Элемент таблицы менделеева n: Названия химических элементов таблицы Менделеева

Новый элемент таблицы Менделеева предложили назвать в честь Подмосковья — РБК

Два новых элемента периодической таблицы Менделеева назовут в честь Подмосковья и российского ученого-физика Юрия Оганесяна. Об этом говорится в сообщении на сайте Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC). До официального утверждения этих названий советом IUPAC в течение пяти месяцев будет проходить публичное обсуждение.

Элемент с атомным числом 115 получит название «московий» (обозначение — Mc).

Его предложили открывшие элемент ученые Объединенного института ядерных исследований, который находится в подмосковной Дубне.

​В честь Оганесяна назовут элемент с атомным числом 118 — «оганессий» (обозначение Og). Оганесян был соавтором открытия тяжелых элементов таблицы Менделеева, таких как резерфордий, дубний и борий. Ученый впервые синтезировал атомы с Z равными, свойства распада которых доказывают существование «островов стабильности» в области сверхтяжелых элементов.

Также названия получат еще два новых элемента — с атомными числами 113 и 117. Их назовут «нихоний» — в честь Японии, где впервые было получено данное вещество, и «теннессин» — в честь штата Теннесси, где находится национальная лаборатория Министерства энергетики США Ок-Ридж.

О включении четырех новых химических элементов в периодическую таблицу стало известно 4 января. Честь открытия 115-го, 117-го и 118-го элементов в IUPAC присудили команде российских и американских исследователей из института в Дубне и Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии. Открывателями 113-го элемента признали японских ученых из Института физико-химических исследований Riken.

Расширение периодической таблицы произошло впервые с 2011 года, когда были добавлены 114-й и 116-й элементы.

Российские ученые синтезировали 117-й элемент таблицы Менделеева

Папа – кальций, мама – берклий, новорожденного пока назвали “Унунсептий”. В подмосковной Дубне заполнили пустовавшую 117-ю ячейку таблицы Менделеева. Российские и американские ядерщики с помощью ускорителя бомбардировали ионами кальция мишень из искусственного берклия, который привезли из США. Полученный в результате реакции новый элемент – важный шаг на пути познания человечеством тайн микромира.

Ведущие ученые-ядерщики двух супердержав, три научно исследовательских института и два года работы. Все для того, чтобы получить только шесть ядер нового вещества. Такова цена фундаментальных открытий в XXI веке.

Но ради синтеза 117-го элемента учёные из Дубны собирались пожертвовать летними отпусками. Нельзя было терять ни одного дня. Ведь берклий-249, который передали нам американцы, и из которого предстояло сделать мишень для облучения, имеет слишком короткое время жизни.

“Реактор в американской в Окриджской национальной лаборатории, который работал на этот эксперимент, 250 дней работы самого мощного реактора позволили 22 миллиграмма вот этого уникального вещества. Его нигде больше не получишь”, – рассказывает научный руководитель лаборатории ядерных реакций им. Г.Н.Флёрова, академик РАН, доктор физико-математических наук Юрий Оганесян.

Лаборатория ядерных реакций имени Флёрова давно специализируется на синтезе новых ядер, здесь же родились все последние сверхтяжелые элементы. Оставалось заполнить одну клетку. Из материала, предоставленного американцами, была изготовлена мишень. В июле прошлого года ее установили на циклотроне У-4000. Это лучший в мире ускоритель, который позволяет получать пучки атомов практически любой интенсивности. Каждый день мишень обстреливали ионами кальция-48, один грамм которого стоит 250 тысяч долларов. В Итоне всего лишь раз в месяц удавалось фиксировать ядро нового элемента.

Несмотря на то, что открыт он был только сейчас, в таблице Менделеева вот уже несколько лет для него зарезервировано место. И даже название. Правда, призвать его благозвучным вряд ли можно “Унунсептий”, что в переводе с латинского и означает 117. Придумать ему более подходящее название – это отдельный творческий процесс. И ученые, боясь сглазить, пока свои варианты вслух не называют.

“Либо в честь планет: Уран, Нептун, Плутон, либо в честь великих ученых. Есть Ферми, Менделеев. Поэтому мы будем следовать этой традиции, мы не будем от нее отклоняться”, – говорит доктор физико-математических наук Юрий Оганесян.

Несмотря на то, что “Унунсептий” получен был даже раньше, чем предполагалось, дубнинским ученым с отпуском все равно придется подождать.

“Следующий эксперимент, который мы будем проводить уже на следующей неделе мы начнем, это изучение химии 113 элемента, который является дочерним продуктом распада 117 с той же реакцией кверху пучками. И мы имеем уже уникальные результаты, которые показывают, что химические свойства конца периодической таблицы меняют периодичность”, – поясняет директор лаборатории ядерных реакций им. Г.Н.Флёрова Сергей Дмитриев

Но успех наших физиков еще не означает международного признания их достижения. Нужно, чтобы такой же результат повторила какая-нибудь другая лаборатория. Но на это, как правило, уходит несколько лет. Например, 114-й элемент здесь же, в Дубне, был впервые получен в 1998 году, повторить же эксперимент смогли только осенью 2009.

Наука, жизнь, элементы. Спецпроект к 150-летию Периодической таблицы Менделеев

Признайтесь, когда вы последний раз заглядывали в таблицу Менделеева? Может, это было ещё в школе, когда в задаче из учебника требовалось посчитать массу вещества, выпадающего в осадок? Хотя сейчас не нужно открывать не то что таблицу, а даже Википедию — достаточно просто сказать: «О’кей, мой умный телефон, какая атомная масса у рубидия?», и получите ответ с точностью до n-го знака после запятой.

И кажется, что таблица — это нечто очень далёкое, пришедшее в наш мир из снов великого учёного, и совсем непонятно, какое место она занимает в современной жизни…

Наука и жизнь // Иллюстрации

Наука и жизнь // Иллюстрации

‹

›

И тем не менее 2019 год ЮНЕСКО объявило Международным годом Периодической таблицы. Звучат торжественные речи, проходят праздничные мероприятия, и множатся хэштэги #Менделеев… Но что стоит за этими разно-цветными квадратиками с буквами и числами, где вся эта сотня с лишним элементов в нашей жизни? Может, это всё страшная «химия» и от неё нужно держаться подальше?

