Na таблица менделеева: Таблица Менделеева — Все элементы на ладони: Обзоры: Приложения — Ferra.ru

Содержание

На церемонии инаугурации новых элементов таблицы Менделеева

Торжественная церемония в связи с открытием и присвоением названий московий, теннессин и оганесон новым химическим элементам Периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева с атомными номерами 115, 117 и 118 состоялась 2 марта в Центральном Доме ученых Российской академии наук в Москве.

Среди ее участников были министр образования и науки России Ольга Васильева, заместитель министра, в недавнем прошлом вице-директор Объединенного института ядерных исследований академик РАН Григорий Трубников, президент Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) Наталия Тарасова, избранный президент Международного союза теоретической и прикладной физики (IUPAP) Кеннеди Рид, директор Ок-Риджской Национальной Лаборатории (ORNL) Томас Мейсен, директор Ливерморской национальной лаборатории им. Э. Лоуренса (LLNL) Вильям Гольдштейн, вице-президент Российской академии наук Лев Зелёный, президент Российского химического общества им.

Д.И. Менделеева Аслан Цивадзе. Также на церемонии присутствовали руководители и официальные представители всех ведущих мировых лабораторий, работающих в области синтеза сверхтяжелых элементов, в том числе из США, Великобритании, Германии, Франции, Японии, ученые и специалисты из ОИЯИ и Лаборатории ядерных реакций имени Г.Н. Флерова, партнеры из российских научных центров и других стран-участниц ОИЯИ.

— Для меня большая честь быть сопричастной такому важному и поистине историческому событию, — сказала в своем выступлении министр образования и науки РФ Ольга Васильева. — Таблица Менделеева пополнилась новыми сверхтяжелыми элементами. И само открытие этих элементов, и тот факт, что два из них получили имена, связанные с Россией и российскими учеными, — 115-й московий, в честь московской земли, и 118-й оганесон в честь Юрия Оганесяна — безусловно, можно отнести к наиболее ярким достижениям нашего времени.

Фото предоставлены пресс-службой Минобрнауки РФ

— Сложность и масштаб задач, стоящих перед учеными сегодня, таковы, что для их решения требуется объединение усилий многих стран, — отметила министр далее. — Исследования, которые привели нас к сегодняшнему событию, это прекрасный пример совместной работы коллектива Объединенного института ядерных исследований и наших коллег из Соединенных Штатов Америки. Этот факт совместной работы также важен в истории, потому что третий открытый элемент – теннессин, 117-й — получил название в честь того штата, где находится знаменитая Окриджская национальная лаборатория.

Церемонию инаугурации новых элементов провела президент IUPAC профессор Наталья Тарасова.

— Открытие новых элементов являлось мечтой ученых многих поколений, но удалось это сделать только избранным, — подчеркнула она.

Церемония инаугурация включала и научный коллоквиум, который приветственной речью открыл вице-директор ОИЯИ Михаил Иткис. С докладом о синтезе новых элементов во флеровской лаборатории (2 марта – день рождения Георгия Николаевича Флерова, и именно этот день был выбран для проведения церемонии) выступил академик Юрий Оганесян, а его коллега из Мичиганского государственного университета США профессор Витольд Назаревич посвятил свой доклад 118 элементу оганесону.

Настоящий фурор произвел сэр Мартин Полякофф, вице-президент Королевского общества по развитию знаний о природе (аналог нашей академии наук в Великобритании): творческой командой университета в Ноттингеме они сделали фильмы о каждом из 118 элементов Таблицы Менделеева, побывали, в том числе, и в Дубне. С приветствиями и поздравлениями также выступили заместитель директора GANIL Марек Левитович, профессор Зигурд Хофман GSI, директор Ускорительного исследовательского центра имени Ёсио Нисина при институте RIKEN Хидэто Эньо. Первый день коллоквиума завершился выступлением председателя Комитета полномочных представителей ОИЯИ Лачезара Костова.

Синтезированы в Дубне – присвоены названия трем элементам Таблицы Менделеева, http://science-tv.jinr.ru/

3 марта научный коллоквиум продолжил свою работу в Дубне, в Лаборатории ядерных реакций ОИЯИ.

Вера Федорова

Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC) в ноябре 2016 года утвердил названия и символы четырех новых элементов таблицы Менделеева: нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og), — для элементов 113, 115, 117 и 118.

Ранее в США прошла «инаугурация» тенессина, названного в честь штата Теннесси, а 14 марта в Токио будут «чествовать» нихоний, получивший свое название в честь Японии, добавил ученый.

Таблица Менделеева пришла на наноуровень

Oдин из самых известных журналов Американского химического общества, признанный лидер в области нанотехнологий, ACS NANO (IF 13.9), отметил 150-летний юбилей периодической таблицы элементов публикацией статьи ученых из Университета Дрекселя, Калифорнийского университета и МГУ под названием «Нанотехнологические грани периодической таблицы элементов» (Nanotechnology Facets of the Periodic Table of Elements).

Авторы впервые провели детальный анализ мировых тенденций развития нанотехнологий и нашли несколько самых ярких лидеров среди химических элементов, которые наиболее часто обсуждаются с научной точки зрения и применяются практически во всем мире учеными-нанотехнологами для разработки принципиально новых инновационных устройств. Авторы установили, что можно выделить около 20–25 несомненных «нанотехнологических бриллиантов» среди всех элементов Периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева, роль которых дифференциирована и достаточно четко определяется принадлежностью к s-, p-, d- или f- блокам Периодической системы. Почти все эти элементы — «легкие», то есть имеют небольшие атомные номера, широко распространены и, как правило, не являются токсичными. Авторы отмечают, что вновь создающиеся наноматериалы полностью, до конца, используют все наиболее ценные и уникальные химические особенности каждого элемента, что дает несомненные преимущества для дальнейшего перспективного развития самих нанотехнологий для химической промышленности, альтернативной энергетики, информационных технологий, медицины, авиакосмической отрасли. Статья представляет собой, таким образом, компактный миниобзор, полезный для широкого круга читателей и научного сообщества.

Профессор Юрий Гогоци из Университета Дрекселя в США, директор института наноматериалов, член Европейской академии наук и лауреат премии Роснано, соавтор публикации, отметил, что даже если всего несколько элементов, например углерод и кремний, доминируют в области наноматериалов, то и другие элементы также играют не менее важную роль. В частности, их использование приводит к созданию совершенно новых материалов, таких как максены, которые имеют рекордные свойства, совершенно необходимые для развития новых технологий в самых различных областях человеческой деятельности.

На «Химпроме» подвели итоги конкурса «150 лет таблице Менделеева»

Подведены итоги конкурса детского рисунка «150 лет таблице Менделеева», который состоялся в рамках празднования Дня химика и Международного года Периодической таблицы химических элементов. Награждение состоялось в Музее краеведения и истории г. Новочебоксарска.

Всего на конкурс поступило 243 работы: от учеников одиннадцати школ г. Новочебоксарска – 154 рисунка, от учащихся Детской школы искусств – 82 и от детей работников «Химпрома».

Рисунки принимались по 4 номинациям: «Лучшее отображение темы», «Самая яркая работа», «Мастерство изображения» и «Юмор в химии» в трех возрастных категориях. На многих рисунках изображен спящий Дмитрий Менделеев, который во сне видит будущую периодическую систему. Увлекательный мир химических реакций, лабораторных опытов, практического волшебства были отражены в работах, представленных конкурсантами. Логотип «Химпрома», а также сама таблица Менделеева часто использованы в творениях участников.

13-летняя Елизавета Кузина стала победителем в номинации «Лучшее отображение темы». Она изобразила, как Менделеев спит за рабочим столом на стопке книг и видит вещий сон. В его руках – пробирка с каким-то химическим веществом, на столе – раскрытая книга. «Я старалась в полной мере отразить рабочую обстановку, в которой на момент изобретения таблицы находился известный ученый, окунуться в то время. Я думаю, у меня получилось», – говорит воспитанница Детской школы искусств.

С конкурсными работами воспитанников школы искусств соревноваться довольно непросто, их работы выполнены профессионально, в определенных техниках.

Среди детей работников «Химпрома» жюри отметили работы Николь Черновой и Маргариты Бачиной, в своих возрастных категориях они стали победителями.

Победителям и призерам конкурса в торжественной обстановке вручили дипломы, подарочные сертификаты для приобретения канцтоваров и корпоративные сувениры.

В России отпразднуют 150-летие таблицы Менделеева. “А лучше бы у нас просто перестали гробить науку” : Новости Накануне.RU

В России отпразднуют 150-летие таблицы Менделеева. “А лучше бы у нас просто перестали гробить науку”

Периодическая система химических элементов, более известная как “таблица Менделеева”, в этом году “празднует” свое 150-летие. И теперь, спустя полтора века, международная организация ЮНЕСКО проведет голосование, чтобы официально присвоить таблице имя русского ученого. Об этом в эфире “Говорит Москва” рассказал замдекана химического факультета МГУ Игорь Родин.

Историк Евгений Спицын в беседе с Накануне. RU напоминает, что по легенде идея таблицы пришла во сне к Менделееву, а вот ЮНЕСКО, скорее всего, только что “проснулось” из летаргического сна, ведь и без них все давно никак иначе таблицу не называют – только “таблицей Менделеева”.

“Все давно знают, что таблицу создал наш великий соотечественник, и что она давно носит его имя, официально ли, по версии ЮНЕСКО – это мало кого волнует. А что, сейчас мы им должны за это низко в ножки поклониться? Это раньше ЮНЕСКО была престижной организацией, а не занималась ерундой, она была солидной организацией, поскольку ее возглавляли крупные представители мировой культуры, они активно сотрудничали с нашей страной. А сейчас ЮНЕСКО не видно и не слышно, все контакты из-за непрекращающейся русофобской истерии, по сути дела, заморожены. Может, это у них такая форма извинения?” – говорит Евгений Спицын.

Напомним, что классификация химических элементов – только графическое выражение фундаментального закона природы, открытого Менделеевым. 2019 год стал международным годом Периодической таблицы химических элементов. Так мировое научное сообщество отметило 150-летие открытия периодического закона химических элементов. Сама же идея праздновать день рождения таблицы принадлежит реформированной Российской академии наук, Российскому химическому обществу и Министерству образования и науки РФ.

“Самое лучшее “празднование” юбилея таблицы Менделеева было бы – если бы мы перестали гробить собственную науку, – говорит историк Евгений Спицын. – А у нас проводятся торжества, отмечаются памятные даты, а наука-то летит в тартарары. Я не удивлюсь, если теперешний школьник, да не только школьник, но и студент, не скажет, кто такой Менделеев. Люди, может быть, думают, что я утрирую, но это так. Сколько раз проводились такие опросы, и оказывалось, что не знают, кто такой Жуков, Рокоссовский, Конюхов и так далее – просто хлопали глазами, 30-летние даже не отвечают на вопросы, на которые знал ответ самый последний троечник советской школы.

Вот о чем надо вспомнить в юбилейную дату великого научного открытия”.

лучшая современная жизнь благодаря химии.

Периодическая таблица химических элементов – это не просто руководство или каталог всех известных атомов во Вселенной; это, по сути, окно во Вселенную, помогающее расширить понимание окружающего мира. В этом году исполняется 150 лет со дня открытия или изобретения российским ученым Дмитрием Ивановичем Менделеевым периодической таблицы элементов, одного из самых важных, хотя и наименее бросающихся в глаза из всех научных достижений. Химия имеет плохую репутацию среди нехимиков, возможно, потому что это первое место в науке, где школьник сталкивается с упрямой и сложной природой. Организационные принципы физики кажутся простыми; эволюция делает биологию упорядоченным процессом, по крайней мере, до тех пор, пока он не будет подробно изучен. Но химия неудобная и комковатая. Есть бесконечные факты для запоминания, и есть несколько очевидных и интуитивно приятных ответов на вопросы, например, почему периодическая таблица имеет восемь столбцов, а не семь или девять. Нет даже таких героев, как Дарвин, Ньютон или Эйнштейн, чья история может драматизировать наше понимание предмета и взволновать нас. Если бы был герой, то это был бы Дмитрий Менделеев, русский ученый, который первым организовал известные элементы в систему, которая не только соединяла их вместе, но имела прогностическую ценность: она предлагала новые элементы, которые могли бы быть обнаружены, и каковы были бы их качества.

Это не было полным теоретическим пониманием, но оно выявило явления, которые теория должна объяснить. В некотором смысле элементы были известны с тех пор, как золото было впервые вымыто из гравия, задолго до изобретения письменности. Но существование некоторых простых и, по-видимому, неприводимых видов вещей не доказывало и не могло даже подразумевать, что каждая субстанция в мире была создана из более простых элементов, вместе взятых. Идея о том, что вода на самом деле является комбинацией двух газов, сами по себе никогда не встречающихся в чистом виде в природе, кажется совершенно фантастической, пока она не будет подтверждена экспериментом. В 18 веке, вслед за Антуаном Лавуазье, химики начали выделять все больше и больше элементов из кажущегося вокруг них хаоса. Но их достоинства и способы работы с реакциями не сформировали видимую структурную модель. Открытие этой модели и развитие ее последствий было большим вкладом Менделеева.

Периодическая таблица сделала возможным современный индустриальный мир. Она не просто разбила мир на составляющие; она предоставила знания, необходимые для рекомбинации этих элементов по-новому, от удобрений до ядовитых газов, от лекарств до пластика. Одна из замечательных особенностей этого – то, что она работала даже без надлежащего теоретического обоснования. Лишь в 1913 году, когда британский ученый Генри Мозли запустил рентгеновские лучи, когда вновь были открыты элементы и измерено то, что получилось, стало очевидно, как основная структура атомов создала качества, которые мы обнаруживаем в элементах.

Рентгеновские лучи были только началом слияния химии с физикой. На переднем крае современной науки лежит создание новых элементов, которые могут быть получены только искусственно: самый последний, oganesson, наблюдался только в виде шести короткоживущих атомов. Но задолго до этого химический анализ и понимание были обращены внутрь, к телам живых существ. Эти методы, широко доступные, позволяют понимать все жизненные процессы как взаимосвязанные реакции, которые можно настроить в наших интересах.

Одним из последствий этого является то, что химия как отдельный предмет имеет тенденцию исчезать. На самом простом уровне это сливается с физикой; в его самом сложном это становится инструментом биологии. В обоих случаях химия, как и всякая другая наука, все чаще проводится внутри компьютерного моделирования. Но глубина и тонкость таблицы Менделеева выступает как один из самых замечательных подвигов человеческого интеллекта.

Дми́трий Ива́нович Менделе́ев (27 января [8 февраля] 1834, Тобольск — 20 января [2 февраля] 1907, Санкт-Петербург) — русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент (по разряду «физический») Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда «Основы химии». Фото: CC BY 2.0

Празднование в 2019 году Международного года периодической таблицы химических элементов воздаст должное недавно совершенным передовым открытиям, а именно открытию в результате тесного международного научного сотрудничества четырех сверхтяжелых элементов периодической таблицы Менделеева с атомными номерами 113 (нихоний), 115 (московий), 117 (теннесин) и 118 (оганессон) и присвоению им названий.

«Периодическая таблица химических элементов – одно из наиболее важных научных достижений, отражающее суть не только химии, но также физики, биологии и других дисциплин. Она представляет собой уникальный инструмент, дающий ученым возможность предсказывать появление и свойства элементов на Земле и во Вселенной в целом», – заявил Жан-Пол Нгоме-Абиага, программный специалист, координатор мероприятий в рамках празднования Года в ЮНЕСКО. «Эта инициатива, наряду с мероприятиями по всему миру, подчеркнет важность Периодической таблицы для науки, технологий и устойчивого развития человечества».

Международный год периодической таблицы химических элементов станет продолжением тематики Международного года химии (2011 г.) и Международного года кристаллографии (2014 г.). Проведение этого года также даст ЮНЕСКО возможность активно содействовать популяризации фундаментальных наук в интересах устойчивого развития, в том числе благодаря Международной программе ЮНЕСКО по фундаментальным наукам (МПФН).

«Я надеюсь, что запланированные на 2019 год праздничные мероприятия помогут продемонстрировать важную роль фундаментальных наук в решении глобальных проблем. Данные мероприятия проиллюстрируют прогресс, порожденный научными открытиями, и побудят следующие поколения расширять границы человеческого познания как это сделал Дмитрий Менделеев в XIX веке», – отметил Жан-Пол Нгоме-Абиага.

Идею провозглашения Года поддержали более 150 ведущих мировых научных центров, включая Международный союз теоретической и прикладной химии, Международный союз теоретической и прикладной физики, Европейская ассоциация химических и молекулярных наук, Международный совет по науке, Международный астрономический союз, объединённый институт ядерных исследований, и Международный союз истории и философии науки. Проведение Международного года будет координироваться Международной программой ЮНЕСКО по фундаментальным наукам (МПФН) и Международным союзом теоретической и прикладной химии (МСТПХ) в сотрудничестве с национальными, региональными и международными химическими обществами и союзами.

Часть мероприятий по празднованию Года по плану пройдет в России.

Источник: The Guardian / UNESCO.ORG

ЭниГ. Периодическая таблица элементов

ЩЕЛОЧНЫЙ МЕТАЛЛ


Атомный номер: 11
11
1 1
Период: 3
Электронная конфигурация: [NE] 3S 1
Формальное окисление номер: +1
Электроотрицательности: 0,93
Атомный радиус / пм: 185.8
Относительная атомная масса: 22,989 769 28 (2)

Натрий был открыт сэром Хамфри Дэви (Великобритания) в 1807 году. Происхождение названия происходит от латинского слова natrium , означающего карбонат натрия . Это мягкий серебристо-белый металл. Свежие поверхности быстро окисляются. Он энергично, даже бурно реагирует с водой с выделением легковоспламеняющегося газа. Натрий горит на воздухе ярко-белым пламенем. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия (соли), буры и криолита.Металлический натрий жизненно важен для производства органических соединений. Хлорид натрия (NaCl) — поваренная соль. Жидкий натрий используется для охлаждения ядерных реакторов. Цена слитка натрия чистотой 99,9 % составляет 67,10 € за 450 г.

1
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Плотность / G DM -3 : 971 (293 K) (293 K)
(MP)
(MP)
Молярных объемов / см 3 Mol -1 : 23.68 (293 K)
24. 77 (м.п.) (м.п.)
Электрическое сопротивление / μωcm: 4.2 (20 ° C)
ТЕПЛОВЫЕ СВОЙСТВА
Теплопроводность / W M -1 K -1 K -1 K -1 : 141
141 Point Point / ° C: 97.72
Точка кипения / ° C: 883
Теплота плавления / кДж моль -1 : 2.64
Тепловое тепло / kj mol -1 : 99.2
Теплое нагревание распыления / KJ MOL -1 : 107.566
ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ
Первая Ионизация Energy / KJ Mol -1 : 495.85 495.85
Второй Ионизационная энергия / KJ MOL -1 : 4562.48
Третьевая энергия ионизации / KJ MOL -1 : 6910. 33
ИЗОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТА
в атмосфере / к.пм:
в земной коре / промилле: 23000
в океанах / ч / ч / млн: 10600
КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ
Кристаллическая структура: объемно-центрированная кубическая
Размеры элементарной ячейки / pm: a=429,06
Пространственная группа:

8

Im08m
ИЗОТОПЫ
Изотоп Относительная атомная масса Массовые проценты (%)
23 Na 22.9897697(2) 100
9 E O / V 9 / V 9
ПОТЕНЦИАЛ СНИЖЕНИЯ
Сбалансированная полуакция
Na + + E → Na (S) – 2. 714

Натрий – Энергетическое образование

Натрий — это 11-й -й элемент в периодической таблице элементов и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2.6% коры. [2] Некоторые из его свойств перечислены ниже: [2]

Натрий — мягкий, легко тускнеющий щелочной металл. Он не встречается в чистом виде в природе из-за его высокой реакционной способности. Натрий настолько реактивен, что может вызвать взрыв даже с водой (см. видео ниже). Натрий является важным компонентом многих распространенных минералов (например, полевого шпата и каменной соли). Это также важный элемент для людей и животных для поддержания здоровых функций организма. [2]

Использование натрия

Рисунок 1. Металлический натрий. [3]

Соли натрия имеют больше применений, чем чистый металл. Хлорид натрия (NaCl) — наиболее распространенная форма соли, включая соль, которую добавляют в пищу, для удаления льда и в качестве солевых блоков для животных. Соединения натрия часто используются в составе различных реагентов в химии. [2]

Этот металл иногда используется для отвода тепла от ядерных реакторов, особенно реакторов-размножителей на быстрых нейтронах с натриевым охлаждением.Натрий является идеальным теплоносителем для быстрых реакторов, поскольку жидкость может работать при высоких температурах без высокого давления. Натрий — распространенный относительно дешевый металл, вызывающий минимальную коррозию оборудования реактора и легко очищаемый. [4]

Изотопы

Натрий имеет один изотоп, обнаруженный в природе: [2]

Символ Естественное изобилие
23 Нет 100%

Видео

Видео ниже взято из проекта периодических видеороликов Ноттингемского университета. [5] Они создали полный набор коротких видеороликов о каждом элементе периодической таблицы элементов.

Вот историческое видео, показывающее взрывы, происходящие при попадании в воду большого количества натрия:

Для дальнейшего чтения

Ссылки

Металл, Символ, Свойства, Факты, Использование, Соединения

Что такое натрий?

Натрий — мягкий, легкоплавкий серебристо-белый щелочной металл или химический элемент группы 1 или IA периодической таблицы с символом Na и атомным номером 11.Он активно участвует в нашем жизненном процессе, и многие его соединения используются с первых дней человеческой цивилизации. Впервые он был выделен Гемфри Дэви в 1807 году электролизом NaOH. Электронная конфигурация натрия щелочного металла: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Из-за наличия внешней электронной конфигурации 3s 1 щелочной металл натрия занимает группу 1 или 1А в периодической таблице.

Свойства натрия

Физические и химические свойства элемента легко понять с точки зрения его простой внешней электронной конфигурации.Некоторые физические и химические свойства, такие как температура плавления, температура кипения, общая степень окисления или состояние и плотность, приведены ниже в таблице.

Свойства натрия
Атомный номер 11
Электрон на оболочку 2-8-1
Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Группа группа-1
Период период-3
Атомный вес 22. 989
Температура плавления 97,79 °С, ​208,03 °F
Точка кипения 882,94 °С, ​1621,29 °F
Плотность 0,968 г/см 3
Молярная теплоемкость 28,230 Дж моль -1 К -1
Удельное электрическое сопротивление 47,7 нОм·м
Атомный радиус 186 вечера
Ковалентный радиус 166±9 вечера
Химические свойства    
Номер окисления +1
Электроотрицательность Шкала Полинга – 0.93
Энергия ионизации (кДж/моль) 1-й 2-й 3-й
495,8 4562 6910

Положение натрия в Периодической таблице

Где содержится натрий?

Натрий является седьмым по распространенности элементом таблицы Менделеева и пятым по распространенности металлом после алюминия, железа, кальция и магния. В земной коре было обнаружено 22 700 частей на миллион.Он встречается во многих минералах, таких как каменная соль (NaCl), карбонат (трона), нитрат (селитра), борат (бура) и т. д.

Огромные залежи каменной соли могут быть получены путем испарения древних морей. Соляное поле Чешир в Соединенном Королевстве занимает площадь 60 км × 24 км и слой толщиной почти 400 метров. Подобные месторождения находятся в Саскачеване, Канада, Карлсбаде, Нью-Мексико. Помимо каменной соли, природные рассолы и океанические воды содержат большое количество хлорида натрия.

Натрий в живых организмах

Организм растений и животных содержит соединения натрия, в основном NaCl. Ион Na + составляет около 0,3% крови человека, 0,6% костей и от 0,6 до 1,5% мышц тела.

Производственный процесс

Натрий получают электролизом расплавленной смеси NaCl и CaCl 2 . Температура электролиза значительно ниже температуры плавления чистого хлорида натрия (803°С). Поэтому трудности, связанные с летучестью Na (температура кипения 883°С), в значительной степени устраняются.При этом разрядный потенциал иона Na + ниже, чем у иона Ca +2 . Его предпочтительно осаждают с 1-2 процентами металлического кальция на цилиндрическом стальном катоде. Хлор, выделяющийся в ходе этого производственного процесса на центральном графитовом электроде (аноде), собирается через никелевый купол.

Факты о натрии

Все щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий и рубидий, мягкие, легкоплавкие, серебристо-белые металлы, но цезий имеет золотисто-желтый цвет.Обычно они имеют объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру, но при низкой температуре литий образует гексагональную закрытую упаковку. Только один электрон на 3s-орбитали атома металла принимает участие в металлической химической связи. Он делает металл мягким и легкоплавким материалом. Большая разница между первой и второй энергиями ионизации натрия позволяет предположить, что предпочтительной степенью окисления металла будет +1.

Химические соединения

Первая энергия ионизации металла больше, чем компенсированная энергия решетки, что позволяет предположить, что большинство соединений образуются за счет ионной связи.Следовательно, в основной химии элемента преобладает ионная связь. Реакционная способность щелочных металлов по отношению к воде возрастает от лития к цезию.

При 25°C вода медленно реагирует с литием, натрий бурно реагирует, калий реагирует с пламенем, а рубидий и цезий реагируют со взрывом. Сгорает на воздухе или кислороде с образованием Na 2 O 2 . Натрий реагирует с углеродом с образованием ацетилидов Na 2 C 2 . Он образует ряд кристаллических твердых солей с различными типами анионов, растворимых в воде.

Гидрид натрия

Он непосредственно реагирует с водородом при нагревании с образованием ионного гидрида, содержащего ион H . Все галогениды щелочных металлов представляют собой бесцветные водорастворимые кристаллические вещества, образованные реакцией МОН или M 2 CO 3 с соответствующим HX.

Использование натрия

  • Более половины ежегодно производимого натрия используется для производства сплава Na/Pb при производстве тетраэтилсвинца (антидетонатора).Производство и производство тетраэтилсвинца, вероятно, будет сокращено из-за загрязнения окружающей среды или использования свинца.
  • Используется в качестве восстановителя при извлечении титана и циркония.
  • Значительное количество металла расходуется на производство различных типов соединений натрия, таких как гидроксид (NaOH), пероксид (Na 2 O 2 ), гидрид (NaH), натрийорганические соединения и т. д.
  • Диспергирование натрия в различных средах подобно углероду, карбонат калия используется в качестве химического катализатора в различных реакциях алкенов.Они используются для производства искусственного каучука.
  • Металл имеет низкую температуру плавления, низкую вязкость и низкое сечение поглощения нейтронов при высокой теплоемкости и теплопроводности. Поэтому натрий является наиболее благоприятным материалом для теплообмена в ядерном энергетическом реакторе на быстрых нейтронах.

Использование хлорида натрия

Использование хлорида натрия в промышленности просто многочисленно. Это исходный материал для производства NaOH, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 и т. д.Около 50 процентов NaCl используется для производства NaOH и около 10 процентов используется для производства Na 2 CO 3 . Он широко используется в консервации пищевых продуктов. В некоторых зимних округах большие количества NaCl используются для расчистки снега на автомагистралях. Бумажная, резиновая, водоумягчительная, кожевенная промышленность являются главными потребителями NaCl.

Использование гидроксида натрия

Гидроксид натрия широко используется в производстве различных химических веществ, таких как спирт или фенол, резорцин, гипохлорит, фосфат и т. д.Большое количество NaOH используется в бумажной, целлюлозной и вискозной промышленности. Он также используется для извлечения алюминия.

Использование карбоната натрия

Широко используется в стекольной, бумажной промышленности, в плавательных бассейнах для поддержания уровня pH. Карбонат натрия также используется для производства средств личной гигиены, таких как моющие средства, мыло и зубная паста.

Активность металлов

Активность металлов


Деятельность Металлы

Основное различие между металлами заключается в легкости, с которой они вступают в химические реакции.Элементы ближе к низу левый угол периодической таблицы – это металлы, самый активный в смысле быть самым реактивным . Например, литий, натрий и калий реагируют с водой. Скорость этой реакции увеличивается по мере того, как мы спускаемся по этой колонке, однако, поскольку эти элементы становятся более активными по мере того, как они становятся более металлический.


Классификация металлов На основе деятельности

Металлы часто делят на четыре класса на основе их активность, как показано в таблице ниже.

Общие металлы, разделенные на классы на Основа их деятельности

Металлы класса I: активные Металлы
Li, Na, K, Rb, Cs (группа IA)
Ca, Sr, Ba (группа IIA)
Металлы класса II: менее активные Металлы
Mg, Al, Zn, Mn
Металлы класса III: структурные Металлы
Cr, Fe, Sn, Pb, Cu
Металлы класса IV: чеканка Металлы
Ag, Au, Pt, Hg

Наиболее активные металлы настолько реакционноспособны, что легко в сочетании с парами O 2 и H 2 O в атмосфере и поэтому хранятся под инертной жидкостью, такой как минеральное масло. Эти металлы встречаются исключительно в группах IA. и IIA периодической таблицы.

Металлы второго класса несколько менее активны. Они не реагируют с водой при комнатной температуре, но реагируют быстро с кислотами.

Третий класс содержит такие металлы, как хром, железо, олово, и свинец, которые реагируют только с сильными кислотами. Он также содержит даже менее активные металлы, такие как медь, которая растворяется только при обрабатывают кислотами, способными окислять металл.

Металлы четвертого класса настолько нереакционноспособны, что практически инертны при комнатной температуре. Эти металлы идеально подходят для изготовление украшений или монет, потому что они не реагируют с огромным большинство веществ, с которыми они ежедневно поступают контакт. В результате их часто называют «чеканкой монет». металлы.”


Прогнозирование продукта Реакции металлов основной группы

Продукт многих реакций между металлами основных групп и другие элементы можно предсказать по электронным конфигурациям элементов.

Пример. Рассмотрим реакцию натрия и хлора с образованием образуют хлорид натрия. Требуется больше энергии, чтобы удалить электрон из атома натрия в ион Na + , чем получаем обратно когда этот электрон присоединяется к атому хлора с образованием Cl ион. Однако после образования этих ионов сила притяжения между этими ионами высвобождает достаточно энергии, чтобы сделать следующее реакция экзотермическая.

Na( с ) + 1 / 2 Cl 2 ( г ) NaCl( с )         Н или = -411.3 кДж/моль

Конечным результатом этой реакции является перенос одного электрона от нейтрального атома натрия к нейтральному атому хлора с образованием Na + и ионы Cl , имеющие конфигурации с заполненными оболочками.

Калий и водород имеют следующий электрон конфигурации.

Когда эти элементы реагируют, электрон должен быть передан от одного элемента к другому.Мы можем решить, какой элемент должен потерять электрон, сравнив первую энергию ионизации для калия (418,8 кДж/моль) с водородом (1312,0 кДж/моль).

Калий, скорее всего, потеряет электрон в этой реакции, что означает, что водород получает электрон с образованием ионов K + и H .

Список элементов периодической таблицы

9002
Список элементов периодической таблицы, отсортированный по → Атомный номер
* А. вес Имя Сим. М.П.
(°С)
г. до н.э.
(°С)
Плотность*
(г/см 3 )
Земля
(%)*
Группа* Электрон конфиг.
1
1 1,008 H -259 -253 0,09 0,09 0,14 1 1
2 4.003 HELII он -272 -272 -269
3
6 6.941 LI 180 1 347 0.53 0.53 1 [Он] 2S 1
4
Beryllium 1,278 2 970 1.85 2 [HE] 2S 2
5 10. 811 Boron B 2,300 2,550 13 13 [Он] 2s 2 2P 1
6
12.011 Углерод C 3500 4,827 4,827 2.26 0.09 14 [он] 2 [он] 2 P 2
70008
7 140008 -210 -196 -196 1.25 15 [он] 2 [он] 2s 2 2P 3
8
8 15.999 -218 -183 1.43 46.71 16 [он] 2S 2 2p 4
9
F -220 -188 1,70 1.70 0.03 17 [Он] 2s 2 2p 5
10 20. 180 Neon NE -249 -249 -246 -246 0,90 18 [он] 2S 2 9 ° 9 6
11
11 22.990 Натрий NA 98 883 883 0,9000 2,75 1 [ne] 3s 12
12
12 24.305 Magnesium мг 639 1 090 1.74 2,08 2 [NE] 3 [NE] 3S [NE] 3S 2
13
8
26.982 660 2,467 2,70 8.07 13 [NE ] 3S 2 3P 1
14
28.086 1 4000 2 355 2,3355 2. 33 27.69 14 [NE] 3S 2 3P 2
15 30.974 PHOSPHORUS P P 44 280 1,82 0.13 15 [ne] 3s 2 3P 3
16 32.065 Sulfur S 113 445 445 2.07 0.05 16 [ne] 3s [ne] 3s 4
17 35.453 CL CL -101 – 35 3.21 0.05 0.05 17 [NE] 3S 2 3P 5
18
8
39.948 -189 -186 1,78 18 [NE] 3S 2 3P 6
19
K 64 K 64 774 774 0. 86 2,58 1 [Ar] 4s 1
20 40.078 Кальций CA CA 839 1,484 1,55 3.65 3.65 2 [AR] 4S 2
21
8
44.956 Скандий SC 1,539 2,832 2,832 3 30028 [Ar] 3D [AR] 4S 2
22
22 47.867 Titanium Ti 1 660 3,287 4.54 0.62 4 [AR] 3D 2 4S 2
23 50.942 V 1 890 3,380 6.11 5 [Ar] 3D 3 4S 2
240001
51. 996 1 857 2 60007 70007 2 60008 7.19 0,04 6 [Ar] 3D 5 4s 1
25 54.938 Manganse MN MN 1,245 1,962 70007 0.09 7 [AR] 3D 5 4S 2
26 20008 8
26 55.845 Iron Fe 1,535 2,750 7.87 5.05 8 8 2
27 58.933 Cobalt CO 1 495 2,870 8.90 9 [AR] 3D 7 4S 2
28
28 Nickel NI 1 453 2,732 8. 90 0.02 10 [Ar] 3D 8 4S 2
29
1 083 2 567 2,567 8.96
8
11 [Ar] 3D 10 4s 1
30 65.390 Zinc Zn 420 907 70007 12 12 [Ar] 2
31 69.723 Gallium GA 30 2,403 5,403 5.91 13 [Ar] 3D 10 4s 2 4P 1
32 72.640 Германий GE 2 830 5.32 14 [Ar] 3D 10 4S 2 4P 2
33 74. 922 Arsenic AS 81 613 5.72 15 [AR] 3D 10 4S 2 4P 3
34
34 Selenium SE 217 685 685 4,79 16 [AR] 3d 10 4s 2 4p 4
35 79.904 BROMINE BR 59 59 3.12 17 [AR] 3D 10 4S 2 4P 5
36
8
83.800 Krypton KR -157 -157 -153 -153 18 [Ar] 3D 10 4S 2 4P 6
37
37 85.468 RUBIDIUM RB 39 688 1. 63 1 [KR] 5S 1
87.620 9000 70009 769 1 384 2,54
8 2
2 [KR] 5s 2
88.906 88.906 YTTRIUM Y 1,523 3,337 4.47 3 [KR] 4D 1 5S 2
40 91.224 ZirConium ZR 1,852 4,377 6.577 6.51 0.03 4 [KR] 4D 2 5S 2
41
41 92.906 Niobium NB 2,468 4,468 4,927 8.57 5 [KR] 4D 4 5s 1
42 95. 940 MolyBdenum MO 2,617 4,612 10 .22 6 [KR] 4D 5 5S 1
43 Technetium TC 2200 2,200 4,877 11.50 7 [KR] 4D 5 5S 2
44
44 101.070 Ruthenium RU 2,250 12.37 8 [KR] 4D 7 5S 1
45 102.906 RHODIUM RH 3,727 9000 9000 8 5s 1
46 106.420 Палладий PD 1,552 2,927 2,927 12. 02 10 9000 47
47
1078 107.868 Silver AG 962 2,212 10.50 11 [KR] 4D 10 5s 1
48
48 CD 321 321 765 8.65 12 [KR 4D 10 5s 2
49
114.818 114.818 INDIUM в 157 7.31 13 [KR] 4D 10 5S 2 1
50 118.710 TIN Sn 232 2,270 7.31 7.31 14 (KR] 4D 10 5S 2 5P 2
51
51 121. 760 Antimony SB 630 1,750 6.68 15 15 [KR] 4D 10 5s 2 5P 3
52 127.600 TELLURIUM TE 449 990 6.24 16 [KR] 4D 10 5S 2 5P 4
53
53 126.905 Iodine I 114 184 493 17 [KR] 4D 10 5S 2 5S 5
54
54 131.293 Xenon XE -112 -108 5,90 18 Кр] 4д 10 2 5п 6
55 132.906 CESIUM CS CS 678 1 [XE] 6S [XE] 6S
56 137. 327 Бариума BA 725 1,140 3.59 0.05 2 2 [XE] 6S 2
57
57 138.906 Lanthanum La 920 3469 6.15 3 [XE] 5D 1 6S 2
58
58 795 3,257 6.77 101 [XE ] 4F 1 5D 1 5D 2
59
140.908 PR 3,127 6.77 101 [XE] 4F 3 6s 2
60 144.240 NOODYMIUI ND 1 010 3,127 7.01 101 [XE] 4F 2
61 * 145. 000 Premethium PM 1,100 3000 101 [xe] 4f [xe] 4f 5 6s
62 150.360 Samarium SM 1 072 1 900 7 .52 101 [XE] 4F 6 6S 2
63
63
63 EURUPIUM EU 822 822 1,597 5.24 101 [XE ] 4F 7 6S 2
64
1578 157.250 Gadolinium 3,233 70007 3,233 7.90 101 [xe] 4f 7 5d 1 6s 2
65 158.925 Terbium TB 1,360 3,041 8. 23 ​​
8 2 9087
101 101 2
66 162.500 DYSPROSIUM DY 1,412 2,562 2,562 8.55 101 [Xe] 4F [XE] 4F 10 6S 2
67
67 164.930 Holmium HO 1,470 2720 8.80 101 [XE] 4F 11 6s 2
68
68 1 522 2,510 9.07 101 [XE ] 4f 12 6S 2
69
16000.934 Thulium Thulium 1,545 1,727 9.32 101 [XE] 4F 13 6S 2
70 173. 040 YTTERBIUM YTTERBIUM YB 824 1,466 6.90 101 [XE] 4F 9000 6S 2
71 174.967 Lutetium Lu 1,656 3,315 9.84 9.84 [xe] 4f [xe] 4f 14 5d 1 6s 2
72 178490 Hafnium HF 2150 5 400 13.31 4 [XE] 4F 14 5D 2 5D 2
73 1
73 9000 Tantalum TA 2 996 5,425 16.65 5 [xe] 4F 14 5D 3 6S 2
74
74 Tungsten Tungsten W 3410 5,660 19. 35 6 [XE] 4f 14 5d 4 6s 2
75 186.207 Reenium Re 3,180 5,627 21.04 70008 8
7 [XE] 4F 14 5D 5 6s 2
76
76 190.230 Осмия os 3,045 5 027 22.60 8 8 [XE] 4F 5D 6 6S 2
77 192.217 Iridium Ir 2,410 4 527 22.40 9 . [xe] 4f 14 5D 9 6s 1
79
79 9000.967 196.967 1 1 064 2,807 19.32 19. 32 11 [XE] 4f 14 5d 10 6s 1
80 200.590 Mercury HG -39 -39 357
8
12 12 [XE] 4F 14 5D 10 6S 2
81
81 204.383 Thallium TL 303 303 11.857 11.85 13 13 [XE] 4F [XE] 4F 14 5D 10 6S 2 6P 1
82 207.200 ведущих PB 1,740 11.35
8
14 [XE] 4F (XE] 4F 5D 10 6S 2 6P 2
83 208. 980 BISHUTH BI 271 271 9000 15 5F 5D 10 6S 2 6P 3
84 * 209.000 POLONIUM Po 254

16
8
16 [XE] 4F [XE] 10 6S 2 6P 4
85 * 210.000 ASTATINE на 302 337 0.00 17 [XE] 4F 14 5D 10 6S 2 6P 5
86 * 222.000 RADON RN -71 -62 -62 18 5F 5D 10 6S 2 6P 6
87 * 223. 000 223.000 27 677 1 [RN] 7000 1
88 * 226.000 Radium RA 700 1 737 5.50 2 [RN] 7s 2
89 * 227.000 227.000 Actinium AC 1 050 3,200 10.07 3 [RN] 6D 1 7S 2
90 232.038 1 7000 1 70008 4 70008 11.72
8
102 [RN] 6D 2 7S 2
91 231.036 Protactinium PO 1,568 0 0 102 102 [RN] 5F [RN] 5F 2 6D 1 7s 2
92
92 238. 029 Uranium U 1,132 3,818 18.95 18.95 102 [RN] 5F [RN] 5F 3 6D 1 7S 2
93 * 237.000 NePtunium NP 640 3,902 902 102 102 [RN] 5F 4 6D 1 7S 2
94 * 244.000 Plutonium PU 640 3,235 19.84
8
[RN] 5F [RN] 5F 9002
9000 * 243.000 Ambium Am 994 2 607 13.67 102 [RN] 5F 7 7s 2 9000 * 240007 Curium 1,340 0 13. 50 102
9000 * * 247.000 Berkelium 0 0 14.78 102
98 * 251.000 Californium CF 9009 0 102
9000 * 252.000 252.000 Einsteinium ES 860 0 0,00 102
100 * 257.000 257.000 1,527 0 0.00 0 0,00 102
101 * 258.000 Mendelvium MD 0 102
102 * 259. 000 Nobelium NO 827 0 0.00 102
103 * 262.000 LAWRENCIUM 1,627 0 0,00 0,00 102
104 * 261.000 Rutherfordium RF 0 0 9000
105 * 262.000 262.000 DB 0 0 0.00 5
106 * 266.000 266.000 0 0 0,00 6 6
107 * 264.000 BOHRIUI BH 0 0 70007
* 277. 000 Hassium HS 0 0 0.00 8
109 * * 268.000 Meitnerium MT 0 0 0 0 0.00 9 9
Нет. А. вес Имя Сим. М.П. г. до н.э. Плотность* Земля* Группа* Электронная конфигурация
Сноски:
  • Плотность элементов с температурой кипения ниже 0°C указана в г/л. В отсортированном списке эти элементы показаны перед другими элементами с температурой кипения >0°C.
  • Средние значения состава земной коры взяты из отчета Ф.У. Кларк и Х. С. Вашингтон, 1924. Элементный состав пород земной коры различается в разных местах (см. статью).
  • Группа : В периодической таблице есть только 18 групп, которые составляют столбцы таблицы. Лантаноиды и актиноиды пронумерованы как 101 и 102, чтобы разделить их при сортировке по группам.
  • Элементы, отмеченные звездочкой (во 2-м столбце), не имеют стабильных нуклидов. Для этих элементов указанное значение веса представляет собой массовое число самого долгоживущего изотопа элемента.
  • Год открытия элементов см. в списке с названиями на английском и иврите.
Сокращения и определения:

№ – Атомный номер; А. вес – атомный вес; член парламента – Температура плавления; Б.П. – Температура кипения

Атомный номер: Количество протонов в атоме. Каждый элемент однозначно определяется своим атомным номером.

Атомная масса: Масса атома в первую очередь определяется количеством протонов и нейтронов в его ядре.Атомная масса измеряется в единицах атомной массы (а.е.м.), которые масштабируются по отношению к углероду, 12 C, который считается стандартным элементом с атомной массой 12. Этот изотоп углерода имеет 6 протонов и 6 нейтронов. Таким образом, каждый протон и каждый нейтрон имеют массу около 1 а.е.м.

Изотоп: Атомы одного и того же элемента с одинаковым атомным номером, но с разным числом нейтронов. Изотоп элемента определяется суммой количества протонов и нейтронов в его ядре.Элементы имеют более одного изотопа с различным количеством нейтронов. Например, два распространенных изотопа углерода, 12 C и 13 C, имеют 6 и 7 нейтронов соответственно. Содержание каждого изотопа зависит от источника материалов. Относительное содержание изотопов в природе см. в справочнике по атомным весам и изотопным составам.

Атомный вес: Значения атомного веса представляют собой средневзвешенных масс всех встречающихся в природе изотопов элемента.Показанные здесь значения основаны на определениях Комиссии IUPAC (Pure Appl. Chem. 73:667-683, 2001). Элементы, отмеченные звездочкой, не имеют стабильных нуклидов. Для этих элементов значение веса представляет собой массовое число самого долгоживущего изотопа элемента.

Электронная конфигурация: См. следующую страницу для объяснения электронной конфигурации атомов.

Другие ресурсы, связанные с периодической таблицей

Ссылка на страницу

Химический справочник Израиля.(2022, 22 марта). «Сортируемый список элементов Периодической таблицы». Получено с https://www.science.co.il/elements/

Атомные номера – Атомная структура – Национальная 5 Химическая редакция

Каждый элемент имеет свой собственный атомный номер.

Атомный номер элемента говорит вам, сколько протонов имеет этот элемент. Это написано в нижней левой части символа.

Поскольку атомы нейтральны, мы знаем, что атомы натрия также должны иметь 11 отрицательных электронов, чтобы компенсировать заряд 11 положительных протонов.

Электронное расположение всех атомов можно найти в брошюре с данными. Все электроны расположены на энергетических уровнях. Эти энергетические уровни могут содержать только определенное количество электронов.

Первый энергетический уровень (ближайший к ядру) может содержать максимум два электрона, а остальные могут содержать максимум 8 электронов (верно только для первых 20 элементов).

Атом натрия содержит 11 электронов, обращающихся вокруг ядра на 3 уровнях, 2 на низших, затем 8, затем 1

Натрий имеет 11 электронов.Первые два заполняют самый внутренний энергетический уровень. Второй энергетический уровень также заполнен, удерживая восемь электронов и один электрон, остающийся на внешнем энергетическом уровне.

Количество внешних электронов, которые придают элементу его химические свойства. Вот почему элементы одной и той же группы Периодической таблицы имеют схожие свойства.

Массовое число

Массовое число указано в верхнем левом углу символа элемента, например, натрий имеет массовое число 23.

Мы знаем, что атомный номер натрия равен 11.Это говорит нам о том, что натрий имеет 11 протонов и, поскольку он нейтрален, у него 11 электронов.

Массовое число элемента говорит нам о количестве протонов И нейтронов в атоме (две частицы, которые имеют измеримую массу).

Натрий имеет массовое число 23а.е.м. Поскольку у натрия 11 протонов, число нейтронов должно быть 23 – 11 = 12 нейтронов.

Примеры

Элемент массовым числом Протоны Нейтроны
Магний 24 12 Калий 39 19 20
Углерод 12 6 6

Блог SCI – Международный год Периодической таблицы: натрий

2019 год объявлен ЮНЕСКО Годом таблицы Менделеева. Чтобы отпраздновать это, мы выпускаем серию блогов о наших любимых элементах и ​​их важности для химической промышленности. Сегодняшний блог посвящен натрию и его роли в новой серии инновационных ядерно-энергетических систем.

Натрий; шестой по распространенности элемент на планете считается важной частью ядерных реакторов. Внедрение новых уровней безопасности в реакторах имеет решающее значение, поскольку правительства ищут экологически безопасные, безопасные и рентабельные реакторы.Поэтому обеспечение новых уровней безопасности является основной задачей, которую решают многие отрасли и проекты.

Первоначально отправлено контактным

После аварии на Фукусиме несколько европейских стран и ряд американских станций закрыли и выключили свои стареющие реакторы, чтобы устранить риски и угрозы безопасности.

Реактор на быстрых нейтронах с натриевым теплоносителем (SFR), концепция которого впервые была предложена в 1950-х годах в США, является одним из ядерных реакторов, разработанных для работы при более высоких температурах, чем современные реакторы, и представляется жизнеспособной моделью ядерного реактора. Основное преимущество SFR заключается в том, что он может сжигать нежелательные побочные продукты, включая уран, что снижает потребность в хранении. В долгосрочной перспективе это считается конкурентоспособным по стоимости, поскольку оно может производить энергию без использования нового природного урана.

 Ядерный реактор. Источник: Святые залы

Однако использование натрия также сопряжено с проблемами. При контакте натрия с воздухом он горит, а при смешивании с водой взрывоопасен. Чтобы предотвратить смешивание натрия с водой, азотные турбины разрабатываются как решение этой проблемы.

Первоначально отправлено angulargeometry

Проект European Horizon 2020, проект ESFR-SMART (Инструменты оценки и исследования мер безопасности европейских натриевых реакторов на быстрых нейтронах), запущенный в сентябре 2017 года, направлен на повышение безопасности натриевых быстрых натриевых реакторов (SFR) поколения IV. Этот проект призван доказать безопасность новых реакторов и обеспечить их будущую роль в Европе. Новый реактор призван перерабатывать собственные отходы, работать надежнее, экологичнее и доступнее.Есть надежда, что этот реактор будет рассмотрен Международным форумом «Поколение IV» (GIF) в качестве одного из вариантов SFR, который сосредоточен на поиске новых реакторов с безопасностью, надежностью и устойчивостью в качестве лишь некоторых из своих основных приоритетов.

Европейский горизонт. Источник:   артджаз

Во всем мире SFR считается привлекательным источником энергии, и продолжаются разработки, направленные на удовлетворение будущих потребностей в энергии конкурентоспособным способом.


.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.