Таблица элементы по химии – Как научиться читать таблицу химических элементов Д.И. Менделеева 🚩 железо в таблице менделеева 🚩 Естественные науки

Алфавитный список химических элементов – это… Что такое Алфавитный список химических элементов?


Алфавитный список химических элементов

Алфавитный список химических элементов.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Дрейф
  • Круизное судно

Смотреть что такое “Алфавитный список химических элементов” в других словарях:

  • Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент …   Википедия

  • Список химических элементов по атомным номерам — См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… …   Википедия

  • ISO 4217 — (ИСО 4217) Коды для представления валют и фондов Codes for the representation of currencies and funds  (англ.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds  (фр.) …   Википедия

  • ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в …   Энциклопедия Кольера

  • Хронология изобретений — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Изобретения человека — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Изобретения — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Русские — У этого термина существуют и другие значения, см. Русские (значения). Русские …   Википедия

  • 1: — Терминология 1: : dw Номер дня недели. «1» соответствует понедельнику Определения термина из разных документов: dw DUT Разность между московским и всемирным координированным временем, выраженная целым количеством часов Определения термина из… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

dic.academic.ru

Учебные таблицы Химия

             
 
Химия
             
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева расширенная и доработанная
(атомная масса, электронное строение, электро-отрицательность, температура плавления,
температура кипения)
Растворимость солей, кислот
и оснований в воде
Растворимость солей и оснований в воде
     
Сравнение понятий изомер
и гомолог
Химические свойства металлов Окраска индикаторов
в различных средах
 
 

Электрохимический ряд напряжений металлов

 

Плотность и температура плавления металлов

 
Растворимость солей и электрохимический ряд Ряд электроотрицательности элементов
   
Электрохимический ряд напряжений металлов
Ряд электроотрицательности неметаллов (2 x 0.6 m)
 
Растворимость некоторых веществ в воде (при t=25°C)
и их молекулярные или формульные массы

Электрохимический ряд напряжений металлов
Ряд электроотрицательности неметаллов (2 x 0.45 m)

   
Обобщение сведений о группах
углеводородов
Относительные или молярные массы
неорганических соединений
Химические свойства кислот,
солей и оснований
       
Углеводороды Органические соединения Решение задач по химическим
уравнениям
Физические величины, используемые при решении задач
       
Алгоритм описания свойств
элемента по положению в периодической системе
Алгоритм описания
реакции
Алгоритм характеристики вещества Относительные электроотрицательности
элементов
       
Химические знаки и округленные атомные массы важнейших элементов Принцип электронного строения атомов химических элементов Стандартные электродные потенциалы материалов Выполняйте опыты только по инструкции
       
Классификация
химических реакций
Химическая связь Строение атома Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода при плотности тока 1 мА/см2 на различных металлах
       
Общие константы нестойкости
некоторых комплексных ионов
Константы диссоциации воды
и некоторых cлабых кислот
и оснований в водных растворах
Стандартные термодинамические величины некоторых веществ
 
Стандартные электродные
потенциалы металлов
Электродные потенциалы металлов
в различных средах, В
Правила безопасности
на уроке химии
 
 
Плотность растворов кислот, щелочей
и солей различных концентраций
при 15° C
Произведение растворимости
малорастворимых в воде
электролитов при 25°с
Электрохимические системы
Электроды первого рода, обратимые относительно катиона
 
       
Генетические связи органических веществ Генетические связи неорганических веществ
 

Классификация органических соединений и их свойства
(Комплект из трёх таблиц)

 
< назад
 

www.ma-ko.ru

Таблица химических элементов

Представляем Вам сводную таблицу химических элементов.

В данной таблице присутствуют  такие параметры как  атомный номер элемента, его символ, название, а также основные характеристики каждого химического элемента.

Эта информация пригодится для ребешния самого широкого круга задач связанных с химией.

