Ci таблица менделеева: Названия химических элементов таблицы Менделеева

Соляные отложения на юго-западном берегу Мертвого моря недалеко от Масады, Израиль.

Современные отложения соли, должно быть, образовались в результате испарения доисторических морей, при этом сначала кристаллизовались соли с наименьшей растворимостью в воде, а затем соли с большей растворимостью. Поскольку хлорид калия лучше растворим в воде, чем хлорид натрия, некоторые залежи каменной соли, например, в Штассфурте, Германия, были покрыты слоем хлорида калия.Чтобы получить доступ к хлориду натрия, сначала удаляют калийную соль, важную как удобрение.

Дополнение и расширение периодической таблицы элементов помимо урана

Резюме

открытие нейтронного деления урана и одиннадцати трансурановых радиоэлементов, принадлежащих к ряду актинидов. Наиболее известным из актинидных элементов является плутоний.Плутоний претерпевает нейтронное деление, как и уран, и с 1940 года человечество живет в ядерном веке, в веке высвобождения фантастической ядерной энергии. Эти открытия стали результатом непрерывных исследований природных радиоэлементов, начатых в 1898 году Пьером и Марией Кюри, и искусственных радионуклидов, начатых в 1934 году Фредериком и Ирен Жолио. Сегодня 118 элементов расположены в современных версиях периодической таблицы. Все элементы вплоть до кюрия играют роль в деятельности человека.В этой статье описывается, как развитие знаний, в частности, благодаря тяжелым экспериментальным средствам, развернутым в США до и во время Второй мировой войны, привело к завершению и расширению периодической таблицы элементов. Основное внимание уделяется периоду с 1937 по 1960 год, отмеченному открытиями искусственных Tc (технеций), Pm (прометий), At (астат) и актинидов от нептуния (Z = 93) до лоуренсия (Z = 103). Открытие Fr (франция) было последним открытием в русле плодотворных исследований природных радиоэлементов, проводившихся в Европе.

Résumé

Исследования элементов, относящихся к урану в годовом исчислении 1940 г., а также проводник по открытому делению урана в отношении нейтронов, puis de onze elements transuraniens classés dans la série des actinides, puis de onze elements transuraniens classés dans la série des actinides représentant le plus connu est le plutonium. Плутоний, являющийся делящимся веществом, comme l’uranium, et depuis cette époque l’humanité vit dans l’ere nucléaire, caractérisée par la libération de cette fantastique énergie. Ces découvertes s’incrivent dans la suite des recherches conduites sur les radioélements naturels, initiées en 1898 by Pierre et Marie Curie, et sur les radionucleides artificiels, commencées en 1934 by Frédéric et Irène Joliot.Aujourd’hui, 118 элементов не перегруппированы в периодической картине. Tous les éléments jusqu’au curium interviennent dans les activités humanes. Cet article montre comment la progression des connaissances a permis, grâce notamment aux moyens expérimentaux développes aux États-Unis juste avant et Pendant la Deuxième Guerre mondiale, de compléter et d’étendre le tableau périodique, entre 1937 et d’étendre le tableau périodique, entre 1937 et 1960, par les dtechnécoutvertium (Tc), прометеум (Pm), состояние (At) и актиноиды, нептуний (Z = 93) или лауренсиум (Z = 103), почти все искусственные радиоэлементы.La découverte du Fr (francium) a été la dernière découverte faite dans la lignée des recherches sur les radioélements naturels conduites en Europe.

Ключевые слова

Ключевые слова

Радиохимия

Радиохимия

Активиды

Активиды

Уран

Plutonium

Plutonium

Plutonium

MOTS-CLÉS

RadioActivité

RadioChimie

Chimie Nucleaire

актиниды

Uranium

Плутоний

Периодическая таблица элементов

Рекомендуемые статьиСсылки на статьи (0)

© 2019 Académie des Sciences. Опубликовано Elsevier Masson SAS.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

