Br в таблице менделеева: Таблица Менделеева online - Br - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1.008

4.003

6.938

9.012

10.806

12.01

14.006

15.999

18.998

20.18

22.99

24.304

26.982

28.084

30.974

32.059

35.446

39.948

39.098

40.078

44.956

47.867

50.942

51. 996

54.938

55.845

58.933

58.693

63.546

65.38

69.723

72.63

74.922

78.971

79.901

83.798

85.468

87.62

88.906

91.224

92.906

95.95

101.07

102.906

106.42

107.868

112.414

114.818

118.71

121.76

127.6

126.904

131.293

132.905

137.327

138.905

178. 49

180.948

183.84

186.207

190.23

192.217

195.084

196.967

200.592

204.382

207.2

208.98

140.116

140.908

144.242

150.36

151.964

157.25

158.925

162.5

164.93

167.259

168.934

173.045

174.967

232.038

231.036

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Таблица Д. И. Менделеева

Бром- при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Ядовит. Бром был независимо открыт двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом (нем. Carl Jacob Löwig) в 1825 году, и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье, сделало его имя известным всему миру. Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — «дурной запах, зловоние». Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ. Существует широко распространенная городская легенда о том, что в армии, местах лишения свободы и психиатрических больницах будто бы добавляют соединения брома в еду для снижения полового влечения. Происхождение этого мифа неизвестно.

AgBr — бромид серебра(I)

AgBrO₃ — бромат серебра

Ag₃Br₂ — дибромид серебра

Ag₃Br₃ — трибромид серебра(III)

AlBr — монобромид алюминия

AlBr₃ — трибромид алюминия

Al₂Br₆ — гексабромид диалюминия

AsBrO — оксобромид мышьяка(III)

AsBr₃ — трибромид мышьяка

AuBr — бромид золота(I)

AuBr₃ — бромид золота(III)

BBr₃ — бромид бора

Ba(BrO₃)₂·H₂O — моногидрат бромата бария

Ba(BrO₃)₂·2H₂O — дигидрат бромата бария

BaBr₂ — бромид бария

BeBr₂ — бромид бериллия

BiBr₃ — бромид висмута(III)

BrCl — хлорид брома

BrO₃⁻ — бромат

Br₂ — бром

CH₃CH₂Br — бромэтан

C₂H₅Br — бромэтан

C₄

H₇BrO₂ — 2-броммасляная кислота

C₄H₇BrO₂ — 4-броммасляная кислота

C₄H₇BrO₂ — α-бромизомасляная кислота

C₄H₇BrO₂ — этилбромацетат

CaBr₂ — бромид кальция

CdBr₂ — бромид кадмия

CeBr₃ — бромид церия(III)

CoBr₂ — бромид кобальта(II)

CrBr₂ — бромид хрома(II)

CrBr₃ — бромид хрома(III)

CsBr — бромид цезия

CsBrO₃ — бромат цезия

CsBr₃

— трибромид цезия

CuBr — бромид меди(I)

Cu(BrO₃)₂ · 6H₂O — гексагидрат бромата меди(II)

CuBr₂ — бромид меди(II)

GaBr₃ — бромид галлия

GeBr₄ — бромид германия

HBr — бромоводород

HfBr₄ — бромид гафния(IV)

Hg(BrO₃)₂ · 2H₂O — дигидрат бромата ртути(II)

HgBr₂ — бромид ртути(II)

Hg₂Br₂ — бромид ртути(I)

IBr — бромид иода(I)

IBr₃ — бромид иода(III)

InBr — бромид индия(I)

InBrI₂ — бромдииодид индия(III)

InBr₂I — дибромиодид индия(III)

InBr₃ — бромид индия(III)

LiBr — Бромид лития

LiBrO₃ — Бромат лития

LiBr — Бромид лития

LiBrO₃ — Бромат лития

MnBr₂ — Бромид марганца(II)

MoBr₂ — Бромид молибдена(II)

