Главная
56 элемент таблицы менделеева: химический элемент Барий Barium — “Химическая продукция”

56 элемент таблицы менделеева: химический элемент Барий Barium — “Химическая продукция”

Содержание

Барий

Барий
Атомный номер 56
Внешний вид простого вещества
мягкий, слегка вязкий серебристо-белый металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)		 137,327 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 222 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)		 502,5 (5,21) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 198 пм
Радиус иона (+2e) 134 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)		 0,89
Электродный потенциал 0
Степени окисления 2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 3,5 г/см³
Молярная теплоёмкость 28,1 Дж/(K·моль)
Теплопроводность (18. 4) Вт/(м·K)
Температура плавления 1 002 K
Теплота плавления 7,66 кДж/моль
Температура кипения 1 910 K
Теплота испарения 142,0 кДж/моль
Молярный объём 39,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированая
Параметры решётки 5,020 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K
Ba 56
137,327
[Xe]6s2
Барий

Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий (CAS-номер: 7440-39-3) — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

 

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

 

Своё название получил от греческого barys — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был впервые охарактеризован, как имеющий большую массу.

Нахождение в природе

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/литр. Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3).

Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.

Изотопы

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba. Последний является самым распространенным (71,66 %). Известны и радиоактивные изотопы бария, наиболее важным из которых является 140Ba. Он образуется при распаде урана, тория и плутония.

Получение

Основное сырье для получения бария — баритовый концентрат (80-95 % BaSO

4), который в свою очередь получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом:

BaSO4 + 4С = BaS + 4CO↑

BaSO4 + 2CH4 = BaS + 2С + 4H2O↑.

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH)2 или под действием CO2 превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO3, который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH)2 и свыше 1000 °C для BaCO3):

BaS + 2H2O = Ba(OH)2 + H2S↑

BaS + H2

O + CO2 = BaCO3 + H2S↑

Ba(OH)2 = BaO + H2O↑

BaCO3 = BaO + CO2↑

Металлический барий получают из оксида восстановлением алюминием в вакууме при 1200-1250°С:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl2O4.

Очищают барий перегонкой в вакууме или зонной плавкой.

Физические свойства

Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объемно-центрированной решеткой (параметр а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.

Твердость по минералогической шкале 1,25; по шкале Мооса 2.

Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.

Химические свойства

Барий — щёлочноземельный металл. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:

Ba + 2Н2О = Ba(ОН)2 + Н2↑

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO

4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH2, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH3].

Реагирует при нагревании с аммиаком:

6Ba + 2NH3 = 3BaH2 + Ba3N2

Нитрид бария Ba

3N2 при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:

Ba3N2 + 2CO = Ba(CN)2 + 2BaO

С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH3)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH3. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

[Ba(NH3)6] = Ba(NH2)2 + 4NH3 + Н2

Карбид бария BaC2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.

С фосфором образует фосфид Ba3P2.

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO4, отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора

[2].

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO4 или BaCrO4.

Применение

Применение в качестве геттерного материала

Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя (геттера) в высоковакуумных электронных приборах, а так же добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности к трубопроводам, и в металлургии.

Оптика

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

Пиротехника

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зеленый огонь).

Атомно-водородная энергетика

Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов применяется для синтеза сверхпроводящей керамики работающей при температуре жидкого азота и выше.

Ядерная энергетика

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространенных типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется так же и фосфат бария.

Химические источники тока

 

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Цены

Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются около 30 долларов за 1 кг.

Биологическая роль

Биологическая роль бария изучена недостаточно. В число жизненно важных микроэлементов он не входит. Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

химический элемент Барий Barium — “Химическая продукция”

Что такое

Барий, barium, характеристики, свойства

Барий — это химический элемент Ba элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.

Барий класс химических элементов

Элемент Ba — относится к группе, классу хим элементов (элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода, с атомным номером 56)

Элемент Ba свойство химического элемента Барий Barium

Основные характеристики и свойства элемента Ba…, его параметры.

формула химического элемента Барий Barium

Химическая формула Барийа:

Атомы Барий Barium химических элементов

Атомы Barium хим. элемента

Barium Барий ядро строение

Строение ядра химического элемента Barium — Ba,

История открытия Барий Barium

Открытие элемента Barium —

Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 году Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

Происхождение названия

Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый».

Нахождение в природе

Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO 4 ) и витерит (BaCO 3 ).

Редкие минералы бария:

  • цельзиан
  • бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария),
  • гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия),
  • нитробарит (нитрат бария) и пр.

Типы месторождений

По минеральным ассоциациям баритовые руды делятся на мономинеральные и комплексные. Комплексные подразделяются на барито-сульфидные (содержат сульфиды свинца, цинка, иногда меди и железного колчедана, реже Sn, Ni, Au, Ag), барито-кальцитовые (содержат до 75 % кальцита), железо-баритовые (содержат магнетит, гематит, а в верхних зонах гетит и гидрогетит) и барито-флюоритовые (кроме барита и флюорита, обычно содержат кварц и кальцит, а в виде небольших примесей иногда присутствуют сульфиды цинка, свинца, меди и ртути).

С практической точки зрения наибольший интерес представляют гидротермальные жильные мономинеральные, барито-сульфидные и барито-флюоритовые месторождения. Промышленное значение имеют также некоторые метасоматические пластовые месторождения и элювиальные россыпи. Осадочные месторождения, представляющие собой типичные химические осадки водных бассейнов, встречаются редко и существенной роли не играют.

Как правило, баритовые руды содержат другие полезные компоненты (флюорит , галенит , сфалерит, медь, золото в промышленных концентрациях), поэтому они используются комплексно.

Изотопы

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов:130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Последний является самым распространённым (71,66 %). Известны и радиоактивные изотопы бария, наиболее важным из которых является 140 Ba. Он образуется при делении ядер урана , тория и плутония .

Получение

Основное сырьё для получения бария — баритовый концентрат (80—95 % BaSO 4 ), который, в свою очередь, получают флотацией барита . Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом :

BaSO4+4C→BaS+4CO {\\displaystyle {\\mathsf {BaSO_{4}+4C\\rightarrow BaS+4CO}}}
BaSO4+2Ch5→BaS+2C+4h3O {\\displaystyle {\\mathsf {BaSO_{4}+2CH_{4}\\rightarrow BaS+2C+4H_{2}O}}}

Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH) 2 или под действием CO 2 превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO 3 , который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH) 2 и свыше 1000 °C для BaCO 3 ):

Получают металлический барий электролизом безводного расплава хлорида бария:

Физические свойства

Барий — серебристо-белый ковкий металл . При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объёмно-центрированной решёткой (а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba.

Твёрдость по шкале Мооса 1,25.

Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина .

Химические свойства

Барий — щёлочноземельный металл . На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария BaO и нитрида бария Ba 3 N2 , а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН) 2 :

Ba+2h3O→Ba(OH)2+h3↑ {\\displaystyle {\\mathsf {Ba+2H_{2}O\\rightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}\\uparrow }}}

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO 4 , сульфит бария BaSO 3 , карбонат бария BaCO 3 , фосфат бария Ba 3 (PO 4 )2 . Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе серной кислоты и её растворимых солей по выпадению белого осадка сульфата бария, нерастворимого в воде и кислотах.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды .

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH 2 , который, в свою очередь, с гидридом лития LiH даёт комплекс Li[BaH 3 ].

Реагирует при нагревании с аммиаком :

6Ba+2Nh4→3Bah3+Ba3N2 {\\displaystyle {\\mathsf {6Ba+2NH_{3}\\rightarrow 3BaH_{2}+Ba_{3}N_{2}}}}

Нитрид бария Ba 3 N2 при нагревании взаимодействует с CO , образуя цианид :

Ba3N2+2CO→Ba(CN)2+2BaO {\\displaystyle {\\mathsf {Ba_{3}N_{2}+2CO\\rightarrow Ba(CN)_{2}+2BaO}}}

С жидким аммиаком даёт тёмно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH 3 )6 ], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH 3 . В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

[Ba(Nh4)6]→Ba(Nh3)2+4Nh4+h3 {\\displaystyle {\\mathsf {[Ba(NH_{3})_{6}]\\rightarrow Ba(NH_{2})_{2}+4NH_{3}+H_{2}}}}

Карбид бария BaC 2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углём.

