Аммоний номер в таблице менделеева: Купить и заказать Аммоний сернокислый технический по выгодной цене

Содержание

Сульфид аммония

Сульфид аммония
Систематическое
наименование
сульфид аммония
Хим. формула(NH4)2S
Рац. формула(NH4)2S
Состояниежелтые кристаллы
Молярная масса68.154 г/моль
Плотность0.997 г/см³
Растворимость
 • в воде128.1 г/100 мл
Рег. номер CAS12135-76-1
PubChem25519
Рег. номер EINECS235-223-4
SMILES
InChI

 

1S/2h4N.S/h3*1h4;/q;;-2/p+2

UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P

RTECSBS4900000
ChemSpider23808
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид аммония (Аммоний сернистый) — соль с формулой (NH4)2S.

Химические свойства

Сульфид аммония, будучи солью слабого основания и слабой кислоты, разлагается водой следующим образом:

(NH4)2S → 2NH4+ + S2-

NH4+ + H2O ↔ NH3·H2O + H+

S2- + H2O ↔ HS + OH

Образуется слабодиссоциированный анион HS и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.

Получение

Сульфид аммония получают по реакции сероводорода с избытком аммиака:

H2S + 2 NH3 → (NH4)2S

Применение

Аммония сульфид иногда используется в фотографии для проявления, для патинирования бронзы и в текстильной промышленности.

Безопасность

Смешивание аммония сульфида с водой опасно, так как при этом выделяется токсичный сероводород.

Ион аммония, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл

=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s

2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p

1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Урок химии “Соли аммония”

 

Тема: Соли аммония.

Цель: Изучить состав, свойства и применение солей аммония, используя химический эксперимент.

Задачи:

Образовательные: Систематизировать знания учащихся о солях, изучить свойства, присущие солям аммония, научиться распознавать эти соли, дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека.

Развивающие: Продолжить развитие умений устанавливать причинно- 

     следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты   

     демонстрационного эксперимента.

Воспитательные: Выработать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами. Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

Тип урока: комбинированный.

Методы и методические приемы: словесные (рассказ, беседа), практические (демонстрация опытов, ученический опыт), методы самостоятельной работы (решение задач), методы контроля и самоконтроля ( устный и письменный опрос).

Средства: приборы и общее оборудование (химическая посуда, реактивы), наглядные(учебник, таблица Менделеева, химический эксперимент), изобразительные( химические формулы и уравнения).

Межпредметные связи: Биология, экология.

Основные понятия: Соли аммония, разложение солей аммония, качественные реакции на ион аммония.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, стакан с водой, спиртовка, спички, длинная стеклянная трубка, хлорид аммония (NH4Cl), нитрат серебра (AgNO3), серная кислота (H2SO4), едкий натр, едкий калий, нитрат аммония (NH4NO3), хлорид бария (BaCl2), сульфат аммония ((NH4)2SO4).

 

Урок «Соли аммония» подготовлен для 9 класса и проводится при изучении темы «Подгруппа азота».

Урок разработан в форме исследования с целью получения новых знаний с использованием проблемного и дифференцированного подхода. Форма урока выбрана не случайно. Проблема использования аммиака и солей аммония, их свойств достаточно сложна, но посильна для девятиклассников. Учитель направляет с помощью вопросов, заданий мысль учащихся, приводит к осуществлению вывода о необходимости теоретических знаний для объяснений различных природных явлений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ход урока.

I.   Организационный момент. (1 мин)

-Отметить отсутствующих

 

II.   Повторение и контроль (10 мин)

1.Сообщение «Применение аммиака»  (5 мин) – личностное ууд (связь с жизнью)

1 ученик рассказывает, остальные учащиеся слушают и выписывают, как используется аммиак:

v  Аммиак используют в холодильных установках,

v  из аммиака получают удобрения,

v  его применяют в медицине,

v  в быту (при пайке, для нейтрализации кислот,

v  как хорошее средство для тушения огня),

для получения азотной кислоты и её солей

2. Альтернативный тест (5 мин) – познавательное ууд (выбор правильного ответа из множества)

Выдать листочки.

1 вариант выбирает правильные ответы для азота, 2 вариант – для аммиака.

 

1.Газообразный при обычных условиях

2.Не имеет запаха

3.Бесцветный

4.Степень окисления азота   -3

5.Взаимодействует с кислотами с образованием солей

6.В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

7. Взаимоотношение с водородом в присутствии катализатора

8. Он является важнейшим биогенным элементом.

9. Он проявляет только восстановительные свойства

10. В атмосфере этого газа хранят рукописи

 

На экране высвечивается слайд с правильными ответами, проводим взаимопроверку: – регулятивные ууд

 

азот

аммиак

1,2,3,7, 8,10

1,3,4,5,6,9

Учащиеся сдают листочки с тестом на проверку

 

III. Изучение нового материала (25 мин)

Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке.

Вопрос учащимся: Ребята вспомните, что мы изучили на прошлом уроке?

На прошлом уроке мы познакомились с физическими и химическими свойствами аммиака, убедились в значимости этого вещества для человека.

Сегодня я хочу познакомить вас с веществами, которые могут быть получены из аммиака. Итак, начнем знакомиться с этими удивительными веществами!

Как выглядит ион аммония ребята узнали из предыдущего урока «Аммиак».

Записывают: Тема урока «Соли аммония»

 

Название «аммоний» предложил в 1808 го­ду знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из Аммонии. Амония — область в Ливии. Там находился храм египетского бога Аммона, по имени которого и называли всю область. В Аммонии издавна получали аммонийные соли (в первую очередь нашатырь), сжигая верблю­жий навоз. При распаде солей получался газ, который сейчас на­зывают аммиаком. С 1787 году (в том самом году, когда был принят термин «азот») комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque (аммониак). Русскому химику Я. Д. Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он ис­ключил из него две буквы. Так получился аммиак. Познавательные ууд

 

Коммуникативные ууд (диалог с учителем)

Давайте  вспомним какие вещества называются солями?

Соли – это сложные вещества, в состав которых входит металл и кислотный остаток.

Какие ионы образуются при диссоциации солей?

При растворении солей образуются катионы металлов и анионы остатков. Например: хлорид натрия при растворении в воде диссоциируют на катионы натрия с зарядом 1+ и хлорид-ионы с зарядом 1-.

Какие вы можете назвать соли аммония?

Хлорид аммония, нитрат аммония, сульфат аммония и др.

Чем же отличаются эти соли от солей металлов?

При диссоциации эти соли в растворах дают сложный катион аммония с зарядом 1+.

 

Физические свойства солей аммония.

На столах у учащихся находятся все необходимые реактивы.

Опишите внешний вид солей аммония и сравните с внешним видом солей щелочных металлов.

Соли аммония по внешнему виду очень похожи на соли щелочных металлов – это белые кристаллические вещества, поэтому все соли аммония должны хорошо растворяться в воде.

Проверим это практически.

Эксперимент 1  – Познавательные ууд

Насыпать в отдельные пробирки хлорид, сульфат, нитрат аммония и прилить воду в каждую пробирку.

Какой вывод мы можем сделать?  Соли аммония хорошо растворяются в воде.

Физические свойства:

                          а) твёрдые вещества

                          б) кристаллического строения- ионные кр. решётки

                           в) хорошо растворимые в воде.

 

Химические свойства.

Какие общие химические свойства имеют соли?

В растворах соли вступают в реакции обмена между собой, соли реагируют с кислотами и щелочами, одни металлы могут вытесняться из солей другими металлами.

 

Давайте изучим, имеют ли перечисленные свойства соли аммония

1. Взаимодействие с солями.

Эксперимент 2  – познавательные ууд

Налейте в пробирку раствор хлорида аммония и, пользуясь таблицей растворимости, подберите такую соль, чтобы реакция была полностью необратима.

Большинство учащихся проводят реакцию взаимодействия хлорида аммония с нитратом серебра.

Прилейте раствор такой соли к раствору хлорида аммония.

Какой можно сделать вывод о способе распознавания хлорида аммония?

 Хлорид аммония можно распознать так же, как и все соли соляной кислоты – действием раствора нитрата серебра.

 

Возьмите раствор сульфата аммония. Какую вторую соль нужно взять, чтобы реакция пошла до конца?

Нужно взять хлорид бария, тогда образовавшийся сульфат бария выпадает в осадок, и реакция пойдёт до конца.

 

Правильно. Проделайте этот опыт, результаты покажите классу и запишите на доске. (Остальные учащиеся записывают уравнение реакции в тетрадях).

NH4Cl + AgNO3 à NH4NO3 + AgCl-осадок

(NH4)2SO4 + BaCl2à 2NH4Cl + BaSO4-осадок

 

2. Взаимодействие с кислотами.

Демонстрационный опыт 1

Взаимодействие сухого хлорида аммония с серной кислотой (к). Вспоминаем технику безопасности при работе с концентрированными кислотами!

Запишите уравнение реакции.

2NH4Cl + H2SO4  à(NH4)2SO4 + 2HCl

Хлороводород обнаруживается лакмусовой бумажкой, что показывает растворимость его в воде.

 

3. Взаимодействие со щелочами.

Эксперимент 3

Налейте в пробирку раствор любой соли аммония и прилейте щёлочи. Понюхайте. Если запах не чувствуется, подогрейте пробирку. Запах какого знакомого вещества вы ощущаете?

Запах такой же как от нашатырного спирта. Это запах аммиака.

Запишите уравнение реакции в тетрадь.

А каким образом можно ещё обнаружить аммиак? NH4Cl+ NaOH à NH4OH + NaCl

Аммиак обнаруживается по посинению лакмусовой бумажки. Фенолфталеин в присутствии аммиака приобретает малиновую окраску.

 

4. Разложение.

Демонстрационный опыт 2

Но соли аммония имеют и особенные, отличающие их от других солей, свойства. Насыпаем немного в пробирку хлорида аммония. Осторожно нагреваем и наблюдаем, что происходит? Запишите уравнение в тетрадь.

NH4Clà NH3 + HCl       

Соль исчезла, верхняя часть пробирки покрылась белым налётом – очевидно, хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород.

 

IV. Закрепление (5 мин)

1. Выбрать и назвать соли аммония – познавательные ууд

NaNO3         H2SO4        NH4HSO4

 

K23        (NH4)23       H34

 

NaCL        AgNO3               Ca(OH)2

 

NH4Cl       HNO3           NH4H24

 

CaCl2        (NH4)2SO4         H2S

 

NH4NO3        H2SiO3       (NH4)2S

 

 

2. Назовите основные химические свойства солей аммония.

3.Назовите физические свойства солей аммония.

 

Рефлексия:

1)Поведите итог проделанной работе. Коммуникативные и личностные ууд

2)Прочтите цель урока, как вы оцениваете степень ее достижения?

3)Оцените степень понимания материала от 1 до 10.

 

V . Задаю Д/З (2 мин)

 

Пр. 25. Сообщение  «Применение солей аммония». Личностные ууд

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

N2à NH3à (NH4)2НРO4à NH4Cl à NH4NO3

Составьте полное и краткое ионные уравнения для превращений 3 и 4

Составьте окислительно-восстановительную реакцию для превращения 1

 

Применение солей аммония:

NH4 NO3 – минеральное удобрение

NH4 Cl- используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки

NH4 HCO3 – используют в кондитерском деле

(NH4 )2 CO3– используют в кондитерском деле (NH4 HCO3 à NH3+ H2 O+CO2)

NH4 NO3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества.

 

3H2+ N2à 2NH3 

2NH3 + H3PO4 →(NH4)2НРO4

(NH4)2НРO4 + 2HCl  → 2NH4Cl + Н3РO4

NH4Cl + AgNO3à NH4NO3 + AgCl

Спасибо за урок! До свидания!


Аммоний

Еще со школьного курса химии мы имеем представление о том, что такое положительно- и отрицательно-заряженные ионы, называемые по-другому катионами и анионами, соответственно. Знаем и о том, что соли как класс соединений, сформированный катионами металлов и анионами кислотного остатка, получаются в ходе реакции обмена между кислотами и основаниями (щелочами). В зависимости от того, из каких ионов состоит соль, её свойства могут сильно отличаться, например, соли калия способны окрасить пламя в фиолетовый цвет, кальция – в кирпично-красный, а большинство солей натрия, в отличие от солей висмута, прекрасно растворимы в воде. Помимо вышеперечисленных, существуют соли, образованные катионом аммония – это ни что иное, как аммониевые соли, которые также отличаются своими уникальными и полезными свойствами.

Что такое аммоний?

Аммоний – это положительно заряженный ион (по-другому катион), геометрическая структура которого напоминает равносторонний тетраэдр с атомами водорода на вершинах и азотом, размещённым в центре треугольной пирамиды. Вступая во взаимодействие с отрицательно заряженными ионами (анионами), аммоний синтезирует соли и некоторые соединения, входящие в класс ониевых. Обнаружить свободный аммоний можно разными путями, и одним из них является химическая реакция замещения между раствором металлического натрия в аммиаке с йодидом аммония. В ходе данной реакции наблюдается обесцвечивание первоначального раствора. Это и объясняется выделением свободного аммония. Но чаще аммоний можно обнаружить, приведя во взаимодействие едкую щелочь с какой-либо солью аммония. Реакция проходит с выделением воды, соли, состав которой зависит от выбранных реактивов, и аммиака.

Химические свойства солей аммония

Чаще всего соли аммония – это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде и легко распадающиеся при повышении температуры, выделяя газы. Одной из характеристик кислоты является её сила. Чем «сильнее» кислота, тем активнее она будет отдавать протоны молекулам растворителя. Конечная прочность зависит от силы исходной кислоты – чем она сильнее, тем более устойчивая получается соль аммония. Например, хлорид аммония, полученный из сильной хлороводородной кислоты, устойчив при условии комнатной температуры окружающей среды. Карбонат аммония же, полученный из слабой кислоты, в тех же условиях будет разлагаться.

Благодаря наличию восстановительных свойств катиона, аммоний используется при создании взрывчатых веществ, таких как аммонал.

Другие соединения аммония

Существует ряд органических и неорганических замещённых соединений аммония. Они образованы путем замены одного, двух, трёх или сразу четырёх атомов водорода на органические или неорганические радикалы. Стоит отметить, что самыми сильными щелочами является наиболее замещённые структуры, тогда как другие производные аммония более слабые. Так, например, тетраметиловый гидроксид аммония – сильное щелочное аммонийное соединение, полученное путём замены водорода на радикал Ch4 или тетрафтораммоний – неорганическое соединение, являющееся аммонием, в котором все атомы водорода замещены фтором. Это устойчивое соединение является сильным окислителем.

Промышленное и хозяйственное применение аммония

Практически любому из нас известно средство первой помощи при обморочном состоянии или его предотвращении: ватку, смоченную в нашатыре, поднести к носу. Так вот, нашатырный спирт – это раствор на основе хлорида аммония, мелкого белого порошка. Хлорид аммония также встречается как пищевая добавка Е510 в производстве мучных изделий в качестве разрыхлителя и в пивоварении в качестве катализатора брожения.

Другое химическое соединение аммония – сульфат аммония – широко применяется в пищевой промышленности, горном деле, при производстве строительных материалов. Иногда он также используется в фармакологии при разработке вакцин в качестве дезинфицирующего средства, а также является пищевой добавкой – эмульгатором Е517, ускоряющим поднятие теста.

Ацетат аммония – кристаллический порошок, применяемый для долгосрочного хранения кожи и кожаных изделий, а также выступающий в некоторых странах в качестве пищевой добавки – консерванта Е264.

В сельском хозяйстве в качестве удобрений применяется аммиачная селитра – продукт взаимодействия аммиака и азотной кислоты.

Приборы для измерения концентрации аммония в растворе

Высокая концентрация аммония в жидкости может привести к ряду негативных последствий при её использовании. Например, если увеличить концентрацию аммония в нашатырном спирте, то при его использовании можно травмировать дыхательные пути человека, вплоть до остановки дыхания. Во избежание этого при производстве содержащих аммоний растворов используют фотометры – приборы, способные измерять концентрацию конкретного соединения или элемента в растворе в зависимости от количества поглощённого раствором света.

Существует также титриметрический метод определения аммиака в растворе. Оценка концентрации аммиака происходит в результате реакции превращения его в эквивалентное количество хлорамина, концентрацию которого затем измеряет амперометрический датчик.

Nh5Cl, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения о хлориде аммония и степени окисления в Nh5Cl

Летуч, термически мало устойчив (температура плавления – 400oС при давлении). Брутто-формула – NH4Cl. Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль.

Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами.

Nh5Cl, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорида аммония, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион – это кислотный остаток хлороводородной (соляной) кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид ионе равна (-1).

Ион-аммония является производным аммиака (NH3), представляющим собой гидрид. А, как известно, степень окисления водорода в гидридах всегда равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 — 1 = 0;

x +3 = 0;

x = -3.

Значит степень окисления азота в хлориде аммония равна (-3):

N-3H+14Cl-1.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

66575-17: HACH 5500 sc Анализаторы

Назначение

Анализаторы серии HACH 5500 sc предназначены для измерений массовых концентраций кремния в пересчете на SiO2, фосфат-ионов, монохлорамина и ионов аммония в воде.

Описание

Принцип действия анализаторов основан на образовании окрашенного комплекса измеряемого компонента при добавлении буферного раствора и индикаторного реагента, и последующего измерения интенсивности окрашивания с помощью фотометрического датчика. Определение монохлорамина и аммония проходит параллельно в двух колориметрических ячейках, в одну из которых (для измерения общего аммония) добавляется гипохлорит натрия, в результате реакции с ним весь аммоний превращается в монохлорамин. В результате в обеих ячейках измеряется содержания монохлорамина, а по разности между показаниями рассчитывается содержание свободного аммония.

Конструктивно анализатор состоит из двух отсеков. В нижнем отсеке размещены система подачи образцов и реагентов, емкости с реагентами. В верхнем расположены электронный модуль с дисплеем, предназначенный для управления всей системой. Результат измерения отображается на верхней части основного экрана, нижняя часть отображает вспомогательную информацию (данные о калибровке, количество реагентов и пр. ). К нижнему отсеку с реагентами подключаются дренажные и пробоотборные системы.

Анализаторы выпускаются в трех модификациях Hach 5500 sc AMC, Hach 5500 sc Silica, Hach 5500 sc Phosphate, которые различаются целевым компонентом (см. табл. 2) и набором реагентов.

Программное обеспечение

Анализаторы серии HACH 5500 sc имеют встроенное программное обеспечение «Hach», специально разработанное для выполнения измерений, передачи и просмотра результатов измерений в реальном времени на дисплее измерительного блока.

Структура встроенного программного обеспечения представляет древовидную форму. Встроенное ПО защищено на аппаратном уровне (опломбирование) от несанкционированной подмены программного модуля.

Программное обеспечение запускается в автоматическом режиме после включения анализатора. Просмотр версии ПО доступен в разделе Menu ->Setup System->Instrument Information.

Таблица 1 – Идентификационные данные (признаки) метрологически значимой части ПО.

Идентификационные данные (признаки)

Значение

Hach 5500 sc AMC

Hach 5500 sc Silica

Hach 5500 sc Phosphate

Идентификационное наименование ПО

Hach 5500

Hach 5500

Hach 5500

Номер версии (идентификационный номер) ПО

1.х

1.х

1.х

Цифровой идентификатор ПО

Другие идентификационные данные (если имеются)

Защита ПО от преднамеренных и непреднамеренных изменений соответствует уровню «средний» по Р 50.2.077-2014.

Влияние программного обеспечения на метрологические характеристики анализаторов учтено при нормировании метрологических характеристик.

Таблица 2 – Основные метрологические и технические характеристики

Наименование характеристик

Значение характеристики для модификаций

Hach 5500 sc AMC

Hach 5500 sc Silica

Hach 5500 sc Phosphate

Диапазон измерений массовой концентрацией кремния в пересчете на SiO2, мкг/дм3

от 10 до 5000

Пределы допускаемой абсолютной погрешности измерений массовой концентрацией кремния в пересчете на SiO2 в диапазоне от 10 до 100 мкг/дм включ., мкг/дм

±5

Пределы допускаемой относительной погрешности измерений массовой концентрацией кремния в пересчете на SiO2 в диапазоне св.100 до 5000 мкг/дм3, %

±5

Диапазон измерений массовой концентрации фосфат-ионов, мкг/дм3

от 4 до 50000

Пределы допускаемой относительной погрешности измерений массовой концентрации фосфат-ионов, %

±5

Диапазон измерений массовой концентрации ионов аммония, мкг/дм3

от 10 до 2000

Пределы допускаемой погрешности измерений массовой концентрации ионов аммония при температуре от +5 до+ 40 °С

–    от 10 до 200 мкг/дм включ. , (абсолютная) мкг/дм3:

–    св. 200 до 2000 мкг/дм , (относительная), %:

±10

±5

Пределы допускаемой погрешности измерений массовой концентрации ионов аммония при температуре св. +40 до +50 °С

–    от 10 до 200 мкг/дм включ. (абсолютная) мкг/дм3:

–    св. 200 до 2000 мкг/дм , (относительная) %:

±20

±10

Наименование характеристик

Значение характеристики для модификаций

Hach 5500 sc AMC

Hach 5500 sc Silica

Hach 5500 sc Phosphate

Диапазон измерений массовой концентрации монохлораминов (по хлору), мкг/дм

от 50 до 10000

Пределы допускаемой погрешности измерений массовой концентрации монохлорамина (по хлору) при температуре от +5 до +40 °C

–    от 50 до 1000 мкг/дм включ. (абсолютная) мкг/дм3:

–    св. 1000 до 10000 мкг/дм , (относительная) %:

±50

±5

Пределы допускаемой погрешности измерений массовой концентрации монохлорамина (по хлору) при температуре св. +40 до +50 °C

–    от 50 до 1000 мкг/дм3 включ. (абсолютная) мкг/дм3:

–    св. 1000 до 10000 мкг/дм , (относительная) %:

±100

±10

Характеристики источника питания: напряжение, В частота, Гц

от 100 до 240 50/60

Потребляемая мощность, В • А, не более

1200

Выходной сигнал, мА

от 0 до 20 или от 4 до 20

Г абаритные размеры:

–    длина, мм, не более

–    ширина, мм, не более

–    высота, мм, не более

452

360

804

Масса, кг, (без реагентов)

20,5

Средняя наработка на отказ, ч

10000

Условия эксплуатации:

»-» о/”ч

–    температура окружающей среды, С

–    относительная влажность воздуха, %

–    атмосферное давление, кПа

от +5 до +45 до 95 без конденсации от 84 до 106,7

Знак утверждения типа

наносится на анализаторы в виде клеевой этикетки и на титульных листах Руководств по эксплуатации типографским способом.

Комплектность

1.    Анализатор

1 шт. 1 шт. 1 шт. 1 шт.

2.    Набор реагентов*

3.    Руководство по эксплуатации

4.    Методика поверки МП 209-21-2016 * – состав набора зависит от модели анализатора.

Поверка

осуществляется по документу МП 209-21-2016 «Анализаторы серии HACH 5500 sc Методика поверки», утвержденному ФГУП «ВНИИМ им. Д.И. Менделеева» 22 июля 2016 г.

Основные средства поверки:

–    стандартные образцы массовой концентрации кремния в растворе силиката натрия ГСО 8934-2008

–    стандартные образцы состава раствора фосфат-ионов ГСО 7260-96

–    стандартные образцы состава водных растворов ионов аммония ГСО 7015-93+7017-93. Допускается применение аналогичных средств поверки, обеспечивающих определение

метрологических характеристик поверяемых СИ с требуемой точностью.

Знак поверки в виде голографической наклейки рекомендуется наносить на свидетельство о поверке, допускается нанесение на анализатор над дисплеем, как указано на рисунке 1.

Сведения о методах измерений

приведены в эксплуатационных документах.

Нормативные документы

Техническая документация фирмы «HACH Company», США

Аммоний окислительные свойства персульфата – Справочник химика 21

    Изучением надкислот много занимался проф. Л. В. Писаржевский. Надкислоты, благодаря наличию в их молекулах перекисной цепочки, обладают сильными окислительными свойствами. Соли надсерной кислоты называются персульфатами. Из них наибольшее значение имеют персульфаты калия и аммония K2S2O8 и (Nh5)2S20s — белые кристаллические вещества. Калиевая соль на воздухе устойчива, а (Nh5)2S20s гигроскопична и слеживается во влажном воздухе. Персульфат аммония более растворим, чем персульфат калия (соответствующие растворимости при 0°С равны 58 и 1,8 г в 100 г воды). Обе соли в водных растворах медленно гидролизуются при комнатной температуре с образованием перекиси водорода  [c.276]
    Опыт 32. Окислительные свойства персульфатов, а) К раствору иодида калия прибавьте раствор персульфата аммония. Объясните изменение окраски раствора. [c.58]

    Персульфат аммония — это аммонийная соль надсерной кислоты. Степень окисления элементов в соединениях такого типа может быть выше, чем номер группы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, в которой находится данный элемент. Это объясняется тем, что в состав молекул входят пероксидные группы. Надкис-лоты и их соли обладают окислительными свойствами в кислой среде. [c.23]

    Растворы персульфатов калия и аммония обладают окислительными свойствами и оказывают разрушающее действие на стандартные обкладочные резины на основе НК и СКВ и многие другие органические материалы. Однако из широкого ассортимента отечественных резин, эбонитов, пластмасс, лакокрасочных материалов все же можно выбрать такие, которые удовлетворительно противостоят действию растворов персульфатов, как это видно из табл. 5.3. [c.109]

    Инициаторы и активаторы. Полимеризация при высоких температурах (48—50° С) протекает достаточно эффективно при использовании в качестве инициаторов водорастворимых персульфатов. Наиболее активным инициатором этого типа является персульфат аммония, что связано, по-видимому, с восстановительными свойствами аммиака, образующего окислительно-восстановительную систему с персульфат-ионами. Но в промышленности применяется главным образом стабильный при хранении персульфат калия. Иногда для ускорения процесса в систему, содержащую персульфат калия, вводится небольшое количество аммиачной воды, например при полимеризации хлоропрена (рис. 112). Если инициирование персульфатами проводится при более низких температурах, то в систему необходимо вводить дополнительные восстановители. Например, при эмульсионной полимеризации хлоропрена при 30° С применяется окислительно-восстановительная система персульфат калия — сульфит натрия. [c.373]

    Окислительные свойства растворов персульфата аммония используют для выявления дислокационной структуры монокристаллов висмута [63].[c.24]

    С этой целью предлагается снижать вязкость акриламид-ных полимеров гидразином и гидроксиламином, которые обладают сильными окислительными свойствами, особенно в кислой среде. В работе [5.2] для разрушения структуры жидкости на полимерной основе предлагается следующий состав окислители (перкарбонат натрия и персульфат аммония), органическая кислота (например, лимонная) и катализаторы (соли железа и четвертичные амины). [c.456]


    Полимеризацией и сополимеризацией М. в эмульсии и р-ре получают композиции, используемые для приготовления лаков (см. Полиакриловые лаки и эмали) и в качестве пропитывающих составов. Поскольку эмульсионный П. обладает пленкообразующими свойствами только при содержании 40—50% дибутилфталата, акриловые латексы либо содержат пластификатор, либо чаще всего представляют собой дисперсии сополимеров М. с этил- или бутилакрилатом и небольшим количеством метакриловой к-ты. Эмульсионную полимеризацию проводят обычно в присутствии водорастворимых перекисей или окислительно-восстановительных инициаторов (напр., персульфата аммония и гидросульфита натрия). В зависимости от требований, предъ- [c.102]

    В Германии был запатентован процесс эмульсионной сополимеризации изобутилена с дивинилом, изопреном или -хлор-бутадиеном в воде как основной фазе [175]. Исходную смесь эмульгируют и полимеризуют при 40° С посредством энергичного перемешивания. Возбудителями служат персульфат аммония и перекись водорода, активаторами — ацетиленовые спирты, модификаторами — альдегиды. Аналогичные процессы впоследствии были запатентованы в США и во Франции [176], [177], [178], [179], [180], [181], [182], [183]. В США также выдан патент на низкотемпературную сополимеризацию при температурах от —5 до —70° С в водной эмульсии в присутствии антифриза [184]. Возбудителем служит вещество, обладающее сильными окислительными свойствам. [c.216]

    До 1946 г. в промышленном производстве синтетических каучуков в качестве инициаторов полимеризации применяли почти исключительно персульфаты калия или аммония. С тех пор все большее значение стали приобретать окислительно-восстановительные системы в качестве инициаторов полимеризации. При взаимодействии между окислителем и восстановителем происходит интенсивное образование радикалов на этом основано применение соответствующих окислительно-восстановительных систем при совместной полимеризации дивинила и стирола. Окислительно-восстановительные системы дают возможность осуществлять полимеризацию при низких температурах—около нуля и ниже. Каучуки, получаемые полимеризацией при пониженных температурах, обладают лучшими свойствами по сравнению с каучуками, полученными при температуре полимеризации 40—50°. [c.367]

    Существенным недостатком большинства химических инициаторов полимеризации является необходимость проведения процессов при повышенных температурах. Так, например, применение в промышленных условиях даже таких активных инициаторов, как персульфаты калия или аммония, позволяет проводить процесс полимеризации при температуре около 40—50 °С. Между тем желательно проводить полимеризацию при более низких температурах, так как при этом значительно улучшаются свойства синтезируемых эластомеров. Для этих целей в качестве инициаторов используют окислительно-восстановительные системы, позволяющие во много раз увеличить скорость реакции и проводить полимеризацию при значительно более низких температурах (около нуля). [c.242]

    В работе изучено влияние добавок химически активных веществ различной природы и тонкодисперсных углеродных наполнителей на термохимические процессы, протекающие в каменноугольном пеке при температурах до 850° С. В качестве химически активных добавок исследованы солянокислый гидразин (СКГ), обладающий восстановительными свойствами, персульфат аммония (ПСА) — добавка окислительного характера, и поливинилхлорид (ПВХ) — вещество, разлагающееся при термическом воздействии по радикальному механизму. В качестве углеродных наполнителей использованы тонкодисперсные (фракция —0,040+0 мм) порошки прокаленного нефтяного кокса КНКЭ и термоантрацита. С помощь метода термогравиметрического анализа изучены кинетические закономерности термической деструкции различных композиций на основе каменноугольного пека. Показано, что диапазон температур 20 — 850° С можно разделить на несколько температурных интервалов, в каждом из которых процесс термической деструкции подчиняется кинетическим закономерностям 1 порядка относительно исходного пека (табл.). Для каждого из этих температурных интервалов, рассчитаны на основании уравнения Аррениуса значения эффективной энергии активации и предэкспонентного множителя. Показано влияние природы и концентрации химически активных добавок, а также природы наполнителя на кинетические параметры термической деструкции каменноугольного пека. Ярко выраженным конденсирующим действием при карбонизации пена обладают персульфат аммония и прокаленный нефтяной нокс, суп счт венно повышающие выход коксового остатка. Введение в иеь-тонкодисперсного термоантрацита, а также добавка поливи нилхлорида тормозит процессы термической деструкции пека, сдвигая их в область более высоких температур.[c.93]

    Изучением надкислот много занимался проф. Л. В. Писар-жевский. Надкислоты, благодаря наличию в их молекулах перекисной цепочки, обладают сильными окислительными свойствами. Соли надсерной кислоты называются персульфатами. Из них наибольшее значение имеют персульфаты калия K2S2O8 и аммония (Nh5)2S20g — белые кристаллические вещества. [c.307]


    Как получают и какими свойствами обладают сульфаты и двойные сульфаты 15. Как получают тиосульфат натрия Какова структура его молекулы Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле ЫагЗгОз Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия. 16. Как получают полисерные кислоты Какова структура их молекул Олеум и его применение. 17. Окислительные свойства полисерных кислот и их солей. Напишите реакцию взаимодействия персульфата (пероксосульфата) аммония с серебром. 18. Какие соединения серы с галогенами известны Что получается при взаимодействии этих веществ с водой  [c. 50]

    Афлас получают эмульсионной полимеризацией в присутствии инициатора — окислительно-восстановительной системы персульфата аммония — бисульфита натрия в сочетании с солями двухвалентного железа. При приемлемой скорости процесса получается сополимер с достаточно высокой молекулярной массой ( 1,5-105) и удовлетворительным комплексом свойств (пат. США 3 467 635, 1969). Рекомендована аналогичная инициирующая система, содержащая дополнительно фруктозу и нитрофосфат натрия (пат. США 4 277 586, 1981), с помощью которой получается каучук с М= (0,6—2) 10  [c.13]

    Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

    Окислительно-восстановительные свойства. Ион аммония окисляется в кислом растворе царской водкой, хлором, бромолт и другими сильными окислителями в щелочном растворе—гипохлоритом, гипобромитом, перманганатом и персульфатом в присутствии Ag+. [c.258]

    Окислительно-восстановительные свойства. Ванадий растворяется во фтористоводородной кислоте, в расплавленном едкол натре и в окислителях азотной, хлорноватой, хлорной кислотах, царской водке и персульфате аммония. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы различных систем ванадия имеют следующие значения  [c.393]

    Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398]

    Технология получения стабильных концентрированных дисперсий полиакрилонитрила, обладающих необходимым комплексом свойств, в настоящее время достаточно хорошо разработанаУстойчивые водные дисперсии полиакрилонитрила с концентрацией твердой фазы 25— 36% образуются при эмульсионной полимеризации акрилонитрила в водной среде при 45—60°С в течение 5— 16 ч в присутствии эмульгатора и водорастворимого пе-рекисного инициатора (перекись водорода, персульфат аммония, перборат натрия, окислительно-восстановительные системы), вводимого в количестве 0,1—4% от массы мономера. Для стабилизации водных дисперсий полиакрилонитрила наиболее целесообразно использовать поливиниловый спирт. При применении поливинилового спирта удается получить дисперсии, обладающие высокой [c.136]


Где находится аммиак в периодической таблице элементов?

  • Сколько элементов перечислено в Периодической таблице элементов?

    Наука

    Периодическая таблица — это наглядная таблица, в которой химические элементы располагаются в порядке нумерации в соответствии с…

  • Можете ли вы описать металлический характер элементов периодической таблицы?

    Химия

    В современной периодической таблице элементы делятся на металлы, неметаллы.и металлиоды. Химически все…

  • Каковы 3 типа элементов в периодической таблице?

    Химия

    Наименование элементов с сериями следующее; -Щелочные металлы -Щелочноземельные металлы -Переход…

  • Что такое пятый элемент периодической таблицы?

    Химия

    Атомный номер бора равен 5, а атомная масса равна 10. 81…

  • Какая группа Периодической таблицы элементов содержит элементы, которые реагируют с кислородом с образованием соединений общей формулы X2O?

    Химия

    В периодической таблице элементы расположены в соответствии с их атомными номерами. Атомы подразделяются на…

  • Почему периодическая таблица элементов является важным инструментом для ученых?

    Химия

    Я думаю, что таблица Менделеева важна, потому что одна из причин мин, если ученые обнаружили другую…

  • В каком периоде периодической таблицы находится сера?

    Химия

    Сера находится в 3-м периоде периодической диаграммы….

  • Как мы можем использовать периодическую таблицу элементов в нашей повседневной жизни?

    Химия

    Использовать периодическая таблица элементов и их соединений в законе родовспоможения изменчивость…

  • Как связаны между собой все неметаллические элементы в периодической таблице с точки зрения способности терять электроны?

    Физика

    Неметаллы находятся в левой части таблицы. Чем левее они, тем меньше электронов они могут потерять…

  • Каково положение элемента аммиак в таблице Менделеева?

    Химия

    Аммиак не элемент, это молекула.Nh4——Один атом азота и три атома водорода….

  • 1.12: Связи в аммиаке и в ионе аммония

    Наименование: ______________________________

    Раздел: _____________________________

    Идентификационный номер учащегося:__________________________

    Работа в группах над этими задачами.Вы должны попытаться ответить на вопросы, не обращаясь к учебнику. Если вы застряли, попробуйте обратиться за помощью к другой группе.

    Какой первый шаг необходимо сделать, чтобы нарисовать формулу аммиака с электронными точками, NH 3 ?

    Первым шагом при составлении формулы электронной точки для аммиака является определение числа связывающих электронов для каждого из атомов. Арабская цифра над столбцом элемента в периодической таблице дает вам это число.

    Каково количество электронов связи для атома азота и атомов водорода?

    Атом азота имеет 5 электронов, а каждый из трех атомов водорода имеет 1 электрон. Таким образом, общее количество электронов для аммиака будет равно 8 электронам.

    Нарисуйте атом водорода рядом с атомом азота и поместите пару электронов между этими двумя атомами.

    Теперь нарисуйте второй атом водорода рядом с атомом азота и поместите вторую пару электронов между этими атомами.

    Теперь нарисуйте третий атом водорода рядом с атомом азота и поместите третью пару электронов между этими атомами.

    Теперь вы использовали 6 из 8 электронов. Поместите оставшиеся два электрона на атом азота. Помните, что у каждого атома водорода не должно быть более 2 электронов, а у атома азота должно быть всего 8 электронов.

    Теперь формула электронной точки для аммиака завершена.Обратите внимание, что атом азота теперь имеет три связи. Это нормальное количество связей для атома азота, когда он не имеет заряда.

    Щелкните здесь, чтобы увидеть анимированный gif этого процесса…

    Какова валентность аммиака и ионов аммония 11 класс химии CBSE

    Подсказка: Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны сначала получить некоторое представление о валентности. Валентность атома относится к его способности соединяться с другими атомами. Количество связей, которые атом может образовать как часть соединения, представлено валентностью элемента.

    Полный ответ:
    Валентность относится к способности элемента сочетаться с другими элементами. Валентность элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической таблицы, одинакова. Количество электронов во внешней оболочке элемента определяет его валентность.
    Благородные газы имеют валентность 0, потому что они редко смешиваются с другими элементами.
    Аммиак представляет собой азотно-водородный химикат с формулой \[N{H_3}\]. Аммиак представляет собой бесцветный газ с сильным запахом. Это простейший гидрид пиктогена и стабильный бинарный гидрид.+ } \right),\], в которых один или несколько атомов водорода заменены органическими группами (обозначаются как \[R\])

    Аммиак имеет формулу \[N{H_3}\] и является соединением. Он имеет валентность \[0\], потому что он удовлетворяет правилу октета, которое гласит, что самая внешняя орбита имеет \[5{\text{}} + {\text{}}3{\text{}} = {\ text{ }}8\] электронов. Он имеет нулевую степень окисления, что указывает на то, что это чрезвычайно стабильное химическое вещество, которое не теряет и не получает никаких дополнительных электронов.
    Валентность иона аммония равна \[ + 1\].\circ F} \right).\]

    2.6 Молекулярные и ионные соединения – химия

    Цели обучения

    К концу этого раздела вы сможете:

    • Дайте определение ионных и молекулярных (ковалентных) соединений
    • Предсказать тип соединения, образованного элементами, на основе их положения в периодической таблице
    • Определение формул простых ионных соединений

    В обычных химических реакциях ядро ​​каждого атома (и, следовательно, идентичность элемента) остается неизменным. Электроны, однако, могут быть добавлены к атомам путем переноса от других атомов, потеряны при переходе к другим атомам или разделены с другими атомами. Перенос и совместное использование электронов между атомами регулирует химию элементов. При образовании некоторых соединений атомы приобретают или теряют электроны и образуют электрически заряженные частицы, называемые ионами (рис. 1).

    Рис. 1. (а) Атом натрия (Na) имеет одинаковое количество протонов и электронов (11) и не заряжен. (b) Катион натрия (Na + ) потерял электрон, поэтому у него на один протон (11) больше, чем электронов (10), что придает ему общий положительный заряд, обозначенный надстрочным знаком плюс.

    Вы можете использовать периодическую таблицу, чтобы предсказать, будет ли атом образовывать анион или катион, и часто вы можете предсказать заряд полученного иона. Атомы многих металлов основной группы теряют достаточно электронов, чтобы оставить их с тем же количеством электронов, что и атом предшествующего благородного газа. Например, атом щелочного металла (группа 1) теряет один электрон и образует катион с зарядом 1+; щелочноземельный металл (группа 2) теряет два электрона и образует катион с зарядом 2+ и так далее.Например, нейтральный атом кальция с 20 протонами и 20 электронами легко теряет два электрона. В результате получается катион с 20 протонами, 18 электронами и зарядом 2+. Он имеет то же количество электронов, что и атомы предшествующего благородного газа, аргона, и обозначается как Ca 2+ . Название иона металла совпадает с названием атома металла, из которого он образуется, поэтому Ca 2+ называется ионом кальция.

    Когда атомы неметаллических элементов образуют ионы, они обычно приобретают достаточно электронов, чтобы дать им такое же количество электронов, как атом следующего благородного газа в периодической таблице.Атомы группы 17 приобретают один электрон и образуют анионы с зарядом 1–; атомы группы 16 приобретают два электрона и образуют ионы с зарядом 2– и т. д. Например, нейтральный атом брома с 35 протонами и 35 электронами может получить один электрон, чтобы получить 36 электронов. В результате получается анион с 35 протонами, 36 электронами и зарядом 1-. Он имеет то же количество электронов, что и атомы следующего благородного газа, криптона, и обозначается символом Br . (Обсуждение теории, поддерживающей привилегированный статус числа электронов благородных газов, отраженного в этих правилах прогнозирования образования ионов, представлено в одной из последующих глав этого текста.)

    Обратите внимание на полезность периодической таблицы для прогнозирования вероятного образования и заряда ионов (рис. 2). Двигаясь от крайнего левого угла таблицы Менделеева к правому, элементы главной группы имеют тенденцию образовывать катионы с зарядом, равным номеру группы. То есть элементы группы 1 образуют ионы 1+; элементы группы 2 образуют ионы 2+ и так далее. Двигаясь справа налево по таблице Менделеева, элементы часто образуют анионы с отрицательным зарядом, равным количеству групп, сдвинутых влево от благородных газов. Например, элементы группы 17 (одна группа слева от благородных газов) образуют ионы 1-; элементы группы 16 (остались две группы) образуют ионы 2– и так далее. Эту тенденцию можно использовать в качестве ориентира во многих случаях, но ее прогностическая ценность уменьшается по мере продвижения к центру таблицы Менделеева. На самом деле переходные металлы и некоторые другие металлы часто имеют переменные заряды, которые невозможно предсказать по их расположению в таблице. Например, медь может образовывать ионы с зарядом 1+ или 2+, а железо может образовывать ионы с зарядом 2+ или 3+.

    Рисунок 2. Некоторые элементы демонстрируют регулярный характер ионного заряда, когда они образуют ионы.

    Пример 1

    Состав ионов
    Ион, обнаруженный в некоторых соединениях, используемых в качестве антиперспирантов, содержит 13 протонов и 10 электронов. Каков его символ?

    Решение
    Поскольку количество протонов остается неизменным, когда атом образует ион, атомный номер элемента должен быть равен 13. Зная это, мы можем использовать периодическую таблицу, чтобы идентифицировать элемент как Al (алюминий).Атом Al потерял три электрона и, таким образом, имеет на три положительных заряда (13) больше, чем электронов (10). Это катион алюминия Al 3+ .

    Проверьте свои знания
    Назовите символ и название иона с 34 протонами и 36 электронами.

    Ответ:

    Se 2− , ион селенида

    Пример 2

    Образование ионов
    Магний и азот реагируют с образованием ионного соединения. Предскажите, что образует анион, что образует катион, и заряды каждого иона.Запишите символ для каждого иона и назовите их.

    Раствор
    Положение магния в периодической таблице (группа 2) говорит нам о том, что это металл. Металлы образуют положительные ионы (катионы). Атом магния должен потерять два электрона, чтобы иметь то же число электронов, что и атом предшествующего благородного газа, неона. Таким образом, атом магния образует катион, у которого на два электрона меньше, чем у протонов, и заряд 2+. Символ для иона Mg 2+ , и он называется ионом магния.

    Положение азота в периодической таблице (группа 15) показывает, что это неметалл. Неметаллы образуют отрицательные ионы (анионы). Атом азота должен получить три электрона, чтобы иметь такое же количество электронов, как атом следующего благородного газа, неона. Таким образом, атом азота образует анион с тремя электронами больше, чем протонов, и зарядом 3-. Символ для иона – N 3− , и он называется нитрид-ионом.

    Проверьте свои знания
    Алюминий и углерод вступают в реакцию, образуя ионное соединение.Предскажите, что образует анион, что образует катион, и заряды каждого иона. Запишите символ для каждого иона и назовите их.

    Ответ:

    Al образует катион с зарядом 3+: Al 3+ , ион алюминия. Углерод образует анион с зарядом 4-: C 4- , ион карбида.

    Ионы, которые мы обсуждали до сих пор, называются одноатомными ионами , то есть это ионы, образованные только из одного атома. Мы также находим много многоатомных ионов .Эти ионы, действующие как отдельные единицы, представляют собой электрически заряженные молекулы (группа связанных атомов с общим зарядом). Некоторые из наиболее важных многоатомных ионов перечислены в таблице 6. Оксианионы — это многоатомные ионы, содержащие один или несколько атомов кислорода. На этом этапе изучения химии вы должны запомнить названия, формулы и заряды наиболее распространенных многоатомных ионов. Поскольку вы будете использовать их неоднократно, они скоро станут вам знакомы.

    Таблица 6. Общие многоатомные ионы

    Обратите внимание, что существует система наименования некоторых многоатомных ионов; -ate и -ite являются суффиксами, обозначающими многоатомные ионы, содержащие большее или меньшее количество атомов кислорода. Per- (сокращение от «гипер») и гипо- (означает «под») — это префиксы, означающие больше атомов кислорода, чем -ate , и меньше атомов кислорода, чем -ite , соответственно. Например, перхлорат — ClO 4 , хлорат — ClO 3 , хлорит — ClO 2 , а гипохлорит — ClO .К сожалению, количество атомов кислорода, соответствующих данному суффиксу или префиксу, непостоянно; например, нитрат – это NO 3 , а сульфат – это SO 4 2- . Это будет рассмотрено более подробно в следующем модуле по номенклатуре.

    Природа сил притяжения, которые удерживают вместе атомы или ионы внутри соединения, является основой для классификации химических связей. При переносе электронов и образовании ионов образуется ионных связей .Ионные связи представляют собой электростатические силы притяжения, то есть силы притяжения, испытываемые между объектами с противоположным электрическим зарядом (в данном случае катионами и анионами). Когда электроны «делятся» и образуются молекулы, получается ковалентных связей . Ковалентные связи — это силы притяжения между положительно заряженными ядрами связанных атомов и одной или несколькими парами электронов, которые расположены между атомами. Соединения классифицируются как ионные или молекулярные (ковалентные) на основе присутствующих в них связей.

    Когда элемент, состоящий из атомов, легко отдающих электроны (металл), реагирует с элементом, состоящим из атомов, которые легко отдают электроны (неметалл), обычно происходит перенос электронов с образованием ионов. Соединение, образующееся в результате этого переноса, стабилизируется за счет электростатического притяжения (ионных связей) между ионами противоположного заряда, присутствующими в соединении. Например, когда каждый атом натрия в образце металлического натрия (группа 1) отдает один электрон с образованием катиона натрия Na + , а каждый атом хлора в образце газообразного хлора (группа 17) принимает один электрон к образуют анион хлорида, Cl , полученное соединение, NaCl, состоит из ионов натрия и ионов хлорида в соотношении один ион Na + на каждый ион Cl .Точно так же каждый атом кальция (группа 2) может отдать два электрона и передать по одному каждому из двух атомов хлора с образованием CaCl 2 , состоящего из ионов Ca 2+ и Cl в соотношении один Ca 2+ до двух ионов Cl .

    Соединение, которое содержит ионы и удерживается вместе ионными связями, называется ионным соединением . Периодическая таблица может помочь нам распознать многие соединения, которые являются ионными: когда металл соединяется с одним или несколькими неметаллами, соединение обычно является ионным.Это руководство хорошо работает для прогнозирования образования ионных соединений для большинства соединений, обычно встречающихся во вводном курсе химии. Однако это не всегда так (например, хлорид алюминия AlCl 3 не является ионным).

    Ионные соединения часто можно распознать по их свойствам. Ионные соединения представляют собой твердые вещества, которые обычно плавятся при высоких температурах и кипят при еще более высоких температурах. Например, хлорид натрия плавится при 801°С и кипит при 1413°С.(Для сравнения, молекулярное соединение воды плавится при 0 °C и кипит при 100 °C.) В твердой форме ионное соединение не обладает электропроводностью, поскольку его ионы не могут течь («электричество» — это поток заряженных частиц). ). Однако в расплавленном состоянии он может проводить электричество, поскольку его ионы могут свободно перемещаться в жидкости (рис. 3).

    Рис. 3. Хлорид натрия плавится при 801 °C и в расплавленном состоянии проводит электричество. (кредит: модификация работы Марка Блазера и Мэтта Эванса)

    Посмотрите это видео, чтобы увидеть, как смесь солей плавится и проводит электричество.

    В каждом ионном соединении общее количество положительных зарядов катионов равно общему количеству отрицательных зарядов анионов. Таким образом, ионные соединения в целом электрически нейтральны, даже если они содержат положительные и отрицательные ионы. Мы можем использовать это наблюдение, чтобы написать формулу ионного соединения. В формуле ионного соединения должно быть такое соотношение ионов, чтобы числа положительных и отрицательных зарядов были равны.

    Пример 3

    Предсказание формулы ионного соединения
    Драгоценный камень сапфир (рис. 4) в основном представляет собой соединение алюминия и кислорода, содержащее катионы алюминия Al 3+ и анионы кислорода O 2− . Какова формула этого соединения?

    Рисунок 4. Хотя чистый оксид алюминия бесцветен, следовые количества железа и титана придают синему сапфиру его характерный цвет. (кредит: модификация работы Станислава Дороненко)

    Раствор
    Поскольку ионное соединение должно быть электрически нейтральным, оно должно иметь одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов. Два иона алюминия, каждый с зарядом 3+, дали бы нам шесть положительных зарядов, а три иона оксида, каждый с зарядом 2-, дали бы нам шесть отрицательных зарядов.Формула будет Al 2 O 3 .

    Check Your Learning
    Предскажите формулу ионного соединения, образованного катионом натрия Na + и анионом сульфида S 2− .

    Многие ионные соединения содержат многоатомные ионы (таблица 6) в виде катиона, аниона или того и другого. Как и в случае с простыми ионными соединениями, эти соединения также должны быть электрически нейтральными, поэтому их формулы можно предсказать, рассматривая многоатомные ионы как отдельные единицы. Мы используем круглые скобки в формуле, чтобы указать группу атомов, которые ведут себя как единое целое. Например, формула фосфата кальция, одного из минералов в наших костях, такова: Ca 3 (PO 4 ) 2 . Эта формула показывает, что на каждые две фосфатные группы (PO 4 3- ) приходится три иона кальция (Ca 2+ ). Группы PO 4 3- представляют собой дискретные единицы, каждая из которых состоит из одного атома фосфора и четырех атомов кислорода и имеет общий заряд 3-.Соединение электрически нейтрально, и его формула показывает общее количество трех атомов Ca, двух атомов P и восьми атомов O.

    Пример 4

    Предсказание формулы соединения с многоатомным анионом
    Разрыхлитель содержит дигидрофосфат кальция, ионное соединение, состоящее из ионов Ca 2+ и H 2 PO 4 . Какова формула этого соединения?

    Раствор
    Положительный и отрицательный заряды должны уравновешиваться, и это ионное соединение должно быть электрически нейтральным. Таким образом, мы должны иметь два отрицательных заряда, чтобы уравновесить 2+ заряд иона кальция. Для этого требуется соотношение одного иона Ca 2+ к двум ионам H 2 PO 4 . Мы обозначаем это, заключая формулу иона дигидрофосфата в круглые скобки и добавляя нижний индекс 2. Формула Ca(H 2 PO 4 ) 2 .

    Проверьте свои знания
    Предскажите формулу ионного соединения, образующегося между ионом лития и пероксидным ионом, O 2 2− (Подсказка: используйте периодическую таблицу, чтобы предсказать знак и заряд иона лития .)

    Поскольку ионное соединение не состоит из отдельных дискретных молекул, его нельзя правильно обозначить с помощью молекулярной формулы . Вместо этого ионные соединения должны быть обозначены формулой, указывающей 90 520 относительных чисел 90 521 составляющих его ионов. Для соединений, содержащих только одноатомные ионы (таких как NaCl), и для многих соединений, содержащих многоатомные ионы (таких как CaSO 4 ), эти формулы являются просто эмпирическими формулами, введенными ранее в этой главе. Однако формулы некоторых ионных соединений, содержащих многоатомные ионы, не являются эмпирическими формулами. Например, ионное соединение оксалат натрия состоит из ионов Na + и C 2 O 4 2− , объединенных в соотношении 2:1, и его формула записывается как Na 2 C 2 О 4 . Нижние индексы в этой формуле не являются наименьшими возможными целыми числами, поскольку каждое из них можно разделить на 2, чтобы получить эмпирическую формулу NaCO 2 .Однако это не общепринятая формула для оксалата натрия, поскольку она не точно представляет многоатомный анион соединения, C 2 O 4 2− .

    Многие соединения не содержат ионов, а состоят исключительно из дискретных нейтральных молекул. Эти молекулярных соединений (ковалентные соединения) возникают, когда атомы разделяют, а не передают (приобретают или теряют) электроны. Ковалентная связь — важная и обширная концепция в химии, и она будет подробно рассмотрена в одной из последующих глав этой книги. Мы часто можем идентифицировать молекулярные соединения на основе их физических свойств. В нормальных условиях молекулярные соединения часто существуют в виде газов, легкокипящих жидкостей и легкоплавких твердых тел, хотя существует много важных исключений.

    В то время как ионные соединения обычно образуются при соединении металла и неметалла, ковалентные соединения обычно образуются при сочетании неметаллов. Таким образом, периодическая таблица может помочь нам распознать многие соединения, которые являются ковалентными. Хотя мы можем использовать положения элементов соединения в периодической таблице, чтобы предсказать, является ли оно ионным или ковалентным на данном этапе нашего изучения химии, вы должны знать, что это очень упрощенный подход, который не учитывает ряд интересные исключения.Между ионными и молекулярными соединениями существуют оттенки серого, и вы узнаете о них позже.

    Пример 5

    Прогнозирование типа связи в соединениях
    Предскажите, являются ли следующие соединения ионными или молекулярными:

    (a) KI, соединение, используемое в качестве источника йода в поваренной соли

    (b) H 2 O 2 , отбеливатель и дезинфицирующее средство перекись водорода

    (c) CHCl 3 , анестетик хлороформ

    (d) Li 2 CO 3 , источник лития в антидепрессантах

    Раствор
    (а) Калий (группа 1) – металл, а йод (группа 17) – неметалл; Предполагается, что KI будет ионным.

    (b) Водород (группа 1) – неметалл, а кислород (группа 16) – неметалл; Предполагается, что H 2 O 2 является молекулярным.

    (c) Углерод (группа 14) – неметалл, водород (группа 1) – неметалл, хлор (группа 17) – неметалл; Предполагается, что CHCl 3 является молекулярным.

    (d) Литий (группа 1) – металл, а карбонат – многоатомный ион; Предполагается, что Li 2 CO 3 будет ионным.

    Проверьте свои знания
    Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие соединения ионными или ковалентными:

    (а) СО 2

    (б) CaF 2

    (с) Н 2 Н 4

    (г) Ал 2 (СО 4 ) 3

    Ответ:

    (а) молекулярный; б) ионный; (в) молекулярный; (г) ионный

    Металлы (особенно в группах 1 и 2) имеют тенденцию терять такое количество электронов, которое оставило бы их с тем же количеством электронов, что и в предшествующем благородном газе в периодической таблице. При этом образуется положительно заряженный ион. Точно так же неметаллы (особенно в группах 16 и 17 и, в меньшей степени, в группе 15) могут получить количество электронов, необходимое для обеспечения атомов таким же количеством электронов, как и у следующего благородного газа в периодической таблице. . Таким образом, неметаллы склонны образовывать отрицательные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. Ионы могут быть как одноатомными (содержащими только один атом), так и многоатомными (содержащими более одного атома).

    Соединения, содержащие ионы, называются ионными соединениями. Ионные соединения обычно образуются из металлов и неметаллов. Соединения, которые не содержат ионов, а состоят из атомов, тесно связанных друг с другом в молекулы (незаряженные группы атомов, которые ведут себя как единое целое), называются ковалентными соединениями. Ковалентные соединения обычно образуются из двух неметаллов.

    Химия Упражнения в конце главы

    1. Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: KCl, NCl 3 , ICl, MgCl 2 , PCl 5 и CCl 4 .
    2. Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: SiCl 4 , PCl 3 , CaCl 2 , CsCl, CuCl 2 и CrCl 3 .
    3. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным. Если он ионный, напишите символы для соответствующих ионов:

      (а) НФ ​​ 3

      (б) ВаО,

      (с) (NH 4 ) 2 СО 3

      (г) Sr(H 2 PO 4 ) 2

      (е) IBr

      (е) Na 2 O

    4. Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным, и если оно является ионным, напишите символы для соответствующих ионов:

      (а) KClO 4

      (б) MgC 2 H 3 O 2

      (с) В 2 С

      (г) Ag 2 S

      (д) N 2 Класс 4

      (е) Co(NO 3 ) 2

    5. Для каждой из следующих пар ионов напишите символ формулы соединения, которое они образуют:

      (а) Ca 2+ , S 2−

      (б) NH 4 + , SO 4 2−

      (в) Al 3+ , Br

      (г) Na + , HPO 4 2−

      (д) Mg 2+ , ПО 4 3−

    6. Для каждой из следующих пар ионов напишите символ формулы соединения, которое они образуют:

      (а) К + , О 2−

      (б) NH 4 +, ПО 4 3−

      (в) Ал 3+ , О 2−

      (г) Na + , CO 3 2−

      (д) Ba 2+ , PO 4 3−

     

    Глоссарий

    ковалентная связь
    сила притяжения между ядрами атомов молекулы и парами электронов между атомами
    ковалентное соединение
    (также молекулярное соединение), состоящее из молекул, образованных атомами двух или более различных элементов
    ионная связь
    силы электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами ионного соединения
    ионное соединение
    соединение, состоящее из катионов и анионов, объединенных в соотношениях, образующих электрически нейтральное вещество
    молекулярное соединение
    (также ковалентное соединение), состоящее из молекул, образованных атомами двух или более различных элементов
    одноатомный ион
    Ион
    состоит из одного атома
    оксианион
    многоатомный анион, состоящий из центрального атома, связанного с атомами кислорода
    многоатомный ион
    ион, состоящий более чем из одного атома

    Решения

    Ответы на упражнения по химии в конце главы

    1. Ионные: KCl, MgCl 2 ; Ковалентный: NCl 3 , ICl, PCl 5 , CCl 4

    3. (а) ковалентная; б – ионная, Ba 2+ , O 2– ; (в) ионные, NH 4 + ,CO 3 2− ; (г) ионные, Sr 2+ , H 2 PO 4 ; (д) ковалентная; (е) ионная, Na + , O 2−

    5. (а) CaS; (b) (NH 4 ) 2 SO 4 ; (в) AlBr 3 ; (г) Na 2 HPO 4 ; (e) Mg 3 (PO 4 ) 2

     

    Как рассчитать химический заряд аммиака (Nh4)

    Формальный химический заряд Аммиак (Nh4) равен нулю, фактически он не имеет химического заряда .Хотя это легко просто сказать, важно поместить этот ответ в контекст и понять, что он означает в химии. Также важно знать, как вычислить заряд атома.

    Давайте рассмотрим, как рассчитать официальный сбор и что это значит.

    Что такое номер оплаты?

    Одним из наиболее важных факторов, определяющих взаимодействие химических веществ друг с другом, являются электронные связи, существующие между атомами. Электроны вращаются вокруг ядра атома и заряжены отрицательно.Электронная оболочка каждого атома имеет определенное количество электронов, и атом пытается поддерживать это количество электронов, даже если это означает, что общий заряд атома будет несбалансированным. В атоме также есть протоны, которые имеют такой же индивидуальный электрический заряд.

    Заряд атома обычно выражается числом справа от символа элемента: NA1+. 1+, представляющий заряд атома, также называется числом заряда.

    Атомы состоят из нескольких оболочек, каждая из которых имеет разное количество электронов.Самая внутренняя оболочка обычно имеет два электрона, вторая оболочка может содержать восемь, а третья оболочка может содержать до 18 электронов. Электроны, составляющие внешнюю оболочку атома, в совокупности называются валентной оболочкой. На валентной оболочке происходят химические реакции между атомами. Зарядовое число атома отражает тот факт, что валентная оболочка атома обычно имеет полный набор электронов, независимо от того, должен ли атом получить или потерять электроны, чтобы это произошло.

    Периодическая таблица элементов

    Периодическая таблица элементов группирует элементы по количеству электронов, которые атомы элемента имеют для использования в химических реакциях.

    Фото: Геральт через Pixabay

    Элементы, находящиеся в самой левой части таблицы Менделеева, столбцы I и II, имеют валентные оболочки, которые практически пусты. Они имеют только один или два электрона и в основном представляют собой металлы — щелочные металлы и щелочноземельные металлы. Исключением является водород, который является двухатомным неметаллом.Колонки с третьего по седьмой в таблице Менделеева — это неметаллы, и у них есть соответственно три и четыре электрона для реакций. Есть даже элементы, которые не могут реагировать с другими элементами. Их называют благородными газами, и они уже имеют полные валентные оболочки. К ним относятся ксенон и радон.

    «Аргон перегоню в хлор, ксенон во фтор, все благородные газы в реактивные; мой плач устрашит даже звезды». — Джессика Стерн

    Число заряда элемента можно использовать для определения того, каким зарядом будет обладать атом, когда он взаимодействует с другими атомами во время химической реакции.В зависимости от того, теряет или приобретает атом электроны, он может приобретать положительный или отрицательный заряд. В качестве примера рассмотрим взаимодействие между хлором и натрием. Атом хлора при реакции с натрием получит один электрон, а натрий потеряет электрон. Это сделало бы атомы: Cl1+ и Na1- соответственно.

    Обратите внимание, что в неизменном виде все элементы имеют нулевой заряд. Это потому, что они не реагировали с другим атомом и, следовательно, не теряли и не приобретали электроны.

    Свойства аммиака

    Теперь мы можем взглянуть на химическую структуру аммиака и начать понимать, почему он не имеет заряда.

    Аммиак представляет собой соединение, состоящее из атомов водорода и азота. Это бесцветный газ с резким резким запахом. Он может быть опасным и едким в концентрированных формах и часто используется в моющих растворах и удобрениях.

    Точная химическая формула аммиака: NH 3 . Это означает, что он состоит из одного атома азота и трех атомов водорода, расположенных в форме пирамиды.Азот имеет неподеленную пару электронов, которые способны отдавать атом водороду (H+). Связь не является полной ионной связью, это ковалентная связь. Это означает, что неподеленная пара является отрицательным концом полярной молекулы. Таким образом, пара азота имеет частичный отрицательный заряд, который уравновешивается частичным положительным зарядом на другом конце молекулы.

    Неподеленная пара электронов может расщепляться, когда атом NH 3 принимает протон водорода, становясь Nh5+ (аммоний). Однако до тех пор, пока это не произойдет, присутствие неподеленной пары делает атом NH 3 нейтральной молекулой с нулевым зарядом. Чтобы понять, почему это так, мы можем вычислить формальный заряд атома.

    Фото: Бен Миллс — собственная работа, общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=6628922

    Расчет формального заряда

    Расчет формального заряда атома — это метод электронного учета. При расчете формального заряда атома предполагается, что электроны в химической связи равномерно распределены по атомам.

    Уравнение для определения формального заряда атома выглядит следующим образом:

    • Формальный заряд = [количество валентных электронов в атоме] – [(количество несвязанных электронов) + (количество связей )].

    В качестве альтернативы, эта формула делает связь между связывающими электронами и электронами в неподеленных парах немного более явной: число связывающих электронов)]

    Какое бы уравнение вы ни выбрали, вы можете использовать общие заряды элементов для выполнения уравнения. Из таблицы общих зарядов элементов мы узнаем, что водород имеет заряд +1, а азот – -3.

    Выполнение операции дает нам общий заряд аммиака:

    Общий заряд = 5 (количество валентных электронов) – [3 (связей с водородом) + 2 (неподвижных электрона) = 0

    Следовательно, атом аммиака имеет нулевой общий заряд — нейтральный заряд.

    Обратите внимание, что значения, приведенные для общих зарядов элементов, отражают только наиболее распространенное расположение электронной оболочки.Наиболее распространенными являются те, которые обладают наибольшей стабильностью. Хотя эти стабильные договоренности наиболее вероятны, могут появиться и другие обвинения. Вышеупомянутые благородные газы — единственные атомы, у которых нет вариаций электронов в их валентной оболочке, поскольку вы уже можете найти восемь электронов на их внешней оболочке.

    О Даниэле Нельсоне PRO INVESTOR

    Даниэль получил степень бакалавра и получает степень магистра в области науки о взаимодействии человека с компьютером. Он надеется работать над проектами, объединяющими естественные и гуманитарные науки.Его опыт в области образования и обучения разнообразен, включая образование в области компьютерных наук, теории коммуникации, психологии и философии. Он стремится создавать контент, который обучает, убеждает, развлекает и вдохновляет.

    сульфат мирета аммония, 27731-61-9

    сульфат мирета аммония, 27731-61-9

     

    Спонсоры поставщиков

      Категория: ПАВ

       

      США / ЕС / FDA / JECFA / FEMA / FLAVIS / Scholar / Патентная информация:

       

      Физические свойства:

      Анализ: 95.от 00 до 100,00
      Пищевые химикаты Перечислены в Кодексе:
      Температура кипения: 457,00 °C. @ 760,00 мм рт.ст. (расчетное)
      Давление пара: 0,000000 мм рт.ст. при 25,00 °C. (оценка)
      Температура вспышки: 380,00 °F. TCC (193,30 ° C) (оценка)
      logP (м/в): 13,734 (оценка)

       

      Органолептические свойства:

      Описания запаха и/или вкуса от других (при наличии).

       

      Информация о косметике:

       

      Поставщики:

       

      Информация о безопасности:

      Идентификация опасности
      Классификация вещества или смеси
      ГСС Классификация в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
      не найдено.
      GHS элементы этикетки, включая предосторожности
      Pictogram
      Обработка опасности
      не найдено.
      Меры предосторожности
      Не найдено.
      Пероральная/парентеральная токсичность:
      Не определено
      Кожная токсичность:
      Не определено
      Токсичность при вдыхании:
      Не определено

       

      Информация о безопасности при использовании:

      913
      Категория:
      поверхностно-активное вещество
      Рекомендации для уровней использования миретсульфата аммония до:
       
       
      Рекомендации для уровней использования ароматизатора сульфата мирета аммония до:
        не для ароматизатора.

       

      Ссылки по безопасности:

       

      Каталожные номера:

       

      Другая информация:

       

      Примечание о потенциальных блендерах и основных компонентах

       

      Возможное использование:

       

      Возникновение (природа, еда, другое): примечание

       

      Синонимы:

      аммоний миристилового эфир сульфат
      azanium; 1-tetradecoxytetradecane сульфат
      полиэтиленгликоль monomyristyl сульфат, соль аммония
      а- сульфо-tetradecyloxypoly (окси- 1,2-этандиил), аммониевая соль

       

      Артикул:

       

      Не найдено

    Степень окисления – Элементы периодической таблицы

    Степень окисления элементов периодической таблицы

    Число окисления или состояние элементов таблицы Менделеева в химическом соединении или молекуле — это формальные заряды (положительные или отрицательные), которые присваиваются элементу, если все связи в соединениях ионные. В химии степень окисления или состояние определяется как общее количество электронов, потерянных или полученных атомами или ионами для образования химической связи. Менее или более электроотрицательному партнеру бинарного соединения произвольно присваиваются положительные или отрицательные степени окисления или состояния элементов периодической таблицы. Например, такие галогены, как фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) обладают высокой электроотрицательностью, а щелочные или щелочные металлы, такие как натрий (Na), алюминий (Al), калий (K), кальций (Ca), обладают высокой электроположительностью. .Следовательно, атомы галогена обычно показывают отрицательную степень окисления, а щелочные или щелочные металлы обычно показывают положительную степень окисления или число.

    Периодическая таблица со степенью окисления

    Некоторые общие правила используются для расчета степеней окисления s, p, d и f-элементов в периодической таблице. Элементы s-блока обычно показывают степени окисления +1 и +2, но элементы p-блока обычно показывают степени окисления +3, +4, -3, -2 и -1. Одним из наиболее важных свойств, которое отличает переходные металлы или элементы d-блока от непереходных элементов, является переменная степень окисления или степень окисления.

    Как найти степень окисления элементов?

    Чтобы определить или сбалансировать распространенные окислительно-восстановительные реакции, мы использовали правило степени окисления, поскольку некоторые реакции невозможно объяснить с помощью электронных или классических концепций. Например, молекула воды образуется при связывании водорода с кислородом, а соляная кислота образуется при связывании водорода с хлором. Образование молекул воды (H 2 O) и соляной кислоты (HCl) не может быть объяснено классическим определением, но легко объясняется правилами степени окисления.Общие правила, которые используются в этой теме изучения химии для определения степени окисления элементов периодической таблицы, приведены ниже:

    .
    • Правило 1: Атомы двухатомных молекул, таких как хлор (Cl 2 ), кислород (O 2 ), водород (H 2 ), азот (N 2 ) и т. д., или металлическим элементам, таким как алюминий (Al), железо (Fe), цинк (Zn), медь (Cu), натрий (Na), кальций (Ca) и т. д., присваивается нулевая степень окисления. Так как в связывании двухатомных молекул участвуют одни и те же элементы с одинаковой электроотрицательностью.
    • Правило 2: Обычная степень окисления водорода = +1. В гидридах щелочных металлов, таких как гидрид лития, гидрид натрия, гидрид цезия, степень окисления атома водорода = -1. Весь металл в соединении обычно имеет положительную степень окисления.
    • Правило 3: Нормальная степень окисления кислорода в соединении = -2, но в пероксидах, таких как перекись водорода (H 2 O 2 ) и супероксид, кислороду присваивают состояние -1 и -1/2.
    • Правило 4: Степени окисления ионов в полярных молекулах рассчитываются по их заряду.Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении должна быть равна нулю, но во многих атомарных ионах равна его заряду.

    Номера окисления с примерами

    Примеры степеней окисления в соединениях
    Соединение Количество элементов окисления
    Н 2 О 2 Н = +1 О = -1
    КГ 2 Са = +2 Н = -1
    CHCl 3 С = +2 Н = +1 Кл = -1
    Ba(MnO 4 ) 2 Ба = +2 Мн = +7 О = -2
    К 2 MnO 4 К = +1 Мн = +6 О = -2
    Н 4 П 2 О 7 Н = +1 Р = +5 О = -2
    CH 2 Класс 2 С = 0 Н = +1 Кл = -1

    Степень окисления водорода

    Электронная конфигурация водорода, 1s 1 . Следовательно, водород имеет одну электронную частицу во внешнем квантовом пространстве, подобно щелочноземельным металлам, и всего на один электрон меньше следующего благородного газа гелия. Следовательно, водород может легко потерять один электрон, чтобы показать степень окисления +1. Он также может получить один электрон от щелочных или щелочноземельных металлов, чтобы показать состояние -1.

    Щелочи и щелочные металлы

    Щелочные и щелочноземельные металлы обладают высокой электроположительностью с очень низкой энергией ионизации. Следовательно, щелочные и щелочноземельные металлы всегда представляли положительные степени окисления.Например, в галогенидах щелочных металлов галоген определяет отрицательные степени окисления, а щелочные и щелочноземельные металлы показывают положительные состояния.

    При электролизе гидридов щелочных металлов, таких как гидрид лития (LiH), гидрид цезия (CsH) и гидрид кальция (CaH 2 ), на аноде может выделяться газообразный водород. В гидриде натрия (NaH), гидриде лития (LiH), гидриде цезия (CsH) и гидриде кальция (CaH 2 ) водороду присваивается исключительная степень окисления = -1, поскольку обычное состояние водорода = +1.

    Супероксид и пероксид

    Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с кислородом с образованием ряда бинарных соединений, таких как монооксиды (M 2 O), пероксиды (M 2 O 2 ) и супероксид (MO 2 ). Эти элементы являются единственным известным примером образования супероксида.

    Степень окисления кислорода в пероксидах и супероксидах щелочных (литий, натрий) и щелочноземельных металлов (магний, кальций) составляет -1 и -1/2 соответственно.Фтор более электроотрицателен, чем кислород. Следовательно, фтор в таблице Менделеева образует монооксидные и пероксидные соединения со щелочными и щелочноземельными металлами, определяющими степень окисления = -1.

    Расчет степени окисления

    Степень окисления Mn в KMnO

    4

    Пусть степень окисления марганца (Mn) в перманганате калия (KMnO 4 ) = x. Следовательно, согласно приведенному выше правилу, (+1) + x + 4(-2) = 0; или х = +7.

    Хром в дихромат-ионе

    Пусть степень окисления хрома в бихромат-ионе (Cr 2 O 7 -2 ) = x. Следовательно, 2x + 7(-2) = -2; или х = +6.

    Оба азота в нитрате аммония

    аммониевой нитрат (NH 4 3 ) Председателен как катион NH 4

    7 + и № + и № 3 ион, пусть окисление количества азота в NH 4 + = х и NO 3 = у.Следовательно, х + 3(+1) = +1; или х = 0 и у + 3 (-2) = -1;
    или, у = +5.

    Оба атома хлора в хлорной извести

    В хлорной извести, химическая формула Ca(OCl)Cl, один атом хлора соединяется с кислородом с образованием иона OCl , а другой атом хлора образует ион Cl со степенью окисления хлора = +1 и -1 соответственно.

    Фосфор в пирофосфорной кислоте

    Пусть степень окисления фосфора в пирофосфорной кислоте ( H 4 P 2 O 7 ) = x. Следовательно, 4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 или x = +5

    Сера в серной кислоте

    Пусть степень окисления или число серы в серной кислоте (H 2 SO 4 ) = x. Следовательно, 2(+1) + х + 4(-2) = 0; или х = +6.

    Металлы в координационных соединениях

    Ионы металлов Ион в координационном соединении обладает двумя типами валентности, такими как первичная и вторичная валентность. Согласно теории Вернера, первичная валентность приравнивается к степени окисления и координационным числам вторичной валентности координационного комплекса.

    Например, в комплексе [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 координационное число хрома = 6 и степень окисления или степень окисления хрома = +3, молекула аммиака (NH 3 ) = 0, а ион хлора (Cl ) = -1. В пентакарбониле железа или комплексе Fe(CO) 5 степень окисления карбонила (CO) и железа равна нулю.

    Степень окисления углерода в органических соединениях

    Номера окисления по списку углеводородов или соединений углерода, таких как метан (CH 4 ), метилхлорид (CH 3 Cl), дихлорметан (CH 2 Cl 2 ), хлороформ (CHCl 3 ), и четыреххлористый углерод (CCl 4 ) равны -4, -2, 0, +2, +4 соответственно. Но сахар, глюкоза, формальдегид и т. д. являются примерами в органической химии, где степень окисления или состояние углерода химического элемента в этих соединениях всегда равна нулю.

    Углерод в соединениях с ацетоном

    Пусть степени окисления углерода в ацетоновых соединениях = х, а водорода и кислорода +1 и -2 соответственно. Согласно приведенному выше правилу, 3x + 6(+1) + (-2) = 0, или x = -(4/3).

    Проблемы со степенью окисления

    Задача: Как определить степень окисления фосфора в Ba(H 2 PO 2 ) 2 ?

    Решение: Согласно правилам степени окисления водорода и кислорода в Ba(H 2 PO 2 ) 2 равны +1 и -2 соответственно, а фосфор = x.Следовательно, (+2) + 2{2(+1) + х + 2(-2)} = 0; или х = +1.

    Задача: Рассчитать степень окисления железа в [Fe(H 2 O) 5 (NO) + ]SO 4 .

    Решение: Пусть степень окисления железа в [Fe(H 2 O) 5 NO + ]SO 4 = x и вода, NO + и сульфат-ион = 0, +1 и -2 соответственно. Следовательно, х + 5(0) + (+1) – 2 = 0; или х = +1.

    Задача: Как найти степень окисления хрома в CrO 5 в химии?

    Решение: Из-за степени окисления перекисной связи или состояния хрома в CrO 5 = +6.

    .

    Оставить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.