Конечно же нет! Химические элементы — это те кирпичики, из которых состоит весь привычный нам мир, если только не брать в расчёт непонятные космические объекты вроде тёмной материи. Каждый предмет, каждый объект, живой или неживой, в том числе и мы сами, — всё состоит из химических элементов.

За многолетнюю историю журнал «Наука и жизнь» собрал богатейшую коллекцию материалов о самых разных научных открытиях, необычных явлениях и просто увлекательных фактах о мире вокруг. Что-то из этого напрямую связано с химическими элементами, а где-то элемент выступает лишь как фрагмент большой и сложной мозаики, совсем не обязательно связанной с химией. Мы решили сделать цикл рассказов об элементах, отчасти опираясь на подборку из интересных и познавательных материалов, ранее опубликованных в журнале «Наука и жизнь» или на нашем сайте. И это совсем не будет тем рассказом, когда за историей открытия следуют методы получения и химические свойства. Мы вместе с вами откроем для себя необычные стороны химических элементов и неожиданные места, где их можно обнаружить.

Основная часть рассказов об элементах публикуется на портале «Науки и жизни» в специальном разделе «Периодическая таблица. Наука, жизнь, элементы» (https://www.nkj.ru/periodic/). Рассказы о некоторых элементах найдут место и в журнале, под рубрикой «Периодическая таблица. От элемента к элементу». Например, в этом номере вы можете прочитать о бериллии и азоте.

Приглашаем вас совершить увлекательное путешествие от элемента к элементу, где картой послужит Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева! В течение года мы станем регулярно открывать новые элементы на карте. А если в конце года и останутся пустые места, то ничего страшного. Ведь даже Дмитрий Иванович оставил в своей таблице незаполненные ячейки, потому что был уверен, что неизвестные элементы обязательно будут открыты в будущем.

QR-код поможет вам немедленно отправиться исследовать элементы!

В современной Периодической системе 118 элементов. Некоторые из них имеют однобуквенное

Найдите самый тяжелый однобуквенный элемент, укажите его порядковый номер, количество протонов и количество нейтронов в атоме этого элемента (массу элемента брать из таблицы Менделеева).

Порядковый номер элемента:

118

Количество протонов:

Число

Количество нейтронов:

Число

На день рождения Маше подарили воздушные шарики, надутые гелием. Маше понравился подарок, и она решила надуть еще шаров. Но, в отличие от гелиевых, эти шарики не взлетали. Маше стало интересно, чем же еще тогда можно надуть шары, чтобы они полетели.

Какие газы из перечисленных ниже подойдут для этого?

Кислород

Сернистый газ

Сероводород

Неон

Водород

Угарный газ

Озон

Аргон

Большинство элементов периодической системы способно проявлять разную валентность в различных соединениях. Так, элемент X при взаимодействии с кислородом образует два газообразных оксида, причем валентность в одном из них в два раза больше, чем в другом. Также известно, что молярная масса более тяжелого оксида в 1.57 раз превышает молярную массу более легкого. Молекулы обоих оксидов содержат одинаковое количество атомов неизвестного элемента. Определите элемент X. В ответ запишите атомную массу элемента.

В повседневной жизни нас окружают множество предметов, состоящих из волокон. Наша одежда, обувь, все ткани, стебли растений и стволы деревьев — все это и многое другое построено из органических нитей. Но встречаются волокна не только в органической, но и в неорганической химии. Так, волокнистые структуры образуют один из минералов асбеста, который служит сырьем для изготовления жаропрочных тканей. Этот минерал представляет собой водный силикат магния, и его химическая формула может быть представлен в виде комбинации оксидов:
xMgO⋅ySiO2⋅zh3O, где x, y, z — наименьшие натуральные числа. Массовые доли магния, кремния и водорода равны 26.1%, 20.3% и 1.4% соответственно.
Определите химическую формулу описанного минерала. В ответ запишите числа x, y, z.

Современные алхимики: как создают новые химические элементы

Я думаю, в то время не все поняли значимость этого открытия. Но Менделеев понял сразу, что, раз там есть закономерность, атомы — уже не «буквы в алфавите». Закономерность предполагает наличие сложной структуры внутри самих атомов. И он начал искать эту структуру, потратив на это полжизни. Он полагал, что источником мироздания является некая среда, «эфир», в котором «плавают» атомы, и атомы состоят из некого вещества. 42 года спустя Эрнест Резерфорд предложил свою модель атома: с положительно заряженным ядром в центре и электронами вокруг, тем самым подтвердив мысль Менделеева о наличии сложной атомной структуры.

Давайте вернемся к синтезу. Вещество, из которого состоит Земля, возникло в результате Большого взрыва. А элементы, которые мы видим на Земле, появились во время становления и формирования нашей планеты. Этот процесс мы можем видеть и сейчас: если масса звезды больше массы Солнца, она эволюционирует определенным образом, и в конце концов мы наблюдаем так называемую вспышку сверхновой. Происходит синтез химических элементов, и все заканчивается возникновением нейтронной звезды. Вспышка длится несколько секунд. В нашей галактике такое происходит примерно один раз в тысячу лет, в других — чаще. Эти вспышки — это и есть космические лучи, выбросы вещества во Вселенную, которые регистрируются нашими детекторами. Так возникают элементы в природе.

— От водорода до урана, насколько я помню?

— Да, это первые 92 элемента. В лаборатории, конечно, мы не можем повторить ничего подобного. Искусственный синтез — это совсем другой процесс. Мы берем готовые элементы и превращаем один в другой. Сделать это человечество хотело с давних времен — помните алхимиков, которые пытались превратить свинец в золото? Конечно, ничего у них не получалось. Чтобы превратить один элемент в другой, надо изменить его ядро, а для этого нужна энергия, в миллионы раз большая той, что была в распоряжении древних ученых. А сегодня это возможно на специальных ускорителях: два ядра подходят близко друг к другу, между ними возникают ядерные силы (кстати, мы до сих пор не очень хорошо их понимаем), и одно ядро начинает «проглатывать» другое. Это называется реакцией слияния. Если такая реакция произошла — а это весьма редкий случай, — то вы получаете новое ядро с суммарной массой и суммарным зарядом. Оно обрастает электронами, и получается новый элемент. Самый интересный вопрос здесь: этот элемент будет похож на уже существующие, или же будет отличаться? И новые элементы великолепно вписываются в таблицу.

Сейчас мы, имея возможность сливать ядра, можем идти дальше и дальше, синтезируя все новые элементы.

— У Периодической таблицы есть границы? Есть предел элементов, которые можно синтезировать?

— Конечно. Все в мире имеет начало и имеет конец. А где границы таблицы и чем они определяются… Собственно, этот вопрос и был основным мотивом для меня заниматься этим делом. Мотив был подогрет еще тем, что само ядерное вещество, о котором я говорил, не аморфно, оно имеет внутреннюю структуру. Если она проявляется, можно продлить время существования ядра, до сверхтяжелых элементов.

113-й элемент таблицы Менделеева получил название

+ A –

Ему дано имя «нихоний» в честь Японии

Пресс-служба японского Института естественных наук RIKEN, за которыми ранее было признано право открытия 113 элемента Периодической системы химических элементов, сообщила, что данный элемент официально получил название. Международный союз теоретической и прикладной химии официально утвердил название «нихоний» и краткое обозначение Nh.

Работа по открытию новых элементов, в результате которой и был получен новый элемент, проводилась японскими специалистами в период с 2003 по 2004 год. Название происходит от слова «Нихон», которое переводится с японского языка как «Место, где восходит Солнце» и является одним из самоназваний страны. Именно от этого происходит распространенное в России обозначение Японии как «Страны восходящего солнца».

Химические элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 были официально внесены в Периодическую систему химических элементов 30 декабря 2015 года. Соответствующее решение было вынесено Международным союзом теоретической и прикладной химии IUPAC. Первооткрывателями 115-го, 117-го и 118-го элементов были признаны российские учёные из Объединённого института ядерных исследований в Дубне, а также их американские коллеги из Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии и Окриджской национальной лаборатории в Теннеси.

Первоначально четыре элемента носили не слишком благозвучные «рабочие» названия унунтрий, унунпентий, унунсептий и унуноктий. Однако в апреле стало известно, что японские учёными из Института естественных наук RIKEN планируют назвать 113 элемент нихонием. Тогда же было объявлено, что 115 элемент будет назван «московием» в честь Подмосковья, 117 – «теннесином» в честь американского штата Теннеси, а 118 — «оганесием» в честь академика Юрия Цолаковича Оганесяна.

Азот – Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка: Химия в ее элементе: азот (Promo) Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества. (Окончание акции) Крис Смит Здравствуйте! На этой неделе мы взрываем подушки безопасности, задыхаем животных и разбираемся с порохом, потому что химик из Кембриджа Питер Уотерс исследует историю азота. Peter Wothers Азот составляет около 80% воздуха, которым мы дышим. Это, безусловно, самый распространенный элемент в своей группе в периодической таблице, и все же это последний член этого семейства, который был обнаружен. Другие элементы в этой группе, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, были обнаружены, использовались и злоупотребляли по крайней мере за 100 лет до того, как стало известно об азоте. На самом деле только в 18 – годах люди сосредоточили свое внимание на химии воздуха и свойствах подготовки различных газов.Мы можем по-настоящему понять открытие азота, только обратив внимание на открытие некоторых из этих других газов. Роберт Бойль заметил в 1670 году, что при добавлении кислоты в железные опилки смесь становилась очень горячей и выделяла обильные и вонючие пары. Он был настолько легковоспламеняем, что при приближении к нему зажженной свечи легко загорался и вспыхивал голубоватым и несколько зеленоватым пламенем. Примерно 100 лет спустя гениальный, но замкнутый ученый-миллионер Генри Кавендиш более тщательно подготовил и собрал водород.Кавендиш назвал легковоспламеняющийся воздух из металлов в знак признания этого поразительного свойства. Он также изучал известный нам газ, называемый диоксидом углерода, который впервые был получен шотландским химиком Джозефом Блэком в 1750-х годах. Черный назывался фиксированным воздухом двуокиси углерода, поскольку считалось, что он заблокирован или зафиксирован в определенных минералах, таких как известняк. Его можно было освободить из каменной тюрьмы под действием тепла или кислот. Углекислый газ был также известен под названием «mephitic air», слово «mephitic» означает ядовитый или ядовитый.Это название, очевидно, произошло от его свойства разрушать жизнь, поскольку оно быстро задыхает всех животных, погруженных в него. Здесь начинается путаница с газообразным азотом, поскольку чистый газообразный азот также удушает животных. Если кислород в замкнутом количестве воздуха израсходован, либо за счет горения в нем свечи, либо из-за содержания животного, большая часть кислорода превращается в газообразный диоксид углерода, который смешивается с газообразным азотом, присутствующим в воздухе. Эта ядовитая смесь больше не поддерживает жизнь и поэтому была названа мефитической. Решающим экспериментом в открытии азота стало осознание того, что в этом ядовитом воздухе есть по крайней мере два различных вида удушающих газов. Это было сделано путем пропускания смеси газов через раствор щелочи, который поглотил диоксид углерода, но оставил после себя газообразный азот. Таким образом Кавендиш приготовил газообразный азот. Он пропускал воздух взад и вперед над нагретым углем, который превращал кислород воздуха в углекислый газ. Затем диоксид углерода растворяли в щелочи, оставляя после себя инертный газообразный азот, который, как он правильно заметил, был немного менее плотным, чем обычный воздух.К сожалению, Кавендиш не опубликовал свои выводы. Он просто сообщил их в письме своему коллеге-ученому Джозефу Пристли, одному из первооткрывателей газообразного кислорода. Следовательно, открытие азота обычно приписывается одному из учеников Джозефа Блэка, шотландскому ученому Дэниелу Резерфорду, который также является дядей писателя и поэта сэра Вальтера Скотта. Резерфорд опубликовал свои открытия, похожие на те, что сделал Кавендиш в его докторской диссертации, озаглавленной «Инаугурационная диссертация в эфире, названная фиксированным или зловонным» в 1772 году. Так что насчет названия, азот? В конце 1780-х годов химическая номенклатура претерпела крупную революцию под руководством французского химика Антуана Лавуазье. Именно он и его коллеги предложили многие из названий, которые мы все еще используем сегодня, в том числе слово водород, которое происходит от греческого, означающего образование воды, и кислород от греческого слова «продуцент кислоты», поскольку Лавуазье ошибочно полагал, что кислород является ключевым компонентом образования кислоты. все кислоты. Однако в свой список известных тогда элементов Лавуазье включил термин азот или азотический газ для того, что мы теперь называем азотом.Это опять-таки происходит от греческих слов, на этот раз означающих отсутствие жизни, опять-таки акцентируя внимание на ее зловонных свойствах. Незадолго до этого было отмечено, что существует множество анаэробных газов, фактически никакой другой газ, кроме кислорода, не может поддерживать жизнь. Поэтому название азот было предложено на основании наблюдения, опять же впервые сделанного Кавендишем, что если газы воспламеняются кислородом, а затем образующиеся газы двуокиси азота проходят через щелочь, образуется селитра, иначе известная как селитра или нитрат калия. Слово азот, следовательно, означает образование селитры. Производные от слова азот сохранились до наших дней. Компаунд, используемый для взрывного наполнения газом автомобильных подушек безопасности, представляет собой азид натрия, соединение только натрия и азота. При срабатывании это соединение взрывоопасно разлагается, высвобождая газообразный азот, который надувает пакеты. Это азотное соединение не только не уничтожило жизнь, но и спасло тысячи людей. Крис Смит Питер Уотерс из Кембриджского университета рассказывает историю открытия азота.В следующий раз, когда мы расскажем о химии в ее стихии, о том, как химики вроде Менделеева схватились и с известным, и с неизвестным. Марк Пеплоу Пока другие ученые пытались создать способы упорядочивания известных элементов, Менделеев создал систему, которая могла предсказать существование элементов, которые еще не были обнаружены. Когда он представил эту таблицу миру в 1869 году, в ней было четыре заметных пробела. Один из них был чуть ниже марганца, и Менделеев предсказал, что будет найден элемент с атомным весом 43, который восполнит этот пробел, но только в 1937 году группа итальянских ученых наконец нашла недостающий элемент, который они назвали технецием. Крис Смит И вы можете услышать, как Марк Пеплоу рассказывает историю технеция в выпуске «Химии в ее стихии» на следующей неделе. Я Крис Смит, спасибо за внимание. Увидимся в следующий раз. (Промо) (Окончание промо)

азотный цикл | Определение и шаги

азотный цикл , циркуляция азота в различных формах в природе.Азот, компонент белков и нуклеиновых кислот, необходим для жизни на Земле. Хотя 78 процентов объема атмосферы составляет газообразный азот, этот обширный резервуар существует в форме, непригодной для большинства организмов. Однако через серию микробных преобразований азот становится доступным для растений, которые, в свою очередь, в конечном итоге поддерживают всю жизнь животных. Шаги, которые не являются полностью последовательными, делятся на следующие классификации: фиксация азота, ассимиляция азота, аммонификация, нитрификация и денитрификация.

Следите за циклами азота и фосфора и узнайте, почему фермеры удобряют поля после сбора урожая

Обзор циклов азота и фосфора в биосфере.

Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео к этой статье

Фиксация азота, при которой газообразный азот преобразуется в неорганические соединения азота, в основном (90 процентов) осуществляется некоторыми бактериями и сине-зелеными водорослями. Абиотическим путем фиксируется гораздо меньшее количество свободного азота (например,g., молния, ультрафиолетовое излучение, электрическое оборудование) и путем преобразования в аммиак с помощью процесса Габера-Боша.

Подробнее по этой теме

Как работает азотный цикл

Азотный цикл – это круговорот азота в различных формах в природе. Подробнее об этом процессе …

Нитраты и аммиак, образующиеся в результате азотфиксации, ассимилируются в определенных тканевых соединениях водорослей и высших растений.Затем животные заглатывают эти водоросли и растения, превращая их в соединения своего тела.

фасоль фава

Стручки фасоли или фасоли фава ( Vicia faba ). Симбиоз фасоли и других бобовых культур с азотфиксирующими бактериями, такими как Rhizobium , образуют соединения азота, которые могут использоваться растениями, которые, в свою очередь, потребляются животными.

© Есин Дениз / stock.adobe.com

Останки всех живых существ – и продукты их жизнедеятельности – разлагаются микроорганизмами в процессе аммификации, в результате чего образуется аммиак (NH ₃ ) и аммоний (NH ₄ +).(В анаэробных или бескислородных условиях могут появиться продукты гниения с неприятным запахом, но они тоже со временем превращаются в аммиак.) Аммиак может покидать почву или превращаться в другие соединения азота, отчасти в зависимости от почвенных условий.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Нитрификация, процесс, осуществляемый нитрифицирующими бактериями, превращает почвенный аммиак в нитраты (NO ₃ -), которые растения могут включать в свои ткани.

Нитраты также метаболизируются денитрифицирующими бактериями, которые особенно активны в заболоченных анаэробных почвах. Действие этих бактерий приводит к истощению нитратов почвы, образуя свободный атмосферный азот.

Группа 15: Общие свойства и реакции

Семейство азота включает следующие соединения: азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьму (Sb) и висмут (Bi). Все элементы группы 15 имеют электронную конфигурацию ns ² np ³ на своей внешней оболочке, где n равно главному квантовому числу.Семейство азота расположено в p-блоке в группе 15, как показано ниже.

Периодические тенденции

Все элементы группы 15 имеют тенденцию следовать общим периодическим тенденциям:

• Электроотрицательность (способность атома притягивать электроны) уменьшается вниз по группе.
• Энергия ионизации (количество энергии, необходимое для удаления электрона от атома в его газовой фазе) уменьшается вниз по группе.
• Атомные радиусы увеличиваются в размерах вниз по группе.
• Сродство к электрону (способность атома принимать электрон) уменьшается вниз по группе.
• Температура плавления (количество энергии, необходимое для разрыва связей, чтобы преобразовать твердофазное вещество в жидкофазное) увеличивается вниз по группе.
• Температура кипения (количество энергии, необходимое для разрыва связей, чтобы преобразовать жидкую фазу вещества в газ) увеличивается вниз по группе.
• Металлический характер увеличивается вниз по группе.

Свойства элементов группы 15

Элемент / символ	Атомный номер	Масса	Электронная конфигурация	Ковалентный радиус (пм)	Электроотрицательность	Энергия первой ионизации (кДж / моль)	Обычная физическая форма
Азот (N)	7	14. 01	1с 2 2с 2 2p 3	75	3,0	1402	Бесцветный газ
Фосфор (P)	15	30,97	[Ne] 3s 2 3p 3	110	2,1	1012	сплошной белый / сплошной красный
Мышьяк (As)	33	74.92	[Ар] 3d 10 4s 2 4p 3	121	2,0	947	сплошной желтый / сплошной серый
Сурьма (Sb)	51	121,76	[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3	140	1,9	834	сплошной желтый / серебристо-белый сплошной металлик
Висмут (Bi)	83	208. 98	[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3	155	1,9	703	Розово-белый металлик однотонный

Азот

Азот был открыт в 1770 году Шееле и Пристли. Этот неметаллический элемент не имеет цвета, вкуса и запаха и присутствует в природе как негорючий газ. По сравнению с остальной частью группы 15, азот имеет самую высокую электроотрицательность, что делает его наиболее неметаллическим элементом группы.Обычные степени окисления азота: +5, +3 и -3. Азот составляет около 0,002% земной коры; однако по объему он составляет 78% атмосферы Земли. Азот также был обнаружен в атмосферах Венеры и Марса. В атмосфере Венеры содержится 3,5% азота, а на Марсе – 2,7% азота. Азот естественным образом содержится в белках животных и растений, а также в окаменелых останках древних растений. Важными азотсодержащими минералами являются селитра KNO ₃ и сода NaNO ₃ , которые встречаются в пустынных регионах и являются важными компонентами удобрений. До открытия процесса превращения азота в аммиак источники азота были ограничены. Один из процессов преобразования азота в аммиак, процесс Габера-Боша, очень важен для производства азота. Азот очень плохо растворяется в жидкостях. N ₂ аллотропов не имеет.

Необычайно стабильный газообразный азот N ₂ (г) является источником, в котором в конечном итоге образуются все соединения азота. N ₂ (g) является стабильным благодаря своей электронной структуре: связь между двумя атомами азота N ₂ представляет собой тройную ковалентную связь, которая является прочной и трудноразрушаемой.Изменение энтальпии, связанное с разрывом связей в N ₂ , сильно эндотермично: ΔH = +945,4 кДж. Газообразный азот используется в качестве хладагента, обработки металлов и сжатого газа для добычи нефти. Кроме того, энергии Гиббса образования соединений азота показывают, что их образование не является спонтанным, и следующий процесс не происходит при нормальных температурах:

\ [1 / 2N_ {2 (g)} + 1 / 2O_2 \ rightarrow NO _ {(g)} \]

с

\ [ΔG_f = +86,55 \; кДж \, моль ^ {-1} \]

Оксиды и оксикислоты азота включают закись азота (N ₂ O), оксид азота (NO) и диоксид азота (NO ₂ ). Закись азота, также называемая «веселящий газ», используется при стоматологических работах, при родах и для увеличения скорости автомобилей. Оксид азота содержится в смоге и нейротрансмиттерах. Гидразин, N ₂ H ₄ , представляет собой ядовитую бесцветную жидкость, которая взрывается в воздухе. Гидразин – хороший восстановитель, а метилгидразин обычно используется в качестве ракетного топлива.

фосфор

Фосфор – неметаллический элемент. Наиболее распространенная степень окисления фосфора -3. Фосфор – одиннадцатый элемент по распространенности, составляющий 0.11% земной коры. Основным источником соединений фосфора являются горные породы фосфора. Фосфор в природе встречается не в чистом виде, а в форме апатитовых руд. К ним относятся такие соединения, как фторапатит (Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ F), который во фторированной воде используется для укрепления зубов, и гидроксилапатит (Ca ₁₀ (OH) ₂ (PO4) ₆ ), основной компонент зубной эмали и костного материала. Фосфор имеет аллотропные формы: наиболее распространенными формами при комнатной температуре являются белый фосфор и красный фосфор.Белый фосфор – это белое воскообразное твердое вещество, которое можно разрезать ножом. Он образует тетраэдрическую молекулу, P ₄ . Белый фосфор токсичен, а красный фосфор нетоксичен. Красный фосфор образуется, когда белый фосфор нагревается до 573 Кельвина и не подвергается воздействию воздуха. Красный фосфор менее реактивен, чем белый фосфор. Красный фосфор имеет цепочечную полимерную структуру и более стабилен. И белый, и красный фосфор являются зажигательными веществами и использовались для изготовления спичечных наконечников, хотя использование белого фосфора в основном прекращено из-за токсичности.Фосфор имеет множество применений: трихлорид фосфора (PCl ₃ ) используется в мыле, детергентах, пластмассах, синтетическом каучуковом нейлоне, моторных маслах, инсектицидах и гербицидах; фосфорная кислота, H ₃ PO ₄ , используется в удобрениях; фосфор также широко используется в пищевой промышленности, он используется в разрыхлителях, хлопьях быстрого приготовления, сыре, ветчине и в безалкогольных напитках.

Мышьяк

Мышьяк – очень ядовитый металлоид. Поскольку это металлоид, мышьяк имеет высокую плотность, умеренную теплопроводность и ограниченную способность проводить электричество.Степени окисления мышьяка: +5, +3, +2, +1 и -3. Три аллотропные формы мышьяка – желтая, черная и серая; серый аллотроп – самый распространенный. Соединения мышьяка используются в инсектицидах, средствах борьбы с сорняками и сплавах. Оксид мышьяка амфотерный , что означает, что он может действовать как кислота и основание. Мышьяк в основном получают путем нагревания сульфидов, содержащих мышьяк. Химическая формула этого процесса приведена ниже:

\ [FeAsS _ {(s)} \ rightarrow FeS _ {(s)} + As _ {(g)} \]

\ (As _ {(g)} \) откладывается как \ (As _ {(s)} \), который затем можно использовать для создания других соединений.Мышьяк также можно получить восстановлением оксида мышьяка (III) с помощью \ (CO _ {(g)} \).

Сурьма

Сурьма также является металлоидом. Степени окисления сурьмы +3, -3 и +5. Сурьма проявляет аллотропию; наиболее стабильным аллотропом является металлическая форма, которая по свойствам похожа на мышьяк: высокая плотность, умеренная теплопроводность и ограниченная способность проводить электричество. Оксид сурьмы – это оксид сурьмы (III), который является амфотерным, что означает, что он может действовать как кислота и основание.Сурьму получают в основном из сульфидных руд, и она испаряется при низких температурах. Наряду с мышьяком в сплавах обычно используется сурьма. Мышьяк, сурьма и свинец образуют сплав с желаемыми свойствами для электродов в свинцово-кислотных аккумуляторах. Мышьяк и сурьма также используются для производства полупроводниковых материалов, таких как GaAs, GaSb и InSb, в электронных устройствах.

висмут

Висмут – металлический элемент. Степени окисления висмута +3 и +5. Висмут – плохой металл (металл со значительной ковалентностью), похожий как на мышьяк, так и на сурьму.Висмут обычно используется в косметических продуктах и ​​медицине. Из группы висмут имеет самую низкую электроотрицательность и энергию ионизации, что означает, что он с большей вероятностью потеряет электрон, чем остальные элементы группы 15. Вот почему висмут является наиболее металлическим из 15-й группы. Висмут также является плохим проводником электричества. Оксид висмута – оксид висмута (III); он действует как основание, как и ожидалось для оксидов металлов. Висмут получается как побочный продукт рафинирования других металлов, что позволяет другим металлам перерабатывать свои побочные продукты в висмут.

Список литературы

1. Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Джефф Э. Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия: принципы и современные приложения. Река Аппер Сэдл: Prentice Hall PTR, 2006.
2. Коц, Джон К. и Пол Трейхель. Химия и химическая реакционная способность. 3-е изд. Нью-Йорк, Калифорния: Saunders College, 1996.
3. Coppola, Brian D .; Ховик, Джеймс У .; Дэниелс, Дуглас С. «Я кричу, ты кричишь . ..: новый поворот в демонстрациях жидкого азота».” J. Chem. Educ. 1994 , 71 , 1080.

Проблемы

1. Какая часть земной коры состоит из азота?
2. Какая часть земной коры не состоит из фосфора?
3. Какой вид облигации имеет N _{2 ?}
4. Как красный фосфор и белый фосфор связаны друг с другом?
5. Какая электронная конфигурация мышьяка?
6. Обладает ли висмут металлическими или неметаллическими свойствами?
7. Верно или неверно: азот и фосфор – металлы.
8. Какой элемент группы 15 имеет наибольший атомный радиус?
9. Какой элемент группы 15 является самым сильным восстановителем?
10. Верно или неверно: висмут обладает наиболее металлическим характером.
11. Какая физическая форма азота является наиболее распространенной?
12. Каков процесс превращения азота в аммиак?
13. Какой элемент имеет самую высокую энергию первой ионизации?
14. Завершите и сбалансируйте следующую реакцию: _N ₂ (г) + _H ₂ (г) -> ____
15. Какова общая степень окисления всех элементов 15-й группы?

ответы

1. 0. 002% земной коры состоит из азота.
2. Земная кора состоит из 0,11% фосфора, поэтому 99,89% земной коры не состоит из фосфора.
3. N ₂ имеет тройную ковалентную связь, которая является прочной и трудноразрушаемой.
4. Красный фосфор и белый фосфор являются аллотропами фосфора. Красный фосфор образуется из белого фосфора, когда он нагревается примерно до 573 Кельвина.
5. [Ar] 3d ¹⁰ 4s ² 4p ³
6. Висмут имеет металлические свойства.
7. Ложь; и азот, и фосфор – неметаллы.
8. Согласно периодическим тенденциям, висмут имеет наибольший атомный радиус.
9. Согласно периодическим тенденциям, висмут является самым сильным восстановителем, так как он имеет значение электроотрицательности 1,9, что такое же, как у сурьмы, но имеет более низкую энергию ионизации 703 кДж / моль, что означает большую вероятность окисления.
10. True; висмут – единственный металлический элемент 15-й группы.
11. Самая распространенная физическая форма азота – бесцветный газ.
12. Процесс преобразования азота в аммиак известен как процесс Габера-Боша.
13. Согласно периодическим тенденциям, азот будет иметь самую высокую энергию первой ионизации, что означает, что он не хочет больше всего терять электрон.
14. N ₂ (г) + 3H ₂ (г) -> 2NH ₃ (г)
15. Общая степень окисления для всех элементов 15-й группы -3.

Авторы и авторство

• Киренджот Гревал (UCD), Конни Соу (UCD)

Информация об элементе азота N: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История азота

Элемент Азот был открыт Дэниелом Резерфордом в год. 1772 г. в Соединенном Королевстве .Азот получил свое название от греческого слова «нитрон» и «-gen», означающего «образующий нитрон».

Присутствие азота: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание азота во Вселенной, Солнце, метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура азота

Твердотельная структура азота – простая гексагональная.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а	б	с
386. 1	386,1	626,5 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π / 2	π / 2	2 π / 3

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства азота

Атомы азота имеют 7 электронов и структура электронной оболочки [2, 5] с символом атомного члена (квантовые числа) ⁴ S _3/2 .

Оболочечная структура азота – количество электронов на энергию уровень

Электронная конфигурация основного состояния азота – нейтральный Атом азота

Электронная конфигурация нейтрального атома азота в основном состоянии [Он] 2с2 2п3.Часть конфигурации азота, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [He]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 2s2 2p3, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального азота

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома азота, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п3

Атомная структура азота

Атомный радиус азота 56 пм, а его ковалентный радиус 75 пм.

Атомный спектр азота

Химические свойства азота: Энергии ионизации азота и сродство к электрону

Сродство к электрону азота составляет 7 кДж / моль.

Энергия ионизации азота

Энергия ионизации азота

см. В таблице ниже.

Число энергии ионизации	Энтальпия – кДж / моль
1	1402.3
2	2856
3	4578.1
4	7475
5	9444,9
6	53266,6
7	64360

Физические свойства азота

Физические свойства азота см. В таблице ниже.

Плотность	1.251 г / л
Молярный объем	11. 1964028777 см3

Упругие свойства

Твердость азота – Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства азота

Азот не является источником электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства азота

Свойства азота и теплопроводности

Магнитные свойства азота

Оптические свойства азота

Акустические свойства азота

Термические свойства азота – энтальпии и термодинамика

Термические свойства азота

см. В таблице ниже.

Энтальпия азота

Изотопы азота – ядерные свойства азота

Изотопы родия.Природный азот имеет 2 стабильных изотопа – 14Н, 15Н.

Изотоп	Масса изотопа	% Изобилие	Т половина	Режим распада
10N
11N
12N
13N
14N		99. 632%	Стабильный	Нет данных
15N		0.368%	Стабильный	Нет данных
16N
17N
18N
19N
20N
21N
22N
23N
24N
25N

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Химические элементы, отсортированные по названию в алфавитном порядке

Вы можете щелкнуть заголовок столбца, чтобы отсортировать таблицу по этому столбцу. Щелкните символ элемента, чтобы получить подробные сведения об элементе.

Ar6k

Атомный номер	Обозначение элемента	Имя элемента
89	Ac	Актиний
13	Al	Алюминий
95	Am	Америций
	51		Sbtimony			Sbtim76	Аргон
33	As	Мышьяк
85	At	Астатин
56	Ba	Барий
	Берий
4	Be	Бериллий
83	Bi	Висмут
107	Bh	Бориум
503 Иридий 9015 3 11376 11376 Rg 9 0003 Rb 83 Scalium Na Тантал15315 9 0186 Борил B Бром 48 Cd Cadmiu м 55 Cs Цезий 20 Ca Кальций 98 Cf Калифорний 6 Углерод Ce Церий 17 Cl Хлор 24 Cr Хром 27 Co Cobalt C Cobalt 29 Cu Медь 96 Cm Кюрий 110 Ds Дармштадций 105 Dub3 Dy Диспрозий 99 Es Эйнштейний 68 Er Эрбий 63 Eu Европий 100 Fm 100 Fm Фермий Флэмий 9 F Фтор 87 Fr Франций 64 Gd Гадолиний 31 Ga Галлий Галлий Германий 79 Au Золото 72 Hf Гафний 108 Hs Калий Калий 2 67 Ho Гольмий 1900 76 H Водород 49 In Индий 53 I Йод 77 Ir Иридий 36 Kr Криптон 57 La Лантан 103 Lr Лоуренсий Pbad Li Литий 116 Lv Ливерморий 71 Lu Лютеций 12 Mg Mg Магний Mg Mg Магний Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg 109 млн т Мейтнерий 101 Md Менделевий 80 Hg Ртуть 42 Mo Молибден 115 Mcc6 900ovium 115 900ovium Неодим 10 Ne Неон 93 Np Нептуний 28 Ni Никель Никель Никель 41 Nb Ниобий 7 N Азот 102 No. Осмий 8 O Кислород 46 Pd Палладий 15 P Фосфор 78 Pt Платина Platinum Po Полоний 19 K Калий 59 Pr Празеодим 61 Pm Promethium Promethium 88 Ra Радий 86 Rn Радон 75 Re Рений 45 Rhhodium Рентген 37 Рубидий 44 Ru Рутений 104 Rf Резерфорд 62 Sm 106 Sg Seaborgium 34 Se Селен 14 Si Кремний 9000 Silver3 47 Ag Ag Натрий 38 Sr Стронций 16 S Сера 73 Ta Тантал 52 Te Теллур 117 Ts Tennessine 65 Tb Тербий 81 Tl Таллий 90 Torium Тулий 50 Sn Олово 22 Ti Титан 74 W Вольфрам Уран 23 V Ванадий 54 Xe Ксенон 70 Yb Иттербий 39 Y 39 Y Цинк 40 Zr Цирконий Библиография: «Периодическая таблица элементов. “ IUPAC . 19 декабря 2016 г. . Периодическая таблица элементов: N 5 мета состояние .120 МэВ Список справочных источников, используемых для составления данные, представленные в нашей периодической таблице элементов, можно найти на главной странице таблицы Менделеева. Кеннет Барбалас. Периодическая таблица элементов – N – азот. EnvironmentalChemistry.com. 1995 – 2021. Доступно в Интернете: 07.12.2021 https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/N-pg2.html . Ссылка на эту страницу Если вы хотите разместить ссылку на эту страницу со своего веб-сайта, блога и т. Д., Скопируйте и вставьте этот код ссылки (красный) и измените его в соответствии со своими потребностями: Периодическая таблица элементов эхо: N – азот (EnvironmentalChemistry.com) – Эта страница предоставляет исчерпывающую информацию о нуклидах для элемента N – Азот, включая: режимы распада нуклидов, период полураспада, отношения ветвлений, энергию распада и т. д. . УВЕДОМЛЕНИЕ: Хотя ссылки на статьи приветствуются, НАШИ СТАТЬИ НЕ МОГУТ БЫТЬ КОПИРОВАТЬ ИЛИ ПОВТОРНО Публикация НА ДРУГИМ ВЕБ-САЙТЕ НИ ПРИ КАКИХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ. ПОЖАЛУЙСТА, если вам понравилась опубликованная нами статья, просто дайте ссылку на нее на нашем сайте, не публикуйте ее повторно. Нуклид Потенциальные родительские нуклиды N10 Неизвестно N11 53 O18 Неизвестно N13 Ne17 ( Syn ) O13 ( Syn ) N14 C14 (Natural) O14 ( 003) N15 C15 ( Syn ) O15 ( Syn ) N16 C16 ( Syn ) C17 ( Syn ) N16m ( Syn ) 6 Неизвестно N17 C17 ( Syn ) C18 ( Syn ) N18 C18 ( Syn 35) C19 ( Syn 3) 9196 N19 C19 ( Syn ) C20 ( Syn ) N20 C20 ( Syn ) N21 N21 Неизвестно N23 Неизвестно N24 Не известно Ключ: NN NN = Естественное изобилие (в процентах) Syn = Синтетический нуклид (не встречается в природе) DM = Режим распада α = Альфа-излучение β – = Бета-излучение β – β – = Двойной бета-распад β + = Позитронное излучение ε = Электронный захват IT = Изомерный переход N = Эмиссия нейтронов P = Эмиссия протонов SF = Спонтанное деление DT = Распад до BR% = Коэффициент ветвления (в процентах) Периодическая таблица – обзор I.Элементарная и атомная концепции Периодическая таблица, великая классификационная схема химии, основана на двух самых фундаментальных концепциях в физической науке – элементах и ​​атомах. В своих зачаточных формах обе эти идеи были изобретением досократических греческих философов. Первым из этих мыслителей был Фалес Милетский (ок. 624–545 до н. Э.), Который разделял идею о том, что вся материя происходит из одной субстанции. В то время как он считал воду элементарной субстанцией, другие, такие как Анаксимен, Гераклит и Анаксимандр, отдавали предпочтение воздуху, огню и апейрону (вечному, неограниченному элементу) соответственно. Где-то около 450 г. до н. Э. Эмпедокл (ок. 490–430 до н. Э.), Кажется, синтезировал некоторые из этих идей в своем аргументе о том, что вся материя состоит из различных смесей четырех первичных веществ – земли, воздуха, огня и воды. Два величайших философа классической античности, Платон (428–347 гг. До н.э.) и Аристотель (384–322 гг. До н.э.), восприняли четыре элемента Эмпедокла, хотя Аристотель добавил пятый, quita essentia , который составлял кристаллические сферы небес. . Хотя некоторые ученые признали эти элементы еще в 17 веке, важно понимать, что эти четыре элемента были скорее философскими конструкциями, чем конкретными сущностями с химическими последствиями. Точно так же древние греки предлагали атомы не столько для объяснения конкретных природных явлений, сколько для объяснения постоянства среди изменений. Атомисты, такие как Демокрит из Абдеры (ок. 460–370 до н. Э.), Утверждали, что тело не может быть бесконечно разделено на части. В конечном итоге процесс должен был остановиться на уровне «неразрезанной» частицы, буквально ατ oμ os. Римский поэт Лукреций (ок. 100–55 до н. Э.) Утверждал, что атомы и пустота составляют все вещи, и развил эту идею для объяснения метеорологии и геологии, ощущений и секса, космологии и социологии и даже жизни и разума.Несмотря на столь амбициозную всесторонность, атомы не получили такого широкого признания, как четыре земных элемента, в основном потому, что Аристотель отверг их. Тем не менее концепция элементарных частиц материи иногда использовалась в качестве рабочей гипотезы такими учеными, как Гассенди, Галилей, Бойль и Ньютон. Действительно, Ньютон зашел так далеко, что выразил это мнение: «Мне кажется вероятным, что Бог в Начальной форме имел Материю в твердых, массивных, твердых, непроницаемых, подвижных Частицах». Таким образом, к 1700 году успехи в химии поставили идею четырех элементов под серьезный вопрос, в то время как идея атомов получила научное распространение.Последовавший за этим век сделал многое для дальнейшего утверждения последнего и свержения первого. Антуан Лоран Лавуазье (1743–1794), француз, которого часто считают «отцом современной химии», сформулировал рабочее определение «простой субстанции» в своем тексте 1789 года « Traité Élementaire de Chimie ». Первое издание включало таблицу из 33 элементарных веществ, которые не могли быть разложены химическими операциями. В этой таблице элементы были разделены на группы, такие как métalliques и non métalliques .Большинство металлов, перечисленных Лавуазье (например, сурьма, серебро, медь и железо), были известны и использовались веками. То же самое и с некоторыми неметаллами, такими как углерод и сера. Однако список Лавуазье также включал водород, кислород и азот – три газа, которые были недавно изолированы и, благодаря его теоретической системе, правильно идентифицированы как специфические элементарные вещества. По сути, все 33 исходных вещества Лавуазье все еще присутствуют в современной периодической таблице.Предположение Лавуазье о том, что пять «земель», которые он включает: известь, магнезия, барита, алюмний и кремнезем, на самом деле могут быть сложными веществами, подтвердилось. Теперь мы знаем, что это оксиды кальция, магния, бария, алюминия и кремния. Две его записи, свет и тепло, вообще не являются материалами. Тем не менее концепция простых веществ Лавуазье и его предварительный список оказались очень важными для развития химии и периодической классификации элементов. Например, четко определенная рабочая концепция элемента была необходима для разработки атомной теории Джоном Далтоном (1766–1844). В 1808 году этот английский школьный учитель опубликовал A New System of Chemical Philosophy , в котором изложил свои постулаты о структуре материи. Каждый элемент, утверждал Дальтон, состоит из идентичных, неизменных и уникально характерных атомов. Когда элементы объединяются в соединения, их атомы объединяются в фиксированном соотношении, характерном для соединения.Поскольку эти числа фиксированы, элементарный состав соединения по массе также постоянен. Это последнее свойство можно было довольно точно определить даже во времена Дальтона. Однако у Дальтона не было прямого способа установить правильное атомное соотношение элементов любого соединения. Как следствие, он не мог с уверенностью вычислить относительные массы атомов различных элементов – их атомные массы или атомные веса. Атомные массы элементов и атомные отношения, характерные для конкретных соединений, проявляются в элементарном массовом составе соединений.Как только правильное атомное соотношение известно, атомные массы могут быть легко вычислены на основе массового состава. В качестве альтернативы, знание атомных масс позволяет преобразовать состав по массе в состав по атомному соотношению. Однако Далтон столкнулся с дилеммой уравнения с двумя неизвестными. Эта дилемма продолжала преследовать химию в течение 50 лет и, следовательно, ограничивала полезность атомной теории. Из-за важности массовых соотношений в химических реакциях был консенсус, что характерная атомная масса элемента была важным свойством.Однако не было единого мнения о том, какие значения были правильными. Водород обычно считался самым «легким» элементом и, следовательно, ему обычно приписывалась атомная масса 1. По отношению к этому стандарту атомная масса кислорода составляла примерно 8, по мнению одних ученых, или 16, по мнению других. Ситуация зашла в такой печальный тупик, что развитие химии тормозится. Поэтому в 1860 году в Карлсруэ, Германия, была созвана специальная международная конференция с явной целью разрешить путаницу вокруг атомных масс. Оставить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Меню Поиск: