Периодическая система элементов менделеева знаки химических элементов: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Паспорт урока химии в 8 классе

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Учитель

Костюкова О.А

Образовательная цель

Развитие теоретического мышления восьмиклассников на основе осмысления Периодической системы химических элементов

Д.И. Менделеева

Планируемые образовательные результаты

По окончании изучения темы ученик:

МР – самостоятельно формулирует тему урока;

МР – устанавливает причинно-следственные связи;

МР – планирует познавательную деятельность;

МР – сопоставляет ответы с эталоном ответов;

ЛР – высказывает свое собственное мнение;

ЛР – оценивает результат своей деятельности;

ПР – применяют полученные знания на практике;

Программные требования к образовательным результатам раздела «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов».

Ученик научиться:

называть: принцип построения таблицы; расположение химического элемента в периодах и группах;

определять: малые и большие периоды, главную и побочную подгруппы;

объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Ученик получит возможность научиться:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности: располагать элементы в порядке возрастания или уменьшения металлических или неметаллических свойств;

сравнивать химические элементы на основе положения элемента в периодической системе.

Программное содержание

Основная классификация химических элементов Д.И. Менделеева. Периодическая система как естественно – научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б –группы, периоды.

Мировоззренческая идея

Гениальное и простое – результат долгого и упорного труда.

Ценностно-смысловые ориентиры

Чувство гордости за российскую химическую науку.

План изучения учебного материала

1.Подтверждения периодического закона.

2.Периодическая таблица.

3.Самостоятельная работа.

Основные понятия

периодический закон, период, группа, подгруппа, периодическая система

Тип урока

урок изучения нового материала

Форма урока

обсуждение с доказательствами

Образовательная технология

развивающего обучения

Оснащение урока

учебник:О. С. Габриелян Химия 8 кл., 2013г., рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян Химия 8 кл.,2017.

видиофильм: tps://www.youtube.com/watch?v=1M7iKKVnPJE Гениальность таблицы Менделеева [TED-ED], презентация,

мультипроектор, мультимедийная доска, листы с заданием

Технологическая карта хода урока

Вводная беседа:

-Чей портрет изображен на слайде?

-Чем знаменит этот человек?

Задание: прочитайте эпиграф к уроку

“Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и развитие обещает”. (Д.И. Менделеев)

– Какова тема нашего урока?

– Какова главная задача урока?

фронтально

отвечают на вопросы

– запись темы в тетрадь

– письменно в тетрадях

устанавливают причинно – следственные связи(МР)

высказывают собственное суждение (ЛР)

самостоятельно формулируют тему урока, определяют главную задачу (МР)

III. Актуализации новых знаний (15мин.)

1. Интересные факты о Д.И. Менделееве

2. Видеофильм о гениальности таблицы Д.И. Мендилеева

Обсуждение

Вывод: На основе периодического закона можно предсказать свойства элементов и открывать новые.

3. Периодическая таблица. Беседа:

– Как сформулировал закон Д.И. Менделеев?

– Как выглядит закон в графическом изображении?

– Каков принцип построения системы элементов?

3.1.Знакомство со строением таблицы.

– формы таблицы Д.И. Менделеева

– строение таблицы: периоды и изменения;

группы и изменения.

устная фронтальная работа

фронтальная

работа и индивидуальная.

индивидуальный лист

устная фронтальная работа

по периодической системе

высказывают собственное мнение о личности ученого.

обсуждение сюжета, высказывают собственное мнение, дают оценку периодическому закону, самостоятельно делают вывод(МР, ЛР)

высказывание суждений (ЛР),

сопоставляют свои ответы с эталоном (МР)

применяют знания на практике: находят по таблице элементы, расположенные в разных периодах и группах (ПР)

IV. ПРИМЕНЕНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ (5-7 мин.)

3.Самостоятельная работа по вариантам.

индивидуальная работа по таблице с использованием схемы

планируют свою познавательную деятельность (МР)

V. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА (3 мин.)

Ситуация рефлексии.

-Удалось ли нам выполнить задачу урока?

– Что у нас хорошо получилось?

– Над чем еще предстоит поработать?

Ситуация самооценки – содержательная самооценка.

-Чему научились на уроке?

– Оцените результат своей работы на уроке?

коллективная дискуссия

индивидуальная

высказывают собственное мнение, обосновывают свою позицию (ЛР)

“Периодическая система Д.

И. Менделеева. Знаки химических элементов.”

Технологическая карта урока                                                                                     19.09.2017г.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Класс	8
Название учебного пособия и образовательной программы	Габриелян О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2015 Программа “курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (авт. Габриелян О.С. – М.:Дрофа, 2012)
Название раздела учебного курса и темы урока	Раздел: “Введение” Тема урока “ Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов”
Тип урока	комбинированный
Цели урока	Образовательная: сформировать первичное представление о Периодической системе (таблице) химических элементов Д. И. Менделеева и её структуре (периоды, группы, подгруппы), познакомить с химическими знаками (символами) х. э. Деятельностная: формирование способности учащихся к новому способу действий: научить определять периоды, группы, п/гр, порядковый номер х.э. в ПСХЭ Д.И. Менделеева, произношением и написанием символов х.э.
Планируемые образовательные результаты   Предметные умения       Метапредметные                                                 Личностные	·         изучить строение ПСХЭ Д. И. Менделеева. ·         показать значимость ПСХЭ Д.И. Менделеева при изучении химии; ·         знать понятия: периоды (малые и большие), группы, подгруппы в Периодической системе; ·         этимологию названия некоторых элементов ·         формировать умения и навыки пользования таблицей, для извлечения, заложенной в ней информации     Познавательные УУД: ·Делают выводы в результате совместной работы класса и учителя; ·         Овладевают при поддержки учителя учебно-организационными, учебно-информационными и учебно-коммуникативными умениями ·         Давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи, создавать обобщения, делать выводы. ·         Использовать знаково-символические средства для запоминания химических символов. Регулятивные УУД: ·       Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе оценки и учета характера сделанных ошибок; ·         Планировать учебную деятельность в соответствии с учебным заданием, в том числе при выполнении эксперимента в рамках предложенных условий. ·         Уметь использовать речь для регуляции своей деятельности. ·         Осуществлять само- и взаимоконтроль и коррекцию своей деятельности в процессе достижения результата в соответствии образцами (алгоритмами). Коммуникативные УУД: ·         Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и с одноклассниками ·         Устанавливать рабочие отношения в группе, планировать общие способы работы. ·         Строить понятные для собеседника речевые высказывания, уметь слушать собеседника, адекватно и осознанно использовать устную и письменную речь, владеть монологической контекстной речью   ·        Оперируют основными моральными нормами, такими как справедливое распределение, взаимопомощь и ответственность; ·        Приобретают способность адекватно судить о причинах своего успеха, неуспеха в учении, связывая успехи с усилиями, трудолюбием. ·        Понимать единство естественнонаучной картины мира и значимость естественнонаучных и   знаний для решения практических задач в повседневной жизни. ·        Грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту. ·        Развивать эстетическое сознание ·        Знать и оценивать вклад ученых в развитие мировой химической науки
Формируемые компетенции:	учебно-познавательная компетенция: развитие умений анализировать, составлять схемы на основе работы электронными образовательными ресурсами, выполнения лабораторной работы. Информационная компетенция: развитие умения анализировать и отбирать необходимую информацию, умения делать сообщения, коммуникативная компетенция: развитие умений работать в группе.
Формы организации работы детей:	групповая (просмотр презентации, работа с текстом), индивидуальная (беседа, работа с тестом), проблемное обучение (решение проблемных вопросов).
Оборудование, дидактический материал	Компьютер, проектор, презентация «ПСХЭ Д. И. Менделеева», интерактивная доска ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица “Изменение окраски индикатора”, портрет Д.И. Менделеева, карточки с заданиями, карточки с названиями химических символов. Оборудование для демонстрационного эксперимента – пробирки, тиглевые щипцы, пипетка, предметное стекло, спиртовка. Реактивы: NaHCO3, H2O, HCl, NaOH, CuSO4, фенолфталеин.
Технологии, методы и приемы обучения	Технологии: информационно-коммуникационная технология, технология развивающего обучения,    здоровьесберегающие технологии,  групповые технологии, технология проблемного обучения.   Методы: общесловесные, логические, метод самостоятельной работы, практический метод, проблемно-поисковый. Методические приёмы: дидактические карточки, приём создания проблемных ситуаций, эксперимент, приём конкретизации. По степени взаимодействия учителя и учащегося: беседа, самостоятельная работа, проблемный диалог. По характеру познавательной деятельности: репродуктивные, частично-поисковые, методы стимулирования, создание ситуации успеха.

 

Девиз. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением,

а только надстройка и развитие обещаются» (Д.И.Менделеев).

Технологическая карта

 

№	Этап урока	Задачи этапа (цели)	Деятельность учителя	Деятельность ученика	УУД
1	Мотивация к учебной деятельности	Создать благоприятный психологический настрой на работу	Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу	Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке	Личностные: самоопределение. Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.
2	Актуализация знаний подведение к теме	Актуализация опорных знаний и способов действий	Предлагает учащимся определить «Физические и химические явления» на основании проведенных опытов учителем	Отвечают на вопросы, делают вывод, что химия –это наука о веществах, их свойствах и превращениях. .	Регулятивные: целеполагание. Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстником. Познавательные: логический анализ объектов с целью выделения признаков.
3	Выявление места и причины затруднения	Создание проблемы, обеспечение мотивации учения детьми, принятие ими целей урока.	1. Предлагает стихотворение, направленное на формулирование темы Слайды №1	Формулируют тему урока, исходя из смысла стихотворения	Регулятивные: целеполагание. Коммуникативные: постановка вопросов. Познавательные: самостоятельное выделение-формулирование познавательной цели; логические – формулирование проблемы.
		Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания детьми изученной темы: знаки химических элементов	2. Организует беседу по определению целей урока и плана урока Слайды №2,3	Определяют цели урока и вместе с учителем планируют ход урока. Делают сообщение о Д.И. Менделееве.	Коммуникативные: постановка вопросов, инициативное сотрудничество. Познавательные: решение проблемы, построение логической цепи рассуждений; Регулятивные: планирование, прогнозирование.
4	Сообщение новых знаний	Выявление качества и уровня усвоения знаний и способов действий, а также выявление недостатков в знаниях и способах действий, установление причин выявленных недостатков	Предлагает учащимся провести аналогию между русским языком и химическим языком. Знакомит учащихся с символами химических элементов. Предлагает записать в тетрадях знаки химических элементов, дает классификацию элементов на металлы и неметаллы. Слайды №4-7 Знакомит с этимологией названий химических элементов: географические названия, астрономические, мифы древнего мира и имена ученых. Знакомство с этимологией названий химических элементов Слайды №9,10	Проводят аналогию между русским языком и химическим языком. Записывают в тетрадях символы химических элементов. Приводят историческую справку о шведском ученом Берцелиусе Й.Я. Знакомятся со слайдами презентаций. Записывают знаки в тетрадь. Сообщения учащихся.	Регулятивные: планирование, прогнозирование, контроль, коррекция, выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения; Коммуникативные: постановка вопросов. Познавательные: самостоятельное выделение-формулирование познавательной цели; логическое – формулирование проблемы. Личностные: самоопределение.
		Дать качественную оценку работы класса и отдельных обучаемых	Учитель знакомит учащихся с периодической системой элементов и ее структурными частями, названиями и символами некоторых химических элементов, используя интерактивную «ПСХЭ Д. И. Менделеева	Работают группами и находят в ПСХЭ символы, названные в честь стран, городов, ученых, героев древних мифов. Учащиеся работают с периодической таблицей, изучают её структуру.	Коммуникативные: постановка вопросов, инициативное сотрудничество, работа в группах и парах. Познавательные: самостоятельное выделение-формулирование познавательной цели; логические- формулирование проблемы, решение проблемы, построение логической цепи рассуждений; Регулятивные: планирование, прогнозирование.
5	Этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи	Установление правильности и осознанности изучения темы. Выявление и коррекция выявленных пробелов, обеспечение закрепления в памяти учащихся знаний и способов действий, которые им необходимы для самостоятельной работы по новому материалу	Направляет деятельность учащихся по содержанию ЭОР консультирует по необходимости, анализирует их результаты работы, предлагая использовать «ПСХЭ Д. И. Менделеева»	Выполняют задания, записывают найденные в ПСХЭ символы в тетрадь, проверяют по эталону правильность выполненного задания.	Регулятивные: контроль, оценка, коррекция. Познавательные: умение структурировать знания, выбор наиболее эффективных способов решения задач, рефлексия способов и условий действия. Коммуникативные: умение выслушивать ответы одноклассников, контроль, коррекция, оценка действий.
6	Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону	Обеспечение понимания детьми цели, содержания и способов выполнения практической части.	Организует деятельность с ЭОР, и с карточками элементов. Организует работу обучающихся в парах.	Выполняют задания тренажера.	Коммуникативные: умение доброжелательно общаться. Уметь оформлять свои мысли в устной и письменной форме; слушать и понимать речь других. Регулятивные: контроль, оценка, коррекция. Познавательные: умение структурировать знания, выбор наиболее эффективных способов решения задач.
7	Этап включения в систему знаний и повторения	Выявить границы применимости нового знания и научить использовать его в системе изученных ранее знаний. – повторить учебное содержание, необходимое для обеспечения содержательной непрерывности	Подводит итог урока. Организует игру «Координаты. Определите химический элемент по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева» (работа в парах)	Участвуют в игре «Координаты. Определяют химический элемент по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева»	Личностные: самооценка на основе критерия успешности; адекватное понимание причин успеха / неуспеха в учебной деятельности. Познавательные: контроль и оценка процесса и результатов деятельности; Коммуникативные: формулирование и аргументация своего мнения. Регулятивные: – формирование контроля; коррекции и оценивание качества и уровня усвоения материала.
8	Рефлексия деятельности	Инициировать рефлексию детей по поводу психоэмоционального состояния, мотивации их собственной деятельности и обеспечение понимания детьми цели, содержания и способов выполнения домашнего задания	Наводящими вопросами направляет учащихся к формулированию выводов и просит оценить свою активность на уроке; Au– мне все понятно и я могу дать характеристику хим. эл   Ag– я запомнил почти все хим. эл   Cu– мне было интересно и я обязательно выучу все хим. эл	Формулируют выводы, фиксируют их в тетрадь, оценивают свою активность	Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли; Личностные : самооценка на основе критерия успешности; адекватное понимание причин успеха / неуспеха в учебной деятельности, рефлексия способов и условий действия. . Познавательные: контроль и оценка процесса и результатов деятельности.
9	Домашнее задание	Объяснение домашнего задания	§5, упр. №1, №5.	Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы

 

 

Характеристика химического элемента по положению в ПС
1.Название хим. эл.
2. Химический знак этого эл.
3. Порядковый номер
4. Номер периода (большой или малый)
5. Номер группы
6. Номер подгруппы (А или В)
7. Металл или неметалл

 

 

Характеристика химического элемента по положению в ПС
1.Название хим. эл.
2. Химический знак этого эл.
3. Порядковый номер
4. Номер периода (большой или малый)
5. Номер группы
6. Номер подгруппы (А или В)
7. Металл или неметалл

 

Сообщение учащихся:

       Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».

Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. Ко времени открытия периодического закона было известно 63 химических элемента, существовало около 50 различных классификаций. Большинство ученых сравнивали между собой только сходные по свойствам элементы, поэтому не смогли открыть закон. Менделеев же сравнивал между собой все, в том числе и несходные элементы.

Актуализация знаний:

Информация: к моменту открытия периодического закона (1896г. XIXв.) было известно 63 химических элементов. Изучив их особенности, Д.И. Менделеев сформулировал закон.

1. Кто и когда создал периодическую систему химических элементов?

Д.И. Менделеев. 18 февраля 1869г.-создан первый вариант системы.

2. Цель создания п.с.х.э.           элементы расположены в порядке возрастания их относительных атомных масс.

Классификация химических элементов, согласно их свойствам.

