Контрольная работа общая характеристика химических элементов: Контрольная работа №1 по теме “Общая характеристика химических элементов и химических реакций”

Содержание

Контрольная работа по химии “Общая характеристика химических элементов”

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть – тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть – 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p

63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8O содержит:

1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р+ в ядре

3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно:

1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

5. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы – это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств – это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл) Амфотерный гидроксид – это:

1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2

О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O:

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН = Н2O↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты

3) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 7 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 20 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 3 В) Н2ЭО4 III) щелочь

4) 16 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО3 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)

2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1.

(1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно:

1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na+ и Cl 2) Mg+2 и F 3) P0 и S-2 4) O-2

и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, – это:

1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств – это:

1) LiOH, Be(OH)2, H3BO3 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2

3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3

11. (1 балл) Амфотерный оксид – это:

1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu+2 + 2OН = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х. Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 35 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 33 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 11 В) Н3ЭО4 III) щелочь

4) 15 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) НЭО4 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

3 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :

1) Ca 2) Na 3) K 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 12С содержит:

1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р+ в ядре

3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р+ в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO42- соответственно равно:

1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na+ и Cl 2) Mg+2 и F 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы – это:

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода

3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств – это:

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

11. (1 балл) Амфотерный оксид – это:

1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О

13. (1 балл) Реакция CaO + Н2О = Ca(OH)2:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42+ = BaSO4 ↓ соответствует взаимодействию:

1) бария и раствора серной кислоты 2) оксида бария с соляной кислотой

3) оксида бария и раствора серной кислоты 4) хлорида бария и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр)::

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 6 А) Э(ОН)4 I) основание

2) 15 Б) Э(ОН)3 II) кислота

3) 12 В) Н3ЭО4 III) щелоч

4) 13 Г) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

Д) Н2ЭО3 V) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН)2 основных свойст

17. (2 балла) 17. (2 балла) В приведенной схеме РH3 + O2 = P2O5 + H2O, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Контрольная работа на тему «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.

И. Менделеева. Химические реакции» (9 класс Габриелян – 2 уровень)

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1
Дано уравнение реакции получения оксида азота (II):
N2 + 02 <=> 2NO – Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику химического элемента углерода по его положению в Периодической системе.

ЗАДАНИЕ 3
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида углерода, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1
Дано уравнение реакции синтеза аммиака:
N2 + 3Н2 -> 2Nh4 + Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику химического элемента серы по его положению в Периодической системе.

ЗАДАНИЕ 3
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида серы, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.

Вариант 3

ЗАДАНИЕ 1
Дано уравнение реакции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику химического элемента фосфора по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

ЗАДАНИЕ 3
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.

Вариант 4

ЗАДАНИЕ 1
Дано уравнение реакции карбоната калия с соляной кислотой:
К2С03 + 2НСl = 2КСl + С02↑ + Н20.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику химического элемента азота по его положению в Периодической системе.

ЗАДАНИЕ 3
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида азота, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.


Тема №8922 Контрольные работы по химии 8-9 класс 22

Тема №8922

Контроль уровня обученности 8 класс
Контрольная работа № 1
по теме «Атомы химических элементов»
Вариант №1
1. Расположите химические элементы
а) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg;
б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.
2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану:
1. химический символ и название элемента;
2. порядковый номер;
3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа;
4. заряд ядра атома;
5. число протонов и нейтронов в ядре;
6. общее число электронов;
7. число энергетических уровней;
8. число электронов на внешнем энергетическом уровне;
9. схема строения атома;
10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного
вида связи (по выбору).
Контрольная работа № 1
по теме «Атомы химических элементов»
Вариант №2
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.
2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl по плану:
1. химический символ и название элемента;
2. порядковый номер;
3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа;
4. заряд ядра атома;
5. число протонов и нейтронов в ядре;
6. общее число электронов;
7. число энергетических уровней;
8. число электронов на внешнем энергетическом уровне;
9. схема строения атома;
10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
2. Укажите тип химической связи в соединениях: h3O, F2, K, KCl. Запишите схему
образования одного вида связи (по выбору).
3.
Контрольная работа №3
по теме «Соединения химических элементов»
Вариант №1
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, h4N. (4 балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2, h4N, Mg, KCl. (4
балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества h4PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3. (8
баллов)
4. В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(30%), (4 балла)
5. Какой объём кислорода может быть получен из 5м3
воздуха, если объёмная доля кислорода в
воздухе равна 21%? (1,05%), (4 балла)
Максимум 24 балла.
95% от выполненной работы – «5», 70% – «4», 50% – «3»
Контрольная работа №3
по теме «Соединения химических элементов».
Вариант №2
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, Sih5, h4P, P2O5. (4
балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3.
(4 балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3.
(8 баллов)
4. В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(20%), (4 балла)
5. Какой объём азота может быть получен из 12м3
воздуха, если объёмная доля азота в
воздухе равна 78%? (9,36%), (4 балла)
Максимум 24 балла.
95% от выполненной работы – «5», 70% – «4», 50% – «3»
Контрольная работа №3
по теме «Соединения химических элементов»
Вариант №3
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, h3O, Mn2O3. (4
балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2, h3, Аg, KCl.
(4 балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, h3S, Zn(OH)2.
(8 баллов)
4. Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите
массовую долю соли в данном растворе. (16%), (4 балла)
5. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой
долей 12%? (40,8г и 299,2г), (4 балла)
Максимум 24 балла.
95% от выполненной работы – «5», 70% – «4», 50% – «3»
Контрольная работа №3
по теме «Соединения химических элементов»
Вариант №4
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N. (4 балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl, MgCl2, Zn.
(4 балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества h3SO3, FeO, Mg(OH)2,
ZnSO4. (8 баллов)
4. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и
сахарозу массой 50г. (16,7%), (4 балла)
5. 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой
воды. (80г и 320г), (4 балла)
Максимум 24 балла.
95% от выполненной работы – «5», 70% – «4», 50% – «3»
Контрольная работа №4
по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №1
1. Разделите явления на физические и химические:
а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г)
движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Li + N2 → Li3N (1 балл)
Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл)
В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл)
Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + h3O (1 балл)
3. Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г
углерода (угля)? (Ответ 67,2л) (6 баллов)
4. Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г
кальция? (Ответ 11,2г) (7 баллов)
Контрольная работа №4
по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №2
1. Разделите явления на физические и химические:
а) плавление парафина, б) созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г)
движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Al + CuCl2 → Cu + AlCl3 (1 балл)
Б) HgO → Hg + O2 (1 балл)
В) Zn + HCl → ZnCl2 + h3 (1 балл)
Г) Al + O2 → Al2O3 (1 балл)
3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида
лития по уравнению 4Li + O2 = 2Li2O (Ответ 7г) (6 баллов)
4. Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по
уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5 (Ответ 6,2л) (7 баллов)
Контрольная работа №4
по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №3
1. Разделите явления на физические и химические:
а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок,
г) выпекание печенья, д) распространение плодов одуванчика. (5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3) 3 + h3O (1 балл)
Б) h3SiO3 → h3О + SiO2 (1 балл)
В) Zn + HCl → ZnCl2 + h3 (1 балл)
Г) Al + Cl2 → AlCl3 (1 балл)
3. Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха
8г серы? (Ответ:24г) (6 баллов)
4. Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г
оксида кальция? (Ответ:64г) (7 баллов).
Контрольная работа №4
по теме по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №4
1. Разделите явления на физические и химические:
а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из
помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Li + N2 → Li3N (1 балл)
Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл)
В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл)
Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + h3O (1 балл)
3. Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г
углерода (угля)? (Ответ: 67,2л) (6 баллов)
4. Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г
кальция? (Ответ: 11,2г) (7 баллов)
5.
Контрольная работа № 5
по теме «Свойства растворов электролитов»
Вариант №1
1. Даны уравнения:
1) FeO + 2H+= h3O + Fe2+
2) 2H++ Cu(OH)2 = Cu2+ + 2h3O
3) SiO32-+ 2H+= h3SiO3↓
4) 2H++ CO32-= CO2↑ + h3O
5) Zn0+ 2H+ = Zn2+ + h30↑
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений.
Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.
2. Даны переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных
реакций для сульфата железа (III).
Контрольная работа № 5
по теме «Свойства растворов электролитов»
Вариант №2
1. Даны уравнения:
1) h3SiO3 + 2ОН-= 2h3O + SiO32-
2) H++ ОН-= h3O
3) Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
4) SO2 + 2OH-= SO32-+ h3O
5) Nh5++ OH-= Nh4↑ + h3O
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений.
Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.
2. Даны переходы:
S → SO2 → h3SO3 → Na2SO3 → SO2
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных
реакций для хлорида бария.
Итоговая контрольная работа №6
Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
– у какого элемента радиус атома наименьший?
– какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 h3SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов,
в) кислот; г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г
магния с кислородом?
Итоговая контрольная работа №6
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и
соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C → N → O → F
– у какого элемента радиус атома наименьший?
– какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 h3SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов,
в) кислот, г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии
24 г угля с кислородом?
Контроль уровня обученности 9 класс
Стартовая контрольная работа
Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
– какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 h3SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г
магния с кислородом?
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C → N → O → F
– какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 h3SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии
24 г угля с кислородом?
Контрольная работа №1
«Общая характеристика химических элементов»
Вариант 1.
Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: литий, натрий, калий,
рубидий. Выберите металл с наименее выраженными металлическими свойствами, запишите его оксид и
гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид
рассмотрите с точки зрения ТЭД) .
Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: Cl2, Ph4 , K2S, Al. Для вещества с ионной связью
запишите механизм образования молекулы.
Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида цинка.
Задание 4.
Запишите уравнения реакций по схеме: S → SO2 → Na2SO3 → SO2
 ↓ ↓
 h3SO3 Ag2SО3
Задание 5. Задача. При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом железа (II) получили 8 г железа.
Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.
Вариант 2.
Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств: азот, углерод, фтор,
кислород. Выберите неметалл с наименее выраженными неметаллическими свойствами, запишите его оксид и
гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид
рассмотрите с точки зрения ТЭД) .
Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: О2, h3S , K2О, К. Для вещества с ковалентной
полярной связью запишите механизм образования молекулы.
Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Задание 4. Запишите уравнения реакций по схеме:
Са → СаО→ Са(ОН)2 → Са3(РО4)2
 ↓ ↓
Са SO4 СаО
Задание 5. Задача. При взаимодействии азота с 2,24 л водорода получили аммиак. Найдите его массу при
выходе продукта 35 % от теоретически возможного (н. у.) .
Контрольная работа №2
«Металлы».
Вариант № 1
На оценку «3»
1. Допишите уравнения реакций:
а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 →
в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 →
2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.
3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
На оценку «4 и 5»
4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
 1 2 3 4
Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Контрольная работа №2
«Металлы».
Вариант № 2
На оценку «3»
1. Допишите уравнения реакций:
а) Са + S → б) Са + Н2О →
в) МgСО3 + НСl → г) Li + О2→
2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3. Расскажите о видах коррозии.
На оценку «4 и 5»
4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
 1 2 3 4
Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Контрольная работа №3
по теме «Неметаллы»
Вариант №1
1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2. Стекло. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
P → P2O5 → h4PO4 → K3PO4 → AgPO4.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей.
Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.
Контрольная работа №3
по теме «Неметаллы»
Вариант №2
1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
2. Керамика. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → h3SiO3 → SiO2.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей.
Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №1
На оценку «3»
1. Дайте характеристику натрию по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Допишите уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + h3O →
в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 →
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.
На оценку «5»
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №2
На оценку «3»
1. Дайте характеристику фосфору по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Допишите уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + h3SO4 → б) P2O5 + h3O →
в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12→
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.
На оценку «5»
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.