The Periodic Law – Scientific American

ИСТОРИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ. ¹ С тех пор, как Дальтон и Берцелиус создали атомную теорию, химики считали, что должна существовать какая-то связь между атомным весом различных элементов и их свойствами. Очень рано было признано, что существуют группы элементов, обладающих родственными химическими и физическими свойствами, и одна из первых попыток выявить этот момент принадлежит Доберейнеру.В 1829 г. он пытался показать, что «многие элементы могут быть объединены в группы ()f три, в каждой из которых средний элемент имеет атомный вес, равный или приблизительно равный среднему значению атомных весов двух крайних элементов». В качестве иллюстрации этого способа расположения можно указать следующие группы: Li, Na, K; Са, Ср, Ба; и Cl, Br, I. Кратко пропуская мемуары Кука и Бегуйе де Шанкуртуа, мы подходим к «закону октав», провозглашенному Дж. А. Р. Ньюлендсом в 1864 году. Группа I.Группа II. Группа III. Группа IV. Группа В. Группа VI. Группа VII. Группа VIII. &ЭМИ&. ЧД« Ш’ Ш’ Правая сторона ТАК ТАК Р’О’ ТАКИМ ОБРАЗОМ, 1 ТАК’ ТАК’ Р’О’ ТАК’ 1 Н-л Икс Ли – 7 Быть -9’4 Б – лл С – 12 Н-14 0-16 Ф-19 3 На – 23 Мг – 24 AI -:/7’3 Si = П – 31 С-32 КИ – 3С 4 К – 39 Са – 40 — — 44 Ти – 48 В – 51 Кр – 52 корейка – 55 Fe – 56 Co – 59 Ni – 59 Cu – 63. я (Си – 63) Цин – 65 68 72 Аа – 75 Итак – 78 Бр – ТАК II руб – 85 8р – 87 ИЮт – 88 Зр – 90 № – 94 Пн – 96 — — 100 Ru – 104 Rh – 104 Pd – 106 As – 108 7 (Ас-108) Кд – 112 В – 113 Сн – 118 Сб – 122 Те = 1:151 1 – 127 &нижняя панель; &нижняя панель; &нижняя панель; &нижняя панель; Со – 133 Ба – 137 ?Ди – 138 Мы – 140 — — — II (-) 10 — — ИЭр – 178 ?Ла – 180 Та = 18:1 Вт – 184 – Os – 105 Ir – 197 Pt – 198 Au -.199 11 (Ав – 1119) ГС – ЗО Т1 -:104 Пб-:107 Бл – — — 12 — — — Th – У-240 — Рис. 1. Периодическая таблица Менделеева. внимание на то, что «восьмой элемент, начиная с данного, есть своего рода повторение первого, подобно восьмой ноте октавы в музыке», и таким образом сделал наиболее отчетливый шаг к системе классификации элементы, которые еще не были выполнены. Однако именно русскому химику Менделееву химия обязана системой классификации элементов, основанной на признании того фундаментального факта, что «свойства элементов, а также свойства и составы соединений периодически меняются в зависимости от атомные массы элементов.” Этот принцип, известный как периодический закон, был изложен Менделеевым в двух мемуарах, опубликованных в 1869 и 1871 годах соответственно, а расположение элементов, основанное на этом законе, который был им окончательно принят, проиллюстрировано на рис. 1. Хотя обсуждение этого закона можно найти почти в любом учебнике по химии, несколько замечаний общего характера в этой связи не будут лишними. Менделеев распределяет элементы по рядам и группам. В каждом ряду порядок элементов соответствует возрастанию атомного веса, и при этом изменении атомного веса очевидно постепенное изменение всех свойств как элементов, так и их соединений.С другой стороны, расположение в группах обнаруживает периодическое повторение элементов, обладающих довольно схожими свойствами. Изменение валентности, проявляющееся в формуле оксидов и гидридов, является, вероятно, одним из самых поразительных фактов, выявляемых периодическим расположением элементов. От одновалентных элементов, таких как H, Li, Na и т. д., валентность кислорода регулярно увеличивается, пока в соединениях, таких как OsO, элементы не проявляют валентность, равную восьми. Максимальная валентность водорода, по-видимому, равна четырем, и в то время как валентность кислорода увеличивается от группы I к группе VIII, валентность водорода уменьшается таким же образом от группы IV до группы VIII.Соединения проявляют градацию свойств, очень похожую на ту, что демонстрируют сами элементы. Таким образом, Na, O являются сильными основаниями, MgO в меньшей степени, Al, O3 соединяется с кислотами с образованием солей, а с гидратами щелочных металлов — с образованием солей. образуют алюминаты, т. е. действуют как ангидриды как кислот, так и оснований. В SiO2 мы имеем ангидрид слабой кислоты, тогда как кислоты, образованные из P2Os, SO и Cl, O, располагаются по силе в том же порядке. АТОМНЫЙ ОБЪЕМ КАК ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ АТОМНОГО ВЕСА. Вероятно, наилучшую иллюстрацию значения Периодического закона Менделеева можно проиллюстрировать, нанеся зависимость некоторых свойств различных элементов от их атомного веса.