Элемент таблицы менделеева sr: Стронций – 38 элемент таблицы Менделеева

Таблица Менделеева online – Sr

Sr 38 2
8
18
8
2 87,62±1 5s2 Стронций

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	0,99
Температура плавления:	660,37°C
Температура кипения:	2519°C
Теплопроводность:	221
Плотность:	2,702 г/см3
Открыт:	Ганс Кристиан Эрстед
Цвет в твёрдом состоянии:	Серебристый
Тип:	Металл
Орбитали:	1s22s22p63s23p1
Электронная формула:	Sr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2 Sr – [Kr] 5s2
Валентность:	+2
Степени окисления:	0, + II
Сверхпроводящее состояние при температуре:	1,175 К
Потенциалы ионизации:	5,986 В 18,828 В 28,447 В
Электропроводность в тв. фазе:	38,2*106 при 273K
Ковалентный радиус:	1,18 Å
Атомный объем:	10 см3/моль
Атомный радиус:	1,82 Å
Теплота распада:	10,79 КДж/моль
Теплота парообразования:	293,4 КДж/моль
Кристаллическая структура:	Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани

Реклама

Изотопы

Символ нуклида	Z(p)	N(n)	Масса изотопа (а. е. м.)	Период полураспада (T1/2)	Спин и чётность ядра
	Энергия возбуждения
73Sr	38	35	72,96597	25 мс	1/2-
74Sr	38	36	73,95631	50 мс	0+
75Sr	38	37	74,94995	88 мс	3/2-
76Sr	38	38	75,94177	7,89 с	0+
77Sr	38	39	76,937945	9,0 с	5/2+
78Sr	38	40	77,932180	159 с	0+
79Sr	38	41	78,929708	2,25 мин	3/2-
80Sr	38	42	79,924521	106,3 мин	0+
81Sr	38	43	80,923212	22,3 мин	1/2-
82Sr	38	44	81,918402	25,36 сут	0+
83Sr	38	45	82,917557	32,41 ч	7/2+
83mSr	259,15 кэВ			4,95 с	1/2-
84Sr	38	46	83,913425	стабилен	0+
85Sr	38	47	84,912933	64,853 сут	9/2+
85mSr	238,66 кэВ			67,63 мин	1/2-
86Sr	38	48	85,9092602	стабилен	0+
86mSr	2,95568 МэВ			455 нс	8+
87Sr	38	49	86,9088771	стабилен	9/2+
87mSr	388,533 кэВ			2,815 ч	1/2-
88Sr	38	50	87,9056121	стабилен	0+
89 Sr	38	51	88,9074507	50,57 сут	5/2+
90Sr	38	52	89,907738	28,90 лет	0+
91Sr	38	53	90,910203	9,63 ч	5/2+
92Sr	38	54	91,911038	2,66 ч	0+
93Sr	38	55	92,914026	7,423 мин	5/2+
94Sr	38	56	93,915361	75,3 с	0+
95Sr	38	57	94,919359	23,90 с	1/2+
96Sr	38	58	95,921697	1,07 с	0+
97Sr	38	59	96,926153	429 мс	1/2+
97m1Sr	308,13 кэВ			170 нс	7/2+
97m2Sr	830,8 кэВ			255 нс	11/2-
98Sr	38	60	97,928453	653 мс	0+
99Sr	38	61	98,93324	269 мс	3/2+
100Sr	38	62	99,93535	202 мс	0+
101Sr	38	63	100,94052	118 мс	5/2-
102Sr	38	64	101,94302	69 мс	0+
103Sr	38	65	102,94895	50 мс
104Sr	38	66	103,95233	30 мс	0+
105Sr	38	67	104,95858	20 мс

Стронций

Стронций
Атомный номер	38
Внешний вид простого вещества	ковкий, серебристо-белый металл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	87,62 а.  е. м. (г/моль)
Радиус атома	215 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	549,0 (5,69) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 5s2
Химические свойства
Ковалентный радиус	191 пм
Радиус иона	(+2e) 112 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	0,95
Электродный потенциал	0
Степени окисления	2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	2,54 г/см³
Молярная теплоёмкость	26,79 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(35,4) Вт/(м·K)
Температура плавления	1 042 K
Теплота плавления	9,20 кДж/моль
Температура кипения	1657 K
Теплота испарения	144 кДж/моль
Молярный объём	33,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	6,080 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	147 K

Sr	38
87,62
[Kr]5s2
Стронций

Стронций — элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Обозначается символом Sr (лат. Strontium). Простое вещество стронций (CAS-номер: 7440-24-6) — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

История и происхождение названия

 

Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Строншиан, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено почти через 30 лет Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

Присутствие в природе

Содержание в земной коре — 0,384 % в свободном виде стронций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO₄. Добывают также стронцианит SrCO₃. Эти два минерала имеют промышленное значение.

Стронций содержится в морской воде (0,1 мг/л), в почвах (0,035 масс%).

В природе стронций встречается в виде смеси 4 стабильных изотопов ⁸⁴Sr (0,56 %), ⁸⁶Sr (9,86 %), ⁸⁷Sr (7,02 %), ⁸⁸Sr (82,56 %).

Получение Стронция

Три способа получения металлического стронция:

— термическое разложение некоторых соединений
— электролиз
— восстановление оксида или хлорида

Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.

Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl₂ и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.

Физические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215^оС устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605^оС — гексагональная (β-Sr), выше 605^оС — кубическая объемно-центрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления — 768^оС, Температура кипения — 1390^оС.

Химические свойства

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

Sr + 2H₂O = Sr(OH)₂ + H₂↑

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжелые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H₂SO₄, HNO₃) реагирует слабо.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO₂ и нитрид Sr₃N₂. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами.  Взаимодействует с водородом (выше 200^оС), азотом (выше 400^оС). Практически не реагирует с щелочами.

При высоких температурах реагирует с CO₂, образуя карбид:

5Sr + 2CO₂ = SrC₂ + 4SrO

Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl^–, I^–, NO₃^–. Соли с анионами F^–, SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3- малорастворимы.

Применение

Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.

Металлургия

Стронций применяется для легирования меди и некоторых ее сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для обессеривания чугуна, меди и сталей.

Металлотермия

Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

Магнитные материалы

Магнитотвердые ферриты стронция — широкоупотребительные материалы для производства постоянных магнитов.

Пиротехника

В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в кирпично-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

Изотопы

Радиоактивный ⁹⁰Sr (период полураспада 28,9 лет) применяется в производстве радиоизотопных источников тока в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³, а энерговыделение около 0,54 Вт/см³).

Атомноводородная энергетика

Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и в частности разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

Химические источники тока

Фторид стронция используется в качестве компонента твердотельных фторионных аккумуляторных батарей с громадной энергоемкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий для анодов гальванических элементов.

Биологическая роль

Влияние на организм человека

Не следует путать действие на организм человека природного (нерадиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция. Изотоп стронция ⁹⁰Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28.9 лет. ⁹⁰Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный ⁹⁰Y (период полураспада 64 ч.) Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдет лишь через несколько сотен лет. ⁹⁰Sr образуется при ядерных взрывах и выбросах с АЭС. По химическим реакциям радиоактивный и нерадиоактивные изотопы стронция практически не отличаются. Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Независимо от пути и ритма поступления в организм растворимые соединения стронция накапливаются в скелете. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Путь поступления влияет на величину отложения стронция в скелете. На поведение стронция в организме оказывает влияние вид, пол, возраст, а также беременность, и другие факторы. Например, в скелете мужчин отложения выше, чем в скелете женщин. Стронций является аналогом кальция. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырехлетнего возраста, когда идет активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы. Пути попадания:

1. вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л)
2. пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
3. интратрахеальное поступление
4. через кожу (накожное)
5. ингаляционное (через воздух)
6. из растений или через животных стронций-90 может непосредственно перейти в организм человека.
7. люди работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней. Основные области применения природного стронция — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, пр-во магнитных материалов, радиоактивного — пр-во атомных электрических батарей. атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и др.)

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина Д, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких как барий, молибден, селен и др.). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформация суставов, задержка роста и другие нарушения Напротив, радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека:

1. откладывается в скелете (костях), поражает костную ткань и костный мозг, что приводит к развитию лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей.
2. вызывает лейкемию и злокачественные опухоли (рак) костей, а также поражение печени и мозга

Изотопы

Изотопы стронция

 

Стронций-90

Стронций-90

Изотоп стронция ⁹⁰Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28,79 лет. ⁹⁰Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный иттрий ⁹⁰Y (период полураспада 64 часа). ⁹⁰Sr образуется при ядерных взрывах и выбросах с АЭС.

Стронций является аналогом кальция и способен прочно откладываться в костях. Длительное радиационное воздействие ⁹⁰Sr и ⁹⁰Y поражает костную ткань и костный мозг, что приводит к развитию лучевой болезни, опухолей кроветворной ткани и костей.

стронций | химический элемент | Британика

стронций

См. все СМИ

Связанные темы:

химический элемент щелочноземельный металл стронций-90

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

стронций (Sr) , химический элемент, один из щелочноземельных металлов группы 2 (IIa) периодической таблицы. Он используется в качестве ингредиента в красных сигнальных ракетах и ​​люминофорах и представляет собой основную опасность для здоровья при радиоактивных осадках.

Element Properties

atomic number	38
atomic weight	87.62
melting point	769 °C (1,416 °F)
boiling point	1,384 ° C (2523 °F)
удельный вес	2,63
степень окисления	+2
электронная конфигурация Kr 90 6 0 [0]0068 2

Возникновение, свойства и использование

Стронций — мягкий металл, похожий на свинец, и в свежем виде имеет серебристый блеск. Он быстро реагирует на воздухе, приобретая желтоватый цвет; следовательно, он должен быть защищен от кислорода для хранения. В природе бесплатно не встречается. Хотя он широко распространен вместе с кальцием, есть только две основные руды только стронция: целестин (SrSO ₄ ) и стронцианит (SrCO _{3 9). 0080 ).}

Минерал из свинцового рудника недалеко от деревни Стронтиан в Аргайл, Шотландия, первоначально был ошибочно идентифицирован как тип карбоната бария, но Адэр Кроуфорд и Уильям Круикшенк в 1789 году отметили, что это, вероятно, другое вещество. Химик Томас Чарльз Хоуп назвал новый минерал стронтитами в честь деревни, а соответствующую «землю» (оксид стронция, SrO) соответственно назвали стронцием. Металл был выделен (1808 г.) сэром Хамфри Дэви, который провел электролиз смеси влажного гидроксида или хлорида с оксидом ртути с использованием ртутного катода, а затем выпарил ртуть из полученной амальгамы. Он использовал основу слова стронция для формирования названия элемента.

Его космическое содержание оценивается в 18,9 атомов (по шкале, где содержание кремния = 10 ⁶ атомов). Он составляет около 0,04 процента земной коры. Наиболее важным коммерческим источником стронция является целестин; более двух третей мировых поставок приходится на Китай, а Испания и Мексика поставляют большую часть остатка. Стронций в виде стержней может быть получен контактно-катодным методом электролиза, при котором охлажденный железный стержень, действующий как катод, едва касается поверхности расплавленной смеси хлоридов калия и стронция и приподнимается по мере затвердевания стронция на Это. Металлический стронций можно также получить восстановлением оксида алюминием. Этот металл податлив и пластичен, он хорошо проводит электричество, но элементарный стронций используется относительно редко. Один из них используется в качестве легирующей добавки для алюминия или магния в литых блоках двигателей и колесах; стронций улучшает обрабатываемость и сопротивление ползучести металла.

Встречающийся в природе стронций представляет собой смесь четырех стабильных изотопов: стронций-88 (82,6%), стронций-86 (9,9%), стронций-87 (7,0%) и стронций-84 (0,56%). В зависимости от местоположения соотношение стронция-87 и стронция-86 может различаться более чем в 5 раз. Это изменение используется при датировании геологических образцов и при определении происхождения скелетов и глиняных артефактов. В результате ядерных реакций было получено около 16 синтетических радиоактивных изотопов, из которых самым долгоживущим является стронций-9.0 (период полураспада 28,9 года). Этот изотоп, образующийся при ядерных взрывах, считается наиболее опасным компонентом радиоактивных осадков. Из-за своего химического сходства с кальцием он усваивается костями и зубами, где продолжает выбрасывать электроны, вызывающие радиационное поражение, повреждая костный мозг, нарушая процесс образования новых клеток крови и, возможно, вызывая рак. Однако в контролируемых условиях он использовался для лечения некоторых поверхностных видов рака и рака костей. Он также используется в качестве источника в толщиномерах и в радиоизотопных термоэлектрических генераторах, где теплота его радиоактивного распада преобразуется в электричество для долгоживущих и легких источников энергии в навигационных буях, удаленных метеорологических станциях и космических кораблях. Стронций-89используется при лечении рака костей, поскольку воздействует на костные ткани, доставляет бета-излучение, а затем распадается в течение нескольких месяцев (период полураспада 51 день).

Стронций не является важным элементом для высших форм жизни, и его соли, как правило, нетоксичны. То же свойство «поиска костей», которое делает стронций-90 опасным, успешно используется в добавках стронция для увеличения плотности и роста костей.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Соединения

В целом химический состав стронция очень похож на химический состав кальция. В своих соединениях стронций имеет исключительную степень окисления +2, как ион Sr ²⁺ . Металл является активным восстановителем и легко реагирует с галогенами, кислородом и серой с образованием галогенидов, оксидов и сульфидов.

Соединения стронция имеют довольно ограниченную коммерческую ценность, поскольку соответствующие соединения кальция и бария обычно служат той же цели, но дешевле. Однако некоторые из них нашли применение в промышленности и других местах. В настоящее время нет замены ярко-малиновому цвету солей стронция, таких как нитрат стронция, Sr(NO ₃ ) ₂ и хлорат стронция, Sr(ClO ₃ ) ₂ , в фейерверках, сигнальных ракетах и ​​трассирующих боеприпасах. Около 5-10% всего производства Стронция расходуется на пиротехнику. Гидроксид стронция, Sr(OH) ₂ , иногда используется для извлечения сахара из мелассы, поскольку он образует растворимый сахарид, из которого сахар может быть легко регенерирован под действием двуокиси углерода. Моносульфид стронция, SrS, используется в качестве средства для удаления волос и в качестве компонента люминофоров для электролюминесцентных устройств и светящихся красок.

Ферриты стронция включают семейство соединений общей формулы SrFe _x O _y , образующихся в результате высокотемпературной (1000–1300 °C, или 1800–2400 °F) реакции между SrCO 3

9 0 и Fe ₂ O ₃ . Постоянные керамические магниты изготавливаются из ферритов стронция и находят применение в самых разных приложениях, таких как громкоговорители, двигатели для автомобильных стеклоочистителей и детские игрушки.

Тимоти П. Хануса

Стронций

Зона данных | Открытие | Факты | Внешний вид и характеристики | Использование | Изобилие и изотопы | Ссылки

38

Sr

87. 62

Химический элемент стронций относится к щелочноземельным металлам. Он был открыт в 1790 году Адэром Кроуфордом.

Зона данных

Классификация:	Стронций – щелочноземельный металл
Цвет:	серебристый
Атомный вес:	87,62
Состояние:	твердый
Температура плавления:	777 или С, 1050 К
Точка кипения:	1380 или С, 1653 К
Электроны:	38
Протоны:	38
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	50
Электронные оболочки:	2,8,18,8,2
Электронная конфигурация:	[Кр] 5 с 2
Плотность @ 20 или C:	2,6 г/см 3

Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости”>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	33,7 см 3 /моль
Структура:	ccp: плотно упакованный кубический
Твердость:	1,5 месяца
Удельная теплоемкость	0,30 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	8,30 кДж моль -1
Теплота распыления	164 кДж моль -1
Теплота парообразования	144,0 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	549,5 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	1064,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	4138 кДж моль -1
Сродство к электрону	5 кДж моль -1
Минимальная степень окисления	0
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	2
Макс. общее окисление нет.	2
Электроотрицательность (шкала Полинга)	0,95
Объем поляризуемости	27,6 Å 3
Реакция с воздухом	энергичный, ⇒ SrO, Sr 2 N 3
Реакция с 15 M HNO 3	энергичный, ⇒ H 2 , Sr(NO 3 ) 2
Реакция с 6 М HCl	энергичный, ⇒ H 2 , SrCl 2
Реакция с 6 М раствором NaOH	энергичный, ⇒ нет
Оксид(ы)	SrO, SrO 2 (пероксид стронция)
Гидрид(ы)	SrH 2
Хлориды	SrCl 2
Атомный радиус	200 часов
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	132 вечера
Ионный радиус (3+ ион)	–
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	35,4 Вт·м -1 К -1
Электропроводность	5 x 10 6 S m -1
Температура замерзания/плавления:	777 или С, 1050 К

Стронций. Фото Матиаса Цеппера.