MoBr₃ — Бромид молибдена(III)

HgBr — Бромид ртути(I)

NH₄Br — бромид аммония

NaBr — бромид натрия

NbBr₅ — бромид ниобия(V)

NiBr₂ — бромид никеля(II)

NiBr₂ · 3H₂O

— nickel(II) bromide – trihydrate

NiBr₂ · 6H₂O — nickel(II) bromide – hexahydrate

PtBr₂ — platinum(II) bromide

PtBr₄ — platinum(IV) bromide

[Pt(NH₂CH₂CH₂NH₂)₃]Br₄ — tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide

[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂Cl₂]Br₂ — diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide

RbBr — rubidium bromide

S₂Br₂ — sulfur(II) bromide

SbBr₃ — antimony(III) bromide

SeBr₄ — selenium(IV) bromide

SiBr

4 — silicon(IV) bromide

SnBrCl₃ — tin(IV) bromotrichloride

SnBr₂ — tin(II) bromide

SnBr₂Cl₂ — tin(IV) dibromodichloride

SnBr₃Cl — tin(IV) tribromochloride

SnBr₄ — tin(IV) bromide

SrBr₂ — strontium bromide

SrBr₂·6H₂O — strontium bromide – hexahydrate

TaBr₃ — бромид тантала (III)

TaBr₅ — бромид тантала (V)

TeBr₂ — tellurium(II) bromide

TeBr₄ — tellurium(IV) bromide

TiBr₄ — titanium(IV) bromide

TlBr — thallium(I) bromide

TlBr₃ — thallium(III) bromide

VBr₂ — Бромид ванадия(II)

VBr₃ — Бромид ванадия(III)

WBr₂ — бромид вольфрама(II)

WBr₃ — бромид вольфрама(III)

WBr₄ — бромид вольфрама(IV)

WBr₅ — бромид вольфрама(V)

WBr₆ — бромид вольфрама(VI)

WOBr₃ — трибромооксид вольфрама(V)

WOBr₄ — тетрабромооксид вольфрама(VI)

WO₂Br₂ — диоксид-дибромид вольфрама(VI)

YBr₃ — Бромид иттрия

YbBr₂ — Бромид иттербия(II)

YbBr₃ — Бромид иттербия(III)

ZnBr₂ — бромид цинка

ZrBr₄ — бромид циркония

Бром | Свойства, использование и факты

бром

Смотреть все СМИ

Ключевые люди:: Антуан-Жером Балар Виктор Мейер

Похожие темы:: химический элемент галоген

См. все связанные материалы →

бром (Br) , химический элемент, темно-красная ядовитая жидкость, член группы галогенов или группы 17 (группа VIIa) периодической таблицы.

Element Properties
atomic number	35
atomic weight	[79.901, 79.907]
melting point	−7.2 °C (19 °F)
boiling точка	59 °C (138 °F)
удельный вес	3,12 при 20 °C (68 °F)
степени окисления	−1, +51, +3, +3 7
электронная конфигурация	(AR) 3 D ¹⁰ 4 S ² 4 P ⁵

ИСТОРИЯ

. остатки (горечь) от производства морской соли в Монпелье. Он освободил элемент, пропуская хлор через водный раствор остатков, который содержал бромид магния. Перегонка материала с диоксидом марганца и серной кислотой дала красные пары, которые конденсировались в темную жидкость. Сходство этой процедуры с процедурой получения хлора навело Балара на мысль, что он получил новый элемент, подобный хлору. (Немецкий химик Юстус фон Либих, по-видимому, получил этот элемент раньше Балара, но он ошибочно принял его за хлорид йода.) Из-за неприятного запаха этого элемента Французская академия наук предложила название бром от греческого слова bromos , что означает «неприятный запах» или «вонь».

Наличие и распространение

Бром, редкий элемент, встречается в природе в рассеянном виде по всей земной коре только в виде растворимых и нерастворимых бромидов. Некоторое обогащение происходит в океанской воде (65 частей на миллион по весу), в Мертвом море (приблизительно 5 граммов на литр [0,7 унции на галлон]), в некоторых термальных источниках и в редких нерастворимых минералах бромида серебра (таких как бромирит, встречается в Мексике и Чили). Природные месторождения солей и рассолы являются основными источниками брома и его соединений. Иордания, Израиль, Китай и Соединенные Штаты лидировали в мире по производству брома в начале 21 века; другие важные страны-производители брома в этот период включают Японию, Украину и Индию.

Бром природный представляет собой смесь двух стабильных изотопов: брома-79 (50,54%) и брома-81 (49,46%). Из 17 известных радиоактивных изотопов элемента бром-77 имеет самый длительный период полураспада (57 часов).

Викторина «Британника»

Викторина «118 названий и символов периодической таблицы»

Физические и химические свойства

Свободный бром представляет собой красновато-коричневую жидкость с заметным давлением паров при комнатной температуре. Пары брома имеют янтарный цвет. Бром имеет резкий запах и раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Воздействие паров концентрированного брома даже на короткое время может привести к летальному исходу. Как и другие галогены, бром существует в виде двухатомных молекул во всех агрегатных состояниях.

Около 3,41 грамма (0,12 унции) брома растворяется в 100 мл (0,1 кварты) воды при комнатной температуре. Раствор известен как бромная вода. Подобно хлорной воде, это хороший окислитель, и он более полезен, потому что не так легко разлагается. Он высвобождает свободный йод из йодидсодержащих растворов и серу из сероводорода. Сернистая кислота окисляется бромной водой до серной кислоты. На солнечном свету бромная вода разлагается с выделением кислорода, как в следующем уравнении:

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подписаться

Из бромной воды можно выделить гидрат (клатрат), который содержит 172 молекулы воды и 20 полостей, способных вместить молекулы брома. Бром растворяется в водных растворах гидроксидов щелочных металлов, давая бромиды, гипобромиты или броматы, в зависимости от температуры. Бром легко извлекается из воды органическими растворителями, такими как четыреххлористый углерод, хлороформ или сероуглерод, в которых он хорошо растворим. В органических растворителях дает оранжевый раствор.

Сродство к электрону брома высокое и такое же, как у хлора. Однако он является менее сильным окислителем, главным образом из-за более слабой гидратации бромид-иона по сравнению с хлорид-ионом. Точно так же связь металл-бром слабее, чем соответствующая связь металл-хлор, и это различие отражается в химической активности брома, которая находится между реакционной способностью хлора и йода. Органическое соединение брома похоже на соответствующее производное хлора, но обычно более плотное, менее летучее, менее горючее и менее стабильное.

Бром бурно соединяется с щелочными металлами, а также с фосфором, мышьяком, алюминием и сурьмой, но менее бурно с некоторыми другими металлами. Бром вытесняет водород из насыщенных углеводородов и присоединяется к ненасыщенным углеводородам, хотя и не так быстро, как это делает хлор.

Наиболее стабильной степенью окисления элемента является -1, при которой бром встречается в природе. Но степени окисления 0 (элементарный бром, Br ₂ ), +1 (гипобромит, BrO ^– ), +3 (бромит, BrO ^– ₂ ), +5 (бромат, BrO ^– ₃ ) и +7 (пербромат, BrO ^– ₄ ) также известны. Первая энергия ионизации брома высока, и соединения, содержащие бром в положительных степенях окисления, стабилизируются соответствующими лигандами, главным образом кислородом и фтором. Соединения со степенью окисления +1, +3, +4, +5 и +7 содержат ковалентные связи.

Производство и использование

Основным коммерческим источником брома является морская вода, из которой элемент извлекают путем химического замещения (окисления) хлором в присутствии серной кислоты по реакции

Продукт реакции – разбавленный раствор брома, из которого элемент удаляют продуванием воздуха. Затем свободный бром смешивают с двуокисью серы, и смешанные газы пропускают вверх по башне, по которой стекает вода. В градирне происходит следующая реакция:

, в результате чего получается смесь кислот, которая намного богаче ионами брома, чем морская вода. Вторая обработка хлором высвобождает бром, который освобождается от хлора и очищается путем пропускания через влажные железные опилки.

Товарный бром обычно содержит до 0,3 процента хлора. Обычно его хранят в стеклянных бутылках или в бочках, покрытых свинцовым или монель-металлическим покрытием.

В промышленном использовании брома преобладало соединение бромистого этилена (C ₂ H ₄ Br ₂ ), которое когда-то добавляли к бензину с тетраэтилсвинцом для предотвращения отложения свинца в двигателе. После отказа от этилированного бензина соединения брома в основном использовались в антипиренах, но бромистый этилен по-прежнему остается важным соединением, поскольку он используется для уничтожения нематод и других вредителей в почве. Бром также используется в производстве катализаторов, таких как бромид алюминия.

Бром имеет и другие применения, например, в производстве различных красителей и соединений тетрабромэтана (C ₂ H ₂ Br ₄ ) и бромоформа (CHBr ₃ ), которые используются в качестве жидкостей в манометрах из-за их высокой удельный вес. До разработки барбитуратов в начале 20 века бромиды калия, натрия, кальция, стронция, лития и аммония широко использовались в медицине из-за их седативного действия. Бромид серебра (AgBr), важный компонент фотопленки, так же, как хлорид и йод серебра, чувствителен к свету. Следы бромата калия (KBrO ₃ ) добавляют в пшеничную муку для улучшения выпечки. Другие важные соединения брома включают бромистый водород (HBr), бесцветный газ, используемый в качестве восстановителя и катализатора в органических реакциях. Раствор газа в воде называется бромистоводородной кислотой, сильной кислотой, которая напоминает соляную кислоту по своей активности по отношению к металлам, их оксидам и гидроксидам.

Выпь | химия | Британика

Развлечения и поп-культура
География и путешествия
Здоровье и медицина
Образ жизни и социальные вопросы
Литература
Философия и религия
Политика, право и правительство
Наука
Спорт и отдых
Технология
Изобразительное искусство
Всемирная история

В этот день в истории
Викторины
Подкасты
Словарь
Биографии
Резюме
Популярные вопросы
Обзор недели
Инфографика
Демистификация
Списки
#WTFact
Товарищи
Галереи изображений
Прожектор
Форум
Один хороший факт

Развлечения и поп-культура
География и путешествия
Здоровье и медицина
Образ жизни и социальные вопросы
Литература
Философия и религия
Политика, право и правительство
Наука
Спорт и отдых
Технология
Изобразительное искусство
Всемирная история

Britannica объясняет
В этих видеороликах Britannica объясняет различные темы и отвечает на часто задаваемые вопросы.
Britannica Classics
Посмотрите эти ретро-видео из архивов Encyclopedia Britannica.
Demystified Videos
В Demystified у Britannica есть все ответы на ваши животрепещущие вопросы.
#WTFact Видео
В #WTFact Britannica делится некоторыми из самых странных фактов, которые мы можем найти.
На этот раз в истории
В этих видеороликах узнайте, что произошло в этом месяце (или любом другом месяце!) в истории.

Студенческий портал
Britannica — это лучший ресурс для учащихся по ключевым школьным предметам, таким как история, государственное управление, литература и многое другое.
Портал COVID-19
Хотя этот глобальный кризис в области здравоохранения продолжает развиваться, может быть полезно обратиться к прошлым пандемиям, чтобы лучше понять, как реагировать сегодня.
100 женщин
Britannica празднует столетие Девятнадцатой поправки, выделяя суфражисток и политиков, творящих историю.

Br в таблице менделеева: Таблица Менделеева online – Br