Мышьяк схема строения атома: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Мышьяк, свойства атома, химические и физические свойства

Мышьяк, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

As 33  Мышьяк

74,92160(2)     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

 

Мышьяк — элемент периодической системы химических элементов Д.  И. Менделеева с атомным номером 33. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула мышьяка. Формула мышьяка. Строение атома мышьяка

Изотопы и модификации мышьяка

Свойства мышьяка (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства мышьяка

Химические свойства мышьяка. Взаимодействие мышьяка. Химические реакции с мышьяком

Получение мышьяка

Применение мышьяка

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула мышьяка. Формула мышьяка. Строение атома мышьяка:

Мышьяк (лат. Arsenicum, название в русском языке происходит от слова «мышь» в связи с употреблением его соединений для истребления мышей и крыс) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением As и атомным номером 33. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), четвертом периоде периодической системы.

Мышьяк, свойства атома, химические и физические свойства

Мышьяк – неметалл. Относится к полуметаллам. Относится к группе пниктогенов.

Мышьяк обозначается символом As.

Как простое вещество мышьяк при нормальных условиях представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета с зеленоватым оттенком, либо жёлтого или чёрного цвета.

Молекула мышьяка одноатомна.

Химическая формула мышьяка As.

Электронная конфигурация атома мышьяка 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³. Потенциал ионизации (первый электрон) атома мышьяка равен 944,45 кДж/моль (9,78855(25) эВ).

Строение атома мышьяка. Атом мышьяка состоит из положительно заряженного ядра (+33), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 33 электрона. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 5 электронов – на внешнем. Поскольку мышьяк расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома мышьяка на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – три неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома мышьяка состоит из 33 протонов и 42 нейтрона. Мышьяк относится к элементам p-семейства.

Радиус атома мышьяка (вычисленный) составляет 114 пм.

Атомная масса атома мышьяка составляет 74,92160(2) а. е. м.

Мышьяк известен с глубокой древности. Арабскими алхимиками мышьяк использовался до 815 года н. э.

Мышьяк и многие его соединения ядовиты и канцерогенны.

Мышьяк, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации мышьяка:

 

Свойства мышьяка (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения*
101	Название	Мышьяк
102	Прежнее название
103	Латинское название	Arsenicum
104	Английское название	Arsenic
105	Символ	As
106	Атомный номер (номер в таблице)	33
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Полуметалл
109	Открыт	Известен со Средних веков
110	Год открытия	до 815 года н. э.
111	Внешний вид и пр.	Хрупкий полуметалл стального цвета с зеленоватым оттенком, либо жёлтого или чёрного цвета. Яд и канцероген
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	3 аллотропных модификации мышьяка: – α-мышьяк, серый мышьяк (наиболее распространенная, металлическая модификация) с ромбоэдрической (тригональной) кристаллической решёткой, – β-мышьяк, чёрный мышьяк (неметаллическая модификация) в виде: стеклянной аморфной чёрной формы мышьяка или метастабильной орторомбической чёрной формы мышьяка, – γ-мышьяк, жёлтый мышьяк (неметаллическая модификация)
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00021 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	2,3·10-7 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	8,0·10-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00018 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	5,0·10-6 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	74,92160(2) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N5 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	114 пм
205	Эмпирический радиус атома*	115 пм
206	Ковалентный радиус*	119 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	As3+ 72 (6) пм, As5+ 48 (4) пм, 60 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	185 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	33 электрона, 33 протона, 42 нейтрона
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	15-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 5-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
302	Валентность	III, IV
303	Электроотрицательность	2,18 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	944,45 кДж/моль (9,78855(25) эВ)
305	Электродный потенциал	0 В
306	Энергия сродства атома к электрону	77,65(2) кДж/моль (0,8048(2) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	5,727 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – серый мышьяк, 4,9 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – чёрный мышьяк, 1,97 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – жёлтый мышьяк
402	Температура плавления
403	Температура кипения
404	Температура сублимации*	615 °C (887 K, 1137 °F)
405	Температура разложения	Жёлтая форма мышьяка переходит в серую форму мышьяка при комнатной температуре либо при нагревании. Чёрная форма мышьяка переходит в серую форму мышьяка при 270 °C (543,15 K, 518 °F).
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	24,44 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	34,76 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,33 Дж/г·K (при 25 °C), 0,344 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,64 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	13,082 см³/моль
412	Теплопроводность	50,2 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 50,2 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	Серый мышьяк
512	Структура решётки	Ромбоэдрическая (тригональная)
513	Параметры решётки	a = 4,123 Å, α = 54,17°
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	285 K
516	Название пространственной группы симметрии	R_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	166
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-38-2

Примечание:

100* Данные в таблице приводятся применительно к серому мышьяку, если не указано иное.