Возможно Вас заинтересуют онлайн калькуляторы:

– Массовая доля химического вещества онлайн

– Мольные доли вещества и количество атомов

Атомный номер Символ Название Масса, в у.е. Плотность, г/куб.метр Плавление, С Кипение, С Эл-Отриц. Оболочки
1 H Водород 1.00794 0.00008988 -259.14 -252.87 2.02 1)
2 He Гелий 4.002602 0.0001785 -272.2 -268.93 12.3 2)
3 Li Литий 6.941 0.534 180.54 1347 0.98 2)1)
4 Be Бериллий 9.01218 1.85 1278 2970 1.57 2)2)
5 B Бор 10.81 2.34 2210 2600 2.04 2)3)
6 C Углерод 12.011 2.265 3550 4827 2.55 2)4)
7 N Азот 14.0067 0.001251 -209.86 -195.8 3.04 2)5)
8 O Кислород 15.9994 0.001429 -218.4 -182.96 3.44 2)6)
9 F Фтор 18.9984 0.001693 -219.62 -188.11 3.98 2)7)
10 Ne Неон 20.179 0.00090035 -248.7 -246.05 10.6 2)8)
11 Na Натрий 22.98977 0.968 97.86 883.15 0.93 2)8)1)
12 Mg Магний 24.305 1.74 648.8 1107 1.31 2)8)2)
13 Al Алюминий 26.98154 2.7 660.37 2467 1.61 2)8)3)
14 Si Кремний 28.0855 2.33 1412 2355 1.9 2)8)4)
15 P Фосфор 30.97376 2.2 44.14 280 2.19 2)8)5)
16 S Сера 32.06 2.07 112.8 444.674 2.58 2)8)6)
17 Cl Хлор 35.453 0.003214 -100.98 -34.6 3.16 2)8)7)
18 Ar Аргон 39.948 0.001784 -189.2 -185.7 7.7 2)8)8)
19 K Калий 39.0983 0.86 63.65 774 0.82 2)8)8)1)
20 Ca Кальций 40.08 1.54 839 1487 1 2)8)8)2)
21 Sc Скандий 44.9559 3.02 1541 2831 1.36 2)8)9)2)
22 Ti Титан 47.88 4.505 1670 3287 1.54 2)8)10)2)
23 V Ванадий 50.9415 5.96 1890 3380 1.63 2)8)11)2)
24 Cr Хром 51.996 7.19 1857 2672 1.66 2)8)13)1)
25 Mn Марганец 54.938 7.44 1244 1962 1.55 2)8)13)2)
26 Fe Железо 55.847 7.874 1535 2750 1.83 2)8)14)2)
27 Co Кобальт 58.9332 8.84 1495 2870 1.88 2)8)15)2)
28 Ni Никель 58.69 8.91 1453 2732 1.91 2)8)16)2)
29 Cu Медь 63.546 8.96 1083.4 2567 1.901 2)8)18)1)
30 Zn Цинк 65.38 7.133 419.88 907 1.65 2)8)18)2)
31 Ga Галлий 69.72 5.9 29.78 2403 1.81 2)8)18)3)
32 Ge Германий 72.59 5.323 937.4 2830 2.01 2)8)18)4)
33 As Мышьяк 74.9216 5.72 817 615 2.18 2)8)18)5)
34 Se Селен 78.96 4.28 217 684.9 2.55 2)8)18)6)
35 Br Бром 79.904 3.102 -7.25 58.78 2.96 2)8)18)7)
36 Kr Криптон 83.8 0.003708 -156.6 -152.3 6.8 2)8)18)8)
37 Rb Рубидий 85.4678 1.532 38.89 687.2 0.82 2)8)18)8)1)
38 Sr Стронций 87.62 2.63 769 1384 0.95 2)8)18)8)2)
39 Y Иттрий 88.9059 4.48 1522 3337 1.22 2)8)18)9)2)
40 Zr Цирконий 91.22 6.45 1852 4377 1.33 2)8)18)10)2)
41 Nb Ниобий 92.9064 8.57 2468 4742 1.6 2)8)18)12)1)
42 Mo Молибден 95.94 10.22 2617 4612 2.16 2)8)18)13)1)
43 Tc Технеций 98 11.49 2172 4877 1.9 2)8)18)14)1)
44 Ru Рутений 101.07 12.4 2310 3900 2.2 2)8)18)15)1)
45 Rh Родий 102.9055 12.44 1966 3727 2.2 2)8)18)16)1)
46 Pd Палладий 106.42 12.02 1552 3140 2.2 2)8)18)18)0)
47 Ag Серебро 107.868 10.5 961.93 2212 1.9 2)8)18)18)1)
48 Cd Кадмий 112.41 8.65 320.9 765 1.7 2)8)18)18)2)
49 In Индий 114.82 7.31 156.78 2080 1.78 2)8)18)18)3)
50 Sn Олово 118.69 7.29 231.88 2270 1.96 2)8)18)18)4)
51 Sb Сурьма 121.75 6.68 630.5 1750 2.05 2)8)18)18)5)
