Длинная форма таблицы менделеева: Формы Периодической таблицы — урок. Химия, 8 класс.

Содержание

Варианты периодической системы химических элементов

Варианты периодической системы

 

  1. Существует около 400 форм Периодической системы. Наиболее распространены две: короткая (8-клеточная) и полудлинная (18-клеточная). Познакомлю с некоторыми из них.
  2. Клеточный вариант Браунера (короткая форма). Богуслав Браунер – едва ли не единственный из химиков – современников Менделеева, он практически помогал ему в обсуждении и решении некоторых трудных проблем учения о периодичности. Менделеев называл Браунера «укрепителем периодического закона». Весной 1877 г. чешский химик  познакомился со статьей Менделеева «Периодическая законность химических элементов» и пришел к выводу, что дальнейшее развитие периодической системы «зависит от решения вопроса: какое положение в системе занимают элементы редких земель?». Редкоземельные элементы – это скандий, иттрий, лантан и лантаноиды. От периодической системы элементов Менделеева таблица Браунера отличается тем, что редкоземельные элементы внесены в нее в виде «интерпериодической» группировки в 8-м ряду, в IV группе, что неверно.
  3. В настоящее время главный международный орган химиков – ИЮПАК настоятельно рекомендует использовать для научных изысканий и в образовательном процессе полудлинную форму периодической таблицы. Таблица, утвержденная ИЮПАК в 1989 году, состоит из 18 вертикальных групп, обозначенных арабскими цифрами. По мнению большинства современных ученых, таблица ИЮПАК частично лишена недостатков и очевидных противоречий, присущих короткой форме.

В полудлинной таблице химических элементов Джона Уокера, английского химика, редкоземельные элементы расположены в III группе – между барием и гафнием, но число их не указывается. Пунктирной линией отделены неметаллические элементы. Водород помещен в I и VII группы.  

  1. Длинную форму Периодической системы впервые разработал Менделеев, а усовершенствовал её и предложил Альфред Вернер в 1905 году. Встречается длинная форма в настоящее время сравнительно часто.
  2. Наиболее значительной альтернативой традиционной периодической системы считается левосторонняя система Чарльза Жанета, французского инженера и предпринимателя, предложенная в 1928. В ней элементы расположены согласно заполнению атомных орбиталей электронами, поэтому она часто используется физиками.
  3. Известны также изображения и в виде различных геометрических фигур (пространственных и плоскостных), аналитических кривых (например, спирали) и других объектов. Например, современный вариант лестничной Периодической системы, предложенный Томсеном в 1895году и усовершенствованный Бором в 1921 году.
  4. Сотовая система химических элементов Гердева представляет собой последовательную (естественную) запись химических элементов в порядке возрастания атомного номера, без «разрывов», характерных для Периодической системы. Последовательная запись элементов в порядке возрастания осуществляется здесь в особой сотовой структуре, состоящей из треугольных ячеек. Здесь, начиная с водорода, элементы заполняют ячейки сотовой системы друг за другом в порядке возрастания атомного номера по спирали от центра к периферии таблицы.
  5. Одной из наиболее популярных альтернативных структур является система Теодора Бенфея (1960 год), где элементы образуют двухмерную спираль, которая, раскручиваясь, опоясывает острова с переходными металлами, лантаноидами и актиноидами.
  6. Периодическая система в виде объемной циклограммы.
  7. В середине 1990-х годов Рой Александер запатентовал 3D периодическую таблицу в виде нисходящей спирали. Сейчас эта периодическая система используется как учебное пособие для изучения и использования периодической системы.
  8. Новейшая система классификации химических элементов в виде планетарной системы элементов.
  9. Периодическая таблица, указывающая страну, в которой элемент был обнаружен.
  10. Новая Периодическая система, в которой появился 10 ряд.

Международный год периодической таблицы: 150-летие гениального творения Дмитрия Менделеева!!! – 4 Февраля 2019

В этом году Россия и весь мир отмечают 150-летие одного из важнейших открытий, которое совершил российский ученый. Полтора века назад Дмитрий Иванович Менделеев представил первую версию периодической таблицы и закона, послужившего основой современной химии.

В честь юбилея Генеральная ассамблея ООН единогласно приняла решение о проведении Международного года Периодической системы элементов Менделеева.

Программа официально стартовала на прошлой неделе в штаб-квартире ЮНЕСКО в Париже.

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация.

Является табличным представлением периодического закона, открытого Дмитрием Менделеевым. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.

Прообразом Периодической системы химических элементов служит таблица “Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходств”, составленная Менделеевым в 1869 году. По мере совершенствования этой таблицы он развил представления о периодах и группах элементов и о месте каждого элемента в системе. В 1871 году в книге “Основы химии” Менделеевым была включена “Естественная система элементов Д. Менделеева” – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов.

Современная Периодическая система химических элементов включает 118 элементов. За последние 50 лет таблица Менделеева пополнилась семнадцатью новыми элементами (102-118). Девять из них были впервые получены в российском Объединенном институте ядерных исследований в Дубне.

 

Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2016 году, она пополнилась четырьмя элементами с 113, 115, 117 и 118 атомными номерами, которые соответственно были названы нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og).

Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, которые назвали “большой гонкой”.

Опубликовано свыше 500 вариантов Периодической системы химических элементов, что связано с попытками поиска решения некоторых частных проблем ее структуры. Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная (разрабатывалась Дмитрием Менделеевым, усовершенствована в 1905 году Альфредом Вернером).

Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов), а короткая форма таблицы – из восьми групп.

Номер группы элементов короткого варианта таблицы Менделеева соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длинном варианте таблицы номер группы в большей мере формален. Группы короткого варианта включают главную (а) и побочную (б) подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы (группа 1 длинной формы таблицы), щелочно­земельные металлы (группа 2), халькогены (группа 16), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18).

В Периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.

Первый период содержит два элемента – водород и гелий.

Второй и третий периоды (литий – неон; натрий – аргон) содержат по восемь элементов.

Четвертый (калий – криптон) и пятый (рубидий – ксенон) периоды содержат по 18 элементов.

Шестой период (цезий – радон) содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – лантаноиды.

Седьмой период (франций – оганесон), подобно шестому, содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – актиноиды.

Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.

Периодическая система химических элементов сыграла и продолжает играть огромную роль в развитии многих естественнонаучных дисциплин. Она стала важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, способствовала формулировке современного понятия “химический элемент” и уточнению представлений о простых веществах и соединениях, оказала значительное влияние на разработку теории строения атомов и возникновение понятия изотопии. С периодической системой связана строго научная постановка проблемы прогнозирования в химии, что проявилось как в предсказании существования неизвестных элементов и их свойств, так и новых особенностей химического поведения уже открытых элементов. Периодическая система – важнейшая основа неорганической химии; она служит, например, задачам синтеза веществ с заранее заданными свойствами, созданию новых материалов, подбору специфических катализаторов для различных химических процессов.

Периодическая система – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики.

По решению ООН 2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

О химии и химиках

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Ученые из НИ РХТУ приняли участие во Всероссийском съезде учителей и преподавателей химии

Виртуальная выставка, посвященная Международному году Периодической таблицы химических элементов и 150-летию открытия Дмитрием Ивановичем Менделеевым периодического закона.

        Стать причастными к этому знаменательному событию учащимся нашей школы помогла  библиотекарь Ольга Юрьевна Фаустова. Она подготовила  выставку, посвященную  Дмитрию Ивановичу Менделееву и 150-летию великого открытия  периодической таблицы элементов.

Презентация по химии на тему “Периодическая система химических элементов Д.

И. Менделеева” (8 класс)

5 слайд

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована. Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и с поразительной точностью описал целый ряд физических и химических свойств. Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. В 2010 году, с синтезом 117 элемента, седьмой период периодической системы был завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Каковы характеристики полной формы таблицы Менделеева? |Вход

Химические сомнения

i) 18 вертикальных столбцов длинной формы таблицы Менделеева называются группами.

ii) Некоторые группы имеют типичные названия. грамм,.

а. Элементы 1 группы называются щелочными металлами.

б. Элементы 2 группы называются щелочноземельными металлами

в. Элементы группы 15 называются пникогенами

.

д.Элементы 16 группы называются халькогенами

е. Элементы 17 группы называются галогенами

ф. Элементы группы 18 называются благородными газами.

грамм. Элементы группы 11 называются чеканными металлами.

iii) 7 горизонтальных строк или столбцов длинной формы периодической таблицы называются периодами. то есть

а) Первый период: Он содержит два элемента, т. е. H и He. Это называется кратчайшим периодом

b) Второй период : содержит восемь элементов e.Ли к Не. Его называют коротким периодом. Элементы второго периода также известны как мостовые элементы.

c) Третий период : Он также содержит 8 элементов, то есть от Na до Ar, и известен как короткий период. Элементы этого периода также известны как типичные элементы.

d) Четвертый период : Он содержит 18 элементов, от K до Kr, и это называется долгим периодом.

e) Пятый период : Он также содержит 18 элементов, от Rb до Xe. Это называется долгим периодом.

f) Шестой период : Он состоит из 32 элементов, от Cs до Kr. Этот период является самым продолжительным периодом.

g) Седьмой период : Это неполный период, состоящий из 29 элементов, от Fr до Uuo.

iv) Элементы группы 1, 2 и с 13 по 17 называются элементами основной группы. Их также называют репрезентативными или нормальными элементами.

v) Элементы групп с 3 по 12 называются переходными элементами.

vi) Элементы с атомным номером от 58 до 71 называются лантаноидами, тогда как элементы с атомным номером от 90 до 103 называются актинидами.Эти элементы также известны как элементы f-блока или элементы внутреннего перехода.

vii) Лантаниды (серия 4f) и актиноиды (серия 5f) помещены в два отдельных ряда под основной таблицей Менделеева, чтобы избежать ненужного бокового расширения таблицы Менделеева.

Таблица: период и уровни энергии в периодической таблице

Страница Entrancei Chemistry Doubts содержит больше вопросов для справки.

Периоды

Уровень энергии

№элементов

Общее название

1 ст

2 (от H до He)

Кратчайший период

2 и

2с, 2п

8 (от Li до Ne)

Короткий период

3 рд

3с, 3п

8 (от Na до Ar)

4

4с 3д 4р

18 (от К до Кр)

Длительный период

5

5с, 4д 5п

18 (Rb в Xe)

6

6с 4ф 5д 6п

32 (от Cs до Rn)

самый длинный период

7

7с 5ф 6д 7п

29

Неполный, вмещает до 32 элементов

Преимущество длинной формы периодической таблицы:

1. Он основан на более фундаментальном свойстве, то есть на атомном номере и электронной конфигурации.

2. Полностью разделяет металлы и неметаллы.

3. Из-за разделения двух подгрупп разнородные элементы не попадают вместе.

4. Четко соотносит положение элементов с их электронной конфигурацией.

5. Завершение каждого периода более логично.

6. Периодичность свойств можно легко визуализировать.

7. Самым большим преимуществом этой периодической таблицы является то, что ее можно разделить на четыре блока, а именно элементы s, p, d и f-блоков.

8. Такое расположение элементов легко запомнить и воспроизвести.

9. Удаляет аномалии периодической таблицы Манделеева, т.е. K 39 прецедент Ar 40 .

Дефекты длинной формы периодической таблицы:

1. Положение Водорода до сих пор не зафиксировано

2.Положение гелия не вполне оправдано, так как его ЭК оправдывает включение его в s-блок.

3. Внутри таблицы не указано положение лантаноидов и актиноидов.

4. Он не отражает точного распределения электронов среди всех орбиталей атомов всего элемента.

Каковы характеристики полной формы периодической таблицы? pdf

Полная форма периодической таблицы

Периодическая таблица представляет собой табличное представление химических элементов.Она также известна как периодическая таблица (химических) элементов. Он широко используется в химии, физике и других науках и считается символом химии. Это графическое представление периодического закона, который гласит, что свойства химических элементов периодически зависят от их атомных номеров. Таблица разделена на четыре блока, каждый из которых имеет прямоугольную форму. Строки таблицы называются периодами, а ее столбцы — группами. Элементы в одной и той же группе столбцов периодической таблицы имеют схожие химические свойства.Неметаллический характер (сохранение собственных электронов) увеличивается слева направо по периоду и снизу вверх по группе, а металлический характер (отдача электронов другим атомам) увеличивается в противоположном направлении. Основной причиной этих тенденций являются атомные электронные конфигурации. С развитием науки периодическая таблица продолжает развиваться. В природе существуют только элементы до атомного номера 94; чтобы пойти дальше, новые элементы должны были быть синтезированы в лаборатории.Сегодня известны все 118 элементов, завершающих первые семь строк таблицы, но химическая характеристика самых тяжелых элементов по-прежнему требуется для подтверждения того, что их свойства соответствуют их положению. Неизвестно, как далеко таблица выйдет за пределы этих семи строк и сохранятся ли закономерности известной области в этой неизвестной области. Некоторые научные дебаты также бушуют о том, правильно ли расположены некоторые элементы в сегодняшней таблице. Только во втором десятилетии двадцатого века стало понятно, что порядок периодической системы определяется их атомными номерами, целые числа которых равны положительным электрическим зарядам атомных ядер, выраженным в электронных единицах.За прошедшие годы были достигнуты большие успехи в объяснении периодического закона с точки зрения электронной структуры атомов и молекул. Это разъяснение повысило ценность закона, который до сих пор так же широко используется, как и на рубеже двадцатого века, когда он выражал единственную известную связь между элементами.

Обзор

Современная периодическая таблица, также известная как полная форма, основана на современном периодическом законе. Таблица представляет собой расположение элементов в порядке возрастания атомного номера.Периодическая таблица в ее нынешнем виде известна как современная периодическая таблица. Он состоит из 18 вертикальных столбцов и 7 горизонтальных рядов.

  • 1,2,3,…18 — названия или номера 18 вертикальных столбцов. Поскольку элементы каждой группы имеют одинаковое количество валентных электронов, их свойства идентичны. Только самая внешняя оболочка пуста; все внутренние оболочки заполнены.
  • Состоит из групп 1 и 2 (щелочные металлы), а также групп 13 и 17 (щелочноземельные металлы).
  • Отсутствует самая внешняя оболочка (рядом с самой внешней предпоследней оболочкой) и вторая самая внешняя оболочка (следующая за самой внешней оболочкой-предпоследней оболочкой). Состоит из элементов с 3 по 12 группы.
  • Лантаниды — это элементы с атомными номерами от 58 до 71, и эта серия известна как серия лантанидов. Он спрятан под основным столом.
  • Актиниды — это элементы с атомными номерами от 90 до 103, и эта серия известна как серия актинидов.Он также указан отдельно с серией лантанидов в нижней части основной таблицы.
  • Инертные газы, часто называемые благородными газами, представляют собой элементы с полностью заполненными валентными оболочками.
  • Количество оболочек атомов элемента определяет его номер периода. Например. В элементе третьего периода (K, L, M) присутствуют три оболочки.
  • Все элементы имеют различную электронную конфигурацию с течением времени, поэтому их характеристики различны.

Полная форма современной периодической таблицы элементов

Текущая версия периодической таблицы — это длинная версия, которая обычно используется во всем мире. В периодической таблице этого типа горизонтальные строки называются периодами, а вертикальные столбцы — группами. Группы образованы элементами, атомы которых имеют сходную электрическую структуру внешней оболочки. Ранее группы обозначались как IA,…VIIIA, VIII, IB…VIIB и 0. Однако теперь они известны как 1, 2, 3,…18. Семь горизонтальных строк текущей периодической таблицы известны как периоды. Период элемента определяется квантовым числом «n». Одно из четырех квантовых чисел является главным квантовым числом (n) (n, l, m и s).Он предоставляет информацию о фундаментальной электронной оболочке. Например, если n=3, основная оболочка будет обозначена как 3.

  • Периоды — это горизонтальные строки в современной или длинной форме периодической таблицы.
  • Периодическая таблица имеет семь периодов, которые пронумерованы 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7 сверху вниз. Начальный период состоит всего из двух элементов: водорода и гелия. В каждом из второго и третьего периодов по восемь элементов. В каждом из четвертого и пятого периодов по 18 элементов.
  • С другой стороны, шестой период состоит из 32 элементов.
  • Седьмой период периодической таблицы теперь содержит четыре новых элемента.
  • Элементы: 113-нихоний, 115-московий, 117-теннессин и 118-оганесон. С этим добавлением в 7-м периоде теперь 32 элемента. Кроме того, длинная форма таблицы Менделеева имеет отдельную панель внизу.
  • Он состоит из 14 элементов шестого периода, известных как лантаноиды. В седьмом периоде насчитывается 14 элементов, известных как актиноиды.
  • Каждая точка представляет количество оболочек или энергетических уровней в атоме элемента.

Полная форма современной таблицы Менделеева

Работа Мозли, несомненно, продемонстрировала, что свойства элементов хорошо объясняются и что большинство аномалий и изъянов в периодической таблице Менделеева исчезают, когда основа классификации меняется с атомных масс на атомные числа. Это привело к появлению современного Периодического закона, в котором говорится:

Физические и химические свойства элементов находятся в прямой зависимости от их атомных номеров.Для устранения недостатков периодической таблицы Менделеева был предложен ряд таблиц классификации элементов на основе современного периодического закона. Полная форма Периодической таблицы, также известная как таблица Бора, является наиболее широко используемой из этих различных таблиц.

Потому что он основан на схеме Бора, согласно которой элементы подразделяются на четыре типа в зависимости от их электронной конфигурации. Периодическая таблица представляет собой табличное расположение элементов в строках и столбцах в порядке возрастания атомных номеров с акцентом на регулярное повторение свойств элементов.Базовая структура периодической таблицы состоит в ее разделении на строки и столбцы.

Полная форма Периодической таблицы элементов

Физические и химические свойства элементов являются периодическими функциями их атомных номеров в соответствии с текущим периодическим законом. Элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Связанные атрибуты элементов группируются вместе. Расположение элементов определяется более фундаментальным свойством — атомным номером.Положение элемента в этой периодической таблице связано с электронной конфигурацией его атома. Это объясняет сходство и различие свойств элементов с точки зрения электронных конфигураций, а также долгосрочные тенденции в химических свойствах.

Они расположены в порядке возрастания атомного номера. Точность может быть достигнута при предсказании свойств элементов и их соединений. Когда элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров, все недостатки периодической таблицы Менделеева устраняются.Они имеют сходные химические свойства, поскольку имеют одинаковую внешнюю электронную конфигурацию, т. е. одинаковое число валентных электронов. У них есть градации свойств из-за различного притяжения ядра и внешних валентных электронов по мере продвижения вниз по группе.

  1. а) первый период: Он состоит из двух элементов, H и He. Он известен как самый короткий период.
  2. б) второй период: Он состоит из восьми элементов от Li до Ne. Его называют коротким периодом. Элементы второго периода также называют элементами моста.
  3. в) Третий период, также известный как короткий период, содержит восемь элементов в диапазоне от Na до Ar. Элементы этого периода также называют типичными элементами.
  4. d) четвертый период: содержит 18 элементов от K до Kr и известен как длинный период.
  5. д) Пятый период: В нем тоже 18 элементов, от Rb до Xe. Это называется долгим периодом.
  6. f) шестой период: содержит 32 элемента от Cs до Kr. Это самый длительный период.
  7. г) седьмой период: Это неполный период с 29 – элементами от Fr до Uuo.

Читайте также: Важная тема химии: резонанс

Часто задаваемые вопросы

В. Что такое полная таблица Менделеева?

Ответ: Современная периодическая таблица, также известная как полная форма, основана на современном периодическом законе. Таблица представляет собой расположение элементов в порядке возрастания атомного номера.

В.Как расположены элементы в полной форме периодической таблицы?

Ответ: Элементы расположены в длинной форме периодической таблицы, чтобы увеличить их атомный номер. Элементы каждой группы имеют одинаковое количество валентных электронов, поэтому их свойства схожи.

В. В чем разница между полной формой периодической таблицы и современной периодической таблицей?

Ответ: Нет, нет никакой разницы между полной формой периодической таблицы и современной периодической таблицей.Менделеев предложил первую концепцию таблицы Менделеева. Эта новая версия периодической таблицы известна как длинная форма периодической таблицы, которую мы теперь называем современной периодической таблицей.

Почтовая навигация

Почему современная таблица Менделеева также называется полной формой таблицы Менделеева?

Нокаут NEET 2024

Персонализированный репетитор ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченное количество пробных тестов и персонализированных аналитических отчетов, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.

40000р/-

Купить сейчас
Нокаут NEET 2025

Персонализированный репетитор ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченное количество пробных тестов и персонализированных аналитических отчетов, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.

₹ 45000/-

Купить сейчас
Основа NEET + Нокаут NEET 2024

Персонализированный репетитор ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченное количество пробных тестов и персонализированных аналитических отчетов, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.

₹ 54999/- ₹ 42499/-

Купить сейчас
NEET Foundation + Knockout NEET 2024 (простой платеж)

Персонализированный репетитор ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченное количество пробных тестов и персонализированных аналитических отчетов, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.

₹ 3999/-

Купить сейчас
NEET Foundation + Knockout NEET 2025 (простой платеж)

Персонализированный репетитор ИИ и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченное количество пробных тестов и персонализированных аналитических отчетов, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.

₹ 3999/-

Купить сейчас

СОВРЕМЕННАЯ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА | НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ | СКАЧАТЬ

Современная полная форма периодической таблицы была построена Нильсом Бором на основе современного периодического закона , предложенного Мозли.

ПОЛНАЯ ФОРМА СОВРЕМЕННОЙ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ
ГРУППЫ
S-блок крестовина           p-блок
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ИА ИИА IIIБ ИВБ ВБ ВИБ VIIБ VIII ИБ МИБ IIIА ИВА ВА ЧЕРЕЗ ВИА 0
нс 1 нс 2 нп 6
П
Э
Р
я
О
Д

С

1 1 Н нс 2 нс 2 нп 1 нс 2 нп 2 нс 2 нп 3 нс 2 нп 4 нс 2 нп 5 2 Он
2 3 Ли 4 Бе 5 Б 6 С 7 Н 8 О 9 Ф 10 Не
3 11 Нет данных 12 мг (n-1)d 1-10 нс 1-2 13 Ал 14 Си 15 Р 16 С 17 Класс 18 Ar
4 19 К 20 Ca 21 Sc 22 Ти 23 В 24 Кр 25 Мн 26 Fe 27 Ко 28 Никель 29 Медь 30 Цинк 31 Га 32 Ге 33 Как 34 Se 35 Бр 36 Кр
5 37 Руб 38 Старший 39 Д 40 Зр 41 42 Пн 43 Тк 44 Ру 45 Правая 46 Pd 47 Аг 48 Cd 49 В 50 Сн 51 Сб 52 Те 53 я 54 Хе
6 55 цезий 56 Ба 57-71   72 Хф 73 Та 74 Ш 75 Ре 76 Ос 77 Ир 78 Пт 79 Золото 80 рт. ст. 81 Тл 82 Pb 83 Би 84 По 85 В 86 Р-н
7 87 Пт 88 Ра 89-103   104 РФ 105 Дб 106 Сг 107 Бх 108 Гс 109 Мт 110 Дс 111 Рг 112 Сп 113 Уут 114 Фл 115 Ууп 116 Уровень 117 Уус 118 Ууо
F-блок
Лантаноиды 57 Ла 58 Се 59 Пр 60 Нд 61 Вечер 62 См 63 ЕС 64 Гд 65 Тб 66 Дай 67 Хо 68 Er 69 Тм 70 Ыб 71 Лу
Актиноиды 89 Ас 90 Чт 91 Па 92 У 93 Np 94 Пу 95 Ам 96 См 97 Бк 98 См. 99 Эс 100 Фм 101 Мд 102 103 Лр

 

Дом АдиХимии

Современный периодический закон был предложен Мозли.Он нашел связь между атомными номерами (Z) и частотами (ν) рентгеновских лучей, возникающих при бомбардировке атомов различных элементов катодными лучами. Связь между квадратным корнем частоты (√ν) линии излучения с наивысшей энергией, называемой линией K α , с атомным номером Z оказалась линейной.

Математическое соотношение может быть представлено как:

√ν = а(Z-b)

Где a и b – константы, характерные для элементов.

Позднее было ясно установлено, что элемент можно охарактеризовать его атомным номером Z, а не атомным весом. Также было обнаружено, что существует связь между электронной конфигурацией и свойствами элементов. Число электронов в атоме и его электронная конфигурация, в свою очередь, связаны с атомным номером.

Таким образом, современный периодический закон можно сформулировать как:

«Химические и физические свойства элементов являются периодическими функциями их атомных номеров и электронных конфигураций.

Современная полная форма таблицы Менделеева была построена на основе вышеуказанного закона. При построении периодической таблицы учитываются следующие моменты.

* Элементы в периодической таблице расположены в порядке возрастания атомного номера.

* Каждая строка, также называемая периодом, в периодической таблице начинается с заполнения дифференцирующимся электроном новой квантовой оболочки.

* Элементы в вертикальном столбце, называемом группой, должны иметь аналогичную внешнюю электронную конфигурацию, поскольку наблюдается, что элементы с аналогичной внешней электронной конфигурацией проявляют сходные химические свойства.

 

Полная форма современной периодической таблицы состоит из семи строк, называемых периодами, и восемнадцати столбцов, называемых группами.

Периоды:

* Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается элементом инертного газа.

* Первый период — очень короткий период только с двумя элементами, т. е. водородом (H) и гелием (He).В этот период происходит заполнение 1s-орбитали.

 

* Второй период начинается с лития (Li) и заканчивается неоном (Ne) и содержит 8 элементов. Его называют первым коротким периодом. В этой группе заполняются 2s- и 2p-орбитали.

2 3 Ли 4 Бе 5 Б 6 С 7 Н 8 О 9 Ф 10 Не

 

* Третий период также содержит 8 элементов i. э., от натрия (Na) до аргона (Ar). Он называется вторым коротким периодом. В этот период заполняются 3s- и 3p-орбитали.

3 11 Нет данных 12 мг 13 Ал 14 Си 15 Р 16 С 17 Класс 18 Ar

 

* Четвертый период – первый длинный период с 18 элементами, он начинается с калия (K) и заканчивается криптоном (Kr).В него входят также 10 элементов, принадлежащих к 3-му ряду, т. е. от скандия (Sc) до цинка (Zn). В этот период электронами заполняются не только 4s и 4p, но и 3d орбитали.

4 19 К 20 Ca 21 Sc 22 Ти 23 В 24 Кр 25 Мн 26 Fe 27 Ко 28 Никель 29 Медь 30 Цинк 31 Га 32 Ге 33 Как 34 Se 35 Бр 36 Кр

 

* Пятый период — второй длинный период с 18 элементами, он начинается с рубидия (Rb) и заканчивается ксеноном (Xe). Он также включает 10 элементов, принадлежащих к 4d ряду, то есть от иттрия (Y) до кадмия (Cd). 5s и 5p вместе с 4d орбиталями заполнены электронами.

5 37 Руб 38 Старший 39 Д 40 Зр 41 42 Пн 43 Тк 44 Ру 45 Правая 46 Pd 47 Аг 48 Cd 49 В 50 Сн 51 Сб 52 Те 53 я 54 Хе

 

* шестой период самый длинный период с 32 элементами. Он не только включает 10 элементов, принадлежащих к ряду 5d, то есть от лантана (La), гафния (Hf) до ртути (Hg), но также содержит 14 элементов, принадлежащих к ряду 4f, называемых лантанидами (от церия (Ce) до лютеция (Lu)).

В этот период заполняются орбитали 6s и 6p, а также 4f и 5d.

6 55 цезий 56 Ба 57-71   72 Хф 73 Та 74 Ш 75 Ре 76 Ос 77 Ир 78 Пт 79 Золото 80 рт. ст. 81 Тл 82 Pb 83 Би 84 По 85 В 86 Р-н
Лантаноиды 57 Ла 58 Се 59 Пр 60 Нд 61 Вечер 62 См 63 ЕС 64 Гд 65 Тб 66 Дай 67 Хо 68 Er 69 Тм 70 Ыб 71 Лу

 

Примечание: Лантан также считается частью f-блока, так как его свойства больше напоминают лантаноиды.

* седьмой период неполный период. Он начинается с о. Он также включает 14 элементов, принадлежащих к ряду 5f, называемых актинидами (от тория (Th) до лоренсия (Lr)).

В этот период заполнены орбитали 7s и 5f. До недавнего времени этот период считался неполным. Названия некоторых его элементов еще не доработаны (типа Уут, Ууп и т.д.)

7 87 Пт 88 Ра 89-103   104 РФ 105 Дб 106 Сг 107 Бх 108 Гс 109 Мт 110 Дс 111 Рг 112 Сп 113 Уут 114 Фл 115 Ууп 116 Уровень 117 Уус 118 Ууо
Актиноиды 89 Ас 90 Чт 91 Па 92 У 93 Np 94 Пу 95 Ам 96 См 97 Бк 98 См. 99 Эс 100 Фм 101 Мд 102 103 Лр

Примечание: Актиний также считается частью f-блока, так как его свойства больше напоминают актиноиды.

* Лантаниды и актиниды помещены под таблицей Менделеева отдельно.

Группы:

* 18 групп в периодической таблице пронумерованы от 1 до 18 в соответствии с конвенцией IUPAC.

Однако, согласно американскому соглашению, они также обозначаются как IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIII (фактически включает 3 группы), IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA и 0 (ноль).Это основано на максимальной валентности, показанной элементами в группе.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ИА ИИА IIIБ ИВБ ВБ ВИБ VIIБ VIII ИБ МИБ IIIА ИВА ВА ЧЕРЕЗ ВИА 0

 

* Элементы от IA до VII A групп i. е., 1, 2, 13, 14, 15, 16 и 17 группы называются репрезентативные элементы .

* Элементы нулевой группы (или 18-й группы) называются инертными газами или благородные газы . В эту группу входят He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.

* Элементы IIIB в IIB, т. е. из групп 3 в 12 называются переходом элементы .

* Однако лантаноиды и актиноиды также считаются частью группы IIIB (т.е., группа 3). Их обычно называют внутренними переходными элементами .

* Элементы, присутствующие в группе, демонстрируют сходные физические и химические свойства, поскольку они имеют сходные внешние электронные конфигурации.

Каковы особенности и достоинства полной формы таблицы Менделеева?


Характеристики полной периодической таблицы

Общие характеристики Полной периодической таблицы (IUPAC 1984):

(i) Полная периодическая таблица (IUPAC 1984) состоит из 18 вертикальных столбцов и 18 групп. Эти группы пронумерованы от 1 до 18 слева арабскими цифрами.

(ii) Элементы групп 1 и 2 и групп с 13 по 17 называются элементами главной группы. Их также называют типичными, репрезентативными или нормальными элементами.

(iii) Элементы групп с 3 по 12 в середине периодической таблицы называются переходными элементами.

(iv) Элементы с атомными номерами от 58 до 71 (от Ce до Lu), расположенные после лантана, называются лантанидами.

(v) Элементы с атомными номерами от 90 до 103 (от Th до Lr) называются актинидами.

(vi) Оба этих ряда элементов (лантаноиды и актиноиды) помещены в массе отдельного ящика атомного дна таблицы Менделеева. Это сделано для того, чтобы избежать чрезмерной ширины таблицы Менделеева.

(vii) В этой периодической таблице есть семь (7) горизонтальных рядов, называемых периодами. Таким образом, в этой периодической таблице семь периодов.

(a) Первый период содержит 2 элемента и называется самым коротким периодом.

(b) Второй и третий периоды содержат по 8 элементов каждый и называются короткими периодами.

(c) Четвертый и пятый периоды содержат по 18 элементов каждый и называются длинными периодами.

(d) Шестой период содержит 32 элемента и называется самым длинным периодом.

(e) Седьмой период является неполным и называется неполным периодом.

(f) Каждый период начинается с того элемента, у которого был один электрон в массе новой основной оболочки.

(g) Элементы, принадлежащие к группе 1 и вместе именуемые алкалиевыми металлами.

(h) Элементы, принадлежащие к группе 2, в совокупности называются щелочноземельными металлами.

(i) Элементы, принадлежащие к группе 17, в совокупности называются галогенами.

(j) Элементы, принадлежащие к группе 18, в совокупности называются элементами благородных газов.

(k) Металлы расположены в левой и центральной частях таблицы Менделеева. Нометаллы расположены в верхней правой части периодической таблицы.

Достоинства полной периодической таблицы

Подробная таблица Менделеева имеет следующие достоинства:

(i) Полная периодическая таблица основана на атомных числах, которые являются более фундаментальными свойствами атома.

(ii) Он связывает положение элемента в периодической таблице с его электронной конфигурацией.

(iii) Устраняет все аномалии и недостатки таблицы Менделеева.

(iv) Более четко показывает изменение свойств различных элементов при перемещении по периоду масс или вниз по группе масс.

Modern Periodic Table Of Elements Long Form Chart, Physics Charts – Vijayshanti Instruments Corporation, Хайдарабад


О компании

Год основания1993

Правовой статус фирмы Физическое лицо – собственник

Характер деятельностиОптовый торговец

Количество сотрудниковДо 10 человек

Годовой оборотруб. 1–2 крор

IndiaMART Участник с июня 2009 г.

GST36ABAPJ3522h2Z2

Сертифицированный ISO 9001:2008 , Известный среди наших клиентов с целью публикации и поставки графиков, карт и портретов наилучшего качества, Victory Graphik был создан в 1993 году. Ассортимент продукции, предлагаемой us состоит из широкого спектра диаграмм, охватывающих все темы, портреты известных ученых, портреты легендарных философов и портреты известных математиков.Благодаря привлекательному внешнему виду, прекрасной отделке, гладкой текстуре, водонепроницаемости и оригинальному дизайну эти портреты пользуются большим спросом на рынке. Чтобы удовлетворить точные потребности и требования, мы предлагаем предлагаемые портреты в различных цветах и ​​дизайнах. Предлагаемые нами по ведущим в отрасли ценам, эти портреты высоко ценятся среди наших клиентов среди коммерческих, промышленных и домашних учреждений.
С момента основания нашей компании нас поддерживает и поддерживает команда квалифицированных специалистов.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.