Большой период в таблице менделеева: Периодическая таблица — урок. Химия, 8 класс.

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §5 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов » Крутые решение для вас от GDZ.cool

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §5 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов

Другие задания смотри здесь…

Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Пользуясь словарями (этимологическим, энциклопедическим и химических терминов), назовите важнейшие свойства, которые отражены в названиях химических элементов:
бром Br ― в переводе с греческого означает зловонный, т.к. бром представляет из себя жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным “тяжёлым” запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора;
азот N ― в переводе с французского azote означает безжизненный, т.к. азот не поддерживает ни горения, ни дыхания, за это свойство ему и дали такое название;
фтор F ― в переводе с греческого означает разрушение, порча, вред, поэтому из-за сильнейшей реакционной способности его так назвали.

Задание 2 Объясните, как в названии химических элементов титана и ванадия отражено влияние древнегреческих мифов.
Металл титан получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифологии, детей богини Земли Геи.
Металл ванадий образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини красоты Ванадис.

Задание 3 Почему латинское название золота Aurum (аурум), а серебра – Argentum (аргентум)?
Золото имеет желтый цвет, а латинское aurum означает “жёлтое”.
Серебро имеет серебристо-белый цвет, а латинское argentum означает “белый, блистающий”.

Задание 5 

Запишите “координаты”, т.е. положение в Периодической системе Д.И. Менделеева (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и подгруппа – главная или побочная), для следующих химических элементов:
кальций ― номер элемента 20,  4 большой период, II главная подгруппа;
цинк ― номер элемента 30, 4 большой период, II побочная подгруппа; 
сурьма ― номер элемента 51, 5 большой период, V главная подгруппа;
тантал ― номер элемента 73, 6 большой период, V побочная подгруппа;
европий ― номер элемента 63, 6 большой период, III побочная подгруппа.
 
Задание 6 Распределите химические элементы, перечисленные в таблице 1, на три группы по признаку “произношение химического символа”. Может ли выполнение этого задания помочь вам в запоминании химических символов и произношении символов элементов?
Произношение химического символа соответствует произношению латинской букве химического символа:
азот N “эн”, 
водород H “аш”,
кислород O “о”,
сера S “эс”,
углерод C “цэ”,
фосфор P “пэ”
Произношение химического символа соответствует названию химического элемента:
алюминий Al “алюминий”,
калий K “калий”
кальций Ca “кальций”
магний Mg “магний”
марганец Mn “марганец”
натрий Na “натрий”
хлор Cl “хлор”
цинк Zn “цинк”
Произношение химического символа соответствует латинскому названию химического элемента:
железо Fe “феррум”
кремний Si “силициум”
медь Cu “купрум”
серебро Ag “аргентум”

Другие задания смотри здесь…

18. Периодическая система элементов.

. Общая химия

Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назвал периодами. Если напишем эти два периода один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном — аргон, то получим следующее расположение элементов:

При таком расположении в вертикальные столбцы попадают элементы, сходные по своим свойствам и обладающие одинаковой валентностью, например, литий и натрий, бериллий и магний и т.д.

Разделив все элементы на периоды и располагая один период под другим так, чтобы сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, в которых один под другим размещены сходные между собой элементы.

– 49 –

Обратим вначале внимание на расположение элементов в горизонтальных рядах. В первом ряду стоят только два элемента — водород и гелий. Эти два элемента составляют первый период. Второй и третий ряды состоят из рассмотренных уже нами элементов и образуют два периода по восьми элементов в каждом. Оба периода начинаются со щелочного металла и заканчиваются благородным газом. Все три периода называются малыми периодами.

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что и здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого не наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец — металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший Mn

2O₇ аналогичен соответствующему оксиду хлора (Cl₂O₇). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий ряд, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т.д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное повторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадцать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов.

Пятый большой период составляют следующие два ряда, шестой и седьмой. Этот период начинается щелочным металлом рубидием и заканчивается благородным газом ксеноном.

В восьмом ряду после лантана идут четырнадцать элементов, называемых лантаноидами

( или лантанидами), которые чрезвычайно сходны с лантаном и между собой. Ввиду этого сходства, обусловленного особенностью строения их атомов (см § 32), лантаноиды обычно помещают вне общей таблицы, отмечая лишь в клетке для лантана их положение в системе.

Поскольку следующий за ксеноном благородный газ радон находится только в конце девятого ряда, то восьмой и девятый ряды тоже образуют один большой период — шестой, содержащий тридцать два элемента.

