Cr в таблице менделеева: Таблица Менделеева online – Cr

Содержание

Таблица Менделеева online – Cr

Относительная электроотрицательность (по Полингу):
Температура плавления: 931°C
Температура кипения: 3520°C
Теплопроводность: 13
Плотность: 6,77 г/см3
Открыт: К. Ф. Ауэр фон Вельсбах
Цвет в твёрдом состоянии: Серебристо-белый с желтоватым оттенком
Тип: Редкоземельный
Орбитали: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f35s25p65d05f06s2
Электронная формула: Cr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Cr – [Ar] 4s1 3d5
Валентность: +2, +3, +6
Степени окисления: 0, + II , III , VI
Сверхпроводящее состояние при температуре: 0 К
Потенциалы ионизации: 10,551 В
21,62 В
Электропроводность в тв.3/моль
Атомный радиус: 2,67 Å
Теплота распада: 6,89 Кдж/моль
Теплота парообразования: 296,8 Кдж/моль
Кристаллическая структура: Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию

Переходные элементы Cu,Zn,Cr,Fe. Характеристика.

Медь Cu, цинк Zn, железо Fe и хром Сr относятся к переходным металлам, являются представителями d-элементов. В таблице Менделеева находятся в побочных (Б) подгруппах.

Медь

Медь Cu расположена в IБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s1, в ее случае наблюдается так называемый «проскок электрона». Наиболее устойчивая степень окисления меди равна +2, но встречаются также и соединения, содержащие медь в степени окисления +1. Медь образует оксиды Сu2О и СuО, которым соответствуют гидроксиды СuОН и Сu(ОН)2. Оксид и гидроксид меди (I) – Сu2О и СuОН обладают основными свойствами, в то время как оксид меди (II) СuО и гидроксид меди (II) Cu(ОН)2 являются амфотерными, с преобладанием основных свойств.

Цинк

Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s2. Для цинка возможно только одна единственная степень окисления равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)2 обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.

Хром

Химический элемент хром Cr находится в VIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов хрома в основном состоянии 3d54s1 . Как и в случае с медью, здесь также наблюдается «проскок» электрона. Для хрома кроме нуля возможны три степени окисления: +2, +3 и  +6. Повышение степени окисления хрома приводит к возрастанию его кислотных свойств, или, что то же самое, уменьшению основных. Оксид хрома (II) СгО проявляет основные свойства – ему соответствует основание Сг(ОН)2, оксид хрома (III) Сг2О3 обладает амфотерными свойствами – ему соответствует амфотерный гидроксид хрома (III) Сг(ОН)3, а вот оксид хрома (VI) СгО3 — типичный кислотный оксид, ему соответствуют сразу две сильных кислоты — хромовая Н2СгО4, и дихромовая Н2Cr2О7. Наиболее устойчивой является степень окисления +3. Соединения, содержащие хром в степени окисления +2 являются сильными восстановителями, а соединения хрома (VI) — сильными окислителями.

Железо

Железо Fe находится в VІIIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d64s2. В соединениях железо может проявлять степени окисления равные +2, +3 и  +6. Наиболее устойчивой является степень окисления железа +3, соединения, содержащие железо в степени окисления +6 являются крайне сильными окислителями и относительно устойчивы только в сильнощелочных средах. Оксида и гидроксид железа (II) FeО и железа (II) Fe(ОН)2 обладают основными свойствами; в то время, как оксид железа (III) Fe2О3 и гидроксид железа (III) Fe(ОН)3 проявляют некоторые амфотерные свойства с преобладанием основных.

Хром – это… Что такое Хром?

Внешний вид простого вещества

Твёрдый металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Имя, символ, номер

Хром / Chromium (Cr), 24

Атомная масса
(молярная масса)

51,9961 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d5 4s1

Радиус атома

130 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

118 пм

Радиус иона

(+6e)52 (+3e)63 пм

Электроотрицательность

1,66 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

-0.74

Степени окисления

6, 3, 2, 0

Энергия ионизации
(первый электрон)

652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

7,19 г/см³

Температура плавления

2130 K

Температура кипения

2945 K

Теплота плавления

21 кДж/моль

Теплота испарения

342 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

23,3[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

7,23 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая
объёмноцентрированая

Параметры решётки

2,885 Å

Температура Дебая

460 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 93,9 Вт/(м·К)

Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

История

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

Происхождение названия

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Нахождение в природе

Хром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

Месторождения

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении[2], Бразилии, на Филиппинах[3].

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2 место в мире)

[3].

Геохимия и минералогия

Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. В ультраосновных породах (перидотитах) оно достигает 2 кг/т, в основных породах (базальтах и др.) — 200 г/т, а в гранитах десятки г/т. Кларк хрома в земной коре 83 г/т. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключен в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство.

Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mn, Fe)Cr2O4, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. По внешнему виду они неразличимы и их неточно называют «хромиты». Состав их изменчив:

  • Cr2O3 18—62 %,
  • FeO 1—18 %,
  • MgO 5—16 %,
  • Al2O3 0,2 — 0,4 (до 33 %),
  • Fe2O3 2 — 30 %,
  • примеси TiO2 до 2 %,
  • ZnO до 5 %,
  • MnO до 1 %; присутствуют также Co, Ni и др.

Собственно хромит, то есть FeCr2O4 сравнительно редок. Помимо различных хромитов, хром входит в состав ряда других минералов — хромовой слюды (фуксита), хромового хлорита, хромвезувиана, хромдиопсида, хромтурмалина, хромового граната (уваровита) и др., которые нередко сопровождают руды, но сами промышленного значения не имеют. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы.

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём:

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

  • восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор;
  • разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
  • разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;

Физические свойства

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля).

Хром имеет твердость по шкале Мооса 5.[4] Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Химические свойства

Характерные степени окисления

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. (см. табл.) Практически все соединения хрома окрашены[5].

Степень окисления Оксид Гидроксид Характер Преобладающие формы в растворах Примечания
+2 CrO (чёрный) Не существует Основный Cr2+ (соли голубого цвета) Очень сильный восстановитель
+3 Cr2O3(зелёный) Cr(OH)3 Амфотерный Cr3+ (зеленые или лиловые соли)
[Cr(OH)4] (зелёный)
+4 CrO2 не существует Несолеобразующий Встречается редко, малохарактерна
+6 CrO3(красный) H2CrO4
H2Cr2O7
Кислотный CrO42- (хроматы, желтые)
Cr2O72- (дихроматы, оранжевые)
Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

Простое вещество

Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

Все эти соли Cr2+ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды[6]. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2

Соединения Cr(+3)

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (ион [Cr(H2O)6]3+ до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).

Cr3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида MICr(SO4)2·12H2O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (рассплав при этом приобретает жёлтую окраску):

Соединения хрома (+4)

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах.

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромовая H2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.

Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, хромат K2CrO4:

До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:

Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, желтый хромат бария BaCrO4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:

Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты.

Известны пентафторид хрома CrF5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF6. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2 (хромилхлорид).

Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например:

Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синего пероксида хрома CrO5L (L — молекула растворителя), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая.

Применение

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Биологическая роль и физиологическое действие

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м³.

Интересные факты

  • Основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёра Стивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания.[7]

См. также

Примечания

Ссылки

  Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

ХРОМ (лат. chromium) – Переходные металлы – Элементы – Каталог статей

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Cr.
Атомный номер: 24 .
Положение в таблице: 4-й период, группа – VIB (6)
Относительная атомная масса: 51,9961
Степени окисления (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): +3,+4
Валентности (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): III и VI
Электроотрицательность: 1,66.
Электронная конфигурация: [Ar]3s2р6d54s1.
Природный хром состоит из смеси четырех стабильных нуклидов: 50Cr (содержание в смеси 4,35%), 52Cr (83,79%), 53Cr (9,50%) и 54Cr (2,36%). 

 

Строение атома

Число электронов: 24.
Число протонов: 24.
Радиус нейтрального атома: 0,127 нм, радиусы ионов (координационное число 6): Cr2+ 0,073 нм, Cr3+ 0,0615 нм, Cr4+ 0,055 нм, Cr5+ 0,049 нм и Cr6+ 0,044 нм. Энергии последовательной ионизации 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 и 90,6 эВ. Сродство к электрону 1,6 эВ.

 

История открытия

В 1766 в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

 

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 0,035 % по массе. В морской воде содержание хрома 2·10-5 мг/л. В свободном виде хром практически не встречается. Входит в состав более 40 различных минералов (хромит FeCr2O4, волконскоит, уваровит, вокеленит и др.). Некоторые метеориты содержат сульфидные соединения хрома.

 

Получение

Промышленным сырьем при производстве хрома и сплавов на его основе служит хромит. Восстановительной плвкой хромита с коксом (восстановителем), железной рудой и другими компонентами получают феррохром с содержанием хрома до 80% (по массе). Для получения чистого металлического хрома хромит с содой и известняком обжигают в печах:
2Cr2O3 + 2Na2CO3+ 3O2 = 4Na2CrO4 + 4CO2
Образующийся хромат натрия Na2CrO4 выщелачивают водой, раствор фильтруют, упаривают и обрабатывают кислотой. При этом хромат Na2CrO4 переходит в дихромат Na2Cr2O7:
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Полученный дихромат восстанавливают серой:
Na2Cr2O7 + 3S = Na2S + Cr2O3 + 2SO2,
Образующийся чистый оксид хрома(III) Cr2O3 подвергают алюминотермии:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
Также используют кремний:
2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Cr
Для получения хрома высокой чистоты, технический хром электрохимически очищают от примесей.

 

Физические и химические свойства

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39°C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля). Температура плавления 1890°C, температура кипения 2680°C. Плотность 7,19 кг/дм3.
Устойчив на воздухе. При 300°C сгорает с образованием зеленого оксида хрома (III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты: Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + Н2О
Непрокаленный оксид хрома (III) легко растворяется в щелочных растворах и в кислотах:
Cr2O3 + 6НСl = 2CrСl3 + 3Н2О
При термическом разложении карбонила хрома Cr(OH)6 получают красный основной оксид хрома(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OН)2 со слабоосновными свойствами осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).
При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают диоксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов образуются красные или фиолетово-красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO3. Типично кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7 и другие.
Известны галогениды, соответствующие разным степеням окисления хрома. Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и СrI2 и тригалогениды CrF3, CrCl3, CrBr3 и СrI3. Однако, в отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, трихлорид CrCl3 и трибромид CrBr3 хрома нелетучи.
Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Известен гексафторид хрома CrF6.
Получены и охарактеризованы оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2.
Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N). В растворах наиболее устойчивы соединения хрома(III). В этой степени окисления хрому соответствуют как катионная форма, так и анионные формы, например, существующий в щелочной среде анион [Cr(OH)6]3-.
При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):
2Na3[Cr(OH)6] + 3Н2О2 = 2Na2CrO4+ 2NaOH + 8Н2О
Cr (VI) отвечает ряд существующих только в водных растворах кислот: хромовая H2CrO4, дихромовая H2Cr2O7, трихромовая H3Cr3O10 и другие, которые образуют соли — хроматы, дихроматы, трихроматы и т. д.
В зависимости от кислотности среды анионы этих кислот легко превращаются друг в друга. Например, при подкислении желтого раствора хромата калия K2CrO4 образуется оранжевый дихромат калия K2Cr2O7:
2K2CrO4 + 2НСl = K2Cr2O7 + 2КСl + Н2О
Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щелочи, как окраска вновь переходит в желтую т. к. снова образуется хромат калия K2CrO4:
K2Cr2O7 + 2КОН = 2K2CrO4 + Н2О
При добавлении к желтому раствору, содержащему хромат-ионы, раствора соли бария выпадает желтый осадок хромата бария BаCrO4: 2+ + CrO42- = BаCrO4
Соединения хрома(III)— сильные окислители, например:
K2Cr2O7 + 14 НСl = 2CrCl3+ 2KCl + 3Cl2 + 7Н2О

 

Применение

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости к коррозии. Применяют для получения сплавов: нержавеющей стали, нихрома и др. Большое количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Соединения хрома — огнеупорные материалы. Оксид хрома (III) — пигмент зеленой краски, также входит в состав абразивных материалов (паст ГОИ). Изменение окраски при восстановлении соединений хрома(VI) применяют для проведения экспресс-анализа на содержание алкоголя в выдыхаемом воздухе. Катион Cr3+ входит в состав хромкалиевых KCr(SO4)2·12H2O квасцов, использующихся при выделке кожи.

 

Физиологическая роль

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хромма в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. Металлический хром практически нетоксичен, но металлическая пыль хрома раздражает ткани легких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м3.

 

Таблица Менделеева пополнилась четырьмя элементами — ИноТВ

  • В Минпросвещения заявили, что ситуация с COVID-19 в школах находится под контролем

    Ситуация с распространением коронавирусной инфекции в российских школах находится под контролем, заявил глава департамента международного сотрудничества и связей с общественностью Минпросвещения Сергей Шатунов.

  • В МИД России заявили об изменении Совета Европы не в лучшую сторону

    Совет Европы за 25 лет членства России менялся не в лучшую сторону, заявил директор Департамента по гуманитарному сотрудничеству и правам человека МИД России Ринат Аляутдинов.

  • Малком и Клаудиньо сами оплатили рейс из Бразилии в Россию, чтобы попасть на матч «Зенита» с «Челси»

    Полузащитник санкт-петербургского «Зенита» Клаудиньо рассказал о возвращении из Бразилии в Россию в прошлое окно сборных.

  • С начала сентября «Пушкинскую карту» оформили более 2 млн россиян

    «Пушкинскую карту» оформили свыше 2 млн россиян с 1 сентября. Пользователи приобрели более 360 тыс. билетов в культурные учреждения, заявила на пресс-конференции министр культуры Ольга Любимова.

  • В России вновь установлен антирекорд по числу смертей пациентов с коронавирусом

    За сутки в России подтверждено 857 смертей пациентов с коронавирусной инфекцией.

  • В России за сутки выявили 22 430 случаев коронавируса

    За сутки в России выявили 22 430 случаев инфицирования коронавирусом, накануне сообщалось о 21 559 заболевших. Об этом свидетельствуют данные оперштаба по борьбе с COVID-19.

  • Рябков заявил о проработке вопроса выдачи визы Виктории Нуланд

    В России прорабатывают вопрос о выдаче въездной визы в страну заместителю госсекретаря США по политическим вопросам Виктории Нуланд, заявил замглавы МИД России Сергей Рябков.

  • Хоккеист «Кременчука» дисквалифицирован на три матча за расистский жест в адрес темнокожего игрока «Донбасса»

    Нападающий клуба Украинской хоккейной лиги «Кременчук» Андрей Денискин наказан за свой расистский жест в адрес темнокожего защитника «Донбасса» Джейлена Смерека.

  • В Генпрокуратуре Белоруссии оценили действия сотрудников КГБ, открывших стрельбу

    Генеральная прокуратура Белоруссии провела проверку по факту применения огнестрельного оружия сотрудниками КГБ, в результате которого погиб житель Минска.

  • Российский контингент полностью покинул Белоруссию после учений

    Российский контингент, принимавший участие в учениях «Запад-2021», полностью покинул территорию Белоруссии, сообщает пресс-служба Минобороны республики.

  • Рябков сообщил о передаче Москвой вопросов Вашингтону в связи с созданием AUKUS

    Россия поставила целый ряд вопросов в связи с созданием альянса AUKUS и уже передала эти вопросы США, заявил заместитель министра иностранных дел России Сергей Рябков.

  • Вернидуб ответил Кюйту на слова, что «Шерифу» не место в Лиге чемпионов

    Главный тренер молдавского «Шерифа» Юрий Вернидуб ответил нидерландскому футболисту Дирку Кюйту, который ранее заявил, что клубу не место в Лиге чемпионов.

  • Дочь актрисы Ларисы Гузеевой рассказала о здоровье матери

    Дочь заслуженной артистки России Ларисы Гузеевой Ольга Бухарова сообщила в Instagram, что с актрисой «всё в порядке».

  • Главред RT DE прокомментировала удаление аккаунтов телеканала на YouTube

    Главный редактор RT DE Динара Токтосунова в стриме RT «Летучка» прокомментировала решение YouTube удалить каналы RT DE и Der Fehlende Part.

  • Геркус: неужели в академии «Шерифа» все бездари сплошные или лентяи?

    Бывший генеральный директор московского «Локомотива» Илья Геркус прокомментировал результат матча второго тура группового этапа Лиги чемпионов УЕФА «Реал» — «Шериф» (1:2).

  • Глава Минюста Венгрии обвинила ЕС в двойных стандартах

    Глава Минюста Венгрии Юдит Варга обвинила ЕС в двойных стандартах на фоне миграционного кризиса.

  • Мишустин утвердил создание особых экономических зон в трёх регионах

    Глава правительства Михаил Мишустин утвердил постановления, согласно которым будут созданы три особые экономические зоны промышленно-производственного типа в Оренбургской, Смоленской и Ивановской областях.

  • В Госдуме призвали российские клубы учиться у молдавского «Шерифа»

    Депутат Государственной думы России Дмитрий Свищёв прокомментировал результат матча второго тура группового этапа Лиги чемпионов УЕФА «Реал» — «Шериф» (1:2).

  • Основателя Group-IB Сачкова арестовали по делу о госизмене

    Лефортовский суд Москвы арестовал на два месяца основателя компании Group-IB Илью Сачкова, подозреваемого в государственной измене.

  • Цена на газ в Европе снова превысила $1000 за тысячу кубометров

    Спотовая цена газа в Европе с открытием торгов в среду, 29 сентября, снова превысила $1000 за 1 тыс. куб. м.

  • Потапова пробилась в четвертьфинал турнира в Нур-Султане

    Российская теннисистка Анастасия Потапова обыграла француженку Кристину Младенович во втором круге турнира в Нур-Султане (Казахстан).

  • Фердинанд: я бы не допустил, чтобы Месси лежал за стенкой, он не должен испачкать футболку

    Бывший защитник «Манчестер Юнайтед» Рио Фердинанд осудил решение «Пари Сен-Жермен» положить за стенку нападающего Лионеля Месси в матче второго тура группового этапа Лиги чемпионов УЕФА с «Манчестер Сити» (2:0).

  • Матвиенко отметила вклад Меркель в развитие российско-германских отношений

    По заявлению спикера Совфеда Валентины Матвиенко, благодаря канцлеру Германии Ангеле Меркель отношения России и Германии позволяют странам по-прежнему обсуждать любые вопросы.

  • Глава правительства Удмуртии объяснил введение новых ограничений из-за коронавируса

    Председатель правительства Удмуртской Республики Ярослав Семёнов прокомментировал введение в регионе новых коронавирусных ограничений.

  • Клаудиньо рассказал, как его называет Дзюба

    Полузащитник петербургского «Зенита» Клаудиньо рассказал об отношениях с нападающим Артёмом Дзюбой.

  • Клаудиньо: мечтаю выиграть Лигу чемпионов с «Зенитом»

    Полузащитник петербургского «Зенита» Клаудиньо рассказал о своей мечте.

  • На Украине более 5,5 млн человек полностью вакцинировались от COVID-19

    C начала пандемии COVID-19 на Украине было сделано более 12,4 млн прививок. Обе дозы вакцины получили 5 565 270 человек.

  • Спанулис рассказал, что над ним издевались в НБА

    Известный греческий баскетболист Василис Спанулис рассказал о неприятном опыте в Национальной баскетбольной ассоциации (НБА).

  • На Урале военнослужащий покончил с собой

    Военнослужащий на Урале покончил с собой, сообщила пресс-служба Центрального военного округа.

  • Прокачка газа по газопроводу Ямал — Европа выросла почти на 60%

    После недавнего двукратного падения прокачки газа по газопроводу Ямал — Европа показатели в среду, 29 сентября, выросли почти на 60%.

  • Фумио Кисида избран лидером правящей партии Японии

    Бывший глава МИД Японии Фумио Кисида по результатам второго тура голосования избран лидером правящей Либерально-демократической партии страны, он станет новым премьер-министром.

  • Минздрав предложил разрешить ввозить в Россию незарегистрированные лекарства

    Министерство здравоохранения выступило с предложением разрешить ввозить в Россию не зарегистрированные в стране лекарства для клиник Международного медицинского кластера (МММК). Законопроект опубликован на портале проектов нормативных правовых актов.

  • Футболисты «Ангушта» дисквалифицированы на серьёзные сроки за избиение судьи

    В матче любительского первенства России между «Ангуштом» и «Энергетиком» произошла массовая драка (2:1).

  • Гимнастка Леванова рассказала, что познакомилась с Ковтуном в бане

    Пятикратная чемпионка мира по художественной гимнастике Евгения Леванова рассказала о знакомстве со своим возлюбленным фигуристом Максимом Ковтуном.

  • Самолёт из Москвы совершил вынужденную посадку в Нижнем Новгороде

    Самолёт «Уральских авиалиний» рейса U6 651 выполнил вынужденную посадку в Нижнем Новгороде из-за ухудшения самочувствия одного из пассажиров.

  • Главный тренер мужской сборной России по волейболу Саммельвуо выступил с заявлением

    Главный тренер мужской сборной России по волейболу Туомас Саммельвуо высказал свои мысли о команде.

  • Володин назвал дискриминационными новые правила YouTube о критике выборов

    Спикер Госдумы Вячеслав Володин назвал новые правила YouTube, касающиеся запрета на критику выборов только в США и Германии, дискриминационными.

  • Бывший спортивный директор «Тамбова»: после гола Тиля «Реалу» мы вошли в историю

    Бывший спортивный директор «Тамбова» Павел Худяков прокомментировал победу молдавского «Шерифа» в матче второго тура группового этапа Лиги чемпионов УЕФА над мадридским «Реалом» (2:1).

  • СЭ: Ларссон пропустит матч с «Наполи» в Лиге Европы

    Нападающий московского «Спартака» Джордан Ларссон с большой долей вероятности не примет участие в матче второго тура группового раунда Лиги Европы УЕФА с «Наполи».

  • В Group-IB подтвердили сообщения о следственных мероприятиях в офисе компании

    Компания Group-IB подтверждает сообщения о проведении оперативных мероприятий в своём офисе в Москве, сообщили в пресс-службе.

  • NASA планирует запустить в 2031 году миссию к Нептуну

    В NASA планируют к 2031 году запустить к самой отдалённой от Солнца планете Нептун исследовательский аппарат — миссия обойдется космическому агентству в $3,4 млрд.

  • Милохин прокомментировал падение с Медведевой на «Ледниковом периоде»

    Известный блогер Даня Милохин прокомментировал падение с двукратной чемпионкой мира по фигурному катанию Евгенией Медведевой в рамках шоу «Ледниковый период».

  • В России могут создать ГОСТ для «умного жилья»

    Авторы проекта дорожной карты по развитию отрасли связи, которую разрабатывает Минцифры совместно с операторами, предложили создать ГОСТ по оснащению домов смарт-системами («умные дома»).

  • Кьеллини надеется, что «Золотой мяч» достанется Жоржиньо

    Итальянский защитник «Ювентуса» Джорджо Кьеллини выразил надежду на то, что его соотечественник полузащитник «Челси» Жоржиньо выиграет «Золотой мяч».

  • На Украине за сутки выявлено 9666 случаев СOVID-19

    На Украине за сутки зафиксировано 9666 новых случаев заболевания COVID-19, выздоровел 3281 человек, 217 умерли.

  • Врач «Твери» спас жизнь пассажиру самолёта

    Врач футбольного клуба «Тверь» Владимир Костюченков спас пассажира самолёта.

  • В МИД России назвали вакцинные ограничения Франции нарушением положения документов СЕ

    Действия французского правительства, направленные на ограничение передвижения российской делегации из-за вакцины «Спутник V», осложняют работу Москвы в международных организациях во Франции, заявили в МИД России.

  • Пресс-служба «Тамбова» назвала Тиля «нашим пацаном» после победного мяча в ворота «Реала» в ЛЧ

    Российский футбольный клуб «Тамбов» отреагировал на победу молдавского «Шерифа» в матче второго тура группового этапа Лиги чемпионов УЕФА над мадридским «Реалом» (2:1).

  • Цены на нефть снижаются более чем на 1%

    Мировые цены на нефть снижаются в ходе торгов в среду, 29 сентября.

  • Пакьяо официально завершил карьеру

    Бывший чемпион мира по боксу в восьми весовых категориях Мэнни Пакьяо официально попрощался со спортом.

  • Маркетинговое агентство полного цикла – Менделеев

    Сертифицированный партнер

    Социальная сеть

    Сертифицированный партнер

    Социальная сеть

    Аккредитованный партнер

    Рекламная платформа

    Партнер

    Маркетинг в Facebook, Instagram и Snapchat

    Сертифицированный партнер

    Тик Ток – платформа для коротких мобильных видео

    Сертифицированный партнер

    Google – поисковая система

    Член ассоциации

    Ассоциация профессионалов рынка Digital

    Партнер

    Автоматизация управления контекстной рекламой

    Бизнес-партнер

    1С-Битрикс – сервисы и инструменты для бизнеса

    Лицензированный партнер

    Мониторинг СМИ и соцсетей

    Лицензированный партнер

    Система мониторинга и анализа социальных медиа и СМИ

    Участник партнерской программы

    Домены, хостинги, серверы

    ПромМетиз +7 (812) 385-76-07 Никель

    Общие сведения.

    Никель – это ковкий и пластичный металл с обычным для данной категории серебряно-белым цветом. Он занимает 28-е место в периодической таблице Менделеева. Элемент относится к восьмой группе, её побочной подгруппе. Атомная масса никеля составляет 58,6 грамма на один моль вещества. Обозначение в специализированной литературе: Ni, что является сокращённым вариантом от его названия на латыни Niccolum.