На рис. 2, взятом из «Неорганической химии» Холлемана, атомный объем (удельный вес, деленный на атомный вес) отложен по оси ординат, а атомный вес — по оси абсцисс. Можно заметить, что элементы, обладающие сходными химическими и физическими свойствами, занимают одинаковые положения на кривой. В математике периодическая функция — это функция, которая возвращается к одному и тому же значению при определенных приращениях независимой переменной. Из рис. 2 видно, что аналогичным образом можно утверждать, что атомный объем является периодической функцией атомного веса.Удельная теплоемкость элементов, нанесенная по ординатам в зависимости от атомного веса, показывает аналогичную периодичность максимумов и минимумов, и то же самое можно сказать и о других свойствах. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АТОМНЫХ ВЕСОВ. Одним из важнейших применений Периодического закона, предложенным Менделеевым, было определение атомных весов по свойствам элементов. Другими словами, он утверждал в качестве фундаментальной аксиомы, что атомный вес элемента должен определять его свойства.Он проиллюстрировал этот вывод, подробно предсказав свойства трех неизвестных элементов, которые он назвал эка-бором, эка-алюминием и эка-кремнием и которым он присвоил приблизительные атомные веса 44, 68 и 72 соответственно. Его предсказания впоследствии полностью подтвердились открытием элементов скандия (эка-бор), галлия (эка-алюминий) и германия (эка-кремний). Следует отметить, что без помощи периодического закона точное определение атомного веса элемента, все соединения которого нелетучи, становится делом чрезвычайной трудности.Так, химический анализ оксида индия показывает, что элемент имеет эквивалентную массу 38, то есть 38 весовых частей индия эквивалентны 1 весовой части водорода. В то время, когда Менделеев опубликовал свои статьи, атомный вес этого элемента был принят равным 76, а формула оксида была принята InO. Изучение свойств этого оксида и самого металла с точки зрения Периода I, aw привело Менделеева к отнесению его к III группе, наряду с В и А1.Следовательно, оксид должен иметь формулу InO3 и атомный вес должен быть около 114. расхождения в периодической таблице. Еще Менделеев заметил, что в случае теллура и йода существует несоответствие. По порядку атомных весов йод должен стоять перед теллуром; но даже самое поверхностное исследование свойств этих элементов и их соединений показывает, что йод принадлежит к семейству хлора, а теллур очень похож на серу и селен.Поэтому Менделеев утверждал, что атомный вес теллура должен быть меньше; но, несмотря на самые тщательные и самые сложные исследования, предпринятые в этом направлении, результаты всегда приводили к одному и тому же заключению. Подобные расхождения наблюдались в случае кобальта и никеля, аргона и калия (см. «Редкие земли», стр. 620). В следующем разделе будет показано, что эти расхождения исчезают в свете самых последних предположений. редкие газы по отношению к периодической таблице.Когда было обнаружено существование инертных газов, возник интересный вопрос об их месте в периодической таблице. Как известно, эти газы оказались химически абсолютно инертными, что коренным образом отличало их от всех известных до того времени элементов. Следовательно, их нельзя было отнести ни к одной из известных групп. Однако, располагая их в группу слева от группы I (см. рис. 4), они показаны как естественный переход от элементов группы VIII к элементам группы I.редкоземельные элементы по отношению к периодической таблице. Группа элементов, известных как «редкоземельные элементы», представляет чрезвычайно интересную проблему относительно их расположения в системе классификации Менделеева. Элементы этой группы и их соединения очень похожи друг на друга по химическим свойствам; на самом деле их можно разделить только из-за незначительных различий в физических свойствах, таких как растворимость. Рис. 2.—Графическое изображение периодического изменения атомных объемов элементов в зависимости от их атомного веса. © 1916 НАУЧНЫЙ АМЕРИКАН, ИНК. способность, температура плавления или цвет; так что процесс выделения соли любого из членов группы представляет собой весьма трудоемкий процесс, включающий, вероятно, несколько тысяч перекристаллизаций. К настоящему времени определенно установлено существование следующих элементов: Атомный вес. Скандий Группа: Скандий 44.1 Иттрий 88,7 Церитовые земли: лантан 139,0 Церий 140,25 Презеодим 140,6 Неодим 144,3 Самарий 150,4 Европий.. 152,0 Иттербиевые земли: гадолиний 157.3 Тербий 159,2 Диспрозий 162,5 Эрбий 167,4 Тулий 168,5 иттербий 172,0 Лютеций 174.0 Что касается первых четырех из вышеперечисленных элементов, то не было никаких сомнений в том, какое место они должны занимать в периодической таблице. Когда скандий был впервые выделен в 1879 г., он сразу же был признан эка-бором, свойства которого были предсказаны Менделеевым. Положение иттрия и лантана в группе III как элементов-аналогов алюминию и скандию также не подвергалось сомнению.Поскольку церий образует оксид CeO. похож на SnO. а его соли напоминают соли олова и германия, то, по-видимому, столь же хорошо установлено, что этот элемент принадлежит к группе IV. Но до настоящего времени оставался совершенно открытым вопрос о том, как должны быть расположены остальные двенадцать элементов. Профессор Мейер предположил, что их следует сгруппировать в группе III между лантаном и церием, подчеркнув тем самым сходство химических свойств различных элементов, составляющих эту группу.Это, однако, поставило бы лютеций с атомным весом 174 перед церием с атомным весом 140. Ввиду более поздней работы Мозли о высокочастотных спектрах элементов, о которой будет сделано дальнейшее упоминание, автор предварительно расположил редкоземельные элементы так, как показано на рис. 4. Таким образом, они помещены ниже. лантана и церия и до тантала. РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. Открытие радиоактивных элементов, естественно, привело к вопросу о том, какое отношение они имеют к другим элементам периодической таблицы.Не могло быть никаких сомнений в отношении таких элементов, как радий, торий и уран, которые могут быть получены в достаточно больших количествах, чтобы определить их атомный вес и химические свойства, но до прошлого года было много предположений о способ, которым должны располагаться другие радиоактивные элементы, и только после огромного количества тщательных исследований и остроумных выводов со стороны блестящих физических химиков, таких как Содди и Фаянс, вся ситуация была прояснена, и еще одна эпохальная Добавлена ​​глава к истории Периодического закона. Настоящая статья посвящена главным образом выводам, сделанным этими исследователями. Как известно, радиоактивные элементы характеризуются большей или меньшей неустойчивостью. После определенного среднего периода существования, который может колебаться от более чем тысячи миллионов лет, как в случае легкого урана (U), до миллионной доли секунды, как в случае RaGu, атом самопроизвольно распадается и дает атом, который обладает совершенно разными свойствами. Распад обнаруживают по выбросу либо альфа’, либо бета4-частиц.Вместе с выбросом бета-частиц в ряде случаев наблюдается также испускание гамма-лучей. Это электромагнитные импульсы чрезвычайно короткой длины волны (около 10 см) и, вероятно, они возникают в результате бомбардировки бета-частицами атомов самого радиоактивного вещества. В результате большой тщательной работы, проведенной за последние несколько лет по изучению взаимосвязи между различными радиоактивными элементами и продуктами их превращения, был сделан вывод, что существуют три четко определенных ряда распада, исходными точками которых являются уран, торий и актиний соответственно. На рис. 3 схематично показано, каким образом члены этих рядов связаны друг с другом. Когда мезоторий II распадается, он дает радиоторий, и поскольку бета-частица выбрасывается во время превращения, атомный вес не изменяется. Радиоторий химически связан с торием и неотделим от него. Эти факты приводят к заключению, что радиоторий принадлежит к группе IV, а мезоторий II, следовательно, должен принадлежать к группе III. Переходя к торию X, мы снова приходим к элементу, который химически близок к радию, помещая его, таким образом, во II группу.Атом тория X выбрасывает альфа-частицу и выделяет эманацию тория — химически инертный газ, который конденсируется при низких давлениях от —120 град. цент. и —150 град. цент. Поэтому эманация напоминает редкие газы группы аргона. Эманация тория является первым членом группы продуктов превращения, составляющих торий «активное месторождение». На рис. 3 они обозначены как торий А, В, 0, 0 и D. Диаграммы, иллюстрирующие ряды этиния и урана, говорят сами за себя. В целом все три серии очень похожи. Наиболее примечательной особенностью этих радиоактивных элементов является тот факт, что отдельные члены каждой серии кажутся химически неотличимыми от некоторых членов другой серии. Таким образом, торий В и радий В обладают одинаковыми химическими свойствами. Если бы не различие в периоде существования обоих веществ, их невозможно было бы различить. ИЗОТОПЫ. Содди первым обратил внимание на этот и подобные случаи радиоактивных элементов, которые химически идентичны, и, поскольку они должны занимать одно и то же место в периодической таблице, он назвал их изотопами.Таким образом, элементы уран, ионий и радиоактиний изотопны. Подобный пример дают три эманации, а также радий и торий X. Замечательная особенность этих изотопов состоит в том, что, хотя они химически одинаковы, они различаются по атомным весам. Другими словами, здесь мы имеем дело с элементами, которые абсолютно неразделимы всеми химическими методами, разработанными до сих пор, и тем не менее различаются в том отношении, которое до сих пор принималось за наиболее важную характеристику элемента, — в его атомном весе. ЗАКОН ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ ИЗМЕНЕНИЙ СОДДИ. Всестороннее исследование химических свойств различных радиоактивных элементов привело Содди и Фаджанса независимо друг от друга к интересному и чрезвычайно важному исследованию. важное обобщение, которое позволяет им относить эти изотопы к их местам в периодической таблице. Напомним, что альфа-частица — это атом гелия с двумя положительными зарядами. Таким образом, при своем выталкивании атом должен потерять два положительных заряда, а атомный вес должен уменьшиться на четыре единицы.Точно так же выброс бета-частицы означает потерю отрицательного заряда или, что эквивалентно, приобретение одного положительного заряда; а поскольку масса бета-частицы чрезвычайно мала по сравнению с массой атома, атомный вес практически не уменьшается. Теперь в периодической таблице валентность кислорода, электроотрицательного элемента, регулярно увеличивается по мере того, как мы переходим от группы 0 к группе VIII, в то время как валентность водорода, электроположительного элемента, уменьшается, т. е. т. е. электроположительная характеристика увеличивается на единицу при каждом изменении номера группы при переходе в любом ряду слева направо.Кроме того, в каждой группе электроположительный характер регулярно увеличивается с увеличением атомного веса. Эти соображения привели Содди и Фаджанса к следующему выводу: Испускание альфа-частицы из любого радиоактивного элемента приводит к элементу, находящемуся на две позиции ниже в Периодической таблице (и имеющему атомный вес на четыре единицы меньше), а испускание бета-частицы приводит к элементу, который находится на одну позицию выше, но имеет тот же атомный вес. Поэтому возможны элементы с одинаковым атомным весом, но обладающие совершенно разными химическими свойствами, а с другой стороны, поскольку эффект испускания одной альфа-частицы может быть нейтрализован последующим испусканием двух бета-частиц , возможно иметь два элемента, которые различаются по атомному весу на четыре единицы (или несколько, кратные четырем), но при этом проявляют химически сходные свойства. В качестве иллюстрации рассмотрим урановую серию. Уран I относится к группе VI. Путем выброса альфа-частицы мы получаем уран!» элемент группы IV. Этот атом, в свою очередь, распадается с выбросом бета-частицы. Следовательно, уран Х2 должен. принадлежат к группе V. Таким образом, мы можем проследить индивидуальные изменения, которые приводят к различным членам ряда, и с помощью обобщения Содди и Фаянса мы не можем только приписать каждому элементу его место в периодической таблице, но также и его атомный вес, как это сделано на рис.3. Это обобщение оказало существенную помощь в выяснении некоторых трудных вопросов изучения ряда распада. Более того, это привело к крайне интересному заключению, что конечным продуктом каждого из трех радиоактивных рядов является изотоп свинца. Результаты самой последней работы по атомному весу свинца прекрасно согласуются с этим выводом, так как было обнаружено, что свинец радиоактивного происхождения имеет несколько меньший атомный вес, чем обычный свинец. ‘ В нескольких случаях изотоп не был определенно выделен, но едва ли можно сомневаться в его существовании. Таким образом, продукт распада радия С2 должен быть элементом IV группы, но доказательств его существования очень мало. ЯДЕРНАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА. Все эти выводы согласуются с интересной теорией строения атома, впервые выдвинутой Резерфордом и развитой Бором, Мозли и Дарвином. Поскольку эта теория подробно обсуждалась в связи с другой серией статей8, мы ограничимся здесь несколькими замечаниями по ее существенным пунктам.