РАДИЙ (лат. Radium) – Щелочноземельные металлы – Элементы – Каталог статей
Общие сведения
Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Rа.
Атомный номер: 88.
Положение в таблице: 7-й период, группа -IIA (2).
Относительная атомная масса: 226.025.
Степень окисления: 2.
Валентность: II.
Электроотрицательность: 0.97.
Электронная конфигурация: [Rn]7s2.
Стабильных нуклидов не имеет.
Строение атома
Число электронов: 88.
Число протонов: 88.
Радиус нейтрального атома: 0,235 нм.
Радиус иона Rа2+ 0,162 нм (координационное число 6).
Энергии последовательной ионизации атома 5,279, 10,147 и 34,3 эВ. .
История открытия
Радий (как и полоний) был открыт в конце 19 века во Франции А. Беккерелем и супругами П. и М. Кюри. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч).
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 1·10-10 % по массе. Радионуклиды Ra входят в состав природных радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232. Наиболее устойчивый радионуклид радия a-радиоактивный226Ra, с периодом полураспада Т1/2 = 1620 лет. В 1 т урана в урановых рудах содержится около 0,34 г радия. В ничтожных концентрациях присутствует в природных водах.
Получение
Радий выделяют из отходов переработки урановых руд осаждением, дробной кристаллизациией и ионным обменом. Металлический радий получают электролизом раствора RaCl2 с использованием ртутного катода или восстановлением оксида радия RaO
Физические и химические свойства
Радий — серебристо-белый металл, светится в темноте.
Кристаллическая решетка металлического радия кубическая объемноцентрированная, параметр а = 0,5148 нм. Температура плавления 969°C, температура кипения 1507°C, плотность 5,5-6,0 кг/дм3. Ядра Ra-226 испускают альфа-частицы с энергией 4,777МэВ и гамма-кванты с энергией 0,188 МэВ. За счет радиоактивного распада ядер Ra-226 и дочерних продуктов распада 1 г Ra выделяет 550 Дж/ч теплоты. Радиоактивность 1 г Ra составляет около 3,7·1010 распадов в 1 с (3,7·10
Ra + 2H2O = Ra(OH)2 + H
Оксид радия RaO — типичный основный оксид. При сгорании его на воздухе или в кислороде образуется смесь оксида RaO и пероксида RaO2.
Большинство солей радия бесцветны, но при разложении под действием собственного излучения они приобретают желтую или коричневую окраску. Синтезированы сульфид RaS, нитрид Ra3N2, гидрид RaH2, карбид RaC2.
Хлорид RaCl2, бромид RaBr2 и иодид RaI2, нитрат Ra(NO3)2. хорошо растворимые соли. Плохо растворимы сульфат RaSO4, карбонат RaСО3
Применение
Соли радия используются в медицине как источник радона для приготовления радоновых ванн.
Особенности обращения
В России отработанные препараты радия сдаются службе по приему радиоактивных отходов (НПО «Радон»). Допустимая концентрация в атмосферном воздухе составляет для разных нуклидов радия от 10-4 до 10-5 Бк/л, в воде — от 2 до 13 Бк/л.
Содержание в организме
Радий сильно токсичен. Около 80% поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы и опухоли.
Радий – это… Что такое Радий?
| Внешний вид простого вещества | |
|---|---|
| Серебристo-белый металл | |
| Свойства атома | |
| Имя, символ, номер | Ра́дий / Radium (Ra), 88 |
| Атомная масса (молярная масса) | 226,0254 а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Rn] 7s2 |
| Химические свойства | |
| Радиус иона | (+2e) 143 пм |
| Электроотрицательность | |
| Электродный потенциал | Ra←Ra2+ −2,916 В |
| Степени окисления | 2 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 1-й 509,3 (5,2785) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
Плотность (при н. у.) | (при к.т.) 5,5 г/см³ |
| Температура плавления | 973 K |
| Температура кипения | 2010 K |
| Теплота плавления | 8,5 кДж/моль |
| Теплота испарения | 113 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 29,3[1] Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 45,0 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая |
| Параметры решётки | 5,148[2]Å |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) (18,6) Вт/(м·К) |
Ра́дий — элемент главной подгруппы второй группы, седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 88. Обозначается символом
Radium). Простое вещество радий (CAS-номер: 7440-14-4) — блестящий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета, быстро тускнеющий на воздухе. Обладает высокой химической активностью. Радиоактивен; наиболее устойчив нуклид 226Ra (период полураспада около 1600 лет).История
Французские ученые Пьер и Мария Кюри обнаружили, что отходы, остающиеся после выделения урана из урановой руды (урановая смолка, добывавшаяся в городе Иоахимсталь, Чехия), более радиоактивны, чем чистый уран. Из этих отходов супруги Кюри после нескольких лет интенсивной работы выделили два сильно радиоактивных элемента: полоний и радий. Первое сообщение об открытии радия (в виде смеси с барием) Кюри сделали 26 декабря 1898 года во Французской Академии наук. В 1910 Кюри и Андре Дебьерн выделили чистый радий путём электролиза хлорида радия на ртутном катоде и последующей дистилляции в водороде. Выделенный элемент представлял собой, как сейчас известно, изотоп радий-226, продукт распада урана-238.
В России радий впервые был получен в экспериментах известного советского радиохимика В. Г. Хлопина. В 1918 году на базе Государственного рентгеновского института было организовано Радиевое отделение. Это отделение в 1922 году получило статус отдельного научного института. Одной из задач Радиевого института были исследования радиоактивных элементов, в первую очередь — радия. Директором нового института стал В. И. Вернадский, его заместителем — В. Г. Хлопин, физический отдел института возглавил Л. В. Мысовский.[3]
Многие радионуклиды, возникающие при радиоактивном распаде радия, до того, как была выполнена их химическая идентификация, получили наименования вида радий А, радий B, радий C и т. д. Хотя сейчас известно, что они представляют собой изотопы других химических элементов, их исторически сложившиеся названия по традиции иногда используются:
Названная в честь Кюри внесистемная единица радиоактивности кюри основана на активности 1 г радия-226: 3,7·1010 распадов в секунду, или 37 ГБк.
Происхождение названия
Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (лат. radius — луч).
Нахождение в природе
Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·10
Все природные изотопы радия сведены в таблицу:
| Изотоп | Историческое название | Семейство | Период полураспада | Тип распада | Дочерний изотоп (историческое название) |
|---|---|---|---|---|---|
| Радий-223 | актиний Х (AcX) | ряд урана-235 | 11,435 дня | α | радон-219 (актинон, An) |
| Радий-224 | торий Х (ThX) | ряд тория-232 | 3,66 дня | α | радон-220 (торон, Tn) |
| Радий-226 | радий (Ra) | ряд урана-238 | 1602 года | α | радон-222 (радон, Rn) |
| Радий-228 | мезоторий I (MsTh1) | ряд тория-232 | 5,75 года | β | актиний-228 (мезоторий II, MsTh2) |
Геохимия радия во многом определяется особенностями миграции и концентрации урана, а также химическими свойствами самого радия — активного щёлочноземельного металла.
Среди процессов, способствующих концентрированию радия, следует указать в первую очередь на формирование на небольших глубинах геохимических барьеров, в которых концентрируется радий. Такими барьерами могут быть, например, сульфатные барьеры в зоне окисления. Поднимающиеся снизу хлоридные сероводородные радийсодержащие воды в зоне окисления становятся сульфатными, радий осаждается с BaSO4 и CaSО4, где он становится практически нерастворимым постоянным источником радона. Из-за высокой миграционной способности урана и способности его к концентрированию, формируются многие типы урановых рудообразований в гидротермах, углях, битумах, углистых сланцах, песчаниках, торфяниках, фосфоритах, бурых железняках, глинах с костными остатками рыб (литофациями). При сжигании углей зола и шлаки обогащаются 226Ra. Также содержание радия повышено в фосфатных породах.
В результате распада урана и тория и выщелачивания из вмещающих пород в нефти постоянно образуются радионуклиды радия.
В статическом состоянии нефть находится в природных ловушках, обмена радием между нефтью и подпирающими ее водами нет (кроме зоны контакта вода-нефть) и в результате имеется избыток радия в нефти. При разработке месторождения пластовые и закачиваемые воды интенсивно поступают в нефтяные пласты, поверхность раздела вода-нефть резко увеличивается и в результате радий уходит в поток фильтрующихся вод. При повышенном содержании сульфат-ионов растворенные в воде радий и барий осаждаются в виде радиобарита Ва(Ra)SО4, который выпадает на поверхности труб, арматуры, резервуаров. Типичная объёмная активность поступающей на поверхность водонефтяной смеси по 226Rа и 228Rа может быть порядка 10 Бк/л (соответствует жидким радиоактивным отходам).
Основная масса радия находится в рассеянном состоянии в горных породах. Радий — химический аналог щелочных и щёлочноземельных породообразующих элементов, из которых состоят полевые шпаты, составляющие половину массы земной коры.
Калиевые полевые шпаты — главные породообразующие минералы кислых магматических пород — гранитов, сиенитов, гранодиоритов и др. Известно, что граниты обладают природной радиоактивностью несколько выше фоновой из-за содержащегося в них урана. Хотя кларк урана не превышает 3 г/т, но в гранитах его содержание составляет уже 25 г/т. Но если гораздо более распространённый химический аналог радия барий входит в состав довольно редких калий-бариевых полевых шпатов (гиалофанов), а «чистый» бариевый полевой шпат, минерал цельзиан BaAl2Si2O8 очень редок, то накопления радия с образованием радиевых полевых шпатов и минералов вообще не происходит из-за короткого периода полураспада радия. Радий распадается на радон, уносящийся по порам и микротрещинкам и вымывающийся с грунтовыми водами. В природе иногда встречаются молодые радиевые минералы, не содержащие уран, например радиобарит и радиокальцит, при кристаллизации которых из растворов, обогащённых радием (в непосредственной близости от легкорастворимых вторичных урановых минералов), радий сокристаллизуется с барием и кальцием благодаря изоморфизму.
Получение
Получить чистый радий в начале ХХ в. стоило огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. Поэтому на начало ХХ в. в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200 кг золота.
Физические и химические свойства
Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет (вероятно, вследствие образования нитрида радия). Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен. Обычная степень окисления — +2. Гидроксид радия Ra(OH)2 — сильное, коррозионное основание.
Применение
В настоящее время радий иногда используют в компактных источниках нейтронов, для этого небольшие его количества сплавляются с бериллием. Под действием альфа-излучения (ядер гелия-4) из бериллия выбиваются нейтроны: радона для приготовления радоновых ванн (хотя в настоящее время их полезность оспаривается).
Кроме того, радий применяют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта.
Однако в настоящее время существует множество более подходящих для этих целей радионуклидов с нужными свойствами, которые получают на ускорителях или в ядерных реакторах, например, 60Co (T1/2 = 5,3 года), 137Cs (T1/2 = 30,2 года),
В Москве сшили лоскутную Таблицу Менделеева
- Подробности
-
Опубликовано: 18 Апрель 2019
-
Просмотров: 1721
18 апреля в Москве прошла акция коллективного сшивания Таблицы Менделеева, выполненной в стиле лоскутного шитья, в единое полотно.
Таблица размером 3 х 5 метров получилась поистине народной. В ее создании приняли участие около 100 мастеров из самых разных уголков России, от Владивостока до Калининграда, из Белоруссии и Казахстана. Возраст участников проекта – от 12 лет до 65-ти. Для всех них лоскутное шитье – это увлечение, хобби, хотя сами «элементы» выполнены мастерски.
Каждый элемент в Народной таблице, а всего их, как и положено, 118, – это маленький шедевр. В квадрате размером 25 на 25 см соединились и техника лоскутного шиться, и коллаж, и вышивка, и графика специальными маркерами для ткани, и, главное, фантазия автора. Каждый элемент, выполненный мастерицей, неповторим. А вся таблица – уникальный арт-объект.
«Мы были приятно удивлены числу талантливых мастеров и мастериц, пожелавших принять участие в создании этого арт-объекта», – рассказала Ксения Бут.
«Нужно было вспомнить и перечитать много чего, – поделилась одна из участниц проекта Куралай Жаксыбаева из Алматы (Казахстан), в прошлом преподаватель университета, ныне – госслужащая.
– Оказалось, что драгоценный камень изумруд – это одно из соединений берилла! Так пришла идея изобразить элемент в виде изумруда. Пришлось немного проявить усердия, чтобы придать блеск его драгоценным граням».
– Оказалось, что драгоценный камень изумруд – это одно из соединений берилла! Так пришла идея изобразить элемент в виде изумруда. Пришлось немного проявить усердия, чтобы придать блеск его драгоценным граням».Ранее, Народная Таблица Менделеева, в незавершенном виде, была представлена на Международном фестивале лоскутного шитья «Quilt Fest», который проходил в Москве с 10 по 14 апреля.
| Рис.18. Известные к 2016 году изотопы сверхтяжелых элементов и
реакции их образования. Для каждого изотопа указаны название
элемента, его масса и период полураспада. Нейтрон-дефицитные тяжелые
изотопы с Z < 113 были получены в реакциях “холодного слияния”.
Изотопы 112 − 118 с большим числом нейтронов образованы в реакциях
“горячего слияния” [100, 101]
Второе обстоятельство, которое необходимо иметь учесть, − в центре острова
стабильности периоды полураспада ядер могут достигать 105 лет,
а используемые в настоящее время методики обнаружения сверхтяжелых элементов в
основном ориентированы на регистрацию короткоживущих изотопов. Характеристики и реакции образования тяжелых и сверхтяжелых атомных ядер
приведены в таблицах 3, 4. Для каждого химического элемента приведены массовое
число A и
период полураспада наиболее долгоживущего изотопа. Дата открытия и реакции
получения трансфермиевых элементов Таблица 3: Химические элементы Z > 83. Для каждого элемента приведены год открытия и реакция, в которой элемент был получен, а также массовое число A и период полураспада T1/2 наиболее долгоживущего из известных изотопов. Таблица 4: Химические элементы Z
> 100. Для каждого элемента приведены год открытия и реакция, в которой элемент
был впервые получен, а также массовое число
A
и период
полураспада
T1/2 наиболее долгоживущего из известных изотопов. Создание Д.И. Менделеевым Периодической системы химических элементов является ярким достижением отечественной науки. Опубликованная им в 1871 г. периодическая таблица содержала 64 химических элемента. Открытие радия в 1898 году стало началом новой эпохи в развитии химии − эпохи атомной и ядерной физики, давшей ключ к изучению сложной внутренней структуры атомов. Исследования ведущих ядерных центров мира, в том числе Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований (Дубна), привели к росту числа химических элементов до 118. Продвижение в область сверхтяжелых элементов − это не только вопрос о существовании границы Периодической системы Менделеева, но и расширение наших представлений о Вселенной, происходящих в ней физических процессах и динамике ее развития.
|
При приближении
к Острову Стабильности большую роль будут играть методы химической
идентификации сверхтяжелых ядер. Для химической идентификации трансфермиевых
элементов в Дубне была разработана специальная методика экспрессного
химического анализа продуктов реакции в газовой струе. При идентификации
элементов химическими методами используется сходство свойств изучаемого элемента
и его более легкого аналога, принадлежащего к той же химической группе. С этой
целью необходимо для каждого исследуемого элемента определить его место в
системе элементов Менделеева. 
Радий
Радий (лат. Radium) – радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 88, массовое число самого долгоживущего изотопа 226.
Изучая лучи, испускаемые ураном, французские ученые П. Кюри и М. Склодовская-Кюри обнаружили, что некоторые урановые минералы более активны, чем сам металл или его соединения. Возникло предположение: в минералах содержатся еще неизвестные радиоактивные элементы. Этому предположению суждено было дважды подтвердиться в 1898 г. 18 июля супруги Кюри сообщили об открытии полония, а 26 декабря стало днем рождения радия – одного из самых замечательных элементов в истории человечества.
П. Кюри и М. Склодовская-Кюри считали радий аналогом бария в периодической системе. Это требовало доказательств. Надежные аргументы можно было получить, лишь работая с весовыми количествами радия. Более 45 месяцев ученые потратили на то, чтобы из нескольких тонн урановой руды выделить всего 0,1 г RaCi2. Только тогда удалось точно определить атомную массу радия и изучить его спектр. Символ Ra занял предназначавшуюся ему клетку в таблице Д. И. Менделеева. В 1910 г. М.
Склодовская-Кюри и французский ученый А.
Дебьерн впервые получили металлический радий. По сравнению со стабильными элементами, радия в земной коре очень мало 1 • 10-10% по массе. Из 1т урановой смолки (богатой радием руды) можно извлечь лишь 400 мг Ra. Зато на фоне своих радиоактивных соседей по периодической системе радий выделяется большей распространенностью. Это объясняется его сравнительно большим периодом полураспада – около 1620 лет. Как продукт распада урана радий может накапливаться в довольно больших количествах.
Изучение этого элемента имело большое значение для науки. На примере радия было доказано естественное превращение одного химического элемента в другой. Испуская α-частицу, атом радия превращается в атом радона. Это первая ядерная реакция – 22688Ra→22286Rn+42He – позволила Э. Резерфорду и Ф.Содди разработать теорию радиоактивных превращений. И кроме того, оказалось, что радий непрерывно выделяет тепловую энергию (1г радия выделяет в течение часа более 400 Дж). Работа с радиевыми препаратами положила начало новой науке – радиохимии.
Радий первым из радиоактивных элементов стали применять в практических целях, главным образом в медицине для лечения опухолей и других заболеваний. Соли радия включали в состав светящихся красок. Позднее нашли широкое использование радий-бериллиевые источники нейтронов.
П. Кюри и М. Склодовская-Кюри обнаружили новое вещество по его излучению. Поистине символично название элемента, происходящего от латинского слова «радиус»-«луч». Открытие «лучистого» элемента завершило цепь великих физических открытий конца XIX в., стало предвестником будущей атомной эры.
Сто двенадцатый элемент таблицы Менделеева получил название “коперникий”
Международный союз чистой и прикладной химии официально присвоил название “коперникий” 112-му элементу таблицы Менделеева, который был синтезирован немецкими и российскими физиками еще в 1996 году, сообщил в пятницу научный руководитель центра физики тяжелых ионов GSI Хорст Штокер.
“Я только что получил электронное письмо из ИЮПАК о том, что название “коперникий” официально присвоено 112-му элементу”, – сказал Штокер в кулуарах ученого совета Объединенного института ядерных исследований в подмосковной Дубне.
В природе химические элементы тяжелее 100-го урана не существуют. Более тяжелые элементы получают в ядерных реакторах, а также в реакциях слияния ядер на ускорителях. Германские физики еще в 90-е годы получили на ускорителе тяжелых ионов 112-й элемент, однако только осенью 2009 года их результат был подтвержден независимым экспериментом, после чего ИЮПАК официально признал его успех.
Германские ученые предложили для нового элемента название “коперникий” и 19 февраля, в день рождения польского ученого и астронома Николая Коперника, ИЮПАК объявил о том, что это название официально утверждено.
Сто двенадцатый элемент таблицы Менделеева впервые был получен в Центре исследований тяжелых ионов в немецком городе Дармштадт в 1996 году группой первооткрывателей под руководством Сигурда Хофманна (Sigurd Hofmann). Свой успех ученые повторили в 2002, после чего независимая группа экспертов из Исследовательского института “Рикэн” в Японии повторила достижение Хофманна.
Для получения атомов нового элемента команда ученых использовала ионы цинка с атомным номером 30, которые разгонялись до очень больших энергий в 120-метровом ускорителе, после чего ударялись о мишень из свинца, атомный номер которого равен 82.
При слиянии ядер цинка и свинца и происходило формирование ядер нового элемента, порядковый номер которого равен сумме атомных номеров исходных компонентов.
В Центре по исследованию тяжелых ионов ранее уже были получены не встречающиеся в природе элементы с атомными номерами со 107 по 111 – борий, хассий, мейтнерий, дармштадтий и рентгений соответственно.
Самый тяжелый природный элемент – уран – имеет атомный номер (число протонов в ядре) 92. Элементы тяжелее урана получают в ядерных реакторах, самый тяжелый из них – фермий с номером 100. Все более тяжелые элементы были получены на ускорителях в реакциях ускоренных до больших энергий ионов с ядрами мишени. В результате образуются ядра сверхтяжелых элементов, которые существуют очень короткое время, а затем распадаются. Следы этого распада и позволяют судить об удаче синтеза.
В настоящее время российские физики из Лаборатории имени Флерова Объединенного института ядерных исследований в Дубне готовятся к эксперименту по синтезу 117-го элемента, место которого в таблице Менделеева между ранее полученными 116-м и 118-м элементами пока пустует.
РИА Новости
То, что после урана | Атомная энергия 2.0
Про гениального русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева всем и каждому известно два удивительных факта: во-первых, ученый придумал свою таблицу периодических элементов во сне и во-вторых, именно ему принадлежит честь открытия знаменитого русского напитка. И то и другое — миф, основанный, однако, не на пустом месте. Никакую водку Дмитрий Иванович не изобретал, хотя и работал над докторской диссертацией «Рассуждение о соединении спирта с водою», где речь шла об исследовании удельного веса растворов отнюдь не водочной концентрации. Что касается периодической таблицы элементов, то в ее создании действительно, имеется много мистического. Но дело тут совсем не в пророческом сновидении: попробуйте 20 лет заниматься исследованиями какого-то значимого и сложного вопроса. Ручаюсь, он начнет преследовать вас в каждом втором сне, а домашние будут зеленеть и лезть на стену при малейшем намеке на предмет ваших мысленных упражнений.
Волшебство гениальности видится здесь в другом: составляя периодическую таблицу, Менделеев расставлял элементы по возрастанию атомного веса. Уже на бериллии стало ясно, что по научным данным того времени таблица не получается. А далее действительно необъяснимо: Менделеев просто изменил атомный вес бериллия и добавил между титаном и кальцием пустую ячейку. Он поступил так чуть ли не с третьей частью таблицы. Вес урана в результате увеличился аж в 4 раза. Эта таблица не только систематизировала химические элементы, но и предсказала появление неизвестных элементов!
На первых порах сама система, внесённые исправления и прогнозы Менделеева были встречены научным сообществом весьма сдержанно. Однако после того, как предсказанные Менделеевым «экаалюминий» (галлий), «экабор» (скандий) и «экасилиций» (германий) были открыты соответственно в 1875, 1879 и 1886 гг., периодический закон получил признание. Сделанные в конце XIX – начале XX вв. открытия инертных газов и радиоактивных элементов не поколебали периодического закона, но лишь укрепили его.
Открытие изотопов объяснило некоторые нарушения последовательности расположения элементов в порядке возрастания их атомных весов (т.н. «аномалии»). Создание теории строения атома окончательно подтвердило правильность расположения Менделеевым элементов и позволило разрешить все сомнения о месте лантаноидов в периодической системе.
Процесс заполнения таблицы продолжается и сегодня. Встретить на Земле элемент тяжелее урана (92 порядковый номер в таблице) невозможно – все они радиоактивны, и за последние четыре миллиарда лет существования нашей планеты их ядра распались. Тут на помощь приходят специальные ядерные реакторы и ускорители. Например, один из мощнейших источников энергии — плутоний, элемент с 94 порядковым номером, нарабатывается в ядерном реакторе с помощью облучения урана или трансурановых элементов. Все что тяжелее фермия – 100 порядковый номер – можно получить только на ускорителях, бомбардируя мишени тяжелыми ионами. При слиянии ядер мишени и «снаряда» и возникают ядра нового элемента.
Концепция атома предполагает возможность существования элементов с порядковым номером до 170. Но тут возникает проблема: как только порядковый номер элемента превышает номер урана, время его жизни резко уменьшается. Поскольку трансурановые элементы радиоактивны, они подвержены распаду, причем разным его видам. Например, ядро 100-го элемента в 20 раз менее стабильно, чем ядро урана, а в дальнейшем эта нестабильность только усиливается, потому что вступает в действия другой вид распада – спонтанное деление. Однако в 60-х годах в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований был проведен ряд экспериментов по изучению свойств деления ядер урана. В результате этих экспериментов была разработана теория, согласно которой ядра некоторых сверхтяжелых элементов могут иметь особую конфигурацию, позволяющую им существовать минуты, часы, дни и месяцы. Возникла гипотеза о существовании некой области стабильных сверхтяжелых ядер, далеких от известных сегодня элементов.
Область получила название «острова стабильности», и после предсказания ее существования, крупнейшие лаборатории США, Франции и Германии начали ряд экспериментов для подтверждения теории. Подтверждением того факта, что область стабильности сверхтяжелых ядер действительно существует, можно считать результаты экспериментов на циклотроне Лаборатории ядерных реакций имени Флерова в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в подмосковной Дубне. Здесь впервые были синтезированы в 2000 году – элемент с атомным номером 114, а в 2004 – с атомным номером 116.
В середине прошлой недели, в Центральном доме ученых в Москве состоялась необычная церемония «крестин»: два новых химических элемента таблицы Менделеева получили свои официальные имена. Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) принял предложения, внесенные первооткрывателями в декабре 2011 года, и присвоил 114-му элементу наименование «флеровий», а 116-му — «ливерморий», закрепил за новыми элементами химическим обозначения Fl и Lv.
Флеровий получил свое название в честь Георгия Флерова — советского физика-ядерщика, открывшего в 1940 году совместно с Константином Петржаком новый тип радиоактивных превращений — спонтанное деление ядер урана. Идеи Флерова легли в основу синтеза целого ряда химических элементов, его имя носит Лаборатория ядерных реакций в Дубне. Ливерморий (Livermorium, Lv) назван в честь Ливерморской национальной лаборатории им. Лоуренса: ученые этой лаборатории более 20 лет участвуют в экспериментах по синтезу новых элементов, проводимых в Дубне.
Физиками из Объединенного института ядерных исследований в ИЮПАК уже официально подана заявка на признание приоритета по синтезу 113-го, 115-го, 117-го и 118-го элементов — все они были впервые синтезированы в Дубне. По итогам рассмотрения заявок Союз определит приоритет — кто будет считаться первооткрывателем и получит право предложить названия для этих элементов. Однако решения ИЮПАК по этому вопросу может и затянуться. Например, немецкие физики из Гельмгольцевского центра исследований тяжелых ионов (GSI), расположенного в Дармштадте ждали признания успеха синтеза 112-го элемента 14 лет.
Говоря о планах, академик Юрий Цолакович Оганесян, научный руководитель Лаборатории ядерных реакций имени Флерова, сообщил о создании в ближайшие 4-5 лет так называемой «фабрики сверхтяжелых элементов». Чтобы получать их не в штучных количествах, а в сотнях и исследовать их свойства детально. В новой лаборатории, на новом ускорителе, и новой аппаратуре. Глава научной группы рассказал, что в следующем году он и его коллеги будут заниматься синтезом трех новых изотопов 118-го элемента. Он напомнил, что германские ученые уже проводили эксперименты по синтезу 119-го и 120-го элементов, но пока не достигли успеха. По его мнению, проект «фабрики» является более перспективным, чем попытки «в лоб» штурмовать новые вершины.
«Фабрика позволит ответить на вопрос: они похожи на другие элементы физически? Химически? Вписываются ли они в таблицу Менделеева? Это исследования более сложные, чем открытие новых элементов”, — сказал Оганесян. «Можно идти дальше, в надежде посмотреть, есть ли новые острова стабильности, но это очень сложно.
Можно никуда не бегать, а получить то, что получается в большом количестве, и из детальных свойств предсказать, что будет там дальше»,— считает ученый.
Radium – Информация об элементе, свойства и использование
Расшифровка:
Химия в своем элементе: радий
(Promo)
Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.
(Конец промо)
Крис Смит
Здравствуйте, на этой неделе самосветящаяся история элемента номер 88.Вот Брайан Клегг.
Брайан Клегг
В радии есть что-то восхитительно викторианское. Дело не только в том, что этот радиоактивный элемент был обнаружен в конце викторианской эпохи в 1898 году.
Есть еще что-то в его раннем использовании в качестве универсального восстанавливающего средства, имеющего особую атмосферу того времени. Его считали источником энергии и яркости, его включали в зубные пасты и шарлатанские зелья – его даже втирали в кожу головы как средство для восстановления волос.
Но применение радия, которое принесло ему известность, заключалось в его использовании в светящейся в темноте краске.Жуткое синее свечение радия, часто используемое для обеспечения световых индикаторов на часах и часах, переключателях самолетов и циферблатах приборов, рассматривалось как безвредный и практичный источник ночного освещения. И только когда несколько рабочих, которые красили светящиеся циферблаты, начали страдать от язв, анемии и рака вокруг рта, стало ясно, что что-то не так. Работницы регулярно доводили свои кисти до точки, облизывая их. Это оставило достаточно радиоактивного остатка во рту, чтобы вызвать повреждение клеток.В конце концов более 100 рабочих умрут от последствий.
Более известной жертвой радия стала его открывшая, дважды лауреат Нобелевской премии Мария Кюри, урожденная Мария Склодовская. Вместе со своим мужем Пьером Мария Кюри изучала уран, минерал из Северной Богемии, содержащий уран. Пичбленда была добыта недалеко от того места, где сейчас находится Яхимов, в Чешской Республике, и после того, как уран был извлечен для использования для окраски керамической глазури и тонирования фотографий, остаточный шлак был сброшен в близлежащий лес.Без урана настуран оказался радиоактивным – фактически, каким бы ни был другой радиоактивный материал, он был гораздо более радиоактивным, чем сам уран.
Мария Кюри написала сестре Бронии: «Излучение, которое я не мог объяснить, исходит от нового химического элемента. Элемент есть, и я должен его найти! Мы уверены!’ Проработав тонны уранового шлака, Кюри определили в оставшемся материале два новых элемента – полоний и радий.Наконец, в 1902 году они выделили радий в его чистой металлической форме.
Радий был назван от латинского слова «луч» и оказался самым радиоактивным природным веществом из когда-либо обнаруженных.
Хотя Мария Кюри дожила до 1934 года, ее смерть от апластической анемии почти наверняка была вызвана воздействием радиоактивных материалов, особенно радия. По сей день ее записные книжки и бумаги приходится хранить в ящиках с свинцовым покрытием и носить защитную одежду, так как они остаются радиоактивными.
Радий образуется в естественных условиях при распаде урана, хотя и в очень небольших количествах.Потребовалось много тонн урана, чтобы произвести десятую долю грамма радия, который в конечном итоге извлекли Кюри. Он классифицируется в периодической таблице как щелочноземельный металл – самый тяжелый из ряда – наряду с более привычными металлами, такими как магний и кальций. С атомным номером 88 он имеет четыре природных изотопа с атомным весом 228, 226, 224 и 223, хотя есть еще 21 замечательный искусственный изотоп.
Позже радий сыграет главную роль в качестве источника альфа-частиц – ядер гелия, – которые Резерфорд использовал в 1909 году в лаборатории Кавендиша в Кембридже для стрельбы по тонкой золотой фольге.
Радий распадается на радон, выбрасывая альфа-частицу из своего ядра. Неожиданно помощники Резерфорда Ханс Гейгер и Эрнест Марсден обнаружили, что очень немногие из альфа-частиц отскочили назад – Резерфорд сравнил это с «выстрелом 15-дюймовым снарядом по куску папиросной бумаги, после чего он вернулся и поразил вас». Это поведение использовалось для вывода о существовании компактного плотного ядра в атоме – радий оказался ключом к раскрытию структуры атома.
Основное практическое применение радия – медицина, производство радона из хлорида радия для использования в лучевой терапии рака.Этот процесс начался еще во времена Марии Кюри. Ранние исследователи обнаружили, что получили ожоги кожи при обращении с радиоактивными материалами, а когда Кюри работали с врачами, они обнаружили, что радиацию можно использовать для уменьшения или даже лечения опухолей. Это стало известно как терапия Кюри, и Сорбонна в Париже открыла лабораторию частично для Кюри, чтобы продолжить ее исследования, а частично для изучения медицинских применений излучения, которая впоследствии стала известна как Радиевый институт.
Если бы вы держали в руке кусок радия, он был бы теплым.Первоначально он был ярко-белым, но при взаимодействии с воздухом он становился черным с образованием нитрида радия. Он останется твердым – радий не плавится до температуры около 700 градусов по Цельсию. Он также будет трескать и плевать на поверхности вашей ладони, когда реагирует с водой на вашей коже с образованием гидроксида радия. Хотя держать радий я бы не рекомендовал. Радий постоянно распадается, производя альфа-частицы, используемые Резерфордом, бета-частицы, которые представляют собой быстрые электроны, и гамма-лучи, такие как рентгеновские лучи высокой энергии, которые будут проходить сквозь вашу плоть, разрушая ДНК и вызывая повреждение клеток.Изотопы радия различаются по периоду полураспада – времени, которое требуется половине молекул в образце для задержки – от 1602 лет для наиболее стабильного изотопа радия 226 до 11½ дней для радия 223.
Это элемент, который необходимо изменить. обращаться с осторожностью.
Тем не менее, для любого, кто вырос на детской фантастике, полной лучевых пушек и в мире, где еще существовали рентгеновские аппараты для проверки размера вашей обуви, это вызывает ностальгическое чувство, которое когда-либо сделает его увлекательным.
Крис Смит
Интересно, будут ли подкастеры следующего века так же говорить о мобильных телефонах, микроволновых печах и МРТ-сканерах.Это был научный писатель из Бристоля Брайан Клегг с историей о радии. На следующей неделе к металлу, способному на ужасную жестокость по отношению к раку.
