24 элемент в таблице менделеева: Хром – 24 элемент таблицы Менделеева

Содержание

Элемент № 24 периодической таблицы. Хром

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Элемент № 24
ХРОМ
Выполнил: ученик 9 кл. ГОУ СОШ № 403
Гузенко Артем
2009/2010 учебный год

3. ХРОМ

Хром (лат. Cromium), Cr,
химический элемент VI группы
периодической системы Менделеева,
атомный номер 24,
атомная масса 51,996;
металл голубовато-стального цвета.

4. История открытия

В 1797 г. французский химик Л. Вокелен
впервые исследовал красноватый, тяжелый
минерал крокоизит, попавший в его руки из
далекой Сибири.
Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от
греческого “крокос” – шафран), -редкий
минерал, найденный на Урале в 40-х года
XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым.
Затем он был найден в Сибири петербургским
профессором химии И. Леманом в 1762 г. От
него попал к Вокелену, который открыл в
сибирском минерале соединение нового
элемента.
Выделить этот элемент в чистом виде он
не смог. Пораженный разнообразием окрасок,
образуемых разными соединениями вновь
открытого элемента, Вокелен назвал его
хромом (от греческого слова “хрома” – цвет,
краска). В сравнительно чистом виде новый
элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером.
Он представлял собой серо-стальной металл
с серебристыми блестками в изломе,
тугоплавкий (температура плавления 1800° С),
не окисляющийся при обычных условиях, с
плотностью, почти равной плотности железа.

5. Применение хрома

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и
устойчивости против коррозии.
Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей.
Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие
покрытия.
Широкое применение получил порошковый хром в производстве
металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов.
Хром в виде иона Cr3+ – примесь в рубине, который используется как
драгоценный камень и лазерный материал.
Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.
Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные
изделия.
Cr
В
металлургии
В
химической
промышленности
В
текстильной
промышленности
В
медицине
В науке

6. Наглядное применение хрома

7. Роль хрома в живых организмах

Важные факты:
Хром — один из биогенных элементов,
постоянно входит в состав тканей растений и
животных. У животных хром участвует в обмене
липидов, белков (входит в состав фермента
трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома
в пище и крови приводит к уменьшению скорости
роста, увеличению холестерина в крови.
В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и
Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на
рационе, дефицитном по хрому, развивалась
непереносимость сахара; при добавлении же хрома
в рацион их состояние нормализовалось. Это было
первым подтверждением, что хром необходим
животным для нормальной жизни. С тех пор
исследователи поняли, что хром играет такую же
роль и для здоровья человека.

8. Пищевые источники хрома

пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный
перец, мелисса, пивные дрожжи.

9. Функции хрома в жизни человека

Основная роль хрома в организме – это регуляция сахара в крови.
Хром работает вместе с инсулином по
перемещению сахара из крови в ткани
организма для использования или сохранения. Этот микроэлемент настолько
важен для переносимости сахара, что
сильная его недостаточность приводит
к развитию диабетоподобного заболевания.
Уровень хрома снижается при детском диабете, при коронарном артериальном заболевании (склерозировании артерий, ведущим к сердцу).
Хром необходим для нормального
метаболизма жиров («сжигания жиров»)
в организме и его недостаток однозначно
ведет к излишнему весу, ожирению.

10. Месторождения хрома

В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда носит
название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда
содержит и железо).
Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых
больших месторождений находится в Казахстане, в районе
Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд
есть и на Урале.
Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие
страны Азии и Африки.
СПАСИБО
ЗА ВНИМАНИЕ

English     Русский Правила

Элемент № 24 периодической таблицы. Хром презентация, доклад

Слайд 1
Текст слайда:

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Элемент № 24
ХРОМ

Выполнил: ученик 9 кл. ГОУ СОШ № 403 Гузенко Артем

2009/2010 учебный год


Слайд 2

Слайд 3
Текст слайда:

ХРОМ

Хром (лат. Cromium), Cr,
химический элемент VI группы периодической системы Менделеева,
атомный номер 24,
атомная масса 51,996;
металл голубовато-стального цвета.


Слайд 4
Текст слайда:

История открытия

В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.
     Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого “крокос” – шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
     Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова “хрома” – цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г.

Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.


Слайд 5
Текст слайда:

Применение хрома

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.
Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ – примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.
Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.
Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.


Слайд 6
Текст слайда:

Наглядное применение хрома


Слайд 7
Текст слайда:

Роль хрома в живых организмах


Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных.

У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Важные факты:


Слайд 8
Текст слайда:

Пищевые источники хрома

пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.


Слайд 9
Текст слайда:

Функции хрома в жизни человека

Основная роль хрома в организме – это регуляция сахара в крови.
Хром работает вместе с инсулином по
перемещению сахара из крови в ткани
организма для использования или сох-
ранения. Этот микроэлемент настолько
важен для переносимости сахара, что

сильная его недостаточность приводит
к развитию диабетоподобного заболевания.

Уровень хрома снижается при дет-
ском диабете, при коронарном арте-
риальном заболевании (склерозиро-
вании артерий, ведущим к сердцу).

Хром необходим для нормального
метаболизма жиров («сжигания жиров»)
в организме и его недостаток однозначно
ведет к излишнему весу, ожирению.


Слайд 10
Текст слайда:

Месторождения хрома

В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо).
Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г.

Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.


Слайд 11
Текст слайда:


СПАСИБО
ЗА ВНИМАНИЕ


Скачать презентацию

Тот, кто гасит свет. Фейнманий и глубины таблицы Менделеева / Хабр

Попробуйте почитайте англоязычные источники по истории химии и поищите в них упоминание таблицы Менделеева. Вы будете удивлены, но все-таки убедитесь, что такая формулировка тщательно избегается. Настойчиво и как-то политкорректно пишут о «периодической системе элементов». С упоминанием не только Менделеева, но и всех причастных, акцентируя роль Мейера, Деберейнера и Шанкуртуа с не меньшим пафосом, чем определяющую роль открытия второго фронта на заключительном этапе Второй мировой войны.

Отдавая должное уважаемым западным партнерам Менделеева и лично Роберту Бунзену, у которого Дмитрий Иванович учился в 1859-1861, отметим, что Менделеев вошел в историю науки не как классификатор известного, подобно Линнею, а как визионер, сумевший спрогнозировать еще не открытые элементы и, что более важно в контексте этой статьи – правильно расположить йод и теллур, несмотря на то, что теллур тяжелее йода.

В настоящее время таблицу Менделеева замыкает оганессон (Og) № 118. Он расположен ровно под радоном (№ 86) и, по логике Менделеева, должен представлять собой благородный газ, так как замыкает седьмой период. Но с завершением этого самого удивительного, эфемерного и взрывоопасного периода, вместившего в себя уран, плутоний, менделевий, флеровий и оганессон, вновь актуализируются вопросы: а где заканчивается таблица Менделеева? И до самого ли ее предела соблюдается периодический закон? Удивительно, но впервые ответ на этот вопрос довольно уверенно дал еще Ричард Фейнман.

При этом он опирался на традиционную модель атома, предложенную Бором. Как известно, в модели Бора ядро атома окружено облаком электронов, и электроны обращаются вокруг ядра лишь по строго определенным разрешенным орбитам. Электрон не может занимать промежуточную орбиту, но может переходить с одной разрешенной орбиты на другую. Такой переход происходит мгновенно с излучением или поглощением кванта энергии и называется «квантовый скачок».

Скорость электрона в конкретном квантовом состоянии вычисляется по следующей формуле

,

где Z – атомный номер, соответствующий количеству протонов в ядре атома и, соответственно, количеству электронов, обращающихся вокруг нейтрального атома. Здесь же n – это квантовое состояние электрона, а — постоянная тонкой структуры. Постоянная тонкой структуры вычисляется по формуле

,

где e – элементарный заряд, h – постоянная Планка, а e0 – диэлектрическая постоянная, также именуемая свободной проницаемостью вакуума.

Соответственно, чем дальше от ядра находится внешняя электронная оболочка атома, тем выше скорость движущегося по ней электрона. Ричард Фейнман вычислил, что при Z = 137 скорость электрона будет чуть ниже, чем скорость света. Если следовать этой логике, элемент с атомным номером 138 существовать не может; в противном случае, его крайний электрон превысил бы скорость света.

Резерфордий и беззаконие

Тем не менее, на практике все оказывается сложнее.

Во-первых, в ядрах тяжелых и сверхтяжелых элементов начинают проявляться релятивистские эффекты. Расчеты, прогнозирующие, где может закончиться таблица Менделеева, основаны на теории относительности. При увеличении ядра в нем становится все больше протонов, а значит, возрастает и сила притяжения, воздействующая на электроны. Соответственно, скорость крайних электронов растет, все существеннее приближаясь к скорости света. При таких скоростях электроны становятся «релятивистскими», и свойства этих элементов не вполне объяснимы одним лишь положением элемента в таблице. Некоторые из подобных эффектов заметны невооруженным глазом. Так, в атомах золота электроны обращаются вокруг ядра со скоростью примерно вдвое меньше световой. Из-за этого очертания орбиталей изменяются так, что золото поглощает голубую часть видимого спектра, а остальные фотоны от него отражаются. Мы наблюдаем белый свет минус сине-фиолетовую составляющую, и в результате золото приобретает характерный желто-рыжий блеск, которым выделяется на фоне окружающих его серебристых металлов.

Еще в 1990-е были поставлены первые эксперименты, показавшие, что резерфордий (104) и дубний (105) проявляют не те свойства, что положены им в соответствии с позициями в периодической системе. Согласно периодическому закону, они должны напоминать по свойствам те элементы, что расположены прямо над ними, соответственно, гафний и тантал. На самом же деле, резерфордий реагирует подобно плутонию, расположенному довольно далеко от него, а дубний – как протактиний. С другой стороны, сиборгий (106) и борий (107) следуют закону, выведенному Менделеевым.

Дальше – больше. Оказывается, рентгений (111) сближается по свойствам с астатом, а не с золотом, а коперниций (112) тяготеет по свойствам к благородным газам, даже сильнее, чем оганессон (118). Вероятно, теннессин (117) по свойствам скорее похож на галлий, а нихоний (113) сравним со щелочными металлами. Все эти аномалии связаны со все более выраженным проявлением релятивистских эффектов в сверхкрупных атомах.

Немного о корпускулярно-волновом дуализме

Боровская модель атома в той трактовке, согласно которой таблицу должен замыкать элемент № 137, также не вполне соответствует реальному положению вещей. Предмет квантовой физики гораздо сложнее, чем предмет классической; как правило, квантовые феномены не имеют наглядного аналога на макроуровне. Например, в соответствии с законами классической физики, электроны, обращающиеся вокруг ядра, обязаны падать на ядро, а атомы – схлопываться.

Казалось бы, само существование атома является опровержением законов физики. Но на самом деле все иначе. Классические законы непоколебимы, но электроны не падают на ядро, поскольку, строго говоря, электрон – не частица. Электрон подчиняется корпускулярно-волновому дуализму, то есть, одновременно проявляет черты частицы и волны, и поэтому не падает на ядро. Тем не менее, даже с учетом корпускулярно-волнового дуализма скорость электрона не может превышать скорость света в вакууме.

Мистер Фейнман собственной персоной

Ричард Фейнман считал, что при атомном числе более Z =137 нейтральный атом существовать не может. Дело в том, что, согласно релятивистскому уравнению Дирака, при больших значениях Z основное энергетическое состояние электрона, ближайшего к ядру, будет выражаться мнимым числом. Однако, такая аргументация предполагает, что ядро является точечным. Если же допустить, что ядро имеет пусть минимальный, но не нулевой физический размер, то таблица Менделеева должна продолжаться до Z≈173.

Что дальше

Считается, что для Z ≈ 173 1s-подоболочка под действием электрического поля ядра «погружается» в отрицательный континуум (море Дирака), что приводит к спонтанному рождению электрон-позитронных пар и, как следствие, к отсутствию нейтральных атомов выше элемента Ust (Унсепттрий) с Z = 173. Атомы с Z > Zcr 173 называются суперкритическими атомами. Предполагается также, что элементы с Z > Zcr могут существовать только в качестве ионов.

Суперкритические атомы не могут быть полностью ионизированы, поскольку на их первой электронной оболочке будет бурно происходить спонтанное рождение пар, при котором из моря Дирака всплывают электрон и позитрон, причем, электрон вплетается в атом, а позитрон улетает. Правда, поле сильного взаимодействия, окружающее атомное ядро, очень короткодействующее, так что принцип запрета Паули не допускает дальнейшего спонтанного рождения пар после заполнения тех оболочек, что погружены в море Дирака. Элементы 173–184 названы слабо суперкритическими атомами, поскольку у них в море Дирака погружена только оболочка 1s; предполагается, что оболочка 2p1/2 будет полностью заполняться около элемента 185, а оболочка 2s – около элемента 245. Пока не удалось экспериментально добиться спонтанного рождения пар, пытаясь собрать суперкритические заряды путем столкновения тяжелых ядер (например, свинца с ураном, что могло бы дать Z = 174; урана с ураном, что дает Z = 184 и урана с калифорнием, что дает Z = 190). Возможно, в финале таблицы Менделеева ключевую роль будет играть ядерная нестабильность, а не нестабильность электронных оболочек.

Наконец, предполагается, что в регионе за Z > 300 может скрываться целый континент стабильности, состоящий из гипотетической кварковой материи (она же – квантово-хромодинамическая материя). Такая материя может состоять из свободных верхних и нижних кварков, а не из кварков, связанных в протоны и нейтроны. Предполагается, что это основное состояние барионной материи, обладающей большей энергией связи на барион, чем ядерная материя. Если такое состояние вещества реально, то, возможно, синтезировать его можно в ходе термоядерных реакций обычных сверхтяжелых ядер. Продукты таких реакций, благодаря высокой энергии связи, должны вполне преодолевать кулоновский барьер.