    История элемента.

    Никель известен человечеству достаточно давно, поскольку его первоначально принимали за медную руду. Примечательно первоначальное название на немецком – Nickel, то есть “озорник”. Оно возникло именно в результате того, что из этой руды так и не смогли выделить медь. Она применялась для окрашивания стёкол и изделий из этого материала в зеленоватый цвет.

    Длительное время никель не использовался человеком в чистом виде. Только в 1751 году он был выделен реакцией восстановления шведским минералогом Кронштедтом. Довольно быстро основные свойства элемента были изучены и он занял своё место в группе металлов.

    Нахождение в природе, месторождения, а также получение.

    Металл никель относительно широко представлен в природе, поскольку составляет около 0,01 процента от общей массы земной коры. Элемент не встречается в чистом виде и связан с другими веществами. Единичными исключениями считаются метеориты железного типа. В них содержание никеля находится на уровне 8%.

    Данный элемент имеет свои руды, но гораздо чаще его можно найти в рудах других металлов: железа или же магния. Следует перечислить основные минералы, где встречается этот металл: никелин, гарниерит, магнитный колчедан, пентландит, хлоантит, а также некоторые другие. Весьма интересным фактом является содержание элемента в живых организмах: оно находится на том же уровне, что и в земной коре. Основные месторождения никеля представлены на территории России, Канады, ЮАР и некоторых других государств. Разведанные запасы составляют порядка 49 миллионов тонн вещества.

    В металлургии и добывающей промышленности практикуется несколько способов получения никеля. Практически все из них придерживаются классической схемы: доведение концентрации до определённого уровня и дальнейшее выделение. Зачастую, элемент получается в качестве побочного продукта добычи другого металла.

    Физические и химические свойства.

    Никель представляет собой металл с гранецентрированной кубической решеткой. Если рассматривать элемент в чистом виде, то можно отметить высокий уровень пластичности, а также простоту в обработке давлением. Плотность составляет 8902 килограмма на один кубометр. Это относит никель к тяжёлым металлам, а также несколько облегчает получение из руды. Температуры плавления и кипения равняются 1726 и 3005 Кельвинов соответственно.

    Элемент химически проявляет низкую степень активности, что является одной из характерных особенностей для всей группы. В соединениях имеет степень окисления +2 и +3, в зависимости от условий. Последний вариант присутствует только в комплексных солях и довольно редок. К коррозийным факторам никель достаточно устойчив и не окисляется на воздухе. Чтобы данная реакция произошла, следует поднять температуру и давление. При взаимодействии с углеродом получается карбонил – летучее вещество, опасное для человека. Реакция горения доступна только в случае порошкообразного состояния.

    Применение.

    Говоря о применении никеля, нельзя не упомянуть про суперсплавы. Это категория металлов, обладающих высокой устойчивостью к температурному воздействию. Они используются в силовых установках, тяжёлой промышленности, металлургии и некоторых других специализированных областях.

    Весьма часто осуществляется процедура никелирования, способная обезопасить изделие от воздействий окружающей среды. Способ гальванизации обеспечивает минимальные затраты и равномерное покрытие. Никель незаменим при изготовлении аккумуляторов.

    Никелид титана используется в медицине, поскольку обладает памятью формы. Это позволяет устанавливать его в системах брекетов, а также применять в качестве материала для протезирования.

    Хром – Информация об элементе, свойства и использование

    Расшифровка:

    Химия в ее элементе: хром

    (Promo)

    Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

    (Конец промо)

    Meera Senthilingam

    На этой неделе элемент, который придает блеск и ценность минералам благодаря красочным характеристикам его компонентов.

    Christopher Blanford

    В западном мире красочная история хрома начинается, что вполне уместно, в дальнем конце видимого спектра с красно-оранжевого минерала, который его первооткрыватель назвал «сибирский красный свинец» Геолог 18 века Иоганн Леманн. Хотя до создания периодической таблицы Менделеева к тому времени еще оставалось почти столетие, ученые всего мира быстро открывали новые элементы – 30% встречающихся в природе элементов были впервые изолированы между 1775 и 1825 годами.Именно в середине этой волны открытий, более чем через 35 лет после того, как был впервые обнаружен сибирский красный свинец, французский химик Луи Воклен показал, что этот минерал, теперь известный как крокоит, содержит ранее неизвестный химический элемент.

    Для выделения хрома Воклену потребовалось несколько шагов. Сначала он смешал раствор крокоита с карбонатом калия, чтобы осадить свинец. Затем он разложил лимонно-желтый промежуточный хромат в кислоте и, наконец, удалил связанный кислород путем нагревания с углеродом, оставив после себя элементарный хром.

    Название этого нового элемента обсуждалось его друзьями, которые предложили «хром» от греческого слова «цвет» из-за окраски его соединений. Хотя он сначала возражал против этого названия, потому что сам металл не имел характерного цвета, мнение его друзей победило.

    Когда Воклен представил свой бледно-серый металл Французской академии наук, он прокомментировал хрупкость металла, устойчивость к кислотам и неспособность расплавиться. Он считал, что эти свойства делают его слишком трудным для работы и, таким образом, ограничивают его применение в качестве металла.Однако он предположил, что соединения хрома будут широко использоваться в качестве красивых ярко окрашенных пигментов. Просматривая изображения соединений хрома в Википедии, можно увидеть целый спектр цветов: темно-красный оксид хрома (VI), оранжево-красный хромат свинца, ярко-желтый хромат натрия, блестящий хром-зеленый (это оксид хрома (III)), голубой хром. (II) хлорид и фиолетовый безводный хлорид хрома (III). Последнее из этих соединений проявляет удивительные свойства при гидратации. Его цвет меняется между бледно-зеленым, темно-зеленым и фиолетовым в зависимости от того, сколько из шести координационных центров иона хрома занято хлоридом, а не водой.

    Из всех этих пигментов выделяется один из них. Я химик, который родился, вырос и получил образование на Среднем Западе Соединенных Штатов, поэтому знаковые желтые школьные автобусы в Северной Америке были знакомыми достопримечательностями. Желтый хром, также известный как «желтый школьный автобус», был принят в 1939 году для всех школьных автобусов США, чтобы обеспечить высокую контрастность и видимость в сумерки. Тем не менее, присутствие токсичного свинца и шестивалентного хрома, известных Эрин Брокович, привело к тому, что он был в значительной степени заменен семейством азокрасителей, известных как пигментные желтые, хотя хромовый желтый все еще используется в некоторых морских и промышленных применениях.

    Из всех природных образований хрома мне больше всего нравятся драгоценные камни, след элемента которых добавляет яркости. Как корунд, берилл и кризоберилл, эти оксиды металлов являются бесцветными и малоизвестными минералами. Но добавьте немного хрома, и они станут рубином, изумрудом и александритом.

    Химический инструмент теории кристаллического поля, который моделирует электронную структуру комплексов переходных металлов, обеспечивает удивительно точный способ описания и предсказания источника и изменчивости цвета в соединениях хрома.В рубине, который представляет собой оксид алюминия, в котором несколько частей на тысячу ионов алюминия заменены ионами хрома (III), атомы хрома окружены шестью атомами кислорода. Это означает, что атомы хрома сильно поглощают свет в фиолетовой и желто-зеленой областях. Мы видим, что это в основном красный цвет с небольшим количеством синего, что в лучшем случае дает характерный цвет голубиной крови лучших рубинов.

    Ион Cr3 + примерно на 26% больше, чем ион Al3 +, который он заменяет. Таким образом, когда к оксиду алюминия добавляется больше хрома, октаэдрическая среда вокруг хрома искажается, и две полосы поглощения смещаются в сторону красного цвета.В оксиде алюминия, в котором от 20 до 40% атомов алюминия заменены на хром, поглощенные и прошедшие цвета меняются местами, и мы видим этот комплекс как зеленый, превращая синтетический рубин в зеленый сапфир.

    Мой следующий драгоценный камень, изумруд, изготовлен из оксида кремния, алюминия и бериллия. Он имеет такую ​​же замену иона хрома на ион алюминия и аналогичное искаженное октаэдрическое расположение кислорода вокруг хрома, придающее изумрудам их характерный зеленый цвет, как у зеленых сапфиров.

    Из драгоценных камней хрома александрит мне больше всего нравится. Его камни сильно плеохроичны. То есть они поглощают волны разной длины в зависимости от направления и поляризации падающего на них света. Итак, в зависимости от ориентации драгоценного камня цвет александрита варьируется от красно-оранжевого до желтого и изумрудно-зеленого. Его цвет также меняется в зависимости от того, рассматривается ли он при дневном свете или в теплых красных тонах свечей. При переходе от дневного света к свету свечей лучшие экземпляры меняют цвет с ярко-зеленого на огненно-красный.Мелкие драгоценные камни меняют цвет от тускло-зеленого до мутно-кроваво-красного.

