Строение атома рутения: Электронная формула Рутения Ru (графическая схема строения атома)

Содержание

Рутений валентность – Справочник химика 21

    К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали.
Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]
    Высшая валентность элементов определяется в основном номером группы периодической системы, т. е. должна изменяться в пределах от 1 до 8. Однако ход изменения валентности элементов в периодах и группах представляет собой сложную функцию (наблюдается ряд отступлений). Например, в главной ппобочной подгруппе этой группы валентность элементов Си, Ag и Аи может быть равна 1, 2 и 3. Элементы VHI побочной подгруппы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность 8. Но только для рутения и осмия известны соединения, в которых они восьмивалентны для остальных элементов подгруппы известны максимальные валентности от 4 до 6. 
[c.77]

    Подгруппа железа Ре, Ни, Оз ( 5 Ни В атоме рутения имеет место единичный провал электронов. Максимальная валентность рутения и осмия 8, железа 6. [c.84]

    Данная подгруппа состоит из элементов железа, рутения и осмия, атомы которых относятся к -типу. В связи с провалом одного з-электрона в атоме рутения число /-электронов у него на единицу больше, чем у атомов железа и осмия. Для последних электронная конфигурация валентных электронов а для атома рутения В атоме железа можно перевести в возбужденное состояние только один 5-электрон внешнего уровня на подуровень р, поэтому его валентность не может превышать 6 (по числу холостых электронов). Валентность же рутения и осмия может быть доведена до 8 за счет возбуждения парных электронов на более высокие энергетические подуровни. [c.345]

    В таблице рутений находится в поле -элементов, в подгруппе железо— рутений—осмий. Электронная конфигурация его 4й 5з , а потому максимальная валентность 8. Можно было бы ожидать следующие низшие валентности по аналогии с железом 2, 3, 6. Но это не совсем соответствует действительности кроме соединений с валентностью 2, 3, 6, известны соединения с валентностью 4 и 5, что, впрочем, не противоречит строению электронной оболочки его атома.

Отрицательных ионов и полиатомных молекул рутений не образует. Средняя атомная масса должна быть близкой к среднему арифметическому между атомными массами железа (55,847) и осмия (190,2), т. е. 123,02. Наблюдаемая средняя атомная масса рутения 101,07. 
[c.103]

    Атомы железа и осмия имеют во внещнем слое 2 электрона и на соседнем с ним )8+6) электронов, а у атома рутения имеются соответственно 1 и )8+7) электронов. Атомы рутения и осмия могут терять 8 электронов и, следовательно, проявлять максимальную валентность, равную 8. Для железа наиболее характерна валентность 2, 3 и, очень редко, 6. [c.321]

    М Ьд]”” . Соединения смешанной валентности долгое время привлекали внимание исследователей в связи с тем, что все такие соединения интенсивно окрашены. Сравните, например, берлинскую лазурь KFe[Fe( N)]g с KзFe( N)( и K4Fe( N)g. В настоящее время установлено, что интенсивная окраска берлинской лазури обусловлена переносом электрона. чежду двумя центрами с различной степенью окисления.

Поясним это на примере димера пиразина рутения [54]  [c.120]


    Для некоторых -элементов общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным квантовым уровнем не равно номеру группы. Так, медь, серебро и золото находятся в I группе, но они могут проявлять степень окисления не только + 1, но и – -2 и +3. Из элементов VIH группы только рутений и осмий проявляют высшую степень окисления – -8, у всех же других она меньше. Восстановительная активность -элементов в подгруппах возрастает снизу вверх (за исключением подгруппы скандия), 
[c.109]

    Валентность. Различают два вида валентности положительную (ранее ее называли валентностью по кислороду) и отрицательную (валентность по водороду). Положительная валентность определяется номером подгруппы, в которой расположен данный элемент. В малых периодах обычно валентность изменяется от 1 до 7, в соответствии с числом электронов во внешнем слое атома (кроме кислорода и фтора). В длинных периодах изменение положительной валентности протекает более сложным путем в IV периоде идет нарастание от 1 до 7 (у марганца), затем снижение до 2 (у цинка), затем повышение вновь доб (у селена) и падение до 5(у брома) в V периоде— возрастание от 1 до 8 (у рутения), затем падение до 2 (у кадмия) и постепенное возрастание до 7 (у иода). В VI и VII периодах изменение положительной валентности протекает еще более сложно, так как эти периоды удлиняются за счет внедрения семейств лантаноидов и актиноидов с разнообразным изменением валентности от 2 до 4 или от 2 до 6. 

[c.86]

    Максимальная положительная валентность рутения и осмия 8, а железа 6. [c.346]

    Попытки систематизации элементов на основе поиска арифметических закономерностей в изменениях атомных масс предпринимались с первой половины XIX века. Одна из наиболее успешных попыток такого рода принадлежит немецкому химику Л. Мейеру. В 1864 г. он опубликовал таблицу, в которой 44 элемента были расположены в порядке возрастания их атомных масс в шести столбцах в соответствии с их высшей валентностью по водороду.

Таким образом были выделены шесть вертикальных групп – углерода, азота, кислорода, фтора, в которых валентность по водороду равна 4, 3, 2 и 1 соответственно, и группы лития и бериллия – с валентностью 1 и 2. Мейер также искал и арифметические отношения между атомными массами элементов, в таблице он привел разности между атомными массами стоящих друг под другом элементов и обратил внимание на то, что их значения более или менее постоянны в горизонтальных строках таблицы. В группах Мейера элементы-аналоги были расположены довольно удачно, но встречались и явные промахи, например, марганец, железо, рутений и платина оказались в одной группе элементов с валентностью по водороду четыре. Некоторые элементы, в частности водород и бор, в таблицу вообще не вошли. 
[c.224]

    В кислых фосфатных растворах при pH — 2,75 и потенциале 1,45 В отмечено интенсивное окисление рутения до соединений с валентностью выше четырех и быстрое разрушение анода. [c.192]

    В результате проведенных в последние годы в ГЕОХИ АН СССР исследований были разработаны новые методы концентрирования, отделения от соседних элементов (рения, молибдена, рутения) и определения технеция с применением экстракции, хроматографии, спектрофотометрии, а также изучены его различные валентные состояния.

В настоящей статье наряду с ранее опубликованными данными приводятся некоторые новые результаты по аналитической химии технеция. [c.327]

    Ви(С0)21г]- Это оранжевое соединение считается полимерным вследствие его большой устойчивости, нерастворимости и химической инертности и в связи с тем, что при полимеризации для рутения может быть достигнуто координационное число 6. Можно предположить, что полимеризация происходит через йодные мостики, поскольку при наличии кетонных мостиков эффективный атомный номер каждого атома рутения достигал бы только 14. По Ирвингу [90], инфракрасный спектр этого соединения содержит как раз две частоты валентных колебаний карбонильной группы при 1995 и 2050 см , что указывает на присутствие только концевых карбонильных групп. Ирвинг нашел также, что одноядерное соединение 

[c.327]

    Все платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина) в определенных условиях при облучении ультрафиолетовым светом могут восстанавливаться до низших валентных состояний и до свободных металлов.

Однако работы по изучению фотохимических реакций платиновых металлов немногочисленны [383]. [c.60]

    Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321]

    В разделе соединений рутения ввиду большого разнообразия валентных состояний, так же как и в разделе соединений осмия, в качестве номенклатуры для рациональных названий нами использована Международная номенклатура, которая отличается от номенклатуры, предложенной Вернером, тем, что валентное состояние центрального атома обозначается римской цифрой после названия центрального атома с приставкой ат в случае комплексного аниона.[c.303]


    В 5-м периоде высшая валентность элементов ряда рубидий—рутений, возрастаюш,ая от 1-[- до 8-1-, соответствует образованию ионов с внешней оболочкой криптона (4s 4p ). Хотя у первого элемента VIII группы— рутения — валентность 8-f- и реализуется, однако несравненно более устойчивыми являются его четырехвалентные соединения. Что же касается остальных элементов VIII группы — родия и Палладия, — то их наиболее устойчивые высшие валентные состояния равны 3-f- и 2-f соответственно. Таким образом, и здесь, начиная с рутения, в связи с непрочностью близкой к заполнению 4й-оболочки высшие валентности резко понижаются вплоть до 1- – У серебра, для которого помимо наиболее устойчивого состояния 1- – известны валентности 2- г, З-Н и 4-j-. Возрастание высшей валентности от 1- – у серебра до 6-Ь у теллура указывает на образование ионов с заполненными внешними 45Чр 4 -оболочками. [c.76]

    На основании принципов структурного и энергетического соответствия мультиплетной теории катализа в реакциях гидрирования карбонилсодержащих соединений, в частности моносахаридов, показана высокая активность катализаторов рутений на угле [38]. и на окиси алюминия [39]. Принцип структурного соответствия (два атома молекулы налагаются на два атома металла-катализатора с учетом сохранения валентного угла) позволял ожидать максимума активности в ряду металлов-катализаторов гидрирования, расположенных по величине их наименьших атомных радиусов. Соответствующий расчет показывает, что из трудно растворимых в кислотах металлов (процесс гидролитического гидрирования, для которого подбирался высокоактивный гидрирующий катализатор, протекает в кислой среде) для гидрирования связи С = 0 ближе всего подходит рутений. Высокая активность рутения в отношении гидрирования связи С = 0 подтверждена и энергетическим соответствием мультиплетной теории. [c.43]

    Рутений и осмий — металлы, сходные между собой. Также химически очень стойки. Характерная особенность указанных металлов состоит в их способности образовывать четырехокиси состава ЭО4 (золотисто-желтый Ки04 и бледно-желтый 0 04), в которых Э имеет валентность -Н8. Это единственные металлы 1П группы, проявляющие высшую положительную валентность, численно равную номеру группы. Четырехокиси рутения и осмия — сильные окислители. Оба окисла довольно хорошо растворяются в воде, причем растворы их не обнаруживают кислой реакции на лакмус. [c.555]

    Получены солеобразные соединения рутения и осмия типа М2ЭО4, в которых Э проявляет валентность +6. Подобные соединения неустойчивы. Однако их химическое поведение весьма различно. Так, производные шестивалентного рутения легко восстанавливаются до НиОг, причем валентность элемента изменяется от +6 до +4. НиОа—наиболее устойчивый окисел рутения. Производные же шестивалентного осмия, напротив, легко окисляются до 0з04— при изменении валентности элемента от +6 до +8. [c.556]

    Напишите электронные формулы атомов рутения, родия и палладия Какие валентности они могут проявлять Напишите электронные формулы ионов Ru +, Rh” +, Pd +. Назовите области npHMeneFiHH этих металлов.[c.350]

    Другой интересный пример — структура бис-(я-гексаметилбен-зол)рутения (XXI). В отличие от бис-(п-бензол)хрома (IX), в котором сохраняются ось симметрии шестого порядка и плоская конфигурация бензольных ядер, в структуре XXI одно из бензольных колец искажено. Молекула XXI в отличие от неполярного соединения IX имеет в растворе дипольный момент 2,031). Природа искажения понятна из правила 18 электронов атом рутения дает восемь электронов, шесть электронов дает одно бензольное кольцо, а второе кольцо координируется лишь за счет двух я-связей, вносящих четыре электрона. При симметричной структуре бис-(п-гек-саметилбензол) рутения типа IX с равноценными ареновыми кольцами в валентной оболочке было бы 20 электронов. [c.193]

    Данные экоперимента показывают, что действие рутения, осмия, родия, иридия и рения в ряду варьируемых компонентов специфично. Оно связано с электронным строением атомов и различием в таких важных характеристиках для сг- элементов, как валентные состояния, атомные радиусы, потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности, энергии атомизации (см. табл.). Это отражается на распределении электронной плотности между атомами образующихся структур, их опин-валентной насыщенности, а следовательно, и активности. Так, в случае (Раддитивной и наблюдаемой активностей. Интересно, что в этих условиях (Ки)т— (Ой) г-Структуры неактивны, а (1г)т — малоактивны. Особенно заметен рост активности для палладий-рутениевых, лалладий-осмиевых и палладий-иридиевых катализаторов в интервале [c.65]

    Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

    Наиболее устойчивая в обычных условиях валентность платинового металла сильно зависит от природы связанного с ним элемента. Например, формулы наиболее характерных для рутения фторида, оксида и хлорида будут RuFs, RuOa и КиС1з. Принимая, однако, во внимание, что с позиций химической систематики основное значение имеют кислородные соединения, можно в общем считать для рутения наиболее типичным четырехвалентное состояние.[c.454]

