Главная
Характеристика таблица менделеева: Характеристика химических элементов

Характеристика таблица менделеева: Характеристика химических элементов

Содержание

Характеристика химических элементов

Характеристика химических элементов

№НазваниеСимвол
1ВодородHВодород H
3ЛитийLiЛитий Li
4БериллийBeБериллий Be
5БорBБор B
6УглеродCУглерод C
7АзотNАзот N
8КислородOКислород O
9ФторFФтор F
11НатрийNaНатрий Na
12		МагнийMgМагний Mg
13АлюминийAlАлюминий Al
14КремнийSiКремний Si
15ФосфорPФосфор P
16СераSСера S
17ХлорClХлор Cl
19КалийKКалий K
20КальцийCaКальций Ca
21СкандийScСкандий Sc
22ТитанTiТитан Ti
23ВанадийVВанадий V
25МарганецMnМарганец Mn
26ЖелезоFeЖелезо Fe
27КобальтCoКобальт Co
28НикельNiНикель Ni
30Цинк
Zn		Цинк Zn
31ГаллийGaГаллий Ga
32ГерманийGeГерманий Ge
33МышьякAsМышьяк As
34СеленSeСелен Se
35БромBrБром Br
37РубидийRbРубидий Rb
38СтронцийSr
Стронций Sr
39ИттрийYИттрий Y
40ЦирконийZrЦирконий Zr
43ТехнецийTcТехнеций Tc
48КадмийCdКадмий Cd
49ИндийInИндий In
50ОловоSnОлово Sn
51СурьмаSbСурьма Sb
52ТеллурTeТеллур Te
53ИодIИод I
55ЦезийCsЦезий Cs
56БарийBaБарий Ba
72ГафнийHfГафний Hf
73ТанталTaТантал Ta
74ВольфрамWВольфрам W
80РтутьHgРтуть Hg
81		ТаллийTlТаллий Tl
82СвинецPbСвинец Pb
83ВисмутBiВисмут Bi
84ПолонийPoПолоний Po
85АстатAtАстат At

Ответы | § 35.

-}.7​N2e−,5e−. На внешнем (незавершенном) слое — пять электронов.

4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества N2\mathrm{N_2}N2​.

5) Валентность азота в высшем оксиде равна V, так как это элемент V группы. Валентность в летучем водородном соединении равна III.

6) Формула высшего оксида — N2O5\mathrm{N_2O_5}N2​O5​. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, предел являет собой кислоту HNO3\mathrm{HNO_3}HNO3​.

7) Формула летучего водородного соединения — Nh4\mathrm{NH_3}Nh4​.

в) Алюминий

1) Название химического элемента — алюминий, химический знак Al, относительная масса 27.

2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 13, элемент 3-го периода (малого), IIIA-группы (главной).

3) Заряд ядра атома 13+, оно содержит 13 протонов; в ядре нуклида 1327Al  14\mathrm{_{13}^{27}Al\,\, 14}1327​Al14 нейтронов. -.}17​Cl2e−,8e−,7e−. На внеш нем (незавершенном) слое семь электронов.

4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества — Cl2\mathrm{Cl_2}Cl2​.

5) Валентность хлора в высшем оксиде равна VII, так как это элемент VII-А группы. Валентность в летучем водородном соединении равна I.

6) Формула высшего оксида — Cl2O7\mathrm{Cl_2O_7}Cl2​O7​. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, представляет собой кислоту — HClO4\mathrm{HClO_4}HClO4​.

7) Формула летучего водородного соединения — HCl\mathrm{HCl}HCl.

Кремний химический элемент, валентность, электронная формула, степень окисления, применение, плотность, температура плавления, молярная масса, строение атома кремния

Кремний – химический элемент таблицы Менделеева. Попробуем разобраться, что же такое кремний – металл или неметалл?

Какова его природа, общая характеристика и свойства не только в физике, но и в химии? Как реагирует с другими веществами? Какие соединения образуют? Каковы области применения этого элемента?