    За пределами этой радуги соединений хрома хром помогает предотвратить особенно нежелательный цвет: коричневый ржавчина. В коррозионно-стойких или «нержавеющих» сталях не менее 11% массы составляет хром. Легированный хром реагирует с кислородом, образуя прозрачный наноскопический слой оксида, который создает барьер для дальнейшего проникновения кислорода и, таким образом, предотвращает появление румяных хлопьевидных продуктов окисления железа.

    Учитывая такое широкое использование комплексов хрома, неудивительно, что я скажу вам, что менее половины процента производимого хрома составляет хром в его элементарной форме.Так что в некоторой степени предсказание Воклена два столетия назад об ограниченной полезности элементарного хрома оказалось верным. С другой стороны, первая картина хрома (после драгоценных камней, конечно) – это когда он находится в своей металлической форме, например, для зеркальной коррозии и износостойких «хромовых» поверхностей шарикоподшипников и блестящих серебристых отделка деталей автомобиля.

    Meera Senthilingam

    Таким образом, он блестящий и красочный, а также устойчивый к коррозии и износу.Не думаю, что я бы сказал, что хром имеет ограниченное применение, не так ли? Это был Кристофер Бланфорд из Оксфордского университета со сложной и яркой химией хрома. На следующей неделе планетарный элемент.

    Брайан Клегг

    Мы настолько знакомы с ураном и плутонием, что легко не заметить, что они названы в честь седьмой и девятой планет солнечной системы. (По крайней мере, Плутон был девятой планетой, пока не лишился своего статуса в 2006 году.) Между этими планетами находится Нептун, а промежуток между двумя элементами оставляет место для их относительно невоспетого кузена, нептуния – элемента номер 93 в периодической шкале. стол.В июне 1940 года американские физики Эдвин Макмиллан и Филип Абельсон, работающие в Радиационной лаборатории Беркли, написали статью, описывающую реакцию урана, которая была обнаружена при бомбардировке его нейтронами с помощью циклотронного ускорителя частиц. Примечательно, что открыто опубликованная статья Беркли покажет первый шаг к преодолению одного из самых больших препятствий на пути создания атомной бомбы.

    Meera Senthilingam

    И Брайан Клегг расскажет, как это препятствие было преодолено в программе Chemistry in its Element на следующей неделе.А пока я Мира Сентилингам, и спасибо за внимание.

    (Промо)

    (Окончание промо)

    хром | Использование, свойства и факты

    Полная статья

    хром (Cr) , химический элемент 6-й группы (VIb) периодической таблицы Менделеева, твердый металл серо-стального цвета, который требует полировки и используется в сплавах для повышения прочности и коррозионной стойкости.Хром был открыт (1797) французским химиком Николя-Луи Вокленом и выделен как металл год спустя; он был назван в честь его разноцветных соединений. Зеленый цвет изумруда, змеевика и хромовой слюды, а также красный цвет рубина обусловлены небольшим количеством хрома. Название элемента хром (от греческого chrōmos , «цвет») означает ярко выраженную и разнообразную окраску соединений хрома.

    Свойства элемента
    атомный номер 24
    атомный вес 51.9961
    точка плавления 1890 ° C (3434 ° F)
    точка кипения 2482 ° C (4500 ° F)
    удельный вес 7.20 (28 ° C) 88
    степени окисления +2, +3, +6
    электронная конфигурация [Ar] 3 d 5 4 с 1

    Возникновение, применение и свойства

    Хром – элемент, содержащийся в относительно большом количестве в земной коре; свободный металл никогда не встречается в природе.Большинство руд состоит из минерала хромита, идеальная формула которого – FeCr 2 O 4 . Он широко распространен в естественных отложениях, обычно загрязненных кислородом, магнием, алюминием и кремнеземом; содержание хрома в них колеблется от 42 до 56 процентов. Одно из основных применений хрома – это сплавы черных металлов, для которых чистый металл не требуется. Соответственно, хромит часто восстанавливают углеродом в печи, получая сплав феррохром, который содержит железо и хром в соотношении атомов приблизительно 1-2.

    Британская викторина

    118 Названия и символы из таблицы Менделеева

    Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

    Для получения чистого хрома хромит сначала обрабатывают расплавленной щелочью и кислородом, превращая весь хром в хромат щелочного металла, а последний растворяют в воде и в конечном итоге осаждают в виде дихромата натрия, Na 2 Cr 2 O 7 . Затем дихромат восстанавливают углеродом до полуторного оксида хрома, Cr 2 O 3 , и этот оксид, в свою очередь, восстанавливают алюминием с получением металлического хрома.

    Хром добавляют к железу и никелю в форме феррохрома для получения сплавов, которые отличаются высокой стойкостью к коррозии и окислению.Используется в небольших количествах, сталь упрочняет хром. Нержавеющие стали – это сплавы хрома и железа, в которых содержание хрома колеблется от 10 до 26 процентов. Хромовые сплавы используются для производства таких продуктов, как маслопроводы, отделка автомобилей и столовые приборы. Хромит используется как огнеупор и как сырье для производства хромовых химикатов.

    Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

    Белый, твердый, блестящий и хрупкий металл, чрезвычайно устойчивый к обычным коррозионным реагентам; это сопротивление объясняет его широкое использование в качестве гальванического защитного покрытия.При повышенных температурах хром соединяется непосредственно с галогенами или с серой, кремнием, бором, азотом, углеродом или кислородом. (Для дополнительной обработки металлического хрома и его производства см. Обработка хрома .)

    Природный хром состоит из смеси четырех стабильных изотопов: хрома-52 (83,76 процента), хрома-53 (9,55 процента), хрома-50. (4,31 процента) и хром-54 (2,38 процента). Металл парамагнитен (слабо притягивается к магниту). Он существует в двух формах: объемно-центрированной кубической (альфа) и гексагональной плотноупакованной (бета).При комнатной температуре хром медленно растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Некоторые окислители образуют тонкий слой инертного оксида на металле, что делает его пассивным также для разбавленных минеральных кислот, таких как серная, азотная или холодная царская водка. При обычных температурах металл не реагирует на морскую воду, влажный или сухой воздух.

    Крупнейшие производители хрома включают ЮАР, Индию, Казахстан и Турцию.

    Основные соединения

    Наиболее распространенные степени окисления хрома: +6, +3 и +2.Однако известно несколько стабильных соединений в состояниях +5, +4 и +1.

    В степени окисления +6 наиболее важными частицами, образованными хромом, являются хромат CrO 4 2- и дихромат Cr 2 O 7 2- ионы. Эти ионы составляют основу ряда промышленно важных солей. Среди них хромат натрия Na 2 CrO 4 и дихромат натрия Na 2 Cr 2 O 7 , которые используются при дублении кожи, при обработке поверхности металлов и в качестве катализаторов в различных промышленных предприятиях. процессы.

    Хром образует несколько коммерчески ценных кислородных соединений, наиболее важным из которых является оксид хрома, обычно называемый триоксидом хрома или хромовой кислотой, CrO 3 , в котором хром находится в степени окисления +6. Оранжево-красное кристаллическое твердое вещество хромовая кислота постепенно разжижается при воздействии влажного воздуха. Обычно его получают обработкой дихромата натрия серной кислотой. Хромовая кислота используется в основном для хромирования, но также используется в качестве красителя в керамике.Это мощный окислитель, который может бурно реагировать с некоторыми органическими материалами, но такие растворы часто используются путем контролируемого окисления в органическом синтезе.

    Другим важным кислородным соединением является оксид хрома, также известный как полуторный оксид хрома или оксид хрома, Cr 2 O 3 , в котором хром находится в степени окисления +3. Его получают прокаливанием бихромата натрия в присутствии углерода или серы. Оксид хрома представляет собой зеленый порошок и широко используется в качестве пигмента; его гидратная форма, известная как зеленый цвет Гинье, используется, когда требуется химическая и термостойкость.

    Эрик Грегерсен

    Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

    • обработка хрома

      Обработка хрома, подготовка руды для использования в различных продуктах. Хром (Cr) – это блестящий твердый тугоплавкий металл, плавящийся при 1857 ° C (3375 ° F) и кипящий при 2672 ° C (4842 ° F).В чистом виде он устойчив к обычной коррозии, поэтому применяется в качестве гальванического защитного…

    • Азия: Металлы ферросплавов

      азиатских стран с запасами хрома включают Турцию, Филиппины, Индию, Иран и Пакистан; Запасы также находятся на северо-западе Казахстана.Марганец находится в изобилии, с большими запасами в Закавказье, Средней Азии, Сибири и Индии; Китайские резервы также значительны. Южный Китай имеет исключительно большие месторождения вольфрама. Вольфрам…

    • Южная Африка: ресурсы и энергия

      … крупнейший производитель платины и хрома , которые добываются в таких центрах, как Рустенбург и Стилпорт на северо-востоке, и становятся все более значимыми с экономической точки зрения.Обширные месторождения платиновой группы и хрома минералов расположены в основном к северу от Претории. Провинция Северный Кейп содержит большинство крупных месторождений…

    Информация об элементе хрома Cr: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

    История хрома

    Элемент Хром был открыт Луи Николя Воклен в году 1797 г. во Франции .Хром получил свое название от греческого слова chroma, означающего «цвет».

    Присутствие хрома: изобилие в природе и вокруг нас

    В таблице ниже показано содержание хрома во Вселенной, Солнце, метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

    Кристаллическая структура хрома

    Твердотельная структура хрома – телесно-центрированная кубическая.

    Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

    Параметры элементарной ячейки

    Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

    и углы между ними. Углы решетки (альфа, бета и гамма).

    альфа бета гамма
    π / 2 π / 2 π / 2

    Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

    Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

    Атомные и орбитальные свойства хрома

    Атомы хрома имеют 24 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 13, 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 7 S 3 .

    Оболочечная структура хрома – количество электронов на энергию уровень

    n с с. d f
    1 К 2
    2 л 2 6
    3 кв.м 2 6 5
    4 N 1

    Основное состояние электронной конфигурации хрома – нейтраль Атом хрома

    Электронная конфигурация нейтрального атома хрома в основном состоянии [Ar] 3d5 4s1.Часть конфигурации хрома, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 3d5 4s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

    Полная электронная конфигурация нейтрального хрома

    Полная электронная конфигурация основного состояния для атома хрома, несокращенная электронная конфигурация

    1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d5 4с1

    Атомная структура хрома

    Атомный радиус хрома – 166 пм, а его ковалентный радиус – 127 пм.

    Атомный спектр хрома

    Химические свойства хрома: Энергии ионизации хрома и сродство к электрону

    Сродство к электрону хрома составляет 64,3 кДж / моль.

    Энергия ионизации хрома

    Энергии ионизации хрома

    см. В таблице ниже.
    Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
    1 652.9
    2 1590,6
    3 2987
    4 4743
    5 6702
    6 8744,9
    7 15455
    8 17820
    9 20190
    10 23580
    11 26130
    12 28750
    13 34230
    14 37066
    15 97510
    16 1.058 × 105
    17 1,143 × 105
    18 1,253 × 105
    19 1,347 × 105
    20 1.443 × 105
    21 1,577 × 105

    Физические свойства хрома

    Физические свойства хрома указаны в таблице ниже.

    Плотность 7.14 г / см3
    Молярный объем 7.28236694678 см3

    Упругие свойства

    Твердость хрома – Испытания для измерения твердости элемента

    Электрические свойства хрома

    Хром – проводник электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства хрома

    Теплопроводность и теплопроводность хрома

    Магнитные свойства хрома

    Оптические свойства хрома

    Акустические свойства хрома

    Термические свойства хрома – энтальпии и термодинамика

    Термические свойства хрома

    см. В таблице ниже.

    Энтальпия хрома

    Изотопы хрома – ядерные свойства хрома

    Изотопы родия.Встречающийся в природе хром имеет 4 стабильный изотоп – 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

    Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
    42Cr
    43Cr
    44Cr
    45Cr
    46Cr
    47Cr
    48Cr
    49Cr
    50Cr 4.345% Стабильный N / A
    51Cr
    52Cr 83.789% Стабильный N / A
    53Cr 9.501% Стабильный N / A
    54Cr 2.365% Стабильный N / A
    55Cr
    56Cr
    57Cr
    58 Cr
    59Cr
    60Cr
    61Cr
    62Cr
    63Cr
    64Cr
    65Cr
    66Cr
    67Cr

    Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

    Поиск в базе данных

    Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

    Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

    Сравнение элементов периодической таблицы

    Информация об элементе хрома Cr: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

    История хрома

    Элемент Хром был открыт Луи Николя Воклен в году 1797 г. во Франции .Хром получил свое название от греческого слова chroma, означающего «цвет».

    Присутствие хрома: изобилие в природе и вокруг нас

    В таблице ниже показано содержание хрома во Вселенной, Солнце, метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

    Кристаллическая структура хрома

    Твердотельная структура хрома – телесно-центрированная кубическая.

    Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

    Параметры элементарной ячейки

    Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

    и углы между ними. Углы решетки (альфа, бета и гамма).

    альфа бета гамма
    π / 2 π / 2 π / 2

    Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

    Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

    Атомные и орбитальные свойства хрома

    Атомы хрома имеют 24 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 13, 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 7 S 3 .

    Оболочечная структура хрома – количество электронов на энергию уровень

    n с с. d f
    1 К 2
    2 л 2 6
    3 кв.м 2 6 5
    4 N 1

    Основное состояние электронной конфигурации хрома – нейтраль Атом хрома

    Электронная конфигурация нейтрального атома хрома в основном состоянии [Ar] 3d5 4s1.Часть конфигурации хрома, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 3d5 4s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

    Полная электронная конфигурация нейтрального хрома

    Полная электронная конфигурация основного состояния для атома хрома, несокращенная электронная конфигурация

    1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d5 4с1

    Атомная структура хрома

    Атомный радиус хрома – 166 пм, а его ковалентный радиус – 127 пм.

    Атомный спектр хрома

    Химические свойства хрома: Энергии ионизации хрома и сродство к электрону

    Сродство к электрону хрома составляет 64,3 кДж / моль.

    Энергия ионизации хрома

    Энергии ионизации хрома

    см. В таблице ниже.
    Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
    1 652.9
    2 1590,6
    3 2987
    4 4743
    5 6702
    6 8744,9
    7 15455
    8 17820
    9 20190
    10 23580
    11 26130
    12 28750
    13 34230
    14 37066
    15 97510
    16 1.058 × 105
    17 1,143 × 105
    18 1,253 × 105
    19 1,347 × 105
    20 1.443 × 105
    21 1,577 × 105

    Физические свойства хрома

    Физические свойства хрома указаны в таблице ниже.

    Плотность 7.14 г / см3
    Молярный объем 7.28236694678 см3

    Упругие свойства

    Твердость хрома – Испытания для измерения твердости элемента

    Электрические свойства хрома

    Хром – проводник электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства хрома

    Теплопроводность и теплопроводность хрома

    Магнитные свойства хрома

    Оптические свойства хрома

    Акустические свойства хрома

    Термические свойства хрома – энтальпии и термодинамика

    Термические свойства хрома

    см. В таблице ниже.

    Энтальпия хрома

    Изотопы хрома – ядерные свойства хрома

    Изотопы родия.Встречающийся в природе хром имеет 4 стабильный изотоп – 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

    Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
    42Cr
    43Cr
    44Cr
    45Cr
    46Cr
    47Cr
    48Cr
    49Cr
    50Cr 4.345% Стабильный N / A
    51Cr
    52Cr 83.789% Стабильный N / A
    53Cr 9.501% Стабильный N / A
    54Cr 2.365% Стабильный N / A
    55Cr
    56Cr
    57Cr
    58 Cr
    59Cr
    60Cr
    61Cr
    62Cr
    63Cr
    64Cr
    65Cr
    66Cr
    67Cr

    Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

    Поиск в базе данных

    Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

    Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

    Сравнение элементов периодической таблицы

    Факты о хроме – Cr или атомный номер 24

    Хром – это элемент с атомным номером 24.Это твердый блестящий переходный металл.

    Вот интересные факты о хроме, переходном металле с символом элемента Cr и атомным номером 24. Хром известен как важный питательный, но токсичный элемент, а также за его использование при хромировании.

    Интересные факты о хроме

    1. Хром входит в группу элементов переходных металлов. Это первый элемент шестой группы таблицы Менделеева.
    2. При обычных температуре и давлении хром представляет собой твердый металл серого стального цвета.Он твердый, блестящий, хорошо полируется, устойчив к коррозии и имеет высокую температуру плавления.
    3. Название «хром» происходит от греческого слова chroma , что означает цвет. Это потому, что соединения хрома очень красочны. Хром был впервые использован в качестве красного пигмента из минерала крокоита, который представляет собой хромат свинца (II). Луи Воклен очистил оксид в 1797 году и первым выделил элементарный хром из крокоита в 1798 году, за что получил признание за открытие этого элемента.Однако соединения хрома использовались тысячи лет.
    4. Хром является одновременно важным питательным веществом и высокотоксичным металлом, в зависимости от его валентности. Cr 3+ используется в организме для метаболизма сахаров и липидов. Cr 6+ или шестивалентный хром чрезвычайно ядовит, вызывая повреждение мозга и рак, а также повреждая многие системы органов. Хотя валентности 3+ и 6+ являются наиболее распространенными, встречаются также степени окисления +1, +4 и +5. Также существует хром (0), который представляет собой металлическую форму элемента.Это образцы чистого металлического хрома и кристаллов хрома. (Alchemist-hp)
    5. Пищевые источники хрома (III) включают мясо, дрожжи, зерна, продукты и добавки. Хром (VI) загрязняет воду, к тому же он используется для производства стали, для придания стеклу зеленого цвета, для хромирования и для промышленного применения. Около 85% хрома используется для изготовления металлических сплавов.
    6. Красный цвет рубинов и зеленый цвет изумрудов обусловлены присутствием хрома. Как и другие переходные металлы, разные степени окисления имеют разные цвета, поэтому хром можно использовать для создания различных пигментов, в том числе зеленых, красных и желтых.
    7. Основным источником хрома является минерал хромит. Хром также (редко) встречается в природе в чистом виде, иногда в сочетании с алмазами. Хром является 22-м по распространенности элементом в земной коре, его концентрация составляет около 100 частей на миллион.
    8. Хром – единственный твердый химический элемент, который демонстрирует антиферромагнитное упорядочение при комнатной температуре. Он остается антиферромагнитным при более низких температурах, но становится парамагнитным при температуре выше 38 ° C.
    9. Хром – это элемент, который делает нержавеющую сталь «нержавеющей».Открытая поверхность хрома пассивируется, образуя защитный слой, который защищает металл от коррозии и обесцвечивания.
    10. Природный хром состоит из трех стабильных изотопов: Cr-52, Cr-54 и Cr-54. Хром-52 – самый распространенный изотоп, составляющий 83,79% этого элемента. Известно 19 радиоактивных изотопов, наиболее стабильным из которых является хром-50. Хром-50 имеет период полураспада более 1,8 x 10 17 лет.

    Атомные данные хрома

    Имя элемента Хром
    Символ Cr
    Атомный номер 24
    Группа элементов 9001 Группа элементов Категория переходный металл
    Атомный вес 51.9961
    Электронная конфигурация [Ar] 3d 5 4s 1
    Фаза твердое тело
    Точка плавления 2180 K (1907 ° C, 3465 ° F)

    8

    8 Точка кипения 2944 K (2671 ° C, 4840 ° F)
    Плотность 7,19 г / см 3
    Кристаллическая структура кубическая с пространственным центром
    04

    Сообщения

    Chromium

    Химический элемент хром относится к переходным металлам.Он был открыт в 1780 году Николя Луи Воклен.

    Зона данных

    Зона данных

    Классификация: Хром – переходный металл
    Цвет: серебристо-серый
    Атомный вес: 51,996
    Состояние: цельный
    Температура плавления: 1907 o C, 2180 K
    Температура кипения: 2670 o C, 2943 K
    Электронов: 24
    Протонов: 24
    Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 28
    Электронные оболочки: 2,8,13,1
    Электронная конфигурация: [Ар] 3d 5 4s 1
    Плотность при 20 o C: 7.19 г / см 3
    Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления, реакций,
    соединений, радиусов, проводимости
    Атомный объем: 7,23 см 3 / моль
    Состав: bcc: объемно-центрированный кубический
    Твердость: 8,5 МОС
    Удельная теплоемкость 0,45 Дж г -1 K -1
    Теплота плавления 21.0 кДж моль -1
    Теплота распыления 397 кДж моль -1
    Теплота испарения 339,5 кДж моль -1
    1 st энергия ионизации 652,8 кДж моль -1
    2 nd энергия ионизации 1592 кДж моль -1
    3 rd энергия ионизации 2987.2 кДж моль -1
    Сродство к электрону 64,3 кДж моль -1
    Минимальная степень окисления -2
    Мин. общее окисление нет. 0
    Максимальное число окисления 6
    Макс. общее окисление нет. 3
    Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,66
    Объем поляризуемости 11.6 Å 3
    Реакция с воздухом нет
    Реакция с 15 M HNO 3 пассивированный
    Реакция с 6 M HCl мягкий, ⇒ H 2 , CrCl 3
    Реакция с 6 М NaOH
    Оксид (оксиды) CrO 2 , CrO 3 , Cr 2 O 3 (хромия) + нестехич.
    Гидрид (ы) CrH
    Хлорид (ы) CrCl 2 , CrCl 3
    Атомный радиус 140 вечера
    Ионный радиус (1+ ион)
    Ионный радиус (2+ ионов) 90.17:00
    Ионный радиус (3+ ионов) 75,5 вечера
    Ионный радиус (1-ионный)
    Ионный радиус (2-ионный)
    Ионный радиус (3-ионный)
    Теплопроводность 93,9 Вт м -1 K -1
    Электропроводность 7,9 x 10 6 См -1
    Температура замерзания / плавления: 1907 o C, 2180 K

    Хром.Фото Томихандорфа.

    Открытие хрома

    Доктор Дуг Стюарт

    Хром был открыт в 1780 году французским химиком Николя Луи Вокленом в Париже. Он обнаружил этот элемент в образце минерала «сибирский красный свинец», который сейчас известен как крокоит (хромат свинца).

    Он кипятил измельченный минерал с карбонатом калия, чтобы получить карбонат свинца и желтый раствор калиевой соли хромовой кислоты.

    Воклен после дальнейших экспериментов с раствором убедился, что он нашел новый металл.

    В 1781 году ему удалось выделить металл. Первоначально он удалил свинец из минерального образца путем осаждения соляной кислотой. Затем Воклен получил оксид испарением и, наконец, выделил хром, нагревая оксид в угольной печи. (1), (2) .

    Воклен также обнаружил небольшое количество хрома в рубинах и изумрудах.

    Воклен открыл бериллий в 1798 году.

    Хром был назван от греческого слова «chroma», что означает цвет, потому что он образует множество разноцветных соединений.

    Переходные металлы хорошо известны своими многоцветными ионами. Вот забавное изменение цвета с Cr +6 (оранжевый) на Cr +3 (зеленый). Дихромат аммония горит и образует оксид хрома (III).

    Внешний вид и характеристики

    Вредное воздействие:

    Металлический хром является важным микроэлементом, но шестивалентный хром Cr (VI) очень токсичен и канцероген.

    Характеристики:

    Хром – это серебристый, блестящий, очень твердый металл, который можно отполировать до зеркального блеска.Он также не имеет запаха, вкуса и пластичен.

    Металл образует на воздухе тонкое защитное оксидное покрытие. При нагревании горит с образованием зеленого оксида хрома Cr 2 O 3 .

    Использование хрома

    Хром используется в нержавеющей стали и других сплавах. Хромирование, например, на автомобилях и велосипедах, дает гладкую серебристую поверхность, которая очень устойчива к коррозии.

    Металл также широко используется в качестве катализатора.

    Соединения хрома ценятся как пигменты за их яркий зеленый, желтый, красный и оранжевый цвета.

    Численность и изотопы

    Изобилие земной коры: 102 частей на миллион по весу, 40 частей на миллион по молям

    Солнечная система изобилия: 20 частей на миллион по весу, 0,4 частей на миллион по молям

    Стоимость, чистая: 32 доллара за 100 г

    Стоимость, оптом: 0,28 доллара за 100 г

    Источник: Хром не встречается в природе как свободный элемент, но встречается в форме руд. Основная руда хрома – хромит FeCr 2 O 4 .

    Для коммерческого выделения металла хромитовая руда окисляется до оксида хрома (III) (Cr 2 O 3 ). Затем металл получают нагреванием оксида в присутствии алюминия или кремния.

    Изотопы: Хром имеет 21 изотоп, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 42 до 63. Встречающийся в природе хром представляет собой смесь четырех изотопов, и они находятся в указанном процентном соотношении: 50 Cr (4,3%), 52 Cr (83,8%), 53 Cr (9.5%) и 54 Cr (2,4%).

    Список литературы
    1. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов V., Журнал химического образования, март 1932 г., стр. 470.
    2. Per Enghag, Энциклопедия элементов: технические данные, история, обработка, приложения., Стр. 577-578, John Wiley and Sons, 2004
    Процитируйте эту страницу

    Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

      Chromium 
     

    или

      Факты об элементе Chromium 
     

    Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

     «Хром». Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 октября 2012 г. Интернет.
    . 