С фосфором образует фосфид Ba 3 P2 .

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ

Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO 4 , отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах.

Родизонат натрия выделяет из нейтральных солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария . Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на 210000 массовых частей раствора.

Соединения бария окрашивают пламя в желто-зелёный цвет (длина волн 455 и 493 нм).

Количественно барий определяют гравиметрическим методом в виде BaSO 4 или BaCrO 4 .

Применение Бария

Вакуумные электронные приборы

Металлический барий, часто в сплаве с алюминием используется в качестве газопоглотителя ( геттера ) в высоковакуумных электронных приборах.

Оксид бария , в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — кальция и стронция (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала.

Антикоррозионный материал

Барий добавляется совместно с цирконием в жидкометаллические теплоносители (сплавы натрия, калия, рубидия, лития, цезия) для уменьшения агрессивности последних к трубопроводам, и в металлургии.

Сегнето- и пьезоэлектрик

Титанат бария используется в качестве диэлектрика при изготовлении керамических конденсаторов , а также в качестве материала для пьезоэлектрических микрофонов и пьезокерамических излучателей .

Оптика

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике (линзы, призмы).

Пиротехника

Пероксид бария используется для пиротехники и как окислитель. Нитрат бария и хлорат бария используется в пиротехнике для окрашивания пламени (зелёный огонь).

Атомно-водородная энергетика

Хромат бария применяется при получении водорода и кислорода термохимическим способом (цикл Ок-Ридж, США).

Высокотемпературная сверхпроводимость

Пероксид бария совместно с оксидами меди и редкоземельных металлов применяется для синтеза сверхпроводящей керамики, работающей при температуре жидкого азота и выше.

Ядерная энергетика

Оксид бария применяется для варки специального сорта стекла — применяемого для покрытия урановых стержней. Один из широкораспространённых типов таких стекол имеет следующий состав — (оксид фосфора — 61 %, ВаО — 32 %, оксид алюминия — 1,5 %, оксид натрия — 5,5 %). В стекловарении для атомной промышленности применяется также и фосфат бария.

Химические источники тока

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Применение в медицине

Сульфат бария , нерастворимый и нетоксичный, применяется в качестве рентгеноконтрастного вещества при медицинском обследовании желудочно-кишечного тракта.

Биологическая роль и токсичность

Биологическая роль бария изучена недостаточно. В число жизненно важных микроэлементов он не входит.

Все растворимые в воде соединения бария высокотоксичны. Вследствие хорошей растворимости в воде из солей бария опасен хлорид, а также нитрат, нитрит, фторид, иодид, бромид, сульфид, хлорат и перхлорат. Хорошо растворимые в воде соли бария быстро резорбируются в кишечнике. Смерть может наступить уже через несколько часов от паралича сердца.

Симптомы острого отравления солями бария: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе. Боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, твёрдый неправильный пульс, судороги, позже возможны и параличи, синюшность лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, мышечная слабость, в особенности конечностей, доходящая до того, что отравленный не может кивнуть головой. Расстройство походки, а также речи вследствие паралича мышц глотки и языка. Одышка, головокружение, шум в ушах, расстройство зрения.

В случае тяжёлого отравления смерть наступает внезапно или в течение одних суток. Тяжёлые отравления наступают при приёме внутрь 0,2—0,5 г солей бария, смертельная доза 0,8—0,9 г.

Оказании первой помощи

Для оказании первой помощи необходимо промыть желудок 1 % раствором сульфата натрия или магния.

Клизмы из 10 % растворов тех же солей. Приём внутрь раствора тех же солей (20,0 частей соли на 150,0 частей воды) по столовой ложке каждые 5 мин. Рвотные средства для удаления из желудка образовавшегося нерастворимого сульфата бария. Внутривенно 10—20 мл 3 % раствора сульфата натрия. Подкожно — камфора, кофеин, лобелин — по показаниям. Тепло на ноги. Внутрь слизистые супы и молоко.

Барий Barium происхождение названия

Откуда произошло название Barium …

Распространённость Барий Barium

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Ba …

Получение Барий Barium

Barium — получение элемента

Физические свойства Барий Barium

Основные свойства Barium

Изотопы Barium Барий

Наличие и определение изотопов Barium

Ba свойства изотопов Барий Barium

…

Химические свойства Барий Barium

Определение химических свойств Barium

Меры предосторожности Барий Barium

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Barium

Стоимость Барий Barium

Рыночная стоимость Ba, цена Барий Barium Цены на металлический барий в слитках чистотой 99,9 % колеблются около 30 долларов за 1 кг.

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Ba

кому присудят открытие? // Смотрим

Учёные из Японии, России и США претендуют на первенство в создании 113-го элемента таблицы Менделеева. На днях физики Страны восходящего солнца привели весомые доводы в свою пользу. Однако решение за Международным союзом теоретической и прикладной химии.

Японские учёные из физического центра RIKEN утверждают, что им удалось подтвердить получение 113-го элемента таблицы Менделеева.

Как сообщает Science, впервые команда под руководством Косуке Мориты (Kosuke Morita) синтезировала тяжёлый атом, ядро которого содержит 113 протонов и 165 нейтронов, в 2004 году.

А годом ранее российские учёные из Объединённого института ядерных исследований в Дубне и их американские коллеги из Ливерморской национальной лаборатории им. Лоуренса (LLNL) получили такой же атом в ходе эксперимента по синтезу 115-го и 117-го элементов. Однако ни одно из этих открытий не было признано Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC).

Всё потому что учёные до сих пор не смогли объяснить (с точки зрения атомной физики), какие процессы происходят в их ускорителях при получении тех или иных элементов.

Напомним, что порядковый номер химических элементов определяется количеством протонов в их ядре. Элементы с атомными номерами выше 92 (последним в списке идёт уран) не могут существовать в природе. При этом элементы до фермия (атомный номер 100) можно получить в атомных реакторах, а более тяжёлые химические элементы производят на ускорителях частиц.

Японские исследователи с 2003 года пытались получить 113-й элемент на ускорителе в окрестностях Токио, бомбардируя мишень из висмута-209 пучком ионов цинка-70. Несмотря на то что эта операция повторялась 130 триллионов раз, лишь в отдельных случаях ядро цинка, пролетая с со скоростью, равной одной десятой скорости света, попадало в ядро висмута.

Зафиксировать это столкновение напрямую невозможно. Судить о произошедшем можно лишь по продуктам распада (полученный в столкновении атом разделяется на две меньшие части, которые впоследствии также распадаются). Настоящим успехом считается ситуация, когда образовавшееся в столкновении ядро выбрасывает альфа-частицы, которые улавливает детектор ускорителя.

Если учёным известны свойства продуктов происходящей реакции распада, то по анализу выделенных альфа-частиц они могут точно определить, что образовалось после бомбардировки, например, цинка висмутом. Раскрытие всего каскада распадов служит лучшим доказательством получения искомого элемента.

Команда Мориты за 9 лет зафиксировала три цепочки распада ― 23 июля 2004 года, 2 апреля 2005 года и 12 августа 2012 года. Время жизни ядра нового элемента составило от 0,3 до 4,9 миллисекунды. Как сообщается в издании Journal of the Physical Society of Japan, только в последнем случае исследователям удалось достоверно установить цепочку распада по выделенным альфа-частицам. 

Теперь весь мир ждёт, какой вердикт вынесут специалисты IUPAC, признают ли они достижение японцев или нет.

Что касается российской группы учёных из подмосковной Дубны, то они в 2003 году сообщили о получении 113-го элемента при бомбардировке америция (атомный номер 95) ядрами кальция. Тогда проводились опыты с целью получения атомов 115-го элемента.

Позже, по утверждению учёных из России, они смогли получить в общей сложности 56 атомов нового элемента с пятью различными массами. Однако до сих пор им не удалось доказать своё право на открытие из-за отсутствия должного объяснения цепочки распада.

Руководитель этих работ Юрий Оганесян считает неэтичным обсуждать тему первенства до решения Международного союза теоретической и прикладной химии, но напоминает, что элементы с номерами 114 и 116 были признаны без демонстрации такой цепочки.

Добавим, что признание “первопроходцами” представителей Страны восходящего солнца, станет для Японии серьёзным научным достижением. Согласно существующей практике, лаборатория, первой подтвердившая получение нового элемента, имеет право выбрать ему имя. А это значит, что Морита и его коллеги могут стать первыми в Азии, кто удостоится такой чести.

Уран – Что такое Уран?

Уран — химический элемент с атомным номером 92 в периодической системе Д.И. Менделеева

Уран (Uranium) – химический элемент с атомным номером 92 в периодической системе Д.И. Менделеева.

Атомная масса – 238,029.

Обозначается символом U (лат. Uranium).

Относится к семейству актиноидов.

В 1938 г. немецкие физики Отто Ган и Фриц Штрассман открыли непредсказанное явление, происходящее с ядром урана при облучении его нейтронами.

Захватывая свободный нейтрон, ядро изотопа урана 235U делится, при этом выделяется (в расчете на одно ядро урана) достаточно большая энергия, в основном, за счет кинетической энергии осколков и излучения. 

Позднее теория этого явления была обоснована Лизой Мейтнер и Отто Фришем.  

Данное открытие явилось истоком как мирного, так и военного использования внутриатомной энергии.

В 1939-1940 гг. Ю. Б. Харитон и Я. Б. Зельдович впервые теоретически показали, что при небольшом обогащении природного урана ураном-235 можно создать условия для непрерывного деления атомных ядер, то есть придать процессу цепной характер.


Уран широко распространен в природе. 

Кларк урана составляет 0,0003 % (вес.), концентрация в морской воде – 3 мкг/л.

Количество урана в слое литосферы толщиной 20 км оценивается в 1,3·1014 т.


Основная масса урана находится в кислых породах с высоким содержанием кремния. 

Значительная масса урана сконцентрирована в осадочных породах, особенно богатых органикой. 

В больших количествах как примесь уран присутствует в ториевых и редкоземельных минералах.

Основными формами нахождений урана в природе являются уранинит, настуран (урановая смолка) и урановые черни.


Содержание урана в земной коре составляет 0,0003%, он встречается в поверхностном слое земли в виде 4х разновидностей отложений.

Во-первых, это жилы уранинита, или урановой смолки (диоксид урана UO2), очень богатые ураном, но редко встречающиеся.

Такие жилы встречаются в Демократической Республике Конго, Канаде (Большое Медвежье озеро), Чехии и Франции.

2м источником урана являются конгломераты ториевой и урановой руды совместно с рудами других важных минералов.

Большие месторождения этих руд находятся в Канаде, ЮАР, России и Австралии.

3м источником урана являются осадочные породы и песчаники, богатые минералом карнотитом (уранил-ванадат калия), который содержит, кроме урана, значительное количество ванадия и других элементов. 

Такие руды встречаются в западных штатах США.

Железоурановые сланцы и фосфатные руды составляют 4й источник отложений.  

Богатые отложения обнаружены в глинистых сланцах Швеции. 

Некоторые фосфатные руды Марокко и США содержат значительные количества урана, а фосфатные залежи в Анголе и Центральноафриканской Республике еще более богаты ураном.

Химия, элементы таблицы Менделеева (Реферат), стр.56

6 MH + 8 BF3 = 6 MBF4 + B2H6

(где M — Li или Na). Образование диборана происходит также при пропускании смеси пара BСl3 с водородом над нагретыми металлами (Al, Mg, Zn, Na) или при взаимодействии паров галогенидов BГ3 с гидридами наиболее активных металлов (NaH, CaH2). Имеется указание и на возможность образования B2H6 около 1000 °С непосредственно из элементов.

Будучи изолирован от воздуха и воды, B2H6 может сохраняться почти без разложения месяцами. Лишь медленно идёт в этих условиях разложение и наиболее неустойчивого борана — B4H10. Продуктами его распада являются водород и другие бороводороды. Первоначально он идёт, вероятно, с отщеплением водорода и образованием более бедных им боранов, а нахождение в продуктах разложения B2H6 объясняется вторичной реакцией взаимодействия ещё не разложившегося B4H10 с водородом в момент выделения. Подобное протекание процесса косвенно подтверждается тем, что добавленный к B4H10 при его распаде Si2H6 полностью переходит в SiH4.

Обычным исходным веществом для получения остальных бороводородов является в настоящее время B2H6. Соответственно регулируя условия его термического разложения, удаётся непосредственно или через промежуточные стадии получать другие желаемые бораны. Основные направления таких переходов показаны на рис. 4.

60°С


200°С

В4Н10 В5Н9


100°С 180°С

95°С В2Н6

180°С 120°С

В10Н14 В5Н11

25°С

+Н2

100 °С

Рис. 4. Термические превращения боранов.

Помимо температуры, большое влияние на ход термических реакций боранов оказывают различные другие факторы (давление и пр.). Для использования в составе реактивных топлив наиболее перспективны В5Н9 и В10Н14. По бороводородам имеются обзорные статьи и специальная монография.

Лучше других изучены шесть бороводородов, температуры плавления и кипения которых приводятся ниже:

В2Н6

В4Н10

В5Н11

В5Н9

В6Н10

В10Н14

Температура плавления, °С

– 165

– 120

– 122

– 47

– 62

+ 99

Температура кипения, °С

– 93

18

63

60

108

213

Бороводороды B5H11, B5H9, и B5H10 при обычных условиях жидкие, B10H14 представляет собой летучие без разложения бесцветные кристаллы (давление пара 0,045 мм рт. ст. при 25 °С). Все эти бораны имеют отвратительный запах. Даже незначительные количества их паров в воздухе вызывают при вдыхании головную боль и тошноту.

Бороводороды являются нервными ядами. В организм они могут попадать не только через дыхательную систему, но и путём всасывания кожей. Минимально определяемое по запаху содержание их в воздухе имеет порядок тысячных долей мг/л, что уже превышает токсичную концентрацию. Острое отравление может вызвать головную боль, тошноту, слабость, судороги, состояние сильного раздражения или, наоборот, психической депрессии. При хроническом отравлении страдают главным образом органы дыхания, печень и почки. В качестве мер индивидуальной защиты рекомендуются резиновые перчатки и специальные противогазы (с гопкалитом, силикагелем и алюминием в качестве фильтрующей массы). При случайном попадании борана на кожу её следует тотчас же протереть разбавленным раствором NH4OH.

Во многих органических растворителях бораны, подобно силанам, растворяются без разложения, а водой они разрушаются быстрее силанов. Растворы щелочей разрушают бораны с выделением одной молекулы Н2 на каждую связь В-В или В-Н.

При отсутствии примесей пары перечисленных боранов (за исключением “нестабильного пентаборана” — B5H11) в сухом воздухе не самовоспламеняются. Однако во влажном воздухе такое самовоспламенение может произойти со взрывом. Вполне устойчив на воздухе при обычных температурах лишь декаборан — В10Н14. Теплота его плавления равна 33 кДж/моль, а плотность снижается при плавлении от 0,92 до 0,78 г/см3. У других боранов она в жидком состоянии колеблется от 0,45 (В2Н6) до 0,70 (В6Н10). При сопоставимых условиях индивидуальная термическая устойчивость боранов изменяется в ряду В10Н14 > В5Н9 > В2Н6 > В5Н11 > В4Н10. Термическое разложение боранов может быть использовано для борирования металлических поверхностей, что ведёт к повышению их твёрдости и химической стойкости.

По отношению к образующим их элементам бораны являются слабо эндотермичными соединениями (например, 38 кДж/моль В2­Н6). Критическая температура диборана равна +17 °С, критическое давление — 40 атм. Молекула его характеризуется ионизационным потенциалом 11,4 В и неполярна. Напротив, молекулы других изученных в этом отношении боранов полярны.

Различным более или менее сложными путями были получены (частью — лишь в очень малых количествах) и некоторые другие, пока ещё мало изученные бораны: В6Н12 (т. пл. -82 °С, давление пара 17 мм рт. ст. при 0 °С и 67 при 25 °С)), В8Н12 (т. пл. 20), В9Н15 (т. пл. +3 °С, давление пара при 28 °С только 0,8 мм рт. ст.), В16Н20 (т. пл. 99 °С), В18Н22. последний известен в двух изомерных формах с температурами плавления 180 °С (норм.) и 129 °С (изо-). Имеются также отдельные указания на возникновение в определённых условиях ещё некоторых соединений того же класса. Например, среди продуктов реакций в электроразряде был обнаружен В10Н16, а из промежуточных продуктов термического разложения декаборана может быть выделен В20Н24. Сообщалось и о получении В8Н16, В8Н18, В10Н18.

Так как бор трёхвалентен, его максимально насыщенные водородом гидриды должны были бы отвечать общей формуле BnHn+2, т. е. иметь составы BH3, B2H4, B3H5, B4H6 и т. д. Однако летучие бораны такого состава неизвестны.

Молекулы летучих бороводородов следует рассматривать как результат сочетания друг с другом приведённых выше валентно-насыщенных структур при посредстве мостиковых водородных связей В···Н···В. Сочетания двух таких структур дают бораны типа BnHn+4 (в частности, B2H6, B5H9, B6H10, B10H14, B18H22), а сочетание трёх структур — бораны типа BnHn+6 (в частности, B4H10, B5H11, B6H12, B9H15, B10H16).

Состав простейших летучих бороводородов может быть “набран” только однозначно: B2H6 = BH3 + BH3 и B4H10 = BH3 + B2H4 + BH3. Однако уже для пентаборанов возможна “изомерия набора”. Так, B5H9 может строится из B3H5 + B2H4 или из B4H6 + BH3, а B5H11 — из B2H4 + B2H4 + BH3 или из BH3 + B3H5 + BH3. По мере роста n в формуле бороводорода число принципиально допустимых вариантов такого набора возрастает (например, для B10H14 их пять). Параллельно увеличивается и число принципиально возможных вариантов сочетания исходных валентно-насыщенных структур посредством водородных мостиков. Кроме того, начиная с B4H6 становится возможной изомерия самих этих исходных структур (прямая или разветвлённая цепь атомов бора), число вариантов которой быстро растёт по мере повышения n. В результате, потенциальные возможности структурной изомерии бороводородов совершенно несравнимы с нашими фактическими сведениями о ней. Обусловлено это главным образом малой устойчивостью большинства боранов.

Барий – информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: барий

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе крысиный яд, фейерверки, тонкое стекло, разведка нефти и клизмы.Ссылку уже заметил, ну, ответ находится в яблочно-зеленом элементе внизу второй группы.

Adina Payton

Барий вызывает у многих неприятные ассоциации. Первое, о чем думает большинство людей при упоминании этого элемента, — это «клизма с барием» или «глоток с барием». Болезненные воспоминания часто всплывают в рентгенологической клинике, где даже спрашивают, какой вкус вы предпочитаете, клубничный или банановый… Эти «коктейли» состоят из белой жидкости сульфата бария, которую либо «впрыскивают» в одно отверстие, либо проглатывают в другое.Он используется для диагностики заболеваний и других проблем, затрагивающих толстую кишку или пищевод. Тяжелый барий блокирует рентгеновские лучи, в результате чего заполненная часть пищеварительной системы отчетливо видна на рентгеновском снимке или компьютерной томографии. Сульфат бария может поступать в наш организм, потому что он очень нерастворим в воде и полностью выводится из пищеварительного тракта. И если это звучит как неприятный опыт, хорошо, что на экзамене используется сульфат бария, а не только барий.

Барий является высокотоксичным металлом. Он чрезвычайно ядовит — никто в здравом уме не стал бы его употреблять. В низких дозах он действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы разрушают нервную систему, вызывая нерегулярное сердцебиение, тремор, слабость, тревогу, паралич и, возможно, смерть из-за отказа сердца и легких. Острые дозы менее 1 грамма могут быть смертельными для человека. Действительно, карбонат бария полезен в качестве крысиного яда. В отличие от сульфата бария, карбонат бария растворяется в желудочной кислоте, высвобождая ядовитый барий, который выполняет свою довольно неприятную, но эффективную работу.

Барий, который представляет собой мягкий серебристый щелочноземельный металл, никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом или водой. На самом деле металл является «геттером» в вакуумных трубках, то есть используется для удаления последних следов кислорода.

Соединения бария отличаются высоким удельным весом, что на практике означает, что соединения чрезвычайно тяжелые. Это относится к наиболее распространенному барийсодержащему минералу, его сульфат — барит BaSO 4 — из-за высокой плотности (4. 5 г/см³ – размер горошины). Действительно, название барий происходит от греческого barys , что означает «тяжелый». Из-за своей плотности соединения бария, особенно барит (BaSO 4 ), чрезвычайно важны для нефтяной промышленности. Барит используется в буровых растворах, в качестве утяжелителя при бурении новых нефтяных скважин.

Карбонат бария также имеет более привлекательное применение, чем крысиный яд — он используется в производстве стекла для усиления блеска стекла. А барит используется в производстве красок, кирпича, плитки, стекла и резины; нитрат и хлорат бария придают зеленый цвет фейерверкам, а титанат бария был предложен в 2007 году для использования в технологии аккумуляторов следующего поколения для электромобилей.Несмотря на относительно высокое содержание сульфата бария в природе — это 14 th наиболее распространенный элемент в земной коре — из-за его многократного использования он имеет высокую ценность, в диапазоне 55 долларов за 100 граммов. Общее годовое мировое производство оценивается примерно в 6 000 000 тонн. А основными районами добычи являются Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Общие мировые запасы оцениваются примерно в 450 000 000 тонн.

И почему меня так особенно интересует этот тяжелый ядовитый элемент? Что ж, как ученый я на самом деле изучаю барит — я отделяю барит от морских отложений — ила на дне моря — и анализирую его химический состав, который рассказывает нам невероятные истории о химическом составе морской воды и ее продуктивности в геологическом прошлом.Барит образует по мере продуктивности океана — деятельности морского фитопланктона плавающие «деревья» океана, являющиеся основой морской пищевой цепи, — и накапливается в морских отложениях. Накопление барита в океанских отложениях может рассказать нам, насколько продуктивным был океан в любой момент истории Земли. Барит, в отличие от многих других минералов, не растворяется и сохраняется в течение многих миллионов лет, фиксируя химический состав океана и то, как он менялся с течением времени.

И поэтому это большой архив истории океана.

Крис Смит

Химик Адина Пейтон рассказывает историю о барии. И говоря о том, что находится на дне океанов .

Стив Майлон

“Как это пахло?” Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать моей коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о лежащей в его основе химии.Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным для восстановленной серы.

Может быть, поэтому у серы такая плохая репутация. Мой сын не ел яйца 6 месяцев, когда впервые почувствовал запах тухлого.

Крис Смит

Это вонючая история серы со Стивом Майлоном на следующей неделе Химия в ее стихии, я надеюсь, что вы можете присоединиться к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Акция)

(Конец акции)

барий | Использование, соединения и факты

барий (Ba) , химический элемент, один из щелочноземельных металлов группы 2 (IIa) периодической таблицы. Элемент используется в металлургии, а его соединения — в пиротехнике, нефтедобыче и радиологии.

137.327
Element Properties
атомный номер 56
137.327
727 ° C (1,341 ° F) 927 ° C (1,341 ° F)
Тонкомана кипения 1,805 ° C (3,281 ° F)
Удельный гравитация
3.51 (при 20 ° C, или 68 ° F)
Состояние окисления +2
Электронная конфигурация [XE] 6 S 2

Происхождение, свойства и использование

Барий, который немного тверже свинца, имеет серебристо-белый блеск в свежем виде.Он легко окисляется на воздухе и должен быть защищен от кислорода во время хранения. В природе он всегда встречается в сочетании с другими элементами. Шведский химик Карл Вильгельм Шееле открыл (1774 г.) новое основание (барит, или оксид бария, BaO) в качестве второстепенной составляющей пиролюзита, и из этого основания он приготовил несколько кристаллов сульфата бария, которые отправил Йохану Готлибу Гану, первооткрыватель марганца. Месяц спустя Ган обнаружил, что минерал барит также состоит из сульфата бария, BaSO 4 .Особая кристаллическая форма барита, найденная недалеко от Болоньи, Италия, в начале 17 века, после сильного нагревания с древесным углем некоторое время светилась после воздействия яркого света. Фосфоресценция «болонских камней» была настолько необычна, что привлекла внимание многих ученых того времени, в том числе Галилея. Только после того, как электрическая батарея стала доступной, сэр Хамфри Дэви смог, наконец, изолировать (1808 г.) сам элемент с помощью электролиза.

Британская викторина

Тест на 118 названий и символов периодической таблицы

Периодическая таблица состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Минералы бария плотны (например, BaSO 4 , 4,5 грамма на кубический сантиметр; BaO, 5,7 грамма на кубический сантиметр), это свойство послужило источником многих их названий и названия самого элемента (от Греческое барыс , «тяжелый»). По иронии судьбы, металлический барий сравнительно легкий, всего на 30 процентов плотнее алюминия.Его космическое содержание оценивается в 3,7 атома (по шкале, где содержание кремния = 10 6 атомов). Барий составляет около 0,03 процента земной коры, в основном в виде минералов барита (также называемого баритом или тяжелым шпатом) и витерита. Ежегодно добывается от шести до восьми миллионов тонн барита, более половины из которых приходится на Китай. Меньшие количества добываются в Индии, США и Марокко. Промышленное производство бария зависит от электролиза плавленого хлорида бария, но наиболее эффективным методом является восстановление оксида путем нагревания с алюминием или кремнием в высоком вакууме.Для восстановления также можно использовать смесь монооксида и пероксида бария. Ежегодно производится всего несколько тонн бария.

Металл используется в качестве газопоглотителя в электронных лампах для улучшения вакуума путем соединения с конечными следами газов, в качестве раскислителя при рафинировании меди и в качестве компонента некоторых сплавов. Сплав с никелем легко испускает электроны при нагревании и поэтому используется в электронных лампах и электродах свечей зажигания. Обнаружение бария (атомный номер 56) после бомбардировки урана (атомный номер 92) нейтронами стало подсказкой, которая привела к открытию ядерного деления в 1939 году.

Барий природного происхождения представляет собой смесь шести стабильных изотопов: бария-138 (71,7%), бария-137 (11,2%), бария-136 (7,8%), бария-135 (6,6%), бария-134 (2,4%). процентов) и бария-132 (0,10 процента). Барий-130 (0,11 процента) также встречается в природе, но подвергается распаду в результате двойного захвата электронов с чрезвычайно длительным периодом полураспада (более 4 × 10 21 лет). Известно более 30 радиоактивных изотопов бария с массовыми числами от 114 до 153.В качестве эталонного источника гамма-излучения используется изотоп с самым большим периодом полураспада (барий-133, 10,5 лет).

Соединения

В своих соединениях барий имеет степень окисления +2. Ион Ba 2 + можно осадить из раствора добавлением карбоната (CO 3 2– ), сульфата (SO 4 2– ), хромата (CrO

0 4 9048 ) − ), или фосфатные (PO 4 3− ) анионы. Все растворимые соединения бария токсичны для млекопитающих, вероятно, из-за нарушения функционирования калиевых ионных каналов.

Сульфат бария (BaSO 4 ) представляет собой белый тяжелый нерастворимый порошок, встречающийся в природе в виде минерального барита. Почти 80 процентов мирового потребления сульфата бария приходится на буровые растворы для добычи нефти. Он также используется в качестве пигмента в красках, где он известен как blanc fixe (то есть «перманентный белый») или как литопон при смешивании с сульфидом цинка. Сульфат широко используется в качестве наполнителя в бумаге и резине и находит важное применение в качестве непрозрачной среды при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта.

Большинство соединений бария получают из сульфата путем восстановления до сульфида, который затем используют для получения других производных бария. Около 75 процентов всего карбоната бария (BaCO 3 ) идет на производство специального стекла либо для увеличения его показателя преломления, либо для обеспечения радиационной защиты в электронно-лучевых и телевизионных трубках. Карбонат также используется для производства других химикатов бария, в качестве флюса в керамике, в производстве керамических постоянных магнитов для громкоговорителей и для удаления сульфата из соляных растворов перед их подачей в электролизеры (для производства хлора и щелочь). При нагревании карбонат образует оксид бария BaO, который используется при получении высокотемпературных сверхпроводников на основе купратов, таких как YBa 2 Cu 3 O 7− x . Другой сложный оксид, титанат бария (BaTiO 3 ), используется в конденсаторах, в качестве пьезоэлектрического материала и в приложениях нелинейной оптики.

Хлорид бария (BaCl 2 ·2H 2 O), состоящий из бесцветных кристаллов, растворимых в воде, применяется в ваннах для термообработки и в лабораториях в качестве химического реактива для осаждения растворимых сульфатов.Несмотря на хрупкость, кристаллический фторид бария (BaF 2 ) прозрачен для широкой области электромагнитного спектра и используется для изготовления оптических линз и окон для инфракрасной спектроскопии. Соединение кислорода перекись бария (BaO 2 ) использовалась в 19 веке для производства кислорода (процесс Брина) и в качестве источника перекиси водорода. Летучие соединения бария придают пламени желтовато-зеленый цвет, при этом испускаемый свет имеет в основном две характерные длины волн.Нитрат бария, образованный азотно-кислородной группой NO 3 – , и хлорат, образованный хлорно-кислородной группой ClO 3 – , используются для этого эффекта в зеленых сигнальных ракетах и ​​фейерверках.

Тимоти П. Хануса

Периодическая таблица #1-56 Flashcards — Cram.com

Атомный номер: 1


Символ: H

Атомный номер: 2


Символ: He

Атомный номер: 3


Символ: Li

Атомный номер: 4


Символ: Be

Атомный номер: 5


Символ: B

Атомный номер: 6


Символ: C

Атомный номер: 7


Символ: N

Атомный номер: 8


Символ: O

Атомный номер: 9


Символ: F

Атомный номер: 10


Символ: Ne

Атомный номер: 11


Символ: Na

Атомный номер: 12


Символ: Mg

Атомный номер: 13


Символ: Al

Атомный номер: 14


Символ: Si

Атомный номер: 15


Символ: P

Атомный номер: 16


Символ: S

Атомный номер: 17


Символ: Cl

Атомный номер: 18


Символ: Ar

Атомный номер: 19


Символ: K

Атомный номер: 20


Символ: Ca

Атомный номер: 21


Символ: Sc

Атомный номер: 22


Символ: Ti

Атомный номер: 23


Символ: V

Атомный номер: 24


Символ: Cr

Атомный номер: 25


Символ: Mn

Атомный номер: 26


Символ: Fe

Атомный номер: 27


Символ: Co

Атомный номер: 28


Символ: Ni

Атомный номер: 29


Символ: Cu

Атомный номер: 30


Символ: Zn

Атомный номер: 31


Символ: Ga

Атомный номер: 32


Символ: Ge

Атомный номер: 33


Символ: Как

Атомный номер: 34


Символ: Se

Атомный номер: 35


Символ: Br

Атомный номер: 36


Символ: Kr

Атомный номер: 37


Символ: Rb

Атомный номер: 38


Символ: Sr

Атомный номер: 39


Символ: Y

Атомный номер: 40


Символ: Zr

Атомный номер: 41


Символ: Nb

Атомный номер: 42


Символ: Mo

Атомный номер: 43


Символ: Tc

Атомный номер: 44


Символ: Ru

Атомный номер: 45


Символ: Rh

Атомный номер: 46


Символ: Pd

Атомный номер: 47


Символ: Ag

Атомный номер: 48


Символ: Cd

Атомный номер: 49


Символ: В

Атомный номер: 50


Символ: Sn

Атомный номер: 51


Символ: Sb

Атомный номер: 52


Символ: Te

Атомный номер: 53


Символ: I

Атомный номер: 54


Символ: Xe

Атомный номер: 55


Символ: Cs

Атомный номер: 56


Символ: Ba

56 Факты о периодической таблице для всех любителей химии

Знаете ли вы, что составление периодической таблицы было вдохновлено игрой в карты?

Существует множество элементов, химические свойства и атомные веса которых расположены таким образом, что они отражают индивидуальные характеристики химических элементов.

Многие факты из периодической таблицы изучаются студентами и людьми, интересующимися химией. Будь то атомный номер, атомный радиус или атомный вес, понимание свойств химических элементов чрезвычайно важно для каждого студента, изучающего естественные науки. Здесь на помощь приходит периодическая таблица элементов, где вы можете проверить все важные детали, связанные с различными элементами, такими как благородные газы или щелочные металлы.

Вот несколько забавных фактов о периодической таблице, которые поразят вас.

Характеристики периодической таблицы

Если двигаться от левой стороны периодической таблицы вправо, т. элементы, входящие в периодическую таблицу.

Свойства включают валентность, размер атома, металлический характер и число валентных электронов. Валентные электроны — это не что иное, как число электронов с элементами, которое увеличивается от одного до восьми по мере продвижения по периодической таблице слева направо. В первый период валентность электронов увеличивается с одного до двух и так далее. Натрий содержит один валентный электрон в третьем периоде, а элемент аргон содержит восемь.

Первый элемент каждого периода имеет один валентный электрон, а последний элемент имеет восемь электронов. Единственным исключением является гелий, который имеет два валентных электрона в первом периоде из-за своего газообразного состояния. Разве это не умное расположение элементов? Наряду с валентными электронами последовательными являются и атомные номера элементов.

Таким образом, элементы от натрия до аргона в третьем периоде имеют атомные номера в диапазоне от 11 до 18. Третьей характеристикой периодической таблицы является металлический характер элементов. При движении слева направо металлический характер уменьшается, тогда как неметаллический характер элементов увеличивается.

Различные элементы периодической таблицы

В периодической таблице есть множество элементов. Они подразделяются на девять типов групп периодической таблицы.Первый тип — переходные элементы. Свойства этих химических элементов аналогичны свойствам переходных металлов.

Эти элементы являются хорошими проводниками тепла и электричества. Они имеют высокие температуры плавления и, следовательно, могут быть пластичными, что означает, что они могут быть преобразованы в различные формы и иметь высокую плотность. Следующий тип – благородный газ.

Они стабильны, потому что не реагируют и находятся в нулевом периоде. У них полноценные внешние оболочки. Следующая категория — это галогены, находящиеся в седьмой группе.На внешней оболочке этих элементов семь электронов. Это делает их очень нестабильными и очень реактивными.

Галогенам нужен всего один дополнительный электрон, чтобы заполнить емкость их компьютерной оболочки. Металлы — это следующий тип, который расположен слева. Свойства этих элементов обычно встречаются в металлах. Эти элементы являются проводниками тепла и электричества, в твердом состоянии, пластичны, обладают повышенной ковкостью. Элементы, которые не являются ни металлами, ни неметаллами, называются металлоидами или полуметаллами.

Они обладают обеими характеристиками и находятся под границей. Неметаллы находятся в правой части. Они плохо проводят тепло и электричество и хрупки. Следующая категория – щелочные вещества, которые относятся к мягким металлам первой группы. Они являются агрессивными реакторами, так как у них есть один дополнительный электрон во внешней оболочке, и избавление от него даст им полную внешнюю оболочку.

Щелочные элементы имеют низкую плотность и, следовательно, низкую температуру плавления. Лантаниды также являются категорией элементов, которые находятся в отдельной ячейке основной таблицы Менделеева.Они мягкие, серебристого цвета. Они очень реагируют с кислородом и образуют оксидное покрытие на поверхности вещества, с которым реагируют. Лантаниды также являются радиоактивными элементами. Точно так же актиниды также являются отдельной частью таблицы. Они тоже имеют мягкую структуру и серебристый цвет.

Первая периодическая таблица

Известный математик и ученый Ампер также пытался расположить элементы в периодической таблице, хотя его имя затерялось в истории химии.Однако первая периодическая таблица была создана русским химиком Дмитрием Менделеевым.

Версий периодической таблицы было много, но версия, созданная Менделеевым, была самой развитой и сложной компоновкой.

Эта система оказала наибольшее влияние на научный мир и исследователей. Позже было добавлено открытие большего количества элементов, и была разработана современная таблица Менделеева с различным химическим поведением.

Интересные факты о периодической таблице

Основное различие в расположении элементов в современной периодической таблице и таблице Менделеева заключается в том, что в первой элементы расположены в порядке возрастания их атомного номера.Менделеев расположил элементы в порядке возрастания их атомного веса.

Но тем не менее, вся расстановка почти такая же за некоторыми исключениями. Был искусственно добавлен элемент под названием технеций.

Это самый легкий элемент и содержит только радиоактивные изотопы, все из которых нестабильны. Интересным и малоизвестным фактом является то, что Дмитрий Менделеев увлекался игрой в карты.

Он обычно записывал вес каждого элемента на отдельной каталожной карточке и сортировал их так, как они будут располагаться при раскладывании пасьянса.Таким образом, элементы с одинаковыми свойствами и характеристиками считались «костюмом» и помещались в отдельную колонку. Этот столбец был расположен в порядке возрастания их атомного веса.

Что такое барий – Свойства элемента бария – Символ Ba

Что такое барий

Барий – химический элемент с атомным номером 56 , что означает, что в атомной структуре 56 протонов и 56 электронов. Химический символ для бария равен Ba .

Барий — пятый элемент группы 2, мягкий щелочноземельный металл серебристого цвета. Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе в виде свободного элемента. Наиболее вероятные массы осколков деления составляют около 95 (криптон) и 137 (барий).

бария – Properties

Barium
56
BA
Элемент Alkaline Metal
Фаза при STP Твердое вещество
Атомная масса [а.е.м.] 137.327
Плотность на STP [G / CM3] 3.51 351
Электронная конфигурация [XE] 6S2 [XE] 6S2
возможные состояния окисления +2
Электронно-аффинность [KJ / MOL] 13.95 13.95
Электронегативность [Шкала Pauling] 0,89
1-й ионизационный энергетический [EV] 5. 2117
Год открытия 1808
Discoverer Дэви, сэр Humphry
Термальные свойства
Point Plinting [Celsius Scale] 725
кипение [Cellius Scale] 1640
Теплопроводность [W / M K] 18
Удельная теплоемкость [Дж/г·К] 0.204
Нагревание синтеза [KJ / MOL] 7.75
Нагрев испарения [KJ / MOL] 142

см. Свойства бария

Атомная масса бария

Атомная масса бария 137,327 ед.

Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

Единицей измерения массы является атомная единица массы (а. е.м.) .Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24  граммов. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.

Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как из нее определяется единица атомной массы. Изотопная масса обычно отличается для других изотопов и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии равна 62. у.

Различие между массовым числом и изотопной массой, известное как дефект массы, объясняется двумя причинами:

  1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон . Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.
  2. Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую общую энергию и, следовательно, меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc 2 .Для 63 Cu, атомная масса меньше 63, так что это должно быть доминирующим фактором.

См. также: Массовый номер

Плотность бария

Плотность бария 3,51 г/см 3 .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

ρ = m/V

вещества, деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ равна килограммов на кубический метр ( кг/м 3 ). Стандартная английская единица измерения равна массе фунтов на кубический фут ( фунтов/фут 3 ).

См. также: Что такое плотность

См. также: Самые плотные материалы Земли

Электронное сродство и электроотрицательность бария

Электронное сродство бария Дж 5 10/моль,

Электроотрицательность бария 0.89 .

Сродство к электрону

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газовая фаза), когда к атому присоединяется электрон с образованием отрицательного иона .

X + e – → X – + энергия        Аффинность = – ∆H

Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон . Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.

Например, атом бария в газовой фазе отдает энергию, когда он получает электрон, образуя ион бария.

Ba + e – → Ba –        – ∆H = сродство = 13,95 кДж/моль

Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно следить за знаками. При присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия.Это сродство известно как сродство к первому электрону, и эти энергии отрицательны. По соглашению отрицательный знак показывает высвобождение энергии. Однако для присоединения электрона к отрицательному иону требуется больше энергии, что подавляет любое высвобождение энергии в процессе присоединения электрона. Это сродство известно как сродство ко второму электрону, и эти энергии положительны.

Сродство неметаллов и сродство металлов

  • Металлы: Металлы любят терять валентные электроны, чтобы сформировать катионы, чтобы иметь полностью стабильную оболочку. Электронное сродство металлов ниже, чем у неметаллов. Меркурий слабее всего притягивает лишний электрон.
  • Неметаллы: Как правило, неметаллы имеют более положительное сродство к электрону, чем металлы. Неметаллы любят приобретать электроны для образования анионов, чтобы иметь полностью стабильную электронную оболочку. Хлор наиболее сильно притягивает лишние электроны. Сродство благородных газов к электрону окончательно не измерено, поэтому оно может иметь или не иметь слегка отрицательные значения.

Электроотрицательность

Электроотрицательность , символ χ, является химическим свойством, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому.Для этой цели чаще всего используется безразмерная величина , шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность бария:

χ = 0,89

В общем случае на электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и расстояние, на котором находятся его валентные электроны от заряженного ядра. Чем выше связанное число электроотрицательности, тем больше элемент или соединение притягивает к себе электроны.

Наиболее электроотрицательному атому фтора присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

Энергия первой ионизации бария

Энергия первой ионизации бария 5,2117 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X + + e −

где X — любой атом или молекула, способные к ионизации, X + — атом или молекула, у которых удален электрон (положительный ион), и e − — удаленный электрон.

Атом бария, например, требует следующей энергии ионизации для удаления самого внешнего электрона.

Ba + IE → Ba + + e −        IE = 5,2117 эВ

Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).

1st Iionization Energy

x → x + + E – + E –

2-й ионизационный Energy

x + → x 2+ + E –

3RD Ионизация Energy

x 2 + → X 3+ + e −

Энергия ионизации для различных элементов

Энергия ионизации приходится на каждый удаленный электрон.Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).

Как правило, энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и при перемещении слева направо по периоду.Более того:

  • Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, которые имеют один электрон вне замкнутой оболочки.
  • Энергия ионизации возрастает по ряду на периодическом максимуме для инертных газов, имеющих замкнутые оболочки.

Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в таблице Менделеева, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.

 

Барий – температура плавления и температура кипения

Температура плавления бария 725°C .

Температура кипения бария 1640°C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.

Температура кипения – насыщение

В термодинамике насыщение  определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданных температуре и давлении.Температура, при которой начинает происходить испарение  (кипение) при данном давлении, называется  температурой  насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) при данной температуре, называется давлением насыщения. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.

Точка плавления – насыщение

В термодинамике точка плавления определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут находиться в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из жидкого состояния в твердое, ее называют точкой замерзания или точкой кристаллизации.

Барий – удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота парообразования

Удельная теплоемкость бария 0,204 Дж/г K .

Скрытая теплота плавления бария составляет 7,75 кДж/моль .

Скрытая теплота испарения бария составляет 142 кДж/моль .

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость   – это свойство, связанное с  внутренней энергией  , которое очень важно в термодинамике. интенсивных свойств C и P и и P определены для чистых, простых сжимаемых веществ в качестве частичных производных внутренней энергии U (T, V) и Enthalpy H (T, p) соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, удерживаемые фиксированными при дифференцировании. Свойства c v   и c p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкостью ), поскольку при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии. добавляется за счет теплопередачи. Их единицы СИ составляют Дж/кг K или Дж/моль K .

Различные вещества подвергаются воздействию различных величин за счет добавления тепла .При подводе к разным веществам определенного количества теплоты их температуры увеличиваются на разную величину.

Теплоемкость  является экстенсивным свойством материи, то есть пропорциональна размеру системы. Теплоемкость C имеет единицу измерения энергии на градус или энергию на кельвин. При выражении того же явления в виде интенсивного свойства теплоемкость делится на количество вещества, массу или объем. Таким образом, количество не зависит от размера или степени выборки.

 

Скрытая теплота парообразования

Обычно, когда материал изменяет фазу из твердой в жидкую или из жидкой в ​​газообразную, на это фазовое изменение затрачивается определенное количество энергии. В случае фазового перехода из жидкости в газ это количество энергии известно как энтальпия испарения (символ ∆H vap ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота парообразования или теплота испарения.В качестве примера см. рисунок, на котором описаны фазовые переходы воды.

Скрытая теплота – это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения и должна обеспечить энергию, необходимую для расширения газа ( pΔV работа ). При добавлении скрытой теплоты изменения температуры не происходит. Энтальпия парообразования зависит от давления, при котором происходит это превращение.

Скрытая теплота плавления

В случае перехода твердой фазы в жидкую изменение энтальпии, необходимое для изменения ее состояния, известно как энтальпия плавления (символ ∆H fus ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота плавления .Скрытая теплота — это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для осуществления фазового перехода. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения системы ( pΔV работа ).

Жидкая фаза имеет более высокую внутреннюю энергию, чем твердая фаза. Это означает, что к твердому телу должна быть подведена энергия, чтобы расплавить его, а энергия высвобождается из жидкости при ее замерзании, потому что молекулы в жидкости испытывают более слабые межмолекулярные силы и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию (своего рода энергия диссоциации связи для межмолекулярные силы).

Температура, при которой происходит фазовый переход, является точкой плавления .

При добавлении скрытой теплоты изменение температуры не происходит. Энтальпия плавления является функцией давления, при котором происходит это превращение. По соглашению давление принимается равным 1 атм (101,325 кПа), если не указано иное.

Барий в таблице Менделеева

–
–
–

Барий

Химический элемент барий классифицируется как щелочноземельный металл.Он был открыт в 1774 году Карлом В. Шееле.

Зона данных

Классификация: Барий – щелочноземельный металл
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 137,33
Состояние: твердый
Температура плавления: 725 или С, 998,2 К
Точка кипения: 1897 или С, 2170 К
Электроны: 56
Протоны: 56
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 82
Электронные оболочки: 2,8,18,18,8,2
Электронная конфигурация: [Хе] 6s 2
Плотность @ 20 или C: 3. 59 г/см 3
Показать больше, в том числе: Теплота, Энергии, Окисление, Реакции,
Соединения, Радиусы, Проводимости
Атомный объем: 39,24 см 3 /моль
Структура: bcc: объемно-центрированная кубическая
Твердость: 1,25 месяца
Удельная теплоемкость 0,204 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 7.12 кДж моль -1
Теплота распыления 182 кДж моль -1
Теплота парообразования 140,3 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации 502,9 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 965,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3600 кДж моль -1
Сродство к электрону 14 кДж моль -1
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальная степень окисления 2
Макс. общее окисление нет. 2
Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,89
Объем поляризуемости 39,7 Å 3
Реакция с воздухом энергичный, вес/вес ⇒ BaO, Ba 2 N 3
Реакция с 15 М HNO 3 мягкий, ⇒ Ba(NO 3 ) 2
Реакция с 6 М HCl энергичный, ⇒ H 2 , BaCl 2
Реакция с 6 М раствором NaOH пассивированный
Оксид(ы) ВаО, ВаО 2
Гидрид(ы) БаГ 2
Хлорид(ы) BaCl 2
Атомный радиус 215 вечера
Ионный радиус (1+ ион) –
Ионный радиус (2+ ион) 149 вечера
Ионный радиус (3+ ион) –
Ионный радиус (1-ион) –
Ионный радиус (2-ионный) –
Ионный радиус (3-ионный) –
Теплопроводность 18. 4 Вт м -1 К -1
Электропроводность 2,8 x 10 6 м -1
Температура замерзания/плавления: 725 или С, 998,2 К

Барий. Фото Матиаса Цеппера.

Барий был впервые обнаружен в барите, также известном как сульфат бария. Этот минерал привлек внимание в 17 ом веке, когда было обнаружено, что он излучает красный свет после нагревания.Изображение из Департамента природных ресурсов штата Миссури.

Когда Винцентий Касциорол увидел скалы, светящиеся в темноте, он подумал, что, возможно, смотрит на философский камень. В настоящее время почти каждый видел фосфоресцирующие материалы в действии. Изображение Луу Ли.

Открытие бария

Доктор Дуг Стюарт

В начале 1600-х Винцентиус Касциорол, сапожник, увлекавшийся алхимией, был взволнован. Он узнал, что в горах недалеко от Болоньи в Италии есть тяжелый серебристо-белый минерал с замечательными свойствами. Возможно, подумал он, это может быть даже философский камень.

Когда минерал был нагрет и сожжен, его продукт излучал фосфоресцирующее красное свечение — очень аккуратно. Но что действительно взволновало Кациорола — и других — так это то, что если сгоревший материал подвергнется воздействию солнечного света, он будет светиться в темноте в течение часа после этого.

Теперь мы знаем, что серебристо-белый минерал был нечистым сульфатом бария, BaSO 4 . После нагревания он превратился в нечистый сульфид бария BaS. (1), (2), (3), (4)

К сожалению для Кациорола, хотя свойства этого материала были интересны, он оказался бесполезен как средство для получения золота из других металлов и не смог сделать его бессмертным. Вместо «философского камня» он стал известен как «болонский камень» — диковинка.

К сожалению, никто не воспользовался возможностью обнаружить новый элемент, присутствующий в камне Болоньи. Конечно, в то время никто не подозревал, что будут открыты какие-то новые элементы!