52 Te Теллур 127.6 6.25 449.5 989.8 2.1 2)8)18)18)6)
53 I Йод 126.9045 4.94 113.5 184.35 2.66 2)8)18)18)7)
54 Xe Ксенон 131.29 0.005851 -111.9 -107.1 5.85 2)8)18)18)8)
55 Cs Цезий 132.9054 1.9 28.5 678.4 0.79 2)8)18)18)8)1)
56 Ba Барий 137.33 3.76 725 1640 0.89 2)8)18)18)8)2)
57 La Лантан 138.9055 6.16 920 3454 1.1 2)8)18)18)9)2)
58 Ce Церий 140.116 6.77 798 3426 1.2 2)8)18)20)8)2)
59 Pr Празеодим 140.9077 6.44 931 3512 1.2 2)8)18)21)8)2)
60 Nd Неодим 144.24 7.01 1021 3068 1.2 2)8)18)22)8)2)
61 Pm Прометий 145 0 1168 2460 1.2 2)8)18)23)8)2)
62 Sm Самарий 150.36 7.54 1077 1791 1.2 2)8)18)24)8)2)
63 Eu Европий 151.96 5.24 822 1597 1.2 2)8)18)25)8)2)
64 Gd Гадолиний 157.25 7.87 1312 3250 1.2 2)8)18)25)9)2)
65 Tb Тербий 158.9254 8.25 1356 3123 1.2 2)8)18)27)8)2)
66 Dy Диспрозий 162.5 8.56 1409 2562 1.2 2)8)18)28)8)2)
67 Ho Гольмий 164.9304 8.8 1474 2695 1.2 2)8)18)29)8)2)
68 Er Эрбий 167.26 9.06 1529 2863 1.2 2)8)18)30)8)2)
69 Tm Тулий 168.9342 9.32 1545 1947 1.2 2)8)18)31)8)2)
70 Yb Иттербий 173.04 6.95 819 1193 1.2 2)8)18)32)8)2)
71 Lu Лютеций 174.967 9.85 1663 3302 1.2 2)8)18)32)9)2)
72 Hf Гафний 178.49 13.31 2227 4602 1.3 2)8)18)32)10)2)
73 Ta Тантал 180.9479 16.6 2996 5425 1.5 2)8)18)32)11)2)
74 W Вольфрам 183.85 19.35 3410 5660 1.7 2)8)18)32)12)2)
75 Re Рений 186.207 21.04 3180 5627 1.9 2)8)18)32)13)2)
76 Os Осьмий 190.2 22.5 3045 5027 2.2 2)8)18)32)14)2)
77 Ir Иридий 192.22 22.4 2410 4130 2.2 2)8)18)32)15)2)
78 Pt Платина 195.08 21.45 1773.5 3830 2.2 2)8)18)32)17)1)
79 Au Золото 196.9665 19.3 1064.43 2807 2.54 2)8)18)32)18)1)
80 Hg Ртуть 200.59 13.5461 -38.86 356.6 1.9 2)8)18)32)18)2)
81 Tl Таллий 204.383 11.85 303.5 1457 1.62 2)8)18)32)18)3)
82 Pb Свинец 207.2 11.336 327.5 1740 2.33 2)8)18)32)18)4)
83 Bi Висмут 208.9804 9.8 271.3 1564 2.02 2)8)18)32)18)5)
84 Po Полоний 209 9.32 254 962 2 2)8)18)32)18)6)
85 At Астат 210 0 302 337 2.2 2)8)18)32)18)7)
86 Rn Радон 222 0.00973 -71 -61.8 5.1 2)8)18)32)18)8)
87 Fr Франций 223 0 27 677 0.7 2)8)18)32)18)8)1)
88 Ra Радий 226.0254 6 970 1140 0.89 2)8)18)32)18)8)2)
89 Ac Актиний 227.0278 10.07 1050 3250 1.1 2)8)18)32)18)9)2)
90 Th Торий 232.0381 11.7 1750 3800 1.11 2)8)18)32)18)10)2)
91 Pa Протактиний 231.0359 0 1572 4500 1.14 2)8)18)32)20)9)2)
92 U Уран 238.0389 19.04 1132 3818 1.2 2)8)18)32)21)9)2)
93 Np Нептуний 237.0482 20.45 639 3902 1.22 2)8)18)32)22)9)2)
94 Pu Плутоний 244 19.82 641 3340 1.2 2)8)18)32)24)8)2)
95 Am Америций 243 0 996 2607 1.1 2)8)18)32)25)8)2)
96 Cm Кюрий 247 0 1340 3110 1.2 2)8)18)32)25)9)2)
97 Bk Берклий 247 0 1050 2630 1.1 2)8)18)32)27)8)2)
98 Cf Калифорний 251 0 900 1227 1.2 2)8)18)32)28)8)2)
99 Es Эйнштейний 252 0 860   1.3 2)8)18)32)29)8)2)
100 Fm Фермий 257 0      1.3 2)8)18)32)30)8)2)
101 Md Менделевий 258 0      1.2 2)8)18)32)31)8)2)
102 No Нобелий 255 0      1.3 2)8)18)32)32)8)2)
103 Lr Лоуренсий 260 0      1.3 2)8)18)32)32)9)2)
 
  • Твердость веществ. Шкалы и методика >>

www.abakbot.ru

Периодическая таблица химических элементов – фундамент науки о химии

Фундаментом химической науки можно считать периодическую систему химических элементов, которую создал русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев. Именно здесь собраны все элементы, которые можно найти на нашей планете. Химия, как наука, не может существовать и без других важных понятий, определения которых можно найти на сайте uchim.guru, здесь можно узнать новую информацию и о других, не менее важных, явлениях.

Первое, что удивляет, это четкая последовательность элементов в таблице. Самая первая версия работы содержала всего лишь 60 химических знаков, а сейчас их количество достигает 118. Однако и там есть не все элементы, потому что много еще нераскрытых и неизвестных населению Земли.

Таблица построена очень логично: металлы и неметаллы разделены между собой красной линией. Есть периоды и группы элементов, которые объединяют их общие свойства. Школьнику, а также человеку, который занимается химией ради науки, достаточно использовать только таблицу, чтобы почерпнуть полезную информацию о химических элементах.

Периодический закон

Главный закон Менделеева гласит, что свойства элементов, а также простых тел, находятся в непосредственной периодической зависимости от их порядкового номера. Порядковый номер определяет заряд ядра:

  1. Группы – это ряды таблицы, расположенные по вертикали.
  2. Периоды – это ряды таблицы, находящиеся по горизонтали.

История открытия таблицы

Менделеев был далеко не первый ученый, который пытался систематизировать химические элементы. Но из-за нехватки знаний другие варианты таблицы содержали ошибки и были недостоверными. Дмитрий Иванович оставил даже «белые пятна» на своем труде, чтобы туда можно было впоследствии вписать новые элементы. Благодаря открытию этой таблицы, начали развиваться ядерная и атомная физика.

Интересные факты о периодической системе элементов

Вопреки известному мифу, Менделеев не открыл свою таблицу во сне. Это был долгий и плодотворный труд в течение многих лет. Дмитрий Иванович систематизировал элементы, постоянно менял их местами до тех пор, пока не нашел общие свойства и критерий, по которому их можно было бы дифференцировать.

Собственно разработка таблицы заняла у известного русского ученого 3 суток без сна и отдыха.

Периодическая система химических элементов Менделеева подтолкнула развитие не только отечественной, но и мировой химии и физике. Д. И. Менделеев своим примером доказывает своим последователям, что упорным трудом можно достигнуть вершин не только в науке, но и в любом деле.

www.alto-lab.ru

Персональный сайт – Таблицы по химии


Свойства некоторых кислотно-основных индикаторов
 
Периодическая система химических элементов
 
Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Углеводородные остатки
 
Кислородсодержащие органические соединения
 
Углеводороды
 

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
http://school-ue.ucoz.ru/ehlektrodnye_potencialy.gif

 

 

Электрохимический ряд напряжений металлов
 
Значения относительной электроотрицательности химических элементов
 

 

 


Формулы и константы для расчетов по химии

http://school-ue.ucoz.ru/formuly_i_konstanty.jpg

 

 


Некоторые физико-химические величины
http://school-ue.ucoz.ru/fiziko-khimicheskie_velichiny.jpg


Структура нити мышечного белка
 

Гибридизация орбиталей и химические связи
http://school-ue.ucoz.ru/khimsvjazi_i_gibridizacija_orbitalej.jpg

Аминокислоты
 

Химические свойства оксидов
http://school-ue.ucoz.ru/oksidy-khimicheskie_svojstva.jpg

Химические свойства оснований
http://school-ue.ucoz.ru/osnovanija-khimicheskie_svojstva.jpg

Химические свойства кислот
http://school-ue.ucoz.ru/kisloty-khimicheskie_svojstva.jpg

Химические свойства солей
http://school-ue.ucoz.ru/soli-khimicheskie_svojstva.jpg

Качественные реакции органических веществ

Строение углеводородов
(краткая характеристика)

 

school-ue.ucoz.ru

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона.
  1. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
  2. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
  3. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
    • если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
    • если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
  4. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
  5. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.
Элемент Характерная степень окисления Исключения

H

+1

Гидриды металлов: LIH-1

F

-1

O

-2

F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Al

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент Название Степень окисления
7N

Азот

-III, 0, +I, II, III, IV, V
89Ас

Актиний

0, + III

13Al

Алюминий

0, +III

95Am

Америций

0, + II , III, IV

18Ar

Аргон

0

85At

Астат

-I, 0, +I, V
56Ba

Барий

0, +II

4Be

Бериллий

0,+ IV

97Bk

Берклий

0, +III, IV

5B

Бор

-III, 0, +III
107Bh

Борий

0, +VII

35Br

Бром

-I, 0, +I, V, VII
23V

Ванадий

0, + II , III, IV, V

83Bi

Висмут

0, +III, V

1H

Водород

-I, 0, +I
74W

Вольфрам

0, +IV, VI

64Gd

Гадолиний

0, +III

31Ga

Галлий

0, +III

72Hf

Гафний

0,+IV

2He

Гелий

0

32Ge

Германий

0, +II, IV

67Ho

Гольмий

0, + III

66Dy

Диспрозий

0, + III

105Db

Дубний

0, +V

63Еu

Европий

0, +II, III

26Fe

Железо

0, +II, III, VI

79Au

Золото

0, + I , III

49In

Индий

0 , + III

77Ir

Иридий

0, +III, IV

39Y

Иттрий

0, +III

70Yb

Иттербий

0, + II , III

53I

Йод

-I, 0, +I, V, VII
48Cd

Кадмий

0, + II

19К

Калий

0, +I

98Cf

Калифорний

0, +Ш, IV

20Ca

Кальций

0, + II

54Xe

Ксенон

0, + II , IV, VI, VIII

8O

Кислород

-II, I, 0, +II
27Co

Кобальт

0, +II, III

36Кr

Криптон

0, + II

14Si

Кремний

-IV, 0, +11, IV
96Cm

Кюрий

0, +III, IV

57La

Лантан

0, +III

3Li

Литий

0, +I

103Lr

Лоуренсий

0, +III

71Lu

Лютеций

0, +III

12Mg

Магний

0, + II

25Mn

Марганец

0, +II, IV, VI, VIII

29Cu

Медь

0, +I, -II

109Mt

Мейтнерий

0, +IV?

101Md

Менделевий

0, +II, III

42Mo

Молибден

0 , +IV, VI

33As

Мышьяк

– III , 0 , +III, V
11Na

Натрий

0, +I

60Nd

Неодим

0, +III

10Ne

Неон

0

93Np

Нептуний

0, +III, IV, VI, VII

28Ni

Никель

0, +II, III

41Nb

Ниобий

0, +IV, V

102No

Нобелий

0, +II, III

50Sn

Олово

0, + II , IV

76Os

Осмий

0, +IV, VI, VIII

46Pd

Палладий

0, +II, IV

91Pa.

Протактиний

0, +IV, V

61Pm

Прометий

0, + III

84Рo

Полоний

0, +II, IV

59Рг

Празеодим

0, +III, IV

78Pt

Платина

0, +II, IV

94PU

Плутоний

0, +III, IV, V, VI

88Ra

Радий

0, + II

37Rb

Рубидий

0, +I

75Re

Рений

0, +IV, VII

104Rf

Резерфордий

0, +IV

45Rh

Родий

0, +III, IV

86Rn

Радон

0, + II , IV, VI, VIII

44Ru

Рутений

0, +II, IV, VI, VIII

80Hg

Ртуть

0 , +I, II, IV

16S

Сера

-II, 0, +IV, VI
47Ag

Серебро

0, +I

51Sb

Сурьма

0, +III, V

21Sc

Скандий

0, +III

34Se

Селен

-II, 0,+IV, VI
106Sg

Сиборгий

0, +VI

62Sm

Самарий

0, + II , III

38Sr

Стронций

0, + II

82РЬ

Свинец

0, +II, IV

81Тl

Таллий

0, + I , II

73Ta

Тантал

0, +IV, V

52Te

Теллур

-II, 0, +IV, VI
65Tb

Тербий

0, +III, IV

43Tc

Технеций

0, +IV, VII

22Ti

Титан

0, + II , III, IV

90Th

Торий

0, +IV

69Tm

Тулий

0 , +III

6C

Углерод

-IV, I, 0, +II, IV
92U

Уран

0, +III, IV, VI

100Fm

Фермий

0, +II, III

15P

Фосфор

-III, 0, +I, III, V
87Fr

Франций

0, +I

9F

Фтор

-I, 0
108Hs

Хассий

0, +VIII

17Cl

Хлор

-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
24Cr

Хром

0, + II , III , VI

55Cs

Цезий

0, +I

58Ce

Церий

0, + III , IV

30Zn

Цинк

0, + II

40Zr

Цирконий

0, +IV

99ES

Эйнштейний

0, +II, III

68Еr

Эрбий

0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент Название Степень окисления
1H

