Периодическая таблица: как использовать, элементы, группы и многое другое!
В звонке периодическая таблица мы можем видеть химические элементы, которые упорядочены по их атомным номерам, а также по их электронной конфигурации, не забывая об их химических свойствах. Все это означает, что перед нами устройство в виде таблицы.
Вот почему мы можем определить периодическую таблицу как своего рода схема, позволяющая лучше понять каждый из элементов, при изучении химии. Но сегодня вам предстоит открыть для себя гораздо больше.
Индекс
- 1 Что такое таблица Менделеева и для чего она нужна?
- 2 Разработка атомных элементов, свойств и весов
- 3 Структура таблицы Менделеева и ее элементов
- 3.1 Группы или семьи
- 3.2 Периоды
- 3.3 Блочное деление
- 4 В чем важность таблицы элементов?
- 5 Как пользоваться периодической таблицей
- 6 Новые химические элементы в таблице
Наверняка вы уже знали, что это схема, в которой появляются химические элементы.
Но они не случайно, но их размещение и данные, которые дает нам указанная таблица, имеют определенную цель. Эта цель будет заключаться в том, чтобы узнать как сходства, так и все, что отличает каждый из основных элементов. Все это для практического применения.
Элементы распределяются как слева направо, так и сверху вниз, но всегда в порядке возрастания их атомные номера, то есть количество протонов. Горизонтальные ряды периодической таблицы элементов называются периодами, а 18 вертикальных столбцов – группами или семействами.
Разработка атомных элементов, свойств и весовНадо сказать, что некоторые элементы были хорошо известны еще в древности. Основными из них были золото, серебро, а также медь или ртуть. Но на самом деле первое открытие химического элемента произошло в XNUMX веке. Именно благодаря Хеннингу Брэнду он открыл фосфор. Уже в XNUMX веке стали известны другие, такие как водород или кислород. Это было так Антуан Лавуазье составил список из 33 пунктов.
, который сгруппировал их в газы, металлы, неметаллы и землю. В начале XIX века новую идею разработал Джон Далтон. Это была формулировка химического атомизма, таким образом создавая систему относительные атомные массы. Хотя Дальтон предпочитал называть их атомными весами. Позже его идеи также были изменены, поскольку в них были неточности.
После всех исследований и достижений у нас в общей сложности 118 элементов. Мы найдем их разделенными на так называемые группы или семьи и периоды. Вы хотите знать, что символизирует каждый из них?
Группы или семьи
Это вертикальные столбцы, которые мы видим в таблице. В таблице, которую мы все знаем сегодня, их всего 18, и, как мы видим, они пронумерованы должным образом. Элементы в каждой группе имеют очень похожие физические и химические свойства.
- Grupo 1: В нем мы встретим щелочных металлов.
Он состоит из элементов: лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs), франция (Fr). - Grupo 2: В этой второй группе мы увидим щелочноземельные металлы. Они тверже предыдущих и хорошо проводят электричество. Здесь мы найдем бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (ra).
- Grupo 3: Семья Эскандио. Среди них скандий (Sc) и иттрий (Y). Хотя они несколько противоречивы, мы должны также упомянуть лантан (La) и актиний (Ac).
- Grupo 4: Это семейство титана. В нем мы находим титан (ti), цирконий (Zr), гафний (Hf) и резерфорд (Rf).
- Grupo 5: Внутри семья ванадия, мы собираемся найти ванадий (V), ниобий (Nb), тантал (Ta), дубний (Db).
- Grupo 6: В этой группе мы находим хромовая семья. Там мы увидим хром (Cr), молибден (Mo), вольфрам (W), сиборгий (Sg).
- Grupo 8: железная семья Он состоит из железа (Fe), рутения (Ru), осмия (Os), калия (Hs).
- Grupo 9: Здесь мы находим кобальт (Co), родий (Rh), иридий (Ir), мейтнерий (Mt).
- Grupo 10: Семейство никеля состоит из никеля (Ni), палладия (Pd), платины (Pt), дармштадция (Ds).
- Grupo 11: Медь (Cu), серебро (Ag) и золото (Au) известны как чеканка металлов, хотя не все принимают этот термин.
- Grupo 12: Цинк (Zn), кадмий (Cd) и ртуть (Hg).
- Grupo 13: Так называемая группа 13 также соответствует группе бора. Название происходит от земли, потому что именно там их больше всего. Мы находим бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Ti) и нихоний (nh).
- Grupo 14: В углерод или карбонидная группа, мы находим углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Pb), флеровий (FI).
- Grupo 15: В этом случае мы приходим к группа азота
- Grupo 16: Он известен как группа амфигенов, хотя они не могут скрыть свой статус кислородной семьи. Итак, мы находим кислород (O), серу (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po), ливерморио (Lv).
- Grupo 17: галогены находятся в этой группе. Фтор (F), хлор (CI), бром (Br), йод (I), астат (At), тенезе (Ts).
- Grupo 18: Звонки благородные газы Это еще одна группа элементов, имеющих очень похожие свойства. В нормальных условиях это газы без цвета и запаха. Это гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и органезон (Og).
Он состоит из элементов: лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs), франция (Fr).
Чтобы понять эту организацию, вы должны знать, что каждый из членов группы имеет очень похожие характеристики как их электронная конфигурация и та же валентность, то есть количество электронов, которые они имеют в последней оболочке.
Конечно, если мы посмотрим сверху вниз и на одну и ту же группу, мы увидим, как увеличиваются атомные радиусы каждого из составляющих ее элементов.
Периоды
Если теперь сосредоточиться на горизонтальные ряды, которые составляют периодическую таблицу, тогда это заставляет нас говорить о периодах
- Период 1: В период один у нас есть только два химических элемента. Водород и гелий.
- Период 2: В этом случае атомный номер немного увеличивается, и мы обнаруживаем в общей сложности восемь элементов, среди которых, среди прочих, литий, бор, углерод или азот, как мы видим на изображении.
- Период 3: В этот период находятся натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор или сера.
- Период 4: Четвертая строка таблицы Менделеева уже содержит больше элементов. Всего в нем разместится 18 человек. Мы можем упомянуть как калий и кальций, так и железо и цинк.
- Период 5Что ж, как мы уже знаем, это соответствует пятой строке таблицы элементов. Их также всего 18. Здесь мы найдем стронций или палладий.
- Период 6: Еще 18 элементов находятся в так называемом шестом ряду или периоде 6. Некоторые из них – цезий, вольфрам или ртуть.
- Период 7: Наиболее радиоактивные и нестабильные элементы обнаружены в этот период 7. Актиниды также включены.
Блочное деление
Для выполнения разбивки таблицы элементов блока учитывается орбиталь, на которой находится последний электрон.
- Блок s: Блок s соответствует первым двум группам, то есть щелочным и щелочноземельным группам, не забывая при этом гелий и водород.
- Блок p: Соответствует шести последним группам. Содержит все металлоиды.
- Блок d: Группы с 3 по 12 будут в этом блоке. Можно сказать, что в нем есть переходные металлы.
- Блок f: Он состоит из лантаноидов и актинидов.
Содержит все металлоиды.Как мы видели, таблица показывает нам и представляет элементы в простой форме. С одной стороны, мы обнаруживаем, что элементы, собственно говоря, представлены символом. В самой распространенной таблице мы можем видеть, как ее сопровождают всего две цифры. Один из них будет относиться к его массовому числу, то есть сумма протонов и нейтронов. С другой стороны, атомный номер (количество протонов), обычно ставится в нижнем индексе слева от элемента. При всем этом таблица – идеальный инструмент для нашего обучения.
Как пользоваться периодической таблицей
Для многих таблица Менделеева – это больше, чем иероглиф. Вот почему все его деления, числа и даже цвета имеют значение.
Вы должны знать, что говорит вам каждый из этих разделов:
- Символы: Символ представление элемента. Он состоит из прописных букв и иногда сопровождается другими строчными буквами, в зависимости от регистра.
- Классификация: Как мы видели ранее, классификация или группы, в которых появляется каждый из элементов, также важны.
- Атомный номер: У каждого атома есть атомный номер. Это равно количество протонов в его ядре. Это число отличает один элемент от другого. Обычно его ставят перед самим элементом. Например, бор (B) имеет номер 5. Это его атомный номер. У него 5 электронов вокруг ядра и 5 протонов в ядре.
- Атомная масса: Это масса атома, выраженная в единицах (а.е.м.).
- Количество протонов: Число протонов любого атома совпадает с его атомным номером.
- Количество нейтронов: Равно атомная масса минус количество протонов.
- Цвет элементов: Указывает на отражение света, когда мы говорим о нормальных условиях.
- Атомный объем: Определяется как объем, занимаемый моль атомов элемента.
Кажется, что когда мы выучили обычную таблицу Менделеева, появляются какие-то новые элементы. В частности, они расположены в седьмом ряду, и вам необходимо знать их четыре. Они названы в честь: Московио, Тенесо, Нихониум и Оганесон. Надо сказать, что элемент Nihonium был открыт некоторыми японскими учеными, а остальные разделены между Россией и США.
Конспект лекции по теме “Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева”дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
Химия
ЛЕКЦИЯ
Периодический
закон и периодическая
система химических
элементов Д.
И. Менделеева
Все химические элементы объединены в единую систему, которая создана в 1869 г. русским химиков Д.И. Менделеевым на основе открытого им периодического закона и названа в честь ученого Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический закон (формулировка Д.И. Менделеева): формы и свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов.
На основе периодического закона создана периодическая таблица химических элементов – графическое изображение периодического закона.
В
Периодической таблице химических элементов можно найти относительную массу
элемента, по положению в системе определить заряд ядра атома, общее число
электронов, движущихся вокруг ядра, и другие характеристики элемента. Для того,
чтобы предсказать (описать) свойства атомов химического элемента по его
положению в Периодической системе, нужно рассмотреть ее структуру.
Каждый химический элемент представлен в таблице символом и занимает определенное место (клетку), где приведены некоторые его характеристики.
Атомный (порядковый номер) Символ элемента
Число электронов на внешнем уровне Относительная атомная масса «А»
Число электронов на ближайшем к ядру Название элемента
уровне
Периодическая система химических элементов состоит из семи периодов, десяти рядов и восьми групп.
Период – это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов; атомы элементов одного периода имеют одинаковое число занятых электронных слоев.
Номер периода (арабская
цифра слева) показывает число занятых энергетических уровней в атомах
элементов, относящихся к данному периоду.
В этом заключается физический
смысл номера периода.
Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют активный металл (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), и заканчивается элементом, атомы которого образуют благородный газ (He, Ne, Ar, Xe, Rn). Исключение – первый период, который начинается водородом.
Периоды подразделяются на малые и большие.
Малые периоды (первый, второй и третий) состоят из одного горизонтального ряда. В первом периоде содержится 2-элемента (водород и гелий), во втором и третьем – по 8 элементов. Большие периоды (с четвертого по седьмой) состоят из двух горизонтальных рядов. Четвертый и пятый периоды содержат по 18 элементов, шестой – 32, а седьмой период не завершен.
Периоды
Малые Большие
1,2,3 4,5,6,7 (не завершен)
Группа – это
вертикальный столбец элементов, атомы которого имеют одинаковое число валентных
электронов.
Номер группы (римская цифра сверху) показывает
число валентных электронов в атомах элементов, относящихся к данной группе, В
этом заключается физический смысл номера группы. Так, все атомы
элементов VI группы имеют шесть
валентных электронов.
Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной (А) и побочной (В).
Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Свое начало главные подгруппы берт во втором периоде (исключение: главные подгруппы I и VIII групп). В периодической системе 8 главных подгрупп.
В атомах элементов главных подгрупп валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне.
Например: 8О 2е 6е и 16S 2е 8е 6е
Валентные электроны
Побочная подгруппа содержит
элементы только больших периодов.
Свое начало побочные подгруппы берут в
четвертом периоде.
Рассмотрим в качестве примера структуру VII группы Периодической системы химических элементов:
|
Период | Группа элементов | |
VII | |||
В (побочная) | А(главная) | ||
Малые периоды | 2 |
| F |
3 |
| Cl | |
Большие периоды | 4 | Mn | Br |
5 | Tc | I | |
6 | Re | At | |
Вопросы: 1).
выпишите символы элементов главной подгруппы I группы, являющихся элементами малых периодов.
2). укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов: а) фосфора б) кальция в) бора
3). напишите символ, название и атомный номер элемента, который находится:
а) в третьем периоде и в главной подгруппе V группы4 б) в четвертом периоде ив побочной подгруппе II группы; в) в четвертом периоде и в главной подгруппе II группы; г). атомы химических элементов имеют электронные конфигурации: а) 2е 4е б) 2е 8е 8е 1е в) 2е 8е 7е В каких периодах, группах и подгруппах находятся соответствующие элементы?
4).
изобразите схемы строения атомов
углерода и кремния. Укажите сходства и различия в строении атомов этих
химических элементов.
5). изобразите схемы строения атомов натрия и магния. Укажите сходства и различия в строении атомов этих химических элементов.
Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов
Атомы химических элементов обладают некоторыми характеристиками (масса и радиус; заряд ядра; число электронов, движущихся вокруг ядра; число валентных электронов; определенное строение электронной оболочки) и свойствами (способность отдавать или принимать электроны, т.е. металлические или неметаллические свойства).
Малые периоды (изменение свойств атомов рассмотрим на примере элементов второго периода).
Во втором периоде с
возрастанием положительного заряда ядра атома происходит последовательное
увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно,
и числа валентных электронов.
В это же время увеличение заряда ядра (от +3 в
атоме лития до +10 в атоме неона) вызывает возрастание силы притяжения
электронов к ядру. Вследствие этого атомы как бы сжимаются и радиусы атомов
элементов в периоде уменьшаются.
Элемент заряда ядра его атома | 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
Радиус атома, нм | 0.159 | 0. | 0.078 | 0.062 | 0.052 | 0.045 | 0.040 | 0.035 |
| Заряд ядра атомов увеличивается, радиус атомов уменьшается | |||||||
104
В результате возрастания заряда ядра и уменьшения радиуса атома прочность связей электронов внешнего уровня (валентных электронов) с ядром увеличивается, а способность атомов отдавать электроны (т.е. металлические свойства), ярко выраженная у атомов лития, постепенно ослабевает при переходе от лития к фтору. Фтор образует вещество, являющимся типичным неметаллом, атомы которого способны только присоединять электроны. Завершается второй период элементом, атомы которого образуют благородный газ – неон.
В третьем периоде начинает
заполняться электронами новый (третий) энергетический уровень, и электронные
структуры атомов повторяются.
В связи с повторением электронных структур атомов
характер свойств атомов элементов в третьем периоде такой же, как и во втором.
Например, атомы натрия, как и атомы лития, легко отдают электроны, а атомы
хлора, как и атомы фтора, активно их присоединяют. Завершается третий период
так же элементом, атомы которого образуют благородный газ – аргон.
Итак, изменения некоторых характеристик свойств атомов элементов во втором и третьем периодах (от лития до аргона) носят периодический характер, т.е. повторяются через определенное число элементов (в переводе с греческого языка периодический – появляющийся через определенный интервал).
В периодах слева направо:
– заряд ядер атомов увеличивается;
– число занятых электронами энергетических уровней в атомах изменяется;
– число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов (валентных) увеличивается от 1 до 8;
– радиус атомов уменьшается;
– прочность связи электронов внешнего уровня (валентных) с ядром увеличивается;
– металлические свойства атомов элементов убывают;
– неметаллические свойства атомов элементов усиливаются;
– начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя;
– каждый период
начинается элементом, атомы которого образуют вещество – металл, а
заканчивается элементом, атомы которого образуют вещество – благородный газ.
Главные подгруппы.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается число занятых электронами энергетических уровней, поэтому возрастают радиусы атомов. Число электронов на внешнем уровне остается одинаковым.
Некоторые характеристики атомов элементов главной подгруппы I группы
Период (число электронных слоев) | Элемент, заряд ядра его атома | Радиус атома, нм | Электронная схема атома |
1 | H | 0.050 | 1е |
2 | Li | 0. | 2е 1е |
3 | Na | 0.171 | 2е 8е 1е |
|
|
|
|
159
Вследствие этого прочность связи электронов внешнего уровня (валентных) с ядром уменьшается, а способность атомов отдавать электроны увеличивается.
В главных подгруппах сверху вниз:
– заряд ядер атомов возрастает;
– число занятых электронами энергетических уровней увеличивается;
– радиус атомов растет;
– число электронов на внешнем уровне не изменяется, оно равно номеру группы;
– прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается;
– металлические свойства атомов элементов усиливаются;
– неметаллические свойства атомов элементов ослабевают;
Рассмотрев изменение свойств атомов элементов в двух направлениях, можно сделать выводы:
– фтор образует самый активный неметалл, так как его атомы имеют малый радиус (всего два занятых электронами уровня), и поэтому внешние семь электронов сильно притягиваются к ядру;
– франций образует самый активный металл,
так как его атомы имеют больший радиус (семь занятых на энергетических уровней)
и на самом далеком от ядра энергетическом уровне находится всего один электрон,
слабо связанный с ядром.
Вопросы:
1. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания радиуса атомов: а) кремний, алюминий, фосфор б) натрий, литий, калий.
2. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: а) бериллий, бор, литий б) магний, кальций, бериллий.
3. Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: а) селен, кислород, сера б) хлор, фосфор, сера
4. Изобразите электронные схемы атомов кремния и фосфора. Укажите, что общего в строении атомов данных химических элементов, атомы какого из элементов проявляют неметаллические свойства в большей степени.
5. Укажите химический элемент третьего период, атомы которого имеют наиболее выраженные металлические свойства.
План характеристики химического элемента на основе его положения
в периодической системе химических элементов и строения атома
1.
Символ и название химического
элемента
2. Положение элемента положения в Периодической системе химических элементов:
а) атомный номер
б) номер периода и группы
в) главная или побочная подгруппа
3. Строение атома химического элемента:
а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов;
б) общее число электронов
в) число занятых электронами энергетических уровней
г) число электронов на внешнем уровне
д) схема строения электронной оболочки атома
4. Свойства атомов и соединений элемента.
Охарактеризуем в качестве примера химический элемент с атомным номером 12 (изотоп с массовым числом 24).
Элемент № 12 – это магний, его символ – Mg. Магний – элемент третьего периода, главной подгруппы II группы.
Атомный номер магния 12, следовательно,
заряд ядра его атома +12, в ядре атома находятся 12 протонов. Так как атом
электронейтрален, то общее число электронов, движущихся вокруг ядра, тоже равно
12.
Число нейтронов в ядре атома магния равно разности между массовым числом и
числом протонов в ядре: 24-12 = 12.
Магний – элемент третьего периода, поэтому 12 электронов атома магния находятся на трех энергетических уровнях: 12Mg 2е 8е 2е.
На внешнем уровне атома магния всего два электрона, следовательно, он обладает металлическими свойствами, т.е. способностью отдавать электроны.
Охарактеризуйте по приведенному плану элементы с атомными номерами 10 (изотоп с массовым числом 20), 17 (изотоп с массовым числом 35), 19 (изотоп с массовым числом 39), исходя из их положения в Периодической системе химических элементов и строения атома.
Период Определение и значение | Dictionary.com
- Верхние определения
- Синонимы
- Викторина
- Связанный контент
- Подробнее о периоде
- Примеры
- British
- Scientific
- Cultural
22.
Это показано на уровне класса на основе слов.
[ peer-ee-uhd ]
/ ˈpɪər i əd /
Сохранить это слово!
См. синонимы к слову период на Thesaurus.com
Показывает уровень обучения в зависимости от сложности слова.
сущ.
довольно большой отрезок времени, имеющий значение в жизни человека, в истории и т. п. в силу своих особенностей: период болезни; период большой прибыльности для компании; Период социальных волнений в Германии.
любое указанное подразделение или часть времени: поэзия периода с 1603 по 1660 год.
период времени или ряд лет, которыми измеряется время.
период времени, отмеченный повторением какого-либо явления или занятый некоторым повторяющимся процессом или действием.
точка завершения цикла времени или времени, в течение которого что-то длится или происходит.
Образование. определенный отрезок времени в школьные часы, который учащийся проводит в классе, лаборатории и т.
д. или имеет свободное время.
любая из частей равной длины, на которые делится игра.
время, в течение которого что-то происходит своим чередом.
настоящее время.
точка или символ (.), используемые для обозначения конца повествовательного предложения, сокращения и т. д.; полная остановка.
полная пауза, как делается в конце законченного предложения; полная остановка.
предложение, особенно хорошо сбалансированное, впечатляющее предложение: величественные периоды Черчилля.
периодическое предложение.
появление менструации.
время месяца, в течение которого происходит менструация.
Геология. основная единица геологического времени, в течение которой формируется стандартная система горных пород: включающая две или более эпох и включенная в другие периоды эры.
Физика. продолжительность одного полного цикла волны или колебания; обратная частота.
Музыка. часть композиции, обычно отрывок из восьми или шестнадцати тактов, завершенный или удовлетворительный сам по себе, обычно состоящий из двух или более контрастирующих или дополняющих друг друга фраз, заканчивающихся заключительной каденцией; предложение (определ.
3).
Астрономия.
- Также называется периодом вращения. время, за которое тело делает один оборот вокруг своей оси.
- Также называется периодом революции. время, за которое планета или спутник совершает один оборот вокруг своей основной.
Математика. См. периодическую 1 (определ. 5).
Классическая просодия. группа из двух или более колы.
прилагательное
отмечающее, относящееся, вызывающее воспоминания, имитирующее или представляющее исторический период или стили, существовавшие в течение определенного периода истории: исторические костюмы; историческая пьеса.
междометие
(используется оратором или писателем, чтобы указать, что решение является безотзывным или что вопрос больше не подлежит обсуждению): Я запрещаю вам идти, и точка.
ДРУГИЕ СЛОВА ДЛЯ периода
2 срок.
См. синонимы для точки на Thesaurus.com
ВИДЕО ДЛЯ ПЕРИОДА
История эмодзи «Капля крови»
Смайлик «Кровавая капля», также называемый смайликом «точка», имеет очень интересную историю происхождения.
Знаете, кому пришла в голову идея его создания?
БОЛЬШЕ ВИДЕО С DICTIONARY.COM
ТЕСТ
ВЫ ПРОПУСТИТЕ ИЛИ НАТЯНУТСЯ НА ЭТИ ВОПРОСЫ ПО ГРАММАТИКЕ?
Плавно переходите к этим распространенным грамматическим ошибкам, которые ставят многих людей в тупик. Удачи!
Вопрос 1 из 7
Заполните пропуск: Я не могу понять, что _____ подарил мне этот подарок.
Происхождение периода
1375–1425; позднесреднеанглийский период (<среднефранцузский) <средневековый латинский Periodus, латинский <греч. períodos Circuit, период времени, период в риторике, буквально, наоборот. См. пери-, -ода 2
синоним исследования за период
1. См. возраст.
ДРУГИЕ СЛОВА ИЗ периода
подпериод, сущ. периодат, историческая драма, периодическая, периодическая кислота, периодическое издание Dictionary.com Unabridged
На основе Random House Unabridged Dictionary, © Random House, Inc.
, 2023 г.
ПОДРОБНЕЕ О ПЕРИОДЕ
Какое основное определение
период ?Точка — это знак пунктуации, который используется в конце большинства предложений. Период — это также определенный отрезок времени или отрезок времени, когда произошло что-то важное или возникла тенденция. Период имеет много других значений как существительное, прилагательное и междометие.
Точка — это основной знак препинания, используемый в английском языке, который напоминает точку, например точку в конце этого предложения. А точка используется для окончания любого предложения, которое не является вопросом (в котором используется знак вопроса) или восклицательным знаком (в котором используется восклицательный знак) или заканчивается многоточием. Точки также используются в сокращениях, таких как Миссис или Доктор
Примеры из жизни: Это предложение заканчивается точкой .
Это предложение также заканчивается точкой. Большинство предложений, которые вы читаете, например это, заканчиваются 90 155 периодами.
Используется в предложении: В английском языке мы используем точку в конце большинства предложений.
Слово период также используется для обозначения периода времени, когда что-то важное произошло или было определено чем-то памятным.
Примеры из жизни: У человека может быть период болезни. Бизнес может пройти через период 90 155, когда он не принес много денег. Для большинства людей подростковый возраст — бунт период их жизни.
Используется в предложении: Магазины всегда испытывают период повышенного спроса во время праздников.
Слово период также может использоваться для обозначения любого указанного промежутка времени.
Используется в предложении: Он любит читать книги о Средневековье.
Слово период может относиться к отрезку времени, в течение которого происходили определенные явления или тенденции.
Пример из жизни: Ренессанс период европейской истории отличался отчетливой творческой тенденцией в искусстве и культуре.
Используется в предложении: S он знаток литературы викторианской эпохи.
Откуда
период ?Первые упоминания о термине период относятся примерно к 1375 году. В конечном счете, оно происходит от греческого períodos, означает «контур» или «период времени».
Период также относится к периоду менструации.
Знаете ли вы…?
Как
период используется в реальной жизни?Период — очень распространенное слово, которое часто относится к промежуткам времени.
За 20 лет торговли я не видел такого роста цен за такой короткий промежуток времени.
— Аиша Йесуфу (@AishaYesufu) 24 ноября 2020 г.
Товар, который я заказал в конкретной компании 30 октября, не был доставлен на мой склад, и за этот период произошло двукратное повышение цены!Депрессивная мысль: Вы никогда не будете жить в японском периоде Эдо
— Джус (@inVeritat) 17 ноября 2020 г.
Блаженны ученики, которые ставят точки и запятые в кавычках.
— Кристофер Бишоп (@Chris_Bishop) 25 сентября 2020 г.
Какое из следующих предложений заканчивается на 9?0155 период ?
А. Который час?
Б. Я умею слушать.
C. Посмотрите на это!
D. Здесь слишком тихо…Слова, относящиеся к периоду
век, течение, цикл, дата, продолжительность, эра, сезон, промежуток, этап, отрезок, срок, время, конец, эон, дни, эпоха, поколение , интервал, мера, пространство
Как использовать период в предложении
Нет требования, чтобы названия геологических периодов соответствовали содержанию их слоев.
Рассвет гелиоцена — Выпуск 90: Что-то зеленое|Летний преторий|16 сентября 2020 г.|Наутилус мне любопытно.
Насколько новая фильтрация поисковых запросов Google влияет на прозрачность расходов на рекламу? Вот как это узнать|Фредерик Валлейс|16 сентября 2020 г.|Search Engine Land
Доходы от носимых устройств выросли на 23% в годовом исчислении во втором квартале 2020 года, в то время как доходы от iPhone за тот же период упали на 7%.
Одна страна теперь платит гражданам за занятия спортом с помощью Apple Watch|Наоми Сюй Элегант|16 сентября 2020 г.|Fortune
На данный момент база данных включает около 1300 случаев, охватывающих период, начинающийся в 1982 году.
Демократам вход воспрещен: адвокат-консерватор проводит тайные встречи с должностными лицами государственных избирательных комиссий по мошенничеству с избирателями|Майк Спайс, Джейк Пирсон и Джессика Хьюзман|15 сентября 2020 г.|ProPublica
В целом на Восточную Европу приходится 12% мирового активность криптовалюты в период.
Восточная Европа лидирует в мире по внедрению криптовалюты — легальной и нелегальной|dzanemorris|14 сентября 2020 г.|Fortune
В отличие от Советского Союза в определенный исторический период, российская экономика не идет в подметки экономике Соединенные Штаты.
Последний подлец диктатора Оливера Стоуна|Джеймс Кирчик|5 января 2015|DAILY BEAST
Детективы все еще заняты этим, пытаясь объяснить период времени, когда Бринсли вполне мог остановиться, чтобы присесть где-нибудь.
Эксклюзив: Последние часы жизни убийцы полицейских|Майкл Дейли|31 декабря 2014 г.|DAILY BEAST
Идея о том, что 1 января знаменует собой период нового начала, не является вспышкой гениальности Hallmark.
Канун Нового года в стиле Вавилона|Кандида Мосс|31 декабря 2014 г.|DAILY BEAST
Расследование Федеральной комиссии по связи недавно завершило период комментариев по делу Marriott.
Как «этичная» сеть отелей Marriott обижает гостей во имя безопасности Wi-Fi|Кайл Чайка|31 декабря 2014 г.
Не могло быть и ее трехнедельного пребывания стоимостью в несколько тысяч долларов, которое должно было стать периодом восстановления.
Страховая компания пообещала сменить пол. Затем они совершили ошибку.|Джеймс Джойнер|29 декабря 2014 г.|DAILY BEAST
Реформаторы более раннего периода не были равнодушны к необходимости централизованной организации банковской системы.
Чтения по деньгам и банковскому делу|Честер Артур Филлипс
Табак в этот период также скручивали в пальмовые листья и курили.
Табак; Его история, разновидности, культура, производство и торговля|E. Р. Биллингс.
Она работала в самый интересный период голландской живописи.
Женщины в изобразительном искусстве, седьмой век до н.э. до двадцатого века нашей эры | Клара Эрскин Клемент
(стр. 054) Похоже, что в этот период табак использовался как деньги и как мера цены и стоимости.
Табак; Его история, разновидности, культура, производство и торговля|E.
В этот период он давал огромные цены, лучшие из них продавались по цене от пятнадцати до восемнадцати шиллингов за фунт.
Табак; Его история, разновидности, культура, производство и торговля|E. Р. Биллингс.
Определения периода в Британском словаре0023
- часть времени, так или иначе обозначенная периодом Артура; голубой период Пикассо
- (как модификатор) костюм периода
нетехническое название явления менструации
геология единица геологического времени, в течение которой формируется система горных пород юрский период
разделение времени, особенно академический день
физика математика
- время, необходимое для завершения одного цикла регулярно повторяющегося явления; обратная частотаСимвол: T
- интервал, в котором значения периодической функции следуют определенному образцу, который повторяется на последовательных интервалах sin x = sin (x + 2π), где 2π — период
астрономия
- время, необходимое телу для совершить один полный оборот вокруг своей оси
- интервал времени между двумя последовательными максимумами или минимумами изменения блеска переменной звезды
хим один из горизонтальных рядов элементов периодической таблицы.
Также называется: точка знак препинания (.), используемый в конце предложения, которое не является вопросительным или восклицательным, после сокращений и т. д.
полное предложение, особенно сложное предложение с несколькими пунктами
музыкальное предложение отрывок или часть музыкального произведения, обычно состоящая из двух или более контрастирующих или дополняющих друг друга музыкальных фраз и заканчивающаяся каденцией
(в классической просодии) единица, состоящая из двух или более кола
редко завершение или конец
Происхождение слова для Period
C14 peryod, от латинского Periodus, от греческого Periodos Circuit, от peri- + hodos way
Collins English Dictionary – Complete & Unabridged 2012 Digital Edition © William Collins Sons & Co. Ltd., 1979, 1986 © HarperCollins Издательства 1998, 2000, 2003, 2005, 2006, 2007, 2009, 2012
Научные определения периода
периода
[ pĭrē-əd ]
чем эпоха.
Продолжительность одного цикла регулярно повторяющегося действия или события. См. также частоту циклов.
Наступление менструации.
В Периодической таблице — любой из семи горизонтальных рядов, содержащих элементы, расположенные в порядке возрастания атомного номера. Все элементы определенного периода имеют в своих атомах одинаковое количество электронных оболочек, равное номеру периода. Таким образом, атомы никеля, меди и цинка в четвертом периоде имеют по четыре электронных оболочки. См. периодическую таблицу.
Научный словарь American Heritage® Авторские права © 2011. Опубликовано издательством Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.
Культурные определения периода
периода
Знак препинания (.), которым заканчивается повествовательное предложение. Точка также используется в аббревиатурах, таких как мистер и доктор
Новый словарь культурной грамотности, третье издание. Авторское право © 2005 г.
Период (периодическая таблица) Факты для детей
Детская энциклопедия Факты
Период в периодической таблице представляет собой любой горизонтальный ряд элементов.
В определенный период атомные номера всех элементов увеличиваются один за другим. Элементы того же периода очень металлические слева и неметаллические справа. По мере того, как вы проходите период вправо, размер атома становится больше, потому что увеличивается количество протонов и электронов.
Первый период состоит из 2 элементов. Второй период и третий период имеют по 8 элементов. Четвертый и пятый периоды содержат по 18 элементов. И шестой период, и седьмой период имеют по 32 элемента. При этом элементы f-блока подсчитываются в шестом и седьмом периодах. Следовательно, в каждом из них по 32 элемента.
Стандартная таблица Менделеева
Группа → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Период ↓ 1 1
Н2
Он2 3
Ли4
Be5
Б6
С7
Н8
О9
Ф10
Не3 11
На12
мг13
Ал14
Си15
Р16
С17
Класс18
Ar4 19
К20
Ca21
Sc22
Ти23
В24
Кр25
Мн26
Fe27
Со28
Никель29
Медь30
Цинк31
Га32
Ге33
Как34
Se35
Бр36
Кр5 37
Руб38
Старший39
Д40
Зр41
№42
Пн43
Тк44
Ру45
Rh46
Пд47
Ag48
Cd49
В50
Сн51
Сб52
Те53
я54
Хе6 55
цезий56
Ба*
Лантаниды72
Хф73
Та74
Ш75
Re76
Ос77
Ир78
Pt79
Золото80
рт.81
Тл82
Пб83
Би84
ПО85
В86
Р-н7 87
Пт88
Ра*Актиниды 104
РФ105
Дб106
Сг107
Бх108
Гс109
Мт110
Дс111
Рг112
Сп113
Нх114
Фл 115
Мк116
Уровень117
Ц118
Ог8 119
Ууэ120
Убн*Суперактиноиды * Серия лантанидов 57
Ла58
Се59
Пр60
Нд61
Пм62
См63
ЕС64
Гд65
Тб66
Dy67
Хо68
Er69
Тм70
Ыб71
Лу** Серия актинидов 89
Ас90
Т91
Па92
У93
Нп94
Пу95
Ам96
См97
Бк98
См.
|DAILY BEAST
Р. Биллингс.
Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Сравните группу (определ. 11)
, издательство Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Опубликовано издательством Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.
ст.