Пока все это теория, и мы, повторимся, успели заполнить лишь 7-й период таблицы Менделеева к 150-летию открытия Периодического Закона (1869-2019). Так или иначе, период полураспада новых тяжелых элементов стремительно сокращается; если у резерфордия-267 он составляет около 1,3 часов, то у рентгения-282 – всего 2,1 минуты, а у оганессона исчисляется сотнями микросекунд. Таким образом, финал близок, а за ним может открыться сиквел или режиссерская версия материального мира. Путь туда лежит через субсветовые орбитали фейнмания.

В таблице Менделеева появились новые названия

Наука 10773

Поделиться

Торжественная церемония наименования двух новых химических элементов состоялась в среду в Центральном доме ученых РАН. 114-му присвоено имя флеровий, а 116-му — ливерморий. Оба были синтезированы около десяти лет назад физиками из подмосковной Дубны.

Элемент под номером 114 был получен в 2000 году путем бомбардировки на циклотроне мишени из плутония-242 ядрами кальция-48, а 116-й элемент — в 2004 году в реакции кальция-48 и кюрия-245. Оба эксперимента проводили исследователи Объединенного института ядерных исследований, а точнее, ученые Лаборатории ядерных реакций имени Флерова под руководством академика Юрия Оганесяна. После подтверждения результатов другими независимыми лабораториями физикам дали почетное право присвоить своим элементам имена. В итоге 114-й назвали в честь академика Флёрова, а 116-й — в честь Ливерморской национальной лаборатории (США), специалисты которой помогали российским коллегам, поставляя им для опыта тяжелые радиоактивные элементы.

Как пояснили в РАН, на официальную церемонию съехались участники экспериментов по синтезу новых элементов, руководители РАН, представители Минобрнауки РФ, мэрии Москвы и Московской области, а также мэрии Ливермора. Сами «крестины» новых элементов прошли в виде информационного заседания, на котором вспомнили, как они были получены, кем подтверждены. С этого момента все вновь выходящие из печати таблицы Менделеева будут содержать названия «флеровий» и «ливерморий». Теперь на очереди — закрепление в таблице Менделеева очередных сверхтяжелых элементов, также открытых в Дубне: 113-го,115-го,117-го и 118-го.

Подписаться

Авторы:

Что еще почитать

Что почитать:Ещё материалы

В регионах

  • Полиция задержала 50 девушек в красном на петрозаводской площади Кирова.

    ФОТО

    Фото 24572

    Карелия

    Ирина Стафеева

  • Жительницы Улан-Удэ становятся проститутками ради уплаты долгов и помощи близким

    7009

    Улан-Удэ

    Роксана Родионова

  • «Надо настраиваться»: стилист в Улан-Удэ предсказала возвращение моды нулевых годов

    Фото 4225

    Улан-Удэ

    Сэсэг Жигжитова

  • Костромские проблемы: в наших лесах исчезли грибы

    3813

    Кострома
  • Начальник свердловского ТУ Росимущества Сергей Зубенко с молчаливого согласия федерального руководителя Вадима Яковенко тормозит развитие строительной отрасли в Екатеринбурге

    Фото 3299

    Екатеринбург

    Максим Бойков

  • В Екатеринбурге обсудили, как повысить привлекательность казачества

    Фото 2355

    Екатеринбург

    Владимир Кусков

В регионах:Ещё материалы

Закон Менделеева – прообраз устройства Вселенной

В 2019 году весь мир отмечал знаковый для всего человечества 150 летний юбилей величайшего открытия фундаментального закона природы – закона периодичности свойств в системе химических элементов. Этот закон является волшебным ключом для понимания устройства мира: макрокосмического, мира, в котором мы живём, и микромира. 

Самыми загадочными химическими элементами являются водород и гелий, из которых состоит весь видимый нам космос на 88,6% и 11,3% соответственно. Доля других химических элементов составляет всего лишь 0,1%.

Именно с месторасположением водорода в таблице у Д.И. Менделеева были самые большие проблемы. Даже сегодня, спустя 150 лет, в разных научных школах водород располагают в разных графических комбинациях. А ведь именно с водорода началось образование не только нашей Солнечной системы, но и всего остального видимого нам бесконечного множества звёзд, их спутников, планет и других космических объектов. 

Водород состоит из двух стабильных изотопов: наиболее распространённого протия (99,984%), содержащего только один протон, и дейтерия (0,0156%), имеющего кроме протона ещё и нейтрон – а также радиоактивного трития с периодом полураспада 12,32, содержащего, кроме протона, уже два нейтрона. Кроме того, известен водород как продукт искусственных ядерных реакций, с тремя, четырьмя, пятью и шестью нейтронами, которые являются очень короткоживущими изотопами. Именно водород – источник термоядерных процессов, происходящих на нашем Солнце, других звёздах и планетах. Для гелия известно на данный момент всего 8 изотопов, но только два из них стабильны.

Самым таинственным веществом, благодаря которому появилась жизнь на Земле и, возможно, других планетах, является вода.  При наличии изотопов водорода и трёх изотопов кислорода химические, физические и биологические свойства воды варьируются в очень широких пределах. Именно сочетание таких уникальных характеристик воды привело к возникновению самых разнообразных форм жизни, которые так же сложны и многообразны, как и наблюдаемый нами космос.

Чудом является не возникновение самой материи, многообразных элементов таблицы Менделеева с предсказуемыми свойствами, а то, что возникла биологическая жизнь с уникальными свойствами, возможностями самопознания – разума – и, что самое непредсказуемое – интеллекта, способного не только к познанию мира, но и к его преобразованию. «Создаётся впечатление, что кто-то всё великолепно рассчитал, прежде чем создать Вселенную», — писал лауреат Нобелевской премии по физике В. Гейзенберг.

Строение Вселенной строго сбалансировано и коррелирует со строиением элементов и их расположением в таблице Менделеева, которая выполняет роль путеводителя в нашем безграничном мире. Каждый элемент является своеобразной моделью небесных систем в определённой космической структуре. Не случайны и не хаотичны, как может показаться, орбиты космических объектов, их формы и конфигурации, а оптимальны по взаимному влиянию друг на друга и с ядром – центром притяжения каждой галактики. Космос – саморегулирующаяся структура звёзд и планет (аналогично ядрам и электронным орбитам определённых химических элементов) с системой оптимизации сил влияния: зарождения – развития – перестройки в новую систему, исходя из нового баланса масс и энергий взаимодействия. Это постоянно перестраивающаяся система, находящаяся в мощных электромагнитных силовых полях атомов, молекул, ядер и элементов окружающего мира, которая обладает способностью к самоорганизации, саморегулируемости в гигантском пространстве Космоса, аналогично процессам химического превращения одних веществ в другие в различных фазовых состояниях.  

Отдельные составляющие пространства космоса могут быть и плоские, и сферические, так же, как и различные по строению атомы химических элементов: от простых, таких как водород, гелий, литий, до самых сложных трансурановых элементов, стабильных, радиоактивных и квазистабильных, превращающихся в более лёгкие элементы.

Закон периодичности свойств химических элементов Д.И. Менделеева – это прообраз строения всего галактического мира. Строение элементов носит концептуальный характер, отражающий глобальную картину мироздания. Наблюдаемые в космосе галактики есть ни что иное, как различные элементы периодической таблицы во всём их разнообразии. Самый простой пример – базовый элемент всего, что есть: водород, который нами изучен недостаточно. Это и протий, и дейтерий, и тритий с орто- и парасостояниями. В зависимости от температуры и давления водород может находиться в газообразном, жидком и твёрдом состояниях.  

Водород является основой синтеза гелия. Принимая ещё один протон, водород при высоких температурах превращается в гелий и служит практически неисчерпаемым источником для протекания термоядерных процессов, наблюдаемых на нашей звезде. Солнце в процессе своего горения выделяет гигантское количество энергии в виде квантов света всего спектра. Этот процесс очень похож на радиоактивный распад трития, которого на Земле не очень много, но он никогда не исчерпывается, постоянно генерируясь в ядре Земли. 

Сам по себе электрон является бесконечно сложной системой. Непознаваемый до конца, он может быть и частицей, и волной. Каждая материальная субстанция представляет собой бесконечно сложное соединение, имеющее электромагнитное строение. Все элементарные частицы, атомы, молекулы обладают зарядом и находятся в постоянном движении, а следовательно, генерируют электромагнитное поле.

Элементарные частицы – электроны, протоны, нейтроны – образовали уникальное и самое распространённое триединое вещество в космосе – водород: протий-дейтерий-тритий! Это и есть базовый строительный материал для синтеза всех элементов таблицы Менделеева. Именно из водорода, у которого самое оптимальное ядро – нуклон, — образовалась наша Солнечная система. Ядро водорода – не просто протон и нейтрон, это и есть самое стабильное образование материи в космосе. 

Несмотря на то, что период полураспада трития составляет около 12,32 года, его концентрация на нашей планете оставалась постоянной тысячи лет, а повысилась она за последние полвека только за счёт нашей, человеческой деятельности: в основном, атомных электростанций и ядерных реакторов. 

Строение водорода – это прообраз строения всей галактики. Теория большого взрыва – ни что иное, как один из эпизодов превращения одного состояния вещества в другое так же, как в теории термоядерных процессов в нашем мире. Взорвалось гигантское, по нашим меркам, скопление энергии и образовались более мелкие миры типа нашей галактики, нашей Солнечной системы.

По моему убеждению, ядра всех космических объектов состоят из твёрдого водородного нуклона, т.е. из своего рода плазмы высокой плотности, обладающей мощным магнитным полем.

Свойства ядра Солнца и всех планет имеют одинаковую природу: это мощный термоядерный реактор гигантской внутренней плотности и давления. За счёт силы гравитации он не может взорваться. Именно вокруг твёрдого ядра в жидкой мантии происходят мощные электрокинетические процессы синтеза более тяжёлых ядер элементов периодической системы. В зависимости от размеров планет, то есть, от внутренних планетных давлений и температур, формируются все химические элементы в различной пропорции и происходит ядерный синтех веществ. Поскольку все они имеют существенно большие объёмы, чем водород,  происходят процессы превращения плотной энергии в более объёмные вещества с меньшей удельной плотностью, что приводит к увеличению Солнца, Земли и всех других планет. Это естественный, нормальный процесс синтеза, когда реакции протекают с увеличением объёма полученных продуктов. На нашей планете происходили точно такие же процессы – самопроизвольное превращение одних элементов в другие, например, распад изотопов урана, который уже сейчас даёт энергию человечеству. 

Внутри и вне нас существует микромир, параллельно с нами – макромир, и в воздухе, и в воде, и под землёй. Естественно, мы, жители планеты Земля, не уникальное явление в космосе. Могут быть и другие миры с подобным нашему интеллектом – как более, так и менее развитым. Но принципиально важно другое: все миры, живые и неживые (с нашей точки зрения) должны иметь одну и ту же материальную основу – только элементы периодической системы Менделеева, которых известно всего 118 (в том числе искусственно полученных).

Следует ещё раз подчеркнуть, что базой для синтеза всех элементов служит водород, из которого состоит всё космическое пространство. Происходит обычный ядерный и термоядерный синтез элементов внутри звёздных и планетарных образований. Благодаря мощным электромагнитным силам формируются твёрдое ядро, жидкая мантия, твёрдая оболочка: так образуется, например, углерод – ядро, электронная оболочка и частичка твёрдого вещества с аморфной или кристаллической решёткой. Одно из самых удивительных веществ, которое обнаружено почти на всех космических объектах – это вода, являющаяся универсальным растворителем и средой формирования и развития биологической жизни. Гетерофазность жидкой воды обусловлена наличием в ней кластеров. К сожалению, не создана ещё универсальная модель воды, которая могла бы объяснить все её свойства. Но только на планете Земля с содержанием примерно 150 ppm дейтерия создаются условия формирования кластеров, соизмеримых с размером живой клетки.

Весь окружающий наш мир занимает некое объёмное условное пространство с определённой длиной-шириной-высотой. Обычно мы считаем его трёхмерным, опуская четвёртый фактор: время. Оно носит условный характер и не является постоянной величиной – как и в знаменитом уравнении Эйнштейна, где энергия любого вещества есть функция массы и скорости света, где все три компонента переменны и являются функцией времени. В скрытом виде она определяет скорость света, которая, в свою очередь, зависит от среды, где эта скорость измеряется. 

Введенный В. Гейзенбергом и Н. Бором принцип неопределённости изменил все наши представления о мире, который мы можем рассматривать в качестве как скопления материальных частиц, так и волн. В постулировании корпускулярно-волнового состояния и заключаются основы общей теории относительности Эйнштейна. Но ровно 100 лет назад физик Теодор Калуца предложил рассматривать теорию относительности в пятимерном пространстве. Что же колеблется в космическом пространстве, если оно представляет собой электромагнитные колебания, которыми объясняются законы и всемирного тяготения, и колебательных ритмов, и мгновенных взаимодействий?!

Все эти космические законы можно объединить в единый Закон взаимосвязанных превращений: энергия – материя – волна – поле – заряд – электромагнитные взаимодействия — … 

Это и есть процесс превращения энергии в массу веществ в соответствии с основополагающим уравнением Эйнштейна. Потому за время существования Солнечной системы происходит увеличение объёмов и Солнца, и всех её планет; протуберанцы на Солнце и вулканическая деятельность Земли и других планет нашей системы.

Многомерный мир, предсказанный С. Хокингом и др. так же реален, как и наш (микрофлора, бактериофаги, одно- и многоклеточные организмы, включая человеческий), и функционирует по общим принципам и законам.

Как прототипом наших космических объектов являются атомы, молекулы и разнообразные элементы, состоящие из стабильных и нестабильных ядер с их электронными оболочками, вращающимися по различным орбитам с электромагнитными взаимодействиями, так и таблица Д.И. Менделеева может быть рассмотрена вглубь от устройства и свойств ядер с их зоной стабильности нуклонов до крупных галактических образований, их взрывов и синтезов межгалактических систем.

