Чтение химических элементов: обозначающие знаки, таблица, правильное чтение

Содержание

обозначающие знаки, таблица, правильное чтение

Химия

12.11.21

16 мин.

Строение веществ и их переходы из одного состояния в другое изучает химия. В первую очередь для успешного понимания науки нужно выучить названия и произношение химических элементов. Существует общепринятая система классификации. Её первоначальный вариант разработал русский учёный Дмитрий Иванович Менделеев, назвав свой свод периодической таблицей. Всего же на начало 2019-го года известно 118 элементов.

Оглавление:

  • Классификация химических веществ
  • Правильное произношение
  • Названия популярных элементов
  • Чтение формул и символов

Классификация химических веществ

Вещество состоит из различных частиц. В его состав входят электроны, нейтроны и протоны. Взаимосвязи элементарных зарядов образуют атомы. В свою очередь, из них формируются молекулы и кристаллы. Из-за особенностей строения кристаллической решётки — основы вещества — тела могут находиться в твёрдом, жидком или газообразном состоянии. При этом они могут переходить из одной фазы в другую.

Каждому состоянию тела присущ набор свойств. Это характеристики, определяющие индивидуальность вещества, позволяя их отличать друг от друга.

Из наиболее интересных можно отметить: температуру плавления и кипения, строение кристаллической решётки, плотность, термодинамические и фазовые характеристики.

Вещества могут не только изменять свои агрегатные состояния, но и взаимодействовать между собой, образовывая новые соединения. Впервые классифицировать тела попробовал Д. И. Менделеев.

Его периодическая таблица, составленная им с 1869 года по 1871 год, строилась на отличии атомного веса (массы). В современном варианте его система видоизменилась. Так было выполнено сведение веществ в двумерную таблицу, в которой столбцы определяют главные физико-химические свойства, а строки являются периодами, в определённой мере подобными друг другу.

Каждый элемент, внесённый в таблицу, имеет свою историю открытия. Учёные, исследуя то или иное вещество, выделяли в нём индивидуальные особенности, что позволяло им давать названия, ассоциирующиеся с какими-то либо личными убеждениями и сравнениями.

Но перед этим в учёном мире были приняты важные термины:

  1. Элемент — слово произошло от латинского elementum, обозначающего какую-либо часть. Ученые античного времени говорили: «Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов». Слово образовано из отрицательной приставки «а» и «томе» — рассечение.
  2. Атом — в переводе с греческого языка слово обозначает целое (неделимое).
  3. Молекула — термин происходит от латинского moles. На русский язык это слово можно перевести как «массив», «глыба».

Как видно из названия, химические совокупности ассоциируются с их свойствами.

По этому же принципу давались названия и открытым веществам. Так как исследованиями занимались в основном Европейские учёные, то их названия записывались на латыни.

При этом у подавляющего числа элементов, звучащих на русском, они фонетически близки к латинским.

Правильное произношение

В таблице Менделеева все вещества написаны на латыни. Часто вместе с сокращённым названием указывается полное. Например, Ar — argon, Ba — barium, Au — aurum. Но для русскоязычного населения полное наименование пишут на русском. Так, Ar — аргон, Ba — барий, Au — аурум.

Произношение их что на латыни, что на русском языке одинаково. Единственное — присутствует акцент. Но существуют элементы, которые имеют двойное название. То есть, их можно произносить так же, как они и пишутся, или совсем по-другому. К таким веществам относятся:

  1. Золото — обозначается знаком Au и читается аурум. Слово в переводе с иностранного обозначает «жёлтое».
  2. Серебро — символизируется символом Ar, может произноситься как «аргентум». Слово имеет индоевропейское происхождение. Arg — обозначает светлый.
  3. Железо — подписывают знаком Fe, а читают как феррум. С латинского ferrum происходит от fars, что обозначает «крепкий».
  4. Сера — правильное название sulfur (сульфур). Обозначают её символом S. Интересно, что в древнерусском и старославянском под серой понимали любое горючее вещество, например, жир.
  5. Свинец — произносится как плюмбум (plumbum). Причина названия элемента доподлинно неизвестна. Сокращённое обозначение элемента — Pb.
  6. Олово — химический символ Sn. Элемент четырнадцатой группы пишется на латыни как stannum. Произносится также — «станниум». Происхождение записи связывают с санскритским словом, обозначающим прочность.
  7. Углерод — элемент, обозначающийся знаком C. Латинское название carboneum произносится как «карбон». Слово имеет в названии корень carbō обозначающий «уголь».
  8. Ртуть — с латинского звучит как «гидраргиум». Hydrargirum произошло от слияния слов «хюдор» — вода и «аргирос» — серебро.
  9. Медь — международное обозначение Сu. Пишется как cuprum, а произносится «купрум». Считается, что элемент получил название в честь острова Кипр, где находилось много рудников.
  10. Азот — пишется в зарубежной литературе как nitrogenium. За обозначение принят символ N. На русском языке произносится как «нитрогениум». Слово происходит от древнегреческого ἄζωτоς — «безжизненный».

Названия популярных элементов

В классической периодической таблице указано 118 элементов.

Расположены они по атомным номерам. Но вместе с этим существует и расширенный свод. Он является логическим продолжением труда русского химика и включает возможные, ещё не выявленные вещества. С учётом расширенной таблицы всего предполагается существование 218 веществ. Вот самые распространённые химические элементы таблицы Менделеева с произношением:

Азо́т эн N Nitrogenium
Алюми́ний алюми́ний Al Aluminium
Ба́рий Barium Ba ба́рий
Бери́ллий Beryllium Be бери́ллий
Бор Borum B бор
Бром Bromium Br бром
Вана́дий Vanadium V вана́дий
Ви́смут Bismuthum Bi ви́смут
Водород Hydrogenium H аш
Вольфра́м Wolframium W вольфра́м
Ге́лий Helium He ге́лий
Герма́ний Germanium Ge герма́ний
Желе́зо Ferrum Fe фе́ррум
Зо́лото Aurum Au а́урум
Индий Indium In и́ндий
Йод Iodium I йод
Ири́дий Iridium Ir ири́дий
Ка́дмий Cadmium Cd ка́дмий
Ка́лий Kalium K ка́лий
Ка́льций Calcium Ca ка́льций
Кислоро́д Oxygenium O о
Ко́бальт Cobaltum Co ко́бальт
Кре́мний Silicium Si сили́циум
Крипто́н Krypton Kr крипто́н
Ксено́н Xenon Xe ксено́н
Литий Lithium Li ли́тий
Ма́гний Magnesium Mg ма́гний
Ма́рганец Manganum Mn ма́рганец
Медь Cuprum Cu ку́прум
Молибде́н Molybdaenum Mo молибде́н
Мышьяк
Arsenicum
As арсе́никум
На́трий Natrium Na на́трий
Неоди́м Neodymium Nd неоди́м
Нео́н Neon Ne нео́н
Ни́кель Niccolum Ni ни́кель
Олово Stannum Sn ста́ннум
Осмий Osmium Os о́смий
Палла́дий Palladium Pd палла́дий
Платина Platinum Pt пла́тина
Плуто́ний Plutonium Pu плуто́ний
Ра́дий
Radium Ra ра́дий
Радо́н Radon Rn радо́н
Резерфо́рдий Rutherfordium Rf резерфо́рдий
Ре́ний Rhenium Re ре́ний
Ртуть Hydrargyrum Hg гидра́ргирум
Руби́дий Rubidium Rb руби́дий
Свине́ц Plumbum Pb плю́мбум
Селе́н Selenium Se селе́н
Се́ра Sulfur S эс
Серебро́ Argentum Ag арге́нтум
Стро́нций Strontium Sr стро́нций
Сурьма́ Stibium Sb сти́биум
Танта́л Tantalum Ta танта́л
Тита́н Titanium Ti тита́н
То́рий Thorium Th то́рий
Углеро́д Carboneum C цэ
Ура́н Uranium U ура́н
Фо́сфор Phosphorus P пэ
Фтор Fluorum F фтор
Хлор Chlorum Cl хлор
Хром Chromium Cr хром
Це́зий Caesium Cs це́зий
Цинк Zincum Zn цинк
Цирко́ний Zirconium Zr цирко́ний

