1.5.2. Гидролиз солей
Методические советы
Ввиду особой важности гидролиза солей в регулировании биологических процессов следует четко отработать навыки написания уравнений гидролиза после проработки по учебнику.
Поставим себе задачу составления уравнений гидролиза только по первой ступени (наиболее реальной в обычных условиях). Рекомендуемая последовательность действий:
а) составить уравнения диссоциации соли;
б) выяснить, по какому иону идет гидролиз.
Это и есть сугубо химический аспект гидролиза. Здесь используются справочные данные для определения «слабости» электролита, таблица растворимости (приложение 2), таблица степеней диссоциации (приложение 3).
в)
составить для этого иона уравнение
реакции взаимодействия с водой (с
одной молекулой, т.к. речь идет о первой
ступени). Это уравнение и будет сокращенным
ионным уравнением гидролиза, оно
определяет наступающее в растворе
равновесие и характеризуется собственной
константой.
г) записать уравнение гидролиза в молекулярном виде. При этом в основу берется ионное уравнение (пункт в), а для составления нейтральных молекул используются противоионы из уравнения диссоциации соли (пункт а).
ПРИМЕР. Составить уравнение гидролиза сульфата меди.
а) СuSO4=Сu2+ + ; (1)
б) из приложений 3 выясняем, что иону Сu2+ соответствует слабое основание, а иону — сильная кислота, значит, гидролиз идет по катиону:
в) Сu2+ + Н2O (СuОН) + + Н+ (2)
Естественно,
что положительный ион Сu2+ «вырвет» из воды отрицательную часть
ОН–.
Заряд образовавшегося иона СuОН+ определяем суммированием зарядов Сu2+ и ОН–.
Не забудьте, что связывание ионов ОН– ведет к избытку в растворе ионов Н+, что
определит кислую реакцию среды.
Выражение для константы гидролиза имеет вид:
г) при составлении уравнения в молекулярной форме констатируем, что всем положительным ионам уравнения (2) соответствуют имеющиеся в свободном виде (уравнение 1) отрицательные ионы . С учетом зарядов ионов составляем электронейтральные молекулы:
СuSO4 + Н2O (СuОН) 2SO4 + Н2SO4,
а затем подбираем необходимые коэффициенты:
2СuSO4 + 2Н2O (СuОН) 2SO4 + Н2SO4.
Напоминаем, что в растворе реально существуют ионы H3
81-90. Составьте
ионные и молекулярные уравнения
гидролиза приведенных в вашем задании
солей.
Укажите реакцию среды в растворе
соли. Напишите выражения для константы
гидролиза.
81. Хлорид магния, сульфит натрия.
82. Нитрат меди, карбонат калия.
83. Сульфат алюминия, силикат натрия.
84. Хлорид железа (III), сульфид натрия.
85. Сульфат аммония, цианид калия.
86. Хлорид аммония, сульфид бария.
87. Сульфат марганца (II), карбонат калия.
89. Хлорид цинка, силикат калия.
90. Сульфат железа (II), фосфат калия.
Опыт 37 – Опыт 45
Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr3+ + 3SO − 24+ 6Na+ + 3CO2−3 = 2Cr+3 + 3CO2−3 + 6Na+ + 3SO − 24
б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↓
в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr2(CO3)3.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO2.
Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 24+ 2H + ⇔ Cr2O 2−7 + H2O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr2O 2−
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 24+ Ba 2+ = BaCrO4↓
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn2+ до ионов Mn4+
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn2+ + 2OH− = Mn(OH)2↓
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
красно-коричневый
в) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe3+ + [Fe(CN)6]4− = [Fe2(CN)6]−
синего цвета
б) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3↓
темно-красный осадок
в) Fe2+ + [Fe(CN)6]3− = [Fe2(CN)6]−.
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2−3 = Fe2(CO3)3
б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.
Решебник
по
химии
за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №
к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».
Все задачи
← Опыт 28 – Опыт 36
WebElements Periodic Table » Марганец » сульфат марганца
- Формула: MnSO 4
- Формула системы Хилла: Mn 1 O 4 S 1
- Регистрационный номер CAS: [7785-87-7]
- Вес формулы: 151.
- Класс: сульфат
- Цвет: белый
- Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
- Температура плавления: 700°C
- Температура кипения: 850°C
- Плотность: 3250 кг·м -3
Ниже приведены некоторые синонимы сульфата марганца :
- сульфат марганца
- марганца(II) сульфат
- сульфат марганца
- марганца(II) сульфат
Степень окисления марганца в сульфате марганца 2 .
Синтез
Недоступно
Твердотельная структура
- Геометрия марганца:
- Прототип конструкции:
Элементный анализ
В таблице показано процентное содержание элементов для MnSO 4 (сульфат марганца).
| Элемент | % |
|---|---|
| Мн | 36,38 |
| О | 42,38 |
| С | 21.24 |
Изотопная схема MnSO
4На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная картина для формулы 9.0004 MnSO 4 с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.
Каталожные номера
Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.
- Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
- Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Химия элементов , 2-е издание, Баттерворт, Великобритания, 1997.
- Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
- А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
- Р.В.Г. Wyckoff, in Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
- A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
- А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
- Дж.Д.Х. Донней, (ред.) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
- Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.
- Дж.В. Меллор в Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937 гг.
- Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словаре неорганических соединений , тома 1–3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.
Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
Исследуйте периодические свойства по этим ссылкам
сульфат марганца
- Главная
- Результаты для “сульфата марганца”
| ID | КАС | Имя | Синонимы | Молекулярная формула | Категория |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 7785-87-7 | марганца(ii) сульфат | C039798 марганца(II)-сульфат марганца сульфат4 марганца сульфат4224 марганца(ii) сульфат марганца(II)СУЛЬФАТ марганца сульфат моно марганца(II)сульфат безводный марганца сульфат безводный сернокислый марганец(II) соль | MnO4S | |
| 2 | 15244-36-7 | Сульфат марганца гидрат | Сульфат марганца гидрат МАРГАНЕЦ (II) СУЛЬФАТ 1h30 9NE | 24 СУЛЬФАТ 1h30240144 , MONOHYDRATE MnSO4 | |
| 3 | 10034-96-5 | Manganese (II) Сульфат моногидрат | марганца (2+) сульфат марганца сульфат моно марганца сульфат моногидрат марганца сульфат 1-гидрат марганца сульфат (1 г) (AS) марганца сульфат моногидрат Manganese(Ii) Sulfate Hydrate MANGANOUS SULFATE, MONOHYDRATE Manganese sulfate monohydrate manganese(2+)sulfatemonohydrate manganous(II)sulfate monohydrate Manganese,monosulfate,monohydrate Manganese (II) Sulfate Monohydrate manganese, monosulfate, моногидрат Марганца(II) сульфат моногидрат, ч.  ч., ACS Марганца(II) сульфат моногидрат, особо чистый, USP, BP | h3MnO5S | ACS;Органические материалы;Металлоорганические соединения |
| 4 | 10101-68-5 | Manganese(II) sulfate tetrahydrate | MANGANOUS SULFATE manganesesulphate,tetrahydrate MANGANESE SULFATE TETRAHYDRATE MANGANESE(II) SULPHATE 4-HYDRATE Manganese(II) sulfate tetrahydrate | H8MnO8S | Синтетический промежуточный продукт |
| 5 | 13492-24-5 | Сульфат марганца гептагидрат | Сульфат марганца гептагидрат0109 |
| ID | КАС | Название продукта | Поставщики | Описания | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 7785-87-7 | Раствор сульфата марганца | Shanghai Macklin Biochemical Co. TEL：+86-18821248368 | |||
| 2 | 7785-87-7 | Манганец сульфатный раствор | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd Premium Поставщики TEL ：+86-18821248368 | |||
| 3 | 10034-96-5 | Manganese Sulfate Monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd Premium Suppliers TEL ：+86-18821248368 | |||
| 4 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd PREMIUM SUPPLIERS TEL：+86-18821248368 | |||
| 5 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co. TEL：+86-18821248368 | |||
| 6 | 10034-96-5 | Manganese Sulfate Monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd Premium Suppliers TEL ：+86-18821248368 | Mobile ：+86-1882124368 8 Mobile ：+86-18821248368 | 49. -18821248368 QQ：495145328 | |
| 7 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd PREMIUM SUPPLIERS TEL：+86-18821248368 | |||
| 8 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd PREMIUM SUPPLIERS TEL：+86-18821248368 | |||
| 9 | 10034-96 -5 | Сульфат марганца моногидрат | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd Premium Suppliers TEL ：+86-18821248368 | |||
| 10 | 10034-96-5 | Моногидрат сульфата марганца | Shanghai Macklin Biochemical Co., LTD премиум-поставщики4:+86112424248 8848 8848 8848 8848 88424242424242424242424242424242424242424242488 8888888888888888881 2 4054 8811248 881 24248 88481 2 . @macklin.cnWhatsApp: +86-18821248368 QQ：495145328 | |||
| 11 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd PREMIUM SUPPLIERS TEL：+86-18821248368 | |||
| 12 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd PREMIUM SUPPLIERS TEL：+86-18821248368 | |||
| 13 | 10034-96 -5 | Manganese Sulfate Monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd Premium Suppliers TEL ：+86-18821248368 | |||
| 14 | 10034-96-5 | Manganese sulfate monohydrate | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd PREMIUM SUPPLIERS TEL：+86-18821248368 |
, Ltd
, Ltd