Открытие стронция

Доктор Дуг Стюарт

Стронций был признан новым элементом в 1790, когда Адэр Кроуфорд проанализировал образец минерала из свинцовой шахты недалеко от Стронтиана, Шотландия. До этого ученые считали стронций и барий одним и тем же элементом, и признавали существование только бария.

Минерал получил свое название от шотландского города и назывался стронцианит (карбонат стронция).

Металлический стронций был впервые выделен в 1808 году сэром Хамфри Дэви, работавшим в Лондоне, с помощью электролиза.

Дэви построил очень большую батарею из 600 пластин, которую он использовал для пропускания электричества через соли, разрушая их для выделения новых элементов.

Он смешал оксид магния в пасту с (вероятно) сульфатом стронция. Он сделал углубление в пасте и поместил туда металлическую ртуть, которая служила электродом. В качестве противоэлектрода использовалась платина.

При пропускании через пасту электричества на ртутном электроде образовывалась амальгама стронция и ртути.

Дэви удалил ртуть из амальгамы, нагрев ее, чтобы остался металлический стронций. ^{(1), (2)} .

Дэви назвал этот элемент стронцием в честь минерала, из которого он был получен.

Дэви впервые открыл или выделил несколько щелочных и щелочноземельных металлов, включая калий, натрий, барий, кальций и магний.

 

Нитрат стронция окрашивает пиротехнические устройства в красный цвет. Стронций является источником красного цвета.

Металлический стронций горит на воздухе характерным красным пламенем, образуя смесь оксида и нитрида стронция.

Самые точные в мире атомные часы, основанные на атомах стронция, не будут ни отставать, ни отставать ни на секунду за более чем 200 миллионов лет.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Нерадиоактивные изотопы стронция считаются нетоксичными.

Характеристики:

Стронций — мягкий серебристый металл. На разрезе быстро приобретает желтоватый цвет из-за образования оксида стронция (стронция, SrO). Мелкодисперсный металлический стронций достаточно реактивен, чтобы самовозгораться на воздухе.

Он быстро реагирует с водой (но не бурно, как металлы группы 1) с образованием гидроксида стронция и газообразного водорода.

Стронций и его соединения горят малиновым пламенем и используются в фейерверках.

Соседство стронция в периодической таблице
Стронций является щелочноземельным металлом группы 2. Обычно он существует в виде двухвалентного иона Sr ²⁺ в своих соединениях. Химический состав стронция очень похож на химический состав кальция, который находится над ним в группе 2.

Использование стронция

Стронций используется для производства стекла (электронно-лучевых трубок) для цветных телевизоров. Он также используется в производстве ферритовых керамических магнитов и при рафинировании цинка.

Самые точные в мире атомные часы с точностью до одной секунды за 200 миллионов лет были разработаны с использованием атомов стронция.

Соли стронция используются в ракетах и ​​фейерверках для получения малинового цвета.

Хлорид стронция используется в зубной пасте для чувствительных зубов.

Оксид стронция используется для улучшения качества керамических глазурей.

Изотоп ⁹⁰ Sr является одним из лучших известных долгоживущих бета-излучателей высокой энергии. Он используется в терапии рака.

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 370 частей на миллион по весу, 87 частей на миллион по молям

Изобилие в Солнечной системе: 50 частей на миллиард по весу, 0,7 частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 100 долларов за 100 г

Стоимость, объем: $ за 100 г

Источник: Стронций никогда не встречается в природе в свободном виде. Основными стронциевыми рудами являются целестин (сульфат стронция, SrSO ₄ ) и стронцианит (карбонат стронция, SrCO ₃ ). Основным промышленным процессом производства металлического стронция является восстановление оксида стронция алюминием.

Изотопы: Стронций имеет 28 изотопов с известными периодами полураспада с массовыми числами от 75 до 102. Встречающийся в природе стронций представляет собой смесь своих четырех стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах: ⁸⁴ Sr (0,6%) , ⁸⁶ Sr (9,9%), ⁸⁷ Sr (7,0%) и ⁸⁸ Sr (82,6%).

Каталожные номера

1. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. , Журнал химического образования (июнь 1932 г.), стр. 1046.
2. Т. К. Кеньон, Наука и знаменитости: восходящая звезда Хамфри Дэви, журнал Chemical Heritage (выпуск 2008/9).

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 Strontium
 

или