Говоря кратко, эта теория предполагает, что атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного системой электронов, удерживаемых вместе силами притяжения ядра. «Предполагается, что это ядро ​​содержит основную часть массы атома и имеет линейные размеры чрезвычайно малые по сравнению с линейными размерами всего атома». Согласно Бору, экспериментальные данные подтверждают гипотезу о том, что ядерный заряд любого элемента соответствует положению этого элемента в ряду возрастающих атомных весов. Химические свойства атома зависят от величины этого ядерного заряда; поскольку, однако, любое заданное количество электронов может принимать различные конфигурации, возможно существование двух или более элементов с одинаковым ядерным зарядом, но с разным атомным весом. Другими словами, возможное существование изотопов выводится из предположений Резерфорда и Бора. Таким образом, атомный вес берет на себя роль второстепенной характеристики; важным свойством любого элемента является его ядерный заряд, так что, расположив элементы в порядке возрастания ядерного заряда, мы должны получить гораздо лучшее приближение к периодическому © 1916 НАУЧНЫЙ АМЕРИКАН, ИНК. 46 НАУЧНЫЕ АМЕРИКАНСКИЕ ДОБАВКИ 2089 15 января 1916 г. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА Содержащие атомные веса, атомные числа и изотопные радиоактивные элементы Группа 0 Группа 1 ЭИТО Группа 2 ЭО Группа 3 E2O3 Группа 4 EOa Eh5 Группа’S ЭзОа ЭХа Группа 6 EOa Eh3 Группа 7 E20y ЭХ Группа 8 ЭО4 Он С.99 (С) ЧАС: Ли 6». (С)’ Зверь; 9. 1 (4) 11.00 (5). 12.00 Н mSfU1 о 16.00 (8) 19,0 (9) Ней Ар 33,88 (18) (10) На 23.00 (11) 39. 1О (19) мг 24». (НАС) А1 21.1 (18) Си 28.1 (14) 31.04 (15) 32.07 (16) Кл 36,46 (17) Ca 40.07 (эо). наук 44.1 (11)’ Ти ИБ.1 (22). 61,0 («С») Кр 62.0. (Я.) Мн .”93 «« Fe Co Ni 66,84 118,97 88,68 (“?) (SS). Кр 82,92 (38) Cu 63,67 (С9) цинк, 68,37 (ТАК,) Га 69,9 (81) Ge 72,8 (82) В виде 74,96 (88) Се 79,2 (С4) бр 79,92 (35) руб. 86,4 8 (37) старший 87,63 (88) Yt 69,0 (SS) Zr 90:6 (40) ТОС 93.6 (41) Мо 96,0 (48) Ru Rh Pd 101,7 л/т.9 106,7 (44) ‘ (45) (48) Хе 180,2 (04) Аг 107,88 (47) Компакт диск 112,40 (48) В 114,8 (49) Сн 119,0 (60) Сб 120,1 (61) Те’ 127,8 (5«) 126,92 (6С) Cs 132,81 (55) Ба 137,37 (58) Ла 139,0 (67) Се 14О.2С (68) Рис..—Аранжировка исследовательской лаборатории General Electric Company. (4» расположение элементов. Так получается, что в большинстве случаев порядок увеличения атомного веса совпадает с порядком увеличения атомного номера (заряда ядра), но это не обязательно.так во всех случаях. – СПЕКТРЫ ВЫСОКОЙ РАДИКАЦИИ ЭЛЕМЕНТОВ. Бор показал, что должна существовать «определенная связь» между зарядом ядра и частотой характеристических рентгеновских лучей, испускаемых веществом. Таким образом, Мозли измерил длины волн характеристического рентгеновского излучения, испускаемого различными элементами, когда они были превращены в антикатоды в рентгеновской трубке, и таким образом определил атомные номера элементов. все]! элементы frbm алюминий, 13, 00 золото, 79.По-видимому, в этом диапазоне есть только три элемента, которые не были открыты химиком. «ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА В НАСТОЯЩЕМ ФОРМЕ. Пересмотренная форма Периодической таблицы Менделеева, представленная на рис. 4, представляет собой попытку воплотить самые последние результаты различных направлений исследований, которые здесь обсуждались. Под каждым элементом указан атомный вес и атомный номер (в скобках). Однако в этой связи необходимо сделать несколько замечаний о различных элементах этой таблицы.НЕОН И МЕТА-НЕОН. НЕБУЛИУМ. Доказательства существования «двух изотопов» неона были недавно получены профессором Дж. Дж. Томсоном и Астон. С помощью тщательных экспериментов по диффузии последний смог отделить от неона другой газ с атомным весом 22,0. который был назван мета-неон. Два газа различаются только своими гравитационными • свойствами, но химически и спектроскопически идентичны. В течение прошлого года были получены спектроскопические доказательства существования нового элемента нетралита, имеющего атомный вес около 3.