Барий схема строения атома: Строение атома бария (Ba), схема и примеры - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Строение атома бария (Ba), схема и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о строении атома бария

Относится к семейству s-элементов. Металл. Обозначение – Ba. Порядковый номер – 56. Относительная атомная масса – 137,34 а.е.м.

Электронное строение атома бария

Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), внутри которого есть 56 протонов и 81 нейтрон, а вокруг, по шести орбитам движутся 56 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома бария.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+56Ba)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₂;

1s²2s²2p⁶

3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s².

Внешний энергетический уровень атома бария содержит 2 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Для атома бария характерно наличие возбужденного состояния. Электроны 6s-подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 6p-подуровня:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что для бария характерна степень окисления +2.

Валентные электроны атома бария можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел:

n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	m_l	s
s	6	0	0	+1/2
s	6	0	0	-1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д.

И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1.008

4.003

6.938

9.012

10.806

12.01

14.006

15.999

18.998

20.18

22.99

24.304

26.982

28.084

30.974

32.059

35.446

39.948

39.098

40.078

44.956

47.867

50.942

51.996

54.938

55.845

58.933

58.693

63.546

65. 38

69.723

72.63

74.922

78.971

79.901

83.798

85.468

87.62

88.906

91.224

92.906

95.95

101.07

102.906

106.42

107.868

112.414

114.818

118.71

121.76

127.6

126.904

131.293

132.905

137.327

138.905

178.49

180.948

183.84

186.207

190.23

192.217

195. 084

196.967

200.592

204.382

207.2

208.98

140.116

140.908

144.242

150.36

151.964

157.25

158.925

162.5

164.93

167.259

168.934

173.045

174.967

232.038

231.036

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Барий, атомарная структура – Stock Image – C018/3737

Похоже, вы используете старый веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3737

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Обозначение

Барий (Ba). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома бария-137 (атомный номер: 56), изотопа этого элемента. Ядро состоит из 56 протонов (красный) и 81 нейтрона (оранжевый). 56 электронов (белые) последовательно занимают доступные электронные оболочки (кольца). Стабильность внешних (валентных) электронов элемента определяет его химические и физические свойства. Барий — щелочноземельный металл группы 2, периода 6 и s-блока периодической таблицы. Он чрезвычайно реактивен и горит зеленым пламенем. Соединения бария используются в качестве рентгеноконтрастных веществ для пищеварительной системы.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется. Разрешение собственности не требуется.

Ключевые слова

6s
6с2
щелочноземельный металл
щелочноземельные металлы
а.е.м.
атом
атомный
атомный номер
атомных орбиталей
атомный радиус
атомный вес
ба
барий
барий-137
черный фон
химические данные
химические свойства
химическое свойство
химия
схема
электронная конфигурация
номер электрона
электронная оболочка
электронный
электронов

элемент
элементаль
элементов
уровней энергии
группа 2
иллюстрация
изотоп
уровень
уровней
металл
металлический
металлы
нейтрон
нейтрон номер
нейтронов
ядерный
ядерные данные
нуклон
нуклонов
ядро
орбитальный
орбитальные типы
орбиталей
период 6
физическая химия
физические свойства
физическое имущество
вечера
протон номер
квантовая химия
с блоком

S-блок
оболочка
каркасная конструкция
снаряды
простая электронная конфигурация
твердый
твердые вещества
структурный
структура
субатомный
субатомный
подоболочка
подоболочек
символ
валентная орбиталь
волновая функция

WebElements Periodic Table » Барий » свойства свободных атомов

₅₆ Ba

Доступные свойства бария. ..

Атомы бария

имеют 56 электронов, а структура оболочки равна 2.8.18.18.8.2.

Электронная конфигурация основного состояния газообразного нейтрального бария в основном состоянии равна [ Xe ]. 6s ², а символ термина — это ¹ S ₀ .

Схематическая электронная конфигурация бария. Структура оболочки Косселя бария.

Атомный спектр

Представление атомного спектра бария.

Энергии ионизации и сродство к электрону

Электронное сродство бария составляет 13,95 кДж моль ^‑1 . Энергии ионизации бария приведены ниже.

Энергии ионизации бария
Номер энергии ионизации	Энтальпия / кДж моль ^‑1
1-й	502.85
2nd	965. 22
3rd	3458.40
4th	4530
5th	5600
6th	6850
7th	8300
8th	9750
	12590
10TH	444441414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141444444444094144444444444444444444441444444409444444444444414144444449н.0244 23250
12th	25770 (calculated)
13th	28600
14th	31400
15th	34200
16th	37600
17th	40700
18th	43900
19th	47100
20th	50200
21st	62300

Энергии ионизации бария.

Эффективные ядерные заряды

Ниже приведены эффективные ядерные заряды “Клементи-Раймонди”, Z _эфф . Следуйте гиперссылкам для получения более подробной информации и графиков в различных форматах.

Эффективные ядерные заряды для бария
1 с	54,89
2 с	41,25	2п	51,81
3 с	37,16	3 шт.	37,32	3д	42.02
4 с	27,92	4 шт.	26,80	4д	23,78	4f	(нет данных)
5 с	16,62	5 шт.	14,80	5д	(нет данных)
6с	7,58	6 шт.	(нет данных)
7 с

Каталожные номера

Эти эффективные ядерные заряды, Z _eff, адаптированы из следующих ссылок:

E. Clementi and D.L.Raimondi, J. Chem. физ. 1963, 38 , 2686.
Э. Клементи, Д.Л. Раймонди и В.П. Рейнхардт, J. Chem. физ. 1967, 47 , 1300.

Энергии связи электронов

4 M

40190

Энергии связи электронов для бария. Все значения энергий связи электронов даны в эВ. Энергии связи приведены относительно уровня вакуума для инертных газов и молекул H ₂ , N ₂ , O ₂ , F ₂ и Cl ₂ ; относительно уровня Ферми для металлов; и относительно потолка валентной зоны для полупроводников.
Этикетка	Орбитальный	эВ [ссылка на литературу]
K	1s	37441 [1]
L _I	2s	5989 [1]
L _II	2p _1/2	5624 [1]
L _III	2p _3/2	5247 [1]
3s	1293 [2, values derived from reference 1]
M _II	3p _1/2	1137 [2, values derived from reference 1]
M _III	3p _3/2	1063 [2, values derived from reference 1]
M _IV	3d _3/2	795. 7 [3]
M _В	3d _5/2	780.5 [2]
N _I	4s	253.5 [3]
N _II	4p _1/2	192 [ 1]
N _III	4p _3/2	178.6 [3]
N _IV	4d _3/2	92.6 [3]
Н _В	4d _5/2	89.9 [3]
N _VI	4f _5/2	–
N _VII	4f _7/2	–
O _I	5s	30.3 [3]
O _II	5p _1/2	17 [3]
O _III	5p _3/2	14,8 [3]

Примечания

Я благодарен Гвину Уильямсу (Лаборатория Джефферсона, Вирджиния, США) за предоставление данных об энергии связи электрона.