Ag таблица менделеева что это: Таблица Менделеева online - Ag - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1.008

4.003

6.938

9.012

10.806

12.01

14.006

15.999

18.998

20.18

22.99

24.304

26.982

28.084

30.974

32.059

35.446

39.948

39.098

40.078

44.956

47.867

50.942

51. 996

54.938

55.845

58.933

58.693

63.546

65.38

69.723

72.63

74.922

78.971

79.901

83.798

85.468

87.62

88.906

91.224

92.906

95.95

101.07

102.906

106.42

107.868

112.414

114.818

118.71

121.76

127.6

126.904

131.293

132.905

137.327

138.905

178. 49

180.948

183.84

186.207

190.23

192.217

195.084

196.967

200.592

204.382

207.2

208.98

140.116

140.908

144.242

150.36

151.964

157.25

158.925

162.5

164.93

167.259

168.934

173.045

174.967

232.038

231.036

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Серебро Ag в таблице Менделеева, химический элемент

Серебро было известно человечеству еще 6 тысяч лет назад. Серебро — химический элемент 11 группы Таблицы Менделеева, обозначается Ag (от лат. Argrntum), благородный металл серебристо-белого цвета. Цвет серебра и дал ему название, латинское слово Argentum происходит от греческого argos — блестящий.

Серебро в природе

Серебро является достаточно редким элементом, в литосфере его содержится всего около 0,000001%. Это примерно в тысячу раз меньше, чем содержание меди в земной коре. Несмотря на редкость, серебро чаще встречается в виде самородков, поэтому то оно и было известно с незапамятных времен. Сейчас самородное серебро стало редкостью, основная часть серебра находится в разнообразных минералах, основным из которых является аргентит Ag₂S. Также большая часть находится в так называемых полиметаллических рудах, в них серебро соседствует с такими металлами как свинец, цинк и медь.

Исторические факты о серебре

Существует легенда, что первые серебряные рудники были открыты в 968 г. никем иным как основателем Священной Римской империи восточно-франкским королём Оттоном I Великим. Легенда гласит, что однажды король послал своего егеря в лес на охоту. Во время охоты тот привязал коня к дереву, который в ожидании хозяина разрыл копытами землю, где оказались необычные светлые камни. Император понял, что это серебро и повелел основать на этом месте рудник. Существуют данные, что этот богатейший рудник разрабатывался еще спустя шесть веков. Об этом свидетельствуют записи немецкого врача и металлурга Георга Агриколы (1494–1555).
Вообще Центральная Европа была очень богата залежами серебряных самородков. В Саксонии в 1477 году был найден один из самых больших самородков в истории массой до 20 тонн! Из серебра добытого в Чехии, близ города Иоахимсталя, были отчеканены миллионы европейских монет. Поэтому их так и называли — «иоахимсталер»; со временем слово укоротилось до «талера». В России это название переиначили на свой лад и у нас они назывались «ефи́мками». Серебряные талеры были самой распространенной европейской монетой в истории, от этого название пошло современное название «доллар».

Чешский богемский Иоахимсталер

Европейские серебряные рудники были настолько богаты, что расход серебра измерялся в тоннах! Но т.к. основная масса европейских серебряных рудников была открыта в XIV-XVI вв., то к настоящему времени они уже истощены.
После открытия Америки оказалось, что этот континент очень богат на серебро. Его залежи были обнаружены в Чили, Перу и Мексике. Аргентина даже получила название по латинскому имени серебра. Тут нужно указать на очень интересный факт. Географические названия химических элементов обычно давались элементу от названия какого-то места, например, гафний назван так от латинского наименования города Копенгаген, в котором он был открыт, географические названия имеют элементы полоний, рутений, галлий и другие. Тут же произошло все с точностью наоборот. Страна была названа по имени химического элемента! Это единственный подобный случай в истории. Самородки серебра находят в Америке и в настоящее время. Один из них был открыт уже в XX веке в Канаде. Этот самородок был длиной 30 метров и глубиной 18 метров! После освоения этого самородка оказалось, что он содержал 20 тонн чистого серебра!

Химические свойства серебра

Серебро — сравнительно мягкий и пластичный металл, из 1 г его можно вытянуть металлическую нить длиной 2 км! Серебро тяжёлый металл, имеет низкую теплопроводность и электропроводность. Температура плавления относительно невысок, всего 962° С. Серебро охотно образует сплавы с другими металлами, которые придают ему новые свойства, например, при добавлении меди получается более твердый сплав — биллон.
При нормальных условиях серебро не подвержено окислению, однако имеет способность поглощать кислород. Твердое серебро при нагреве способно растворить в пять раз больший объем кислорода! В жидком серебре растворяются еще больший объем газа, примерно 20:1.
Иод способен воздействовать на серебро. Особенно благородный металл “боится” иодную настойку и сероводород. В этом и заключается причина потемнения серебра со временем. Источником сероводорода в быту служат испорченные яйца, резина, некоторые полимеры. При реакции сероводорода и серебра, особенно при повышенной влажности, на поверхности металла образуется очень прочная сульфидная плёнка, которая не разрушается при нагреве и воздействии кислот и щелочей. Удалить её можно только механическим способом, например щеткой с нанесенной на неё зубной пастой.
Интересны биохимические свойства серебра. Несмотря на то, что серебро не является биоэлементом оно способно оказывать влияние на жизнедеятельность микробов подавляя работу их ферментов. Это происходит при соединении серебра с аминокислотой, входящей в состав фермента. Поэтому вода в серебряных сосудах не портится, т.к. в ней подавляется жизнедеятельность бактерий.

Применение серебра

Уже с давних времен серебро использовали при изготовлении зеркал, в настоящее время его заменяют алюминием для удешевления производства. Низкое электрическое сопротивление серебра находит применение в электротехнике и электронике, тут из него изготавливают разнообразные контакты и разъемы. В настоящее время серебро практически не используют для производства монет, из него изготавливают только памятные монеты. Большая часть серебра используется в ювелирном деле, при изготовлении столовых приборов. Серебро также широко используется в химической и пищевой промышленности.
Интересно применение иодида серебра. С его помощью можно управлять погодой. Распыляя ничтожные количества иодида серебра с самолета, добиваются образования водяных капель, т.е. проще говоря вызывается дождь. При необходимости можно выполнить и противоположную задачу, когда дождь совершенно не нужен, например, при проведении какого-то очень важного мероприятия. Для этого иодид серебра распыляют за десятки километров до места события, тогда дождь прольется там, а в нужном месте будет сухая погода.
Серебро широко применяется в медицине. Его используют как зубные протезы, в производстве лекарств (колларгол, протаргол, ляпис и др.) и медицинских инструментов.

Серебряный столовый сервиз

Влияние серебра на человека

Как мы видели выше, использование небольших доз серебра имеет обеззараживающее и бактерицидное действие. Однако, что полезно в малых дозах, очень часто бывает губительно в больших. Серебро здесь не исключение. Повышение концентрации серебра в организме может вызвать снижение иммунитета, повреждения почек и печени, щитовидной железы и головного мозга. В медицине описаны случаи нарушения психики при отравлении серебром.
Многолетнее поступление серебра в организм малыми дозами приводит к развитию аргирии. Металл постепенно откладывается в тканях органов и придает им зеленоватый или голубоватый цвет, особенно виден этот эффект на коже. При тяжелых случаях аргирии кожа темнеет настолько, что становится похожа на кожу африканцев. Кроме косметического эффекта в остальном аргирия не оказывает какого то ухудшения самочувствия и расстройства работы организма. Но и тут имеется свой плюс, при том, что организм пропитан серебром, ему становятся нипочем любые инфекционные заболевания!

Американец Пол Карсон “Папа Смурф”, страдавший аргирией

Ag Информация об элементе серебра: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура серебра

Твердотельная структура серебра Гранецентрированная кубическая .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

a	b	c
408.53 pm	408.53 pm	408.53 pm

and the angles between them Lattice Angles (alpha, beta and gamma).

alpha	beta	gamma
π/2	π/2	π/2

The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set атомных позиций ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Степени окисления Космическая группа № 225 Кристаллическая структура Центр лица Кубики

Серебряный атомный и орбитальный свойства

Серебряные атомы имеют 47 электронов и электронная оболочка. , 1] с символом атомного члена (квантовые числа) ² S _1/2 .

Атомный номер	47
Число электронов (без заряда)	47
Number of Protons	47
Mass Number	108
Number of Neutrons	61
Shell structure (Electrons per energy level)	2, 8, 18, 18, 1
Электронная конфигурация	[KR] 4D10 5S1
Валентные электроны	4D10 5S1
Валентность (Валентность)	1
Валентность (Валентность)	1
(Валентность)	1
(Валентность)	1
(Валентность)
(Валентность)
(Валентность)0028
Main Oxidation States	1
Oxidation States	-2, -1, 0, 1, 2, 3
Atomic Term Symbol (Quantum Numbers)	² S _{1 /2}

Боровская модель атома серебра – количество электронов на энергетический уровень

Электронная конфигурация серебра в основном состоянии – нейтральный атом серебра

Сокращенная электронная конфигурация серебра

Сокращенная электронная конфигурация нейтрального атома серебра в основном состоянии [Kr] 4d10 5s1. Часть конфигурации серебра, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4d10 5s1, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального серебра

Полная электронная конфигурация атома серебра в основном состоянии. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 Правило.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура серебра

Атомный радиус серебра составляет 165 пм, а ковалентный радиус — 153 пм.

Расчетный атомный радиус	165 пм (1,65 Å)
Радиус атомного радиуса Эмпирический	160 вечера (1,6 Å)
	10,283 CM3/Мол
COVLEARIP Waals Radius	172 PM
Нейтронный сечение	63,6
Абсорбция нейтронной массы	0,02

Atomic Spectrum of Shird

Atomic Spectrum

0011

Химические свойства серебра: Энергии ионизации серебра и сродство к электрону

Сродство к электрону серебра составляет 125,6 кДж/моль.

Valence	1
Electronegativity	1.93
ElectronAffinity	125.6 kJ/mol

Ionization Energy of Silver

Refer to table below for Ionization energies of Silver

Ionization energy number	Enthalpy – kJ/mol
1st	731
2nd	2070
3rd	3361

Silver Physical Properties

Refer to ниже таблица для физических свойств серебра

Плотность	10,49 г/см3 (когда жидкость при т.пл. плотностью $9,32 г/см3)
Молярный объем	10. 283 cm3/mol

Elastic Properties

Young Modulus	83
Shear Modulus	30 GPa
Bulk Modulus	100 GPa
Poisson Ratio	0,37

Твердость серебра – испытания для измерения твердости элемента

Твердость по шкале Мооса	2,5 МПа
Твердость по Виккерсу	251 МПа
Твердость по Бринеллю	24,5 МПа

Серебро Электрические свойства

5 См. Таблицу ниже для электрических свойств Silver

Электрическая проводимость	62000000 С/м
Уделка	1,6E -8 м.
SUPERCONDTINGTINTING
.0028

Silver Heat and Conduction Properties

Thermal Conductivity	430 W/(m K)
Thermal Expansion	0. 0000189 /K

Silver Magnetic Properties

Магнитный тип	Диамагнитный
Точка Кюри	–
Масса Магнитная восприимчивость	-2,27e-9 м3/кг
Molar Magnetic Susceptibility	-2.45e-10 m3/mol
Volume Magnetic Susceptibility	-0.0000238

Optical Properties of Silver

Refractive Index

–

Акустические свойства серебра

Скорость звука

2600 м/с

Тепловые свойства серебра. Энтальпии и термодинамика

См. Таблицу ниже для тепловых свойств серебра

Снятие плавления	1234,93 K (961,78 ° C, 1763,20400000000202 ° F)
. Точка кипячения	7 240028
	7 2435.
	7 2435
	7 240028
	K)
Критическая температура	–
Сверхпроводящая точка	–

ЭНТАЛЬСКИЙ СЕРИОН

ОТВЕТА4

ОТВЕТА

ОТВЕТ.