Следует отметить, что знаковое обозначение элементов принято Международным союзом теоретической и прикладной химии. Его членами являются академии наук, химические общества, и научные организации 57 стран мира.

В качестве аббревиатуры комитета используется ИЮПАК. Именно его члены занимаются стандартизацией в области химии.

Чтение формул и символов

Цифра, стоящая перед веществом, обозначает количество молекул. Элемент же записывают буквенными символами. В устной речи придерживаются правила, при котором называют последовательно, начиная справа, все знаки.

Например, h3O — формула воды, её читают как «аш два о», NaCl (хлорид натрия) — «натрий хлор». Чтобы правильно произносить химические соединения, необходимо знать, как звучат символы элементов. Не стоит забывать и то, что индекс, относящийся к скобкам (группе атомов), произносят с суффиксом -жды. Например: дважды, трижды, четырежды.

Таким образом, несмотря на то, что существуют русские и латинские обозначения каждого химического элемента, в химических формулах используется только стандартное правило. При произношении соединения употребляют латинские названия. При этом часто они соответствуют русским, особенно если в имени элемента используется более одной буквы. Если же в названии стоит один символ, то латинскому имении соответствует название этой буквы.

То есть, например, гелий, так и произносится в формулах. Но если встречаются сокращённые буквы латиницы, то нужно произносить элемент полностью, как он и называется, например, Si — сицилициум и так далее. Вот некоторые названия редких элементов:

  1. Сm — кюрий.
  2. Сf — калифорний.
  3. Fm — фермий.
  4. No — нобелий.
  5. Lr — лоуренций.
  6. Hs — хассий.
  7. Po — полоний.
  8. Pa — проктаний.
  9. Gd — гадолиний.
  10. Er — эрбий.

Интересно и то, что последние элементы, которые добавляют в таблицу Менделеева являются синтезированными. Так, 115 был получен в Дубне. Назвали его moscovium (Mc), произносится на русском — «московий». Элемент 117 назвали tennessine (TS). Имя ему было дано в честь штата Теннесси.

В честь Юрия Цолаковича Оганесяна было решено назвать 118 элемент. Пишется он как oganesson (Og), читается — «оганесон». Это пока последний элемент, добавленный в таблицу.

Латинские названия химических элементов – произношение на русском языке

1936

3

В этом уроке вы научитесь читать периодическую таблицу. Мы внимательно рассмотрим группы периодической таблицы. Кроме того, вы узнаете о различных свойствах групп периодической таблицы, периодов и семейств.

Различные элементы организованы и отображаются в периодической таблице. В этой таблице, разработанной русским химиком Дмитрием Менделеевым (1834–1907) в 1869 году, сгруппированы элементы, которые, хотя и уникальны, обладают некоторыми общими химическими свойствами с другими элементами. Свойства элементов определяют их физическое состояние при комнатной температуре: они могут быть газами, твердыми телами или жидкостями. Элементы также обладают специфической химической активностью, способностью соединяться и химически связываться друг с другом.

В периодических таблицах есть много типов физических и химических элементов, которые устанавливаются в соответствии с их свойствами и позиционируются из-за их атомной структуры. Периодические таблицы содержат строки и столбцы. В периодической таблице строки расположены слева направо, а столбцы — сверху вниз.

Периодические таблицы — один из важнейших инструментов в истории химии. Он сообщает нам атомные свойства каждого типа химического вещества, также сообщает об атомном номере, атомной массе, а также показывает сравнение между элементами. Итак, здесь мы показываем некоторые моменты о том, как читать периодическую таблицу.

Таблица исключений с правильным произношением химических элементов на русском языке

АТОМНЫЙ НОМЕР   РУССКОЕ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА   ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК ПРОИЗНОШЕНИЕ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ
1 Водород H Аш
6 Углерод C Це
7 Азот N Эн
8 Кислород O О
14 Кремний Si Силициум
15 Фосфор P Пэ
16 Сера S Эс
26 Железо Fe Феррум
29 Медь Cu Купрум
33 Мышьяк As Арсеникум
47 Серебро Ag Аргентум
50 Олово Sn Станум
51 Сурьма Sb Стибиум
79 Золото Au Аурум
80 Ртуть Hg Гидраргирум
82 Свинец Pb Плюмбум
Примечание: произношение остальных химических элементов соответствует названию элементов на русском языке (пример: аргон произносится как аргон, хром произносится как хром и т. д.)



В таблице ниже описаны произношения всех известных на данный момент химических элементов.

Полная таблица латинских названий химических элементов с произношением на русском языке

(расположение слоев в порядке заполнения подуровней)

Атомный номер Русское название химического элемента Латинское название химического элемента Химический знак Произношение на русском языке
1 водород hydrogenium H аш
2 гелий helium He гелий
2 период химических элементов
3 литий lithium Li литий
4 бериллий beryllium Be бериллий
5 бор borium B бор
6 углерод carboneum C це
7 азот nitrogenium N эн
8 кислород oxygenium O о
9 фтор fluorum F фтор
10 неон neon Ne неон
3 период химических элементов
11 натрий natrium Na натрий
12 магний magnesium Mg магний
13 алюминий aluminium Al алюминий
14 кремний silicium Si силициум
15 фосфор phosphorus P пэ
16 сера sulfur S эс
17 хлор clorum Cl хлор
18 аргон argon Ar аргон
4 период химических элементов
19 калий kalium K калий
20 кальций calcium Ca кальций
21 скандий scandium Sc скандий
22 титан titanium Ti титан
23 ванадий vanadium V ванадий
24 хром chromium Cr хром
25 марганец manganum Mn марганец
26 железо ferrum Fe феррум
27 кобальт cobaltum Co кобальт
28 никель niccolum Ni никель
29 медь cuprum Cu купрум
30 цинк zincum Zn цинк
31 галий gallium Ga галий
32 германий germanium Ge германий
33 мышьяк arsenicum As арсеникум
34 селен selenium Se селен
35 бром bromum Br бром
36 криптон krypton Kr криптон
5 период химических элементов
37 рубидий rubidium Rb рубидий
38 стронций strontium Sr стронций
39 иттрий yttrium Y иттрий
40 цирконий zirconium Zr цирконий
41 ниобий niobium Nb ниобий
42 молибден molybdaenum Mo молибден
43 технеций technetium Tc технеций
44 рутений ruthenium Ru рутений
45 родий rhodium Rh родий
46 палладий palladium Pd палладий
47 серебро argentum Ag аргентум
48 кадмий cadmium Cd кадмий
49 индий indium In индий
50 олово stannum Sn станум
51 сурьма stibium Sb стибиум
52 теллур tellurium Te теллур
53 йод iodum I йод
54 ксенон xenon Xe ксенон
6 период химических элементов
55 цезий ceslum Cs цезий
56 барий barlum Ba барий
57 лантан lanthanum La лантан
58 церий cerium Ce церий
59 празеодим praseodymium Pr празеодим
60 неодим neodymium Nd неодим
61 прометий promethium Pm прометий
62 самарий samarium Sm самарий
63 европий europium Eu эвропий
64 гадолиний gadolinium Gd гадолиний
65 тербий terbium Tb тербий
66 диспрозий dysprosium Dy диспрозий
67 гольмий holmium Ho гольмий
68 эрбий erbium Er эрбий
69 тулий thulium Tm тулий
70 иттербий ytterbium Yb иттербий
71 лютеций lutetium Lu лютеций
72 гафний hafnium Hf гафний
73 тантал tantalum Ta тантал
74 вольфрам wolframium W вольфрам
75 рений rhenium Re рений
76 осмий osmium Os осмий
77 иридий iridium Ir иридий
78 платина platinum Pt платины
79 золото aurum Au аурум
80 ртуть hydrargyrum Hg гидраргирум
81 таллий thallium Tl таллий
82 свинец plumbum Pb плюмбум
83 висмут bismuthum Bi висмут
84 полоний polonium Po полоний
85 астат astatium At астата
86 радон radon Rn радон
7 период химических элементов
87 франций francium Fr франций
88 радий radium Ra радий
89 актиний actinium Ac актиний
90 торий thorium Th торий
91 протактиний protactinium Pa протактиний
92 урана uranium U уран
93 нептуний neptunium Np нептуний
94 плутоний plutonium Pu плутоний
95 америций americium Am америций
96 кюрий curium Cm кюрий
97 берклий berkelium Bk берклий
98 калифорний californium Cf калифорний
99 эйнштейний einsteinium Es эйнштейний
100 фермий fermium Fm фермий
101 менделеевий mendelevium Md менделеевий
102 нобелий nobelium No нобелий
103 лоуренсий lawrencium Lr лоуренсий
104 резерфордий rutherfordium Rf резерфордий
105 дубний dubnium Db дубний
106 сиборгий seaborgium Sg сиборгий
107 борий bohrium Bh борий
108 хассий hassium Hs хассий
109 мейтнерий meitnerium Mt мейтнерий
110 Дармштадтий (Унуннилий) Darmstadtium (Ununnilium) Ds (Uun) дармштадий
111 Рентгений (Унунуний) Roentgenium (Unununium) Rg (Uuu) рентгений
112 Коперниций (Унунбий) Copernicium (Ununbium) Cn (Uub) коперниций
113 Нихоний (Унунтрий) Nihonium (Ununtrium) Nt (Unt) нихоний
114 Флеровий (Унунквадий) Flerovium (Ununquadium) Fl (Uuq) флеровий
115 Московий (Унунпентий) Moscovium (Ununpentium) Mc (Uup) московий
116 Ливерморий (Унунгексий) Livermorium (Ununhexium) Lv (Uuh) ливерморий
117 Теннессин (Унунсептий) Tennessine (Ununseptium) Тc (Uus) теннессин
118 Оганесон (Унуноктий) Oganesson (Ununoctium) Og (Uuo) оганесон
8 период химических элементов
119 унуненний ununnenium Uue  
120 унбинилий unbinilium Ubn  
121 унбиуний unbiunium Ubu  
122 унбибий unbibium Ubb  
123 унбитрий unbitrium Ubt  
124 унбиквадий unbiquadium Ubq  
125 унбипентий unbipentium Ubp  
126 унбигексий unbihexium Ubh  

Химические формулы

Соединения представляют собой комбинации двух или более элементов. А 9Химическая формула 0021 — это выражение, которое показывает элементы в соединении и относительные пропорции этих элементов. Вода состоит из водорода и кислорода в соотношении два к одному. Химическая формула воды \(\ce{H_2O}\). Серная кислота является одним из наиболее широко производимых химических веществ в Соединенных Штатах и ​​​​состоит из элементов водорода, серы и кислорода. Химическая формула серной кислоты: \(\ce{H_2SO_4}\).

Резюме

  • Химический символ представляет собой одно- или двухбуквенное обозначение элемента.
  • Соединения представляют собой комбинации двух или более элементов.
  • Химическая формула — это выражение, которое показывает элементы в соединении и относительные пропорции этих элементов.
  • Некоторые элементы имеют символы, происходящие от латинского названия элемента.

Обзор

  1. Что такое химический символ?
  2. Что такое химическая формула?
  3. Сколько атомов водорода в одной молекуле соединения С 12 Н 22 О 11 ?
  4. Какое латинское название элемента калия?

Эта страница под названием 2.15: Химические символы и формулы распространяется под лицензией CK-12 и была создана, изменена и/или курирована Фондом CK-12 через исходный контент, отредактированный в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

ПОД ЛИЦЕНЗИЕЙ

  1. Вернуться к началу
  • Была ли эта статья полезной?
  1. Тип изделия
    Раздел или страница
    Автор
    Фундамент СК-12
    Лицензия
    СК-12
    Программа OER или Publisher
    СК-12
    Показать страницу TOC
    № на стр.
  2. Метки
    1. источник@https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-chemistry-flexbook-2.0/

Список для чтения | Химические соединения

Это список (в основном популярных) научных книг (с уклоном в сторону химии), которые я прочитал, собираюсь прочитать или которые мне рекомендовали. Если у вас есть другие предложения, дайте мне знать, и я добавлю их в список с благодарностью (используйте #chembooks в Твиттере или оставьте комментарий здесь, в блоге).

[Вот еще один список научно-популярных книг, составленный @kashfarooq — спасибо @alex_brovvn за указание на него]

ОБНОВЛЕНИЕ: когда (если) я доберусь до 100 в списке, я расставлю по алфавиту имя автора, чтобы сделать это легче ориентироваться…

1. Алхимия воздуха: еврейский гений, обреченный магнат и научное открытие, которое накормило мир, но подстегнуло восстание Гитлера Томас Хагер
История Габера и Босха. Отличное чтение; настоятельно рекомендуется. Я узнал об этой книге из комментария, оставленного под этой записью в блоге @biochembelle.