Водород

-I, 0, +I
2He

Гелий

0

3Li

Литий

0, +I

4Be

Бериллий

0,+ IV

5B

Бор

-III, 0, +III
6C

Углерод

-IV, I, 0, +II, IV
7N

Азот

-III, 0, +I, II, III, IV, V
8O

Кислород

-II, I, 0, +II
9F

Фтор

-I, 0
10Ne

Неон

0

11Na

Натрий

0, +I

12Mg

Магний

0, + II

13Al

Алюминий

0, +III

14Si

Кремний

-IV, 0, +11, IV
15P

Фосфор

-III, 0, +I, III, V
16S

Сера

-II, 0, +IV, VI
17Cl

Хлор

-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
18Ar

Аргон

0

19К

Калий

0, +I

20Ca

Кальций

0, + II

21Sc

Скандий

0, +III

22Ti

Титан

0, + II , III, IV

23V

Ванадий

0, + II , III, IV, V

24Cr

Хром

0, + II , III , VI

25Mn

Марганец

0, +II, IV, VI, VIII

26Fe

Железо

0, +II, III, VI

27Co

Кобальт

0, +II, III

28Ni

Никель

0, +II, III

29Cu

Медь

0, +I, -II

30Zn

Цинк

0, + II

31Ga

Галлий

0, +III

32Ge

Германий

0, +II, IV

33As

Мышьяк

– III , 0 , +III, V
34Se

Селен

-II, 0,+IV, VI
35Br

Бром

-I, 0, +I, V, VII
36Кr

Криптон

0, + II

37Rb

Рубидий

0, +I

38Sr

Стронций

0, + II

39Y

Иттрий

0, +III

40Zr

Цирконий

0, +IV

41Nb

Ниобий

0, +IV, V

42Mo

Молибден

0 , +IV, VI

43Tc

Технеций

0, +IV, VII

44Ru

Рутений

0, +II, IV, VI, VIII

45Rh

Родий

0, +III, IV

46Pd

Палладий

0, +II, IV

47Ag

Серебро

0, +I

48Cd

Кадмий

0, + II

49In

Индий

0 , + III

50Sn

Олово

0, + II , IV

51Sb

Сурьма

0, +III, V

52Te

Теллур

-II, 0, +IV, VI
53I

Йод

-I, 0, +I, V, VII
54Xe

Ксенон

0, + II , IV, VI, VIII

55Cs

Цезий

0, +I

56Ba

Барий

0, +II

57La

Лантан

0, +III

58Ce

Церий

0, + III , IV

59Рг

Празеодим

0, +III, IV

60Nd

Неодим

0, +III

61Pm

Прометий

0, + III

62Sm

Самарий

0, + II , III

63Еu

Европий

0, +II, III

64Gd

Гадолиний

0, +III

65Tb

Тербий

0, +III, IV

66Dy

Диспрозий

0, + III

67Ho

Гольмий

0, + III

68Еr

Эрбий

0, +III

69Tm

Тулий

0 , +III

70Yb

Иттербий

0, + II , III

71Lu

Лютеций

0, +III

72Hf

Гафний

0,+IV

73Ta

Тантал

0, +IV, V

74W

Вольфрам

0, +IV, VI

75Re

Рений

0, +IV, VII

76Os

Осмий

0, +IV, VI, VIII

77Ir

Иридий

0, +III, IV

78Pt

Платина

0, +II, IV

79Au

Золото

0, + I , III

80Hg

Ртуть

0 , +I, II, IV

81Тl

Таллий

0, + I , II

82РЬ

Свинец

0, +II, IV

83Bi

Висмут

0, +III, V

84Рo

Полоний

0, +II, IV

85At

Астат

-I, 0, +I, V
86Rn

Радон

0, + II , IV, VI, VIII

87Fr

Франций

0, +I

88Ra

Радий

0, + II

89Ас

Актиний

0, + III

90Th

Торий

0, +IV

91Pa.

Протактиний

0, +IV, V

92U

Уран

0, +III, IV, VI

93Np

Нептуний

0, +III, IV, VI, VII

94PU

Плутоний

0, +III, IV, V, VI

95Am

Америций

0, + II , III, IV

96Cm

Кюрий

0, +III, IV

97Bk

Берклий

0, +III, IV

98Cf

Калифорний

0, +Ш, IV

99ES

Эйнштейний

0, +II, III

100Fm

Фермий

0, +II, III

101Md

Менделевий

0, +II, III

102No

Нобелий

0, +II, III

103Lr

Лоуренсий

0, +III

104Rf

Резерфордий

0, +IV

105Db

Дубний

0, +V

106Sg

Сиборгий

0, +VI

107Bh

Борий

0, +VII

108Hs

Хассий

0, +VIII

109Mt

Мейтнерий

0, +IV?

tehtab.ru

5.2. Периодическая таблица элементов | Вся химия

Периодическое повторение свойств элементов с увеличением атомного номера становится особенно наглядным, если расположить элементы в виде таблицы, называемой периодической таблицей или периодической системой элементов. Было предложено и используется несколько форм периодической таблицы. В данной книге рассмотрение элементов и их свойств проведено на основании табл. 5.1.

Разработка периодической системы

Разделение химических веществ на две группы — элементы и соединения— было проведено в конце XVIII ст. Потребовалось длительное время для установления того факта, что элементы можно классифицировать на основании периодического закона.

Таблица 5.1. Периодическая система элементов.

Наиболее важный шаг в разработке периодической системы был сделан в 1869 г., когда русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) провел тщательное изучение зависимости между атомными массами элементов и их химическими и физическими свойствами. Менделеев предложил периодическую таблицу, содержащую 17 колонок, в общем похожую на табл. 5.1, но не включавшую последнюю колонку (в то время эти элементы — благородные газы — еще не были открыты). В 1871 г. Менделеевым и независимо от него немецким химиком Лотаром Мейером (1830—1895) была предложена таблица из восьми колонок; такой вид таблица приобрела после разделения каждого длинного периода на период из семи элементов, на восьмую группу, содержащую триады элементов »средней части длинного периода (подобных триаде железо, кобальт, никель), и на второй период из семи элементов. Принадлежность элементов длинных периодов ко второму или третьему короткому периоду из семи элементов позже стали обозначать буквами «а» и «б», добавляемыми к номерам групп, обозначаемых римскими цифрами. Такое обозначение (Iа, IIа,IIIa, IVa, Va, VIa, VIIa, VIII, Iб, IIб, IIIб, IV6, V6, VI6, VIIб) с небольшими изменениями сохраняется в периодической таблице и в настоящее время.

Предложенная Менделеевым таблица (в форме «коротких периодов») в течение многих лет была весьма популярной*, однако теперь все больше пользуются развернутой таблицей (в форме «длинных периодов»), приведенной в этой книге (табл. 5.1). Такая таблица лучше согласуется с новыми данными об электронной структуре атомов.