3. Какова структура п.с.х.э?          П.с.х.э. состоит из горизонтальных рядов (периодов) и вертикальных столбцов (групп), пересечения которых образуют ячейки. Каждая ячейка соответствует определённому химическому элементу и имеет №/п.
4. Дайте описание периодам. В таблице семь периодов. Различают малые (1,2,3) периоды. Они содержат не более 8 химических элементов.    Большие периоды (4,5,6,7) от 18 и более химических элементов. Седьмой период не завершён. До сих пор, периодически поступает информация об открытии новых химических элементов. На данный момент, открыто 118 химических элементов.
5. Какую информацию несут периоды? Любой период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. № периода указывает на число энергетических уровней в атоме. В периоде слева направо металлические свойства х.э. ослабевают, а неметаллические – усиливаются.
6. Дайте описание группам. В таблице 8 групп, обозначенных римскими цифрами. Каждая группа делится на две подгруппы: главную (А) и побочную (Б). Главная (А) подгруппа объединяет х.э. как малых, так и больших периодов. Побочная (Б) подгруппа содержит х.э. только больших периодов.

Данная таблица является триумфом русской науки. Химическая наука использует её уже 148 лет. Поэтому п.с.х.э. по праву считается фундаментальной.

 

Самоанализ урока:   Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

     Проведенный урок – комбинированный. В ходе урока были использованы объяснительно-иллюстративные методы (беседа, объяснение учителя, сообщение ученика), применялись средства наглядности (ПСХЭ таблица, видеофрагмент), эвристические методы (беседа о сравнении металлов и неметаллов), исследовательский метод (исследование химических и физических свойств отдельных веществ), частично – поисковый (этимология названия элементов). На уроке многократно использовались технические средства обеспечения: компьютер, проектор. На уроке использованы различные   виды деятельности, такие как индивидуальная работа, фронтальная работа, групповая работа. Средняя продолжительность и частота чередования различных видов учебной деятельности соответствует норме –7- 10 минут. Использованные технологии, направлены на самопознание и развитие интеллекта, эмоций, общения, воображения, самооценки, взаимооценки способствуют концентрации внимания учащихся в течение всего урока. Место и длительность применения информационных технологий разработаны в соответствии с гигиеническими нормами.

     Урок начался с организационного этапа, задача которого – подготовить учащихся к работе на уроке. Этот этап урока, хотя и был непродолжительным, позволил быстро включить учащихся в ход урока. Следующий этап – повторение ранее изученных тем и проверка домашнего задания. Здесь задача – выявить пробелы в знаниях и устранить их, совершенствовать знания и умения, подготовиться к восприятию новой темы. Чтобы определить уровень знаний большинства учеников за короткий промежуток времени, я провела эксперимент, где учащиеся должны различать химические и физические явления и определить значимость изучения химии (фронтальный опрос). Обязательны на этапе повторения комментирование ответов учащихся, оценка их знаний, умений и навыков, стимулирование деятельности школьников похвалой, одобрением.

     Этап усвоения новых знаний я начала с сообщения темы, целей и задач урока, поставила перед школьниками учебную проблему. Работая в группах учащиеся подготовили этимологию названия некоторых элементов. Далее учащимся предлагается определить структуру периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

       Закрепление материала проведено в форме беседы, а также в виде самостоятельной работы учащихся – работа с карточками-заданиями в тетрадях, проведена взаимопроверка. Закрепление материала позволило выяснить, что учащиеся в основном  поняли новый материал, помогло выявить ошибки в его понимании и исправить их. Эмоциональная разрядка и снятие физического напряжения осуществляются на уроке посредством динамической паузы. На завершающем этапе была проведена рефлексия проделанной работы, подведение итогов, комментирование задания на дом, выставление отметок.

       Оптимальная работоспособность учащихся на уроке достигалась путём чередования видов учебной деятельности на различных этапах урока и спокойной доброжелательной обстановкой. Всё это обеспечило предупреждение перегрузки учащихся. Работа проходила в сотрудничестве с учителем. Структурные элементы урока взаимосвязаны, осуществлялся логичный переход от одного этапа к другому, рационально  использовалось  время на уроке. В целом урок прошел успешно, настроение учащихся и учителя было великолепным, все остались довольны своей работой.

 

 

 

Периодическая система элементов Менделеева Д.И. Знаки химических элементов

March 27, 2018March 28, 2018March 29, 2018March 30, 2018March 31, 2018April 1, 2018April 2, 2018April 3, 2018April 4, 2018April 5, 2018April 6, 2018April 7, 2018April 8, 2018April 9, 2018April 10, 2018April 11, 2018April 12, 2018April 13, 2018April 14, 2018April 15, 2018April 16, 2018April 17, 2018April 18, 2018April 19, 2018April 20, 2018April 21, 2018April 22, 2018April 23, 2018April 24, 2018April 25, 2018April 26, 2018April 27, 2018April 28, 2018April 29, 2018April 30, 2018May 1, 2018May 2, 2018May 3, 2018May 4, 2018May 5, 2018May 6, 2018May 7, 2018May 8, 2018May 9, 2018May 10, 2018May 11, 2018May 12, 2018May 13, 2018May 14, 2018May 15, 2018May 16, 2018May 17, 2018May 18, 2018May 19, 2018May 20, 2018May 21, 2018May 22, 2018May 23, 2018May 24, 2018May 25, 2018May 26, 2018May 27, 2018May 28, 2018May 29, 2018May 30, 2018May 31, 2018June 1, 2018June 2, 2018June 3, 2018June 4, 2018June 5, 2018June 6, 2018June 7, 2018June 8, 2018June 9, 2018June 10, 2018June 11, 2018June 12, 2018June 13, 2018June 14, 2018June 15, 2018June 16, 2018June 17, 2018June 18, 2018June 19, 2018June 20, 2018June 21, 2018June 22, 2018June 23, 2018June 24, 2018June 25, 2018June 26, 2018June 27, 2018June 28, 2018June 29, 2018June 30, 2018July 1, 2018July 2, 2018July 3, 2018July 4, 2018July 5, 2018July 6, 2018July 7, 2018July 8, 2018July 9, 2018July 10, 2018July 11, 2018July 12, 2018July 13, 2018July 14, 2018July 15, 2018July 16, 2018July 17, 2018July 18, 2018July 19, 2018July 20, 2018July 21, 2018July 22, 2018July 23, 2018July 24, 2018July 25, 2018July 26, 2018July 27, 2018July 28, 2018July 29, 2018July 30, 2018July 31, 2018August 1, 2018August 2, 2018August 3, 2018August 4, 2018August 5, 2018August 6, 2018August 7, 2018August 8, 2018August 9, 2018August 10, 2018August 11, 2018August 12, 2018August 13, 2018August 14, 2018August 15, 2018August 16, 2018August 17, 2018August 18, 2018August 19, 2018August 20, 2018August 21, 2018August 22, 2018August 23, 2018August 24, 2018August 25, 2018August 26, 2018August 27, 2018August 28, 2018August 29, 2018August 30, 2018August 31, 2018September 1, 2018September 2, 2018September 3, 2018September 4, 2018September 5, 2018September 6, 2018September 7, 2018September 8, 2018September 9, 2018September 10, 2018September 11, 2018September 12, 2018September 13, 2018September 14, 2018September 15, 2018September 16, 2018September 17, 2018September 18, 2018September 19, 2018September 20, 2018September 21, 2018September 22, 2018September 23, 2018September 24, 2018September 25, 2018September 26, 2018September 27, 2018September 28, 2018September 29, 2018September 30, 2018October 1, 2018October 2, 2018October 3, 2018October 4, 2018October 5, 2018October 6, 2018October 7, 2018October 8, 2018October 9, 2018October 10, 2018October 11, 2018October 12, 2018October 13, 2018October 14, 2018October 15, 2018October 16, 2018October 17, 2018October 18, 2018October 19, 2018October 20, 2018October 21, 2018October 22, 2018October 23, 2018October 24, 2018October 25, 2018October 26, 2018October 27, 2018October 28, 2018October 29, 2018October 30, 2018October 31, 2018November 1, 2018November 2, 2018November 3, 2018November 4, 2018November 5, 2018November 6, 2018November 7, 2018November 8, 2018November 9, 2018November 10, 2018November 11, 2018November 12, 2018November 13, 2018November 14, 2018November 15, 2018November 16, 2018November 17, 2018November 18, 2018November 19, 2018November 20, 2018November 21, 2018November 22, 2018November 23, 2018November 24, 2018November 25, 2018November 26, 2018November 27, 2018November 28, 2018November 29, 2018November 30, 2018December 1, 2018December 2, 2018December 3, 2018December 4, 2018December 5, 2018December 6, 2018December 7, 2018December 8, 2018December 9, 2018December 10, 2018December 11, 2018December 12, 2018December 13, 2018December 14, 2018December 15, 2018December 16, 2018December 17, 2018December 18, 2018December 19, 2018December 20, 2018December 21, 2018December 22, 2018December 23, 2018December 24, 2018December 25, 2018December 26, 2018December 27, 2018December 28, 2018December 29, 2018December 30, 2018December 31, 2018January 1, 2019January 2, 2019January 3, 2019January 4, 2019January 5, 2019January 6, 2019January 7, 2019January 8, 2019January 9, 2019January 10, 2019January 11, 2019January 12, 2019January 13, 2019January 14, 2019January 15, 2019January 16, 2019January 17, 2019January 18, 2019January 19, 2019January 20, 2019January 21, 2019January 22, 2019January 23, 2019January 24, 2019January 25, 2019January 26, 2019January 27, 2019January 28, 2019January 29, 2019January 30, 2019January 31, 2019February 1, 2019February 2, 2019February 3, 2019February 4, 2019February 5, 2019February 6, 2019February 7, 2019February 8, 2019February 9, 2019February 10, 2019February 11, 2019February 12, 2019February 13, 2019February 14, 2019February 15, 2019February 16, 2019February 17, 2019February 18, 2019February 19, 2019February 20, 2019February 21, 2019February 22, 2019February 23, 2019February 24, 2019February 25, 2019February 26, 2019February 27, 2019February 28, 2019March 1, 2019March 2, 2019March 3, 2019March 4, 2019March 5, 2019March 6, 2019March 7, 2019March 8, 2019March 9, 2019March 10, 2019March 11, 2019March 12, 2019March 13, 2019March 14, 2019March 15, 2019March 16, 2019March 17, 2019March 18, 2019March 19, 2019March 20, 2019March 21, 2019March 22, 2019March 23, 2019March 24, 2019March 25, 2019March 26, 2019March 27, 2019March 28, 2019March 29, 2019March 30, 2019March 31, 2019April 1, 2019April 2, 2019April 3, 2019April 4, 2019April 5, 2019April 6, 2019April 7, 2019April 8, 2019April 9, 2019April 10, 2019April 11, 2019April 12, 2019April 13, 2019April 14, 2019April 15, 2019April 16, 2019April 17, 2019April 18, 2019April 19, 2019April 20, 2019April 21, 2019April 22, 2019April 23, 2019April 24, 2019April 25, 2019April 26, 2019April 27, 2019April 28, 2019April 29, 2019April 30, 2019May 1, 2019May 2, 2019May 3, 2019May 4, 2019May 5, 2019May 6, 2019May 7, 2019May 8, 2019May 9, 2019May 10, 2019May 11, 2019May 12, 2019May 13, 2019May 14, 2019May 15, 2019May 16, 2019May 17, 2019May 18, 2019May 19, 2019May 20, 2019May 21, 2019May 22, 2019May 23, 2019May 24, 2019May 25, 2019May 26, 2019May 27, 2019May 28, 2019May 29, 2019May 30, 2019May 31, 2019June 1, 2019June 2, 2019June 3, 2019June 4, 2019June 5, 2019June 6, 2019June 7, 2019June 8, 2019June 9, 2019June 10, 2019June 11, 2019June 12, 2019June 13, 2019June 14, 2019June 15, 2019June 16, 2019June 17, 2019June 18, 2019June 19, 2019June 20, 2019June 21, 2019June 22, 2019June 23, 2019June 24, 2019June 25, 2019June 26, 2019June 27, 2019June 28, 2019June 29, 2019June 30, 2019July 1, 2019July 2, 2019July 3, 2019July 4, 2019July 5, 2019July 6, 2019July 7, 2019July 8, 2019July 9, 2019July 10, 2019July 11, 2019July 12, 2019July 13, 2019July 14, 2019July 15, 2019July 16, 2019July 17, 2019July 18, 2019July 19, 2019July 20, 2019July 21, 2019July 22, 2019July 23, 2019July 24, 2019July 25, 2019July 26, 2019July 27, 2019July 28, 2019July 29, 2019July 30, 2019July 31, 2019August 1, 2019August 2, 2019August 3, 2019August 4, 2019August 5, 2019August 6, 2019August 7, 2019August 8, 2019August 9, 2019August 10, 2019August 11, 2019August 12, 2019August 13, 2019August 14, 2019August 15, 2019August 16, 2019August 17, 2019August 18, 2019August 19, 2019August 20, 2019August 21, 2019August 22, 2019August 23, 2019August 24, 2019August 25, 2019August 26, 2019August 27, 2019August 28, 2019August 29, 2019August 30, 2019August 31, 2019September 1, 2019September 2, 2019September 3, 2019September 4, 2019September 5, 2019September 6, 2019September 7, 2019September 8, 2019September 9, 2019September 10, 2019September 11, 2019September 12, 2019September 13, 2019September 14, 2019September 15, 2019September 16, 2019September 17, 2019September 18, 2019September 19, 2019September 20, 2019September 21, 2019September 22, 2019September 23, 2019September 24, 2019September 25, 2019September 26, 2019September 27, 2019September 28, 2019September 29, 2019September 30, 2019October 1, 2019October 2, 2019October 3, 2019October 4, 2019October 5, 2019October 6, 2019October 7, 2019October 8, 2019October 9, 2019October 10, 2019October 11, 2019October 12, 2019October 13, 2019October 14, 2019October 15, 2019October 16, 2019October 17, 2019October 18, 2019October 19, 2019October 20, 2019October 21, 2019October 22, 2019October 23, 2019October 24, 2019October 25, 2019October 26, 2019October 27, 2019October 28, 2019October 29, 2019October 30, 2019October 31, 2019November 1, 2019November 2, 2019November 3, 2019November 4, 2019November 5, 2019November 6, 2019November 7, 2019November 8, 2019November 9, 2019November 10, 2019November 11, 2019November 12, 2019November 13, 2019November 14, 2019November 15, 2019November 16, 2019November 17, 2019November 18, 2019November 19, 2019November 20, 2019November 21, 2019November 22, 2019November 23, 2019November 24, 2019November 25, 2019November 26, 2019November 27, 2019November 28, 2019November 29, 2019November 30, 2019December 1, 2019December 2, 2019December 3, 2019December 4, 2019December 5, 2019December 6, 2019December 7, 2019December 8, 2019December 9, 2019December 10, 2019December 11, 2019December 12, 2019December 13, 2019December 14, 2019December 15, 2019December 16, 2019December 17, 2019December 18, 2019December 19, 2019December 20, 2019December 21, 2019December 22, 2019December 23, 2019December 24, 2019December 25, 2019December 26, 2019December 27, 2019December 28, 2019December 29, 2019December 30, 2019December 31, 2019January 1, 2020January 2, 2020January 3, 2020January 4, 2020January 5, 2020January 6, 2020January 7, 2020January 8, 2020January 9, 2020January 10, 2020January 11, 2020January 12, 2020January 13, 2020January 14, 2020January 15, 2020January 16, 2020January 17, 2020January 18, 2020January 19, 2020January 20, 2020January 21, 2020January 22, 2020January 23, 2020January 24, 2020January 25, 2020January 26, 2020January 27, 2020January 28, 2020January 29, 2020January 30, 2020January 31, 2020February 1, 2020February 2, 2020February 3, 2020February 4, 2020February 5, 2020February 6, 2020February 7, 2020February 8, 2020February 9, 2020February 10, 2020February 11, 2020February 12, 2020February 13, 2020February 14, 2020February 15, 2020February 16, 2020February 17, 2020February 18, 2020February 19, 2020February 20, 2020February 21, 2020February 22, 2020February 23, 2020February 24, 2020February 25, 2020February 26, 2020February 27, 2020February 28, 2020February 29, 2020March 1, 2020March 2, 2020March 3, 2020March 4, 2020March 5, 2020March 6, 2020March 7, 2020March 8, 2020March 9, 2020March 10, 2020March 11, 2020March 12, 2020March 13, 2020March 14, 2020March 15, 2020March 16, 2020March 17, 2020March 18, 2020March 19, 2020March 20, 2020March 21, 2020March 22, 2020March 23, 2020March 24, 2020March 25, 2020March 26, 2020March 27, 2020March 28, 2020March 29, 2020March 30, 2020March 31, 2020April 1, 2020April 2, 2020April 3, 2020April 4, 2020April 5, 2020April 6, 2020April 7, 2020April 8, 2020April 9, 2020April 10, 2020April 11, 2020April 12, 2020April 13, 2020April 14, 2020April 15, 2020April 16, 2020April 17, 2020April 18, 2020April 19, 2020April 20, 2020April 21, 2020April 22, 2020April 23, 2020April 24, 2020April 25, 2020April 26, 2020April 27, 2020April 28, 2020April 29, 2020April 30, 2020May 1, 2020May 2, 2020May 3, 2020May 4, 2020May 5, 2020May 6, 2020May 7, 2020May 8, 2020May 9, 2020May 10, 2020May 11, 2020May 12, 2020May 13, 2020May 14, 2020May 15, 2020May 16, 2020May 17, 2020May 18, 2020May 19, 2020May 20, 2020May 21, 2020May 22, 2020May 23, 2020May 24, 2020May 25, 2020May 26, 2020May 27, 2020May 28, 2020May 29, 2020May 30, 2020May 31, 2020June 1, 2020June 2, 2020June 3, 2020June 4, 2020June 5, 2020June 6, 2020June 7, 2020June 8, 2020June 9, 2020June 10, 2020June 11, 2020June 12, 2020June 13, 2020June 14, 2020June 15, 2020June 16, 2020June 17, 2020June 18, 2020June 19, 2020June 20, 2020June 21, 2020June 22, 2020June 23, 2020June 24, 2020June 25, 2020June 26, 2020June 27, 2020June 28, 2020June 29, 2020June 30, 2020July 1, 2020July 2, 2020July 3, 2020July 4, 2020July 5, 2020July 6, 2020July 7, 2020July 8, 2020July 9, 2020July 10, 2020July 11, 2020July 12, 2020July 13, 2020July 14, 2020July 15, 2020July 16, 2020July 17, 2020July 18, 2020July 19, 2020July 20, 2020July 21, 2020July 22, 2020July 23, 2020July 24, 2020July 25, 2020July 26, 2020July 27, 2020July 28, 2020July 29, 2020July 30, 2020July 31, 2020August 1, 2020August 2, 2020August 3, 2020August 4, 2020August 5, 2020August 6, 2020August 7, 2020August 8, 2020August 9, 2020August 10, 2020August 11, 2020August 12, 2020August 13, 2020August 14, 2020August 15, 2020August 16, 2020August 17, 2020August 18, 2020August 19, 2020August 20, 2020August 21, 2020August 22, 2020August 23, 2020August 24, 2020August 25, 2020August 26, 2020August 27, 2020August 28, 2020August 29, 2020August 30, 2020August 31, 2020September 1, 2020September 2, 2020September 3, 2020September 4, 2020September 5, 2020September 6, 2020September 7, 2020September 8, 2020September 9, 2020September 10, 2020September 11, 2020September 12, 2020September 13, 2020September 14, 2020September 15, 2020September 16, 2020September 17, 2020September 18, 2020September 19, 2020September 20, 2020September 21, 2020September 22, 2020September 23, 2020September 24, 2020September 25, 2020September 26, 2020September 27, 2020September 28, 2020September 29, 2020September 30, 2020October 1, 2020October 2, 2020October 3, 2020October 4, 2020October 5, 2020October 6, 2020October 7, 2020October 8, 2020October 9, 2020October 10, 2020October 11, 2020October 12, 2020October 13, 2020October 14, 2020October 15, 2020October 16, 2020October 17, 2020October 18, 2020October 19, 2020October 20, 2020October 21, 2020October 22, 2020October 23, 2020October 24, 2020October 25, 2020October 26, 2020October 27, 2020October 28, 2020October 29, 2020October 30, 2020October 31, 2020November 1, 2020November 2, 2020November 3, 2020November 4, 2020November 5, 2020November 6, 2020November 7, 2020November 8, 2020November 9, 2020November 10, 2020November 11, 2020November 12, 2020November 13, 2020November 14, 2020November 15, 2020November 16, 2020November 17, 2020November 18, 2020November 19, 2020November 20, 2020November 21, 2020November 22, 2020November 23, 2020November 24, 2020November 25, 2020November 26, 2020November 27, 2020November 28, 2020November 29, 2020November 30, 2020December 1, 2020December 2, 2020December 3, 2020December 4, 2020December 5, 2020December 6, 2020December 7, 2020December 8, 2020December 9, 2020December 10, 2020December 11, 2020December 12, 2020December 13, 2020December 14, 2020December 15, 2020December 16, 2020December 17, 2020December 18, 2020December 19, 2020December 20, 2020December 21, 2020December 22, 2020December 23, 2020December 24, 2020December 25, 2020December 26, 2020December 27, 2020December 28, 2020December 29, 2020December 30, 2020December 31, 2020January 1, 2021January 2, 2021January 3, 2021January 4, 2021January 5, 2021January 6, 2021January 7, 2021January 8, 2021January 9, 2021January 10, 2021January 11, 2021January 12, 2021January 13, 2021January 14, 2021January 15, 2021January 16, 2021January 17, 2021January 18, 2021January 19, 2021January 20, 2021January 21, 2021January 22, 2021January 23, 2021January 24, 2021January 25, 2021January 26, 2021January 27, 2021January 28, 2021January 29, 2021January 30, 2021January 31, 2021February 1, 2021February 2, 2021February 3, 2021February 4, 2021February 5, 2021February 6, 2021February 7, 2021February 8, 2021February 9, 2021February 10, 2021February 11, 2021February 12, 2021February 13, 2021February 14, 2021February 15, 2021February 16, 2021February 17, 2021February 18, 2021February 19, 2021February 20, 2021February 21, 2021February 22, 2021February 23, 2021February 24, 2021February 25, 2021February 26, 2021February 27, 2021February 28, 2021March 1, 2021March 2, 2021March 3, 2021March 4, 2021March 5, 2021March 6, 2021March 7, 2021March 8, 2021March 9, 2021March 10, 2021March 11, 2021March 12, 2021March 13, 2021March 14, 2021March 15, 2021March 16, 2021March 17, 2021March 18, 2021March 19, 2021March 20, 2021March 21, 2021March 22, 2021March 23, 2021March 24, 2021March 25, 2021March 26, 2021March 27, 2021March 28, 2021March 29, 2021March 30, 2021March 31, 2021April 1, 2021April 2, 2021April 3, 2021April 4, 2021April 5, 2021April 6, 2021April 7, 2021April 8, 2021April 9, 2021April 10, 2021April 11, 2021April 12, 2021April 13, 2021April 14, 2021April 15, 2021April 16, 2021April 17, 2021April 18, 2021April 19, 2021April 20, 2021April 21, 2021April 22, 2021April 23, 2021April 24, 2021April 25, 2021April 26, 2021March 27, 2018March 28, 2018March 29, 2018March 30, 2018March 31, 2018April 1, 2018April 2, 2018April 3, 2018April 4, 2018April 5, 2018April 6, 2018April 7, 2018April 8, 2018April 9, 2018April 10, 2018April 11, 2018April 12, 2018April 13, 2018April 14, 2018April 15, 2018April 16, 2018April 17, 2018April 18, 2018April 19, 2018April 20, 2018April 21, 2018April 22, 2018April 23, 2018April 24, 2018April 25, 2018April 26, 2018April 27, 2018April 28, 2018April 29, 2018April 30, 2018May 1, 2018May 2, 2018May 3, 2018May 4, 2018May 5, 2018May 6, 2018May 7, 2018May 8, 2018May 9, 2018May 10, 2018May 11, 2018May 12, 2018May 13, 2018May 14, 2018May 15, 2018May 16, 2018May 17, 2018May 18, 2018May 19, 2018May 20, 2018May 21, 2018May 22, 2018May 23, 2018May 24, 2018May 25, 2018May 26, 2018May 27, 2018May 28, 2018May 29, 2018May 30, 2018May 31, 2018June 1, 2018June 2, 2018June 3, 2018June 4, 2018June 5, 2018June 6, 2018June 7, 2018June 8, 2018June 9, 2018June 10, 2018June 11, 2018June 12, 2018June 13, 2018June 14, 2018June 15, 2018June 16, 2018June 17, 2018June 18, 2018June 19, 2018June 20, 2018June 21, 2018June 22, 2018June 23, 2018June 24, 2018June 25, 2018June 26, 2018June 27, 2018June 28, 2018June 29, 2018June 30, 2018July 1, 2018July 2, 2018July 3, 2018July 4, 2018July 5, 2018July 6, 2018July 7, 2018July 8, 2018July 9, 2018July 10, 2018July 11, 2018July 12, 2018July 13, 2018July 14, 2018July 15, 2018July 16, 2018July 17, 2018July 18, 2018July 19, 2018July 20, 2018July 21, 2018July 22, 2018July 23, 2018July 24, 2018July 25, 2018July 26, 2018July 27, 2018July 28, 2018July 29, 2018July 30, 2018July 31, 2018August 1, 2018August 2, 2018August 3, 2018August 4, 2018August 5, 2018August 6, 2018August 7, 2018August 8, 2018August 9, 2018August 10, 2018August 11, 2018August 12, 2018August 13, 2018August 14, 2018August 15, 2018August 16, 2018August 17, 2018August 18, 2018August 19, 2018August 20, 2018August 21, 2018August 22, 2018August 23, 2018August 24, 2018August 25, 2018August 26, 2018August 27, 2018August 28, 2018August 29, 2018August 30, 2018August 31, 2018September 1, 2018September 2, 2018September 3, 2018September 4, 2018September 5, 2018September 6, 2018September 7, 2018September 8, 2018September 9, 2018September 10, 2018September 11, 2018September 12, 2018September 13, 2018September 14, 2018September 15, 2018September 16, 2018September 17, 2018September 18, 2018September 19, 2018September 20, 2018September 21, 2018September 22, 2018September 23, 2018September 24, 2018September 25, 2018September 26, 2018September 27, 2018September 28, 2018September 29, 2018September 30, 2018October 1, 2018October 2, 2018October 3, 2018October 4, 2018October 5, 2018October 6, 2018October 7, 2018October 8, 2018October 9, 2018October 10, 2018October 11, 2018October 12, 2018October 13, 2018October 14, 2018October 15, 2018October 16, 2018October 17, 2018October 18, 2018October 19, 2018October 20, 2018October 21, 2018October 22, 2018October 23, 2018October 24, 2018October 25, 2018October 26, 2018October 27, 2018October 28, 2018October 29, 2018October 30, 2018October 31, 2018November 1, 2018November 2, 2018November 3, 2018November 4, 2018November 5, 2018November 6, 2018November 7, 2018November 8, 2018November 9, 2018November 10, 2018November 11, 2018November 12, 2018November 13, 2018November 14, 2018November 15, 2018November 16, 2018November 17, 2018November 18, 2018November 19, 2018November 20, 2018November 21, 2018November 22, 2018November 23, 2018November 24, 2018November 25, 2018November 26, 2018November 27, 2018November 28, 2018November 29, 2018November 30, 2018December 1, 2018December 2, 2018December 3, 2018December 4, 2018December 5, 2018December 6, 2018December 7, 2018December 8, 2018December 9, 2018December 10, 2018December 11, 2018December 12, 2018December 13, 2018December 14, 2018December 15, 2018December 16, 2018December 17, 2018December 18, 2018December 19, 2018December 20, 2018December 21, 2018December 22, 2018December 23, 2018December 24, 2018December 25, 2018December 26, 2018December 27, 2018December 28, 2018December 29, 2018December 30, 2018December 31, 2018January 1, 2019January 2, 2019January 3, 2019January 4, 2019January 5, 2019January 6, 2019January 7, 2019January 8, 2019January 9, 2019January 10, 2019January 11, 2019January 12, 2019January 13, 2019January 14, 2019January 15, 2019January 16, 2019January 17, 2019January 18, 2019January 19, 2019January 20, 2019January 21, 2019January 22, 2019January 23, 2019January 24, 2019January 25, 2019January 26, 2019January 27, 2019January 28, 2019January 29, 2019January 30, 2019January 31, 2019February 1, 2019February 2, 2019February 3, 2019February 4, 2019February 5, 2019February 6, 2019February 7, 2019February 8, 2019February 9, 2019February 10, 2019February 11, 2019February 12, 2019February 13, 2019February 14, 2019February 15, 2019February 16, 2019February 17, 2019February 18, 2019February 19, 2019February 20, 2019February 21, 2019February 22, 2019February 23, 2019February 24, 2019February 25, 2019February 26, 2019February 27, 2019February 28, 2019March 1, 2019March 2, 2019March 3, 2019March 4, 2019March 5, 2019March 6, 2019March 7, 2019March 8, 2019March 9, 2019March 10, 2019March 11, 2019March 12, 2019March 13, 2019March 14, 2019March 15, 2019March 16, 2019March 17, 2019March 18, 2019March 19, 2019March 20, 2019March 21, 2019March 22, 2019March 23, 2019March 24, 2019March 25, 2019March 26, 2019March 27, 2019March 28, 2019March 29, 2019March 30, 2019March 31, 2019April 1, 2019April 2, 2019April 3, 2019April 4, 2019April 5, 2019April 6, 2019April 7, 2019April 8, 2019April 9, 2019April 10, 2019April 11, 2019April 12, 2019April 13, 2019April 14, 2019April 15, 2019April 16, 2019April 17, 2019April 18, 2019April 19, 2019April 20, 2019April 21, 2019April 22, 2019April 23, 2019April 24, 2019April 25, 2019April 26, 2019April 27, 2019April 28, 2019April 29, 2019April 30, 2019May 1, 2019May 2, 2019May 3, 2019May 4, 2019May 5, 2019May 6, 2019May 7, 2019May 8, 2019May 9, 2019May 10, 2019May 11, 2019May 12, 2019May 13, 2019May 14, 2019May 15, 2019May 16, 2019May 17, 2019May 18, 2019May 19, 2019May 20, 2019May 21, 2019May 22, 2019May 23, 2019May 24, 2019May 25, 2019May 26, 2019May 27, 2019May 28, 2019May 29, 2019May 30, 2019May 31, 2019June 1, 2019June 2, 2019June 3, 2019June 4, 2019June 5, 2019June 6, 2019June 7, 2019June 8, 2019June 9, 2019June 10, 2019June 11, 2019June 12, 2019June 13, 2019June 14, 2019June 15, 2019June 16, 2019June 17, 2019June 18, 2019June 19, 2019June 20, 2019June 21, 2019June 22, 2019June 23, 2019June 24, 2019June 25, 2019June 26, 2019June 27, 2019June 28, 2019June 29, 2019June 30, 2019July 1, 2019July 2, 2019July 3, 2019July 4, 2019July 5, 2019July 6, 2019July 7, 2019July 8, 2019July 9, 2019July 10, 2019July 11, 2019July 12, 2019July 13, 2019July 14, 2019July 15, 2019July 16, 2019July 17, 2019July 18, 2019July 19, 2019July 20, 2019July 21, 2019July 22, 2019July 23, 2019July 24, 2019July 25, 2019July 26, 2019July 27, 2019July 28, 2019July 29, 2019July 30, 2019July 31, 2019August 1, 2019August 2, 2019August 3, 2019August 4, 2019August 5, 2019August 6, 2019August 7, 2019August 8, 2019August 9, 2019August 10, 2019August 11, 2019August 12, 2019August 13, 2019August 14, 2019August 15, 2019August 16, 2019August 17, 2019August 18, 2019August 19, 2019August 20, 2019August 21, 2019August 22, 2019August 23, 2019August 24, 2019August 25, 2019August 26, 2019August 27, 2019August 28, 2019August 29, 2019August 30, 2019August 31, 2019September 1, 2019September 2, 2019September 3, 2019September 4, 2019September 5, 2019September 6, 2019September 7, 2019September 8, 2019September 9, 2019September 10, 2019September 11, 2019September 12, 2019September 13, 2019September 14, 2019September 15, 2019September 16, 2019September 17, 2019September 18, 2019September 19, 2019September 20, 2019September 21, 2019September 22, 2019September 23, 2019September 24, 2019September 25, 2019September 26, 2019September 27, 2019September 28, 2019September 29, 2019September 30, 2019October 1, 2019October 2, 2019October 3, 2019October 4, 2019October 5, 2019October 6, 2019October 7, 2019October 8, 2019October 9, 2019October 10, 2019October 11, 2019October 12, 2019October 13, 2019October 14, 2019October 15, 2019October 16, 2019October 17, 2019October 18, 2019October 19, 2019October 20, 2019October 21, 2019October 22, 2019October 23, 2019October 24, 2019October 25, 2019October 26, 2019October 27, 2019October 28, 2019October 29, 2019October 30, 2019October 31, 2019November 1, 2019November 2, 2019November 3, 2019November 4, 2019November 5, 2019November 6, 2019November 7, 2019November 8, 2019November 9, 2019November 10, 2019November 11, 2019November 12, 2019November 13, 2019November 14, 2019November 15, 2019November 16, 2019November 17, 2019November 18, 2019November 19, 2019November 20, 2019November 21, 2019November 22, 2019November 23, 2019November 24, 2019November 25, 2019November 26, 2019November 27, 2019November 28, 2019November 29, 2019November 30, 2019December 1, 2019December 2, 2019December 3, 2019December 4, 2019December 5, 2019December 6, 2019December 7, 2019December 8, 2019December 9, 2019December 10, 2019December 11, 2019December 12, 2019December 13, 2019December 14, 2019December 15, 2019December 16, 2019December 17, 2019December 18, 2019December 19, 2019December 20, 2019December 21, 2019December 22, 2019December 23, 2019December 24, 2019December 25, 2019December 26, 2019December 27, 2019December 28, 2019December 29, 2019December 30, 2019December 31, 2019January 1, 2020January 2, 2020January 3, 2020January 4, 2020January 5, 2020January 6, 2020January 7, 2020January 8, 2020January 9, 2020January 10, 2020January 11, 2020January 12, 2020January 13, 2020January 14, 2020January 15, 2020January 16, 2020January 17, 2020January 18, 2020January 19, 2020January 20, 2020January 21, 2020January 22, 2020January 23, 2020January 24, 2020January 25, 2020January 26, 2020January 27, 2020January 28, 2020January 29, 2020January 30, 2020January 31, 2020February 1, 2020February 2, 2020February 3, 2020February 4, 2020February 5, 2020February 6, 2020February 7, 2020February 8, 2020February 9, 2020February 10, 2020February 11, 2020February 12, 2020February 13, 2020February 14, 2020February 15, 2020February 16, 2020February 17, 2020February 18, 2020February 19, 2020February 20, 2020February 21, 2020February 22, 2020February 23, 2020February 24, 2020February 25, 2020February 26, 2020February 27, 2020February 28, 2020February 29, 2020March 1, 2020March 2, 2020March 3, 2020March 4, 2020March 5, 2020March 6, 2020March 7, 2020March 8, 2020March 9, 2020March 10, 2020March 11, 2020March 12, 2020March 13, 2020March 14, 2020March 15, 2020March 16, 2020March 17, 2020March 18, 2020March 19, 2020March 20, 2020March 21, 2020March 22, 2020March 23, 2020March 24, 2020March 25, 2020March 26, 2020March 27, 2020March 28, 2020March 29, 2020March 30, 2020March 31, 2020April 1, 2020April 2, 2020April 3, 2020April 4, 2020April 5, 2020April 6, 2020April 7, 2020April 8, 2020April 9, 2020April 10, 2020April 11, 2020April 12, 2020April 13, 2020April 14, 2020April 15, 2020April 16, 2020April 17, 2020April 18, 2020April 19, 2020April 20, 2020April 21, 2020April 22, 2020April 23, 2020April 24, 2020April 25, 2020April 26, 2020April 27, 2020April 28, 2020April 29, 2020April 30, 2020May 1, 2020May 2, 2020May 3, 2020May 4, 2020May 5, 2020May 6, 2020May 7, 2020May 8, 2020May 9, 2020May 10, 2020May 11, 2020May 12, 2020May 13, 2020May 14, 2020May 15, 2020May 16, 2020May 17, 2020May 18, 2020May 19, 2020May 20, 2020May 21, 2020May 22, 2020May 23, 2020May 24, 2020May 25, 2020May 26, 2020May 27, 2020May 28, 2020May 29, 2020May 30, 2020May 31, 2020June 1, 2020June 2, 2020June 3, 2020June 4, 2020June 5, 2020June 6, 2020June 7, 2020June 8, 2020June 9, 2020June 10, 2020June 11, 2020June 12, 2020June 13, 2020June 14, 2020June 15, 2020June 16, 2020June 17, 2020June 18, 2020June 19, 2020June 20, 2020June 21, 2020June 22, 2020June 23, 2020June 24, 2020June 25, 2020June 26, 2020June 27, 2020June 28, 2020June 29, 2020June 30, 2020July 1, 2020July 2, 2020July 3, 2020July 4, 2020July 5, 2020July 6, 2020July 7, 2020July 8, 2020July 9, 2020July 10, 2020July 11, 2020July 12, 2020July 13, 2020July 14, 2020July 15, 2020July 16, 2020July 17, 2020July 18, 2020July 19, 2020July 20, 2020July 21, 2020July 22, 2020July 23, 2020July 24, 2020July 25, 2020July 26, 2020July 27, 2020July 28, 2020July 29, 2020July 30, 2020July 31, 2020August 1, 2020August 2, 2020August 3, 2020August 4, 2020August 5, 2020August 6, 2020August 7, 2020August 8, 2020August 9, 2020August 10, 2020August 11, 2020August 12, 2020August 13, 2020August 14, 2020August 15, 2020August 16, 2020August 17, 2020August 18, 2020August 19, 2020August 20, 2020August 21, 2020August 22, 2020August 23, 2020August 24, 2020August 25, 2020August 26, 2020August 27, 2020August 28, 2020August 29, 2020August 30, 2020August 31, 2020September 1, 2020September 2, 2020September 3, 2020September 4, 2020September 5, 2020September 6, 2020September 7, 2020September 8, 2020September 9, 2020September 10, 2020September 11, 2020September 12, 2020September 13, 2020September 14, 2020September 15, 2020September 16, 2020September 17, 2020September 18, 2020September 19, 2020September 20, 2020September 21, 2020September 22, 2020September 23, 2020September 24, 2020September 25, 2020September 26, 2020September 27, 2020September 28, 2020September 29, 2020September 30, 2020October 1, 2020October 2, 2020October 3, 2020October 4, 2020October 5, 2020October 6, 2020October 7, 2020October 8, 2020October 9, 2020October 10, 2020October 11, 2020October 12, 2020October 13, 2020October 14, 2020October 15, 2020October 16, 2020October 17, 2020October 18, 2020October 19, 2020October 20, 2020October 21, 2020October 22, 2020October 23, 2020October 24, 2020October 25, 2020October 26, 2020October 27, 2020October 28, 2020October 29, 2020October 30, 2020October 31, 2020November 1, 2020November 2, 2020November 3, 2020November 4, 2020November 5, 2020November 6, 2020November 7, 2020November 8, 2020November 9, 2020November 10, 2020November 11, 2020November 12, 2020November 13, 2020November 14, 2020November 15, 2020November 16, 2020November 17, 2020November 18, 2020November 19, 2020November 20, 2020November 21, 2020November 22, 2020November 23, 2020November 24, 2020November 25, 2020November 26, 2020November 27, 2020November 28, 2020November 29, 2020November 30, 2020December 1, 2020December 2, 2020December 3, 2020December 4, 2020December 5, 2020December 6, 2020December 7, 2020December 8, 2020December 9, 2020December 10, 2020December 11, 2020December 12, 2020December 13, 2020December 14, 2020December 15, 2020December 16, 2020December 17, 2020December 18, 2020December 19, 2020December 20, 2020December 21, 2020December 22, 2020December 23, 2020December 24, 2020December 25, 2020December 26, 2020December 27, 2020December 28, 2020December 29, 2020December 30, 2020December 31, 2020January 1, 2021January 2, 2021January 3, 2021January 4, 2021January 5, 2021January 6, 2021January 7, 2021January 8, 2021January 9, 2021January 10, 2021January 11, 2021January 12, 2021January 13, 2021January 14, 2021January 15, 2021January 16, 2021January 17, 2021January 18, 2021January 19, 2021January 20, 2021January 21, 2021January 22, 2021January 23, 2021January 24, 2021January 25, 2021January 26, 2021January 27, 2021January 28, 2021January 29, 2021January 30, 2021January 31, 2021February 1, 2021February 2, 2021February 3, 2021February 4, 2021February 5, 2021February 6, 2021February 7, 2021February 8, 2021February 9, 2021February 10, 2021February 11, 2021February 12, 2021February 13, 2021February 14, 2021February 15, 2021February 16, 2021February 17, 2021February 18, 2021February 19, 2021February 20, 2021February 21, 2021February 22, 2021February 23, 2021February 24, 2021February 25, 2021February 26, 2021February 27, 2021February 28, 2021March 1, 2021March 2, 2021March 3, 2021March 4, 2021March 5, 2021March 6, 2021March 7, 2021March 8, 2021March 9, 2021March 10, 2021March 11, 2021March 12, 2021March 13, 2021March 14, 2021March 15, 2021March 16, 2021March 17, 2021March 18, 2021March 19, 2021March 20, 2021March 21, 2021March 22, 2021March 23, 2021March 24, 2021March 25, 2021March 26, 2021March 27, 2021March 28, 2021March 29, 2021March 30, 2021March 31, 2021April 1, 2021April 2, 2021April 3, 2021April 4, 2021April 5, 2021April 6, 2021April 7, 2021April 8, 2021April 9, 2021April 10, 2021April 11, 2021April 12, 2021April 13, 2021April 14, 2021April 15, 2021April 16, 2021April 17, 2021April 18, 2021April 19, 2021April 20, 2021April 21, 2021April 22, 2021April 23, 2021April 24, 2021April 25, 2021April 26, 2021

Знаки химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | План-конспект урока по химии (8 класс) на тему:

Разработка урока по теме: «Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

(с использования ИКТ, по учебнику О.С.Габриеляна Химия. 8 класс)

Цели урока: 

• Формирование предметных компетенций у обучающихся     с использованием   проблемной ситуации в сочетании  с возможностями  применения средств информационной технологии обучения.

• Познавательная цель: продолжить формирование понятия «химический элемент», познакомить учащихся с периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева.
• Развивающая цель урока: продолжить развивать умение находить причинно-следственные связи.

Тип урока: комбинированный урок

Задачи урока:

усвоение   знаний    знаки химических элементов,  периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

формирование на основе этих знаний умений

• называть и правильно обозначать химические элементы;
• определять:   положение химического элемента в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева;
• характеризовать: химический элемент в зависимости от его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

Методы обучения: проблемный, репродуктивный.

Формы реализации методов:   эвристическая беседа с элементами игры

Оборудование:

• Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
• Портрет Й.Я.Берцелиуса
• Портрет Д.И.Менделеева
• Таблица «Химические элементы»
• Презентация «Домашнее задание»
• Презентация «Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
• Компьютер, проектор

Формы организации познавательной деятельности:  фронтальная,  индивидуальная.

Ожидаемый результат:

• все учащиеся  будут знать, как обозначать знаками химические элементы;
• на основе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева определять положение химического элемента

Ход урока:

1. Организационный этап.
2. Этап проверки домашнего задания.

1. Экспресс-опрос класса:

        Какие явления называются физическими (химическими)?

        Перечислите признаки химических реакций.

2. Задание «Угадай явление – физическое или химическое». Учащимся предлагаются картинки  с явлением и зачитываются стихи (презентация 1, слайд1-6).
3. Задание «Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям».

Ответ обоснуйте. Учащимся предлагаются картинки  с явлением  (презентация 1, слайд 7-8).

4. Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим (презентация 1, слайд 9-14).

3. Этап актуализации субъектного опыта учащегося

Мы повторили два вида явлений: физические и химические. Химия занимается изучением химических явлений. Перед нами, как химиками, встает проблема – КАК ЖЕ НАПИСАТЬ ХИМИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ НА БУМАГЕ? Учащиеся предлагают различные варианты. Учитель подводит учеников к тому, что удобнее всего знаковая система.

4. Этап изучения новых знаний и способов деятельности

Сегодня на уроке вы познакомитесь с тем как же, грамотно обозначать химические элементы. Запишите тему урока «Знаки химических элементов. Периодическая система Д.И.Менделеева».(презентация 2, слайд 1-2)

Знаки химических элементов

Учитель: Итак, по вашему мнению, легче всего написать химическое явление знаками, но какими? Такая же точно проблема встала и перед химиками средневековья. В то время ученые, их называли, как вы помните, алхимиками, знали 10 химических элементов – семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец и ртуть) и три неметалла (серу, углерод и сурьму).(презентация 2, слайд 3)

Учитель: Алхимики считали, что химические элементы связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.

Золото называлось Солнцем, а обозначалось кружком с точкой.

Медь – Венерой, символом этого металла служило «венерино зеркальце». (презентация 2, слайд 4)

Алхимики очень долго обходились без химических формул. В употреблении были странные значки, причем почти каждый химик пользовался своей собственной системой обозначений веществ. Это было очень неудобно. Существовала настоящая неразбериха: одни и те же химические реакции записывали разными знаками. Необходимо было ввести единую систему обозначений. (презентация 2, слайд 5)

В XVIII веке укоренилась система обозначений элементов (которых в то время стало известно уже три десятка) в виде геометрических фигур – кружков, полуокружностей, треугольников, квадратов.

Этот способ изображения символов элементов придумал английский ученый, физик и химик,  Джон Дальтон. (презентация 2, слайд 6)

Символы химических элементов,  используемые         в настоящее время, были  введены шведским ученым-химиком Йенс Якобом Берцелиусом. Каждый элемент имеет свой символ, понятный ученым любой страны. Первая, прописная, буква символа – это всегда первая буква полного латинского названия элемента. Если с такой буквы начинаются названия нескольких элементов, то к первой букве прибавляется еще одна.

Например: Кислород – Oxуgenium – O

                  Углерод – Сarboneum – C

                  Кальций – Сalcium – Ca

Произносятся символы соответственно букве латинского алфавита.

Например: кислород – О – «о»

                  азот – N – « эн»

Другие, так и читаются по-русски.

Например: кальций – Са – «кальций»

                   Натрий – Na – «натрий»

(презентация 2, слайд 7)

Все элементы запоминать не надо. Но для дальнейшей нашей работы ряд элементов надо выучить. (презентация 2, слайд 8-9)

Все они записаны в учебнике на странице 17 и на моем экране. Откройте ее. В тетради начертите таблицу, которую вы видите на экране.  Все элементы условно можно разделить на металлы и неметаллы. Вначале черной пастой отметим металлы, а затем красной пастой неметаллы.

Учитель:  Рассмотрим этимологию названий химических элементов, т. е. происхождения их названий.

1. В названии отражено важнейшее свойство простого вещества, образованного данным элементом: водород – «рождающий воду», фосфор – «несущий свет»
2. Мифы древних греков: прометий – прометей, тантал – тантал
3. Географические названия: государства – галлий, германий, полоний, рутений; города – лютеций (Париж), гафний (Копенгаген)
4. Астрономия: селен – луна, теллур – земля, уран, нептуний
5. Имена великих ученых: фермий, кюрий,  эйнштейний, менделевий (презентация 2, слайд 10)

Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Теперь мы рассмотрим с вами, пожалуй, самый главный документ, «подсказку» для любого химика. Откройте форзац вашего учебника, а также воспользуйтесь таблицами, которые лежат на ваших столах. Перед вами находится таблица «Периодическая система Дмитрия Ивановича Менделеева». Как вы видите, они несколько отличаются, но незначительно. Периодическая система – Большой дом химических элементов, который был построен в 1869 году Д. И. Менделеевым. (презентация 2, слайд 11-12)

• Чем же нас удивляет таблица Менделеева?

Прежде всего, тем, что ее периоды, ее этажи, спланированы очень неравномерно.

• В первом этаже, первом периоде таблицы, всего две квартиры.

• Во втором и третьем – по восемь.

• Четвертый и пятый устроены по гостиничному типу: восемнадцать комнат на каждом.

• На шестом и седьмом комнатушек и того больше – по 32. (презентация 2, слайд 13)

Периоды – горизонтальные ряды, или «этажи», бывают малыми (1,2,3), большими (4,5) и сверхбольшими (7,8). Кроме того, в Большом доме есть 8 «подъездов» – групп, каждая из которых состоит из главной (элементы слева) и побочной (элементы справа) подгруппы.  У каждого элемента есть своя отдельная «квартира» с порядковым номером. (презентация 2, слайд 13)

Некоторые «подъезды» – группы, имеют общие название, отражающие их общие свойства: щелочные металлы, галогены, благородные или инертные газы.

Кроме того отдельно внизу, в «подвале» располагаются лантаноиды и актиноиды, которые очень похожи на лантан, а другие на актиний. (презентация 2, слайд 14)

В таблице отражена и принадлежность элемента к определенной группе: металл, неметалл или переходный элемент.

3. Этап закрепления и  применения изученного

1. Определение координат, «адреса» химических элементов по плану:

• Название элемента
• Номер периода
• Тип периода
• Номер группы
• Тип подгруппы
• Порядковый номер
• Металл, неметалл, переходный элемент

Достаточно двух-трех элементов. (презентация 2, слайд 15-16)

2. Угадать элемент по следующей информации: номер периода, группы, типа подгруппы. Также достаточно два-три элемента. (презентация 2, слайд 17)
3. Используя таблицу Менделеева, дайте ответ на предложенные загадки. Для этого символы химических элементов запишите в строчку и в той же последовательности, в которой они упоминаются в загадке. Правильно записанные символы элементов помогут вам составить искомое слово и прочитать его по-русски.(презентация 2, слайд 18-19)

1.
Запишем в строчку аш, о, цэ.
Что у тебя есть на лице? (Ответ. НОС.)

2.
А цэ, о, аш запишешь ты –
Наступит царство темноты.(Ответ. СОН.)

3.
Цэ, о и калий на часок
Зашли в кафе и пили … .(Ответ. СОК.)

4.
Фосфор, кислород и бор
Вели серьезный разговор.
Всем элементам нужен кров –
Был под фундамент вырыт … .(Ответ. РОВ.)

5.
Молибден и углерод,
С ними калий, барий
Целый день напролет
Словари листали.
Латинский мы не знаем,
По-русски прочитаем … .(Ответ. МоСКВа.)

6.
Кислород в гости кальция позвал,
Сервиз кофейный он достал.
Осенний вечер. Чудеса!
Его ужалила … .(Ответ. ОСа.)

7.
Бегут полоний и тантал,
А командир от них отстал.
Победа ждет пехоту,
Коль есть такая … .(Ответ. РоТа.)

8.
Что спицами вязали
Гольмий, кобальт, калий?(Ответ. НоСоК.)

Если времени остается немного, то часть загадок можно перенести на следующий урок, на этап проверки домашнего задания.

5. Этап информации о домашнем задании

§4 выучить таблицу «Знаки химических элементов», упражнение 5.

6. Этап подведения итого занятия

   Учитель: Итак, сегодня на уроке мы выяснили следующее:

1. Химический элемент – это определенный вид атома
2. Химические элементы записываются буквами латинского алфавита
3. Все химические элементы записаны в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». С помощь нее можно определить «адрес» химического элемента

7. Этап рефлексии.

Введение § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

Условие / Введение / § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов / 4

4. Расскажите историю открытия какого-либо (по вашему выбору) химического элемента и объясните этимологию его названия.

решебник №1 / Введение / § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов / 4

решебник №2 / Введение / § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов / 4

Конспект урока по Химии “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов” 8 класс

План урока №5

Тема: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Цель: Закрепить знание о том, что атом – химически неделимая частица, а все разнообразие веществ – это совокупность различных сочетаний атомов, познакомить учащихся со структурой периодической системы элементов.

Задачи: Образовательные – Закрепить знание о том, что атом – химически неделимая частица, а все разнообразие веществ – это совокупность различных сочетаний атомов, познакомить учащихся со структурой периодической системы элементов.

Развивающие –– Развивать ЗУН, познавательных интересов, формирование умения самостоятельно работать с книгой, умение выделять главы, развитие логического мышления, умение систематизировать полученный материал.

Воспитательные – Формирование мировоззрения учащихся на основе восприятия нового материала, воспитание экологоэстетических навыков, повышение мотивационной деятельности учащихся путем обозначения личной значимости данной темы для учащихся

Тип урока: Комбинированный

Методы: Рассказ, беседа.

Оборудование: Использование таблиц, учебника.

План урока:

1. Вводная часть. 5 мин.

А. Организация класса. 1 мин.

Б. Проверка знаний у учащихся по 2 параграфу в форме вопрос – ответ. 2 мин.

В. Подготовка учащихся к восприятию нового материала. 2 мин.

2. Главная часть. 30 мин.

Изучение новых понятий.

2. Заключительная часть. 5 мин.

А. Выявление понимания изученного материала (задать вопросы по вопросам плана). 2 мин.

Б. Применение знаний на практике (дать задачу, уравнение реакции, цепочку). 2 мин.

В. Домашнее задание: Работа с тетрадью, задание по параграфу, упражнение или задача.

Ход урока.

1. Вводная часть. 5 мин.

Приветствие учащихся, проверить подготовку рабочих мест у учащихся, отметить отсутствующих, сообщить цели и план урока. Записать тему на доске. Задать основные вопросы по параграфу. Продиктовать название новой темы урока.

2. Главная часть. 30 мин. Рассказать строение периодической системы. Таблица Д.И, Менделеева представляет собой «дом», в кот.живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер (порядковый), который можно сравнить с номером квартиры. «Квартира» расположена на определенном этаже (т.е.периоде) и в определенном подъезде (т.е.группе).Группы бывают главные и побочные. Элементы главных подгрупп смещены влево, а элементы побочных – вправо. (А эл.главных подгрупп, В или Б эл.побочных подгрупп). Пример: Мg имеет порядковый номер 12, расположен в третьем периоде, в главной подгруппе второй группе.

Далее записывать элементы, их названия и почему так назвали.

Элемент

3. Заключительная часть. 5 мин. Д.з. учить знаки.

Название	Элемент	Название
Н	«аш», от латыни гидрогениум, водород, рождающий воду.	О	«о», оксигениум, кислород, рождающий кислоты.
С	«цэ», карбонеум,	Са	Кальций
Со	Кобальт	Сu	«кипрум», медь
P	Фосфор, несущий свет	F	Фтор
Se	34, селен, луна	Te	52, теллур, земля
Ta	73, тантал, имя любимого сына зевса	Ga	31, Галлий, старинное название Франции
Ge	32, Германий	Ро	84, полоний, польша.
Sc	Скандий, скандинавия	Fr	87, франций, франция
Ru	44, рутений, Россия.

“Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”. Вариант 2

 

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

ТЕМА: “ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА”

ВАРИАНТ 2

  Самостоятельные работы предназначены для текущей проверки знаний учащихся по всем программным темам 8 класса. Самостоятельные работы включают в себя 2 – 3 задания, на выполнение которых отводится от 10 до 20 минут. По усмотрению учителя задания самостоятельных работ могут быть использованы для индивидуального опроса учащихся или в качестве практических заданий во время зачетов или переводных экзаменов.

 

  1. Заполните таблицу:

Название химического элемента	Химический символ	Произношение   химического символа
Кислород
Кремний
Алюминий
Сера
Цинк

 

 

  2. Установите соответствие. Ответом к заданию является набор из цифры и двух букв:

 

Химический элемент	Положение в Периодической системе	Химический символ
1. Фтор	А) IV период, 6 группа,   побочная подгруппа	а) F
2. Хром	Б) II период, 7 группа,   главная подгруппа	б) Na
3. Бор	В) III период, 1 группа,   главная подгруппа	в) Cr
4. Натрий	Г) II период, 3 группа,   главная подгруппа	г) B

 

 

  3. Выпишите в два столбика символы элементов, расположенных:

  а) в главных подгруппах

  б) в побочных подгруппах

  N, Ni, Ga, As, Mn, Ag

 

 

Химия / 8 класс / Самостоятельные работы / Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

  Преподавателю: Данная самостоятельная работа по химии проводится с учащимися 8 класса общеобразовательной школы. По структуре и сложности задания самостоятельной работы соответствуют обязательному минимуму содержания по химии в полной средней школе, а также соответствуют тематическому поурочному планированию к учебнику О.С. Габриеляна для 2-х часовой программы. Данная самостоятельная работа может быть использована для контроля знаний учащихся по химии учителями, работающими по любым другим учебникам.

   Целью данной самостоятельной работы является контроль усвоения учащимися темы “Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”.

< Предыдущая		Следующая >

Общая структура периодической таблицы элементов

Хорошо известное представление химических элементов – лишь один пример того, как объекты могут быть расположены и классифицированы

Периодическая таблица элементов, описываемая в большинстве книг по химии, представляет собой лишь один особый случай. Этот табличный обзор химических элементов, восходящий к Дмитрию Менделееву и Лотару Мейеру, а также к подходам других химиков к организации элементов, включает различные формы представления скрытой структуры химических элементов.К такому выводу пришли исследователи из Института математических наук Макса Планка в Лейпциге и Лейпцигского университета в недавней статье. Математический подход лейпцигских ученых очень общий и может предоставить множество различных периодических систем в зависимости от принципа порядка и классификации – не только для химии, но и для многих других областей знания.

Это символ естествознания, который висит в большинстве кабинетов химии: периодическая таблица элементов, которой в этом году исполняется 150 лет.Табличный обзор тесно связан с Дмитрием Менделеевым и Лотаром Мейером – двумя исследователями, которые в 1860-х годах создали расположение элементов на основе их атомных масс и сходства. Сегодня они сортируются по атомному номеру (который указывает количество протонов в атомном ядре) от легкого водорода (один протон) до экзотического оганессона (118 протонов). Элементы также подразделяются на группы: атомы в одном столбце обычно имеют одинаковое количество электронов на своей внешней оболочке.

Таблица Менделеева в разных вариантах

Несколько другая таблица Менделеева: таблица химических элементов, восходящая к Дмитрию Менделееву и Лотару Мейеру, является лишь одним примером того, как объекты – в данном случае химические элементы – могут быть организованы в такую ​​систему. Исследователи из Лейпцига иллюстрируют общую структуру периодической таблицы на следующем примере: черные точки обозначают объекты, упорядоченные зелеными стрелками. Используя подходящий критерий, объекты можно разделить на группы (пунктирные линии), в которых красные стрелки создают подпорядок.

© Гильермо Рестрепо, MPI по математике в естественных науках

Несколько другая таблица Менделеева: таблица химических элементов, восходящая к Дмитрию Менделееву и Лотару Мейеру, является лишь одним примером того, как объекты – в данном случае химические элементы – могут быть организованы в такую ​​систему. Исследователи из Лейпцига иллюстрируют общую структуру периодической таблицы на следующем примере: черные точки обозначают объекты, упорядоченные зелеными стрелками.Используя подходящий критерий, объекты можно разделить на группы (пунктирные линии), в которых красные стрелки создают подпорядок.

© Гильермо Рестрепо, MPI по математике в естественных науках

На первый взгляд, таблица Менделеева, кажется, привела к однозначному и окончательному упорядочиванию известных в настоящее время 118 элементов. Но внешний вид может быть обманчивым, потому что многие вещи все еще остаются спорными: ученые не согласны с тем, какие именно элементы принадлежат к третьей группе, ниже скандия и иттрия.Например, обсуждается правильное положение лантана и актиния. Если присмотреться, можно обнаружить несколько иные варианты таблицы Менделеева в классных комнатах, лекционных залах и учебниках.

Гильермо Рестрепо и Вильмер Леаль из Института математики и естественных наук Макса Планка и Лейпцигского университета не удивлены. Для них нет однозначно правильного расположения элементов; в зависимости от критерия, применяемого для классификации, результаты могут отличаться от таблицы Менделеева.Атомы можно подразделить в соответствии с электронной конфигурацией (то есть числом и расположением их электронов), их химическим поведением, их растворимостью или их присутствием в геологических отложениях. В настоящее время широко принято, что химические элементы должны располагаться в соответствии с их атомными номерами и делиться на группы в соответствии с их электронной конфигурацией. Но даже для этой таблицы Менделеева существует множество различных форм представления. Например: в виде спирали с различными выпуклостями, пирамидальной формы или объемного цветка.

Общая структура периодических таблиц

Гильермо Рестрепо и Вильмер Леаль систематически исследовали неоднозначность периодической таблицы Менделеева. Это привело к открытиям, которые имеют большое значение не только в химии. Соответственно, все формы представления химических элементов основаны на общей структуре, которую математики называют упорядоченным гиперграфом. Таким образом, почтенная периодическая таблица Менделеева и Мейера предлагает только представление об общей структуре, которую теперь постулируют Гильермо Рестрепо и Вильмер Леаль.Новые договоренности также могут быть получены из этого в любое время. Поэтому Гильермо Рестрепо сравнивает порядок химических элементов со скульптурой, на которую свет падает с разных сторон. «Различные тени, которые отбрасывает фигура, – это периодические таблицы. Вот почему существует так много способов создания этих таблиц. В некотором смысле таблицы периодов являются прогнозами. Проекции внутреннего строения таблицы Менделеева ».

Ученые из Лейпцига сейчас пытаются определить скрытую математическую структуру, на которой основаны известные периодические таблицы химии.На данный момент они определили три условия, которые должны быть выполнены для создания периодической таблицы. Во-первых, нужны объекты, которые нужно заказывать. Для Менделеева, Мейера и создателей других известных периодических таблиц химии это химические элементы. Эти объекты должны быть расположены в соответствии с некоторыми свойствами, такими как атомная масса или атомный номер (то есть количество протонов). Наконец, требуется один критерий для группировки объектов по классам. Менделеев и Мейер использовали для этого химическое сходство.

Периодическая таблица химических связей

Периодическая таблица химических связей: Каждый из 94 кружков с символами химических элементов представляет связь, которую соответствующий элемент образует с органическим остатком. Связи упорядочены в зависимости от того, насколько сильно они поляризованы. Там, где есть прямая стрелка, порядок ясен: например, связи водорода более поляризованы, чем связи бора, фосфора и палладия. То же самое относится к рубидию по сравнению с цезием, который имеет особенно низкие поляризованные связи и поэтому находится в нижней части новой периодической таблицы.Если между двумя элементами нет прямой стрелки, они все равно могут быть сопоставимы – если между ними есть цепочка стрелок. Например, связи кислорода более поляризованы, чем связи брома. Облигации, представленные одним цветом, имеют одинаковое поведение связывания и принадлежат к одному из 44 классов.

© Иллюстрация: Гильермо Рестрепо, MPI по математике в естественных науках

Периодическая таблица химических связей: каждый из 94 кружков с символами химических элементов представляет связь, которую соответствующий элемент образует с органическим остатком.Связи упорядочены в зависимости от того, насколько сильно они поляризованы. Там, где есть прямая стрелка, порядок ясен: например, связи водорода более поляризованы, чем связи бора, фосфора и палладия. То же самое относится к рубидию по сравнению с цезием, который имеет особенно низкие поляризованные связи и поэтому находится в нижней части новой периодической таблицы. Если между двумя элементами нет прямой стрелки, они все равно могут быть сопоставимы – если между ними есть цепочка стрелок.Например, связи кислорода более поляризованы, чем связи брома. Облигации, представленные одним цветом, имеют одинаковое поведение связывания и принадлежат к одному из 44 классов.

© Иллюстрация: Гильермо Рестрепо, MPI по математике в естественных науках

«Если эти три условия соблюдены, периодические таблицы также могут быть созданы для других химических объектов и даже для объектов, не относящихся к химии», – говорит Гильермо Рестрепо. Он и Уилмер Леал показывают это, рассматривая химические связи между атомами 94 элементов и различными конъюгатами.Поляризуемость 94 одноковалентных связей, где связи расположены в соответствии с электроотрицательностью и атомным радиусом одного из связанных атомов. Например, фтор, хлор или кислород обладают высокой электроотрицательностью и предполагают относительно небольшие радиусы атомов в соединениях. Затем облигации классифицируются в зависимости от того, насколько они похожи друг на друга.

«Мы исследовали почти 5000 веществ, состоящих из двух элементов в разных пропорциях», – объясняет Гильермо Рестрепо. «Затем мы искали сходство в этих данных.Например, натрий и литий похожи, потому что они сочетаются с одними и теми же элементами в одинаковых пропорциях (например, с кислородом или хлором, бромом и йодом). Таким образом, мы нашли шаблоны, которые можно использовать для классификации элементов ».

Таблица Менделеева как сеть вместо матрицы

В 44 классах химических элементов есть некоторые сходства с основными группами периодической таблицы Менделеева и Мейера [1]. Например, щелочные металлы натрий и литий входят в одну группу, потому что они образуют одни и те же простые соли с галогенами, такими как хлор или фтор.Как и сами элементы, связи четырех галогенов (фтора, хлора, брома и йода) также находятся в той же группе. Однако есть также классификации, которые значительно отличаются от классификаций в обычной таблице Менделеева. Например, углерод и кремний больше не относятся к одному классу, потому что они образуют очень разные соединения.

Представление периодической таблицы химических связей также не имеет ничего общего со знакомым матричным расположением классических периодических таблиц элементов. Вместо этого 94 ковалентных связи представлены в сети разноцветных кругов. Каждый круг представляет химическую связь, а цвет символизирует принадлежность к одной из 44 групп. Поскольку теперь для сортировки используются два критерия, больше нет четкого порядка атомов (как в таблицах Менделеева и Мейера) – математики говорят о частичном порядке. Таким образом, круги соединяются с другими кругами одной или несколькими стрелками, создавая таким образом упорядоченный гиперграф.

Периодические таблицы в других научных областях

Химические элементы и их соединения также могут быть представлены в совершенно разных периодических таблицах – в зависимости от лежащего в основе порядка и принципа классификации.Более того: объекты многих других научных областей и их приложений также могут быть упорядочены в периодических таблицах. Например, упорядоченные гиперграфы используются в информационных системах и веб-майнинге. Возможные периодические системы также возникают при рассмотрении стран; их можно классифицировать по социальным или экономическим показателям, а также по географической близости или культурному сходству. Другие примеры можно найти в инженерии, науках об окружающей среде, социологии и многих других дисциплинах.Ученые изучают периодические системы не только из-за их важности для химии, но, прежде всего, из-за их применения во многих других дисциплинах.

2.5: Менделеев и Периодическая таблица

Периодическая таблица для многих является символом химии. Это единое изображение, которое содержит все известные элементы вселенной, объединенные в легко читаемую таблицу. В таблице также присутствует множество паттернов. Кажется, что все элементы подходят друг к другу и соединяются, образуя читаемую таблицу и, в свою очередь, образ химии.Идея элементов впервые возникла в 3000 г. до н. Э. Великий греческий философ Аристотель считал, что все на земле состоит из этих элементов. В древние времена такие элементы, как золото и серебро, были легко доступны, однако Аристотель выбрал такие элементы, как Земля, Вода, Огонь и Воздух.

Новые закономерности и периодичность в известных элементах

Современная таблица Менделеева сформировалась в результате долгой истории попыток химиков расположить элементы в соответствии с их свойствами в качестве средства предсказания химического поведения. Одним из первых, кто предложил такое расположение, был немецкий химик Йоханнес Доберейнер (1780–1849), который заметил, что многие из известных элементов могут быть сгруппированы в триады. Набор из трех элементов, которые имеют похожие свойства., Наборы из трех элементов, которые имеют аналогичные свойства – например, хлор, бром и йод; или медь, серебро и золото. Доберейнер предложил сгруппировать все элементы в такие триады, но последующие попытки расширить его концепцию оказались безуспешными.

К середине 19 века атомные массы многих элементов были определены.Такие ученые, как Джон Ньюлендс и Александр-Эмиль Бегайе де Шанкуртуа, создали свои собственные версии периодических таблиц. Английский химик Джон Ньюлендс (1838–1898), предположив, что химический состав элементов может быть связан с их массами, расположил известные элементы в порядке увеличения атомной массы и обнаружил, что каждый седьмой элемент имеет аналогичные свойства. Поэтому Ньюлендс предположил, что элементы можно разделить на октавы. Он описал октавы как группу из семи элементов, которые соответствуют горизонтальным рядам в основных группах современной периодической таблицы.Элементов было семь, потому что благородные газы в то время не были известны. К сожалению, «закон октав» Ньюлендса, похоже, не работал для элементов тяжелее кальция, и его идея публично высмеивалась.

Периодическая таблица: Менделеев и Мейер

Периодическая таблица приобрела свою современную форму благодаря работам немецкого химика Юлиуса Лотара Мейера (1830–1895) и русского химика Дмитрия Менделеева (1834–1907), оба из которых сосредоточились на взаимосвязи между атомной массой и различными физическими и химическими веществами. характеристики.В 1869 году они независимо друг от друга предложили по существу идентичное расположение элементов. Мейер выровнял элементы в своей таблице в соответствии с периодическими изменениями простых атомных свойств, таких как «атомный объем», который он получил, разделив атомную массу (молярную массу) в граммах на моль на плотность элемента в граммах на кубический сантиметр. {3} / моль \ вправо) \ tag {3.1.1} \]

Менделеев, который впервые опубликовал свою периодическую таблицу в 1869 году (рис. \ (\ PageIndex {1} \)), обычно считается создателем современной таблицы Менделеева. Ключевое различие между его расположением элементов и расположением элементов Мейера и других состоит в том, что Менделеев не предполагал, что все элементы были обнаружены (на самом деле в то время было известно только около двух третей встречающихся в природе элементов). Вместо этого он намеренно оставил пробелы в своей таблице с атомными массами 44, 68, 72 и 100 в надежде, что элементы с такими атомными массами будут обнаружены.Эти заготовки соответствуют элементам, которые мы теперь знаем как скандий, галлий, германий и технеций.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) Периодическая таблица Менделеева, опубликованная в немецком журнале Annalen der Chemie und Pharmacie в 1872 году. Заголовки столбцов «Рейхен» и « Gruppe »в переводе с немецкого означает« ряд »и« группа ». Формулы указывают тип соединений, образованных каждой группой, где «R» означает «любой элемент», и используются верхние индексы там, где мы теперь используем индексы.Атомные массы показаны после знаков равенства и увеличиваются в каждой строке слева направо.

Группы в таблице Менделеева определяются тем, сколько атомов кислорода или водорода необходимо для образования соединений с каждым элементом. Например, в группе I два атома водорода, лития, Li, натрия, Na и калия образуют соединения с одним атомом кислорода. В группе VII один атом фтора F, хлора Cl и брома Br реагирует с одним атомом водорода. Обратите внимание, как у этого подхода есть проблемы с переходными металлами.Примерно до 1960 года прямоугольный стол, созданный на основе таблицы Менделеева, основанный на реактивности, был стандартом в передней части лекционных залов по химии.

Наиболее убедительным свидетельством в пользу расположения элементов Менделеева было открытие двух ранее неизвестных элементов, свойства которых полностью соответствовали его предсказаниям (Таблица \ (\ PageIndex {1} \)). Два пустых места, которые Менделеев оставил в своей исходной таблице, находились под алюминием и кремнием в ожидании открытия двух пока неизвестных элементов: eka – алюминия и eka – кремния (от санскрита eka , что означает « один », как в« один за пределами алюминия »).Наблюдаемые свойства галлия и германия соответствовали свойствам eka – алюминия и eka – кремния настолько хорошо, что как только они были открыты, периодическая таблица Менделеева быстро получила признание.

Видео \ (\ PageIndex {1} \) Гений периодической таблицы Менделеева.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \) Сравнение свойств, предсказанных Менделеевым в 1869 году для алюминия eka и кремния eka со свойствами галлия (обнаружено в 1875 году) и германий (обнаружен в 1886 г.)

Имущество	eka -Алюминий (прогнозируемый)	Галлий (наблюдаемый)	eka -Кремний (прогнозируемый)	Германий (наблюдаемое)
“> атомная масса	68	69.723	72	72,64
элемент	металл	металл	грязно-серый металл	серо-белый металл
	“> низкий mp *	т.пл. = 29,8 ° C	высокая МП	т.пл. = 938 ° C
	d = 5,9 г / см 3	d = 5.91 г / см 3	d = 5,5 г / см 3	d = 5,323 г / см 3
оксид	“> E 2 O 3	Ga 2 O 3	EO 2	GeO 2
	d = 5,5 г / см 3	d = 6.0 г / см 3	d = 4,7 г / см 3	d = 4,25 г / см 3
” rowspan=”2″> хлорид	ECl 3	GaCl 3	ECl 4	GeCl 4
летучие	т.пл. = 78 ° C т.кип. * = 201 ° C	т.кип. <100 ° C	точка кипения = 87 ° C
* т. пл. = точка плавления; bp = точка кипения.

Когда химические свойства элемента показали, что ему могло быть отведено неправильное место в более ранних таблицах, Менделеев тщательно пересмотрел его атомную массу. Он обнаружил, например, что ранее сообщенные атомные массы бериллия, индия и урана были неверными. Первоначально сообщалось, что атомная масса индия составляет 75,6, исходя из предполагаемой стехиометрии InO для его оксида. Если бы эта атомная масса была правильной, то индий нужно было бы поместить в середину неметаллов, между мышьяком (атомная масса 75) и селеном (атомная масса 78).Однако, поскольку элементарный индий представляет собой серебристо-белый металл , Менделеев предположил, что стехиометрия его оксида на самом деле была In ₂ O ₃ , а не InO. Это означало бы, что атомная масса индия на самом деле составляла 113, что помещало этот элемент между двумя другими металлами, кадмием и оловом.

Одна группа элементов, отсутствовавшая в таблице Менделеева, – это благородные газы. Все они были открыты более 20 лет спустя, между 1894 и 1898 годами, сэром Уильямом Рамзи (1852–1916; Нобелевская премия по химии 1904 года).Изначально Рамзи не знал, где разместить эти элементы в периодической таблице. Аргон, первый открытый, имел атомную массу 40. Это было больше, чем у хлора и сравнимо с массой калия, поэтому Рамзи, используя те же рассуждения, что и Менделеев, решил разместить благородные газы между галогенами и атомами калия. щелочных металлов. Только в 1913 году молодой британский физик Х. Дж. Мозли (1887–1915), анализируя частоты рентгеновских лучей, излучаемых элементами, обнаружил, что в основе порядка элементов лежит атомный номер . , а не атомная масса.Мозли предположил, что размещение каждого элемента в его серии соответствовало его атомному номеру Z , который представляет собой количество положительных зарядов (протонов) в его ядре. Мозли оставил свою исследовательскую работу в Оксфордском университете, чтобы присоединиться к британской армии в качестве офицера связи во время Первой мировой войны. Он был убит во время битвы при Галлиполи в Турции. Наконец, в 1945 году Манхэттенский проект привел к открытию многих новых радиоактивных элементов. Гленн Т. Сиборг предложил изменить таблицу в виде добавления ряда актинидов и лантанидов в нижней части таблицы.Эта идея пришла с открытием Америций и Кюрия и их уникальных свойств. Изменение сначала не было принято, но теперь оно включено во все периодические таблицы.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) Периодическая таблица, показывающая, когда был обнаружен каждый элемент

• До 1800 г. (36 элементов): открытия во время и до эпохи Просвещения.
• 1800-1849 (+22 элемента): импульс научной революции, теории атома и промышленной революции.
• 1850-1899 (+23 элемента): эпоха классифицирующих элементов получила импульс от спектрального анализа.
• 1900-1949 (+13 элементов): импульс старой квантовой теории, уточнения периодической таблицы и квантовой механики.
• 1950-1999 (+15 элементов): Manhattan_Project и вопросы физики элементарных частиц, для атомных номеров 97 и выше

Сводка

• Современная таблица Менделеева была основана на эмпирических корреляциях таких свойств, как атомная масса; Ранние модели, использующие ограниченные данные, отметили существование триад и октав элементов с аналогичными свойствами.
• Периодическая таблица приобрела свою нынешнюю форму благодаря работам Дмитрия Менделеева и Юлиуса Лотара Мейера, которые оба сосредоточились на взаимосвязи между атомной массой и химическими свойствами.
• Корреляция с электронной структурой атомов была сделана, когда Х. Дж. Дж. Мозли показал, что периодическое расположение элементов определяется атомным номером, а не атомной массой.

Авторы и авторство

Краткая история периодической таблицы

Периодическая таблица элементов часто встречается в классах, коридорах кампуса и библиотеках, но это больше, чем табличная организация чистых веществ. Ученые могут использовать эту таблицу для анализа реакционной способности элементов, прогнозирования химических реакций, понимания тенденций изменения периодических свойств различных элементов и размышлений о свойствах тех, которые еще предстоит открыть.

В современной таблице Менделеева элементы упорядочены по атомным номерам и периодическим свойствам. Несколько ученых работали более века, чтобы собрать элементы в этот формат.

Викимедиа

Среди ученых, которые работали над созданием таблицы элементов, были Антуан Лавуазье, Иоганн Вольфанг Доберейнер, Джон Ньюлендс и Генри Мозли (слева направо).

В 1789 году французский химик Антуан Лавуазье попытался сгруппировать элементы как металлы и неметаллы. Сорок лет спустя немецкий физик Иоганн Вольфанг Дёберейнер обнаружил сходство физических и химических свойств некоторых элементов. Он расположил их в группы по три в порядке возрастания атомного веса и назвал их триадами, заметив, что некоторые свойства среднего элемента, такие как атомный вес и плотность, приблизительно соответствуют среднему значению этих свойств в двух других в каждой триаде.

Прорыв произошел с публикацией пересмотренного списка элементов и их атомных масс на первой международной конференции по химии в Карлсруэ, Германия, в 1860 году. Они пришли к выводу, что водороду будет присвоен атомный вес 1, а атомный вес другого элементы будут определены путем сравнения с водородом. Например, углерод, который в 12 раз тяжелее водорода, будет иметь атомный вес 12,

.

Дмитрий Менделеев

Лотар Мейер

Британский химик Джон Ньюлендс первым организовал элементы в периодическую таблицу с возрастанием атомных масс.Он обнаружил, что каждые восемь элементов обладают схожими свойствами, и назвал это законом октав. Он расположил элементы в восьми группах, но не оставил пробелов для неоткрытых элементов.

В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев создал основу, которая стала современной периодической таблицей, оставив пробелы для элементов, которые еще не были обнаружены. Располагая элементы в соответствии с их атомным весом, если он обнаруживал, что они не вписываются в группу, он переставлял их. Менделеев предсказал свойства некоторых неоткрытых элементов и дал им такие названия, как «эка-алюминий» для элемента со свойствами, подобными алюминию.Позже эка-алюминий был открыт как галлий. Остались некоторые несоответствия; положение некоторых элементов, таких как йод и теллур, не могло быть объяснено.

Немецкий химик Лотар Мейер создал версию таблицы Менделеева, аналогичную таблице Менделеева, в 1870 году. Он оставил пробелы для неоткрытых элементов, но так и не предсказал их свойства. Лондонское королевское общество наградило медалью Дэви в 1882 году Менделееву и Мейеру. Позднее открытие элементов, предсказанных Менделеевым, включая галлий (1875 г.), скандий (1879 г.) и германий (1886 г.), подтвердило его предсказания, и его периодическая таблица получила всеобщее признание.В 1955 году в его честь 101-й элемент был назван менделевием.

Викимедиа

Периодическая таблица Менделеева 1869 года на русском языке с названием, которое переводится как «Эксперимент над системой элементов . .. на основе их атомного веса и химического сходства». .

Понятия субатомных частиц не существовало в 19, 90, 19, 1, 90, 192 веках. В 1913 году английский физик Генри Мозли использовал рентгеновские лучи для измерения длин волн элементов и сопоставил эти измерения с их атомными номерами.Затем он переставил элементы в периодической таблице на основе атомных номеров. Это помогло объяснить различия в более ранних версиях, в которых использовались атомные массы.

В периодической таблице горизонтальные ряды называются периодами, причем металлы находятся в крайнем левом углу, а неметаллы – в правом. Вертикальные столбцы, называемые группами, состоят из элементов со схожими химическими свойствами. Таблица Менделеева предоставляет информацию об атомной структуре элементов и химическом сходстве или различии между ними.Ученые используют стол для изучения химических веществ и разработки экспериментов. Он используется для разработки химикатов, используемых в фармацевтической и косметической промышленности, и батарей, используемых в технологических устройствах.

ЮНЕСКО объявила 2019 год Международным годом Периодической таблицы Менделеева в ознаменование 150 ^{годовщины} годовщины публикации Менделеева. Исследователи и учителя со всего мира воспользовались этой возможностью, чтобы поразмышлять о важности периодической таблицы Менделеева и распространить информацию о ней в классах и за ее пределами.Семинары и конференции побуждали людей использовать знания периодической таблицы для решения проблем в области здравоохранения, технологий, сельского хозяйства, окружающей среды и образования. Издательства организовывали ежемесячные мероприятия, такие как конкурсы викторин, подкасты, разделы с личными историями и экскурсии по отраслевым сайтам. Эти инициативы продемонстрировали, как элементы являются неотъемлемой частью нашей повседневной жизни в виде лекарств, пестицидов и литиевых батарей.

На своем веб-сайте, посвященном празднованию, ЮНЕСКО написала: «Периодическая таблица химических элементов – это больше, чем просто справочник или каталог всех известных атомов во Вселенной; По сути, это окно во вселенную, помогающее расширить наше понимание мира вокруг нас. ”

Отец периодической таблицы Менделеева | Feature

Стремление обнаруживать закономерности в нашем окружении, по-видимому, является фундаментальной человеческой чертой. Тысячи лет назад наши далекие предки построили массивные каменные памятники, которые точно соответствовали значимым точкам годового солнечного цикла. А в 19 веке вдумчивые химики заметили семейное сходство между элементами и попытались включить их в объяснительную парадигму.

Полтора века назад Дмитрий Менделеев сделал решающий шаг в этом поиске порядка среди элементов, опубликовав первый проект своей таблицы Менделеева.В 2019 году мировое химическое сообщество отмечает юбилей, и это правильно. Как и Стоунхендж, таблица отражает закономерности в природе, которые были вызваны причинами, которые оставались загадочными, когда она изначально была построена. Но как Менделеев пришел построить свой памятник?

Ранние годы

Дмитрий вырос в Сибири, на окраине западной цивилизации. Его дом, Тобольск, находится на 1000 км ближе к Пекину, чем к Парижу, и его путь к научному успеху оттуда был трудным.Он был самым младшим из более чем дюжины братьев и сестер Менделеева, и вскоре после его рождения в 1834 году плохое здоровье вынудило его отца Ивана, учителя средней школы, уйти на пенсию. Несоответствие пенсии Ивану заставило его жену Марию взять на себя управление полузаброшенным стекольным заводом, которым раньше руководил ее брат.

Это предприятие содержало семью до 1848 года, когда оно сгорело. Потом Иван умер, и в 1849 году Мария увезла двоих младших детей в Москву, надеясь, что ее брат поможет Дмитрию поступить там в университет.Когда этот план провалился, они переехали в Санкт-Петербург, и в 1850 году Дмитрий был принят (несколько неохотно) в училище, где его отец учился на учителя. Там преподаватель – Александр Воскресенский, учившийся в Германии у Юстуса Либиха, – поощрял интерес Дмитрия к химии.

Он получил высшее образование в 1855 году, и его диссертация – об изоморфизме и других взаимосвязях между физической формой и химическим составом – была опубликована в горном журнале. Затем последовали статьи для научных и технических периодических изданий, но у него не было надежного дохода.К тому времени его мать и сестра умерли, а сам он страдал от туберкулеза. Однако год обучения в более благоприятном климате Крыма значительно улучшил его здоровье, и новый врач уверенно опроверг предыдущий диагноз.

Осенью 1856 г. Менделеев успешно защитил кандидатскую диссертацию о связи удельных объемов веществ с их кристаллографическими и химическими свойствами. Вскоре после этого Санкт-Петербургский университет предоставил ему лицензию преподавателя химии, что дало ему доступ в свою лабораторию.В 1859 г. он получил государственное финансирование на двухгодичное обучение за границей.

Построение карьеры

В Гейдельбергском университете в Германии Менделеев проводил исследования по нескольким темам, включая поверхностное натяжение, капиллярность и испарение, и на протяжении всей своей карьеры он сохранял интерес к межмолекулярным силам. В 1860 году он посетил конференцию в Карлсруэ, где итальянский химик Станислау Канниццаро ​​выступил с новаторской статьей об атомных весах (теперь называемых относительными атомными массами). Это был решающий шаг на пути к периодической системе, поскольку ранее велись серьезные споры по поводу присвоения атомных весов элементам.

Некоторые химики утверждали, что эти веса не имеют значения, или вообще отрицали физическое существование атомов. Другие предпочли систему, основанную на атомном весе кислорода восемь, предполагая, что формула воды была HO, а не H ₂ O. Но в Карлсруэ Канниццарро возродил идеи своего соотечественника Амадео Авогадро, чтобы поддержать H ₂ O формула воды и атомный вес 16 для кислорода.В течение 1860-х годов мнение изменилось в его пользу – к счастью для Менделеева, поскольку закономерности, которые указывали ему на периодическую таблицу, были бы менее заметны в старой системе.

Вернувшись в Санкт-Петербург в 1861 году, Менделеев возобновил преподавание в университете, одновременно читая лекции в Технологическом институте города. Кроме того, он опубликовал учебник по органической химии и несколько статей для технической энциклопедии, а также много путешествовал в поисках возможностей применить научные открытия для экономического развития России. Посещение бакинских нефтяных месторождений в 1863 году положило начало его долгой приверженности развивающейся нефтехимической промышленности, например.

Докторская диссертация Менделеева (по теории растворов) была принята в 1865 году, а в 1867 году университет назначил его профессором общей химии. От него требовалось читать лекции по неорганической химии, и, поскольку не существовало удовлетворительного учебника русского языка, он начал его писать. Это сосредоточило его внимание на задаче упорядочения химических элементов.Несколько других, в том числе Леопольд Гмелин в Германии, Жан Батист Дюма во Франции и Джон Ньюлендс в Англии, пытались это сделать, но с ограниченным успехом. Менделеев знал о некоторых из этих усилий, но его собственный подход отличался в важных отношениях.

Кладет карты на стол

Прорыв произошел в начале 1869 года, когда Менделеев готовился к очередной промышленной поездке – на этот раз для исследования и совершенствования технологий производства сыра. Между тем, завершив первый том своего учебника, он изо всех сил пытался создать основу для второго.Позже он вспомнил процесс следующим образом:

‘Итак, я начал искать и записывать элементы с их атомным весом и типичными свойствами, аналогичные элементы и подобные атомные веса на отдельных карточках, и это вскоре убедило меня, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомные веса … ‘
Д. Менделеев, Основы химии , 1905 (курсив наш)

Менделеев раскладывал свои карты столбцами и рядами, словно в пасьянсе или пасьянсе – его любимом занятии во время железнодорожных путешествий.Вертикальные столбцы перечисляли известные элементы в порядке возрастания атомного веса, при этом новый столбец начинался всякий раз, когда это позволяло ему уместить элементы с аналогичными характеристиками в один и тот же горизонтальный ряд.

Как отмечали другие химики, несколько групп элементов, в частности щелочные металлы и галогены, явно принадлежали друг другу. Но многие другие, особенно редкоземельные элементы (лантаноиды), представляли проблемы, как бы они ни были организованы. На этом этапе Менделеев, в отличие от большинства своих предшественников, отказался прекращать борьбу.

Если положение элемента в его таблице казалось аномальным, он был готов скорректировать его атомный вес, чтобы дать ему более совместимых компаньонов. Например, он предположил, что формула оксида бериллия была BeO, а не принятой формулой Be ₂ O ₃ . Это снизило атомный вес бериллия, что позволило ему определить местонахождение его с магнием, а не с алюминием.

6 марта 1869 года первый черновой набросок его стола был представлен Русскому химическому обществу (организации, которую он помог основать несколькими месяцами ранее).Позже в том же году журнал общества опубликовал более продуманную версию, краткое изложение которой появилось в немецком переводе. За пределами России он привлек мало внимания, но Менделеев упорно продолжал раскладывать карты на свой стол.

Обратите внимание на пробелы

Обновленная диаграмма Менделеева, опубликованная в 1871 году, выглядит более привычной для современного глаза. Для его компиляции он сделал дополнительные предположения. Например, он снизил атомный вес теллура, сделав его соседний йод более тяжелым из двух.Это позволило ему связать йод с галогенами, а теллур с серой и селеном. В то время такие корректировки находились в пределах экспериментальной ошибки. Но Менделеев не мог предвидеть, что атомный номер, а не атомный вес позже станет принципом упорядочения таблицы, или что идентификация изотопов с помощью масс-спектрометрии в конечном итоге объяснит эти и другие аномалии.

С такой же смелостью Менделеев усилил согласованность своей таблицы, оставив зазоры для еще не обнаруженных элементов, чтобы завершить задуманную им схему.Помимо предсказания их химического характера, он также присвоил им условные значения физических свойств, таких как удельный вес и температура плавления.

Первый – галлий – был идентифицирован спектроскопически французским химиком Полем Лекоком де Буабодраном в 1875 году. Когда его стало достаточно для испытаний, все свойства галлия совпали с предсказаниями Менделеева, за исключением его удельного веса, который оказался равным 4,7. Однако после того, как Менделеев рекомендовал новые измерения, оказалось, что оно равно 5.9 – практически совпадает с его предсказанной фигурой.

Открытие скандия в 1879 году и германия в 1885 году – оба проявляли свойства, предсказанные для них Менделеевым, – убедило большее количество химиков в том, что его таблица, несмотря на оставшиеся аномалии, слишком полезна, чтобы ее игнорировать. Между тем, другие исследователи (особенно Лотар Мейер из Германии) также выявили периодические изменения физических свойств элементов. Менделеев позже заметил: «Хотя у меня были сомнения по поводу некоторых неясных моментов, я ни разу не усомнился в универсальности этого закона, потому что он не может быть результатом случайности. ’[Менделеев, op cit ]

Менделеев, хотя и был прав относительно всеобъемлющего принципа периодичности, не был непогрешимым пророком. Он предсказал несколько других элементов, которые так и не были обнаружены. И до конца своей жизни он утверждал, что эфир – существенный, но необнаруживаемый компонент в тогда принятых теориях света и электромагнетизма – на самом деле был химическим элементом, хотя ему не удалось выделить его в лаборатории. Он предположил, что это может быть самый легкий из благородных газов с атомным весом 0.17.

Более поздние годы

В личной жизни Менделеев был вызывающе нестандартен. Он стригся и стриг бороду только раз в год, отказавшись изменить этот обычай даже для аудиенции у царя. Кроме того, его домашние распорядки были несколько необычными. В 1862 году он женился на Феосве Лещевой, которую вела в ее сторону старшая сестра из лучших побуждений, которая подумала, что ему пора остепениться. У пары было двое детей, но после периода нарастающего взаимного недовольства они согласились расстаться, попеременно занимая городской дом Дмитрия и его загородный дом.

Спустя несколько лет Дмитрий влюбился в Анну Попову, 17-летнюю студентку художественного факультета. Когда родители Анны отправили ее продолжать учебу в Рим, Дмитрий последовал за ней, и в 1881 году 47-летний мужчина сделал предложение о замужестве. Анна согласилась, но даже после развода Дмитрия и Феосвы оставалось еще одно препятствие. Русская православная церковь признала гражданский развод, но потребовала семилетнего перерыва перед последующим браком. Тем не менее, в 1882 году Дмитрий нашел священника, готового (за существенную плату) провести обряд преждевременно, и, несмотря на их неоднозначное и технически двоеженское положение, пара счастливо жила вместе и вырастила четверых детей.

В политике Менделеев также был индивидуалистом – откровенным либералом, который оставил свою профессуру в 1890 году, чтобы отмежеваться от жесткого подавления правительством студенческих протестов. Этот жест приветствовали его ученики, но вызвал неприязнь в официальных кругах. Тем не менее Сергий Витте, министр финансов России с 1892 года, оценил вклад Менделеева и в 1893 году назначил его главой правительственного бюро мер и весов. Исходя из этого, он продолжал применять научные знания для содействия экономическому развитию России.

В 1905 году Лондонское Королевское общество удостоило Менделеева медали Копли, уже получив медаль Дэви в 1882 году. В 1906 году он был номинирован на Нобелевскую премию, но, хотя комиссия по химии поддержала его кандидатуру, комитет по наградам постановил, что его открытие было не недавним. достаточно, чтобы квалифицировать его для рассмотрения. На это решение, вероятно, повлиял шведский физикохимик Сванте Аррениус, который в прошлом конфликтовал с Менделеевым.

Спустя почти полвека после своей смерти в 1907 году Менделеев вступил в еще более эксклюзивный клуб.В 1955 году физики в кампусе Калифорнийского университета в Беркли засыпали элемент 99 (эйнштейний) альфа-частицами, чтобы получить следы элемента 101. Официально подтвержденный как «менделевий», этот новый элемент включил его имя в созданную им иконку. К тому времени расположение стола стало объяснимым с точки зрения субатомных структур и квантового обмена энергией на уровне деталей, который Менделеев никогда не мог предвидеть. Однако это никоим образом не умаляет значимости его достижения.

Другие до него предположили, что список известных элементов может быть организован по осмысленному образцу. Они отметили важные соответствия, но не нашли окончательной картины. Менделеев, однако, был убежден, что химические элементы следует рассматривать как коллективное целое. Вооруженный этой убежденностью, он придал своей таблице согласованность, смело пересматривая позиции некоторых известных элементов и оставляя пробелы для других, еще не обнаруженных. Хотя некоторые из его предсказаний были неверными, он набрал достаточно очков, чтобы сделать свою таблицу основой для нашего понимания элементов и подтвердить свой статус одного из основоположников современной химии.

Майк Саттон – историк науки из Ньюкасла, Великобритания.

Дополнительная литература

WH Brock, The Fontana History of Chemistry , Fontana Press, 1993
M Fontani, M Costa and MV Orna, The Lost Elements: The Periodic Table’s Shadow Side, Oxford University Press, 2015
ER Scerri, The Periodic Таблица: история и значение , Oxford University Press, 2006

Периодический закон | Химия для неосновных

Цели обучения

• Укажите периодический закон.
• Опишите устройство таблицы Менделеева.

Как эти предметы связаны друг с другом?

Нам всем понравилась игра «Подсказка». Цель игры – получить информацию об убийстве: кто это сделал, где и что было использовано в качестве орудия убийства. По мере прохождения игры каждый игрок получает улики, и затем они должны объединить эти улики в догадку относительно преступника. Отдельные фрагменты информации приобретают более широкое значение, когда их объединяют с другими частями головоломки.

Периодический закон

Когда Менделеев составил свою таблицу Менделеева, никто не знал о существовании ядра. Только в 1911 году Резерфорд провел свой эксперимент с золотой фольгой, который продемонстрировал присутствие ядра в атоме. Всего два года спустя, в 1913 году, английский физик Генри Мозли (1887-1915) исследовал рентгеновские спектры ряда химических элементов. Он будет снимать рентгеновские лучи через кристаллы элемента и изучать длины волн обнаруженного им излучения. Мозли обнаружил связь между длиной волны и атомным номером. Его результаты привели к определению атомного номера как количества протонов, содержащихся в ядре каждого атома. Затем он понял, что элементы периодической таблицы должны быть расположены в порядке увеличения атомного номера, а не увеличения атомной массы.

При сортировке по атомному номеру расхождения в таблице Менделеева исчезли. Теллур имеет атомный номер 52, а йод – 53.Таким образом, хотя теллур действительно имеет большую атомную массу, чем йод, он должным образом помещен перед йодом в периодической таблице. Менделееву и Мозли приписывают наибольшую ответственность за современный периодический закон : когда элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, происходит периодическое повторение их химических и физических свойств. В результате появилась таблица Менделеева, которую мы знаем сегодня. Каждая новая горизонтальная строка периодической таблицы соответствует началу нового периода , потому что новый основной энергетический уровень заполняется электронами. Элементы со схожими химическими свойствами появляются через регулярные промежутки времени в вертикальных столбцах, называемых группами .

Сводка

• Элементы таблицы Менделеева расположены в порядке возрастания атомного номера.
• Периодический закон гласит: «Когда элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, происходит периодическое повторение их химических и физических свойств».

Практика

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http: // www.famousscientists.org/henry-moseley/

1. Где Мозли учился в колледже?
2. С кем он проводил исследования после окончания колледжа?
3. Что такое закон Мозли?

Обзор

1. Знал ли Менделеев о ядре атома?
2. Кто открыл связь между длиной волны рентгеновского излучения и атомным номером?
3. Что сделал Мозли на основании своего исследования?
4. Что такое «периодический закон»?
5. Что представляют собой вертикальные столбцы (группы) в периодической таблице?

Глоссарий

• группа: Элементы со схожими химическими свойствами появляются через определенные промежутки времени в вертикальных столбцах.
• период: Период – это горизонтальная строка периодической таблицы.
• Периодический закон: Когда элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, их химические и физические свойства периодически повторяются.

Таблица Менделеева

| Химия Nexus

Периодическая таблица Менделеева

Эта таблица показывает форму Периодической таблицы химических элементов Менделеева, опубликованной в 1872 году.Заголовок «Reihen» означает «Ряд», а заголовок «Gruppe» означает «Группа». Символы R ² O и RH ⁴ и т.д. написаны в стиле того времени, в котором для обозначения количества атомов в молекулах используются верхние индексы, а не в текущем стиле, в котором используются индексы. Разрывы, отмеченные дефисом («-»), представляют химические элементы, которые Менделеев считал существующими, но неизвестными в 1872 году. Он смог с большим успехом предсказать свойства некоторых недостающих химических элементов, таких как германий.

Рейхен	Gruppe I. – R 2 O	Gruppe II. – RO	Gruppe III. – R 2 O 3	Gruppe IV. RH 4 RO 2	Gruppe V. RH 3 R 2 O 5	Gruppe VI. RH 2 RO 3	Gruppe VII. правая правая 2 O 7	Gruppe VIII. – RO 4
1	H = 1
2	Li = 7	Be = 9,4	В = 11	С = 12	N = 14	O = 16	F = 19
3	Na = 23	Мг = 24	Al = 27,3	Si = 28	п = 31	S = 32	Cl = 35,5
4	К = 39	Ca = 40	– = 44	Ti = 48	В = 51	Cr = 52	Mn = 55	Fe = 56, Ce = 59, Ni = 59, Cu = 63.
5	(Cu = 63)	Zn = 65	– = 68	– = 72	As = 75	Se = 78	Br = 80
6	Руб = 85	Sr = 87	? Yt = 88	Zr = 90	Nb = 94	Пн = 96	– = 100	Ru = 104, Rh = 104, Pd = 106, Ag = 108.
7	(Ag = 108)	Cd = 112	В = 113	Sn = 118	Сб = 122	Te = 125	Дж = 127
8	Cs = 133	Ba = 137	? Di = 138	? Ce = 140	–	–	–	– – – –
9	(-)	–	–	–	–	–	–
10	–	–	? Er = 178	? La = 180	Ta = 182	Вт = 184	–	Os = 195, Ir = 197, Pt = 198, Au = 199
11	(Au = 199)	Hg = 200	Tl = 204	Pb = 207	Bi = 208	–	–
12	–	–	–	Чт = 231	–	U = 240	–	– – – –

Расположение элементов в Периодической таблице | Периодическая таблица элементов

Периодическая таблица – это система классификации элементов, из которых состоит материя и материалы в нашем мире. Сегодня известно более 100 различных элементов! Каждый элемент имеет собственное имя, символ, атомный номер и позицию в Периодической таблице.

Имена элементов

Гафний получил свое название от латинского названия Копенгагена – Hafnia , поскольку этот элемент был открыт двумя учеными, работавшими в то время в Копенгагене.

Как вас зовут? Возможно, это Тандо.Или Дэвид. Или Меган. Возможно, вам посчастливилось быть единственным человеком в классе с таким именем. Возможно, вам посчастливится быть единственным человеком в мире с таким именем! Это сделало бы ваше имя уникальным.

Каждый элемент имеет уникальное имя. Мы можем рассматривать каждое имя как уникальную «метку», которую мы можем использовать для идентификации элемента. Есть еще две уникальные метки, которые мы можем использовать для идентификации элементов. Это химический символ и атомный номер. Мы узнаем об этом больше в следующем разделе.Каждый элемент имеет свои уникальные свойства, и позже мы увидим, что элементы с некоторыми похожими свойствами могут быть сгруппированы вместе.

Есть ДВЕ песни, которые помогут вам запомнить элементы Периодической таблицы: и . Какой твой любимый? Сможете ли вы изучить один (или оба) из них?

Периодическая таблица элементов, как она есть сегодня.

На внутренней стороне обложки вашей рабочей тетради есть увеличенная версия современной Периодической таблицы элементов.Вы можете использовать его для удобства.

Химические символы

Если вы ученый и работаете с элементами каждый день, записывать имена может оказаться очень утомительно. Чтобы упростить описание элементов, ученые присвоили каждому элементу короткий символ . Чтобы мы не запутались с разными элементами, когда пишем о них, символ для каждого элемента должен быть уникальным, как и его имя.

Названия и символы некоторых общих элементов показаны в следующей таблице.

Вам необходимо знать названия и символы перечисленных здесь элементов.

Элемент	Обозначение	Элемент	Обозначение
Алюминий	Al	Магний	мг
Бром	руб.	Азот	N
Кальций	Ca	Кислород	O
Углерод	С	фосфор	-П
Хлор	Класс	Калий	К
Медь	Cu	Кремний	Si
Золото	Au	Серебро	Ag
Водород	H	Натрий	Na
Йод	Я	Сера	S
Утюг	Fe	Олово	Sn
Свинец	Пб	цинк	Zn

Обозначение углерода – C, обозначения серы – S и обозначения азота – N. Легко понять, почему были выбраны эти символы: они просто представляют первую букву каждого имени. Эта буква всегда заглавная (заглавная).

Что произойдет, если все элементы начинаются с одной и той же буквы? Например: кальций, углерод, хлор и медь начинаются с буквы «С»! Чтобы гарантировать, что все они имеют уникальный символ, к их символу была добавлена ​​вторая буква. Эта буква всегда строчная (строчная).

Некоторые химические символы труднее понять.Например, Na – это символ натрия. Na происходит от латинского названия натрия, то есть натрия . Эти символы были выбраны очень давно, когда многие предметы изучались на латыни. Представляете, насколько это было сложно ?!

Некоторые простые правила, которые следует помнить при использовании химических символов:

1. Каждый элемент имеет свой уникальный символ.
2. Символ обычно (но не всегда) – это первые одна или две буквы имени элемента.
3. Первая буква символа всегда заглавная.
4. Если символ состоит из двух букв, вторая буква всегда будет строчной.
5. Некоторые элементы имеют символы, которые произошли от их латинских названий.

Символ свинца (Pb) происходит от латинского слова plumbum, обозначающего свинец. В течение многих лет свинец использовался для изготовления водопроводных труб. Отсюда и слово сантехник.

Атомные числа

Этот сайт содержит интерактивное объяснение истории Периодической таблицы и атома и объясняет, как эти концепции связаны между собой. Он содержит больше информации, чем требуется учащимся на этом уровне, но вы можете прочитать его как расширение: http://www.learner.org/interactives/periodic/basics_4_periodicity. html.

Важное примечание: Мы вкратце представили атом здесь (хотя он не был указан в CAPS), так что идея атомного номера имеет смысл, а не просто абстрактное число.Однако эти концепции будут дополнительно исследованы в Gr. 8. На данный момент важно, чтобы учащиеся понимали, что каждый элемент имеет уникальный атомный номер и что Периодическая таблица элементов – это способ классификации элементов таким образом, чтобы они были сгруппированы вместе с точки зрения схожих свойств.

Представляя субатомных частиц , вы можете нарисовать модель атома на доске, если хотите показать это своим ученикам. Однако не так важно, чтобы учащиеся понимали расположение субатомных частиц на этом этапе.Вот простая модель атома, которую вы можете изобразить на доске:

(Эта модель здесь иллюстрирует атомы азота в виде 7 протонов. Обратите внимание, что существует равное количество протонов и нейтронов. Вместе они составляют ядро ​​атома. Протоны имеют положительный заряд, электроны имеют отрицательный заряд, а нейтроны нейтральны.Если количество электронов равно количеству протонов, то атом нейтрален и не имеет заряда.Атом может приобретать или терять электроны, что приводит к заряду, и тогда он называется ионом.)

Если вы посмотрите на Периодическую таблицу, вы увидите, что каждый элемент также имеет уникальный номер. Это называется атомным номером . Чтобы правильно понять, что такое атомный номер, нам нужно знать, что такое атом . Мы узнаем больше об атомах в Gr. 8, а пока вернемся к нашему уроку истории!

Вы помните, как мы говорили, что Менделеев разработал первую таблицу Менделеева в 1869 году? Задолго до этого, в начале 1800-х годов, человек по имени Джон Далтон сказал, что вся материя состоит из очень маленьких частиц, называемых атомами.Эти атомы различаются по массе и размеру. Вы помните, мы говорили, что элемент – это чистая субстанция? Теперь мы также можем сказать, что элемент – это вещество, которое содержит атома только одного определенного типа. Атомы одного элемента отличаются от атомов любого другого элемента.

Вам не нужно пока знать подробно об атоме. Подробнее об этом мы узнаем в гр. 8!

Все атомы состоят из еще более мелких частиц, которые мы называем субатомными частицами.Это протоны, нейтроны и электроны. Все, что вы должны сейчас помнить, это то, что протоны, электроны и нейтроны одного элемента в точности такие же, как , как протоны, электроны и нейтроны любого другого элемента. Их количество и расположение отличает элементы друг от друга.

Атомный номер элемента означает , сколько протонов имеет в своих атомах этот элемент. Поскольку каждый элемент имеет разное количество протонов в своих атомах, каждый элемент также имеет уникальный атомный номер.

Посмотрите на Периодическую таблицу. Какой атомный номер у водорода? Сколько протонов в его атомах?

---

Водород имеет атомный номер 1 и, следовательно, 1 протон.

Что такое атомный номер углерода? Сколько протонов в его атомах?

---

Атомный номер углерода равен 6. В его атомах 6 протонов.

Вы видите, как элементы расположены так, что их атомные номера увеличиваются слева направо по Периодической таблице? Это не совпадение! Когда Менделеев впервые создал Периодическую таблицу, он расположил 60 элементов, о которых он знал в то время, в порядке увеличения массы. Затем он увидел, что в других характеристиках этих элементов есть регулярный узор. Затем Менделеев сгруппировал их в столбцы и строки в соответствии с их свойствами.Это были физические и химические свойства, которые ученые наблюдали в ходе множества различных экспериментов. Это привело к расположению элементов в Периодической таблице.

Периодическая таблица Менделеева от 1872 года. Поля, отмеченные пустыми линиями, представляют элементы, которые, по мнению Менделеева, существовали, но они еще не были обнаружены в то время, поэтому он оставил для них места.

Когда что-то показывает регулярный повторяющийся узор, мы говорим, что это периодический .Когда элементы были расположены в порядке возрастания массы, Менделеев наблюдал закономерность в их свойствах, что позволило ему расположить элементы в строки и столбцы в таблице, Периодической таблице . Элементы в одних и тех же строках и столбцах таблицы имеют схожие свойства друг с другом.

Периодическая таблица, которую мы используем сегодня, выглядит намного более современной, чем первоначальная версия Менделеева. Вы заметите, что в современной версии таблицы нет пустых блоков. Это говорит нам о том, что все элементы, которые еще не были открыты при жизни Менделеева, теперь известны.

В следующем упражнении мы сравним исходную Периодическую таблицу Менделеева с версией, которую мы используем сегодня. Это поможет показать нам, как научные открытия иногда являются медленным процессом.

Это необязательная дополнительная деятельность.

Когда Менделеев впервые расположил элементы в соответствии с их массой и свойствами, в рядах образовались пробелы.Но как хороший ученый Менделеев не видел в этом проблемы! Вместо этого он думал, что это просто означает, что есть элементы, которые еще не были обнаружены. И он был прав!

Менделеев поставил пустую строку и атомный номер, чтобы показать, что он думал, что там должен быть элемент, но он не был обнаружен. Посмотрите внимательно на оригинальную таблицу Менделеева. Посмотрите, сможете ли вы найти в таблице, где написано “_ = 44”.

Посмотри, сможешь ли ты найти 2 других элемента, которые не были обнаружены в то время.Запишите их номера в поле ниже.

---

А теперь посмотрите на современную версию Периодической таблицы. Сможете ли вы найти элементы с этими числами? Какие у них символы? Как их зовут? Запишите свои ответы в предоставленную таблицу.

В качестве расширения этой деятельности вы можете искать названия этих элементов и исследовать, когда они были обнаружены, и добавлять эту информацию в таблицу.

Эту последнюю задачу можно разделить на группы из 3 или 6 учащихся, которые затем могут принести свои данные в класс, где их можно будет объединить. Если даты для каждого элемента не совпадают в точности, это дает возможность обсудить достоверность информации. Когда данные «правда»? Всегда ли мы можем верить в то, что читаем? Когда источник данных надежен?

Номер элемента	Обозначение элемента	Название элемента	Когда был обнаружен этот элемент?

Номер элемента	Обозначение элемента	Название элемента	Когда был обнаружен этот элемент?
44	Ру	Рутений	1844
68	Er	Эрбий	1843
72	Hf	Гафний	1923

В следующем упражнении мы собираемся использовать наши новые знания символов элементов и атомных чисел для охоты за очень ценным «сокровищем». Мы найдем сокровище, следуя некоторым подсказкам о Периодической таблице.

Это веселое задание, направленное на то, чтобы учащиеся могли взаимодействовать с Периодической таблицей и выучить названия и символы первых 20 элементов.

Ваша задача – следовать подсказкам, чтобы найти сокровище. Инструкции помогут вам разобрать название клада в блоках ниже.

Подсказка 1: Какой символ у углерода (атомный номер 6)? Напишите этот символ в первом блоке выше.

Подсказка 2: Водород – самый легкий элемент. Вы можете найти это в Периодической таблице? Напишите его символ во втором блоке.

Самый первый элемент Периодической таблицы (вверху слева). Символ водорода – H.

.

Подсказка 3: Какой элемент представляет собой газ, которым мы дышим, чтобы остаться в живых? Вот подсказка: он представлен атомным номером 8. Напишите его символ в третьем блоке и дайте имя элемента ниже.

---

Подсказка 4: Этот элемент находится в четвертой строке и девятом столбце Периодической таблицы.Это металл, который используется в магнитах. Напишите его символ в четвертом блоке. Вы знаете его название? Напишите его название ниже.

---

Подсказка 5: Этот элемент представлен атомным номером 57. Запишите его символ в пятом блоке. Посмотрите, сможете ли вы узнать название этого элемента и запишите его ниже.

---

Подсказка 6: Этот элемент представлен атомным номером 52.Это полуметалл, который используется при производстве солнечных батарей. Напишите его символ в последнем (шестом) блоке. Посмотрите, сможете ли вы узнать название этого элемента и запишите его ниже.

---

Какое «сокровище» вы нашли?

---

Важно указать учащимся, что это не «формула» шоколада, а просто веселое занятие, направленное на поиск элементов в Периодической таблице.Позже мы узнаем, как складывать символы элементов в формулы, представляющие реальные соединения.

Завершите следующее предложение, заменив названия элементов химическими символами. Вам придется поискать некоторые символы!

---

---

НАУКА … Фтор Мышьяк Йод Углерод Азот Астатин Эйнштейний … Я!

Наука… F As C I N At Es (очаровывает) … меня!

Заполните следующую таблицу, чтобы узнать, сколько названий и символов элементов вы помните. Попробуйте сделать это, не обращаясь к Периодической таблице.

Элемент	Обозначение	Элемент	Обозначение
	Al		мг
Бром			N
Кальций		Кислород
	С	фосфор
	Класс		К
Медь			Si
	Au	Серебро
	H		Na
Йод		Сера
	Fe	Олово
Свинец			Zn

Элемент	Обозначение	Элемент	Обозначение
Алюминий	Al	Магний	мг
Бром	руб.	Азот	N
Кальций	Ca	Кислород	O
Углерод	С	фосфор	-П
Хлор	Класс	Калий	К
Медь	Cu	Кремний	Si
Золото	Au	Серебро	Ag
Водород	H	Натрий	Na
Йод	Я	Сера	S
Утюг	Fe	Олово	Sn
Свинец	Пб	цинк	Zn

Периодическая таблица состоит из 103 элементов, но только 90 из них встречаются в природе.