    Элемент, факты, свойства, соединения, использование

    Хромовый элемент

    Хром – химический элемент, твердый, податливый, серовато-белый блестящий переходный металл группы 6 (VIB) периодической таблицы с атомным номером 24 и символом Cr.Он широко используется при производстве нержавеющей стали и других сплавов. В 1797 году французский химик Николя-Луи Воклен открыл хром из сибирского минерала, подобного PbCrO 4 , а название этого элемента произошло от греческого языка: последняя цветность означает цвет. Его легко обнаружить с помощью буры (зеленый), а желтый расплав хроматов образуется при плавлении со щелочью или окислителем. Хроматы дают темно-синий цвет с перекисью водорода в растворе кислоты.

    Свойства хрома

    Объемно-центрированная кубическая кристаллическая решетка, хром имеет электронную конфигурацию валентной оболочки [Ar] 3d 5 4s 1 .Температура плавления и плотность хрома выше, чем у ванадия, что предполагает меньшее участие d-электрона в металлической химической связи. Диаграмма зависимости степени окисления от свободной энергии показывает, что стабильная степень окисления или состояние хрома составляет +3.

    Свойства хрома
    Атомный номер 24
    Электронная конфигурация [Ar] 3d 5 4s 1
    Атомный вес 51.996
    Температура плавления 1907 ° С
    Температура кипения 2671 ° С
    Плотность 7,19 г / см 3
    Молярная теплоемкость 23,35 Дж моль -1 K -1
    Удельное электрическое сопротивление 125 нОм · м
    Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (ГЦК)
    Группа группа-6
    Период период-4
    Блок д-блок
    Химические свойства
    Общее число окисления +2, +3, +6
    Электроотрицательность Шкала Полинга: 2.20
    Энергия ионизации
    (кДж / моль)
    1-й 2-я 3-й
    652,9 1590,6 2987

    Где находится хром?

    Хром – это 21-й по содержанию химический элемент в земной коре (0,04 процента по весу). Хром встречается в основном в виде хромита (FeCr 2 O 4 ), обнаруженного в Южной Африке, Индии, Филиппинах, Турции и странах России.Крокоит (PbCrO 4 ) и хромовая охра (Cr 2 O 3 ) – другие минералы металла, обнаруженные в окружающей среде Земли. В драгоценном камне часть ионов хрома (Cr +3 ) замещена ионами алюминия (Al +3 ). Присутствие ионов Cr +3 и Cr +4 в земной среде сильно зависит от шкалы pH и окислительных свойств почвы на местности.

    Изотопы Cr

    Естественно, химический элемент хром содержит четыре стабильных изотопа, таких как 52 Cr (83.76 процентов), 53 Cr (9,55 процента), 50 Cr (4,31 процента), 54 Cr (2,38 процента) и девятнадцать радиоактивных изотопов, образующихся в результате различных типов радиоактивного распада или ядерной реакции.

    Извлечение хрома

    Серо-белый блестящий металл, хром извлекается из хромита (Cr 2 O 3 ).

    • Порошкообразный хромит нагревают (от 1000 ° C до 1300 ° C) с карбонатом натрия и негашеной известью в печи с избыточным воздухом.Металлический хром окисляется с образованием хромита натрия, а железо превращается в F 2 O 3 .
    • Хромит натрия выщелачивают водой и превращают в дихромат натрия путем добавления концентрированной серной кислоты. Полученный бихромат восстанавливают до Cr 2 O 3 путем нагревания с углеродом.
    • Металлический хром получают восстановлением Cr 2 O 3 алюминиевым порошком посредством процесса Thermite (Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + Cr).
    • Элемент в чистом виде может быть получен восстановлением хлорида хрома (III) металлическим кальцием в растворе плавления CaCl 2 или BaCl 2 .

    Интересные факты о хроме

    • Хром является четвертым переходным металлом после скандия, титана и ванадия в периодической таблице с электронной конфигурацией [Ar] 3d 5 4s 1 . Электронная конфигурация Cr нарушает принцип Ауфбау за счет записи 3d-орбитали, чтобы сформировать новую электронную конфигурацию, чтобы получить дополнительную химическую стабильность за счет обменной энергии.
    • Медленно растворяется в разбавленной соляной кислоте и серной кислоте с выделением водорода, но в концентрированной азотной кислоте образует непроницаемый оксидный слой.
    • В химии обычная и преобладающая степень окисления хрома +3 и +6, он также образует металлоорганические соединения в степенях окисления +1, +2, +4 и +5.

    Химические соединения

    Оксид хрома

    Металлический хром содержит большое количество соединений Cr (II), включая оксиды и дигалогениды.Оксиды CrO, черный порошок, образующийся при воздействии воздуха на амальгаму хрома, недостаточно охарактеризованы. Обычной и наиболее стабильной степенью окисления хрома является Cr (III), который образует наиболее стабильный трехвалентный катион в водном растворе и ряде замещенных инертных металлических комплексов. Оксид Cr 2 O 3 образуется при сжигании хрома в кислороде или нагревании дихромата аммония.

    Оксид хрома (VI)

    Основной оксид хрома в состоянии + VI – CrO 3 .Триоксид хрома образуется при добавлении концентрированной серной кислоты к концентрированному водному раствору дихромата калия. Оксид очень кислый и растворим в водном растворе с образованием H 2 CrO 4 (шкала pH = 1), HCrO 4 (шкала pH> 1) и Cr 2 O 7 -2 . Это мощный окислитель, который окисляет большинство материалов, таких как бумага, сахар, щавелевая кислота и спирт. Ледяная уксусная кислота не окисляется им, а раствор триоксида хрома в ледяной уксусной кислоте используется в качестве окислителя в химии.

    Галогениды хрома

    Al, четыре дигалогенида (CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и CrI 2 ) получают восстановлением CrX 3 водородом или восстановлением металла и газообразного HX или йода при 700 ° C до 1000 ° C. Все галогениды Cr (II) имеют восстановительную природу, они могут выделять водород из воды в отсутствие окислителя. Все три галогенида, такие как CrCl 3 (красно-фиолетовый), CrBr 3 (темно-зеленый) и CrI 3 (темно-зеленый), получают путем прямого сочетания металла с галогенидами, такими как хлор, бром и йод в различных температурных регионах.

    Соединения хрома (III)

    Зеленый цвет, CrF 3 , также полученный прямым соединением металла с фтором, но его можно получить лучше путем нагревания CrCl 3 с HF при 500 ° C. Сульфидные соединения могут быть получены путем прямой реакции хрома с серой или безводного CrCl 3 с H 2 S.

    Соединения хрома (VI)

    Соединения хрома (VI) очень бессильны и ограничены, основными видами в состоянии +6 являются CrO 3 , нестабильный CrF 6 , оксогалогениды CrOX 4 (X = F, Cl), CrO 3 X 2 и CrO 3 X , оксоанионы и пероксомолекула.

    Хромилхлорид

    Хромилхлорид – наиболее важные оксогалогениды Cr (VI), образующиеся при нагревании ионного хлорида с дихроматом калия и концентрированным H 2 SO 4 . Это сильный окислитель, воспламеняющийся в фосфоре, сере, спирте и т. Д.. Хромилхлорид образует еще один сильный окислитель при реакции с пентоксидом азота (N 2 O 5 ). Хроматы и дихроматы натрия или калия также являются двумя важными химическими веществами хрома, широко используемыми в качестве окислителя и для анализа окислительно-восстановительной реакции.

    Использование хрома

    • Около 85 процентов хрома используется в производстве нержавеющей стали и других сплавов в металлургии, напоминание используется в различных типах химической, огнеупорной и промышленности. Он делает сталь прочной и устойчивой к коррозии, поэтому хромистая сталь (от 1,2 до 2 процентов Cr) широко используется в режущих инструментах, масляных трубах, отделке салона автомобилей, броневых листах, производстве шарикоподшипников. Стали с более высоким содержанием хрома (от 17 до 18 процентов) и 7 процентами никеля обладают превосходной коррозионной стойкостью, используемой в реактивных двигателях, газовых турбинах и обычных конструкционных добавках.
    • Хромованадиевая сталь
    • (1 процент Cr и 0,15 процента ванадия) и хромовольфрамовая сталь (3,8 процента Cr и 14-20 процентов W) используются для изготовления пружин, валов, осей и различных типов быстроходных инструментов.
    • Нихром (60 процентов Ni, 14 процентов Cr, 25 процентов железа и 0,2–1 процент углерода) используется в резистивной катушке для электрического нагрева из-за его высокой температуры плавления, высокого электрического сопротивления и низких окислительных свойств.
    • Некоторые соединения хрома используются в качестве химического катализатора для производства углеводородов, пигментов из-за их ярко-зеленого, желтого, красного и оранжевого цветов, консервации древесины из-за токсичной природы солей Cr (IV) и около 90 процентов Кожи дубят с использованием хромовых квасцов и сульфатных соединений Cr (III).

    Оставить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *