Таблица элементы по химии – Как научиться читать таблицу химических элементов Д.И. Менделеева 🚩 железо в таблице менделеева 🚩 Естественные науки - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Алфавитный список химических элементов – это… Что такое Алфавитный список химических элементов?

Алфавитный список химических элементов

Алфавитный список химических элементов.

Wikimedia Foundation. 2010.

Дрейф
Круизное судно

Смотреть что такое “Алфавитный список химических элементов” в других словарях:

Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент … Википедия
Список химических элементов по атомным номерам — См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… … Википедия
ISO 4217 — (ИСО 4217) Коды для представления валют и фондов Codes for the representation of currencies and funds (англ.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (фр.) … Википедия
ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в … Энциклопедия Кольера
Хронология изобретений — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э … Википедия
Изобретения человека — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э … Википедия
Изобретения — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э … Википедия
Русские — У этого термина существуют и другие значения, см. Русские (значения). Русские … Википедия
1: — Терминология 1: : dw Номер дня недели. «1» соответствует понедельнику Определения термина из разных документов: dw DUT Разность между московским и всемирным координированным временем, выраженная целым количеством часов Определения термина из… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

dic.academic.ru

Учебные таблицы Химия

Химия

Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева расширенная и доработанная
(атомная масса, электронное строение, электро-отрицательность, температура плавления,
температура кипения)

Растворимость солей, кислот
и оснований в воде

Растворимость солей и оснований в воде

Сравнение понятий изомер
и гомолог

Химические свойства металлов

Окраска индикаторов
в различных средах

Электрохимический ряд напряжений металлов

Плотность и температура плавления металлов

Растворимость солей и электрохимический ряд

Ряд электроотрицательности элементов

Электрохимический ряд напряжений металлов
Ряд электроотрицательности неметаллов (2 x 0.6 m)

Растворимость некоторых веществ в воде (при t=25°C)
и их молекулярные или формульные массы

Электрохимический ряд напряжений металлов
Ряд электроотрицательности неметаллов (2 x 0.45 m)

Обобщение сведений о группах
углеводородов

Относительные или молярные массы
неорганических соединений

Химические свойства кислот,
солей и оснований


Углеводороды	Органические соединения	Решение задач по химическим уравнениям	Физические величины, используемые при решении задач


Алгоритм описания свойств элемента по положению в периодической системе	Алгоритм описания реакции	Алгоритм характеристики вещества	Относительные электроотрицательности элементов


Химические знаки и округленные атомные массы важнейших элементов	Принцип электронного строения атомов химических элементов	Стандартные электродные потенциалы материалов	Выполняйте опыты только по инструкции


Классификация химических реакций	Химическая связь	Строение атома	Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода при плотности тока 1 мА/см2 на различных металлах

Общие константы нестойкости
некоторых комплексных ионов

Константы диссоциации воды
и некоторых cлабых кислот
и оснований в водных растворах

Стандартные термодинамические величины некоторых веществ

Стандартные электродные
потенциалы металлов

Электродные потенциалы металлов
в различных средах, В

Правила безопасности
на уроке химии


Плотность растворов кислот, щелочей и солей различных концентраций при 15° C	Произведение растворимости малорастворимых в воде электролитов при 25°с	Электрохимические системы Электроды первого рода, обратимые относительно катиона

Генетические связи органических веществ

Генетические связи неорганических веществ

Классификация органических соединений и их свойства
(Комплект из трёх таблиц)

< назад

www.ma-ko.ru

Таблица химических элементов

Представляем Вам сводную таблицу химических элементов.

В данной таблице присутствуют такие параметры как атомный номер элемента, его символ, название, а также основные характеристики каждого химического элемента.

Эта информация пригодится для ребешния самого широкого круга задач связанных с химией.

Возможно Вас заинтересуют онлайн калькуляторы:

– Массовая доля химического вещества онлайн

– Мольные доли вещества и количество атомов

Атомный номер	Символ	Название	Масса, в у.е.	Плотность, г/куб.метр	Плавление, С	Кипение, С	Эл-Отриц.	Оболочки
1	H	Водород	1.00794	0.00008988	-259.14	-252.87	2.02	1)
2	He	Гелий	4.002602	0.0001785	-272.2	-268.93	12.3	2)
3	Li	Литий	6.941	0.534	180.54	1347	0.98	2)1)
4	Be	Бериллий	9.01218	1.85	1278	2970	1.57	2)2)
5	B	Бор	10.81	2.34	2210	2600	2.04	2)3)
6	C	Углерод	12.011	2.265	3550	4827	2.55	2)4)
7	N	Азот	14.0067	0.001251	-209.86	-195.8	3.04	2)5)
8	O	Кислород	15.9994	0.001429	-218.4	-182.96	3.44	2)6)
9	F	Фтор	18.9984	0.001693	-219.62	-188.11	3.98	2)7)
10	Ne	Неон	20.179	0.00090035	-248.7	-246.05	10.6	2)8)
11	Na	Натрий	22.98977	0.968	97.86	883.15	0.93	2)8)1)
12	Mg	Магний	24.305	1.74	648.8	1107	1.31	2)8)2)
13	Al	Алюминий	26.98154	2.7	660.37	2467	1.61	2)8)3)
14	Si	Кремний	28.0855	2.33	1412	2355	1.9	2)8)4)
15	P	Фосфор	30.97376	2.2	44.14	280	2.19	2)8)5)
16	S	Сера	32.06	2.07	112.8	444.674	2.58	2)8)6)
17	Cl	Хлор	35.453	0.003214	-100.98	-34.6	3.16	2)8)7)
18	Ar	Аргон	39.948	0.001784	-189.2	-185.7	7.7	2)8)8)
19	K	Калий	39.0983	0.86	63.65	774	0.82	2)8)8)1)
20	Ca	Кальций	40.08	1.54	839	1487	1	2)8)8)2)
21	Sc	Скандий	44.9559	3.02	1541	2831	1.36	2)8)9)2)
22	Ti	Титан	47.88	4.505	1670	3287	1.54	2)8)10)2)
23	V	Ванадий	50.9415	5.96	1890	3380	1.63	2)8)11)2)
24	Cr	Хром	51.996	7.19	1857	2672	1.66	2)8)13)1)
25	Mn	Марганец	54.938	7.44	1244	1962	1.55	2)8)13)2)
26	Fe	Железо	55.847	7.874	1535	2750	1.83	2)8)14)2)
27	Co	Кобальт	58.9332	8.84	1495	2870	1.88	2)8)15)2)
28	Ni	Никель	58.69	8.91	1453	2732	1.91	2)8)16)2)
29	Cu	Медь	63.546	8.96	1083.4	2567	1.901	2)8)18)1)
30	Zn	Цинк	65.38	7.133	419.88	907	1.65	2)8)18)2)
31	Ga	Галлий	69.72	5.9	29.78	2403	1.81	2)8)18)3)
32	Ge	Германий	72.59	5.323	937.4	2830	2.01	2)8)18)4)
33	As	Мышьяк	74.9216	5.72	817	615	2.18	2)8)18)5)
34	Se	Селен	78.96	4.28	217	684.9	2.55	2)8)18)6)
35	Br	Бром	79.904	3.102	-7.25	58.78	2.96	2)8)18)7)
36	Kr	Криптон	83.8	0.003708	-156.6	-152.3	6.8	2)8)18)8)
37	Rb	Рубидий	85.4678	1.532	38.89	687.2	0.82	2)8)18)8)1)
38	Sr	Стронций	87.62	2.63	769	1384	0.95	2)8)18)8)2)
39	Y	Иттрий	88.9059	4.48	1522	3337	1.22	2)8)18)9)2)
40	Zr	Цирконий	91.22	6.45	1852	4377	1.33	2)8)18)10)2)
41	Nb	Ниобий	92.9064	8.57	2468	4742	1.6	2)8)18)12)1)
42	Mo	Молибден	95.94	10.22	2617	4612	2.16	2)8)18)13)1)
43	Tc	Технеций	98	11.49	2172	4877	1.9	2)8)18)14)1)
44	Ru	Рутений	101.07	12.4	2310	3900	2.2	2)8)18)15)1)
45	Rh	Родий	102.9055	12.44	1966	3727	2.2	2)8)18)16)1)
46	Pd	Палладий	106.42	12.02	1552	3140	2.2	2)8)18)18)0)
47	Ag	Серебро	107.868	10.5	961.93	2212	1.9	2)8)18)18)1)
48	Cd	Кадмий	112.41	8.65	320.9	765	1.7	2)8)18)18)2)
49	In	Индий	114.82	7.31	156.78	2080	1.78	2)8)18)18)3)
50	Sn	Олово	118.69	7.29	231.88	2270	1.96	2)8)18)18)4)
51	Sb	Сурьма	121.75	6.68	630.5	1750	2.05	2)8)18)18)5)
52	Te	Теллур	127.6	6.25	449.5	989.8	2.1	2)8)18)18)6)
53	I	Йод	126.9045	4.94	113.5	184.35	2.66	2)8)18)18)7)
54	Xe	Ксенон	131.29	0.005851	-111.9	-107.1	5.85	2)8)18)18)8)
55	Cs	Цезий	132.9054	1.9	28.5	678.4	0.79	2)8)18)18)8)1)
56	Ba	Барий	137.33	3.76	725	1640	0.89	2)8)18)18)8)2)
57	La	Лантан	138.9055	6.16	920	3454	1.1	2)8)18)18)9)2)
58	Ce	Церий	140.116	6.77	798	3426	1.2	2)8)18)20)8)2)
59	Pr	Празеодим	140.9077	6.44	931	3512	1.2	2)8)18)21)8)2)
60	Nd	Неодим	144.24	7.01	1021	3068	1.2	2)8)18)22)8)2)
61	Pm	Прометий	145	0	1168	2460	1.2	2)8)18)23)8)2)
62	Sm	Самарий	150.36	7.54	1077	1791	1.2	2)8)18)24)8)2)
63	Eu	Европий	151.96	5.24	822	1597	1.2	2)8)18)25)8)2)
64	Gd	Гадолиний	157.25	7.87	1312	3250	1.2	2)8)18)25)9)2)
65	Tb	Тербий	158.9254	8.25	1356	3123	1.2	2)8)18)27)8)2)
66	Dy	Диспрозий	162.5	8.56	1409	2562	1.2	2)8)18)28)8)2)
67	Ho	Гольмий	164.9304	8.8	1474	2695	1.2	2)8)18)29)8)2)
68	Er	Эрбий	167.26	9.06	1529	2863	1.2	2)8)18)30)8)2)
69	Tm	Тулий	168.9342	9.32	1545	1947	1.2	2)8)18)31)8)2)
70	Yb	Иттербий	173.04	6.95	819	1193	1.2	2)8)18)32)8)2)
71	Lu	Лютеций	174.967	9.85	1663	3302	1.2	2)8)18)32)9)2)
72	Hf	Гафний	178.49	13.31	2227	4602	1.3	2)8)18)32)10)2)
73	Ta	Тантал	180.9479	16.6	2996	5425	1.5	2)8)18)32)11)2)
74	W	Вольфрам	183.85	19.35	3410	5660	1.7	2)8)18)32)12)2)
75	Re	Рений	186.207	21.04	3180	5627	1.9	2)8)18)32)13)2)
76	Os	Осьмий	190.2	22.5	3045	5027	2.2	2)8)18)32)14)2)
77	Ir	Иридий	192.22	22.4	2410	4130	2.2	2)8)18)32)15)2)
78	Pt	Платина	195.08	21.45	1773.5	3830	2.2	2)8)18)32)17)1)
79	Au	Золото	196.9665	19.3	1064.43	2807	2.54	2)8)18)32)18)1)
80	Hg	Ртуть	200.59	13.5461	-38.86	356.6	1.9	2)8)18)32)18)2)
81	Tl	Таллий	204.383	11.85	303.5	1457	1.62	2)8)18)32)18)3)
82	Pb	Свинец	207.2	11.336	327.5	1740	2.33	2)8)18)32)18)4)
83	Bi	Висмут	208.9804	9.8	271.3	1564	2.02	2)8)18)32)18)5)
84	Po	Полоний	209	9.32	254	962	2	2)8)18)32)18)6)
85	At	Астат	210	0	302	337	2.2	2)8)18)32)18)7)
86	Rn	Радон	222	0.00973	-71	-61.8	5.1	2)8)18)32)18)8)
87	Fr	Франций	223	0	27	677	0.7	2)8)18)32)18)8)1)
88	Ra	Радий	226.0254	6	970	1140	0.89	2)8)18)32)18)8)2)
89	Ac	Актиний	227.0278	10.07	1050	3250	1.1	2)8)18)32)18)9)2)
90	Th	Торий	232.0381	11.7	1750	3800	1.11	2)8)18)32)18)10)2)
91	Pa	Протактиний	231.0359	0	1572	4500	1.14	2)8)18)32)20)9)2)
92	U	Уран	238.0389	19.04	1132	3818	1.2	2)8)18)32)21)9)2)
93	Np	Нептуний	237.0482	20.45	639	3902	1.22	2)8)18)32)22)9)2)
94	Pu	Плутоний	244	19.82	641	3340	1.2	2)8)18)32)24)8)2)
95	Am	Америций	243	0	996	2607	1.1	2)8)18)32)25)8)2)
96	Cm	Кюрий	247	0	1340	3110	1.2	2)8)18)32)25)9)2)
97	Bk	Берклий	247	0	1050	2630	1.1	2)8)18)32)27)8)2)
98	Cf	Калифорний	251	0	900	1227	1.2	2)8)18)32)28)8)2)
99	Es	Эйнштейний	252	0	860		1.3	2)8)18)32)29)8)2)
100	Fm	Фермий	257	0			1.3	2)8)18)32)30)8)2)
101	Md	Менделевий	258	0			1.2	2)8)18)32)31)8)2)
102	No	Нобелий	255	0			1.3	2)8)18)32)32)8)2)
103	Lr	Лоуренсий	260	0			1.3	2)8)18)32)32)9)2)