2. Демон под микроскопом: от полевых госпиталей до нацистских лабораторий, героические поиски первого в мире чудодейственного лекарства одним врачом Томас Хагер
История первых синтетических антибиотиков и Герхарда Домагка. Еще одна блестящая книга Хагера.

3. В погоне за молекулой Джон Бэкингем
Я читал это несколько лет назад, но помню, что это было отличное чтение. По сути, это история о том, как возникла современная химия.

4. Исчезающая ложка: и другие правдивые рассказы о безумии, любви и истории мира из Периодической таблицы элементов –  Сэм Кин

5. Elements Hugh Aldersey-Williams

6. Прекрасная жизнь с элементами: периодическая таблица в персонифицированном виде: приключение в периодической таблице Bunpei Yorifuji
ты когда-нибудь увидишь…

7. 13-й элемент: грязная история об убийстве, огне и фосфоре –  Джон Эмсли

8. Элементы убийства: история яда Джон Эмсли 9002 Джон Эмсли Молекулы на выставке: портреты интригующих материалов в повседневной жизни – Джон Эмсли

10. То же самое и не то же самое –  Роальд Хоффманн

11. Другое 9 Слоны на кислоте0024 –  Алекс Бозе
Эту книгу я взял в аэропорту перед трансатлантическим перелетом; в основном из-за названия. Это весело читать.

12. Пятнистое чудовище: историческая история борьбы с оспой Дженнифер Ли Кэррелл
Не химия, а увлекательное чтение о том, как оспа боролась по обе стороны Атлантики в 18 веке.

13. Краткая история почти всего Билл Брайсон

14. Вы, конечно, шутите, мистер Фейнман! (Приключения любопытного персонажа) –  Ричард Фейнман и Ральф Лейтон
Я мог целыми днями читать книги о Фейнмане; а это я читал много лет назад. Предложено в Твиттере @SeeArrOh

15. Большой палец скрипача: и другие утерянные рассказы о любви, войне и гении, написанные нашим генетическим кодом Пуговицы Наполеона: как 17 молекул изменили историю Пенни Ле Кутер и Джей Бурресон
Предложено в Твиттере @sciencegeist

17. Справочник отравителя: Убийство и рождение судебной медицины в эпоху джаза Нью-Йорк Дебора Блюм sciencegeist

18. О еде и кулинарии: наука и знания о кухне –  Гарольд МакГи
Рекомендовано в Твиттере @sciencegeist, @L_Howes и @Chemjobber

19. Так рассыпается печенье: 62 совершенно новых комментария об увлекательной химии повседневной жизни от @Cationally

21. Создание атомной бомбы –  Ричард Роудс
Еще одно предложение от @Chemjobber, который отмечает, что «да, это много физики, но все дело в химии».

22. Гений: жизнь и наука Ричарда Фейнмана Джеймс Глейк
Больше корма Фейнмана. Один у меня есть (и я читал), и он спрятан где-то в коробке на чердаке… также был предложен в Твиттере @NeilWithers

23. Молекулы и медицина –  E. J. Corey, Barbara Czakó & László Kürti
Предложено в Твиттере @stephengdavey

24. Молекулы, которые изменили мир К. К. Николау и Тэмсин Монтаньон
Еще одно предложение от @stephengdavey (этого у меня нет, но я уже пролистывал копию. Вот забавная игра: посмотрите, сколько фотографий самого KC вы найдете в книге, думаю, >70…)

25. Периодическая таблица –  Примо Леви
Я действительно должен получить копию этого. Предложено в Твиттере @alex_brovvn и @SimonHiggins_60

26. Дядя Вольфрам: Воспоминания о химическом детстве Оливер Сакс
Еще один, который я прочитал (хороший) и, вероятно, спрятан где-то в коробке… также был предложен в Твиттере @Chemjobber

27. Убийство, магия и медицина Джон Манн
Предложено в Твиттер @CyclinScience

28. Золотая книга химических экспериментов –  Роберт Брент
Вероятно, лучше не пробовать это дома, дети! Вот ссылка на pdf-версию книги. Предположительно, в какой-то момент она была запрещена, и, согласно Википедии, в библиотеках всего мира насчитывается всего 126 экземпляров этой книги. У меня есть pdf где-то на моем ноутбуке, но @Dr_GHill 9 напомнил о книге в Твиттере.0003

29. Радиоактивный бойскаут: пугающая правдивая история о вундеркинде и его самодельном ядерном реакторе Кен Сильверстайн
Прочитал это несколько лет назад – стоит посмотреть.

30. Розалинда Франклин: темная леди ДНК –  Бренда Мэддокс
Еще одна книга лежит дома на полке и ждет, чтобы ее прочитали… также предложено в Твиттере @Marcel_Swart

31. Мистер Томпкинс в мягкой обложке Георгий Гамов
Еще одно предложение от @Dr_GHill

32. Молекула на миллиард долларов: поиск идеального лекарства одной компанией Великий спор, положивший начало революции в физике Дэвид Линдли
Еще одно предложение от @ChemProfCramer

34. Лиз Мейтнер: жизнь в физике –  Рут Левин Сайм
И еще один выбор @ChemProfCramer.

35. E=mc 2 : Биография самого известного уравнения в мире Дэвид Боданис – Джордж Гамов
Еще одно предложение от @CoulombicExp

37. Великие научные эксперименты: Двадцать экспериментов, которые изменили наше представление о мире Ром Харре
И еще один выбор @CoulombicExp.

38. Абсолютный ноль и победа над холодом –  Том Шахтман
Еще один, который я читал некоторое время назад; Кажется, я помню, как наслаждался этим!

39. ASIMOV по химии ISAAC ASIMOV
Предлагается в Твиттере @peonor

40. Странный человек: скрытая жизнь Пола Дирака, Мистик Атома Грахам. от @Marcel_Swart

41. Сотворения огня: живая история химии от алхимии до атомной эры Кэти Кобб и Гарольд Голдуайт Obsession Чендлер Берр
Предложено в Твиттере @onesleepynerd

43. Сэр Кристофер Ингольд: главный пророк органической химии книга, написанная Джеком Робертсом (pdf).

44. Лайнус Полинг своими словами: отрывки из его сочинений, речей и интервью Барбара Мариначчи
Еще одно предложение от @conway_group

45. Борьба Альберта Вудса 90 90 90 90 2 Уильяма Вудса и 9 3 3 Купера 900 еще один выбор @conway_group.

46. Лиловый: как один человек изобрел цвет, изменивший мир Саймон Гарфилд
Все о сэре Уильяме Генри Перкине и его синтезе лилового красителя – стоит прочитать.

47. Секреты алхимии –  Лоуренс Принсипи
Указано в Твиттере @_byronmiller после сообщения в блоге @sciencegeist Теодор Грей
У меня есть версия для iPad. Это красиво.

49. Рыба, пойманная вовремя: В поисках латимерии Саманта Вайнберг
Не химия, но мне понравилось.

50. Serendipity: Случайные открытия в науке –  Ройстон Робертс
Здесь много удачи, связанной с химией.

51. Музыка простых чисел: В поисках решения величайшей тайны математики Маркус дю Сотуа
Я обожаю подобные математические книги… и эта хорошая (и следующие несколько тоже в списке).

52. Человек, который любил только числа: История Пола Эрдоса и поиски математической истины Пол Хоффман
Эрдос был немного странным… и это отличное чтение.

53. Человек, познавший бесконечность: жизнь гения Рамануджана Роберт Канигель
Увлекательно.

54. Загадка Ферма: Эпический поиск решения величайшей математической задачи в мире Саймон Сингх
Кто не любит немного Ферма? Я думаю, что это помогло мне начать читать учебники по математике…

55. Возраст молекулы Нина Холл (редактор)
Прекрасная настольная книга из Королевского химического общества.

56. Периодическая таблица: очень краткое введение –  Эрик Шерри (@ericscerri)
@hacp81 напомнил мне в Твиттере о книгах Эрика по периодической таблице.

57. Периодическая таблица: история и значение Эрик Шерри (@ericscerri)

58. История семи элементов Эрик Шерри (@ericscerri)
Вышел в июне 2013 г.; последние семь элементов должны быть выделены из первых 92 в периодической таблице.

59. Сотворение: Происхождение жизни / Будущее жизни Адам Резерфорд (@AdamRutherford)
Первое место в моем списке «к прочтению».

60. Соборы науки: Личности и соперничество, создавшие современную химию Патрик Коффи

61. ЛСД: мой трудный ребенок — взгляды/перспективы Альберт Хофманн (перевод Джонатана Отта)

62. Химик-мистик: жизнь Альберта Хофмана и его открытие ЛСД Дитер Хагенбах и Люциус Вертмюллер

02 63. 63. Палитра Виктория Финли
Предложено в Твиттере @DocTHop

64. Эврика и Эйфория: Оксфордская книга научных анекдотов –  Уолтер Гратцер
Предложено в Твиттере @Chemtips

65. Девушки из Атомного города: Нерассказанная история женщин, которые помогли выиграть Вторую мировую войну Дениз Кирнан
Предложено в Твиттере @echristophy

66. Что такое жизнь?: с разумом и материей и Autobiographical Sketches Erwin Schrödinger
Одна из серии книг о происхождении жизни, упомянутых в Твиттере @V_Saggiomo, которые собраны в этом сообщении в блоге @yigitaltay

67. Биогенез: теории происхождения жизни Ноам Лахав
Одна из серии книг о происхождении жизни, упомянутых в Твиттере @V_Saggiomo, которые собраны в этом сообщении в блоге @yigitaltay

68. Вселенная из ничего: почему существует нечто, Ничего Лоуренс М. Краусс
Одна из серии книг о происхождении жизни, упомянутых в Твиттере @V_Saggiomo, которые собраны в этом сообщении в блоге @yigitaltay

69. Большой взрыв: Происхождение Вселенной Саймон Сингх
Одна из серии книг о происхождении жизни, упомянутых в Твиттере @V_Saggiomo, которые собраны в этом сообщении в блоге @yigitaltay

70. Удивительная история квантовой механики: исследование без математики Наука, которая создала наш мир Джеймс Какалиос
Предложено в Twitter @hacp81

71. Что такое жизнь?: Как химия становится биологией Эдди Просс

сделал…

Нравится:

Нравится Загрузка…

Соединения и элементы – разница и сравнение

Элементы и Соединения представляют собой чистые химические вещества, встречающиеся в природе. Отличие между элементом и соединением состоит в том, что элемент представляет собой вещество, состоящее из атомов одного типа, тогда как соединение состоит из разных элементов в определенных пропорциях. Примеры элементов включают железо, медь, водород и кислород. Примеры соединений включают воду (H 2 O) и соль (хлорид натрия – NaCl).

Элементы перечислены в соответствии с их атомным номером в периодической таблице. Среди 117 известных элементов 94 встречаются в природе, такие как углерод, кислород, водород и т. д. 22 созданы искусственно, претерпев радиоактивные изменения. Причиной этого является их нестабильность, из-за которой они подвергаются радиоактивному распаду в течение определенного периода времени с образованием новых элементов в процессе, таких как уран, торий, висмут и т. д. Элементы объединяются в фиксированных соотношениях и образуют стабильные соединения благодаря химическим связям. которые облегчают образование соединений.

Сравнительная таблица

Сравнительная таблица соединений и элементов
Соединение Элемент
Определение Соединение содержит атомы различных элементов, химически объединенных вместе в фиксированном соотношении. Элемент — это чистое химическое вещество, состоящее из атомов того же типа.
Состав Соединения содержат различные элементы в фиксированном соотношении, расположенные определенным образом посредством химических связей. Они содержат только один тип молекулы. Элементы, входящие в состав соединения, химически связаны. Элементы содержат только один тип атома. Каждый атом имеет одинаковый атомный номер, то есть одинаковое количество протонов в ядре.
Способность к разрушению Соединение можно разделить на более простые вещества с помощью химических методов/реакций. Элементы не могут быть разделены на более простые вещества с помощью химических реакций.
Представление Соединение представляется с использованием его химической формулы, которая представляет собой символы составляющих его элементов и количество атомов каждого элемента в одной молекуле соединения. Элемент представлен с помощью символов.
Типы Можно создать огромное, практически безграничное количество химических соединений. Соединения подразделяются на молекулярные соединения, ионные соединения, интерметаллические соединения и комплексы. Наблюдено около 117 элементов. Могут быть классифицированы как металлические, неметаллические или металлоидные.
Примеры Вода (h3O), хлорид натрия (NaCl), бикарбонат натрия (NaHCO3) и соляная кислота (HCl) являются примерами соединений. Водород (H), кислород (O), натрий (Na), хлор (Cl), углерод (C), железо (Fe), медь (Cu), серебро (Ag) и золото (Au) являются примерами элементов. .

Различия в свойствах

Элементы различаются по названию, символу, атомному номеру, температуре плавления, температуре кипения, плотности и энергии ионизации. В Периодической таблице элементы располагаются в соответствии с их атомным номером, и они сгруппированы в соответствии с аналогичными химическими свойствами и изображаются их символами.

  • Атомный номер – атомный номер обозначается буквой Z и представляет собой количество протонов, присутствующих в ядре атома элемента. Например, углерод имеет 6 протонов в своем ядре, а для углерода Z = 6. Количество протонов также указывает на электрический заряд или количество электронов, присутствующих в ядре, которое определяет химические свойства элемента.
  • Атомная масса – буква А обозначает атомную массу элемента, которая представляет собой общее количество протонов и нейтронов в ядре атома элемента. Изотопы одних и тех же элементов различаются атомными массами.
  • Изотопы – изотопы элемента имеют одинаковое количество протонов в ядре, но отличаются количеством нейтронов. Встречающиеся в природе элементы имеют более одного стабильного изотопа. Таким образом, изотопы имеют сходные химические свойства (из-за одинакового количества протонов), но разные ядерные свойства (из-за разного количества нейтронов). Например, углерод имеет три изотопа: углерод-12, углерод-13 и углерод-14.
  • Аллотропы – атомы элемента могут образовывать связи друг с другом более чем одним способом, что приводит к различиям в их химических свойствах. Например, углерод связывается в тетраэдр, образуя алмаз, а слои шестиугольников углерода образуют графит.

