Главная
Формули основ: Випишіть формули основ із поданого переліку хімічних формул

Формули основ: Випишіть формули основ із поданого переліку хімічних формул

Содержание

Основания (химия, 8 класс) – формулы и свойства реакций

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 2129.

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 2129.

Один из классов сложных неорганических веществ – основания. Это соединения, включающие атомы металла и гидроксильную группу, которая может отщепляться при взаимодействии с другими веществами.

Строение

Основания могут содержать одну или несколько гидроксо-групп. Общая формула оснований – Ме(ОН)х. Атом металла всегда один, а количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. При этом валентность группы ОН всегда I. Например, в соединении NaOH валентность натрия равна I, следовательно, присутствует одна гидроксильная группа. В основании Mg(OH)2 валентность магния – II, Al(OH)3 валентность алюминия – III.

Количество гидроксильных групп может меняться в соединениях с металлами с переменной валентностью. Например, Fe(OH)2 и Fe(OH)3.

В таких случаях валентность указывается в скобках после названия – гидроксид железа (II), гидроксид железа (III).

Физические свойства

Характеристика и активность основания зависит от металла. Большинство оснований – твёрдые вещества белого цвета без запаха. Однако некоторые металлы придают веществу характерную окраску. Например, CuOH имеет жёлтый цвет, Ni(OH)2 – светло-зелёный, Fe(OH)3 – красно-коричневый.

Рис. 1. Щёлочи в твёрдом состоянии.

Виды

Основания классифицируются по двум признакам:

  • по количеству групп ОН – однокислотные и многокислотные;
  • по растворимости в воде – щёлочи (растворимые) и нерастворимые.

Щёлочи образуются щелочными металлами – литием (Li), натрием (Na), калием (K), рубидием (Rb) и цезием (Cs).

Кроме того, к активным металлам, образующим щёлочи, относят щелочноземельные металлы – кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba). Эти элементы образуют следующие основания:
  • LiOH;
  • NaOH;
  • KOH;
  • RbOH;
  • CsOH;
  • Ca(OH)2;
  • Sr(OH)2;
  • Ba(OH)2.

Все остальные основания, например, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, относятся к нерастворимым.

По-другому щёлочи называются сильными основаниями, а нерастворимые – слабыми основаниями. При электролитической диссоциации щёлочи быстро отдают гидроксильную группу и быстрее вступают в реакцию с другими веществами. Нерастворимые или слабые основания менее активные, т.к. не отдают гидроксильную группу.

Рис. 2. Классификация оснований.

Особое место в систематизации неорганических веществ занимают амфотерные гидроксиды. Они взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями, т.е. в зависимости от условий ведут себя как щёлочь или как кислота. К ним относятся Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 и другие основания.

Получение

Основания получают различными способами. Самый простой – взаимодействие металла с водой:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

Щёлочи получают в результате взаимодействия оксида с водой:

Na2O + H2O → 2NaOH.

Нерастворимые основания получаются в результате взаимодействия щелочей с солями:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4.

Химические свойства

Основные химические свойства оснований описаны в таблице.

Реакции

Что образуется

Примеры

С кислотами

Соль и вода. Нерастворимые основания взаимодействуют только с растворимыми кислотами

Cu(OH)2↓ + H2SO4 → CuSO4 +2H2O

Разложение при высокой температуре

Оксид металла и вода

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

С кислотными оксидами (реагируют щёлочи)

Соль

NaOH + CO2 → NaHCO3

С неметаллами (вступают щёлочи)

Соль и водород

2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2↑

Обмена с солями

Гидроксид и соль

Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4↓

Щелочей с некоторыми металлами

Сложная соль и водород

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

С помощью индикатора проводится тест на определение класса основания.

При взаимодействии с основанием лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым, метилоранж – жёлтым.

Рис. 3. Реакция индикаторов на основания.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях, классификации и взаимодействии оснований с другими веществами. Основания – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН. Они делятся на растворимые или щёлочи и нерастворимые. Щёлочи – более агрессивные основания, быстро реагирующие с другими веществами. Основания получают при взаимодействии металла или оксида металла с водой, а также в результате реакции соли и щёлочи. Основания реагируют с кислотами, оксидами, солями, металлами и неметаллами, а также разлагаются при высокой температуре.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда – пройдите тест.

  • Еркежан Рысова

    10/10

  • Александр Котков

    10/10

  • Мишлен Громов

    10/10

  • Вика Мартынова

    10/10

  • Ольга Хромцова

    10/10

  • Лилия Швец

    10/10

  • Наталья Чернова

    10/10

  • Максим Макеев

    10/10

  • Сергей Ефремов

    8/10

  • Оля Вернер

    9/10

Оценка доклада

4.

5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 2129.

А какая ваша оценка?

Трапеция. Формулы, признаки и свойства трапеции

Навигация по странице: Определение трапеции Элементы трапеции Виды трапеций Основные свойства трапеции Стороны трапеции Средняя линия трапеции Высота трапеции Диагонали трапеции Площадь трапеции Периметр трапеции Окружность описанная вокруг трапеции Окружность вписанная в трапецию Другие отрезки трапеции

Определение.

Трапеция — это четырехугольник, у которого две стороны параллельны, а две другие стороны не параллельны.

Параллельные стороны называются основами трапеции, а две другие боковыми сторонами

Так же, трапецией называется четырехугольник, у которого одна пара противоположных сторон параллельна, и стороны не равны между собой.

Элементы трапеции:

  • Основы трапеции – параллельные стороны
  • Боковые стороны – две другие стороны
  • Средняя линия – отрезок, соединяющий середины боковых сторон.

Виды трапеций:

  • Равнобедренная трапеция – трапеция, у которой боковые стороны равны
  • Прямоугольная трапеция – трапеция, у которой одна из боковых сторон перпендикулярна основам
Рис.1 Рис.2

Основные свойства трапеции

1. В трапецию можно вписать окружность, если сумма длин оснований равна сумме длин боковых сторон:

AB + CD = BC + AD

2. Средняя линия трапеции разделяет пополам любой отрезок, который соединяет основы, так же делит диагонали пополам:

AK = KB, AM = MC, BN = ND, CL = LD

3. Средняя линия трапеции параллельна основаниям и равна их полусумме:

m = a + b
2

4. Точка пересечения диагоналей трапеции и середины оснований лежат на одной прямой.

5. В трапеции её боковая сторона видна из центра вписанной окружности под углом 90°.

6. Каждая диагональ в точке пересечения делится на две части с таким соотношением длины, как соотношение между основаниями:

BC : AD = OC : AO = OB : DO

7. Диагонали трапеции d1

и d2 связаны со сторонами соотношением:

d12 + d22 = 2ab + c2 + d2


Сторона трапеции

Формулы определения длин сторон трапеции:

1. Формула длины оснований трапеции через среднюю линию и другую основу:

a = 2m – b

b = 2m – a

2. Формулы длины основ через высоту и углы при нижнем основании:

a = b + h · (ctg α + ctg β)

b = a – h · (ctg α + ctg β)

3. Формулы длины основ через боковые стороны и углы при нижнем основании:

a = b + c·cos α + d·cos β

b = a – c·cos α – d·cos β

4. Формулы боковых сторон через высоту и углы при нижнем основании:

с = h       d = h
sin αsin β


Средняя линия трапеции

Определение.

Средняя линия – отрезок, соединяющий середины боковых сторон трапеции.

Формулы определения длины средней линии трапеции:

1. Формула определения длины средней линии через длины оснований:

m = a + b
2

2. Формула определения длины средней линии через площадь и высоту:

m = S
h


Высота трапеции

Формулы определения длины высоты трапеции:

1. Формула высоты через сторону и прилегающий угол при основании:

h = c·sin α = d·sin β

2. Формула высоты через диагонали и углы между ними:

h = sin γ ·d1 d2 = sin δ ·d1 d2
a + ba + b

3. Формула высоты через диагонали, углы между ними и среднюю линию:

h = sin γ ·d1 d2 = sin δ ·d1 d2
2m2m

4. Формула высоты трапеции через площадь и длины оснований:

h = 2S
a + b

5. Формула высоты трапеции через площадь и длину средней линии:

h = S
m


Диагонали трапеции

Формулы определения длины диагоналей трапеции:

1. Формулы диагоналей по теореме косинусов:

d1 = √a2 + d2 – 2ad·cos β

d2 = √a2 + c2 – 2ac·cos α

2. Формулы диагоналей через четыре стороны:

d1 = √ d 2 + ab –  a(d 2 – c2)
a – b
d2 = √ c2 + ab –  a(c2 – d 2)
a – b

3. Формула длины диагоналей через высоту:

d1 = √h2 + (a – h · ctg β)2 = √h2 + (b + h · ctg α)2

d2 = √h2 + (a – h · ctg α)2 = √h2 + (b + h · ctg β)2

4. Формулы длины диагонали через сумму квадратов диагоналей:

d1 = √c2 + d 2 + 2ab – d22

d2 = √c2 + d 2 + 2ab – d12


Площадь трапеции

Формулы определения площади трапеции:

1. Формула площади через основания и высоту:

S = (a + b) · h
2

2. Формула площади через среднюю линию и высоту:

S = m · h

3. Формула площади через диагонали и угол между ними:

S = d1d2 · sin γ = d1d2 · sin δ
22

4. Формула площади через четыре стороны:

S = a + b√c2 –((a – b)2 + c2 – d 2)2
22(a – b)

5. Формула Герона для трапеции

S = a + b√(p – a)(p – b)(p – a – c)(p – a – d)
|a – b|
где
p = a + b + c + d  – полупериметр трапеции.
2


Периметр трапеции

Формула определения периметра трапеции:

1. Формула периметра через основания:

P = a + b + c + d


Окружность описанная вокруг трапеции

Окружность можно описать только вокруг равнобедренной трапеции!!!

Формула определения радиуса описанной вокруг трапеции окружности:

1. Формула радиуса через стороны и диагональ:

R = a·c·d1
4√p(p – a)(p – c)(p – d1)

где

p = a + c + d1
2

a – большее основание


Окружность вписанная в трапецию

В трапецию можно вписать окружность, если сумма длин оснований равна сумме длин боковых сторон:

a + b = c + d

Формула определения радиуса вписанной в трапецию окружности

1. Формула радиуса вписанной окружности через высоту:

r = h
2

Другие отрезки разносторонней трапеции

Формулы определения длин отрезков проходящих через трапецию:

1. Формула определения длин отрезков проходящих через трапецию:

KM = NL = b   KN = ML = a   TO = OQ = a · b
22a + b


Все таблицы и формулы

7.4: Названия и формулы оснований

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    310241

    • Основания

    Основание можно просто определить как ионное соединение, производящее 9-}\) анион, названия оснований оканчиваются на гидроксид . Катион просто назван первым. Некоторые примеры названий и формул для оснований показаны в таблице ниже.

    Таблица \(\PageIndex{1}\)
    Формула Имя
    \(\ce{NaOH}\) гидроксид натрия
    \(\ce{Ca(OH)_2}\) гидроксид кальция
    \(\ce{NH_4OH}\) гидроксид аммония
    НХ 3 аммиак
    Fe(OH) 2 Гидроксид железа(II) или гидроксид железа
    Fe(OH) 3 Гидроксид железа(III) или гидроксид железа

    Обратите внимание: поскольку гидроксиды являются ионными соединениями, количество гидроксидов в формуле не влияет на название. -}\) для балансировки заряда, поэтому формула \(\ce{Ca (ОН)_2}\). Ион гидроксида является многоатомным ионом и должен быть заключен в круглые скобки, если в формуле их несколько.

    Концентрированные водные растворы аммиака (NH 3 ) содержат значительное количество гидроксид-иона, хотя растворенное вещество не является в основном гидроксидом аммония (NH 4 OH), как часто указывается на этикетке. Таким образом, водный раствор аммиака также является обычным основанием.

    Для переходных металлов возможно наличие более одного катиона. В этом случае название гидроксида включает заряд катиона римскими цифрами и скобками. Например, железо может образовывать два возможных катиона: Fe 2 + или Fe 3 +,  и, следовательно, возможны два гидроксида: гидроксид железа(II) с формулой Fe(OH) 2,  или гидроксид железа(III) с формулой Fe(OH) 3 . В качестве альтернативы, классическая система номенклатуры использует коренное название металла на латыни плюс окончание -ous для обозначения минимально возможного заряда и окончание -ic для обозначения максимально возможного заряда. В этой системе Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3  называются гидроксидом железа и гидроксидом железа соответственно.

    Резюме

    • Основания представляют собой ионные соединения, образующие гидроксид-ионы при растворении в воде.
    • Катион назван первым, за ним следует гидроксид . Если возможно более одного катиона, заряд иона должен быть указан римскими цифрами.
    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        Лицензия
        CC BY-NC
        Программа OER или Publisher
        СК-12
        Показать страницу TOC
        № на стр.
      2. Теги
        1. источник@https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-chemistry-flexbook-2.0/
        2. источник[1]-chem-53727
        3. источник[2]-chem-53727

      Bases — Учебное пособие по именованию и формулам

      Инструменты Creator скоро будут вдохновлять!

      Присоединяйтесь к списку рассылки, чтобы узнать, когда мы запустимся.

      Химия.

      Общая химия.

      ВВЕДЕНИЕ:

      Что такое основание в химии? Основные соединения принимают протоны, отдают электроны или выделяют ионы гидроксида в водной фазе. Они нейтрализуют кислоты, образуя соли и воду, когда реагируют с ионами водорода. «Щелочь» — это термин, обозначающий основание, которое растворяется в воде. Основания играют важную роль в нашей повседневной жизни. Пищевая сода — это слабое основание, распространенное в нашем домашнем хозяйстве, тогда как чистящие средства для канализации являются примерами сильных оснований.

      Источник

      ЧТО ТАКОЕ БАЗА?

      • Основание представляет собой ионное соединение, которое при растворении в воде образует гидроксид-ионы.
      • Базы горькие и скользкие.
      • Они имеют рН выше 7.

      НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ:

      • Гидроксид, многоатомный ион (ковалентно связанный набор из двух или более атомов), содержится в самых сильных основаниях. В результате сильные основания называются в соответствии с правилами наименования ионных соединений.
      • Например, гидроксид натрия — это NaOH, гидроксид калия — это KOH, а гидроксид кальция — это Ca(OH)₂.
      • Схема ионной номенклатуры также используется для обозначения слабых оснований, состоящих из ионных соединений.
      • Гидроксид аммония, например, представляет собой NH₄OH.
      • Из-за ковалентных связей слабые основания часто называют молекулярными или органическими соединениями. В результате им даются имена, соответствующие рекомендациям по именованию молекулярных или химических соединений.

      ПРИМЕРЫ ПОВСЕДНЕВНЫХ ОСНОВ

      ОСНОВЫ АРРЕНИУСА

      Они производят ионы гидроксида, которые повышают содержание гидроксида в воде. Основания Аррениуса можно найти в различных изделиях, в том числе:

      1. Очиститель стоков
      2. Моющее средство для стирки
      3. Консистентная смазка
      4. Щелочные батареи
      5. Мыло и банные принадлежности
      6. Пищевая сода

      ОСНОВАНИЯ БРЕНСТЕД-ЛОУРИ

      Основания Бренстеда-Лоури — это основания, принимающие протоны от других молекул. Основания Бренстеда-Лоури можно найти в следующих товарах:

      1. Щелочные батареи с аммиаком
      2. Жидкость для полоскания рта
      3. Обезболивающие, наносимые на кожу
      4. Жевательная резинка
      5. Обивка для мебели

      ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА

      Основания Льюиса отдают электронные пары, тогда как кислоты Льюиса являются соединениями, принимающими электроны. Вот несколько примеров баз.

      1. Алкоголь
      2. Краска для волос
      3. Табачный дым
      4. Пестициды
      5. Гипс
      6. Английская соль

      Источник

      ВЫВОД:

      • Основание представляет собой ионное соединение, которое при растворении в воде образует гидроксид-ионы.
      • Все основания имеют в качестве анионов ионы гидроксида (ОН-), поэтому их названия оканчиваются на гидроксид. Катионы — это просто название другого вовлеченного соединения.
      • Базы горькие и скользкие. Они имеют pH больше 7,9.0010
      • Вот несколько основ вашей повседневной жизни. Стиральные порошки, средство для слива, мыло для купания, пищевая сода, зубная паста, жидкость для полоскания рта, чистящее средство для духовки.

      Часто задаваемые вопросы:

      1. Как вы называете и пишете химические формулы оснований?

      Особой системы наименования базы не существует. Все они содержат ионы гидроксида (ОН-) в качестве анионов, поэтому их названия заканчиваются на гидроксид. Катионы — это просто название другого вовлеченного соединения.

      Например, гидроксид натрия – NaOH гидроксид аммония – NH₄OH Гидроксид магния – Mg(OH)₂

      2. Что такое 10 общих домохозяйств?

      Так много домашних баз. Вот некоторые из них:

      • Пищевая сода
      • Моющее средство
      • Жидкость для полоскания рта
      • Мыло для купания
      • Жевательная резинка
      • Зубная паста
      • Средство для чистки духовки
      • Очиститель канализации
      • Отбеливатель
      • Цемент

      Мы надеемся, что вам понравился этот урок, и вы узнали что-то интересное о Базовое наименование и формулы ! Присоединяйтесь к нашему сообществу Discord, чтобы получить ответы на любые вопросы и пообщаться с другими студентами, такими же, как и вы! Не забудьте загрузить наше приложение, чтобы испытать наши веселые классы виртуальной реальности – мы обещаем, это делает учебу намного веселее! 😎

      ИСТОЧНИКИ:

      1. 10 общедомовых баз https://www.

      Оставить комментарий