Периодический закон был принят сразу же после того, как его предложил Менделеев, что объясняется правильностью его предсказаний, основанных на использовании периодического закона; позже эти предсказания были подтверждены опытными данными. В 1871 г. Менделеев изменил положение семнадцати элементов в периодической таблице, которые были расположены в »соответствии с принятыми тогда для них атомными массами; в результате такой перестановки было достигнуто лучшее соответствие между свойствами этих и других элементов. Он указал, что необходимость внесения таких изменений обусловлена наличием небольших ошибок в принятых ранее значениях атомных масс некоторых элементов и больших ошибок в »случае ряда других элементов, соединениям которых приписывали неправильные формулы. Дальнейшие экспериментальные работы подтвердили правильность сделанных Менделеевым исправлений.

Д. И. Менделеев нашел поразительное применение периодическому закону. Он смог предсказать существование шести элементов, которые в то время еще не были открыты и которые должны были занять незаполненные клетки в его таблице. Менделеев назвал эти элементы эка- бором, экаалюминием, экасилицием, экамарганцем, двимарганцем и экатанталом (в санскрите эка означает первый, дви — второй).

Три элемента из предсказанных Менделеевым вскоре были открыты (исследователи, открывшие их, назвали эти элементы скандием, галлием и германием), и было установлено, что их свойства и свойства их соединений очень близки к предсказанным Менделеевым соответственно для экабора, экаалюминия и экасилиция. Впоследствии были открыты или получены искусственно элементы технеций, рений и полоний, и было установлено, что они обладают свойствами, аналогичными свойствам, предсказанным Менделеевым для экамарганца, двимарганца и экатантала. Ниже приведено сравнение свойств, предсказанных Менделеевым для экасилидия, и свойств германия, установленных опытным путем. 

Свойства экасилидия (Еs), предсказанные Менделеевым (в 1871 г.) Экспериментально установленные свойства германия (открытого в 1886 г.)
Атомная масса примерно 72   Атомная масса Ge 72,59
Es будет получен из EsO2 или К2ЕsF2 восстановлением натрием Ge получен восстановлением K2GeF6 натрием
Еs будет представлять собой темно-серый металл с высокой температурой плавления и плотностью 5,5 г·см-3 Ge — металл серого цвета с температурой плавления 958°С и плотностью 5,36 г·см-3
Еs будет подвергаться незначительному действию кислот, таких, как соляная кислота НСl; он будет устойчив к действию щелочи, например NаОН Ge не растворяется в НСl и в NaOH, но растворяется в концентрированной азотной кислоте HNO3 
При нагревании Еs будет давать окисел ЕsO2 с высокой температурой плавления и плотностью, равной 4,7 г·см-3  Gе реагирует с кислородом, образуя окисел GеO2 с температурой плавления 1100°С, обладающий плотностью 4,70 г·см-3
Гидратированный окисел ЕsO2 будет растворим в кислоте, и можно ожидать, что он будет легко осаждаться вновь  Gе(ОН)4 растворяется в разбавленной кислоте и вновь выпадает в осадок при дальнейшем разбавлении или при добавлении основания
Сульфид EsS2 будет нерастворим в воде, но будет растворяться в сульфиде аммония  GeS2 нерастворим в воде и разбавленных кислотах, но легко растворяется в сульфиде аммония
ЕsCl4 будет представлять собой летучую жидкость с температурой кипения немного ниже 100°С и плотностью 1,9 г·см-3  GeCl4 — летучая жидкость с температурой кипения 83°С и плотностью 1,88 г·см-3

Пример 5.1.

В статье «Химия», опубликованной в девятом издании Британской энциклопедии (вышедшем в 1878 г.), Г. А. Армстронг писал, что Менделеев недавно предложил приписать урану атомную массу 240 вместо прежнего значения 120, которое было установлено Берцелиусом; автор статьи Армстронг отдает предпочтение значению 180. Менделеев был прав. Точная формула урановой смолки, уранита, — важной руды урана — имеет вид U3O8. Какую формулу принимали для урановой смолки: а) Берцелиус и б) Армстронг?

Решение. Если приписать урану атомную массу 120, как это сделал Берцелиус, то атомы урана будут составлять только половину массы, приписанной им Менделеевым и соответственно формула U3O8 должна быть записана в виде U6O8 или, упрощенно, U3O4. По аналогичным соображениям значение атомной массы 180 (три четверти от 240), предложенное Армстронгом, приводит к формуле UO2.


* Современная периодическая таблица в ее короткой форме воспроизведена на форзаце книги. В таком виде таблица вполне соответствует современным научным данным о строении атомов. — Прим. перев. 

allchemistry.info

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *