Ar таблица менделеева: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Газ аргон – химические свойства и сфера применения

В переводе с греческого «argon» означает «медленный» или «неактивный». Такое определение газ аргон получил благодаря своим инертным свойствам, позволяющим широко его использовать во многих промышленных и бытовых целях.

 

Химический элемент Ar

Ar – 18-й элемент периодической таблицы Менделеева, относящийся к благородным инертным газам. Данное вещество является третьим после N (азота) и O (кислорода) по содержанию в атмосфере Земли. В обычных условиях – бесцветен, не горюч, не ядовит, без вкуса и запаха.

 

Другие свойства газа аргона:

• атомная масса: 39,95;
• содержание в воздухе: 0,9% объема и 1,3% массы;
• плотность в нормальных условиях: 1,78 кг/м³;
• температура кипения: -186°С.

 

На рисунке название химического элемента и его свойства

 

Данный элемент был открыт Джоном Стреттом и Уильямом Рамзаем при исследовании состава воздуха. Несовпадение плотности при различных химических испытаниях натолкнуло ученых на мысль, что в атмосфере помимо азота и кислорода присутствует инертный тяжелый газ. В итоге в 1894 г. было сделано заявление об открытии химического элемента, доля которого в каждом кубометре воздуха составляет 15 г.

 

Как добывают аргон

Ar не поддается изменениям в процессе его использования и всегда возвращается в атмосферу. Поэтому ученые считают данный источник неисчерпаемым. Он добывается как сопутствующий продукт при разделении воздуха на кислород и азот посредством низкотемпературной ректификации.

 

Для реализации этого метода применяются специальные воздухоразделительные аппараты, состоящие из колонн высокого, низкого давления и конденсатора-испарителя. В результате процесса ректификации (разделения) получается аргон с небольшими примесями (3-10%) азота и кислорода. Чтобы произвести очистку, примеси убираются с помощью дополнительных химических реакций. Современные технологии позволяют достичь 99,99% чистоты данного продукта.

 

Представлены установки по производству данного химического элемента

 

Хранится и транспортируется газ аргон в стальных баллонах (ГОСТ 949-73), которые имеют серый окрас с полосой и соответствующей надписью зеленого цвета. При этом процесс наполнения емкости должен полностью соответствовать технологическим нормам и правилам безопасности. Детальную информацию о специфике заполнения газовых баллонов можно прочитать в статье: баллоны со сварочной смесью – технические особенности и правила эксплуатации.

 

Где применяется газ аргон

Данный элемент имеет достаточно большую сферу применения. Ниже приведены основные области его использования:

1. заполнение внутренней полости ламп накаливания и стеклопакетов;
2. вытеснение влаги и кислорода для долгого хранения пищевых продуктов;
3. огнетушащее вещество в некоторых системах тушения пожара;
4. защитная среда при сварочном процессе;
5. плазмообразующий газ для плазменной сварки и резки.

 

В сварочном производстве он применяется как защитная среда в процессе сварки редких металлов (ниобия, титана, циркония) и их сплавов, легированный сталей разных марок, а также алюминиевых, магниевых и хромоникелевых сплавов. Для черных металлов, как правило, применяют смесь Ar с другими газами – гелием, кислородом, углекислотой и водородом.

 

Вид защитной среды при сварочном процессе, которую создает аргон

 

Являясь тяжелее воздуха, аргоновая струя надежно защищает металл во время сварки. Инертный газ на протяжении длительного времени является защитой для расплавленной и нагретой металлической поверхности. Больше о сварочном процессе с применением аргоновой защитной среды читайте в статье: сварка аргоном – технология и режимы работы оборудования.

 

Меры предосторожности при эксплуатации

Данный химический элемент не представляет абсолютно никакой опасности для окружающей среды, но при большой концентрации оказывает удушающее воздействие на человека. Он нередко скапливается в районе пола в недостаточно проветриваемых помещениях, а при значительном уменьшении содержание кислорода может привести к потере сознания и даже смертельному исходу. Поэтому важно следить за концентрацией кислорода в закрытом помещении, которая не должна падать ниже 19%.

 

Еще мы советуем посмотреть третью часть обучения сварке в защитной среде аргона:

 

Жидкий Ar способен вызвать обморожение участков кожи и повредить слизистую оболочку глаз, поэтому в процессе работы важно использовать спецодежду и защитные очки. При работе в атмосфере этого газа с целью предотвращения удушения необходимо применять изолирующий кислородный прибор или шланговый противогаз.

 

Заправить баллоны аргоном можно в компании «Промтехгаз», где соблюдается правильная технология заправки и предоставляется качественное обслуживание.

Если вы интересуетесь другими техническими газами, информацию можете найти здесь.

химический элемент Аргон Argon — “Химическая продукция”

Что такое

Аргон, argon, характеристики, свойства

Аргон — это химический элемент Ar элемент 18-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы) третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 18. Обозначается символом Ar (лат. Argon). Третий по распространённости элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму. Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Аргон класс химических элементов

Элемент Ar — относится к группе, классу хим элементов (…)

Элемент Ar свойство химического элемента Аргон Argon

Основные характеристики и свойства элемента Ar…, его параметры.

формула химического элемента Аргон Argon

Химическая формула Аргона:

Атомы Аргон Argon химических элементов

Атомы Argon хим. элемента

Argon Аргон ядро строение

Строение ядра химического элемента Argon — Ar,

История открытия Аргон Argon

Открытие элемента Argon начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых оксидов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил своё исследование и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик Джеймс Максвелл собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.

Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота. Оказалось, что литр азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, закиси азота, окиси азота, аммиака, мочевины или селитры) на 1,6 мг (вес первого был равен 1,2521, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счет ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота.

Не придя к разгадке, осенью 1892 года Рэлей в журнале «Nature» опубликовал письмо к учёным, с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос.

У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество.

Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы).

Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошёл своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. Трансформатор под напряжением 6000 вольт посылал в 50-литровый колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил, и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми медными опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней.

Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического магния поглощать азот, образуя твёрдый нитрид магния. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удалён кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 см³ нового газа.

Итак, был открыт новый элемент. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что молекула нового газа состоит из одного атома — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное химическое соединение, а простое вещество.

Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько инертного вещества.

\

Спектральный анализ, спектр известных газов

Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов.

Сообщение об открытии нового газа аргона

7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 вес. %). Слишком невероятен был тот факт, что несколько поколений учёных не заметили составной части воздуха, да ещё и в количестве целого процента! В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон.

Через 10 лет, в 1904 году, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает Нобелевскую премию по физике, а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — Нобелевскую премию по химии

Аргон Argon происхождение названия

Откуда произошло название Argon  — по предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от др.-греч. ἀργός — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчёркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность

Распространённость Аргон Argon

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Ar …

Получение Аргон Argon

Argon — получение элемента

Физические свойства Аргон Argon

Основные свойства Argon — Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). {{40}}Ar}}+\nu _{e}+\gamma

Первый процесс (обычный β-распад) протекает в 88 % случаев и ведёт к возникновению стабильного изотопа кальция. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит электронный захват, в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Вероятные источники происхождения изотопов 36Ar и 38Ar — неустойчивые продукты спонтанного деления тяжёлых ядер, а также реакции захвата нейтронов и альфа-частиц ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах.

Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов 36Ar и 38Ar. Это вызвано тем обстоятельством, что калий распространён в космосе примерно в 50 000 раз меньше, чем аргон (на Земле калий преобладает над аргоном в 660 раз).

Примечателен произведенный геохимиками подсчёт: вычтя из аргона земной атмосферы радиогенный 40Ar, они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона.

