Формулы для химии решение задач: Основные Химические формулы для решения задач.

Содержание

Основные Химические формулы для решения задач.

5urokov.ru|write-online.ucoz.com|5urokov.ru

№	Количественные характеристики вещества	Обозначение	Единицы измерения	Формула для расчета
1	Плотность вещества	ρ	кг/м³	ρ = m / V(Массу делим на объем вещества)
2	Относительная атомная масса элемента	Аr	–	Ar = ma / u см. в периодической система химических элементов
3	Атомная единица массы	u а.е.м.	кг	u = 1/12 * ma (12C) const = 1.66*10-27
4	Масса атома (абсолютная)	ma	кг	ma = Ar * u
5	Относительная молекулярная (формульная) масса вещества	Mr	–	Mr (AxBy)=m(AB) / u Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
6	Масса молекулы (формульной единицы)	m M	кг	mM = Mr*u
7	Количество вещества	n	моль	n=m/M n=N/NA n=V/VM
8	Молярная масса (масса 1 моль вещества)	M	г/моль	M=m/n M=Mr M=Ar (для простых веществ)
9	Масса вещества	m	г (кг)	m=M*n m=ρ*V
10	Число структурных единиц	N	атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф. Е.)	N=NA*n
11	Молярный объем – число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)	VM	л/моль	const=22,4
12	Объем газа при н.у.	V	л	V=VM*n V=m/ρ
13	Постоянная Авогадро	NA	частиц/моль	const=6,02*1023
14	Массовая доля вещества (омега)	ωЭ/В	%	ωЭ/В = (Ar(э) * k) / Mr(В)

Формула	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HF	Фтороводород, плавиковая	F–	Фторид
HCl	Хлороводород, соляная	Cl–	Хлорид
HBr	Бромоводород	Br–	Бромид
HI	Йодоводород	I–	Йодид
h3S	Сероводород	S2-	Сульфид
HCN	Циановодородная	CN–	Цианид
HNO2	Азотистая	NO2–	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3–	Нитрат
h4PO4	Ортофосфорная	PO43-	Фосфат
h4AsO4	Мышьяковая	AsO43-	Арсенат
h3SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
h3SO4	Серная	SO42-	Сульфат
h3CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
h3SiO3	Кремниевая	SiO32-	Силикат
h3CrO4	Хромовая	CrO42-	Хромат
h3Cr2O7	Дихромовая	Cr2O72-	Дихромат
HMnO4	Марганцовая	MnO4 –	Перманганат
HClO	Хлорноватистая	ClO–	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2–	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3–	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4–	Перхлорат
HCOOH	Метановая, муравьиная	HCOO–	Формиат
Ch4COOH	Этановая, уксусная	Ch4COO–	Ацетат
h4C2O4	Этандиовая, щавелевая	C2O42-	Оксалат

Нажмите на картинку для увеличения

Методы решения задач по химии.

Задачи на вывод химической формулы вещества

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения.

Таблица 1

Вывод химической формулы вещества:	Номер задачи (пример решения)	Вычисление молярной массы вещества	Задачи для самостоятельного решения
– на основании массовых долей (%) атомов элементов	1	M, где n – число атомов	Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3
– на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения	2	М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)	Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3, 125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения. Ответ:C6H12О
– по плотности вещества в газообразном состоянии	3	М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва)	Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида. Ответ: C3Н6О
– на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения	4	М находится по соотношению, или M	Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л. этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Ответ: C3Н8
– по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения	5	М (в-ва)=Vm·ρ	Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г. этого вещества образовалось 20,16 л. СО2 и 18,9 г. Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Ответ: C6H14О

Приводится пример решения задачи № 6 на применение уравнения Менделеева – Клайперона

Задача № 1

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Дано: w (О) = 42,67%	Решение: Рассчитать молярную массу кислоты C nН2n (N Н2) CОOH w (О) = M кислоты = 75 (г/моль) Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75 14 n = 14, n = 1 Ответ: формула кислоты NН2CН2CОOH М (NН2CН2 CОOH) = 75 г/моль
Вывести формулу соединения CnН2n (N Н2) CОOH

Вернуться к табл.1

Задача № 2

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано: w (С) = 85,7 % w (Н) = 14,3 % D Н2 (CхНу) = 21	Решение: Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2)   М (CхНу)= 21 · 2 = 42 m(С) = 42г. /100% · 85, 7 %= 36 г. m (Н) = 42г. /100% · 14,3 %= 6 г. Находим количество вещества атомов углерода и водорода n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль n (Н) = 6г.: 1 г/моль = 6 моль Ответ: истинная формула вещества C3Н6.
Вывести формулу соединения CхНу- ?

Вернуться к табл.1

Задача № 3

Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

Дано: Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона	Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (C n Н 2 n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль Откуда n = 7. Ответ: формула алкана C7Н14
Вывести формулу алкана C n Н2 n + 2

Вернуться к табл.1

Задача № 4

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Дано: w (С) = 39,97 % w (Н) = 6,73 % w (0) = 53,30 % Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл. m (CхHуОz) = 2,41 г.

Решение: Для расчёта выбираем 100г. соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г. 1. Определяем количество вещества: n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль n (Н) = 6,73г.: 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г.: 16 г/моль = 3,33 моль Определяем наименьшее общее кратное – 3,33. n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1 Простейшая формула соединения – CH2О М (Ch3О) = 30 г/моль Определяем молярную массу соединения по соотношению: 0,3 л. – 2,41 г. 22,4 л. – х г. х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180 Или по формуле М= Vm · m/ V К = 180 : 30 = 6 Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6. Ответ: искомая формула – C6H12О6

Вывести формулу соединения CхНуОz- ?

Вернуться к табл.1

Задача № 5

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г.

Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8

Вывести формулу CхHу – ?

Вернуться к табл. 1

Задача № 6

Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл. Т = 70 Р = 98,64 кПа	Решение: Определяем простейшую формулу соединения: n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1 Простейшая формула S F Находим молярную массу соединения:  M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль. М (S F) = 51 101,95: 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2
Вывести формулу соединения SхFу – ?

Вернуться к табл. 1

‎App Store: Химия

Решайте химические уравнения, Таблица Менделеева 2021, Таблица Растворимости и другие – и всё в одном приложении! Незаменимый помощник по химии! Химия – это просто!

Приложение находит Химические Реакции и химические уравнения с одним и несколькими неизвестными. У вас всегда будет под рукой Таблица Менделеева и Таблица Растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Добавляйте виджеты с химическими элементами на рабочий стол – запоминайте полезную информацию подсознательно.

Находит уравнения химических реакций, даже если неизвестна правая или левая часть, поможет с органической и неорганической химией. Вам будут отображен список найденных реакций в обычном и ионном виде и нарисованы формулы органической химии.

Удобная интерактивная Таблица Менделеева с поиском и информацией о всех химических элементах доступной оффлайн. Нажмите на химический элемент в таблице, чтобы посмотреть справочную информацию.

Запоминайте химические элементы подсознательно с использованием виджетов для рабочего стола. Разместите один или несколько виджетов и время от времени смотрите информацию о химических элементах: порядковый номер и расположение в Таблице Менделеева, фотографии химических веществ, даты открытия элементов.

Калькулятор молярных масс. Введите правильно химическое соединение и калькулятор покажет молярные массы и процентные содержания элементов в заданном химическом веществе.

Таблица растворимости будет всегда под рукой, и вы сможете понять какая реакция идет, а какая нет. Теперь не придется открывать учебник, чтобы узнать нужную информацию.

Самый лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

* Таблица Менделеева
* Таблица растворимости
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Калькулятор молярных масс химических веществ
* Ряд электроотрицательности элементов
* Молекулярные массы органических веществ
* Электрохимический ряд активности металлов
* Ряд активности кислот
* Названия кислот и кислотных остатков
* Виджеты для легкого изучения Химии

И все эти таблицы и калькуляторы в бесплатном приложении Химия.

