89 элемент таблицы менделеева: Недопустимое название — Викисловарь

Содержание

Актиний

Ac 89
227,0278
[Rn]6d17s2
Актиний

Актиний — химический элемент с атомным номером 89, обозначается в периодической системе элементов символом Ac (Actinium). Актиний был открыт в 1899 году А. Дебьерном в отходах от переработки урановой смолки, из которой удалили полоний и радий. Новый элемент был назван актинием. Вскоре после открытия Дебьерна независимо от него немецкий радиофизик Ф. Гизель из такой же фракции урановой смолки, содержащей редкоземельные элементы, получил сильно радиоактивный элемент и предложил ему название «эманий».

Дальнейшее исследование показало идентичность препаратов, полученных Дебьерном и Гизелем, хотя они наблюдали радиоактивное излучение не самого актиния, а продуктов его распада —

227Th (радиоактиний) и 230Th (ионий).

Происхождение названия

От лат. — Actinium, от греческого «актис» — луч.

Нахождение в природе

Актиний является одним из самых малораспространённых в природе радиоактивных элементов. Общее его содержание в земной коре не превышает 2600 т., тогда как, например, количество радия более 40 млн т.

В природе найдено 3 изотопа актиния:

225Ac, 227Ac, 228Ac.

Актиний сопутствует урановым рудам. Его содержание в природных рудах соответствует равновесному. Повышенные количества актиния находят в молибденитах, халькопирите, касситерите, кварце, пиролюзите. Актиний характеризуется невысокой миграционной способностью в природных объектах и перемещается значительно медленнее, чем уран.

Свойства

У актиния нет стабильных изотопов. Известны также 24 изотопа актиния, получаемых искусственно.

Актиний — металл серебристо-белого цвета, по внешнему виду напоминает лантан.

Вследствие радиоактивности, в темноте светится характерным голубым цветом.

Подобно лантану, может существовать в двух кристаллических формах, но получена только одна форма — β-Ac, имеющая кубическую гранецентрированную структуру. Низкотемпературную α-форму получить не удалось.

Атомный радиус актиния ненамного превышает атомный радиус лантана и составляет 1.88 А.

По химическим свойствам актиний также сильно похож на лантан, в соединениях принимает степень окисления +3 (Ac2O3, AcCl3, Ac(OH)3), но отличается высокой реакционноспособностью и более основными свойствами.

Получение

Получение актиния из урановых руд нецелесообразно ввиду малого его в них содержания, а также большого сходства с присутствующими там редкоземельными элементами.

В основном, изотопы актиния получают искусственным путем.

Радиоактивные свойства некоторых изотопов актиния:

Изотоп актиния Реакция получения Тип распада Период полураспада
221Ac 232Th(d,9n)225Pa(α)→221Ac α <1 сек.
222Ac 232Th(d,8n)226Pa(α)→222Ac α 4,2 сек.
223Ac 232Th(d,7n)227Pa(α)→223Ac α 2,2 мин.
224Ac 232Th(d,6n)228Pa(α)→224Ac
α
2,9 час.
225Ac 232Th(n,γ)233Th(β)→233Pa(β)→233U(α)→229Th(α)→225Ra(β)225Ac α 10 сут.
226Ac 226Ra(d,2n)226Ac α или β
или электронный захват
29 час.
227Ac 235U(α)→231Th(β)→231Pa(α)→227Ac α или β 21,7 лет
228Ac 232Th(α)→228Ra(β)→228Ac β 6,13 час.
229
Ac
228Ra(n,γ)229Ra(β)→229Ac β 66 мин.
230Ac 232Th(d,α)230Ac β 80 сек.
231Ac 232Th(γ,p)231Ac β
7,5 мин.
232Ac 232Th(n,p)232Ac β 35 сек.

Изотоп 227Ac получают облучением радия нейтронами в реакторе. Выход, как правило, не превышает 2,15 % от исходного количества радия. Количество актиния при данном способе синтеза исчисляется в граммах. Изотоп 228Ac получают облучением изотопа 227Ac нейтронами.

Выделение и очистка актиния от радия, тория и дочерних продуктов распада проводятся методами экстракции и ионного обмена.

Металлический актиний получают восстановлением трифторида актиния парами лития.

Применение

227Ac в смеси с бериллием является источником нейтронов. Ac-Be-источники характеризуются малым выходом гамма-квантов, применяются в активационном анализе при определении Mn, Si, Al в рудах.

225Ac применяется для получения 213Bi, а также для использования в радио-иммунотерапии.

227Ac может использоваться в радиоизотопных источниках энергии.

228

Ac применяют в качестве радиоактивного индикатора в химических исследованиях из-за его высокоэнергетического β-излучения.

Смесь изотопов 228Ac-228Ra используют в медицине как интенсивный источник γ-излучения.

Физиологическое действие

Актиний относится к числу опасных радиоактивных ядов с высокой удельной α-активностью. Хотя абсорбция актиния из пищеварительного тракта по сравнению с радием сравнительно невелика, но наиболее важной особенностью актиния является его способность прочно удерживаться в организме в поверхностных слоях костной ткани. Первоначально актиний в значительной степени накапливается в печени, причём скорость его удаления из организма много больше скорости его радиоактивного распада. Кроме того, одним из дочерних продуктов его распада является очень опасный

радон, защита от которого при работе с актинием является отдельной серьёзной задачей.

Презентация по теме Актиний Aс химический элемент периодической таблицы

Презентация по теме Актиний(Aс) химический элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева

Актиний (Ac) Акти ний — химический элемент с атомным номером 89, обозначается в периодической системе элементов символом Ac(лат. Actinium).

Физиоло гическое действие История Свойства Применение

История Актиний был открыт в 1899 году А. Дебьерном в отходах от переработки урановой смолки, из которой удалили полоний и радий. Новый элемент был назван актинием. Вскоре после открытия Дебьерна независимо от него немецкий радиофизик Ф. Гизель из такой же фракции урановой смолки, содержащей редкоземельные элементы, получил сильно радиоактивный элемент и предложил ему название «эманий» . Дальнейшее исследование показало идентичность препаратов, полученных Дебьерном и Гизелем, хотя они наблюдали радиоактивное излучение не самого актиния, а продуктов его распада — 227 Th (радиоактиний) и 230 Th (ионий).

Свойства У актиния нет стабильных изотопов. Известны также 24 изотопа актиния, получаемых искусственно. Актиний — металл серебристо-белого цвета, по внешнему виду напоминает лантан. Вследствие радиоактивности, в темноте светится характерным голубым цветом. Подобно лантану, может существовать в двух кристаллических формах, но получена только одна форма — β-Ac, имеющая кубическую гранецентрированную структуру. Низкотемпературную α-форму получить не удалось. Атомный радиус актиния ненамного превышает атомный радиус лантана и составляет 1, 88 Å. По химическим свойствам актиний также сильно похож на лантан, в соединениях принимает степень окисления +3 (Ac 2 O 3, Ac. Br 3, Ac(OH)3), но отличается высокой реакционноспособностью и более основными свойствами.

Применение в смеси с бериллием является источником нейтронов. Ac-Be-источники характеризуются малым выходом гамма-квантов, применяются в активационном анализе при определении Mn, Si, Al в рудах. 225 Ac применяется для получения 213 Bi, а также для использования в радио-иммунотерапии. 227 Ac может использоваться в радиоизотопных источниках энергии. 228 Ac применяют в качестве радиоактивного индикатора в химических исследованиях из-за его высокоэнергетического β-излучения. Смесь изотопов 228 Ac-228 Ra используют в медицине как интенсивный источник γ-излучения. 227 Ac

Физиологическое действие Актиний относится к числу опасных радиоактивных ядов с высокой удельной α-активностью. Хотя абсорбция актиния из пищеварительного тракта по сравнению с радием сравнительно невелика, но наиболее важной особенностью актиния является его способность прочно удерживаться в организме в поверхностных слоях костной ткани. Первоначально актиний в значительной степени накапливается в печени, причём скорость его удаления из организма много больше скорости его радиоактивного распада. Кроме того, одним из дочерних продуктов его распада является очень опасный радон, защита от которого при работе с актинием является отдельной серьёзной задачей.

Космос: Наука и техника: Lenta.ru

Ученые из Университета Нового Южного Уэльса (Австралия) и Майнцского университета (Германия) предположили, что одна из самых необычных (среди известных астрономам) звезд содержит химические элементы из острова стабильности. Это элементы в самом конце таблицы Менделеева, от соседей слева их отличает большее время жизни. Исследование опубликовано в библиотеке электронных препринтов arXiv. org, о его результатах и стабильных сверхтяжелых химических элементах рассказывает «Лента.ру».

Звезда HD 101065 открыта в 1961 году польско-австралийским астрономом Антонином Пшибыльским. Она находится на расстоянии около 400 световых лет от Земли в созвездии Центавра. Вероятнее всего, HD 101065 легче Солнца и представляет собой звезду главной последовательности, субгиганта. Особенность звезды Пшибыльского — крайне малое содержание в атмосфере железа и никеля. В то же время звезда богата тяжелыми элементами, в том числе стронцием, цезием, торием, иттербием и ураном.

Материалы по теме:

Звезда Пшибыльского — единственная, в которой обнаружены короткоживущие радиоактивные элементы, актиноиды, с атомным номером (числом протонов в ядре) от 89 до 103: актиний, плутоний, америций и эйнштейний. На HD 101065 похожа HD 25354, но наличие там америция и кюрия вызывает сомнения.

Механизм образования сверхтяжелых элементов на звезде Пшибыльского до сих пор не вполне понятен. Предполагалось, что HD 101065 вместе с нейтронной звездой образует двойную систему — частицы со второй падают на первую, провоцируя реакции синтеза тяжелых элементов. Эта гипотеза пока не подтверждена, хотя не исключено, что на расстоянии около тысячи астрономических единиц от HD 101065 располагается тусклый спутник.

Фото: N. Dautel / Globallookpress.com

Сильнее всего HD 101065 похожа на Ap-звезды, пекулярные (peculiar) светила спектрального класса A, в чьем спектре усилены линии редкоземельных металлов. У них сильное магнитное поле, тяжелые элементы в их атмосферу поступают из недр. От остальных Ap-звезд HD 101065 отличается кратковременными изменениями в кривой блеска, что позволило включить ее в отдельную группу RoAp-звезд (Rapidly oscillating Ap stars).

Материалы по теме:

Вероятно, попытки ученых вписать HD 101065 в существующую классификацию звезд когда-нибудь увенчаются успехом. Пока звезда Пшибыльского считается одной из самых необычных — это дает основания подозревать у нее ряд необычных свойств. В частности, в последней работе, посвященной HD 101065, австралийские и немецкие исследователи допустили, что в звезде Пшибыльского рождаются химические элементы, относящиеся к острову стабильности.

Ученые исходили из оболочечной модели ядра и ее расширений. Модель связывает устойчивость атомного ядра с заполнением энергетических уровней оболочек, которые, по аналогии с электронными оболочками атома, образуют ядро. Каждые нейтрон и протон находятся на определенной оболочке (расстоянии от центра атома или энергетическом уровне) и движутся независимо друг от друга в некотором самосогласованном поле.

Изображение: astronomytrek.com

Считается, что чем более заполнены энергетические уровни ядра, тем устойчивее изотоп. Модель хорошо объясняет устойчивость атомных ядер, спины и магнитные моменты, однако применима лишь к невозбужденным или легким и средним по массовому числу ядрам.

Материалы по теме:

В соответствии с оболочечной моделью, ядра с целиком заполненными энергетическими оболочками характеризуются высокой стабильностью. Такие элементы и образуют «остров стабильности». Начинается он с изотопов с порядковыми номерами 114 и 126, соответствующими магическому и дважды магическому числам.

У ядер с магическим числом нуклонов (протонов и нейтронов) наиболее сильная энергия связи. В таблице нуклидов они размещены следующим образом: по горизонтали слева направо по возрастанию указано число протонов, а по вертикали сверху вниз — число нейтронов. У дважды магического ядра количество протонов и нейтронов равно какому-либо магическому числу.

Лаборатория ядерных реакций ОИЯИ

Фото: science-tv.jinr.ru

Период полураспада изотопов флеровия (114-й элемент), полученных в Дубне, — до 2,7 секунды. Согласно теории, должен существовать изотоп флеровий-298 c магическим числом нейтронов N=184 и временем жизни порядка десяти миллионов лет. Синтезировать такое ядро пока не удалось. Для сравнения, период полураспада соседних элементов с числами протонов в ядре, равными 113 и 115, — до 19,6 секунды (для нихония-286) и 0,156 секунды (для московия-289) соответственно.

Материалы по теме:

Авторы публикации на arXiv.org считают, что наличие в атмосфере HD 101065 актиноидов говорит в пользу того, что там же имеются и химические элементы из острова стабильности. Актиноиды в таком случае — продукт распада стабильных сверхтяжелых элементов. Ученые предлагают провести поиск в спектрах HD 101065 следов нобелия, лоуренсия, нихония, флеровия и описывают конкретные спектры, которые могут производить устойчивые изотопы.

В настоящее время новые элементы таблицы Менделеева синтезируются в России, США, Японии и Германии. На Земле трансурановые элементы в естественной среде не обнаружены. Звезда HD 101065, возможно, открывает новые возможности для проверки теорий физиков-ядерщиков, предполагающих существование острова стабильности.

Тулий и Самарий | Наука и жизнь

Имена выражают природу вещей.
Павел Флоренский

Текст из перевода статьи Генриха Розе, где он пишет о своей просьбе к инженеру Самарскому-Быховцу прислать ему образец минерала уранотантала. Опубликован в 1847 году в «Горном журнале».

Текст из перевода статьи Генриха Розе о переименовании минерала уранотантала в самарскит. Опубликован в 1847 году в «Горном журнале».

Отрывок из статьи Л. де Буабодрана об обнаружении самария (P. Lecoq de Boisbaudran. Recherches sur le samarium, radical d’une terre nouvelle extraite de la samarskite. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences 89 (1

Образец металлического самария. Фото А. Вакулки.

Дендроидный образец металлического тулия. Фото А. Вакулки.

Хорошо ли вы знаете Периодическую систему химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева? Названия некоторых элементов говорят сами за себя. Попробуйте отыскать в таблице названия стран и имена учёных. Даже читатель, не связанный с химией, справится с этой задачей без особого труда. Однако названия некоторых элементов вводят в заблуждение.

Заглянем в нижнюю часть периодической системы, а точнее, в ряд, называемый лантаноидами. Нас будут интересовать тулий и самарий. Их названия кажутся созвучными городам Тула и Самара. Можно даже предположить, что их открыли в Туле и Самаре или что естествоиспытатель, открывший эти элементы, некогда там проживал. А вот и нет! Ничего общего ни с Самарой, ни с Тулой эти элементы не имеют. Слово «Thule» (лат.), или «Θούλη, Θύλη» (др. греч.), означает название острова, который предположительно существовал где-то на севере Европы (Charlton T. Lewis, Charles Short. A Latin Dictionary). Древнегреческий путешественник и географ Пифей утверждал, что данный остров действительно существует. По восстановленным фрагментам сочинения «Об Океане» — Περί τού Ωκεανού (греч.), пересказанного Полибием и Страбоном, Пифей, выйдя из Марселя, направился от берегов Шотландии на север и якобы там нашёл этот таинственный остров. Однако Пифея не раз подвергали критике как неисправимого выдумщика и фантазёра, что, в принципе, не вполне соответствует действительности.

Название элементу тулию присвоил шведский химик Пер Теодор Клеве (1840—1905), который вместе с профессором физики университета Упсалы спектроскопистом Тобиасом Робертом Таленом (1827—1905) доказал существование тулия и выделил его окись. Как именно возникла у Клеве ассоциация с таинственным островом, сказать трудно. Приведём только цитату из его работы, посвящённой получению двух новых элементов из оксида эрбия (P. T. Cleve, 1879): «Sur deux nouveaux éléments dans l’erbine» [Два новых элемента в оксиде эрбия]. Comptes rendus. 89: 478—480.) — «Pour le radical de l’oxyde placé entre l’ytterbine et l’erbine, qui est caractérisé par la bande x dans la partie rouge du spectre, je propose la nom de thulium, dérivé de Thulé, le plus ancien nom de la Scandinavie». [Для части оксида, содержащегося между оксидами иттербия и эрбия, который характеризуется х-линией в красной части спектра, я предлагаю название «тулий», которое происходит от Thule, старейшего названия Скандинавии.]

Как видим, сам первооткрыватель мотивирует выбранное им название созвучием старинному имени Скандинавского полуострова Ютландия или близлежащих островов. Теперь становится понятным, что рассказы Пифея на самом деле не такие уж и фантастические, а путешествия — не выдумки. Наверняка под «Туле» он имел в виду именно Скандинавский полуостров или какой-нибудь небольшой островок вблизи Скандинавского полуострова, который он посетил во время своих путешествий на Север.

А какие же тайны скрывает в своём имени самарий? Название этого элемента связано с именем русского горного инженера Василия Евграфовича Самарского-Быховца (1803—1870). В честь его немецкий химик Генрих Розе назвал, а точнее, переименовал минерал уранотантал в самарскит (Ca,UO2,FeII)3(Ce,Y)2(Ta,Nb)6O21. Ранее брат Генриха Густав Розе описал минерал уранотантал (Poggendorfs Annalen, том 48, с. 555), а Генрих, заинтересовавшись его составом, попросил Василия Евграфовича прислать ему образцы данного минерала. Уранотанталом его назвали, конечно, по причине присутствия в минерале урана и тантала. При этом Розе утверждал, что при анализе присланного ему Самарским-Быховцем уранотантала он обнаружил присутствие так называемой иттры, или иттриевой земли*, и не нашёл там церия и металлов, сопровождающих его. Также Розе указывает на присутствие в минерале некоего «пелопия» — несуществующего элемента, «открытого» им же самим, который на самом деле был смесью ниобия и тантала. В конечном счёте Генрих Розе, не удовлетворённый названием «уранотантал» и размышляя о возможности названия «урано-ниобит», отклоняет и то и другое и предлагает назвать минерал «самарскитом». Трудно сказать что-либо определённое о поступке Розе. Что именно заставило его отказаться от названия, данного его родным братом, и увековечить имя горного инженера, по сути не имеющего никакого отношения к исследованиям новых редких земель и тем более к поиску новых элементов?

После переименования уранотантала в самарскит последовала череда ошибочных химико-аналитических свершений и открытий несуществующих элементов в составе самарскита. В итоге 28 июля 1879 года французский химик и спектроскопист Лекок де Буабодран (Paul Emile Lecoq de Boisbaudran, 1838—1912) поставил точку в деле об элементе полковника Самарского и минералогов братьев Розе. По неизвестным ранее двум голубым линиям в спектре полученного им из самарскита осадка Лекоку де Буабодрану удалось обнаружить элемент, входящий в состав новой земли, которую он и назвал «самария», в соответствии с названием минерала.

Тем не менее выделить самарий в чистом виде удалось лишь в 1901 году французскому химику Эжену Анатолю Демарсе (1852—1903). Правда, оказалось, что образец Буабодрана был на самом деле смесью самария и европия. Демарсе разработал эффективный метод дробной кристаллизации, что позволило разделять похожие по свойствам редкоземельные элементы. Большинство редкоземельных металлов (РЗМ) действительно очень схожи по химическим свойствам. Они достаточно активны и, образно выражаясь, «любят ходить» друг за другом. Некоторые из лантаноидов учёные даже не могли в своё время различить и давали им одно название. Так, смесь празеодима Pr и нео-дима Nd некоторое время считалась одним элементом, для которого шведский химик Карл Густав Мосандер (1797—1858) в 1839 году предложил название «дидим» (δίδυμος, др. греч. «близнец»). В принципе, внешний вид самария и тулия и их базовые химические свойства дают повод путать эти два металла. Даже их простейшие соли имеют похожий цвет — жёлтый или жёлто-зелёный, в зависимости от концентрации водного раствора и типа аниона, присутствующего в составе соли. Хотя хлорид тулия, в отличие от хлорида самария, немного ближе к бледно-зелёному.

Вплоть до 1920 года для обозначения самария использовали два символа — Sa и Sm. Сегодня его записывают как Sm. Забавно также, что, если в названии элемента тулия добавить одну букву «л», получится «туллий» — имя римского императора Сервия Туллия, правившего Римом с 578 по 535 год до н. э.

Какое же практическое применение у этих двух редких элементов?

Самарий некоторое время не находил применения. Его действие на биологические объекты точно не определено, но всё же его считают лишь умеренно токсичным. Однако, как было показано, этот элемент способен поглощать нейтроны, причём даже эффективней, чем кадмий или бор. В природе самарий существует в виде нескольких изотопов, и среди прочих самарий-149, который имеет огромное сечение захвата (66 000 барн) и уступает только некоторым изотопам гадолиния. Таким образом, керамики, в состав которых входит самарий, можно использовать в качестве защитных материалов при постройке реактора. С другой стороны, самарий-149 оказывается совсем нежелательным продуктом работы ядерного реактора. Получается самарий-149 из осколка деления урана — прометия-149. При этом, напомним, самарий-149 отлично поглощает нейтроны и таким образом негативно влияет на работу реактора. К тому же самарий-149 практически стабильный изотоп — период полураспада более 2•1015 лет, и даже при остановке реактора он никуда не исчезнет. Не опасен этот изотоп самария разве что для реактора на быстрых нейтронах. Так что, говоря профессиональным языком, самарий-149, подобно ксенону-135, — реакторный яд, причина так называемой самариевой смерти реактора.

И всё же изотопам самария полезное применение нашли. Например, самарий-153 в виде химического соединения входит в состав препарата «Оксабифор» (лексидронам или EDTMP), использующегося для радиоизотопной терапии костных метастазов. Для этих же целей применяют и препараты, содержащие другие радиоизотопы: фосфор-32, стронций-89, рений-186, рений-188, лютеций-177. Однако самарий-153 имеет преимущества. Суть радиоизотопной терапии заключается в избирательном накоплении радиоактивных изотопов в очагах патологии, при этом здоровые ткани не затрагиваются. Но препарат с фосфором-32, как выяснилось, чрезмерно токсичен для крови и представляет собой слишком мощный β-излучатель, поэтому с начала 1980-х годов его перестали применять для радиоизотопной терапии. С начала 1990-х годов вместо него используют хлорид стронция-89. Это так называемый препарат второй генерации. Но и у него есть недостатки: повышенная вероятность возникновения дефицита клеток крови — тромбоцитов и лейкоцитов, отсутствие γ-излучения, из-за чего нет возможности наблюдать распределение препарата в организме, и, наконец, токсичное действие на ткани красного костного мозга. В последнее время для радиотерапии начали использовать самарий-153 — препарат третьей генерации. Он одновременно β- и γ-излучатель и при этом достаточно мягкий. Интересно, что, в отличие от стронция-89, γ-излучение самария-153 позволяет определять местонахождение и распределение радиоактивного изотопа в организме. Для этого используют гамма-камеру. Сцинтиллятор гамма-камеры преобразует гамма-излучение в видимый свет, благодаря чему источники гамма-излучения в организме человека визуализируются.

Наконец, пожалуй, самое интересное применение самария — создание магнитных материалов. К числу мощнейших магнитов относятся сплавы самария и кобальта в соотношениях 1:5 или 2:17. Занятно, что в литом виде сплав не проявляет сильных магнитных свойств. Однако, растёртый и спрессованный, он превращается в один из сильнейших постоянных магнитов. Мощнее разве что сплав другого редкоземельного металла — неодима (Nd2Fe14B), известный под названием NIB или Neo магнит.

Тулий также имеет отношение к магнитным явлениям: феррогранаты (например, Tm3Fe5O12) на основе тулия могут быть использованы для хранения информации. Термин «феррогранат» образован от двух слов — «ферриты» и «гранаты». Ферриты — это соединения на основе Fe2O3, обладающие ферромагнитными свойствами. А вот «гранаты» — вещества с кристаллической решёткой, родственной решётке минерала граната, или ортосиликата Ca3Al2(SiO4)3. Общая формула феррогранатов Me3Fe5O12, где в качестве «Ме» могут выступать катионы различных редкоземельных металлов, в том числе тулия и самария.

К сожалению, остальные области применения тулия более узкоспециальные.

В целом у обоих металлов нет такого широкого спектра полезных свойств, как, например, у железа или углерода. Да и распространены они в природе значительно меньше, чем многие другие элементы (особенно тулий).

***.

2019 год объявлен Международным годом Периодической системы химических элементов. Выбор сделан не случайно — это будет год 150-летия выхода статьи Дмитрия Ивановича Менделеева в журнале Русского химического общества, в которой он представил первую схему Периодической таблицы. Но ещё раньше, в феврале 1869 года, Дмитрий Иванович разослал научное извещение об этом важнейшем открытии ведущим химикам мира. Однако долгое время в европейских странах Периодическую систему химических элементов не включали в учебные планы по химии. Теперь все учебники по неорганической химии базируются на периодическом законе. Со дня выхода первой статьи Д. И. Менделеева в 1869 году было открыто и синтезировано много новых химических элементов. И они по-разному получали свои имена. В числе последних достижений — синтез новых сверхтяжёлых элементов российскими физиками. Синтезированный 115-й элемент получил название московий, а 118-й — оганесон, в честь выдающегося учёного, нашего современника академика Юрия Оганесяна.

Комментарии к статье

* Земли — устаревшее название сыпучих и глинистых пород (геология) или оксидов (химия).

Актиний – информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: актиний

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Мира Сентилингам

На этой неделе светящийся элемент, который значительно изменил таблицу Менделеева.

Ричард Корфилд

Когда я был маленьким мальчиком, мой отец рассказывал историю о своем знакомом, который держал в своем столе кусок камня. Его трюк на вечеринке – после нескольких напитков – заключался в том, чтобы задернуть шторы, коснуться камнем лба добровольца, выключить свет и устроить веселье, когда лицо жертвы вспыхнуло призрачным голубым светом. В конце концов знакомый моего отца умер, и его имуществом стал распоряжаться его душеприказчик. Найдя в своем столе комок камня и заметив окружавшее его бесцветное тускло-голубое свечение, он обратился за советом.В течение нескольких часов дом был опечатан, и люди в белых защитных костюмах с щипцами и свинцовой коробкой перемещали волшебный камешек в Центр исследований атомной энергии в Харвелле в Оксфордшире, секретный центр британских ядерных исследований и разработок с конца Второй мировой войны до 1990-х гг.

Галька была, конечно, настураном; природный минерал, который Пьер и Мария Кюри использовали в качестве источника радиоактивных элементов, открытых ими в последние годы XIX века.Урановая смолка содержит не только актиний (тема этого подкаста), но и радий, радон и полоний; последний, если верить недавним сообщениям новостей, является предпочтительным токсином русского убийцы. Актиний, как радий и полоний, излучает эфирное голубое сияние, которое способствует люминесцентным свойствам настурана. Хотя первыми были обнаружены радий, радон и полоний, из всех компонентов настурана первым был выделен актиний.

Актиний был открыт Андре-Луи Дебьерном, другом Марии и Пьера Кюри, который работал с ними над выделением радиоактивных элементов из настурана.Хотя он опубликовал описания элемента в 1899 г., а затем еще раз в 1900 г., есть некоторые сомнения относительно того, действительно ли его методы позволили правильно идентифицировать элемент. Однако ясно, что немецкий химик Фридрих Оскар Гизель также исследовал актиний и к 1904 году недвусмысленно выделил его. Из-за исходящего от него свечения он назвал свой новый элемент эманиумом. Гизель был поклонником и верным сторонником Кюри и, следовательно, не был заинтересован в оспаривании приоритета открытия радиоактивного элемента, вышедшего из лаборатории, работой которой он очень восхищался.Поэтому, когда стало ясно, что Дебьерн и Гизель работали над одним и тем же элементом, Гизель согласился оставить притязания француза на приоритет в силе, и поэтому сегодня этот элемент все еще известен под именем, которое дал ему Дебьерн, — актиний.

Кто бы его ни открыл, актиний занимает важное место в истории химии. Это был первый из открытых непервичных элементов. Первичные элементы — это те, которые существовали в их нынешнем состоянии еще до образования Земли.Другими словами, их период полураспада превышает примерно 108 лет. Все стабильные элементы первичны, как и многие радиоактивные элементы. С химической точки зрения актиний, который в своей естественной форме представляет собой серебристый металл, имеет характеристики, сходные с характеристиками других редкоземельных элементов, таких как лантан.

Актиний состоит из тридцати шести изотопов, все из которых радиоактивны. 227Ac, ​​изотоп, который содержит весь встречающийся в природе актиний, имеет самый длинный период полураспада – 21 773 года. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее десяти часов, большинство из которых имеют период полураспада менее минуты.

227Ac примерно в сто пятьдесят раз более радиоактивен, чем радий, что делает его ценным источником нейтронной энергии. Хотя актиний обнаруживается в следовых количествах в урановой руде, чаще всего его синтезируют в миллиграммовых количествах путем нейтронного облучения радия-226 в ядерном реакторе.

Актиний дал свое название блоку из пятнадцати элементов, которые находятся между актинием и лоуренцием в периодической таблице с атомными номерами от 89 до 103. Эти актиноиды — или актиноиды, как их более правильно называть в наши дни — получили свое название от первого элемента. в серии актиний сам назван в честь греческого слова «луч», что отражает уже упомянутую видимую радиоактивность элемента.

Актиноиды были первым крупным дополнением, внесенным в периодическую таблицу Менделеева. Американский физик Гленн Т. Сиборг неожиданно столкнулся с трудностями при выделении элементов америция и кюрия во время своей работы над Манхэттенским проектом во время Второй мировой войны.

Он поймал себя на том, что задается вопросом, принадлежат ли эти элементы к другому ряду, отличному от переходных металлов, что объясняет различные химические свойства новых элементов, которые он синтезировал в ядерном реакторе в Университете Беркли в Калифорнии.

В 1945 году Сиборг официально предложил актиниды и тем самым внес наиболее значительные изменения в периодическую таблицу Менделеева с момента ее создания в 1869 году. многочисленные изотопы элементов с важным применением в диагностике и лечении заболеваний, прежде всего йод-131, который используется при лечении заболеваний щитовидной железы. Актиний также играет важную роль в ядерной медицине.225Ac можно использовать в качестве активного агента в таргетной альфа-терапии (ТАТ) – методике ингибирования роста вторичных раковых заболеваний путем прямого облучения ядерным материалом, в данном случае 213Bi, полученного из 225Ac.

Таким образом, элемент, обнаруженный в том же минерале — урановой смолке, — с которого началась вся наука ядерной химии, сегодня стоит на перекрестке одной из самых сложных медицинских дисциплин — поиска лекарства от рака. Ирония в том, что уран нанес ужасный урон тем, кто работал с ним в первые годы изучения радиоактивности.Мария Кюри получила ужасные радиационные ожоги при обращении с ним и, в конце концов, в более позднем возрасте заболела радиационно-индуцированной апластической анемией, от которой она умерла. Даже сегодня документы Марии Кюри, относящиеся к пику ее карьеры в 1890-х годах, включая ее поваренную книгу, по-прежнему считаются слишком опасными для обращения и хранятся в коробках со свинцовой подкладкой смертельные последствия рака, сам элемент имел смертельные последствия для его основателей, и поэтому с ним нужно обращаться осторожно.Это был научный писатель Ричард Корфилд с радиоактивной химией актиния. Теперь на следующей неделе мы выходим за пределы актинидов.

Саймон Коттон

Когда был открыт последний член ряда актинидов, элемент 103 или лоуренсий, я учился в школе и сдавал экзамены на пятерку. Найденный изотоп имел массу 258 и просуществовал недолго — его период полураспада составлял всего 3,8 секунды. Это не было неожиданностью, так как период полураспада становился короче прямо на протяжении серии актинидов.Это открытие побудило научное сообщество задаться вопросом, существуют ли какие-либо элементы, ожидающие создания помимо лоуренсия, и если да, то какое место они занимают в периодической таблице?

Мира Сентилингам

Присоединяйтесь к Саймону Коттону, чтобы узнать, как был открыт 104-й элемент, резерфордий, и как было найдено его место в периодической таблице, в выпуске «Химия в своем элементе» на следующей неделе. А пока я Мира Сентилингам, и спасибо, что выслушали.

(Акция)

(Конец акции)

актиний – (AC) – химические свойства, здоровье и воздействия на окружающую среду

2
Actinium

Actinium – это серебристый радиоактивный металлический элемент. Актиний светится в темноте из-за своей интенсивной радиоактивности синим светом.

Актиний был открыт в 1899 году французским химиком Андре-Луи Дебьерном, который отделил его от настурана. Фридрих Отто Гизель независимо открыл актиний в 1902 году. Химическое поведение актиния похоже на поведение редкоземельного лантана.

Слово актиний происходит от греческого aktis, aktinos, что означает луч или луч.

Применение

Он примерно в 150 раз более радиоактивен, чем радий, что делает его ценным источником нейтронов.В противном случае он не имеет значительного промышленного применения.

Актиний-225 используется в медицине для производства Bi-213 в многоразовом генераторе или может использоваться отдельно в качестве агента для радиоиммунотерапии.

Актиний в окружающей среде. Одна тонна урановой руды содержит около одной десятой грамма актиния. Актиний содержится в следовых количествах в урановой руде, но чаще всего производится в миллиграммах путем нейтронного облучения 226-Ra в ядерном реакторе. Металлический актиний получают восстановлением фторида актиния парами лития при температуре от 1100 до 1300°C. при этом 227-Ac является наиболее распространенным (100% естественное содержание). Было охарактеризовано 27 радиоизотопов, наиболее стабильным из которых является 227-Ac с периодом полураспада 21.773 года, 225-Ac с периодом полураспада 10 дней и 226-Ac с периодом полураспада 29,37 часа. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а большинство из них имеют период полураспада менее 1 минуты. Этот элемент также имеет 2 метасостояния.

Очищенный актиний-227 приходит в равновесие с продуктами распада по истечении 185 дней, а затем распадается в соответствии с периодом полураспада 21,773 года.

Изотопы актиния имеют атомный вес от 206 а. е.м. (206-актиний) до 234 а.е.м. (234-актиний).

Актиний-227 чрезвычайно радиоактивен, и с точки зрения его потенциального воздействия на здоровье, вызванного радиацией, актиний-227 примерно так же опасен, как плутоний. Проглатывание даже небольшого количества актиния-227 представляет серьезную опасность для здоровья.

Величайшая угроза жизни, которую мы знаем, связана с радиоактивным повреждением генофонда, генетической структуры всех живых существ. Генетический ущерб от радиационного облучения накапливается в течение жизни и поколений.

После продолжительного воздействия даже низкие дозы являются канцерогенными. Нынешнее поколение, то, что находится в матке, и все последующие могут страдать раком, повреждением иммунной системы, лейкемией, выкидышами, мертворождением, уродствами и проблемами с фертильностью. В то время как многие из этих проблем со здоровьем растут, люди не могут доказать ни увеличение «фонового» излучения, ни специфическое воздействие в качестве причины. Только эпидемиологические данные являются научно приемлемыми для установления причины.Возможно, самым крайним результатом со временем будет просто полное прекращение способности к воспроизведению. Радиация является известной причиной бесплодия.

Развитие ядерных технологий сопровождалось крупными, а также незначительными выбросами радиоактивности в атмосферу, почву, океаны, моря и водные горизонты, проявляющимися во всем мире в животных, растениях и инертное вещество. Радиация проникает через виды и концентрируется в пищевой цепи, подвергая других животных и людей разрушительному воздействию.

Актиний-227 чрезвычайно радиоактивен. Радиоактивность повреждает генофонд не только людей, но и всех живых существ, вызывая рак, повреждение иммунной системы, лейкемию, выкидыши, мертворождения, уродства и проблемы с фертильностью. Кроме того, генетические повреждения от радиационного облучения накапливаются в течение жизни и поколений.

Источники периодической таблицы.

Вернуться к периодической таблицы элементов .

Ac Actinium Информация об элементе: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История актиния

Элемент актиний был открыт Фридрихом Оскаром Гизелем в 1899 г. во Франции . Актиний получил свое название от греческого aktis, «луч».

Присутствие актиния: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание актиния во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура актиния

Твердотельная структура Actinium имеет вид Face Centered Cubic.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π/2 №/2 №/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x i , y i , z i ), измеренные от контрольной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства актиния

атома актиния имеют 89 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 32, 18, 9, 2] с атомным символом (квантовыми числами) 2 D 3/2 .

Оболочечная структура актиния – количество электронов на энергию уровень

нет с р д ф
1 К 2
2 л 2 6
3 М 2 6 10
4 Н 2 6 10 14
5 О 2 6 10
6 Р 2 6 1
7 В 2

Электронная конфигурация актиния в основном состоянии – нейтральная Атом актиния

Электронная конфигурация нейтрального атома актиния в основном состоянии [Rn] 6d1 7s2. Часть конфигурации актиния, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Rn]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 6d1 7s2, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального актиния

Полная электронная конфигурация в основном состоянии для атома актиния, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2

Атомная структура актиния

Атомный радиус актиния

составляет 195 пм, а его ковалентный радиус равен N/A.

Атомный спектр актиния

Химические свойства актиния

: Энергии ионизации актиния и сродство к электрону

Сродство актиния к электрону равно N/A.

Энергия ионизации актиния

Энергии ионизации актиния

см. в таблице ниже.
Номер энергии ионизации Энтальпия – кДж/моль
1 499
2 1170

Физические свойства актиния

Физические свойства актиния

см. в таблице ниже.
Плотность 10.07 г/см3
Молярный объем 22,542204568 см3

Упругие свойства

Твердость актиния – испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства актиния

Актиний не относится к электричеству. Ссылаться на стол ниже для электрических свойств актиния

Свойства теплопроводности и теплопроводности актиния

Магнитные свойства актиния

Оптические свойства актиния

Акустические свойства актиния

Тепловые свойства актиния – энтальпии и термодинамика

См. таблицу ниже для тепловых свойств актиния

.

Энтальпии актиния

Изотопы актиния – ядерные свойства актиния

Изотопы родия.Встречающийся в природе актиний имеет 1 стабильный изотоп – Никто.

Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим затухания
206Ас  
207Ас  
208Ас  
209Ас  
210Ас  
211Ас  
212Ас  
213Ас  
214Ас  
215Ас  
216Ас  
217Ас  
218Ас  
219Ас  
220Ас  
221Ас  
222Ас  
223Ас  
224Ас  
225Ас  
226Ас  
227Ас  
228Ас  
229Ас  
230Ас  
231Ас  
232Ас  
233Ас  
234Ас  
235Ас  
236Ас  

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Актиний (Ac) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ®

Об актинии

Актиний, серебристо-белый металлический элемент, является тезкой группы актинидов в периодической таблице, ряда элементов, известных своей радиоактивностью. Из-за своей радиоактивной природы и относительной редкости на Земле актиний исторически не использовался во многих коммерческих или промышленных целях или применениях; однако это может измениться с текущими научными исследованиями как в области медицины, так и в системах питания космических кораблей.

Этот элемент был открыт в 1899 году французским химиком Андре-Луи Дебьерном, который сделал свое открытие, выделив остаток, оставленный Марией и Пьером Кюри при извлечении радия из урановой руды. На самом деле актиния так мало, всего 0.Из одной тонны урановой руды можно извлечь 2 мг элемента. Из-за этого дефицита элемент обычно получают путем облучения изотопа радия ( 226 Ra) нейтронами в ядерном реакторе. Полученный актиний затем становится собственным источником нейтронов и может использоваться для направленной лучевой терапии при лечении рака. В настоящее время он становится предпочтительным элементом в медицинских исследованиях для этой цели из-за его высокой радиоактивности – примерно в 150 раз выше, чем у радия. Эта высокая радиоактивность также привлекательна для разработчиков космических аппаратов, которые могут использовать актиний в качестве активного элемента в будущих радиоизотопных термоэлектрических генераторах.

Актиний быстро окисляется в присутствии кислорода и влаги, и именно в этом состоянии находится подавляющее большинство его химических соединений. Оксид 227 Ac, спрессованный с бериллием, часто называемый AcBe, также является эффективным источником нейтронов с активностью, превышающей активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий. Нейтронные зонды на основе AcBe используются для измерения присутствия и плотности воды в почве, в нейтронной радиографии и в других приложениях для радиохимических испытаний.Хотя эти соединения легко получить в лаборатории, они обычно используются исключительно в исследовательских целях с небольшим коммерческим применением.

Единственным встречающимся в природе изотопом актиния является 227 Ac. Было идентифицировано 36 радиоизотопов актиния, все с периодом полураспада от 69 нС в самом коротком (для 217 Ac) до 21,77 года в самом длинном ( 227 Ac). Благодаря удобному периоду полураспада присутствие 227 Ac в океанских водах используется в качестве оценки для моделирования и расчета скоростей вертикального смешения.Со временем актиний распадается на торий и франций, при этом бета-распад преобладает над альфа-распадом примерно в 71: 1 раз.

Свойства актиния

> Актиний — элемент F-блока периода 7. Число электронов в каждой из оболочек актиния составляет 2,8,18,32,18,9,2, а его электронная конфигурация [Rn] 6d 1 7s 2 . Атом актиния имеет радиус 195 пм. В своей элементарной форме, CAS 7440-34-8, актиний имеет серебристо-белый цвет.Актиний — это радиоактивный металл, который быстро реагирует с кислородом на воздухе, образуя белый слой оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Актиний встречается в природе в урановых рудах. Редко встречается в виде свободного элемента в земной коре. Его чаще производят в лаборатории, в основном для использования в качестве источника излучения. Актиний был впервые отмечен как новый элемент французским химиком Андре-Луи Дебьерном в 1899 году. Он был снова открыт как независимый элемент в 1902 году немецким химиком Фридрихом Оскаром Гизелем.

Информация об актинии, включая свойства, исследования, применение и другие полезные факты, обсуждаются ниже. Включены такие научные факты, как структура атома, энергия ионизации, распространенность на Земле, проводимость и тепловые свойства.

Символ: Ас
Атомный номер: 89
Атомный вес: 227
Категория элемента: Актинид
Группа, период, блок: н/д, 7, ф
Цвет: серебристо-белый
Другие названия: Аттинио
Температура плавления: 1050°С, 1922°F, 1323. 15 К
Точка кипения: 3200 °С, 5792 °F, 3473,15 К
Плотность: 10060 кг·м 3
Плотность жидкости при температуре плавления: н/д
Плотность при 20°C: 10,07 г/см 3
Плотность твердого тела: 10070 кг·м 3
Удельная теплоемкость: н/д
Сверхпроводимость Температура: н/д
Тройная точка: н/д
Критическая точка: н/д
Теплота плавления (кДж·моль -1 ): 14
Теплота испарения (кДж·моль -1 ): 400
Теплота атомизации (кДж·моль -1 ): 406
Теплопроводность: 12 Вт·м -1 ·K -1
Тепловое расширение: н/д
Удельное электрическое сопротивление: н/д
Прочность на растяжение: н/д
Молярная теплоемкость: н/д
Модуль Юнга: н/д
Модуль сдвига: н/д
Объемный модуль: н/д
Коэффициент Пуассона: н/д
Твердость по шкале Мооса: н/д
Твердость по Виккерсу: н/д
Твердость по Бринеллю: н/д
Скорость звука: н/д
Полинг Электроотрицательность: 1. 1
Сандерсон Электроотрицательность: н/д
Allred Rochow Электроотрицательность: 1
Малликен-Джаффе Электроотрицательность: н/д
Аллен Электроотрицательность: н/д
Полинг Электроположительный: 2,9
Коэффициент отражения (%): н/д
Показатель преломления: н/д
Электроны: 89
Протоны: 89
Нейтроны: 139
Электронная конфигурация: [Rn] 6d 1 7s 2
Атомный радиус: 215 вечера
Атомный радиус,
несвязанный (Å):
2. 47
Ковалентный радиус: н/д
Ковалентный радиус (Å): 2,01
Ван-дер-Ваальс Радиус: н/д
Степени окисления: 3 (нейтральный оксид)
Фаза: Твердый
Кристаллическая структура: Кубический
Магнитный Заказ: н/д
Сродство к электрону (кДж·моль -1 ) 33.77
1 St Энергия ионизации: 499 кДж·моль -1
2 nd Энергия ионизации: 1170 кДж·моль -1
3 rd Энергия ионизации: н/д
Номер CAS: 7440-34-8
Номер ЕС: н/д
Лей Номер: н/д
Номер Байльштейна: н/д
СМАЙЛЫ Идентификатор: [Ас]
Идентификатор ИнЧИ: ИнХИ=1С/Ас
Ключ ИнЧИ: QQINRWTZWGJFDB-UHFFFAOYSA-N
Идентификационный номер PubChem: 23965
Идентификатор ChemSpider: 22404
Земля – ​​Всего: н/д
Меркурий – Всего: н/д
Венера – Всего: н/д
Земля – морская вода (океаны), частей на миллиард по весу: н/д
Земля – морская вода (океаны), ppb по атомам: н/д
Земля – Кора (коровые породы), частей на миллиард по весу: н/д
Земля – Кора (коровые породы), ppb по атомам: н/д
Вс – Всего, частей на миллиард по весу: н/д
Солнце – Всего, ppb по атомам: н/д
Поток, ч/млрд по весу: н/д
Поток, ppb по атомам: н/д
Метерорит (углеродистый), частей на миллиард по массе: н/д
Метерорит (углеродистый), ppb по атомам: н/д
Типичное человеческое тело, частей на миллиард по весу: н/д
Типичное человеческое тело, ppb на атом: н/д
Вселенная, частей на миллиард по массе: н/д
Вселенная, ppb на атом: н/д
Кем обнаружен: Андре-Луи Дебьерн
Дата обнаружения: 1899
Первая изоляция: Карл Густав Мосандер (1839)

Изотопы актиния

Актиний не имеет стабильных изотопов.

AC

4 –

4 –

211 7 AC

4 –

4 (5 +) #

4 1628.98 0,174 (1) S ; ß + к + к 216 RA

217 AC

221 AC 2,78 (17) H

4 –

4 10.0 (1) D 227.0277521 (26)

4 –

4 6.15 (2) H

4 –

4 –

4 –
Нуклид Масса изотопов Период полураспада Режим распада Ядерный спин Магнитный момент Энергия связи (МэВ) Естественное содержание
(% по атомам)
206 AC 206.01450 (8) MS 25 (7) MS (7) (3+) N / A 1555.03
AC 207.01195 (6) 31 (8) MS [27 (+ 11-6) MS] A до 203 FR 9/2- # N / A 1563.11
208 Ac 208.01155(6) 97(16) мс [95(+24-16) мс] от a до 204 Fr; ß + к + к (3+) (3+) N / A 1571. 19
AC 209.00949 (5) 92 (11) MS A до 205 Пт; ß +  до 209 Ra (9/2-) Н/Д 1588.59
210 Ac 210.00944(6) 350(40) мс a до 906 Fr

206 Fr ß + к + к 210 0 #
7 + # 7 + # 7 + # 1596.66
211.00773 (8) 213 (25) MS A до 207 Пт; ß +  до 211 Ra 9/2-# Н/Д 1604.74
212 Ac 212.00781(7) 920(50) мс a до 908 Fr

208 292; ß + к + к 212 6 + #
6 + # 6 + # 1612. 82
213 AC 213.00661 (6) 731 (17) MS A до 209 Пт; ß +  до 213 Ra (9/2-)# Н/Д 1620.9
214 Ac 214.006902(24) 8,2(2) с от а до

210292 214.006902(24) ß + к + к 214 RA
N / A N / A
6 215 AC 215.006454 (23) а по 211 Пт; ß +  до 215 Ra 9/2- Н/Д 1637.06
216 Ac 216.008720(29) 0,440(16) мс от 90 Fr до 2 (1-) N / A N / A 1645. 14
217.009347 (14) 69 (4) NS A до 213 Пт; ß +  до 217 Ra 9/2- Н/Д 1653.22
218 AC 218.01164 (5) 1,08 (9) μs A до 214 FR (1 -) # N / A 1651.98
219 Ac 219.01242(5) 11,8(15) мкс от a до 215 Fr; ß + к + 219 RA 9/2- N / 2- N / A 1660.06
220 AC 220.014763(16) 26,36(19) мс а до 216 Фр; ß + к + к 220 RA (3-1) N / A N / A 1668. 14
221.01559 (5) 52 (2) MS A до 217 FR 9/2- # N / A N / A 1676.21
6 222 AC 222.017844 (6) 5,0 (5) S A до 218 Пт; ß +  до 222 Ra 1- Н/Д 1684.29
223 Ac 223.019137(8) 2,10(5) мин. EC до 223 RA (5 / 2-) N / A 1692.37
6 224 AC 224.021723 (4) ß – с по 224 тыс.; а по 220 Пт; ЕС по 224 Ra 0- Н/Д 1691. 13
225 AC 225.023230 (5) A до 221 FR (3 / 2-) N / A 1699.21
226 Ac 226.026098(4) 29,37(12) ч ß 7

7 ; а по 222 Пт; ЕС по 226 Ra
(1)(-#) Н/Д 1707.29
227 227 AC 21.772 (3) Y ß 227 -й; A до 224 FR 3/2- 1,1 1,1 1715.37
228 AC 228.0310211 (27) ß 228 Th 3+ Н/Д 1714. 13
229 Ac 2927.03302 (4) 62.7 (5) мин ß к до 229 Th (3/2 +) N / A 1722.21
AC 230.03629 (32) 122 (3) ß ß к 230 Th (1+) N / A 1730.29
6 231 AC 231.03856(11) 7,5(1) мин. ß  до 231 Th (1/2+) Н/Д

17327.37

232 AC 232.04203 (11) 119 (5) S ß до 232 Th (1+) N / A 1737.13
233 AC 233. 04455 (32) # 145 (10) S ß 233 Th (1/2 +) N / A 1745.21
234 Ас 234.04842 (43) # 44 (7) ß до к 234 Th N / A N / A 1753.29
AC 235.05123 (38) # 40 # S ß ß к к 1/2 + # N / A 1752.05
236 AC 236.05530 54)# 2# мин ß  до 236 Th Н/Д Н/Д 1760.13

Chem4Kids.com: Элементы и периодическая таблица: серия актинидов


Под таблицей Менделеева есть две строки: ряд лантанидов и ряд актинидов. Ряд лантанидов можно найти в природе на Земле. Только один элемент в ряду является радиоактивным. Серия актинидов сильно отличается. Все они радиоактивные и некоторые не встречаются в природе. Некоторые элементы с более высокими атомными номерами были получены только в лабораториях.В мире есть специальные лаборатории, которые специализируются на экспериментах с элементами. Некоторые из этих ускорителей частиц превращают атомные частицы в элементы с более низкими атомными номерами. Накопление дополнительных частей создает недолговечные элементы с высоким атомным номером.
Семейство актинидов состоит из пятнадцати элементов, которые начинаются с актиния (Ac) под атомным номером 89 и заканчиваются лоуренцием (Lr) под номером 103. Вряд ли ваши учителя когда-нибудь попросят вас запомнить все элементы этой серии.Вы, наверное, слышали о плутонии (Pu), так как он использовался в атомных бомбах. Уран (U) также хорошо известен своей радиоактивностью. Они не все привыкли взрывать мир. Некоторые из них помогают нам каждый день. Вы можете найти америций (Am) в некоторых металлоискателях.

Бозон Хиггса: внутренняя сенсация (Национальная ускорительная лаборатория Ферми)


Полный список тем по химии смотрите на карте сайта!
©Авторское право 1997-2018 Студия Эндрю Рейдера, Все права защищены.
Текущая страница: Chem4Kids.com | элементы и периодическая таблица | Актинид серии

** Andrew Rader Studios не отслеживает и не просматривает контент, доступный на внешних веб-сайтах. Это платная реклама, а не партнеры и не рекомендуемые веб-сайты. Кроме того, мы не собираем и не запрашиваем личную информацию ни на одном из наших сайтов. Политика конфиденциальности/Положения и условия

Актиний Ac (элемент 89) Периодической таблицы

89 Ac (актиний)

Внешний вид: Мягкий, серебристо-белый, светится в темноте бледно-голубым светом, потому что интенсивная радиоактивность возбуждает воздух вокруг него; иногда с золотым оттенком

Массовый номер: 227

Атомный вес: 227. 0278 г/моль

Атомный номер (Z): 89

электронов: 89

протонов: 89

Нейтронов: 138

Группа: 3

Период:  7

Блок: d

Категория элемента: актинид

Электроны на оболочку: K2, L8, M18, N32, O18, P9, Q2

Электроль Конфигурация: 1S 2 2S 2 2P 2 3P 2 3P 6 33 9 9 9 9 9 9 4с 2 4p 6 4 н 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 1 7s 2

Фаза:  Твердое состояние

Температура плавления: 1500 K (1227 o C)

Температура кипения: 3500±300 К (3227±300 o С)

Плотность: 10 г/см 3

Молярный объем:  0.000022542 м 3 /моль

Теплопроводность: 12 Вт/м∙K

Период полураспада: 687060000

Срок службы: 9000

Режим распада: β-распад

Нейтронное сечение (Барнс): 810

Теплота плавления: 14 кДж/моль

Теплота парообразования: 400 кДж/моль

Молярная теплоемкость:  27,2 Дж/(моль∙К)

Степени окисления: 3, 2

Ионный заряд: Ac 4+

Электроотрицательность: 1,1

Валентность:  3

Энергии ионизации: 1-я: 499 кДж/моль 2-я: 1170 кДж/моль 3-я: 1900 кДж/моль

Ковалентный радиус: 215 пм

Кристаллическая структура: гранецентрированная кубическая

Теплопроводность: 12 Вт/(м·К)

Номер CAS: 7440-34-8

Discovery и 1 st изоляция: Фридрих Оскар Гизель (1902)

Назван в честь греческого слова Actinos (означает луч) Андре-Луи Дебьерна (1899 г. )

Изотопы: 225 Ac 226 Ac 227 Ac

Применение: Актиний — очень мощный источник α-лучей, но редко используется вне исследований.

Биологическая роль: токсичен из-за своей радиоактивности.

Естественное изобилие: актиний производится нейтронной бомбардировкой радия-226. Он также встречается в природе в урановых рудах

#актиний

Карточки с дополнительными элементами

Свойства элементов в периодической таблице

актиний: свойства элементов в периодической таблице

dashamlav

  • Главная
  • Наука
  • Периодическая таблица
  • Actinium –
    Детали химического элемента Actinium
    элемент Имя актиний
    Символ Ac
    атомный номер 89
    Группа переходный металл
    кристаллическая структура Cubic: гранецентрированной
    атомная масса -227. 0278
    Электронная конфигурация
    Электронная конфигурация 2,8,18,32,18,9,2
    Орбитальная конфигурация
    [RN] 6D1 7S2
    Valuction
    Point Point 1050 ° C
    Точка кипения 3200 ° C (± 300 ° C)
    Electo-Negativity
    1,1
    Coverent Radius

    RA

    Radium

    -226.0254

    Актиний (произносится как ak-TIN-i-em ) — элемент переходного металла в Периодической таблице. Атомный номер актиния — 89, а химический символ актиния — Ac .

    Открытие актиния: обнаружен Андре Дебьерном в 1899 году во Франции.

    Актиний — тяжелый, серебристо-белый, очень радиоактивный металл

    Узнайте больше интересных фактов о Периодической таблице и химических элементах.

    Оставить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.