Соединения состоят из различных элементов в фиксированной пропорции. Например, 1 атом натрия (Na) соединяется с 1 атомом хлора (Cl) с образованием одной молекулы соединения хлорида натрия (NaCl). Элементы в соединении не всегда сохраняют свои первоначальные свойства и не могут быть разделены физическими средствами. Объединению элементов способствует их валентность. Валентность определяется как количество необходимых атомов водорода, которые могут соединиться с атомом элемента, образующего соединение. Большинство соединений могут существовать в твердом состоянии (достаточно низкие температуры) и могут разлагаться при нагревании. Иногда посторонние элементы задерживаются внутри кристаллической структуры соединений, придавая им неоднородную структуру. Соединения изображаются по их химической формуле, которая соответствует системе Хилла, в которой атомы углерода перечислены первыми, за которыми следуют атомы водорода, после чего элементы перечислены в алфавитном порядке.

Визуализация различий

На этом рисунке показаны различия между элементами и соединениями на атомарном уровне. Элементы имеют только 1 тип атомов; соединения имеют более 1. Элементы и соединения являются веществами; они отличаются от смесей, в которых разные вещества смешиваются друг с другом, но не посредством атомных связей.

Визуализация различий между элементами, соединениями и смесями, как гомогенными, так и гетерогенными.

История элементов и соединений

Элементы изначально использовались для обозначения любого состояния материи, такого как жидкость, газ, воздух, твердое тело и т. д. Индийские, японские и греческие традиции относятся к пяти элементам, а именно: воздуху, воде, земле, огню и эфиру. Аристотель концептуализировал новый пятый элемент, названный «квинтэссенцией», который, по-видимому, сформировал небеса. По мере продолжения исследований многие выдающиеся ученые проложили путь к современному пониманию и описанию элементов. Среди них особенно выделяются работы Роберта Бойля, Антуана Лавуазье, Дмитрия Менделеева. Лавуазье первым составил список химических элементов, а Менделеев первым расположил элементы в соответствии с их атомными номерами в периодической таблице. Самое современное определение элемента дано в исследованиях, проведенных Генри Мозли, в которых говорится, что атомный номер атома физически выражается зарядом его ядра.

До 1800-х годов использование термина соединение также могло означать смесь. Именно в 19 веке значение соединения можно было отличить от смеси. Такие алхимики, как Джозеф Луи Пруст, Дальтон и Бертолле, и их исследования различных соединений дали современной химии нынешнее определение соединения. Работа Пруста продемонстрировала миру химии, что соединения состоят из постоянного состава соответствующих элементов.

Номер CAS

Каждое химическое вещество идентифицируется своим уникальным числовым идентификатором – номером CAS (служба химических рефератов). Следовательно, каждое химическое соединение и элемент имеют номер CAS. Это делает поиск элементов и соединений в базе данных более удобным.

Ссылки

  • Химический элемент – Википедия
  • Химическое соединение – Википедия
  • Подписаться
  • Поделиться
  • Укажите
  • Авторы

Поделитесь этим сравнением:

Если вы дочитали до этого места, подписывайтесь на нас:

«Соединение против элемента». Diffen.com. Diffen LLC, nd Веб. 7 сентября 2022 г. < >

Какие химические элементы содержатся в организме человека?

Реджинальд Дейви Рецензию написала София Ковени

Химические элементы являются строительным материалом жизни. Они составляют ошеломляющее разнообразие молекул, которые объединяются в ДНК, клеточные органеллы, клетки, ткани и органы. В этой статье мы обсудим те элементы, которые присутствуют в человеческом теле, их пропорции и различные основные функции, которые они выполняют.

Изображение предоставлено: bestber/Shutterstock.com

Элементы, из которых состоит человеческое тело

Во всех смыслах и целях тело представляет собой чрезвычайно сложный механизм. Для этого требуется множество частей, работающих вместе в сложных отношениях от микро- до макромолекулярного уровня. Строение строительных блоков, составляющих сумму таких частей, как белки и нуклеиновые кислоты, определяется соотношением и взаимодействием химических элементов.

Некоторые элементы встречаются гораздо чаще, чем другие. Человеческое тело примерно на 99% состоит всего из шести элементов: кислорода, водорода, азота, углерода, кальция и фосфора. Еще пять элементов составляют около 0,85% оставшейся массы: сера, калий, натрий, хлор и магний. Все эти 11 элементов являются важными элементами.

Оставшиеся 0,15% человеческого тела состоят из микроэлементов. Суммарная масса микроэлементов не соответствует массе магния, который является наименее распространенным из неследовых элементов. Некоторые из микроэлементов (около дюжины или около того) могут быть необходимы для жизни, если верить лабораторным данным.

Функция химических элементов в организме

Большинство химических элементов, присутствующих в организме человека, играют жизненно важную роль. Некоторые микроэлементы, такие как титан и цезий, могут быть загрязнителями. Некоторые, такие как свинец, ртуть, мышьяк и кадмий, являются активными токсинами в зависимости от присутствующего количества.

Основные элементы в организме человека выполняют следующие функции в процентах от массы:

Кислород

Кислород является наиболее распространенным элементом в организме человека, составляющим приблизительно 65,0% массы тела. Большая часть присутствующего кислорода находится в форме воды. Кислород играет решающую роль в обмене веществ и дыхании, и этот элемент содержится в каждой основной органической молекуле в организме, включая белки, углеводы, жиры и нуклеиновые кислоты.

Углерод

Углерод — следующий по распространенности элемент в организме человека, составляющий 18% массы тела. Его роль в основном структурная, образуя «костяк» многих органических молекул.

Водород

Водород является самым распространенным элементом во Вселенной (около 75% общей массы) и составляет около 10% массы человеческого тела. Он присутствует в форме воды (наряду с кислородом), а также является важным элементом в органических молекулах.

Азот

Азот составляет 3% массы тела человека. Он содержится во всех организмах в таких молекулах, как аминокислоты (из которых состоят белки), нуклеиновые кислоты (ДНК и РНК) и аденозинтрифосфат (АТФ), важная молекула переноса энергии.

Кальций

Похожие статьи

  • Курение и риск заражения SARS-CoV-2 и COVID-19
  • Испанское исследование обнаружило следы загрязнения окружающей среды в грудном молоке
  • Воздействие нетрадиционных месторождений нефти и газа увеличивает риск острого лимфобластного лейкоза у детей

Кальций является наиболее распространенным металлом в организме человека, его содержание составляет около 1,4% по массе. Возможно, его наиболее известная функция заключается в формировании костей и зубов, а недостаток кальция в рационе может привести к различным дегенеративным состояниям. Другие важные роли в организме человека включают синтез белка, поддержание разности потенциалов на клеточных мембранах и действие в качестве вторичных мессенджеров в путях передачи сигнала.

Фосфор

Фосфор обладает высокой реакционной способностью, и из-за этого свойства он никогда не встречается на Земле в виде свободного элемента. Фосфаты необходимы для жизни, и эта связанная форма фосфора является основным компонентом основных органических молекул, таких как фосфолипиды, АТФ и нуклеиновые кислоты. Он составляет 1,1% от общей массы тела человека.

Калий

Калий составляет менее 1% массы тела. Он играет жизненно важную роль в передаче нервных импульсов посредством переноса ионов калия через мембраны нервных клеток.

Сера

Десятый по распространенности элемент во Вселенной и пятый по распространенности на Земле, сера играет важную роль в организме человека. В организме почти всегда находится в виде сульфидов металлов и сероорганических соединений. Сера также является основным структурным элементом белкового кератина, который содержится в коже и волосах.

Натрий

Натрий, щелочной металл, обычно содержится в соли. Ионы натрия способствуют осмотическому давлению, поскольку они являются основным катионом внеклеточной жидкости (ECF). Натрий также играет ключевую роль в передаче нервных импульсов.

Хлор

Хлор играет важную роль в поддержании кислотно-щелочного баланса крови, а также в формировании сухожилий, зубов и костей. Он обычно содержится в солях и в сочетании с калием и натрием в организме. Он также способствует функции печени и помогает устранять органические отходы.

Магний

Магний является наименее распространенным из основных элементов в организме человека. Около 300 или около того ферментов требуют ионов магния для правильного функционирования, а ионы магния взаимодействуют с такими соединениями, как ДНК, РНК и АТФ.

Микроэлементы

Микроэлементы играют множество ролей, некоторые из них более важны, чем другие, в то время как другие не выполняют никакой заметной функции. Некоторые активно токсичны для человека.

Тремя наиболее распространенными незаменимыми микроэлементами являются железо, фтор и цинк. Железо играет важную роль в здоровье человека как часть гемоглобина, который транспортирует кислород по телу в крови. Фтор важен для зубов. Цинк необходим для более чем 300 ферментов и 1000 факторов транскрипции и жизненно важен для здоровья глаз и роста репродуктивных органов.

Изображение предоставлено: Aldona Griskeviciene/Shutterstock.com

В заключение

Основным источником всех этих элементов является диета. Некоторые элементы более важны, чем другие, и они находятся в ошеломляющем множестве соединений и молекул в организме человека.

Некоторые из них могут даже причинять активный вред организму, а уровни, в которых они присутствуют в организме, могут определять, насколько опасны последствия. Соотношения химических элементов варьируются от человека к человеку в зависимости от самых разных факторов, но, как правило, они в основном одинаковы у разных видов.

Из каких элементов состоят люди?

Источники

  • Основные элементы человеческого тела. Общественный колледж Остина. Доступно по адресу: www.austincc.edu/…/Basic%20Elements.pdf
  • Роль кислорода в организме человека. Инициатива сторонников защиты окружающей среды. Доступно по адресу: https://enviroppi.org/role-of-oxygen-in-a-human-body/
  • .

Периодическая таблица химических элементов

Периодическая таблица химических элементов похожа на химический алфавит. Подобно буквам в алфавите, элементы могут комбинироваться и реагировать разными способами.

Фактически, перестановок всех возможных химических комбинаций элементов больше, чем предполагаемое количество атомов в видимой Вселенной!

Если мы включим инертные газы в перестановки, то будет 6,62×10184 возможностей. Из этих возможностей возникла сложная химия жизни. Для сравнения, расчетное общее верхнее число атомов во Вселенной составляет всего около 1×1082, или сто тысяч квадриллионов вигинтиллион атомов.

Вы можете предсказать некоторые реакции и сочетания элементов, если знаете их свойства на основе таблицы Менделеева. И если вы знакомы с тем, как организована таблица, вы можете описать по крайней мере некоторые свойства элемента, просто взглянув на его положение в таблице.

В этом сообщении:

Что такое периодическая таблица?

В периодической таблице все известные элементы распределены по периодам и группам, которые соответствуют определенным химическим свойствам.

Тенденции сразу бросаются в глаза, если вы понимаете, как устроена таблица Менделеева.

Вот некоторые свойства и тенденции химических элементов, перечисленных в периодической таблице:

  • Атомный радиус — Вы можете определить радиус атома, измерив расстояние между двумя ядрами ионной связи. Радиус атома имеет тенденцию к уменьшению при перемещении слева направо по таблице. Она увеличивается по мере продвижения сверху вниз.
  • Энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления электрона с внешней орбиты газообразного атома или иона. Энергия ионизации увеличивается при движении слева направо и уменьшается сверху вниз по таблице Менделеева.
  • Сродство к электрону . В отличие от энергии ионизации, сродство к электрону представляет собой количество энергии, высвобождаемой при присоединении электрона к атому. Сродство к электрону увеличивается слева направо по периодической таблице.
  • Электроотрицательность – Электроотрицательность показывает, насколько хорошо атом может притягивать пару связывающих электронов в молекулах. Сила электроотрицательности атома увеличивается среди элементов по мере движения слева направо по периоду.
  • Металлические характеристики – Металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества. Они пластичны, податливы и, за исключением ртути, тверды. Металлические характеристики элементов увеличиваются по диагонали справа налево.

Для чего используется периодическая таблица?

Периодическая таблица используется химиками и другими учеными в качестве всеобъемлющего справочного источника.

Очень полезно знать относительные свойства элементов и уметь предсказывать их реакционную способность на основе их положения в периодической таблице.

Например, периодическую таблицу можно использовать для предсказания и сравнения энергии ионизации различных элементов. Конкретные детали, такие как атомный вес и значения электроотрицательности, также можно найти довольно легко.

 

Печатные периодические таблицы могут содержать лишь очень ограниченный объем информации, не становясь при этом чрезвычайно большими и непрактичными. Однако цифровые периодические таблицы не ограничены физическим пространством. Это означает, что они могут предоставить больше информации, включая видеоконтент. Некоторые цифровые периодические таблицы также являются интерактивными и позволяют вам щелкнуть символ элемента, чтобы просмотреть дополнительные сведения.

Как расположены элементы в периодической таблице?

Как следует из названия, элементы периодической таблицы расположены в виде периодов или рядов с возрастающим атомным номером. Есть семь периодов.

Также имеется 18 «групп», представленных разными столбцами. Для каждого периода характерны определенные тенденции, например увеличение сродства к электрону. Группы классифицируют элементы на основе их общих свойств. Например, группа 15 (5А) — это колонка для инертных газов, которые являются наименее реакционноспособными элементами.

Периоды в основном представляют количество орбиталей. Элементы, принадлежащие к одному периоду, имеют одинаковое количество орбиталей. Это означает, что вы также можете записать электронную конфигурацию этих элементов. Электронная конфигурация описывает, как электроны распределяются по орбиталям.

  • Период 1: одна орбиталь, два элемента
  • Период 2: две орбитали, восемь элементов
  • Период 3: три орбитали, восемь элементов
  • Период 4: четыре орбитали, 18 элементов
  • Период 5: пять орбиталей, 18 элементов
  • Период 6: шесть орбиталей, 32 элемента
  • Период 7: семь орбиталей, 32 элемента

Сколько групп в периодической таблице?