Подробнее про условия использовани приложения можно прочитать по следующим ссылкам:
Terms of Use: http://getchemistry.io/terms-and-conditions/ios/
Privacy policy: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям 8 класс

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Запомни величины и формулы для расчета:

n- количество вещества (моль)

m- масса (г)

M-молярная масса (численно равна молекулярной массе) (г/моль)

V-объем (л)

Vm- молярный объем Vm=22,4 л/моль

n= ; m= n·M

n = ; V= n·Vm

1. Прочитай задачу. Определите массу оксида магния необходимого для сжигания 4,8 грамм магния.

2. Запиши дано задачи, найти.

Дано:

m (Мg)=4,8 г 3.Составь уравнение реакции и расставь коэффициенты:

Найти: 8г х г

m (МgО)=? 2Мg + О₂ = 2 МgО

M (Мg)=24г/моль 2 моль 2 моль

M (МgО)=24+16=40 г/моль

4. Подчеркни в уравнении реакции формулы веществ данные в условии задачи и подпиши под формулами их количество вещества, а над формулами данные из условия задачи.

5. Рассчитай молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения и запиши их в условие.

6. Найди количество известного вещества по формуле (Помни! Все расчетные задачи по уравнению реакции решаются через число моль)

n= (используем формулу для расчета количества вещества через массу)

n (Mg) == 0,2 моль

7. Сравнить число моль веществ по уравнению реакции и по расчету, в данном случаем по условию оно одинаковое 2n(Мg) = 2n(МgО), значит и по расчету число моль тоже одинаковое n(МgО)=n(Мg)=0,2 моль

8. Найди массу неизвестного вещества по формуле

m= n ·М

m (MgO)= 0,2 моль ·40 г/моль=8г

9. Запиши ответ: m (MgO)=8г.

Онлайн-решение задач химии | Домашнее задание по химии

Если эти странные уравнения, записанные учителем химии на классной доске, сводят вас с ума, не нужно мучить себя. Благодаря цифровому и технологическому прогрессу вы можете найти решение химических проблем для любого случая. Вот некоторые из них, которые вы можете использовать.

1. Chem Wiz
2. Калькулятор pH
3. Балансировка химических уравнений
4. Калькулятор кротов
5. Калькулятор периодов полураспада (реакция второго порядка)
6. Номенклатура
7. Калькулятор химических реакций
8. Калькулятор молярности Philip Harris
9. Калькулятор химических реакций
10. Балансировщик реакций
11. Калькулятор частотного коэффициента
12. Поиск элементов
13. Generador de Estructuras de Lewis ITPA
14. Калькулятор периодов полураспада (реакция нулевого порядка)
15. Калькулятор pH
16. Виджет VSEPR
17. Калькулятор электронной конфигурации
18. Оксид
19. Фазовая диаграмма
20. Химическая формула
21. Элементы периодической таблицы
22. Калькулятор валентной оболочки
23. Химическая структура
24. Калькулятор температуры воспламенения
25. Найти и преобразовать массу по формуле грамма
26. Этикетки NFPA для химических веществ
27. Структура Льюиса
28. Калькулятор периодов полураспада (реакция первого порядка)
29. Идентификатор соединения
30. Генератор трехмерной химической структуры
31. Закон об идеальном газе
32. Создатель молекулярной структуры
33. Ящик для химикатов
34. Калькулятор решений
35. ДЖОЛЕЙ в эВ
36. Онлайн-решение проблем
37. Градус
38. Калькулятор молярной массы
39. Таблица реактивов Свойства II
40. Калькулятор плотности воды
41. Конвертер молей
42. Калькулятор массового дефекта
43. Определение постоянной скорости
44. Поиск структуры Льюиса
45. Калькулятор таблицы реактивов – настольный гаджет
46. Поиск элемента
47. Калькулятор pH для слабых кислот

10 лучших справочных приложений по химии

Химия – молярная масса Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad 0. 99 долларов США

Химическая формула Практика бесплатно Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad бесплатно

Химия и таблица Менделеева Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad бесплатно

Основы органической химии Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad бесплатно

Набор тестов для органической химии Lite Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad бесплатно

Название Лучшее по цене StudyBlue Это приложение, которое можно использовать на устройствах iOS и Android. Это учебное приложение, которое очень полезно для студентов, потому что оно создано студентами и запускается студентами. Это помогает студентам учиться с использованием 100% оригинального содержания, написанного студентами. Это очень интерактивное приложение, которым легко пользоваться.