Физикам-теоретикам следует искать общность наблюдаемых закономерностей от чёрных дыр, где происходит синтез новых гигантских (с нашей точки зрения) образований, так и появление сверхновых звёзд и галактик, а мы – всего лишь точка-наблюдатель в микро- и макросистемах. Новых по природе элементов и элементарных частиц не будет, все законы мироздания укладываются в один закон периодичности свойств элементов Д.И. Менделеева. Он открыл этот закон и дал нам возможность пользоваться им с умом и пониманием – великим Законом биологического разума и познания мира, в котором мы живём, предсказывания как новых планет, так и не открытых ранее элементов в периодической таблице Менделеева.  

Познавая историю происхождения и развития жизни на Земле, мы сможем понять и будущее нашей жизни, и возможность встречи с другими цивилизациями, которые, вероятно, уже были на нашей планете и оставили следы своего пребывания в виде артефактов и посланий Богов, описанных в Библиях.

Многоуровневый мир в бесконечно многомерных измерениях, особенно в духовном понимании – это совершенно новое качество материи: от неживого к живому и далее к духовному уровню. И в этом величие Д.И. Менделеева! Когда он открыл закон периодичности, было известно только 63 элемента, с тех пор таблица увеличилась почти вдвое: на сегодня известно 118. От достаточно небольшого количества элементов – к бесконечным комбинациям материи, как неорганической-органической до живой – и духовного состояния.

Для перехода от неживой к живой материи необходим был главный и ключевой момент: среда обитания. Это – Вода, совершенно уникальное творение природы. Только вода может одновременно находиться в трёх фазовых состояниях (жидком, твёрдом и газообразном) с бесконечным количеством всевозможных аномалий: химических, физических, биологических и функциональных, нарушающих общепринятые законы природы.  

Аналогичными свойствами обладают и соединения водорода с углеродом: углеводороды, совместимые только с водой. Сверхуникальные композиции в природе – соединения водорода с кислородом и углеродом. С них началась новая эпоха изменений на Земле и в Космосе в целом.

Расширяющаяся Вселенная, которую фиксируют астрономы, свидетельствует как о едином принципе развития материального мира, так и об увеличении объёма и Солнца, и Земли, и других космических объектов. Вселенная, которую мы видим, не имеет ни начала, ни конца – жизнь продолжается.

Первое самое крупное вымирание биоты произошло в ордовикско-силлурийский период. Прокариоты – безъядерные клетки – дали начало новой биологической жизни на нашей планете. Цианобактерии начали своё развитие в восстановительной атмосфере Земли, а затем в атмосфере кислорода началась новая эпоха: появились эукариоты. Значительное количество кислорода в атмосфере возникло за счёт его синтеза внутри Земли, а также в результате фотокаталитического разложения воды под действием ультрафиолетового солнечного света в присутствии ионов – например, железа в качестве катализатора, и других компонентов и композитов. С этого момента начали бурно развиваться процессы кислородного фотосинтеза, появились эукариотные клетки и многоклеточные организмы. 

Таким образом, историю Земли можно разбить на этапы. Катархей и архей причисляют к докислородному этапу. Затем начинается протерозойская эра бурного развития водной и надводной биоты. Временной фактор здесь условен, так как время исчисляется в «годах» относительно периода вращения Земли вокруг Солнца. Но известно, что в тот же период (условно 4,5 млрд. лет назад) Земля делала оборот вокруг своей оси за 6 часов, а спустя некоторое время уже за 15 часов, затем за примерно 22 часа, сейчас в сутках 24 часа, через определённое количество лет вращение будет происходить в течение приблизительно 30 часов. Этот факт говорит о том, что объём Земли постоянно увеличивается вместе с её массой. За этот промежуток времени Земля увеличилась примерно на 2/3 от своего прежнего размера, о чём свидетельствует раздвигание материков.

Солнце также меняет свои параметры. Оно зажглось самопроизвольно при достижении некоторого критического давления и самовозгорания водорода. То, что мы называем термоядерным процессом с постепенным выделением гигантской энергии – самоуправляемый термоядерный синтез. Но благодаря гигантской силе притяжения в центре Солнца оно будет гореть примерно столько же, сколько уже горит, расширяясь в объёме. Примерно в тот же период началась термоядерная реакция и в центре Земли, где твёрдое её ядро – это сгусток протонов и нейтронов, порождающий элементы, из которых состоит наша Земля. Эти процессы являются нормальным, энергетически обусловленным геологическим явлением самозарождения и усовершенствования, синтеза неорганической и органической материй.

Катархейский и следующий за ним архейский периоды – это время возникновения Земли как планеты, превращения космической энергии в водород и его превращения в последующие элементы.

Отсюда логически вытекает вывод о том, что все космические объекты начинают свою историю от скопления водорода в определённых электромагнитных геоцентрических силовых линиях в космическом пространстве, а затем, согласно закону Менделеева, происходит космический синтез последующих элементов – He, С, О, Ne, Mg, Si, S, Ar, Ca. На долю таких изотопов приходится 86,81% массы земной коры.

Когда учёные впервые расшифровали спектры Солнца и Земли, те оказались одинаковыми по составу и свойствам. Это был тот единственный случай, когда анализ спектров выявил неизвестный на то время элемент на Земле, получивший название гелий (от греческого слова «гелиос» — Солнце).

Строение Вселенной не случайно и не хаотично, оно строго сбалансировано по силам влияния. Орбиты космических объектов, так же, как и электронные орбиты элементов таблицы Менделеева, не случайны, а оптимальны по взаимным влияниям. Теория «Большого взрыва» эфемерна. Нет в мире начала и нет в мире конца, нет точки отсчёта, а есть непрерывный процесс превращения энергии в материю любой формы её существования и наоборот. Выдающееся предвидение об устройстве мира высказал В.И. Вернадский: в начале прошлого века он отмечал, что «радиоактивный распад химических элементов – превращение одного изотопа в другой – есть не частный случай, а общее свойство земного вещества. Все химические элементы Земли находятся в радиоактивном распаде. Это основной физико-химический процесс, лежащий в основе всех геологических процессов».

Синтез химических элементов в недрах звёзд продолжается и поныне, а некоторые элементы – например, технеций, прочто-напросто на Земле «закончились». А прометия пока на нашли ни в космосе, ни на Земле, он синтезирован искусственно.

Процесс синтеза-распада непрерывно продолжается. В биосфере Земли происходит синтех радиоактивных и всех других элементов таблицы Менделеева как вторичный процесс после их образования в твёрдом ядре (как квазижидком ядерном реакторе) при температурах порядка 6000 градусов.

Аналогичные процессы протекают во всех других объектах нашей галактики. Только на нашей звезде – Солнце, где температура ядерного синтеза достигает миллиона градусов, из плазмы образуется энергия света. Этот процесс и является тем источником энергии, из которого рождаются все известные нам химические элементы. Кроме огромного количества элементарных частиц, которыми заполнена наша галактика, других веществ в космосе нет и быть не может. Это и есть процесс эволюции не только на нашей Земле, но и во всём космосе. Именно Закон превращения энергии в материальное вещество будет приводить к увеличеиню массы и объёма вещества, расширению Земли до тех пор, пока сила притяжения-гравитации не сравняется с силой отталкивания. Тогда произойдёт взрыв и Солнца, и его спутников, и начнётся новый этап строительства иного мира. Процесс этот бесконечен.

История нашей Земли свидетельствует о наличии механизма её пульсационного расширения. Оценить направление процесса и меру его хаотичности может только одна термодинамическая характеристика – энтропия. Именно направление изменения энтропии свидетельствует о пути процесса либо от хаоса к упорядоченной структуре, либо в обратном направлении: от чётко организованной структуры к хаосу.

Впервые в моей диссертационной работе «Физико-химические характеристики поверхности слоистых алюмосиликатов и их каталитические свойства в реакциях кислотно-основного типа» был сформулирован третий закон химической кинетики – закон компенсационного эффекта. Установлена количественная взаимосвязь между кинетическими характеристиками химических процессов и их термодинамическими параметрами. Именно изменения энтропии процесса вносят решающий вклад во все энергетические характеристики превращения одних веществ в другие. Сущность всех химических процессов, проистекающих на Земле, согласно законам неравновесной термодинамики, открытых И.Р. Пригожиным во «Введении в термодинамику необратимых процессов», состоит из бесконечной последовательности процессов самоорганизации. Благодаря этим законам могут спонтанно возникать новые типы структур, характеризующиеся переходом от хаоса и беспорядка к порядку и строгой организации.

Космос – это саморегулирующаяся структура с системой оптимизации сил влияния – рождения – развития – перестройки в новую систему, исходя из нового баланса масс и энергии взаимодействия. Это постоянно перестраивающаяся неисчезающая система, саморегулируемая в гигантском объёме.

Интеллект порождает новое её состояние: духовность, которая присуща только высшим формам интеллектуальной деятельности – её проявления и реализации уровня коллективного разума.

Божественность – это высшая форма интеллекта, его функция. Бог – это воплощение высшей формы духовной жизни.

Таблица Менделеева online

H 1 1
1.00794±7
1s1
Водород

He 2 2
4.002602±2
1s2
Гелий

Li 3 1
2
6. 941±2
2s1
Литий

Be 4 2
2
9.01218±1
2s2
Бериллий

B 5 3
2
10.811±5
2s22p1
Бор

C 6 4
2
12. 011±1
2s22p2
Углерод

N 7 5
2
14.0067±1
2s22p3
Азот

O 8 6
2
15.9994±3
2s22p4
Кислород

F 9 7
2
18. 998403±1
2s22p5
Фтор

Ne 10 8
2
20.179±1
2s22p6
Неон

Реклама

Na 11 1
8
2
22.98977±1
3s1
Натрий

Mg 12 2
8
2
24. 305±1
3s2
Магний

Al 13 3
8
2
26.98154±1
3s23p1
Алюминий

Si 14 4
8
2
28.0855±3
3s23p2
Кремний

P 15 5
8
2
30. 97376±1
3s23p3
Фосфор

S 16 6
8
2
32.066±6
3s23p4
Сера

Cl 17 7
8
2
35.453±1
3s23p5
Хлор

Ar 18 8
8
2
39. 948±1
3s23p6
Аргон

K 19 1
8
8
2
39.0983±1
4s1
Калий

Ca 20 2
8
8
2
40.078±4
4s2
Кальций

2
9
8
2
21 Sc
44. 95591±1
3d14s2
Скандий

2
10
8
2
22 Ti
47.88±3
3d24s2
Титан

2
11
8
2
23 V
50.9415±1
3d34s2
Ванадий

1
13
8
2
24 Cr
51. 9961±6
3d54s1
Хром

2
13
8
2
25 Mn
54.9380±1
3d54s2
Марганец

2
14
8
2
26 Fe
55.847±3
3d64s2
Железо

2
15
8
2
27 Co
58. 9332±1
3d74s2
Кобальт

2
16
8
2
28 Ni
58.69±1
3d84s2
Никель

1
18
8
2
29 Cu
63.546±3
3d104s1
Медь

2
18
8
2
30 Zn
65. 39±2
3d104s2
Цинк

Ga 31 3
18
8
2
69.723±4
4s24p1
Галлий

Ge 32 4
18
8
2
72.59±3
4s24p2
Германий

As 33 5
18
8
2
74. 9216±1
4s24p3
Мышьяк

Se 34 6
18
8
2
78.96±3
4s24p4
Селен

Br 35 7
18
8
2
79.904±1
4s24p5
Бром

Kr 36 8
18
8
2
83. 80±1
4s24p6
Криптон

Rb 37 1
8
18
8
2
85.4678±3
5s1
Рубидий

Sr 38 2
8
18
8
2
87,62±1
5s2
Стронций

2
9
18
8
2
39 Y
88. 9059±1
4d15s2
Иттрий

2
10
18
8
2
40 Zr
91.224±2
4d25s2
Цирконий

1
12
18
8
2
41 Nb
92.9064±1
4d45s1
Ниобий

1
13
18
8
2
42 Mo
95. 94±1
4d55s1
Молибден

2
13
18
8
2
43 Tc
97.9072
4d55s2
Технеций

1
15
18
8
2
44 Ru
101.07±2
4d75s1
Рутений

1
16
18
8
2
45 Rh
102. 9055±1
4d85s1
Родий

0
18
18
8
2
46 Pd
106.42±1
4d105s0
Палладий

1
18
18
8
2
47 Ag
107.8682±3
4d105s1
Серебро

2
18
18
8
2
48 Cd
112. 41±1
4d105s2
Кадмий

In 49 3
18
18
8
2
114.82±1
5s25p1
Индий

Sn 50 4
18
18
8
2
118.710±7
5s25p2
Олово

Sb 51 5
18
18
8
2
121. 75±3
5s25p3
Сурьма

Te 52 6
18
18
8
2
127.60±3
5s25p4
Теллур

I 53 7
18
18
8
2
126.9045±1
5s25p5
Иод

Xe 54 8
18
18
8
2
131. 29±3
5s25p6
Ксенон

Cs 55 1
8
18
18
8
2
132.9054±1
6s1
Цезий

Ba 56 2
8
18
18
8
2
137.33±1
6s2
Барий

2
9
18
18
8
2
57 La*
138. 9055±3
5d16s2
Лантан

2
10
32
18
8
2
72 Hf
178.49±3
5d26s2
Гафний

2
11
32
18
8
2
73 Ta
180.9479±1
5d36s2
Тантал

2
12
32
18
8
2
74 W
183. 85±3
5d46s2
Вольфрам

2
13
32
18
8
2
75 Re
186.207±1
5d56s2
Рений

2
14
32
18
8
2
76 Os
190.2±1
5d66s2
Осмий

2
15
32
18
8
2
77 Ir
192. 22±3
5d76s2
Иридий

1
17
32
18
8
2
78 Pt
195.08±3
5d96s1
Платина

1
18
32
18
8
2
79 Au
196.9665±1
5d106s1
Золото

2
18
32
18
8
2
80 Hg
200. 59±3
5d106s2
Ртуть

Tl 81 3
18
32
18
18
8
2
204.383±1
6s26p1
Таллий

Pb 82 4
18
32
18
18
8
2
207.2±1
6s26p2
Свинец

Bi 83 5
18
32
18
18
8
2
208. 9804±1
6s26p3
Висмут

Po 84 6
18
32
18
18
8
2
208.9824
6s26p4
Полоний

At 85 7
18
32
18
18
8
2
209.9871
6s26p5
Астат

Rn 86 8
18
32
18
18
8
2
222. 0176
6s26p6
Радон

Fr 87 1
8
18
32
18
18
8
2
223.0197
7s1
Франций

Ra 88 2
8
18
32
18
18
8
2
226.0254
7s2
Радий

2
8
18
32
18
8
2
89 Ac**
227. 0278
6d17s2
Актиний

2
10
32
32
18
8
2
104 Rf
[261]
6d27s2
Резерфордий

2
11
32
32
18
8
2
105 Db
[262]
6d37s2
Дубний

2
12
32
32
18
8
2
106 Sg
[263]
6d47s2
Сиборгий

2
13
32
32
18
8
2
107 Bh
[262]
6d57s2
Борий

2
14
32
32
18
8
2
108 Hs
[265]
6d67s2
Хассий

2
15
32
32
18
8
2
109 Mt
[266]
6d77s2
Мейтнерий

1
17
32
32
18
8
2
110 Ds
(281)
5f146d97s1
Дармштадтий

1
18
32
32
18
8
2
111 Rg
(281)
5f146d107s1
Рентгений

112 Cn
285
5f146d107s2
Коперниций

Nh 113
(286)
5f146d107s27p1
Нихоний

Fl 114
289
5f146d107s27p2
Флеровий

Mc 115
289
5f146d107s27p3
Московий

Lv 116 6
18
32
32
18
8
2
293
5f146d107s27p4
Ливерморий

Ts 117 2
8
18
32
32
18
7
[294]
5f146d107s27p5
Теннессин

Og 118
[294]
5f146d107s27p6
Оганесон

Высшие оксиды

Летучие водородные соединения

Лантаноиды

Ce 58 2
9
19
18
8
2
140. 12±1
4f15d16s2
Церий

Pr 59 2
8
21
18
8
2
140.9077±1
4f36s2
Празеодим

Nd 60 2
8
22
18
8
2
144.24±3
4f46s2
Неодим

Pm 61 2
8
23
18
8
2
144. 9128
4f56s2
Прометий

Sm 62 2
8
24
18
8
2
150.36±3
4f66s2
Самарий

Eu 63 2
8
25
18
8
2
151.96±1
4f76s2
Европий

Gd 64 2
9
25
18
8
2
157. 25±3
4f75d16s2
Гадолиний

Tb 65 2
8
27
18
8
2
159.9254±1
4f96s2
Тербий

Dy 66 2
8
28
18
8
2
162.50±3
4f106s2
Диспрозий

Ho 67 2
8
29
18
8
2
164. 9304±1
4f116s2
Гольмий

Er 68 2
8
30
18
8
2
167.26±3
4f126s2
Эрбий

Tm 69 2
8
31
18
8
2
168.9342±1
4f136s2
Тулий

Yb 70 2
8
32
18
8
2
173. 04±3
4f146s2
Иттербий

Lu 71 2
9
32
18
8
2
174.967±1
4f145d16s2
Лютеций

Актиноиды

Th 90 2
10
18
32
18
8
2
232.0381±1
6d27s2
Торий

Pa 91 2
9
20
32
18
8
2
231. 0359
5f26d17s2
Протактиний

U 92 2
9
21
32
18
8
2
238.0289±1
5f36d17s2
Уран

Np 93 2
9
22
32
18
8
2
237.0482
5f46d17s2
Нептуний

Pu 94 2
8
24
32
18
8
2
244. 0642
5f67s2
Плутоний

Am 95 2
8
25
32
18
8
2
243.0614
5f77s2
Амерций

Cm 96 2
9
25
32
18
8
2
247.0703
5f7d617s2
Кюрий

Bk 97 2
9
26
32
18
8
2
247. 0703
5f8d617s2
Берклий

Cf 98 2
8
28
32
18
8
2
251.0796
5f107s2
Калифорний

Es 99 2
8
29
32
18
8
2
252.0828
5f117s2
Эйнштейний

Fm 100 2
8
30
32
18
8
2
257. 0951
5f127s2
Фермий

Md 101 2
8
31
32
18
8
2
258.0986
5f137s2
Менделевий

No 102 2
8
32
32
18
8
2
259.1009
5f147s2
Нобелий

Lr 103 2
9
32
32
18
8
2
260. 1054
5f146d17s2
Лоуренсий

Таблица Менделеева – изображение для печати

Таблица Менделеева, (или периодическая система химических элементов) – это таблица, которая квалифицирует химические элементы по различным свойствам, зависящим от заряда атомного ядра. Эта система выражает, в виде таблицы, периодический закон химических элементов, который в 1869 году открыл Русский ученый химик Д.И. Менделеев. Самый первый вариант таблицы, был разработан Менделеевым в 1869-1871 годах, он определял зависимость свойств химических элементов, от атомной массы (в то время это называлось атомным весом). Было предложено несколько сотен различных вариантов изображения свойств химических элементов, от аналитических кривых графиков, и до различных геометрических фигур. Но ученые, в конце концов, сошлись во мнении, что самым удобным вариантом будет изображение в виде двухмерной таблицы, в которой каждый столбик будет указывать на физико-химические свойства того или иного элемента, а периоды элементов приближенных друг к другу, будут определять строки таблицы.

Химические элементы периодической таблицы, отсортированные по атомному номеру

  1. Главная
  2. Периодическая таблица
  3. Элементы периодической таблицы, отсортированные по атомному номеру

Элементы периодической таблицы, отсортированные по атомному номеру

нажмите для дальнейшего названия любого химического элемента свойства, данные об окружающей среде или воздействие на здоровье.

Этот список содержит 118 химических элементов.

    4 6 Carbon
3 80028 8 8 Титан0024 Ti 49 9 Silver 9 9

24 52

Ba 3 8 6
    4 Dysprosium
    3
The chemical elements of
the periodic chart sorted by:
Atomic number

Name chemical element

Symbol
– Name alphabetically 1 Hydrogen H
– Атомный номер 2 Гелий He
– Symbol 3 Lithium Li
– Atomic Mass 4 Beryllium Be
– Electronegativity 5 Бор B
– Плотность C
– Melting point 7 Nitrogen N
– Boiling point 8 Oxygen O
– Радиус Вандервальса 9 Фтор F – Year of discovery 10 Neon Ne
– Inventor surname 11 Sodium Na
– Elements in земная кора 12 Магний Mg
– Элементы в организме человека 1 3
Aluminum Al
– Covalenz radius 14 Silicon Si
– Ionization energy 15 Phosphorus P

Для студентов и преподавателей химии: таблица справа упорядочена по атомному номеру.

Первым химическим элементом является водород, а последним – унуноктий.

Обратите внимание, что элементы не показывают своего естественного отношения друг к другу, как в периодической системе. Там вы можете найти металлы, полупроводники, неметаллы, инертный благородный газ (ы), галогены, лантаноиды, актиноиды (редкоземельные элементы) и переходные металлы.

16 Сера S
17 Хлор Cl
18 Argon Ar
19 Potassium K
20 Calcium Ca
21 Скандий Sc
94
23 Vanadium V
24 Chromium Cr
25 Manganese Mn
26 Железо Fe
27 Кобальт 9 00284 9 00014
28 Nickel Ni
29 Copper Cu
30 Zinc Zn
31 Галлий Ga
32 Германий Ge0043
33 Arsenic As
34 Selenium Se
35 Bromine Br
36 Криптон Кр
37 Рубидий Рубидий0023 38 Strontium Sr
39 Yttrium Y
40 Zirconium Zr
41 Ниобий Nb
42 Молибден 0013 Mo
43 Technetium Tc
44 Ruthenium Ru
45 Rhodium Rh
46 Палладий Pd
Ag
48 Cadmium Cd
49 Indium In
50 Tin Sn
51 Сурьма Sb
Tellurium Te
53 Iodine I
54 Xenon Xe
55 Цезий Cs
56 Барий
57 Lanthanum La
58 Cerium Ce
59 Praseodymium Pr
60 Неодим Nd
61 Прометий4

028

Pm
62 Samarium Sm
63 Europium Eu
64 Gadolinium Gd
65 Тербий Tb
Dy
67 Holmium Ho
68 Erbium Er
69 Тулий Tm
70 Иттербий Yb 71 Lutetium Lu
72 Hafnium Hf
73 Tantalum Ta
74 Вольфрам Вт
75 Рений 4 0013 Re 014 5 9025 80023 024 Astatine 9
  • 45
  • 3 4 Hs0014 013 Nihonium 9
    76 Osmium Os
    77 Iridium Ir
    78 Platinum Pt
    79 Золото Золото
    80 80
    Hg
    81 Thallium Tl
    82 Lead Pb
    83 Bismuth Би
    84 Полоний Ро
    At
    86 Radon Rn
    87 Francium Fr
    88 Радий Ra
    89 Актиний Ac
    90 Thorium Th
    91 Protactinium Pa
    92 Uranium U
    93 Нептуний Np
    94 Плутоний 3 4
    95 Americium Am
    96 Curium Cm
    97 Berkelium Bk
    98 Калифорния См. 0014 Es
    100 Fermium Fm
    101 Mendelevium Md
    102 Nobelium
    103 Лоренсиум Lr
    104 Rutherfordium Rf
    105 Dubnium Db
    106 Seaborgium Sg
    107 Борий Bh
    108 Хассиум
    109 Meitnerium Mt
    110 Darmstadtium Ds
    111 Roentgenium Rg
    112 Copernicium Cn
    113
    Nh
    114 Flerovium Fl
    115 Moscovium Mc
    116 Livermorium Lv
    117 Теннессин Ts
    118 OGANESSON OG

    Нажмите здесь: для схемы схемы. ? Попробуйте наш калькулятор молекулярного веса!

    Пожалуйста, сообщите о любой случайной ошибке в приведенной выше статистике по химическим элементам

    Химические элементы периодической таблицы, отсортированные по атомной массе

    1. Главная
    2. Периодическая таблица
    3. Молярная масса элементов

    Элементы периодической таблицы, отсортированные по атомной массе

    Нажмите на название любого элемента для получения дополнительной информации о химических свойствах, данных об окружающей среде или влиянии на здоровье.

    Этот список содержит 118 химических элементов.

      3 30013 – Vanderwaals radius
    Химические элементы
    периодической таблицы, отсортированные по:

    Atomic Mass

    Name chemical element Symbol Atomic number
    – Name alphabetically 1. 0079 Hydrogen H 1
    – Атомный номер 4,0026 Гелий He 2
    – Symbol 6.941 Lithium Li 3
    – Atomic Mass 9.0122 Beryllium Be 4
    – Электроотрицательность 10.811 Бор B

    5

    280043
    – Density 12.0107 Carbon C 6
    – Melting point 14.0067 Nitrogen N 7
    – Температура кипения 15,9994 Кислород O 8
    18. 9984 Fluorine F 9
    – Year of discovery 20.1797 Neon Ne 10
    – Фамилия изобретателя 22.9897 Натрий Na 11
    3 3 3 30013 – Elements in earthcrust 24.305 Magnesium Mg 12
    – Elements in human body 26.9815 Aluminum Al 13
    – Радиус Covalenz 28.0855 Кремний Si 2 3 18 0024 – Ионизационная энергия 30,9738 Phosphorus P 15

    для химии и обучающих.

    Самый легкий химический элемент — водород, а самый тяжелый — гассий.

    Единица атомной массы равна грамму на моль.

    Обратите внимание, что элементы не показывают своего естественного отношения друг к другу, как в периодической системе. Там вы можете найти металлы, полупроводники, неметаллы, инертный благородный газ (ы), галогены, лантаноиды, актиноиды (редкоземельные элементы) и переходные металлы.

    The elements in water

    32.065 Sulfur S 16
    35.453 Chlorine Cl 17
    39.0983 Potassium К 19
    39.948 Аргон 809013 Ar 0028 9 8 50013 Cobalt 4 4 0024 36 3 0014 4 Ла
      8
    9012 Actium0028 8 4 4 Менделевий0014 1
    40.078 Calcium Ca 20
    44. 9559 Scandium Sc 21
    47.867 Titanium Ti 22
    50.9415 Ванадий В
    51.9961 Chromium Cr 24
    54.938 Manganese Mn 25
    55.845 Iron Fe 26
    58.6934 Никель Ni 28
    Co 27
    63.546 Copper Cu 29
    65. 39 Zinc Zn 30
    69,723 Gallium GA 31
    72.64 Германия 0013 Ge 32
    74.9216 Arsenic As 33
    78.96 Selenium Se 34
    79.904 Бром Br 35
    83,8 Криптон
    85.4678 Rubidium Rb 37
    87.62 Strontium Sr 38
    88. 9059 Yttrium Y 39
    91.224 Цирконий Цирконий 8 0 9024 40023 92.9064 Niobium Nb 41
    95.94 Molybdenum Mo 42
    98 Technetium Tc 43
    101.07 Рутений Ру 44
    3 30028 Rhodium Rh 45
    106.42 Palladium Pd 46
    107.8682 Silver Ag 47
    112. 411 Кадмия CD 48
    114.818 Индий
    In 49
    118.71 Tin Sn 50
    121.76 Antimony Sb 51
    126.9045 Йод I 53
    127,6 Теллур 909

    14

    52
    131.293 Xenon Xe 54
    132.9055 Cesium Cs 55
    137.327 Barium Ба 56
    138. 9055 Лантан 57
    140.116 Cerium Ce 58
    140.9077 Praseodymium Pr 59
    144.24 Неодим Nd 60
    145 Прометий Pm 61
    150.36 Samarium Sm 62
    151.964 Europium Eu 63
    157.25 Гадолиний Gd 64
    158,9253 3 Тербий0028 Tb 65
    162. 5 Dysprosium Dy 66
    164.9303 Holmium Ho 67
    167.259 Эрбий Er 68
    168.99342 28 Thulium0014 Tm 69
    173.04 Ytterbium Yb 70
    174.967 Lutetium Lu 71
    178,49 Hafnium HF
    180,9479 TANTAL TANTAL TANTAL TANTAL TANTAL
    0014 Ta 73
    183. 84 Tungsten W 74
    186.207 Rhenium Re 75
    190.23 OSMIUM OS 76
    192.217 IRIDIUM 192.217 IRIDIUM 192.217 0014 Ir 77
    195.078 Platinum Pt 78
    196.9665 Gold Au 79
    200.59 Ртуть Hg 80
    209.3833 900ium0014 Tl 81
    207. 2 Lead Pb 82
    208.9804 Bismuth Bi 83
    209 Полоний Ро 84
    210 3 Астатин0014 At 85
    222 Radon Rn 86
    223 Francium Fr 87
    226 Радий Ра 88
    227 Ac 89
    231.0359 Protactinium Pa 91
    232. 0381 Thorium Th 90
    237 Нептуний Np 93
    238.0289
    U 92
    243 Americium Am 95
    244 Plutonium Pu 94
    247 Кюриум См 96
    209 9024 1

    028

    Bk 97
    251 Californium Cf 98
    252 Einsteinium Es 99
    257 Фермиум Фм 100
    258 Md 101
    259 Nobelium No 102
    261 Rutherfordium Rf 104
    262 Лоуренсий Lr 103
    262
      8
    0014 Db 105
    264 Bohrium Bh 107
    266 Seaborgium Sg 106
    268 Мейтнерий Mt 109
    272 8 8 Рогений0014 Rg 111
    277 Hassium Hs 108
    Darmstadtium Ds 110
    Копернициум Cn 112
    Нигоний 0013 Nh 113
    Flerovium Fl 114
    Moscovium Mc 115
    Livermorium Lv 116
    Теннессин Ts 10028
    Oganesson OG 118

    Нажмите здесь: для Schematic Over vevel of the Soecure. некоторых молекул? Попробуйте наш калькулятор молекулярного веса!

    Cr Информация об элементе хрома: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

    Кристаллическая структура хрома

    Твердотельная структура хрома Объемно-центрированная кубическая .

    Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

    Параметры элементарной ячейки

    Элементарная ячейка представлена ​​параметрами решетки, которые являются длинами ребер ячейки Постоянные решетки (a, b и c)

    a B C
    291 PM 291 PM 291 PM

    и Angles между ними Lattice (Alpha).

    alpha beta gamma
    π/2 π/2 π/2

    The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set атомных позиций ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

    Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Степени окисления

    Космическая группа номер 229
    Кристаллическая структура Центр тела Кубический

    Атомномические и орбитальные свойства. ] с символом атомного термина (квантовые числа)

    7 S 3 .

    Атомный номер 24
    Число электронов (без заряда) 24
    Количество протонов 24
    Массовый номер 52
    Количество нейтронов 28
    . 13, 1
    Электронная конфигурация [AR] 3D5 4S1
    Валентные электроны 3D5 4S1
    VALENCE (VALENCY) 6
    (Valency) 6
    (Valency) 6
    . 0043
    Основные степени окисления 2, 3, 6
    Степени окисления -4, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 90 Symbol028 3 90 AtomicTerm 3 (Quantum numbers) 7 S 3

    Atomic Configuration of Hrom -Abomium abrom –

    .

    Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома хрома: [Ar] 3d5 4s1. Часть конфигурации хрома, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 3d5 4s1, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

    Полная электронная конфигурация нейтрального хрома

    Полная электронная конфигурация основного состояния атома хрома. Полная электронная конфигурация

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

    Электроны заполнены атомными орбиталями в порядке, определяемом принципом Ауфбау, принципом исключения Паули и правилом Хунда.

  • В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …
  • Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
  • Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.
  • Атомная структура хрома

    Атомный радиус хрома составляет 166 пм, а его ковалентный радиус равен 127 пм.

    Вычисленный атомный радиус

    166 пм (1,66 Å)

    Atomic Radius Empirical

    140 pm (1.4 Å)

    Atomic Volume 7.2824 cm3/mol
    Covalent Radius 127 pm (1. 27 Å)
    Van der Waals Radius
    Neutron Cross Section 3.1
    Neutron Mass Absorption 0.0021
    Atomic Spectrum of Chromium

    Химические свойства хрома: Энергия ионизации хрома и сродство к электрону

    Сродство к электрону хрома составляет 64,3 кДж/моль.

    Valence 6
    Electronegativity 1.66
    ElectronAffinity 64.3 kJ/mol

    Ionization Energy of Chromium

    Refer to table below for Ionization energies of Chromium

    Ionization energy number Enthalpy – kJ/mol
    1st 652.9
    2nd 1590.6
    3rd 2987
    4th 4743
    5th 6702
    6th 8744. 9
    7th 15455
    8th 17820
    9th 20190
    10th 23580
    11th 26130
    12th 28750
    13th 34230
    14th 37066
    15th 97510
    16th 105800
    17th 114300
    18th 143003003003009
    18th 143003003003003003003003003009
    .0028
    19th 134700
    20th 144300
    21st 157700
    22nd 166090
    23rd 721870
    24th 761733

    Физические свойства хрома

    Физические свойства хрома см. в таблице ниже.0028

    Molar Volume 7.2824 cm3/mol

    Elastic Properties

    Young Modulus 279
    Shear Modulus 115 GPa
    Bulk Modulus 160 GPa
    Коэффициент Пуассона 0,21

    Твердость хрома – испытания для измерения твердости элемента

    Твердость по шкале Мооса 8.5 MPa
    Vickers Hardness 1060 MPa
    Brinell Hardness 1120 MPa

    Chromium Electrical Properties

    Chromium is Conductor of electricity. См. Таблицу ниже для электрических свойств OFCHROMIUM

    Электрическая проводимость 7

    0 С/м

    Устойчивость 1,3E-7 м.0028
    . Магнитный тип Антиферромагнитный Точка Кюри – Массовая магнитная восприимчивость 4.45e-8 m3/kg Molar Magnetic Susceptibility 2.314e-9 m3/mol Volume Magnetic Susceptibility 0.0003177

    Optical Properties of Chromium

    Refractive Index
    .3465

    Refer to table below for Thermal properties of Chromium

    Melting Point 2180 K (1906.85°C, 3464.3299999999995 °F)
    Boiling Point 2944 K (2670.85°C, 4839.53 °F)
    Critical Temperature
    Superconducting Point
    Enthalpies of Chromium
    Heat of Fusion 20. 5 kJ/mol
    Теплота испарения 339 кДж/моль
    Тепло сгорания

    Хромиум Изотопы – ядер. Хром имеет 4 стабильных природных изотопа.

    Изотопы хрома – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

    44444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444449н.0023 444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444н. 0043
    Изотоп Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode
    42Cr 24 18 42 Synthetic
    43Cr 24 19 43 Синтетический
    44CR 24 20 44 44 45Cr 24 21 45 Synthetic
    46Cr 24 22 46 Synthetic
    47Cr 24 23 47 Synthetic
    48Cr 24 24 48 Synthetic
    49Cr 24 25 49 Synthetic
    50Cr 24 26 50 4. 345% Stable N/A
    51Cr 24 27 51 Синтетический
    52CR 24 28 52 83.789% Стабиль0024 29 53 9.501% Stable N/A
    54Cr 24 30 54 2.365% Stable N/A
    55Cr 24 31 55 Synthetic
    56Cr 24 32 56 Synthetic
    57Cr 24 33 57 Synthetic
    58Cr 24 34 58 Synthetic
    59Cr 24 35 59 Synthetic
    60Cr 24 36 60 Synthetic
    61Cr 24 37 61 Synthetic
    62Cr 24 38 62 Synthetic
    63Cr 24 39 63 Synthetic
    64Cr 24 40 64 Синтетик
    65CR 24 41 65 Синтетично
    66Cr 24 42 66 Synthetic
    67Cr 24 43 67 Synthetic

    A guide to all the Elements of Периодическая таблица

    Все мы знаем об элементах периодической таблицы, но какие элементы существуют? К какой группировке они относятся? Наше краткое руководство по всем элементам периодической таблицы расскажет вам немного о каждом элементе.

    Реактивные неметаллы

    Неметаллы — это элементы, которые образуют отрицательные ионы, принимая или приобретая электроны. Неметаллы обычно имеют 4, 5, 6 или 7 электронов на внешней оболочке.

    Неметаллы – это вещества, лишенные всех металлических свойств. Они являются хорошими изоляторами тепла и электричества. В основном это газы, а иногда и жидкости. Некоторые даже твердые при комнатной температуре, такие как углерод, сера и фосфор.

    Водород — химический элемент с символом H и атомным номером 1. Со стандартным атомным весом 1,008 водород — самый легкий элемент в периодической таблице. Водород — самое распространенное химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75% всей барионной массы.

    Углерод (от латинского: carbo «уголь») представляет собой химический элемент с символом C и атомным номером 6. Он является неметаллическим и четырехвалентным, что делает четыре электрона доступными для образования ковалентных химических связей. Углерод — один из немногих элементов, известных с древности. Это второй по распространенности элемент в организме человека по массе (около 18,5%) после кислорода.

    Азот — химический элемент с символом N и атомным номером 7. Впервые он был обнаружен и выделен шотландским врачом Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Хотя Карл Вильгельм Шееле и Генри Кавендиш независимо сделали это примерно в одно и то же время, Резерфорд обычно получает признание, потому что его работа была опубликована первой. Азот составляет 78% нашего воздуха.

    Кислород — это химический элемент с символом O и атомным номером 8. Он является членом группы халькогенов в периодической таблице, высокореактивным неметаллом и окислителем, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями.

    Фтор — это химический элемент с символом F и атомным номером 9. Это самый легкий галоген, существующий в стандартных условиях в виде высокотоксичного бледно-желтого двухатомного газа. Как самый электроотрицательный элемент, он чрезвычайно реактивен, так как реагирует почти со всеми другими элементами, кроме аргона, неона и гелия.

    Фосфор — это химический элемент с символом P и атомным номером 15. Элементарный фосфор существует в двух основных формах: белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается в виде свободного элемента на Земле. .

    Сера — химический элемент с символом S и атомным номером 16. Он широко распространен, многовалентен и неметалличен. В нормальных условиях атомы серы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8. Элементарная сера представляет собой ярко-желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. Сера была известна в древние времена, ее использование упоминалось в Древней Греции, Китае и Египте.

    Хлор — это химический элемент с символом Cl и атомным номером 17. Второй по легкости из галогенов, он находится между фтором и бромом в периодической таблице, и его свойства в основном занимают промежуточное положение между ними.

    Селен — химический элемент с символом Se и атомным номером 34. Это неметалл (реже считающийся металлоидом) со свойствами, которые занимают промежуточное положение между элементами выше и ниже в периодической таблице, серой и теллуром, и также имеет сходство с мышьяком.

    Бром — химический элемент с символом Br и атомным номером 35. Это третий по легкости галоген, дымящаяся красно-коричневая жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется с образованием газа аналогичного цвета. Таким образом, его свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлора и йода.

    Йод — это химический элемент с символом I и атомным номером 53. Самый тяжелый из стабильных галогенов, он существует в виде блестящего фиолетово-черного неметаллического твердого вещества при стандартных условиях. Этот элемент был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году. Два года спустя он был назван Жозефом Луи Гей-Люссаком в честь греческого ἰώδης «фиолетового цвета».

    Углерод в форме угля и алмаза

    Щелочные металлы

    Щелочные металлы, находящиеся в группе 1 периодической таблицы (ранее известной как группа IA), являются очень реакционноспособными металлами, которые не встречаются в природе в свободном виде. Эти металлы имеют только один электрон на внешней оболочке. Следовательно, они готовы потерять один электрон при ионной связи с другими элементами. Как и все металлы, щелочные металлы пластичны, пластичны и являются хорошими проводниками тепла и электричества. Щелочные металлы мягче большинства других металлов. Цезий и франций являются наиболее реакционноспособными элементами этой группы. Щелочные металлы могут взорваться при контакте с водой.

    Литий (от греческого: λίθος, латинизируется: lithos, букв. «камень») — химический элемент с символом Li и атомным номером 3. Это мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В стандартных условиях это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент.

    Натрий — химический элемент с символом Na (от латинского natrium) и атомным номером 11. Это мягкий, серебристо-белый, высокореактивный металл. Натрий — это щелочной металл, относящийся к 1-й группе периодической таблицы, потому что он имеет один электрон на внешней оболочке, который легко отдает, создавая положительно заряженный ион — катион Na+. Натрий является шестым по распространенности элементом в земной коре и присутствует в многочисленных минералах, таких как полевые шпаты, содалит и каменная соль (NaCl).
    Впервые натрий был выделен Гемфри Дэви в 1807 году путем электролиза гидроксида натрия.

    Калий — химический элемент с символом K (от неолатинского kalium) и атомным номером 19. Калий — серебристо-белый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом с небольшим усилием. Металлический калий быстро реагирует с кислородом воздуха с образованием чешуйчатого белого пероксида калия всего за несколько секунд воздействия. Впервые он был выделен из поташа, золы растений, откуда и произошло его название.

    Рубидий — химический элемент с символом Rb и атомным номером 37. Рубидий — очень мягкий серебристо-белый металл из группы щелочных металлов. Металлический рубидий имеет сходство с металлическим калием и металлическим цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости.

    Цезий — химический элемент с символом Cs и атомным номером 55. Это мягкий серебристо-золотистый щелочной металл с температурой плавления 28,5 °C (83,3 °F), что делает его одним из пяти металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней.

    Франций — это химический элемент с символом Fr и атомным номером 87. До открытия его называли экацезием. Он чрезвычайно радиоактивный; его самый стабильный изотоп, франций-223, имеет период полураспада всего 22 минуты. Это второй по электроположительности элемент после цезия и второй по редкости встречающийся в природе элемент (после астата).

    Щелочноземельные металлы

    Элементы первой группы периодической таблицы (за исключением водорода) известны как щелочные металлы, поскольку они образуют щелочные растворы при взаимодействии с водой. Каждый из этих элементов имеет только один валентный электрон, а это означает, что они образуют только слабые металлические связи. В результате они относительно мягкие и имеют низкую температуру плавления. Щелочные металлы также легко соединяются с элементами семнадцатой группы (хлор, фтор, бром и т. д.) с образованием стабильных ионных соединений, таких как хлорид натрия.

    Бериллий — химический элемент с символом Be и атомным номером 4. Это относительно редкий элемент во Вселенной, обычно возникающий в результате расщепления более крупных атомных ядер, столкнувшихся с космическими лучами.

    Магний — химический элемент с символом Mg и атомным номером 12. Это блестящее серое твердое вещество, имеющее близкое физическое сходство с пятью другими элементами второго столбца (группа 2 или щелочноземельные металлы) таблицы периодическая таблица. Магний является девятым по распространенности элементом во Вселенной.

    Магний необходим для здорового организма

    Кальций — это химический элемент с символом Ca и атомным номером 20. Как щелочноземельный металл, кальций является химически активным металлом, который образует темный оксидно-нитридный слой при воздействии воздуха. Его физические и химические свойства наиболее близки к его более тяжелым гомологам стронцию и барию. Это пятый по распространенности элемент в земной коре и третий по распространенности металл после железа и алюминия.

    Стронций — химический элемент с символом Sr и атомным номером 38. Щелочноземельный металл, стронций — мягкий серебристо-белый желтоватый металлический элемент, обладающий высокой химической активностью. Металл образует темный оксидный слой, когда он подвергается воздействию воздуха. Стронций имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам двух его вертикальных соседей по периодической таблице, кальцию и барию.

    Барий — химический элемент с символом Ba и атомным номером 56. Это пятый элемент в группе 2, мягкий щелочноземельный металл серебристого цвета. Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе в виде свободного элемента. Его гидроксид, известный в досовременные времена как барит, не встречается в виде минерала, но его можно получить путем нагревания карбоната бария.

    Радий — это химический элемент с символом Ra и атомным номером 88. Это шестой элемент в группе 2 периодической таблицы, также известный как щелочноземельные металлы. Чистый радий серебристо-белый, но он легко реагирует с азотом (а не с кислородом) на воздухе, образуя черный поверхностный слой нитрида радия.

    Переходные металлы

    Наиболее поразительное сходство между 24 рассматриваемыми элементами заключается в том, что все они являются металлами и что большинство из них твердые, прочные и блестящие, имеют высокие температуры плавления и кипения и являются хорошими проводниками тепла и электричества. . Диапазон этих свойств значителен; поэтому утверждения сравнимы с общими свойствами всех других элементов.

    Скандий — химический элемент с символом Sc и атомным номером 21. Серебристо-белый металлический элемент d-блока, исторически классифицируемый как редкоземельный элемент вместе с иттрием и лантаноидами. Он был обнаружен в 1879 г.спектральным анализом минералов эвксенита и гадолинита из Скандинавии.

    Иттрий — химический элемент с символом Y и атомным номером 39. Это серебристо-металлический переходный металл, химически сходный с лантаноидами, и его часто классифицируют как «редкоземельный элемент».

    Титан — это химический элемент с символом Ti и атомным номером 22. Это блестящий переходный металл серебристого цвета, низкой плотности и высокой прочности. Титан устойчив к коррозии в морской воде, царской водке и хлоре. Титан был открыт в Корнуолле, Великобритания, Уильямом Грегором в 179 г.1 и был назван Мартином Генрихом Клапротом в честь титанов греческой мифологии.

    Титан, обработанный на станке с ЧПУ

    Цирконий — это химический элемент с символом Zr и атомным номером 40. Название цирконий взято из названия минерала циркона. Это блестящий, серо-белый, прочный переходный металл, очень похожий на гафний и, в меньшей степени, на титан. Цирконий в основном используется в качестве огнеупора и замутнителя, хотя небольшие количества используются в качестве легирующего агента из-за его высокой коррозионной стойкости.

    Гафний — химический элемент с символом Hf и атомным номером 72. Блестящий, серебристо-серый, четырехвалентный переходный металл, гафний химически напоминает цирконий и встречается во многих минералах циркония. Его существование было предсказано Дмитрием Менделеевым в 1869 году, хотя он не был идентифицирован до 1923 года Костером и Хевеши, что сделало его последним открытым стабильным элементом.

    Резерфордий — синтетический химический элемент с символом Rf и атомным номером 104, названный в честь новозеландского физика Эрнеста Резерфорда. Как синтетический элемент он не встречается в природе и может быть создан только в лаборатории. Радиоактивен; самый стабильный известный изотоп, 267Rf, имеет период полураспада примерно 1,3 часа.

    Ванадий — химический элемент с символом V и атомным номером 23. Это твердый, серебристо-серый, ковкий переходный металл. Элементарный металл редко встречается в природе, но после его искусственного выделения образование оксидного слоя (пассивация) несколько стабилизирует свободный металл от дальнейшего окисления.

    Ниобий , ранее известный как колумбий, представляет собой химический элемент с символом Nb (ранее Cb) и атомным номером 41. Ниобий представляет собой светло-серый, кристаллический и пластичный переходный металл. Чистый ниобий имеет твердость, аналогичную чистому титану, и пластичность, аналогичную железу. Ниобий очень медленно окисляется в земной атмосфере, поэтому его применяют в ювелирных изделиях как гипоаллергенную альтернативу никелю.

    Тантал — химический элемент с символом Та и атомным номером 73. Ранее известный как тантал, он назван в честь Тантала, злодея из греческой мифологии. Тантал представляет собой редкий, твердый, голубовато-серый, блестящий переходный металл, обладающий высокой коррозионной стойкостью.

    Дубний представляет собой синтетический химический элемент с символом Db и атомным номером 105. Дубний является высокорадиоактивным: самый стабильный известный изотоп, дубний-268, имеет период полураспада около 28 часов. Это сильно ограничивает масштабы исследований дубния.

    Хром — химический элемент с символом Cr и атомным номером 24. Это первый элемент в группе 6. Это стально-серый, блестящий, твердый и хрупкий переходный металл. Хром является основной добавкой в ​​нержавеющей стали, придающей ей антикоррозионные свойства. Хром также высоко ценится как металл, который хорошо полируется и не тускнеет. Полированный хром отражает почти 70% видимого спектра.

    Молибден — химический элемент с символом Mo и атомным номером 42. Минералы молибдена были известны на протяжении всей истории, но этот элемент был открыт (в смысле дифференциации его как нового объекта от минеральных солей других металлов) в 1778 году Карлом Вильгельмом Шееле. Металл был впервые выделен в 1781 году Питером Якобом Хьельмом.

    Вольфрам , или вольфрам, представляет собой химический элемент с символом W и атомным номером 74. Название вольфрама происходит от прежнего шведского названия вольфрамового минерала шеелита, вольфрама или «тяжелого камня». Вольфрам — это редкий металл, встречающийся в природе на Земле почти исключительно в сочетании с другими элементами в химических соединениях, а не отдельно.

    Вольфрамовые станки с ЧПУ

    Сиборгий — синтетический химический элемент с символом Sg и атомным номером 106. Он назван в честь американского химика-ядерщика Гленна Т. Сиборга. Как синтетический элемент он может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Он также радиоактивен; самый стабильный известный изотоп, 269Sg, имеет период полураспада примерно 14 минут.

    Марганец — это химический элемент с символом Mn и атомным номером 25. Он не встречается в природе в свободном виде; он часто встречается в минералах в сочетании с железом. Марганец является переходным металлом с многогранным спектром применения в промышленных сплавах, особенно в нержавеющей стали.

    Технеций — химический элемент с символом Tc и атомным номером 43. Это самый легкий элемент, все изотопы которого радиоактивны. Почти весь технеций производится как синтетический элемент, и, по оценкам, в любой момент времени в земной коре существует только около 18 000 тонн.

    Рений — химический элемент с символом Re и атомным номером 75. Это тяжелый переходный металл серебристо-серого цвета. При предполагаемой средней концентрации рения в 1 часть на миллиард (ppb) он является одним из самых редких элементов в земной коре.

    Борий — синтетический химический элемент с символом Bh и атомным номером 107. Он назван в честь датского физика Нильса Бора. Как синтетический элемент он может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Все известные изотопы бория чрезвычайно радиоактивны; наиболее стабильный известный изотоп — 270Bh с периодом полураспада около 61 секунды, хотя неподтвержденный 278Bh может иметь более длительный период полураспада — около 69 секунд.0 секунд.

    Железо — химический элемент с символом Fe (от латинского: Ferrum) и атомным номером 26. Это металл, относящийся к первому переходному ряду и группе 8 периодической таблицы. По массе это самый распространенный элемент на Земле, образующий большую часть внешнего и внутреннего ядра Земли. Это четвертый по распространенности элемент в земной коре. Люди начали осваивать этот процесс в Евразии только около 2000 г. до н.э., а использование железных инструментов и оружия начало вытеснять медные сплавы в некоторых регионах только около 1200 г. до н.э. Это событие считается переходом от бронзового века к железному веку. В современном мире сплавы железа, такие как сталь, нержавеющая сталь, чугун и специальные стали, на сегодняшний день являются наиболее распространенными промышленными металлами из-за их высоких механических свойств и низкой стоимости.

    Рутений — химический элемент с символом Ru и атомным номером 44. Это редкий переходный металл, принадлежащий к платиновой группе периодической таблицы. Как и другие металлы платиновой группы, рутений инертен к большинству других химических веществ. Родившийся в России ученый балтийско-германского происхождения Карл Эрнст Клаус открыл этот элемент в 1844 году в Казанском государственном университете и назвал рутением в честь России (Ruthenia — латинское название России).

    Осмий (от греческого ὀσμή osme, «запах») — химический элемент с символом Os и атомным номером 76. Это твердый, хрупкий, голубовато-белый переходный металл платиновой группы, который встречается в качестве микроэлемента в сплавах. в основном в платиновых рудах. Осмий — самый плотный встречающийся в природе элемент с экспериментально измеренной (с помощью рентгеновской кристаллографии) плотностью 22,59 г/см3.

    Хассий — это химический элемент с символом Hs и атомным номером 108. Известно, что он не встречается в природе и производится только в лабораториях в незначительных количествах. Хассий очень радиоактивен; самый стабильный известный изотоп, 269Hs имеет период полураспада примерно 16 секунд.

    Кобальт — химический элемент с символом Co и атомным номером 27. Как и никель, кобальт встречается в земной коре только в химически связанной форме, за исключением небольших месторождений, обнаруженных в сплавах природного метеоритного железа. Свободный элемент, получаемый восстановительной плавкой, представляет собой твердый, блестящий металл серебристо-серого цвета.

    Родий — химический элемент с символом Rh и атомным номером 45. Это редкий, серебристо-белый, твердый, устойчивый к коррозии и химически инертный переходный металл. Это благородный металл, член платиновой группы. Встречающийся в природе родий обычно встречается в виде свободного металла, в виде сплава с подобными металлами и редко в виде химического соединения в таких минералах, как боуиит и родплюмсит. Это один из самых редких и ценных драгоценных металлов.

    Иридий — химический элемент с символом Ir и атомным номером 77. Очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы, иридий — второй по плотности металл (после осмия) с плотностью 22,56. г/см3 по данным экспериментальной рентгеноструктурного анализа.

    Никель — химический элемент с символом Ni и атомным номером 28. Это серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель твердый и пластичный. Даже чистый самородный никель содержится в земной коре лишь в незначительных количествах, обычно в ультраосновных породах и в недрах более крупных железоникелевых метеоритов, которые не подвергались воздействию кислорода вне земной атмосферы.

    Палладий — химический элемент с символом Pd и атомным номером 46. Это редкий и блестящий серебристо-белый металл, открытый в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном. Он назвал его в честь астероида Паллада, который сам был назван в честь эпитета греческой богини Афины, полученного ею, когда она убила Палладу.

    Платина — это химический элемент с символом Pt и атомным номером 78. Это плотный, ковкий, пластичный, очень нереакционноспособный, драгоценный серебристо-белый переходный металл. Его название происходит от испанского термина platino, что означает «маленькое серебро».

    Медь — это химический элемент с символом Cu (от латинского: cuprum) и атомным номером 29. Это мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Свежая открытая поверхность чистой меди имеет розовато-оранжевый цвет. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов.

    Серебро — химический элемент с символом Ag (от латинского argentum, происходящего от протоиндоевропейского h₂erǵ: «блестящий» или «белый») и атомным номером 47. Мягкий, белый, блестящий переходный металл. , он обладает самой высокой электропроводностью, теплопроводностью и отражательной способностью среди всех металлов. Металл встречается в земной коре в чистом, свободном элементном виде («самородное серебро»), в виде сплава с золотом и другими металлами, а также в таких минералах, как аргентит и хлораргирит. Большая часть серебра производится как побочный продукт аффинажа меди, золота, свинца и цинка.

    Золото — это химический элемент с символом Au (от латинского: aurum) и атомным номером 79, что делает его одним из элементов с самым высоким атомным номером, встречающихся в природе. В чистом виде это яркий, слегка красновато-желтый, плотный, мягкий, ковкий и пластичный металл.

    Лантаниды

    Лантаноиды — это металлы, которые связаны друг с другом своим поведением. Большинство из них медленно превращаются в свои гидроксиды, когда их помещают в воду, как щелочные металлы. Обычно они образуют оксидное покрытие при помещении на воздух, как и большинство металлов. Лантаниды вместе со скандием и иттрием называются редкоземельными элементами. Все лантаноиды представляют собой серебристо-белые мягкие металлы и быстро тускнеют на воздухе. Твердость увеличивается с увеличением атомного номера.

