Формулы по химии для решения задач: Формулы для решения задач по химии

Формулы для решения задач по химии

от 01.01.2017 года

Настоящее пользовательское (лицензионное) соглашение (далее – “Соглашение”) заключается между Обществом с ограниченной ответственностью “АЛЕКТА” (далее – “Лицензиар”), и Пользователем (физическим лицом, выступающем в роли конечного потребителя Продукта) совместно именуемые “Стороны”.

Пожалуйста, внимательно ознакомьтесь с текстом настоящего Соглашения. Оно представляет собой публичную оферту и, после его принятия Вами, образует соглашение между Вами (Пользователем) и Лицензиаром о предмете и на условиях, изложенных в тексте Соглашения.

Принимая настоящее Соглашение, Вы соглашаетесь с положениями, принципами, а также соответствующими условиями лицензионного соглашения, изложенными ниже.

1.

ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
1.1. Программный продукт — экземпляры программы для ЭВМ “ХиШник”, состоящей из Серверной части (свидетельство о государственной регистрации базы данных №2014621526) и Клиентского приложения (свидетельство о государственной регистрации программы для ЭВМ № 2014661592), права на использование которой предоставляются в соответствии с настоящим Соглашением.
1.2. Серверная часть — часть Программного продукта, размещенная в сети Интернет и используемая для хранения данных в базе данных Лицензиара под наименованием “ХиШник” (далее также – “база данных”), а также для хранения, обработки, передачи данных Пользователя между базой данных и клиентским приложением.

1.3. Клиентское приложение — часть Программного продукта, устанавливаемая на компьютер Пользователя или на мобильное устройство Пользователя и позволяющая получить доступ к базе данных Лицензиара, а также данным Пользователя, хранящимся в памяти сервера Лицензиара.
1.4. Пользовательское (лицензионное) соглашение – текст настоящего Соглашения со всеми дополнениями, изменениями, приложениями к нему, размещенный на сайте Лицензиара и доступный в сети интернет по адресу: http://www.hishnik-school.ru
1.5. Заключение Пользовательского (лицензионного) соглашения (акцепт публичной оферты) — полное и безоговорочное принятие условий настоящего Соглашения Пользователем путем совершения Пользователем одного (или нескольких) из следующих действий:
 прохождение регистрации и (или) авторизации на Сайте Лицензиара в установленном им порядке;
 внесение платежа за предоставление права на использование Программного продукта;
 начало использования Пользователем Программного продукта в любой иной форме.
1.6. Лицензиар — сторона в настоящем Соглашении, обладающая исключительным правом на Программный продукт и предоставляющая по настоящему Соглашению Пользователю право использования Программного продукта, в пределах и способами, указанными в настоящем Соглашении.
1.7. Пользователь – физическое лицо, которое устанавливает на компьютер или мобильное устройство Клиентское приложение и использует его.
1.8. Неисключительная лицензия — лицензионный договор, предусматривающий предоставление права использования Программного продукта с сохранением за Лицензиаром права заключения лицензионного договора с другими лицами.
1.9. Роль – набор функций, которые доступны в Программном продукте Пользователю. Настоящим Соглашением предусмотрены следующие роли:
1.9.1. Администратор – сотрудник образовательного учреждения, осуществляющий регистрацию и предоставление доступа к Программному продукту Пользователям – участникам образовательного процесса в образовательном учреждении.
1.9.2. Преподаватель – сотрудник образовательного учреждения, организующий и осуществляющий образовательный процесс посредством использования функций Программного продукта.
1.9.3. Репетитор – преподаватель, дающий частные уроки, может проводить как индивидуальные, так и групповые занятия посредством использования функций Системы вне рамок Образовательного учреждения.
1.9.4. Учащийся – обучающийся в Образовательном учреждении и (или) вне его, получающий и проверяющий свои знания посредством Системы.

1.10. Профиль – запись в базе данных, содержащая идентифицирующие сведения о Пользователе и его роли.
1.11. Демонстрационный режим – режим использования Программного продукта для целей ознакомления с его функциональными возможностями.
1.12. Продуктивный режим – режим использования Программного продукта для целей применения в образовательном процессе.
1.13. Регистрационный ключ – набор цифр и букв, посредством которого Пользователь получает право использования Программного продукта в Продуктивном режиме с полным доступом к Серверной части.
1.14. Логин – уникальный идентификатор Пользователя в базе данных.
1.15. Пароль – набор цифр и букв, посредством которого и совместно с Логином Пользователь получает доступ в Клиентское приложение Программного продукта.
1.16. Интернет сайт Лицензиара – http://www.hishnik-school.ru.
1.17. Контент – все объекты, размещенные на Сайте и в Программном продукте, в том числе элементы дизайна, текст, графические изображения, иллюстрации, видео, скрипты, программы, музыка, звуки и другие объекты и их подборки.
2. ПРЕДМЕТ СОГЛАШЕНИЯ
2.1. Лицензиар предоставляет Пользователю право использования Программного продукта “ХиШник” на условиях простой (неисключительной) лицензии в пределах и способами, указанными в настоящем Соглашении, а Пользователь обязуется уплатить Лицензиару вознаграждение за предоставление права использования Программного продукта в соответствии с условиями настоящего Соглашения.
2.2. Лицензиар гарантирует, что он является правообладателем исключительных прав на Программный продукт и имеет права на заключение Соглашения. Лицензиару в настоящий момент в соответствии с тем знанием, которым он обладает, не известны права третьих лиц, нарушаемые данным Соглашением.
2.3. Пользователь не вправе полностью или частично предоставлять (передавать) права третьим лицам, полученные им по Соглашению, в том числе продавать, тиражировать, копировать Программный продукт, предоставлять доступ третьим лицам, отчуждать иным образом, в т.ч. безвозмездно, без получения на все вышеперечисленные действия предварительного письменного согласия Лицензиара.
2.4. Соглашение предоставляет Пользователю право использования Программного продукта с сохранением за Лицензиаром права выдачи лицензий другим лицам. Пользователь может использовать экземпляр Программного продукта только в пределах тех прав и теми способами, которые предусмотрены Соглашением. Предоставляемое Пользователю Лицензиаром право на использование Программного продукта действует в течение срока действия Соглашения.
2.5. Программный продукт “ХиШник”, состоящий из Серверной части и Клиентского приложения, представляет собой программу для ЭВМ, предназначенную для осуществления образовательного процесса.

2.6. Право использования Программного продукта (неисключительная лицензия), предоставляемое Пользователю в соответствии с настоящим Соглашением, включает право на использование Программного продукта в двух режимах:
2.6.1. Демонстрационный режим, ограниченный правом установки на компьютер или мобильное устройство, запуска, настройки Клиентского приложения и ограниченного доступа к Серверной части, для целей ознакомления с функциональными возможностями Программного продукта.
2.6.2. Продуктивный режим, ограниченный правом установки на компьютер или мобильное устройство, запуска, настройки Клиентского приложения и полного доступа к Серверной части, для целей применения Программного продукта в образовательном процессе.
2.7. Право использования Программного продукта предоставляется:
2.7.1. В демонстрационном режиме – с момента установки Клиентского приложения на компьютер или мобильное устройство.
2.7.2. В продуктивном режиме – с момента поступления денежных средств на счет Лицензиара.
2.8. Права на использование Программного продукта считаются предоставленными Пользователю:
2.8.1. В демонстрационном режиме – в момент установки Клиентского приложения на компьютер или мобильное устройство.
2.8.2. В продуктивном режиме – в момент направления Пользователю на электронную почту письма с регистрационным ключом.
2.9. Право использования Программного продукта предоставляется как на территории Российской Федерации, так и на территории всех иных стран мира, если не противоречит национальному законодательству этих стран.
2.10. Требования к компьютерам (оборудованию), необходимому для функционирования Клиентского приложения размещены в сети Интернет на сайте Лицензиара.
3. СТОИМОСТЬ И ПОРЯДОК ОПЛАТЫ
3.1. Размер вознаграждения Лицензиара за предоставление Пользователю прав на продуктивное использование Программного продукта размещен на Сайте Лицензиара.
3.2. Вознаграждение Лицензиара за предоставление прав продуктивного использования Программного продукта не облагаются НДС на основании подпункта 26 пункта 2 статьи 149 Налогового кодекса РФ.
3.3. Оплата предоставленных прав за продуктивное использование Программного продукта по настоящему Соглашению производится Пользователем в форме ежегодных платежей.
3.4. Способ оплаты по Соглашению: безналичное перечисление Пользователем денежных средств в валюте Российской Федерации (рубль) на расчетный счет Лицензиара способами, обозначенными на Сайте Лицензиара. При этом обязанность Пользователя в части оплаты вознаграждения по Соглашению считается исполненной со дня зачисления денежных средств банком на счет Лицензиара.
3.5. Лицензиар имеет право на одностороннее изменение условий и размера вознаграждения по настоящему Соглашению. Актуальный размер вознаграждения публикуется на Сайте Лицензиара.
4. СРОК ДЕЙСТВИЯ СОГЛАШЕНИЯ
4.1. Настоящее Соглашение вступает в силу с момента его заключения в соответствии с п.2.7.
4.2. Срок предоставления права продуктивного использования Программного продукта в соответствии с Соглашением составляет 1 (Один) год с момента авторизации Пользователя посредством Регистрационного ключа. Соглашение считается заключенным на тех же условиях на новый срок, равный 1 (Одному) году, при условии осуществления Пользователем полной оплаты за продление права продуктивного использования Программного продукта. Количество пролонгаций не ограничивается.
4.3. Предоставление права демонстрационного использования Программного продукта не ограничен по сроку.
4.4. Расторжение настоящего Соглашения возможно в соответствии с условиями, указанным в действующем законодательстве РФ.
5. ПРАВА И ОБЯЗАННОСТИ СТОРОН
5.1. Пользователь обязуется:
5.1.1. Соблюдать права Лицензиара на Программный продукт и не использовать Программный продукт иными способами кроме тех, что предусмотрены настоящим Соглашением.
5.1.2. Не предпринимать попыток получения исходного кода Программного продукта для дальнейшего его использования, а также не извлекать материалы базы данных.
5.1.3. Своевременно уплачивать Лицензиару вознаграждение за предоставление Пользователю права продуктивного использования Программного продукта в порядке и сроки, установленные настоящим Соглашением.
5.1.4. Указывать достоверную информацию, в том числе свой адрес электронной почты и иные данные, запрашиваемые Лицензиаром. При этом в случае указания Пользователем недостоверной информации, все возможные риски, которые могут возникнуть в связи с выполнением настоящего Соглашения, Пользователь принимает на себя.
5.1.5. Строго придерживаться и не нарушать условий Соглашения, а также обеспечить конфиденциальность коммерческой и технической информации Лицензиара.
5.1.6. Не устанавливать Программный продукт на компьютерах (оборудованиях), не соответствующих техническим требованиям для функционирования Программного продукта.
5.1.7. Заботиться о том, чтобы права Лицензиара на Программный продукт не были нарушены третьими лицами на территории действия настоящего Соглашения, и обязан сообщить Лицензиару обо всех ставших ему известными нарушениях.
5.2. Пользователь вправе:
5.2.1. Использовать Программный продукт только посредством установки (записи) Клиентского приложения Программного продукта на компьютер или мобильное устройство и его настройки для осуществления ознакомительного или образовательного процесса с помощью базы данных.
5.2.2. Использовать Программный продукт для любых целей Пользователя, за исключением ограничений, определенных Соглашением.
5.3. Лицензиар обязуется:
5.3.1. Обеспечить технические условия функционирования Серверной части и Клиентского приложения для использования Программного продукта Пользователем, в том числе обеспечить возможность получения и/или предоставить дистрибутив (установочные файлы) Клиентского приложения, с помощью которого осуществляется использование Программного продукта.
5.3.2. Защищать данные Пользователя, которые стали известны Лицензиару в связи с исполнением Сторонами своих обязательств в соответствии с настоящим Соглашением.
5.3.3. Уведомлять Пользователя о невозможности использования Программного продукта в связи с выполнением сервисных работ не менее чем за 48 (Сорок восемь) часов путем отправки сообщения на электронную почту, указанную при регистрации.
5.3.4. Воздерживаться от каких-либо действий, способных затруднить осуществление Пользователя предоставленного ему права использования Программного продукта в установленных Соглашением пределах.
5.3.5. Предоставлять новые версии (обновления) Программного продукта путем их размещения в сети Интернет на сайте Лицензиара либо в системе Google Play с возможностью скачивания.
5. 3.6. Информировать Пользователя о новых версиях (обновлениях) Программного продукта, посредством направления уведомления на адрес электронной почты Пользователя, указанный при регистрации и (или) авторизации на Сайте Лицензиара.
5.3.7. Обеспечивать круглосуточный прием обращений в Службу поддержки по адресу электронной почты: [email protected].
5.3.8. Осуществлять обработку поступивших обращений и консультации через Службу поддержки, в период с 5:00 до 14:00 по московскому времени с понедельника по пятницу, за исключением выходных и праздничных дней.
5.4. Лицензиар вправе:
5.4.1. Производить сервисные работы, которые могут повлечь перерывы в работе Клиентского приложения.
5.4.2. В случае нарушения Пользователем условий (способов) использования прав на Программный продукт в соответствии с настоящим Соглашением, лишить Пользователя лицензии на использование прав на Программный продукт путем закрытия доступа к Программному продукту.
5.4.3. Изменять в одностороннем порядке условия настоящего Соглашения в установленном порядке.
5.4.4. Отказаться в одностороннем порядке от исполнения Соглашения в порядке, предусмотренном применимым правом и/или настоящим Соглашением;
5.4.5. Осуществлять иные права, предусмотренные применимым правом, а также настоящим Соглашением.
6. ПОРЯДОК ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ПРОГРАММНОГО ПРОДУКТА
6.1. Пользователю для использования Программного продукта предлагается установить (записать в память ЭВМ) и запустить Клиентское приложение Лицензиара, экземпляр которого скачивается Пользователем самостоятельно одним из следующих способов:
 в сети Интернет на сайте Лицензиара;
 в системе Google Play;
 с флэш-накопителя, предоставленного Лицензиаром (опция).
6.2. После установки (записи в память ЭВМ) и запуска Клиентского приложения Лицензиара Пользователю предоставляется право использования Программного продукта в Демонстрационном режиме.
6.3. Для использования Программного продукта в Продуктивном режиме Пользователю необходимо в Клиентском приложении ввести Регистрационный ключ, который Лицензиар направляет Пользователю на адрес электронной почты, указанный на Сайте Лицензиара в запросе на предоставление доступа. Пользователь самостоятельно осуществляет использование Программного продукта путем запуска и настройки Клиентского приложения.
6.4. Программный продукт предоставляется Пользователю по принципу “as is” (“как есть”), что подразумевает: Пользователю известны важнейшие функциональные свойства продукта, в отношении которого предоставляются права на использование, Пользователь несет риск соответствия Программного продукта его желаниям и потребностям, а также риск соответствия условий и объема предоставляемых прав своим желаниям и потребностям. Лицензиар не несет ответственность за какие-либо убытки или ущерб, независимо от причин их возникновения (включая особый, случайный или косвенный ущерб; убытки, связанные с недополученной прибылью, прерыванием коммерческой или производственной деятельности, утратой деловой информации, небрежностью, или какие-либо иные убытки), возникшие вследствие использования или невозможности использования Программного продукта.
6.5. Программный продукт предназначен для личных, образовательных и иных не связанных с осуществлением предпринимательской деятельности нужд физических лиц. Использование Программного продукта в коммерческих целях не допускается.
7. ОТВЕТСТВЕННОСТЬ СТОРОН
7.1. За невыполнение или ненадлежащее выполнение обязательств по настоящему Соглашению Стороны несут ответственность в соответствии с действующим законодательством, если иное не установлено Соглашением.
7.2. Стороны освобождаются от ответственности за неисполнение (ненадлежащее исполнение) Соглашения, если такое неисполнение (ненадлежащее исполнение) явилось следствием действий обстоятельств непреодолимой силы, наступление которых Стороны не могли предвидеть и предотвратить. Сторона, для которой надлежащее исполнение обязательства стало невозможным ввиду действия обстоятельств непреодолимой силы, обязана незамедлительно уведомить об этом другую Сторону. Стороны вправе ссылаться на действия обстоятельств непреодолимой силы лишь при условии, что они сделали все возможное в целях предотвращения и/или минимизации негативных последствий действия указанных обстоятельств.
7.3. Лицензиар не гарантирует абсолютную бесперебойность использования Программного продукта и не дает гарантию того, что произведенные третьими лицами программы для ЭВМ или любые другие средства, используемые при работе Программного продукта, абсолютно защищены от компьютерных вирусов и других вредоносных компонентов. Лицензиар обязуется осуществить все разумные меры для защиты информации Пользователя и обеспечения бесперебойного использования Программного продукта.
7.4. Пользователь самостоятельно отвечает за содержание информации, передаваемой им или иным лицом по сети Интернет и хранимой в памяти сервера Лицензиара, в том числе за ее достоверность и правомерность ее хранения и распространения.
7.5. В случае привлечения Лицензиара к ответственности или наложения на него взыскания в связи с допущенными Пользователем нарушениями прав третьих лиц, а равно установленных законодательством запретов или ограничений, Пользователь обязан в полном объеме возместить убытки Лицензиара.
7.6. В случае нарушения Пользователем условий и ограничений настоящего Соглашения, он является нарушителем исключительного права на Программный продукт. За нарушение авторских прав на Программный продукт Пользователь несет ответственность в соответствии с законодательством Российской Федерации.
7.7. Совокупная кумулятивная ответственность Лицензиара перед Пользователем в отношении требований любого рода, возникающих из настоящего Соглашения, не будет превышать сумму вознаграждения по данному Соглашению, фактически выплаченного Пользователем за Программный продукт, в отношении которого возникло требование, в течение 12 (двенадцати) месяцев, предшествующих возникновению требования. Вышеуказанные ограничения ответственности применяются даже в том случае, если с помощью вышеуказанного способа защиты права не удается добиться его основной цели.
8. ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
8.1. Информация, предоставленная Пользователем является конфиденциальной.
8. 2. Предоставляя свои персональные данные Лицензиару, Пользователь соглашается на их обработку, как с использованием средств автоматизации, так и без использования средств автоматизации, в частности сбор, хранение, передачу третьим лицам и использование информации Лицензиаром в целях исполнения обязательств перед Пользователем в соответствии с настоящим Соглашением; получения Пользователем персонализированной рекламы; проверки, исследования и анализа данных, позволяющих поддерживать и улучшать Программный продукт.
8.3. Лицензиар обязуется не разглашать полученную от Пользователя информацию. Не считается нарушением предоставление Лицензиаром информации, в том числе персональные данные Пользователя третьим лицам, действующим на основании договора с Лицензиаром, в целях исполнения настоящего Соглашения.
8.4. Не считается нарушением обязательств по неразглашению информации предоставленной Пользователем, в том числе персональные данные Пользователя, в целях обеспечения соблюдения требований действующего законодательства Российской Федерации (в том числе в целях предупреждения и/или пресечения незаконных и/или противоправных действий Пользователей).
8.5. Пользователь не имеет права передавать свои Логин и Пароль третьим лицам.
8.6. Пользователь обязуется обеспечивать конфиденциальность своего Логина и Пароля и несет ответственность за использование Логина и Пароля третьими лицами. Ни при каких обстоятельствах Лицензиар не несет ответственность за использование третьими лицами Логина и пароля Пользователя.
8.7. В случае несанкционированного доступа к логину и паролю и/или персональной странице Пользователя, или распространения логина и пароля Пользователь обязан незамедлительно сообщить об этом Лицензиару посредством заполнения формы обратной связи, представленной на Сайте.
8.8. Лицензиар не несет ответственности за использование кем бы то ни было общедоступных персональных данных Пользователей.
9. ИСКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ПРАВА НА КОНТЕНТ
9.1. Все объекты, размещенные на Сайте и в Программном продукте, в том числе элементы дизайна, текст, графические изображения, иллюстрации, видео, скрипты, программы, музыка, звуки и другие объекты и их подборки (далее — Контент), являются объектами исключительных прав Лицензиара, все права на эти объекты защищены.
9.2. Кроме случаев, установленных настоящим Соглашением, а также действующим законодательством Российской Федерации, Контент не может быть скопирован (воспроизведен), переработан, распространен, отображен во фрейме, опубликован, скачан, передан, продан или иным способом использован целиком или по частям без предварительного разрешения правообладателя, кроме случаев, когда правообладатель явным образом выразил свое согласие на свободное использование Контента любым лицом.
9.3. Использование Пользователем Контента, доступ к которому получен исключительно для личного некоммерческого использования, допускается при условии сохранения всех знаков авторства или других уведомлений об авторстве, сохранения имени автора в неизменном виде, сохранении произведения в неизменном виде.
9.4. Любое использование Контента, кроме разрешенного в настоящем Соглашении или в случае явно выраженного согласия правообладателя на такое использование, без предварительного письменного разрешения правообладателя, категорически запрещено.
10. ПРОЧИЕ УСЛОВИЯ
10.1. Все споры и разногласия, возникающие в связи с исполнением и (или) толкованием настоящего Соглашения, разрешаются Сторонами путем переговоров. При невозможности урегулирования Сторонами возникших разногласий путем переговоров, спор подлежит разрешению в арбитражном суде по месту нахождения ответчика с обязательным соблюдением претензионного порядка урегулирования споров и разногласий. Срок ответа на претензию 30 (тридцать) календарных дней с момента ее поступления в письменной форме или в электронном виде.
10.2. Ни одно из положений настоящего Соглашения не является и не может рассматриваться как передача (отчуждение) исключительных прав на интеллектуальную собственность Лицензиара.
10.3. В случае поступления от Пользователя замечаний к Программному продукту, предоставляемому в рамках настоящего Соглашения, такие замечания подлежат рассмотрению Лицензиаром по его желанию и необязательны для учета.
10.4. Условия настоящего Соглашения распространяются на последующие версии Программного продукта, которые являются его обновлениями. Заключения иных соглашений в отношении обновлений Программного продукта не требуется.
10.5. Во всем ином, что не предусмотрено настоящим Соглашением, Стороны руководствуются действующим законодательством РФ.
11. АДРЕС, РЕКВИЗИТЫ ЛИЦЕНЗИАРА
ООО “АЛЕКТА”
Юридический адрес: 630090, г. Новосибирск, Проспект академика Лаврентьева 2/2.
Почтовый адрес: 630090, г. Новосибирск, Проспект академика Лаврентьева 2/2.
ОГРН 1025403657135
ИНН 5408128408
КПП 540801001
ОКВЭД 72.19, 62.01, 62.02, 68.20.2;
ОКПО 26335100;
ОКАТО 50401384000;
ОКФС 16;
ОКОПФ 65.
E-mail: [email protected]

Формулы для решения задач – ХИМИЯ!FOREVER!

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью  нескольких основных понятий и формул.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина —количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

N_A = 6,02 · 10²³ 

 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.   Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

 Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

 

правила и схемы для студентов вузов

Если ты уже учишься в университете, но до сих пор так и не освоил основы решения задач по химии, это можно назвать настоящим чудом. Однако, вряд ли такое чудо прокатит и во время сдачи сессии.

Как сдавать экзамены в целом, вы узнаете на нашем телеграм-канале. А чтобы не оплошать на занятиях по химии, давайте выяснять, что же необходимо, чтобы таки начать самому выполнять решение практических задач по химии.

Химия: глубоко системная наука

Что в школе (8-9 класс), что в вузе схема решения задач по химии примерно одинакова. Существует определенный набор определенных химических веществ. Каждое из этих веществ обладает определенными характеристиками.

Понимая систему этой науки в целом, а также систему и суть основных веществ, даже будучи гуманитарием до глубины души вы сможете выучить и понять правила решения задач по химии.

А для этого вам понадобятся:

• Необходимая мотивация и готовность работать. Если есть цель и трудолюбие, то все у вас получится, поверьте!
• Хотя бы базовое знание теории: таблица Менделеева, минимальный глоссарий, знание простейших формул соединений и т.д.
• Внимательность. Часто многие проблемы в решении задач химии студенты испытывают из-за банальной невнимательности. Очень тщательно читайте условие задачи, спишите все краткие данные и определите, что же все-таки нужно найти. А дальше все просто – следуем стандартному алгоритму действий.