Симво нуклида	Z ( p )	N( n )	Масса изотопа( а. е. м. )	Избыток массы( кэВ )	Период полураспада (T 1/2 )	Спин и чётность ядра	Распространённость в природе(%)
	Энергия возбуждения (кэВ)
30 Ar	18	12	30,021560(320)#	20080(300)#	< 20 нс	0+
31 Ar	18	13	31,012120(220)#	11290(210)#	14,4(6) мс	5/2( + #)
32 Ar	18	14	31,9976380(19)	−2200,2(18)	98(2) мс	0+
32 Ar m	5600(100)#			3400(100)#	?	5−
33 Ar	18	15	32,9899257(5)	−9384,1(4)	173,0(20) мс	1/2 +
34 Ar	18	16	33,9802712(4)	−18377,2(4)	845(3) мс	0+
35 Ar	18	17	34,9752576(8)	−23047,4(7)	1,775(4) с	3/2 +
36 Ar	18	18	35,967545106(29)	−30231,540(27)	стабилен	0+	0,3365(30)
37 Ar	18	19	36,96677632(22)	−30947,66(21)	35,04(4) дня	3/2 +
38 Ar	18	20	37,9627324(4)	−34714,6(3)	стабилен	0+	0,0632(5)
39 Ar	18	21	38,964313(5)	−33242(5)	269(3) лет	7/2 −
40 Ar	18	22	39,9623831225(29)	−35039,8960(27)	стабилен	0+	99,6003(30)
41 Ar	18	23	40,9645006(4)	−33067,5(3)	109,61(4) мин	7/2 −
42 Ar	18	24	41,963046(6)	−34423(6)	32,9(11) лет	0+
43 Ar	18	25	42,965636(6)	−32010(5)	5,37(6) мин	(5/2 − )
44 Ar	18	26	43,9649240(17)	−32673,1(16)	11,87(5) мин	0+
45 Ar	18	27	44,9680400(6)	−29770,6(5)	21,48(15) с	(1,3,5)/2 −
46 Ar	18	28	45,968090(40)	−29720(40)	8,4(6) с	0+
47 Ar	18	29	46,972190(110)	−25910(100)	580(120) мс	3/2 − #
48 Ar	18	30	47,974540(320)#	−23720(300)#	500# мс	0+
49 Ar	18	31	48,980520(540)#	−18150(500)#	170(50) мс	3/2 − #
50 Ar	18	32	49,984430(750)#	−14500(700)#	85(30) мс	0+
51 Ar	18	33	50,991630(750)#	−7800(700)#	60(>200 нс)# мс	3/2 − #
52 Ar	18	34	51,996780(970)#	−3000(900)#	10# мс	0+
53 Ar	18	35	53,004940(1070)#	4600(1000)#	3# мс	5/2 − #

Ar свойства изотопов Аргон Argon

…

Химические свойства Аргон Argon

Определение химических свойств Argon —

Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина, например, Ar·6h3O.

Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO[9]. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF3 и FArCCH.

Меры предосторожности Аргон Argon

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Argon

Стоимость Аргон Argon

Рыночная стоимость Ar, цена Аргон Argon

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Ar

Ar элемент таблицы менделеева – Telegraph

Ar элемент таблицы менделеева

Список химических элементов

=== Скачать файл ===

Элемент после его синтеза будет первым элементом в восьмом периоде периодической таблицы химических элементов Д. Трансурановые элементы всегда производятся искусственно и в конце концов обычно называются в честь учёных или по местонахождению лаборатории, получившей элемент. Попытка синтеза элемента предпринималась в году при помощи бомбардировки мишени из эйнштейния ядрами кальция на ускорителе SuperHILAC в Беркли , Калифорния. Не было идентифицировано ни одного атома \\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\]. Крайне маловероятно, что эта реакция будет полезной. Для увеличения чувствительности эксперимента до требуемого уровня необходимо сделать достаточно большую мишень из Es, что является экстремально сложной задачей. Планируют опыты по синтезу го элемента российские учёные из ОИЯИ \\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\] , европейские ученые из GSI \\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\] , японские ученые из RIKEN \\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\]. Предполагается, что унуненний будет являться химически активным щелочным металлом , следующим после франция в группе, и будет повторять большинство свойств более лёгких аналогов, однако ожидается, что унуненний будет проявлять некоторые специфические химические свойства, которые присущи только ему и не присущи более лёгким аналогам. Некоторую сложность придаёт слабая изученность свойств химии франция, поскольку все его изотопы имеют малый период полураспада. Следовательно, наиболее тяжёлым хорошо изученным щелочным металлом является цезий \\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\]. Однако унуненний по химическим свойствам будет предположительно больше похож на рубидий или калий , чем на цезий или франций, игнорируя тенденцию к увеличению химической активности элемента по мере роста порядкового номера. Связано это с тем, что основной валентный электрон унуненния будет дополнительно стабилизирован релятивистским эффектом электронной оболочки 7p-подуровня, что приведёт к тому, что энергия ионизации унуненния будет выше, чем у франция у самого франция за счёт аналогичного эффекта 6p-подуровня энергия ионизации также немного выше, чем у цезия. Значительное увеличение энергии ионизации сделает унуненний менее химически активным, чем цезий или франций. Расчётный атомный радиус у унуненния предполагается также существенно меньшим, чем у цезия или франция, и его значения находятся между калием и рубидием пм для унуненния, пм для калия и пм для рубидия. Энергия ионизации унуненния будет почти равна энергии ионизации калия. Вместе с тем, радиус однозарядного иона унуненния будет всё же выше, чем у рубидия, за счёт дополнительных электронных оболочек. Несмотря на ионный характер взаимодействия унуненния, к примеру, с химически активными неметаллами, в целом соединения унуненния будут иметь более ковалентный характер, чем соединения цезия. Такой эффект, в частности, в меньшей степени отмечался у франция \\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\]. Унуненний, вероятно, будет крайне легкоплавким либо вовсе жидким при комнатной температуре при получении его в макроскопических количествах , демонстрируя тенденцию к снижению температуры плавления щелочного металла с ростом порядкового номера. Несмотря на то, что плотность франция меньше плотности цезия, унуненний будет продолжать тенденцию роста плотности с порядковым номером. Ожидается, что гидроксид UueOH является сильной щёлочью, но более слабой, чем CsOH , поскольку ковалентный характер связи будет дополнительно затруднять её диссоциацию в растворах и расплавах, и по силе она будет скорее соответствовать KOH \\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\]. Связано это с тем, что 2 гидроксильных иона по умолчанию сильнее одного, а большие ионы сверхтяжёлых элементов сделают лёгкость отщепления аниона настолько высокой, что стабилизирующее действие 7p-подуровня не сможет сдерживать 2 аниона. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Необходимо проверить точность фактов , изложенных в этом разделе. На странице обсуждения могут быть пояснения. Проверено 23 января Chemistry of heavier main group elements. Проверено 16 марта Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry Проверено 4 October Physical Chemistry Chemical Physics 13 1: Химические элементы Металлы Радиоактивные элементы Неоткрытые химические элементы Трансактиноиды Щелочные металлы Гипотетические химические вещества. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Википедия: Статьи, достоверность которых требует проверки. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 27 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Достоверность этого раздела статьи поставлена под сомнение.

Как красиво сфотографироваться на море фото

Приказ минздрава о порядке назначения лекарственных препаратов

Страницы истории нашей родины поход ермака пономарева

Личное дело воспитанника детского сада образец 2016

Тесты по истории про петра 1

Флеш карта не форматируется

Безопасный интернет стихи

Научный перевод на материале

Перевод rasmus night

Таблица Менделеева

Экспонат состоит из сенсорного экрана с диагональю 68 см, на котором представлена периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.

Посетитель имеет возможность самостоятельно конструировать химические соединения, перетаскивая представленные на экране элементы из таблицы в центральное окно, являющееся имитацией пробирки для химических экспериментов. Например, для конструирования поваренной соли нужно «уложить в пробирку» один атом натрия и один атом хлора. Если химическая формула составлена правильно, всплывает окно с фотоснимком и характеристиками синтезированного соединения. Если формула ошибочна, будут предложены варианты выбора элементов, до получения положительного результата. Удалив полученное вещество, можно конструировать новое.

Таблица является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан им в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В настоящее время предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC), в качестве основного, предложен т.н. длинный вариант таблицы Менделеева, состоящий из 18 вертикальных столбцов (группы) и 7 горизонтальных строк (периоды), где группы определяют основные физико-химические свойства, а периоды, в определённой мере, подобны друг другу, так как каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует галоген (F, Cl, Br, I, At,).

Именно этот вариант таблицы представлен на экспонате.

Периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым в следующем виде (1871): «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Научная достоверность Периодического закона получили подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.

С развитием атомной физики и квантовой химии Периодический закон получил строгое теоретическое обоснование. Была создана квантово-механическая модель периодического изменения электронного строения атомов химических элементов по мере возрастания зарядов их ядер, что в большинстве случаев соответствует расположению по атомным весам.

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. Седьмой период периодической системы до сих пор не завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии.

Устный журнал по теме “Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева”

Цель: углубить знания учащихся о периодическом законе, расширить их кругозор, привить любовь к химии.

Оборудование: периодическая система химических элементов, портрет Менделеева, выставка книг, посвященная периодическому закону и жизнедеятельности Д. И.Менделеева, самодельные странички журнала с названиями.

На доске: “Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает” Д.И.Менделеев

На столах: задания на карточках.

 Ход урока

Учитель:

Начинается устный журнал, посвященный одному из величайших законов природы и химии - периодическому закону. ( Зачитать слова, которые на доске).

В нашем журнале принимают участие 3 команды и 2 члена жюри. Победителей ждут интересные призы.

Ученик:

Весь мир большой
От “А” до “Я”
Земля и небо,
Ты и я,
Трава, песок и снегопад,
И ядер атомных распад,
И солнца свет,
И блеск Луны
В таблице той заключены
И сложность в ней,
И простота.
Вселенной нашей красота
И в каждой клетке и везде
Что? Почему? Зачем? И где?
(Е. Ефимовский)

Учитель:

Страничка 1 “Мы играем”.

За каждый правильный ответ команда получает 2 очка.

Игра первая “Четвертый лишний”.

(На столах карточки с заданиями).