Периодическая таблица элементов имеет 18 групп, каждая из которых представляет определенный набор свойств. Все элементы в определенной группе или столбце имеют одинаковое количество валентных электронов.

  • Группа 1 : Эта группа известна как щелочные металлы, за исключением водорода. Эти металлы очень реакционноспособны и очень чувствительны к воде, поэтому они встречаются во многих соединениях. Каждый элемент имеет только один валентный электрон.
  • Группа 2 : Щелочноземельные металлы являются вторыми наиболее реакционноспособными металлами. Они также являются очень хорошими восстановителями. Щелочноземельные металлы отдают электроны в ходе химических реакций. Каждый элемент этой группы имеет два валентных электрона.
  • Группы 3-12 : Также известные как переходные металлы, элементы этих групп образуют две или более степеней окисления. Эти металлы относительно стабильны и не так активны, как щелочные и щелочноземельные металлы. Большинство переходных металлов прочны и тверды, но податливы. Они также блестящие и имеют высокую температуру плавления. Переходные металлы являются хорошими проводниками электричества и тепла. У каждого из них по два валентных электрона.
  • Группа 13 : Это группа бора. Элементы этой категории имеют три валентных электрона. Они также обладают металлоидными или металлическими свойствами. Элементами этой группы являются бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl) и нихоний (Nh).
  • Группа 14 : Эта группа называется углеродной и включает углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Pb) и флеровий (Fl). Каждый из этих элементов имеет пять валентных электронов. Большинство этих элементов довольно распространены в земной коре. Углерод является наиболее важным элементом, потому что он служит основой органических соединений и самой жизни.
  • Группа 15 : Это азотная группа элементов. К элементам этой группы относятся азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi) и московий (Mc). Каждый из этих элементов имеет шесть валентных электронов. Они имеют общее химическое поведение, но их физические свойства различаются.
  • Группа 16 : Эта группа известна как кислородное семейство или халькогены. К этой группе относятся кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po) и ливерморий (Lv). Каждый из этих элементов имеет шесть валентных электронов.
  • Группа 17 : Это группа галогенов, названная в честь их способности образовывать соли. Этимология имени греческая: hal или соль и -gen, что означает формировать. К элементам этой группы относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и теннессин (Ts). Они очень реактивны с щелочными металлами и щелочноземельными металлами. Каждый элемент имеет семь валентных электронов.
  • Группа 18 : Известные также как благородные газы, элементы этой группы очень стабильны, поскольку все они имеют восемь валентных электронов. К благородным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганесон (Og). Они наименее реакционноспособны из всех элементов и в основном находятся в элементарном состоянии. Из этих элементов в природе образуется очень мало соединений.

История периодической таблицы

С древних времен философы задавались вопросом об окончательном или фундаментальном составе материи. Например, греческий философ Аристотель считал, что в природе всего четыре элемента: земля, воздух, вода и огонь.

Древние греки считали, что четыре элемента: земля, воздух, вода и огонь составляют всю материю.

Эта вера стала основой алхимии и даже медицины на тысячи лет. Однако эта идея была опровергнута открытием многих других элементов. Эти прорывы также показали, что так называемые четыре элемента были не элементами, а скорее смесями и соединениями.

Первая научная попытка классифицировать элементы восходит к Антуану Лавуазье в 1789 году. . Он попытался классифицировать элементы, сгруппировав их в газы, неметаллы и земли. Эти группы все еще существуют в современной периодической таблице элементов.

Прошло более четырех десятилетий, прежде чем триада элементов была признана другим ученым, Иоганном Доберейнером. В 1829 году он понял, что элементы можно разделить на три группы в зависимости от их свойств. Это означало, что свойства среднего элемента можно было предсказать на основе двух известных элементов триады. Похоже, Доберейнер имел представление о периодичности.

Прошло три десятилетия, прежде чем был достигнут настоящий прогресс в открытии периодичности элементов. Именно во время конференции в Германии в 1860 году научному сообществу стал доступен точный список атомных масс элементов.

Кто изобрел периодическую таблицу?

Периодическую таблицу химических элементов не придумал никто. Скорее, нынешнее расположение элементов в периодической таблице было обнаружено и разработано несколькими учеными в течение нескольких десятилетий.

Разработка современной периодической таблицы элементов в основном принадлежит следующим ученым: винт), опубликованный в 1862 году. Он был основан на известных атомных весах элементов. В результате на диаграмме выстроились элементы со схожими свойствами.

Джон Ньюлендс. Примерно за четыре года до того, как Менделеев опубликовал свою периодическую таблицу химических элементов (см. ниже), Ньюлендс предложил Закон Октав, основанный на сходстве элементов, вес которых различается на семь единиц. Однако его система была неуклюжей и не предусматривала пробелов для неоткрытых элементов. Его также критиковали за излишнюю произвольность.

Юлий Лотар Мейер. Технически Мейеру можно было приписать идею современной периодической таблицы химических элементов. Однако его работа была опубликована намного позже открытий Менделеева. Мейер сгруппировал элементы по их валентности и в порядке атомного веса. Его таблица была очень похожа на таблицу Менделеева.

Дмитрий Менделеев – Менделеев считается отцом современной периодической таблицы элементов. Подобно ученым до него, он расположил элементы по их атомному весу, но заметил некоторые несоответствия. Вместо этого он сгруппировал их в соответствии с их химическими свойствами. Однако истинная гениальность его открытия заключалась в том, что он включал пробелы, представляющие неоткрытые элементы.

Генри Мозли. Главный вклад Мозли заключался в упорядочении элементов по их атомному номеру, а не по атомному весу. Хотя веса хорошо соответствуют атомному номеру с точки зрения периодичности свойств, были некоторые исключения. Мозли разрешил это противоречие.

Периодическая таблица в 2022 году

Современная таблица Менделеева включает 92 природных элемента и 26 синтетических элементов. По мере увеличения атомного номера атом становится менее стабильным. Синтетические элементы существуют мгновенно во время атомных столкновений. Они слишком нестабильны, чтобы существовать в большом количестве, а некоторые из них могут быть получены только из нескольких атомов.

Текущая таблица Менделеева не меняется уже несколько лет. Самые новые элементы в периодической таблице:

  • Нигоний (Nh) – атомный номер 113
  • Московий (Mc) – атомный номер 115
  • Теннессин (Ts) – атомный номер 117
  • Оганесон (Ог) – атомный номер 118.

Заявление об отказе от ответственности

Весь контент, опубликованный в блоге ReAgent.co.uk, предназначен только для информации. Блог, его авторы и аффилированные лица не несут ответственности за любые несчастные случаи, травмы или ущерб, вызванные частично или непосредственно в результате использования предоставленной информации. Кроме того, мы не рекомендуем использовать какие-либо химические вещества, не ознакомившись с Паспортом безопасности материала (MSDS), который можно получить у производителя. Вы также должны следовать всем советам по безопасности и мерам предосторожности, указанным на этикетке продукта. Если у вас есть вопросы, связанные со здоровьем и безопасностью, посетите HSE.

Оставить комментарий