Содержание

Общая характеристика

Обозначение этого элемента в таблице Менделеева – Si (silicium – «силициум»). В таблице он стоит в четвертой группе третьего периода. Является неметаллом.

Первое название этого элемента силиций. В середине 19 века его стали называть «кремнием».

Основные особенности:

  1. Второй по распространенности элемент таблицы Менделеева.
  2. Аналог углерода – это элемент (а также его генетический ряд) со своими специфическими особенностями.

Где можно взять кремний? В основном, в природе он находится в земле в виде оксидов и других структур горных пород (кварц, силикат и т. д.).

Состав и структура кремния

Рассмотрим основные параметры этого элемента в таблице.

ПризнакХарактеристика
Атомная масса28,086 а. е. м.
Молекулярная (молярная) масса28,086 г/моль
Размер атома / заряд ядра14
Валентность2,4
Степень окисления±4, -2
Плотность2,33 г/см3
Температура плавления1688 К
Химическая связьковалентная неполярная
Кристаллическая решеткаатомная

У кремния есть 3 изотопа: Si (28), Si (29), Si (30).

Электронное строение атома кремния показано на картинке:

Физические свойства

Строение атома кремния, из которого состоит большинство материалов, позволяет доказать ученым наличие аллотропии у этого элемента.

Выделяют 2 модификации:

  • аморфный,
  • кристаллический.

Первый представляет собой порошок коричневого цвета, который плавится при температуре свыше 1400 градусов Цельсия.

Второй – кристаллизованный кремний темно-серого оттенка с блестящей поверхностью.

По сравнению с предыдущим, обладает высокими показателями тепло- и электропроводности.

Химические свойства

Поскольку он находится в четвертой группе главной подгруппе таблицы Менделеева, то может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Рассмотрим по отдельности каждый вид реакций.

Восстановительные процессы

С простыми веществами:

Si + 2Br2 = SiBr4,

Si + O2 = SiO2.

Со сложными веществами:

Кислоты

3Si + 12HF + 4HNO3 = 3SiF4 + 4NO + 8h3O.

Гидроксиды

Si + 2NaOH + h3O = Na2SiO3 + 2h3.

Окислительные процессы

Он проявляет при взаимодействии с гидридами, металлами, солями, сильными концентрированными кислотами.

Как правило, в качестве побочных продуктов в таких реакциях выступают окиси неметаллов, сульфаты, нитраты и другие соли, содержащие этот элемент.

Получение кремния

Различают два способа получения кремния: лабораторный и промышленный. Рассмотрим подробно оба.

В лаборатории

Его восстанавливают с помощью магния или алюминия при нагревании.

В промышленности

Получение этим способом требует больших усилий:

  1. В печах под действием кокса идет разложение диоксида кремния при температуре свыше 1790 градусов по Цельсию.
  2. Очищают полученный кремний от примесей. Как правило, получают соль, а затем обрабатывают кислотами.
  3. Очистку проводят до тех пор, пока массовая доля в образце не будет ниже 95%.

Кроме того, в промышленности в последние годы популярным способом очистки стало хлорирование. Оно используется чаще, поскольку этот метод экономически выгоден и дает большую степень очистки.

В России существует всего два завода по производству технического кремния: Каменск-Уральский и Усолье-Сибирский.

Области применения

Кремний имеет широкую область применения:

  1. Он является хорошим сырьем для получения его аллотропных модификаций и различных соединений на его основе.
  2. Это главный компонент при получении различных сплавов. EuroEscortBabes Как правило, в металлургии это главный окислитель и модифицирующий элемент.
  3. Кремний часто используется для получения стекла и цемента.
  4. Он является незаменимым компонентом в производстве батарей.
  5. Кремний чаще всего используется как подручное средство для получения других простых веществ в лаборатории.

Плюсы и минусы кремния

Попробуем разобраться, в чем же заключаются преимущества и недостатки этого элемента? Как он вообще влияет на жизнь различных организмов?

Кремний необходим растениям для питания и роста, некоторым простейшим организмам для правильного протекания процессов жизнедеятельности.