Этот элемент встречается в спектре туманности Ориона. однако, вероятно, слишком преждевременно пытаться рассуждать о его месте в Периодической таблице. Есть ряд элементов, подобных небулию, существование которых мы имеем. только спектроскопическое свидетельство, и может быть, как недавно было высказано предположение, что это протоэлементы, из которых были построены наши земные элементы. РЕДКИЕ ЗЕМЛИ Случай редкоземельных элементов уже обсуждался в предыдущем разделе. Устройство, показанное на рис. 4 соответствует атомным номерам, определенным Мозли в случае следующих элементов: лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия, гадолиния и гольмия. Порядок атомных номеров в случае дизопрозия и гольмия, по-видимому, обратное атомному весу. Но в этом случае, как и в случае теллура, йода; кобальт, никель; и аргон, калий, больше не кажется аномальным, когда элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, а не в порядке увеличения атомного веса; Атомный вес неоиттербия был определен в течение прошлого года; «Однако в настоящее время невозможно установить, какое отношение он имеет к «другим» элементам редкоземельной группы.РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. Радиоактивные элементы были сгруппированы в группы изотопов, а атомные номера основаны на порядке различных элементов в ряду распада (см. рис. 3), предполагая, что атомный номер свинца равен 82. Атомный вес актиния и продуктов его распада не определен. Поэтому мы приняли значение, предложенное Фаянсом, которое составляет около 227. Все, что мы можем сказать определенно, это то, что атомный вес больше, чем у радия, и значительно меньше, чем у тория.Атомные веса урана и радия основаны на следующих соображениях: во-первых, поскольку радий получается из урана путем испускания трех альфа-частиц, атомные веса должны различаться на 3 х 3,99 единиц. Во-вторых, согласно самый последний отчет Международного комитета по атомным весам – вот просочитесь! быть вескими причинами для принятия значения, которое очень близко к 238,2 для атомного веса урана. Значение, действительно полученное Хенигшмидом (Z. Elect. 20, 452, 1914), варьировалось от 238°W.: до 238,18; но комитет считает последнее значение более точным. Определения атомного веса радия дали результаты, варьирующиеся от 225,9 до 226,4, и последнее значение приведено в Таблице атомных весов, изданной Интернационалом. комитет на текущий год. Однако в wiew 0f. из приведенных выше соображений мы использовали значение 226,2. ‘ Номенклатура радиоактивных элементов основана на номенклатуре Содди! В то время, когда они были выделены,Конечно, нет определенного знания об их отношениях и. поэтому результат был довольно запутанным … Таким образом, название полоний было применено к RaF, в то время как UX21s также известен как бревиум. Обозначение «нитон» для эманации радия стало довольно хорошо известно. Однако было сочтено целесообразным использовать те названия, которые лучше всего передают отношения между различными элементами, и была предпринята попытка осуществить этот план при составлении таблиц. изотопы. ВЫВОДЫ. Учитывая взаимосвязь, проявляемую различными радиоактивными.элементов, можно понять, что мечта алхимиков, возможно, не была такой бессмысленной, какой казалась до недавнего времени. Понятие абсолютно стабильного атома должно быть отброшено раз и навсегда, и его место занимает эта миниатюрная солнечная система, как бы состоящая из центрального ядра и одного или нескольких колец электронов. Но само ядро, по-видимому, является вместилищем дымовых сил, и, несмотря на это, чрезвычайно. бесконечно малых размеров он содержит как альфа-частицы, так и электроны. Время от времени ядро ​​одного из атомов самопроизвольно распадается и выбрасывает а. n альфа- или бета-частица. Родился новый элемент. Чем вызваны эти превращения? Они могут. быть под контролем? Это вопросы, на которые может ответить только будущее. Но если бы в наших силах было удалить две альфа-частицы из атома висмута или любого из его изотопов, то не только осуществилась бы мечта алхимиков, но и овладел бы человек. такие чрезвычайно мощные источники энергии, что все наши угольные шахты, гидроэлектростанции и взрывчатые вещества стали бы ничтожными по сравнению с ними.ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА. 1. Паттисон Мьюир — История химических теорий и законов, 2. Ф. Содди — Химия радиоэлементов, части I и II. 3. K. Fajans — Naturwissenschaften, Vol. II, 429, 462 (1914).