Читать “Контрольная работа “Общая характеристика химического состава организма. Основные макро- и микроэлементы, входящие в состав организма” (СИ)” – Змитрук Марина Николаевна – Страница 1

МИНИСТЕРСТВО СПОРТА И ТУРИЗМА РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

Учреждение образования

“БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ КУЛЬТУРЫ”

Институт повышения квалификации и переподготовки руководящих работников и специалистов физической культуры, спорта и туризма

Кафедра оздоровительной и адаптивной физической культуры

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

На тему: Общая характеристика химического состава организма. Основные макро- и микроэлементы, входящие в состав организма.

Исполнитель: Змитрук Марина Николаевна

Группа № 15 – 01

Руководитель: к. м. н., доцент Кобзев В. Ф.

Минск 2015

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

Многим химикам известны крылатые слова, сказанные в 40-х годах текущего столетия немецкими учеными Вальтером и Идой Ноддак, что в каждом булыжнике на мостовой присутствуют все элементы Периодической системы. Вначале эти слова были встречены далеко не с единодушным одобрением. Однако, по мере того как разрабатывались всё более точные методы аналитического определения химических элементов, учёные всё больше убеждались в справедливости этих слов.

Если согласиться с тем, что в каждом булыжнике содержатся все элементы, то это должно быть справедливо и для живого организма. Все живые организмы на Земле, в том числе и человек, находятся в тесном контакте с окружающей средой. Жизнь требует постоянного обмена веществ в организме. Поступлению в организм химических элементов способствуют питание и потребляемая вода. В соответствии с рекомендацией диетологической комиссии Национальной академии США ежедневное поступление химических элементов с пищей должно находиться на определённом уровне. Столько же химических элементов должно ежесуточно выводиться из организма, поскольку их содержания находятся в относительном постоянстве.

Предположения некоторых учёных идут еще дальше. Они считают, что в живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет определённую биологическую функцию. Вполне возможно, что эта гипотеза не подтвердится. Однако, по мере того как развиваются исследования в данном направлении, выявляется биологическая роль всё большего числа химических элементов. [2]

Наука не стоит на месте: она динамически развивается, обогащается новыми знаниями и теориями. И то, что еще вчера было лишь догадкой, теорией, завтра становится научно доказанным фактом. Со временем ученые смогут пролить свет и на такой важный вопрос как биологическая роль конкретного химического элемента в организме человека. Ведь свойства многих из них на данном этапе научного развития остаются нераскрытыми.

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ОРГАНИЗМА ЧЕЛОВЕКА И ОСНОВНЫЕ СОСТАВЛЯЮЩИЕ ЕГО ЭЛЕМЕНТЫ

1. Общая характеристика химического состава организма

В различных живых организмах, как было отмечено выше, содержатся почти все известные химические элементы. Правда, одни из них в качестве обязательных обнаруживаются во всех без исключения живых организмах, тогда как другие характерны только для отдельных видов и поэтому в составе живой материи встречаются значительно реже. Любой живой организм в качестве обязательных всегда содержит такие химические элементы, как C, N, H, O, S, P, K, Na, Ca, Mg, Mn, Zn, Fe, Cu, Co. K категории реже встречающихся относятся Mo, B, Cl, I и некоторые другие.

Более 70% массы живых организмов приходится на долю воды. Наблюдается взаимное влияние структурированной в организмах воды на свойства ее молекул и молекул растворенных в ней соединений. В отличие от многих других растворителей вода имеет высокую температуру кипения, замерзания и теплоту испарения. Эти свойства воды обусловлены полярной структурой ее молекул и возникающими между ними водородными связями. В воде каждые 3-4 соседние молекулы объединяются друг с другом водородными связями. Продолжительность жизни этих связей весьма незначительна, они постоянно и быстро возникают и распадаются, что определяет жидкостные свойства воды [3, с. 14].

Содержание воды в разных тканях существенно различается: в ткани кости, не содержащей костного мозга, на ее долю приходится 22,5 %. Содержание воды снижается также при накоплении жира [5, с. 13].

Известно, что организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% – на неорганические. Основными компонентами органических веществ являются углерод, водород, кислород, в их состав входят также азот, фосфор и сера. В неорганических веществах организма человека обязательно присутствуют 22 химических элемента: Ca, P, O, Na, Mg, S, B, Cl, K, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cr, Si, I, F, Se. Например, если вес человека составляет 70 кг, то в нём содержится (в граммах): кальция – 1700, калия – 250, натрия – 70, магния – 42, железа – 5, цинка – 3. Учёные договорились, что если массовая доля элемента в организме превышает 10-2 %, то его следует считать макроэлементом. Доля микроэлементов в организме составляет 10-3 – 10-5 %. Если содержание элемента ниже 10-5 %, его считают ультрамикроэлементом. Конечно, такая градация условна. По ней магний попадает в промежуточную область между макро- и микроэлементами [2].

Таблица 1: Химический состав некоторых органов и тканей, % (по Раппопорту С. М.).

Орган, ткань

Вода

Белки

Липиды

Минеральные вещества

Кожа

58

27

14

0,6

Кости

28

20

25

27

Мышцы

70

22

6

1

Жировая ткань

23

6

71

0,2

Печень

71

22

3

1,4

Мозг

75

11

12

1,4

Большинство биомолекул состоят в основном из углерода, кислорода, водорода и азота (таблица 2). Важным компонентом нуклеиновых кислот и других молекул является фосфат; в ионизированной форме он широко представлен в организме человека. Ключевую роль в многочисленных биологических процессах играет кальций; этот вопрос находится в центре внимания многих современных исследований [5, с. 12].

Таблица 2: Приблизительный элементный состав организма человека (в процентах к сухому весу).

Элемент

%

Элемент

%

Углерод

50

Сера

0,8

Кислород

20

Натрий

0,4

Водород

10

Хлор

0,4

Азот

8,5

Магний

0,1

Кальций

4

Железо

0,01

Фосфор

2,5

Марганец

0,001

Калий

1

Йод

0,00005

2. Жизненно необходимые элементы

Несомненно, время внесёт коррективы в современные представления о числе и биологической роли определённых химических элементов в организме человека. В данной работе мы исходим из того, что уже достоверно известно. Роль макроэлементов, входящих в состав неорганических веществ, очевидна. Например, основное количество кальция и фосфора входит в кости (гидроксофосфат кальция Ca10(PO4)6(OH)22), а хлор в виде соляной кислоты содержится в желудочном соке.

Микроэлементы вошли в отмеченный выше ряд 22 элементов, обязательно присутствующих в организме человека. Примечательно, что большинство из них – металлы, а из металлов больше половины являются d-элементами. Последние в организме образуют координационные соединения со сложными органическими молекулами. Так, установлено, что многие биологические катализаторы – ферменты содержат ионы переходных металлов (d-элементов). Например, известно, что марганец входит в состав 12 различных ферментов, железо – в 70, медь – в 30, а цинк – более чем в 100. Микроэлементы называют жизненно необходимыми, если при их отсутствии или недостатке нарушается нормальная жизнедеятельность организма. Характерным признаком необходимого элемента является колоколообразный вид кривой доза (n) – ответная реакция (R, эффект), что отображено на рисунке:

Читать онлайн “Контрольная работа “Общая характеристика химического состава организма. Основные макро- и микроэлементы, входящие в состав организма” (СИ)” автора Змитрук Марина Николаевна – RuLit

МИНИСТЕРСТВО СПОРТА И ТУРИЗМА РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

Учреждение образования

“БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ КУЛЬТУРЫ”

Институт повышения квалификации и переподготовки руководящих работников и специалистов физической культуры, спорта и туризма

Кафедра оздоровительной и адаптивной физической культуры

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

На тему: Общая характеристика химического состава организма. Основные макро- и микроэлементы, входящие в состав организма.