205* Эмпирический радиус атома мышьяка согласно [1] и [3] составляет 119 пм и 139 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус мышьяка согласно [1] и [3] составляет 119±4 пм и 120 пм соответственно.

401* Плотность серого мышьяка согласно [3] составляет 5,73 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

404* Температура сублимации мышьяка согласно [3] и [4] составляет 612,85 °С (886 K, 1135,13 °F) и 615 °C (888,15 К, 1139 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) мышьяка согласно [4] составляет 22 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) мышьяка согласно [3] и [4] составляет 32,4 кДж/моль и 32 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость мышьяка согласно [3] составляет 25,05 Дж/(K·моль).

Физические свойства мышьяка:

 

Химические свойства мышьяка. Взаимодействие мышьяка.

Химические реакции с мышьяком:

 

Получение мышьяка:

 

Применение мышьяка:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Arsenic
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Arsen
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Мышьяк
4. http://chemister.ru/Database/properties. php?dbid=1&id=243
5. https://chemicalstudy.ru/myishyak-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

мышьяк атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле мышьяка
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 1 516

Мышьяк, атомарная структура – Stock Image – C018/3714

Похоже, вы используете устаревший веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3714

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Заголовок

Мышьяк (As). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома мышьяка-75 (атомный номер: 33), наиболее распространенного изотопа этого элемента. Ядро состоит из 33 протонов (красный) и 42 нейтронов (оранжевый). 33 электрона (белые) последовательно занимают доступные электронные оболочки (кольца). Стабильность внешних (валентных) электронов элемента определяет его химические и физические свойства. Мышьяк, который чрезвычайно токсичен, используется в качестве легирующей примеси в полупроводниках. Это металлоид в группе 15, периоде 4 и р-блоке периодической таблицы. Он возгоняется (переходит из твердого состояния в газообразное) при 615 градусах Цельсия.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется. Разрешение собственности не требуется.

Ключевые слова

• 4p
• 4п3
• 4с
• 4с2
• а.е.м.
• мышьяк
• мышьяк-75
• как
• атом
• атомный
• атомный номер
• атомных орбиталей
• атомный радиус
• атомный вес
• черный фон
• химические данные
• химические свойства
• химическое свойство
• химия
• схема
• электронная конфигурация
• номер электрона
• электронная оболочка
• электронный
• электронов
• элемент
• элементаль
• элементов
• уровней энергии
• группа 15
• иллюстрация
• изотоп
• уровень
• уровней
• металлоид
• металлоиды
• нейтрон
• нейтрон номер
• нейтронов
• ядерный
• ядерные данные
• нуклон
• нуклонов
• ядро ​​
• орбитальный
• орбитальные типы
• орбиталей
• р блок
• р-блок
• период 4
• физическая химия
• физические свойства
• физическое имущество
• вечера
• протон номер
• квантовая химия
• оболочка
• каркасная конструкция
• снаряды
• простая электронная конфигурация
• твердый
• твердые вещества
• структурный
• структура
• субатомный
• субатомный
• подоболочка
• подоболочек
• символ
• валентная орбиталь
• волновая функция

Мышьяк | Определение, символ, использование и факты

мышьяк

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:

Георг Брандт

Похожие темы:

химический элемент элемент группы азота отравление мышьяком серый мышьяк

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

мышьяк (As) , химический элемент группы азота (группа 15 [Va] периодической таблицы), существующий как в серых, так и в желтых кристаллических формах.

999

Element Properties

atomic number	33
atomic weight	74.921595
melting point
(gray form)	814 °C (1,497 °F) В 36 Атмосферах давление
Плотность
(серая форма)	5,73 г/см 3 при 14 ° C (57 ° F)

15 15 15 15 15 15 15 15 15 . ³ .0217

2,03 г/см 3 при 18 °C (64 °F)
степени окисления	-3, +3, +5
электронная конфиг.	1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 3

История

Мышьяк был известен в виде некоторых его соединений задолго до того, как он был четко признан химическим элементом. В 4 веке до нашей эры Аристотель писал о веществе, называемом сандараке, которое, как теперь полагают, было минералом реальгаром, сульфидом мышьяка. Затем, в I веке н. э., писатели Плиний Старший и Педаний Диоскорид описали auripigmentum , вещество, которое в настоящее время считается красителем аурипигмента, As ₂ S ₃ . К XI веку н.э. были признаны три вида «мышьяка»: белый (As ₄ O ₆ ), желтый (As ₂ S ₃ ) и красный (As ₄ S ₄ ) . Сам элемент, возможно, впервые наблюдал в 13 веке Альберт Великий, который заметил появление металлического вещества, когда arsenicum , другое название As ₂ S ₃ , нагревали с мылом. Однако нет уверенности в том, что этот естествоиспытатель и ученый действительно наблюдал свободный элемент. Первое явно достоверное сообщение о свободном веществе было сделано в 1649 году Иоганном Шредером, немецким фармацевтом, который получил мышьяк, нагревая его оксид с древесным углем. Позже Николя Лемери, французский врач и химик, наблюдал образование мышьяка при нагревании смеси оксида, мыла и поташа. К 18 веку мышьяк был хорошо известен как уникальный полуметалл.

Наличие и распространение

Содержание мышьяка в земной коре составляет около пяти граммов на тонну; космическое содержание оценивается примерно в четыре атома на миллион атомов кремния. Элемент широко распространен. Небольшое количество существует в самородном состоянии с чистотой 90–98 процентов, обычно в сочетании с такими металлами, как сурьма и серебро. Большая часть, однако, связана с более чем 150 различными минералами, такими как сульфиды, арсениды, сульфоарсениды и арсениты. Миспикель, или арсенопирит, FeAsS, является одним из наиболее распространенных мышьякосодержащих минералов; другие реальгар, As ₄ С ₄ ; аурипигмент, As ₂ S ₃ ; леллингит, FeAs ₂ ; и энаргит, Cu ₃ AsS ₄ . Оксид мышьяка также распространен. Большая часть промышленного мышьяка извлекается как побочный продукт плавки медных, свинцовых, кобальтовых и золотых руд.

В природе встречается только один стабильный изотоп мышьяка с массой 75. Среди искусственных радиоактивных изотопов есть изотоп с массой 76, период полураспада которого составляет 26,4 часа. Мышьяк-72, -74 и -76 использовались в медицинских диагностических процедурах.

Промышленное производство и использование

Металлический мышьяк образуется при нагревании арсенопирита до 650–700 °C в отсутствие воздуха. Мышьяк в арсенопирите и примеси мышьяка в других металлических рудах легко соединяются с кислородом при нагревании на воздухе, образуя легко возгоняемый оксид As ₄ O ₆ , также известный как «белый мышьяк». Пары оксида собираются и конденсируются в ряде кирпичных камер, а затем очищаются повторной сублимацией. Большую часть мышьяка получают восстановлением углерода собранной таким образом пыли оксида мышьяка.

Мировое потребление металлического мышьяка относительно невелико, всего несколько сотен тонн в год. Большая часть того, что потребляется, поступает из Швеции. Он используется в металлургии из-за его металлоидных свойств. Например, при производстве свинцовой дроби желательно содержание мышьяка около одного процента, поскольку он улучшает округлость расплавленных капель. У подшипниковых сплавов на основе свинца улучшаются как термические, так и механические свойства при содержании около 3% мышьяка. Небольшое количество мышьяка в свинцовых сплавах упрочняет их для использования в батареях и оболочке кабелей. Небольшие концентрации мышьяка улучшают коррозионную стойкость и термические свойства меди и латуни. Элементарный мышьяк применяют также в бронзировании и в пиротехнике. Высокоочищенный мышьяк находит применение в полупроводниковой технике, где он используется с кремнием и германием, а также в виде арсенида галлия, GaAs, для диодов, лазеров и транзисторов.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Поскольку мышьяк имеет диапазон степеней окисления от -3 до +5, он может образовывать множество различных соединений. К наиболее важным коммерческим соединениям относятся оксиды, основными формами которых являются оксид мышьяка (As ₄ O ₆ ) и пятиокись мышьяка (As ₂ O ₅ ). Оксид мышьяка, широко известный как белый мышьяк, получают как побочный продукт при обжиге руд меди, свинца и некоторых других металлов, а также при обжиге арсенопирита и сульфидных руд мышьяка. Оксид мышьяка является исходным материалом для большинства других соединений мышьяка. Он также используется в пестицидах и служит обесцвечивателем при производстве стекла и консервантом для шкур. Пятиокись мышьяка образуется при действии окислителя (например, азотной кислоты) на окись мышьяка. Он является основным ингредиентом инсектицидов, гербицидов и металлических клеев.

Арсин (AsH ₃ ), бесцветный ядовитый газ, состоящий из мышьяка и водорода, является еще одним известным соединением мышьяка. Этот газ, также называемый гидридом мышьяка, получают путем гидролиза арсенидов металлов и восстановления соединений мышьяка металлами в кислых растворах.