    Лантаниды не распространены, и добываются лишь небольшие количества. Некоторые из них находят различное применение в магнитах, сверхпроводниках, химических катализаторах и оптическом оборудовании, таком как лазеры.

    Лантан — химический элемент с символом La и атомным номером 57. Это мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета, который медленно тускнеет на воздухе и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Лантан не играет биологической роли в организме человека, но необходим для некоторых бактерий.

    Церий — химический элемент с символом Ce и атомным номером 58. Церий — мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета, который тускнеет на воздухе. Церий — второй элемент в ряду лантанидов. Он также считается одним из редкоземельных элементов.

    Празеодим — химический элемент с символом Pr и атомным номером 59. Он является третьим членом ряда лантанидов и традиционно считается одним из редкоземельных металлов. Празеодим — мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл, ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства.

    Неодим — химический элемент с символом Nd и атомным номером 60. Неодим принадлежит к ряду лантанидов и является редкоземельным элементом. Это твердый, слегка податливый металл серебристого цвета, который быстро тускнеет на воздухе и во влаге. Его сплавляют для создания мощных магнитов.

    Прометий — химический элемент с символом Pm и атомным номером 61. Все его изотопы радиоактивны; он встречается крайне редко: в любой момент времени в земной коре естественным образом встречается всего около 500–600 граммов.

    Самарий — химический элемент с символом Sm и атомным номером 62. Это серебристый металл средней твердости, медленно окисляющийся на воздухе. Самарий не играет значительной биологической роли, но лишь слегка токсичен.

    Европий — это химический элемент с символом Eu и атомным номером 63. Европий на сегодняшний день является наиболее реакционноспособным лантанидом, который необходимо хранить в инертной жидкости для защиты от атмосферного кислорода или влаги. Европий также является самым мягким лантанидом, так как его можно помять ногтем и легко порезать ножом. Европий — один из самых редких редкоземельных элементов на Земле.

    Гадолиний представляет собой химический элемент с символом Gd и атомным номером 64. Гадолиний представляет собой серебристо-белый металл после удаления окисления. Он лишь слегка податлив и представляет собой пластичный редкоземельный элемент.

    Тербий — химический элемент с символом Tb и атомным номером 65. Это серебристо-белый редкоземельный металл, ковкий, пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом.

    Диспрозий — химический элемент с символом Dy и атомным номером 66. Это редкоземельный элемент с металлическим серебряным блеском. Диспрозий никогда не встречается в природе в виде свободного элемента, хотя он встречается в различных минералах, таких как ксенотим.

    Гольмий — это химический элемент с символом Ho и атомным номером 67. Часть ряда лантанидов, гольмий — редкоземельный элемент. Гольмий был открыт шведским химиком Пером Теодором Клеве. Его оксид был впервые выделен из редкоземельных руд в 1878 году.

    Эрбий — химический элемент с символом Er и атомным номером 68. Серебристо-белый твердый металл, при искусственном выделении, природный эрбий всегда находится в химическом сочетании с другие элементы. Это лантанид, редкоземельный элемент, первоначально обнаруженный в гадолинитовой шахте в Иттербю в Швеции, откуда он и получил свое название.

    Тулий — химический элемент с символом Tm и атомным номером 69. Это тринадцатый и третий последний элемент в ряду лантанидов. В водном растворе, как и соединения других поздних лантаноидов, растворимые соединения тулия образуют координационные комплексы с девятью молекулами воды.

    Иттербий — химический элемент с символом Yb и атомным номером 70. Это четырнадцатый и предпоследний элемент в ряду лантанидов. Из-за его электронной конфигурации с закрытой оболочкой его плотность, а также температуры плавления и кипения значительно отличаются от большинства других лантаноидов.

    Лютеций — химический элемент с символом Lu и атомным номером 71. Это серебристо-белый металл, устойчивый к коррозии в сухом воздухе, но не во влажном. Лютеций является последним элементом в ряду лантаноидов и традиционно считается одним из редкоземельных элементов.

    Металлоиды

    Металлоид представляет собой химический элемент, проявляющий некоторые свойства металлов и некоторые неметаллы. В периодической таблице металлоиды образуют зубчатую зону, разделяющую элементы, имеющие явные металлические свойства, от элементов, обладающих явными неметаллическими свойствами.

    Бор — это химический элемент с символом B и атомным номером 5. Образующийся исключительно в результате расщепления космических лучей и сверхновых, а не в результате звездного нуклеосинтеза, этот элемент мало распространен в Солнечной системе и в земной коре.

    Кремний — химический элемент с символом Si и атомным номером 14. Это твердое и хрупкое кристаллическое вещество с сине-серым металлическим блеском; и это четырехвалентный металлоид и полупроводник. Он входит в группу 14 в периодической таблице: углерод находится над ним; а германий, олово и свинец ниже его. Он относительно нереактивен.

    Германий — химический элемент с символом Ge и атомным номером 32. Это блестящий, твердоломкий, серовато-белый металлоид в углеродной группе, химически подобный своим соседям по группе кремнию и олову. Чистый германий представляет собой полупроводник, внешне похожий на элементарный кремний. Подобно кремнию, германий естественным образом реагирует и образует комплексы с кислородом в природе.

    Мышьяк — это химический элемент с символом As и атомным номером 33. Мышьяк встречается во многих минералах, обычно в сочетании с серой и металлами, а также в виде чистого элементарного кристалла. Мышьяк является металлоидом. Он имеет различные аллотропы, но для промышленности важна только серая форма, имеющая металлический вид.

    Сурьма — это химический элемент с символом Sb (от латыни: stibium) и атомным номером 51. Блестящий серый металлоид встречается в природе в основном в виде сульфидного минерала антимонита. Соединения сурьмы были известны с древних времен и применялись в виде порошка для использования в медицине и косметике, часто известной под арабским названием коль.

    Теллур — химический элемент с символом Te и атомным номером 52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редко встречающийся серебристо-белый металлоид. Теллур химически связан с селеном и серой, все три из которых являются халькогенами. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле.

    Астатин — радиоактивный химический элемент с символом At и атомным номером 85. Это самый редкий природный элемент в земной коре, встречающийся только как продукт распада различных более тяжелых элементов.

    Актинид

    Все актиниды радиоактивны и выделяют энергию при радиоактивном распаде; природный уран и торий, а также синтетически полученный плутоний являются наиболее распространенными актинидами на Земле. Они используются в ядерных реакторах и ядерном оружии. Уран и торий также имеют различные текущие или исторические применения, а америций используется в ионизационных камерах большинства современных детекторов дыма.

    Актиний — химический элемент с символом Ас и атомным номером 89. Впервые он был выделен французским химиком Андре-Луи Дебьерном в 1899 году. Фридрих Оскар Гизель позже независимо выделил его в 1902 году и, не подозревая, что он уже был известен, дал ему название эманиум.

    Торий — слаборадиоактивный металлический химический элемент с символом Th и атомным номером 90. Торий имеет серебристый цвет и тускнеет на воздухе, образуя диоксид тория; он умеренно твердый, пластичный и имеет высокую температуру плавления.

    Протактиний (ранее протоактиний) — химический элемент с символом Pa и атомным номером 91. Это плотный серебристо-серый актинидный металл, который легко реагирует с кислородом, водяным паром и неорганическими кислотами. Из-за его дефицита, высокой радиоактивности и высокой токсичности протактиний в настоящее время не используется вне научных исследований, и для этой цели протактиний в основном извлекают из отработавшего ядерного топлива.

    Уран — химический элемент с символом U и атомным номером 9.2. Это серебристо-серый металл актинидного ряда периодической таблицы. Атом урана имеет 92 протона и 92 электрона, из которых 6 валентных электронов. Уран слаборадиоактивен, потому что все изотопы урана нестабильны; период полураспада встречающихся в природе изотопов колеблется от 159 200 лет до 4,5 миллиардов лет. Его плотность примерно на 70% выше, чем у свинца, и немного ниже, чем у золота или вольфрама.

    Нептуний — химический элемент с символом Np и атомным номером 9.3. Радиоактивный актинидный металл, нептуний является первым трансурановым элементом. Его положение в периодической таблице сразу после урана, названного в честь планеты Уран, привело к тому, что он был назван в честь Нептуна, следующей за Ураном планеты.

    Плутоний — радиоактивный химический элемент с символом Pu и атомным номером 94. Это актинид металла серебристо-серого цвета, который тускнеет на воздухе и образует матовое покрытие при окислении. Элемент обычно имеет шесть аллотропов и четыре степени окисления.

    Америций представляет собой синтетический радиоактивный химический элемент с символом Am и атомным номером 95. Он является трансурановым членом ряда актинидов, в периодической таблице расположен под лантанидным элементом европием, и, таким образом, по аналогии был назван в честь Америки. .

    Кюрий — трансурановый радиоактивный химический элемент с символом Cm и атомным номером 96. Этот элемент из ряда актинидов был назван в честь Марии и Пьера Кюри — оба были известны своими исследованиями радиоактивности.

    Berkelium — это трансурановый радиоактивный химический элемент с символом Bk и атомным номером 97. Он принадлежит к ряду актиноидов и трансурановых элементов. Он назван в честь города Беркли, штат Калифорния, где располагалась Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (затем Радиационная лаборатория Калифорнийского университета), где он был обнаружен в декабре 1949 года. Берклий был пятым трансурановым элементом, открытым после нептуния, плутония, кюрия, и америций.

    Калифорний — радиоактивный химический элемент с символом Cf и атомным номером 98. Этот элемент был впервые синтезирован в 1950 году в Национальной лаборатории Лоуренса в Беркли (затем Радиационная лаборатория Калифорнийского университета) путем бомбардировки кюрия альфа-частицами (гелия). -4 ионов). Это актинидный элемент, шестой синтезированный трансурановый элемент, и он имеет вторую по величине атомную массу из всех элементов, которые были произведены в количествах, достаточно больших, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом (после эйнштейния).

    Эйнштейний представляет собой синтетический элемент с символом Es и атомным номером 99. Как член ряда актинидов, это седьмой трансурановый элемент. Он был обнаружен в составе обломков первого взрыва водородной бомбы в 1952 году и назван в честь Альберта Эйнштейна. Из-за небольшого количества произведенного эйнштейния и короткого периода полураспада его наиболее легко производимого изотопа в настоящее время для него почти нет практического применения, кроме фундаментальных научных исследований.

    Фермий представляет собой синтетический элемент с символом Fm и атомным номером 100. Это актинид и самый тяжелый элемент, который может быть образован нейтронной бомбардировкой более легких элементов, и, следовательно, последний элемент, который может быть получен в макроскопических количествах. Назван в честь Энрико Ферми.

    Менделевий представляет собой синтетический элемент с символом Md (ранее Mv) и атомным номером 101. Металлический радиоактивный трансурановый элемент в ряду актинидов, это первый элемент по атомному номеру, который в настоящее время не может быть произведен в макроскопических количествах путем нейтронная бомбардировка более легких элементов.

    Нобелий — синтетический химический элемент с символом No и атомным номером 102. Он назван в честь Альфреда Нобеля, изобретателя динамита и мецената науки. Радиоактивный металл, это десятый трансурановый элемент и предпоследний член ряда актинидов. Как и все элементы с атомным номером более 100, нобелий можно получить только в ускорителях частиц путем бомбардировки более легких элементов заряженными частицами.

    Лоуренсиум представляет собой синтетический химический элемент с символом Lr (ранее Lw) и атомным номером 103. Он назван в честь Эрнеста Лоуренса, изобретателя циклотрона, устройства, которое использовалось для открытия многих искусственных радиоактивных элементов. Радиоактивный металл, лоуренсий, является одиннадцатым трансурановым элементом, а также последним членом ряда актинидов.

    Постпереходные металлы

    Цинк представляет собой химический элемент с символом Zn и атомным номером 30. Цинк представляет собой слегка хрупкий металл при комнатной температуре и имеет сине-серебристый цвет после удаления окисления. Цинк является 24-м наиболее распространенным элементом в земной коре и имеет пять стабильных изотопов.

    Кадмий — химический элемент с символом Cd и атомным номером 48. Этот мягкий серебристо-белый металл химически подобен двум другим стабильным металлам группы 12, цинку и ртути. Он был открыт в 1817 году одновременно Штромейером и Германом в Германии как примесь в карбонате цинка.

    Ртуть — это химический элемент с символом Hg и атомным номером 80. Он широко известен как ртуть и ранее назывался гидраргирум. Тяжелый серебристый элемент d-блока, ртуть — единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при стандартных условиях температуры и давления; единственный другой элемент, который в этих условиях является жидким, – это галогенбром, хотя такие металлы, как цезий, галлий и рубидий, плавятся при температуре чуть выше комнатной.

    Коперниций представляет собой синтетический химический элемент с символом Cn и атомным номером 112. Его известные изотопы чрезвычайно радиоактивны и были созданы только в лаборатории. Самый стабильный известный изотоп, коперниций-285, имеет период полураспада примерно 28 секунд. Copernicium был впервые создан в 1996 году Центром исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца GSI недалеко от Дармштадта, Германия. Он назван в честь астронома Николая Коперника.

    Алюминий — химический элемент с символом Al и атомным номером 13. Это серебристо-белый, мягкий, немагнитный и пластичный металл группы бора. По массе алюминий составляет около 8% земной коры, это третий по распространенности элемент после кислорода и кремния и самый распространенный металл в земной коре, хотя он менее распространен в нижней мантии. Главной рудой алюминия являются бокситы. Металлический алюминий обладает высокой реакционной способностью, поэтому природные образцы редки и ограничены экстремальными восстановительными средами. Вместо этого он встречается в более чем 270 различных минералах.

    Галлий — химический элемент с символом Ga и атомным номером 31. Элементарный галлий — мягкий металл серебристо-голубого цвета при стандартной температуре и давлении; однако в жидком состоянии он становится серебристо-белым. Элементарный галлий представляет собой жидкость при температуре выше 29,76 ° C (85,57 ° F), выше комнатной температуры, но ниже нормальной температуры человеческого тела 37 ° C (99 ° F). Следовательно, металл будет таять в руках человека.