В организмах высших существ он играет важную роль (является одним из незаменимых микроэлементов), но помимо этого может вредить им (вызывать силикоз – отравление солями этого неметалла).

Незаменима его роль в промышленности и технике, металлургии. А вот медицинские показатели еще до конца не изучены, поэтому применять его для лечения различных заболеваний можно с осторожностью и только по рекомендациям врача.

Заключение

Кремний незаменим в химии и физике. Он играет важнейшую роль в биохимических реакциях организма человека. Правда избыток этого элемента может привести к хроническим болезням.

Характеристики и свойства семейства – ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ

характеристики и свойства семейства

Элементы одного семейства имеют схожие характеристики, такие как химическая реактивность или одинаковое количество валентных электронов.

щелочные металлы

СВОЙСТВА И ХАРАКТЕРИСТИКИ
– Эти металлы находятся в группе 1 вашей таблицы Менделеева также называемые щелочными растворами 

– Большинство реактивных металлов

– имеют тенденцию пожертвовать электроны в реакциях и имеют состояние окисления плюс 1

– Точка с низкой кипением и температуру плавления

– менее плотные, чем большинство других элементов

– Все найдены естественным образом по природе, но не в чистых формах

– Большие атомные радиусы

– Высокореактивная

                                                        -Увеличение электроотрицательности и энергии ионизации в течение периода и повышение группы

(другими словами, щелочные металлы имеют самую низкую электроотрицательность и энергию ионизации)

– Атомный радиус увеличивается справа налево в течение периода и вниз по группе

– Точки кипения и точки плавления увеличиваются от нижней части группы до вершины группы

щелочноземельные металлы

СВОЙСТВА И ХАРАКТЕРИСТИКИ
– Эти элементы относятся к группе 2

– Имеют 2 электрона в валентной оболочке со степенью окисления плюс 2

– Легко теряют электроны появляются в чистом виде

– Низкая энергия ионизации

– Существуют с зарядом 2 плюс большую часть времени

– Легко образующие двухвалентные катионы

галогены

СВОЙСТВА И ХАРАКТЕРИСТИКИ
– Группа 17 таблицы

– Левая часть благородных газов

– Имеют 7 валентных электронов, которым требуется только один другой электрон для образования полного октета, чем другие металлы

7

7 группы


– никогда не встречается в природе в несочетаемом виде


– температуры плавления и кипения увеличиваются вниз по группе


– атомный радиус увеличивается вниз по группе 1 и 2, где они образуют ионные соединения

благородные газы

СВОЙСТВА И ХАРАКТЕРИСТИКИ
– Группа 18 таблицы, расположенная справа

– Имеющие заполненные валентные электроны


– Крайне нереактивные

группа в периодической таблице

– Первая энергия ионизации Уменьшается вниз по группе в таблице Менделеева

– Имеют наибольшую энергию ионизации

– Увеличение плотности вниз по группе

– Стабильные и не склонные к образованию связей

– Благородные газы – это бесцветные, не имеющие запаха, вкуса и негорючие газы при стандартных условиях


– Низкие температуры кипения и плавления

переходные металлы

СВОЙСТВА И ХАРАКТЕРИСТИКИ

– очень твердые
– высокие температуры плавления и кипения 
– Самая большая группа элементов
– Низкие энергии ионизации
– Положительные степени окисления
– Высокая электропроводность

– Податливость
– 5 d-орбиталей становятся более заполненными, слева направо в таблице

Чудесные металлоиды периодической таблицы

Что такое металлоиды? Большинство элементов относительно четко вписываются в одну из двух категорий: металлы и неметаллы. Металлоиды, однако, могут быть классифицированы как нечто среднее. По этой причине их иногда, но реже, называют полуметаллами.

Элементы, отнесенные к категории металлоидов, часто выделяются в так называемую «ступеньку металлоидной лестницы», потому что эта группа элементов чем-то напоминает лестницу, если они окрашены иначе, чем соседние элементы. Металлоиды отделяют переходные металлы от неметаллов в периодической таблице. Давайте рассмотрим свойства и характеристики металлоидов и их список.

Металлоиды выделены зеленым цветом. Селен также иногда считают металлоидом.

Металлоиды, как правило, имеют металлический вид, но в большинстве химических реакций ведут себя скорее как неметаллы. Все металлоиды твердые при комнатной температуре. Они гораздо более хрупкие, чем металлы, но гораздо хуже проводят электрический ток. Гибридные характеристики, которыми обладают металлоиды, предлагают широкий спектр реальных применений, таких как металлические сплавы, антипирены и полупроводники / электроника.

Характерные свойства металлоидов

  1. Металлоиды представляют собой твердые вещества
  2. Они имеют металлический блеск и в целом выглядят как металлы
  3. Они хрупкие и легко разрушаются
  4. Металлоиды могут проводить электричество, но не так хорошо, как металлы.
  5. Химически они больше похожи на неметаллы, легко образуя анионы, имея несколько степеней окисления и образуя ковалентные связи.
  6. Их энергия ионизации и электроотрицательность находятся между значениями металлов и неметаллов.

Металлоиды представляют собой самую маленькую группу элементов, поскольку только шесть элементов окончательно классифицируются как металлоиды. У них может быть от трех до шести валентных электронов на внешней энергетической оболочке. Это является движущей силой их реактивности/химического поведения. Бор, у которого всего три валентных электрона, во время химических реакций ведет себя как металл, отдавая свои электроны. Другие металлоиды с четырьмя и более валентными электронами ведут себя скорее как неметаллы, приобретая электроны в ходе реакций. Давайте узнаем некоторые факты об отдельных металлоидах, начиная с бора.

Список металлоидов

Бор

Элемент бор имеет сильную склонность к образованию ковалентных связей, что означает, что химически он является неметаллом, таким как углерод или кремний. Он имеет много аллотропов (различных форм чистого элемента) и обладает высокой электроотрицательностью, поскольку находится в верхнем правом углу периодической таблицы.

Бор имеет два основных стабильных изотопа, 11_B и 10_B, содержание которых составляет около 80,4% и 19,6% соответственно. Чистый бор часто используется для воспламенения топлива, но этот элемент также имеет множество медицинских применений, таких как антисептики и глазные капли, в которых используются соединения на основе бора. Некоторые люди потребляют бор в качестве пищевой добавки, потому что этот микроэлемент важен для гормональной регуляции, восстановления и усвоения некоторых витаминов.

Кремний

Кремний представляет собой хрупкое кристаллическое твердое вещество с металлическим внешним видом. Это мощный полупроводник, то есть он более эффективно проводит электричество при более высоких температурах. Соединения кремния, называемые силикатами, составляют почти 90% земной коры, чистый кремний встречается редко. Однако это относительно часто встречается на астероидах, лунах и космической пыли. Силикаты часто используются в производстве цемента, фарфора и керамики.

В 21 веке кремний оказал огромное влияние на мировую экономику благодаря своей роли в развитии полупроводниковой электроники. Чистый кремний был жизненно важен для разработки микросхем интегральных схем и транзисторов, которые являются важными компонентами современных электронных устройств, таких как сотовые телефоны, телевизоры и бытовая техника.

Германий

Германий представляет собой твердо-хрупкий металлоид светло-серого цвета, очень похожий на кремний. Он также является хорошим полупроводником и редко встречается на Земле в чистом виде. Германий часто кристаллизуется в алмазную структуру. Дмитрий Менделеев предсказал существование германия за несколько лет до того, как он был открыт. Он также смог предсказать многие из его свойств, используя свое понимание периодических тенденций и знание других металлоидов и близлежащих элементов.

Как и кремний, германий также имеет решающее значение для современных технологий, хотя он в основном используется в других областях, чем его металлический родственник. Германий часто используется для инфракрасной оптики, солнечной энергетики и многочисленных металлических сплавов.

Мышьяк

Мышьяк — это элемент с блестящим серовато-металлическим оттенком, очень похожий на другие металлоиды. Он легко образует ковалентные связи с неметаллами. Мышьяк применяется в сплавах, электронике и пестицидах/гербицидах. Однако мышьяк очень токсичен для большинства млекопитающих, включая человека, и поэтому многие виды его использования в промышленности постепенно прекращаются. Он классифицируется как канцероген группы А. Несмотря на его токсичность, для метаболизма человека требуются очень небольшие количества мышьяка, но механизм этого неизвестен.

Сурьма

Сурьма представляет собой блестящий серебристо-белый металлоид с хрупкой текстурой. Он встречается в природе примерно на ⅕ содержания мышьяка. Сурьма также имеет атомную структуру, аналогичную мышьяку, с тремя наполовину заполненными электронными оболочками в самой внешней оболочке. Обычно он образует ковалентные связи и обладает высокой реакционной способностью с галогенами, такими как сера, и при горении образует ярко-синее пламя.

Сурьма обладает уникальной способностью упрочнять металлические сплавы при добавлении даже в относительно небольших количествах. Сурьма также может придавать прочность чистым металлам (образующим сплавы), а именно свинцу. Благодаря своим укрепляющим свойствам сурьма незаменима во многих отраслях промышленности, таких как автомобильные аккумуляторы, боеприпасы, кабели и сантехника. Как и другие металлоиды, высокоочищенная сурьма может использоваться в полупроводниковых технологиях.

Теллур

Теллур — это металлоид, по описанию сходный с сурьмой. Обычно встречается в виде серого порошка. теллур очень реактивен с серой и селеном и при горении дает зелено-голубое пламя. Теллур в промышленности используется в качестве добавки к стали и может быть легирован алюминием, медью, свинцом или оловом.

Как и сурьма, теллур также может упрочнять другие металлы, но также может уменьшать коррозию при добавлении к вышеупомянутым металлам. Кроме того, теллур служит прочным полупроводником, особенно при воздействии света. В природе большая часть теллура содержится в угле, хотя его следовые количества обнаруживаются в некоторых растениях.

Заключение по металлоидам

Стоит отметить, что иногда селен также считается полуметаллом – это зависит от того, кто занимается классификацией. Астат и полоний, вероятно, также являются полуметаллами, но они очень радиоактивны и с ними можно обращаться только в особых условиях. Независимо от того, какие элементы вы включаете, мы все можем согласиться с тем, что металлоиды — интересная и увлекательная группа элементов!

Хаускрофт, Кэтрин Э. и Алан Г. Шарп. Неорганическая химия . 5-е издание, Pearson, 2018.

Lejla Peace — собственная работа, CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=15363940

Miessler, Gary L., and Donald А. Тарр. Неорганическая химия . 3-е издание, Пирсон, 2009 г.

Полинг, Линус. Общая химия . 1-е издание, Дувр, 1947 г.

Периодические тренды 2

Периодические тренды 2

Ваши отзывы об этих проблемы самопомощи приветствуются. кликните сюда отправить электронное письмо.

Онлайн-помощь по этой теме см. два следующих модуля Chemcal:

Атомный Характеристики .

Электронный Структуры атомов и ионов

Быстрый доступ к вопросам

Вопрос: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1

(a) Увеличивается ли металлический характер или уменьшение по строке в таблице Менделеева слева направо?

(б) Металлический характер увеличивается или уменьшается вниз по группе в периодическая таблица.

(с) Поэтому лучшие металлы, как правило, находятся в каком регионе Периодическая таблица?

(г) большинство неметаллических элементов, как правило, находятся в какой области Стол?

2

Назовите три характерных свойства сильно металлические элементы.

3

Дайте три характеристики свойства сильно неметаллических элементов.

4

Перечислите некоторые типичные характеристики основных оксиды.

5

Перечислите некоторые типичные характеристики кислых оксиды.

6

Приведите пример амфотерного оксида и дайте две типичные реакции.

7

Дайте определение термину “энтальпия первой ионизации”.

8

Определить термин «сродство к электрону».

9

  Каковы общие тенденции вышеперечисленного в периодической таблице?

10

  Что означает термин «электроотрицательность»?

Периодический Тренды 2 (Ответы)  

1

Металлический характер элемента относится к степени, в которой этот элемент отображает характеристики металла. Химические характеристики металлов включают следующее:
* образуют катионы в ионных соединениях с неметаллами
* имеют ионные галогениды
* имеют ионные гидриды, содержащие ион H –
* имеют основные оксиды

Основная причина почему металлы обладают такими свойствами, так это относительная легкость, с которой электроны могут быть удалены из атомов металла, позволяя им образовывать катионы. Количественно это выражается через энергию ионизации любого данного элемента, определяется как энергия, необходимая для удаления электрон от атома газовой фазы этого элемента. Вопреки заявление, которое иногда встречается, атомы не “острые терять электроны ” – как раз наоборот, как ионизация энергия – это всегда энергия, которую необходимо затратить, чтобы удалить электронов от притяжения положительно заряженного ядра. Однако для металлов эта потребность в энергии намного меньше, чем для металлов. неметаллов в тот же период таблицы. Например, первый энергия ионизации металлического натрия составляет 502 кДж/моль, а у неметаллический хлор того же периода составляет 1257 кДж/моль. энергия, необходимая для отрыва второго электрона от любого атома, выше чем для первого, поскольку существует большее притяжение между оставшиеся электроны и избыток заряда +1, который несет ядро после потери первого электрона. Требуется еще больше энергии убрать третий электрон и так далее.

Металлическая банка с характером относиться к положению в Периодической таблице так же, как и первое энергии ионизации элементов. Таким образом, следующие обобщения действительны:
По периоду : Металлический характер уменьшается слева направо прямо через каждый Период Таблицы, поскольку внешние электроны испытывают увеличение эффективного ядерного заряда и, следовательно, требует больше энергии для их удаления.


Вниз по группе . Металлический характер увеличивается с каждой группой таблицы, так как внешние электроны находятся дальше от ядра и требуют меньше энергии для их удаления.

(а) металлический характер уменьшается слева направо в каждом периоде.

(б) Металлический характер увеличивается вниз по группе.

(с) большинство металлических элементов находятся в левом нижнем углу изображения. Стол.

(г) большинство неметаллических элементов находятся в верхнем правом углу Стол.

2 Сильно металлические элементы будут иметь:
*низкая энергия ионизации валентных электронов
*основные оксиды, содержащие ион O 2-.
* ионные галогениды
* сильноосновные гидриды, поскольку они содержат ион Н –
3

Сильно неметаллический элементы будут иметь:
*очень высокие энергии ионизации, даже для первой энергии ионизации.
* кислотные оксиды
* ковалентные галогениды
* ковалентные гидриды, которые могут быть кислотными, нейтральными или слабоосновными но не сильно основные, так как в них отсутствует ион H – .

4

Основные оксиды которые реагируют с H + ионов с образованием соли и воды. Они может сделать это, потому что основные оксиды содержат ион O 2- который реагирует с H + . Такие соединения, содержащие O 2- анион также должен содержать катион. Это определяющее свойство металлов, что они образуют катионы в соединениях, потому что их внешние электроны относительно легко удаляются в реакциях. Таким образом основные оксиды обычно представляют собой оксиды металлов.

напр. натрий представляет собой группу 1 элемент, все из которых являются металлами. Следовательно, Na 2 O является основным оксид и реагирует с H + следующим образом:

Na 2 O + 2H + ®2Na + + H 2 O

солью будет натрий хлорида, если в качестве кислоты использовали соляную кислоту.

Другое свойство основных оксидов заключается в том, что если они растворимы в воде, то образуют основной раствор. Большинство оксидов нерастворимы, но оксиды группы 1 растворяются.

напр. Na 2 О + H 2 O ® 2Na + + 2OH –

5

Кислотные оксиды – это те которые реагируют с ионами ОН – с образованием соли и воды. Они может сделать это, потому что центральный атом является неметаллом, и он может образовывать ковалентные связи с атомом O группы OH – ион. Это определяющее свойство неметаллов, заключающееся в том, что они могут образовывать ковалентные соединения с другими неметаллами. Таким образом, кислотные оксиды обычно представляют собой оксиды неметаллов.

напр. CO 2 + 2OH – ® CO 3 2- + H 2 O

солью будет натрий карбонат, если в качестве гидроксида использовали гидроксид натрия.

Другое свойство кислых оксидов заключается в том, что если они растворяются в воде, то образуют кислые решение.

напр. СО 2 + H 2 O ® H 2 CO 3 H + + HCO 3 –

6 Амфотерные оксиды

способны реагировать с как Н + , так и ОН – и такие соединения обычно встречаются в виде оксидов элементов, расположенных ближе к середине Периодической таблицы. Эти элементы обычно проявляют некоторые свойства металлов, а также некоторые свойства неметаллов. Таким образом, они обладают достаточным ионным характером для того, чтобы их оксиды реагировали с H + , а также способностью образовывать ковалентные связи с атомами O ионов OH – .

напр. PbO + 2H + ® Pb 2+ + H 2 O

Соль была бы хлоридом свинца (II), если бы используемой кислотой была соляная кислота.

PbO + H 2 O + 2OH – ® [Pb(OH) 4 ] 2-

Образующаяся соль будет представлять собой тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, если использовать избыток гидроксида натрия.

Другими часто встречающимися амфотерными оксидами являются Al 2 O 3 и ZnO.

7

Первая ионизация энтальпия (энергия) элемента определяется как энергия, необходимая удалить первый электрон из газовой фазы атома элемента, и может быть представлен уравнением:

Х(г) ® Х + (г) + е –

Энтальпия ионизации указано как кДж / моль удаленных электронов.

Обратите внимание, что даже для у большинства металлических элементов знак этой энтальпии — +ve, что указывает на что энергия должна подаваться и что часто встречающееся утверждение о том, что « металлов стремятся потерять электроны» неверно.

8

Сродство к электрону атома есть изменение энергии реакции

X(g) + e – ® X – (g), в котором добавлен один моль электронов на моль изолированных атомов газовой фазы.

Обычно эта реакция является экзотермическим, поэтому знак D H будет отрицательным. Следовательно компиляции сродства к электрону обычно указываются как -D Х .

9 (и) Первая энтальпия ионизации
Следующие обобщения применимы к тенденциям первой ионизации атома. энергия с позицией периодической таблицы.
Вниз по группе: по мере того, как внешние электроны постепенно занимают орбиты дальше от ядра и экранируется увеличивающимся числом внутренних электронов, притяжение, которое они испытывают к ядру, уменьшается и, следовательно, энергия, необходимая для удаления электрона (т.е. для ионизации атом) также уменьшается.
Через период: Вспомним, что причина уменьшения атомного радиуса слева направо по любому периоду — возрастающая эффективная ядерная энергия. заряд, испытываемый внешними электронами по мере добавления большего количества протонов к ядру, в то время как сопутствующие дополнительные электроны помещаются на одних и тех же внешних орбитах. Повышенное притяжение к ядру что приводит не только к уменьшению атомного радиуса, но и к увеличение количества энергии, необходимой для отрыва электрона – т. е. ионизировать атом.

(ii) Электронное сродство
Следующие обобщения применимы к тенденциям в электронов атома. сходство с положением в периодической таблице.
Вниз по группе: сродство к электрону обычно уменьшается вниз по группе из-за к увеличению расстояния между ядром и добавленным электроном во внешней оболочке атома эффект усиливается за счет экранирования внутренними электронами. Это уменьшило притяжение между добавленными электрон и ядро ​​высвобождают меньше энергии, когда электрон захватывается атомом.
Через период: сродство к электрону обычно увеличивается слева вправо через любой заданный Период Таблицы. Это возникает для по тем же причинам, что и атомный радиус уменьшается, а первая энергия ионизации увеличивается – а именно увеличивающийся эффективный ядерный заряд, испытываемый внешними электронами по мере того, как все больше протонов добавляется к ядро.

Оставить комментарий