Контрольная работа общая характеристика химических элементов: Контрольная работа №1 по теме "Общая характеристика химических элементов и химических реакций" - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Контрольная работа “Общая характеристика химических элементов и химических реакций” для 9 класса

Контрольная работа№1 по химии. 9 класс.

1 вариант

1. О химическом элементе водород говориться в выражении:

1) водород самый лёгкий газ 2) водород реагирует с кислородом

3) водородом наполняют шары-зонды 4) водород входит в состав воды

2. Выберите простое вещество: 1) H₂O 2)CaO 3) Cl₂ 4) NaOH

3. Ряд чисел соответствующий распределению электронов в атоме серы:

1)2,8,4 2)2,8,6 3)6,8,2 4)2,6,8

4. Номер химического элемента в ПСХЭ – 3S²3P³: 1) 13 2) 15 3) 5 4) 7

5. Количество валентных электронов в атоме серы: 1) 6 2) 4 3)16 4) 2

6. Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте: 1)+3 2)+5 3)-3 4)-5

7. Номер периода в ПСХЭ соответствует количеству:

1)электронов 2)протонов 3)валентных электронов 4)энергетических уровней

8. Количество нейтронов в атоме меди: 1) 64 2) 29 3) 35 4) 93

9. Коэффициент перед формулой кислорода в реакции C₂H₆ + O₂  CO₂ + H₂O:

1)7 2)6 3)4 4)2

10. Атомы, которые отдают электроны в ОВР, называются:

1)окислитель 2)восстановитель 3)окисление 4)восстановление

11. Процесс присоединения электронов атомами в ОВР, называется:

1)окислитель 2)восстановитель 3)окисление 4)восстановление

12. Соли кремниевой кислоты называются:

1) силикаты 2)сульфаты 3) сульфиты 4) карбонаты

13. Сульфидами называют соли кислоты: 1)серной 2) сернистой 3)сероводородной 4)соляной

14. Тип химической реакции: Zn(OH)₂+ 2HCl  ZnCl₂ + 2H₂O

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

15. Определите тип химической реакции, в которой из одного сложного вещества образуются два или более простых или сложных веществ: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

Контрольная работа№1 по химии. 9 класс.

2 вариант

1. О химическом элементе кислород говориться в выражении:

1) кислород входит в состав воды 2) кислород поддерживает горение

3) кислород образуется при фотосинтезе 4) кислород входит в состав воздуха

2. Выберите сложное вещество: 1) H₂ 2)CaO 3) Cl₂ 4) Р₄

3. Ряд чисел соответствующий распределению электронов в атоме хлора:

1)2,7,8 2)8,7,2 3)7,8,2 4)2,8,7

4. Номер химического элемента в ПСХЭ – 2S²2P³: 1) 5 2) 2 3) 7 4) 15

5. Количество валентных электронов в атоме фосфора: 1) 15 2) 5 3)31 4) 3

6. Степень окисления серы в серной кислоте: 1)+6 2)+4 3)-4 4)-2

7. Номер химического элемента в ПСХЭ соответствует количеству:

1)нейтронов 2)протонов 3)валентных электронов 4)энергетических уровней

8. Количество нейтронов в атоме железа: 1) 30 2) 26 3) 56 4) 82

9. Коэффициент перед формулой кислорода в реакции C₄H₁₀ + O₂  CO₂ + H₂O:

1)4 2)5 3)9 4)13

10. Атомы, которые присоединяют электроны в ОВР, называются:

1)окислитель 2)восстановитель 3)окисление 4)восстановление

11. Процесс отдачи электронов атомами в ОВР, называется:

1)окислитель 2)восстановитель 3)окисление 4)восстановление

12. Соли угольной кислоты называются:

1) силикаты 2)сульфаты 3) сульфиды 4) карбонаты

13. Сульфитами называют соли кислоты: 1)серной 2) сернистой 3)сероводородной 4)соляной

14. Тип химической реакции: Zn+ 2HCl  ZnCl₂ + H₂

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

15. Определите тип химической реакции, в которой из двух или более простых или сложных веществ образуется одно сложное: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

16. Химическая связь в хлориде кальция:

1) КПС 2) КНПС 3)ИС 4) Металлическая

17. Ковалентная неполярная связь в соединении:

1) СО₂ 2) H₂ 3) HCl 4) NaF

18. Из перечисленных веществ выберите амфотерный гидроксид:

1) Mg(OH)₂ 2)KOH 3) Al(OH)₃ 4)Ba(OH)₂

19. Расположите элементы в порядке увеличения радиуса атома:

1)S 2)Si 3)Cl 4)P

20. Расположите формулы веществ в следующем порядке: основный оксид, кислотный оксид, кислота, щёлочь, амфотерное основание, соль:

1)KOH 2)CO₂ 3)H₃PO₄ 4)Na₂O 5)Na₂CO₃ 6)Al(OH)₃

Задания без выбора ответа

21. Уравняйте, напишите реакцию в ионном и сокращённом ионном виде:

А) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂  AlCl₃ + BaSO₄

Б) гидроксид натрия + фосфорная кислота  фосфат натрия + вода

22. Уравняйте, расставьте степени окисления, укажите восстановитель и окислитель, покажите переход электронов:

А) Аl + HCl  AlCl₃ + H₂

Б) барий + фосфорная кислота фосфат бария +водород

23. Уравняйте ОВР, используя метод электронного баланса, определите восстановитель и окислитель и укажите переход электронов:

Fe + H ₂SO₄  Fe ₂ (SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

24. Напишите уравнения реакции по схеме: P P ₂O₅Ca ₃(PO₄)₂

16. Химическая связь в оксиде серы (IV):

1) КПС 2) КНПС 3)ИС 4) Металлическая

17. Ионная связь в соединении:

1) СО₂ 2) H₂ 3) HCl 4) NaF

18. Из перечисленных веществ выберите амфотерный оксид:

1) Na₂O 2)Al₂O₃ 3) MgO 4)SO₃

19. Расположите элементы в порядке увеличения неметаллических свойств:

1)S 2)Si 3)Cl 4)P

20. Расположите формулы веществ в следующем порядке: амфотерное основание, соль, кислотный оксид, кислота, основный оксид, щёлочь:

1)KOH 2)CO₂ 3)H₃PO₄ 4)Na₂O 5)Na₂CO₃ 6)Al(OH)₃

Задания без выбора ответа

21. Уравняйте, напишите реакцию в ионном и сокращённом ионном виде:

А) Fe₂(SO₄)₃ + NaOH  Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

Б) силикат натрия + фосфорная кислота  кремниевая кислота + фосфат натрия

А) Zn + HCl  ZnCl₂ + H₂

Б) Алюминий + серная кислота сульфат алюминия +водород

Fe + HNO₃  Fe (NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

24. Напишите уравнения реакции по схеме: Ca CaOCa ₃(PO₄)₂

Контрольная работа № 1 по химии в 9 классе

«Повторение изученного материала в 8 классе»

1 вариант

	1 вариант
1	4	11	4
2	3	12	1
3	2	13	3
4	2	14	4
5	1	15	2
6	2	16	3
7	4	17	2
8	3	18	3
9	1	19	3142
10	2	20	423165

Задания без выбора ответа

Al₂(SO₄)₃+ 3BaCl₂ 2AlCl₃ + 3BaSO₄ ↓

2Al³⁺ +3SO₄^2- +3Ba²⁺ + 6Cl^–  2Al³⁺ + 6Cl^–+3BaSO₄↓

3SO₄^2- +3Ba²⁺ 3BaSO₄↓

3NaOH+ H₃PO₄ Na₃PO₄ + 3H₂O

3Na⁺ +3OH^– +3H⁺ + PO4^3-  3Na⁺ + PO₄^3-+3H₂O

3OH^– +3H⁺ 3H₂O↓

2Аl + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

3Ba+2H₃PO₄ Ba₃(PO₄)₂+3H₂

2Fe⁰ + 6H ₂S⁺⁶O₄  Fe ₂ ⁺³(SO₄)₃ + 3S⁺⁴O₂ + 6H₂O

2Fe⁰ – 6ē  Fe₂ ⁺³ 6 1

S⁺⁶ + 2ē  S⁺⁴ 3

4P + 5O₂  2P₂O₅

P₂O₅ + 3CaO  Ca₃(PO₄)₂

2 вариант

	2 вариант
1	1	11	3
2	2	12	4
3	4	13	2
4	3	14	3
5	2	15	1
6	1	16	1
7	2	17	4
8	1	18	2
9	4	19	2413
10	1	20	652341

Задания без выбора ответа

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH  2Fe (OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe³⁺+ 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^–  2Fe (OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄^2-

2Fe³⁺+ 6OH^–  2Fe (OH)₃↓

3Na₂SiO₃ + 2H₃PO₄  2Na₃ PO₄+ 3H₂SiO₃↓

6Na⁺+ 3SiO₃^2- + 6H⁺ + 2PO₄^3-  + 6Na⁺ + 2PO₄^3- +3H₂SiO₃↓

3SiO₃^2-+ 6H⁺  3H₂SiO₃

Zn + 2 HCl ZnCl₂+H₂

2Al + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃+3H₂

Fe⁰ + 6HN⁺⁵O₃  Fe⁺³ (NO₃)₃ + 3N⁺⁴O₂ + 3H₂O

Fe⁰ – 3ē  Fe⁺³ 3 1

N⁺⁵ + 1ē  N⁺⁴ 3

2Ca + O₂  2CaO

3CaO + P₂O₅  Ca₃(PO₄)₂

или

3CaO + 2H₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂+3H₂O

Поиск материала «Тесты по химии, 9 класс, Общая характеристика химических элементов и химических реакций, Металлы, Рябов М.

А., 2016» для чтения, скачивания и покупки

Ниже показаны результаты поиска поисковой системы Яндекс. В результатах могут быть показаны как эта книга, так и похожие на нее по названию или автору.

Search results:

Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
11klasov.net
Тесты по химии. 9 класс . Общая характеристика химических…
СОДЕРЖАНИЕ Предисловие 5 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 7 Тест 1. Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 7 Задания базового уровня 7 Задания повышенного уровня 10 Тест 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды….
to.alleng.org
Купить эту книгу
Канцтовары
Канцтовары: бумага, ручки, карандаши, тетради. Ранцы, рюкзаки, сумки. И многое другое.

my-shop.ru
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических. ..
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.

psschool.ru
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
uchebniki.org.ua
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Смотреть, скачать: Ссылки удалены по требованию издательства. СОДЕРЖАНИЕ Предисловие 5 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 7 Тест 1. Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 7 Задания базового уровня 7 Задания повышенного уровня 10 Тест 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды….

alleng.alleng.me
Рябов химия 9 класс тесты 2016
Тесты по химии “Общая характеристика химических элементов и химических реакций” под авторством М.
А. Рябов для учеников 9 класса, выпущенный в 2016 году в формате jpg в размере 6,8 Мб с возможностью читать материал онлайн и бесплатно скачать. Материал полностью на русском языке.
gdz-online.ws
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Смотреть, скачать: Ссылки удалены по требованию издательства. СОДЕРЖАНИЕ Предисловие 5 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 7 Тест 1. Характеристика химического элемента на основании положения в Периодической системе Д.И. Менделеева 7 Задания базового уровня 7 Задания повышенного уровня 10 Тест 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды….

uchebniki.alleng.me
Тесты по химии. 9 класс. Общие свойства металлов – Боровских…
Общие свойства металлов – Боровских Т.А. Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту (второго поколения). Пособие, включающее тренировочные и контрольные тесты, является необходимым современным дополнением к известному школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», допущенному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. Тесты составлены в формате государственной итоговой аттестации (в новой форме) и ЕГЭ.

11klasov.net
Тесты по химии. 9 класс. Неметаллы. Обобщение знаний по…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от неметаллов до обобщения знаний по химии за курс основной школы и подготовки к Основному государственному экзамену.
Тесты по предыдущим темам, начинающим курс химии 9 класса “Общая характеристика химических элементов и химических реакций” и “Металлы”, можно найти в другой книге тестов для 9 класса, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
11klasov.net
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.
С. Габриеляна “Химия.
school-textbook.com
Рябов М.А. Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика…
Автор: Рябов М.А. Название: Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Металлы Формат: PDF Размер: 1 Мб Язык: Русский.
9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора.
www.psyoffice.ru
Тесты по химии.
9 класс. Общая характеристика химических. ..
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
11-klassov.com
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от общей характеристики химических элементов до металлов. Тесты по остальным темам, завершающим курс химии 9 класса “Неметаллы” и “Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену” можно найти в другой книге тестов по химии, изданной в издательстве “Экзамен”, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
cdnpdf.com
Тест по химии для 9 класса
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры
multiurok.ru
Входные контрольные работы по химии, 9-11 классы
Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».
xn--j1ahfl.xn--p1ai
Тесты по химии 9 класс | Материал для подготовки к ЕГЭ…
А. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в перио-. дической зависимости от числа электронов на внешнем уровне атома. Б. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся и закан-. чивающийся инертным газом.
системы химических элементов Д.И. Менделеева. 2) Щелочные металлы используют для производства проводов. 3) В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстано
nsportal.ru
ГДЗ по химии 9 класс Рябов тесты Металлы решебник
Онлайн ответы из решебника по химии за 9 класс автора Рябова М.А. Учебное пособие включает в себя готовые задания по двум разделам: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций» и «Металлы». В каждом разделе издания находятся уже готовые тестовые работы, раскрывающие отдельные пункты темы. В первом разделе раскрыты темы о периодическом законе и периодической системе химических элементов, химических реакциях, катализаторах и катализе, химической организации природы и др.
GDZ.me
Тема: Общая характеристика химических элементов…
характеристика химических элементов и химических реакций» с целью определения уровня знаний учащихся и направления дальнейшей работы учителя над повышением качества знаний учащихся 9 класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых результатов освоения ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска. 2.Характеристика структуры и содержание работы Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий. Задания№ 1-10 с выбором одного правильного ответа из 4-х предложенных.
www.gimn10.ru
Химия 9 класс. Тесты, тренажеры, контрольные работы
Характерные химические свойства неорганических веществ. В учебных целях использованы цитаты из учебного пособия «Тесты по химии: 9 кл.: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) / М. А. Рябов.— М. : Издательство «Экзамен»».
Сборник задач, упражнений и тестов по химии. 8-9 классы. Свердлова Н.Д. (2021, 288с.) Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс» Новошинский И.И., Новошинская Н.С. (2013, 192с.) Зачётные работы по химии.
xn--80aneebgncbebxz7l.xn--p1ai
Контрольная работа №1 по химии 9 класс "Общая…
Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций». 9 класс. Вариант 1. 1. Дать характеристику элемента с Z=20 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Составить генетический ряд этого элемента. Свойства соединений подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме. 2. Осуществить цепочку превращений: Si SiO2 Na2SiO3 h3SiO3 Li2SiO3. Охарактеризовать все соединения. Рассмотреть одну реакцию как ОВР. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.
nsportal.ru
Тест по химии Химические свойства металлов 9 класс
9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
13. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме
1. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом.
Версия формата PDF Тест Химические свойства металлов 9 класс (133 Кб).
testytut.ru
Контрольные работы. 9 класс. Химия | Учебно-методический…
1. Состав и строение атома элемента № 33. 2. Составить генетический ряд элемента № 6, указать классы веществ, назвать веществ. Работа № 1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».
Данная контрольная работа предназначена для проверки уровня усвоения знаний учащимися за курс «Органическая химия» 9 класс.Задания составлены в форме теста. Тест содержит 16 вопросов с выбором одного …
nsportal.ru
Контрольная работа по химии “Общая характеристика…”
«Общая характеристика. химических элементов». Подготовила: Унковская Светлана Андреевна. учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя. г. Ставрополь – 2015. Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть – тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть – 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).
www. UchMet.ru
Тест по химии Классификация химических реакций для 9 класса
Тест включает 10 заданий с выбором ответа. 1. Какая реакция может.
9. Какой металл не может вступать в реакцию замещения с серной кислотой?
Версия формата PDF Тест Классификация химических реакций для 9 класса (129 Кб).
Тест по химии Общая характеристика элементов ПА группы для 9 класса.
testytut.ru
Тесты по химии. 9 класс. Неметаллы. Обобщение знаний по…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от неметаллов до обобщения знаний по химии за курс основной школы и подготовки к Основному государственному экзамену. Тесты по предыдущим темам, начинающим курс химии 9 класса “Общая характеристика химических элементов и химических реакций” и “Металлы”, можно найти в другой книге тестов для 9 класса, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
to.alleng.org
Тест “Металлы, строение и физические свойства” 9 класс скачать
9 класс Тест по теме. «Металлы, строение и физические свойства». Вариант 1. 1. Восстановительные свойства сильнее выражены у металла
г) уменьшается радиус атомов. д) усиливаются металлические свойства. 9 класс Тест по теме. «Металлы, строение и физические свойства». Вариант2. 1. В атоме натрия распределение электронов по электронным слоям. соответствует ряду чисел
uchitelya.com
Тесты по химии. 9 класс. Общая характеристика химических…
Третьяковская Галерея №3, 2008 Цветок №14, июль 2021 4×4 Club №9-10, сентябрь – октябрь 2021.
cdnpdf.com
Самостоятельная работа по химии Характеристика химических…
4. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Rb → RbOH → Rb2CО3 → ВаСО3 → СО2 → СаСО3. Ответы на самостоятельную работу по химии Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Вариант 1. 1. Si, SiO2 — кислотный оксид, h3SiO3 — кислота, Sih5 — кислотно-основных свойств не проявляет. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O; h3SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2O.
testschool.ru
Контрольно-измерительный материал по химии 9 класс
Контрольно-измерительный материал по химии в 9 классе составитель учитель химии Межакова НА учитель МАОУ”СОШ№5 г.Челябинска” контрольные работы разработаны ко всему курсу химии 9 класс к основным темам и разделам с Кодификатором и спецификацией элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольных работ по всем основным темам.
znanio.ru
Тесты по химии (9 класс) с ответами, итоговые и тренировочные
Часть вопросов подкреплена иллюстративным материалом. Для экономии времени к тестам уже даны правильные ответы, которые можно использовать как подсказки. Вопросы можно скачать или просматривать онлайн с любых устройств, имеющихся под рукой. Итоговый тест по химии (9 класс) позволяет быстро и качественно оценить знания данной темы, это отличный помощник для тех, кто хочет подтянуть предмет. Тренировочные задания можно использовать для подготовки к тематической контрольной и итоговой проверке знаний.
obrazovaka.ru
Рябов М.А. Тесты по химии. 9 класс. Неметаллы. Обобщение…
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна “Химия. 9 класс”, от неметаллов до обобщения знаний по химии за курс основной школы и подготовки к Основному государственному экзамену. Тесты по предыдущим темам, начинающим курс химии 9 класса “Общая характеристика химических элементов и химических реакций” и “Металлы”, можно найти в другой книге тестов для 9 класса, того же автора. Тесты являются необходимым дополнением к школьному учебнику О.С. Габриеляна “Химия.
www.psyoffice.ru
Рябов Михаил Алексеевич “Тесты по химии. 9 класс. Общая…”
Пособие включает тесты, охватывающие две темы учебника О.С. Габриеляна "Химия. 9 класс", от неметаллов до обобщения знаний по химии за курс основной школы и подготовки к Основному государственному экзамену. Тесты по предыдущим темам, начинающим курс химии 9 класса "Общая характеристика химических элементов и химических реакций" и "Металлы", можно найти в другой книге тестов для 9 класса, того же автора.
m.market.yandex.ru

На данной странице Вы можете найти лучшие результаты поиска для чтения, скачивания и покупки на интернет сайтах материалов, документов, бумажных и электронных книг и файлов похожих на материал «Тесты по химии, 9 класс, Общая характеристика химических элементов и химических реакций, Металлы, Рябов М.А., 2016»

Для формирования результатов поиска документов использован сервис Яндекс.XML.

Нашлось 18 млн ответов. Показаны первые 32 результата(ов).

Дата генерации страницы: среда, 21 сентября 2022 г., 12:57:44 GMT

Читать “Контрольная работа “Общая характеристика химического состава организма. Основные макро- и микроэлементы, входящие в состав организма” (СИ)” – Змитрук Марина Николаевна – Страница 1

МИНИСТЕРСТВО СПОРТА И ТУРИЗМА РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

Учреждение образования

“БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ КУЛЬТУРЫ”

Институт повышения квалификации и переподготовки руководящих работников и специалистов физической культуры, спорта и туризма

Кафедра оздоровительной и адаптивной физической культуры

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

На тему: Общая характеристика химического состава организма. Основные макро- и микроэлементы, входящие в состав организма.

Исполнитель: Змитрук Марина Николаевна

Группа № 15 – 01

Руководитель: к. м. н., доцент Кобзев В. Ф.

Минск 2015

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

Многим химикам известны крылатые слова, сказанные в 40-х годах текущего столетия немецкими учеными Вальтером и Идой Ноддак, что в каждом булыжнике на мостовой присутствуют все элементы Периодической системы. Вначале эти слова были встречены далеко не с единодушным одобрением. Однако, по мере того как разрабатывались всё более точные методы аналитического определения химических элементов, учёные всё больше убеждались в справедливости этих слов.

Если согласиться с тем, что в каждом булыжнике содержатся все элементы, то это должно быть справедливо и для живого организма. Все живые организмы на Земле, в том числе и человек, находятся в тесном контакте с окружающей средой. Жизнь требует постоянного обмена веществ в организме. Поступлению в организм химических элементов способствуют питание и потребляемая вода. В соответствии с рекомендацией диетологической комиссии Национальной академии США ежедневное поступление химических элементов с пищей должно находиться на определённом уровне. Столько же химических элементов должно ежесуточно выводиться из организма, поскольку их содержания находятся в относительном постоянстве.

Предположения некоторых учёных идут еще дальше. Они считают, что в живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет определённую биологическую функцию. Вполне возможно, что эта гипотеза не подтвердится. Однако, по мере того как развиваются исследования в данном направлении, выявляется биологическая роль всё большего числа химических элементов. [2]

Наука не стоит на месте: она динамически развивается, обогащается новыми знаниями и теориями. И то, что еще вчера было лишь догадкой, теорией, завтра становится научно доказанным фактом. Со временем ученые смогут пролить свет и на такой важный вопрос как биологическая роль конкретного химического элемента в организме человека. Ведь свойства многих из них на данном этапе научного развития остаются нераскрытыми.

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ОРГАНИЗМА ЧЕЛОВЕКА И ОСНОВНЫЕ СОСТАВЛЯЮЩИЕ ЕГО ЭЛЕМЕНТЫ

1. Общая характеристика химического состава организма

В различных живых организмах, как было отмечено выше, содержатся почти все известные химические элементы. Правда, одни из них в качестве обязательных обнаруживаются во всех без исключения живых организмах, тогда как другие характерны только для отдельных видов и поэтому в составе живой материи встречаются значительно реже. Любой живой организм в качестве обязательных всегда содержит такие химические элементы, как C, N, H, O, S, P, K, Na, Ca, Mg, Mn, Zn, Fe, Cu, Co. K категории реже встречающихся относятся Mo, B, Cl, I и некоторые другие.

Более 70% массы живых организмов приходится на долю воды. Наблюдается взаимное влияние структурированной в организмах воды на свойства ее молекул и молекул растворенных в ней соединений. В отличие от многих других растворителей вода имеет высокую температуру кипения, замерзания и теплоту испарения. Эти свойства воды обусловлены полярной структурой ее молекул и возникающими между ними водородными связями. В воде каждые 3-4 соседние молекулы объединяются друг с другом водородными связями. Продолжительность жизни этих связей весьма незначительна, они постоянно и быстро возникают и распадаются, что определяет жидкостные свойства воды [3, с. 14].

Содержание воды в разных тканях существенно различается: в ткани кости, не содержащей костного мозга, на ее долю приходится 22,5 %. Содержание воды снижается также при накоплении жира [5, с. 13].

Известно, что организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% – на неорганические. Основными компонентами органических веществ являются углерод, водород, кислород, в их состав входят также азот, фосфор и сера. В неорганических веществах организма человека обязательно присутствуют 22 химических элемента: Ca, P, O, Na, Mg, S, B, Cl, K, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cr, Si, I, F, Se. Например, если вес человека составляет 70 кг, то в нём содержится (в граммах): кальция – 1700, калия – 250, натрия – 70, магния – 42, железа – 5, цинка – 3. Учёные договорились, что если массовая доля элемента в организме превышает 10-2 %, то его следует считать макроэлементом. Доля микроэлементов в организме составляет 10-3 – 10-5 %. Если содержание элемента ниже 10-5 %, его считают ультрамикроэлементом. Конечно, такая градация условна. По ней магний попадает в промежуточную область между макро- и микроэлементами [2].

Таблица 1: Химический состав некоторых органов и тканей, % (по Раппопорту С. М.).

Орган, ткань

Вода

Белки

Липиды

Минеральные вещества

Кожа

0,6

Кости

Мышцы

Жировая ткань

0,2

Печень

1,4

Мозг

1,4

Большинство биомолекул состоят в основном из углерода, кислорода, водорода и азота (таблица 2). Важным компонентом нуклеиновых кислот и других молекул является фосфат; в ионизированной форме он широко представлен в организме человека. Ключевую роль в многочисленных биологических процессах играет кальций; этот вопрос находится в центре внимания многих современных исследований [5, с. 12].

Таблица 2: Приблизительный элементный состав организма человека (в процентах к сухому весу).

Элемент

Углерод

Сера

0,8

Кислород

Натрий

0,4

Водород

Хлор

0,4

Азот

8,5

Магний

0,1

Кальций

Железо

0,01

Фосфор

2,5

Марганец

0,001

Калий

Йод

0,00005

2. Жизненно необходимые элементы

Несомненно, время внесёт коррективы в современные представления о числе и биологической роли определённых химических элементов в организме человека. В данной работе мы исходим из того, что уже достоверно известно. Роль макроэлементов, входящих в состав неорганических веществ, очевидна. Например, основное количество кальция и фосфора входит в кости (гидроксофосфат кальция Ca10(PO4)6(OH)22), а хлор в виде соляной кислоты содержится в желудочном соке.

Микроэлементы вошли в отмеченный выше ряд 22 элементов, обязательно присутствующих в организме человека. Примечательно, что большинство из них – металлы, а из металлов больше половины являются d-элементами. Последние в организме образуют координационные соединения со сложными органическими молекулами. Так, установлено, что многие биологические катализаторы – ферменты содержат ионы переходных металлов (d-элементов). Например, известно, что марганец входит в состав 12 различных ферментов, железо – в 70, медь – в 30, а цинк – более чем в 100. Микроэлементы называют жизненно необходимыми, если при их отсутствии или недостатке нарушается нормальная жизнедеятельность организма. Характерным признаком необходимого элемента является колоколообразный вид кривой доза (n) – ответная реакция (R, эффект), что отображено на рисунке:

Ответы на контрольную работу по теме «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Химические реакции»(Габриелян)

Первый уровень

Вариант 1

1. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой:
NaOH + НСl = NaCl + Н20 + Q.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
NaOH + HCl = NaCl + h3O + Q
Исходные вещества: 1 моль гидроксида натрия тв.(1 атом натрия, 1 атом водорода, 1 атом кислорода), 1 моль соляной кислоты ж.(1 атом водорода, 1 атом хлора).
Продукты реакции: 1 моль хлорида натрия тв.(1 атом натрия, 1 атом хлора), 1 моль воды ж.(1 атом кислорода, 2 атом водорода).
Реакция экзотермическая
Исходные вещества и продукты находятся в растрворе.
Без катализатора
Без изменения степеней окисления
Необратимая реакция
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + h3O
OH- + H+ = h3O

2. Дайте характеристику химического элемента магния по плану:
• положение элемента в ПСХЭ;
• строение атома;
• формулы оксида и гидроксида, их характер.
Магний — Mg
Порядковый номер Z=12; массовое число А= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( N= A-Z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней – 3,
Строение электронной оболочки: 12 М g 2е; 8е; 2е.
12 М g ) ) )
2 8 2
Степень окисления +2;
Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов Ве – М g — Са;
Ион магния М g 2+
МgО – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Магний образует гидроксид Мg(ОН)2, который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида магния с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OН)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OН)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

Вариант 2

1. Дана схема реакции горения алюминия
Аl + 02 → А1203 + Q.
Составьте уравнение данной реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Алюминий восстановитель, а кислород – окислитель.
Исходные вещества: 4 моль алюминия, 3 моль кислорода (3 молекулы из 2 атомов кислорода). Продукт реакции: 2 моль оксида алюминия (2 атома алюминия, 3 атома кислорода в одной молекуле).
Реакция экзотермическая.
Алюминия – тв., кислород – г., оксид алюминия – тв.
Без участия катализатора
С изменением степеней окисления.
Необратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента натрия по плану:
• положение элемента в ПСХЭ;
• строение атома;
• формулы оксида и гидроксида, их характер.
Натрий — Na
Порядковый номер Z=11; массовое число А= 23, заряд ядра + 11, число протонов =11, нейтронов( N= A-Z= 11) 23 – 11=12 нейтронов, электронов = 11, период – 3, энергетических уровней – 3,
Строение электронной оболочки: 11 Na 2е; 8е; 1е.
11 Na ) ) )
2 8 1
Степень окисления +1;
Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов;
Ион натрия Na +
Na 2О – оксид натрия является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Натрий образует гидроксид NaОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида натрия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде.
2NaOH+h3SO4=2h3O+Na2SO4
2OH-+2H+=2h3O
Na2O+h3SO4=h3O+Na2SO4
Na2O+2H+=h3O+2Na+

Вариант 3

1. Дана схема реакции получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV)
S02 + 02  S03 + Q.
Составьте уравнение данной реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 восстановитель
O02 +4e→2O-2 окислитель
Исходные вещества – 2 моль оксида серы 4 (в одной молекуле 1 атом серы, 2 атома кислорода) и 1 моль кислорода (в одной молекуле 2 атома кислорода).
Продукт реакции – 2 моль оксида серы 6 (в одной молекуле 1 атом серы, 3 атома кислорода)
Реакция экзотермическая.
Оксид серы 4 и кислород – газы, Оксид серы (VI) жидкость
С катализатором
С изменением степеней окисления
Обратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента лития по плану:
• положение элемента в Периодической системе;
• строение атома;
• формулы оксида и гидроксида, их характер.
Литий Li
Порядковый номер Z=3; массовое число А= 7, заряд ядра + 3, число протонов =3, нейтронов( N= A-Z= 4) 7 – 3=4 нейтронов, электронов = 3, период – 2, энергетических уровней – 2
Строение электронной оболочки: 3 Li 2е; 1е.
3 Li ) )
2 1
Степень окисления +1;
Восстановительные свойства у лития выражены слабее, чем у натрия и калия, что связано с увеличением радиусов атомов;
Ион лития Li +
Li 2О – оксид лития является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Литий Li образует гидроксид Li ОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде.
2 LiOH+h3SO4=2h3O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2h3O
Li 2O+h3SO4=h3O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=h3O+2Li +

Вариант 4

1. Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑ + Q.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;
• направление.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2HCl+Zn=ZnCl2+h3↑ + Q
Исходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).
Экзотермическая реакция
Цинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тв. (раствор), водород – г.
Без катализатора
С изменением степеней окисления
Необратимая
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+h30
2H++Zn0=Zn2++h30

2. Дайте характеристику химического элемента кальция по плану:
• положение элемента в Периодической системе;
• строение атома;
• формулы высшего оксида и гидроксида, их характер.
Кальций Са
Порядковый номер Z=20; массовое число А= 40, заряд ядра + 20, число протонов =20, нейтронов( N= A-Z= 20) 40 – 20=20 нейтронов, электронов = 20, период – 4, энергетических уровней – 4,
Строение электронной оболочки: 20 М g 2е; 8е; 8е; 2е.
20 Са ) ) ) )
2 8 8 2
Степень окисления +2;
Восстановительные свойства у кальция выражены сильнее, чем у магния, но слабее, чем у стронция, что связано с увеличением радиусов атомов
Ион кальция Са 2+
Са О – оксид кальция является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Кальций образует гидроксид Са (ОН)2, который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида кальция с азотной кислотой в молекулярном и ионном виде.
СаO+2HNO3= Са(NO3)₂ + H₂O
СаO+2H+= Са 2+ + H₂O
Са(OН)2+2HNO3= Са(NO3)₂ + 2H₂O
Са(OН)2+2H+= Са 2+ + 2H₂O

Второй уровень

Вариант 1

1. Дано уравнение реакции получения оксида азота (II):
N2 + 02 2NO – Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.
N20 + O20 2N+2O-2 – Q
N20 – 2*2е = 2N+2 восстановитель
O20+2*2е = 2O-2 окислитель
Исходные вещества: азот 1 моль, 2 атома N, кислород 1 моль (2 атома О).
Продукт реакции: 2 моль оксида азота 2 (в молекуле 1 атом азота и 1 атом кислорода).
Исходные вещества и продукты реакции – газы.
Реакция эндотермическая.
Обратимая.
Без катализатора.
С изменением степеней окисления.

2. Дайте характеристику химического элемента углерода по его положению в Периодической системе.
Углерод С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12,011.
Порядковый номер Z=6; массовое число А= 12, заряд ядра + 6 число протонов =6, нейтронов( N= A-Z= 6) 12 – 6=6 нейтронов, электронов = 6, период – 2, энергетических уровней – 2,
Строение электронной оболочки: 6 С 2е; 4е
6 С ) )
2 4
Степень окисления +4;
Окислительные свойства у углерода выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота, что связано с увеличением заряда ядра.
СО2 оксид углерода является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Углерод образует кислоту Н2СО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида углерода, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + h3O
OH- + CO2 → CO32- + h3O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ h3O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ h3O
h3CO3 + Ca = CaCO3 + h3↑
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ h3↑
h3CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ h3O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ h3O
h3CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2h3O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2h3O
2H+ +OH- = 2h3O

Вариант 2

1. Дано уравнение реакции синтеза аммиака:
N2 + 3Н2  2Nh4 + Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.
3h3 + N2 2Nh4 + Q
N20 +2*3е→2N-3 окислитель
h30 -2*1е→2H+1 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль азота (молекула из 2 атомов азота), 3 моль водорода (молекула из 2 атомов водорода). Продукт реакции – аммиак, 2 моль. Молекула из 1 атома азота и 2 атомов водорода. Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция:
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Каталитическая.
Обратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента серы по его положению в Периодической системе.
Сера – S
Порядковый номер Z=16 и массовое число А= 32, заряд ядра + 16, число протонов =16, нейтронов( N= A-Z= 12) 32 – 16=16 нейтронов, электронов = 16, период – 3, энергетических уровней – 3
16 S ) ) )
Строение электронной оболочки: 16 S 2е; 8е; 6е.
16 S ) ) )
2 8 6
Степень окисления – (-2) и (+ 2; +4; +6)
Окислительные свойства у серы выражены сильнее, чем у селена, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селену
SО 3 – оксид серы является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.
Сера образует гидроксид Н2SО4, который проявляет все характерные свойства кислот.
Сера из водородных соединений образует Н2S.

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида серы, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
SO3 + h3O → h3SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + h3O
2ОН- + SO3 → SO42- + h3O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + h3+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + h30↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + h30↑
CuO + h3SO4 → CuSO4 + h3O
CuO + 2H+ → Cu2+ + h3O
h3SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2h3O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → h3O
h3SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2h3O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2h3O
BaCl2 + h3SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + h3SO4 → MgSO4 + h3O + CO2↑
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + h3O + CO2¬↑

Вариант 3

1. Дано уравнение реакции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Исходные вещества: 1 моль хлорида меди (1 атом меди, 2 атома хлора), 2 моль гидроксида натрия (1 атом натрия, 1 атом кислорода, 1 атом водорода в ФЕ).
Продукты реакции: 1 моль гидроксида меди (1 атом меди, 2 атома кислорода, 2 атома водорода), 2 моль хлорид натрия (1 атом натрия, 1 атом хлора в ФЕ).
Продукты реакции и исходные вещества – твердые растворенные. Cu(OH)2 – твердый осадок.
Реакция:
Экзотермическая
Без изменения степеней окисления
Прямая
Без участия катализатора
Необратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента фосфора по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Характеристика Р (фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы.
Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов. Схема:
15Р 2е)8е)5е)
В ядре атома 16 нейтронов . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до завершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
P2O5 + 3h3O = 2h4PO4
P2O5 + 3h3O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3h3O.
3Mg + 2h4PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3h3↑
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3h3↑
2h4PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3h3O + 3CO2↑
6H++ 3CO3 2-= 3h3O + 3CO2↑
3NaOH + h4PO4 = Na3PO4 + 3h3O
3OH- + 3H+= 3h3O

Вариант 4

1. Дано уравнение реакции карбоната калия с соляной кислотой:
К2С03 + 2НСl = 2КСl + С02↑ + Н20.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + h3O + CO2 ↑
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ h3O + CO2
СО32- + 2Н+= h3O + CO2
Исходные вещества: 1 моль карбоната калия (2 атома калия, 1 атом углерода, 3 атома кислорода) тв., 2 моль соляной кислоты (в молекуле 1 атом водорода, 1 атом хлора) жидк.
Продукты реакции: 2 моль хлорида калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом хлора) тв., 1 моль воды (2 тома водорода, 1 атом кислорода) жидк., 1 моль углекислого газа (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ.
Реакция:
Экзотермическая.
Без изменения степеней окисления.
Прямая.
Без участия катализатора.
Необратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента азота по его положению в Периодической системе.
Азот N- неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа.
Атомная масса=14, заряд ядра – +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Строение электронной оболочки: 7 N 2е; 5е
7 N ) )
2 5
Степень окисления +5;
Окислительные свойства выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением заряда ядра.
N2О5 оксид азота является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Азот образует кислоту НNО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.
Летучее водородное соединение – Nh4

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида азота, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
N2O5 + h3O = 2НNO3
N2O5 + h3O = 2Н+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (р-р) = 2KNO3 + h3O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + h3O
N2O5 + 2OH- = NO32- + h3O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + h3O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + h3O
K2O + 2H+ → 2K+ + h3O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + h3O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + h3O
H+ + OH- → h3O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + h3O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + h3O + CO2¬
2H+ + СO32- → h3O + CO2¬
S0 + 6HNO3(конц) → h3S+6O4 + 6NO2 + 2h3O
B0 + 3HNO3 → h4B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2h3O → 5NO + 3h4P+5O4
С разб.
4Zn + 9HNO3 = Nh4 ↑ + 4Zn(NO3)2 + 3h3O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = Nh4 ↑ + 4Zn2+ + 8NO3- + 3h3O
3Cu + 8HNO3 = 2NO ↑ + 3Cu(NO3)2+ 4h3O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO ↑ + 3Cu2+ +6NO3-+ 4h3O
конц.
Zn + 4HNO3 = 2NO2↑ + 2h3O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2↑ + 2h3O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2↑ + 2h3O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2↑ + 2h3O + Cu2+ +2NO3-

Третий уровень

Вариант 1

1. Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:
4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 + Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
4N+4O2 + О02 + 2h3O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 восстановитель
O20 +4e = 2O-2 окислитель
Реакция:
Экзотермическая.
С изменением степени окисления (ОВР).
Без участия катализатора.
Прямая.
Обратимая.
Исходные вещества: 4 моль оксида азота 4 (1 атом азота, 2 атома кислорода в молекуле) – газ, 1 моль кислорода (2 атома кислорода в молекуле) – газ, 2 моль воды (1 атом кислорода, 2 атома водорода в молекуле) – жидк.
Продукт реакции – 4 моль азотной кислоты (1 атом азота, 1 атом водорода, 3 атома кислорода в молекуле) – жидкость.

2. Дайте характеристику химического элемента магния по его положению в Периодической системе.
Магний – порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число А = 24. Заряд ядра +12 (число протонов). Число нейтронов в ядре N = А – Z = 12. Число электронов = 12.
Элемент магний находится в 3-м периоде Периодической системы. Строение электронной оболочки:
12 Mg ) ) )
2 8 2

Степень окисления +2.
Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция (элементы IIА группы), что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Mg и Са.
Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все характерные свойства оснований.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида магния, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
Оксид магния MgO – основной оксид, основание Mg(OH)2 проявляет все характерные свойства оснований.
MgO + h3O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + h3SO4 = MgSO4 +h3O
MgO + 2H+ = Mg2+ +h3O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2h3O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2h3O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + h3O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2Nh5Cl = MgCl2 + 2Nh4 + 2h3O
Mg(OH)2 + 2Nh5+= Mg2+ + 2Nh4 + 2h3O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Вариант 2

1. Дано уравнение реакции железа с хлором:
2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3 + Q.
Дайте характеристику химической реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III восстановитель
Cl2 + 2e– = 2Cl–I окислитель
Экзотермическая
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая
Исходные вещества: 2 моль железа – тв., 2 моль хлора (молекула из 2 атомов) – газ
Продукт: 2 моль хлорида железа (из 1 атома железа, 2 атомов хлора в ФЕ) – тв.

2. Дайте характеристику химического элемента натрия по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Натрий — Na
Порядковый номер Z=11; массовое число А= 23, заряд ядра + 11, число протонов =11, нейтронов( N= A-Z= 11) 23 – 11=12 нейтронов, электронов = 11, период – 3, энергетических уровней – 3,
Строение электронной оболочки: 11 Na 2е; 8е; 1е.
11 Na ) ) )
2 8 1
Степень окисления +1;
Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов;
Ион натрия Na +
Na 2О – оксид натрия является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Натрий образует гидроксид NaОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида натрия, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
2NaOH+h3SO4=2h3O+Na2SO4
2OH-+2H+=2h3O
2NaOH + CO2 —> Na2CO3 + h3O
2OH(-) + CO2 —> CO3(2-) + h3O
2NaOH + SO2 —> Na2SO3 + h3O
2OH(-) + SO2 —> SO3(2-) + h3O
NaOH+ Al(OH)3 —> Na[Al(OH)4]
OH(-) + Al(OH)3 —> Al(OH)4 (-)
Na2O+h3SO4=h3O+Na2SO4
Na2O+2H+=h3O+2Na+
Na2O + h3O —> 2NaOH
Na2O + h3O —> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl —-> 2NaCl + h3O
Na2O + 2H+ —-> 2Na+ + h3O
Na2O + CO2 —> Na2CO3
Na2O + CO2 —> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 —> Na2SO3
Na2O + SO2 —> 2Na++SO32-

Вариант 3

1. Дано уравнение реакции разложения нитрата калия:
2KN03 = 2KN02 + О2 – Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
2КNO3 = 2KNO2 + O2- Q
окислитель: N5+ + 2e− = N=3+|2| восстановление
восстановитель: O2− − 4e− = O20 |1| окисление
Исходные вещества: 2 моль нитрата калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом азота, 3 атома кислорода) – тв.
Продукты реакции – 2 моль нитрита калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом азота, 2 атома кислорода) – тв., 1 моль кислорода (2 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая

2. Дайте характеристику химического элемента углерода по его положению в Периодической системе.
Углерод С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12,011.
Порядковый номер Z=6; массовое число А= 12, заряд ядра + 6 число протонов =6, нейтронов( N= A-Z= 6) 12 – 6=6 нейтронов, электронов = 6, период – 2, энергетических уровней – 2,
Строение электронной оболочки: 6 С 2е; 4е
6 С ) )
2 4
Степень окисления +4;
Окислительные свойства у углерода выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота, что связано с увеличением заряда ядра.
СО2 кислотный оксид, Н2СО3 кислота.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида углерода, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
СО2 оксид углерода является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Углерод образует кислоту Н2СО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + h3O
OH- + CO2 → CO32- + h3O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ h3O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ h3O
h3CO3 + Ca = CaCO3 + h3↑
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ h3↑
h3CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ h3O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ h3O
h3CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2h3O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2h3O
2H+ +OH- = 2h3O
Ca(OH)2 + h3CO3 → CaCO3 ↓+ 2h3O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2h3O

Вариант 4

1. Дано уравнение реакции образования гидроксида железа (III):
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
4Fe(OH)2 + O2 + 2h3O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ восстановитель
O20 + 4е→ 2O2- окислитель
Исходные вещества: 4 моль гидроксида железа 2 (в ФЕ 1 атом железа, 2 атома кислорода, 2 атома водорода) – тв., 1 моль кислорода (2 атома кислорода) – газ, 2 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода в молекуле) – ж.
Продукт реакции – 4 моль гидроксида железа 3 (в ФЕ 1 атом железа, 3 атома кислорода, 3 атома водорода) – тв.
Экзотермическая
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая.

2. Дайте характеристику химического элемента фосфора по его положению в Периодической системе.
Характеристика Р (фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы.
Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов.
Схема 15Р 2е)8е)5е)
В ядре атома 16 нейтронов . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до завершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.
P2O5 + 3h3O = 2h4PO4
P2O5 + 3h3O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3h3O.
3Mg + 2h4PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3h3↑
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3h3↑
2h4PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3h3O + 3CO2↑
6H++ 3CO3 2-= 3h3O + 3CO2↑
3NaOH + h4PO4 = Na3PO4 + 3h3O
3OH- + 3H+= 3h3O

Страница не найдена — Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №5 города Каменск-Шахтинского

Страница не найдена — Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №5 города Каменск-Шахтинского

Перейти к содержимому

По данному адресу ничего не найдено. Попробуйте воспользоваться одной из ссылок ниже или поиском.

Найти:

Архивы

Архивы Выберите месяц Май 2022 Март 2022 Январь 2022

Рубрики

РубрикиВыберите рубрикуБез рубрики

Страницы

#13774 (без названия)
…
01.02.2022
01.03.2022
01.09.2022
01.09.21021
01.10.2021
01.12.2021
02.03.2022
02.04.2021
02.09.2021
02.09.2022
02.12.2021
03.03.2022
03.09.2021
03.10.2022
03.12.2021
04.03.2021
04.03.2022
04.05.2022
04.10.2021
05.03.2022
05.04.2021
05.05.2022
05.09.2022
05.10.2021
06.04.2021
06.04.2022
06.09.2021
06.09.2022
06.10.2021
06.12.2021
07.04.2021
07.04.2022
07.09.2021
07.09.2023
07.10.2021
07.12.2021
08. 04.2021
08.04.2022
08.09.2021
08.09.2022
08.10.2021
08.12.2021
09.02.2022
09.03.2021
09.03.2022
09.04.2021
09.09.2021
09.09.2022
09.12.2021
10.02.2022
10.03.2021
10.03.2022
10.09.2021
10.12.2021
11.02.2022
11.03.2021
11.03.2022
11.04.2022
11.05.2021
11.05.2022
11.10.2021
12.03.2021
12.04.2021
12.04.2022
12.05.2021
12.05.2022
12.09.2022
12.10.2021
13.01.2022
13.04.2021
13.04.2022
13.05.2021
13.05.2022
13.09.2021
13.09.2022
13.12.2021
14.01.2022
14.02.2022
14.03.2022
14.04.2021
14.04.2022
14.09.2021
14.09.2022
14.10.2021
14.12.2021
15.02.2022
15.03. 2021
15.03.2022
15.04.2021
15.04.2022
15.09.2021
15.09.2022
15.10.2021
15.11.2021
15.12.2021
16.02.2022
16.03.2021
16.03.2022
16.04.2021
16.05.2022
16.09.2021
16.09.2022
16.11.2021
16.12.2021
17.01.2022
17.02.2022
17.03.2021
17.03.2022
17.05.2021
17.05.2022
17.09.2021
17.11.2021
17.12.2021
18.01.2022
18.02.2022
18.03.2021
18.03.2022
18.04.2022
18.05.2022
18.10.2021
18.11.2021
19.03.2021
19.04.2021
19.04.2022
19.05.2021
19.05.2022
19.09.2022
19.10.2021
19.11.2021
20.01.2022
20.04.2021
20.04.2022
20.05.2021
20.05.2022
20.09.2021
20.09.2022
20.10.2020
20. 12.2021
21.01.2022
21.02.2022
21.03.2022
21.04.2021
21.04.2022
21.05.2021
21.09.2021
21.09.2022
21.10.2021
21.12.2021
22.02.2022
22.03.2021
22.03.2022
22.04.2021
22.04.2022
22.09.2021
22.09.2022
22.10.2021
22.11.2021
22.12.2021
23.03.2021
23.03.2022
23.04.2021
23.05.2022
23.09.2021
23.09.2022
23.11.2021
23.12.2021
24.01.2022
24.02.2022
24.03.2022
24.05.2021
24.05.2022
24.09.2021
24.11.2021
24.12.2021
25.01.2022
25.02.2022
25.03.2022
25.04.2022
25.05.2021
25.05.2022
25.10.2021
25.11.2021
26.01.2022
26.04.2021
26.04.2022
26.09.2022
26.10.2021
26.11. 2021
27.01.2022
27.04.2021
27.04.2022
27.09.2021
27.09.2022
27.10.2021
27.12.2021
28.01.2022
28.02.2022
28.04.2021
28.04.2022
28.09.2021
28.09.2022
28.10.2021
28.12.2021
29.04.2021
29.04.2022
29.09.2021
29.09.2022
29.10.2021
29.11.2021
29.12.2021
30.04.2021
30.09.2021
30.09.2022
30.11.2021
30.12.2021
31.01.2022
ASDFGH
FHJKLKDGHJK
food
ugoihkh
Адаптированные рабочие программы для обучающихся с ОВЗ 2018-2019
Адаптированные рабочие программы для обучающихся с ОВЗ 2020-2021 уч.г.
Анкета получателя образовательных услуг
Аннотации к РП НОО 2018-2019
Аннотации к РП НОО 2019-2020
Аннотации к РП НОО 2020-2021
Аннотации к РП НОО 2021-2022
Аннотации к РП ООО 2018-2019
Аннотации к РП ООО 2019-2020
Аннотации к РП ООО 2020-2021
Аннотации к РП ООО 2021-2022
Аннотации к РП СОО 2018-2019
Аннотации к РП СОО 2019-2020
Аннотации к РП СОО 2020-2021
Аннотации к РП СОО 2021-2022
Антикоррупционное просвещение граждан
Антитеррор
Архив рабочих программ
Аттестация педагогических работников
Безопасность
Безопасность на каникулах
Безопасный путь в школу
Бесплатная юридическая помощь
Бесплатное горячее питание для 1-4 классов
В помощь родителям
ВcОШ
Вакантные места для приема (перевода)
Взаимодействие с образовательной организацией
Взаимодействие участников ОП с организацией по телефону
Взаимодействие участников ОП с организацией по электронной почте
Взаимодействие участников ОП с организацией(личный прием)
Возможность внесения предложений
Воспитываем вместе
ВПР
Вход
ВшСОКО
Выбор модуля ОРКСЭ
ГИА
Главная
Горячее питание для 1-4 классы
Горячие линии
Гражданско-патриотическое воспитание
Детские безопасные сайты
Директор школы
Дистанционное обучение
Для вас, ребята
Для Вас, родители!
Для выпускников 11 классов
Для выпускников 9 классов
Доклад омбудсмена
Документы ПФХД
Документы школы
Дополнительное образование
Достижения
Достижения педагогов
Доступная среда
Занятия «Разговоры о важном»
Здоровое питание
Здоровое питание
Инклюзивное образование
Инклюзия. Документы
Инновационная деятельность
Интерактивная карта потенциально опасных мест для отдыха детей
Информационные памятки в период дистанционного обучения
Информация и отчёты
Информация о наличие диетического меню в образовательной организации
Информация о приеме в 1 класс
Информация о результатах рассмотрения обращений
Информация о численности обучающихся
Итоговое собеседование по русскому языку
Итоговое сочинение
Кабинет психолога
Как успешно сдать ГИА
Каталог сайтов
Классное руководство
Комиссия по соблюдению требований к служебному поведению и урегулированию конфликта интересов
Контакты
Куда обратиться?
Личный прием граждан
Локальные акты
Льготное питание
Материалы базовой площадки
Материально-техническое обеспечение и оснащенность образовательного процесса
Медалисты
Медицинский кабинет
Международное сотрудничество
Меню
Мероприятия ГИА
Мероприятия ГИА архив
Мероприятия по борьбе с наркоманией
Мероприятия по гражданско-патриотическому воспитанию
Мероприятия по правовому воспитанию
Мероприятия по профилактике экстремизма
Мероприятия по профориентация
Мероприятия пришкольный лагерь
Методическая служба
Методические материалы
Методические материалы
Методические рекомендации
Методические рекомендации
Методические рекомендации педагогам
МО учителей
Молодому гражданину
Муниципальный порядок обеспечения питанием обучающихся
Навстречу нормам ГТО
Начало 2020-2021 учебного года
Нормативные документы
Нормативные документы
Нормативные документы ФГОС
Нормативные правовые и иные акты в сфере противодействия коррупции
О библиотеке
О доступе к информационным системам и информационно-телекомуникацонным сетям
О методических и об иных документах, разработанных образовательной организацией для обеспечения образовательного процесса
О правильном питании
О средствах обучения и воспитания
Об использовании при реализации образовательных программ электронного обучения и дистанционных образовательных технологий
Об объектах для проведения практических занятий
Об объектах спорта
Об противодействии коррупции
Об условиях охраны здоровья обучающихся
Об условиях питания обучающихся
Образование
Образовательные стандарты
Обратная связь для сообщения о фактах коррупции
Обращение граждан госуслуги
Обращение граждан.
Олимпиады и ЕГЭ.
Омбудсмен
Опрос
Организация образовательного процесса в условиях распространения новой коронавирусной инфекции
ОРКСЭ
Основные сведения
Ответственность родителей
Отдел образования г.Каменск-Шахтинский
Отзывы об ОО
Охрана здоровья
Охрана здоровья
Охрана прав детства
Памятки по охране здоровья
Памятки по профилактике экстремизма
Паспорт безопасности
ПДД
Педагоги
Перечень юридических лиц, оказывающих услуги по питанию
ПЕРСОНАЛЬНЫЙ СОСТАВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ РАБОТНИКОВ.
Письменные обращения
Платные образовательные услуги
Поддержка семей, имеющих детей
Полезное видео
Права и обязанности
Правила внутреннего распорядка для обучающихся
Правовое воспитание
Правовое воспитание
Правоустанавливающие документы
Предметные недели
Предписания и отчеты
Президентские спортивные игры. Президентские состязания.
Прием в школу
Присмотр и уход за детьми
Пришкольный лагерь
Программа производственного контроля МБОУ лицея 5
Программа развития
Проект «Навигатор детства»
Проект «Навигатор детства»
Противодействие коррупции
Профилактика экстремизма
Профилактические прививки
Профориентация
Публикации педагогов
Рабочие программы внеурочной деятельности начального общего образования 2018-2019
Рабочие программы внеурочной деятельности начального общего образования 2019-2020
Рабочие программы внеурочной деятельности начального общего образования 2020-2021
Рабочие программы внеурочной деятельности начального общего образования 2021-2022
Рабочие программы внеурочной деятельности основного общего образования 2018-2019
Рабочие программы внеурочной деятельности основного общего образования 2019-2020
Рабочие программы внеурочной деятельности основного общего образования 2020-2021
Рабочие программы внеурочной деятельности основного общего образования 2021-2022
Рабочие программы внеурочной деятельности среднего общего образования 2019-2020
Рабочие программы внеурочной деятельности среднего общего образования 2020-2021
Рабочие программы внеурочной деятельности среднего общего образования 2021-2022
Рабочие программы по предметам начального общего образования 2018-2019
Рабочие программы по предметам начального общего образования 2019-2020
Рабочие программы по предметам начального общего образования 2020-2021
Рабочие программы по предметам начального общего образования 2021-2022 учебного года
Рабочие программы по предметам основного общего образования 2018-2019
Рабочие программы по предметам основного общего образования 2019-2020
Рабочие программы по предметам основного общего образования 2020-2021
Рабочие программы по предметам основного общего образования 2021-2022
Рабочие программы по предметам среднего общего образования 2018-2019
Рабочие программы по предметам среднего общего образования 2019-2020
Рабочие программы по предметам среднего общего образования 2020-2021
Рабочие программы по предметам среднего общего образования 2021-2022
Расписание внеурочной деятельности
Расписание уроков
Регистрация
Редактировать профиль
Режим работы
Результаты
Результаты самообследования
Результаты спецоценки условий труда
Результаты учебно-воспитательной работы
Родительский контроль
Руководитель образовательной организации. Заместители руководителя образовательной организации.
Руководство. Педагогический состав.
Сайты для подготовки к экзамену.
Сайты педагогов
Система воспитательной работы
Служба школьной медиации
Современная школа
Спорт
Стипендии и иные виды материальной поддержки
Структура и органы управления образовательной организацией
Сценарный отдел
Традиционные мероприятия
Трудоустройство выпускников
Условия для получения образования обучающимися с ограниченными возможностями здоровья и детьми-инвалидами.
Условия охраны здоровья обучающихся
Успех каждого ребенка
Участие в конкурсах
Учитель будущего
Федеральные документы
Финансово-хозяйственная деятельность
Форма для обращения
Форма обратной связи
Формы документов, связанных с противодействием коррупции, для заполнения
Фотоальбом «Из жизни столовой»
Фотоальбомы
Фотографии пищеблоков
Цифровая школа
Часто задаваемые вопросы родителей по питанию и ответы на них
Что такое энтеровирусная инфекция
Школьная библиотека
Школьная форма
Школьное видео
Школьный автобус
Школьный музей
Школьный наркопост
Школьный сайт
Школьный спортивный клуб «Атлет»
Школьный театр «Школьные ступеньки»
Школьный форум
Электронная приемная
Электронные адреса педагогов
Электронные образовательные ресурсы
Электронный дневник
ЭОР
ЮИД в действии!
Юридическая консультация

химический элемент | Определение, происхождение, распространение и факты

химический элемент

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Лотар Мейер Антуан Лавуазье Дмитрий Менделеев Луи Бернар Гайтон де Морво Джозеф Лошмидт

Похожие темы:: редкоземельный элемент изотоп переходный металл периодическая таблица водород

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

химический элемент , также называемый элемент , любое вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества с помощью обычных химических процессов. Элементы — это основные материалы, из которых состоит вся материя.

В этой статье рассматривается происхождение элементов и их изобилие во Вселенной. Подробно рассмотрено геохимическое распространение этих элементарных веществ в земной коре и недрах, их нахождение в гидросфере и атмосфере. В статье также рассматривается периодический закон и основанное на нем табличное расположение элементов. Для получения подробной информации о соединениях элементов, см. химическое соединение.

Редакторы Британской энциклопедии

Общие наблюдения

В настоящее время известно 118 химических элементов. Около 20% из них не существуют в природе (или присутствуют лишь в следовых количествах) и известны только потому, что получены синтетическим путем в лаборатории. Из известных элементов 11 (водород, азот, кислород, фтор, хлор и шесть инертных газов) являются газами при обычных условиях, два (бром и ртуть) являются жидкостями (еще два, цезий и галлий, плавятся при температуре около или около выше комнатной температуры), а остальные – твердые вещества. Элементы могут соединяться друг с другом, образуя широкий спектр более сложных веществ, называемых соединениями. Количество возможных соединений почти бесконечно; известно, возможно, миллион, и каждый день открываются новые. Когда два или более элемента объединяются, образуя соединение, они теряют свою самостоятельную идентичность, и продукт приобретает характеристики, совершенно отличные от характеристик составляющих его элементов. Газообразные элементы водород и кислород, например, с совершенно разными свойствами, могут соединяться, образуя сложную воду, свойства которой совершенно отличаются от кислорода или водорода. Вода явно не является элементом, потому что она состоит из двух веществ, водорода и кислорода, и может быть химически разложена на них; эти два вещества, однако, являются элементами, потому что они не могут быть разложены на более простые вещества ни одним известным химическим процессом. Большинство образцов природного вещества представляют собой физические смеси соединений. Морская вода, например, представляет собой смесь воды и большого количества других соединений, наиболее распространенным из которых является хлорид натрия, или поваренная соль. Смеси отличаются от соединений тем, что их можно разделить на составные части с помощью физических процессов; например, простой процесс испарения отделяет воду от других соединений в морской воде.

Историческое развитие концепции элемента

Современная концепция элемента недвусмысленна, поскольку она зависит от использования химических и физических процессов в качестве средства различения элементов из соединений и смесей. Однако существование фундаментальных субстанций, из которых состоит вся материя, было основой многих теоретических предположений с самого начала истории. Древнегреческие философы Фалес, Анаксимен и Гераклит предполагали, что вся материя состоит из одного существенного начала — или элемента. Фалес считал, что этим элементом является вода; Анаксимен предложил воздух; и Гераклит, огонь. Другой греческий философ, Эмпедокл, высказывал другое мнение, что все вещества состоят из четырех элементов: воздуха, земли, огня и воды. Аристотель соглашался и подчеркивал, что эти четыре элемента являются носителями основных свойств: сухость и тепло связаны с огнем, тепло и влага с воздухом, влага и холод с водой, холод и сухость с землей. В мышлении этих философов предполагалось, что все остальные субстанции представляют собой комбинации четырех элементов, а свойства субстанций отражали их составы элементов. Таким образом, греческая мысль заключала в себе идею о том, что вся материя может быть понята с точки зрения элементарных качеств; в этом смысле сами элементы мыслились как нематериальные. Греческое понятие элемента, которое было принято почти 2000 лет, содержало только один аспект современного определения, а именно, что элементы обладают характерными свойствами.

Викторина “Британника”

Наука: правда или вымысел?

Вас увлекает физика? Устали от геологии? С помощью этих вопросов отделите научный факт от вымысла.

В конце Средневековья, когда алхимики стали более изощренными в своих знаниях о химических процессах, греческие представления о составе материи стали менее удовлетворительными. Дополнительные свойства элементов были введены для учета вновь открытых химических превращений. Таким образом, сера стала представлять качество горючести, ртуть — летучести или текучести, а соль — устойчивости к огню (или негорючести). Эти три алхимических элемента или принципа также представляли собой абстракции свойств, отражающие природу материи, а не физических субстанций.

В конце концов была понята важная разница между смесью и химическим соединением, и в 1661 году английский химик Роберт Бойль признал фундаментальную природу химического элемента. Он утверждал, что четыре греческих элемента не могут быть настоящими химическими элементами, потому что они не могут соединяться с образованием других веществ и не могут быть извлечены из других веществ. Бойль подчеркивал физическую природу элементов и связывал их с соединениями, которые они образовывали современным оперативным путем.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

В 1789 году французский химик Антуан-Лоран Лавуазье опубликовал то, что можно считать первым списком элементарных веществ, основанным на определении Бойля. Список элементов Лавуазье был составлен на основе тщательного количественного изучения реакций разложения и рекомбинации. Поскольку он не мог разработать опыты по разложению некоторых веществ или их образованию из известных элементов, Лавуазье включил в свой список элементов такие вещества, как известь, оксид алюминия и кремнезем, которые теперь известны как очень устойчивые соединения. На то, что Лавуазье все еще сохранил определенное влияние древнегреческой концепции элементов, указывает его включение света и тепла (калорийных) в число элементов.

Семь веществ, признанных сегодня элементами — золото, серебро, медь, железо, свинец, олово и ртуть — были известны древним, потому что они встречаются в природе в относительно чистом виде. Они упоминаются в Библии и в раннем индуистском медицинском трактате Чарака-самхита . Шестнадцать других элементов были открыты во второй половине 18 века, когда стали лучше понятны методы отделения элементов от их соединений. Еще восемьдесят два последовали за введением методов количественного анализа.

1.4: Классификация и свойства вещества

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 85134

Элизабет Гордон
Университет Фурмана

Цели обучения

Использовать физические и химические свойства, включая фазовые, для описания вещества.
Различать физические и химические изменения.
Идентифицируйте образец вещества как элемент, соединение или смесь (гомогенную/гетерогенную).
Знать физические методы разделения смесей.

Физические и химические свойства

Свойства, которые химики используют для описания вещества, делятся на две основные категории. Физические свойства – это характеристики, которые описывают материю. К ним относятся такие характеристики, как размер, форма, цвет и масса. Многие из этих свойств могут носить количественный характер. Например, количественными физическими свойствами воды будут температура кипения (100°C/212°F) и температура плавления (0°C/32°F).

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Физические свойства. (Авторское право; https://www.slideshare.net/cfoltz/ph…cal-properties)

Химические свойства – это характеристики, которые описывают, как материя изменяет свою химическую структуру или состав. Примером химического свойства является воспламеняемость — способность материала гореть, — поскольку горение (также известное как горение) изменяет химический состав материала. Окисление, ржавление, разложение и инертность также являются химическими свойствами. Нажмите на это видео и запишите физические и химические свойства элемента натрия.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Окисление железа в Порт-Рояле, Южная Каролина. Изображение предоставлено Элизабет Р. Гордон.

Элементы и соединения

Любой образец вещества, имеющий одинаковые физические и химические свойства во всем образце, называется веществом. Существует два типа веществ. Вещество, которое нельзя разложить на химически более простые компоненты, называется элементом. Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разложить на химически более простые компоненты (поскольку оно состоит из более чем одного элемента), называется соединением (рис. \(\PageIndex{1}\)). Вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода. На сегодняшний день в известной Вселенной насчитывается 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Для химика вода в чистом виде представляет собой соединение (она содержит два типа атомов, связанных друг с другом в молекулу только одного типа). Эколог может считать воду «чистой», даже если она содержит нормальное количество растворенного кислорода и углекислого газа, но не содержит других «загрязнителей». Для химика вода, содержащая кислород, уже не чистое вещество, а смесь. В чистой воде соотношение атомов водорода и кислорода всегда равно 2:1.

Иногда слово чистое добавляется к веществу, но это не обязательно. По определению, любое отдельное вещество является чистым.

Наименьшая часть элемента, сохраняющая идентичность этого элемента, называется атомом. Атомы чрезвычайно малы; чтобы сделать линию длиной 1 дюйм, вам потребуется 217 миллионов атомов железа. Наименьшая часть соединения, сохраняющая идентичность этого соединения, называется молекулой. Молекулы состоят из атомов, которые соединены вместе и ведут себя как единое целое. Ученые обычно работают с миллионами и миллионами атомов и молекул одновременно. Когда ученый работает с большим количеством атомов или молекул одновременно, он изучает макроскопическую картину Вселенной.

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Оценка элементов, молекул и соединений.

Неорганические и органические соединения

Соединения могут быть дополнительно классифицированы как неорганические или органические. Органические соединения содержат углерод, водород и обычно еще один элемент из правой части таблицы Менделеева. Будьте осторожны, думая об органических химикатах. В реальном мире термин «органический» обычно используется для описания продуктов, которые имеют натуральные ингредиенты. В мире науки слово «органический» используется для обозначения соединений, которые имеют углеродные и водородные связи. Посмотрите на некоторые из приведенных ниже структур, чтобы получить представление об органических химических структурах.

Органические структуры

Две молекулы, показанные ниже, широко используются в фармацевтической промышленности. Соединение слева известно как гидрокодон. Это опиоидное болеутоляющее, вызывающее сильную зависимость. Его регулярно назначают при хирургической и хронической боли. Соединение справа — Adderall. Этот препарат используется для лечения СДВГ и нарколепсии. Оба эти лекарства контролируются DEA (Агентством по борьбе с наркотиками), и их хранение является незаконным, если у вас нет действительного рецепта.

Смеси

Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь. В смеси отдельные вещества сохраняют свою химическую идентичность. Многие смеси представляют собой очевидные комбинации двух или более веществ, например смесь песка и воды. Такие смеси называются гетерогенными смесями . В некоторых смесях компоненты настолько тесно связаны, что действуют как единое вещество (хотя это и не так). Смеси с постоянным составом на всем протяжении называются гомогенные смеси (или растворы ). Сахар, растворенный в воде, является примером раствора. Металлический сплав, такой как сталь, является примером твердого раствора. Воздух, смесь в основном азота и кислорода, представляет собой газообразный раствор.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Как бы химик классифицировал каждый образец вещества?

морская вода
почва
вода
кислород

Раствор

Соленая вода действует так, как если бы она была одним веществом, даже если она содержит два вещества — соль и воду. Соленая вода представляет собой однородную смесь или раствор.
Почва состоит из мелких кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
Вода — это вещество; более конкретно, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она является соединением.
Кислород, вещество, является элементом.

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Как бы химик классифицировал каждый образец материи?

кофе
водород
яйцо

Ответить на: Кофе может быть гетерогенной или гомогенной смесью. Если нерастворимые части могут быть идентифицированы, то это будет классифицироваться как гетерогенное. Если нет, то кофе был бы однородной смесью или раствором.
Ответ б: Водород является элементом. Его можно найти в периодической таблице.
Ответ c: Яйцо (предположим, сырое) будет гетерогенной смесью. Желток и яичный белок — это два разных вещества, которые легко увидеть.

Фазы

Другой способ классификации вещества состоит в описании его как твердого, жидкого или газообразного, что и было сделано в примерах растворов. Эти три описания, каждое из которых подразумевает, что материя обладает определенными физическими свойствами, представляют собой три фазы материи. Твердое тело имеет определенную форму и определенный объем. Жидкости обычно имеют определенный объем, но не определенную форму; они принимают форму своих контейнеров. Газы не имеют ни определенной формы, ни определенного объема, и они расширяются, чтобы заполнить свои сосуды. Мы сталкиваемся с материей в каждой фазе каждый день; на самом деле мы регулярно встречаемся с водой во всех трех фазах: лед (твердое тело), вода (жидкость) и пар (газ).

Рисунок \(\PageIndex{35}\): Кипящая вода. Когда жидкая вода кипит, превращаясь в газообразную воду, она претерпевает фазовый переход. (из Википедии)

Из нашего опыта с водой мы знаем, что вещества могут переходить из одной фазы в другую при правильных условиях. Как правило, изменение температуры вещества (и, реже, давления на него) может вызвать фазовый переход — физический процесс, при котором вещество переходит из одной фазы в другую (рис. \(\PageIndex{3}\) ). Изменения фаз имеют определенные имена в зависимости от того, какие фазы задействованы, как показано в таблице \(\PageIndex{1}\).

Таблица \(\PageIndex{1}\): Изменения фазы
Смена	Имя
из твердого в жидкое	плавка, сплав
твердое тело в газообразное	сублимация
из жидкости в газ	кипение, испарение
из жидкого в твердое	затвердевание, замораживание
газ в жидкость	конденсат
из газа в твердое	показания

Рисунок \(\PageIndex{6}\): Классификация материи.

Вещество можно классифицировать по-разному, в зависимости от его свойств. (Cc BY-NC-SA; анонимно)

Упражнение \(\PageIndex{3}\)

Классифицируйте каждый элемент как элемент, соединение, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор): воздух в Университете Фурмана, вода озера Фурман , медный провод и водопроводная вода «Фурман».
В чем разница между гетерогенной смесью и гомогенной смесью? Приведите пример каждого.
Физические изменения: сжигание топлива, переваривание пищи, растворение соли в воде, медь, проводящая электричество, и кипение воды.

Ответить на: Будем надеяться, что воздух Фурмана представляет собой гомогенную смесь (раствор). Если в этом месте нет горения или скопления пыли, это можно с уверенностью предположить. Озеро Фурман определенно представляет собой неоднородную смесь (в некоторых местах оно может быть немного заболочено). Медная проволока является элементом. В природе очень мало элементов. Наконец, водопроводная вода Furman обычно представляет собой однородную смесь. В нашей водопроводной воде содержатся природные и искусственные химические вещества (поверьте мне, вам нужен хлор). В наших туалетах используется грязная вода, которая может выглядеть неоднородной (подойдет для канализации, но не для питья).
Ответ б: Неоднородная смесь, очевидно, представляет собой смесь, например, грязь; однородная смесь ведет себя как одно вещество, например соленая вода.
Ответ c: Физические изменения: растворение соли в воде, медная проводка и кипение воды. Если состав не меняется, то это физическое изменение. Если есть метод физического разделения компонентов (например, кипячение, выпаривание, дистилляция, магнетизм или фильтрация), то физическое изменение произошло.

Авторы и авторство

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Автор
Элизабет Гордон
Лицензия
СС BY-NC-SA
Показать страницу TOC
нет на странице
Теги

Селен (Se) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Домашняя
Периодическая таблица
Элементы
Selenium

Atomic number

Atomic mass

78.96 g.mol ^-1

Электроотрицательность по Полингу

2,4

Плотность

4,79g.cm ^-3 at 20°C

Melting point

217 °C

Boiling point

688 °C

Вандерваальсов радиус

0,14 нм

Ионный радиус

0,1902; 0,042 нм (+6)

Isotopes

Electronic shell

[ Ar ] 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Energy первой ионизации

940,7 кДж. моль ^-1

Энергия второй ионизации

2095 кДж.моль0412 -1

Energy of third ionisation

2973.7 kJ.mol ^-1

Standard potential

– 0.77 V

Discovered by Селен5

Селен — неметаллический химический элемент, член XVI группы периодической таблицы. По химической активности и физическим свойствам напоминает серу и теллур. Селен встречается в ряде аллотропных форм: наиболее популярными являются красный аморфный порошок, красный кристаллический материал и серая кристаллическая металлическая форма, называемая металлическим селеном . Эта последняя форма лучше проводит электричество на свету, чем в темноте, и используется в фотоэлементах. Селен горит на воздухе и не действует в воде, но растворяется в концентрированной азотной кислоте и щелочах.

Области применения

Селен обладает хорошими фотогальваническими и фотопроводящими свойствами и широко используется в электронике, такой как фотоэлементы, экспонометры и солнечные батареи. Второй по значимости селен используется в стекольной промышленности: селен используется для удаления цвета со стекла, для придания красного цвета стеклу и эмали. Третье минимальное использование, занимающее около 15%, – это селенит натрия для кормов для животных и пищевых добавок. Селен также может найти применение в фотокопировании, в тонировании фотографий. Его художественное использование заключается в усилении и расширении тонального диапазона черно-белых фотографических изображений. Селен также используется в металлических сплавах, таких как свинцовые пластины, используемые в аккумуляторных батареях и в выпрямителях для преобразования переменного тока в постоянный. Селен используется для повышения стойкости к истиранию вулканизированных каучуков. Некоторые соединения селена добавляют в шампуни против перхоти.

Селен в окружающей среде

Селен является одним из самых редких элементов на поверхности этой планеты, более редким, чем серебро. Селен присутствует в атмосфере в виде метилпроизводных. Иногда встречается несвязанный селен, и существует около 40 известных минералов, содержащих селен, некоторые из которых могут содержать до 30% селена, но все они редки и обычно встречаются вместе с сульфидами металлов, таких как медь, цинк и свинец. Основными странами-производителями являются Канада, США, Боливия и Россия. Мировое промышленное производство селена составляет около 1500 тонн в год, и около 150 тонн селена перерабатывается из промышленных отходов и старых копировальных аппаратов.

Селен встречается в природе в окружающей среде. Он высвобождается как в результате естественных процессов, так и в результате деятельности человека. Хорошо удобренная сельскохозяйственная почва обычно содержит около 400 мг/т, так как этот элемент естественным образом присутствует в фосфатных удобрениях и часто добавляется в качестве микроэлемента. В своей естественной форме селен не может быть создан или уничтожен, но селен обладает способностью изменять форму.

Уровни селена в почве и воде увеличиваются, поскольку селен оседает из воздуха, а селен из отходов также имеет тенденцию попадать в почву мест захоронения. Когда селен в почвах не реагирует с кислородом, он остается довольно неподвижным. Селен, который неподвижен и не растворяется в воде, представляет меньшую опасность для организмов. Уровень кислорода в почве и кислотность почвы увеличат подвижные формы селена. Более высокий уровень кислорода и повышенная кислотность почв обычно вызваны деятельностью человека, например, промышленными и сельскохозяйственными процессами.

Когда селен более подвижен, вероятность воздействия его соединений значительно возрастает. Температура почвы, влажность, концентрация водорастворимого селена, время года, содержание органического вещества и микробная активность определяют, насколько быстро селен будет перемещаться через почву. Другими словами, эти факторы определяют его подвижность.

Сельское хозяйство может не только увеличить содержание селена в почве; он также может повышать концентрацию селена в поверхностных водах, так как селен попадает в оросительную дренажную воду.

Люди могут подвергаться воздействию селена несколькими способами. Воздействие селена происходит либо через пищу или воду, либо когда мы вступаем в контакт с почвой или воздухом, содержащим высокие концентрации селена. В этом нет ничего удивительного, так как селен широко встречается в природе в окружающей среде и очень широко распространен.
Воздействие селена в основном происходит через пищу, потому что селен естественным образом присутствует в зерне, крупах и мясе. Людям необходимо ежедневно поглощать определенное количество селена, чтобы поддерживать хорошее здоровье. Пища обычно содержит достаточно селена, чтобы предотвратить заболевание, вызванное его нехваткой.

Поглощение селена через пищу во многих случаях может быть выше, чем обычно, поскольку в прошлом на сельскохозяйственных угодьях применялось много богатых селеном удобрений.

Люди, живущие рядом с опасными свалками, подвергаются более высокому воздействию через почву и воздух. Селен из опасных отходов и с сельскохозяйственных угодий попадет в грунтовые или поверхностные воды в результате орошения. Это явление приводит к тому, что селен попадает в местную питьевую воду, поэтому воздействие селена через воду временно увеличивается.

Люди, работающие в металлургической промышленности, на предприятиях по извлечению селена и в лакокрасочной промышленности, также подвержены более высокому воздействию селена, в основном через дыхание. Селен выделяется в воздух при сжигании угля и нефти.
Люди, которые едят много зерна, растущего рядом с промышленными объектами, могут подвергаться более высокому воздействию селена через пищу. Воздействие селена через питьевую воду может увеличиться, если селен из опасных отходов попадает в колодцы.

Воздействие селена через воздух обычно происходит только на рабочем месте. Это может вызвать головокружение, усталость и раздражение слизистых оболочек. Когда воздействие чрезвычайно велико, может возникнуть скопление жидкости в легких и бронхит.

Поступление селена с пищей обычно достаточно велико для удовлетворения потребностей человека; нехватка бывает редко. Когда возникает нехватка, у людей могут возникнуть проблемы с сердцем и мышцами.

При слишком высоком уровне потребления селена могут возникнуть последствия для здоровья. Серьезность этих эффектов зависит от концентрации селена в пище и от того, как часто эту пищу едят.
Влияние на здоровье различных форм селена может варьироваться от ломкости волос и деформации ногтей до сыпи, жара, отека кожи и сильных болей. Когда селен попадает в глаза, люди испытывают жжение, раздражение и слезотечение.

Отравление селеном в некоторых случаях может стать настолько тяжелым, что даже может привести к смерти.

Чрезмерное воздействие паров селена может вызвать накопление жидкости в легких, чесночный запах изо рта, бронхит, пневмонит, бронхиальную астму, тошноту, озноб, лихорадку, головную боль, боль в горле, одышку, конъюнктивит, рвоту, боль в животе, диарею и увеличение печень. Селен вызывает раздражение глаз и верхних дыхательных путей, а также сенсибилизатор. Чрезмерное воздействие может привести к окрашиванию ногтей, зубов и волос в красный цвет. Диоксид селена реагирует с влагой с образованием селенистой кислоты, которая вызывает разъедание кожи и глаз. Канцерогенность. Международное агентство по изучению рака (IARC) отнесло селен к группе 3 (вещество не поддается классификации в отношении его канцерогенности для человека).

Низкие уровни селена могут попасть в почву или воду в результате выветривания горных пород. Затем он будет поглощаться растениями или попадет в воздух, когда он адсорбируется на мелких частицах пыли. Селен, скорее всего, попадает в воздух при сжигании угля и нефти в виде диоксида селена. Это вещество будет преобразовано в селеновую кислоту в воде или поте.
Селеновые вещества в воздухе обычно довольно быстро разлагаются на селен и воду, поэтому не опасны для здоровья организмов.

Поведение селена в окружающей среде сильно зависит от его взаимодействия с другими соединениями и условий окружающей среды в определенном месте в определенное время.

Имеются данные о том, что селен может накапливаться в тканях организма и затем может передаваться по пищевой цепи. Обычно это биоувеличение селена начинается, когда животные съедают много растений, которые поглощали большое количество селена до пищеварения. Из-за ирригационного стока концентрация селена в водных организмах во многих районах, как правило, очень высока.

Когда животные поглощают или накапливают чрезвычайно высокие концентрации селена, это может привести к репродуктивной недостаточности и врожденным дефектам.

Источники периодической таблицы.

Назад к периодической таблице элементов.

Рекомендуемая суточная доза селена

Еще из «Элементов»

Актиний

Алюминий

30003

Americium

Argon

Arsenic

Astatine

Gold

Boron

Barium

Beryllium

Bohrium

Bismuth

Berkelium

Bromine

Carbon

Calcium

Cadmium

Cerium

Калифорний

Хлор

Кюрий

Кобальт

Хром

Цезий

Медь

Дубний

Darmstadtium

Dysprosium

Erbium

Einsteinium

Europium

Fluorine

Iron

Fermium

Francium

Gallium

Gadolinium

Germanium

Hydrogen

Helium

Hafnium

Mercury

Гольмий

Хассий

Йод

Индий

Иридий

Калий

Криптон

Lanthanum

Lithium

Lawrencium

Lutetium

Mendelevium

Magnesium

Manganese

Molybdenum

Meitnerium

Nitrogen

Sodium

Niobium

Neodymium

Neon

Nickel

Nobelium

Нептуний

Кислород

Осмий

Фосфор

Протактиний

Свинец

Palladium

Promethium

Polonium

Praseodymium

Platinum

Plutonium

Radium

Rubidium

Rhenium

Rutherfordium

Roentgenium

Rhodium

Radon

Ruthenium

Sulfur

Antimony

Scandium

Сиборгий

Кремний

Самарий

Олово

Стронций

Тантал

Тербий

Технеций

Теллур

Торий

Хлор – Информация об элементе, свойства и применение

Перейти к основному содержанию

У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы получить доступ ко всем функциям сайта.

Переехать в Аргон >

Группа	17	Температура плавления	-101,5 ° С, -150,7 ° F, 171,7 К
Период	3	Температура кипения	-34,04 ° С, -29,27 ° F, 239,11 К
Блок	п	Плотность (г см ⁻³ )	0,002898
Атомный номер	17	Относительная атомная масса	35,45
Состояние при 20°C	Газ	Ключевые изотопы	³⁵ кл, ³⁷ кл
Электронная конфигурация	[Ne] 3s ² 3р ⁵	Номер КАС	7782-50-5
ChemSpider ID	4514529	ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры.

Символ показывает противогаз. Это связано с тем, что хлор является токсичным газом и использовался в качестве химического оружия. Хлор имеет желто-зеленый цвет, как и изображение.

Желто-зеленый плотный газ с удушливым запахом.

Хлор убивает бактерии – это дезинфицирующее средство. Используется для обработки питьевой воды и воды в плавательных бассейнах. Он также используется для производства сотен потребительских товаров, от бумаги до красок и от текстиля до инсектицидов.

Около 20% производимого хлора используется для производства ПВХ. Это очень универсальный пластик, используемый в оконных рамах, салонах автомобилей, изоляции электропроводки, водопроводных трубах, мешках для крови и виниловых напольных покрытиях.

Еще одним важным применением хлора является органическая химия. Он используется в качестве окислителя и в реакциях замещения. 85% фармацевтических препаратов используют хлор или его соединения на каком-либо этапе своего производства.

В прошлом хлор обычно использовался для производства хлороформа (анестезирующее средство) и четыреххлористого углерода (растворитель для химической чистки). Тем не менее, оба этих химических вещества в настоящее время строго контролируются, поскольку они могут вызвать повреждение печени.

Газообразный хлор сам по себе очень ядовит и использовался в качестве химического оружия во время Первой мировой войны.

Ион хлорида необходим для жизни. Он в основном присутствует в клеточной жидкости в виде отрицательного иона, чтобы уравновесить положительные ионы (в основном калий). Он также присутствует во внеклеточной жидкости (например, в крови) для уравновешивания положительных ионов (в основном натрия).

Большую часть необходимого нам хлорида мы получаем из соли. Типичное ежедневное потребление соли составляет около 6 граммов, но мы могли бы справиться с половиной этого количества.

Хлор не встречается в природе в чистом виде. Галит (хлорид натрия или «поваренная соль») является основным минералом, из которого добывают хлор. Хлорид натрия — это хорошо растворимая соль, которая попала в океаны за время существования Земли. Несколько соляных пластов или «озёр» найдены там, где испарились древние моря, и их можно добывать для получения хлорида.

Хлор также содержится в минералах карналлите (хлорид магния калия) и сильвите (хлорид калия).

Ежегодно в результате электролиза рассола (раствора хлорида натрия) производится 40 миллионов тонн газообразного хлора. Этот процесс также производит полезный гидроксид натрия.

Элементы и история периодической таблицы

Соляная кислота (HCl) была известна алхимикам. Сам газообразный элемент был впервые получен в 1774 году Карлом Вильгельмом Шееле в Уппсале, Швеция, путем нагревания соляной кислоты с минералом пиролюзитом, который представляет собой природный диоксид марганца, MnO 9.1030 2 . Выделился плотный зеленовато-желтый газ, который, по его словам, имел запах удушья и растворялся в воде с образованием кислого раствора. Он отметил, что лакмусовая бумага обесцвечивается, а листья и цветы обесцвечиваются.

Хамфри Дэви исследовал его в 1807 году и в конце концов пришел к выводу, что это не только простое вещество, но и настоящий элемент. Он объявил об этом в 1810 году, и все же некоторым химикам потребовалось еще десять лет, чтобы наконец признать, что хлор действительно является элементом.

Атомный радиус, несвязанный (Å)

1,75

Ковалентный радиус (Å)

1,00

Сродство к электрону (кДж моль ⁻¹ )

348,575

Электроотрицательность
(шкала Полинга)

Энергии ионизации
(кДж моль ⁻¹ )

1 ^ст

1251.186

2 ^-й

2297,663

3 ^рд

3821,78

4 ^-й

5158. 608

5 ^-й

6541,7

6 ^-й

9361,97

7 ^-й

11018.221

8 ^-й

33603,91

Ковалентная связь	Энтальпия (кДж моль ^-1 )	Найти в
Cl–Cl	242,1	Класс ₂
C–Cl	339	Генеральная
C–Cl	327,2	ККл ₄
Cl–H	431,4	HCl

Общие степени окисления	7, 5, 3, 1, -1
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	³⁵ Кл	34,969	75,76	–	–
	³⁷ Кл	36. 966	24.24	–	–

Относительный риск предложения	4
Содержание земной коры (ppm)	145
Скорость переработки (%)	Неизвестный
Взаимозаменяемость	Неизвестный
Концентрация продукции (%)	24,3
Распределение резерва (%)	Неизвестный

Топ-3 производителя	1) Китай 2) Индия 3) США
Топ-3 держателя резерва	Неизвестно
Политическая стабильность крупнейшего производителя	24. 1
Политическая стабильность главного держателя резерва	Неизвестный

Удельная теплоемкость
(Дж кг ^-1 К ^-1 )

479

Модуль Юнга (ГПа)

Неизвестный

Модуль сдвига (ГПа)

Неизвестный

Объемный модуль (ГПа)

1,1 (жидкость)

Давление пара

Температура (К)

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

2000 г.

2200

2400

Давление (Па)

–

Слушайте подкаст о хлоре

Стенограмма:

(Промо)

Вы слушаете Химия в ее элементах представленный вам Chemistry World , журнал Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте. То, что содержит три изотопа, сохраняет бассейны чистыми, повреждает озоновый слой и используется в большем количестве химических реакций синтеза, чем вы можете потрясти бензольным кольцом. Ну человек с ответом Тим Харрисон.

Тим Харрисон

Хлор — это то, что можно описать как элемент Джекила и Хайда; это друг химиков-синтетиков, и он нашел применение в ряде «хороших» применений, таких как дезинфекция питьевой воды и поддержание чистоты наших плавательных бассейнов. У него есть и неприятная сторона, поскольку он является первым боевым отравляющим веществом и берет на себя часть вины за истощение озонового слоя Земли.

Элементарный хлор представляет собой бледный желто-зеленый газ при комнатной температуре. Именно греческое слово khlôros, означающее «желтовато-зеленый», использовалось в качестве вдохновения сэром Хамфри Дэви, когда он назвал этот элемент в 19 веке.

Этот элемент был впервые выделен в 1774 году швейцарско-немецким химиком Карлом Вильгельмом Шееле путем взаимодействия соляной кислоты с оксидом марганца (IV). Но он не смог реализовать свое достижение, ошибочно полагая, что оно также содержит кислород. Именно Дэви в 1810 году окончательно пришел к выводу, что Шееле создал элементарный хлор.

Хлор находится в группе 17 периодической таблицы, также называемой галогенами, и не встречается в природе как элемент – только в виде соединения. Наиболее распространенными из них являются соль или хлорид натрия, а также соединения калия сильвит (или хлорид калия) и карналлит (гексагидрат хлорида калия-магния). Также подсчитано, что существует около двух тысяч органических соединений хлора.

Хлор имеет два стабильных изотопа хлор-35 и хлор-37, причем хлор-35 составляет примерно 3 из каждых 4 встречающихся в природе атомов хлора. Хлор-36 также известен в природе и представляет собой радиоактивный изотоп с периодом полураспада около 30 000 лет.

Хлор играет важную роль в синтетической органической химии, участвуя в трех наиболее распространенных механизмах реакций. В первой из них, фотохимической реакции замещения, хлор реагирует с алканом, замещая один из атомов водорода, присоединенных к углероду, образуя хлоралкан. Эта радикальная реакция инициируется использованием солнечного или ультрафиолетового света для расщепления двухатомного хлора на два радикала.

Хлор также может реагировать с алкенами по механизму электрофильного присоединения. На этот раз два атома хлора присоединяются к молекуле через богатую электронами углерод-углеродную двойную связь. Эту реакцию необходимо проводить в темноте, чтобы избежать осложнений с конкурирующими свободнорадикальными заменами.

Третьим распространенным механизмом является электрофильное замещение, которое происходит, когда хлор реагирует с бензольным кольцом, замещая атом водорода с образованием хлорбензола и хлороводорода. Эта реакция наиболее известна как реакция Фридаля-Крафтса.

Хлор также имеет множество промышленных применений. Включая производство сыпучих материалов, таких как беленая бумага, пластмассы, такие как ПВХ, и растворителей тетрахлорметан, хлороформ и дихлорметан. Он также используется для изготовления красителей, текстиля, лекарств, антисептиков, инсектицидов и красок.

Наиболее известно его применение, однако, вероятно, в производстве отбеливателей, таких как «Доместос», и в обработке питьевой воды и воды в плавательных бассейнах, чтобы сделать их безопасными для использования, и, конечно же, в качестве боевого отравляющего вещества.

Обработка воды хлором началась в Лондоне после вспышки холеры в 1850 году, когда врач и новатор в области гигиены Джон Сноу определил колодец в Сохо как источник вспышки. Хлор до сих пор используется в большинстве очистных сооружений.

Сноу также использовал соединение хлора — хлороформ с формулой CHCl3 — в качестве анестетика при родах двух детей королевы Виктории.

Использование газообразного хлора в качестве химического оружия было впервые применено немецким химиком Фрицем Хабером, более известным своими работами с аммиаком. Впервые он был использован против солдат союзников в битве при Ипре во время Первой мировой войны. Хотя его быстро заменили более смертоносными фосгеном и горчичным газом, газообразный хлор использовался в качестве оружия еще в 2007 году в Ираке во время второй войны в Персидском заливе.

Хлор также когда-то использовался для производства ряда аэрозольных растворителей и хладагентов, называемых хлорфторуглеродами или CFC. Однако их использование было прекращено, когда стало очевидно, что в атмосфере эти соединения поглощают ультрафиолетовый свет и вызывают гомолитическое расщепление связи с образованием свободного радикала хлора, который, в свою очередь, реагирует с озоном.

Это привело к снижению концентрации озона в так называемом озоновом слое и, следовательно, к снижению защиты тех из нас, кто живет на поверхности планеты, что делает нас более восприимчивыми к раку кожи. Итак, хлор — элемент Джекла и Хайда с чрезвычайно широким спектром применения.

Крис Смит

Так что наденьте солнцезащитный крем. Тим Харрисон рассказывал историю об Элементе номер 17, и это хлор. Тим работает в лаборатории ChemLabs Бристольского университета. На следующей неделе штука, которая дает себе рентген.

Брайан Клегг

Этот серый металлический элемент испускает бета-частицы при распаде. Они могут вызывать радиоактивное повреждение сами по себе, но прометей, вероятно, наиболее опасен, потому что эти бета-частицы генерируют рентгеновские лучи, когда они сталкиваются с тяжелыми ядрами, заставляя образец прометия омывать свое окружение постоянным рентгеновским пучком низкой дозы. Первоначально он использовался для замены радия в светящихся циферблатах. Хлорид прометия был смешан с люминофорами, которые светятся желто-зеленым или синим цветом при попадании на них излучения. Однако по мере того, как опасность радиоактивных свойств элемента стала очевидной, он также был исключен из внутреннего рынка светящихся в темноте и теперь используется только в специальных приложениях.

Крис Смит

И вы можете услышать, каковы некоторые из этих применений, когда Брайан Клегг рассмотрит историю прометия в выпуске Chemistry in its Element на следующей неделе. Тем временем другие элементы доступны из Chemistry в подкасте Element, который находится в iTunes или в Интернете по адресу chemistryworld.org/elements. Я Крис Смит, большое спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

Химия в ее стихии представлена вам Королевским химическим обществом и произведена thenakedscientists.com. Дополнительную информацию и другие эпизоды химии в ее стихии можно найти на нашем веб-сайте chemistryworld.org/elements.

(окончание акции)

Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о хлоре

Learn Chemistry: ваш единственный путь к сотням бесплатных учебных ресурсов по химии.

Data
W. M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 95th Edition, Internet Version 2015, по состоянию на декабрь 2014 г.

Атомные веса и изотопные композиции (версия 4.1)

The Strengths of Chemical Bonds

Использование и свойства

Nature’s Building Blocks: An AZ Guide to the Elements

Данные о рисках снабжения

Исторический текст

Podccasts

Периодическая таблица видео

Загрузите наше бесплатное приложение Периодической таблицы для мобильных телефонов и планшетов.

Исследуйте все элементы

Диспрозий – информация об элементе, свойства и использование

Перейти к основному содержанию

У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript, чтобы получить доступ ко всем функциям сайта.

Перейти к гольмию >

Группа	Лантаниды	Температура плавления	1412 ° С, 2574 ° F, 1685 К
Период	6	Температура кипения	2567°С, 4653°F, 2840 К
Блок	ф	Плотность (г см ⁻³ )	8,55
Атомный номер	66	Относительная атомная масса	162. 500
Состояние при 20°С	Твердый	Ключевые изотопы	¹⁶⁴ Дай
Электронная конфигурация	[Xe] 4f ¹ ⁰ 6s ²	Номер КАС	7429-91-6
ChemSpider ID	22355	ChemSpider — бесплатная база данных химической структуры.

Изображение представляет собой стилизованное изображение ядерного реактора, отражающее использование элемента в стержнях управления реактором.

Яркий серебристый металлический элемент.

В чистом виде мало используется, так как легко вступает в реакцию с водой и воздухом. Диспрозий в основном используется в сплавах для магнитов на основе неодима. Это связано с тем, что он устойчив к размагничиванию при высоких температурах. Это свойство важно для магнитов, используемых в двигателях или генераторах. Эти магниты используются в ветряных турбинах и электромобилях, поэтому спрос на диспрозий быстро растет.

Иодид диспрозия используется в газоразрядных галогенных лампах. Соль позволяет лампам излучать очень интенсивный белый свет.

Кермет из оксида диспрозия и никеля (композитный материал из керамики и металла) используется в стержнях управления ядерными реакторами. Он легко поглощает нейтроны и не набухает и не сжимается при бомбардировке нейтронами в течение длительного времени.

Биологическая роль диспрозия неизвестна. Обладает низкой токсичностью.

Как и многие другие лантаноиды, диспрозий содержится в минералах монаците и бастнезите. Он также содержится в меньших количествах в некоторых других минералах, таких как ксенотим и фергусонит.

Может быть извлечен из этих минералов путем ионного обмена и экстракции растворителем. Его также можно получить восстановлением трифторида диспрозия металлическим кальцием.

Элементы и история периодической таблицы

Диспрозий был открыт в 1886 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном в Париже. Его открытие произошло в результате исследования оксида иттрия, впервые проведенного в 1794 году, из которого впоследствии должны были быть извлечены другие редкоземельные элементы (также известные как лантаноиды), а именно эрбий в 1843 году, затем гольмий в 1878 году и, наконец, диспрозий. Метод де Буабодрана включал в себя бесконечные осадки, проводимые на мраморной плите его домашнего камина.

Чистые образцы диспрозия не были доступны до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг и его коллеги из Университета штата Айова примерно в 1950 году не разработали метод ионообменной хроматографии. С тех пор стало возможным надежно и эффективно разделять редкоземельные элементы, хотя этот метод разделения в настоящее время заменен технологией обмена жидкость-жидкость.

Атомный радиус, несвязанный (Å)

2,31

Ковалентный радиус (Å)

1,80

Сродство к электрону (кДж моль ⁻¹ )

Неизвестный

Электроотрицательность
(шкала Полинга)

1,22

Энергии ионизации
(кДж моль ⁻¹ )

1 ^ст

573. 017

2 ^-й

1125,98

3 ^рд

2199,9

4 ^-й

4001.25

Общие степени окисления	3
Изотопы	Изотоп	Атомная масса	Естественное изобилие (%)	Период полураспада	Режим распада
	¹⁵⁶ Дай	155,924	0,056	–	–
	¹⁵⁸ Дай	157,924	0,095	–	–
	¹⁶⁰ краситель	159,925	2,329	–	–
	¹⁶¹ Дай	160,927	18. 889	–	–
	¹⁶² Дай	161,927	25.475	–	–
	¹⁶³ Дай	162,929	24. 896	–	–
	¹⁶⁴ Дай	163,929	28.26	–	–

Относительный риск поставок	9,5
Содержание земной коры (ppm)	0,3
Скорость переработки (%)
Взаимозаменяемость	Высокая
Концентрация производства (%)	97
Распределение резерва (%)	50

Топ-3 производителя	1) Китай 2) Россия 3) Малайзия
Верхние 3 держателя резерва	1) Китай 2) Страны СНГ (включая Россию) 3) США
Политическая стабильность топ-производителя	24. 1
Политическая стабильность главного держателя резерва	24.1

Удельная теплоемкость
(Дж кг ^-1 К ^-1 )

173

Модуль Юнга (ГПа)

61,4

Модуль сдвига (ГПа)

24,7

Объемный модуль (ГПа)

40,5

Давление пара

Температура (К)

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

2000 г.

2200

2400

Давление (Па)

–

1,54
x 10 ^-8

8,21
х 10 ^-5

0,0241

1,362

27,5

–

Слушайте подкаст о диспрозиуме

Стенограмма:

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец рекламного ролика)

Мира Сентилингам

На этой неделе элемент, который казался труднодоступным, но однажды пойманный, дал широкий спектр химических применений. Саймон Коттон.

Саймон Коттон

Если вы изучите хронологию открытия химических элементов, вы увидите, что новые элементы часто открывались группами, параллельно с каким-либо другим прорывом в науке. Очевидно, трансурановые элементы были побочным продуктом разработок в области радиохимии, сопровождавших Манхэттенский проект — проект Второй мировой войны по созданию первой атомной бомбы. Точно так же благородные газы можно было легко отделить, как только криогеника стала возможной, благодаря изобретению сосуда Дьюара.

В середине 19 века Бунзен и Кирхгоф обнаружили, что разные элементы излучают свет разной частоты в горячем состоянии, и использовали это для идентификации новых элементов, таких как рубидий и цезий. Поль Эмиль Лекок де Буабодран был одним из первых, кто применил эту новую технику. Он приехал из Коньяка во Франции, поэтому вы не удивитесь, узнав, что его семья производила коньяк. В 1875 году он идентифицировал галлий по двум спектроскопическим линиям в спектре образца цинковой обманки из Пиренеев и выделил этот элемент позже в том же году, заполнив таким образом один из пробелов, оставленных Менделеевым в периодической таблице. В то время ученые использовали усовершенствованные методы, такие как фракционная кристаллизация, для получения отдельных лантаноидов из смесей. В 1879 г.Лекок извлек чистый самарий из минерального самарскита, а в 1886 году он был первым, кто идентифицировал диспрозий, отделив его оксид от оксида гольмия. Для разделения он использовал осаждение аммиаком и оксалатом, проверяя фракции спектроскопически. На это у него ушло более 30 подходов, поэтому он назвал элемент соответствующим образом, от греческого слова «диспрозитос», что означает «труднодоступный».

Все лантаноиды довольно похожи друг на друга химически, проявляя градации свойств от одного конца ряда к другому, но электронные и магнитные свойства, которые зависят от числа электронов, сильно различаются от одного лантаноида к его соседу, давая каждому лантаниду свое собственное применение.

Одно очень необычное применение диспрозия – сплав Терфенол-Д, который также содержит тербий и железо. Это магнитострикционный материал, а это означает, что когда он помещается в магнитное поле, он обратимо меняет форму. Это нашло применение в судовых гидроакустических системах (подводный радар, использующий звуковые волны), а также во всевозможных датчиках и преобразователях.

Наряду с небольшим количеством йодида цезия и бромида ртути йодид диспрозия используется в редкоземельных лампах со средним источником (также известных как MSR). Это газоразрядные лампы, в которых йодид диспрозия излучает в диапазоне частот, обеспечивая хорошую цветопередачу. Иодид цезия помогает расширить излучение, а бромид ртути снижает коррозию колбы и вольфрамовых электродов. У них есть приложения, включая киноиндустрию; лампы имеют высокую светоотдачу, при этом их можно значительно уменьшить, сохраняя при этом ту же «цветовую температуру».

Как и другие более тяжелые лантаноиды, диспрозий имеет много неспаренных электронов, что придает металлу и его ионам высокую магнитную восприимчивость. Это привело к применению в устройствах хранения данных, таких как компакт-диски.

Диспрозий имеет высокое поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, что означает, что он очень хорошо поглощает нейтроны. Из-за этого он используется для изготовления регулирующих стержней, которые помещаются в ядерные реакторы, чтобы поглощать избыточные нейтроны и останавливать реакции деления, выходящие из-под контроля.

Кажется, в начале 21-го века было много слов о дисфункциях. У них есть греческий префикс для обозначения ненормального или плохого – дислексия, диспепсия и дисфункция приходят на ум. Диспрозий не такой, у него много применений, и со временем их будет еще больше.

Мира Сентилингам

Так элементарно меняется коннотация греческого префикса. Это Саймон Коттон объяснял широко применяемую химию диспрозия. Теперь на следующей неделе мифологический элемент, который, кажется, плачет.

Джон Стид

Элемент был назван в честь Ниобы, дочери Тантала в греческой мифологии. Ниобе пришлось нелегко. Она была достаточно глупа, чтобы предположить, что вместо того, чтобы поклоняться невидимым богам, может быть хорошей идеей ценить реальных людей для разнообразия. Греческие боги не очень-то прощали такого рода высокомерие и в наказание убили если не всех, то большую часть ее двенадцати детей – Ниобидов. В результате Ниоба бежала на гору Сипил и обратилась в камень. По сей день в Эгейском регионе Турции существует скальное образование, называемое плачущей скалой, которое напоминает женское лицо, предположительно Ниобеи. Вода просачивается сквозь пористый известняк плачущей скалы и, как говорят, напоминает непрекращающиеся слезы Ниобы над судьбой Ниобидов.

Мира Сентилингам

И отойдите от слез, чтобы узнать красочную и сверхпроводящую химию элемента ниобия с Джоном Стидом в Химии в ее элементе на следующей неделе. А пока я Мира Сентилингам, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

Химия в ее стихии представлена вам Королевским химическим обществом и произведена thenakedscientists. com. Дополнительную информацию и другие эпизоды химии в ее стихии можно найти на нашем веб-сайте chemistryworld.org/elements.

(окончание акции)

Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о диспрозиуме

Learn Chemistry: ваш единственный путь к сотням бесплатных учебных ресурсов по химии.

Data

CRC Handbook of Chemistry and Physics

Атомные веса и изотопные композиции (версия 4.1)

The Strengths of Chemical Bonds

Использование и свойства

Nature’s Building Blocks: An AZ Guide to the Elements

Данные о рисках снабжения

Исторический текст

Podccasts

Периодическая таблица видео

Загрузите наше бесплатное приложение Периодической таблицы для мобильных телефонов и планшетов.

Исследуйте все элементы

Типы химических опасностей и методы борьбы с ними

Промышленное развитие и растущий спрос на разнообразные товары и услуги для удовлетворения растущих прихотей и потребностей человечества привели к тому, что химические вещества стали использоваться во многих продуктах и процессах. Это увеличило химическое воздействие на людей как дома, так и на рабочем месте. Таким образом, воздействие химических веществ и их вредное воздействие распространяется по всему миру угрожающими темпами, вызывая рост проблем со здоровьем и негативно влияя на безопасность работников.

Химическая опасность в основном обусловлена характеристиками химических веществ, которые могут вызывать взрывы, пожары или коррозию; или испускают ядовитые газы или мини-частицы. Часто химические вещества отрицательно реагируют на контакт с другими материалами или химическими веществами или смешиваются с ними. Например, частицы асбеста обычно рассеиваются в атмосфере при перемещении.

Пути воздействия химических веществ

Хотя использование химических веществ в процессах, производстве и товарах приносит пользу людям во многих отношениях, эти химические вещества также являются причиной химической опасности. Существует несколько путей химического воздействия, как описано ниже.

Вдыхание – вдыхание токсичных паров или мелких химических частиц
Абсорбция – например, прямое воздействие на кожу при прикосновении к химическому веществу без какой-либо защиты, такой как ношение перчаток.
Инъекция – то есть, когда острый зараженный предмет или игла случайно проникают в тело работника (например, в руку или ногу)
Проглатывание – случайное проглатывание токсинов

Биология человека допускает попадание химических и других токсичных веществ в организм различными путями. Наиболее распространенным является вдыхание, когда в атмосфере присутствуют вредные газы. Другой – через прямой контакт кожи с опасным веществом. Введение опасного химического или зараженного вещества возможно, если сотрудники работают в лабораториях или медицинских учреждениях, имея дело с зараженными иглами и другими инфекционными материалами. Проглатывание является четвертым методом, но это менее распространенная форма воздействия на рабочем месте.

Типы химических опасностей на рабочем месте

На рабочем месте существует несколько типов химических опасностей. Хотя существует несколько классификаций этих химических опасностей, многие из этих опасных химических веществ подпадают под эти 9 классификаций.

Удушающие средства

Химические удушающие средства лишают организм кислорода; прерывание переноса и использования кислорода кровотоком.

Примеры удушающих химических веществ : Угарный газ и цианид.

Коррозионные вещества

Химические коррозионные вещества вызывают видимые и/или необратимые изменения в составе материала вследствие прямого контакта. Точно так же они также могут вызывать локальную реакцию в организме человека в месте контакта. Однако коррозионно-активные химические вещества также могут вызывать системное химическое воздействие вдали от точки контакта при смешивании с другими веществами.

Коррозионно-активные химические вещества Примеры : Серная кислота и гидроксид натрия.

Раздражители

Опасные химические вещества, которые классифицируются как раздражители, причиняют вред глазам, коже или дыхательным путям человека. Раздражители хорошо, умеренно или слабо растворимы в воде. Опасности могут проявляться покраснением, сыпью, воспалением, кашлем или кровотечением. Раздражители в основном представляют собой краткосрочные тяжелые заболевания, но у некоторых людей они также могут иметь длительные побочные эффекты. У людей также может быть аллергическая реакция на некоторые из этих химических материалов с долгосрочными последствиями для здоровья или даже со смертельным исходом.

Химические вещества, вызывающие раздражение Примеры : хлорид никеля и хромовая кислота.

Сенсибилизаторы

Сенсибилизаторы также известны как аллергены, что означает, что они вызывают аллергическую реакцию у людей, подвергающихся постоянному воздействию определенных химических веществ. Реакции на химические вещества, считающиеся сенсибилизаторами, варьируются от человека к человеку и могут быть как острыми, так и хроническими. Химическое воздействие может проявиться в виде отека дыхательных путей или развиться в опасные заболевания, такие как заболевания легких. Некоторые заболевания, такие как астма и контактный дерматит, становятся распространенными среди людей из-за чрезмерного воздействия химических веществ.

Вызывающие аллергены Химические примеры : Хлор и щелочи.

Канцерогены

Канцерогены – химические вещества, вызывающие рак, и достаточно небольшого количества такого химического вещества, чтобы нанести серьезный вред здоровью человека. Опасность таких химических веществ проявится только через много лет после воздействия. Известно более 200 канцерогенов для человека.

Химический канцероген Примеры : Бензол, кадмий, формальдегид и винилхлорид.

Мутагены

Химические вещества, классифицируемые как мутагены, вызывают генетические изменения ДНК и РНК клетки. Генетические изменения могут вызывать рак, препятствовать нормальным биологическим функциям или могут привести к нарушению работы определенного органа.

Химический мутаген Примеры: Бензол, ионизирующее излучение и перекись водорода.

Тератогены

Химические тератогены могут нарушать нормальное развитие плода, вызывая врожденные дефекты и даже нормальное течение беременности.

Химические тератогены Примеры : Талидомид, ионизирующее излучение и органические соединения ртути.

Реактивный

Химические вещества, которые вызывают химическую опасность, такую как взрыв, при смешивании или соединении с другими химическими или нехимическими веществами, такими как вода или воздух.

Реактивные химические вещества Примеры : Азотная кислота, пероксид бензоила и силан.

Легковоспламеняющиеся

Многие химические вещества характеризуются как легковоспламеняющиеся, поскольку они могут легко гореть или воспламеняться при контакте с кислородом.

Горючие химические вещества Примеры : Метанол, ацетон, пропан и бутан.

Полный список химических веществ на рабочем месте и связанных с ними опасностей см. в Карманном справочнике NIOSH по химическим опасностям (NPG).

Управление химическими опасностями на рабочем месте

Управление по охране труда (OSHA) рекомендует работодателям защищать сотрудников на рабочем месте от химических опасностей. Используя стратегию Иерархии контроля, разработанную Национальным институтом безопасности и гигиены труда (NIOSH), рекомендации от наиболее эффективных до наименее эффективных способов контроля химических опасностей следующие:

Устранение/замена – когда необходимость в использовании опасных химических веществ полностью устранена или используется альтернативный менее опасный или неопасный химикат.
Технический контроль — когда работодатели должны внедрить физические изменения на рабочем месте, помогающие снизить воздействие химических опасностей на работников, использующих опасные химические вещества или обращающихся с ними.
Административные и рабочие методы контроля – изменение способа выполнения рабочей задачи или создание эффективных рабочих политик, протоколов, процессов и механизмов контроля и мониторинга.
Средства индивидуальной защиты (СИЗ) – использование СИЗ, таких как респираторы, перчатки, защитные комбинезоны и т. д., может помочь уменьшить прямой контакт рабочих с опасными химическими веществами.

В дополнение к внедрению иерархии средств контроля работодатели также могут извлечь выгоду из соблюдения руководящих принципов OSHA по допустимым пределам воздействия (PEL) для воздействия химических опасностей на работников. NIOSH предоставил рекомендуемые пределы воздействия (REL), в то время как Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене (ACGIH) дает рекомендации в виде порогового предельного значения (TLV) и индексов биологического воздействия (BEI). Подробнее здесь.

OSHA также рекомендует сообщать об опасностях в форме маркировки контейнеров, размещения знаков безопасности, использования пиктограмм и разработки паспортов безопасности. Стандарт информирования об опасностях OSHA помогает работодателям и работникам лучше понять химические опасности на рабочем месте, а также определить и внедрить методы минимизации и контроля химических опасностей на рабочем месте. Стандарт также рекомендует обучение сотрудников, работающих с опасными химическими веществами, в рамках их обычных рабочих задач, а также во время чрезвычайных ситуаций, когда на рабочем месте может произойти разлив или воздействие химических веществ.

Онлайн-курсы обучения химическим опасностям

Обучение является важным аспектом обеспечения безопасности работников при работе с химическими опасностями. Мы предлагаем ряд учебных курсов по технике безопасности, которые могут помочь работодателям защитить своих работников во время выполнения ими рабочих задач, связанных с опасными химическими и другими веществами.

Ниже приведены несколько онлайн-курсов по технике безопасности, посвященных безопасности опасных химических веществ или включающих подробные уроки по опасным химическим веществам. Эти курсы отвечают на такие вопросы, как типы химических опасностей, как свести к минимуму воздействие и риск химических опасностей, а также протоколы безопасности на рабочем месте при работе с рядом опасных химических веществ и опасных материалов в соответствии с темой учебного курса.

Оставить комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.