Title Викторина по лучшей цене Это очень интерактивное приложение, которое помогает студентам готовиться к экзаменам. Он не только помогает студентам готовиться к тестам, но также помогает им готовиться к викторинам, тестам и экзаменам, потому что он настолько интерактивен. Это очень разностороннее приложение, потому что оно помогает студентам изучать очень много предметов.

Title Лучшее по цене Khan Academy Это приложение очень полезно для студентов, которые работают над своей математикой. Это помогает учащимся понять математику и математические задачи, с которыми у них могут возникнуть проблемы. В нем есть более 3000 видеороликов, которые студенты могут посмотреть и помочь им понять математику. В нем более 1000 практических задач и упражнений для студентов. Он очень интерактивен и прост в использовании.

Title Best For Price FlashCards + Это приложение очень полезно для студентов, потому что оно помогает им готовиться к экзаменам в интерактивной и увлекательной форме.Это помогает студентам готовиться к тестам, викторинам и экзаменам в увлекательной и интерактивной форме. Он имеет более 1000 наборов флеш-карт, которые можно использовать бесплатно. В нем более 100 000 флеш-карт, которые студенты могут использовать для подготовки к экзаменам.

Title Лучшее по цене eNotes Это приложение, которое можно использовать на устройствах iOS и Android. Это учебный инструмент, который помогает студентам с домашним заданием, и он очень полезен. У него есть учебное пособие, основанное на учебнике, и оно очень полезно для студентов.В нем есть словарь, который очень прост в использовании и навигации. В нем также есть глоссарий, который очень полезен для студентов.

Решение задач по химии для всех студентов-химиков

Когда вам нужно рассчитать молярную массу или уравновесить химическое уравнение, вы можете рассчитывать на решение химических задач, которое поможет вам. Этот инструмент достаточно всеобъемлющий. Это полезно для любого студента, независимо от типа и уровня курса химии, который он или она изучает. Если вам сложно что-то понять, решатель проблем поможет вам в процессе обучения.Если у вас есть опыт и навыки, это позволит вам сэкономить массу времени при выполнении домашней работы. Инструмент интуитивно понятен и очень прост в использовании.

Домашнее задание по химии, чтобы получить хорошие оценки

Химия – это раздел науки, который учит студентов, как вещества ведут себя и взаимодействуют друг с другом. Это очень интересный предмет, который расширяет знания учащихся об элементах и ​​принципах, регулирующих эти элементы. Но одна и та же химия оказывается сложной задачей для многих студентов, которые не могут запомнить формулы и уравнения, необходимые для понимания предмета.Это факт, что студенты должны запоминать множество формул и свойств веществ и газов, помимо запоминания того, как они реагируют с другими веществами и газами. Именно эти знания пригодятся при поиске ответов на домашние задания по химии, которые ставят учителя в школе. Для таких студентов, которые боятся химии, особенно формул этого предмета, становится важным организовать домашнее задание по химии, чтобы иметь возможность выполнять свои задания.

Вам действительно нужна помощь, если вы не запомнили символы и значения
Если вы оказались одним из тысяч студентов, которые боятся химии из-за имен, символов и формул, которые вам нужно запомнить, чтобы решать задачи, вы повезло.Теперь вы можете получать домашние задания по химии, сидя дома, и то же самое с помощью всего лишь нескольких щелчков мышью на компьютере. Да, существует множество порталов, на которых можно найти ответы на домашние задания по химии учащимся, которые не могут выполнять задания, данные им учителями в школе. Конечно, вы платите небольшую сумму за такую ​​услугу, но представьте себе комфорт и удобство, связанные с такой услугой.

Держитесь подальше от бесплатных онлайн-ресурсов

Если вас интересует программа для решения проблем химии , но вам трудно запомнить символы, валентности, свойства и характеристики различных веществ, лучший способ действий для вас – зарегистрироваться на веб-сайте или у онлайн-преподавателя, который может решить ваши проблемы в кратчайшие сроки. Хотя есть также репетиторы и веб-сайты, которые бесплатно предоставляют домашние задания по химии, вам лучше работать с веб-сайтами, которые взимают небольшую плату за свои услуги. Это связано с тем, что вы можете застрять в критический момент и не получить ответ на опубликованную вами проблему в случае бесплатного обслуживания. Это может нарушить ваши расчеты и снизить ваши оценки на выпускном экзамене. Чтобы избежать всего этого и получить быструю и эффективную помощь с домашним заданием по химии, выбирайте онлайн-справку с умом.

Есть несколько веб-сайтов, на которых работают лучшие из имеющихся специалистов в области химии.Эти эксперты остаются в распоряжении веб-сайта и в короткие сроки отвечают на вопросы зарегистрированных студентов. Из обзоров этих сайтов нужно убедиться в эффективности решателя домашних заданий по химии. Многие веб-сайты утверждают, что взломали вопросы из сотен учебников по химии. Вам нужно выбрать компанию с лучшими отзывами студентов. Если вы проведете небольшое исследование, прежде чем закончить онлайн-справку, вам никогда не придется беспокоиться о том, «как делать домашнее задание по химии» дома, не получив помощи от родителей, братьев и сестер.

10,6. Проблема химического уравнения – создание и запуск документации курса edX

---

Примечание

EdX не поддерживает этот тип проблем.

Тип задачи химического уравнения позволяет учащемуся ввести текст, который представляет химическое уравнение в текстовом поле. Система преобразует этот текст в химическое уравнение под текстовым полем. Оценщик оценивает ответ учащегося с помощью сценария Python, который вы создаете и встраиваете в проблема.

Примечание

Вы можете сделать калькулятор доступным для учащихся каждый страница блока. Для получения дополнительной информации см. Инструмент калькулятора.

В задачах с химическими уравнениями для создания формул используется MathJax. Для большего Информацию об использовании MathJax в Studio см. в разделе Использование MathJax для математики.

Чтобы создать указанное выше химическое уравнение, выполните следующие действия.

1. В блоке, где вы хотите создать проблему, выберите Проблема в Добавьте новый компонент , а затем выберите вкладку Advanced .

2. Выберите Пустая расширенная проблема .

3. В появившемся компоненте выберите Изменить .

4. В редакторе компонентов вставьте приведенный ниже код.

5. Выбрать Сохранить .

10.6.1.1. Пример кода задачи химического уравнения

 <проблема>
  
  
 В некоторых задачах может потребоваться конкретное химическое уравнение. Попрактикуйтесь, записав следующую реакцию в поле ниже.- 
 

10.6.2.1. Шаблон

 <проблема>
  
  
 Текст проблемы 

  <индивидуальный ответ>
    
    

если chemcalc.chemical_equations_equal (отправка [0], 'ТЕКСТ, ПРЕДСТАВЛЯЮЩИЙ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ'):
    правильно = ['правильно']
еще:
    правильно = ['неверно']

    
  

  

 <решение>
 

 
 Заголовок решения или объяснения 
 
 Решение или текст объяснения 
 
 

 

Авторские права © 2021, edX Inc.

Эти работы edX Inc. под лицензией Creative Commons Attribution-ShareAlike 4.0 International License.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Химия и таблица Менделеева в App Store

Решайте химические уравнения и легко ищите химические реакции. Вы всегда будете иметь при себе Периодическую таблицу Менделеева и таблицу растворимости прямо в телефоне!

Chemistry позволяет находить химические реакции и решать химические уравнения с одной или несколькими неизвестными переменными. Вы всегда будете иметь под рукой Периодическую таблицу Менделеева и таблицу растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Приложение может найти уравнения химических реакций, даже если правая или левая часть неизвестны, оно помогает вам с органической и неорганической химией. Обнаруженные реакции будут отображаться в обычном и ионном виде. Формулы органической химии рисуются приложением в виде изображений.

Удобная интерактивная таблица Менделеева. Коснитесь химического элемента в таблице, чтобы узнать о нем больше.Используйте кнопку поиска, чтобы найти элемент по имени или символу.

Калькулятор молярных масс. Введите химическое соединение правильно, и оно покажет молярные массы и процентные содержания элементов.

В приложение добавлена ​​таблица растворимости веществ и диаграмма силы кислоты. Теперь ваши учебники превратились в мусор!

Лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

Добавляйте новые блестящие виджеты на рабочий стол и подсознательно узнавайте информацию о химических элементах из таблицы Менделеева. Это интересный способ узнать и запомнить данные о химических элементах.

Все эти таблицы и диаграммы доступны в бесплатном приложении Chemistry:
* Таблица Менделеева
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Таблица растворимости
* Калькулятор молярной массы
* Электроотрицательность элементов
* Молекулярная масса органических веществ
* Серия реактивности
* Таблица концентраций кислот
* Список кислот, анионов, солей

Подробнее о наших условиях можно узнать здесь:
Условия использования: http: // getchemistry.io / сроки и условия / ios /
Политика конфиденциальности: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

12 отличных приложений по химии для старшеклассников

1- Wolfram General Chemistry Course Assistant
«Это комплексное приложение по химии поможет вам быстро решить домашние задания, сдать тесты и проверить ваше понимание основных концепций химии, чтобы вы были готовы к своим курсам».

2- The Elements by Theodore Gray
‘The Elements: A Visual Exploration – это не просто справочное приложение, это богатая и увлекательная история любви из таблицы Менделеева, рассказанная словами и изображениями и позволяющая ощутить красоту и очарование строительных блоков нашей вселенной таким, каким вы никогда раньше не видели.’

3- EleMints: Таблица Менделеева
«EleMints – это революционная периодическая таблица для всех нас, помешанных на науке. EleMints может похвастаться феноменальной графикой сетчатки глаза и такими функциями, как свойства элементов, калькулятор молярной массы, график и многое другое.
‘С помощью приложения Building Atoms, Ions и Isotopes исследуйте состав элементов.Создавайте атомы, ионы и изотопы, выбирая соответствующее количество протонов, нейтронов и электронов. ‘

5- ChemCalc
‘ Это удобный химический инструмент для студентов и профессионалов для расчета молекулярной массы (молекулярной массы) соединений и изучать основные свойства химических элементов на iPad. ‘

6- Атом в коробке HD
‘ Переписанный с нуля для iPad, Atom in a Box HD представляет собой вспомогательное средство для визуализации атомных орбиталей водорода, трехмерных состояний что электрон занимает в водороде, главном и в остальном громоздком примере квантовой механики.’

7- Physics Chemistry Maths Formulas: Formula MAX
«Formula MAX – универсальное приложение с коллекцией из более чем 1100 формул по физике, химии и математике, а также новые формулы, которые будут постоянно добавляться через обновления. Используйте приложение Formula MAX на своих устройствах iOS с эксклюзивным пользовательским интерфейсом на основе устройства всего за одну покупку. ’

8-Electrons
‘ Electrons – симулятор заряженных частиц для iPad. Он позволяет создавать десятки положительно или отрицательно заряженных частиц, свободно перемещающихся в пространстве или содержащихся в проводящих телах.Вы можете наблюдать сложные взаимодействия частиц и возникающие электрические силы, создавать конденсаторы, моделировать громоотвод, электронно-лучевую трубку (ЭЛТ) и многое, многое другое. ‘

9- NOVA Elements
‘ Вы когда-нибудь задумывались, почему периодические стол имеет такую ​​форму, как он есть, что придает каждому элементу свой уникальный набор свойств, или даже то, как элементы объединяются для создания повседневных предметов, таких как чашка кофе? С помощью «NOVA Elements» исследуйте интерактивную таблицу Менделеева, сыграйте в игру, которую ведет Дэвид Пог, или посмотрите двухчасовую программу NOVA «Охота на элементы». ”’

10-iSpartan
‘iSpartan – это универсальное приложение для молекулярного моделирования на iPad, iPhone и iPod Touch. Приложение позволяет любому химику быстро и легко получить доступ к вычислительным методам, которые доказали свою надежность для большого диапазона молекул ».

11- VideoScience
«Растущая библиотека, содержащая более 80 практических уроков естествознания, которые отлично подходят для дома и учебы. Эти короткие видеоролики демонстрируют недорогие и простые в воспроизведении эксперименты, которые призваны вдохновлять и волновать детей всех возрастов.’

12- Практика химии формул Бесплатно
«Практика химии формул стимулирует овладение студентами фундаментальными навыками называния соединений и написания формул. Категории практики включают ионные и молекулярные соединения, кислоты, основания, многоатомные ионы, углеводороды и органические функциональные группы. ’

Как решить проблемы с законом сохранения массы

Закон сохранения массы произвел революцию в изучении химии и является одним из ее важнейших принципов. Хотя его открыли несколько исследователей, его формулировку чаще всего приписывают французскому ученому Антуану Лавуазье и иногда называют в его честь. Закон прост: атомы в закрытой системе нельзя ни создать, ни уничтожить. В реакции или серии реакций общая масса реагентов должна равняться общей массе продуктов. Что касается массы, стрелка в уравнении реакции становится знаком равенства, что очень помогает, когда дело доходит до отслеживания количества соединений в сложной реакции.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Балансировка химических уравнений учитывает, что обе части уравнения должны содержать одинаковое количество атомов каждого элемента, поэтому это один из способов решения проблемы сохранения массы. Вы также можете использовать сохранение массы, чтобы определить массы растворенных веществ в растворе.

Замкнутая система

Неважно, что может войти в закрытую систему или выйти из нее, но энергия может проходить свободно. Температура внутри закрытой системы может изменяться, и закрытая система может облучаться рентгеновскими лучами или микроволнами.Вам не нужно учитывать энергию, выделяемую во время экзотермической реакции или поглощаемую во время эндотермической реакции, при измерении массы до и после реакции. Некоторые соединения могут изменять состояние, а некоторые газы могут образовываться из твердых тел и жидкостей, но единственный важный параметр – это общая масса всех задействованных соединений. Он должен оставаться прежним.

The Burning Log

Тот факт, что бревно весит меньше после того, как оно сгорело, было чем-то вроде загадки, пока ученые не поняли принцип сохранения массы.Поскольку масса не может быть потеряна, она должна трансформироваться в другую форму, и вот что происходит. Во время горения древесина соединяется с кислородом, образуя древесный уголь и сажу, а также выделяются такие газы, как двуокись углерода и окись углерода. Вы можете рассчитать общую массу этих газов, взвесив бревно перед сжиганием и твердые углеродные продукты, оставшиеся после тушения пожара. Разница в этих весах должна равняться общему весу газов, поднимающихся по дымоходу. Это основная идея решения всех проблем сохранения массы.

Балансирующие химические уравнения

Сбалансированное химическое уравнение – это уравнение, которое демонстрирует, что атомы, как и масса в целом, не создаются и не разрушаются во время реакции, которую описывает уравнение. Уравновешивание уравнения реакции – один из способов решения проблемы сохранения массы. Для этого вы понимаете, что обе части уравнения содержат одинаковое количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции.

Например, несбалансированное уравнение образования ржавчины, которое представляет собой комбинацию железа с кислородом для образования оксида железа, выглядит следующим образом:

Это уравнение не сбалансировано, поскольку две стороны содержат разное количество атомов железа и кислорода.Чтобы сбалансировать это, умножьте каждый из реагентов и продуктов на коэффициент, который дает одинаковое количество атомов каждого элемента с обеих сторон:

Обратите внимание, что количество атомов в соединении, представленное нижними индексами в химической формуле, никогда не меняется. Вы можете сбалансировать уравнение только путем изменения коэффициентов.

Растворы и растворы

Чтобы решить проблему сохранения массы, не обязательно знать химическое уравнение реакции.Например, если вы растворяете два или более соединения в воде, вы знаете, что массы ингредиентов должны равняться общей массе раствора. В качестве примера того, как это может быть полезно, рассмотрим ученика, который взвешивает определенные веса двух соединений, чтобы добавить их к известному количеству воды, а затем проливает небольшое количество одного из соединений, перенося его в раствор. Взвесив окончательный раствор, ученик может точно определить, сколько соединения было потеряно.

Сохранение массы в химических реакциях

Если определенные реагенты объединяются с образованием известных продуктов и известно сбалансированное уравнение реакции, можно вычислить недостающую массу одного из реагентов или продуктов, если известны все остальные. Например, четыреххлористый углерод и бром объединяются с образованием дибромдихлорметана и газообразного хлора. Сбалансированное уравнение этой реакции:

CCl ₄ + Br ₂ -> CBr ₂ Cl ₂ + Cl2

Если вы знаете массы каждого из реагентов и можете измерить массу одного из продуктов можно рассчитать массу другого продукта. Точно так же, если вы измеряете массы продуктов и одного из реагентов, вы сразу же узнаете массу другого реагента.

Пример

Учащийся объединяет 154 грамма четыреххлористого углерода и неизвестное количество брома в запечатанном контейнере, чтобы получить 243 грамма дибромдихлорметана и 71 грамм хлора. Сколько хлора было использовано в реакции, при условии, что реагенты используются полностью u__p?

Поскольку масса сохраняется, мы можем установить равенство, в котором x представляет неизвестное количество брома:

x = масса брома, израсходованного в реакции = 150 граммов

% PDF-1. 7 % 3008 0 объект > эндобдж xref 3008 82 0000000016 00000 н. 0000004624 00000 н. 0000004859 00000 н. 0000004896 00000 н. 0000008046 00000 н. 0000008161 00000 п. 0000008280 00000 н. 0000008437 00000 н. 0000008486 00000 н. 0000008515 00000 н. 0000008554 00000 н. 0000009454 00000 п. 0000009987 00000 н. 0000010346 00000 п. 0000010795 00000 п. 0000010908 00000 п. 0000011515 00000 п. 0000011772 00000 п. 0000012217 00000 п. 0000012890 00000 н. 0000013451 00000 п. 0000013702 00000 п. 0000014147 00000 п. 0000014513 00000 п. 0000014617 00000 п. 0000014703 00000 п. 0000015383 00000 п. 0000016267 00000 п. 0000016973 00000 п. 0000017770 00000 п. 0000017904 00000 п. 0000017933 00000 п. 0000018264 00000 п. 0000018968 00000 п. 0000019631 00000 п. 0000020269 00000 н. 0000022636 00000 п. 0000023375 00000 п. 0000028397 00000 п. 0000059658 00000 п. 0000059852 00000 п. 0000060116 00000 п. 0000060504 00000 п. 0000060892 00000 п. 0000072016 00000 п. 0000072105 00000 п. 0000072161 00000 п. 0000095211 00000 п. 0000095282 00000 п. 0000097932 00000 н. 0000100185 00000 н. 0000102438 00000 н. 0000116362 00000 н. 0000119624 00000 н. 0000120012 00000 н. 0000120111 00000 п. 0000120268 00000 н. 0000120376 00000 н. 0000120486 00000 н. 0000120874 00000 н. 0000121266 00000 н. 0000121388 00000 н. 0000121545 00000 н. 0000121662 00000 н. 0000142545 00000 н. 0000142586 00000 н. 0000143775 00000 н. 0000143816 00000 н. 0000144197 00000 н. 0000144296 00000 н. 0000144445 00000 н. 0000144602 00000 н. 0000144694 00000 н. 0000144793 00000 н. 0000144950 00000 н. 0000145042 00000 н. 0000145141 00000 н. 0000145298 00000 н. 0000147091 00000 н. 0000209582 00000 н. 0000004397 00000 н. 0000001974 00000 н. трейлер ] / Назад 4699344 / XRefStm 4397 >> startxref 0 %% EOF 3089 0 объект > поток h ޼ Wkp {% {ҮJfjC4I +% ٲ e) 5 /! 0 ㆔ $ yhm (4N 3̴ә6tѳ + ۲WF |; | JQAM: P = j @ Fpw; Y4owVcbjZiMYaWn ‘{V | tC3 {m #> 6n = + îsgv @ ˷ @ ^ – Kĉ / l7Pbʭ > Rx [͏ | 4 {̊kyOM? SONLG4Earcgm & fԐ% 7vԘIvw9hl * OWlta7) df; lNpmF ~ Wj) B_VEru4X4lDY];