Исполнитель: Змитрук Марина Николаевна

Группа № 15 – 01

Руководитель: к. м. н., доцент Кобзев В. Ф.

Минск 2015

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

Многим химикам известны крылатые слова, сказанные в 40-х годах текущего столетия немецкими учеными Вальтером и Идой Ноддак, что в каждом булыжнике на мостовой присутствуют все элементы Периодической системы. Вначале эти слова были встречены далеко не с единодушным одобрением. Однако, по мере того как разрабатывались всё более точные методы аналитического определения химических элементов, учёные всё больше убеждались в справедливости этих слов.

Если согласиться с тем, что в каждом булыжнике содержатся все элементы, то это должно быть справедливо и для живого организма. Все живые организмы на Земле, в том числе и человек, находятся в тесном контакте с окружающей средой. Жизнь требует постоянного обмена веществ в организме. Поступлению в организм химических элементов способствуют питание и потребляемая вода. В соответствии с рекомендацией диетологической комиссии Национальной академии США ежедневное поступление химических элементов с пищей должно находиться на определённом уровне. Столько же химических элементов должно ежесуточно выводиться из организма, поскольку их содержания находятся в относительном постоянстве.

Предположения некоторых учёных идут еще дальше. Они считают, что в живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет определённую биологическую функцию. Вполне возможно, что эта гипотеза не подтвердится. Однако, по мере того как развиваются исследования в данном направлении, выявляется биологическая роль всё большего числа химических элементов. [2]

Наука не стоит на месте: она динамически развивается, обогащается новыми знаниями и теориями. И то, что еще вчера было лишь догадкой, теорией, завтра становится научно доказанным фактом. Со временем ученые смогут пролить свет и на такой важный вопрос как биологическая роль конкретного химического элемента в организме человека. Ведь свойства многих из них на данном этапе научного развития остаются нераскрытыми.

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ОРГАНИЗМА ЧЕЛОВЕКА И ОСНОВНЫЕ СОСТАВЛЯЮЩИЕ ЕГО ЭЛЕМЕНТЫ

1. Общая характеристика химического состава организма

В различных живых организмах, как было отмечено выше, содержатся почти все известные химические элементы. Правда, одни из них в качестве обязательных обнаруживаются во всех без исключения живых организмах, тогда как другие характерны только для отдельных видов и поэтому в составе живой материи встречаются значительно реже. Любой живой организм в качестве обязательных всегда содержит такие химические элементы, как C, N, H, O, S, P, K, Na, Ca, Mg, Mn, Zn, Fe, Cu, Co. K категории реже встречающихся относятся Mo, B, Cl, I и некоторые другие.

Более 70% массы живых организмов приходится на долю воды. Наблюдается взаимное влияние структурированной в организмах воды на свойства ее молекул и молекул растворенных в ней соединений. В отличие от многих других растворителей вода имеет высокую температуру кипения, замерзания и теплоту испарения. Эти свойства воды обусловлены полярной структурой ее молекул и возникающими между ними водородными связями. В воде каждые 3-4 соседние молекулы объединяются друг с другом водородными связями. Продолжительность жизни этих связей весьма незначительна, они постоянно и быстро возникают и распадаются, что определяет жидкостные свойства воды [3, с. 14].

Содержание воды в разных тканях существенно различается: в ткани кости, не содержащей костного мозга, на ее долю приходится 22,5 %. Содержание воды снижается также при накоплении жира [5, с. 13].

Известно, что организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% – на неорганические. Основными компонентами органических веществ являются углерод, водород, кислород, в их состав входят также азот, фосфор и сера. В неорганических веществах организма человека обязательно присутствуют 22 химических элемента: Ca, P, O, Na, Mg, S, B, Cl, K, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cr, Si, I, F, Se. Например, если вес человека составляет 70 кг, то в нём содержится (в граммах): кальция – 1700, калия – 250, натрия – 70, магния – 42, железа – 5, цинка – 3. Учёные договорились, что если массовая доля элемента в организме превышает 10-2 %, то его следует считать макроэлементом. Доля микроэлементов в организме составляет 10-3 – 10-5 %. Если содержание элемента ниже 10-5 %, его считают ультрамикроэлементом. Конечно, такая градация условна. По ней магний попадает в промежуточную область между макро- и микроэлементами [2].

Таблица 1: Химический состав некоторых органов и тканей, % (по Раппопорту С. М.).

Орган, ткань

Вода

Белки

Липиды

Минеральные вещества

Кожа

58

27

14

0,6

Кости

28

20

25

27

Мышцы

70

22

6

1

Жировая ткань

23

6

71

0,2

Печень

71

22

3

1,4

Мозг

75

11

12

1,4

Большинство биомолекул состоят в основном из углерода, кислорода, водорода и азота (таблица 2). Важным компонентом нуклеиновых кислот и других молекул является фосфат; в ионизированной форме он широко представлен в организме человека. Ключевую роль в многочисленных биологических процессах играет кальций; этот вопрос находится в центре внимания многих современных исследований [5, с. 12].

Таблица 2: Приблизительный элементный состав организма человека (в процентах к сухому весу).

Элемент

%

Элемент

%

Углерод

50

9 КЛАСС – Персональный сайт учителя химии Куликовой Надежды Владимировны

                        Общая характеристика химических элементов

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

1

2

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабораторная работа «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»

1

3

Периодический закон и Перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева

1

4

Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов»

1

                                                    Металлы

5

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Лабораторная работа «Ознакомление с образцами металлов»

1

6

Физические свойства металлов

1

7

Сплавы

1

8-9

Химические свойства метал­лов

2

10

Получение ме­таллов

1

11

Коррозия металлов

1

12

Щелочные ме­таллы

1

13-14

Бериллий, магний и щелочнозе­мельные ме­таллы. Лабораторная работа «Получение гидроксида кальция и исследование его свойств»

2

15

Алюминий. Лабораторная работа «Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств»

1

16

Железо

1

17

Соединения железа

1

18

Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений» ТБ

1

19

Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов» ТБ

1

20

Практическая работа «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ» ТБ

1

21

Обобщающий урок по теме «Металлы»

1

22

Контрольная ра­бота по теме «Металлы»

1

                                                Неметаллы

23

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

1

24

Химические элементы в клетках живых организмов

1

25

Водород. Лабораторная работа «Получение и распознавание водорода»

1

26

Галогены и их соединения. Лабораторная работа «Качественная реакция на галогенид-ионы»

1

27-28

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

2

29

Кислород

1

30

Сера. Лабораторная работа «Горение серы на воздухе и в кислороде»

1

31-32

Соединения серы. Лабораторная работа «Свойства разбавленной серной кислоты»

2

33

Азот

1

34

Аммиак. Соли аммония. Лабораторная работа «Изучение свойств аммиака»

1

35

Кислородные соединения азота

1

36

Фосфор и его соединения

1

37

Углерод. Лабораторная работа «Горения угля в кислороде»

1

38-39

Кислородные соединения углерода. Лабораторная работа «Получение угольной кислоты и изучение его свойств»

2

40

Кремний и его соединения

1

41

Практическая работа «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислород» ТБ

1

42

Практическая работа «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода» ТБ

1

43

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов» ТБ

1

44

Общая классификация удобрений. Химическая мелиорация почв

1

45

Азотные, калийные и фосфорные удобрения

1

46

Контрольная ра­бота по теме «Неметаллы»

1

                                        Органические вещества

47

Предмет органической химии

1

48-49

Предельные углеводороды

2

50-51

Непредельные углеводороды. Этилен

2

52

Спирты

1

53-54

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

2

55

Жиры

1

56

Аминокислоты и белки

1

57

Углеводы

1

58-59

Полимеры

2

60

Обобщающий урок по теме «Органические вещества»

1

61

Контрольная ра­бота по теме «Органические вещества»

1

               Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков

62

Интеллектуальная игра «Кто хочет стать лучшим химиком»

1

63

Игра «Химическая рулетка»

1

64

Игра «Знатоки»

1

65-66

Обобщение и систематизация знаний

2

Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии за I четверть

Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии

за I четверть

УМК О. С.Габриеляна

Составитель: учитель химии БОУ г. Омска «СОШ №61»

Михалева Татьяна Сергеевна

СПЕЦИФИКАЦИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Цель теста: оценить уровень усвоения учебного материала по химии 9 класса за 1 четверть.

Характеристика структуры и содержания контрольной работы

Контрольная работа разработана в виде теста. Тест разработан в 2 вариантах, каждый из которых состоит из 2 частей, различающихся по форме и уровню сложности.

Часть 1 содержит 13 заданий (закрытые тестовые задания) базового и повышенного уровня сложности с кратким ответом, подразумевающих запись ответа в виде числа или последовательности цифр, на установление соответствия.

Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности (задания с открытым ответом), подразумевающих запись развернутого ответа.

Распределение заданий по частям теста представлено в таблице 1.

Таблица 1. Распределение заданий по частям КИМ

Части работы

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент максимального первичного балла за задания данной части от максимального первичного балла за всю работу, равного 25

Тип заданий

Часть 1

13

17

68

С кратким ответом

Часть 2

2

8

32

С развернутым ответом

Итого

15

25

100

Распределение заданий по разделам приведено в таблице 2.

Таблица 2. Распределение заданий по разделам

Название раздела

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент максимального первичного балла за задания данного вида деятельности от максимального первичного балла за всю работу, равного 25

1

Общая характеристика химических элементов и химических реакций

5

6

24

2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2

2

8

3

Общая характеристика металлов

4

7

28

4

Щелочные металлы и их соединения

4

10

40

ИТОГО

15

25

100

Часть 1 контрольной работы в виде теста содержит 10 заданий базового уровня сложности и 3 задания повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности.

Распределение заданий по уровням сложности представлено в таблице 3.

Таблица 3. Распределение заданий по уровню сложности

Уровень сложности заданий

Число заданий

Максимальный первичный балл

Процент максимального первичного балла за задания данного вида деятельности от максимального первичного балла за всю работу,

равного 25

Базовый

10

10

40

Повышенный

3

7

28

Высокий

2

8

32

Итого

15

25

100

Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 базового уровня оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на 11 задание повышенного уровня ставится 3 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 2 балла. Если допущены две ошибки – 1 балл, если допущены 3 ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 12, 13 повышенного уровня ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Максимальное количество баллов, которое можно получить за выполнение заданий части 1, равно 17.

Выполнение заданий 14, 15 высокого уровня части 2 оценивается от 0 до 4 баллов. Максимальное количество баллов, которое можно получить за выполнение заданий части 2, равно 8.

Максимальное количество первичных баллов, которое можно получить за выполнение всех заданий КИМ работы, равно 25.

Итоговая оценка определяется по 5-балльной шкале (таблица 4).

Таблица 4. Шкала перевода суммарного балла за выполнение

КИМ в отметку по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Суммарный балл

0-8

9-14

15-21

22-25

Продолжительность выполнения работы

На выполнение всей работы отводится 40 минут.

Рекомендуемое время на выполнение части 1 – 19 минут; на выполнение заданий части 2 рекомендуется отвести 21.

Дополнительные материалы и оборудование

В процессе выполнения работы учащийся использует следующие дополнительные материалы:

− Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов;

− непрограммируемый калькулятор.

Обобщенный план варианта теста

Коды элементов содержания представлены в соответствии с разделом 1, а коды требований – в соответствии с разделом 2 кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся для проведения контрольной работы по химии за I четверть в 9 классе.

Уровни сложности задания: Б – базовый, П – повышенный, В – высокий.

Таблица 5. Обобщенный план варианта теста по химии

задания

Проверяемые

элементы содержания

Коды проверяе-мых элемен-

тов содержа-ния по кодифи-

катору

Коды требо

ваний к уров

ню подго

товки по кодификатору

Уро

вень сложности зада

ния

Макс. балл за выпол-нение зада

ния

Время выпол-нения зада

ния (мин.)

Часть 1

1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И.Менделеева

1.1

3.1

2.3

Б

1

1

2

Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

2.1

1. 2

2.4

Б

1

1

3

Химические свойства металлов

3.2

2.3

2.4

Б

1

1

4

Амфотерные оксиды и гидроксиды

1.2

1.1

2.3

Б

1

1

5

Закономерности изменения свойств соединений, образованные химическими элементами главных подгрупп и периодов Периодической системы химических элементов

2. 2

2.3

2.4

Б

1

1

6

Скорость химической реакции

1.3

1.1

2.3

Б

1

1

7

Получение металлов

3.3

1.1

2.3

Б

1

1

8

Классификация химических реакций

1. 4

1.1

2.4

Б

1

1

9

Коррозия металлов

3.4

1.1

2.3

Б

1

1

10

Химические свойства соединений щелочных металлов

4.2

2.2

2.3

2.4

Б

1

1

11

Основные соединения щелочных металлов, их номенклатура

4. 2

2.1

П

3

3

12

Классификация химических реакций

1.4

3.2

1.1

2.2

П

2

3

13

Характерные химические свойства соединений щелочных металлов

4.2

2.3

2.4

П

2

3

Часть 2

14

Химические свойства щелочных металлов и их соединений. Генетическая связь. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

4.1

4.2

1.2

1.3

2.3

2.5

В

4

10

15

Вычисление количества веществ, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

3.2

4.1

2.3

2.6

2.7

3.2

3.3

В

4

11

КОДИФИКАТОР

элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся

для проведения контрольной работы по химии за I четверть в 9 классе

Кодификатор составлен на базе Федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Кодификатор состоит из двух разделов:

– раздел 1. «Перечень элементов содержания, проверяемых в рамках вводного контроля по химии в 9 классе»;

– раздел 2. «Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших курс химии 8 класса».

Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых в рамках контрольной работы по химии за I четверть в 9 классе

Код блока/ контролируемого элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями работы вводного контроля

Общая характеристика химических элементов и химических реакций

1.1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.Менделеева.

1.2

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1.3

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы.

1.4

Классификация химических реакций по различным основаниям:

— по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;

— по тепловому эффекту;

— по направлению;

— по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

— по фазе;

— по использованию катализатора.

2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева

2.1

Закономерности изменения свойств элементов (металлических, неметаллических) в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

2.2

Закономерности изменения свойств соединений (кислотных, основных), образованные химическими элементами главных подгрупп и периодов Периодической системы химических элементов

Общая характеристика металлов

3.1

Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов

3.2

Физические и химические свойства металлов

3. 3

Способы получение металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия, микробиологические методы)

3.4

Коррозия металлов и способы борьбы с ней

Щелочные металлы и их соединения

4.1

Щелочные металлы — простые вещества, их химические свойства

4.2

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства

Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, достижение которых проверяется заданиями контрольной работы по химии за I четверть 9 класса

Код требований

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе вводного контроля

1. Знать/понимать:

1.1

важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, реакции соединения, разложения, замещения, обмена, гетерогенные и гомогенные реакции, эндотермические и экзотермические реакции, амфотерность, скорость химической реакции, катализаторы, металлургия, коррозия;

1.2

основные законы химии: сохранения массы веществ, Периодический закон;

1.3

основные теории химии: электролитической диссоциации;

2. Уметь:

2.1

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2. 2

Определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

2.3

характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, щелочных металлов и их соединений, способы получения металлов, способы защиты от коррозии, факторы, влияющие на скорость химических реакций;

2.4

объяснять зависимость свойств веществ от их состава; сущность изученных видов химических реакций, закономерности изменения свойств элементов, соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов;

2. 5

составлять формулы веществ изученных классов; уравнения реакций изученных типов;

2.6

вычислять: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему этого же вещества;

2.7

вычислять: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

3. Использовать приобретенные знания и умения

в повседневной жизни для:

3.1

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

3. 2

понимания взаимосвязи химии с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету;

3.3

экологически грамотного поведения в окружающей среде

Дорогие ребята!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий.

Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.

Задания 1-10 – задания с выбором одного правильного ответа. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Ответы к заданиям записываются в виде числа. За выполнение каждого задания – 1 балл.

Задание 11 – задание на установление соответствия. За выполнение задания максимально можно получить 3 балла.

Задания 12-13 – задания с выбором нескольких правильных ответов. Ответом к заданиям является последовательность цифр. За выполнение каждого задания – 2 балла.

Задания 14–15 – задания с открытым ответом. Следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение каждого задания – 4 балла.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Система оценивания работы:

Отметка по пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Суммарный балл

0-8

9-14

15-21

22-25

Желаю успеха!

Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии за I четверть

ВАРИАНТ 1

Часть 1

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

калия 3) бериллия

кремния 4) гелия

Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств,

1) В → C → N 3) А1 → Si → Р

2) F → С1→ Вr 4) С → N → О

При комнатной температуре с водой взаимодействует каждый из двух металлов

Цинк и медь 3) Магний и серебро

Литий и кальций 4) Алюминий и железо

Металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер

бериллий 3) кальций

магний 4) стронций

Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида

бериллия 3) кальция

бария 4) магния

Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при

Разбавлении раствора 3) Внесении катализатора

Увеличении давления 4) Охлаждении раствора

Метод переработки руд, основанный на химических реакциях, происходящих при высокой температуре

пирометаллургия 3) электрометаллургия

гидрометаллургия 4) микробиология

Уравнение реакции замещения

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 3) Cu(OH)2 = CuO + h3O

ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O 4) Fe + S = FeS

Коррозию металлов и сплавов вызывает

Вода и кислород 3) Растворы солей

Оксиды углерода и серы 4) Все перечисленный компоненты

Оксид натрия реагирует с:

Mg(OH)2 3) h3O

СaO 4) NaNO3

В задании 11 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

Установите соответствие между формулой соединения щелочного металла и его тривиальным названием

Формула вещества:

Название:

А) K2CО3

1) пищевая сода

Б) NaHCO3

2) кристаллическая сода

В) NaCl

3) едкое кали

4) поваренная соль

5) поташ

А

Б

В

Ответом к заданиям 12-13 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

Выберите окислительно – восстановительные реакции

МgO + 2HCl = MgCl2 + h3O 3) 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 +2KCl

Са + h3SO4(раствор) =СаSO4 + h3 4) CaCO3 = CaO + CO2

2К + 2h3O = 2КOH +h3

С раствором гидроксида калия реагируют

1) сульфат натрия 3) оксид меди (II)

2) барий 4) оксид углерода (IV)

3) соляная кислота 5) гидроксид натрия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

Осуществите цепочку превращений Na → NaOH → NaCl → NaNO3

Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде.

Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.

Дорогие ребята!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий.

Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.

Задания 1-10 – задания с выбором одного правильного ответа. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Ответы к заданиям записываются в виде числа. За выполнение каждого задания – 1 балл.

Задание 11 – задание на установление соответствия. За выполнение задания максимально можно получить 3 балла.

Задания 12-13 – задания с выбором нескольких правильных ответов. Ответом к заданиям является последовательность цифр. За выполнение каждого задания – 2 балла.

Задания 14–15 – задания с открытым ответом. Следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение каждого задания – 4 балла.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Система оценивания работы:

Отметка по пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Суммарный балл

0-8

9-14

15-21

22-25

Желаю успеха!

Контрольная работа для учащихся 9 класса по химии за I четверть

ВАРИАНТ 2

Часть 1

Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома

золота 3) углерода

хрома 4) кислорода

Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса

1) А1 → Si → Р 3) О → N → С

2) F → С1 → Вr 4) В → А1 → Ga

Медь реагирует с раствором

Хлорида железа (II)  3) Серной кислоты

Нитрата серебра 4) Сульфата цинка 

Металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер

калий 3) кальций

алюминий 4) магний

Кислотные свойства наиболее выражены у гидроксида

алюминия 3) кремния

углерода 4) азота

Ингибитор – это вещество, которое

Ускоряет химическую реакцию 3) Усиливает действие катализатора

Замедляет химическую реакцию 4) Нейтрализует каталитические яды

Для извлечения этого металла из сульфидных руд применяют бактериальный метод

бария 3) меди

натрия 4) железа

Уравнение реакции обмена

MgO + CO2 = MgCO3 3) 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 4) 2AgBr = 2Ag + Br2

Для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют

Цинк 3) медь

Натрий 4) железо

Раствор гидроксида калия реагирует с

CO2 3) С

Na2CO3 4) Na3PO4

В задании 11 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

Установите соответствие между формулой соединения щелочного металла и его тривиальным названием

Формула соединения: Название:

А) KOH 1) глауберова соль

Б) Na2CO3×10h3O 2) кристаллическая сода

В) K2CO3 3) пищевая сода

4) едкое кали

5) поташ

Ответом к заданиям 12-13 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

Выберите окислительно-восстановительные реакции

Cu(OH)2 = CuO + h3O 3) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

MgO + CO2 = MgCO3 4) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

С раствором гидроксида натрия реагируют

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия 6) хлорид натрия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

Осуществите цепочку превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде

Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.)

Ответы и критерии оценивания

Вариант 1

Часть 1

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на 11 задание ставится 3 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 2 балла. Если допущены две ошибки – 1 балл, если допущены 3 ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 12, 13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Номер задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Ответ

1

2

2

1

2

3

1

1

4

3

514

23

35

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

14. Осуществите цепочку превращений Na → NaOH → NaCl → NaNO3

Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3

NaOH + HCl = NaCl + h3O

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl- + Ag+ +NO3- = Na+ +NO3- + AgCl↓

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записаны 1 уравнения реакций

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

15. Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлено уравнение реакции:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

По уравнению реакции составлена пропорция:

n(Cl2) = 3/2×n(AlCl3)

Найдено количество вещества хлора:

n(Cl2) = 3/2× 0,1 = 0,15 моль

Рассчитан объем хлора, необходимый для получения хлорида алюминия:

V(Сl2) = n(Cl2) × Vm = 0,15 × 22,4 = 3,36 л

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записаны 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Вариант 2

Часть 1

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на 11 задание ставится 3 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 2 балла. Если допущены две ошибки – 1 балл, если допущены 3 ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 12, 13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Номер задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Ответ

4

1

2

2

4

2

3

2

1

1

425

35

14

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

14. Осуществите цепочку превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Для последнего превращения запишите уравнение в ионном виде

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

4Li + O2 = 2Li2O

Li2O + h3O = 2LiOH

2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O

2Li+ + 2OH- +2H+ +SO42- = 2Li++ SO42- + 2h3O

H+ + OH- = h3O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записаны 1 уравнения реакций

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

15. Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Составлено уравнение реакции:

2Cu + O2 = 2CuO

Рассчитано количество вещества кислорода, вступившего в реакцию:

n(O2) = V(O2)/Vm(O2) = 11,2/22,4= 0,5 моль

По уравнению реакции найдено количество вещества оксида меди (II):

n(CuO) = 2 × n(O2) = 2 × 0,5 = 1 моль

Рассчитана масса оксида меди (II):

m(CuO) = n(CuO) × M(CuO) = 1 × 80 = 80 г

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записаны 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Диспрозий – информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: диспрозий

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец рекламного ролика)

Мира Сентилингам

На этой неделе элемент, который казался труднодоступным, но однажды пойманный, дал широкий спектр химических применений.Саймон Коттон.

Саймон Коттон

Если вы изучите хронологию открытия химических элементов, вы увидите, что новые элементы часто открывались группами, параллельно с каким-либо другим прорывом в науке. Очевидно, трансурановые элементы были побочным продуктом разработок в области радиохимии, сопровождавших Манхэттенский проект — проект Второй мировой войны по созданию первой атомной бомбы. Точно так же благородные газы можно было легко отделить, как только криогеника стала возможной, благодаря изобретению сосуда Дьюара.

В середине 19 века Бунзен и Кирхгоф обнаружили, что разные элементы излучают свет разной частоты в горячем состоянии, и использовали это для идентификации новых элементов, таких как рубидий и цезий. Поль Эмиль Лекок де Буабодран был одним из первых, кто применил эту новую технику. Он приехал из Коньяка во Франции, поэтому вы не удивитесь, узнав, что его семья производила коньяк. В 1875 году он идентифицировал галлий по двум спектроскопическим линиям в спектре образца цинковой обманки из Пиренеев и выделил этот элемент позже в том же году, заполнив таким образом один из пробелов, оставленных Менделеевым в периодической таблице.В то время ученые использовали усовершенствованные методы, такие как фракционная кристаллизация, для получения отдельных лантаноидов из смесей. В 1879 году Лекок извлек чистый самарий из минерального самарскита, а в 1886 году он первым идентифицировал диспрозий, отделив его оксид от оксида гольмия. Для разделения он использовал осаждение аммиаком и оксалатом, проверяя фракции спектроскопически. На это у него ушло более 30 подходов, поэтому он назвал элемент соответствующим образом, от греческого слова «диспрозитос», что означает «труднодоступный».

Все лантаноиды довольно похожи друг на друга химически, проявляя градации свойств от одного конца ряда к другому, но электронные и магнитные свойства, которые зависят от числа электронов, сильно различаются от одного лантаноида к его соседу, давая каждому лантаниду свое собственное применение.

Одно очень необычное применение диспрозия – сплав Терфенол-Д, который также содержит тербий и железо. Это магнитострикционный материал, а это означает, что когда он помещается в магнитное поле, он обратимо меняет форму.Это нашло применение в судовых гидроакустических системах (подводный радар, использующий звуковые волны), а также во всевозможных датчиках и преобразователях.

Наряду с небольшим количеством йодида цезия и бромида ртути йодид диспрозия используется в редкоземельных лампах со средним источником (также известных как MSR). Это газоразрядные лампы, в которых йодид диспрозия излучает в диапазоне частот, обеспечивая хорошую цветопередачу. Иодид цезия помогает расширить излучение, а бромид ртути снижает коррозию колбы и вольфрамовых электродов.У них есть приложения, включая киноиндустрию; лампы имеют высокую светоотдачу, при этом их можно значительно уменьшить, сохраняя при этом ту же «цветовую температуру».

Как и другие более тяжелые лантаноиды, диспрозий имеет много неспаренных электронов, что придает металлу и его ионам высокую магнитную восприимчивость. Это привело к применению в устройствах хранения данных, таких как компакт-диски.

Диспрозий имеет высокое поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, что означает, что он очень хорошо поглощает нейтроны.Из-за этого он используется для изготовления управляющих стержней, которые помещаются в ядерные реакторы, чтобы поглощать избыточные нейтроны и останавливать реакции деления, выходящие из-под контроля.

Кажется, в начале 21-го века было много слов о дисфункциях. У них есть греческий префикс для обозначения ненормального или плохого – дислексия, диспепсия и дисфункция приходят на ум. Диспрозий не такой, у него много применений, и со временем их будет еще больше.

Мира Сентилингам

Так элементарно меняется коннотация греческого префикса.Это Саймон Коттон объяснял широко применяемую химию диспрозия. Теперь на следующей неделе мифологический элемент, который, кажется, плачет.

Джон Стид

Элемент был назван в честь Ниобы, дочери Тантала в греческой мифологии. Ниобе пришлось нелегко. Она была достаточно глупа, чтобы предположить, что вместо того, чтобы поклоняться невидимым богам, может быть хорошей идеей ценить реальных людей для разнообразия. Греческие боги не очень-то прощали такого рода высокомерие и в наказание убили если не всех, то большую часть ее двенадцати детей – Ниобидов.В результате Ниоба бежала на гору Сипил и обратилась в камень. По сей день в Эгейском регионе Турции существует скальное образование, называемое плачущей скалой, которое напоминает женское лицо, предположительно Ниобеи. Вода просачивается сквозь пористый известняк плачущей скалы и, как говорят, напоминает непрекращающиеся слезы Ниобы над судьбой Ниобидов.

Мира Сентилингам

И отойдите от слез, чтобы узнать красочную и сверхпроводящую химию элемента ниобия с Джоном Стидом в Химии в ее элементе на следующей неделе.А пока я Мира Сентилингам, спасибо за внимание и до свидания.

(Акция)

(Конец акции)

mihalick — Места преподавателей/сотрудников

Пожалуйста, дважды проверьте веб-адрес или воспользуйтесь функцией поиска на этой странице, чтобы найти то, что вы ищете.

Если вы уверены, что у вас правильный веб-адрес, но столкнулись с ошибкой, пожалуйста, свяжитесь с администрацией сайта.

Спасибо.

Возможно, вы искали…

михалик по Ледвеллу, 04 августа 2011 г., 10:54
материалы домой Михалик, 08 января 2020 г., 13:56
Весенняя программа 2011 г. Михалик, 04 августа 2011 г., 10:22
Chem 104Q2: Введение в химию материалов Михалик, 08 января 2020 г., 13:56
веб-ресурсы для Chem 104
классификация Михалик, 04 августа 2011 г., 10:18
Chem 360: История современной науки в Великобритании Михалик, 05 августа 2011 г., 15:27
материалы для курса специальных тем
Домашняя страница Михалик по Ледвеллу, 14 декабря 2021 г., 08:10
CV Дж. Э. Михалик Михалик, 08 января 2020 г., 13:54
сплавы Михалик, 04 августа 2011 г., 10:16
Исследовательские возможности для студентов Михалик, 23 апр. 2018 г., 17:08
структуры Михалик, 04 августа 2011 г., 10:18

12 принципов зеленой химии

Сырье или исходные материалы должны быть возобновляемыми, а не истощаться, когда это технически и экономически целесообразно.

Доктор Ричард Вул, профессор химической и биомолекулярной инженерии и директор программы «Доступные композиты из возобновляемых материалов» Университета Делавэра.

Концепция производства всех наших будущих видов топлива, химикатов и материалов из сырья, которое никогда не истощается, является интересной концепцией, которая на первый взгляд кажется неосуществимой. В настоящее время человечество извлекает ископаемое топливо, уголь, нефть и природный газ из-под земли и извлекает полезные ископаемые с целью получения прибыли, пока они не истощатся.В частности, наши запасы ископаемого топлива для углеродсодержащих химических веществ и материалов предсказуемым образом быстро истощаются в связи с ожидаемым ростом населения планеты и расширением энергоемкой экономики на нескольких континентах. Воздействие на здоровье человека и окружающую среду является значительным и создаст серьезные проблемы для наших ученых и руководителей в ближайшие 50 лет.

Можем ли мы решить эти глобальные проблемы с помощью Принципа зеленой химии № 7? Да, мы получим наше сырье, как по волшебству, из «из воздуха» и оно будет возобновляемым.Углерод в воздухе находится в форме двуокиси углерода CO 2 и метана CH 4 и удаляется в результате фотосинтетических процессов, приводимых в действие солнцем, с образованием растений, деревьев, сельскохозяйственных культур, водорослей и т. д., которые мы вместе называем « биомасса».

Ежегодно природа производит около 170 миллиардов тонн биомассы растений, из которых в настоящее время мы используем около 3,5 процентов для нужд человека. Подсчитано, что для полного создания экономики, основанной на биотехнологии, потребуется около 40 миллиардов тонн биомассы, или около 25 процентов годового производства.Техническая проблема использования такого возобновляемого сырья заключается в разработке низкоэнергетических, нетоксичных способов преобразования биомассы в полезные химические вещества таким образом, чтобы не генерировалось больше углерода, чем удаляется из «разреженного воздуха»; разница между C(in) из воздуха и C(out) из использованной энергии представляет собой углеродный след ΔC. В идеале при использовании принципа № 7 все углеродные следы должны быть положительными, так что C (вход) >> C (выход). Это естественным образом приводит к сокращению выбросов парниковых газов, влияющих на наше текущее изменение климата.Мы также должны гарантировать, что новые химические вещества и материалы, полученные из возобновляемых ресурсов, нетоксичны и не вредны для здоровья человека и биосферы.

В 2002 г. Министерство энергетики США в своей концепции развития биоэнергетики и биопродуктов в США заявило:

«Ожидается, что к 2030 году хорошо зарекомендовавшая себя, экономически жизнеспособная индустрия биоэнергетики и биопродукции создаст новые экономические возможности для сельских районов Америки [глобализация посредством локализации], защитит и улучшит окружающую среду, укрепит американское общество.S. энергетическая независимость, обеспечение экономической безопасности и поставка улучшенных продуктов потребителям».

За последние 10 лет были достигнуты значительные успехи в разработке топлива, химикатов и материалов из возобновляемого сырья. К ним, например, относятся биодизель из растительных масел и водорослей, биоэтанол и бутанол из сахаров и лигноцеллюлозы, пластмассы, пены и термореактивные материалы из лигнина и растительных масел и даже электронные материалы из куриных перьев. С точки зрения Принципа № 7 «Зеленой химии», наше будущее светлое и пронизанное оптимизмом благодаря продолжающемуся плодотворному сотрудничеству между несколькими дисциплинами, включая биотехнологию, агрономию, токсикологию, физику, инженерию и другие, где извлекаются новые виды топлива, химикаты и материалы. возобновляемое сырье из «разреженного воздуха» с минимальным воздействием на здоровье человека и окружающую среду.

Дополнительный ресурс

Видение биоэнергии и продуктов на биологической основе в США — обновлено 2006 г.

Химические опасности и токсичные вещества. Обзор

Обзор

Переход на более безопасные химические вещества: пособие для работодателей и работников

Американские рабочие ежедневно используют десятки тысяч химикатов. Предприятия могут улучшить самочувствие работников за счет устранения или сокращения количества опасных химических веществ, рассмотрите возможность использования набора инструментов OSHA: переход на более безопасные химические вещества.

 

Страницы OSHA по вопросам безопасности и охраны здоровья, связанные с химическими веществами

Что такое химически опасные и токсичные вещества?

Химические опасности и токсичные вещества представляют широкий спектр опасностей для здоровья (таких как раздражение, сенсибилизация и канцерогенность) и физических опасностей (таких как воспламеняемость, коррозия и взрывоопасность).

На этой странице представлена ​​основная информация о химических опасностях и токсичных веществах на рабочем месте. Хотя здесь рассматриваются не все опасности, связанные с каждым химическим и токсичным веществом, мы предоставляем соответствующие ссылки на другие страницы с дополнительной информацией об опасностях и методах контроля воздействия на рабочем месте.

Как OSHA регулирует воздействие химических веществ на работников?

Обучение и подготовка рабочих (Стандарт оповещения об опасности)
29 CFR 1910.1200, 1915.1200, 1917.28, 1918.90 и 1926.59

Стандарт OSHA по информированию об опасностях (HCS) предназначен для обеспечения того, чтобы информация об опасностях химических и токсичных веществ на рабочем месте и связанных с ними мерах защиты распространялась среди работников.

Для обеспечения химической безопасности на рабочем месте информация об идентичности и опасности химических веществ должна быть доступна и понятна работникам.Стандарт OSHA по оповещению об опасности (HCS) требует разработки и распространения такой информации:

  • Производители и импортеры химических веществ должны оценивать опасность химических веществ, которые они производят или импортируют, и подготавливать этикетки и паспорта безопасности для передачи информации об опасности своим последующим потребителям;
  • Все работодатели, использующие опасные химические вещества на своих рабочих местах, должны иметь этикетки и паспорта безопасности для своих работников, подвергающихся воздействию, и обучать их правильному обращению с химическими веществами.Обучение сотрудников должно также включать информацию об опасностях химических веществ в их рабочей зоне и мерах, которые необходимо использовать для собственной защиты.

Для получения дополнительной информации см. страницу OSHA по информированию об опасностях.

Допустимые концентрации в воздухе

Работодатели обязаны выявлять и оценивать опасность(и) для органов дыхания на своих рабочих местах. Различные типы пределов воздействия на рабочем месте (OEL) были установлены рядом организаций и перечислены на многих веб-страницах OSHA по безопасности и охране здоровья, посвященных химическим опасностям и токсичным веществам.Вот объяснение некоторых различных уровней.

  • Допустимые пределы воздействия OSHA (PEL).

    29 CFR 1910, подраздел Z, 1915, подраздел Z, 1926, подразделы D и Z

    OSHA устанавливает обязательные допустимые пределы воздействия (PEL) для защиты работников от воздействия на здоровье опасных веществ, включая ограничения на концентрации опасных химических веществ в воздухе. Большинство PEL OSHA представляют собой 8-часовые средневзвешенные значения по времени (TWA), хотя существуют также предельные и пиковые пределы, и многие химические вещества имеют обозначение кожи, чтобы предупредить о контакте с кожей.Было установлено около 500 PEL.

    Большинство PEL OSHA для промышленности общего назначения содержатся в 1910.1000 — Загрязнители воздуха и перечислены по химическим названиям в таблицах Z-1, Z-2 и Z-3. Оба стандарта для морских терминалов и портовых перевозок включают общеотраслевые стандарты (1910, подраздел Z).

    Большинство PEL OSHA для работы на верфях содержатся в 1915.1000 — Toxic and Hazardous Substances и перечислены по химическим названиям.

    Большинство PEL OSHA для строительства содержится в 1926.55 – Газы, пары, пары, пыль и туманы, и перечислены по химическому названию.

    Однако многие из этих ограничений устарели. Кроме того, существует множество веществ, для которых OSHA не устанавливает пределов воздействия на рабочем месте.

    Чтобы предоставить работодателям, работникам и другим заинтересованным сторонам список альтернативных пределов профессионального облучения, которые могут служить для лучшей защиты работников, Управление по охране труда и гигиене труда (OSHA) аннотировало существующие Z-таблицы дополнительными выбранными пределами профессионального облучения. OSHA решила представить параллельную таблицу с Калифорнийским/OSHA PEL, рекомендуемыми пределами воздействия (REL) NIOSH и ACGIH ® TLVs ® .В таблицах указаны пределы концентрации в воздухе, но не указаны повреждения кожи, абсорбция или сенсибилизация.

  • Калифорнийский отдел охраны труда и здоровья (Cal/OSHA) Допустимые пределы воздействия (PEL).

    Cal/OSHA установила обширный список PEL (Cal/OSHA AC-1 Table), которые применяются на рабочих местах, находящихся под его юрисдикцией. Калифорнийские/OSHA PEL обнародованы в соответствии с законодательными требованиями к рискам и осуществимости, которые не менее защищают, чем Закон об охране труда.Хотя эти PEL не подлежат принудительному исполнению в учреждениях за пределами юрисдикции Cal/OSHA, они могут предоставить информацию о допустимых уровнях химических веществ на рабочем месте. Из всех штатов, имеющих утвержденные OSHA государственные планы, Калифорния имеет самый обширный список PEL.

  • Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH) Рекомендуемые пределы воздействия (REL).

    NIOSH REL — это рекомендации федерального агентства, установленные в соответствии с законодательным мандатом для NIOSH, чтобы рекомендовать стандарты для OSHA.REL — это рекомендуемые пределы воздействия опасных веществ на рабочем месте для защиты здоровья работников. При разработке REL и других рекомендаций по охране здоровья работников NIOSH оценивает всю доступную медицинскую, биологическую, инженерную, химическую и торговую информацию, относящуюся к опасности. NIOSH передает свои рекомендации в OSHA для использования при разработке юридически обязательных стандартов. NIOSH также публикует свои рекомендации в общедоступных источниках, таких как Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям, документы о критериях, бюллетени текущей разведки, предупреждения, специальные обзоры опасностей, оценки профессиональных рисков и технические руководства.

  • ACGIH ® Пороговые предельные значения (TLV ® ) и индексы биологического воздействия (BEI ® ).

    ACGIH ® является частной, некоммерческой, неправительственной корпорацией. Это не орган по установлению стандартов. ACGIH ® — это научная ассоциация, разрабатывающая рекомендации или руководящие принципы, помогающие контролировать профессиональные риски для здоровья. TLV ® и BEI ® являются медицинскими значениями и не предназначены для использования в качестве юридических стандартов.

    Пороговые предельные значения

    (TLV ® ) относятся к концентрациям химических веществ в воздухе и отражают условия, при которых считается, что почти все работники могут подвергаться многократному воздействию, день за днем, в течение всей трудовой жизни без неблагоприятных последствий.

    Индексы биологического воздействия

    (BEI ® ) являются ориентировочными значениями для оценки результатов биологического мониторинга – концентраций химических веществ в биологических средах (например, крови, моче). BEI ® представляют собой уровни детерминант, которые с наибольшей вероятностью будут наблюдаться в образцах, взятых у здоровых рабочих, подвергшихся воздействию химических веществ в той же степени, что и рабочие с ингаляционным воздействием при TLV ® .

    Поскольку ACGIH ® TLV ® и BEI ® основаны исключительно на факторах здоровья, экономическая или техническая осуществимость не учитывается. ACGIH ® не считает, что TLV ® и BEI ® должны быть приняты в качестве стандартов без анализа других факторов, необходимых для принятия соответствующих решений по управлению рисками (например, варианты управления, технические и экономические факторы).

    Для получения дополнительной информации о TLV ® перейдите на страницу рекомендаций TLV ® и BEI ® .TLV ® и BEI ® защищены авторским правом ACGIH ® и перепечатаны на странице OSHA с аннотациями PEL с разрешения ACGIH. Все TLV можно приобрести на веб-сайте ACGIH ® . Необходимо запросить разрешение ACGIH ® на воспроизведение TLV ® и BEI ®. Ссылка на форму запроса разрешения появляется на странице OSHA с аннотациями PEL.

    ACGIH ® TLV ® широко признаны авторитетными и должны быть включены в паспорта безопасности в соответствии со стандартом OSHA по информированию об опасностях.

Какие еще общие термины используются при обсуждении химических опасностей или токсичных веществ?
Уровень действия
Уровень содержания в воздухе, обычно половина PEL, указанного в стандартах OSHA для конкретных веществ, 29 CFR 1910, Subpart Z, рассчитанный как средневзвешенное значение за восемь (8) часов, которое инициирует определенные необходимые действия, такие как мониторинг воздействия. и медицинское наблюдение.
Предел потолка
Предел воздействия на работника никогда не может превышаться.
Ошибка отбора проб и анализа
Статистическая оценка неопределенности, связанной с данным измерением воздействия.
Предел кратковременного воздействия (STEL)
Среднее воздействие загрязнителя, которому может подвергаться рабочий в течение короткого периода времени (обычно 15–30 минут).
Средневзвешенное значение по времени (TWA)
Среднее воздействие загрязнителя за определенный период времени, обычно 8 часов. Примеры расчета TWA см. в Техническом руководстве OSHA.
Как контролировать химические опасности и токсичные вещества?

Согласно давней политике Управления по охране труда и промышленной гигиене (OSHA), инженерно-технические средства и средства контроля рабочей практики должны быть основными средствами снижения воздействия на сотрудников токсичных химикатов, где это возможно. Необходимо использовать средства защиты органов дыхания, если технические средства контроля или меры производственной практики невозможны или когда осуществляются технические средства контроля. Для получения дополнительной информации о средствах инженерного/административного контроля см. страницу «Управление рисками».

Каковы требования к использованию респираторов?

Когда эффективные инженерные средства защиты невозможны или пока они внедряются, следует использовать соответствующие респираторы. Работодатели должны бесплатно обеспечивать работников соответствующими средствами защиты органов дыхания, проводить соответствующее обучение и обучение их использованию и следить за тем, чтобы работники использовали их надлежащим образом. (См. 29 CFR 1910.134 или страницу вопросов безопасности и здоровья по защите органов дыхания OSHA)

Где я могу найти другую информацию, касающуюся конкретных химических веществ?

Во-первых, изучите эту веб-страницу по вопросам безопасности и здоровья, которая содержит ссылки на большую часть связанной информации, доступной в OSHA. Кроме того, в верхней части этой страницы находится список других страниц по вопросам безопасности и здоровья, посвященных конкретным химическим веществам.Другие разделы содержат информацию или ссылки по таким темам, как лабораторная безопасность, информирование об опасностях или безопасность процессов. База данных OSHA по профессиональным химическим веществам собирает информацию от нескольких государственных учреждений и организаций. Информация, доступная на страницах, включает химическую идентификацию и физические свойства, пределы воздействия, информацию о пробах и дополнительные ресурсы.

Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям содержит информацию о нескольких сотнях химических веществ, обычно встречающихся на рабочем месте; В Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды (EPA) Закона о контроле за токсичными веществами (TSCA) содержится информация о более чем 62 000 химических веществ или химических веществ; ChemView Агентства по охране окружающей среды предоставляет информацию о данных испытаний и оценках; в некоторых библиотеках хранятся файлы паспортов безопасности материалов (MSDS) для более чем 100 000 веществ.

Стандарты

Химические опасности и токсичные вещества рассматриваются в специальных стандартах OSHA для промышленности, морского судоходства и строительства.

Подробнее »

 

Распознавание опасностей

Содержит ссылки, помогающие распознавать опасности, связанные с химическими опасностями и токсичными веществами.

Подробнее »

 

Контроль экспозиции

Предоставляет информацию, которая может помочь в контроле опасностей на рабочем месте, связанных с химическими опасностями и токсичными веществами.

Подробнее »

 

Дополнительные ресурсы

Содержит ссылки и ссылки на дополнительные ресурсы, связанные с химическими опасностями и токсичными веществами.

Подробнее »

 

Переход на более безопасные химические вещества: пособие для работодателей и работников

Американские рабочие ежедневно используют десятки тысяч химикатов. Предприятия могут улучшить самочувствие работников за счет устранения или сокращения количества опасных химических веществ, рассмотрите возможность использования набора инструментов OSHA: переход на более безопасные химические вещества.

 

Страницы OSHA по вопросам безопасности и охраны здоровья, связанные с химическими веществами

Физические и химические свойства воды

Эксперты

Element оценивают физические и химические свойства воды, чтобы помочь консультантам-экологам убедиться, что вода соответствует нормативным требованиям и безопасна для людей и окружающей среды.

Физические характеристики воды – это температура, цвет, вкус и запах пробы воды. Химические свойства воды включают такие параметры, как рН и растворенный кислород.Мониторинг этих характеристик помогает определить, соответствует ли вода государственным нормам и безопасна ли она для потребления человеком и окружающей среды.

Физические характеристики качества воды

Очень важно контролировать физические аспекты качества воды, чтобы определить, загрязнена вода или нет. Физические характеристики можно определить по:

  • Цвет – чистая вода бесцветна; окрашенная вода может указывать на загрязнение. Цвет также может показывать органические вещества.Максимально допустимый уровень цветности питьевой воды составляет 15 TCU (единица истинного цвета).
  • Мутность – чистая вода прозрачна и не поглощает свет. Если в воде появилось помутнение, это может свидетельствовать о загрязнении воды.
  • Вкус и запах – чистая вода всегда без вкуса и запаха. Если присутствует какой-либо вкус и запах, это может указывать на загрязнение воды.
  • Температура – ​​температура напрямую не используется для оценки пригодности воды для питья.Однако в естественных водных системах, таких как озера и реки, температура является важным физическим фактором, определяющим качество воды.
  • Твердые вещества — если вода фильтруется для удаления взвешенных твердых частиц, оставшееся твердое вещество в воде указывает на общее количество растворенных твердых веществ. Если растворенные в воде твердые вещества превышают 300 мг/л, это оказывает неблагоприятное воздействие на живые организмы, а также на промышленные продукты.

Химические свойства воды

Химические свойства воды включают оценку таких параметров, как pH и растворенный кислород:

  • pH – pH воды измеряется от 0 до 14, чтобы определить, насколько она кислая или щелочная.Измерение проводится с использованием логарифмической шкалы.
  • Растворенный кислород – это уровень свободного несоставного кислорода, присутствующего в воде или других жидкостях. Это важный параметр при оценке качества воды из-за его влияния на организмы, живущие в водоеме.

Экспертные услуги по тестированию и анализу воды

Привлеченные эксперты

Element могут оценить как физические, так и химические свойства качества воды, чтобы определить, является ли вода безопасной и пригодной для использования.

В море правил эксперты Element всегда готовы помочь вам пройти путь к соблюдению требований, а также обсудить и разработать индивидуальные программы мониторинга и анализа воды, которые точно соответствуют вашим потребностям. Мы активно помогаем в сборе и анализе данных, берем пробы и предоставляем экологическую отчетность.

Наши ученые имеют опыт работы в различных аналитических лабораториях. Они умеют применять передовые технологии для получения точных и надежных результатов, которые помогут вам соответствовать всем применимым нормам для вашей отрасли.

Чтобы узнать больше о наших услугах по анализу воды или поговорить с одним из наших экспертов, свяжитесь с нами сегодня.

1.4: Классификация и свойства вещества

Цели обучения

  • Использование физических и химических свойств, включая фазовые, для описания вещества.
  • Различать физические и химические изменения.
  • Идентифицировать образец вещества как элемент, соединение или смесь (гомогенную/гетерогенную).
  • Знать физические методы, используемые для разделения смесей.

Физические и химические свойства

Свойства, которые химики используют для описания материи, делятся на две основные категории. Физические свойства — это характеристики, которые описывают материи. К ним относятся такие характеристики, как размер, форма, цвет и масса. Многие из этих свойств могут носить количественный характер. Например, количественными физическими свойствами воды будут температура кипения (100°C/212°F) и температура плавления (0°C/32°F).

 

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Физические свойства.(Авторское право; https://www.slideshare.net/cfoltz/ph…cal-properties)

Химические свойства — это характеристики, описывающие, как вещество изменяет свою химическую структуру или состав. Примером химического свойства является воспламеняемость — способность материала гореть, — поскольку горение (также известное как горение) изменяет химический состав материала. Окисление, ржавление, разложение и инертность также являются химическими свойствами. Нажмите на это видео и запишите физические и химические свойства элемента натрия.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): окисление железа в Порт-Рояле, Южная Каролина. Изображение предоставлено Элизабет Р. Гордон.

 

Элементы и соединения

Любой образец вещества, имеющий одинаковые физические и химические свойства во всем образце, называется веществом. Существует два типа веществ. Вещество, которое нельзя разложить на химически более простые компоненты, называется элементом. Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разложить на химически более простые компоненты (поскольку оно состоит из более чем одного элемента), называется соединением (рис. \(\PageIndex{1}\)).Вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода. На сегодняшний день в известной Вселенной насчитывается 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Для химика вода в чистом виде представляет собой соединение (она содержит два типа атомов, связанных друг с другом в молекулу только одного типа). Эколог может считать воду «чистой», даже если она содержит нормальное количество растворенного кислорода и углекислого газа, но не содержит других «загрязнителей».Для химика вода, содержащая кислород, уже не чистое вещество, а смесь. В чистой воде соотношение атомов водорода и кислорода всегда равно 2:1.

Иногда к веществу добавляют слово чистый , но это не обязательно. По определению, любое отдельное вещество является чистым.

Наименьшая часть элемента, сохраняющая идентичность этого элемента, называется атомом. Атомы чрезвычайно малы; чтобы сделать линию длиной 1 дюйм, вам потребуется 217 миллионов атомов железа.Наименьшая часть соединения, сохраняющая идентичность этого соединения, называется молекулой. Молекулы состоят из атомов, которые соединены вместе и ведут себя как единое целое. Ученые обычно работают с миллионами и миллионами атомов и молекул одновременно. Когда ученый работает с большим количеством атомов или молекул одновременно, он изучает макроскопическую картину Вселенной.

 

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Оценка элементов, молекул и соединений.

 

Неорганические и органические соединения

Соединения могут быть дополнительно классифицированы как неорганические или органические. Органические соединения содержат углерод, водород и обычно еще один элемент из правой части таблицы Менделеева. Будьте осторожны, думая об органических химикатах. В реальном мире термин «органический» обычно используется для описания продуктов, которые имеют натуральные ингредиенты. В мире науки слово «органический» используется для обозначения соединений, которые имеют углеродные и водородные связи.Посмотрите на некоторые из приведенных ниже структур, чтобы получить представление об органических химических структурах.

Органические структуры

Две молекулы, показанные ниже, широко используются в фармацевтической промышленности. Соединение слева известно как гидрокодон. Это опиоидный болеутоляющий препарат, вызывающий сильную зависимость. Его регулярно назначают при хирургической и хронической боли. Соединение справа — Adderall. Этот препарат используется для лечения СДВГ и нарколепсии. Оба эти лекарства контролируются DEA (Агентством по борьбе с наркотиками), и их хранение является незаконным, если у вас нет действительного рецепта.

                                                                       

Смеси

Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь. В смеси отдельные вещества сохраняют свою химическую идентичность. Многие смеси представляют собой очевидные комбинации двух или более веществ, например смесь песка и воды. Такие смеси называются гетерогенными смесями . В некоторых смесях компоненты настолько тесно связаны, что действуют как единое вещество (хотя это и не так).Смеси с постоянным составом на всем протяжении называются гомогенными смесями (или растворами ). Сахар, растворенный в воде, является примером раствора. Металлический сплав, такой как сталь, является примером твердого раствора. Воздух, смесь в основном азота и кислорода, представляет собой газообразный раствор.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Как бы химик классифицировал каждый образец материи?

  1. морская вода
  2. почва
  3. вода
  4. кислород

Раствор

  1. Соленая вода действует так, как если бы она была одним веществом, даже если она содержит два вещества — соль и воду.Соленая вода представляет собой однородную смесь или раствор.
  2. Грунт состоит из мелких кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
  3. Вода — вещество; более конкретно, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она является соединением.
  4. Кислород, вещество, является элементом.

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Как бы химик классифицировал каждый образец материи?

  1. кофе
  2. водород
  3. яйцо
Ответить на

Кофе может быть гетерогенной или гомогенной смесью.Если нерастворимые части могут быть идентифицированы, то это будет классифицироваться как гетерогенное. Если нет, то кофе был бы однородной смесью или раствором.

Ответ б

Водород является элементом. Его можно найти в периодической таблице.

Ответ c

Яйцо (предположим, сырое) будет гетерогенной смесью. Желток и яичный белок — это два разных вещества, которые легко увидеть.

Фазы

Другой способ классификации материи состоит в том, чтобы описать ее как твердое тело, жидкость или газ, что и было сделано в примерах растворов. Эти три описания, каждое из которых подразумевает, что материя обладает определенными физическими свойствами, представляют собой три фазы материи. Твердое тело имеет определенную форму и определенный объем. Жидкости обычно имеют определенный объем, но не определенную форму; они принимают форму своих контейнеров. Газы не имеют ни определенной формы, ни определенного объема, и они расширяются, чтобы заполнить свои сосуды.Мы сталкиваемся с материей в каждой фазе каждый день; на самом деле мы постоянно сталкиваемся с водой во всех трех фазах: лед (твердое тело), ​​вода (жидкость) и пар (газ).

Рисунок \(\PageIndex{35}\): Кипящая вода. Когда жидкая вода кипит, превращаясь в газообразную воду, она претерпевает фазовый переход. (из Википедии)

Из нашего опыта с водой мы знаем, что вещества могут переходить из одной фазы в другую при правильных условиях. Как правило, изменение температуры вещества (и, реже, оказываемого на него давления) может вызвать фазовый переход — физический процесс, при котором вещество переходит из одной фазы в другую (рис. \(\PageIndex{3}\) ).Изменения фаз имеют определенные имена в зависимости от того, какие фазы задействованы, как показано в таблице \(\PageIndex{1}\).

Таблица \(\PageIndex{1}\): изменения фазы
Смена Имя
из твердого в жидкое плавка, плавка
твердое тело в газообразное сублимация
из жидкости в газ кипение, испарение
из жидкого в твердое затвердевание, замораживание
газ в жидкость конденсат
из газа в твердое показания

 Рисунок \(\PageIndex{6}\): Классификация материи.Вещество можно классифицировать по-разному, в зависимости от его свойств. (Cc BY-NC-SA; анонимно)

Упражнение \(\PageIndex{3}\)

  1. Классифицируйте каждый элемент как элемент, соединение, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор): воздух в Университете Фурмана, вода озера Фурман, медная проволока и водопроводная вода Фурмана.
  2. В чем разница между гетерогенной смесью и гомогенной смесью? Приведите пример каждого.
  3. Физические изменения: сжигание топлива, переваривание пищи, растворение соли в воде, медь, проводящая электричество, и кипение воды.
Ответить на

Будем надеяться, что воздух Фурмана представляет собой гомогенную смесь (раствор). Если в этом месте нет горения или скопления пыли, это можно с уверенностью предположить. Озеро Фурман определенно представляет собой неоднородную смесь (в некоторых местах оно может быть немного заболочено). Медная проволока является элементом. В природе очень мало элементов. Наконец, водопроводная вода Furman обычно представляет собой однородную смесь. В нашей водопроводной воде содержатся природные и искусственные химические вещества (поверьте мне, вам нужен хлор).В наших туалетах используется грязная вода, которая может выглядеть неоднородной (подойдет для канализации, но не для питья).

Ответ б

Неоднородная смесь, очевидно, представляет собой смесь, например, грязь; однородная смесь ведет себя как одно вещество, например соленая вода.

Ответ c

Физические изменения: растворение соли в воде, медная проводка и кипение воды. Если состав не меняется, то это физическое изменение.Если есть метод физического разделения компонентов (например, кипячение, выпаривание, дистилляция, магнетизм или фильтрация), то физическое изменение произошло.

Авторы и авторство

Химические свойства атомов. Химические элементы

Энергия ионизации

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X + + e

где X — любой атом или молекула, способные к ионизации, X + — атом или молекула, у которых удален электрон (положительный ион), и e — удаленный электрон.

Атому азота, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого внешнего электрона.

N + IE → N + + e        IE = 14,5 эВ

Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона.Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).

1-я ионизация энергии

x → x + + E

2-й ионизационный Energy

x + → x 2+ + E

370229

30002 x 2 + → X 3+ + e

Энергия ионизации для различных элементов

Энергия ионизации приходится на каждый удаленный электрон.Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).

Обычно энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и при движении слева направо по периоду. Более того:

  • Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, у которых один электрон находится вне замкнутой оболочки.
  • Энергия ионизации увеличивается по ряду на периодическом максимуме для благородных газов, имеющих замкнутые оболочки

Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в периодической таблице, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.