Кэтрин Хэкстон
В начале 1960-х Барнетт Розенберг проводил эксперименты на бактериях, измеряя влияние электрического тока на рост клеток. Бактерии E.coli были аномально длинными во время эксперимента, что не могло быть связано с электрическим током. Ряд соединений платины образовывался за счет реакции буфера и платинового электрода.Было обнаружено, что цисплатин ингибирует деление клеток, вызывая тем самым удлинение бактерий, и был протестирован на мышах на предмет противораковых свойств.
В настоящее время цисплатин широко используется для лечения злокачественных новообразований эпителия с выдающимися результатами при лечении рака яичек.
Крис Смит
Итак, в открытии противораковых соединений на основе платины виноваты E.coli -переростки. И вы можете узнать, как все это произошло, с Кэтрин Хэкстон из Кильского университета на следующей неделе «Химия в ее стихии».Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания на этой неделе.
(промо)
(конец промо)
Информация об элементе радияRa: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов
История радия
Элемент Радий был открыт Пьером Кюри в году 1898 г. во Франции .Радий получил свое название от латинского радиуса, «луч».
Присутствие радия: изобилие в природе и вокруг нас
В таблице ниже показано содержание радия во Вселенной, Солнце, метеоритах,
Земная кора, океаны и человеческое тело.
Кристаллическая структура радия
Твердотельная структура радия – Body-Centtered Cubic.
Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.
Параметры элементарной ячейки
Элементарная ячейка представлена в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )
| б | с | |
|---|---|---|
| 514.8 | 514,8 | 514,8 вечера |
и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).
| альфа | бета | гамма |
|---|---|---|
| π / 2 | π / 2 | π / 2 |
Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.
Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.
Атомные и орбитальные свойства радия
Атомы радия имеют 88 электронов и
структура электронной оболочки [2, 8, 18, 32, 18, 8, 2] с символом атомного термина (квантовые числа) 1 S 0 .
Оболочечная структура радия – количество электронов на энергию уровень
| n | с | с. | д | f | |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | К | 2 | |||
| 2 | л | 2 | 6 | ||
| 3 | M | 2 | 6 | 10 | |
| 4 | N | 2 | 6 | 10 | 14 |
| 5 | O | 2 | 6 | 10 | |
| 6 | -П, | 2 | 6 | ||
| 7 | Q | 2 |
Основное состояние Электронная конфигурация радия – нейтраль Атом радия
Электронная конфигурация нейтрального атома радия в основном состоянии
[Rn] 7s2.
Часть конфигурации радия, которая эквивалентна благородному газу
предыдущий период сокращенно обозначается как [Rn]. Для атомов с большим количеством электронов это
нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация.
валентные электроны 7s2, электроны в
внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.
Полная электронная конфигурация нейтрального радия
Полная электронная конфигурация основного состояния для атома радия, несокращенная электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 7s2
Атомная структура радия
Радиус атома радия N / A, в то время как его ковалентный радиус N / A.
Атомный спектр радия
Радий Химические свойства: Энергии ионизации радия и сродство к электрону
Электронное сродство радия N / A
Энергия ионизации радия
Энергия ионизации радия
см.
В таблице ниже.| Число энергии ионизации | Энтальпия – кДж / моль |
|---|---|
| 1 | 509.3 |
| 2 | 979 |
Физические свойства радия
Физические свойства радия см. В таблице ниже.
| Плотность | 5 г / см3 |
| Молярный объем | 45,2 см3 |
Эластичные свойства
Твердость радия – Испытания для измерения твердости элемента
Электрические свойства радия
Радий – проводник электричества.Ссылаться на стол ниже электрические свойства радия
Радиевые свойства теплопроводности и теплопроводности
Магнитные свойства радия
Оптические свойства радия
Акустические свойства радия
Тепловые свойства радия – энтальпии и термодинамика
Термические свойства радия
см.
В таблице ниже.Энтальпия радия
Изотопы радия – ядерные свойства радия
Изотопы родия.Встречающийся в природе радий имеет 1 стабильный изотоп – Никто.
| Изотоп | Масса изотопа | % Изобилие | Т половина | Режим распада |
|---|---|---|---|---|
| 202Ra | ||||
| 203Ra | ||||
| 204Ra | ||||
| 205Ra | ||||
| 206Ra | ||||
| 207Ra | ||||
| 208Ra | ||||
| 209Ra | ||||
| 210Ra | ||||
| 211Ra | ||||
| 212Ra | ||||
| 213Ra | ||||
| 214Ra | ||||
| 215Ra | ||||
| 216Ra | ||||
| 217Ra | ||||
| 218Ra | ||||
| 219Ra | ||||
| 220Ra | ||||
| 221Ra | ||||
| 222Ra | ||||
| 223Ra | ||||
| 224Ra | ||||
| 225Ra | ||||
| 226Ra | ||||
| 227Ra | ||||
| 228Ra | ||||
| 229Ra | ||||
| 230Ra | ||||
| 231Ra | ||||
| 232Ra | ||||
| 233Ra | ||||
| 234Ra |
Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности
Поиск в базе данных
Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра
Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева
Сравнение элементов периодической таблицы
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.
Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.
n #.
# “O” # – это, конечно, символ атома кислорода.
Нижний индекс представляет атомный номер # Z #, количество протонов в ядре.
Верхний левый индекс представляет массовое число # A #, общее количество протонов и нейтронов в ядре.
Верхний правый индекс представляет заряд иона (например, +1 или -2).
Если верхний правый верхний индекс отсутствует, заряд равен нулю, и мы имеем нейтральный атом.
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме ртути-201?
Сначала вы должны найти элемент в Периодической таблице.
Во всех периодических таблицах указан как минимум символ и атомный номер элемента.
Мы видим, что для ртути атомный номер 80 .
Атомный номер – это количество протонов в ядре атома, поэтому мы можем сразу сказать, что атом ртути содержит 80 протонов .
Массовое число (201) – это общее количество протонов и нейтронов.
Итак, должно быть 201-80 = 121 нейтрон .
Поскольку атомы электрически нейтральны, электронов должно быть столько же, сколько протонов.
Атому ртути нужно 80 электронов , чтобы уравновесить 80 протонов.
Итого:
- Количество протонов = атомный номер # Z #
- Количество электронов = атомный номер # Z #
- №(2 +) #?
Здесь 80 протонов и 200-80 = 120 нейтронов .
Заряд «2+» говорит нам, что мы потеряли два электрона.
Итак, имеется 80-2 = 78 электронов .
Таким образом, процесс одинаков как для изотопов, так и для ионов.
Химические элементы, отсортированные по атомному номеру
Вы можете щелкнуть заголовок столбца, чтобы отсортировать таблицу по этому столбцу. Щелкните символ элемента, чтобы получить подробные сведения об элементе.
Атомный номер Обозначение элемента Имя элемента 1 H Водород 2 He Гелий 3 Li Литий B Бор 6 C Углерод 7 N Азот 8 O Кислород 10 Ne Neon 11 Na Натрий 12 Mg Магний Al Кремний 15 P Фосфор 16 S Сера 17 Cl Хлор 18 Ar Аргон Ca CaКальций 21 Sc Скандий 22 Ti Титан 23 V 9012 9012 9012 9012 Cr7 Ванадий 9011Ванадий 25 Mn Марганец 26 Fe Железо 27 Co Кобальт 28 Ni Медь 30 Zn Цинк 31 Ga Галлий 32 Ge Германий 33 As Мышьяк Селен BrБром 36 Kr Криптон 37 Rb Рубидий 38 Sr123 YTron 40 Zr Цирконий 41 Nb Ниобий 42 Mo Рутений 45 Rh Rhod ium 46 Pd Палладий 47 Ag Серебро 48 Cd Cadmium Ind Sn Олово 51 Sb Сурьма 52 Te Теллур 53 XOD 55 Cs Цезий 56 Ba Барий 57 La Лантан Ce7Ce7 Pr Празеодим 60 Nd Неодим 61 Pm Прометий 62 Sm Самарий 63 Eu 123 Tb Тербий 66 Dy Диспрозий 67 Ho Er Гольмий Er Er 70 Yb Иттербий 71 Lu Лютеций 72 Hf W Вольфрам 75 Re Рений 76 Os Осмий 77 Ir Иридий 78 Pt Platinum80 рт. PoПолоний 85 At Астатин 86 Rn Радон 87 Fr123 Франций89 Ac Актиний 90 Th Торий 91 Па Протактиний 92 U Уран 93 Np 95 Am Америций 96 Cm Кюрий 97 Bk Беркелий Es Эйнштейний 100 Fm Фермий 101 Md Менделевий 102 102 № Law 104 Rf Rutherf ордий 105 Db Дубний 106 Sg Сиборгий 107 Bh HCl 109 109 H 9 Mt Мейтнериум 110 DS Дармштадций 111 Rg Рентгений Rg C Coentgenium C NI C C C 114 Fl Flerovium 115 Mc Moscovium 116 Lv Livermorium 11712 Livermorium 11711 Ог Оганессон 9 0123Библиография:
- «Периодическая таблица элементов. “ IUPAC . 19 декабря 2016 г.
Свойства элементов в периодической таблице
Радий: свойства элементов в периодической таблицеДашамлав
- Домой
- База знаний
- Наука
- Периодическая таблица
- Радий
Радий Подробная информация о химическом элементе Имя элементаРадий Символ Ra Атомный номер 88 Группа Щелочноземельный металл Кристаллическая структура Кубическая масса тела -226. 0254Электронная конфигурация 2,8,18,32,18,8,2 Орбитальная конфигурация [Rn] 7s2 Валентность 2 3 Точка плавления 700 ° C Точка кипения 1140 ° C Электроотрицательность 0,9 Ковалентный радиус – Fr
Fr
0197
←Радий (произносится как RAY-di-em ) – элемент щелочноземельного металла в Периодической таблице. Атомный номер радия 88, а химический символ радия Ra .
Открытие радия: обнаружено Пьером и Марией Кюри в 1898 году во Франции.
Радий – серебристо-белый металл. Сильно радиоактивный.
Узнайте больше интересных фактов о Периодической таблице и химических элементах.
Источники радия
Обнаруживается в урановых рудах из расчета 1 часть на 3 миллиона частей урана.
Использование радия
Используется при лечении рака из-за испускаемых им гамма-лучей.
“Последнее обновление: 12 апреля 2021 г., 06:26:31Периодическая таблица отклоненных имен элементов – сложный процент
Нажмите для увеличенияExtremium, catium, cyclonium и pandemonium: элементы, которых вы не найдете в периодической таблице в классах и лабораториях. Однако все они были предложены, но отвергнуты для элементов в прошедшие годы. В этой таблице рассматриваются некоторые из различных названий, которые предлагались или использовались в прошлом для различных элементов; ниже мы исследуем их происхождение и причины их отклонения.
Исследование для этого поста в основном проводилось с использованием книги «Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы», в которой подробно описывается история ошибочных открытий элементов и разногласий по именованию. Стоит ознакомиться с более подробной информацией об истории некоторых из упомянутых здесь имен, а также многих других.
Элемент 4: глюцин (бериллий)
Французский химик Луи Николя Воклен исследовал изумруд и берилл и правильно сообщил, что они содержат новый элемент в 1798 году.Он назвал этот элемент глюцином с символом Gl, но, поскольку это название было очень похоже на название аминокислоты глицина, оно подверглось критике. Когда в 1828 году были выделены первые образцы этого элемента, более широкое распространение получило название бериллий, предложенное другим химиком, Мартином Генрихом Клапротом. Однако только в 1949 году ИЮПАК постановил, что этот элемент должен называться исключительно бериллием.
Элемент 5: бораций (бор)
Бор был выделен одновременно французскими химиками Луи-Жозефом Гей-Люссаком и Луи-Жаком Тенаром, а также английским химиком сэром Хамфри Дэви в 1808 году.Дэви предложил название бораций для элемента, который в конечном итоге был изменен на бор.
Элемент 7: Азот (азот)
Антуан Лавуазье открыл элемент 7 в 1776 году и позже предложил название азот. Однако другим химикам это имя не понравилось, и со временем оно стало азотом.
Элемент 9: Флуор (фтор)
Хотя химики не выделяли фтор до 1886 года, в 1816 году Андре-Мари Ампер предположил, что фтористоводородная кислота, как и соляная кислота, представляет собой бинарное соединение, состоящее из водорода и другого элемента.Он предложил название фтор или фтор для этого элемента, но оставил выбор английскому химику сэру Хамфри Дэви, с которым он вел переписку по этому вопросу. В конечном итоге это стало нынешним названием элемента – фтором.
Элемент 10: Novum (Неон)
Неон был открыт шотландским ученым сэром Уильямом Рамзи, который также обнаружил все другие элементы 18-й группы периодической таблицы (за исключением недавно открытого элемента 118). Он открыл неон в 1898 году и решил использовать в качестве названия элемента предложение своего 13-летнего сына, «novum».Однако Рамзи хотел, чтобы название происходило от греческого, как и другие открытые им благородные газы, поэтому он внес небольшие изменения в текущее название элемента – неон.
Элемент 12: Магний (Магний)
Сэр Хамфри Дэви выделил магний в 1808 году и назвал его магнием. Он назвал его так, а не магний, в честь оксида, из которого он был получен (magnesia alba), потому что он не хотел, чтобы это название путали с названием другого элемента, марганца.Однако название магний сохранилось, хотя магний все еще используется в некоторых странах. Тальциний – еще одно предложенное название, которое появилось позже, в 1828 году, хотя этому предложению не поверили всерьез.
Элемент 21: гадений (скандий)
В 1886 году шотландец Александр Прингл заявил об открытии четырех новых элементов, названных polymnestum, erebodium, gadenium и hesperisium. К сожалению для Прингла, его определение атомного веса этих элементов было довольно плохим, и, кроме того, он не смог описать какие-либо новые элементы.Скорее всего, гадений на самом деле был уже обнаруженным скандием, возможно, также загрязненным железом. Другие «новые» элементы также были просто неверными выводами Прингла и, скорее всего, представляли собой смеси уже существующих элементов.
Элемент 22: Менахит (титан)
Англичанин Уильям Грегор открыл титан в 1789 году и дал ему название менахит в честь черного песка, в котором он нашел его. Пять лет спустя Мартин Хенрих Клапрот открыл тот же элемент, назвав его титаном, и осознал, что он идентичен элементу Грегора, только три года спустя.Несмотря на приоритет Грегора, титан остался в названии элемента, а о менахите забыли.
Элемент 23: панхром (ванадий)
Элемент 23 был обнаружен в 1801 году испано-мексиканцем Андресом Мануэлем де Рио, который назвал его панхромом из-за большого разнообразия цветов, представленных его солями. Позже он изменил название на эритроний, но когда его правильное утверждение о том, что это новый элемент было ошибочно оспорено, он отказался от своего открытия. Элемент 23 был повторно открыт в 1831 году шведским химиком Нильсом Габриэлем Сефстремом, который выбрал для элемента название ванадий, одновременно подтвердив правильность первоначального открытия Рио.
В 1879 году итальянский минералог Арканджело Скакки заявил об открытии нового элемента в корках, оставшихся после извержения Везувия более двух веков назад. Он назвал этот элемент vesbium в честь вулкана. Более поздний анализ показал, что этот элемент был просто ванадием.
Элемент 32: Нептуний (Германий)
Если вы знакомы с периодической таблицей, вы знаете, что нептуний – это , название элемента, но это элемент 93, а не 32.Немецкий химик Клеменс А. Винклер выделил 32 элемент в 1886 году и первоначально хотел назвать его нептунием. Однако вскоре он понял, что это название было использовано для ошибочно заявленного открытия нового элемента Джоном Гершелем 30 лет назад или около того. Чтобы их не перепутать, он назвал свой элемент германием.
Элемент 33: Polymnestum (мышьяк)
Имя, данное Александром Принглом другому из его ошибочно заявленных новых элементов (см. Элемент 21).Предлагаемый атомный вес и описание Polymnestum наиболее точно соответствуют уже известным атомам мышьяка.
Элемент 34: Гесперизиум (селен)
Еще один провальный элемент Александра Прингла. Его описание гесперизиума близко соответствует уже известному в то время описанию селена.
Элемент 35: Мурид (бром)
Элемент 35 был открыт французом Антуаном-Жеромом Баларом, и он предложил название «мурид».Однако Французская академия наук предложила бром, который со временем стал бромом.
Элемент 36: Эозий (криптон)
Элемент 36, еще один благородный газ, конечно же, был обнаружен сэром Уильямом Рэмси, который открыл всю семью. Его друг, с которым он работал над открытием, Марселлен Бертло, предложил название эозиум, происходящее от греческого слова «рассвет». Однако это явно не было предложением, которое Рамзи принял во внимание, поскольку он дал элементу имя криптон.
Элемент 39: Люций (иттрий)
В 1896 году французский химик Проспер Баррьер заявил об открытии нового элемента, который назвал люцием. Однако более поздний спектральный анализ образцов показал, что это не более чем нечистый иттрий. Как ни странно, это была единственная когда-либо опубликованная статья Баррьера, и она предположительно была одобрена несколькими известными химиками того времени, которые позже отрицали свою причастность.
Элемент 41: Колумбий (ниобий)
Английский химик Чарльз Хэтчетт заявил об открытии нового элемента, который он назвал колумбием в 1801 году.После открытия тантала годом позже считалось, что колумбий и тантал – одно и то же. Однако впоследствии другой химик, Генрих Роуз, предположил, что минерал, в котором был обнаружен колумбий, на самом деле содержал тантал и два других элемента. Он назвал их ниобием и пелопием. Позже было показано, что колумбий и ниобий – это один и тот же элемент, а не колумбий и тантал.
Эта путаница отражена в периодических таблицах того времени. И колумбий, и ниобий использовались для обозначения элемента 41 до 1949 года, когда ИЮПАК постановил, что ниобий должен быть официальным названием элемента.
Элемент 42: Эребодиум (молибден)
Еще один из вышедших из строя элементов Александра Прингла (см. Элемент 21), который наиболее точно соответствовал уже известному молибдену.
Элемент 43: Мазурий (технеций)
Элемент 43 не встречается в природе за пределами урановых месторождений, где он создается в очень небольших количествах как мимолетный побочный продукт спонтанного деления, прежде чем он тоже распадется. Немецкие химики Вальтер и Ида Ноддак заявили об открытии элемента 43 в 1925 году, одновременно с открытием рения и назвали его мазурием в честь региона современной Польши.Однако другие химики подвергли сомнению их открытие элемента, и это никогда не было подтверждено независимыми экспериментами. Позже он был искусственно создан Карло Перье и Эмилио Сегре в 1936 году и назван технецием.
История именования элементана этом не заканчивается – он также связан с рением, что мы обнаружим, когда оценим историю имени элемента 75.
Элемент 44: Полиний (рутений)
Рутений был открыт в 1844 году Карлом Эрнстом Клаусом, родившимся в современном Тарту, Эстония (тогда часть России).Полиниум – это название, предложенное Готфридом Вильгельмом Осанном, который утверждал, что открыл его еще в 1828 году. Однако считается, что его элемент был просто нечистым иридием – и Осанн ранее даже сам признавал это, опровергая свое заявление.
Элемент 46: церезий (палладий)
Палладий был открыт Уильямом Джоном Хайдом Волластоном в 1803 году. Первоначально он предложил назвать этот элемент церезием, но поскольку очень похожее название церий было предложено для первого из элементов лантаноидов, прежде чем он опубликовал свои результаты, он вместо этого изменил название на палладий.
Элемент 48: Мелин (кадмий)
Кадмий был открыт одновременно двумя химиками, Фридрихом Стромейером и Карлом Германом. Позже другой химик, Карл Карстен, подумал, что открыл новый элемент в месторождениях цинка, который назвал мелином; позже было показано, что это просто кадмий.
Элемент 52: Pilsum (Теллур)
Элемент 52 был впервые обнаружен в 1782 году венгерским ученым Ференцем Мюллером фон Райхенштейном, который дал ему броское название «metallicum problematicum».Позже, в 1789 году, он был заново открыт другим венгром Палом Китаибелем, который назвал его pilsum. Немец Мартин Генрих Клапрот также выделил его в 1798 году, и именно он дал ему нынешнее название теллур.
Элемент 56: плутоний (барий)
В 1812 году Эдвард Дэниел Кларк заявил об открытии 56-го элемента и предложил название плутоний. Однако это было отвергнуто другими химиками, которые также изолировали элемент, которые предпочли барий. Плутоний, конечно, в конечном итоге попал в таблицу Менделеева как элемент 94.
Элемент 58: Охроит (церий)
Мартин Генрих Клапрот (да, снова он) открыл элемент 58 в 1803 году, одновременно с Йенсом Якобом Берцелиусом. Клапрот предложил название охроит, но Берцелиус победил, предложив церий.
Элемент 60: Дидим (неодим)
Неодим и празеодим (элемент 61) когда-то были ошибочно приняты за один элемент – дидим. Обнаруженный в 1842 году, он был открыт более чем за 40 лет до того, как в конце концов осознали его двойственную природу.
Элемент 61: Флорентий (Прометий)
Florentium – это название элемента 61 в 1924 году, когда об его открытии заявили итальянские ученые Луиджи Ролла и Лоренцо Фернандес. Название произошло в честь итальянского города Флоренция. Однако позже их выводы оказались ошибочными.
Элемент 62: Децципий (Самарий)
Название деципий было дано 62-му элементу швейцарским химиком Марком Делафонтеном в 1878 году, который позже понял, что на самом деле имел смесь нескольких элементов, включая 62-й.Прежде чем он осознал это, французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран в 1879 году выделил оксид этого элемента и назвал его самарием. По минералу, в котором он был найден. Это, в свою очередь, было названо в честь малоизвестного русского горного инженера Василия Самарского-Быховца, что делало его технически первым человеком, назвавшим в их честь элемент.
Элемент 67: Филиппий (гольмий)
Элемент 67 был также обнаружен Марком Делафонтеном в 1878 году и назвал его филиппиумом.Позже он был открыт заново и назван гольмием; это имя уже вошло в обиход ко времени установления приоритета Делафонтена.
Элемент 70: Альдебаран (Иттербий)
Элементы 70 и 71 были открыты в одно и то же время двумя разными химиками: французом Жоржем Урбеном и австрийцем Карлом Ауэром фон Вельсбахом. Вельсбах хотел назвать элемент 70 Альдебараном, хотя Урбану приписывают открытие обоих, и он выбрал небиттербий (позже измененный на просто иттербий).
Элемент 71: Кассиопей (Лютеций)
См. Выше; Вельсбах выбрал название лютеция – кассиопей. Лютеций Урбена был позже заменен на современный лютеций.
Элемент 72: кельций (гафний)
Об открытии элементаElement 72 в 1911 году заявил Жорж Урбен, который назвал его Celtium. Однако позже он понял, что его заявление было ошибочным. Несмотря на это, все еще велись споры по поводу этого названия, а также названия, которое позже было дано элементу гафний.В 1930 году ИЮПАК вынес решение в пользу гафния.
Элемент 74: Шелий (вольфрам)
Scheelium – это название, предложенное Мартином Генрихом Клапротом в честь Карла Вильхема Шееле, который первым обнаружил этот элемент в месторождениях полезных ископаемых. Однако это название было отвергнуто.
Элемент 75: Ниппоний (Рений)
Рений был открыт и назван немецкими химиками Вальтером и Идой Ноддак, но, возможно, на самом деле он был открыт в 1908 году японским химиком Масатакой Огава.Однако он думал, что открыл элемент 43. Он предложил название «ниппониум» в честь Японии, но его находки не подтвердились как элемент 43, и поэтому его утверждение не увенчалось успехом. Более поздний анализ показывает, что он действительно обнаружил элемент 75, рений, непосредственно под элементом 43 (технеций) в таблице.
Это до сих пор считается ошибочным открытием просто потому, что Огава никогда не осознавал, что он выделил другой элемент. Это интересно, потому что японские ученые, возможно, захотят назвать 113 элемент ниппонием, поскольку им приписывают его открытие.Однако правила IUPAC гласят, что элементы не могут принимать имя, ранее предложенное для другого элемента. Тем не менее, мы обнаружим, что ИЮПАК не совсем строго придерживается этого правила …
Элемент 85: англо-гельвеций (астатин)
Астатин стал жертвой ряда ложных открытий, и, следовательно, имеет ряд мимолетно используемых имен. К ним относятся дор, виенниум, алабамин и лептин. Anglo-helvetium был еще одним заявленным открытием, сделанным в результате сотрудничества между швейцарцем Уолтером Миндером и англичанкой Алисой Ли-Смит.Они назвали свой предложенный элемент англо-гельвеем в честь своего сотрудничества, но, когда их эксперименты были повторены, никаких доказательств существования этого элемента найдено не было.
Элемент 86: Нитон (радон)
Нитон – одно из названий, предложенных сэром Уильямом Рамзи для элемента 86. Это название было принято Международным комитетом по атомным весам в 1912 году, но позже его название было изменено на имя, предложенное немцем Фридрихом Эрнстом Дорном, Радон. Радон также был широко известен как эманация, даже в конце 1960-х годов.
Элемент 87: Катий (Франций)
Франций на протяжении многих лет предлагал целый ряд названий: алкалиний, руссий, виргиний и молдавий – все они были предложены как следствие заявленных открытий. Катиум – это название, предложенное его потенциальным первооткрывателем, французским физиком Марджеритом Перей. Однако один из ее руководителей, Ирен Жолио-Кюри (дочь Марии Кюри), отвергла его, посчитав, что это просто напомнит английским химикам образ кошек, а не слово «катион», как предполагалось.Впоследствии Перри предложил вместо него Франций.