    Номер группы связан с валентностью находящихся в ней элементов. Как правило, высшая положительная валентность (степень окисления) элементов равна номеру группы. Исключением являются фтор — он бывает только отрицательно одновалентным, бром — не бывает семивалентным медь, серебро, золото могут проявлять валентность +1, +2 и +3 из элементов VUI группы валентность +8 известна только для осмия и рутения (рутений открыт русским химиком К- К. Клаусом в 1844 г. и назван в честь России, латинское Ruthenia — Россия). [c.187]

    Все зти элементы могут существовать в различных состояниях окисления, что характерно для элементов с валентными -орбиталями. Максимальная степень окисления для этих элементов в группах, предшествующих VIII группе, равна номеру группы. Валентность рутения и осмия в их четырехокисях равна восьми, хотя неопровержимых доказательств существования соединений девятивалентных родия и иридия или десятивалентных палладия и платины нет, если не считать доказательством наличие соответствующего [c. 378]

    La+ Ti+ Zr Ht V Nb Ta r , Mo+ , W+ , Re” Ru” , Os” ), d r , Mo , Mn” Re” , Fe” ), 10 (Qu+i Ag” Zn” d” Hg” , Pd ). Для образования связей в первую очередь используются внешние s-элек-троны, а затем часть или все -электроны. Это обусловливает многообразие степеней окисления -элементов и соответственно широкий спектр окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств. Во всех группах, кроме VIIIB, высшая валентность отвечает номеру подгруппы (или группы в коротком варианте Периодической системы). В VHIB подгруппе устойчивые соединения со степенью окисления +8 получены только для рутения и осмия, для остальных элементов [c.171]

    Особые свойства комплексов железа и рутения. Атом железа взаимодействует с дипиридилом и о-фенантролином не только в двухвалентном, но и в трехвалентном состоянии. Бляу [6] установил, что темно-красный раствор комплекса о-фенэнтролина и двухвалентного железа [(фен)зРе] , для удобства называемого ферроином, при окислении приобретает синюю окраску, но менее интенсивную, чем у комплекса трех валентного железа. Синий о-фенантроли-новый комплекс трехвалентного железа [(фен)зРе] ” феррин не может быть получен взаимодействием о-фенантролина с ионами Ре +. Согласно Бляу [6] [c.289]

    По данной модели переходные металлы четвертого и пятого периодов и групп I—VII, т. е. от рубидия до технеция и от цезия до рения, используют все свои валентные электроны для образования связи, тогда как группы VIII—1Б, т. е. от рутения до серебра и от осмия до золота, не используют всех своих валентных электронов для образования связи в чистых металлах. Это происходит из-за того, что некоторые d-электроны атома спариваются и не участвуют в образовании связей. Как показано Бруером [21], различие между металлами левой и правой частей периодической системы элементов может быть объяснено неполным использованием связывающих орбиталей и полным использованием электронов — на левой стороне (на- [c.136]

    Для выделения рутения из продуктов деления производится окисление его броматом калия с последующей дистилляцией в виде Ры04. Улавливание летучей четырехокиси рутения осуществляется соляной кислотой, восстанавливающей Ни04 в нелетучие соединения низшей валентности [57]. [c.36]

    Предлагаемый сборник состоит из следующих разделов соединения платины с валентностями (II) и (IV), соединения палладия (II) и (IV), соединения иридия (III) и (IV), соединения родия (III), соединения осмия (II), (III), (IV), (VI),. (VIII), соединения рутения (II), (III), (IV), (VI), (VII) и (VIII). [c.5]


Рутений электронная структура – Справочник химика 21

    К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]
    Электронные структуры железа, кобальта, никеля и платиновых металлов указаны в табл. 19.1 эти структуры соответствуют энергетическим уровням, приведенным на рис. 5.6. Следует отметить, что каждый из рассматриваемых атомов имеет два внешних электрона в случае железа, кобальта и никеля это электроны на 45-орбитали, для рутения, родия и палладия — на 5 -орбитали для осмия, иридия и платины — на б5-орбитали. Следующая внутренняя оболочка у этих элементов не завершена Зй-орбиталь (или соответственно 4d- и 5d- [c.543]

    Такой же повышенной энергетической устойчивостью обладают и электронные конфигурации с ровно наполовину заполненным подуровнем. Этим объясняется провал одного 4з-электрона в атоме хрома на 3 -подуровень, в результате которого атом хрома приобретает устойчивую электронную структуру 15 25 2р 35 3у0 3с 45 с ровно наполовину заполненным 3 -подуровнем. Аналогичный провал бх-электрона на 4 -подуровень происходит и в атоме молибдена. Такие же провалы имеют место и в атомах ниобия, рутения, родия, палладия и платины. [c.19]

    В табл. 60 схематически показана электронная структура атомов рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины.[c.615]

    Электронная структура атома рутения К-Г-М As Ap 4d  [c.620]

    Электронная структура атома рутения и катионов Кп – , Ru +, Ru + для Ы- и 55-орбиталей  [c.620]

    Как известно, элементы подгруппы железа и платины в свою очередь подразделяются на металлы подгруппы железа (Ре, О), N1) и металлы подгруппы платины (Ки, КЬ, Н(1, Оз, 1г, Р1), которые по сходству их свойств делятся на три диады рутений и ось-мий, родий и иридий, палладий и платина. Структуры внешних электронных оболочек атомов металлов подгруппы железа и платины приведены в табл. 20. Там же содержится ряд других данных, представляющих интерес для качественной характеристики строения расплавленных металлов этой подгруппы. Так как все эти металлы тугоплавки, строение и свойства их расплавов пока еще слабо изучены. [c.193]

    Из 103 элементов только у 47 пока не обнаружено полиморфных превращений (при Р= 1 атм), причем структура 11 элементов еще не исследована. Полиморфные превращения наблюдаются и у металлов главных подгрупп, например у лития, натрия, кальция, стронция, бария, таллия и олова. Они присущи многим неметаллам с заполняющимися р-оболочками, например фосфору, мышьяку, сурьме, сере, селену, теллуру и полонию. Они свойственны металлам с достраивающимися d-оболочками — металлам подгрупп скандия и титана, а также марганцу, железу и кобальту. Наконец, все элементы с заполняющимися 4/- и 5/-оболочками — лантаноиды (кроме европия) и актиноиды — являются полиморфными металлами. Не обнаруживают полиморфизма некоторые элементы с заполненными внешними оболочками, а именно инертные газы, элементы с заполненными -оболочками, над которыми находятся один или два электрона — медь, серебро, золото и цинк, кадмий, ртуть. Не имеют модификаций металлы VIH группы с почти заполненными -оболочками — никель, палладий, родий, иридий, рутений, осмий, кроме нелеза и кобальта, а также переходные металлы V, VI и VII групп, кроме марганца мономорфны галогены. [c. 196]


    Осн. работы посвящены изучению механизмов р-ций с переносом электрона, гл. обр. в комплексах металлов. Впервые доказал (конец 1940-х) существование сольвати-рованного катиона в водном растворе (на примере трехвалентного иона хрома). Установил (1952) корреляцию между нёстойкостью комплексных соед. в водных р-рах и их электронной структурой. В 1960—1970-е исследовал большое число р-ций в р-рах с участием комплексов переходных металлов, причем наиболее важные результаты получил при изучении так называемого внут-рисферного переноса. Показал, что в этом процессе участвует один из лигандов координационной сферы металла, который в результате становится мостиком между двумя ионами металла, образуя т, н. би-ядерный комплекс. Исследуя спектры таких комплексов, показал, что одна из полос спектра может быть отнесена к переносу электрона между ионами (во мн. случаях образование биядерных комплексов лишь постулировалось). Доказал (1967), что молекулярный азот может замещать молекулу воды в координационной сфере комплекса рутения в водном р-ре, образуя прочный комплекс. Обнаружил, что молекула азота может быть мостиком в би- [c.426]

    Другой интересный пример — структура бис-(я-гексаметилбен-зол)рутения (XXI). В отличие от бис-(п-бензол)хрома (IX), в котором сохраняются ось симметрии шестого порядка и плоская конфигурация бензольных ядер, в структуре XXI одно из бензольных колец искажено. Молекула XXI в отличие от неполярного соединения IX имеет в растворе дипольный момент 2,031). Природа искажения понятна из правила 18 электронов атом рутения дает восемь электронов, шесть электронов дает одно бензольное кольцо, а второе кольцо координируется лишь за счет двух я-связей, вносящих четыре электрона. При симметричной структуре бис-(п-гек-саметилбензол) рутения типа IX с равноценными ареновыми кольцами в валентной оболочке было бы 20 электронов. [c.193]

    Большое число композиций и структур приводит к образованию сложных оксидов с рядом своеобразных электронных и химических свойств. По-видимому, они отражаются в изменениях поверхностных свойств, которые могут представлять интерес для катализа. В структуре перовскита катионы переходных металлов располагаются в уникальных и необычных окружениях. Например, для некоторых оксидов характерны меньшие расстояния металл — металл, чем то, что встречается в самом элементе. Это видно на примере ВаКиОз, в котором расстояние рутений — рутений составляет 0,255 нм [10] или в молибденовых кластерах (MgsMoaOe) [И]. Каталитические свойства таких интересных композиций детально не изучены, но в определенных случаях они применяются для решения специфических проблем. Примером такого применения может служить система BaRuOa. [c.117]

    Данные экоперимента показывают, что действие рутения, осмия, родия, иридия и рения в ряду варьируемых компонентов специфично. Оно связано с электронным строением атомов и различием в таких важных характеристиках для сг- элементов, как валентные состояния, атомные радиусы, потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности, энергии атомизации (см. табл.). Это отражается на распределении электронной плотности между атомами образующихся структур, их опин-валентной насыщенности, а следовательно, и активности. Так, в случае (Ррост активности для палладий-рутениевых, лалладий-осмиевых и палладий-иридиевых катализаторов в интервале [c.65]

    ЭТИ элементы — рутений [210] и осмий [34], находящиеся в той же группе, что и железо, — дают соединения типа (С5Н5)гМ. В первом ряду переходных металлов подобные продукты описаны для всех металлов от титана до никеля включительно большинство из них имеет такую же температуру плавления (173°), как и ферроцен, и образует ряд изоморфных кристаллов [206—209]. Все эти соединения следует рассматривать как подобные ферроцену по структуре связей исключение составляет марганец, комплекс которого по своему характеру является ионным и имеет магнитную восприимчивость, соответствующую пяти неспаренным электронам [48, 51, 95, 200, 217]. Рентгено структурные данные указывают, что даже ионные комплексы магния и марганца имеют такое же геометрическое строение [206, 207], как и ферроцен.[c.402]

    Ферроцен — только одно из большого числа соединений переходных металлов, в состав которых входит циклопентадиенил-ани-он. К числу металлов, образующих жталдоцены, или структуры типа сэндвича, подобные рроцену, относятся никель, титан, кобальт, рутений и осмий. Стабильность металлоценов сильно варьирует в зависимости от металла и его состояния окисления наиболее устойчивы ферроцен, рутеноцен и осмоцен так, в этих соединениях двухвалентный ион металла приобретает электронную конфигурацию инертного газа. [c.232]


    В статье собраны последние сведения по структурам, а также по электронным, колебательным и мессбауэровским спектрам нитрозокомплексов рутения. Свойства рассматриваемых соединений интерпретируются на основе современных п )едставлеиий о природе химических связей в частности, рассмотрена фирода и особенности связи рутения с нитрозогруппой. Ил. – 4, табл. – 6, библиогр, -61 назв.[c.253]

    Тяжелые аналоги железа — рутений и осмий — имеют электронные конфигурации и . Они проявляют валентности от 2-Ь до 8+, однако наиболее прочны соединения, где они четырехвалентны. Если в металлическом состоянии свободными становятся 4 -электрона, то их ионы могут иметь оболочки , V или . Сферическая симметрия -оболочек или псевдосфероидальпая симметрия оболочек обусловливает плотную гексагональную структуру этих металлов, сохраняющуюся до температуры плавления. Аналоги кобальта — родий и иридий —имеют конфигурации V и соответственно. Эти поливалентные металлы образуют наиболее устойчивые соединения в трехвалентном состоянии. Ионы КЬ и 1г с шестью электронами, занимающими – и -уровни (конфигурации , ), имеют сферическую симметрию. Это может быть причиной существования плотных кубических упаковок ионов этих металлов. Аналоги никеля — палладий и платина — в свободном состоянии имеют конфигурации и . В соединениях они проявляют валентности 2+, 3+ и 4+, причем ионы Ме отвечают весьма стабильным соединениям. Можно полагать, что в металлическом состоянии от их атомов отщепляется по два электрона и образуются ионы и с конфигурациями или , [c.227]

    Плотная гексагональная упаковка ионов рутения и осмия в кристаллическом состоянии вплоть до температур плавления может быть объяснена наличием в их внешних оболочках электронов, возбужденных на s-уровни. Плавление не должно сопровождаться дополнительной ионизацией и изменением электронной концентрации (4 эл1атом), поэтому рутений и осмий в жидком состоянии должны иметь плотную упаковку с координационным числом, несколько меньшим 12, вследствие образования вакансий, и с межатомными расстояниями, соответствующими их кристаллическим структурам вблизи температур плавления (см. табл. 42). [c.255]

    Конструирование определенного биологического катализатора ведется с учетом как специфичности белка, так и каталитической активности металлоорганического комплекса. Вот примеры такой модификации, проведенной для получения полусинтетических биоорганических комплексов . Миоглобин кашалота способен связывать кислород, но не обладает биокаталитической активностью. В результате объединения этой биомолекулы с тремя электрон-переносящими комплексами, содержащими рутений, которые связываются с остатками гистидина на поверхности молекул белка, образуется комплекс, способный восстанавливать кислород при одновременном окислении ряда органических субстратов, например аскорбата, со скоростью-почти такой же, как для природной аскорбатоксидазы. В принципе белки можно модифицировать и другими способами. Рассмотрим, например, папаин. Он относится к числу хорошо изученных протеолитических ферментов, для которого определена трехмерная структура. Поблизости от остатка цистеина-25 на поверхности белковой молекулы располагается протяженный желобок, в котором протекает реакция протеолиза. Этот участок может быть алкилирован производным флавина без изменения доступности участка связывания потенциальных субстратов. Такие модифицированные флавопапаины использовались для окисления Ы-алкил-1,4-дигидроникотинамидов, и каталитическая активность некоторых из этих модифицированных белков была существенно выше, чем у природных флавопротеин-ЫАОН-дегидрогеназ. Таким образом удалось создать очень эффективный полусинтетический фермент. Использование флавинов с высокоактивными, находящимися в определенном положении элек-трон-оттягивающими заместителями, возможно, позволит разработать эффективные катализаторы для восстановления никотин-амида. [c.182]


химический элемент Рутений Ruthenium — “Химическая продукция”

Что такое

Рутений, ruthenium, характеристики, свойства

Рутений — это химический элемент Ru — элемент восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер — 44. Простое вещество рутений — переходный металл серебристого цвета. Относится к платиновым металлам.

Рутений класс химических элементов

Элемент Ru — относится к группе, классу хим элементов (элемент восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер — 44)

Элемент Ru свойство химического элемента Рутений Ruthenium

Основные характеристики и свойства элемента Ru…, его параметры.

формула химического элемента Рутений Ruthenium

Химическая формула Рутенийа:

Атомы Рутений Ruthenium химических элементов

Атомы Ruthenium хим. элемента

Ruthenium Рутений ядро строение

Строение ядра химического элемента Ruthenium — Ru,

История открытия Рутений Ruthenium

Открытие элемента Ruthenium — Открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году, в том же году опубликовавшим о новом элементе большую статью «Химические исследования остатков Уральской платиновой руды и металла рутения» в «Учёных записках Казанского университета». Об открытии, методе получения и свойствах нового элемента Клаус сообщил в письме Г. И. Гессу на немецком языке, который зачитал его на заседании Петербургской Академии наук 13 сентября 1844 г, этот текст был опубликован в бюллетене Академии и в переводе на русский язык — в «Горном журнале» Клаус выделил рутений из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина.

Происхождение названия
Первооткрыватель элемента К. К. Клаус назвал рутений в честь России (Ruthenia — латинское название Руси). Название «рутений» было предложено в 1828 году Г. В. Озанном для элемента, который он по ошибке принял за новый элемент, и Клаус, действительно открывший новый элемент в 1844 году, дал ему это название

Рутений Ruthenium происхождение названия

Откуда произошло название Ruthenium …

Распространённость Рутений Ruthenium

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Ru …

Получение Рутений Ruthenium

Ruthenium — получение элемента

Физические свойства Рутений Ruthenium

Основные свойства Ruthenium

Изотопы Ruthenium Рутений

Наличие и определение изотопов Ruthenium

Ru свойства изотопов Рутений Ruthenium

Химические свойства Рутений Ruthenium

Определение химических свойств Ruthenium

Меры предосторожности Рутений Ruthenium

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Ruthenium

Получение

Рутений получают как «отходы» при аффинировании платины и платиновых металлов.

Значительным источником рутения для его добычи является выделение его из осколков деления ядерных материалов ( плутоний , уран , торий ), где его содержание в отработанных ТВЭЛах достигает 250 граммов на тонну отработанного ядерного топлива.

Также разработана технология получения рутения из технеция-99 с помощью нейтронного облучения молибдена

Физические и химические свойства

Изотопный состав

Природный рутений состоит из семи стабильных изотопов:

96 Ru (5,7 % по массе), 98 Ru (2,2 %), 99 Ru (12,8 %), 100 Ru (12,7 %), 101 Ru (13 %), 102 Ru (31,3 %) и 104 Ru (18,3 %).

Физические свойства

По тугоплавкости (Тпл = 2334 °C ) рутений уступает лишь нескольким элементам — рению , осмию , молибдену , иридию , вольфраму , танталу и ниобию .

Химические свойства

Рутений — весьма инертный металл.

Неорганические соединения

Рутений не растворяется в кислотах и царской водке (смеси HCl и HNO 3 ). Вместе с тем рутений реагирует с хлором выше 400 °C (образуется RuCl 3 ) и со смесью щёлочи и нитрата при сплавлении (образуются рутенаты, например, Na 2 RuO 4 ).

Рутений способен давать соединения, соответствующие разной степени окисления:

  • 8 RuO 4 ; RuO 4 · PCl 3
  • 7 M[RuO 4 ]
  • 6 M2 [RuO 4 ]; M2 [RuF 8 ]; RuF 6
  • 5 M[RuF 6 ]; RuF 5
  • 4 RuCl 4 ; RuO 2 ; M2 [RuCl 6 ]
  • 3 RuCl 3 ; М 3 [RuCl 6 ]
  • 2 M2 [RuCl 4 ]; M4 [Ru(CN) 6 ]
  • 1 Ru(CO) n Br
  • 0 Ru(CO) n

Соединения рутения представлены также широким спектром нитрозосоединений — содержащих группировку RuNO. Данные комплексные соединения, в особенности, нитрозонитроамины (например, [RuNO(NO 2 )2 (NH 3 )2 OH]) и нитрозонитрокомплексы (особенно комплексный анион [RuNO(NO 2 )4 OH] 2− ) (жёлто-оранжевый) отличаются высокой устойчивостью и кинетической инертностью.

Тетраоксид рутения (Ru +VIII O4 ) по свойствам несколько напоминает тетраоксид осмия.

Органическая химия рутения

Рутений образует ряд металлоорганических соединений и является активным катализатором.

Применение

  • Небольшая добавка рутения (0,1 %) увеличивает коррозионную стойкость титана.
  • В сплаве с платиной используется для изготовления чрезвычайно износостойких электрических контактов.
  • Диоксид рутения и рутенаты висмута используются в толстоплёночных резисторах. Эти два применения в электронике потребляют порядка 50 % производимого рутения.
  • Катализатор для многих химических реакций. Очень важное место рутения как катализатора в системах очистки воды орбитальных станций.
  • Рутений красный применяется как конкурентный антагонист для исследования ионных каналов (CatSper1, TASK,RyR1, RyR2, RyR3, TRPM6, TRPM8, TRPV1, TRPV2, TRPV3, TRPV4, TRPV5, TRPV6,TRPA1, mCa1, mCa2, CALHM1).

Уникальна также способность рутения к каталитическому связыванию атмосферного азота при комнатной температуре. Открытие, сделанное экспериментальным путём исследователями из университета Миннесоты в 2018 году, демонстрирует то, что химический элемент рутений является четвёртым химическим элементом, обладающим уникальными магнитными свойствами при комнатной температуре. До последнего времени людям были известны лишь три стабильных магнитных элемента, железо (Fe), кобальт (Cо), никель (Ni) и, отчасти, гадолиний (Gd), который теряет магнитные свойства при температуре выше 8 градусов Цельсия. Обнаружение нового магнитного материала может привести к разработке новых типов датчиков, устройств хранения, обработки информации и массы других электронных и электромеханических устройств. Помимо традиционных технологий, в которых используются магнитные свойства материалов, появление нового магнитного материала может сыграть важную роль для дальнейшего развития ряда новых направлений, таких, как спинтроника . Этому будет благоприятствовать то, что технологии выращивания тонких плёнок и создания наноструктур уже дошли до того уровня, который позволяет производить материалы, имеющие уникальные свойства, которыми не обладают эти же материалы естественного происхождения .

Рутений и его сплавы находят применение в качестве жаропрочных конструкционных материалов в аэрокосмической технике, и до 1500 °C по прочности превосходят лучшие сплавы молибдена и вольфрама (имея преимущество также в высокой стойкости к окислению).

На Чемпионате мира по футболу в России перед началом финального матча главный трофей мундиаля был вынесен на поле в специальном кейсе ручной работы, замок и застежки которого выполнены из рутения

Физиологическое действие

Является единственным платиновым металлом, который обнаруживается в составе живых организмов (по некоторым данным — ещё и платина). Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ.

Стоимость Рутений Ruthenium

Рыночная стоимость Ru, цена Рутений Ruthenium — Добыча, запасы и цена Добыча рутения в 2009 году — 17,9 тонн, мировые запасы рутения оцениваются в 5000 тонн. Цена рутения на 27 мая 2016 года — 42 доллара за тройскую унцию (примерно 1,35 USD/г) .

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Ru

Решение задачи

1. Поскольку при сжигании Х были получены только углекислый газ и вода, Х могло содержать углерод, водород и кислород. Найдем количество образовавшихся при сгорании Х веществ: n(СО2) = 10,08 / 22,4 = 0,45 моль; n(Н2О) = 3,6 /18 = 0,2 моль. Следовательно, количество углерода и водорода, содержащееся в сжигаемой навеске Х равно: n(С) = 0,45 моль; n(Н) = 0,4 моль; n(О) = (6,6 – (0,45 × 12 + 0,4 × 1)) / 16 = 0,05 моль. Установим простейшую формулу соединения Х: С : Н : О = 0,45 : 0,4 : 0,05 = 9 : 8 : 1, т.е. С9Н8О. Поскольку плотность паров соединения Х по воздуху не превышает 5, его молярная масса не должна превышать 5 × 29 = 145 г/моль. Молярная масса вещества, имеющего формулу С9Н8О (совпадающую с простейшей) равна 132 г/моль, следовательно, соединение Х имеет молекулярную формулу С9Н8О.

2-3. Поскольку соединение содержит один атом кислорода, оно может быть спиртом, альдегидом, кетоном или простым эфиром. Х реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при нагревании его с гидроксидом меди(II) наблюдается выпадение красного осадка. Эти реакции указывают на наличие альдегидной группы в составе Х (Х можно отнести к классу альдегидов).

Т.к. вещество Х обесцвечивает бромную воду, оно может содержать в составе молекулы кратные связи (Х можно отнести к непредельным соединениям). Поскольку при окислении перманганатом калия образуется бензойная кислота (Х можно отнести к ароматическим соединениям), единственным соединением, которое удовлетворяет всем условиям, является 3‑фенилпропеналь (коричный альдегид).

3.Уравнения описанных в условии задачи реакций:

4. Коричный альдегид может существовать в виде цис- и транс-изомеров.

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:



Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.














Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки    (Нажмите рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

Anders, Edward и Nicolas Grevesse. «Изобилие элементов: метеоритных и солнечных». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр. 197–214. doi:10.1016/ 0016-7037(89)-X

Андерсен Т., Х.К. Хауген и Х. Хотоп. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Арбластер, Дж. В. «Уравнения давления паров для элементов платиновой группы». Platinum Metals Review, том 51, номер 3, 2007 г., стр.130–135. doi: 10.1595/ 147106707X213830

Арбластер, Дж. В. «Термодинамические свойства платиновых металлов на ITS-90». Platinum Metals Review, том 40, номер 2, 1996 г., стр. 62–63.

Бацанов С.С. “Ван-дер-ваальсовы радиусы элементов”. Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. реферат

Bedford, R. E., G. Bonnier, H. Maas и F. Pavese. «Рекомендуемые значения Температура по Международной температурной шкале 1990 г. для избранного набора вторичных реперных точек. ” Metrologia , том 33, номер 2, 1996 г., стр. 133–154. doi: 10.1088/ 0026-1394/ 33/ 2/ 3

Camporbell Вероятности для атомных L-подоболочек». Таблицы атомных и ядерных данных, том 85, номер 2, 2003 г., стр. 291–315. Справочник по материалам: краткий настольный справочник, 2-е издание, Лондон: Springer–Verlag, 2008 г.

Клементи Э., Д. Л. Раймонди и В. П. Рейнхардт. «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с 37–86 электронами». Журнал химической физики, том 47, номер 4, 1967 г., стр. 1300–1307. doi:10.1063/ 1.1712084

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лайд и Джордж Л. Тригг, редакторы. Справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т.Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес. “Ковалентные радиусы Revisited». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi: 10.1039/ b801115j

Кокс, П. А. Элементы: их происхождение, изобилие и распространение. Оксфорд: издательство Оксфордского университета, 1989.

де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Дебессай, М., Дж. Дж. Хэмлин и Дж. С. Шиллинг. «Сравнение зависимостей Tc от давления в трехвалентных d-электронных сверхпроводниках Sc, Y, La и Lu до давлений в мегабарах». Physical Review B, том 78, номер 6, 2008 г., стр. с 064519–1 по 064519–10. doi:10.1103/ PhysRevB.78.064519

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердотельных материалов.Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по А-Я элементы. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Гош, Дулал С. и Картик Гупта. «Новая шкала электроотрицательности 54 элемента периодической таблицы, основанные на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. doi: 10.1142/ S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http:// www.jlab.org/ ~gwyn/ ebindene.html . Проверено 30 апреля 2010 г.

Хо, С.Ю., Р.В. Пауэлл и П.Е. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г. , стр. с I–1 по I–796.

Хорват, А.Л. «Критическая температура элементов и периодическая система». Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. doi:10.1021/ ed050p335

Хотоп, Х.и В. К. Линебергер. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: II». Журнал физических и химических справочных данных, том 14, номер 3, 1985 г., стр. 731–750.

Хьюи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы строения и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: Издательство HarperCollins College Publishers, 1993.

Ихде, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

младший, Элберт Дж. Литтл и Марк М.Джонс. «Полная таблица электроотрицательностей». Журнал химического образования, том 37, номер 5, 1960 г., стр. 231–233. doi:10.1021/ ed037p231

Каширас, Эфтимиос. Атомная и электронная структура твердых тел. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2003.

.

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

Краузе, М. О. «Атомный радиационный и безызлучательный выход для оболочек K и L.Журнал физических и химических справочных данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор Справочник CRC по химии и физике, 88-е издание, Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик, Юджин Т. Найт, Джозеф Ф. Капитани и Леланд С. Аллен. «Энергии конфигурации элементов d-блока.Журнал Американского химического общества, том 122, номер 21, 2000 г., стр. 5132–5137. doi:10.1021/ ja9928677

Мануэль О., редактор. Происхождение элементов на Солнце. Система: последствия наблюдений после 1957 года. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание. Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин, В. К. «Электронная структура элементов.«Европейский физический журнал C — Частицы и поля», том 15, номера 1–4, 2000 г., стр. 78–79. 547–568 в «Мантии и ядре», под редакцией Ричарда В. Карлсона, Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Мечтли, Юджин А. «Свойства материалов». стр. 4–1–4–33 в Справочные данные для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь. Мак Э. Ван Валкенбург, под редакцией Венди М.Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. doi:10.1016/ B978-075067291-7/ 50006-6

Miessler, Gary L., and Donald A. Tarr. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004.

Мур, Шарлотта Э. Потенциалы ионизации и пределы ионизации, полученные на основе анализа оптических спектров. Вашингтон, округ Колумбия: Национальное бюро стандартов, 1970.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность.Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. doi:10.1021/ ja00168a019

Николас, Дж. В. и Д. Р. Уайт. «Температура». термодинамического Свойства отдельных фаз. Под редакцией А. Р. Х. Гудвина, В. А. Уэйкхэма и К. Н. Марша. Амстердам: Elsevier Science, 2003.

Orem, WH, and RB Finkelman. «Углеобразование и геохимия». стр. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах.Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Основы современной химии, 6-е издание. Белмонт, Калифорния: Thomson Brooks/Cole, 2008.

Пальме, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в Ландольте-Бёрнштейне – Группа VI: астрономия и астрофизика. Под редакцией HH Voigt. Нью-Йорк: Springer-Verlag, 1993. doi:10.1007/ 10057790_59

Пальме Х. и Хью Ст.К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в Мантии и Ядре. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: приложение к Неорганическая химия». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988, стр. 734–740.Самосогласованный, 2009 год, ковалентный Радиусы. http:// www.chem.helsinki.fi/ ~pyykko/ Radii09.pdf . Проверено 20 ноября 2010 г.

Пюикко, Пекка и Мичико Атсуми. «Ковалентные радиусы молекулярных двойных связей для элементов Li-E112». Химия – Европейский журнал, том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. doi:10.1002/ chem.2002

Пьюкко, Пекка и Митико Атсуми. «Молекулярные ковалентные радиусы одинарной связи для элементов 1-118.”Химия – европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi:10.1002/ chem.200800987

Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel, and Michael Patzschke. «Ковалентные радиусы тройной связи». Химия – Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр. 3511–3520. doi:10.1002/ chem.200401299

Ringnes, Vivi. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. doi:10.1021/ ed066p731

Самсонов Г.В., редактор. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сансонетти, Дж. Э. и У. К. Мартин. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Журнал физических и химических справочных данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. doi: 10.1063/ 1.1800011

Шеннон, Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, том 32, номер 5, 1976, стр.751–767. doi:10.1107/ S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингман, Чарльз Н. «Атомный объем и аллотропия элементов». Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр. 137–142. doi: 10.1021/ ed061p137

Слейтер Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10, 1964 г., стр.3199–3204. doi:10.1063/ 1.1725697

Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

Стюарт, Г. Р. «Измерение удельной теплоемкости при низких температурах». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. doi: 10.1063/ 1.1137207

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983, с.1–11. doi:10.1063/ 1.1137207

Тари А. Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под редакцией Бориса К. Вайнштейна, А.А. Чернова и Л.А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Voigt, HH, редактор. Ландольт-Бёрнштейн – Группа VI Астрономия и астрофизика. Берлин: Springer-Verlag, 1993.

Вабер, Дж. Т. и Дон Т. Кромер. «Орбитальные радиусы атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр. 4116–4123. doi:10.1063/ 1.1695904

Вагман, Дональд Д., Уильям Х. Эванс, Вивиан Б. Паркер, Ричард Х. Шумм, Ива Халоу, Сильвия М. Бейли, Кеннет Л. Черни и Ральф Л. Наттолл. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 11, приложение 2, 1982 г., стр.2–1–2–392.

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. “Проценты скрининга, основанные на эффективности Слейтера. Ядерный заряд как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. , Открытие Элементы, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомные массы элементов 2009 г. (Технический отчет IUPAC)». Чистый и прикладной Химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. doi:10.1351/ PAC-REP-10-09-14

Yaws, Carl L. «Плотность жидкости элементов». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

Yaws, Карл Л. Справочник Yaws по физическим свойствам углеводородов и химических веществ. Хьюстон, Техас: Издательство Gulf, 2005.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

рутений атом – обзор

Другие классы окислительных и неоксидных электродных материалов

Перовскиты ABO 3 , такие как рутенат стронция (SRRUO 3 ) и SPINELS (например, CO 3 O 4 ) показали полезную емкость. Замещение атомов рутения легированием до 40% железом или кобальтом уменьшает окно электрохимической стабильности SrRuO 3 с 1,2 В до 0,8 В. Небольшое количество марганца в SrRu 0.9 Mn 0,1 O 3 , однако, улучшает пики тока в CV благодаря большей окислительно-восстановительной активности и активной площади поверхности. Раствор хлорида рутения (III) (RuCl 3 ) и нитрата стронция можно подвергнуть пиролизу непосредственно на никелевой фольге при 500 °C.

Pyrochlores (например, PB 2 RU 2 O 7- x x ), Delafossissies (например, PTCOO 2 ), модифицированные глины, приток титана и молибден и вольфрамовые бронзы не обладают цикличностью и удельной емкостью, сравнимой с диоксидом рутения. Конкретные емкости для RU x V Y O 2 (570 F G -1 ), RU 1- Y CR Y O 2 · x H 2 O (840 F g -1 ) и RuO 2 в PEDT-проводящем полимере (930 F g -1 ) сообщалось в литературе (PEDT, полиэтилен-дезокситиофен) .

Фазы Магнели (Ti 2 O 2 n −1 , 4⩽ n e.г., Ti 4 O 7 и Ti 6 O 11 , полученные восстановлением TiO 2 газообразным водородом при 800–1200 °C, обеспечивают диапазон напряжений 3 В в серной кислоте; электронная проводимость составляет около 1600 Ом -1 см -1 ; скорость коррозии в разбавленной серной кислоте составляет от 0,22% до 0,42% в течение периода старения в течение 2 месяцев при 50 °C. К сожалению, электрохимически активная поверхность мала.

Псевдоемкость обнаружена также в пленках WO 3 , MoO 3 и Fe 3 O 4 .Диоксид свинца стабилен только в качестве анодного материала. Легированные полупроводники на основе ZnO, а также CdS, GaP, антрацен, WC, SiC, TiC, B 4 C, нитрид и карбид молибдена не подходят для двухслойных конденсаторов из-за плохой проводимости. Никель Ренея широко используется в электролизе воды, но не используется в суперконденсаторах. Материалы для аккумуляторных катодов (такие как NiOOH, LiMn 2 O 4 и LiFePO 4 ) и анодов (такие как LiSi, LiSn, гидриды металлов) пока не показали многообещающей стабильности для применения в суперконденсаторах.

%PDF-1.4 % 40 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 40 67 0000000016 00000 н 0000001705 00000 н 0000001798 00000 н 0000002391 00000 н 0000002600 00000 н 0000002793 00000 н 0000003155 00000 н 0000003463 00000 н 0000004362 00000 н 0000004655 00000 н 0000004745 00000 н 0000005057 00000 н 0000005389 00000 н 0000005689 00000 н 0000006022 00000 н 0000006275 00000 н 0000006413 00000 н 0000006801 00000 н 0000007158 00000 н 0000007422 00000 н 0000010739 00000 н 0000011171 00000 н 0000011540 00000 н 0000012217 00000 н 0000012708 00000 н 0000013124 00000 н 0000018613 00000 н 0000023658 00000 н 0000024021 00000 н 0000024290 00000 н 0000025004 00000 н 0000025120 00000 н 0000025431 00000 н 0000025853 00000 н 0000026379 00000 н 0000026753 00000 н 0000026775 00000 н 0000027876 00000 н 0000028214 00000 н 0000028561 00000 н 0000028821 00000 н 0000028940 00000 н 0000030032 00000 н 0000030054 00000 н 0000031306 00000 н 0000031328 00000 н 0000032495 00000 н 0000032517 00000 н 0000032854 00000 н 0000033160 00000 н 0000033412 00000 н 0000033520 00000 н 0000034570 00000 н 0000035786 00000 н 0000035808 00000 н 0000036888 00000 н 0000036909 00000 н 0000037088 00000 н 0000037331 00000 н 0000038371 00000 н 0000038393 00000 н 0000039574 00000 н 0000039596 00000 н 0000039675 00000 н 0000040578 00000 н 0000001950 00000 н 0000002369 00000 н трейлер ] >> startxref 0 %%EOF 41 0 объект > эндообъект 42 0 объект ф_}-Э.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.