атомная и молекулярная физика mcqs. Какое из следующих утверждений верно? а) Ан в

Zachary Comeau – Коммерческий интегратор

Последние сообщения Закари

Гибридная работа в настоящее время предлагается 72% организаций, сообщает PwC

Согласно опросу PwC, в ответ на растущую нехватку кадров руководители охотнее внедряют политику гибридной работы.

LG проводит ребрендинг и выпускает линейку интерактивных дисплеев CreateBoard для образовательных учреждений

Линейка LG CreateBoard включает в себя технологию multi-touch, поддержку систем управления обучением, облачных дисков и платформ для онлайн-конференций.

Большинству сотрудников по-прежнему нужна помощь с технологией проведения совещаний

Исследование Barco показало, что 70% работников по-прежнему недовольны техническими встречами почти два года спустя после начала пандемии и удаленной работой.

TD SYNNEX запускает программу обучения кибербезопасности

TD SYNNEX объявила о новой программе обучения кибербезопасности, предназначенной для устранения пробелов в навыках и повышения квалификации специалистов по кибербезопасности.

CLIPr запускает бесплатную версию для клиентов Microsoft Teams

CLIPr анонсировала новую бесплатную программу для Microsoft Teams, которая позволяет компаниям, использующим Teams, использовать инструмент до четырех часов в месяц.

Как изменились ваши привычки проведения видеоконференций с марта 2020 года

Новое исследование от Dialpad показывает, как пользователи используют инструменты видеоконференцсвязи для выполнения своей работы с начала пандемии.

Gartner: Программное обеспечение и ИТ-услуги увеличат расходы на ИТ до 4 долларов.5 трлн в 2022 году

Gartner прогнозирует большее использование программного обеспечения как услуги, управляемых услуг и консалтинга в 2022 году, поскольку расходы на ИТ увеличатся на 5,1%.

Расставьте приоритеты для этих январских исправлений безопасности Microsoft

Патчи включают в себя исправления для нескольких недостатков удаленного выполнения кода и критической ошибки повышения привилегий в Active Directory.

ИТ-отдел требует лучшего управления средой UC&C

Платформа поддержки управления технологиями для совещаний от мирового лидера в области совместной работы может стать ответом на головные боли ИТ-специалистов.