Найдите в каждом ряду элемент, который отличается от остальных по положению в периодической таблице.

А) H, He, Ne, Ar

Б) Fe, Co, Ni, Ar

В) H, Li, Cs, B

Г) F, Cl, Mn, Br

Игра вторая “Крестики и нолики”.

Выигрышный путь составляют:

А) Элементы одного и того же периода;

Б) Одной и той же главной подгруппы;

В) Элементы, находящиеся рядом в периодической системе.

А)

Б)

Zn	Cl	Al
Be	Mg	Ca
Li	S	Na

 В)

Игра третья “Конкурс капитанов”.

А) Определите элемент 6 группы периодической системы, высший оксид, который имеет молекулярную массу 80 ^Г/_МОЛЬ.

Б) Определите элемент 5 группы, водородное соединение которого имеет молярную массу 34 ^Г/_МОЛЬ.

В) Определите неметалл молярная масса оксида, которого 18 ^Г/_МОЛЬ.

 Игра четвертая “Черный ящик”.

Внимание! Внимание!

В этом ящике находится очень ядовитое вещество. Но в виде соединения элемент этого вещества был обнаружен в крови, почках, печени и в мозге человека. Соединение этого элемента применяется в медицине. Назовите его! Вы можете задавать вопросы, связанные с местом нахождения в таблице, а ответом будут слова “да” или “нет”. (Бром).

Игра пятая “Найди элемент”

А) Найдите элемент, относительная атомная масса 23, а ядро атома содержит 11 протонов.

₂₃V^51; ₅B^11; ₁₁Na^23; ₁₂Mg²⁴.

Б) Найдите элемент, относительная атомная масса 40, а ядро атома содержит 18 протонов

9

F¹⁸;^{₂₀Ca40; ₄₀Zr91; ₁₈Ar40}

В) Металлы были известны человеку с древнейших времен. Русский ученый- народоволец Николай Александрович Морозов (1854-1946г.)

Семь металлов создал свет,
По числу семи планет.
Дал нам космос на добро
Медь, железо, серебро,
Злато, олово, свинец.
Сын мой! Сера их отец!
И спеши мой сын узнать.
Всем им ртуть родная мать.

Задание:

Найти число протонов, нейтронов и электронов у 7 металлов.

1) ₂₉Cu⁶⁴

2) ₂₆Fe⁵⁶

3) ₄₇Ag¹⁰⁸

4) ₇₉Au¹⁹⁷

5) ₅₀Sn¹¹⁹

6) ₈₂Pb²⁰⁷

7) ₈₀Hg²⁰¹

Страничка 2 “Знаете ли вы . ..”

(Книга “1001 вопрос об океане”)

Состояние науки о химических элементах до Менделеева можно было сравнить с ящиком, в котором находятся различные по весу, цвету, форме кусочки замечательной разбитой вазы. Однако многие кусочки этой вазы были утеряны, чтобы воссоздать вазу следовало не только найти место каждого кусочка, определить его форму, но и предсказать, какой должна быть утерянная часть.

Ученики:

Знаете ли вы, что в человеческом организме содержится 7кг Н₂, 45кг О₂, 80г Fe, 150г Na, 1кг Са, 60г Mg.

…что S, которая применялась для окуривания, была известна еще Гомеру, жившему за 9 веков до н.э.

…что Si считается царем мертвой природы, т.к. без Si почти нет горных пород.

…что в мировом океане содержится около 10 млрд.т. Au.

…что Mn содержится в организме человека главным образом в сердце, печени и надпочечниках. Mn участвует в образовании крови.

…что отсутствие J₂ в питьевой воде и пищевых продуктах вызывает у человека болезни, связанные с нарушением работы щитовидной железы.

…что Na c Cl образует очень простое соединение NaCl.

…что человек употребляет 7кг NaCl.

…что С считается царем живой природы.

…что существует компьютерная химия, эта химия утверждает, что в ближайшее время будет открыто еще 50 элементов, которые поместятся в 8^ом периоде.

Учитель:

Страничка 3 “Парад химических элементов”

( Книга “Популярная библиотека химических элементов”, где вы узнаете историю открытия каждого химического элемента, легенды о них).

Выходят учащиеся с обозначениями элементов и рассказывают, откуда появились названия того или иного элемента.

Учащиеся:

• №44 Рутений. В1844 году профессор Казанского университета Клаус открыл новый элемент, который назвал в честь своей родины России. В таблицу элемент вошел в латинском написании.
• №89 Актиний. Актиния – лучеподобное морское животное. Актиний означает “лучистый”. Этот элемент был назван так за свою способность испускать лучи.
• №84 Полоний. Это элемент был открыт Марией и Пьером Кюри в честь своей родины- Польши. В таблицу элемент вошел в латинском написании.

Учитель:

Страничка 4 “Именем Менделеева названы”

Учащиеся:

В мае 1955 года группой американских ученых был получен 101 элемент. В честь Менделеева его назвали Менделевий. Руководитель группы (Сиборг) сказал: “Мы американские ученые, горды и счастливы тем, что смогли возвеличить его имя, назвав 101 элемент Менделевий”. В Татарстане находится город химиков Менделеевск. В 1938 году недалеко от Тулы бал основан поселок Подземгаз. В 1958 году ему присвоили имя Менделеевский. Этим было увековечено имя великого ученого, идея которого о подземной газификации углей практически воплощена в жизнь. В ознаменовании большого вклада, сделанного Менделеевым в освоении Арктики, его именем назван подводный хребет Северного Ледовитого океана. Первый советский ВУЗ химико-технологического профиля был создан в Москве в 1920 году и назван именем Менделеева, а в нашем городе есть филиал этого института, который готовит специалистов для химической промышленности. Воды Тихого Океана бороздит экспедиционное судно “Дмитрий Менделеев”. Город Тобольск- родина Менделеева - переименован в Менделеево.

Страничка 5 “Читая Менделеева” Учитель:

Имя Менделеева встречается в литературе, архитектуре, искусстве.

Ученики:

На стене здания Главной палаты мер и весов в Ленинграде (Санкт-Петербурге) сооружена из камня периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Поэт А.Чивилихин посвятил стихотворение этой каменной таблицы Менделеева. Вот отрывок из стихотворения:

…Но даже камни обветшали.
Их гордость прежнюю не жаль –
Все это древние скрижали
Видна нам новая скрижаль.
И каждый знак ее взлелеяв,
Суровым гением своим.
Поведал миру Менделеев
В природе понятое им
И вот в вечернем полумраке
Стена отвесная видна.
На ней начертанные знаки –
Как дней минувших письмена
Снег падает. Весь мир заснежен,
Но вечно движется к весне.
“Исчислен, разделен и взвешен”, –
Вещают знаки на стене.

Степан Щипачев “Читая Менделеева”

Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгой.
Вокруг тебя творится мир живой,
Входи в него, вздыхай, руками трогай.
Есть просто газ мельчайший водород,
Есть просто кислород, а вместе это –
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассветах.
Кипит железо, серебро, сурьма
И темно-бурые растворы брома.
И кажется вселенная сама
Одной лабораторией огромной.
Тут мало оптикой поможешь.
Тут мысль пытливая всего верней
Пылинку и увидишь-то не сразу –
Глубины мирозданья скрыты в ней.
Будь то вода, что поле оросила,
Будь то железо, медь или гранит –
Все страшную космическую силу,
Закованную в атомы, хранит.
Мы не отступим, мы пробьем дорогу
Туда, где замкнут мирозданья круг, –
И что приписывалось раньше богу,
Все будет делом наших грешных рук!

Учитель:

Слово жюри

Общий счет. Самый активный участник.

Награждение!

Учитель:

Мы закрываем последнюю страничку нашего журнала. Надеюсь, что вы узнали много интересного о таблице и периодическом законе. Но на этом изучение закона не заканчивается, а только начинается.

Академик Ферсман оставил такое высказывание: “Будут появляться, и умирать новые теории, блестящие обобщения. Новые представления будут менять наши уже устаревшие понятия об атоме и электроне. Величайшие открытия, эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты – все это будет приходить, и уходить, но периодический закон Д.И.Менделеева будет всегда жить, и руководить исканиями”.

Спасибо, всем участникам, гостям, жюри за внимание! (Звучит музыка).

Ребята, вам понравился сегодняшний урок? Все зависит от вас, будете хорошо готовиться, помогать мне и вместе будем проводить такие уроки по другим темам. До свидания! Вы свободны.

Таблица Менделеева! – – ikkar.ru Институт Кадрового Консалтинга и Авторских Разработок Найти себя Реализовать мечту Добиться успеха в жизни

Список химических элементов таблицы Менделеева. 1 H Водород (а.м. 1,00794) 2 He Гелий (а.м. 4,002602) 3 Li Литий (а.м. 6,9412) 4 Be Бериллий (а.м. 9,0122) 5 B Бор (а.м. 10,812) 6 С Углерод (а.м. 12,011) 7 N Азот (а.м. 14,0067) 8 О Кислород (а.м. 15,9994) 9 F Фтор (а.м. 18,9984) 10 Ne Неон (а.м. 20,179) 11 Na Натрий (а.м. 22,98977) 12 Mg Магний (а.м. 24,305) 13 Al Алюминий (а.м. 26,98154) 14 Si Кремний (а. м. 28,086) 15 P Фосфор (а.м. 30,97376) 16 S Сера (а.м. 32,06) 17 Cl Хлор (а.м. 35,453) 18 Ar Аргон (а.м. 39,948) 19 К Калий (а.м. 39,0983) 20 Ca Кальций (а.м. 40,08) 21 Sc Скандий (а.м. 44,9559) 22 Ti Титан (а.м. 47,9) 23 V Ванадий (а.м. 50,9415) 24 Cr Хром (а.м. 51,996) 25 Mn Марганец (а.м. 54,938) 26 Fe Железо (а.м. 55,847) 27 Со Кобальт (а.м. 58,9332) 28 Ni Никель (а.м. 58,7) 29 Cu Медь (а.м. 63,546) 30 Zn Цинк (а.м. 65,38) 31 Ga Галлий (а.м. 69,72) 32 Ge Германий (а.м. 72,59) 33 As Мышьяк (а.м. 74,9216) 34 Se Селен (а.м. 78,96) 35 Br Бром (а.м. 79,904) 36 Kr Криптон (а. м. 83,8) 37 Rb Рубидий (а.м. 85,4678) 38 Sr Стронций (а.м. 87,62) 39 Y Иттрий (а.м. 88,9059) 40 Zr Цирконий (а.м. 91,20) 41 Nb Ниобий (а.м. 92,9064) 42 Mo Молибден (а.м. 95,94) 43 Tc Технеций (а.м. 98,9062) 44 Ru Рутений (а.м. 101,07) 45 Rh Родий (а.м. 102,9055) 46 Pd Палладий (а.м. 106,4) 47 Ag Серебро (а.м. 107,868) 48 Cd Кадмий (а.м. 112,41) 49 In Индий (а.м. 114,82) 50 Sn Олово (а.м. 118,69) 51 Sb Сурьма (а.м. 121,75) 52 Те Теллур (а.м. 127,6) 53 I Йод (а.м. 126,9045) 54 Xe Ксенон (а.м. 131,3) 55 Cs Цезий (а.м. 132,9054) 56 Ba Барий (а.м. 137,33) 57 La Лантан (а. м. 138,9) 58 Ce Церий (а.м. 140,12) 59 Pr Празеодим (а.м. 140,9) 60 Nd Неодим (а.м. 144,24) 61 Pm Прометий (а.м. 145) 62 Sm Самарий (а.м. 150,35) 63 Eu Европий (а.м. 151,96) 64 Gd Гадолиний (а.м. 157,25) 65 Tb Тербий (а.м. 158,92) 66 Dy Диспрозий (а.м. 162,5) 67 Ho Гольмий (а.м. 164,93) 68 Er Эрбий (а.м. 167,26) 69 Tm Тулий (а.м. 168,93) 70 Yb Иттербий (а.м. 173,04) 71 Lu Лютеций (а.м. 174,97) 72 Hf Гафний (а.м. 178,49) 73 Ta Тантал (а.м. 180,9479) 74 W Вольфрам (а.м. 183,85) 75 Re Рений (а.м. 186,207) 76 Os Осмий (а.м. 190,2) 77 Ir Иридий (а.м. 192,22) 78 Pt Платина (а. м. 195,09) 79 Au Золото (а.м. 196,9665) 80 Hg Ртуть (а.м. 200,59) 81 Tl Таллий (а.м. 204,37) 82 Pb Свинец (а.м. 207,2) 83 Bi Висмут (а.м. 208,9) 84 Po Полоний (а.м. 209) 85 At Астат (а.м. 210) 86 Rn Радон (а.м. 222) 87 Fr Франций (а.м. 223) 88 Ra Радий (а.м. 226) 89 Ac Актиний (а.м. 227) 90 Th Торий (а.м. 232,03) 91 Pa Протактиний (а.м. 231,03) 92 U Уран (а.м. 238,02) 93 Np Нептуний (а.м. 237,04) 94 Pu Плутоний (а.м. 244,06) 95 Am Америций (а.м. 243,06) 96 Cm Кюрий (а.м. 247,07) 97 Bk Берклий (а.м. 247,07) 98 Cf Калифорний (а.м. 251,07) 99 Es Эйнштейний (а. м. 252,08) 100 Fm Фермий (а.м. 257,08) 101 Md Менделевий (а.м. 258,09) 102 No Нобелий (а.м. 259,1) 103 Lr Лоуренсий (а.м. 260,1) 104 Rf Резерфордий (а.м. 261) 105 Db Дубний (а.м. 262) 106 Sg Сиборгий (а.м. 266) 107 Bh Борий (а.м. 267) 108 Hs Хассий (а.м. 269) 109 Mt Мейтнерий (а.м. 276) 110 Ds Дармштадтий (а.м. 227) 111 Rg Ренгений (а.м. 280) 112 Cn Коперниций (а.м. 285) 113 Uut Унунтрий (а.м. 284) 114 Uuq Унунквадий (а.м. 289) 115 Uup Унунпентий (а.м. 288) 116 Uuh Унунгексий (а.м. 293) 117 Uus Унунсептий (а.м. 294) 118 Uuo Унуноктий (а.м. 294) 119 Uuе Унуненний (а.м. 316) 120 Ubn Унбинилий (а. м. 320) 121 Ubu Унбиуний (а.м. 320) 122 Ubb Унбибий 123 Ubt Унбитрий 124 Ubq Унбиквадий 125 Ubp Унбипентий (а.м. 332) 126 Ubn Унбигексий (а.м. 322)

Периодическая таблица Д.И. Менделеева (короткопериодный вариант)

Периоды	Группы элементов
	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1							1 (H) Водород 1,008 1s1
2	3 Li Литий 6,941 [He]2s1	4 Be Бериллий 9,012 [He]2s2		6 C Углерод 12,011 [He]2s22p2	7 N Азот 14,007 [He]2s22p3	8 O Кислород 15,999 [He]2s22p4	9 F Фтор 18,998 [He]2s22p5	10 Ne Неон 20,179 [He]2s22p6
3	11 Na Натрий 22,989 [Ne]3s1	12 Mg Магний 24,305 [Ne]3s2	13 Al Алюминий 26,982 [Ne]3s23p1	14 Si Кремний 28,086 [Ne]3s23p2	15 P Фосфор 30,974 [Ne]3s23p3	16 S Сера 32,066 [Ne]3s23p4	17 Cl Хлор 35,453 [Ne]3s23p5	18 Ar Аргон 39,948 [Ne]3s23p6
4	19 K Калий 39,098 [Ar]4s1	20 Ca Кальций 40,078 [Ar]4s2	21 Sc Скандий 44,956 [Ar]3d14s2	22 Ti Титан 47,88 [Ar]3d24s2	23 V Ванадий 50,942 [Ar]3d34s2	24 Cr Хром 51,996 [Ar]3d54s1	25 Mn Марганец 54,938 [Ar]3d54s2	26 Fe Железо 55,847 [Ar]3d64s2	27 Co Кобальт 58,933 [Ar]3d74s2	28 Ni Никель 58,69 [Ar]3d84s2
	29 Cu Медь 63,546 [Ar]3d104s1	30 Zn Цинк 65,37 [Ar]3d104s2	31 Ga Галлий 69,72 [Ar]3d104s24p1	32 Ge Германий 72,59 [Ar]3d104s24p2	33 As Мышьяк 74,92 [Ar]3d104s24p3	34 Se Селен 78,96 [Ar]3d104s24p4	35 Br Бром 79,904 [Ar]3d104s24p5	36 Kr Криптон 83,80 [Ar]3d104s24p6
5	37 Rb Рубидий 85,47 [Kr]5s1	38 Sr Стронций 87,62 [Kr]5s2	39 Y Иттрий 88,905 [Kr]4d15s2	40 Zr Цирконий 91,22 [Kr]4d25s2	41 Nb Ниобий 92,906 [Kr]4d45s1	42 Mo Молибден 95,94 [Kr]4d55s1	43 Tc Технеций 97,91 [Kr]4d55s2	44 Ru Рутений 101,07 [Kr]4d75s1	45 Rh Родий 102,905 [Kr]4d85s1	46 Pd Палладий 106,4 [Kr]4d105s0
	47 Ag Серебро 107,868 [Kr]4d105s1	48 Cd Кадмий 112,40 [Kr]4d105s2	49 In Индий 114,82 [Kr]4d105s25p1	50 Sn Олово 118,69 [Kr]4d105s25p2	51 Sb Сурьма 121,75 [Kr]4d105s25p3	52 Te Теллур 127,60 [Kr]4d105s25p4	53 I Йод 126,904 [Kr]4d105s25p5	54 Xe Ксенон 131,30 [Kr]4d105s25p6
6	55 Cs Цезий 132,905 [Xe]6s1	56 Ba Барий 137,33 [Xe]6s2	57 La* Лантан 138,906 [Xe]5d16s2	72 Hf Гафний 178,49 [Xe]4f145d26s2	73 Ta Тантал 180,948 [Xe]4f145d36s2	74 W Вольфрам 183,85 [Xe]4f145d46s2	75 Re Рений 186,207 [Xe]4f145d56s2	76 Os Осмий 190,2 [Xe]4f145d66s2	77 Ir Иридий 192,22 [Xe]4f145d76s2	78 Pt Платина 195,08 [Xe]4f145d96s1
	79 Au Золото 196,967 [Xe]4f145d106s1	80 Hg Ртуть 200,59 [Xe]4f145d106s2	81 Tl Таллий 204,383 [Xe]4f145d106s26p1	82 Pb Свинец 307,2 [Xe]4f145d106s26p2	83 Bi Висмут 280,980 [Xe]4f145d106s26p3	84 Po Полоний 208,982 [Xe]4f145d106s26p4	85 At Астат 209,987 [Xe]4f145d106s26p5	86 Rn Радон 222,018 [Xe]4f145d106s26p6
7	87 Fr Франций 222,019 [Rn]7s1	88 Ra Радий 226,025 [Rn]7s2	89 Ac** Актиний 227,028 [Rn]6d17s2	104 Rf Резерфордий [267] [Rn]5f146d27s2	105 Db Дубний [268] [Rn]5f146d37s2	106 Sg Сиборгий [271] [Rn]5f146d47s2	107 Bh Борий [272] [Rn]5f146d57s2	108 Hs Хасий [270] [Rn]5f146d67s2	109 Mt Мейтнерий [276] [Rn]5f146d77s2	110 Ds Дармштадтий [281] [Rn]5f146d87s2
	111 Rg Рентгений [280] [Rn]5f146d97s2	112 Cn Коперниций [285] [Rn]5f146d107s2	113 Nh Нихоний [284] [Rn]5f146d107s27p1	114 Fl Флеровий [289] [Rn]5f146d107s27p2	115 Mc Московий [288] [Rn]5f146d107s27p3	116 Lv Ливерморий [293] [Rn]5f146d107s27p4	117 Ts Теннесин [292] [Rn]5f146d107s27p5	118 Og Оганесон [294] [Rn]5f146d107s27p6
RxOy	R2O	RO	R2O3	RO2	R2O5	RO3	R2O7	RO4
RHx				RH4	RH3	H2R	HR

Информация об элементе

Ar Argon: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Аргон История

Элемент аргон был открыт лордом Рэлеем в год 1894 г. в Соединенном Королевстве . Аргон получил свое название от греческого слова argos, что означает «праздный».

Присутствие аргона: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание аргона во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура аргона

Твердотельная структура Argon имеет вид Face Centered Cubic.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Постоянные решетки ( a , b и c )

и	б	в
525. 6	525,6	525,6 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π/2	№/2	№/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства аргона

атома аргона имеют 18 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 8] с атомным символом (квантовыми числами) ¹ S ₀ .

Оболочечная структура аргона — количество электронов на единицу энергии уровень

нет		с	р	д	ф
1	К	2
2	л	2	6
3	М	2	6

Электронная конфигурация аргона в основном состоянии – нейтральная Атом аргона

Электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома аргона [Не]3с2 3п6. Часть конфигурации аргона, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Ne]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 3s2 3p6, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Расшифрованная электронная конфигурация нейтрального аргона

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома аргона, Полная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6

Атомная структура аргона

Атомный радиус

аргона составляет 71 пм, а его ковалентный радиус равен 97 пм.

Атомный спектр аргона

Аргон Химические свойства: Энергии ионизации аргона и сродство к электрону

Электронное сродство аргона равно 0 кДж/моль.

Энергия ионизации аргона

Энергии ионизации аргона см. в таблице ниже.

Номер энергии ионизации	Энтальпия – кДж/моль
1	1520.6
2	2665,8
3	3931
4	5771
5	7238
6	8781
7	11995
8	13842
9	40760
10	46186

Физические свойства аргона

Физические свойства аргона см. в таблице ниже

Плотность	1.784 г/л
Молярный объем	22,3923766816 см3

Упругие свойства

Твердость аргона – испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства аргона

Аргон не относится к электричеству. Ссылаться на Таблица ниже для электрических свойств аргона

Свойства теплопроводности и теплопроводности аргона

Магнитные свойства аргона

Оптические свойства аргона

Акустические свойства аргона

Тепловые свойства аргона – энтальпии и термодинамика

Тепловые свойства аргона

см. в таблице ниже.

Энтальпии аргона

Изотопы аргона – ядерные свойства аргона

Изотопы родия.Встречающийся в природе аргон имеет 3 стабильный изотоп – 36Ар, 38Ар, 40Ар.

Изотоп	Масса изотопов	% Изобилие	Т половина	Режим затухания
30Ар
31Ar
32Ar
33Ar
34Ar
35Ar
36Ar		0. 3365%	Стабильный	Н/Д
37Ar
38Ar		0. 0632%	Стабильный	Н/Д
39Ar
40Ar		99. 6003%	Стабильный	Н/Д
41Ar
42Ar
43Ar
44Ar
45Ar
46Ar
47Ar
48Ar
49Ар
50Ar
51Ar
52Ar
53Ar

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Аргон (Ar) – химические свойства, влияние на здоровье и окружающую среду

Аргон

Генри Кавендиш подозревал, что аргон присутствует в воздухе в 1785 году, но не был обнаружен до 1894 года лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи.

Аргон — третий благородный газ в периоде 8, составляющий около 1% атмосферы Земли.

Аргон имеет примерно такую ​​же растворимость, как кислород, и в 2,5 раза растворимость в воде больше, чем азот. Этот химически инертный элемент не имеет цвета и запаха как в жидкой, так и в газообразной форме. Он не содержится ни в каких соединениях.

Этот газ выделяют с помощью жидкостного фракционирования воздуха, так как атмосфера содержит всего 0,94% аргона. Марсианская атмосфера, напротив, содержит 1.6% Ar-40 и 5 частей на миллион Ar-36. Мировое производство превышает 750 000 тонн в год, запасы практически неисчерпаемы.

Применение

Аргон не вступает в реакцию с нитью накаливания в лампочке даже при высоких температурах, поэтому используется в освещении и в других случаях, когда двухатомный азот является непригодным (полу)инертным газом.
Аргон особенно важен для металлургической промышленности, так как используется в качестве защиты от инертного газа при дуговой сварке и резке. Другие области применения включают нереакционноспособное покрытие при производстве титана и других реактивных элементов, а также в качестве защитной атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия.Аргон-39 использовался для ряда применений, в первую очередь для бурения льда. Он также использовался для датирования грунтовых вод. Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого костюма из-за его нереактивного теплоизолирующего эффекта.
Аргон в качестве зазора между стеклами обеспечивает лучшую изоляцию, поскольку он хуже проводит тепло, чем обычный воздух. Самое экзотическое применение аргона — в шинах роскошных автомобилей.

Аргон в окружающей среде

В земной атмосфере Ar-39 образуется под действием космических лучей, в первую очередь Ar-40.В подземной среде он также образуется в результате захвата нейтронов К-39 или альфа-излучения кальция. Аргон-37 образуется при распаде кальция-40 в результате подземных ядерных взрывов. Период полувыведения составляет 35 дней.

Аргон присутствует в некоторых минералах калия из-за радиоактивного распада изотопа калия-40

Пути воздействия: Вещество может попадать в организм при вдыхании.

Риск при вдыхании: При нарушении герметичности эта жидкость очень быстро испаряется, вызывая перенасыщение воздуха с серьезным риском удушья в закрытых помещениях.

Последствия воздействия: Вдыхание: Головокружение. Тупость. Головная боль. Удушье. Кожа: При контакте с жидкостью: обморожение. Глаза: При контакте с жидкостью: обморожение.

Вдыхание: Этот газ инертен и классифицируется как простое удушающее средство. Вдыхание чрезмерных концентраций может привести к головокружению, тошноте, рвоте, потере сознания и смерти. Смерть может наступить в результате ошибок в суждениях, спутанности сознания или потери сознания, которые препятствуют самоспасению.При низкой концентрации кислорода потеря сознания и смерть могут наступить в считанные секунды без предупреждения.

Действие простых удушающих газов пропорционально степени, в которой они уменьшают количество (парциальное давление) кислорода во вдыхаемом воздухе. Содержание кислорода в воздухе может снизиться до 75% от его нормального процентного содержания до того, как разовьются заметные симптомы. Это в свою очередь требует наличия простого удушающего средства в концентрации 33% в смеси воздуха и газа. Когда простой удушающий агент достигает концентрации 50%, могут появиться выраженные симптомы.Концентрация 75% смертельна за считанные минуты.

Симптомы: Первыми симптомами простого удушья являются учащенное дыхание и недостаток воздуха. Умственная активность снижена, мышечная координация нарушена. Позднее суждение становится ошибочным, и все ощущения притупляются. Часто возникает эмоциональная нестабильность и быстро наступает утомление. По мере прогрессирования асфиксии возможны тошнота и рвота, прострация и потеря сознания и, наконец, судороги, глубокая кома и смерть.

Экологический ущерб, причиняемый аргоном, не известен.

Неблагоприятных последствий для окружающей среды не ожидается. Газ аргон встречается в природе в окружающей среде. В хорошо проветриваемых помещениях газ быстро рассеивается.

Воздействие аргона на растения и животных в настоящее время неизвестно. Ожидается, что это не нанесет вред водной флоре и фауне.

Аргон не содержит химических веществ, разрушающих озоновый слой, и не внесен в список DOT (Министерство транспорта США) как загрязнитель морской среды.

Теперь ознакомьтесь с нашей страницей об аргоне в воде

Вернуться к таблице периодических элементов

4.5: Исключения из Периодического закона

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Авторы и авторы

В процессе построения первой периодической таблицы Менделеев столкнулся с несколькими ситуациями, когда свойства элементов были несовместимы с позициями, которые они должны были занимать в порядке увеличения атомного веса. В таком случае Менделеев решил подчеркнуть свойства, потому что в 1870-х годах было трудно точно определить атомный вес. Он предположил, что некоторые атомные веса были ошибочными и что порядок элементов должен быть изменен, чтобы соответствовать химическому поведению.

Один пример возникает при рассмотрении валентности калия (K) и аргона (Ar). Хотя калий имеет меньший атомный вес, чем аргон (39,10 против 39,95), валентные свойства калия предполагают, что он должен следовать за аргоном в периодической таблице.Менделееву не пришлось с этим спорить, потому что аргон, один из благородных газов, еще не был открыт в 1872 году, но он прекрасно иллюстрирует трудности. Когда мы подходим к K и Ar, в регулярной последовательности валентностей первых 24 элементов происходит разрыв.

Щелочной металл имеет меньший атомный вес , чем благородный газ, и стоит перед благородным газом в последовательности атомных весов. Все другие щелочные металлы следуют сразу за благородными газами (их атомный вес немного больше на ). Если бы мы не сделали исключения из порядка возрастания атомного веса для Ar и K, таблица Менделеева содержала бы странную аномалию. Одним из элементов в вертикальном столбце благородных газов будет чрезвычайно реактивный металл серебра, изображенный ниже, калий (K). Точно так же реактивная группа щелочных металлов будет содержать газ аргон, изображенный ниже, который не является металлом и очень нереакционноспособен.

Предположение Менделеева о том, что более точные определения атомного веса исключат только что описанные ситуации, оказалось неверным.Атомные веса, используемые для K до Ar, являются современными, очень точными значениями, но они по-прежнему предсказывают неправильный порядок для Ar и K. Та же проблема возникает в случае Co и Ni и Te и I. По-видимому, атомный вес, хотя и связан к химическому поведению, не так фундаментален, как думали Менделеев и другие ранние разработчики периодической таблицы.

Авторы и авторство

фактов об аргоне – факты для детей

фактов об аргоне – факты для детей перейти к содержанию

• Название : Аргон
• Символ : Ar
• Атомный номер : 18
• Атомный вес : 39. 948 и
• Период : 3
• Группа : 18

27 фактов об аргоне для детей

1. Аргон — химический элемент периодической таблицы.
2. Аргон — бесцветный газ без запаха и вкуса.


3. Аргон обозначается символом Ar.
4. Атомный номер аргона 18.
5. Стандартный атомный вес аргона равен 39,948 ед.
6. Аргон представляет собой газ при комнатной температуре.
7. Аргон относится к категории элементов благородных газов в периодической таблице.
8. Аргон — химический элемент 3-го периода, занимающий третью строку в периодической таблице.
9. Аргон является химическим элементом группы 18, которая относится к группе благородных газов.
10. Аргон находится в р-блоке периодической таблицы элементов.
11. Электронная конфигурация аргона: [Ne] 3s ² 3p ² .
12. Электронов на оболочку для аргона 2, 8, 8.
13. Аргон имеет три стабильных изотопа.
14. Три стабильных изотопа аргона: ³⁶ Ar, ³⁸ Ar и ⁴⁰ Ar.
15. Более 99% природного аргона, обнаруженного на Земле, представляет собой ⁴⁰ Ar.
16. Существование Аргона было предсказано в 1785 году английским ученым Генри Кавендишем.
17. Аргон был открыт и выделен в 1894 году британским ученым Джоном У. Струттом и шотландским химиком Уильямом Рамзи.
18. Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли.
19. Аргон составляет около 0,00015% земной коры, что делает его самым распространенным благородным газом в земной коре.
20. Ежегодно в мире производится более 771 миллиона тонн газообразного аргона.
21. Аргон химически инертен и обычно используется для создания инертной среды.
22. Аргон на 38% плотнее воздуха, и хотя это нетоксичный газ, он может вызвать удушье в замкнутом пространстве.
23. Плотность аргона может вытеснять кислород, что делает его обычным компонентом в системе пожаротушения.
Плотность аргона
24. делает его отличным изолятором, и его вводят между окнами двойного поддона.
25. Аргон добавляется в лампы накаливания для защиты нити накала от окисления.
Плотность аргона
26. можно использовать в закрытом помещении для предотвращения распада.
27. Оригинал Декларации независимости США хранится в футляре, наполненном аргоном для защиты от распада.

Дополнительные ресурсы по химическому элементу аргону

• Аргон. Узнайте больше о химическом элементе аргоне на веб-сайте Национальной медицинской библиотеки США.
• Аргон (Ar). Узнайте больше об аргоне на веб-сайте Королевского химического общества.
• Аргон — Википедия — Узнайте больше фактов об аргоне на сайте Википедии.

Аргон Ar (элемент 18) периодической таблицы

18 Ar (элемент аргона)

Карточка Аргона

Аргон представляет собой бесцветный и не имеющий запаха элемент как в жидкой, так и в газообразной форме и считается очень инертным газом .

Он имеет такую ​​же растворимость, как кислород, и 2,5 раз растворяется в воде, как азот.

Газ аргон в герметичной трубке и светится фиолетовым цветом

Все газы Nobel в герметичных трубках -> гелий, аргон, ксенон, криптон, неон

Идентификационный номер
Номер CAS: CAS7440-37-1
Номер CID: CID23968
Класс опасности DOT: 2.2
Номер DOT: 1951
Номер RTECS: RTECSCF2300000

Основные свойства аргона

Произношение: Аргон
Внешний вид: бесцветный газ, проявляющий фиолетово-сиреневое свечение при помещении в электрическое поле
Массовое число: 40
Стандартный атомный вес: 39.963, 39,792 г/моль
Атомный номер (Z): 18
Электроны: 18
Протоны: 18
Нейтроны: 22
Период: 3
Группа: 18
Блок: p
Категория элемента: оболочка Нобаль газ 90:15 K Электронов на 2 , L8, M8
Электронная конфигурация: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Электронная конфигурация аргона

Тепловые свойства аргона

Фаза: Твердое вещество
Температура плавления: 83,81 К (-189. 34 ^O C, -308.526 ^O 525 ^O F)
кипение: 87.302 K (-185.848 ^O C, -302.526 ^O F)
DEBYE Температура: 85 K (-188.15 ^O C ,306.67 ^O F)

O F)
Трехметражная температура: 83.805 K (-189.345 ^O C, -308.821 ^O F)
Тройное точечное давление: 68,89 кПа (0,67 атм)
Критическая температура: 150,687 K (-122.463 ^o C, -188,4334 ^o F)
Давление в критической точке: 4.863 МПа (48,29 атм)
Теплота плавления: 1,18 кДж/моль
Теплота испарения: 6,53 кДж/моль
Удельная теплоемкость: 520 Дж/(кг·К)
Молярная теплоемкость: 20,85 Дж/(моль·К)
Теплопроводность: 17,72×10 ^-3 Вт/(м∙К)

Магнитные свойства аргона

A Магнитный тип: Диамагнитный
Магнитная восприимчивость (x _моль ): -19,6×10 ^-6 см ³ /моль
Объемная магнитная восприимчивость: -0,0000000107

– 60808 Массовая магнитная восприимчивость10 – m ³ /кг
Молярная магнитная восприимчивость: -0. 24×10 ^-9 м ³ /моль

Физические свойства аргона

Плотность: 1,784 г/см ³ (при стандартной температуре) 1,395 г/см ³ (в жидкости при температуре кипения)
Молярный объем: 0,022392 м ³ /моль
Скорость звука: 323 м/с

Атомные свойства аргона

Степени окисления: 0
Валентные электроны: 3s ² 3p ⁶
Потенциал ионизации атома: 15,68
Энергии ионизации: 1-й: кДж 152,152моль 2-й: 2666 кДж/моль 3-й: 3931 кДж/моль
Ван-дер-Ваальс: 188 пм
Ковалентный радиус: 106±10 пм : π/2, π/2, π/2
Постоянная решетки: 526,1, 526,1, 526,1 пм
Параметры сетки: a=5,260 Å
Название пространственной группы: Fm_3m
Номер пространственной группы: 225

Гранецентрированный куб (FCC)

Ядерные свойства аргона

Период полураспада: стабильный (бесконечность)
Срок службы: стабильный (бесконечность)
Квантовое число: ¹ S ₀
Нейтронное сечение (Бранс): 0. 66
Нейтрон массовое поглощение: 0,000595 Изотопы: 36 _AR 37 _AR 38 _AR 39 _AR 39 _AR 40 _AR 41 _AR 42 _AR

Изотоп	Численность (%)	Атомная масса г/моль	Период полувыведения (т 1/2 )
36 Ар	0,334	35,967	Стабильный
37 Ар	Син	–	35 д
38 Ар	0.062	37,964	Стабильный
39 Ар	След	–	269 г
40 Ар	99.604	39,962	Стабильный
41 Ар	Син	–	109,34 мин
42 Ар	Син	–	32,9 г

Химические реакции аргона

Аргон инертный газ, а ни с кем не вступает в реакцию .

История аргона

Наименование:  Греческое: Аргос (неактивно).
Открытие и первая изоляция: Лорд Рэлей и Уильям Рамзи (1894 г.) в Лондоне и Бристоле (Англия)

Использование аргона

Аргон часто используется там, где необходима инертная (химически неактивная) атмосфера .
Он используется в производстве титана и других реактивных элементов, а также используется сварщиками при дуговой сварке в среде защитного газа для защиты зоны сварки и в лампах накаливания для предотвращения коррозии нити накала кислородом.

Он используется в люминесцентных лампах и энергосберегающих лампах, где энергосберегающие лампочки часто содержат газ аргон и ртуть.
Когда лампочка включена, через газ проходит электрический разряд, который генерирует УФ-свет, и покрытие на внутренней поверхности лампочки активируется УФ (ультрафиолетовым) светом, который ярко светится.

Обеспечивает защитную атмосферу для выращивания кристаллов кремния и германия .

Стеклопакеты (два стекла) используют аргон для заполнения пространства между стеклами.

Окно с двойным остеклением

Газ

аргон также используется в шинах автомобилей класса люкс для защиты резины и снижения дорожного шума.

Аргон использовался в ряде приложений, таких как: керн льда , датирование грунтовых вод, в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого гидрокостюма из-за его нереактивного теплоизолирующего эффекта.

Он также используется в научных исследованиях для нейтронов экспериментов и поисков темной материи .

Биологическая роль аргона

Он нетоксичен, и на 38% плотнее воздуха, поэтому считается опасным Удушающий в закрытых помещениях.
При вдыхании может возникнуть серьезный риск удушья.

Из-за отсутствия запаха, цвета и вкуса его трудно обнаружить.

Обилие аргона

Аргон является 3 ^rd наиболее распространенным атмосферным газом и составляет 0,94% атмосферы Земли.

В промышленных масштабах его получают путем фракционной перегонки жидкого воздуха в криогенной воздухоразделительной установке.

Ежегодное мировое производство аргона составляет около 7 50 000 тонн.
0,02% (В Вселенной )
0,007% (В Солнце )
0.00015% (В Земной Коре )
0,000045% (В Океанах )

Цена аргона
Чистый жидкий аргон Цена около 5–10 долларов США за кг (килограмм)

#Аргон

Карточки с дополнительными элементами

Аргон – написанная экспертом, удобная для пользователя информация об элементе

Химический элемент аргон классифицируется как благородный газ и неметалл. Он был открыт в 1895 году Уильямом Рамзи и лордом Рэлеем.

Зона данных

Классификация:	Аргон — благородный газ и неметалл
Цвет:	бесцветный
Атомный вес:	39.948
Состояние:	газ
Температура плавления:	-189,3 или С, 83,85 К
Точка кипения:	-185,8 o С, 87,3 К
Электроны:	18
Протоны:	18
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	22
Электронные оболочки:	2,8,8
Электронная конфигурация:	1с 2 2с 2 2п 6 3с 2 3п 6
Плотность @ 20 или C:	0.001784 г/см 3

Показать больше, в том числе: Теплота, Энергии, Окисление, Реакции,
Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	22,4 см 3 /моль
Структура:	fcc: гранецентрированная кубическая форма в твердом состоянии
Удельная теплоемкость	0,520 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	1,188 кДж моль -1
Теплота распыления	0 кДж моль -1
Теплота парообразования	6. 447 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	1520,5 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	2665,8 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	3930,8 кДж моль -1
Сродство к электрону	–
Минимальная степень окисления	0
Мин.общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	0
Макс. общее окисление нет.	0
Электроотрицательность (шкала Полинга)	–
Объем поляризуемости	1,586 Å 3
Реакция с воздухом	нет
Реакция с 15 M HNO 3	нет
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М раствором NaOH	нет
Оксид(ы)	нет
Гидрид(ы)	нет
Хлорид(ы)	нет
Атомный радиус	71 пм (измерено)
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	–
Ионный радиус (3+ ион)	–
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	1. 77 x 10 -2 Вт м -1 К -1
Электропроводность	0 мСм см -1
Температура замерзания/плавления:	-189,3 или С, 83,85 К

Твердый аргон при температуре плавления -189,3 ^o C. Image Ref ⁽⁸⁾ .

Фиолетовое свечение ионизированного газа аргона в газоразрядной трубке. Изображение: Джанфуффо.

Процентное содержание каждого газа в сухой атмосфере Земли.На практике также присутствует водяной пар. Изображение: Мисид.

Слабая линия аргона видна в спектре обреченной звезды Эта Киля. Эта Киля имеет массу более 100 земных солнц. Уильям Рамсей открыл аргон, когда впервые увидел его спектр и понял, что он не соответствует ни одному другому. Изображение: НАСА, ЕКА и команда Hubble SM4 ERO.

Открытие Аргона

Доктор Дуг Стюарт

Аргон был первым обнаруженным благородным газом.

Первый намек на его существование дал английский ученый сэр Генри Кавендиш еще в 1785 году.Кавендиш был недоволен тем, что так мало известно о воздухе. Он был особенно недоволен отсутствием информации о той части воздуха (большинство), которая не была кислородом. ⁽¹⁾

Он знал, что азот в воздухе может реагировать с кислородом с образованием азотистой кислоты. Он стремился выяснить, может ли ВЕСЬ воздух, который не был кислородом или углекислым газом, быть преобразован в азотистую кислоту. Если бы это было возможно, он бы знал, что воздух полностью состоит из кислорода, углекислого газа и азота.

Кавендиш использовал электрическую искру в воздухе для реакции кислорода и азота с образованием оксидов азота. Затем он добавил дополнительный кислород, пока весь азот не прореагировал.

Оксиды азота являются кислотными. Кавендиш использовал водный раствор гидроксида натрия для их удаления из аппарата. [Это также, конечно, удалило бы весь присутствующий углекислый газ. ] Он удалил оставшийся кислород, используя полисульфиды калия.

Остался небольшой пузырек газа [в основном аргона]. Кавендиш писал, что этот пузырь «составлял не более ста двадцатых от массы флостигированного воздуха [азота]. ⁽¹⁾ Итак, Кавендиш утверждает, что воздух состоит из не менее чем 99,3% азота/кислорода/углекислого газа и максимум 0,7% чего-то еще. Теперь мы знаем, что «что-то еще», аргон, очень нереакционноспособен; это позволило Кавендишу найти его, но также помешало ему узнать о нем больше. (Гигантские достижения в области спектроскопии, сделанные Густавом Кирхгофом и Робертом Бунзеном, отложатся на 85 лет вперед.)

Оглядываясь назад, мы можем сказать, что Кавендиш немного недооценил ту часть воздуха, которая не состоит из кислорода, азота или углекислого газа.Несмотря на это, он опередил свое время. После его эксперимента прошло более 100 лет, пока ученые снова не начали думать, что с воздухом что-то не совсем складывается.

В 1892 году английский физик Джон Уильям Стратт (более известный как лорд Рэлей) объявил, что независимо от того, как он был получен, кислород всегда в 15,882 раза плотнее водорода. Эта очень точная работа заняла десять лет.

Продолжая работать с большим вниманием к деталям, он обнаружил, что «азот» в воздухе всегда был плотнее примерно на 0.5 процентов, чем азот, полученный из соединений азота. ^{(2), (3)} Как это объяснить? В 1893 году он написал в Nature, объявив об этой проблеме всему миру. Любой ученый, ответивший на этот вызов, действительно имел шанс открыть новый элемент. Ни один не сделал!

В апреле 1894 года Рэлей написал научную статью о проблеме азота. Как ни странно, Рэлей рассматривал чистый азот, не содержащий аргона, как «аномально легкий азот». Он хранил его в течение восьми месяцев и повторно проверил, чтобы увидеть, увеличится ли его плотность. ⁽⁴⁾

Статья Рэлея вызвала серьезный интерес у шотландского химика Уильяма Рамзи, который уже знал об этой проблеме.

Рэлей и Рамзи проводили дальнейшие эксперименты, поддерживая связь друг с другом по поводу их прогресса.

В августе 1894 года Рамзай взял воздух и удалил его компоненты – кислород, углекислый газ и азот. Он удалил азот, прореагировав его с магнием. После удаления из воздуха всех известных газов он обнаружил оставшийся газ, занимающий одну восьмидесятую часть первоначального объема.Его спектр не соответствовал ни одному известному газу.

В 1895 году Рэлей и Рамзи написали совместный документ, в котором уведомили мир об их открытии. Новый газ ни с чем не реагировал, поэтому его назвали аргоном, от греческого «argos», что означает «неактивный» или «ленивый». ⁽⁵⁾

В своей речи, получившей Нобелевскую премию, Рэлей сказал: «Аргон нельзя считать редким. Большой зал легко может вместить больший вес, чем может унести человек». ⁽⁶⁾ Уильям Рамзи открыл или открыл большинство других благородных газов: гелий, неон, криптон и ксенон.

Он отвечал за добавление новой группы в периодическую таблицу. Радон был единственным благородным газом, который он не открыл.

Интересные факты об аргоне

• Лорд Рэйли сказал: «Аргон нельзя считать редким. Большой зал легко может вместить больший вес, чем может унести человек». В планетарном масштабе мы можем подсчитать, что атмосфера Земли содержит 65 триллионов метрических тонн аргона. Это более 9 метрических тонн аргона на человека на Земле.
• До 1957 года химический символ аргона был A.В 1957 году ИЮПАК согласился изменить символ на Ar. Аргон был не единственным элементом, символ которого изменился в 1957 г. ИЮПАК также изменил менделевий с Mv на Md
.
• Большинство людей знакомы с углеродным датированием, которое использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста вещей, которые когда-то были живыми. Период полураспада углерода-14 составляет около 5730 лет, и этот метод бесполезен для материала возрастом более 60 тысяч лет. Калий-аргоновое и аргон-аргоновое датирование позволяют нам датировать породы, которые намного старше этого.Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Соотношение калия-40 и аргона-40, захваченных в породе, можно использовать для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы. Совсем недавно соотношение аргона-39 к аргону-40 использовалось для точного датирования.
• Подавляющее большинство аргона на Земле образуется в результате радиоактивного распада калия-40 с образованием стабильного аргона-40. Более 99% аргона Земли составляет аргон-40.
• Вдали от Земли аргон-36 является наиболее распространенным изотопом, синтезируемым в фазе горения кремния звезд с массой около 11 или более земных солнц.Во время горения кремния альфа-частица добавляется к ядру кремния-32, образуя серу-36, которая может добавить другую альфа-частицу, чтобы стать аргоном-36, некоторые из которых могут стать кальцием-40 и т. д.

Изображение семейства Homo erectus на Яве. Калиево-аргоновое, а затем аргонно-аргоновое датирование подтвердило присутствие Homo erectus на Яве 1,8 миллиона лет назад, что опровергло представления ряда археологов. Анализ вулканической пемзы внутри черепа позволил определить возраст черепа. ⁽⁷⁾ Изображение Гунавана Картапранаты.

Инфракрасное изображение светящегося аргона, созданное сверхновой Кассиопеей A, находящейся на расстоянии 10 000 световых лет в нашей собственной галактике. Изображение НАСА.

 

Аргоновый лазер (синий), формирующий изображения.

Внешний вид и характеристики

Вредные эффекты:

Аргон считается нетоксичным.

Характеристики:

Аргон — благородный газ. Он бесцветен, не имеет запаха и крайне неактивен.

Однако он не полностью инертен – фотолиз фтороводорода в твердой матрице аргона при 7,5 Кельвина дает фторгидрид аргона, HArF.

Аргон не образует стабильных соединений при комнатной температуре.

Использование аргона

Из-за своей инертности аргон используется в лампочках для защиты нити накала и создания инертной атмосферы вблизи места сварки.

Он также используется в полупроводниковой промышленности для создания инертной атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия.

Аргон используется в медицинских лазерах, в офтальмологии, например, для исправления дефектов глаз, таких как протечка кровеносных сосудов, отслойка сетчатки, глаукома и дегенерация желтого пятна.

Аргон

имеет низкую теплопроводность и используется в качестве газа между стеклами в высокоэффективных двойных и тройных стеклопакетах.

Изобилие и изотопы

Содержание земной коры: 3,5 частей на миллион по массе, 1,8 частей на миллион по молям

Солнечная система изобилия: 0.01 процент по массе, 3,3 части на миллион по молям

Стоимость в чистом виде: 0,5 доллара США за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: аргон образуется, когда ⁴⁰ К, естественно присутствующий в земной коре, подвергается радиоактивному распаду до ⁴⁰ Ar. Аргон уходит в атмосферу. Аргон производится в промышленных масштабах путем фракционной перегонки сжиженного воздуха с (для аргона высокой чистоты) каталитическим сжиганием оставшихся следов кислорода.

Изотопы: 18, период полураспада которых известен, массовые числа от 30 до 47.Из них три стабильны. Они встречаются в природе в указанных процентах: ³⁶ Ar (0,337%), ³⁸ Ar (0,063%) и ⁴⁰ Ar (99,600%).

Каталожные номера

1. Encyclopaedia Perthensis, или Универсальный словарь искусств, наук, литературы и т. д., 1816 г., том 1, стр. 231–232, Джон Браун.
2. Джон Х. Вольфенден, Благородные газы и периодическая таблица: рассказывая все как есть, J. Chem. образования, 1969, 46 (9), стр. 569.
3. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов.XVIII. The Inert Gases., J. Chem. образования, 1932, 9 (12), с.2065.
4. Лорд Рэлей, Об аномалии, обнаруженной при определении плотности газообразного азота, Proc. Рой. соц. Лондон, 1894, 55, стр. 340.
5. Виви Рингнес, Происхождение названий химических элементов, J. Chem. образования, 1989, 66 (9), с.731.
6. Лорд Рэлей, Плотность газов в воздухе и открытие аргона, Нобелевская лекция, 12 декабря 1904 г. (скачать в формате pdf)
7. Роберт Л. Келли, Дэвид Херст Томас, Археология., Шестое издание, 2012 г., Уодсворт, стр. 137.
8. Изображение Deglr6328.

Цитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 Аргон
 

или

 факты об элементе аргон
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 "Аргон.«Периодическая таблица Chemicool. Chemicool.com. 15 октября 2012 г. Интернет.
. 

Периодическая таблица iOS-приложений для дополненной и виртуальной реальности

Без сомнения, Марк Андерсон, известный как евангелист ИКТ, является одним из самых инновационных педагогов, с которыми мне когда-либо доводилось работать. Мы с Марком познакомились в 2015 году в Институте выдающихся преподавателей Apple в Амстердаме, и с тех пор мы сотрудничали в нескольких проектах, включая мероприятие App Wars для преподавателей iPad, шоу Марка #AppShareLive и даже первый Саммит цифровых инноваций JESS (на который Марк пришел в Дубай, чтобы выступить с докладом для меня.)

За последний год одна серия проектов, в которых Марк добился огромного успеха, — это его Периодические таблицы. Ассортимент расширился и теперь включает Периодические таблицы приложений для iPad (два тома), специальную версию для приложений STEAM и даже специальную версию Edu-Twitter . Ближе к концу 2017 года Марк спросил, заинтересован ли я в совместной работе над версиями приложений AR и VR, и так началось путешествие к графике, которую вы видите выше.

Первоначально мы рассматривали возможность включения приложений для платформ, отличных от iOS, но вскоре поняли, что у нас более чем достаточно возможностей, и поэтому сосредоточились исключительно на этой платформе. Стоит отметить, что большинство перечисленных приложений также доступны на устройствах Android. Мы отложили проект до сих пор по двум ключевым причинам:

1. Чтобы дать осесть пыли после запуска iOS11 — несколько приложений больше не были доступны, поскольку они больше не были совместимы.

2. Чтобы протестировать некоторые из новых приложений дополненной реальности с поддержкой ARkit, что для меня означало ожидание получения моего нового iPhone X, поскольку мой старый телефон был недостаточно мощным.

Что приводит нас к выбору приложений.Там 82 приложения в 8 категориях. В рамках первоначального мозгового штурма у нас было более 100 элементов, поэтому, очевидно, некоторые из них пришлось вырезать. В некоторых случаях это было связано с отсутствием функциональности после обновления iOS11. В других случаях мы отказались от приложений, поскольку было доступно другое сопоставимое приложение, которое предлагало более всесторонний опыт обучения.