Волшебный алгоритм решения задач по химии (для ОГЭ и вузов)

 

А вот и она – волшебная схема решения стандартных задач по химии, благодаря которой вы сможете ответить на экзамене хотя бы на минимальную проходную оценку:

1. Для начала запишите уравнение реакции (если требуется). При этом важно не забывать о расстановке коэффициентов.
2. Попытайтесь определить, как найти неизвестные данные, сколько действий для этого понадобится, нужно ли для этого использовать таблицу Менделеева (например, чтобы выяснить молекулярную массу) или прочие справочные данные.
3. Теперь, если нужно, самое время составить пропорцию или применить понятие количества вещества. Или же в необходимую формулу подставить известную или найденную величину.
4. Если в задаче нужно использовать формулу, обращайте внимание на единицы измерений. Нередко требуется их перевод в систему СИ.
5. Когда решение найдено и вы расслабились, не спешите – перечитайте условие задачи еще раз. Бывает, что студент начал не с того. В тоге все это время он занимался поиском совершенно не того, что требуется.

А вот еще несколько примеров решения задач по химии, которые вы вполне можете использовать в качестве примера и тщательно проанализировать:

   

На самом деле, решение задач по химии – дело не такое уж и сложное. Конечно, нам легко говорить, ведь за плечами наших авторов – многолетний опыт решения не только простейших, но и мега-супер-бупер-крутых по сложности задач. И если вам попалась одна из таких, не стесняйтесь обращаться за помощью в студенческий сервис, здесь вам никто никогда не откажет! 

Кстати, чуть ниже вы можете посмотреть краткое видео с наглядными примерами решения задач по химии:

Автор: Наталья

Наталья – контент-маркетолог и блогер, но все это не мешает ей оставаться адекватным человеком. Верит во все цвета радуги и не верит в теорию всемирного заговора. Увлекается «нейрохиромантией» и тайно мечтает воссоздать дома Александрийскую библиотеку.

Алгоритмы решения задач по химии

Библиографическое описание:

Монгуш, А. М. Алгоритмы решения задач по химии / А. М. Монгуш, О. Д. Кендиван. — Текст : непосредственный // Молодой ученый. — 2020. — № 48 (338). — С. 436-438. — URL: https://moluch.ru/archive/338/75708/ (дата обращения: 13.08.2021).



В статье представлены разработанные алгоритмы решения задач по органической химии. При разработке и построении алгоритмов были использованы различные способы на установление молекулярной формулы, представляют методику обучения курсу органической химии. В дидактическом материале дан наглядный пошаговый способ решения расчетных задач на установление молекулярной формулы.Приведены примеры применения алгоритмов при решении задач путем составления таблиц, распределения хода решения по стадиям.

Ключевые слова: процесс обучения химии, алгоритмы, пошаговый способ, органическая химия, молекулярные формулы.

Одно из требований к предметным результатам освоения базового курса химии по Федеральному государственному образовательному стандарту среднего общего образования — сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям [6]. Алгоритмы способствуют лучшему запоминанию и систематизации информации, развивают химический интеллект, «машинное» и творческое мышление при решении сложных задач.

Алгоритмы, используемые при, изучении общей химии многочисленны и разнообразны по содержанию. Однако по структуре они могут быть отнесены к трем типам: линейные, разветвленные и: циклические [4]. При оценке качества образования основное внимание уделяется определению уровня естественнонаучной грамотности. Многие исследователи утверждают, что естественнонаучное образование в школе не отвечает жизненным потребностям, а ориентировано на запоминание фактической информации [1]. Усилить практический аспект подготовки школьников можно за счет интеграции процессов формирования теоретических знаний и развития практических умений. Для активизации умственной деятельности учащихся используется один из приемов технологий развивающего обучения — проблемный подход к изучению неорганической и органической химии. Изучение нового материала можно сделать активным процессом, вовлекая учащихся в более интенсивную умственную работу [2]. Характерной особенностью развивающего обучения является широкое использование проблемного подхода, который включает создание проблемной ситуации, понимание проблемы, деятельность, направленную на ее решение, и получение определенных знаний [5].

Проблемный подход предполагает активизацию мыслительной деятельности учащихся при постановке перед ними познавательных задач. При решении этих задач учащиеся могут столкнуться с трудностями в понимании и осмыслении нового учебного материала, то есть с возникшей проблемной ситуацией. С проблемным подходом к преподаванию химии проблемные творческие задачи, направленные на развитие творчества студентов в процессе обучения, имеют большие возможности [3].

Цель работы: разработка алгоритмов по теме «Вывод молекулярных формул органических соединений» и их использование при организации самостоятельной работы учащихся при обучении органической химии. Алгоритмы способствуют лучшему запоминанию и систематизации информации, развивают химический интеллект и творческое мышление при решении сложных задач.

Нами разработаны алгоритмы с использованием линейного алгоритма по основным типам расчетных задач на установление молекулярных формул. В основе алгоритмов — метод пропорции, для наглядности последний сопровождается химическими уравнениями, схемами реакций, графическим решением, что помогает лучше понимать задание. Карты-алгоритмы разработаны для курса органической химии.

Использование дидактического материала направлено на повышение качества обучения учащихся. Это достигается тем, что в дидактическом материале дан наглядный пошаговый способ освоения практического материала, поясняющий методику решения расчетной задачи на установление молекулярной формулы органического соединения [5].

Для успешного решения задач с помощью алгоритмов рекомендуется следующий порядок действий.

1. Внимательно прочитать текст задачи
2. Записать условие и требование
3. Написать уравнение реакции в общем виде
4. Определить количество моль
5. Определить молекулярную массу
6. Расписать общую формулу, как относительную молекулярную массу
7. Подставить в формулу атомные массы и найти число атомов углерода в молекуле
8. Подставьте в общую формулу и значение n

Разработка алгоритмов обусловлен необходимостью исправления существенных пробелов и недостатков в знаниях учащихся, связанных с отсутствием в программах и учебниках определенных методик, раскрывающих ученикам схему решения задач на установление молекулярных формул органических соединений. Работа алгоритмами развивает у учащихся самостоятельность, систематизирует знания. Подобные алгоритмы при включении их в учебный процесс позволят ученикам активно применять полученные ранее знания и умения, помогут повысить уровень знаний, глубину понимания схемы решения задач, а также дадут возможность приобрести опыт решения проблемных заданий.

Рассмотрим алгоритм решения задач на установление молекулярной формулы алкана по массе продукта реакции хлорирования:

1. Прочитайте текст задачи	Алкан массой 36 г обработали хлором. В результате реакции получили 18,3 г HCl. Определите молекулярную формулу исходного алкана.
2. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений:	Дано: m алкана = 36 г m HCl = 18,3 г С х H у =?
3. Напишите уравнение реакции в общем виде	С n Н 2n+2 + Сl 2 → С n Н 2n Сl 2 + НCl
4. Определите количество моль HCl
5. Определите молекулярную массу С n Н 2n+2
6. Зная общую формулу алканов (С n Н 2 n +2 ), распишите ее как относительную молекулярную массу.	Мr (С n Н 2n+2 ) = Ar(C)∙n + Ar(H) ∙ (2n+2)
7. Подставьте в формулу атомные массы и найдите число атомов углерода в молекуле.	72=12n+2n+2 72=14n+2 14n=72–2 14n=70 n=70:14 n=5
8. Подставьте в общую формулу С n Н 2 n +2 значение n	С 5 Н 2∙ 5 +2 С 5 Н 12

Таким образом, алгоритмический способ и усовершенствованная методика его использования в школе тоже могут являться средством развития и способствовать осуществлению важнейших положений теории развивающего обучения.

Литература:

1. Гаврюшкина М. Ю. Алгоритмический подход при обучении химии в условиях реализации ФГОС. / Гаврюшкина М. Ю. // В сборнике: Современная наука: Актуальные вопросы, достижения и инновации сборник статей VII Международной научно-практической конференции: в 4 частях. 2019. С. 64–67
2. Кендиван О. Д-С. Использование проблемно — творческих задач при обучении химии в профильных классах. / Кендиван О. Д-С. // Профильная школа. 2012. № 5. С. 47–51.
3. Кендиван О. Д-С. Практико — ориентированные задачи в обучении химии / О. Д. Кендиван. — Текст: непосредственный // Химия в школе. — 2009. — № 8. — С. 43–47.
4. Пак М. С. Алгоритмы в обучении химии / М. С. Пак. — 1993: Просвещение, Москва. — 64 c. — Текст: непосредственный
5. Пошехонов И. С. Моделирование как основа технологии обучения школьников решению расчетных задач по химии. / Пошехонов И. С. // Академический вестник. Вестник Санкт-Петербургской академии постдипломного педагогического образования. 2018. № 4 (42). С. 49–54.
6. Федеральные государственные образовательные стандарты. — Текст: электронный // ФГОС: [сайт]. — URL: https://fgos.ru/

Основные термины (генерируются автоматически): органическая химия, молекулярная формула, проблемный подход, развивающее обучение, лучшее запоминание, наглядный пошаговый способ, общая формула, общий вид, относительная молекулярная масса, творческое мышление.

Использование уравнений для решения проблем с химическими смесями

Как мне начать?

Начнем сначала с простой задачи. У вас есть 10 литров 40% раствора перекиси водорода (h3 O2), и вас просят определить количество раствора, представляющего собой перекись водорода, и количество воды. Первое, что вам нужно сделать, это составить таблицу для систематизации информации.

	Том	% Концентрация в десятичном формате	Количество
ч3 O2	10 л	.40

Чтобы превратить проценты в десятичные дроби, мы просто делим их на 100. Помните из своего предыдущего опыта математики, что в задачах со словами слово «из» всегда означает умножение. 40% раствор перекиси водорода означает, что 40% раствора – перекись водорода, а остальные 60% – вода. Чтобы решить, просто умножьте слева направо по таблице: 10 * 0,40 = 4 литра перекиси водорода. Это означает, что раствор представляет собой 4 литра перекиси водорода и 6 литров воды.

Теперь, когда вы лучше понимаете, в чем проблема и как ее решить, давайте рассмотрим проблему, которая немного сложнее. Вам дают 75 литров 25% HCl (соляной кислоты), смешанной с 35 литрами 7% HCl. Какая часть объема раствора является кислотой и какова процентная концентрация конечного раствора?

Во-первых, вам необходимо определить, какой раствор является сильным раствором , раствором с наибольшей процентной концентрацией кислоты, а какой – слабым раствором , раствором с наименьшей процентной концентрацией кислоты.

	Том	% кислоты в десятичном формате	Количество кислоты
Сильное решение	75L	,25
Слабое решение	35L	0,07
Общая смесь

Шаг 2. Умножьте значения прямо в каждой строке и введите значения.

	Том	% кислоты в десятичном формате	Количество кислоты
Сильное решение	75L	,25	18,75 л
Слабое решение	35L	0,07	2,45 л
Общая смесь

Шаг 3. Определите общий объем, добавив столбец вниз, и общее количество кислоты, добавив его.

	Том	% кислоты в десятичном формате	Количество кислоты
Сильное решение	75L	,25	18,75
Слабое решение	35L	0,07	2,45
Общая смесь	110 л		21.2 л

Определите процентную концентрацию раствора, установив соотношение между общим количеством кислоты в растворе и общим объемом раствора.

	Том	% кислоты в десятичном формате	Количество кислоты
Сильное решение	75L	,25	18,75
Слабое решение	35L	.07	2,45
Общая смесь	110 л	21,2 / 110 = 0,1927	21,2 л

Умножьте это десятичное число на 100, чтобы определить процент. Новый раствор содержит 21,2 л HCl и имеет концентрацию 19,27%.

Что делать, если отсутствует несколько частей информации?

Какой объем 22% серной кислоты (h3 SO4) необходимо смешать с каким объемом 5% серной кислоты, чтобы получить 40 литров 12% серной кислоты?

Шаг 1. Заполните таблицу тем, что вам известно.

Шаг 2 – Установите объем сильного раствора на x, а объем слабого раствора на y.

Шаг 3. Умножьте по таблице слева направо.

Шаг 4. Решите для переменной, используя систему уравнений.

Уравнение 1: Используйте третий столбец, чтобы задать это уравнение.

0.22x + 0,05y = 4,8

Уравнение 2: Используйте первый столбец для создания этого уравнения.

x + y = 40

Преобразование уравнения 2 для решения относительно y: y = -x + 40

Теперь, когда вы решили для x и y, вы можете ответить на вопрос. Необходимый объем сильного раствора составляет 16,47 л. Необходимый объем слабого раствора составляет 23,53 л.

Краткое содержание урока

В этом уроке вы увидели, как составить таблицу для систематизации вашей информации, а затем решить уравнения, включающие химические вещества. смеси.Не забывайте, что слово «из» всегда означает «умножать». При поиске нескольких фрагментов недостающей информации не забудьте выполнить следующие действия.

• Шаг 1. Заполните таблицу тем, что вы знаете.
• Шаг 2. Установите сильное решение равным x, а слабое решение равным y.
• Шаг 3 – Умножьте по таблице слева направо, чтобы найти свои уравнения.
• Шаг 4 – Найдите переменную с помощью системы уравнений.
• Шаг 5 – Подставьте решенную переменную в одно из уравнений и решите другую переменную.

Chemistry X10 – программа для решения проблем в App Store

Chemistry X10 решает домашние задания и тесты.

• Подходит для 7, 8, 9, 10 и 11 классов
• Работает без подключения к Интернету
• 800 000 скачиваний

ЗАДАЧ РЕШЕНИЯ
Введите:
«Дано» и «Найти»
Результат:
решенная задача с объяснение и ответ на него

Типы решаемых задач:
• по формулам
• растворы
• смеси
• уравнение реакции
• недостаток и избыток
Приложение не решает задачи вывода формулы вещества

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Находит реакцию уравнения по введенной части
8000 реакций доступны без подключения к Интернету

ЦЕПИ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ
Решает открытые цепи
Введите:
Cu = CuO = CuCl2 = Cu (OH) 2
Результат:
1) Cu + h3SO4 = CuO + SO2 + h3O
2) 4CuO + 2Nh5Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4h3O
3) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu (OH) 2

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ
Распределение коэффициентов методом аппроксимации или методом электронных весов
Ente r:
h3 + O2 = h3O
Результат:
2h3 + O2 = 2h3O

МОЛЯРНЫЕ МАССЫ
Подсчет молярных масс сложных веществ.
Введите:
Cu (OH) 2
Результат:
98 г / моль. Найдите в периодической таблице все элементы, входящие в состав Cu (OH) 2. Это: Cu, O и H …

ФОРМУЛЫ ДЛЯ ЗАДАЧ
Формулы делятся на части значений: масса, молярная масса и т. Д.
Там подготовлены формулы для каждого из них: масса: m = nM, m = ρV и другие.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА
Вы можете найти: период, группу, массу атома, класс, валентность, тип кристаллической решетки, цвет, температуру плавления и кипения, электронную конфигурацию, энергетические уровни, электроотрицательность.

ЗАЩИТА ОТ УЧИТЕЛЯ: звонок от мамы и часы
Джон обманывает свое великое испытание. Учитель замечает это и пытается забрать свой телефон.
«Извините, звонит моя мама», – говорит Джон и показывает Учителю экран. Звонит мама Джона.
«Иди в холл и возьми трубку», – предлагает она.
В холле Джон нажимает на самый верхний угол экрана – и там по-прежнему решенная задача! Он запоминает решение и возвращается в класс.
Его мама не звонила ему. Джон включил защиту от учителя.
В «Химии X10» есть 2 типа защиты – звонок от мамы и часы. Часы работают по умолчанию, «Звонок от мамы» доступен в Pro-версии.

—–

«Pro-версия» – услуга при ежемесячной подписке. Это дает вам бесконечные жемчужины и доступ к функциям, которые доступны только в «Pro-версии»: защита от учителя «Звонок от мамы» и детальное решение задач. «Pro-версия» стоит 1.99 долларов США (эквивалент в местной валюте) в неделю. Подписка
будет обновлена ​​автоматически, если вы не отключите автоматическое продление подписки за 24 часа до истечения срока текущей подписки. Оплата будет произведена из вашей учетной записи iTunes в течение 24 часов до истечения срока текущей подписки.
Пользователь может управлять подписками. Вы можете отключить автоматическое продление после покупки в настройках аккаунта.

Политика конфиденциальности:
appcrab.net/privacy-policy

Условия использования:
appcrab.нетто / условия использования

Арифметика химических формул

1 Как читать и писать формулы

Формула соединения определяет количество атомов каждого типа, присутствующих в одной молекулярной единице соединения. Поскольку каждое уникальное химическое вещество имеет определенный состав, каждое такое вещество должно быть описано с помощью химическая формула.

Пример задачи 1: написание молекулярной формулы

Хорошо известный спирт этанол состоит из молекул, содержащих два атома углерода, пять атомов водорода и один атом кислорода.Какова его молекулярная формула?

Решение: Просто напишите символ каждого элемента, за которым следует нижний индекс, указывающий количество атомов, если их больше одного. Таким образом: C ₂ H ₅ O

Обратите внимание:

• Число атомов каждого элемента записывается в нижнем индексе;
• Когда присутствует только один атом элемента, нижний индекс опускается.
• В случае органических (углеродсодержащих) соединений принято помещать символы элементов C, H, (и, если есть,) O, N в указанном порядке в формуле.

Формулы элементов

Символ элемента – это одно- или двухбуквенная комбинация, которая представляет атом определенного элемента, например Au (золото) или O (кислород).Символ может использоваться как аббревиатура для имени элемента (это проще написать «Mb» вместо «молибден»!) В более формальном химическом использовании символ элемента может также обозначать один атом или, в зависимости от контекста, один моль (число Авогадро) атомов элемента .

Различные молекулярные формы одного и того же элемента (например, O ₂ и O ₃ ) называются аллотропами .

Некоторые из неметаллических элементов существуют в форме молекул, содержащих два или более атомов элемента. Эти молекулы описываются формулами , такими как N ₂ , S ₆ и P ₄ . Некоторые из этих элементов может образовывать более одного вида молекул; наиболее известным примером этого является кислород, который может существовать как O ₂ (обычная форма, составляющая 21% молекул в воздухе), а также как O ₃ , нестабильный и высокореактивный молекула, известная как озон .Углеродные молекулы в форме футбольного мяча, которые иногда называют бакиболов , имеют формулу C ₆₀ .

Формулы ионов

Ионы – это атомы или молекулы, несущие электрический заряд. Эти заряды представлены в ионных формулах в виде верхних индексов. Таким образом:

Класс –	хлорид-ион, с одним отрицательным зарядом на атом
S 2–	сульфид-ион несет два отрицательных заряда
HCO 3 2–	гидрокарбонатный («бикарбонатный») ион – молекулярный ион
NH 4 +	ион аммония

Обратите внимание, что количество зарядов (в единицах заряда электрона) всегда должно предшествовать положительному или отрицательному знаку, но это число опускается, если заряд равен ± 1.

Формулы расширенных твердых тел и минералов

В твердом CdCl ₂ атомы Cl и Cd организованы в бесконечно протяженные листы. Каждый атом окружен шестью атомами противоположного типа, поэтому можно произвольно выбрать любую единицу CdCl ₂ в качестве «молекулярной единицы». Одна такая единица обозначена двумя связями красного цвета на схеме, но она не составляет дискретную «молекулу» CdCl ₂ .

Многие на первый взгляд «простые» твердые вещества существуют только в виде ионных твердых частиц (например, NaCl) или протяженных твердых частиц (например, CuCl ₂ ), в которых нет дискретных молекул. можно идентифицировать. Формулы, которые мы пишем для этих соединений, просто выражают относительные числа различных типов атомов в соединении в наименьших возможных целых числах. Они идентичны эмпирическим или “простейшим” формулы, которые мы обсудим далее.

Многие минералы и большинство горных пород содержат различные соотношения определенных элементов и могут быть точно охарактеризованы только на структурном уровне. Поскольку это обычно не чистые вещества, “формулы”, обычно используемые для их описания имеют ограниченное значение.

Например, оливин обыкновенной породы, который можно рассматривать как твердый раствор Mg ₂ SiO ₄ и Fe ₂ SiO ₄ , может быть представлен как (Mg, Fe) ₂ SiO ₄ .Это означает, что отношение содержание металлов в SiO ₄ является постоянным, и что магний обычно присутствует в большем количестве, чем железо.

Эмпирические «простейшие» формулы

Эмпирические формулы дают относительные номера различных элементов в образце соединения, выраженные в наименьших возможных целых числах.Термин эмпирический относится к тому факту, что формулы такого рода определяются экспериментально; такие формулы также обычно называют простейшими формулами .

Пример задачи 2: Простейшая формула из молекулярной формулы

Глюкоза («топливо», на котором работает ваше тело) состоит из молекулярных единиц, имеющих формулу C ₆ H ₁₂ O ₆ .Какая эмпирическая формула глюкозы?

Раствор: Молекула глюкозы содержит в два раза больше атомов водорода, чем углерод или кислород, поэтому мы разделим на 6, чтобы получить CH ₂ O .

Примечание: эта простейшая формула, которая применяется ко всем 6-углеродным сахарам, указывает, что эти соединения «состоят» из углерода и воды, что объясняет, почему сахара известны как углеводов .

Некоторые твердые соединения не существуют в виде дискретных молекулярных единиц, а построены в виде протяженных двух- или трехмерных решеток атомов или ионов. Составы таких соединений обычно описываются их простейшими формулами. в очень распространенный случай ионных твердых частиц , такая формула также выражает минимальное количество положительных и отрицательных ионов, необходимых для создания электрически нейтрального элемента, как в NaCl или CuCl ₂ .

Пример проблемы 3: Молекулярная формула для ионных зарядов

a) Напишите формулу бромида трехвалентного железа, учитывая, что ион трехвалентного железа (железа III) – это Fe ³⁺ , а ион бромида несет единственный отрицательный заряд.

b) Напишите формулу сульфида висмута, образующегося при объединении ионов Bi ³⁺ и S ^2– .

Решение:

a) Три иона Br ^– необходимы для уравновешивания трех положительных зарядов Fe ³⁺ , отсюда формула FeBr ₃ .

b) Единственный способ получить равное количество противоположных зарядов – иметь по шесть зарядов каждого, поэтому формула будет Bi ₂ S ₃ .

О каких формулах

нам не говорят

Формулы, которые мы обычно пишем, не передают никакой информации о структуре соединения – то есть о порядке, в котором атомы связаны химическими связями или расположены в трехмерном пространстве.Это ограничение особенно важно для органических соединений, в которых сотни, если не тысячи различных молекул могут иметь одну и ту же эмпирическую формулу.

Соединения этанола и диметилового эфира имеют простейшую формулу C ₂ H ₆ O. Структурные формулы раскрывают совершенно различную природу этих двух молекул:

Формулы могут быть составлены для передачи структурной информации

Часто бывает полезно писать формулы таким образом, чтобы передать хотя бы некоторую информацию о структуре соединения.Например, формула твердого вещества (NH ₄ ) ₂ CO ₃ сразу идентифицируется как карбонат аммония и по существу соединение ионов аммония и карбоната в соотношении 2: 1, тогда как простейшая или эмпирическая формула N ₂ H ₈ CO ₃ скрывает эту информацию.

Точно так же различие между этанолом и диметиловым эфиром можно провести, записав формулы как C ₂ H ₅ OH и CH ₃ –O – CH ₃ соответственно.Хотя ни одна из этих формул не определяет структуры, любой, кто изучал органическую химию, может их вычислить и сразу же распознает группу –OH (гидроксил), которая является определяющей характеристикой большого класса известных органических соединений как спиртов . Атом –O–, связывающий два атома углерода, также является определяющей чертой простых эфиров .

2 Формулы подразумевают молярные массы

Несколько связанных терминов используются для выражения массы одного моля вещества.

• Молекулярный вес Это аналог атомного веса: это относительный вес одной формульной единицы соединения по шкале углерода-12. Молекулярная масса определяется сложением атомных масс всех атомов. присутствует в формульной единице. Молекулярные веса, как и атомные веса, безразмерны; т.е. у них нет единиц.
• Формула веса То же, что и молекулярная масса.Этот термин иногда используется в связи с ионными твердыми телами и другими веществами, в которых отсутствуют дискретные молекулы.
• Молярная масса Масса (в граммах, килограммах или любой другой единице массы) одного моля частиц или формульных единиц. Выраженная в граммах молярная масса численно совпадает с молекулярной массой, но должна сопровождаться единицей массы.

Пример задачи 4: Формульный вес и молярная масса

a) Рассчитайте формульную массу хлорида меди (II), CuCl ₂ .

b) Как бы вы выразили это же количество как молярной массы ?

Решение:

a) Атомные массы Cu и Cl равны соответственно 63,55 и 35,45; сумма каждого атомного веса, умноженная на количество атомов каждого типа в формульной единице, дает 63,55 + 2 (25,35) = 134,45 .

б) Масса одного моля атомов Cu и Cl соответственно равна 63.55 г и 35,45 г; масса одного моля CuCl ₂ единиц равна (63,55 г) + 2 (25,35 г) = 134,45 г .

Мольные отношения и мольные доли из формул

Информация, содержащаяся в формулах, может использоваться для сравнения составов родственных соединений, как в следующем примере:

Пример задачи 5: Расчет мольного отношения

Отношение водорода к углероду часто представляет интерес при сравнении различных видов топлива.Рассчитайте эти отношения для метанола (CH ₃ OH) и этанола (C ₂ H ₅ OH).

Раствор: отношения H: C для двух спиртов составляют 4: 1 = 4,0 для метанола и 6: 2 (3,0) для этанола.

Или же иногда используют мольные доли, чтобы выразить то же самое. Мольная доля элемента M в соединении – это просто количество атомов M, деленное на общее количество атомов в формульной единице.

Пример задачи 6: мольная доля и молярный процент

Рассчитайте мольную долю и молярный процент углерода в этаноле (C ₂ H ₅ OH).

Решение: Формульная единица содержит девять атомов, два из которых являются углеродом. Мольная доля углерода в соединении составляет 2/9 = 0,22. Таким образом, 22 процента атомов в этаноле составляют углерод.

Процентный состав и элементные массы по формулам

Поскольку формула соединения выражает соотношение количества составляющих его атомов, формула также передает информацию об относительных массах элементов, которые оно содержит.Но для того, чтобы установить эту связь, нам нужно знать относительные массы различных элементов.

Пример задачи 7: масса каждого элемента в данной массе соединения

Найдите массы углерода, водорода и кислорода в одном моль этанола (C ₂ H ₅ OH).

Решение: Используя атомные массы (молярные массы) этих трех элементов, мы имеем

углерод: (2 моль) (12.0 г моль ^–1 ) = 24 г водорода C
: (6 моль) (1,01 г моль ^–1 ) = 6 г кислорода H
: (1 моль) (16,0 г моль ^–1 ) = 16 г O

Массовая доля элемента в соединении – это просто отношение массы этого элемента к массе всей формульной единицы. Массовые доли всегда находятся в диапазоне от 0 до 1, но часто выражаются в процентах.

Пример задачи 8: массовая доля и массовый процент элемента в соединении

Найдите массовую долю и массовый процент кислорода в этаноле (C ₂ H ₅ OH)

Раствор: Используя информацию, полученную в предыдущем примере, молярная масса этанола составляет (24 + 6 + 16) г моль ^–1 = 46 г моль ^–1 .Из них 16 г приходится на кислород, поэтому его массовая доля в соединении составляет (16 г) / (46 г) = 0,35, что соответствует 35%.

Нахождение процентного состава соединения по его формуле – это фундаментальный расчет, который вы должны освоить; техника в точности такая, как показано выше. Определение массовой доли часто является первым шагом в решении связанных видов проблем:

Пример задачи 9: массы элемента в данной массе соединения

Сколько тонн калия содержится в 10 тоннах KCl?

Раствор: Массовая доля K в KCl составляет 39.1 / 74,6 = 0,524; 10 тонн KCl содержат (39,1 / 74,6) × 10 тонн K, или 5,24 тонны K. (Атомный вес: K = 39,1, Cl = 35,5.)

Обратите внимание, что нет необходимости явно иметь дело с молями, что потребовало бы преобразования тонн в кг.

Pro blem Пример 10: масса соединения, содержащего заданную массу элемента

Сколько граммов KCl будет содержать 10 г калия?

Раствор: Массовое отношение KCl / K составляет 74.6 ÷ 39,1; 10 г калия будет присутствовать в (74,6 / 39,1) × 10 граммах KCl, или 19 граммов .

Массовые отношения двух элементов в соединении могут быть найдены непосредственно из мольных соотношений, выраженных в формулах.

Пример задачи 11: Массовое соотношение элементов из формулы

Расплавленный хлорид магния (MgCl ₂ ) может быть разложен на элементы, пропуская через него электрический ток.Сколько кг хлора будет выделено при образовании 2,5 кг магния? (Mg = 24,3, Cl = 35,5)

Раствор: Раствор : массовое отношение Cl / Mg составляет (35,5 × 2) / 24,3 или 2,9; таким образом, 2,9 кг хлора будет производиться на каждый кг Mg, или (2,9 × 2,5) = 7,2 кг хлора для 2,5 кг Mg
(обратите внимание, что нет необходимости знать формулу элементарного хлора (Cl ₂ ), чтобы решить эту проблему.)

3 Простейшие формулы из экспериментальных данных

Как было объяснено выше, простейшая формула (эмпирическая формула ) – это формула, в которой относительные числа различных элементов выражены в наименьших возможных целых числах.Хлорид алюминия, например, существует в виде структурных единиц, имеющих состав Al ₂ Cl ₆ ; простейшая формула этого вещества – AlCl ₃ .

Простейшие формулы атомных соотношений

Некоторые методы анализа предоставляют информацию об относительном количестве различных типов атомов в соединении.

Процесс определения формулы соединения на основе анализа его состава зависит от вашей способности распознавать десятичные эквиваленты обычных целочисленных соотношений, таких как 2: 3, 3: 2, 4: 5 и т. Д.

Пример задачи 12: Простейшая формула из мольного отношения

Анализ соединения алюминия показал, что 1,7 моль Al объединяется с 5,1 моль хлора. Напишите простейшую формулу этого соединения.

Раствор: Формула Al _1,7 Cl _5,1 выражает относительное количество молей двух элементов в соединении. Его можно преобразовать в простейшую формулу, разделив оба нижних индекса на меньшие. один, давая AlCl ₃ .

Простейшие формулы из массового состава

Чаще обнаруживается, что произвольная масса соединения содержит определенные массы его элементов.Их необходимо преобразовать в моли, чтобы найти формулу.

Пример задачи 13: Простейшая формула для масс сгорания

Когда 10,0 г определенного органического соединения, содержащего только C, H и O, подвергаются сгоранию в присутствии избытка O ₂ , образуется 9,56 г CO ₂ и 3,92 г H ₂ O. Найдите простейшую формулу это вещество.

Решение: Начните с вычисления молей двух продуктов сгорания:
CO ₂ : (9.56 г) / (44 г моль ^–1 ) = 0,217 моль
H ₂ O: (3,92 г) / (18 г моль ^–1 ) = 0,218 моль (с содержанием 2 × 0,218 моль = 0,436 моль водорода)

Теперь мы можем записать предварительную формулу соединения как C _.217 H _.436 O _x , оставив значение x для определения. Самый простой способ сделать это – вычислить разницу между 10.0 г массы неизвестного соединения и общая масса углерода плюс водород в продуктах сгорания. Последние количества рассчитываются следующим образом: C: (0,217 моль × 12 г моль ^–1 ) = 2,60 г;
H: (0,436 моль × 1,01 г моль ^–1 ) = 0,440 г. Масса кислорода в соединении составляет
(10,0 г) – (0,440 + 2,60) г = 6,96 г, что соответствует (6,96 г / 16 г моль ^–1 ) =
,435 моль. Подставив это количество в предварительную формулу, получим C _0,217 H _0,436 O _.435 . С учетом экспериментальной ошибки и ошибки округления это сокращается до CH ₂ O ₂ .

Комментарий: Эта задача на первый взгляд может показаться очень сложной, но на самом деле это просто комбинация ряда почти тривиально простых вычислений, выполняемых в логической последовательности. Ваша способность построить эту последовательность является неотъемлемой частью решения практических задач такого рода.стоит потратить время на самостоятельную работу над этим упражнением, возможно, начиная с 5,0 г соединения, что даст пропорционально меньшее количество количество продуктов.

Пример задачи 14: Простейшая формула для масс элементов

Было обнаружено, что образец соединения алюминия массой 4,67 г содержит 0,945 г Al и 3,72 г Cl. Найдите простейшую формулу этого соединения.Атомный вес: Al = 27,0, Cl = 35,45.

Раствор: Образец содержит (0,945 г) / (27,0 г моль ^–1 ) = 0,035 моль алюминия и (3,72 г) (35,45) = 0,105 моль хлора. Формула Al _.035 Cl _.105 выражает относительные числа молей двух элементов в соединении. Его можно преобразовать в простейшую формулу, разделив оба нижних индекса на меньший, что даст AlCl ₃ .

Простейшие формулы из соотношений масс

Состав бинарного (двухэлементного) соединения иногда выражается как массовое отношение. Самый простой подход здесь – рассматривать числа, выражающие отношение, как массы, таким образом превращая проблему в тот вид, который описывается немедленно. выше.

Пример задачи 15: Простейшая формула из отношения масс элементов

Соединение, состоящее только из углерода и кислорода, содержит эти два элемента в массовом соотношении C: H, равном 0.375. Найдите простейшую формулу.

Раствор: Выразите это соотношение как 0,375 г C на 1,00 г O.

моль углерода: (0,375 г) / (12 г / моль) = 0,03125 моль C;
моль кислорода: (1,00 г) / (16 г / моль) = 0,0625 моль O
молярное соотношение C / O = 0,03125 / 0,0625 = 0,5;
это соответствует формуле C _0,5 O, которую мы выражаем целыми числами как CO ₂ .

Простейшие формулы из процентного состава

Массовый состав соединения обычно выражается в процентах по массе (граммы на 100 граммов соединения). Первый шаг – снова преобразовать их в относительное количество молей каждого элемента в фиксированной массе соединения. Хотя эта фиксированная масса совершенно произвольна (в 100 граммах нет ничего особенного!), Соотношение мольных количеств различных элементов не является произвольным: эти отношения должны быть выражены в виде целых чисел, поскольку они представляют собой отношения целых чисел атомов.

Пример задачи 16: Простейшая формула из массового процента

Найдите простейшую формулу соединения, имеющего следующий массовый процентный состав. В скобках указаны атомные веса.

36,4% Mn (54,9), 21,2% S (32,06), 42,4% O (16,0)

Раствор: В 100 г этого соединения содержится:

Mn: (36.4 г) / (54,9 г моль ^-1 ) = 0,663 моль
S: (21,2 г) / (32,06 г моль ^-1 ) = 0,660 моль
O: (42,4 г) / (16,0 г моль ^{– 1} ) = 2,65 моль

Формула Mn _.663 S _.660 O _2,65 выражает относительные количества молей трех элементов в соединении. Его можно преобразовать в простейшую формулу, разделив все индексы на наименьшие. один, с получением Mn _1.00 S _1,00 O _4,01 который мы записываем как MnSO ₄ .

Примечание: поскольку экспериментально определенные массы подвержены небольшим ошибкам, обычно необходимо пренебречь небольшими отклонениями от целых значений.

Пример задачи 17: Простейшая формула из массового процента

Найдите простейшую формулу соединения, имеющего следующий массовый процентный состав.В скобках указаны атомные веса.

27,6% Mn (54,9), 24,2% S (32,06), 48,2% O (16,0)

Раствор: Предварительная формула на основе 100 г этого соединения может быть записана как

Mn _{(27,6 / 54,9)} S _{(24,2 / 32,06)} O _{(42,4 / 16,0)} или Mn _.503 S _.754 O _3,01

Разделив на наименьший нижний индекс, получим Mn ₁ S _1.5 О ​​ ₆ . Изучение этой формулы предполагает, что умножение каждого нижнего индекса на 2 дает целочисленную формулу Mn ₂ S ₃ O ₁₂ .

4 Подробнее об элементном анализе

Элементный анализ в лаборатории

Одна из самых фундаментальных операций в химии состоит из разложения соединения на его элементы (процесс, известного как анализ ) и последующего определения простейшей формулы из относительных количеств каждого типа атомов. присутствует в соединении.Лишь в очень немногих случаях целесообразно проводить такой процесс напрямую: таким образом, нагревание сульфида ртути (II) приводит к его прямому разложению: 2 HgS → 2Hg + O ₂ . Аналогично электролизу воды образует газы H ₂ и O ₂ в объемном соотношении 2: 1.

Однако большинство элементных анализов необходимо проводить косвенно. Наиболее широко используемым из этих методов традиционно был анализ горения органических соединений.Неизвестный углеводород C _a H _b O _c можно охарактеризовать, нагревая его в потоке кислорода так, чтобы он полностью разложился на газообразный CO ₂ и H ₂ O. Эти газы проходят через трубы содержащие вещества, избирательно поглощающие каждый газ. Путем тщательного взвешивания каждой трубки до и после процесса сгорания можно рассчитать значения a и b для углерода и водорода, соответственно.Индекс c для кислорода находится путем вычитания рассчитанного массы углерода и водорода из исходного образца.

Справа: иллюстрация из книги Марка Бишопа Введение в химию: онлайн-учебник .
Эта страница также содержит подробные примеры эмпирических формулы расчетов.

← С 1970-х годов стало возможным проводить анализ горения с помощью автоматизированного оборудования.Также можно определить азот и серу.

Для анализа соединений, содержащих элементы, отличные от C, H и O, в настоящее время широко используются спектроскопические методы, основанные на атомной абсорбции и атомной абсорбции с индуктивно-связанной плазмой.

Весы аналитические

Измерения массы или веса долгое время были основным инструментом для количественного понимания химических изменений.Весы и весы используются в коммерческих и фармацевтических целях с начала регистрации истории, но этим устройствам не хватало точности 0,001 г, необходимой для количественного химического и элементного анализа, проводимого в лабораторном масштабе.

Классические равноплечие аналитические весы и набор калиброванных гирь

Лишь в середине 18 века шотландский химик Джозеф Блэк изобрел аналитические весы с равноплечным плечом .Ключевой особенностью этого изобретения было легкая, жесткая балка, опирающаяся на острие опоры; дополнительные лезвия поддерживали чаши весов. Острые кромки значительно уменьшили трение, которое ограничивало чувствительность предыдущих моделей; это не случайно, что Примерно в это же время начались точные измерения сочетания весов и атомных весов.

Аналитические весы

помещены в стеклянный корпус, чтобы избежать помех от воздушных потоков, а калиброванные гири обрабатываются пинцетом, чтобы предотвратить адсорбцию влаги или масел с обнаженных пальцев.

Любой, кто был зачислен на курс общей химии в колледж вплоть до 1960-х годов, вспомнит обучение (и скуку), связанное с этими устройствами. Они могут считываться с точностью до 1 миллиграмма и позволяют делать оценки до ± 0,1 мг. Позже технический Доработки добавили магнитное демпфирование раскачивания балки, тормоза панорамирования и встроенные наборы грузов, управляемые ручками. Самые лучшие весы исследовательского класса достигли точности 0,001 мг.

Начиная с 1970-х годов, электронные весы получили широкое распространение, особенно популярны были весы с одной чашей весов.Весы с одной чашкой избавляют от необходимости сравнивать вес образца с весом калиброванных гирь. Добавление образца в чашу вызывает смещение тензодатчика , который создает компенсирующее электромагнитное поле достаточной величины, чтобы поднять чашу в исходное положение. Ток, необходимый для выполнения это воспринимается и преобразуется в измерение веса. Лучшие электронные весы исследовательского класса могут показывать до 1 микрограмма, но 0.Чувствительность к 1 мг более характерна для студенческих лабораторий.

Заблудший шаг в решении задач физики (и химии)

Уравнения Ньютона. Вид сзади, крупный план на молодого человека, стоящего на зеленой доске. Объясняет, решает задачи по физике, в стиле ретро. Обработка обесцвеченного ретро, ​​добавлена ​​небольшая виньетка.

Мне хотелось бы думать, что эта публикация была вдохновлена ​​одним из моих братьев, но он всего лишь третий из моих учеников, совершивший одну из классических и фундаментальных ошибок при решении физических задач.Или любая проблема в естественных науках, если на то пошло. И, нет, я все равно не смеюсь над ним. Фактически, я был довольно горд, что он сам осознал проблему, когда мы работали вместе. Он сформулировал те же трудности с физическими проблемами, которые он пытался решить, о которых я слышал бесчисленное количество раз:

«Я понимаю, как решить проблему, когда кто-то показывает мне. Но если вы просто зададите мне проблему, я не знаю, с чего начать ».

Что при дальнейших усилиях становится: «Я понятия не имею, какие уравнения использовать!»

Как учителя естественных наук, мы делаем достойную работу по распространению систематических методов решения проблем.Звучит знакомо по старшей школе?

• Перечислите данные или известные.
• Запишите, о чем вас просят.
• Укажите уравнения или формулы, в которых используются данные.
• Решайте неизвестное.

Это кажется довольно простым и логичным. Он также находится на низком уровне по таксономии Блума. Но это обман, если вы хотите повесить на него свою пресловутую шляпу. Почему? Взгляните на этот недавний урок, который я преподал. Моя студентка, не по годам развитая студентка факультета физики, готовилась к своей первой викторине в году.Теперь у нее нет недостатка в силе воли, мотивации или стремлении сесть и учиться, чтобы добиться успеха. Она сформулировала ту же проблему, что и мой брат через неделю. Мы сели за стол, и я побудил ее задавать вопросы; Я предпочитаю, чтобы студенты вели танец, а я помогал и направлял, а не руководил всем сам. Примерно после пятого возгласа «Ооооооооооо» я спросил ее простую подсказку: вы действительно можете сказать мне, что происходит в вашей физической системе? (Я уверен, что сказал что-то похожее на своего брата, который пытался определить самый большой угол, под которым опорный трос может выдержать вес, не разрушая всю установку.Я бы сказал, полезно в реальной жизни. Представьте, что вы едете по мосту с немного большим углом…)

Друзья, это недостающий шаг! И это не ограничивается физикой. В первый год, когда я начал преподавать курс, я сдал блестящий первый экзамен своим студентам AP Chemistry. Мне нужно было поколебать их самоуспокоенность, показать им, насколько высока планка для них на самом деле (они оба были довольно умными и очень способными), и «тонко» побудить их активизировать свою пресловутую игру. Два лучших студента, что достаточно интересно для этой статьи, тоже братья, заработали свою первую неудачную оценку и были полны решимости отстаивать свой путь, собирая любые точки, которые они могли найти.Как учитель, я действительно получаю удовольствие, когда ученики делают это, потому что это прекрасный обучающий момент – указать на потерянный шаг в решении проблем! Я позволил кривой ухмылке появиться на моем лице, и я ответил: «Если вы хотите поспорить о своей экзаменационной оценке, то приходите ко мне, как химик, и расскажите мне, что происходит в химическом стакане. Если вы не можете привести аргумент, основанный на фактическом химическом составе проблемы и сформулировав его, то меня это просто не волнует ».

Что ж, их обоих возмутила эта мысль, праведное негодование своего учителя.И все же один из братьев стал спасителем своего выпускного класса и заметил, что ему снова и снова говорили: «… описать, что происходит в стакане», что заставило его добиться успеха. Другой брат получил приз в своем университете как лучший студент в своем классе по органической химии. Я очень горжусь ими обоими.

Позвольте мне еще раз изложить наш систематический способ решения проблем, теперь с включенным пропущенным шагом:

• Перечислите данные или известные.
• Запишите, о чем вас просят.
• Составьте заявление из одного-трех предложений о реальной физике / химии проблемы. Другими словами, опишите, что происходит в вашей системе!
• Укажите уравнения или формулы, в которых используются данные.
• Решайте неизвестное.

Я заявляю об этом недвусмысленно: нет абсолютно никакого способа, ни как, ни «если», ни «если», ни «но» в отношении этого, чтобы кто-либо мог эффективно решить любую стоящую перед ним проблему и без большой интуиции, если они это сделают. не сформулировать, в чем проблема на самом деле, и соответствующие факты, относящиеся к ситуации.

Для физической задачи это просто: студент должен уметь описывать физику системы. Какие силы действуют на различные части системы, какие виды энергии задействованы, если речь идет об импульсе, находится ли система в равновесии, есть ли вращение, неподвижен ли провод или движется ли в магнитном поле и т. Д. . Как только студент понимает основную физику, ему на «порядки величины» легче сформулировать серию шагов, которые необходимо предпринять для решения проблемы.И тогда становится очевидно, какую формулу использовать для каждого шага.

Мораль этой истории: никогда не решайте физическую (или химическую) проблему, не сделав ясного и краткого заявления о реальной науке, которая происходит!

Это адский урок жизни, и он обязательно поможет улучшить ваши оценки в школе и, что более важно, задавать правильные вопросы во время учебы !

Следующие две вкладки изменяют содержимое ниже.

Соломон Берман – основатель и ведущий преподаватель Quantum Prep.Соломон родился в Бостоне, штат Массачусетс, он является коренным и давним жителем района Мерримак-Вэлли. Теперь, имея более чем десятилетний опыт преподавания как в городских школах Бостона, так и в Бостонском университете, Соломон активно преподает химию, физику и математику в этих школах. Соломон также сосредотачивает свое внимание на разработке самого инновационного и эффективного каталога педагогических методов для дисциплин STEM, помогая студентам стать сильными учениками в области STEM.Соломон имеет степени Бейтс-колледжа (бакалавр наук, химии и музыки), Бостонского университета (степень магистра естественнонаучного образования, степень магистра теоретической химии), сертификат профессионального развития Гарвардского университета и учился в Бостонском колледже. в качестве приглашенного ученого.

Кинематические уравнения и решение проблем

Четыре кинематических уравнения, описывающие математическую связь между параметрами, описывающими движение объекта, были введены в предыдущей части Урока 6.Четыре кинематических уравнения:

В приведенных выше уравнениях символ d обозначает смещение объекта. Символ t обозначает время, в течение которого объект двигался. Символ a обозначает ускорение объекта. А символ v обозначает мгновенную скорость объекта; индекс i после v (как в v _i ) указывает, что значение скорости является начальным значением скорости, а индекс f (как в v _f ) указывает, что значение скорости является окончательным значением скорости.

Стратегия решения проблем

В этой части Урока 6 мы исследуем процесс использования уравнений для определения неизвестной информации о движении объекта. Процесс включает использование стратегии решения проблем, которая будет использоваться на протяжении всего курса. Стратегия предполагает следующие шаги:

1. Постройте информативную диаграмму физической ситуации.
2. Определите и перечислите данную информацию в переменной форме.
3. Определите и перечислите неизвестную информацию в переменной форме.
4. Определите и перечислите уравнение, которое будет использоваться для определения неизвестной информации из известной информации.
5. Подставьте известные значения в уравнение и используйте соответствующие алгебраические шаги, чтобы найти неизвестную информацию.
6. Проверьте свой ответ, чтобы убедиться, что он разумный и математически правильный.

Использование этой стратегии решения проблем при решении следующей проблемы смоделировано в примерах A и B ниже.

Пример задачи A

Има Харрин приближается к светофору, движущемуся со скоростью +30,0 м / с. Загорается желтый свет, и Има тормозит и останавливается. Если ускорение Имы составляет -8,00 м / с ² , то определите смещение автомобиля в процессе заноса. (Обратите внимание, что направление векторов скорости и ускорения обозначено знаком + и -.)

Решение этой проблемы начинается с построения информативной диаграммы физической ситуации. Это показано ниже. Второй шаг включает идентификацию и перечисление известной информации в переменной форме. Обратите внимание, что значение v _f можно вывести как 0 м / с, поскольку машина Имы останавливается. Начальная скорость (v _i ) кабины +30,0 м / с, так как это скорость в начале движения (заносное движение). А ускорение (а) автомобиля равно – 8.00 м / с ² . (Всегда обращайте особое внимание на знаки + и – для данных количеств.) Следующий шаг стратегии включает перечисление неизвестной (или желаемой) информации в переменной форме. В этом случае проблема запрашивает информацию о перемещении автомобиля. Итак, d – неизвестная величина. Результаты первых трех шагов показаны в таблице ниже.

Схема:	Дано:	Находка:
	v i = +30.0 м / с v f = 0 м / с a = – 8,00 м / с 2	d = ??

Следующий шаг стратегии включает определение кинематического уравнения, которое позволит вам определить неизвестную величину. На выбор предлагается четыре кинематических уравнения. В общем, вы всегда будете выбирать уравнение, которое содержит три известные и одну неизвестную переменные. В этом конкретном случае три известные переменные и одна неизвестная переменная: v _f , v _i , a и d.Таким образом, вы будете искать уравнение, в котором перечислены эти четыре переменные. Анализ четырех приведенных выше уравнений показывает, что уравнение в правом верхнем углу содержит все четыре переменные.

v _f ² = v _i ² + 2 • a • d

После того, как уравнение идентифицировано и записано, следующий шаг стратегии включает в себя замену известных значений в уравнение и использование соответствующих алгебраических шагов для поиска неизвестной информации.Этот шаг показан ниже.

(0 м / с) ² = (30,0 м / с) ² + 2 • (-8,00 м / с ² ) • d

0 м ² / с ² = 900 м ² / с ² + (-16,0 м / с ² ) • d

(16,0 м / с ² ) • d = 900 м ² / с ² – 0 м ² / с ²

(16,0 м / с ² ) * d = 900 м ² / с ²

d = (900 м ² / с ² ) / (16.0 м / с ² )

d = (900 м ² / с ² ) / (16,0 м / с ² )

d = 56,3 м

Решение, приведенное выше, показывает, что автомобиль заносит расстояние 56,3 метра. (Обратите внимание, что это значение округлено до третьей цифры.)

Последний шаг стратегии решения проблем включает проверку ответа, чтобы убедиться, что он является одновременно разумным и точным. Стоимость кажется достаточно разумной. Машине требуется значительное расстояние, чтобы занести из 30.0 м / с (примерно 65 миль / ч) до остановки. Расчетное расстояние составляет примерно половину футбольного поля, что делает его очень разумным расстоянием для заноса. Проверка точности включает подстановку вычисленного значения обратно в уравнение для смещения и обеспечение того, чтобы левая часть уравнения была равна правой части уравнения. В самом деле!

Пример задачи B

Бен Рушин ждет на светофоре.Когда он наконец стал зеленым, Бен ускорился из состояния покоя со скоростью 6,00 м / с ² за время 4,10 секунды. Определите перемещение машины Бена за этот период времени.

И снова решение этой проблемы начинается с построения информативной диаграммы физической ситуации. Это показано ниже. Второй шаг стратегии включает идентификацию и перечисление известной информации в переменной форме. Обратите внимание, что значение v _i можно предположить равным 0 м / с, поскольку машина Бена изначально находится в состоянии покоя.Ускорение (а) автомобиля составляет 6,00 м / с ² . Время (t) равно 4,10 с. Следующий шаг стратегии включает перечисление неизвестной (или желаемой) информации в переменной форме. В этом случае проблема запрашивает информацию о перемещении автомобиля. Итак, d – неизвестная информация. Результаты первых трех шагов показаны в таблице ниже.

Схема:	Дано:	Находка:
	v i = 0 м / с т = 4.10 с a = 6,00 м / с 2	d = ??

Следующий шаг стратегии включает определение кинематического уравнения, которое позволит вам определить неизвестную величину. На выбор предлагается четыре кинематических уравнения. Опять же, вы всегда будете искать уравнение, которое содержит три известные переменные и одну неизвестную переменную. В этом конкретном случае тремя известными переменными и одной неизвестной переменной являются t, v _i , a и d.Анализ четырех приведенных выше уравнений показывает, что уравнение в левом верхнем углу содержит все четыре переменные.

d = v _i • t + ½ • a • t ²

После того, как уравнение идентифицировано и записано, следующий шаг стратегии включает в себя замену известных значений в уравнение и использование соответствующих алгебраических шагов для поиска неизвестной информации. Этот шаг показан ниже.

d = (0 м / с) • (4.1 с) + ½ • (6,00 м / с ² ) • (4,10 с) ²

d = (0 м) + ½ • (6,00 м / с ² ) • (16,81 с ² )

d = 0 м + 50,43 м

d = 50,4 м

Решение, приведенное выше, показывает, что автомобиль преодолеет расстояние 50,4 метра. (Обратите внимание, что это значение округлено до третьей цифры.)

Последний шаг стратегии решения проблем включает проверку ответа, чтобы убедиться, что он является одновременно разумным и точным.Стоимость кажется достаточно разумной. Автомобиль с ускорением 6,00 м / с / с достигнет скорости примерно 24 м / с (примерно 50 миль / ч) за 4,10 с. Расстояние, на которое такая машина будет перемещена в течение этого периода времени, будет примерно половиной футбольного поля, что делает это расстояние очень разумным. Проверка точности включает подстановку вычисленного значения обратно в уравнение для смещения и обеспечение того, чтобы левая часть уравнения была равна правой части уравнения.В самом деле!

Два приведенных выше примера задач иллюстрируют, как кинематические уравнения могут быть объединены с простой стратегией решения проблем для прогнозирования неизвестных параметров движения для движущегося объекта. Если известны три параметра движения, можно определить любое из оставшихся значений. В следующей части Урока 6 мы увидим, как эту стратегию можно применить к ситуациям свободного падения. Или, если интересно, вы можете попробовать несколько практических задач и сравнить свой ответ с данными решениями.

ChemTeam: Стехиометрия: масса-массовые примеры

ChemTeam: Стехиометрия: масса-массовые примеры

Стехиометрия

Масса-массовые примеры

Проб № 1-10

Проб № 11-25

Вернуться в меню стехиометрии

---

Это наиболее распространенный тип стехиометрической задачи в средней школе.

Для решения этих проблем необходимо выполнить четыре шага:

1. Убедитесь, что вы работаете с правильно сбалансированным химическим уравнением.
2. Переведите граммы вещества, указанного в задаче, в моль.
3. Постройте два соотношения – одно из задачи и одно из химического уравнения и приравняйте их. Коэффициент из задачи будет иметь неизвестное значение «x». Найдите «х».
4. Перевести моль вычисленного вещества в граммы.

Комментарии

1. Еще раз проверьте уравнение. ChemTeam видела, как многие студенты сразу же решают, используя несбалансированное уравнение, представленное в задаче (или контрольном вопросе, если на то пошло).
2. НЕ используйте одинаковую молярную массу на втором и четвертом шагах. Ваш учитель знает об этом и на тесте с несколькими вариантами ответов даст ответ, полученный в результате этой ошибки. Вы были предупреждены!
3. Не умножайте молярную массу вещества на коэффициент в задаче, ПРЕЖДЕ чем использовать его на одном из шагов выше. Например, если в формуле химического уравнения указано 2H ₂ O, НЕ используйте 36,0 г / моль, используйте 18,0 г / моль.
4. Не округляйте до самого последнего ответа.Другими словами, не очищайте калькулятор после второго шага и записывайте значение из 3 или 4 значащих цифр для использования на следующем шаге. После всех расчетов округляйте только один раз.

---

СТОП !!!

Вернитесь к началу этого файла и перечитайте его. Обратите внимание, что я даю четыре шага (и несколько советов), как решить приведенные ниже примеры проблем. Я советую возвращаться к этим шагам, когда будете изучать приведенные ниже примеры.

---

Пример № 1: Сколько граммов газообразного водорода необходимо, чтобы полностью прореагировать с 54.0 г газообразного кислорода, учитывая следующую несбалансированную химическую реакцию:

H ₂ + O ₂ —> H ₂ O

Решение:

1) Выровняйте химическое уравнение:

2H ₂ + O ₂ —> 2H ₂ O

2) Перевести граммы данного вещества:

54,0 г / 32,0 г / моль = 1,6875 моль O ₂

Обратите внимание на использование 32,0, а не 16,0. Химическое вещество: O ₂ .Известно, что студенты иногда забывают написать нижний индекс 2 на двухатомном элементе (H ₂ , N ₂ , O ₂ , F ₂ , Cl ₂ , Br ₂ , I ₂ )

3) Постройте два молярных отношения и установите их равными друг другу. Первое молярное соотношение взято из коэффициентов сбалансированного химического уравнения. Эти два вещества:

, а числовое соотношение таково:

4) Второе соотношение находится в постановке задачи.H ₂ нам неизвестно, потому что проблема говорит «сколько граммов водорода», а количество молей O ₂ является другим значением. Нравится:

Я оставил блок mol выключенным для удобства. Отметим также, что я не округлял. Я сделаю это в конце.

5) Нам нужно установить два соотношения равными друг другу и решить:

2		х
–––	=	–––––
1		1.6875

x = 3,375 моль H ₂ требуется

6) Преобразуйте рассчитанные в шаге 3 моль в граммы:

(3,375 моль) (2,016 г / моль) = 6,80 г (для трех сигнатур)

Примечание: если вы не сбалансировали уравнение, вы получите неправильное молярное соотношение 1: 1, а не правильное соотношение 2: 1.

---

Пример № 2: Сколько граммов газообразного водорода необходимо для производства 105,0 граммов воды с учетом следующей несбалансированной химической реакции:

H ₂ + O ₂ —> H ₂ O

Решение:

1) Выровняйте химическое уравнение:

2H ₂ + O ₂ —> 2H ₂ O

2) Перевести граммы данного вещества:

105.0 г / 18,015 г / моль = 5,82848 моль H ₂ O

Я округлил некоторые, но убедился, что сохранил больше цифр, чем то, до которого я округлюсь в конце.

3) Постройте два молярных отношения и установите их равными друг другу. Два вещества в первом соотношении таковы:

, а числовое соотношение из коэффициентов химического уравнения таково:

4) Второе соотношение исходит из информации в задаче:

х

–––––

5.82848

5) Приравнивание и решение:

2		х
–––	=	–––––––
2		5,82848

x = 5,82848 моль H ₂ требуется

Примечание: это может вызвать путаницу. Поскольку соотношение составляет 1: 1, легко получить ответ 5,82848 моль. Однако многие студенты забудут, что 5.82848 моль ответа – это ДРУГОЕ вещество, водород.

Похоже, что, поскольку число (5,82848) не изменилось, не изменилась и сущность. Следовательно, ученик перейдет на следующий (и последний) шаг, думая, что 5.82848 все еще относится к воде.

6) Перевести моль в граммы:

(5,82848 моль) (2,016 г / моль) = 11,75 г H ₂ (для четырех сигнатур)

---

Пример № 3: Сколько граммов газообразного водорода необходимо для производства 85.2 грамма аммиака, учитывая следующую несбалансированную химическую реакцию:

N ₂ + H ₂ —> NH ₃

Решение:

1) Выровняйте химическое уравнение:

N ₂ + 3H ₂ —> 2NH ₃

2) Преобразуйте данные граммы в моль:

85,2 г / 17,0307 г / моль = 5,00273 моль

3) Постройте два молярных отношения и установите их равными друг другу. В наших соотношениях есть два вещества:

4) Два равных друг другу отношения:

3		х
–––	=	–––––––
2		5.00273

x = 7,50 4095 моль H ₂

5) Преобразуйте рассчитанные моль в граммы:

(7,504095 моль) (2,016 г / моль) = 15,8 г (для трех сигнатур)

---

Пример № 4: Сколько граммов хлора можно высвободить при разложении 64,0 г. AuCl ₃ по этой реакции:

AuCl ₃ —> Au + Cl ₂

Решение:

1) Приведенное уравнение должно быть правильно сбалансировано:

2AuCl ₃ —> 2Au + 3Cl ₂

2) Преобразуйте граммы AuCl ₃ в моль:

Пусть x = число молей AuCl ₃

		64.0 г
х =		––––––––––––
		303,32 г / моль

x = 0,210998 моль AuCl ₃

ChemTeam слышал много вариантов этого:

«Но как вы узнали, что нужно преобразовать граммы AuCl ₃ в моль?»

Я выбрал AuCl ₃ , чтобы преобразовать граммы в моль, потому что в задаче было указано количество AuCl ₃ в граммах.

3) Используйте два молярных соотношения, включая AuCl ₃ и Cl ₂ :

4) Два молярных соотношения установлены равными друг другу:

2		0,210998
–––	=	–––––––
3		х

x = 0,316497 моль Cl ₂

Это самый сложный шаг. Построение правильного соотношения и пропорции может вызвать большую путаницу.

5) Преобразуйте рассчитанные моль в граммы:

(0,316497 моль) (70,906 г / моль) = 22,4 г (для трех сигнатур)

---

Мне часто задают вопрос: «Откуда взялось значение 303,32?» Ответ – это молярная масса AuCl ₃ . Помните об этом ответе, когда будете задумываться о том, откуда берутся другие числа в данном решении.

Вы также можете подумать о поиске решения проблемы и попытаться подогнать его под список шагов, приведенный выше.Я знаю, что предлагаю ужасно и очень низко, но, с другой стороны, я учитель. Что, черт возьми, я знаю?

---

Пример № 5: Рассчитайте массу AgCl, которая может быть получена из 200 г AlCl ₃ и достаточного количества AgNO ₃ , используя следующее уравнение:

3AgNO ₃ + AlCl ₃ —> 3AgCl + Al (NO ₃ ) ₃

Решение:

1) Поскольку химическое уравнение уже уравновешено, давайте переведем граммы AlCl ₃ в моль:

200.г
–––––––––––––		= 1,499914 моль AlCl 3
133,341 г / моль

Я выбрал AlCl ₃ , потому что это вещество имеет граммовое количество, связанное с ним в задаче.

2) Используйте пропорцию с молярными отношениями, включающими AgCl и AlCl ₃ :

AgCl

–––––

AlCl 3

3		х
–––	=	–––––––
1		1.499914

x = 4,499742 моль AgCl

«x» в правом соотношении ассоциируется с веществом, для которого мы пытаемся вычислить количество (AgCl). Ищите фразы вроде «Рассчитайте массу …». или «Определите массу …» в постановке задачи.

3) Перевести моль в граммы:

(4,499742 моль) (143,323 г / моль) = 645 г (для трех сигнатур)

Кстати, а что, если бы вы использовали соотношение 1 к 3 со значением AlCl ₃ в числителе? Тогда другое соотношение было бы обратным, и ответ был бы таким же.Соотношение и пропорция выглядели бы так:

1		1,499914
–––	=	–––––––
3		х

---

Пример № 6: Учитывая это уравнение:

2KI + Pb (NO ₃ ) ₂ —> PbI ₂ + 2KNO ₃

рассчитать массу PbI ₂ , полученного в результате реакции 30.0 г KI с избытком Pb (NO ₃ ) ₂

Раствор:

1) Уравнение сбалансировано. Иногда вам дают несбалансированное уравнение на тесте, когда во всех классных примерах используются уже сбалансированные уравнения. Убедитесь, что вы решаете эти задачи со сбалансированным химическим уравнением.

2) Нам дают 30,0 г KI. Измените его на родинки:

30,0 г
–––––––––––––		= 0.180725 моль КИ
165,998 г / моль

3) Постройте соотношение и пропорцию:

Это соотношение:

получается из коэффициентов сбалансированного уравнения.

Это соотношение:

0,180725

––––––––

х

исходит из рассмотрения данных в задаче.

Установка двух соотношений, равных друг другу, дает нам пропорцию для решения:

2		0.180725
––	=	––––––––
1		х

x = 0,0
5 моль 2

Вещество, связанное с “x”, – это , а не то, для которого граммы указаны в постановке задачи. «X» ассоциируется с веществом, для которого фраза типа «Определить, сколько …». используется.

Обратите внимание, что упоминается третье вещество (Pb (NO ₃ ) ₂ ), но для его описания используется слово «избыток».По мере того, как вы узнаете больше о стехиометрии, при расчетах будет учитываться избыток вещества. Но пока нет. Ищите его в разделе «ограничивающий реагент».

4) Перевести моль в граммы:

(0,0
5 моль) (461,01 г / моль) = 41,6 г (для трех сигнатур)

---

Пример № 7: Если производится 92,0 г алюминия, сколько граммов нитрата алюминия прореагировало?

Al (NO ₃ ) ₃ + Mg —> Mg (NO ₃ ) ₂ + Al

Решение:

1) В задаче было задано неуравновешенное уравнение.Его нужно сбалансировать:

2Al (NO ₃ ) ₃ + 3Mg —> 3Mg (NO ₃ ) ₂ + 2Al

2) Приведены граммы алюминия. Преобразуйте его в родинки:

92,0 г
––––––––––		= 3,4099 моль Al
26,98 г / моль

3) Используйте соотношение и пропорцию, включающую алюминий и нитрат алюминия:

Al

––––––––

Al (НЕТ 3 ) 3

2		3.4099
––	=	–––––––
2		х

x = 3,4099 моль 3) ₃ , НЕ моль Al

Предупреждение: на следующем этапе возникнет соблазн использовать неправильную молярную массу.

4) Определите граммы неизвестного нитрата алюминия:

(3,4099 моль) (212,994 г / моль) = 726 г (для трех сигнатур)

---

Комментарии к завершающему этапу примера № 7:

Для решения такой задачи учащийся довольно часто использует на этом этапе молярную массу Al.Я думаю, это потому, что они видят то же значение (3,4099 моль) на этом этапе, что и на втором этапе. Напрашивается вывод, что это должно быть одно и то же вещество. И это ошибка.

На втором этапе у нас было 3,4099 моль алюминия, но после решения соотношения и пропорции у нас теперь есть 3,4099 моль нитрата алюминия.

Будьте осторожны, особенно если сумма, которую вы получили в конце, равна сумме, которая была у вас в начале (92 грамма).

---

Пример № 8: Сколько граммов AuCl ₃ можно получить из 100.0 граммов хлора по этой реакции:

2Au + 3Cl ₂ —> 2AuCl ₃

Решение:

1) Уравнение сбалансировано. Ура!

2) В задаче задано 100,0 г хлора. Преобразуйте его в родинки:

100,0 г
––––––––––		= 1,41032 моль Cl 2
70,906 г / моль

Обратите внимание, что элемент хлор двухатомный.Студенты иногда забывают написать семь диатомовых элементов с двумя нижними индексами. Семь диатомовых водорослей: H ₂ , N ₂ , O ₂ , F ₂ , Cl ₂ , Br ₂ , I ₂

3) Соотношение и пропорция будут включать Cl ₂ и AuCl ₃ :

3		1,4 · 1032 моль
––	=	–––––––––––
2		х

х = 0.940213 моль

Обратите внимание, что значения, связанные с хлором (3 и 1.41032), указаны в числителе, а значения, связанные с хлоридом золота (III) (2 и x), – в знаменателе. Если бы вам пришлось перевернуть одно соотношение, вам пришлось бы перевернуть другое.

4) Перевести моль AuCl ₃ в граммы:

(0,940213 моль) (303,329 г / моль) = 285 г

---

Пример № 9: Алюминиевая фольга площадью 1,00 см и толщиной 0,540 мм реагирует с бромом с образованием бромида алюминия.а) Сколько граммов брома было израсходовано? б) Сколько граммов бромида алюминия было произведено?

Решение:

1) Определим массу, а затем количество молей присутствующего алюминия:

объем алюминиевой фольги —> (1,00 см) (1,00 см) (0,0540 см) = 0,0540 см ³

Обратите внимание на изменение сантиметров на миллиметры.

масса Al —> (2,70 г / см ³ ) (0,0540 см ³ ) = 0,1458 г

Обратите внимание на плотность алюминия.

моль Al —> 0.1458 г / 26,98154 г / моль = 0,0054037 моль

2) Уравнение реакции следующее:

2Al + 3Br ₂ —> 2AlBr ₃

Молярное отношение Al к Br ₂ 2: 3 будет использовано для ответа (а). Молярное отношение Al к AlBr ₃ 2: 2 будет использовано для ответа (b).

3) Используйте молярное отношение Al к Br ₂ , чтобы определить количество молей израсходованного Br ₂ :

2		0.0054037 моль
––––	=	––––––––––––––
3		х

x = 0,00810555 моль (Br ₂ )

4) Определите граммы Br ₂ :

(0,00810555 моль) (159,808 г / моль) = 1,30 г (для трех сигнатур)

5) Используйте молярное отношение Al к AlBr ₃ , чтобы определить количество молей AlBr ₃ произведенных:

2		0.0054037 моль
––––	=	––––––––––––––
2		х

x = 0,0054037 моль (AlBr ₃ )

6) Определите граммы AlBr ₃ :

(0,0054037 моль) (266,694 г / моль) = 1,44 г (для трех сигнатур)

---

Пример № 10: Сколько граммов кислорода содержится в образце Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , который содержит 66.0 г кальция?

Комментарий: стехиометрические проблемы обычно заключаются в следующем: «У меня есть одно химическое вещество, сколько другого химического вещества»? разнообразие. Но этого не должно быть. Вот пример стехиометрической проблемы массы-массы, основанной на отношениях внутри одного химического вещества.

Решение:

1) Определите количество молей кальция:

66,0 г / 40,078 г / моль = 1,6468 моль

2) Определите количество молей кислорода в образце, исходя из соотношения 3: 8 между Ca и O:

3		8
–––––––––	=	–––
1.6368 моль		х

x = 4,3648 моль

3) Определите массу кислорода:

(4,3648 моль) (16,00 г / моль) = 69,8 г

---

Бонусный пример: Твердый гидроксид лития используется в космических аппаратах для удаления выдыхаемого диоксида углерода из окружающей среды путем образования твердого карбоната лития и жидкой воды. а) Какую массу газообразного диоксида углерода может поглотить 1,00 кг лития? (b) Какой объем CO ₂ производится на STP?

Решение:

1) Напишите вычисленное химическое уравнение описанной реакции:

2LiOH + CO ₂ —> Li ₂ CO ₃ + H ₂ O

2) Однако возможна проблема.Вопрос касается 1,00 кг лития, а не гидроксида лития. Нам необходимо знать молярное соотношение между Li и CO ₂ . Итак, сделаем LiOH из Li:

2Li + 2H ₂ O —> 2LiOH + H ₂

3) Если я сложу две реакции, я получу следующее:

2Li + CO ₂ + H ₂ O —> Li ₂ CO ₃ + H ₂

Обратите внимание, что два LiOH и один H ₂ O взаимно компенсируются. Эта третья реакция дает мне отношение Li к CO ₂ как 2 к 1, так что теперь я готов продолжить.

4) Определите количество молей Li, которые реагируют:

1000 г / 6,941 г / моль = 144,07 моль

5) Используя молярное соотношение 2: 1, я могу определить количество израсходованных молей CO ₂ :

2		144,07 моль
–––	=	––––––––––
1		х

x = 72,035 моль (CO ₂ )

6) Переведите моли в граммы, чтобы получить ответ для (а):

(72.035 моль) (44,009 г / моль) = 3170 г

7) Чтобы определить объем в STP, мы можем использовать либо PV = nRT, либо молярный объем:

PV = nRT

(1,00 атм) (V) = (72,035 моль) (0,08206 л атм / моль K) (273,15 K)

В = 1614,6 л (для трех сиг, это будет 1610 л)

молярный объем

(22,414 л / моль) (72,035 моль) = 1614,6 л (1610 л для трех сигнатур)

---

Проб № 1-10

Проб № 11-25

Вернуться в меню стехиометрии

Продуктивные особенности решения задач химической кинетики: больше, чем просто алгоритмическое манипулирование переменными

Решение проблем – важная особенность высококвалифицированных тем физических наук, таких как химическая кинетика.Чтобы решить проблему, учащиеся должны указывать на соответствующие особенности, игнорировать нерелевантные особенности и выбирать среди потенциальных подходов к решению проблемы. Однако то, что считается подходящим или продуктивным для решения проблем, сильно зависит от контекста. Это исследование является частью более крупного проекта, посвященного интеграции учащихся знаний и навыков в области химии и математики. Данные для этого исследования были получены в результате полуструктурированных интервью с 40 студентами-общеобразователями-химиками с использованием протокола «мысли вслух».В подсказках для собеседований учащиеся работали над двумя задачами химической кинетики: одна связана с системой второго порядка, а другая – с системой нулевого порядка. В обоих случаях студенты могли решить проблему, используя предоставленные данные и соответствующие уравнения, или используя концептуальный подход и учитывая взаимосвязь между величинами. Используя ресурсную модель познания в качестве нашей теоретической основы, анализ был сосредоточен на характеристике продуктивных и непродуктивных способов решения проблем, используемых учащимися.Результаты подчеркивают роль использования концептуальных рассуждений и размышлений о своей работе во время решения проблем, что имеет значение для преподавателей, поскольку они побуждают студентов думать о химической кинетике и решать задачи по количественным темам в науке, технологиях, инженерии и математике.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так.