Элемент таблицы менделеева cd – Список химических элементов — Википедия
Элемент таблицы менделеева cd – Список химических элементов — Википедия
Содержание
Периодическая система элементов Менделеева (Таблица Менделеева)
пе
ри
од
ы
Р
Я
Д
Ы
группы химических элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
I
1
Водород
4,0026
Гелий
2
—
II
2
6,941
3
0,98
Литий
9,0122
Берилий
4
1,57
10,811
Бор
5
2,04
12,01115
Углерод
6
2,55
14,0067
Азот
7
3,04
15,9994
Кислород
8
3,14
18,9984
Фтор
9
3,98
20,179
Неон
10
—
III
3
22,9898
Натрий
11
0,93
24,305
Магний
12
1,31
26,9815
Алюминий
13
1,61
28,086
Кремний
14
1,90
30,9738
Фософр
15
2,19
32,064
Сера
16
2,58
35,454
Хлор
17
3,16
39,948
Аргон
18
—
IV
4
39,098
Калий
19
0,82
40,08
Кальций
20
1,00
21
1,36
44,956
Скандий
22
1,54
47,88
Титан
23
1,63
50,942
Ванадий
24
1,66
51,996
Хром
25
1,55
54,938
Марганец
26
1,83
55,847
Железо
27
1,88
58,9332
Кобальт
28
1,91
58,69
Никель
IV
5
29
1,90
63,546
Медь
30
1,65
65,39
Цинк
69,72
Галлий
31
1,81
72,61
Германий
32
2,01
74,9216
Мышьяк
33
2,18
78,96
Селен
34
2,55
79,904
Бром
35
2,96
83,80
Криптон
36
—
V
6
85,47
Рубидий
37
0,82
87,62
Стронций
38
0,95
39
1,22
88,906
Иттрий
40
1,33
91,224
Цирконий
41
1,60
92,906
Ниобий
42
2,16
95,94
Молибден
43
1,90
98,906
Технеций
44
2,20
101,07
Рутений
45
2,28
102,905
Родий
46
2,20
106,42
Палладий
V
7
47
1,93
107,868
Серебро
48
1,69
112,41
Кадмий
114,82
Индий
49
1,78
118,71
Олово
50
1,96
121,75
Сурьма
51
2,05
127,60
Теллур
52
2,10
126,9045
Йод
53
2,66
131,30
Ксенон
54
2,60
VI
8
132,905
Цезий
55
0,79
137,327
Барий
56
0,89
57
1,10
138,91
Лантан
72
1,30
178,49
Гафний
73
1,50
180,948
Тантал
74
2,36
183,85
Вольфрам
75
1,90
186,207
Рений
76
2,20
190,2
Осмий
77
2,20
192,22
Иридий
78
2,28
195,09
Платина
VI
9
79
2,54
196,967
Золото
80
2,00
200,59
Ртуть
204,383
Таллий
81
1,62
207,19
Свинец
82
2,33
208,98
Висмут
83
2,04
[209]
Полоний
84
2,00
[210]
Астат
85
2,20
[222]
Радон
86
—
VII
10
[223]
Франций
87
0,70
226,025
Радий
88
0,89
89
1,10
[227]
Актиний
104
Rf
[261]
— Резерфордий
105
—
Db
[262]
Дубний
106
—
Sg
[263]
Сиборгий
107
—
Bh
[262]
Борий
108
—
Hs
[265]
Хассий
109
—
Mt
[266]
Мейтнерий
110 Ds
[281]
Дармштадтий
VII
11
111
—
Rg
[280]
Рентгений
112
—
Cn
[285]
Коперниций
113
—
Uut
[284]
Унунтрий
114
—
Fl
[289]
Флеровий
115
—
Uup
[288]
Унунпентий
116
—
Lv
[293]
Ливерморий
117
—
Uus
[294]
Унунсептий
118
—
Uuo
[294]
Унуноктий
8
12
119
—
Uue
[316]
Унуненний
120
—
Ubn
[320
Унбинилий
высшие оксиды
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
летучие водоро
дные соедине
ния
RH4
RH3
H2R
RH
infotables.ru
Расширенная периодическая таблица элементов — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Расши́ренная периоди́ческая табли́ца элеме́нтов была предложена Гленом Сиборгом в 1969 году. Она явилась логическим продолжением принципов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, также призвана включить возможные необнаруженные химические элементы.
Все необнаруженные элементы названы Международным союзом чистой и прикладной химии (ИЮПАК) по стандарту образования кодового наименования, существующего до тех пор, пока не будет открыт соответствующий элемент, подтверждён, и официальное название не будет утверждено.
Синий символ в заголовке каждой колонки показывает размещение каждого элемента в каждом блоке в расширенной периодической таблице элементов. Однако, он не всегда показывает количество электронов на орбитали (например, меди).
Красный номер с левой стороны каждой строки показывает период.
Гелий помещён после водорода потому, что является частью группы s2.
Расширенная периодическая таблица элементов
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
1 H
2 He
2
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
3
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16
ru.wikipedia.org
Периодическая таблица Менделеева Википедия
Периодическая таблица химических элементов
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии, и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.
ru-wiki.ru
Таблица элементов Википедия
Периодическая таблица химических элементов
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии, и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.