На церемонии инаугурации новых элементов таблицы Менделеева
Торжественная церемония в связи с открытием и присвоением названий московий, теннессин и оганесон новым химическим элементам Периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева с атомными номерами 115, 117 и 118 состоялась 2 марта в Центральном Доме ученых Российской академии наук в Москве.
Среди ее участников были министр образования и науки России Ольга Васильева, заместитель министра, в недавнем прошлом вице-директор Объединенного института ядерных исследований академик РАН Григорий Трубников, президент Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) Наталия Тарасова, избранный президент Международного союза теоретической и прикладной физики (IUPAP) Кеннеди Рид, директор Ок-Риджской Национальной Лаборатории (ORNL) Томас Мейсен, директор Ливерморской национальной лаборатории им. Э. Лоуренса (LLNL) Вильям Гольдштейн, вице-президент Российской академии наук Лев Зелёный, президент Российского химического общества им.
— Для меня большая честь быть сопричастной такому важному и поистине историческому событию, — сказала в своем выступлении министр образования и науки РФ Ольга Васильева. — Таблица Менделеева пополнилась новыми сверхтяжелыми элементами. И само открытие этих элементов, и тот факт, что два из них получили имена, связанные с Россией и российскими учеными, — 115-й московий, в честь московской земли, и 118-й оганесон в честь Юрия Оганесяна — безусловно, можно отнести к наиболее ярким достижениям нашего времени.
Фото предоставлены пресс-службой Минобрнауки РФ
— Сложность и масштаб задач, стоящих перед учеными сегодня, таковы, что для их решения требуется объединение усилий многих стран, — отметила министр далее.
— Исследования, которые привели нас к сегодняшнему событию, это прекрасный пример совместной работы коллектива Объединенного института ядерных исследований и наших коллег из Соединенных Штатов Америки. Этот факт совместной работы также важен в истории, потому что третий открытый элемент – теннессин, 117-й — получил название в честь того штата, где находится знаменитая Окриджская национальная лаборатория.
Церемонию инаугурации новых элементов провела президент IUPAC профессор Наталья Тарасова.
— Открытие новых элементов являлось мечтой ученых многих поколений, но удалось это сделать только избранным, — подчеркнула она.
Церемония инаугурация включала и научный коллоквиум, который приветственной речью открыл вице-директор ОИЯИ Михаил Иткис. С докладом о синтезе новых элементов во флеровской лаборатории (2 марта – день рождения Георгия Николаевича Флерова, и именно этот день был выбран для проведения церемонии) выступил академик Юрий Оганесян, а его коллега из Мичиганского государственного университета США профессор Витольд Назаревич посвятил свой доклад 118 элементу оганесону.
3 марта научный коллоквиум продолжил свою работу в Дубне, в Лаборатории ядерных реакций ОИЯИ.
Вера Федорова
Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC) в ноябре 2016 года утвердил названия и символы четырех новых элементов таблицы Менделеева: нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og), — для элементов 113, 115, 117 и 118.
Ранее в США прошла «инаугурация» тенессина, названного в честь штата Теннесси, а 14 марта в Токио будут «чествовать» нихоний, получивший свое название в честь Японии, добавил ученый.
Таблица Менделеева пришла на наноуровень
Oдин из самых известных журналов Американского химического общества, признанный лидер в области нанотехнологий, ACS NANO (IF 13.9), отметил 150-летний юбилей периодической таблицы элементов публикацией статьи ученых из Университета Дрекселя, Калифорнийского университета и МГУ под названием «Нанотехнологические грани периодической таблицы элементов» (Nanotechnology Facets of the Periodic Table of Elements).
Авторы впервые провели детальный анализ мировых тенденций развития нанотехнологий и нашли несколько самых ярких лидеров среди химических элементов, которые наиболее часто обсуждаются с научной точки зрения и применяются практически во всем мире учеными-нанотехнологами для разработки принципиально новых инновационных устройств.
Авторы установили, что можно выделить около 20–25 несомненных «нанотехнологических бриллиантов» среди всех элементов Периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева, роль которых дифференциирована и достаточно четко определяется принадлежностью к s-, p-, d- или f- блокам Периодической системы. Почти все эти элементы — «легкие», то есть имеют небольшие атомные номера, широко распространены и, как правило, не являются токсичными. Авторы отмечают, что вновь создающиеся наноматериалы полностью, до конца, используют все наиболее ценные и уникальные химические особенности каждого элемента, что дает несомненные преимущества для дальнейшего перспективного развития самих нанотехнологий для химической промышленности, альтернативной энергетики, информационных технологий, медицины, авиакосмической отрасли. Статья представляет собой, таким образом, компактный миниобзор, полезный для широкого круга читателей и научного сообщества.
Профессор Юрий Гогоци из Университета Дрекселя в США, директор института наноматериалов, член Европейской академии наук и лауреат премии Роснано, соавтор публикации, отметил, что даже если всего несколько элементов, например углерод и кремний, доминируют в области наноматериалов, то и другие элементы также играют не менее важную роль.
В частности, их использование приводит к созданию совершенно новых материалов, таких как максены, которые имеют рекордные свойства, совершенно необходимые для развития новых технологий в самых различных областях человеческой деятельности.
На «Химпроме» подвели итоги конкурса «150 лет таблице Менделеева»
Подведены итоги конкурса детского рисунка «150 лет таблице Менделеева», который состоялся в рамках празднования Дня химика и Международного года Периодической таблицы химических элементов. Награждение состоялось в Музее краеведения и истории г. Новочебоксарска.
Всего на конкурс поступило 243 работы: от учеников одиннадцати школ г. Новочебоксарска – 154 рисунка, от учащихся Детской школы искусств – 82 и от детей работников «Химпрома».
Рисунки принимались по 4 номинациям: «Лучшее отображение темы», «Самая яркая работа», «Мастерство изображения» и «Юмор в химии» в трех возрастных категориях. На многих рисунках изображен спящий Дмитрий Менделеев, который во сне видит будущую периодическую систему.
Увлекательный мир химических реакций, лабораторных опытов, практического волшебства были отражены в работах, представленных конкурсантами. Логотип «Химпрома», а также сама таблица Менделеева часто использованы в творениях участников.
13-летняя Елизавета Кузина стала победителем в номинации «Лучшее отображение темы». Она изобразила, как Менделеев спит за рабочим столом на стопке книг и видит вещий сон. В его руках – пробирка с каким-то химическим веществом, на столе – раскрытая книга. «Я старалась в полной мере отразить рабочую обстановку, в которой на момент изобретения таблицы находился известный ученый, окунуться в то время. Я думаю, у меня получилось», – говорит воспитанница Детской школы искусств.
С конкурсными работами воспитанников школы искусств соревноваться довольно непросто, их работы выполнены профессионально, в определенных техниках.
Среди детей работников «Химпрома» жюри отметили работы Николь Черновой и Маргариты Бачиной, в своих возрастных категориях они стали победителями.
Победителям и призерам конкурса в торжественной обстановке вручили дипломы, подарочные сертификаты для приобретения канцтоваров и корпоративные сувениры.
В России отпразднуют 150-летие таблицы Менделеева. “А лучше бы у нас просто перестали гробить науку” : Новости Накануне.RU
В России отпразднуют 150-летие таблицы Менделеева. “А лучше бы у нас просто перестали гробить науку”
Периодическая система химических элементов, более известная как “таблица Менделеева”, в этом году “празднует” свое 150-летие. И теперь, спустя полтора века, международная организация ЮНЕСКО проведет голосование, чтобы официально присвоить таблице имя русского ученого. Об этом в эфире “Говорит Москва” рассказал замдекана химического факультета МГУ Игорь Родин.
Историк Евгений Спицын в беседе с Накануне.
RU напоминает, что по легенде идея таблицы пришла во сне к Менделееву, а вот ЮНЕСКО, скорее всего, только что “проснулось” из летаргического сна, ведь и без них все давно никак иначе таблицу не называют – только “таблицей Менделеева”.
“Все давно знают, что таблицу создал наш великий соотечественник, и что она давно носит его имя, официально ли, по версии ЮНЕСКО – это мало кого волнует. А что, сейчас мы им должны за это низко в ножки поклониться? Это раньше ЮНЕСКО была престижной организацией, а не занималась ерундой, она была солидной организацией, поскольку ее возглавляли крупные представители мировой культуры, они активно сотрудничали с нашей страной. А сейчас ЮНЕСКО не видно и не слышно, все контакты из-за непрекращающейся русофобской истерии, по сути дела, заморожены. Может, это у них такая форма извинения?” – говорит Евгений Спицын.
Напомним, что классификация химических элементов – только графическое выражение фундаментального закона природы, открытого Менделеевым.
2019 год стал международным годом Периодической таблицы химических элементов. Так мировое научное сообщество отметило 150-летие открытия периодического закона химических элементов. Сама же идея праздновать день рождения таблицы принадлежит реформированной Российской академии наук, Российскому химическому обществу и Министерству образования и науки РФ.
“Самое лучшее “празднование” юбилея таблицы Менделеева было бы – если бы мы перестали гробить собственную науку, – говорит историк Евгений Спицын. – А у нас проводятся торжества, отмечаются памятные даты, а наука-то летит в тартарары. Я не удивлюсь, если теперешний школьник, да не только школьник, но и студент, не скажет, кто такой Менделеев. Люди, может быть, думают, что я утрирую, но это так. Сколько раз проводились такие опросы, и оказывалось, что не знают, кто такой Жуков, Рокоссовский, Конюхов и так далее – просто хлопали глазами, 30-летние даже не отвечают на вопросы, на которые знал ответ самый последний троечник советской школы.
лучшая современная жизнь благодаря химии.
Периодическая таблица химических элементов – это не просто руководство или каталог всех известных атомов во Вселенной; это, по сути, окно во Вселенную, помогающее расширить понимание окружающего мира. В этом году исполняется 150 лет со дня открытия или изобретения российским ученым Дмитрием Ивановичем Менделеевым периодической таблицы элементов, одного из самых важных, хотя и наименее бросающихся в глаза из всех научных достижений. Химия имеет плохую репутацию среди нехимиков, возможно, потому что это первое место в науке, где школьник сталкивается с упрямой и сложной природой. Организационные принципы физики кажутся простыми; эволюция делает биологию упорядоченным процессом, по крайней мере, до тех пор, пока он не будет подробно изучен. Но химия неудобная и комковатая. Есть бесконечные факты для запоминания, и есть несколько очевидных и интуитивно приятных ответов на вопросы, например, почему периодическая таблица имеет восемь столбцов, а не семь или девять.
Нет даже таких героев, как Дарвин, Ньютон или Эйнштейн, чья история может драматизировать наше понимание предмета и взволновать нас. Если бы был герой, то это был бы Дмитрий Менделеев, русский ученый, который первым организовал известные элементы в систему, которая не только соединяла их вместе, но имела прогностическую ценность: она предлагала новые элементы, которые могли бы быть обнаружены, и каковы были бы их качества.
Это не было полным теоретическим пониманием, но оно выявило явления, которые теория должна объяснить. В некотором смысле элементы были известны с тех пор, как золото было впервые вымыто из гравия, задолго до изобретения письменности. Но существование некоторых простых и, по-видимому, неприводимых видов вещей не доказывало и не могло даже подразумевать, что каждая субстанция в мире была создана из более простых элементов, вместе взятых. Идея о том, что вода на самом деле является комбинацией двух газов, сами по себе никогда не встречающихся в чистом виде в природе, кажется совершенно фантастической, пока она не будет подтверждена экспериментом.
В 18 веке, вслед за Антуаном Лавуазье, химики начали выделять все больше и больше элементов из кажущегося вокруг них хаоса. Но их достоинства и способы работы с реакциями не сформировали видимую структурную модель. Открытие этой модели и развитие ее последствий было большим вкладом Менделеева.
Периодическая таблица сделала возможным современный индустриальный мир. Она не просто разбила мир на составляющие; она предоставила знания, необходимые для рекомбинации этих элементов по-новому, от удобрений до ядовитых газов, от лекарств до пластика. Одна из замечательных особенностей этого – то, что она работала даже без надлежащего теоретического обоснования. Лишь в 1913 году, когда британский ученый Генри Мозли запустил рентгеновские лучи, когда вновь были открыты элементы и измерено то, что получилось, стало очевидно, как основная структура атомов создала качества, которые мы обнаруживаем в элементах.
Рентгеновские лучи были только началом слияния химии с физикой. На переднем крае современной науки лежит создание новых элементов, которые могут быть получены только искусственно: самый последний, oganesson, наблюдался только в виде шести короткоживущих атомов.
Но задолго до этого химический анализ и понимание были обращены внутрь, к телам живых существ. Эти методы, широко доступные, позволяют понимать все жизненные процессы как взаимосвязанные реакции, которые можно настроить в наших интересах.
Одним из последствий этого является то, что химия как отдельный предмет имеет тенденцию исчезать. На самом простом уровне это сливается с физикой; в его самом сложном это становится инструментом биологии. В обоих случаях химия, как и всякая другая наука, все чаще проводится внутри компьютерного моделирования. Но глубина и тонкость таблицы Менделеева выступает как один из самых замечательных подвигов человеческого интеллекта.
Дми́трий Ива́нович Менделе́ев (27 января [8 февраля] 1834, Тобольск — 20 января [2 февраля] 1907, Санкт-Петербург) — русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель.
Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент (по разряду «физический») Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда «Основы химии». Фото: CC BY 2.0
Празднование в 2019 году Международного года периодической таблицы химических элементов воздаст должное недавно совершенным передовым открытиям, а именно открытию в результате тесного международного научного сотрудничества четырех сверхтяжелых элементов периодической таблицы Менделеева с атомными номерами 113 (нихоний), 115 (московий), 117 (теннесин) и 118 (оганессон) и присвоению им названий.
«Периодическая таблица химических элементов – одно из наиболее важных научных достижений, отражающее суть не только химии, но также физики, биологии и других дисциплин. Она представляет собой уникальный инструмент, дающий ученым возможность предсказывать появление и свойства элементов на Земле и во Вселенной в целом», – заявил Жан-Пол Нгоме-Абиага, программный специалист, координатор мероприятий в рамках празднования Года в ЮНЕСКО.
«Эта инициатива, наряду с мероприятиями по всему миру, подчеркнет важность Периодической таблицы для науки, технологий и устойчивого развития человечества».
Международный год периодической таблицы химических элементов станет продолжением тематики Международного года химии (2011 г.) и Международного года кристаллографии (2014 г.). Проведение этого года также даст ЮНЕСКО возможность активно содействовать популяризации фундаментальных наук в интересах устойчивого развития, в том числе благодаря Международной программе ЮНЕСКО по фундаментальным наукам (МПФН).
«Я надеюсь, что запланированные на 2019 год праздничные мероприятия помогут продемонстрировать важную роль фундаментальных наук в решении глобальных проблем. Данные мероприятия проиллюстрируют прогресс, порожденный научными открытиями, и побудят следующие поколения расширять границы человеческого познания как это сделал Дмитрий Менделеев в XIX веке», – отметил Жан-Пол Нгоме-Абиага.
Идею провозглашения Года поддержали более 150 ведущих мировых научных центров, включая Международный союз теоретической и прикладной химии, Международный союз теоретической и прикладной физики, Европейская ассоциация химических и молекулярных наук, Международный совет по науке, Международный астрономический союз, объединённый институт ядерных исследований, и Международный союз истории и философии науки.
Проведение Международного года будет координироваться Международной программой ЮНЕСКО по фундаментальным наукам (МПФН) и Международным союзом теоретической и прикладной химии (МСТПХ) в сотрудничестве с национальными, региональными и международными химическими обществами и союзами.
Часть мероприятий по празднованию Года по плану пройдет в России.
Источник: The Guardian / UNESCO.ORG
ЭниГ. Периодическая таблица элементов
ЩЕЛОЧНЫЙ МЕТАЛЛ
| Атомный номер: | 11 | 11 |
| 1 | 1 | |
| Период: | 3 | |
| Электронная конфигурация: | [NE] 3S 1 | |
| Формальное окисление номер: | +1 | |
| Электроотрицательности: | 0,93 | |
| Атомный радиус / пм: | 185.8 | |
| Относительная атомная масса: | 22,989 769 28 (2) |
Натрий был открыт сэром Хамфри Дэви (Великобритания) в 1807 году.
Происхождение названия происходит от латинского слова natrium , означающего карбонат натрия . Это мягкий серебристо-белый металл. Свежие поверхности быстро окисляются. Он энергично, даже бурно реагирует с водой с выделением легковоспламеняющегося газа. Натрий горит на воздухе ярко-белым пламенем. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия (соли), буры и криолита.Металлический натрий жизненно важен для производства органических соединений. Хлорид натрия (NaCl) — поваренная соль. Жидкий натрий используется для охлаждения ядерных реакторов. Цена слитка натрия чистотой 99,9 % составляет 67,10 € за 450 г.
| Плотность / G DM -3 : | 971 | (293 K) | (293 K) | ||
| (MP) | (MP) | ||||
| Молярных объемов / см 3 Mol -1 : | 23.68 | (293 K) | |||
24. 77 | (м.п.) | (м.п.) | 1|||
| Электрическое сопротивление / μωcm: | 4.2 | (20 ° C) |
| Теплопроводность / W M -1 K -1 K -1 K -1 : | 141 | 141 | Point Point / ° C: | 97.72 |
| Точка кипения / ° C: | 883 |
| Теплота плавления / кДж моль -1 : | 2.64 |
| Тепловое тепло / kj mol -1 : | 99.2 |
| Теплое нагревание распыления / KJ MOL -1 : | 107.566 |
| Первая Ионизация Energy / KJ Mol -1 : | 495.85 | 495.85 |
| Второй Ионизационная энергия / KJ MOL -1 : | 4562.48 | |
| Третьевая энергия ионизации / KJ MOL -1 : | 6910. 33 |
| в атмосфере / к.пм: | – |
| в земной коре / промилле: | 23000 |
| в океанах / ч / ч / млн: | 10600 |
| Кристаллическая структура: | объемно-центрированная кубическая | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Размеры элементарной ячейки / pm: | a=429,06 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Пространственная группа: 8
Натрий – Энергетическое образованиеНатрий — это 11-й -й -й элемент в периодической таблице элементов и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2.6% коры. [2] Некоторые из его свойств перечислены ниже: [2] Натрий — мягкий, легко тускнеющий щелочной металл. Он не встречается в чистом виде в природе из-за его высокой реакционной способности. Натрий настолько реактивен, что может вызвать взрыв даже с водой (см. видео ниже). Натрий является важным компонентом многих распространенных минералов (например, полевого шпата и каменной соли). Это также важный элемент для людей и животных для поддержания здоровых функций организма. [2] Использование натрияРисунок 1. Металлический натрий. [3] Соли натрия имеют больше применений, чем чистый металл. Хлорид натрия (NaCl) — наиболее распространенная форма соли, включая соль, которую добавляют в пищу, для удаления льда и в качестве солевых блоков для животных. Этот металл иногда используется для отвода тепла от ядерных реакторов, особенно реакторов-размножителей на быстрых нейтронах с натриевым охлаждением.Натрий является идеальным теплоносителем для быстрых реакторов, поскольку жидкость может работать при высоких температурах без высокого давления. Натрий — распространенный относительно дешевый металл, вызывающий минимальную коррозию оборудования реактора и легко очищаемый. [4] ИзотопыНатрий имеет один изотоп, обнаруженный в природе: [2]
Видео Видео ниже взято из проекта периодических видеороликов Ноттингемского университета. [5] Они создали полный набор коротких видеороликов о каждом элементе периодической таблицы элементов.
Вот историческое видео, показывающее взрывы, происходящие при попадании в воду большого количества натрия:
Для дальнейшего чтенияСсылкиМеталл, Символ, Свойства, Факты, Использование, СоединенияЧто такое натрий? Натрий — мягкий, легкоплавкий серебристо-белый щелочной металл или химический элемент группы 1 или IA периодической таблицы с символом Na и атомным номером 11.Он активно участвует в нашем жизненном процессе, и многие его соединения используются с первых дней человеческой цивилизации. Впервые он был выделен Гемфри Дэви в 1807 году электролизом NaOH. Электронная конфигурация натрия щелочного металла: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Свойства натрияФизические и химические свойства элемента легко понять с точки зрения его простой внешней электронной конфигурации.Некоторые физические и химические свойства, такие как температура плавления, температура кипения, общая степень окисления или состояние и плотность, приведены ниже в таблице.
Положение натрия в Периодической таблице
Где содержится натрий? Натрий является седьмым по распространенности элементом таблицы Менделеева и пятым по распространенности металлом после алюминия, железа, кальция и магния. Огромные залежи каменной соли могут быть получены путем испарения древних морей. Соляное поле Чешир в Соединенном Королевстве занимает площадь 60 км × 24 км и слой толщиной почти 400 метров. Подобные месторождения находятся в Саскачеване, Канада, Карлсбаде, Нью-Мексико. Помимо каменной соли, природные рассолы и океанические воды содержат большое количество хлорида натрия. Натрий в живых организмахОрганизм растений и животных содержит соединения натрия, в основном NaCl. Ион Na + составляет около 0,3% крови человека, 0,6% костей и от 0,6 до 1,5% мышц тела. Производственный процесс Натрий получают электролизом расплавленной смеси NaCl и CaCl 2 . Температура электролиза значительно ниже температуры плавления чистого хлорида натрия (803°С). Факты о натрии Все щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий и рубидий, мягкие, легкоплавкие, серебристо-белые металлы, но цезий имеет золотисто-желтый цвет.Обычно они имеют объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру, но при низкой температуре литий образует гексагональную закрытую упаковку. Только один электрон на 3s-орбитали атома металла принимает участие в металлической химической связи. Он делает металл мягким и легкоплавким материалом. Большая разница между первой и второй энергиями ионизации натрия позволяет предположить, что предпочтительной степенью окисления металла будет +1. Химические соединенияПервая энергия ионизации металла больше, чем компенсированная энергия решетки, что позволяет предположить, что большинство соединений образуются за счет ионной связи.Следовательно, в основной химии элемента преобладает ионная связь. Реакционная способность щелочных металлов по отношению к воде возрастает от лития к цезию. При 25°C вода медленно реагирует с литием, натрий бурно реагирует, калий реагирует с пламенем, а рубидий и цезий реагируют со взрывом. Сгорает на воздухе или кислороде с образованием Na 2 O 2 . Натрий реагирует с углеродом с образованием ацетилидов Na 2 C 2 . Он образует ряд кристаллических твердых солей с различными типами анионов, растворимых в воде. Гидрид натрия Он непосредственно реагирует с водородом при нагревании с образованием ионного гидрида, содержащего ион H – . Все галогениды щелочных металлов представляют собой бесцветные водорастворимые кристаллические вещества, образованные реакцией МОН или M 2 CO 3 с соответствующим HX. Использование натрия
Использование хлорида натрияИспользование хлорида натрия в промышленности просто многочисленно. Это исходный материал для производства NaOH, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 и т. д.Около 50 процентов NaCl используется для производства NaOH и около 10 процентов используется для производства Na 2 CO 3 . Он широко используется в консервации пищевых продуктов. В некоторых зимних округах большие количества NaCl используются для расчистки снега на автомагистралях. Бумажная, резиновая, водоумягчительная, кожевенная промышленность являются главными потребителями NaCl. Использование гидроксида натрия Гидроксид натрия широко используется в производстве различных химических веществ, таких как спирт или фенол, резорцин, гипохлорит, фосфат и т. д.Большое количество NaOH используется в бумажной, целлюлозной и вискозной промышленности. Использование карбоната натрияШироко используется в стекольной, бумажной промышленности, в плавательных бассейнах для поддержания уровня pH. Карбонат натрия также используется для производства средств личной гигиены, таких как моющие средства, мыло и зубная паста. Активность металловАктивность металлов Деятельность Металлы Основное различие между металлами заключается в легкости, с которой
они вступают в химические реакции.Элементы ближе к низу
левый угол периодической таблицы – это металлы,
самый активный в смысле быть самым реактивным .
Например, литий, натрий и калий реагируют с водой.
Скорость этой реакции увеличивается по мере того, как мы спускаемся по этой колонке,
однако, поскольку эти элементы становятся более активными по мере того, как они становятся
более металлический.
Классификация металлов На основе деятельности Металлы часто делят на четыре класса на основе их активность, как показано в таблице ниже. Общие металлы, разделенные на классы на Основа их деятельности
Наиболее активные металлы настолько реакционноспособны, что легко
в сочетании с парами O 2 и H 2 O в
атмосфере и поэтому хранятся под инертной жидкостью, такой
как минеральное масло. Металлы второго класса несколько менее активны. Они не реагируют с водой при комнатной температуре, но реагируют быстро с кислотами. Третий класс содержит такие металлы, как хром, железо, олово, и свинец, которые реагируют только с сильными кислотами. Он также содержит даже менее активные металлы, такие как медь, которая растворяется только при обрабатывают кислотами, способными окислять металл. Металлы четвертого класса настолько нереакционноспособны, что практически инертны при комнатной температуре. Эти металлы идеально подходят для изготовление украшений или монет, потому что они не реагируют с огромным большинство веществ, с которыми они ежедневно поступают контакт. В результате их часто называют «чеканкой монет». металлы.”
Прогнозирование продукта Реакции металлов основной группы Продукт многих реакций между металлами основных групп и
другие элементы можно предсказать по электронным конфигурациям
элементов. Пример. Рассмотрим реакцию натрия и хлора с образованием образуют хлорид натрия. Требуется больше энергии, чтобы удалить электрон из атома натрия в ион Na + , чем получаем обратно когда этот электрон присоединяется к атому хлора с образованием Cl – ион. Однако после образования этих ионов сила притяжения между этими ионами высвобождает достаточно энергии, чтобы сделать следующее реакция экзотермическая.
Конечным результатом этой реакции является перенос одного электрона
от нейтрального атома натрия к нейтральному атому хлора с образованием Na +
и ионы Cl – , имеющие конфигурации с заполненными оболочками.
Калий и водород имеют следующий электрон конфигурации. Когда эти элементы реагируют, электрон должен быть передан от одного элемента к другому.Мы можем решить, какой элемент должен потерять электрон, сравнив первую энергию ионизации для калия (418,8 кДж/моль) с водородом (1312,0 кДж/моль). Калий, скорее всего, потеряет электрон в этой реакции, что означает, что водород получает электрон с образованием ионов K + и H – .
Список элементов периодической таблицы
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
714 
Соединения натрия часто используются в составе различных реагентов в химии. [2] 
Из-за наличия внешней электронной конфигурации 3s 1 щелочной металл натрия занимает группу 1 или 1А в периодической таблице. 
989 
В земной коре было обнаружено 22 700 частей на миллион.Он встречается во многих минералах, таких как каменная соль (NaCl), карбонат (трона), нитрат (селитра), борат (бура) и т. д. 
Поэтому трудности, связанные с летучестью Na (температура кипения 883°С), в значительной степени устраняются.При этом разрядный потенциал иона Na + ниже, чем у иона Ca +2 . Его предпочтительно осаждают с 1-2 процентами металлического кальция на цилиндрическом стальном катоде. Хлор, выделяющийся в ходе этого производственного процесса на центральном графитовом электроде (аноде), собирается через никелевый купол. 
Поэтому натрий является наиболее благоприятным материалом для теплообмена в ядерном энергетическом реакторе на быстрых нейтронах. 
Он также используется для извлечения алюминия. 
Эти металлы встречаются исключительно в группах IA.
и IIA периодической таблицы. 
вес 
811 
180 
33 
86 
996 
90 
922 
63 
940 
02 
760 
327 
000 
23 
040 
35 
980 
000 
029 
50 
000 
000 
Лантаноиды и актиноиды пронумерованы как 101 и 102, чтобы разделить их при сортировке по группам. 
Таким образом, каждый протон и каждый нейтрон имеют массу около 1 а.е.м. 
Вот почему элементы одной и той же группы Периодической таблицы имеют схожие свойства. 
Чтобы отпраздновать это, мы выпускаем серию блогов о наших любимых элементах и их важности для химической промышленности. Сегодняшний блог посвящен натрию и его роли в новой серии инновационных ядерно-энергетических систем. 
Основное преимущество SFR заключается в том, что он может сжигать нежелательные побочные продукты, включая уран, что снижает потребность в хранении. В долгосрочной перспективе это считается конкурентоспособным по стоимости, поскольку оно может производить энергию без использования нового природного урана. 
Этот проект призван доказать безопасность новых реакторов и обеспечить их будущую роль в Европе. Новый реактор призван перерабатывать собственные отходы, работать надежнее, экологичнее и доступнее.Есть надежда, что этот реактор будет рассмотрен Международным форумом «Поколение IV» (GIF) в качестве одного из вариантов SFR, который сосредоточен на поиске новых реакторов с безопасностью, надежностью и устойчивостью в качестве лишь некоторых из своих основных приоритетов. 