В больших периодах не все свойства элементов изменяются так последовательно, как во втором и третьем. Здесь наблюдается еще некоторая периодичность в изменении свойств внутри самих периодов. Так, высшая валентность по кислороду вначале равномерно растет при переходе от одного элемента к другому, но затем, достигнув максимума в середине периода, падает до двух, после чего опять возрастает до семи к концу периода. В связи с этим большие периоды разделены каждый на две части (два ряда).

– 50 –

Десятый ряд, составляющий седьмой — пока незаконченный — период, содержит девятнадцать элементов, из которых первый и последние тринадцать получены лишь сравнительно недавно искусственным путем. Следующие за актинием четырнадцать элементов сходны по строению их атомов в актинием; поэтому их под названием актиноиды (или актиниды) помещают, подобно лантаноидам, вне общей таблицы.

В вертикальных столбцах таблицы, или в группах, располагаются элементы, обладающие сходными свойствами. Поэтому каждая вертикальная группа представляет собой как бы естественное семейство элементов. Всего в таблице таких групп восемь. Номера групп отмечены вверху римской цифрой.

Элементы, входящие в первую группу, образуют оксиды с общей формулой R₂O, во вторую –  RO, в третью  R₂O₃ и т.д. таким образом, наибольшая валентность элементов каждой группы по кислороду соответствует за немногими исключениями номеру группы.

Сравнивая элементы, принадлежащие к одной и той же группе, нетрудно заметить, что, начиная с пятого ряда (четвертый период), каждый элемент обнаруживает наибольшее сходство не с элементом, расположенным непосредственно под или над ним, а с элементами, отделенными от него одной клеткой. Например, в седьмой группе бром не примыкает непосредственно к хлору и йоду, а отделен от хлора марганцем, а от йода — технецием; находящиеся в шестой группе сходные элементы –  селен и теллур разделены молибденом, сильно отличающимся от них; находящийся в первой группе рубидий обнаруживает большое сходство с цезием, стоящим в восьмом ряду, но мало похож на расположенное непосредственно под ним серебро и т.

д.

Это объясняется тем, что с четвертого ряда начинаются большие периоды, состоящие каждый из двух рядов, расположенных  один над другим. Поскольку в пределах периода металлические свойства ослабевают в направлении слева направо, то понятно, что в каждом большом периоде у элементов верхнего (четного) ряда они выражены сильнее, чем у элементов нижнего (нечетного). Чтобы отметить различие между рядами, элементы первых рядов больших периодов сдвинуты в таблице влево, а элементы вторых вправо.

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы: «четную», состоящую из элементов верхних рядов, и «нечетную», образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево в других к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо.

– 51 –

Рис. 1. Зависимость атомного объема элемента от атомной массы.

Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной.

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно из таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948) стоит до калия (39,098), кобальт (58,9332) находится до никеля (58,70) и теллур (127,60) — до йода (126,9045). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Позднейшие исследования показали, что произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе является совершенно правильным и соответствует строению атомов (подробнее см. гл III).

Итак, в периодической системе свойства элементов, их атомная масса, валентность, химический характер изменяются в известной последовательности как в горизонтальном, так и в вертикальном направлениях. Место элемента в таблице определяется, следовательно, его свойствами, и, наоборот, каждому месту соответствует элемент, обладающий определенной совокупностью свойств.

– 52 –

Поэтому, зная положение элемента в таблице, можно довольно точно указать его свойства.

Не только химические свойства элементов, но и очень многие физические свойства простых веществ изменяются периодически, если рассматривать их как функции атомной массы.

Периодичность в изменении физических свойств простых веществ ярко выявляется, например, при сопоставлении их атомных объемов*.

Изображенная на рис. 1 кривая показывает, как изменяется атомный объем элементов с возрастанием атомной массы: наибольшие атомные объемы имеют щелочные металлы.

Так же периодически изменяются и многие другие физические константы простых веществ.

Дмитрий Иванович Менделеев родился 27 января (8 февраля) 1834 г. в г. Тобольске в семье директора местной гимназии. Окончив Тобольскую гимназию, поступил в Петербургский педагогический институт, который окончил в 1855 г. с золотой медалью. В 1859 г., защитив магистерскую диссертацию на тему «Об удельных объемах», Менделеев уехал за границу в двухлетнюю научную командировку. После возвращения в Россию он был избран профессором сначала Петербургского технологического института, а два года спустя — Петербургского университета, в котором в течение 33 лет вел научную и педагогическую работу. В 1892 г. Менделеев был назначен ученым хранителем Депо образцовых мер и весов, преобразованного по его инициативе в 1893 г. в Главную палату мер и весов (ныне Всесоюзный научно-исследовательский институт метрологии имени Д. И. Менделеева).

Величайшим результатом творческой деятельности Менделеева было открытие им в 1859 г. , т.е. в возрасте 35 лет, периодического закона и создание периодической системы элементов. Из других работ Менделеева наиболее важными являются «Исследования водных растворов по удельному весу», докторская диссертация «О соединении спирта с водой» и «Понимание растворов как ассоциаций». Основные представления разработанной Менделеевым химической, или гидратной, теории растворов составляют важную часть современного учения о растворах.

Выдающимся трудом Менделеева является его книга «Основы химии», в которой впервые вся неорганическая химия была изложена с точки зрения периодического закона.

Органически сочетая теорию с практикой, Менделеев в течении всей своей жизни уделял много внимания развитию отечественной промышленности.

В 1984 г. научная общественность Советского Союза и многих стран мира торжественно отметила стопятидесятилетие со дня рождения Д. И. Менделеева — выдающегося ученого, открывшего периодический закон и создавшего периодическую систему элементов.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834 — 1907)

* Атомный объем — объем, занимаемый одним молем атомов простого вещества в твердом состоянии.

– 53 –

Какой период в современной периодической таблице самый длинный?

Последняя обновленная дата: 15 января 2023 г.

•

Общее представление: 163,5K

•

Просмотр сегодня: 2,61K

Ответ

Проверено

163.5K+ виды

HINT: . табличное расположение элементов в группах и периодах, которое иллюстрирует регулярные тенденции в свойствах элементов. Периодический закон Менделеева и периодическая таблица были использованы для разработки современной периодической таблицы.

Завершите шаг за шагом Ответ:
Периоды известны как горизонтальные строки периодической таблицы. Каждый представляет последовательное заполнение орбиталей в валентной оболочке атома с длинными периодами, соответствующими заполнению орбиталей в подоболочке d.
Шестой период содержит $32$ элементов (от $Cs$ до $Rn$) и также известен как самый длинный период.
Первый период содержит только два элемента H и He и известен как самый короткий период.
Второй период (от $Li$ до $Ne$) и третий период (от $Na$ до $Ar$) содержат по $8$ элементов каждый и называются короткими периодами.
Четвертый период (от $K$ до $Kr$) и пятый период (от $Rb$ до $Xe$) содержат по $18$ элементов каждый и называются длинными периодами.
Следовательно, шестой период известен как самый длинный период в периодической таблице.

Дополнительная информация:
S-блок, p-блок, d-блок и f-блок — это четыре блока, которые составляют текущую периодическую таблицу элементов. Типы орбиталей, которые содержат валентные электроны элемента, используются для его классификации. Например, элементы s-блока имеют валентные электроны на s-орбиталях, а элементы d-блока имеют свои валентные электроны на d-орбиталях.

Примечание:
Ряд химических элементов в периодической таблице называется периодом. Количество электронных оболочек в каждом элементе в ряду одинаково. Каждый последующий элемент в периоде имеет на один протон больше, чем его предшественник, и является менее металлическим.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверки 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класса 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов А класса 11 химии JEE_Main

Получен фосфин из следующей руды Кальций класса 12 химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк класса 12 химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы класс 12 химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класса 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов А класса 11 химии JEE_Main

Получен фосфин из следующей руды А Кальций класс 12 химия JEE_Main

Трендовые сомнения

Продолжительность периода периодической системы

Длина периода периодической системы

Скачать PDF

Скачать PDF

• Опубликовано: 9 июня 1951 г.

• М. В. ТОМКЕЙФ ¹  

Природа том 167 , стр. 954 (1951)Процитировать эту статью

• 109 доступов

• 7 цитирований

• Сведения о показателях

Аннотация

Если каждый период в периодической системе заканчивается инертным газом (H,He 1-й период, Li—Ne 2-й и т. д.), то число элементов в периоде можно найти по порядковому номеру периода по формуле по следующей формуле: где n — номер периода, а L — количество элементов в периоде.

Информация об авторе

Авторы и организации

1. 88 Мурсайд-Норт, Ньюкасл-апон-Тайн, 4

   М. В. ТОМКЕЙФ

Авторы

1. М. В. ТОМКЕЙФ

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

Права и разрешения

Перепечатка и разрешения

Об этой статье

Эта статья цитируется

• Математическая химическая периодичность

  • Л. М. МАРСОН

  Природа (1956)

• Периодическая таблица и ее приложения

  • С.