Германий схема строения атома: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Германий, свойства атома, химические и физические свойства

Германий, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

Ge 32  Германий

72,630(8)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p²

 

Германий — элемент периодической системы химических элементов Д.  И. Менделеева с атомным номером 32. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула германия. Формула германия. Строение германия

Изотопы и модификации германия

Свойства германия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства германия

Химические свойства германия. Взаимодействие германия. Реакции с германием

Получение германия

Применение германия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула германия. Формула германия. Строение германия:

Германий (лат. Germanium) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ge и атомным номером 32. Расположен в 14-й группе (по старой классификации – главной подгруппе четвертой группы), четвертом периоде периодической системы.

Германий – металл. Относится к группе редких, рассеянных, цветных металлов. Является полуметаллом.

Германий обозначается символом Ge.

Как простое вещество германий при нормальных условиях представляет собой полуметалл серо-белого цвета с металлическим блеском.

Молекула германия одноатомна.

Химическая формула германия Ge.

Электронная конфигурация атома германия 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p². Потенциал ионизации (первый электрон) атома германия равен 762,18 кДж/моль (7,899435(12) эВ).

Строение атома германия. Атом германия состоит из положительно заряженного ядра (+32), вокруг которого по четырем атомным оболочкам движутся 32 электрона. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку германий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р- орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома германия на s-орбитали находятся два спаренных электрона и на p-орбитали – два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома германия состоит из 32 протонов и 41 нейтрона.

Радиус атома германия (вычисленный) составляет 125 пм.

Атомная масса атома германия составляет 72,630(8) а. е. м.

Германий, подобно кремнию, является полупроводником.

Германий, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации германия:

 

Свойства германия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Германий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Germanium
104	Английское название	Germanium
105	Символ	Ge
106	Атомный номер (номер в таблице)	32
107	Тип	Металл
108	Группа	Редкий, рассеянный, цветной металл. Полуметалл.
109	Открыт	Дмитрий Иванович Менделеев, Россия, 1869 г. (предсказан), Клеменс Александр Винклер, Германия, 1886 г.
110	Год открытия	1886 г.
111	Внешний вид и пр.	Полуметалл серо-белого цвета с металлическим блеском
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации: – α-германий с кубической алмазной кристаллической решёткой, – β-германий с тетрагональной кристаллической решёткой
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы	Германен
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00014 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	6,0·10-9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,00002 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,00002 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,0021 %
124	Содержание в организме человека (по массе)
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	72,630(8) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N4 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	125 пм
205	Эмпирический радиус атома*	125 пм
206	Ковалентный радиус	122 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Ge2+ 87 (6) пм, Ge4+ 53 (4) пм, 67 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	211 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	32 электрона, 32 протона, 41 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	14-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 4-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-4 -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4
302	Валентность	II, IV
303	Электроотрицательность	2,01 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	762,18 кДж/моль (7,899435(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Ge2+ + 2e– → Ge, Eo = 0,000 В
306	Энергия сродства атома к электрону	118,9352(2) кДж/моль (1,2326764(13) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	5,323 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 5,60 г/см3 (при температуре плавления 938,25 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	938,25 °C (1211,40 K, 1720,85 °F)
403	Температура кипения*	2833 °C (3106 K, 5131 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	36,94 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	334 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,31 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	23,222 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	13,6464 см³/моль
412	Теплопроводность	60,2 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 60,2 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-германий
512	Структура решётки	Кубическая алмазная
513	Параметры решётки	5,660 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	360  K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-56-4

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома германия согласно [1] и [3] составляет 122 пм и 122,5 пм соответственно.

402* Температура плавления германия согласно [3] и [4] составляет 937,45 °С (1210,6 K, 1719,41 °F) и 937 °C (1210,15 K, 1718,6 °F) соответственно.

403* Температура кипения германия согласно [3] и [4] составляет 2829,85 °С (3103 K, 5125,73 °F) и 2850 °C (3123,15 K, 5162 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) германия согласно [3] и [4] составляет 36,8 кДж/моль и 37 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) германия согласно [3] составляет 328  кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость германия согласно [3] составляет 23,32 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства германия:

 

Химические свойства германия. Взаимодействие германия. Реакции с германием:

1. Реакция взаимодействия германия и атомарного водорода:

Ge + 2H₂ → GeH₄.

В результате реакции образуется гидрид германия.

2. Реакция взаимодействия германия и кислорода:

Ge + O₂ → GeO₂ (t > 700 °C).

В результате реакции образуется оксид германия.

3. Реакция взаимодействия германия и фтора:

Ge + 2F₂ → GeF₄ (t = 100 °C).

В результате реакции образуется фторид германия.

4. Реакция взаимодействия германия и хлора:

Ge + 2Cl₂ → GeCl₄ (t = 150-200 °C).

В результате реакции образуется хлорид германия.

5. Реакция взаимодействия германия и брома:

Ge + 2Br₂ → GeBr₄ (t = 350 °C).

В результате реакции образуется бромид германия.

6. Реакция взаимодействия германия и йода:

Ge + 2I₂ → GeI₄ (t = 560 °C).

В результате реакции образуется йодид германия.

7. Реакция взаимодействия германия и серы:

Ge + 2S → GeS₂ (t = 600-860 °C),

Ge + S → GeS (t = 1000 °C).

В результате реакции образуется в первом случае сульфид германия (IV), во втором – сульфид германия (II).

8. Реакция взаимодействия германия и селена:

Ge + Se → GeSe (t = 600-700 °C).

В результате реакции образуется селенид германия.

9. Реакция взаимодействия германия и оксида углерода:

Ge + CO₂ → GeO + CO (t = 700-900 °C).

В результате реакции образуются оксид германия (II) и оксид углерода (II).

10. Реакция взаимодействия германия и оксида германия (IV):

GeO₂ + Ge → 2GeO (t = 1350-1400 °C).

В результате реакции образуется оксид германия (II).

11. Реакция взаимодействия германия и оксида серы:

3Ge + 2SO₂ → 2GeO₂ + GeS₂ (t > 500 °C).

В результате реакции образуются оксид германия (IV) и сульфид германия.

12. Реакция взаимодействия германия и фтороводорода:

Ge + 2HF → GeF₂ + H₂ (t = 200 °C, р).

В результате реакции образуются фторид германия (II) и водород. В ходе реакции используется жидкий фтороводород. Реакция протекает при избыточном давлении.

13. Реакция взаимодействия германия и сероводорода:

Ge + H₂S → GeS + H₂ (t = 600-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид германия (II) и водород.

14. Реакция взаимодействия германия и азотной кислоты:

Ge + 4HNO₃ → H₂GeO₃ + 4NO₂ + H₂O,

Ge + 4HNO₃ → GeO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

В результате реакции в первом случае образуются германиевая кислота, оксид азота и вода, во втором – оксид германия, оксид азота и вода. В ходе реакции в обоих случаях используется концентрированная азотная кислота. Вторая реакция протекает медленно.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

15. Реакция взаимодействия германия и хлорида германия (IV):

Ge + GeCl₄ → GeCl₂ (t = 300-350 °C).

В результате реакции образуется хлорид германия (II).

16. Реакция взаимодействия германия, гидроксида натрия и пероксида водорода:

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ → Na₂GeO₃ + 3H₂O,

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ → Na₂[Ge(OH)₆].

В результате реакции в первом случае образуются германат натрия и вода, во втором гексагидроксогерманат натрия. В ходе реакции в первом случае используется разбавленный раствор гидроксида натрия, во втором – концентрированный раствор гидроксида натрия.

17. Реакция взаимодействия германия, гидроксида калия и пероксида водорода:

Ge + 2KOH + 2H₂O₂ → K₂[Ge(OH)₆].

В результате реакции образуется гексагидроксогерманат калия.

 

Получение германия:

 

Применение германия:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1.  Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Germanium
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Germanium
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Германий
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=242
5. https://chemicalstudy.ru/germaniy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

 

германий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле германия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 678

Германий, атомная структура – Стоковая фотография – C018/3713

Похоже, вы используете старый веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3713

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Подпись

Германий (Ge). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома германия-73 (атомный номер: 32), изотопа этого элемента. Ядро состоит из 32 протонов (красные) и 41 нейтрона (оранжевые). 32 электрона (белые) последовательно занимают доступные электронные оболочки (кольца). Стабильность внешних (валентных) электронов элемента определяет его химические и физические свойства. Германий представляет собой металлоид в группе 14, периоде 4 и р-блоке периодической таблицы. Используемый в первых полупроводниках, он в основном был заменен кремнием. Имеет температуру плавления 938 градусов Цельсия.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется. Разрешение собственности не требуется.

Ключевые слова

• 4p
• 4п2
• 4с
• 4с2
• а.е.м.
• атом
• атомный
• атомный номер
• атомных орбиталей
• атомный радиус
• атомный вес
• черный фон
• химические данные
• химические свойства
• химическое свойство
• химия
• схема
• электронная конфигурация
• номер электрона
• электронная оболочка
• электронный
• электронов
• элемент
• элементаль
• элементов
• уровней энергии
• гэ
• германий
• германий-73
• группа 14
• иллюстрация
• изотоп
• уровень
• уровней
• металлоид
• металлоиды
• нейтрон
• нейтрон номер
• нейтронов
• ядерный
• ядерные данные
• нуклон
• нуклонов
• ядро ​​
• орбитальный
• орбитальные типы
• орбиталей
• р блок
• р-блок
• период 4
• физическая химия
• физические свойства
• физическое имущество
• вечера
• протон номер
• квантовая химия
• оболочка
• каркасная конструкция
• снаряды
• простая электронная конфигурация
• твердый
• твердые вещества
• структурный
• структура
• субатомный
• субатомный
• подоболочка
• подоболочек
• символ
• валентная орбиталь
• волновая функция

Собственный полупроводник — атомная структура Si и Ge

Собственный полупроводник — атомная структура Si и Ge
Физика | Электроника Устройства и схемы | Электромагнетизм | СИДЕЛ Связь | Компьютер Основы | Карта сайта | В сети тест | Блог

внутренний полупроводник Введение Атомный структура Si & Ge Ковалентная связывание в Si и Ge Электрон и дырочный ток Проводимость в собственном полупроводнике Обычный текущий Внутренний концентрация носителей Fermi уровень в собственном полупроводнике

Электроника приборы и схемы >> Полупроводники >> внутренний полупроводник >> Атомный структура кремния и германия атомная структура собственного полупроводника такие материалы, как кремний и германий, следует. Атомный структура кремния Кремний — это вещество, состоящее из атомов, каждый из которых имеет одинаковое количество протонов. Атомный номер кремния 14 т.е. 14 протонов. число протонов в ядре атома называется атомным число. Атом кремния имеет 14 электронов (два электрона в первая орбита, восемь электронов на второй орбите и 4 электрона на крайней орбите). Атомный структура германия Германий представляет собой вещество, состоящее из атомов, каждый из которых имеет одинаковое количество протонов. Атомный номер германия 32. то есть 32 протона. Число протонов в ядре атома равно называется атомным номером. Оставить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Меню Поиск: