Cr таблица менделеева: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Содержание

Хром — общая характеристика элемента, химические свойства хрома и его соединений

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром— твёрдый металл голубовато-белого цвета.

Химические свойства хрома

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.

4Cr + 3O 2 →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2

→  2CrCl 3

2Cr + N 2 →  2CrN

2Cr + 3S   – →  Cr 2 S 3

В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3

+ 3H 2

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H 2 SO 4 )

В отсутствии воздуха образуются соли Cr 2+ , а на воздухе – соли Cr 3+ .

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

­

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 ­

Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.

Соединения хрома

Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) имеют основной характер.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Соединения хрома (II) — сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

­

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Оксид хрома ( III) Cr 2 O 3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония:

2Cr(OH)

3 – →  Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 →  2Cr 2 O 3 + 4K 2

CrO 4 + 3O 2 ­

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 →  Cr 2 O 3 + N 2 ­+ 4H 2 O­ (реакция «вулканчик»)

Амфотерный оксид. При сплавлении Cr 2 O 3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr

2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2 ­

При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3

→ 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Гидроксид хрома (III) С r (ОН) 3 . Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый

метагидроксид СрО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака.

Обладает амфотерными свойствами — растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3

+ 6H 2 O                                 Сr(ОН) 3 + ЗН + = Сr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K[Cr(OH) 4 ] ,                                                Сr(ОН) 3 + ЗОН (конц.

) = [Сr(ОН) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 +2H 2 O                                 Сr(ОН) 3 + МОН = МСrO 2(зел.) + 2Н 2 O       (300—400 °С, М = Li, Na)

Сr(ОН) 3 →(120 o C H 2 O ) СrO(ОН) →(430-1000 0 С – H 2 O ) Cr 2 O 3

2Сr(ОН) 3 + 4NаОН (конц. ) + ЗН 2 O 2(конц.) =2Na 2 СrO 4 + 8Н 2 0

Получение : осаждение гидратом аммиака из раствора солей хрома(Ш):

Сr 3+ + 3(NH 3 Н 2 O) = С r (ОН) 3 + ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (в избытке щелочи — осадок растворяется)

Соли хрома (III) имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия.

Соединения Cr (III) могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Соединения шестивалентного хрома

Оксид хрома (VI) CrO 3 — ярко-красные кристаллы, растворимые в воде.

Получают из хромата (или дихромата) калия и H 2 SO 4 (конц.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 — кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO 4 2- :

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr 2 O 7 2- :

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Дихромат калия – окислитель в кислой среде:

К 2 Сr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Хромат калия К 2 Cr О 4 . Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде ( желтая окраска раствора отвечает иону СrO 4 2- ), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К 2 Cr 2 O 7 . Окислитель (более слабый, чем К 2 Cr 2 O 7 ). Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион  CrO 4 2- — выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.

Уравнения важнейших реакций:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4( т ) +16HCl ( кон ц . , гор .) =2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(ОН) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4( красн . )

Качественная реакция:

К 2 СгO 4 + ВаСl 2 = 2КСl + ВаCrO 4

2ВаСrO 4 (т)+ 2НСl (разб.) = ВаСr 2 O 7( p ) + ВаС1 2 + Н 2 O

Получение : спекание хромита с поташом на воздухе:

4(Сr 2 Fe ‖‖ )O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 СrO 4 + 2Fе 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 .   Оксосоль. Техническое название хромпик . Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде  ( оранжевая окраска раствора отвечает иону Сr 2 O 7 2- ). В щелочной среде образует К 2 CrO 4 . Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественные реакции — синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н 2 O 2 , синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.

Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с Н 2 SO 4 (конц.) — для мытья химической посуды.

Уравнения важнейших реакций:

2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (т) +14HCl ( кон ц ) =2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2 O+2KCl  (кипячение)

K 2 Cr 2 O 7 (т) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O   (“хромовая смесь”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (конц ) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2( г) =2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S ( г) =3S↓+2OH +2Cr 2 (OH) 3

Cr 2 O 7 2- (конц ) +2Ag + (разб. ) =Ag 2 Cr 2 O 7 ( т . красный)

Cr 2 O 7 2- (разб.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 ( красный)

K 2 Cr 2 O 7( т) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2( син) +7H 2 O+2KCl

Получение: обработка К 2 СrO 4 серной кислотой:

2 СrO 4 + Н 2 SO 4 (30%) = К 2 Cr 2 O 7 + К 2 SO 4 + Н 2 O

Хром

Хром / Chromium (Cr)
Атомный номер 24
Внешний вид простого вещества
твёрдый металл
голубовато-белого цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
51,9961 а.  е. м. (г/моль)
Радиус атома 130 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d5 4s1
Химические свойства
Ковалентный радиус 118 пм
Радиус иона (+6e)52 (+3e)63 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,66
Электродный потенциал -0.74
Степени окисления 6, 3, 2, 0
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 7,18 г/см³
Молярная теплоёмкость 23,3 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 93,9 Вт/(м·K)
Температура плавления 2130 K
Теплота плавления 21 кДж/моль
Температура кипения 2945 K
Теплота испарения 342 кДж/моль
Молярный объём 7,23 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированая
Параметры решётки 2,885 Å
Отношение c/a
Температура Дебая 460 K
Cr 24
51,9961
[Ar]3d54s1
Хром

Хром —элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 24. Обозначается символом Cr (Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

История

Схема атома хрома

 

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

 

Происхождение названия

 

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

 

Добыча

 

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

 

Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 млн. т (или 1 место в мире)

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

FeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата углём:

Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

Cr2O3+ 2Al → Al2O3 + 2Cr + 130 ккал

6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

  • восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор;
  • разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
  • разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;
Cr2O72− + 14Н+ + 12е = 2Cr + 7H2O

Физические и химические свойства

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля).

 

Хром является самым твердым металлом (твердость по шкале Мооса 8.5).

 

Устойчив на воздухе. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O.

Непрокаленный оксид хрома(III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3Н2О.

При термическом разложении карбонила хрома Cr(СО)6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO3. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, дихромовую H2Cr2O7 и другие.

Известны галогениды, соответствующие разным степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2 и тригалогениды CrF3, CrCl3, CrBr3 и CrI3. Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl3 и трибромид CrBr3 хрома нелетучи.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF6.

Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).

В растворах наиболее устойчивы соединения хрома(III). В этой степени окисления хрому соответствуют как катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион [Cr(OH)6]3−.

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O.

Хрому(VI) отвечает ряд существующих только в водных растворах кислот: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7, трихромовая H3Cr3O10 и другие, которые образуют соли — хроматы, дихроматы, трихроматы и т. д.

В зависимости от кислотности среды анионы этих кислот легко превращаются друг в друга. Например, при подкислении жёлтого раствора хромата калия K2CrO4 образуется оранжевый дихромат калия K2Cr2O7:

2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + Н2О.

Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую так как снова образуется хромат калия K2CrO4:

K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + Н2О.

При добавлении к жёлтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает жёлтый осадок хромата бария BaCrO4:

Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓.

Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например:

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O.

Применение

Хром важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Биологическая роль и физиологическое действие

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

 

Металлический хром практически нетоксичен, но металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м³.

 

Соединения хрома

Хромтау

Презентация по теме Хром Cr химический элемент периодической таблицы

Презентация по теме Хром(Cr) химический элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева

история Происхожде ние названия Нахождение в природе хром Месторож дения Применение

Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440 -47 -3) — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец» , Pb. Cr. O 4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл(скорее всего Воклен получил карбид хрома).

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Хром является довольно распространённым элементом (0, 02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) Fe. O·Cr 2 O 3. Вторым по значимости минералом является крокоит Pb. Cr. O 4.

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, на Филиппинах. Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское). Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2 место в мире).

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

химический элемент Хром Chromium — “Химическая продукция”

Что такое

Хром, chromium, характеристики, свойства

Хром — это химический элемент Cr элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Хром класс химических элементов

Элемент Cr — относится к группе, классу хим элементов (элемент побочной подгруппы 6-й группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24.)

Элемент Cr свойство химического элемента Хром Chromium

Основные характеристики и свойства элемента Cr…, его параметры.

формула химического элемента Хром Chromium

Химическая формула Хрома:

Атомы Хром Chromium химических элементов

Атомы Chromium хим. элемента

Chromium Хром ядро строение

Строение ядра химического элемента Chromium — Cr,

История открытия Хром Chromium

Открытие элемента Chromium на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда, PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 году французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего, Воклен получил карбид хрома). Он прокалил зелёный оксид Cr2O3 с углем и выделил тугоплавкий металл (с примесью карбидов). Сам оксид Cr2O3 Воклен получил разложением «Сибирского красного свинца» — минерала крокоита PbCrO4.

Современный способ получения чистого хрома (с 1894 г.) отличается от способа Воклена только видом восстановителя. Процесс электролитического покрытия железа хромом разработан в 20-х годах ХХ в.

Хром Chromium происхождение названия

Откуда произошло название Chromium …

Распространённость Хром Chromium

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Cr …

Получение Хром Chromium

Chromium — получение элемента

Физические свойства Хром Chromium

Основные свойства Chromium

Изотопы Chromium Хром

Наличие и определение изотопов Chromium

Cr свойства изотопов Хром Chromium

Химические свойства Хром Chromium

Определение химических свойств Chromium

Меры предосторожности Хром Chromium

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Chromium

Стоимость Хром Chromium

Рыночная стоимость Cr, цена Хром Chromium

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Cr

Валентность хрома (Cr), формулы и примеры

Общие сведения о валентности хрома

Хром в виде простого вещества – серовато-белый блестящий металл. Имеет структуру объемно-центрированной кубической решетки.Плотность – 7,2 г/см3. Температуры плавления и кипения равны 1890oС и 2680oС, соответственно.

Валентность хрома в соединениях

Хром находится в четвертом периоде в VIB группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Порядковый номер равен 24. В ядре атома хрома содержится 24 протона и 28 нейтронов (массовое число равно 52). В атоме хрома есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 24 электрона (рис. 1).

Рис. 1. Строения атома хрома.

Электронная формула атома хрома в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s23p63d54s1.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие шести неспаренных электронов свидетельствует о том, что хром в своих соединениях может проявлять валентность IV (CrVIO3, CrVICl6, CrIVO2Cl6, K2CrVI2O7 и т.д.).

Известно, что для хрома также характерны валентности II (CrIIO, CrII(OH)2, CrIICl2) и III(CrIII2O3, CrIII(OH)3, KCrIIIO2, CrIIICl3).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Самую большую в Евразии таблицу Менделеева открыли в Дубне // Смотрим

Гигантскую таблицу химических элементов Менделеева разместили на фасаде бассейна в Дубне, на набережной Волги. Она будет самым крупным на материке Евразия путеводителем по тайнам природы для туристов.

Гигантскую таблицу химических элементов Менделеева разместили на фасаде бассейна в Дубне, на набережной Волги. Она будет самым крупным на материке Евразия путеводителем по тайнам Природы для туристов.

Самой большой стационарной таблицей Менделеева с 2017 года считалась таблица площадью 150 м2, размещенная на стенах испанского университета в Мурсии. В 2019 году рекорд Испании обогнала Австралия. Там на фасаде нового здания Университета Эдит Коуэн (Edith Cowan University) открыли таблицу Менделеева площадью 660 м2.

“Что может быть лучшей презентацией истории и будущего науки, чем периодическая таблица?”, – сказал тогда о событии вице-канцлер этого университета, химик Стив Чэпмен (Steve Chapman).

23 июля на второе место в мире и на первое в Евразии вышла таблица Менделеева, которую соорудили в Дубне. Ее составили из 121 клеточки общей площадью 284 м2 и разместили на фасаде бассейна “Архимед” Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ). Бассейн стоит на набережной Волги, поэтому с любого судна можно в подробностях разглядеть содержание таблицы химических элементов, десять из которых были созданы в Дубне, учеными ОИЯИ.

Торжественное открытие таблицы Менделеева в Дубне приветствовали в онлайн-формате министр науки и высшего образования РФ Валерий Фальков, президенты Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC) Кристофер Бретт (Christopher Brett) и Международного союза чистой и прикладной физики (IUPAP) Мишель Спиро (Michel Spiro), губернатор Московской области Андрей Воробьев.

Сейчас в таблице Менделеева содержится 118 химических элементов. Еще три клеточки в огромной дубненской таблице химических элементов оставили пустыми в ожидании трех новых кандидатов с номерами 119, 120, 121. Их синтез скоро начнется на новой Фабрике сверхтяжелых ионов в ОИЯИ.

“Что нас ждет? Предсказания теоретиков мира разнообразны и порою экстравагантны, – сказал об этом на церемонии открытия “отец” элемента №118, живая легенда науки, академик Юрий Оганесян. – Но мне кажется, что матушка-таблица и на этот раз преподнесет нам сюрпризы, которые трудно предсказать. Таблица не стареет. Спустя полтора столетия она, как Джоконда Леонардо, своей загадочной улыбкой влечет исследователей в волшебный мир науки, оставаясь полной тайн и открытий…”

Все дело в том, что таблица Менделеева – не застывший памятник науке. Она – живая картина многовековой истории познания законов Природы. А познание не имеет конца.

Ранее мы рассказывали, что тайну таблицы Менделеева открыла странная звезда Млечного Пути, и что таблицу Менделеева хотят расширить до 173 элементов. А еще мы писали о том, что композитор Олег Трояновский перевел таблицу Менделеева на язык музыки.

Больше новостей из мира науки вы найдёте в разделе “Наука” на медиаплатформе “Смотрим”.

Google не хватает химиков и школьников? (положительно/отрицательная рецензия с предложениями)

(

Источник

)

Про программирование таблицы Менделеева я уже писал ранее. И вот читаю новость: «Google запустила интерактивную 3D-таблицу Менделеева»:

В поиске Google появилась интерактивная таблица Менделеева, которую можно изучать, чтобы больше узнавать о химических элементах. Таблица выполнена в 3D, а модель каждого элемента дополнена фактами о нем.

Попробовал, узнал:


Titanium is a corrosion resistant element, even from water and chlorine

Mercury is one of the few elements that is liquid at room temperature.

Не очень много. Я химик (диплом ХФ МГУ) с многолетним опытом работы (ИОХ РАН). Думаю, что комменты правильно указали:


Толку-то от этой модельки с неправильными орбиталями…

Банальная визуализация по резерфордской модели с орбитами и шариками? Банально. Слишком банально и слишком неточно. От гугла можно было бы ожидать более интересный проект.

Хреновая таблица. Толку от этих моделек ноль. Вот эти намного лучше:
  1. ptable.com
  2. courses.edx.org

Что можно сказать об идее интерактивной таблицы Менделеева? Идея очень хорошая, но первый блин бывает комом.

Прежде всего: я написал и опубликовал много хим. статей на английском и мне не трудно понять фразу “Mercury is one of the few elements that is liquid at room temperature”, а школьник, который только начал изучать химию может испытать затруднения. В поиске Гугла есть выбор языка. Почему здесь отказались от этой опции? (Или, может, я не нашел?)

Далее ИМХО в одной фразе всей инфы по элементу не уместить – предложите переход на Вики или на Гугл поиск. В Вики статьи на каждый элемент. И, что важно, ссылки на авторитетные источники. В Гугле ссылки на все источники. Может быть ссылка на источник, где сказано, что поскольку ртуть жидкая, то Земля — плоская. В Вики такую ссылку не допустят. При этом ничего плохого не хочу сказать про Гугл — у ищущих могут быть разные цели, и кому-то нужно найти абсурдные заявления. — Хочет человек в своей статье привести такие примеры абсурда.

И еще: химики хорошо ориентируются в таблице Менделеева и знают символы элементов. А школьники не очень хорошо. Поэтому нужен поиск по алфавиту названий элементов. При этом нужно обеспечить поиск и по не принятым названиям – нпр., элемент “Сергений”. Но, конечно, поиск и по символам элементов нужен.

Для школьника будет полезно по запросу выделить металлы, щелочные металлы, галогены, инертные газы и т.д.

И школьнику и проф. химику будет полезен калькулятор: нажал на клетку таблицы, и в регистре атомный вес элемента, еще лучше, если калькулятор будет считать молекулярные веса по формулам — нпр. , h3SO4.

Отдельные ссылки нужны на историю открытия периодического закона (таблица – это только иллюстрация) и на его развитие. До Менделеева было много попыток. Но устройство атомов не знали, как и Менделеев.

Думаю, что если опросить школьников и химиков, то они сделают похожие предложения.
При этом хочу отметить, что никаких претензий к статье у меня нет. Мы все используем Google, и новый инструмент Google — важная информация. Может спецы Google не прочтут эту статью, но надеюсь, что они получат похожие отзывы и поправят свой инструмент. И он станет очень полезным. Хозяйку не ругают за первый блин, который комом, а хвалят остальные блины.

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки    (Нажмите рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

Allred, A. L. «Значения электроотрицательности на основе термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номера 3–4, 1961 г., стр. 215–221. doi:10.1016/ 0022-1902(61)80142-5

Allred, A.L., and EG Rochow. «Шкала электроотрицательности, основанная на электростатической силе». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958 г., стр.264–268. doi:10.1016/ 0022-1902(58)80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие элементов: метеоритных и солнечных». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр. 197–214. doi:10.1016/ 0016-7037(89)-X

Андерсен Т., Х.К. Хауген и Х. Хотоп. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Барсан, Майкл Э., редактор. Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. Цинциннати, Огайо: публикации NIOSH, 2007.

Бацанов С.С. Ван-дер-Ваальсовы радиусы элементов. Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. реферат

Берден, Дж. А. и А. Ф. Берр. «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии». Обзоры современной физики, том 39, номер 1, 1967 г., стр. 125–142. doi:10.1103/ RevModPhys.39.125

Боуэн, HJM Экологическая химия элементов.Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

Кардарелли, Франсуа. Справочник по материалам: краткий настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer-Verlag, 2008.

Чейз, Малкольм В., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998.

Клементи, Э., и Д.Л. Раймонди. «Константы атомного скрининга из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр.2686–2689. doi:10.1063/ 1.1733573

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лайд и Джордж Л. Тригг, редакторы. Справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес.«Возвращение ковалентных радиусов». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi:10.1039/ b801115j

Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1989.

де Подеста, Майкл. Понимание свойств Материя, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co.KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гэммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1998.

Фосетт, Э., Р. Гриссен и Д. Дж. Стэнли. «Зависимость поверхности Ферми антиферромагнитного хрома от напряжения». Журнал физики низких температур, том 25, номера 5-6, 1976 г., стр.771–792. doi: 10.1007/ BF00657298

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Фитцсиммонс, М. Р., Дж. А. Истман, Р. А. Робинсон и Дж. В. Линн. «Температура Нееля нанокристаллического хрома». Журнал прикладных Физика, том 78, номер 2, 1995, стр. 1364–1366. doi:10.1063/ 1.360765

Фуггл, Джон С. и Нильс Мартенссон. «Энергии связи на уровне ядра в металлах». Журнал электронной спектроскопии и родственных ей Феномены, том 21, номер 3, 1980 г., стр. 275–281. doi:10.1016/ 0368-2048(80)85056-0

Гош, Дулал С. и Картик Гупта. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. дои: 10.1142/ S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия Элементы, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http:// www.jlab.org/ ~gwyn/ ebindene.html . Проверено 30 апреля 2010 г.

Хо, С.Ю., Р.В. Пауэлл и П.Е. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр.I–1–I–796.

Хорват, А.Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. дои: 10.1021/ ed050p335

Хотоп Х. и В. К. Линебергер. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: II». Журнал физических и химических справочных данных, том 14, номер 3, 1985 г., стр. 731–750.

Хьюи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы строения и реакционной способности, 4-е издание.Нью-Йорк: Издательство HarperCollins College Publishers, 1993.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для хрома. http: // www.ilo.org/ Legacy / Английский / Защита / Safevork / CIS / Products / _CCC / DTASHT / _ICSCC00 / ICSC0029 .htm . Проверено 4 мая 2010 г.

Дженсен, Дж. Э., Р. Б. Стюарт, В. А. Таттл, Х. Бречна и А.Г. Проделл, редакторы. Избранная тетрадь криогенных данных Брукхейвенской национальной лаборатории. БНЛ 10200-Р, Том. 1, Брукхейвенская национальная лаборатория, август 1980 г.

Джессбергер, Эльмар К., Александр Христофоридис и Йохен Киссель. «Аспекты состава основных элементов пыли Галлея». Природа, том 332, номер 21, 1988 г., стр. 691–695. doi:10.1038/ 332691a0

Каширас, Эфтимиос. Атомная и электронная структура твердых тел. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2003.

Кинг, Х.В. «Аллотропные структуры элементов, зависящие от давления». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 4, номер 4, 1983 г., стр. 449–450. doi:10.1007/ BF02868110

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

.

Краузе, М. О. «Атомный радиационный и безызлучательный выход для оболочек K и L». Журнал физических и химических справочных данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Ли, Ю.-Х. и Дж. Э. Шунмейкер. «Химический состав и минералогия морских отложений». стр. 1–36 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Рединг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. Справочник CRC по химии и Физика, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик, Юджин Т. Найт, Джозеф Ф. Капитани и Леланд К. Аллен. «Энергии конфигурации элементов d-блока». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 21, 2000 г., стр. 5132–5137. doi:10.1021/ ja9928677

Мануэль О., изд. Происхождение элементов в Солнечной системе: последствия наблюдений после 1957 года. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание.Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

.

Martin, WC «Электронная структура элементов». Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номера 1–4, 2000 г., стр. 78–79. дои: 10.1007/ BF02683401

McDonough, WF «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в «Мантии и ядре». Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Мечтли, Юджин А. «Свойства материалов». стр. 4–1–4–33 в Справочные данные для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь.Мак Э. Ван Валкенбург, под редакцией Венди М. Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. doi:10.1016/ B978-075067291-7/ 50006-6

Miessler, Gary L., and Donald A. Tarr. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. doi:10.1021/ ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности для хрома. http:// www.cdc.gov/ niosh/ ipcsneng/ neng0029.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Реестр токсического действия химических веществ на хром. http:// www.cdc.gov/ niosh-rtecs/ gb401640. html . Проверено 5 мая 2010 г.

Орем, У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Углеобразование и геохимия.” стр. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Основы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Thomson Brooks/Cole, 2008.

Пальме, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в Ландольте-Бёрнштейне – Группа VI: астрономия и астрофизика. Отредактировано Х. Х. Фойгт. Нью-Йорк: Спрингер-Верлаг, 1993.doi:10.1007/ 10057790_59

Пальме Х. и Хью Сент-К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в Мантии и Ядре. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

.

Полинг, Лайнус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: приложение к неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740.doi:10.1021/ ic00277a030

Пекка Пюйккё. Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 года. http:// www.chem.helsinki.fi/ ~pyykko/ Radii09.pdf . Проверено 20 ноября 2010 г.

Пюикко, Пекка и Мичико Атсуми. «Ковалентные радиусы молекулярных двойных связей для элементов Li-E112». Химия – Европейский журнал, том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. doi:10.1002/ chem.200

2

Пьюкко, Пекка и Мичико Атсуми.«Ковалентные радиусы молекулярных одинарных связей для элементов 1-118». Химия – Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi:10.1002/ chem.200800987

Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel, and Michael Patzschke. «Ковалентные радиусы тройной связи». Химия – Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр. 3511–3520. doi:10.1002/ chem.200401299

Ringnes, Vivi. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр.731–738. doi: 10.1021/ ed066p731

Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

Самсонов Г.В., изд. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I.Общая природа». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988 г., стр. 112–118. doi: 10.1021/ ed065p112

Сансонетти, Дж. Э. и В. К. Мартин. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Журнал физических и химических справочных данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. doi:10.1063/ 1.1800011

Научная группа Thermodata Europe (SGTE). Чистые вещества. Часть 1. Элементы и соединения от AgBr до Ba3N2. Под редакцией И. Уртадо и Д.Нойшютц. Берлин: Springer-Verlag, 1999. doi: 10.1007/ 10652891_3

Шеннон, Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. doi:10.1107/ S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингман, Чарльз Н.«Атомный объем и аллотропия элементов». Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр. 137–142. doi: 10.1021/ ed061p137

Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10, 1964 г., стр. 3199–3204. doi: 10.1063/ 1.1725697

Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химического образования, том 67, номер 11, 1990 г. , стр.911–914. doi:10.1021/ ed067p911

Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

Стюарт, Г. Р. «Измерение удельной теплоемкости при низких температурах». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. doi: 10.1063/ 1.1137207

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983, с.1–11. doi:10.1063/ 1.1137207

Шугар, Джек и Чарльз Корлисс. “Атомная энергия Уровни элементов железного периода: от калия до никеля». Журнал физических и химических справочных данных, том 14, номер 2, 1985, стр. 1–664.

Тари, А. Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом Структура кристаллов, 2-е издание, Современная кристаллография 2. Под редакцией Бориса К. Вайнштейна, А. А. Чернова и Л. А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Voigt, HH, редактор. Ландольт-Бёрнштейн – Группа VI Астрономия и астрофизика. Берлин: Springer-Verlag, 1993.

Вабер, Дж. Т. и Дон Т. Кромер. «Орбитальные радиусы атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр. 4116–4123. doi:10.1063/ 1.1695904

Вагман, Дональд Д., Уильям Х. Эванс, Вивиан Б. Паркер, Ричард Х. Шумм, Ива Халоу, Сильвия М.Бейли, Кеннет Л. Чёрни и Ральф Л. Наттолл. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 11, приложение 2, 1982 г., стр. 2–1–2–392.

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. “Проценты скрининга, основанные на эффективности Слейтера. Ядерный заряд как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. doi:10.1021/ ed078p635

Уикс, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие Элементы, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомные массы элементов 2009 г. (Технический отчет IUPAC)». Чистый и прикладной Химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. doi:10.1351/ PAC-REP-10-09-14

Yaws, Carl L. «Плотность жидкости элементов». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр.44–46.

Yaws, Карл Л. Справочник Yaws по физическим свойствам углеводородов и химических веществ. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

C&EN: ЭТО ЭЛЕМЕНТАЛЬНО: ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА

ХРОМ

ГАРРИ Б. ГРЕЙ, КАЛИФОРНИЙСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

Мне суждено было работать на хроме: Мою маму звали Руби. Маме нравился потрясающий красный драгоценный камень, но она не знала, что будет рубиновый лазер, и я тоже не знал в конце 1940-х и начале 50-х, когда я экспериментировал с соединениями хрома в подвале нашего дома. У меня была неплохая лаборатория, и я помню, как мама волновалась, что я взорвусь, особенно когда я использовал дихромат в качестве окислителя в эффектно экзотермических окислительно-восстановительных реакциях.

В колледже я занимался аналитической химией хрома и трех его соседей: ванадия, ниобия и молибдена.Хотя мне нравились сложные задачи анализа, исследования неорганических веществ, которые Фред Басоло и Ральф Пирсон проводили в Северо-Западном университете, взволновали меня еще больше, и я присоединился к их группе в 1958 году. Конец 50-х был временем славы неорганических механизмов, и хром был одна из больших звезд. Ион хрома, который является сильным восстановителем и может атаковать окислители с близкого расстояния, неустойчив к замещению; и, как известно всем химикам-неорганикам, хромовый продукт реакции, Cr(III), инертен к замещению. Знаменитый эксперимент Генри Таубе, демонстрирующий перенос атома от хлорпентаамминкобальта (III) к иону хрома, основывался на этих свойствах двух наиболее распространенных степеней окисления элемента.

Во время моей работы в Копенгагене весной 1961 года я был очарован оксо-комплексами, особенно ионами ванадила и хромила. Гранатово-красный пентахлороксохромат аммония (V) содержит звено тройной связи оксохромия (V), и Кертис Р. Хэйр и я интерпретировали его dd-спектр [ Inorg.Chem., 1, 363 (1962)]. (Позже вместе с Карлом Дж. Баллхаузеном и В.М. Мисковски я работал над спектрами хроматов и галогенхроматов, которые, как и дихроматы, находятся в степени окисления VI, прославившейся благодаря Джулии Робертс в фильме «Эрин Брокович».)

В течение следующего года в Колумбийском университете мы с Нэнси Бич работали над нульвалентным хромом: мы сообщили, что УФ-спектр его комплекса моноксида углерода, гексакарбонила хрома, демонстрирует два очень интенсивных поглощения, которые объясняются переносом заряда от металла к лиганду. (MLCT) переходы.Удивительно, но наша интерпретация спектра MLCT гексакарбонила выдержала 40 лет теоретической проверки, хотя положения самых низких dd-возбуждений были пересмотрены теоретиками функционала плотности. Динамика возбужденного состояния молекулы теперь изучена очень подробно, и по этой причине нульвалентный хром обычно появляется в учебниках, в которых есть разделы по фотохимии комплексов металлов.

SEEING RED Примеси хрома в корунде придают рубинам характерный красный цвет.
ФОТОДИСК
Ион хрома очень важен для меня, так как он положил начало моей работе по туннелированию электронов через белки. В начале 70-х годов мы с коллегами использовали водный раствор Cr(II) для переноса электронов на центры голубой меди в пластоцианине шпината, пластоцианине фасоли, лакказе Rhus vernicifera и стеллацианине [ Proc. Натл. акад. науч. США, 69, 30 (1972)]. Наши эксперименты показали, что перенос электронов к одним медным центрам был намного медленнее, чем к другим, и теперь мы знаем, что в большинстве биологических реакций электроны должны туннелировать через множество связей, чтобы добраться до места назначения.Гораздо позже, в работе, напоминающей работу Таубе, Исраэль Пехт и Оле Фарвер идентифицировали один из сайтов связывания Cr(III) с белком после восстановления Cr(II). При этом они оценили, какое расстояние должен пройти электрон в своем путешествии к медному активному участку.

Многие исследователи изучали спектроскопию и химию dd-возбужденных состояний октаэдрического Cr(III), и, в частности, возбужденный дублет имеет долгую и славную (некоторые говорят, пеструю) историю. Вопрос о том, подвергается ли дублет ассоциативной замене, все еще обсуждается, когда «неорганики» собираются для обсуждения механизмов.В 1985 году вместе с Брюсом С. Бруншвигом и другими коллегами мы исследовали скорость окисления восстановленных белков голубой меди этим относительно долгоживущим и сильно окисляющим реагентом Cr(III) в одной из первых демонстраций туннелирования электронов через складчатые структуры. полипептиды [ Inorg. Chem., 24, 3743 (1985)].

Всего я работал над шестью степенями окисления хрома. В последнее время и в сотрудничестве с Зеевом Гроссом из Техниона-Израильского технологического института нашей группе удалось получить корролы хрома в четырех степенях окисления, от III до VI, хотя «VI» оказался комплексом V с окисленным корролом.Совместное исследование Техниона и Калифорнийского технологического института по аэробному окислению, катализируемому корролами хрома, является последней главой в моей истории с элементом 24.

Гарри Б. Грей — профессор химии имени Арнольда О. Бекмана в Калифорнийском технологическом институте. Он получил Национальную медаль науки
в 1986 году и медаль Пристли в 1991 году; в 2003 году он получил медали Николса и Уиланда, а также премию Национальной академии наук в области химических наук.


Верх

Новости химии и техники
Copyright © 2003 Американское химическое общество


ХРОМ КРАТКИЙ ОБЗОР
Название: От греческого цветность, цвет.
Атомная масса: 52,00.
История: Открыт в 1780 году Николя Луи Вокленом.
Распространение: Выделен в основном из хромитовой руды.
Внешний вид: Бело-голубой, твердый и хрупкий металл.
Поведение: Устойчив к окислению на воздухе. Многие соединения хрома токсичны. Хроматы вызывают коррозию кожи и тканей. Хром сам по себе является ядом для человека при попадании внутрь и подозревается в том, что он является канцерогеном.Присутствие примесей хрома в драгоценных камнях часто является причиной их яркого цвета.
Использование: Важный микроэлемент для человека, играющий роль в метаболизме глюкозы. В сплавах хром может служить защитным покрытием от окисления и составляет до 18% нержавеющей стали. Его оксиды часто используются в качестве пигментов, для дубления кожи и в высококачественных записывающих лентах.

ЭниГ.

Периодическая таблица элементов

ПЕРЕХОДНОЙ ЭЛЕМЕНТ: ХРОМОВАЯ ГРУППА


Атомный номер: 24
3 24 9
номера группы: 6
Период: 4
Электронная конфигурация: [Ar] 39 5 4s 1
Формальная степень окисления: +2 +3 +6
Электроотрицательность: 1.66
Атомный радиус / пм: 124,9
Относительная атомная масса: 51,9961(6)

Хром был открыт Луи-Николя Вокленом (Франция) в 1797 году. Происхождение названия происходит от греческого слова chroma , означающего цвет . Это очень твердый кристаллический металл серо-стального цвета. Чистый металл имеет сине-белый цвет. Он твердый, хрупкий и устойчивый к коррозии при нормальных температурах. Шестивалентные соединения токсичны при контакте с кожей.Важнейшим минералом хрома является хромит [Fe,Mg(CrO4)]. Он производится в промышленных масштабах путем нагревания руды в присутствии кремния или алюминия. Хром используется для изготовления нержавеющей стали; он придает цвет рубинам и изумрудам. Сплавы железа, никеля и хрома в различных процентных соотношениях дают невероятное разнообразие самых важных металлов в современной технике. Цена дроби хрома чистотой 99,98 % составляет 744,80 € за 1000 г.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Плотность / г дм -3 : 7190 (293 К)
  6460 (мp.)
молярный объем / см 3 Mol -1 : 7.23 (293 K)
8.05 (MP)
Электрическое сопротивление / μωCM: 12,9 (20 °С)
93.7 1907
ТЕПЛОВЫЕ СВОЙСТВА
Термальная проводимость / W M -1 K -1 : 93. 7
Point Point / ° C:
кипения / ° C: 2671
Теплота плавления / кДж моль -1 : 15.3
Нагревание испарения / KJ MOL -1 : 341.8
Тепло распыления / KJ MOL -1 : 394.51
ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ
Первая ионизация Energy / KJ MOL -1 : 652.87 652.87
Вторая ионизация Energy / KJ MOL -1 : 1590.64
Третья ионизация Energy / KJ MOL -1 : 2987.21
– 185
ИЗОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТА
в атмосфере / PPM:
в земной коре / PPM:
в океанах / ч / ч / млн: 0,00005
КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ
Кристаллическая структура: объемно-центрированная кубическая
Размер элементарной ячейки / pm: a=288,46
Пространственная группа: Im026
ИЗОТОПЫ
Изотоп Относительная атомная масса Массовые проценты (%)
50 Cr 49. 946050 (1) 4.345 (13)
52 CR 51.940512 (2) 83,789 (18)
53 CR 52.940654 (2) 9.501 (17)
54 Cr 53,938885(1) 2,365(7)
/ V 3 O 9,0313 O26
ПОТЕНЦИАЛ СНИЖЕНИЯ
Сбалансированная полуакция E O / V
CR 3+ + E → CR 2+ – 0.408
CR 3+ + 3E → CR (S) – 0,744 – 0,744
CR 2+ + 2e → CR (S) – 0.91
CR 2 O 7 O 7 O 7 2- + 14H + + 6E → 2CR 3+ + 7H 2 O +1. 33
Cr 2 O 7 2- + 12H + + 6e → 2CrOH 2+ + 5H 2 +
2 9
CR 2 O 7 O 7 9 7 2- + 10H + + 6E + → 2CR (OH) 2 + + 3H 2 o +1,14
3
CR 2 O 7 9 7 2- + 14H + + 12E → 2CR (S) + 7H 2 O +0.29
HCRO 4 + 7H + + 3e → Cr 3+ + 4H 2 O +1.20
3 4 9 4 4 4 2- + 4H + + 3E → CRO 2 + 2H 2 O
CRO
2 2- + 4H 2 O + 3E → CR (OH) 3 (ы) + 5OH – 0. 13
HCRO 4 – + 6H + + 3E → CROH → CROH 2+ + 3H 2 O +1.28 +1.28
CRO 4 2- + 7H + + 3e → CrOH 2+ + 3H 2 O +1.40
CRO
2- + 6H + + 3E → CR (OH) 2 + + 2H 2 O +1.28
CRO
+0.95
CRO 4 2 – + 2H + + 3e → CrO 3 3- + H 2 O +0.36  

Определение хрома, факты, символ, открытие, собственность, использование

Что такое Хром

Хром (произношение: KROH-mee-em) представляет собой хрупкий, блестящий, серебристый элемент, принадлежащий к группе переходных металлов в периодической таблице, и он представлен химическим символом Cr [1, 2, 3] . Он высоко ценится за свою твердость и коррозионную стойкость [4] .

Символ хрома

Его изотопы

Существует четыре встречающихся в природе стабильных изотопа хрома, включая хром-50, хром-52, хром-53 и хром-54, из которых наиболее распространенным является хром-52 с естественным содержанием 83.789% [5] . Он содержит 24 радиоактивных изотопа, причем хром-51 является наиболее стабильным радиоизотопом [5] .

Где содержится хром

Хром в природе встречается в хромите, темно-коричневой минеральной руде, в основном встречающейся в Индии, Южной Африке, Турции и Казахстане [1] . Металлический хром получают искусственно путем восстановления либо хромита с использованием кокса (источника углерода) в электродуговой печи, либо оксида хрома (III) с использованием кремния или алюминия [1] .В тройку крупнейших производителей хрома входят Южная Африка, Казахстан и Индия, а в тройку крупнейших стран-обладателей запасов входят Казахстан, Южная Африка и Индия [1] .

Хром

История

Происхождение названия : Элемент назван в честь греческого слова «цветность», что означает «цвет» [1] .

Кто его открыл : Французский химик и фармацевт Луи Николя Воклен известен открытием хрома [1] .

Когда и как он был открыт

Луи-Николя Воклен, очарованный красным минералом (сибирским красным свинцом), найденным в золотом руднике в Сибири в 1766 году, начал с ним эксперименты, чтобы подтвердить, что это был минерал, содержащий свинец [1] . В 1798 году он растворил минерал в соляной кислоте, чтобы создать смесь, осадил свинец, чтобы отфильтровать его, а затем успешно выделил хром из оставшегося фильтрата [1] . Поскольку новый элемент мог давать в растворе широкий спектр цветов, он назвал его хромом в честь греческого «хрома» [1, 3] .Он также обнаружил, что зеленый цвет изумрудов обусловлен присутствием хрома [1] .

Идентификация хрома

Атомный номер 24 [1]
Номер CAS 7440-47-3 [1]
Позиция в периодической таблице Группа Период Блок
  6 [1] 4 [1] д [1]

Где находится хром в периодической таблице

Свойства и характеристики хрома

Общие свойства

Относительная атомная масса 51.996 [1]
Атомная масса 51,996 а. е.м. [1]
Молярная масса 51,99610 ± 0,00060 г/моль [6]
Молекулярный вес 51,996 г/моль [7]

Физические свойства

Цвет Серебристо-серый [3]
Точка плавления/замерзания 1907 °C, 3465 °F [1]
Температура кипения 2671 °C, 4840 °F [1]
Плотность 7.15 г см -3 [1]
Состояние вещества при комнатной температуре (твердое/жидкое/газообразное) Твердый [1, 3]
Твердость
– Бринелл 1120 МПа [8]
– Мооса 8,5 [8]
– Виккерс 1060 МПа [8]
Электропроводность 7. 9 X 10 6 Ш/м [8]
Ионный заряд 3+ [9]
Теплопроводность 94 Вт/(м·К) [8]
Удельная теплоемкость 449 Дж кг -1 К -1 [1]
Объемный модуль 160,1 ГПа [1]
Модуль сдвига 115.4 ГПа [1]
Модуль Юнга 279,1 ГПа [1]
Давление паров
– Температура (К) 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 2200 2400
– Давление (Па) 2. 45 х 10 -8 7,59 х 10 -5 2,39 х 10 -2 1,8 52,1 774

Химические свойства

Степень окисления/номер окисления -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6 [ 1]
Изотопы Изотоп Масса Численность (%) Период полураспада Вид распада
  50 Кр 49.946 4.345 >1,3 х 10 18 д β+EC
  52 Кр 51. 941 83.789
  53 Кр 52.941 9.501
  54 Кр 53,939 2.365

Орбитальная диаграмма для хрома

Атомные данные хрома (элемент 24)

Валентные электроны 6 [10]
Квантовые числа
– № 3 [11]
– ℓ 2 [11]
– м л 2 [11]
– м с +1/2 [11]
Электронная конфигурация (конфигурация благородных газов) [Ar] 3d 5 4s 1 [1]
Атомная структура
– Количество электронов 24 [4]
– Количество нейтронов 28 [4]
– Количество протонов 24 [4]
Радиус атома
– Атомный радиус 2. 06 Å [1]
– Ковалентный радиус 1,30 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,66 [1]
Сродство к электрону 64,259 кДж моль -1 [1]
Энергия ионизации (кДж моль -1 ) 1-й 2-й 3-й 4-й 5-я 6-й 7-й 8-й
  652.869 1590.628 2987,19 4743.22 6701.87 8744.939 15455.02 17820,8

Электронная конфигурация хрома (модель Бора)

Для чего используется хром

  • Хром используется для производства многих металлических сплавов, включая сталь, тем самым упрочняя и защищая их от ржавчины [1] .
  • Гальванопокрытие слоя хрома придает стали [1] зеркально-полированную поверхность.Хромированная сантехника и автомобильные детали широко используются из-за их коррозионной стойкости [1] .
  • Используется для дубления 90 процентов всей кожи в мире [1] . Кожа животных обрабатывается сульфатом хрома, чтобы превратить ее в стойкую к горячей воде кожу [4] .
  • Его соединения ценятся как катализаторы и пигменты [1] . Красный цвет рубинам придает хром, в то время как изумрудно-зеленый цвет стекол также получается при обработке его хромом [1] .
  • Печи и печи для обжига в промышленности изготавливаются из хромитовой руды, поскольку она может выдерживать высокие температуры [4] .
  • Его соединения используются для окрашивания тканей в текстильной промышленности и анодирования алюминия в авиационной промышленности [12] .

Его токсичность и воздействие на организм

Хотя хром содержится в следовых количествах в организме человека и помогает нам утилизировать глюкозу, он может быть ядовитым при вдыхании или проглатывании в избытке (более 1 мг в день) [1] . Случайное или профессиональное воздействие соединений хрома (особенно соединений шестивалентного хрома) может вызвать раздражение и обструкцию дыхательных путей, рак носа, легких или придаточных пазух носа, кожную аллергию, повреждение почечных канальцев, аномалии печени и сердечно-сосудистый коллапс [13] .

Интересные факты

  • Элемент представлен графически, что указывает на его зеркальный блеск и токсичность [1] .
  • Продукты питания человека, богатые хромом, включают грамм пшеницы, почки и пивные дрожжи [1] .
  • Превращается в зеленый оксид (Cr 2 O 3 ) при нагревании [3] .

Цена

Стоимость чистого хрома составляет 0,32 доллара США за грамм, а оптом – 0,0028 доллара США за грамм [3] .

Каталожные номера

  1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/24/chromium
  2. https://education. jlab.org/itselemental/ele024.html
  3. https://www.chemicool.com/elements/chromium.html
  4. https://www.livescience.com/29194-chromium.html
  5. https://education.jlab.org/itselemental/iso024.html
  6. https://www.webqc.org/молекулярно-вес-оф-Cr.html
  7. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/chromium#section=Top
  8. http://periodictable.com/Elements/024/data.html
  9. http://www.gpb.org/files/pdfs/gpbclassroom/chemistry/ionicChargesChart.pdf
  10. https://socratic.org/questions/how-many-valence-electrons-does-cr-have
  11. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Cr
  12. https://www.radiochemistry.org/periodictable/elements/24.html
  13. https://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.asp?csem=10&po=10

Хром в периодической таблице | Сетевые пояснения

Хром – Узнайте все подробности о хроме в периодической таблице, т.е. атомную массу, число, физические, химические свойства, электронную конфигурацию, валентность, химическую реакцию, использование

Хром:

Хром Переходный металл 4-го числа. Занимает 1-е место в группе 6. Он проявляет блестящие, твердые, хрупкие свойства. Это ядовитая природа. Она демонстрирует антикоррозийную природу, поэтому добавляется в производство из стали. Дрожжи, пшеница, почки богаты хромом. Хром дает глюкозу для нашего организма. Встречается в земной коре в виде хромита. 21 элемент, найденный в земной коре, по своей массе содержит .это использование с древних времен Хром проявляет антиферромагнитные свойства.

Открытие: хром открыт в 1798 году французским химиком Николасом Лурисом Вокуленом

Происхождение названия :. Слово ванадий происходит от греческого слова «хрома». Значение этого слова – цвет

.

Физические свойства:

1) Атомный символ:   хром обозначается символом Cr.

2) Атомный номер: атомный номер хрома 24 В атоме хрома присутствует 24 электрона и 24 протона.

3) Атомный вес/масса: : Атомный вес хрома 51,9 а. е.м. В атоме хрома присутствует 24 протона и 28 нейтронов.

4) Позиция: находится в 4-й строке (точка) и 6-м столбце (группа)

 5) Блок:. Находится в блоке d

6) Цвет: хром шоу серо-стальной цвет

7) Природа: хром показывает твердую природу

8) Запах : металл без запаха

9) Вкус:. Металлический хром не имеет вкуса

10) Температура кипения: температура кипения хрома 2671 0 C

11) Температура плавления: температура плавления хрома 19070°C

12) Изотопы:

Атом хрома показывает 4 стабильных изотопа

50 Cr: атомный вес этого изотопа равен 40.9 а.е.м.

В этом изотопе присутствует 24 протона, 24 электрона и 26 нейтрона Присутствует 4,3 %

52 Cr : атомная масса этого изотопа составляет 51,9 а. е.м. В этом изотопе присутствует 24 протона, 24 электрона и 28 нейтронов Присутствует 83,7%

53 Cr: атомная масса этого изотопа 52,9 а.е.м. В этом изотопе присутствует 24 протона, 24 электрона и 29 нейтронов Присутствует 9,5%

54 Cr: атомный вес этого изотопа 53,9 а.е.м. В этом изотопе присутствует 24 протона, 24 электрона и 30 нейтронов Присутствует 2.3%

Химические свойства:

1) Электронная конфигурация

Электронная конфигурация атома хрома: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 10

Электронная конфигурация в корпусе 2,8,13,1

2) Электронная структура

В хроме 2 электрона присутствуют в k-оболочке, 8 электронов присутствуют в L-оболочке, 13 электронов присутствуют в M-оболочке и оставшийся 1 электрон присутствует в N-оболочке

3) Валентность: хром показывает обычно 2, 3,4,5,6 валентность В атоме хрома максимум 6 электронов во внешней оболочке

4) Атомный радиус : атомный радиус хрома 166 пм

Использование:

1) В основном используется для изготовления нержавеющей стали.

2) Используется в качестве гальванопокрытия

3) Хром используется в качестве топлива

4) Действует как ингибитор коррозии, поскольку устойчив к коррозии

5) Используется в медицине для лечения депрессии

6) Он также используется в качестве катализатора в химической реакции

7) Используется для изготовления красителей и красок

8) Используется в организме для контроля уровня сахара в крови для контроля диабета.

9) Используется для формования кирпичей

 

Вопросы и ответы:

Q1.Дайте определение хрому

Q2. Кто открыл Хром?

Q2. Физические свойства хрома

Q4. Напишите атомный символ хрома.

Q5. Напишите атомный номер хрома.

Q6. В каком блоке присутствует элемент хрома?

В7. Какого цвета хром?

В8. Какова температура кипения хрома?

Q9. Какова температура плавления хрома?

В10. Напишите изотопы хрома.

В11.Показать электронную конфигурацию Chromium.

В12. Напишите электронную структуру хрома.

В13. Какова валентность хрома?

В14. Напишите использование элемента хрома.


Биохимическая периодическая таблица — хром


Хром является переходным металлом первого ряда, но его взаимодействие с биологическими системами сильно отличаются от его соседями по периодической таблице, такими как марганец и железо.Последние металлы часто служат кофакторами ферментов. хром, однако в значительной степени инертен к замещению и плохо служит в ферментативном катализе. Хром заменит другие металлы в биологические системы с токсическим действием (ToxFAQ: Хром). Хром(VI) является известным канцерогеном для человека. В этом контексте большинство исследований прокариот и хрома включают восстановление хрома (VI) до менее токсичных и менее подвижных форм, таких как как хром (III). Хром (III) является важным микроэлементом для человека, где он повышает функция инсулина. Однако никакой полезной функции хрома не выявлено. описано у микроорганизмов.

Микробное восстановление хрома(VI) чаще всего наблюдается в аэробных условиях, но может происходить и в анаэробных условиях (обзор Wang and Shen, 1995). Цитохромы типа с и b участвуют в восстановлении хрома. но механизмы биовосстановления хрома полностью не определены (обзор Lovley, 1993).Восстановление хрома (VI), вероятно, является механизмом детоксикации, но устойчивость бактерий к хрому также опосредована нередуктивными системами на основе плазмид, которые, по-видимому, исключают хром (в виде ионов хромата) из клетка (обзор Silver, 1998). Устойчивость к хрому также была описана у грибов и водорослей, и некоторые из этих организмов может иммобилизовать растворимый хром посредством биоаккумуляции и биосорбции (обзор Cervantes et al, 2001). Известно, что приток хроматов происходит через системы поглощения сульфатов некоторыми микроорганизмами. (рассмотрено Нис, 1999).

Для получения дополнительной информации:

Поиск Medline для метаболизма хрома и бактерий

Нхаламбаяуси-Чирва Э.М., Ван Ю.Т. Синхронный хром(VI) восстановление и разложение фенола в сокультуре с фиксированной пленкой биореактор: производительность реактора. Вода Res. 2001 июнь; 35 (8): 1921-32.

электронов валентности хрома | Точечная диаграмма валентности хрома (Cr)

Получите необходимые знания о валентных электронах хрома здесь, в статье.Мы поговорим о других различных характеристиках элемента. Хром – это химический элемент, как на языке химии. Это один из тех элементов, которые практически не имеют природных источников.

Сколько валентных электронов у хрома?

Химический элемент относится к группе 6 категории периодической таблицы. Он имеет атомный номер 24 и репрезентативный символ Cr. Хром является довольно популярным металлическим элементом в промышленности.Это идеальная добавка к стали, и, следовательно, она обычно работает в комплексе.

В настоящее время есть много стальных инструментов, которые сделаны в интеграции с Хромом. Химический элемент достаточно прочен и надежен в использовании. Кроме того, хром весьма пригоден для использования в качестве полированного металла. Вот почему обрабатывающая промышленность благоговеет перед металлом.

Электронно-точечная диаграмма валентности хрома

Вы можете лучше понять валентные электроны хрома с помощью точечной диаграммы.Мы также называем точечную диаграмму точечной диаграммой Льюиса валентного электрона.

С помощью точечной диаграммы можно определить валентные электроны атома в молекуле. Кроме того, вы также можете выяснить, существуют ли валентные электроны в парах или в связях. Если валентный электрон существует в одинарной связи, то пара точек представляет его. Двойная пара точек показывает двойную связь электронной валентности атомов.

Валентность хрома

Ну, валентность хрома может быть 2 или 3 в зависимости от преобладающего состояния.Валентность хрома варьируется, потому что это переходное состояние. Будучи переходным элементом, он способен проявлять валентность. Кроме того, хром является элементом d-блока, который показывает аналогичные характеристики.

.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.