    Индий — химический элемент с символом In и атомным номером 49.. Индий — самый мягкий металл, не относящийся к щелочным металлам. Это серебристо-белый металл, внешне напоминающий олово. Индий был открыт в 1863 году Фердинандом Райхом и Иеронимом Теодором Рихтером спектроскопическими методами. Они назвали его за синюю линию цвета индиго в его спектре. Индий был выделен в следующем году.

    Таллий — это химический элемент с символом Tl и атомным номером 81. Это серый постпереходный металл, который не встречается в природе в свободном виде. Химики Уильям Крукс и Клод-Огюст Лами независимо друг от друга открыли таллий в 1861 году в остатках производства серной кислоты.

    Олово — это химический элемент с символом Sn (от латыни: stannum) и атомным номером 50. Олово — серебристый металл со слабым желтым оттенком. Олово, как и индий, достаточно мягкое, чтобы его можно было резать без особого усилия.

    Свинец — это химический элемент с символом Pb (от латинского plumbum) и атомным номером 82. Это тяжелый металл, который плотнее большинства обычных материалов. Свинец мягкий и пластичный, а также имеет относительно низкую температуру плавления. В свежем виде свинец серебристый с оттенком синего. Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных элементов, и три его изотопа являются конечными точками основных цепочек ядерного распада более тяжелых элементов.

    Висмут — химический элемент с символом Bi и атомным номером 83. Это пятивалентный постпереходный металл и один из пниктогенов, химические свойства которого напоминают его более легкие гомологи мышьяк и сурьму.

    Полоний — химический элемент с символом Po и атомным номером 84. Редкий и высокорадиоактивный металл без стабильных изотопов, полоний химически подобен селену и теллуру, хотя его металлический характер напоминает свойства его горизонтальных соседей в периодическом Таблица: таллий, свинец и висмут.

    Благородные газы

    Благородные газы являются химическими элементами 18-й группы периодической таблицы. Они наиболее стабильны из-за максимального количества валентных электронов, которые может удерживать их внешняя оболочка. Поэтому они редко реагируют с другими элементами, так как уже стабильны.

    Другими характеристиками благородных газов являются то, что все они проводят электричество, флуоресцируют, не имеют запаха и цвета и используются человеком. без запаха, без вкуса, нетоксичный, инертный, одноатомный газ, первый в группе благородных газов в периодической таблице. Его температура кипения самая низкая среди всех элементов. Гелий — второй самый легкий и второй по распространенности элемент в наблюдаемой Вселенной.

    Неон — химический элемент с символом Ne и атомным номером 10. Это благородный газ.[10] Неон представляет собой бесцветный инертный одноатомный газ без запаха при стандартных условиях с плотностью примерно в две трети плотности воздуха. Неон химически инертен, незаряженные соединения неона неизвестны.

    Неоновый пейзаж

    Аргон — химический элемент с символом Ar и атомным номером 18. Он находится в 18-й группе периодической таблицы и является инертным газом. Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли с его 0,934% (9340 частей на миллион по объему). Аргон — самый распространенный благородный газ в земной коре, составляющий 0,00015% земной коры.

    Криптон — химический элемент с символом Kr и атомным номером 36. Это бесцветный благородный газ без запаха и вкуса, который в следовых количествах встречается в атмосфере и часто используется с другими инертными газами в люминесцентных лампах. Криптон, за редким исключением, химически инертен.

    Ксенон — химический элемент с символом Xe и атомным номером 54. Это бесцветный, плотный благородный газ без запаха, обнаруженный в атмосфере Земли в следовых количествах. Хотя обычно ксенон не реагирует, он может вступать в несколько химических реакций, таких как образование гексафторплатината ксенона, первого синтезированного соединения благородного газа.

    Радон — химический элемент с символом Rn и атомным номером 86. Это радиоактивный, бесцветный благородный газ без запаха и вкуса. Он встречается в природе в незначительных количествах как промежуточный этап в обычных цепочках радиоактивного распада, посредством которых торий и уран медленно распадаются на свинец и различные другие короткоживущие радиоактивные элементы; Сам радон является непосредственным продуктом распада радия.

    Неизвестные химические свойства

    Эти элементы являются относительно новыми открытиями. Об этих элементах и ​​их свойствах известно очень мало. Некоторые элементы считались частью одной группы, а затем отображали свойства, связанные с другой группой, поэтому в настоящее время невозможно отнести их ни к одной из вышеуказанных категорий, отсюда и название.

    Мейтнерий — синтетический химический элемент с символом Mt и атомным номером 109. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент (элемент, не встречающийся в природе, но может быть получен в лаборатории). Самый стабильный известный изотоп, мейтнерий-278, имеет период полураспада 4,5 секунды.

    Darmstadtium — синтетический химический элемент с символом Ds и атомным номером 110. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент. Самый стабильный известный изотоп, дармштадтий-281, имеет период полураспада примерно 12,7 секунды. Дармштадт был впервые создан в 1994 Центром исследований тяжелых ионов Гельмгольца GSI недалеко от города Дармштадт, Германия, в честь которого он был назван.

    Рентгений — это химический элемент с символом Rg и ​​атомным номером 111. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент, который может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Самый стабильный известный изотоп, рентгений-282, имеет период полураспада 100 секунд, хотя неподтвержденный рентгений-286 может иметь более длительный период полураспада – около 10,7 минут. Рентгений был впервые создан в 1994 в Центре исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца GSI недалеко от Дармштадта, Германия.

    Нихоний — синтетический химический элемент с символом Nh и атомным номером 113. Он чрезвычайно радиоактивен; его самый стабильный известный изотоп, нихоний-286, имеет период полураспада около 10 секунд.

    Флеровий — сверхтяжелый искусственный химический элемент с символом Fl и атомным номером 114. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент. Элемент назван в честь Лаборатории ядерных реакций имени Флерова Объединенного института ядерных исследований в Дубне, Россия, где этот элемент был открыт в 1998.

    Московий — синтетический химический элемент с символом Mc и атомным номером 115. Впервые он был синтезирован в 2003 году совместной группой российских и американских ученых в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне, Россия. . В декабре 2015 года он был признан одним из четырех новых элементов Совместной рабочей группой международных научных организаций IUPAC и IUPAP.

    Ливерморий представляет собой синтетический химический элемент с символом Lv и атомным номером 116. Это чрезвычайно радиоактивный элемент, который был создан только в лаборатории и не наблюдался в природе. Известны четыре изотопа ливермория с массовыми числами от 29 до0 и 293 включительно; самым долгоживущим среди них является ливерморий-293 с периодом полураспада около 60 миллисекунд.

    Теннессин — синтетический химический элемент с символом Ts и атомным номером 117. Это второй по тяжести известный элемент и предпоследний элемент 7-го периода таблицы Менделеева. Об открытии теннессина было официально объявлено в Дубне, Россия, российско-американским сотрудничеством в апреле 2010 года, что делает его самым последним открытым элементом по состоянию на 2019 год..

    Оганессон — синтетический химический элемент с символом Og и атомным номером 118. Впервые он был синтезирован в 2002 г. в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне под Москвой, Россия, совместной группой российских и американских ученых.

    Мы надеемся, что вам понравилось читать наш путеводитель по всем элементам периодической таблицы, мы уверены, что у вас есть вопросы, просто оставьте комментарий ниже, и мы сделаем все возможное, чтобы ответить на любой из них. Большое спасибо команде Википедии за помощь в составлении этого руководства.

    Мэтуэй | Популярные проблемы

    1 Найдите количество нейтронов Х
    2 Найдите массу 1 моля Н_2О
    3 Весы H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
    4 Найдите массу 1 моля Х
    5 Найдите количество нейтронов Fe
    6 Найдите количество нейтронов ТК
    7 Найдите электронную конфигурацию Х
    8 Найдите количество нейтронов Са
    9 Весы CH_4+O_2→H_2O+CO_2
    10 Найдите количество нейтронов С
    11 Найдите число протонов Х
    12 Найдите количество нейтронов О
    13 Найдите массу 1 моля СО_2
    14 Весы C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
    15 Найдите атомную массу Х
    16 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2О
    17 Найдите электронную конфигурацию Нет
    18 Найдите массу отдельного атома Х
    19 Найдите количество нейтронов
    20 Найдите количество нейтронов Золото
    21 Найдите количество нейтронов Мн
    22 Найдите количество нейтронов Ру
    23 Найти электронную конфигурацию О
    24 Найдите массовые проценты Н_2О
    25 Определить, растворимо ли соединение в воде NaCl
    26 Найдите эмпирическую/простейшую формулу Н_2О
    27 Найти степени окисления Н_2О
    28 Найдите электронную конфигурацию К
    29 Найдите электронную конфигурацию Мг
    30 Найдите электронную конфигурацию Са
    31 Найдите количество нейтронов Рх
    32 Найдите количество нейтронов Нет
    33 Найдите количество нейтронов Пт
    34 Найдите количество нейтронов Быть Быть
    35 Найдите количество нейтронов Кр
    36 Найдите массу 1 моля Н_2SO_4
    37 Найдите массу 1 моля HCl
    38 Найдите массу 1 моля Fe
    39 Найдите массу 1 моля С
    40 Найдите количество нейтронов Медь
    41 Найдите количество нейтронов С
    42 Найдите степени окисления Х
    43 Весы CH_4+O_2→CO_2+H_2O
    44 Найдите атомную массу О
    45 Найдите атомный номер Х
    46 Найдите количество нейтронов Пн
    47 Найдите количество нейтронов ОС
    48 Найдите массу 1 моля NaOH
    49 Найдите массу 1 моля О
    50 Найдите электронную конфигурацию Fe
    51 Найдите электронную конфигурацию С
    52 Найдите массовые проценты NaCl
    53 Найдите массу 1 моля К
    54 Найдите массу отдельного атома Нет
    55 Найдите количество нейтронов Н
    56 Найдите количество нейтронов Ли
    57 Найдите количество нейтронов В
    58 Найдите число протонов № 92О
    60 Упростить ч*2р
    61 Определить, растворимо ли соединение в воде Х
    62 Определение плотности на STP Н_2О
    63 Найти степени окисления NaCl
    64 Найдите атомную массу Он Он
    65 Найдите атомную массу мг
    66 Найдите число электронов Х
    67 Найдите число электронов О
    68 Найдите число электронов С
    69 Найдите количество нейтронов Пд
    70 Найдите количество нейтронов рт. ст.
    71 Найдите количество нейтронов Б
    72 Найдите массу отдельного атома Ли
    73 Найдите эмпирическую формулу Н=12%, С=54%, N=20 , ,
    74 Найдите число протонов Быть Быть
    75 Найдите массу 1 моля На
    76 Найдите электронную конфигурацию Со
    77 Найдите электронную конфигурацию С
    78 Весы C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
    79 Весы Н_2+О_2→Н_2О
    80 Найдите электронную конфигурацию Р
    81 Найдите электронную конфигурацию Пб
    82 Найдите электронную конфигурацию Ал
    83 Найдите электронную конфигурацию Ар
    84 Найдите массу 1 моля О_2
    85 Найдите массу 1 моля Н_2
    86 Найдите количество нейтронов К
    87 Найдите количество нейтронов Р
    88 Найдите количество нейтронов мг
    89 Найдите количество нейтронов Вт
    90 Найдите массу отдельного атома С
    91 Упростить н/д+кл
    92 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2SO_4
    93 Определение плотности на STP NaCl
    94 Найти степени окисления C_6H_12O_6
    95 Найти степени окисления Нет
    96 Определить, растворимо ли соединение в воде C_6H_12O_6
    97 Найдите атомную массу Кл
    98 Найдите атомную массу Fe
    99 Найдите эмпирическую/самую простую формулу СО_2
    100 Найдите количество нейтронов Мт

    Хром – Атомный номер – Атомная масса – Плотность хрома

    Автор

    Атомный номер хрома

    Хром представляет собой химический элемент с атомным номером 24 , что означает, что в атомной структуре 24 протона и 24 электрона. Химический символ для хрома — это Cr .

    Поскольку количество электронов отвечает за химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы.

    Как атомный номер определяет химическое поведение атомов?

    Атомная масса хрома

    Атомная масса хрома 51,9961 ед.


    Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов. Следовательно, эта результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

    Единицей измерения массы является  атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24 грамма. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно  массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.

    Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как по ней определяется единица атомной массы. Для других изотопов изотопная масса обычно отличается и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в основном ядерном состоянии равна 62, ед.

    Существует две причины различия между массовым числом и изотопной массой, известной как дефект массы:

    1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон . Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.
    2. Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую общую энергию и, следовательно, меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E  =  mc 2 . Для 63 Cu, атомная масса меньше 63, поэтому этот фактор должен быть доминирующим.

    Число атомной массы определяет прежде всего атомную массу атомов. Массовое число различно для каждого изотопа химического элемента.

    Как атомная масса определяет плотность материалов?

    Плотность хрома

    Плотность хрома 7,14 г/см 3 .

    Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

    Плотность  определяется как  масса на единицу объема . Это  интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

    ρ = m/V

    вещества, деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом. Стандартная единица СИ – килограммов на кубический метр  ( кг/м 3 ). Стандартной английской единицей измерения является масса фунтов на кубический фут ( фунтов/фут 3 ).

    See also: What is Density

    See also: Densest Materials of the Earth

    Chromium – Properties Summary

    Element Chromium
    Atomic Number 24
    Символ Cr
    Element Category Transition Metal
    Phase at STP Solid
    Atomic Mass [amu] 51.9961
    Density at STP [g/cm3] 7.14
    Электронная конфигурация [AR] 3D5 4S1
    Возможные состояния окисления +2,3,6
    Электроновоеазаменность [KJ/MOL] 3
    [KJ/MOL] 4
    .

    Оставить комментарий