Твердость веществ. Шкалы и методика >>

www.abakbot.ru

Периодическая таблица химических элементов – фундамент науки о химии

Фундаментом химической науки можно считать периодическую систему химических элементов, которую создал русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев. Именно здесь собраны все элементы, которые можно найти на нашей планете. Химия, как наука, не может существовать и без других важных понятий, определения которых можно найти на сайте uchim.guru, здесь можно узнать новую информацию и о других, не менее важных, явлениях.

Первое, что удивляет, это четкая последовательность элементов в таблице. Самая первая версия работы содержала всего лишь 60 химических знаков, а сейчас их количество достигает 118. Однако и там есть не все элементы, потому что много еще нераскрытых и неизвестных населению Земли.

Таблица построена очень логично: металлы и неметаллы разделены между собой красной линией. Есть периоды и группы элементов, которые объединяют их общие свойства. Школьнику, а также человеку, который занимается химией ради науки, достаточно использовать только таблицу, чтобы почерпнуть полезную информацию о химических элементах.

Периодический закон

Главный закон Менделеева гласит, что свойства элементов, а также простых тел, находятся в непосредственной периодической зависимости от их порядкового номера. Порядковый номер определяет заряд ядра:

Группы – это ряды таблицы, расположенные по вертикали.
Периоды – это ряды таблицы, находящиеся по горизонтали.

История открытия таблицы

Менделеев был далеко не первый ученый, который пытался систематизировать химические элементы. Но из-за нехватки знаний другие варианты таблицы содержали ошибки и были недостоверными. Дмитрий Иванович оставил даже «белые пятна» на своем труде, чтобы туда можно было впоследствии вписать новые элементы. Благодаря открытию этой таблицы, начали развиваться ядерная и атомная физика.

Интересные факты о периодической системе элементов

Вопреки известному мифу, Менделеев не открыл свою таблицу во сне. Это был долгий и плодотворный труд в течение многих лет. Дмитрий Иванович систематизировал элементы, постоянно менял их местами до тех пор, пока не нашел общие свойства и критерий, по которому их можно было бы дифференцировать.

Собственно разработка таблицы заняла у известного русского ученого 3 суток без сна и отдыха.

Периодическая система химических элементов Менделеева подтолкнула развитие не только отечественной, но и мировой химии и физике. Д. И. Менделеев своим примером доказывает своим последователям, что упорным трудом можно достигнуть вершин не только в науке, но и в любом деле.

www.alto-lab.ru

Персональный сайт – Таблицы по химии

Свойства некоторых кислотно-основных индикаторов

Периодическая система химических элементов

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Углеводородные остатки

Кислородсодержащие органические соединения

Углеводороды

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 ^оС
http://school-ue.ucoz.ru/ehlektrodnye_potencialy.gif

Электрохимический ряд напряжений металлов

Значения относительной электроотрицательности химических элементов

Формулы и константы для расчетов по химии

http://school-ue.ucoz.ru/formuly_i_konstanty.jpg

Некоторые физико-химические величины
http://school-ue.ucoz.ru/fiziko-khimicheskie_velichiny.jpg

Структура нити мышечного белка

Гибридизация орбиталей и химические связи
http://school-ue.ucoz.ru/khimsvjazi_i_gibridizacija_orbitalej.jpg

Аминокислоты

Химические свойства оксидов
http://school-ue.ucoz.ru/oksidy-khimicheskie_svojstva.jpg

Химические свойства оснований
http://school-ue.ucoz.ru/osnovanija-khimicheskie_svojstva.jpg

Химические свойства кислот
http://school-ue.ucoz.ru/kisloty-khimicheskie_svojstva.jpg

Химические свойства солей
http://school-ue.ucoz.ru/soli-khimicheskie_svojstva.jpg

Качественные реакции органических веществ

Строение углеводородов
(краткая характеристика)

school-ue.ucoz.ru

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона.

Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au⁺³ (I группа), Cu⁺² (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.

Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.

Элемент	Характерная степень окисления	Исключения
H	+1	Гидриды металлов: LIH^-1
F	-1
O	-2	F₂O⁺²; пероксиды, надпероксиды, озониды
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Al

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон	0
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий	0, +II
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₁H	Водород	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₂He	Гелий	0
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₄₉In	Индий	0 , + III
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₁₉К	Калий	0, +I
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₅₇La	Лантан	0, +III
₃Li	Литий	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₁₂Mg	Магний	0, + II
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк	– III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий	0, +I
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₁₀Ne	Неон	0
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₉₀Th	Торий	0, +IV
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций	0, +I
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород	-I, 0, +I
₂He	Гелий	0
₃Li	Литий	0, +I
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀Ne	Неон	0
₁₁Na	Натрий	0, +I
₁₂Mg	Магний	0, + II
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₁₈Ar	Аргон	0
₁₉К	Калий	0, +I
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк	– III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₄₉In	Индий	0 , + III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₆Ba	Барий	0, +II
₅₇La	Лантан	0, +III
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций	0, +I
₈₈Ra	Радий	0, + II
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₉₀Th	Торий	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?

tehtab.ru

5.2. Периодическая таблица элементов | Вся химия

Периодическое повторение свойств элементов с увеличением атомного номера становится особенно наглядным, если расположить элементы в виде таблицы, называемой периодической таблицей или периодической системой элементов. Было предложено и используется несколько форм периодической таблицы. В данной книге рассмотрение элементов и их свойств проведено на основании табл. 5.1.

Разработка периодической системы

Разделение химических веществ на две группы — элементы и соединения— было проведено в конце XVIII ст. Потребовалось длительное время для установления того факта, что элементы можно классифицировать на основании периодического закона.

Таблица 5.1. Периодическая система элементов.

Наиболее важный шаг в разработке периодической системы был сделан в 1869 г., когда русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) провел тщательное изучение зависимости между атомными массами элементов и их химическими и физическими свойствами. Менделеев предложил периодическую таблицу, содержащую 17 колонок, в общем похожую на табл. 5.1, но не включавшую последнюю колонку (в то время эти элементы — благородные газы — еще не были открыты). В 1871 г. Менделеевым и независимо от него немецким химиком Лотаром Мейером (1830—1895) была предложена таблица из восьми колонок; такой вид таблица приобрела после разделения каждого длинного периода на период из семи элементов, на восьмую группу, содержащую триады элементов »средней части длинного периода (подобных триаде железо, кобальт, никель), и на второй период из семи элементов. Принадлежность элементов длинных периодов ко второму или третьему короткому периоду из семи элементов позже стали обозначать буквами «а» и «б», добавляемыми к номерам групп, обозначаемых римскими цифрами. Такое обозначение (Iа, IIа,IIIa, IVa, Va, VIa, VIIa, VIII, Iб, IIб, IIIб, IV6, V6, VI6, VIIб) с небольшими изменениями сохраняется в периодической таблице и в настоящее время.

Предложенная Менделеевым таблица (в форме «коротких периодов») в течение многих лет была весьма популярной*, однако теперь все больше пользуются развернутой таблицей (в форме «длинных периодов»), приведенной в этой книге (табл. 5.1). Такая таблица лучше согласуется с новыми данными об электронной структуре атомов.

Периодический закон был принят сразу же после того, как его предложил Менделеев, что объясняется правильностью его предсказаний, основанных на использовании периодического закона; позже эти предсказания были подтверждены опытными данными. В 1871 г. Менделеев изменил положение семнадцати элементов в периодической таблице, которые были расположены в »соответствии с принятыми тогда для них атомными массами; в результате такой перестановки было достигнуто лучшее соответствие между свойствами этих и других элементов. Он указал, что необходимость внесения таких изменений обусловлена наличием небольших ошибок в принятых ранее значениях атомных масс некоторых элементов и больших ошибок в »случае ряда других элементов, соединениям которых приписывали неправильные формулы. Дальнейшие экспериментальные работы подтвердили правильность сделанных Менделеевым исправлений.

Д. И. Менделеев нашел поразительное применение периодическому закону. Он смог предсказать существование шести элементов, которые в то время еще не были открыты и которые должны были занять незаполненные клетки в его таблице. Менделеев назвал эти элементы эка- бором, экаалюминием, экасилицием, экамарганцем, двимарганцем и экатанталом (в санскрите эка означает первый, дви — второй).

Три элемента из предсказанных Менделеевым вскоре были открыты (исследователи, открывшие их, назвали эти элементы скандием, галлием и германием), и было установлено, что их свойства и свойства их соединений очень близки к предсказанным Менделеевым соответственно для экабора, экаалюминия и экасилиция. Впоследствии были открыты или получены искусственно элементы технеций, рений и полоний, и было установлено, что они обладают свойствами, аналогичными свойствам, предсказанным Менделеевым для экамарганца, двимарганца и экатантала. Ниже приведено сравнение свойств, предсказанных Менделеевым для экасилидия, и свойств германия, установленных опытным путем.

Свойства экасилидия (Еs), предсказанные Менделеевым (в 1871 г.)	Экспериментально установленные свойства германия (открытого в 1886 г.)
Атомная масса примерно 72	Атомная масса Ge 72,59
Es будет получен из EsO₂ или К₂ЕsF₂ восстановлением натрием	Ge получен восстановлением K₂GeF₆ натрием
Еs будет представлять собой темно-серый металл с высокой температурой плавления и плотностью 5,5 г·см^-3	Ge — металл серого цвета с температурой плавления 958°С и плотностью 5,36 г·см^-3
Еs будет подвергаться незначительному действию кислот, таких, как соляная кислота НСl; он будет устойчив к действию щелочи, например NаОН	Ge не растворяется в НСl и в NaOH, но растворяется в концентрированной азотной кислоте HNO₃
При нагревании Еs будет давать окисел ЕsO₂ с высокой температурой плавления и плотностью, равной 4,7 г·см^-3	Gе реагирует с кислородом, образуя окисел GеO₂ с температурой плавления 1100°С, обладающий плотностью 4,70 г·см^-3
Гидратированный окисел ЕsO₂ будет растворим в кислоте, и можно ожидать, что он будет легко осаждаться вновь	Gе(ОН)₄ растворяется в разбавленной кислоте и вновь выпадает в осадок при дальнейшем разбавлении или при добавлении основания
Сульфид EsS₂ будет нерастворим в воде, но будет растворяться в сульфиде аммония	GeS₂ нерастворим в воде и разбавленных кислотах, но легко растворяется в сульфиде аммония
ЕsCl₄ будет представлять собой летучую жидкость с температурой кипения немного ниже 100°С и плотностью 1,9 г·см^-3	GeCl₄ — летучая жидкость с температурой кипения 83°С и плотностью 1,88 г·см^-3

Пример 5.1.

В статье «Химия», опубликованной в девятом издании Британской энциклопедии (вышедшем в 1878 г.), Г. А. Армстронг писал, что Менделеев недавно предложил приписать урану атомную массу 240 вместо прежнего значения 120, которое было установлено Берцелиусом; автор статьи Армстронг отдает предпочтение значению 180. Менделеев был прав. Точная формула урановой смолки, уранита, — важной руды урана — имеет вид U₃O₈. Какую формулу принимали для урановой смолки: а) Берцелиус и б) Армстронг?

Решение. Если приписать урану атомную массу 120, как это сделал Берцелиус, то атомы урана будут составлять только половину массы, приписанной им Менделеевым и соответственно формула U₃O₈ должна быть записана в виде U₆O₈ или, упрощенно, U₃O₄. По аналогичным соображениям значение атомной массы 180 (три четверти от 240), предложенное Армстронгом, приводит к формуле UO₂.

* Современная периодическая таблица в ее короткой форме воспроизведена на форзаце книги. В таком виде таблица вполне соответствует современным научным данным о строении атомов. — Прим. перев.

allchemistry.info