Прошло около 170 лет, прежде чем барий был впервые признан новым элементом шведским ученым Карлом В. Шееле. Исследуя оксид магния в 1774 году, Шееле обнаружил новый металл земли: «землю, отличную от всех известных до сих пор земель». Он назвал этот новый металл «терра пондероза» (лат. тяжелая земля).

Было проведено сравнение с болонским камнем, и было обнаружено, что оба они содержат одно и то же вещество. (До этого момента люди думали, что болонский камень представляет собой соединение кальция. (2) )

Металлический барий был впервые выделен в 1808 году английским химиком сэром Хамфри Дэви в Лондоне.Дэви последовал совету шведского химика Якоба Берцелиуса, который сказал ему, что сульфат бария можно разложить электролизом. Это было правильно, и Дэви таким же образом выделил стронций. Детали эксперимента находятся на нашей странице стронция.

Элемент был назван барием, потому что он был обнаружен в барите (сульфате бария) — минерале, названном так из-за его высокой плотности. Греческое «барыс» означает тяжелый.

Окрестности периодической таблицы бария

Барий находится близко к нижней части группы 2 периодической таблицы. Это последний стабильный элемент группы 2. Радий, который следует, является радиоактивным. Элементы группы 2 достаточно реакционноспособны, поэтому свободные металлы никогда не встречаются в природе; однако они гораздо менее реакционноспособны, чем металлы группы 1. В общем, реактивность увеличивается, если смотреть вниз на Группу 2; поэтому барий более реакционноспособен, чем, например, стронций и кальций.

Барий используется в медицине для выявления нарушений в пищеварительной системе.

Реакция между тиоцианатом аммония и октагидратом гидроксида бария является эндотермической.В результате температура быстро снизится. Это приводит к тому, что стакан примерзает к деревянной доске.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Соединения бария, растворимые в воде или кислоте, очень ядовиты. Порошок бария может самовозгораться на воздухе.

Сульфат бария, используемый в рентгенографии, плохо растворим в воде, поэтому нетоксичен и полностью выводится из пищеварительного тракта.

Характеристики:

Барий — металлический элемент, химически напоминающий кальций, но более реакционноспособный.Это мягкий серебристый металл, который при разрезании быстро приобретает черный цвет из-за образования оксида бария (BaO).

Он также сильно реагирует с водой или спиртом.

Барий, присутствующий в соединениях, обычно находится в двухвалентном состоянии Ba 2+ .

Барий растворяется в большинстве водных кислот. Исключение составляет серная кислота из-за образования нерастворимого защитного слоя сульфата бария.

Барий чаще всего встречается в виде минерального барита (BaSO 4 ) и витерита (BaCO 3 )

Использование бария

Барий используется в качестве «вспышечного газопоглотителя» в вакуумных трубках для удаления последних следов газов.

Барий является важным элементом сверхпроводников из иттрий-барий-медного оксида (YBCO).

В свечных проводах используется сплав бария с никелем.

Сульфат бария (барит) используется для увеличения контраста при рентгенографии пищеварительной системы.

Изобилие и изотопы

Содержание земной коры: 425 частей на миллион по массе, 41 часть на миллион по молям

Изобилие солнечной системы: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

Стоимость в чистом виде: 55 долларов США за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: Коммерчески полученный в результате электролиза расплавленного хлорида бария, BaCl 2

изотопов: Барий имеет 37 изотопов.Встречающийся в природе барий представляет собой смесь семи стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах:
138 Ba (71,7%), 137 Ba (11,2%), 136 Ba (7,9%), 135 Ba (6,6%), 134 Ba (2,4%), 130 Ba (0,1%) и 132 Ba (0,1%).

Из радиоактивных изотопов 133 Ba является самым долгоживущим с периодом полураспада 10,51 года.

Ссылки
  1. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов.X. Щелочноземельные металлы, магний и кадмий, Журнал химического образования, июнь 1932 г., стр. 1050.
  2. Дж.В. Меллор, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, том III, 1928 г., Longmans, Green and Co. Ltd, стр. 619-621
  3. Томас Лэмб Фипсон, Фосфоресценция: или, Излучение света минералами, растениями и животными., L. Reeve & co., 1862, p12.
  4. Джеймс Л. Маршалл и Вирджиния Р. Маршалл, Новое открытие The Elements Phosphoro di Bologna., Университет Северного Техаса., стр. 1.
Цитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 барий

или

 Факты об элементе бария

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Барий. «Периодическая таблица Chemicool. Chemicool.com. 15 октября 2012 г. Интернет.
.

[Пример эссе], 718 слов GradesFixer

Периодическая таблица — это план всего, диаграмма, которая сортирует все известные элементы и каталогизирует все фундаментальные единицы Вселенной в соответствии с их весом, создавая основу для химии, физики и других научных областей. Знание того, завершена ли таблица Менделеева или ее еще нужно заполнить, является важным вопросом, потому что таблица Менделеева играет большую роль во многих достижениях.По состоянию на декабрь 2015 года таблица Менделеева выглядит завершенной после открытия

  1. Нигоний и символ Nh для элемента 113;
  2. Московий и символ Mc для элемента 115;
  3. теннессин и символ Ts для элемента 117;
  4. Оганесон и символ Og для элемента 118.

Верить или нет. Мы все еще можем добавить больше элементов, больше периодов и больше строк. Они не являются определенным количеством элементов или определенным пределом периодической таблицы.

Всем известно, что материя может существовать в виде элементов, соединений и смесей. Когда элементы были открыты, потребовалась правильная классификация для их более легкого и лучшего понимания. Многие ученые по-разному классифицировали их. Они пытались выяснить закономерности и закономерности в свойствах элементов. Первым среди них был Иоганн Вольфганг Доберенье, немецкий ученый, обнаруживший несколько групп из трех элементов, обладающих сходными свойствами. Эти группы назывались триадами Доберенье, но это не удалось.Следующим был английский ученый Ньюленд. Ко времени составления периодической таблицы Ньюленда было открыто 56 элементов. Он расположил все эти элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил, что каждый восьмой элемент обладает подобным свойством. Он сравнил это с октавами, найденными в музыке, и поэтому эта классификация была известна как октавы Ньюленда, но Ньюленд мог расположить элементы только до кальция из 56 известных в то время элементов. Итак, теория Ньюленда также потерпела неудачу. Дмитрий Иванович Менделеев, русский ученый, выдвинул периодическую таблицу, названную так называемой таблицей Менделеева.Менделеев рассмотрел взаимосвязь между атомными массами элементов, их физическими свойствами и химическими свойствами. Он считал, что атомная масса элементов является наиболее фундаментальным свойством при классификации элементов. Он записал все 63 известных элемента в порядке возрастания их атомных масс. Но что было лучше всего в его периодической таблице, так это то, что он оставил пробелы в тех местах, где, по его мнению, могли быть другие элементы, и благодаря его большому предприятию научное сообщество назвало 101 в его честь.Во время Первой мировой войны были образованы первые два искусственных элемента, и это положило начало современной периодической таблице, которую мы все знаем в наши дни.

«Каковы пределы таблицы Менделеева?» Это очень важный вопрос, и мы пришли к теории, которая объясняет, почему таблица Менделеева заканчивается около 172 или 173. Сэм Кин, научный журналист, кратко объясняет эту теорию «прямо около элемент 172, может произойти какая-то странная жуткая механическая вещь. Там, где у вас образуются пары электрон-протон, само ядро ​​может начать их пожирать и разрушать, превращая в нейтроны».Кроме того, из-за того, что 172-й элемент будет такой же быстрой, как скорость света, а скорость, превышающая скорость света, для человечества невозможна, но многие ученые считают, что 172-й элемент также невозможен из-за того факта, что ядро ​​настолько нестабильно, и это в основном мгновенно распадаться. Ученые считают, что около 120 элемента будет сложно создать. Причины перечислены ниже

  1. Получение достаточного количества атомов-мишеней для производства новых элементов
  2. Получение более совершенных технологий для массового производства атомов-мишеней
  3. Чем выше поднимаются элементы, тем меньше они живут

«Остров стабильности среди сверхтяжелых металлов» — теория, очень популярная среди ученых, занимающихся поиском новых элементов.

Оставить комментарий