Элемент 88: Masrium (Radium)
В 1892 году химики Генри Друп Ричмонд и Хусейн Офф заявили, что обнаружили новый элемент в минерале, найденном в отдаленном Египте. Они назвали элемент масриум в честь Египта. Атомный вес элемента, о котором они сообщили, должен был соответствовать весу радия, неизвестного в то время, но нет никаких сомнений в том, что их анализ был ошибочным, и они, по сути, не открыли новый элемент.
Элемент 89: Эманий (Актиний)
Элемент 89 был открыт дважды: сначала Андре-Луи Дебьерн в 1899 году, который назвал его актинием, и независимо Фридрихом Оскаром Гизелем в 1902 году, который назвал его эманием.Поскольку приоритет имел Дебьерн, его имя прижилось.
Элемент 91: Бревий (Протактиний)
Изотоп протактиния был впервые открыт Казимиром Фаянсом и Освальдом Гельмутом Герингом в 1913 году; они назвали его бревиумом из-за того, что он имел очень короткий период полураспада. Позже, в 1917 году, Лиз Мейтнер и Отто Хан открыли более стабильный изотоп, назвав его протактинием, и именно это название элемент носит сегодня.
Элемент 92: Клапротий (уран)
Мартин Фридрих Клапрот выделил элемент уран в 1789 году.Первоначально он назвал его уранитом в честь недавно обнаруженной планеты уран, а позже изменил это название на уран. Позже некоторые предложили назвать этот элемент клапротием после его открытия, но это предложение было отвергнуто.
Элемент 93: Аусониум (Нептуний)
Энрико Ферми, известный итальянский физик, заявил об открытии 93-го и 94-го элементов в 1934 году. Он предложил название Ausonium для элемента 93 и название Hesperium для элемента 94 – оба были основаны на древних названиях Италии.Через несколько дней после получения Нобелевской премии по химии, как за его исследования урана, так и за открытие двух новых элементов, было показано, что серия распадов урана, по его утверждениям, произвела только изотопы урана. Элемент 93 был позже произведен в 1940 году и получил название нептуний.
Элемент 94: Экстремум (плутоний)
Extremium, как сообщается, было одним из имен, рассмотренных американскими химиками при открытии элемента 94 в 1940 году. Однако в конечном итоге они остановились на плутонии (с небольшой шуткой Сиборга о том, что его символом является Pu вместо Pl), чтобы продолжить серию планет. на основе имен элементов.
Элемент 95: Пандемониум (Америций)
Открытие элементов 95 и 96 в 1945 году вызвало множество предположений об их названиях. Гленн Сиборг, как сообщается, рассказал, что его коллега Том Морган назвал элементы 95 и 96 пандемониумом и бредом. Предположительно, он подумывал о том, чтобы предложить эти имена комитету по именам ИЮПАК. Хотя было предложено большое количество названий, Сиборг в конце концов выбрал америций для элемента 95.
Элемент 96: Бастард (Кюрий)
Bastardium был одним из предложений Гленну Сиборгу относительно названия элемента 96, предположительно ссылаясь на мифическую историю об изнасиловании Персефоны Плутоном и, по-видимому, таким образом обеспечивая слабую связь с плутонием.Неудивительно, что это не было официальным названием элемента!
Элемент 97: Mendelevium (Berkelium)
Хотя элемент 97 был открыт в 1949 году, вскоре после этого ученые Советского Союза также заявили о его открытии и предложили название «менделевий». Хотя их претензия была отклонена, они в конце концов исполнили желание элемента, названного в честь отца современной периодической таблицы, поскольку элемент 101 был по имени менделевий.
Элемент 98: Циклоний (Калифорний)
Одно из многих предложенных названий для элемента 98 после циклотронов, используемых для создания сверхтяжелых элементов.
Элемент 99: Лосалиум (Эйнштейний)
Элемент 99 был открыт одновременно несколькими лабораториями в начале 1950-х годов. Лосалиум – это название, предложенное командой из Лос-Аламоса, но в конечном итоге Гленн Сиборг назвал его Einsteinium.
Элемент 100: Phoenicium (Fermium)
Одним из предложенных названий для элемента 100 был фениций, предложенный учеными из Аргоннской национальной лаборатории недалеко от Чикаго. Однако это было отклонено в пользу его окончательного названия Fermium.Другие предложенные названия включали центурий, уклазиум и арконий.
Элемент 102: Джолиотий (Нобелий)
Элементы после фермия были вовлечены в «трансфермиевые войны» – споры между различными группами ученых, которые утверждали, что первыми открыли элементы, и поэтому имели право предлагать свои названия. Об открытии Элемента 102 заявили в начале 1960-х различные группы из Швеции, США и России, но сейчас широко признано, что работа российской группы имела приоритет, и они официально признаны первооткрывателями этого элемента.
Российская группа предложила элементу название Joliotium, но шведская группа также заявила о своем приоритете и назвала элемент Nobelium. Однако их результаты не могли быть воспроизведены, и позже они отказались от своей претензии. Несмотря на это, их предложение названия было немедленно одобрено IUPAC, и название было снова ратифицировано в 1994 году на том основании, что оно вошло в обиход.
Элемент 104: Курчатовий (Резерфордий)
Об открытии элементаElement 104 заявили как российские, так и американские ученые.Русские хотели назвать его курчатовием в честь своего бывшего руководителя ядерных исследований. Американцы, однако, выиграли со своей претензией на приоритет и назвали элемент резерфордием.
Элемент 105: Nielsbohrium (Dubnium)
Еще одно спорное открытие между российскими и американскими учеными. Российские ученые предложили нильсборий в честь датского ученого Нильса Бора, тогда как американские ученые предложили ганий в честь немецкого химика Отто Гана. Спор не разрешался до 1997 года, когда в качестве компромиссного названия было принято решение о дубниуме после Дубны в России.
Элемент 106: Альварезиум (сиборгий)
Альберто Гиорсо, ответственный за исследования новых элементов в Беркли, хотел назвать 106-й элемент альварезием в честь физика Луиса Вальтера Альвареса. Однако его команда не была в восторге от этого предложения, и в конце концов они предложили сиборгий после Гленна Сиборга. Это вызвало некоторые споры, поскольку Сиборг в то время был еще жив, а правила ИЮПАК гласят, что элементы не могут быть названы в честь живых людей. Таким образом, название было отклонено, и вместо этого ИЮПАК дал элементу резерфордий.Это не понравилось Американскому химическому обществу, которое, по сути, жаловалось, пока ИЮПАК не пересмотрел решение. Вместо этого элемент 104 получил название резерфордий.
Элемент 109: Hahnium (Meitnerium)
Другой из спорных элементов – ганний – это название, предложенное для 109-го элемента российскими учеными в честь немецкого химика Отто Гана. То, что его назвали мейтнерием в честь Лизы Мейтнер, многие считают справедливым отражением пренебрежительного отношения Мейтнер к Нобелевской премии.Хан получила Нобелевскую премию по ядерному делению, несмотря на то, что она также сыграла важную роль в этой работе. Возможно, тогда уместно, что Мейтнер получает элемент, названный в ее честь, в то время как имя Хан не может быть предложено в качестве имени элемента снова из-за правил IUPAC, которые гласят, что отклоненное имя не может быть повторно использовано.
Элемент 114: Руссий (Флеровий)
Руссий было предложенным названием для элемента 114, но было отклонено из-за того, что ранее оно было предложено за ложное открытие элемента 43.Однако возможное название, данное элементу, флеровий, также было ранее предложено и отклонено для элемента 102. Согласно правилам IUPAC, это должно означать, что это имя не будет использоваться для другого элемента; Непонятно, почему ИЮПАК упустил из виду свое собственное правило в данном конкретном случае.
Элемент 116: Леозий (Livermorium)
Leosium уже предлагалось в качестве названия элемента 43 после неподтвержденного открытия, поэтому правила IUPAC заявили, что его нельзя использовать снова.Элемент 116 в конечном итоге был назван ливерморием в честь лаборатории, в которой он был обнаружен.
Элементы 113, 115, 117 и 118
Эти элементы являются самыми последними из обнаруженных в периодической таблице. Хотя для этих элементов было предложено множество названий, они не включены здесь, поскольку окончательное название для них еще не определено. Здесь вы можете увидеть подборку предложений.
Понравились этот пост и рисунок? Подумайте о поддержке сложного процента на Patreon и получайте предварительные просмотры предстоящих публикаций и многое другое!
Изображение в этой статье находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.
- «Периодическая таблица элементов.
Po
“ IUPAC . 19 декабря 2016 г.