Хим таблица: ptable.com | 526: Invalid SSL certificate

Российские ученые намерены открыть новые элементы таблицы Менделеева

https://ria.ru/20210209/elementy-1596685632.html

Российские ученые намерены открыть новые элементы таблицы Менделеева

Российские ученые намерены открыть новые элементы таблицы Менделеева – РИА Новости, 09.02.2021

Российские ученые намерены открыть новые элементы таблицы Менделеева

Специалисты Объединенного института ядерных исследований (Дубна, Московская область) могут в 2022 году приступить к работам по синтезу новых сверхтяжелых… РИА Новости, 09.02.2021

2021-02-09T15:10

2021-02-09T15:10

2021-02-09T15:10

наука

россия

российская академия наук

объединенный институт ядерных исследований

дубна

наука

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdn24.img.ria.ru/images/155212/99/1552129914_0:0:1251:703_1920x0_80_0_0_cb52a7dcd8c57344a20f196f95eb9ae4.jpg

МОСКВА, 9 фев – РИА Новости. Специалисты Объединенного института ядерных исследований (Дубна, Московская область) могут в 2022 году приступить к работам по синтезу новых сверхтяжелых элементов таблицы Менделеева, заявил директор ОИЯИ академик РАН Григорий Трубников.”Главная наша задача (в 2021 году) – наработать максимальную статистику с тем, чтобы понимать, где искать новые элементы – 119-й, 120-й, 121-й, и какие у них будут свойства”, – добавил он.Трубников пояснил, что на химические свойства сверхтяжелых элементов сильно влияют так называемые релятивистские эффекты, являющиеся следствием теории относительности. “Релятивистские эффекты сказываются таким образом, что по периодическому закону это должен быть газ, а он ведет себя как металл. И очень интересно, что же за границей оганесона – 118-го элемента, самого тяжелого элемента на данный момент”, – добавил директор ОИЯИ.Все элементы тяжелее урана получают в ядерных реакторах или с помощью ускорителей при столкновении ядер других элементов. А сверхтяжелые элементы ученые синтезируют только на ускорителях путем бомбардировки тяжелыми ионами мишеней из трансплутониевых элементов. При слиянии ядер мишени и “снаряда” на короткое время возникает ядро сверхтяжелого элемента.К настоящему времени ученые из разных стран получили ряд сверхтяжелых химических элементов, заканчивающийся 118-м элементом. Наибольший вклад в достижение этих результатов внесли российские специалисты из ОИЯИ под руководством выдающегося мирового ученого академика Юрия Оганесяна. В его честь 118-й элемент назван “оганесон”.Ранее Оганесян не исключил, что в будущем, по мере синтеза новых сверхтяжелых элементов и изучения их свойств, таблица Менделеева может изменить свой нынешний привычный вид.Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, который назвали “большой гонкой”. В Дубне намерены первыми получить новые элементы. В ОИЯИ работает уникальная по мировым меркам научная установка — так называемая “Фабрика сверхтяжелых элементов”. Ее центральной частью стал ускоритель заряженных частиц — циклотрон DC-280. Благодаря этой новой технике эффективность экспериментов по синтезу сверхтяжелых элементов многократно повышается. В декабре 2020 года на этой “фабрике” начат цикл экспериментов по синтезу сверхтяжелых элементов.”Думаю, что… за полгода-год мы бы наработали статистику по сверхтяжелым элементам, которую все человечество нарабатывало последние 20-30 лет во всех лабораториях мира – от Японии до Америки. Ну разве это не достижение? Это абсолютно точно укрепляет Россию не просто в первых рядах, а на первом месте в этой физике”, – отметил Трубников.

https://ria.ru/20190201/1550209465.html

https://ria.ru/20201225/nauka-1590929104.html

https://ria.ru/20210111/phosagro-1592528485.html

россия

дубна

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

2021

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

https://cdn24.img.ria.ru/images/155212/99/1552129914_156:0:1093:703_1920x0_80_0_0_9121e1ef07331941bbf5d2da6b48f554.jpg

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

россия, российская академия наук, объединенный институт ядерных исследований, дубна, наука

МОСКВА, 9 фев – РИА Новости. Специалисты Объединенного института ядерных исследований (Дубна, Московская область) могут в 2022 году приступить к работам по синтезу новых сверхтяжелых элементов таблицы Менделеева, заявил директор ОИЯИ академик РАН Григорий Трубников.”Этот год мы посвятим исследованию свойств 114-го, 115-го и 118-го элементов с тем, чтобы в следующем году попробовать открыть новые элементы – 119-й, 120-й и 121-й”, – сказал Трубников во вторник на пресс-конференции в Москве.1 февраля 2019, 08:00Наука”Борода Менделеева”: где кончается периодическая таблица элементов

“Главная наша задача (в 2021 году) – наработать максимальную статистику с тем, чтобы понимать, где искать новые элементы – 119-й, 120-й, 121-й, и какие у них будут свойства”, – добавил он.

Трубников пояснил, что на химические свойства сверхтяжелых элементов сильно влияют так называемые релятивистские эффекты, являющиеся следствием теории относительности. “Релятивистские эффекты сказываются таким образом, что по периодическому закону это должен быть газ, а он ведет себя как металл. И очень интересно, что же за границей оганесона – 118-го элемента, самого тяжелого элемента на данный момент”, – добавил директор ОИЯИ.

Все элементы тяжелее урана получают в ядерных реакторах или с помощью ускорителей при столкновении ядер других элементов. А сверхтяжелые элементы ученые синтезируют только на ускорителях путем бомбардировки тяжелыми ионами мишеней из трансплутониевых элементов. При слиянии ядер мишени и “снаряда” на короткое время возникает ядро сверхтяжелого элемента.

25 декабря 2020, 14:54

Путин подписал указ о проведении Года науки и технологий

К настоящему времени ученые из разных стран получили ряд сверхтяжелых химических элементов, заканчивающийся 118-м элементом. Наибольший вклад в достижение этих результатов внесли российские специалисты из ОИЯИ под руководством выдающегося мирового ученого академика Юрия Оганесяна. В его честь 118-й элемент назван “оганесон”.

Ранее Оганесян не исключил, что в будущем, по мере синтеза новых сверхтяжелых элементов и изучения их свойств, таблица Менделеева может изменить свой нынешний привычный вид.

Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, который назвали “большой гонкой”. В Дубне намерены первыми получить новые элементы. В ОИЯИ работает уникальная по мировым меркам научная установка — так называемая “Фабрика сверхтяжелых элементов”. Ее центральной частью стал ускоритель заряженных частиц — циклотрон DC-280. Благодаря этой новой технике эффективность экспериментов по синтезу сверхтяжелых элементов многократно повышается. В декабре 2020 года на этой “фабрике” начат цикл экспериментов по синтезу сверхтяжелых элементов.

“Думаю, что… за полгода-год мы бы наработали статистику по сверхтяжелым элементам, которую все человечество нарабатывало последние 20-30 лет во всех лабораториях мира – от Японии до Америки. Ну разве это не достижение? Это абсолютно точно укрепляет Россию не просто в первых рядах, а на первом месте в этой физике”, – отметил Трубников.

11 января, 11:12

Зеленая химия: безопасные химические катализаторыГрантовая программа финансовой и научной поддержки перспективных ученых-химиков от компании “ФосАгро”

Как легко определять свойства элементов и их соединений — Российская газета

Не так уж часто удается написать заметку о том, что не просто войдет в школьные учебники будущего, а станет одной из базовых картинок-иллюстраций. Химики из Сколковского института науки и технологий Артем Оганов и Захед Алахъяри придумали и рассчитали, как расположить химические элементы в порядке постепенного изменения их химических свойств. Такая последовательность удобнее, чем таблица Менделеева, для предсказания твердости, стабильности, намагниченности и других свойств элементов и их соединений. О том, как было сделано и что значит это отрытые, “Коту” рассказал профессор Сколтеха Артем Оганов.

Артем Оганов – кристаллограф-теоретик, создатель ряда новых материалов, а главное, методов, которые позволяют открывать новые материалы. Решил считавшуюся нерешаемой задачу предсказания кристаллической структуры вещества на основе его химического состава. Создал программу USPEX, способную предсказывать устойчивые химические соединения по набору исходных элементов. Один из самых цитируемых в мире ученых.

Я хорошо помню, как мне пришло в голову решение этой задачи. Мы с семьей садились в самолет. У меня четверо детей, и все они расположились у меня на голове и прочих частях тела и к тому же продолжали непрерывно двигаться. Опытные родители знают, что сопротивляться этому бессмысленно, а беспокоиться неразумно. Поэтому мой мозг перестал метаться, анализируя внешние сигналы, и застыл, сфокусировавшись в одной точке. Точка эта оказалась на спинке впередистоящего кресла. Там-то и начал проступать основной график будущей работы. Я вдруг увидел, что элементы таблицы Менделеева не размазаны равномерно в пространстве своих свойств, а, как звезды в Галактике, расположены более-менее на плоскости.

Эта проблема волновала меня последние 15 лет. В 1984 году британский физик Дэвид Петтифор опубликовал работу, в которой ввел понятие менделеевских чисел, – с их помощью он сгруппировал элементы в порядке изменения их химических свойств. В таблице Менделеева свойства элементов меняются скачками. Так, после самого химически активного неметалла фтора идет инертный неон, а сразу за ним – активнейший металл натрий. Можно ли найти вариант, при котором рядом бы стояли похожие по свойствам элементы?

Петтифор предложил решение – выстроил элементы в некоторой последовательности, приписав им некие числа Менделеева. Но как приписал, не объяснил. И тем более не объяснил, какой у них физический смысл. Эти числа не расчет, а произвол, хотя и основанный на наблюдениях за свойствами бинарных соединений – веществ, состоящих из двух разных атомов. Скажем, если NaCl и KCl похожи, то и натрий с калием должны стоять рядом. Все это время ученые модифицировали и улучшали менделеевские числа, но что это такое, так никто и не объяснил.

У химических элементов есть разные характеристики, которые влияют на их свойства. Прежде всего размер атома (его радиус), валентность, поляризуемость*, электроотрицательность**. Но валентность – параметр непостоянный, у разных элементов могут быть разные валентности, а мы неоднократно открывали химические соединения, которые с точки зрения привычных представлений о валентности не могли бы существовать. Но существуют. Поляризуемость очень сильно коррелирует с электроотрицательностью.

^{*Поляризуемость – способность атома или молекулы становиться электрически полярными во внешнем электромагнитном поле. Поляризуемость показывает, насколько легко может возникнуть заряженная частица (ион) или новая химическая связь.}

^{**Электроотрицательность – способность атома оттягивать электроны других атомов в химических соединениях. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, Cl), низкая – у активных металлов (Li, Na, K).}

Получается, что для определения фундаментальных свойств атомов можно использовать только атомный радиус и электроотрицательность. И если по оси Х – радиус, а по оси Y – электроотрицательность, мы получаем плоскость, на которой сильно вытянутым облаком располагаются элементы. Внутри этого облака, воспользовавшись несложным математическим приемом, можно провести линию, вдоль которой элементы встанут в порядке максимально плавного изменения свойств.

Так мы открыли физический и химический смысл менделеевских чисел: это наилучшее представление всех химических свойств атома одним числом. Но мы предложили не только объяснение, но и улучшенную версию чисел Менделеева, в которой нет места субъективности – только расчеты на основе фундаментальных характеристик атомов. Мы назвали это “Универсальной последовательностью элементов”, по-английски Universal Sequence Of Elements, сокращенно USE. И действительно, наша последовательность удобна в применении: она предсказывает свойства химических соединений лучше, чем петтифоровские менделеевские числа и их позднейшие модификации.

Если расположить элементы на осях, то на плоскости будут бинарные соединения – молекулы и кристаллы, состоящие из двух типов атомов. Мы обнаружили, что на этом поле – его можно назвать химическим пространством – возникают области соединений с близкими свойствами, например твердостью кристаллов, магнетизмом, энергией связи. Известно, например, что алмаз, состоящий только из углерода, – самый твердый из кристаллов. А как искать другие твердые вещества? По соседству с алмазом в его химическом пространстве.

Улучшенные менделеевские числа помогут находить новые соединения с полезными свойствами и смогут прояснить некоторые вопросы, связанные с привычной таблицей Менделеева. Например, уже сейчас можно ставить точку в споре, где должен находиться водород: над литием или над фтором. Согласно менделеевским числам, водород ближе к галогенам, чем к щелочным металлам.

Ссылка: Zahed Allahyari and Artem R. Oganov, Nonempirical Definition of the Mendeleev Numbers: Organizing the Chemical Space: J. Phys. Chem. C 2020, 124, 43, 23867-23878.

Универсальная последовательность элементов (USE)

Журнал “Кот Шрёдингера”

Как вычисляются числа Менделеева

Универсальная последовательность элементов определяется их проекцией на линию, обозначенную синим цветом. Журнал “Кот Шрёдингера”

: Технологии и медиа :: РБК

Химические элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 официально добавлены в периодическую таблицу. Открытие трех из них числится за совместной российско-американской коллаборацией, а 113-го элемента — за японцами

Президент Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) профессор Тацуми Кацуюки выступает на церемонии присвоения имен новым элементам таблицы Менделеева в Центральном доме ученых РАН в Москве, 24 октября 2012 года

Четыре новых химических элемента добавлены в периодическую таблицу, что завершило ее седьмой ряд. Элементы официально верифицированы Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).

Это первое расширение периодической таблицы с 2011 года, когда были добавлены 114 и 116-й элементы. Впервые принятая периодизация химических элементов по атомному весу была разработана российским ученым Дмитрием Менделеевым в 1869 году.

ИЮПАК присудил честь открытия 115, 117 и 118-го элементов команде российских и американских исследователей из Объединенного института ядерных исследований в Дубне и Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии.

Открывателями 113-го элемента были признаны японские ученые из Института физико-химических исследований «Рикагаку Кенкусё» (Riken).

Первооткрыватели теперь получат право придумать элементам названия и двубуквенные обозначения. На это отводится пять месяцев, после чего названия и символы будут утверждены советом ИЮПАК.

В таблицу Менделеева внесли четыре новых химических элемента

(Видео: Телеканал РБК)

Video

Все четыре новых элемента были искусственно синтезированы. Элементы тяжелее урана не встречаются в естественной среде. Искусственно созданные сверхтяжелые элементы из конца периодической таблицы обычно существуют лишь доли секунды, а потом распадаются на другие элементы.

Автор

Андрей Кузнецов

Периодическая таблица химических элементов Менделеева: группы, периоды, металлы и неметаллы в ПСХЭ

Периодический закон 

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.  

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: 

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. 

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой. 

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.  

‍Первый вариант Периодической таблицы элементов, составленной Д.И. Менделеевым.  
‍

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. 

Существует легенда, якобы знаменитая таблица явилась Менделееву во сне. Но сам Дмитрий Иванович эту информацию не подтвердил. Он действительно нередко засиживался над работой до поздней ночи и засыпал, продолжая размышлять над решением задачи, однако факт мистического озарения во сне учёный отрицал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете, сел и вдруг — готово!».   

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Структура Периодической системы элементов

Периодическая таблица химических элементов

На настоящий момент Периодическая таблица Менделеева содержит 118 химических элементов. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов  в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.

Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную (A) и побочную (B) подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами. 

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента (число протонов в его ядре) обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом. 

Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы (массового числа). 

Свойства Периодической системы элементов

Расположение химических элементов в таблице Менделеева позволяет сопоставлять не только их атомные массы, но и химические свойства. 

Вот как они изменяются в пределах группы (сверху вниз):

• Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
• Увеличивается атомный радиус.
• Усиливаются основные свойства гидроксидов и кислотные свойства водородных соединений неметаллов.
  

В пределах периодов (слева направо) свойства элементов меняются следующим образом:

• Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. 
• Уменьшается атомный радиус.
• Возрастает электроотрицательность. 

Элементы Периодической таблицы Менделеева

По положению элемента в периоде можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы расположены в левом нижнем углу таблицы, неметаллы — в правом верхнем углу. Между ними находятся полуметаллы. Все периоды, кроме первого, начинается щелочным металлом. Каждый период заканчивается инертным газом.

Щелочные металлы

Первая группа главная подгруппа элементов (IA) — щелочные металлы. Это серебристые вещества (кроме цезия, он золотистый), настолько мягкие, что их можно резать ножом. Поскольку на их внешнем электронном слое находится только один электрон, они очень легко вступают в реакции. Плотность щелочных металлов меньше плотности воды, поэтому они в ней не тонут, а бурно реагируют с образованием щёлочи и водорода. Реакция идёт настолько энергично, что водород может даже загореться или взорваться. Эти металлы настолько активно реагируют с кислородом в воздухе, что их приходится хранить под слоем керосина (а литий — под слоем вазелина).

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду

CHEMISTRY892020 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

Щелочноземельные металлы

Вторая группа главная подгруппа (IIА) представлена щелочноземельными металлами с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне атома. Бериллий и магний часто не относят к щелочноземельным металлам. Они тоже имеют серебристый оттенок и легко взаимодействуют с другими элементами, хотя и не так охотно, как металлы из первой группы главной подгруппы. Температура плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных. Ионы магния и кальция обусловливают жёсткость воды.

Лантаноиды и актиноиды

В третьей группе побочной подгруппе (IIIB) шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам. У этих элементов электроны начинают заполнять третий по счёту от внешнего электронного слоя уровень. Это лантаноиды и актиноиды. Для удобства их помещают под основной таблицей. 

‍Лантаноиды иногда называют «редкоземельными элементами», поскольку они были обнаружены в небольшом количестве в составе редких минералов и не образуют собственных руд.

‍Актиноиды имеют одно важное общее свойство — радиоактивность. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно.   

Переходные металлы

Элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, называют переходными металлами. Они вполне укладываются в привычные представления о металлах — твёрдые (за исключением жидкой ртути), плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество. Валентные электроны их атомов находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

Неметаллы

Правый верхний угол таблицы до инертных газов занимают неметаллы. Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом (как углерод или кремний), жидком (как бром) и газообразном (как кислород и азот). Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы. 

Подгруппа углерода

Четвёртую группу главную подгруппу (IVА) называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие.

Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники (проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы). Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов (транзисторы, диоды, процессоры и так далее).

Подгруппа азота

Пятую группу главную подгруппу (VA) называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень. 

Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор. Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом. 

Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека (фосфор, мышьяк, висмут). При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений. Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот.

Подгруппа кислорода

Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы (VIA). Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные (неметаллические) свойства. Однако, по мере продвижения от кислорода к полонию они ослабевают. 

Кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон — тот самый газ, который образует экран в атмосфере планеты, защищающий живые организмы от жёсткого космического излучения. 

Кислород и сера легко образуют прочные соединения с металлами — оксиды и сульфиды. В виде этих соединений металлы часто входят в состав руд.

Галогены

Седьмая группа главная подгруппа (VIIA) представлена галогенами — неметаллами с семью электронами на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены («рождающие соли») назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей. Например, хлор входит в состав обычной поваренной соли. 

Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя (слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный»). А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран.

Инертные газы

‍Инертные газы, расположенные в последней, восьмой группе главной подгруппе (VIIIA) — элементы с полностью заполненным внешним электронным уровнем. Они практически не способны участвовать в реакциях. Поэтому их иногда называют «благородными», проводя параллель с представителями высшего общества, которые брезгуют контактировать с посторонними. 

У инертных газов есть удивительная способность: они светятся под действием электромагнитного излучения, поэтому используются для создания ламп. Так, неон используется для создания светящихся вывесок и реклам, а ксенон — в автомобильных фарах и фотовспышках. 

Гелий обладает массой всего в два раза больше массы молекулы водорода, но, в отличие от последнего, не взрывоопасен и используется для заполнения воздушных шаров.

предшественники, последователи, а также сны и иные мистические события

На состоявшемся недавно торжественном открытии Года Периодической таблицы элементов Президент Российской академии наук Александр Сергеев отметил: «Несмотря на то, что в мире Периодическую таблицу не принято называть по имени российского ученого, в речи генерального секретаря ЮНЕСКО было четко сказано, что это – таблица Менделеева». Для присутствовавшего на торжестве премьер-министра РФ Дмитрия Медведева информация о замалчивании за рубежом имени Менделеева как создателя Периодической таблицы оказалась неожиданной. «Мне и в голову не приходило, что в мире Периодическая система не носит имени Менделеева», – сказал премьер и предложил решить этот вопрос: «У нас не слишком много таких достижений и обязательно нужно постараться это все зафиксировать».

А все-таки, почему на Западе некоторые ученые (а также журналисты и политики, разумеется!) не связывают с именем Менделеева Периодическую таблицу и отчего даже в знаменательный год ее 150-летия то и дело всплывают другие даты открытия основополагающего химического закона?

Первооткрыватели или предшественники?

Во многих странах Европы, в Соединенных Штатах Америки и в Канаде систему Менделеева чаще всего называют просто «Периодическая таблица», а ее автора и вовсе не упоминают. В этих государствах официально не признают тот факт, что данное открытие первым сделал именно русский ученый. Одни уверены в том, что до Менделеева это совершали и другие химики. Вторые утверждают, что русский ученый создал свою систему на основе предыдущих изысканий зарубежных исследователей.

Так ведь и Дмитрий Иванович всегда утверждал, что его Периодическая система – плод 20-летних раздумий и изысканий с опорой на многочисленные труды исследователей многих стран!

В 1668 г. выдающимся ирландским химиком, физиком и богословом Робертом Бойлем была опубликована книга, в которой было развенчано немало мифов об алхимии и в которой он рассуждал о необходимости поиска неразложимых химических элементов. Ученый также привел их список, состоящий всего из 15 элементов, но допускал мысль о том, что могут быть еще элементы. Это стало отправной точкой не только в поиске новых элементов, но и в их систематизации.

Сто лет спустя французским химиком Антуаном Лавуазье был составлен новый перечень, в который входили уже 35 элементов. 23 из них позже были признаны неразложимыми.

В начале 1864 г. ассистент химика в Королевском сельскохозяйственном обществе Джон Александр Ньюлендс прочел анонимную статью, автор которой утверждал, что атомные веса большинства элементов с большей или меньшей точностью кратны восьми. Мнение анонимного автора было ошибочным, однако Ньюлендс решил продолжить исследования в этой области, составил таблицу, в которой расположил все известные элементы в порядке увеличения их атомных весов. В статье, датированной 20 августа 1864 г., он отметил, что в этом ряду наблюдается периодическое появление химически сходных элементов. Пронумеровав элементы (элементы, имеющие одинаковые веса, имели и один и тот же номер) и сопоставив номера со свойствами элементов, Ньюлендс сделал вывод: «Разность в номерах наименьшего члена группы и следующего за ним равна семи; иначе говоря, восьмой элемент, начиная с данного элемента, является своего рода повторением первого, подобно восьмой ноте октавы в музыке…». Тем самым им впервые была высказана идея о периодичности изменения свойств элементов.

Спустя год, 18 августа 1865 г., Ньюлендс опубликовал новую таблицу элементов, назвав ее «законом октав», который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке». Публикации Ньюлендса, подобно другим (довольно многочисленным) попыткам нахождения всякого рода закономерностей среди атомных весов элементов, не привлекли особого внимания. 1 марта 1866 г. Ньюлендс сделал доклад «Закон октав и причины химических соотношений среди атомных весов» на заседании Лондонского химического общества, который не вызвал особого интереса. История сохранила лишь ехидное замечание известного химика Джорджа Фостера: не пробовал ли докладчик располагать элементы в порядке начальных букв их названий и не обнаружил ли при этом каких-либо закономерностей? Доклад так и не был напечатан в журнале химического общества. После этой неудачи Ньюлендс не предпринимал попыток дальнейшей разработки своей систематики.

В 1850–1860-х годах другой английский химик, Уильям Одлинг, предпринял несколько попыток систематизировать химические элементы, основываясь на их атомном весе и атомности (валентности). Он составил несколько таблиц элементов. В таблице, предложенной им в 1864 г. (не сопровождавшейся, однако, никакими комментариями), видны, по словам Д.И. Менделеева, «начатки периодического закона».

 

«Земная спираль» (vis tellurique) Александра Шанкуртуа

 

Французы пытаются отдать пальму первенства своему земляку Александру Эмилю Бегуйе де Шанкуртуа. Еще в 1862 г. этот геолог и химик вывел свою систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс – так называемую «земную спираль» (vis tellurique), или «цилиндр Бегуйе». Шанкуртуа нанес на боковую поверхность цилиндра, размеченную на 16 частей, линию под углом 45°, на которой поместил точки, соответствующие атомным массам элементов. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16 или на число, кратное 16, располагались на одной вертикальной линии. При этом точки, отвечающие сходным по свойствам элементам, часто оказываются на одной вертикальной линии.

Систематизация Шанкуртуа явилась существенным шагом вперед по сравнению с существовавшими тогда системами, однако его работа поначалу осталась практически незамеченной. Только после открытия Д.И. Менделеевым Периодического закона французы обратили внимание на работы своего земляка.

В 1864 г. ученый из Германии, Юлиус Лотар Мейер, обнародовал таблицу, содержавшую 28 элементов, размещенные в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное изменение атомной массы в рядах сходных элементов. В 1870 г. Мейер опубликовал еще одну работу, где были новая таблица и график зависимости атомного объема элемента от атомного веса. Предложенная Мейером в работе «Природа элементов как функция их атомного веса» таблица состояла из девяти вертикальных столбцов, сходные элементы располагались в горизонтальных рядах; некоторые ячейки таблицы Мейер оставил незаполненными.

Интересно, что в 1882 г. и Менделеев, и Мейер получили по Золотой медали «За открытие периодических соотношений атомных весов». Хотя Менделеев утверждал, что немецкий исследователь «не имел в виду периодического закона» и вообще ничего нового в него не привнес.

Таблица, устремленная в будущее

Поиск новых элементов вели ученые по всему миру. К XIX в. наука обогатилась множеством новых знаний о химических элементах, которых к тому времени было открыто больше 60-ти. Именно поэтому и возникла потребность в систематизации этих элементов. Фундаментальный Периодический закон и начальную версию своей периодической системы Менделеев создал еще в 1869 г. Однако ученые умы России, да и всего мира, отнеслись к его открытию с некоторым скепсисом. И кто знает, как все бы обернулось, если бы уже через несколько лет Менделеевские открытия не получили подтверждения.

Гениальность Менделеева заключаестя в том, что он НЕ включил в свою таблицу. Он понимал, что некоторых элементов не хватает, но они будут открыты. Поэтому там, где Далтон, Ньюлендс и другие включили в таблицы то, что было известно, Менделеев оставил место для неизвестного. Еще более удивительно, что он точно предсказал свойства недостающих элементов.

В первоначальной таблице Менделеева рядом с символом Al (алюминий) есть пустая клетка для неизвестного металла. Менделеев предсказал, что у него будет атомная масса 68, плотность 6 г/см³ и очень низкая температура плавления. Шесть лет спустя Поль Эмиль Лекок де Буабодран открыл галлий и, конечно же, вписал его в таблицу прямо в свободную клетку с атомной массой 69,7, плотностью 5,9 г/см³ и температурой плавления настолько низкой, что он становится жидким в руке. Такие же пустые клетки в таблице Менделеев оставил для скандия, германия и технеция (который был открыт лишь в 1937 г., через 30 лет после его смерти).

Легенда о сне Менделеева

Многие слышали историю, что Д.И. Менделееву его таблица приснилась. Эта версия активно распространялась соратником Менделеева А.А. Иностранцевым в качестве забавной истории, которой он развлекал своих студентов. Он говорил, что Дмитрий Иванович лег спать и во сне отчетливо увидел свою таблицу, в которой все химические элементы были расставлены в нужном порядке. После этого студенты даже шутили, что таким же способом была открыта 40°-ная водка. Но реальные предпосылки для истории со сном все же были: как уже упоминалось, Менделеев работал над таблицей без сна и отдыха и Иностранцев однажды застал его уставшим и вымотанным. Днем Менделеев решил немного передохнуть, а некоторое время спустя, резко проснулся, сразу же взял листок бумаги и изобразил на нем уже готовую таблицу. Впоследствии Д.И. Менделеев, якобы, рассказывал своему соратнику: «В течение нескольких недель я спал урывками, пытаясь найти тот магический принцип, который сразу привел бы в порядок всю груду накопленного материала. И вот в одно прекрасное утро, проведя бессонную ночь и отчаявшись найти решение, я, не раздеваясь, прилег на диван в кабинете и заснул. И во сне мне совершенно явственно представилась таблица. Я тут же проснулся и набросал увиденную во сне таблицу на первом же подвернувшемся под руку клочке бумаги».

Однако ни один серьезный исследователь научного творчества Менделеева не утверждал и не доказывал, что ученому во сне привиделась периодическая система химических элементов. Да и Дмитрий Иванович на самом деле никогда этого не утверждал. Более того, сам ученый опровергал историю со сном, говоря: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово». Так что легенда о сне может быть и очень привлекательна, но создание таблицы стало возможным только благодаря упорному труду.

Два новых химических элемента получили «российские» имена – Hi-Tech – Коммерсантъ

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) официально одобрил названия четырех новых элементов таблицы Менделеева — 113-го, 115-го, 117-го и 118-го: нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Tn), оганессон (Og) соответственно. Первый элемент синтезировали японские ученые, остальные открыты группой российских и американских ученых.

«Следуя традиции, новые элементы названы по географическим названиям или именам ученых (также элементы могут быть названы в честь небесных тел.— “Ъ”)»,— отмечается в сообщении IUPAC. Процедура признания предложенных учеными названий для открытых ими элементов заняла около пяти месяцев. При этом IUPAC официально подтвердил открытие новых элементов (относящихся к седьмому периоду периодической системы) 30 декабря 2015 года.

115-й, 117-й и 118-й элементы были созданы группой ученых российского Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне, Ливерморской национальной лаборатории им. Э. Лоуренса (национальная лаборатория Министерства энергетики США, Ливермор, штат Калифорния) и Окриджской национальной лаборатории (национальная лаборатория Министерства энергетики США, Оук-Ридж, штат Теннесси). Элемент с атомным номером 115 назван московием в честь Московской области, а 118-й получил название оганессон по имени академика РАН научного руководителя лаборатории ядерных реакций ОИЯИ Юрия Оганесяна. 117-й элемент стал теннессином (от названия американского штата Теннесси).

113-й элемент синтезирован учеными японского института RIKEN и получил название нихоний (от «Nihon» — «Япония»). Отметим, что о создании 113-го элемента сообщала в 2014 году коллаборация российско-американских ученых, но Международный союз теоретической и прикладной химии не признал, что открытие элементов состоялось. При этом японские ученые предлагали назвать элемент японием, нисинанием (в честь физика Ёсио Нисины) или рикением (в честь института RIKEN), однако IUPAC рекомендовал нихоний.

Господин Оганесян сообщил “Ъ”, что работа над 115-м, 117-м и 118-м элементами шла более 15 лет: «Только в 1999 году мы увидели первый результат, а заявили об открытии в 2015 году». «Это сверхтяжелые элементы,— объяснил он.— Всегда предполагалось, что в природе таких тяжелых не должно быть, но в 1969 году появилась новая ядерная теория, которая допустила существование очень тяжелых и весьма стабильных элементов».

Говоря о современной процедуре появления названий элементов в таблице Менделеева, Юрий Оганесян объяснил, что она делится на несколько этапов: сначала создается комиссия экспертов (физиков и химиков), которые должны подтвердить факт открытия и определить, каким ученым принадлежит его приоритет, после этого они публикуют информацию об открытии, и в течение полугода это обсуждается в научных кругах. Далее факт открытия официально подтверждается. «Поскольку это касается химических элементов, то далее нужно определить название — этим занимается номенклатурная комиссия IUPAC, которая запрашивает авторов об их предложениях»,— рассказал господин Оганесян И отметил: «Не факт, что название еще одобрят», так как «оно должно одинаково произноситься на всех 130 языках мира, легко должны произноситься и названия химических соединений с этим элементом», а также «символ должен быть удобным». «Все это занимает время»,— подытожил господин Оганесян. Он напомнил, что подобную процедуру группа российско-американских ученых прошла в 2012 году, когда в таблице Менделеева появились синтезированные ими 114-й элемент флеровий (назван в честь основателя лаборатории ядерных реакций ОИЯИ Георгия Флерова) и 116-й элемент ливерморий (название дали «наши американские коллеги»).

Валерия Мишина

Разница между his и him

Разница между his и him очевидна: his относится к притяжательным местоимениям, him — к объектным. Но чтобы понимать разницу между him и his при употреблении их в речи, нужно знать, к каким группам местоимений они относятся и какие функции выполняют в предложении.

Для начала обратимся к таблице местоимений в английском языке:

Объектные местоимения

Их главная отличительная особенность состоит в том, что они не могут являться подлежащим в английском предложении. Данный тип местоимений выполняет роль дополнения и никогда не отвечает на вопросы «кто?» и «что?». Объектные местоимения чаще всего отвечают на вопросы «кому?», «кем?», «о ком?» и «кого?».

Как правило, объектные местоимения следуют за глаголом либо предлогом. Они никогда не стоят на первом месте в предложении. Данные местоимения дополняют глагол, а не указывают на лицо, которое выполняет действие. Это правило относится, конечно, и к местоимению him — для понимания разницы между his и him.

Примеры употребления объектных местоимений:

• I don’t know what to tell him. — Я не знаю, что сказать ему.
• Lucy loved him very much. — Люси очень его любила.
• They didn’t want to listen to her. — Они не хотели слушать ее.
• When I entered the room, I saw her near the window. — Когда я вошел в комнату, я увидел ее возле окна.
• Where did you see them? — Где вы их видели?
• Open the window, please. — Wait a minute. I’ll write two more lines and then open it. — Открой окно, пожалуйста. — Подожди минуту. Я напишу еще две строчки и затем открою его.

В английском языке нередко встречаются предложения, содержащие в себе несколько объектных местоимений. Например:

• Tell me about her. — Расскажите мне о ней.
• It’s my book. Give it to me, please. — Это моя книга. Дай ее мне, пожалуйста.
• Ask him about it. — Спросите его об этом.
• Last time I saw them with her. — В прошлый раз я видел их с ней.
• He asked me to look at him. — Он попросил меня посмотреть на него.
• Let’s tell him to come with us. — Давайте скажем ему пойти с нами.

Притяжательные местоимения

Представители этой группы местоимений указывают на принадлежность определенному лицу и отвечают на вопрос «чей?». В русском языке они согласуются с существительным в числе, роде и падеже.

В английском языке существует две формы местоимений этой группы: непосредственно притяжательные местоимения (possessive pronouns) и притяжательные прилагательные (possessive adjectives). Все они отличаются друг от друга, за исключением his: формы his имеют одинаковое написание, но выполняют в предложении разные смысловые функции. Для понимания разницы между his и him, разберем их подробнее.

Притяжательные прилагательные (Possessive Adjectives)

Употребляются только в связке с существительным и всегда стоят перед ним. В предложении они выполняют роль определения.

Перечень притяжательных местоимений (Possessive Adjectives):

• My — мой
• Your — твой
• His — его
• Her — ее
• Its — его/ее (для предметов и животных)
• Our — наш
• Your — твой
• Their — их

Примеры предложений с притяжательными прилагательными (Possessive Adjectives):

• My shirt is green. And your shirt is yellow. — Моя рубашка зелёная. А твоя рубашка — желтая.
• This is your book. It is on your table. — Это твоя книга. Она на твоем столе.
• Give me his address and his telephone number. — Дай мне его адрес и номер телефона.
• Do you know her address? I forgot where she lives. — Ты знаешь ее адрес? Я забыл, где она живет.
• Look at this dog. Its head is big. — Посмотрите на эту собаку. Ее голова большая.
• Our parents live in Italy. Sometimes we stay at their house. — Наши родители живут в Италии. Иногда мы останавливаемся в их доме.

Притяжательные местоимения (Possessive Pronouns)

Их  называют также абсолютной или независимой формой притяжательных местоимений. После этих местоимений существительные никогда не ставятся, поскольку они сами употребляются вместо существительных. Они выполняют в предложении функцию подлежащего, дополнения или именной части сказуемого.

Перечень притяжательных местоимений (Possessive Pronouns):

• Mine — мой, моя, мое, мои
• Yours — твой, твоя, твоё, твои
• His — его
• Hers — ее
• Its — его/ее ( для предметов и животных)
• Ours — наш, наша, наше, наши
• Yours — ваш, ваша, ваше, ваши
• Theirs — их

Английские притяжательные местоимения в абсолютной форме заменяют в речи притяжательное прилагательное (Possessive Adjective) с существительным, чтобы избежать повторения информации. Например:

This book is my book, not your book. — Эта книга — моя книга, а не твоя книга.

This book is mine, not yours. — Эта книга моя, а не твоя.

Другие примеры предложений с притяжательными местоимениями:

• What’s mine is yours, my friend. — Что мое, то твое, друг мой.
• I broke my pencil. Please, give me yours. —  Я сломал свой карандаш. Пожалуйста, дайте мне ваш.
• Are those gloves hers? — Те перчатки её?
• All the essays were good but his was the best. — Все сочинения были хорошие, но его было лучшее.
• Your photos are good. Ours are terrible. — Ваши фото отличные, а наши — ужасные.
• These aren’t John and Mary’s children. Theirs have black hair. — Это не дети Джона и Мэри. Их — черноволосые.
• John found his passport but Mary couldn’t find hers. — Джон нашел свой паспорт, а Мэри не могла найти свой.
• Is that chair yours? — Тот стул ваш?
• I know this drink is yours but I need to drink something. — Я знаю, что этот напиток ваш, но мне нужно что-то выпить.

Сравнительная таблица притяжательных прилагательных и притяжательных местоимений:

Итоги

Разница между his и him состоит в том, что они относятся к разным группам местоимений. Him — объектное местоимение, his — притяжательное местоимение.

Чтобы определить, что употреблять в конкретном случае, нужно понять:

1. Какое существительное заменяет местоимение.
2. Какую функцию это местоимение выполняет в предложении.

Форма притяжательного местоимения his совпадает с притяжательным прилагательным, но их функции различаются. Притяжательное прилагательное ставится перед существительным, к которому относится, оно не заменяют его полностью, как притяжательное местоимение. Например,

I haven’t seen him today. — Я не видел его сегодня («him» является дополнением, объектом в предложении).

Those shoes look like his. — Эти туфли похожи на его («his» здесь — притяжательное местоимение).

Joe forgot to bring his backpack to school today. — Джо забыл принести его (свой) ранец сегодня в школу («his» здесь — притяжательное прилагательное).

About – Ptable

About – Ptable

Как мне процитировать это в моей библиографии?

APA

Дая, М. (1997, 1 октября). Периодическая таблица – Таблица . Таблица. https://ptable.com

MLA

Дая, Майкл. Периодическая таблица – Таблица . Ptable, 1 октября 1997 г., ptable.com. Доступ 24 июля 2021 г.

Чем отличается Ptable?

Настоящее веб-приложение

Многие другие периодические таблицы используют слово «интерактивные» для описания самих себя, не предлагая ничего, кроме ссылок на страницы с данными об элементах.Рецензии великолепны, и Ptable передает их тщательно отобранной и быстро пересматриваемой Википедии. Ptable сияет, когда используется как настоящее приложение, более интерактивное и динамичное, чем любое другое приложение. Продолжайте читать, чтобы узнать обо всех интересных вещах, которые вы можете делать с помощью Ptable, чтобы оживить творение Менделеева.

Боковая панель или верхняя панель

Если вы предпочитаете данные над таблицей, рядом с ней или предпочитаете видеть таблицу отдельно, Ptable поможет вам.Выберите кнопки верхней или боковой панели в правом верхнем углу или щелкните логотип Ptable, чтобы скрыть все свойства.

Темный режим

Глаза горят от того, что вы смотрите на свой ноутбук во время ночного домашнего задания? Щелкните значок темного режима в правом верхнем углу, чтобы немного облегчить себе жизнь в ночи.

Устанавливаемое приложение для автономного использования

Как на мобильном устройстве, так и на настольном компьютере, вы можете установить Ptable с помощью команды «добавить на рабочий стол» или на рабочем столе 🕀 справа в адресной строке.Вы сможете просматривать свойства, изотопы и смешивать соединения в автономном режиме.

Читайте во время просмотра

Хотите читать об элементах, просматривая таблицу? Окна записи могут быть оторваны или прикреплены к краям (в зависимости от настроек блокировщика всплывающих окон), чтобы можно было одновременно использовать таблицу во время чтения.

Мгновенное изменение макетов

Используйте флажки в верхней части страницы для динамического переключения между простым , с именами , с электронной конфигурацией и встроенными внутренними переходными металлами .Когда вы изменяете размер своего браузера, размер Ptable изменяется вместе с ним.

Страницы свойств

Наведите указатель на любой элемент на , мгновенно обновите свойства , а также увеличьте вид этого элемента с его электронной конфигурацией. При необходимости доступны единицы преобразования.

Выберите данные

Хотите увидеть электронные конфигурации для всех элементов одновременно? Любое выбранное свойство заменяет атомный вес для всех элементов в таблице.

Визуализируйте тенденции

Увеличивается или уменьшается атомный радиус с группой? Выберите его, и цвет всех элементов изменится пропорционально их значениям.

Надежные исходные данные

Данные получены из первоисточников и тщательно подобранных библиотек, таких как превосходный Wolfram | Alpha. Макет и представление были проверены ведущим в мире академиком Менделеева Периодической таблицы Эриком Шерри и соответствуют официальному макету, предложенному IUPAC, еще одним органом по стандартизации, с которым Ptable поддерживает новые стандартные атомные веса. Значимые цифры сохраняются. в показаниях, когда позволяет место. Однако переводы и неанглийские названия элементов следует считать не более надежными, чем Википедия.

Ползунок состояния вещества

Перетащите ползунок над неметаллами и просмотрите состояние вещества каждого элемента при этой температуре.

Машина времени

Выберите год открытия, чтобы использовать ползунок для возврата во времени, и отобразит только элементы, обнаруженные к этому году.

Подмножества свойств

После выбора свойства в области ползунка отображаются связанные подмножества. После выбора радиуса доступны ковалентные, эмпирические, расчетные и ван-дер-ваальсовы радиусы. В целом, область ползунка демонстрирует еще 17 свойств в дополнение к показанным 15, не считая первых 30 энергий ионизации, что позволяет эффективно функционировать на нескольких уровнях и в нескольких измерениях.

Орбитали

Полное считывание орбиталей для основного состояния каждого элемента, квантовых чисел, состояний окисления и диаграммы в соответствии с правилами Хунда .Наведите указатель мыши на каждую пару электронов, чтобы получить трехмерное изображение этой орбиты , которую вы можете перетащить, чтобы повернуть, или наведите указатель мыши на элемент, чтобы увидеть его самую высокую занятую атомную орбиталь.

Изотопы

Щелкните элемент в виде изотопов, чтобы наложить на выбранные или все известные изотопы . Наведите курсор на , пролистайте как колоду карт , поскольку обновляются 12 свойств, включая период полураспада. Границы указывают на основной режим распада. Перетащите их, чтобы лучше расположить.

Смешивание соединений

Щелкните элементы на вкладке соединений, чтобы увидеть возможные соединения, которые они образуют, вместе со статьями Википедии, если они доступны. По мере того, как вы сужаете область поиска, другие элементы, которые не образуют соединений с выбранными вами элементами, будут тускнеть. Элементы, которые действительно объединяются, покажут количество потенциальных соединений в области их атомной массы. Цвета имитируют цвета стандартных моделей клюшек и мячей.

Поиск соединения

Введите номер CAS или название соединения, чтобы найти все подходящие соединения.Во время поиска элементы, не входящие в состав соответствующих компонентов, будут тускнеть. Набрав acid в поле поиска области ползунка, затемнятся все, кроме неметаллов. Глядя на числа в области атомной массы, мы можем видеть, что существует около 300-400 кислот, и большинство из них содержат водород, углерод и кислород.

Поиск формулы

Введите формулу в поле поиска области ползунка, чтобы найти все соединения, соответствующие этим элементам, независимо от порядка их ввода. Требуйте точную формулу, отрегулировав миниатюрные элементы в области ползунка или введя номера нижних индексов формулы.

Десятки языков

Названия элементов на десятках языков. Если ваш браузер отправляет заголовок на совместимом языке, будет автоматически обслуживать сайт на том языке, который вы предпочитаете . Установите другой язык в раскрывающемся списке. Почему важно, чтобы периодическая таблица Менделеева была представлена ​​на стольких языках?

Происхождение символа

Почему свинец Pb и ртуть Hg? Выберите латинский перевод, чтобы увидеть происхождение символов элементов.

Мгновенный поиск

Не можете найти элемент? Введите его имя, символ или атомный номер в поле вверху справа, и мгновенно выделит . Вы даже можете выполнить расширенный поиск. Если ввести ~ 200 на первой вкладке, будет найден элемент с атомным весом, ближайшим к 200. При поиске = 3 в Орбиталях будут выделены все элементы со степенью окисления +3. Даже такие выражения, как > 1000 или 400-800 , ограничивают результаты этими диапазонами для каждого свойства на каждой вкладке, включая разветвленные изотопы.

Для мобильных устройств и планшетов

Макеты для телефона и планшета позволяют просматривать на ходу как в портретной, так и в альбомной ориентации.

Глубокие ссылки

Хотите сохранить URL-адрес для конкретной визуализации или отправить кому-нибудь ссылку на список просматриваемых вами результатов составного поиска? Просто отправьте им URL-адрес в адресной строке, и они увидят то, что вы видите.

Версия для печати

Распечатайте любой вид или визуализацию, которые вы можете увидеть.Таблица стилей печати позаботится об удалении постороннего беспорядка. Просто не забудьте распечатать фоновые цвета, выбрать альбомную ориентацию и минимизировать поля.

Последние новые элементы

В день открытия или синтеза нового элемента мы предоставим вам подробную информацию. Мы даже следим за новыми, более точными относительными атомными весами, поскольку IUPAC публикует их, и поддерживаем связь с известными учеными-химиками и органами по стандартизации относительно компоновки таблицы и категоризации элементов, которые намного более гибкие, чем вы можете себе представить.

Маленький и быстрый

Созданный с нуля, чтобы быть чрезвычайно быстрым и эффективным, Ptable – это чистый JavaScript, созданный без фреймворков или библиотек. Сила других сайтов и их скорость по-прежнему основаны на мире, построенном на библиотеках. Из-за этого они никогда не будут такими мощными и быстрыми, как Ptable.

Доступна клавиатура

Не пользуетесь мышью? Клавиши вкладки и стрелки на клавиатуре открывают полную функциональность сайта .Enter и Escape открывают и закрывают окно Википедии, веерные изотопы или фиксируют элементы на месте, как и следовало ожидать.

Гибкий интерфейс

Если вы предпочитаете навести указатель мыши или щелкнуть мышью для просмотра данных, сайт подойдет вам, предлагая интерфейс щелчка для блокировки на вкладках «Свойства» и «Электроны». При наведении указателя мыши обеспечивается доступ к большей части интерактивности до первого щелчка, который блокирует просматриваемый вами элемент на месте до тех пор, пока не будет выполнен щелчок по другому или тот же элемент не будет нажат снова, чтобы вернуться в режим наведения.Наведение никогда не требуется для отображения данных или интерактивности; щелчки делают все, что важно для планшетов и интерактивных досок, таких как SMART Board.

Можно купить плакат?

Да! Наш плакат с таблицей Менделеева доступен и разработан для удобства чтения на расстоянии. Он отлично сочетается с нашими бесплатными распечатками и планами уроков.

Можно распечатать?

PDF-файл можно распространять в печатном виде без разрешения при условии, что он или все, что в него включено, не продано ни за какие деньги.Он также должен быть предложен в оригинальной форме без дополнительной или удаленной торговой марки. Свяжитесь со мной, если это неясно, или чтобы узнать о включении этого в публикуемые материалы. Скорее всего, я позволю вам использовать его, но запрошу копию того, во что он входит, но только если вы попросите.

Можно ссылку на него?

Пожалуйста, сделайте! Ссылки других людей сделали его достаточно популярным в поисковых системах, чтобы вы могли его найти.

Могу ли я загрузить его на свой сайт?

Вы можете создать или встроить сайт во фрейм, используя (меняя высоту и ширину по желанию), но не сохраняет сайт или какую-либо его часть, а затем предлагает их другим через электронные средства , включая, помимо прочего, веб-сайт, компакт-диск , или флэш-накопитель. Хотя сама таблица Менделеева является общественным достоянием, авторское право на созданное мной веб-приложение и его дизайн принадлежат мне, а Ptable является охраняемым законом товарным знаком и защищен международным законом об авторском праве, действующим во всем мире.

Вторичный воспроизведение в образовательном контексте разрешено.Например, можно записать и аннотировать видео с сайта, чтобы проиллюстрировать периодические тенденции, а затем загрузить его на YouTube.

Я научился программировать много лет назад, просматривая исходники и видя, как создаются сайты. Если вам действительно интересно, как работает Ptable, свяжитесь со мной, и я предоставлю вам соответствующий не запутанный источник для изучения.

Когда это было сделано?

Ptable имеет богатую историю, уходящую корнями в сентябрь 1997 года, за год до основания Google.Он был представлен как часть обложки HTML и опубликован в Интернете 1 октября 1997 года. Простые описания элементов словаря были добавлены позже в декабре. Версия, использующая HTML 4 и CSS, была представлена ​​в марте 1999 года (революционная в то время) и заменила исходную версию в сентябре 2004 года. В августе 2005 года произошла интеграция с Википедией и добавление других языков. Позже в сентябре было добавлено динамическое переключение макета. Первый макет, который не требовал прокрутки, был доступен только в октябре 2006 года.В течение лета 2007 года интерактивность была радикально усилена за счет свойств, электронов и изотопов, а затем в 2012 году были добавлены соединения. Карантин 2020 года был потрачен на полную реконструкцию, и улучшения продолжаются в наш нынешний период времени. Наслаждайтесь историческими версиями или просмотрите журнал последних изменений.

Этот веб-сервер хранит только стандартные журналы доступа. Они не передаются никаким организациям, и никакая личная информация не собирается. Google Analytics также отслеживает посещения и пользователей, а Bugsnag используется для отчетов об ошибках.Файлы cookie хранят настройки сайта, такие как макет и тема.

Пожертвования

Если вы не являетесь поклонником одного рекламного баннера, вы можете сделать пожертвование на Patreon или купить мне кофе. Также будет полезно, если вы купите плакат и оставите положительный отзыв. Хотите еще больше? Напишите мне письмо, в котором расскажите, что вам нравится или не нравится в Ptable, как он вам помог и что бы вы хотели добавить. Вы также можете отправить Ptable открытку. Вы даже можете получить в ответ что-нибудь забавное.

Ptable
PO Box 10002
Knoxville, TN

Около

Что нового

Вопросы

Продукты

Плакат

Планы уроков

Убрать рекламу

Редакции

Таблица Менделеева

Печать PDF

Изображение

Задействовать

Discord

Твиттер

Instagram

Контакт

Ptable® является зарегистрированным товарным знаком Майкла Дайя

Contact – Ptable

Contact – Ptable

Что у тебя на уме? Включите свой адрес электронной почты, чтобы получить личный ответ.Скорее позвонить или написать? Наш номер +1 (740) 4-PTABLE.

Предложить функцию

Есть идея улучшить Ptable? Я хотел бы услышать ваши идеи о новых функциях, предложениях по улучшению или даже неприятности, которые вы бы хотели, чтобы исчезли.

Послать сообщение

Гелий не является твердым телом при абсолютном нуле.

Ползунок температуры показывает точки плавления и кипения при стандартном давлении. В отличие от любого другого элемента, гелий остается жидким до абсолютного нуля при нормальном давлении.Это прямой эффект квантовой механики: в частности, энергия нулевой точки системы слишком высока, чтобы допустить замерзание. При 2,5 МПа, очень высоком давлении, он затвердеет. Опять же, то же самое будет почти со всеми остальными элементами.

Вы неправильно написали цезий / алюминий.

Когда США подчинялись надзору Международного союза чистой и прикладной химии (что позволило им иметь некоторые названия для элементов 104–111, но не все), были достигнуты компромиссы. Алюминий – это британское написание, как и цезий.В обмен на это американское написание серы (по сравнению с серой) стало международным стандартом.

Где римские цифры группы чисел, такие как VIIB?

Римские цифры

для групп были отменены в 1990 году ИЮПАК, потому что они разные и противоречивые в США и Великобритании. Если вы видите их где-то еще, этот источник не обновлялся уже 30 лет.

Числа валентности, показанные в разделе «Свойства», не соответствуют моим ожиданиям.

Официальное определение валентности ИЮПАК: «Максимальное количество одновалентных атомов (первоначально атомов водорода или хлора), которые могут объединяться с атомом рассматриваемого элемента, или с фрагментом, или для которых атом этого элемента может быть заменен. .”Вместо этого вы можете захотеть, чтобы степени окисления отображались на вкладке” Орбитали “.

Это должна быть атомная масса, а не вес.

Атомный вес – это официальный термин, используемый ИЮПАК для обозначения относительных атомных масс, опубликованных специально для включения в периодические таблицы. Этот термин используется, потому что они представляют собой средневзвешенных средних.

Разве это не должно быть Lanthan ide , а не – oid ?

Нет, не согласно IUPAC [PDF] (IR-3.5).

Неправильная электронная конфигурация элемента.

Таблица

Ptable показывает истинные экспериментальные значения электронной конфигурации. Метод рисования стрелок, который вы изучили в классе, – это упрощенный метод, который работает большую часть времени, но имеет около 20 исключений.

Отправить

Около

Что нового

Вопросы

Продукты

Плакат

Планы уроков

Убрать рекламу

Редакции

Таблица Менделеева

Печать PDF

Изображение

Задействовать

Discord

Твиттер

Instagram

Контакт

Ptable® является зарегистрированным товарным знаком Майкла Дайя

Периодическая таблица Менделеева и ее физика

1.

Mendelejew, D. Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente. Zeit. Chem. 12 , 405–406 (1869).

Google Scholar

2.

Ван Спронсен, Дж. У. Периодическая система химических элементов: история первых ста лет (Elsevier, 1969).

3.

Каджи, М. Д. И. Менделеевская концепция химических элементов и основы химии. Бык.Hist. Chem. 27 , 4–16 (2002).

CAS Google Scholar

4.

Скерри, Э. Р. Периодическая таблица: ее история и ее значение (Oxford Univ. Press, 2007).

5.

Гордин М. Д. Хорошо упорядоченная вещь: Дмитрий Менделеев и тень Периодической таблицы (Princeton Univ. Press, 2018).

6.

Пущаровский Д. Д. Менделеев и его время. Substantia 3 , 119–129 (2019).

Google Scholar

7.

Шайк, С., Кремадес, Э. и Альварес, С. Периодическая таблица – универсальная икона: ее рождение 150 лет назад и ее популяризация через литературное искусство и музыку. Angew. Chem. Int. Эд. 58 , 13194–13206 (2019).

CAS Google Scholar

8.

Pyykkö, P.Очерк периодической таблицы. Pure Appl. Chem. 91 , 1959–1967 (2019).

Google Scholar

9.

Pyykkö, P. A предложил периодическую таблицу до Z ≤ 172, основанную на расчетах Дирака – Фока для атомов и ионов. Phys. Chem. Chem. Phys. 13 , 161–168 (2011).

PubMed Google Scholar

10.

Giuliani, S.A. et al. Коллоквиум : сверхтяжелые элементы: оганессон и не только. Ред. Мод. Phys. 91 , 011001 (2019).

CAS Google Scholar

11.

Назаревич В. Пределы ядерной массы и заряда. Нац. Phys. 14 , 537–541 (2018).

CAS Google Scholar

12.

Pauling, L. Природа химической связи (Cornell Univ.Press, 1960).

13.

Рюденберг К. Физическая природа химической связи. Ред. Мод. Phys. 34 , 326 (1962).

CAS Google Scholar

14.

Френкинг Г. и Шайк С. Химическая связь (Wiley, 2014).

15.

Бакскей Г. Б., Нордхольм С. и Рюденберг К. Теорема вириала и ковалентная связь. J. Phys. Chem. А 122 , 7880–7893 (2018).

CAS PubMed Google Scholar

16.

Чжао, Л.-Л., Шварц, В. Х. Э. и Френкинг, Г. Модель связи электронных пар Льюиса: физический фон столетие спустя. Нац. Revs. Chem. 3 , 35–47 (2019).

Google Scholar

17.

Паули У. Связь между спином и статистикой. Phys. Ред. 58 , 716–722 (1940).

Google Scholar

18.

Zhao, L., Pan, S., Holzmann, N., Schwerdtfeger, P. & Frenking, G. Модели химического связывания и связывания соединений основной группы. Chem. Ред. 119 , 8781–8845 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

19.

Гойденко И.А. КЭД-поправки для валентного электрона в атомах тяжелых и сверхтяжелых металлов 11 и 12 групп. евро. Phys. J. D 55 , 35–42 (2009).

CAS Google Scholar

20.

Гойденко, И., Лабзовски, Л., Элиав, Э., Калдор, У. и Пюкко, П. Поправки QED к энергии связи отрицательного иона эка-радона ( Z = 118) . Phys. Ред. A 67 , 020102 (2003).

Google Scholar

21.

Thierfelder, C.И Швердтфегер П. Квантовые электродинамические поправки для валентной оболочки в тяжелых многоэлектронных атомах. Phys. Ред. A 82 , 062503 (2010).

Google Scholar

22.

Слейтер, Дж. К. Константы атомного экранирования. Phys. Ред. 36 , 57–64 (1930).

CAS Google Scholar

23.

Зинер К. Аналитические волновые функции атомов. Phys. Ред. 36 , 51–56 (1930).

CAS Google Scholar

24.

Ферми Э. Аномальные группы в периодической системе элементов. Природа 121 , 502 (1928).

CAS Google Scholar

25.

Иваненко Д. Д., Ларин С. Теория периодической системы элементов Vol. 2 (Комиссия по атомной энергии США, Служба технической информации, 1953).

26.

Ландау, Л. Д., Лифшиц, Э. М. Квантовая механика: нерелятивистская теория 2-е изд. 3 (Пергамон, 1965).

27.

Эссен, Х. Периодическая система элементов и атом Томаса – Ферми. Внутр. J. Quant. Chem. 21 , 717–726 (1982).

Google Scholar

28.

Хартри, Д. Р. Изменение атомных волновых функций с атомным номером. Ред.Мод. Phys. 30 , 63–68 (1958).

CAS Google Scholar

29.

Desclaux, J. P. Релятивистские математические ожидания Дирака-Фока для атомов с Z = от 1 до Z = 120. Ат. Data Nucl. Таблицы данных 12 , 311–406 (1973).

CAS Google Scholar

30.

Pyykkö, П. Физика, лежащая в основе химии и периодической таблицы. Chem. Ред. 112 , 371–384 (2012).

PubMed Google Scholar

31.

Mazurs, E. G. Графические представления периодической системы в течение ста лет (Univ. Alabama Press, 1974).

32.

Бенсауд-Винсент, Б. в Инструменты и способы представления в лабораторных науках (изд. Кляйн, У.) 133–161 (Springer, 2001).

33.

Гоудсмит, С.А. и Ричардс П. I. Порядок электронных оболочек в ионизированных атомах. Proc. Natl Acad. Sci. США 51 , 664–671 (1964).

CAS PubMed Google Scholar

34.

Madelung, E. Die Mathematischen Hilfsmittel des Physikers 3rd edn (Springer, 1936).

35.

Janet, C. Concordance de l’Arrangement Quantique, de Base, des Électrons Planétaires, des Atomes, avec la Classification Scalariforme, Hélicoïdale, des Élements Chimiques (Beauvaép 1930). .

36.

Зоммерфельд А. Электронное строение атома и квантовая теория. Mem. Proc. Manchester Lit. Фил. Soc. 70 , 141–151 (1925).

Google Scholar

37.

Аллен, Л. К. и Найт, Э. Т. Задача Левдина: происхождение правила n + ℓ , n (Маделунга) для заполнения орбитальных конфигураций периодической таблицы Менделеева. Внутр. J. Quantum Chem. 90 , 80–88 (2002).

CAS Google Scholar

38.

Нефедов В.И., Тржасковская М.Б., Яржемский В.Г. Электронные конфигурации и таблица Менделеева для сверхтяжелых элементов. Докл. Phys. Chem. 408 , 149–151 (2006).

CAS Google Scholar

39.

Laing, M. Пересмотренная таблица Менделеева: с измененным расположением лантаноидов. Найдено. Chem. 7 , 203 (2005).

CAS Google Scholar

40.

Scerri, ER & Parsons, W. От Менделеева до Оганессона: мультидисциплинарный взгляд на периодическую таблицу (ред. Scerri, E. & Restrepo, G.) 140–151 (Oxford Univ. Press, 2018) .

41.

Xu, W.-H. & Pyykkö, P. Является ли химия лоуренсия своеобразной? Phys. Chem. Chem. Phys. 18 , 17351–17355 (2016).

CAS PubMed Google Scholar

42.

Steinhauser, G. Wohin mit dem f-block? Nachr. Chem. 67 , 8–11 (2019).

Google Scholar

43.

Эйхлер Р. Периодическая таблица Менделеева – руководство для экспериментатора по химии трансактинидов. Радиохим. Acta 107 , 865–877 (2019).

CAS Google Scholar

44.

Цао, К.-С., Ху, Х.-С., Ли, Дж. И Шварц, В. Х. Э. Физическое происхождение химических периодичностей в системе элементов. Чистый. Прил. Chem. 91 , 1969–1999 (2019).

CAS Google Scholar

45.

Grupen, C. Astroparticle Physics 339–355 (Springer, 2020).

46.

Колар М., Кубар Т. и Хобза П. О роли лондонских дисперсионных сил в определении структуры биомолекул. J. Phys. Chem. В 115 , 8038–8046 (2011).

CAS PubMed Google Scholar

47.

Moreno, D. et al. Пересмотр структуры C ₆ Li ₆ : быть или не быть симметричным. Chem. Евро. J. 19 , 12668–12672 (2013).

CAS PubMed Google Scholar

48.

Дроздов А., Еремец М.И., Троян, И. А., Ксенофонтов, В., Шилин, С. И. Обычная сверхпроводимость при 203 Кельвина при высоких давлениях в системе гидрида серы. Природа 525 , 73–76 (2015).

CAS PubMed Google Scholar

49.

Somayazulu, M. et al. Доказательства сверхпроводимости выше 260 К в супергидриде лантана при мегабарном давлении. Phys. Rev. Lett. 122 , 027001 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

50.

Дроздов А.П. и др. Сверхпроводимость при 250 К в гидриде лантана при высоких давлениях. Природа 569 , 528–531 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

51.

Loubeyre, P., Occelli, F. & Dumas, P. Синхротронное инфракрасное спектроскопическое свидетельство вероятного перехода в металлический водород. Природа 577 , 631–635 (2020).

CAS PubMed Google Scholar

52.

Дрейк, Г. В. Ф. и Мартин, В. К. Энергии ионизации и квантово-электродинамические эффекты на нижних 1sns и 1snp уровнях нейтрального гелия (4He I). Банка. J. Phys. 76 , 679–698 (1998).

CAS Google Scholar

53.

Хотокка, М., Киндстедт, Т., Пюкко, П. и Роос, Б.О. О связывании в гелидных ионах переходных металлов. Мол. Phys. 52 , 23–32 (1984).

CAS Google Scholar

54.

Wesendrup, R., Pernpointner, M. & Schwerdtfeger, P. Кулон-стабильный трехзарядный двухатомный атом: HeY ³⁺ . Phys. Ред. A 60 , R3347 – R3349 (1999).

CAS Google Scholar

55.

Райт, Т.Г., Ли, Э.П.Ф., Хотокка, М. и Пюйкко, П.Ал ³⁺ -Не: стабильность и спектроскопия. Chem. Phys. Lett. 392 , 281–283 (2004).

CAS Google Scholar

56.

Dong, X. et al. Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении. Нац. Chem. 9 , 440–445 (2017).

CAS PubMed Google Scholar

57.

Pyykkö, P. Dirac-Fock одноцентровые вычисления, часть 8. 1 σ состояний ScH, YH, LaH, AcH, TmH, LuH и LrH. Phys. Scr. 20 , 647–651 (1979).

Google Scholar

58.

Щукарев С.А. в Периодический Закон и Строительство Атома (ред. Левинский Ю.В.) (Атомиздат, 1971).

59.

Имянитов Н.С. Таблица периодов выглядит удвоенной? два варианта разделения элементов на два подмножества. внутренняя и вторичная периодичность. Найдено. Chem. 21 , 255–284 (2019).

CAS Google Scholar

60.

Trinquier, G., Malrieu, J.-P. И Дауди, Дж.-П. Ab initio исследование правильных полиэдрических молекул N ₄ , P ₄ , As ₄ , N ₈ , P ₈ и As ₈ . Chem. Phys. Lett. 80 , 552–557 (1981).

CAS Google Scholar

61.

Kutzelnigg, W. Химическая связь в элементах высшей основной группы. Angew. Chem. Int. Эд. 23 , 272–295 (1984).

Google Scholar

62.{-} \). Phys. Chem. Chem. Phys. 18 , 31125–31131 (2016).

64.

Autschbach, J., Siekierski, S., Seth, M., Schwerdtfeger, P. & Schwarz, WHE Зависимость релятивистских эффектов от электронной конфигурации в нейтральных атомах d – и f – блочные элементы. J. Comput. Chem. 23 , 804–813 (2002).

CAS PubMed Google Scholar

65.

Манн, Дж. Б., Мик, Т. Л., Найт, Э. Т., Капитани, Дж. Ф. и Аллен, Л. С. Энергии конфигурации элементов d-блока. J. Am. Chem. Soc. 122 , 5132–5137 (2000).

CAS Google Scholar

66.

Аллен, Л. С. Расширение и завершение периодической таблицы Менделеева. J. Am. Chem. Soc. 114 , 1510–1511 (1992).

CAS Google Scholar

67.

Nyholm, R. S. Электронная конфигурация и структура комплексов переходных металлов. Лекция Тильдена. Proc. Chem. Soc. 1961 , 273–298 (1961).

Google Scholar

68.

Каупп М. Роль радиальных узлов атомных орбиталей для химической связи и периодической таблицы. J. Comput. Chem. 28 , 320–325 (2007).

CAS PubMed Google Scholar

69.

Newell, D. B. et al. Значения h, e, k и NA в CODATA 2017 для пересмотра SI. Метрология 55 , Л13 (2018).

CAS Google Scholar

70.

Pašteka, LF, Eliav, E., Borschevsky, A., Kaldor, U. & Schwerdtfeger, P. Расчеты связанных кластеров с помощью вариационной квантовой электродинамики разрешают несоответствие между экспериментом и теорией в отношении сродства к электрону и ионизации потенциал золота. Phys. Rev. Lett. 118 , 023002 (2017).

PubMed Google Scholar

71.

Роуз С. Дж., Грант И. П. и Пайпер Н. С. Прямые и косвенные эффекты в релятивистской модификации атомных валентных орбиталей. J. Phys. B 11 , 1171–1176 (1978).

CAS Google Scholar

72.

Pyykkö, P. & Desclaux, J.П. Относительность и периодическая система элементов. В соотв. Chem. Res. 12 , 276–281 (1979).

Google Scholar

73.

Pyykkö, P. Релятивистские эффекты в структурной химии. Chem. Ред. 88 , 563–594 (1988).

Google Scholar

74.

Pyykkö, P. Релятивистские эффекты в химии: чаще, чем вы думали. Annu. Rev. Phys. Chem. 63 , 45–64 (2012).

PubMed Google Scholar

75.

Шварц, В. Х. Э., ван Везенбек, Э. М., Бэрендс, Э. Дж. И Снайдерс, Дж. Г. Происхождение релятивистских эффектов атомных орбиталей. J. Phys. B 22 , 1515–1530 (1989).

CAS Google Scholar

76.

Демер Дж. Л. Фазо-амплитудный метод в атомной физике.II. Z зависимость спин-орбитальной связи. Phys. Ред. А 7 , 4–9 (1973).

CAS Google Scholar

77.

Майерс, Д. Ф. Релятивистский расчет самосогласованного поля для ртути. Proc. R. Soc. А 241 , 93–109 (1957).

CAS Google Scholar

78.

Jerabek, P., Schuetrumpf, B., Schwerdtfeger, P.& Назаревич, В. Функции локализации электронов и нуклонов оганессона: приближение к пределу Томаса-Ферми. Phys. Rev. Lett. 120 , 053001 (2018).

CAS PubMed Google Scholar

79.

Schwerdtfeger, P. & Lein, M. в Gold Chemistry: Applications and Futures in the Life Sciences (ed. Mohr, F.) 183–247 (Wiley, 2009).

80.

Дьялл К., Грант И., Джонсон, К., Парпиа, Ф. и Пламмер, Э. GRASP: программа общего назначения по релятивистской структуре атома. Вычисл. Phys. Commun. 55 , 425–456 (1989).

CAS Google Scholar

81.

Тюрлер А. и Першина В. Достижения в области производства и химии наиболее тяжелых элементов. Chem. Ред. 113 , 1237–1312 (2013).

PubMed Google Scholar

82.

Элиав Э., Калдор У., Швердтфегер П., Гесс Б. А. и Исикава Ю. Электронная конфигурация основного состояния элемента 111. Phys. Rev. Lett. 73 , 3203–3206 (1994).

CAS PubMed Google Scholar

83.

Сет М., Швердтфегер П. и Долг М. Химия сверхтяжелых элементов. I. Псевдопотенциалы для 111 и 112 и расчеты релятивистских связанных кластеров для (112) H ⁺ , (112) F ₂ и (112) F ₄ . J. Chem. Phys. 106 , 3623–3632 (1997).

CAS Google Scholar

84.

Seth, M., Cooke, F., Schwerdtfeger, P., Heully, J.-L. & Пелисье, М. Химия сверхтяжелых элементов. II. стабильность высоких степеней окисления в элементах группы 11: релятивистские расчеты связанных кластеров для ди-, тетра- и гексафторметаллатов Cu, Ag, Au и элемента 111. J. Chem. Phys. 109 , 3935–3943 (1998).

CAS Google Scholar

85.

Швердтфегер П., Долг М., Шварц В. Х. Э., Боумейкер Г. А. и Бойд П. Д. У. Релятивистские эффекты в химии золота. I. Двухатомные соединения золота. J. Chem. Phys. 91 , 1762–1774 (1989).

CAS Google Scholar

86.

Söhnel, T., Hermann, H. & Schwerdtfeger, P. К пониманию твердотельных структур: от кубических до цепочечных структур в галогенидах группы 11. Angew. Chem. Int. Эд. 40 , 4381–4385 (2001).

Google Scholar

87.

Pahl, E. & Schwerdtfeger, P. in Handbook of Nanophysics: Clusters and Fullerenes Ch. 3 (ред. Саттлер, К. Д.) 1–13 (CRC Press, 2010).

88.

Кальво, Ф., Пал, Э., Вормит, М. и Швердтфегер, П. Доказательства низкотемпературного плавления ртути на основании теории относительности. Angew. Chem. Int. Эд. 52 , 7583–7585 (2013).

CAS Google Scholar

89.

Steenbergen, K. G., Pahl, E. & Schwerdtfeger, P. Точное крупномасштабное плавление Hg с функциональной плотностью: релятивистские эффекты снижают температуру плавления на 160 К. J. Phys. Chem. Lett. 8 , 1407–1412 (2017).

CAS PubMed Google Scholar

90.

Mewes, J.-М., Смитс, О. Р., Кресс, Г., Швердтфегер, П. Копернициум: релятивистская благородная жидкость. Angew. Chem. Int. Эд. 58 , 17964–17968 (2019).

CAS Google Scholar

91.

Питцер К.С. Являются ли элементы 112, 114 и 118 относительно инертными газами? J. Chem. Phys. 63 , 1032–1033 (1975).

CAS Google Scholar

92.

Gaston, N., Opahle, I., Gäggeler, H. W. & Schwerdtfeger, P. Является ли эка-ртуть (элемент 112) металлом группы 12? Angew. Chem. Int. Эд. 46 , 1663–1666 (2007).

CAS Google Scholar

93.

Deng, S., Simon, A. & Köhler, J. Сверхпроводимость и химическая связь в ртути. Angew. Chem. Int. Эд. 37 , 640–643 (1998).

CAS Google Scholar

94.

Kaupp, M. & von Schnering, H.G. Газообразный фторид ртути (IV), HgF ₄ : исследование ab initio. Angew. Chem. Int. Эд. 32 , 861–863 (1993).

Google Scholar

95.

Ван Х., Эндрюс Л., Ридель С. и Каупп М. Ртуть – переходный металл: первое экспериментальное доказательство наличия HgF ₄ . Angew. Chem. Int. Эд. 46 , 8371–8375 (2007).

CAS Google Scholar

96.

Eichler, R. et al. Химическая характеристика элемента 112. Природа 447 , 72–75 (2007).

CAS PubMed Google Scholar

97.

Trombach, L., Ehlert, S., Grimme, S., Schwerdtfeger, P. & Mewes, J.-M. Изучение химической природы сверхтяжелых элементов основной группы с помощью эффективной теории функционала плотности плоских волн. Phys. Chem. Chem. Phys. 21 , 18048–18058 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

98.

Шварц В. Х. Э. в книге «Релятивистские методы для химиков» (ред. Барыш М. и Ишикава Ю.) 1–62 (Springer, 2010).

99.

Froben, F. W., Schulze, W. & Kloss, U. Рамановские спектры матрично-изолированных димеров группы IIIA: Ga ₂ , In ₂ , Tl ₂ . Chem. Phys. Lett. 99 , 500–502 (1983).

Google Scholar

100.

Лю В., ван Вюлен, К., Ван, Ф. и Ли, Л. Спектроскопические константы MH и M ₂ (M = Tl, E113, Bi, E115): прямые сравнения четырех- и двух- компонентные подходы в рамках релятивистской теории функционала плотности. J. Chem. Phys. 116 , 3626–3634 (2002).

CAS Google Scholar

101.

Першина, В. Относительность в электронной структуре наиболее тяжелых элементов и ее влияние на периодичность свойств. Радиохим. Acta 107 , 833–863 (2019).

CAS Google Scholar

102.

Герман, А., Фуртмюллер, Дж., Геггелер, Х.В. и Швердтфегер, П. Спин-орбитальные эффекты в структурных и электронных свойствах твердого состояния элементов группы 14 от углерода до сверхтяжелого 114. Phys. Ред. B 82 , 155116 (2010).

Google Scholar

103.

Eichler, R. et al. Индикация на летучем элементе 114. Радиохим. Acta 98 , 133–139 (2010).

CAS Google Scholar

104.

Якушев А. и др. Сверхтяжелый элемент флеровий (элемент 114) – летучий металл. Неорг. Chem. 53 , 1624–1629 (2014).

CAS PubMed Google Scholar

105.

Эгделл Р.Г., Хотокка, М., Лааксонен, Л., Пюйкко, П., Снейдерс, Дж. Г. Фотоэлектронные спектры и их релятивистская интерпретация для газообразных тригалогенидов висмута. Chem. Phys. 72 , 237–247 (1982).

CAS Google Scholar

106.

Уолш, Дж. П. С. и Фридман, Д. Е. Синтез под высоким давлением: новый рубеж в поисках интерметаллических соединений следующего поколения. В соотв. Chem. Res. 51 , 1315–1323 (2018).

CAS PubMed Google Scholar

107.

Nash, C. S. Атомные и молекулярные свойства элементов 112, 114 и 118. J. Phys. Chem. А 109 , 3493–3500 (2005).

CAS PubMed Google Scholar

108.

Нэш, С. и Бурстен, Б. Е. Спин-орбитальная связь по сравнению с методом VSEPR: о возможности неплоской структуры тетрафторида сверхтяжелого благородного газа (118) F ₄ . Angew. Chem. Int. Эд. 38 , 151–153 (1999).

CAS Google Scholar

109.

Jerabek, P., Smits, OR, Mewes, J.-M., Peterson, KA & Schwerdtfeger, P. Solid oganesson через разложение многочастичного взаимодействия на основе релятивистской теории связанных кластеров и с плоскости -волновая релятивистская теория функционала плотности. J. Phys. Chem. А 123 , 4201–4211 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

110.

Mewes, J.-M., Jerabek, P., Smits, O. R. & Schwerdtfeger, P. Oganesson – полупроводник: О релятивистском сужении запрещенной зоны в самых тяжелых твердых телах из благородных газов. Angew. Chem. Int. Эд. 58 , 14260–14264 (2019).

CAS Google Scholar

111.

Элиав Э., Калдор У., Исикава Ю. и Пюкко П. Элемент 118: первый инертный газ с электронным сродством. Phys. Rev. Lett. 77 , 5350–5352 (1996).

CAS PubMed Google Scholar

112.

Сиджвик, Н. В. Ковалентная связь в химии (Cornell Univ. Press, 1933).

113.

Сиджвик, Н. В. и Пауэлл, Х. М. Бакериан Лекция: стереохимические типы и валентные группы. Proc. R. Soc. А 176 , 153–180 (1940).

CAS Google Scholar

114.

Швердтфегер П., Хит Г. А., Долг М. и Беннетт М. А. Низкие валентности и периодические тенденции в химии тяжелых элементов. теоретическое исследование релятивистских эффектов и эффектов электронной корреляции в гидридах и галогенидах 13-й и 6-й групп. J. Am. Chem. Soc. 114 , 7518–7527 (1992).

CAS Google Scholar

115.

Сет, М., Фэгри, К. и Швердтфегер, П. Стабильность степени окисления +4 в соединениях группы 14 от углерода до элемента 114. Angew. Chem. Int. Эд. 37 , 2493–2496 (1998).

CAS Google Scholar

116.

Швердтфегер П. и Сет М. Релятивистская квантовая химия сверхтяжелых элементов. элемент с закрытой оболочкой 114 в качестве примера. J. Nucl. Радиочем. Sci. 3 , 133–136 (2002).

Google Scholar

,

,

, 117.

Вест, Б., Клинкхаммер, К., Thierfelder, C., Lein, M. & Schwerdtfeger, P. Кинетическая и термодинамическая стабильность тригидридов группы 13. Неорг. Chem. 48 , 7953–7961 (2009).

CAS PubMed Google Scholar

118.

Ахуджа Р., Бломквист А., Ларссон П., Пюйкко П. и Залески-Эйгирд П. Теория относительности и свинцово-кислотная батарея. Phys. Rev. Lett. 106 , 018301 (2011).

PubMed Google Scholar

119.{+} \), Ln = Sc, Y, La-Lu. Chem. Евро. J. 16 , 270–275 (2010).

120.

Xu, W.-H. и другие. Монокарбонилы редкоземельных элементов MCO: всесторонние инфракрасные наблюдения и прозрачная теоретическая интерпретация для M = Sc; Y; Ла-Лу. Chem. Sci. 3 , 1548–1554 (2012).

CAS Google Scholar

121.

Goldschmidt, V. M., Barth, T. F. W., Lunde, G. & Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente, V.Isomorphie und Polymorphie der Sesquioxyde: Die Lanthanidenkontraktion und Ihre Konsequenzen. Skrifter Norske VidenskapsAkad. Осло I мат. Naturv. Kl. 7 , 1–59 (1925).

Google Scholar

122.

Gao, C. et al. Наблюдение асферичности 4 f -электронной плотности и ее связи с осью магнитной анизотропии в одномолекулярных магнитах. Нац. Chem. 12 , 213–219 (2020).

CAS PubMed Google Scholar

123.

Ryan, A.J. et al. Синтез, структура и магнетизм трис (амида) [ln {N (SiMe ₃ ) ₂ } ₃ ] ^1- комплексов нетрадиционных +2 ионов лантаноидов. Chem. Евро. J. 24 , 7702–7709 (2018).

CAS PubMed Google Scholar

124.

Кальцояннис Н., Hay, P.J., Li, J., Blaudeau, J.-P. & Bursten, B. E. in The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd edn Vol. 3 (ред. Морсс, Л. Р., Эдельштейн, Н. М. и Фугер, Дж.), 1893–2012 гг. (Springer, 2006).

125.

Galley, S. S. et al. Синтез и характеристика трис-хелатных комплексов для понимания f -орбитального связывания в более поздних актинидах. J. Am. Chem. Soc. 141 , 2356–2366 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

126.

Уайт, Ф. Д., Дэн, Д. и Альбрехт-Шмитт, Т. Е. Современная химия берклия и калифорния. Chem. Евро. J. 25 , 10251–10261 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

127.

Vitova, T. et al. Роль валентных орбиталей 5 f ранних актинидов в химической связи. Нац. Commun. 8 , 16053 (2017).

CAS PubMed PubMed Central Google Scholar

128.

Сет, М., Долг, М., Фульде, П., Швердтфегер, П. Сокращения лантаноидов и актинидов: релятивистские эффекты и эффекты структуры оболочки. J. Am. Chem. Soc. 117 , 6597–6598 (1995).

CAS Google Scholar

129.

Küchle, W., Dolg, M. & Stoll, H. Ab initio исследование сокращения лантаноидов и актинидов. J. Phys. Chem. А 101 , 7128–7133 (1997).

Google Scholar

130.

Chemey, A. T. & Albrecht-Schmitt, T. E. Эволюция периодической таблицы Менделеева через синтез новых элементов. Радиохим. Acta 107 , 771–801 (2019).

CAS Google Scholar

131.

Pyykkö, P. Подходит ли Периодическая таблица («PT OK»)? Веб-конференция EPJ. 131 , 01001 (2016).

Google Scholar

132.

Münzenberg, G.От бориума до копернициума и не только. Исследования SHIP в SHIP. Nucl. Phys. А 944 , 5–29 (2015).

Google Scholar

133.

Иткис М., Вардачи Э., Иткис И., Княжева Г. и Козулин Е. Синтез и деление тяжелых и сверхтяжелых ядер (эксперимент). Nucl. Phys. А 944 , 204–237 (2015).

CAS Google Scholar

134.

Морита, К. Исследование ОНА в RIKEN / GARIS. Nucl. Phys. А 944 , 30–61 (2015).

CAS Google Scholar

135.

Дмитриев С., Иткис М., Оганесян Ю. Состояние и перспективы Дубненского завода сверхтяжелых элементов. Веб-конференция EPJ. 131 , 08001 (2016).

Google Scholar

136.

Болл П. Экстремальная химия: эксперименты на краю периодической таблицы. Природа 565 , 552–555 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

137.

Lim, I. S. et al. Статические дипольные поляризуемости релятивистских связанных кластеров щелочных металлов от Li до элемента 119. Phys. Ред. A 60 , 2822–2828 (1999).

CAS Google Scholar

138.

Schwerdtfeger, P. in Сила от слабости: структурные последствия слабых взаимодействий в молекулах, супермолекулах и кристаллах (ред. Доменикано, А.И Харгиттай, I.) 169–190 (Springer, 2002).

139.

Борщевский, А., Першина, В., Элиав, Э. и Калдор, У. Ab initio исследования атомных свойств и экспериментального поведения элемента 119 и его более легких гомологов. J. Chem. Phys. 138 , 124302 (2013).

CAS PubMed Google Scholar

140.

Демидов Ю.А., Зайцевский А.В. Сравнительное исследование химических свойств элемента 120 и его гомологов. Радиохимия 55 , 461–465 (2013).

CAS Google Scholar

141.

Сиборг, Г. Т. Перспективы дальнейшего значительного расширения периодической таблицы Менделеева. J. Chem. Эд. 46 , 626–634 (1969).

CAS Google Scholar

142.

Фрике Б., Грейнер В. и Вабер Дж. Т. Продолжение периодической таблицы Менделеева до Z = 172.химия сверхтяжелых элементов. Теор. Чим. Acta 21 , 235–260 (1971).

CAS Google Scholar

143.

Indelicato, P., Bieroń, J. & Jönsson, P. Верны ли расчеты MCDF на 101% в диапазоне сверхтяжелых элементов? Теор. Chem. В соотв. 129 , 495–505 (2011).

CAS Google Scholar

144.

Dognon, J.-П. & Pyykkö, P. Химия элементов 5g: релятивистские расчеты на гексафторидах. Angew. Chem. Int. Эд. 56 , 10132–10134 (2017).

CAS Google Scholar

145.

Schwerdtfeger, P., Pašteka, L. F., Punnett, A. & Bowman, P.O. Релятивистские и квантовые электродинамические эффекты в сверхтяжелых элементах. Nucl. Phys. А 944 , 551–577 (2015).

CAS Google Scholar

146.

Грант И. П. в Релятивистские эффекты в атомах, молекулах и твердых телах (ред. Малли, Г. Л.) 73–88 (Springer, 1983).

147.

Таллер Б. Уравнение Дирака (Springer, 1992).

148.

Померанчук И.Ю., Смородинский Ю.А. Об энергетических уровнях систем с Z > 137. J. Phys. СССР 9 , 97–100 (1945).

CAS Google Scholar

149.

Зельдович Ю. Б., Попов В. С. Электронная структура сверхтяжелых атомов. Сов. Phys. Успехи 14 , 673–694 (1972).

Google Scholar

150.

Рейнхардт Дж. И Грейнер У. Квантовая электродинамика сильных полей. Rep. Prog. Phys. 40 , 219–295 (1977).

CAS Google Scholar

151.

Мальцев И.A. et al. Как наблюдать распад вакуума при столкновении тяжелых ионов низких энергий. Phys. Rev. Lett. 123 , 113401 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

152.

Унсельд А. и Башек Б. Новый космос: введение в астрономию и астрофизику (Springer, 2013).

153.

Оберхаммер, Х., Чото, А. и Шлаттль, Х. Звездные темпы образования углерода и его распространенность во Вселенной. Наука 289 , 88–90 (2000).

CAS PubMed Google Scholar

154.

Оберхаммер, Х., Чото, А. и Шлаттль, в Будущее Вселенной и будущее нашей цивилизации (ред. Бурдюжа, В. и Хозин, Г.) 197–205 ( World Scientific, 2000).

155.

Borsanyi, S. et al. Ab initio расчет разности масс нейтрона и протона. Наука 347 , 1452–1455 (2015).

CAS PubMed Google Scholar

156.

Барроу, Дж. Д. Невозможность: пределы науки и наука пределов (Oxford Univ. Press, 1999).

157.

Узан, Ж.-П. Фундаментальные константы и их вариации: наблюдательный и теоретический статус. Ред. Мод. Phys. 75 , 403–455 (2003).

CAS Google Scholar

158.

Паштека, Л. Ф., Хао, Ю., Борщевский, А., Фламба, В. В., Швердтфегер, П. Зависимость размеров материала от фундаментальных констант. Phys. Rev. Lett. 122 , 160801 (2019).

PubMed Google Scholar

159.

Guggenheimer, K. Remarques sur la конституция noyaux – II. J. Phys. Радий 5 , 475–485 (1934).

CAS Google Scholar

160.

Guggenheimer, K. Remarques sur la конституция атомной энергии – I. J. Phys. Радий 5 , 253–256 (1934).

CAS Google Scholar

161.

Fea, G. Tabelle riassuntive e bibliografia delle trasmutazioni Искусственные. Il Nuovo Cimento 12 , 368–406 (1935).

CAS Google Scholar

162.

Сегре, Э. Ядра и частицы: Введение в ядерную и субядерную физику (Бенджамин, 1964).

163.

Холландер, Дж. М., Перлман, И. и Сиборг, Г. Т. Таблица изотопов. Ред. Мод. Phys. 25 , 469–651 (1953).

CAS Google Scholar

164.

Строминджер, Д., Холландер, Дж. М. и Сиборг, Г. Т. Таблица изотопов. Ред. Мод. Phys. 30 , 585–904 (1958).

CAS Google Scholar

165.

Бербидж, Э. М., Бербидж, Г. Р., Фаулер, В. А. и Хойл, Ф. Синтез элементов в звездах. Ред. Мод. Phys. 29 , 547–650 (1957).

Google Scholar

166.

Schatz, H. et al. Конечная точка процесса rp по аккреции нейтронных звезд. Phys. Rev. Lett. 86 , 3471–3474 (2001).

CAS PubMed Google Scholar

167.

Пигнатари М., Гебель К., Рейфарт Р. и Траваглио К. Производство протонных изотопов помимо железа: γ -процесс в звездах. Внутр. J. Mod. Phys. Е 25 , 1630003 (2016).

CAS Google Scholar

168.

Гамов Г. Расширяющаяся Вселенная и происхождение элементов. Phys. Ред. 70 , 572 (1946).

CAS Google Scholar

169.

Альфер Р. А. и Херман Р. С. Теория происхождения и распределения относительной численности элементов. Ред. Мод. Phys. 22 , 153 (1950).

CAS Google Scholar

170.

Cirgiliano, V. et al. Прецизионный бета-распад как проба новой физики.Препринт на arXiv https://arxiv.org/abs/1907.02164 (2019).

171.

Yue, A. T. et al. Улучшенное определение времени жизни нейтрона. Phys. Rev. Lett. 111 , 222501 (2013).

CAS PubMed Google Scholar

172.

Ежов В.Ф. и др. Измерение времени жизни нейтрона с ультрахолодными нейтронами, хранящимися в магнито-гравитационной ловушке. Письма в ЖЭТФ. 107 , 671–675 (2018).

CAS Google Scholar

173.

Thielemann, F.-K., Eichler, M., Panov, I. & Wehmeyer, B. Слияния нейтронных звезд и нуклеосинтез тяжелых элементов. Annu. Преподобный Nucl. Часть. Sci. 67 , 253–274 (2017).

CAS Google Scholar

174.

Фребель А. От ядер до космоса: прослеживание образования тяжелых элементов с помощью самых старых звезд. Annu. Преподобный Nucl. Часть. Sci. 68 , 237–269 (2018).

CAS Google Scholar

175.

Horowitz, C.J. et al. r -процессный нуклеосинтез: соединение пучков редких изотопов с космосом. J. Phys. G Nucl. Часть. Phys. 46 , 083001 (2019).

CAS Google Scholar

176.

Heger, A., Hoffman, R.Д., Раушер, Т. и Вусли, С. Э. Нуклеосинтез в массивных звездах с улучшенной ядерной и звездной физикой. Astrophys. J. 576 , 323–348 (2002).

177.

Хэмпел М., Стэнклифф Р. Дж., Лугаро М. и Мейер Б. С. Промежуточный процесс захвата нейтронов и бедные металлами звезды с повышенным содержанием углерода. Astrophys. Дж. 831 , 171 (2016).

Google Scholar

178.

Кларксон, О., Herwig, F. & Pignatari, M. Pop III i -процесс нуклеосинтеза и содержание элементов SMSS J0313-6708 и звезд с наиболее бедным содержанием железа. пн. Нет. R. Astron. Soc. 474 , L37 – L41 (2018).

CAS Google Scholar

179.

Буссо, М., Галлино, Р. и Вассербург, Г. Дж. Нуклеосинтез в асимптотических звездах ветви гигантов: актуальность для галактического обогащения и формирования солнечной системы. Annu.Rev. Astron. Astrophys. 37 , 239–309 (1999).

CAS Google Scholar

180.

Кэмерон, А. Г. Изобилие элементов в солнечной системе. Космические науки. Ред. 15 , 121–146 (1973).

CAS Google Scholar

181.

Ratzel, U. et al. Нуклеосинтез в точке завершения процесса с . Phys.Ред. C 70 , 065803 (2004).

Google Scholar

182.

Roederer, I.U. et al. Наблюдения с помощью нового космического телескопа Хаббла тяжелых элементов в четырех бедных металлами звездах. Astrophys. J. Suppl. Сер. 203 , 27 (2012).

Google Scholar

183.

Клейтон Д. Д. Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (Univ.Чикаго Пресс, 1983).

184.

Клейтон Д. Д., Фаулер В. А., Халл Т. и Циммерман Б. Цепи захвата нейтронов в синтезе тяжелых элементов. Ann. Phys. 12 , 331–408 (1961).

CAS Google Scholar

185.

Сигер, П. А., Фаулер, В. А. и Клейтон, Д. Д. Нуклеосинтез тяжелых элементов путем захвата нейтронов. Astrophys. J. 11 , 121–166 (1965).

CAS Google Scholar

186.

Arlandini, C. et al. Захват нейтронов в маломассивных асимптотических звездах ветви гигантов: сечения и сигнатуры содержания. Astrophys. J. 525 , 886 (1999).

CAS Google Scholar

187.

Процесс Страньеро, Р., Галлино и С. Кристалло в маломассивных асимптотических звездах ветви гигантов. Nucl. Phys. А 777 , 311–339 (2006).

Google Scholar

188.

Cristallo, S. et al. Модели асимптотических ветвей гигантов при очень низкой металличности. Опубл. Astron. Soc. Aust. 26 , 139–144 (2009).

Google Scholar

189.

Ульрих, Р. в Взрывной нуклеосинтез (изд. Шрамм, Д. Н. и Арнетт, В. Д.) 139 (Univ. Texas Press, 1973).

190.

Каппелер, Ф., Галлино, Р., Бистерцо, С. и Аоки, В. Процесс s : ядерная физика, звездные модели и наблюдения. Ред. Мод. Phys. 83 , 157 (2011).

Google Scholar

191.

Schwarzschild, M. & Härm, R. Смешивание водорода с помощью вспышек гелиевой оболочки. Astrophys. J. 150 , 961 (1967).

CAS Google Scholar

192.

Gallino, R. et al. Эволюция и нуклеосинтез в маломассивных асимптотических звездах ветви гигантов. II. Захват нейтронов и s-процесс. Astrophys. J. 497 , 388 (1998).

CAS Google Scholar

193.

Петерс, Дж. Г. Нуклеосинтез s-процессом в звездах с массами 9 и 15 солнечных. Astrophys. J. 154 , 225 (1968).

CAS Google Scholar

194.

Travaglio, C. et al. Галактическая химическая эволюция тяжелых элементов: от бария до европия. Astrophys. J. 521 , 691 (1999).

CAS Google Scholar

195.

Travaglio, C. et al. Галактическая эволюция Sr, Y и Zr: множественность нуклеосинтетических процессов. Astrophys. J. 601 , 864 (2004).

CAS Google Scholar

196.

Сигел, Д. М., Барнс, Дж. И Мецгер, Б. Д. Коллапсарс как основной источник элементов r-процесса. Природа 569 , 241–244 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

197.

Argast, D., Samland, M., Thielemann, F.-K. & Цянь, Ю.-З. Слияние нейтронных звезд в сравнении со сверхновыми с коллапсом ядра как доминирующими участками r-процессов в ранней галактике. Astron. Astrophys. 416 , 997–1011 (2004).

CAS Google Scholar

198.

Abbott, B.P. et al. Наблюдения за слиянием двойной нейтронной звезды с помощью нескольких мессенджеров. Astrophys. J. Lett. 848 , Л12 (2017).

Google Scholar

199.

Pian, E. et al. Спектроскопическая идентификация нуклеосинтеза r-процесса в двойном слиянии нейтронных звезд. Природа 551 , 67–70 (2017).

CAS PubMed Google Scholar

200.

Бартос, И. и Марка, С. Слияние нейтронной звезды поблизости объясняет распространенность актинидов в ранней Солнечной системе. Природа 569 , 85–88 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

201.

Abbott, B.P. et al. GW170817: наблюдение гравитационных волн от двойной нейтронной звезды на спирали. Phys. Rev. Lett. 119 , 161101 (2017).

CAS PubMed Google Scholar

202.

Cowperthwaite, P. et al. Электромагнитный аналог двойной нейтронной звезды слияния LIGO / Virgo GW170817. II. Кривые блеска в УФ, оптическом и ближнем инфракрасном диапазонах и сравнение с моделями килоновой звезды. Astrophys. J. Lett. 848 , Л17 (2017).

Google Scholar

203.

Holmbeck, E.M. et al. Производство актинидов в нейтронно-богатых выбросах при слиянии нейтронных звезд. Astrophys. J. 870 , 23 (2019).

CAS Google Scholar

204.

Watson, D. et al. Идентификация стронция при слиянии двух нейтронных звезд. Природа 574 , 497–500 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

,

,

, 205.

Truran, J. W. Nucleosynthesis. Annu. Преподобный Nucl. Часть. Sci. 34 , 53–97 (1984).

CAS Google Scholar

206.

Wallerstein, G. et al. Синтез элементов в звездах: сорок лет прогресса. Ред. Мод. Phys. 69 , 995 (1997).

CAS Google Scholar

207.

Чейфец Э., Джаред Р. К., Джусти Э. Р. и Томпсон С. Г. Поиск сверхтяжелых элементов в природе. Phys. Ред. C 6 , 1348–1361 (1972).

CAS Google Scholar

208.

Schramm, D. N. Подразумеваемое время распада сверхтяжелых элементов из метеоритов. Природа 233 , 258–260 (1971).

CAS PubMed Google Scholar

209.

Кёбер Э. и Лангрок Э. Дж. Поиск сверхтяжелых элементов в природе. Изот. Environ. Стад здоровья. 26 , 576–583 (1990).

Google Scholar

210.

Тер-Акопян Г. М., Дмитриев С. Н. Поиски сверхтяжелых элементов в природе: ядра космических лучей; спонтанное деление. Nucl. Phys. А 944 , 177–189 (2015).

CAS Google Scholar

211.

Petermann, I. et al. Созданы ли в природе сверхтяжелые элементы? евро. Phys. Дж. А 48 , 122 (2012).

Google Scholar

212.

Гориели, С. и Пинедо, Г. М. Производство трансурановых элементов с помощью r-процесса нуклеосинтеза. Nucl. Phys. А 944 , 158–176 (2015).

CAS Google Scholar

213.

Wallner, A. et al. Обилие ²⁴⁴ плутония в глубоководных водоемах Земли указывает на редкость нуклеосинтеза актинидов. Нац. Commun. 6 , 5956 (2015).

CAS PubMed PubMed Central Google Scholar

214.

Сиборг, Г. Т., Макмиллан, Э. М., Кеннеди, Дж. У. и Валь, А. С. Радиоактивный элемент 94 из дейтронов на уране. Phys. Ред. 69 , 366–367 (1946).

CAS Google Scholar

215.

Перлман И. и Сиборг Г. Т. Синтетические элементы. Sci. Являюсь. 182 , 38–47 (1950).

Google Scholar

216.

Томпсон, С.Г., Гиорсо, А. и Сиборг, Г. Т. Новый элемент берклий (атомный номер 97). Phys. Ред. 80 , 781–789 (1950).

CAS Google Scholar

217.

Сиборг Г. Т. и Блум Дж. Л. Синтетические элементы: IV. Sci. Являюсь. 220 , 56–69 (1969).

Google Scholar

218.

Бор Н. и Уиллер Дж. А. Механизм ядерного деления. Phys. Ред. 56 , 426–450 (1939).

CAS Google Scholar

219.

Рид Б.С. Простой вывод предела спонтанного деления Бора – Уиллера. г. J. Phys. 71 , 258–260 (2003).

CAS Google Scholar

220.

Möller, P. Пределы ядерной диаграммы, установленные делением и альфа-распадом. Веб-конференция EPJ. 131 , 03002 (2016).

Google Scholar

221.

Block, M. et al. Прямые измерения массы над ураном перекрывают разрыв с островом стабильности. Природа 463 , 785–788 (2010).

CAS PubMed Google Scholar

222.

Ramirez, E.M. et al. Прямое отображение ядерных оболочечных эффектов в самых тяжелых элементах. Наука 337 , 1207–1210 (2012).

CAS Google Scholar

223.

Ito, Y. et al. Первые прямые измерения массы нуклидов около Z = 100 с помощью многоотражательного времяпролетного масс-спектрографа. Phys. Rev. Lett. 120 , 152501 (2018).

CAS PubMed Google Scholar

224.

Блок, М. Прямые измерения массы и измерения потенциала ионизации актинидов. Радиохим. Acta 107 , 821–831 (2019).

CAS Google Scholar

225.

Фишер, К. Ф. Результаты Хартри-Фока о средней энергии конфигурации для атомов гелия в радон. At. Data Nucl. Таблицы данных 12 , 87–99 (1973).

CAS Google Scholar

226.

Фламбаум, В. В. и Гингес, Дж. С. М. Радиационный потенциал и расчеты КЭД радиационных поправок к уровням энергии и электромагнитным амплитудам в многоэлектронных атомах. Phys. Ред. A 72 , 052115 (2005).

Google Scholar

227.

Шабаев В. М., Тупицын И. И., Ерохин В. А. QEDMOD: Программа на языке Fortran для расчета модельного оператора лэмбовского сдвига. Вычисл. Phys. Commun. 189 , 175–181 (2015).

CAS Google Scholar

228.

Линдгрен И. Релятивистская теория многих тел: новый теоретико-полевой подход Vol.63 (Springer, 2016).

229.

Sonzogni, A. A. NuDat 2.0: данные о ядерной структуре и распаде в Интернете. AIP Conf. Proc. 769 , 574–577 (2005).

CAS Google Scholar

230.

Grochala, W., Hoffmann, R., Feng, J. & Ashcroft, N. W. Химическое воображение работает в очень труднодоступных местах. Angew. Chem. Int. Эд. 46 , 3620–3642 (2007).

CAS Google Scholar

231.

Рам М., Камми Р., Эшкрофт Н. В. и Хоффманн Р. Сжатие всех элементов периодической таблицы: электронная конфигурация и электроотрицательность атомов при сжатии. J. Am. Chem. Soc. 141 , 10253–10271 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

232.

Швердтфегер П. Приближение псевдопотенциала в теории электронной структуры. ChemPhysChem 12 , 3143–3155 (2011).

CAS PubMed Google Scholar

233.

Майерс У. Д. и Святецки У. Средние ядерные свойства. Ann. Phys. 55 , 395–505 (1969).

CAS Google Scholar

234.

Назаревич, В. Проблемы теории ядерной структуры. J. Phys. G Nucl. Часть. Phys. 43 , 044002 (2016).

Google Scholar

235.

Weizsäcker, C. F. V. Zur Theorie der Kernmassen. Zeit. Phys. 96 , 431–458 (1935).

Google Scholar

236.

Бете, Х. А. и Бахер, Р. Ф. Ядерная физика А. Стационарные состояния ядер. Ред. Мод. Phys. 8 , 82–229 (1936).

CAS Google Scholar

237.

Кайзер Н., Фрич С. и Вайз У. Среднее поле ядра из киральной пион-нуклонной динамики. Nucl. Phys. А 700 , 343–358 (2002).

Google Scholar

238.

Ямадзаки Т., Курамаши Ю. и Укава А. Ядра гелия в КХД с закаленной решеткой. Phys. Ред. D 81 , 111504 (2010).

Google Scholar

239.

Wiebke, J., Pahl, E. & Schwerdtfeger, P. Плавление при высоком давлении: могут ли первые принципы вычислительной химии бросить вызов экспериментам с ячейками с алмазной наковальней? Angew. Chem. Int. Эд. 52 , 13202–13205 (2013).

CAS Google Scholar

240.

Швердтфегер П., Тоннер Р., Мояно Г. Э. и Пал Э. К точности Дж / моль энергии когезии твердого аргона. Angew. Chem. Int. Эд. 55 , 12200–12205 (2016).

CAS Google Scholar

241.

Бартлетт Р. Дж. И Мусял М. Теория связанных кластеров в квантовой химии. Ред. Мод. Phys. 79 , 291–352 (2007).

CAS Google Scholar

242.

Coester, F. & Kümmel, H. Короткодействующие корреляции в ядерных волновых функциях. Nucl. Phys. 17 , 477–485 (1960).

CAS Google Scholar

243.

Čižek, J. & Paldus, J. Проблемы корреляции в атомных и молекулярных системах III. преобразование многоэлектронной теории связанных пар с использованием традиционных методов квантовой химии. Внутр. J. Quantum Chem. 5 , 359–379 (1971).

Google Scholar

244.

Кюммель, Х. Г. Биография метода связанных кластеров. Внутр. J. Mod. Phys. В 17 , 5311–5325 (2003).

Google Scholar

245.

Kowalski, K., Dean, D. J., Hjorth-Jensen, M., Papenbrock, T. & Piecuch, P. Расчеты связанных кластеров основного и возбужденного состояний ядер. Phys. Rev. Lett. 92 , 132501 (2004).

CAS PubMed Google Scholar

246.

Hagen, G. et al. Теория связанных кластеров для трехчастичных гамильтонианов. Phys. Ред. C 76 , 034302 (2007).

Google Scholar

247.

Van Dyck, R. S. Jr, Zafonte, S. L., Van Liew, S., Pinegar, D. B. & Schwinberg, P. B. Сверхточное измерение атомной массы α-частицы и ⁴ He. Phys. Rev. Lett. 92 , 220802 (2004).

PubMed Google Scholar

248.

Пикуч, П. и Бартлетт, Р. Дж. EOMXCC: новый метод связанных кластеров для электронных возбужденных состояний. Adv. Quantum Chem. 34 , 295–380 (1999).

CAS Google Scholar

249.

Кейн, Дж. В., Пиксли, Р. Э., Шварц, Р. Б. и Шварцшильд, А. Время жизни первых возбужденных состояний F ¹⁷ и O ¹⁷ . Phys. Ред. 120 , 162–168 (1960).

CAS Google Scholar

250.

Gour, J. R., Piecuch, P., Hjorth-Jensen, M., Wloch, M. & Dean, D. J. Расчеты связанных кластеров для валентных систем около ¹⁶ O. Phys. Ред. C 74 , 024310 (2006).

Google Scholar

,

,

, 251.

Коттингем, В. Н., Гринвуд, Д. А. Введение в ядерную физику (Cambridge Univ. Press, 2001).

252.

Мёллер П., Никс, Дж. Р., Майерс, В. Д. и Святецки, В. Дж. Масса и деформации основного состояния ядра. At. Data Nucl. Таблицы данных 59 , 185–381 (1995).

Google Scholar

253.

Моллер П. и Никс Дж. Р. Устойчивость тяжелых и сверхтяжелых элементов. J. Phys. G Nucl. Часть. Phys. 20 , 1681–1747 (1994).

Google Scholar

254.

Садхухан Дж., Добачевски Дж., Назаревич В., Шейх Дж. А. и Баран А. Ускорение спонтанного деления ядер, индуцированное спариванием. Phys. Ред. C 90 , 061304 (2014).

Google Scholar

255.

Бендер, М., Хинен, П.-Х. И Рейнхард, П.-Г. Самосогласованные модели среднего поля для структуры ядра. Ред. Мод. Phys. 75 , 121 (2003).

CAS Google Scholar

256.

Роу Д. Дж. И Вуд Дж. Л. Основы ядерных моделей (World Scientific, 2010).

257.

Загребаев В. И., Грейнер В. Поперечные сечения образования сверхтяжелых ядер. {294} {{\ rm {Og }}} _ {176} \). Phys. Ред. C 99 , 041304 (2019).

262.

Свёк, С., Добачевски, Дж., Хинен, П. Х., Магирски, П. и Назаревич, В. Оболочечная структура сверхтяжелых элементов. Nucl. Phys. А 611 , 211–246 (1996).

Google Scholar

263.

Kruppa, A. T. et al. Оболочечные поправки сверхтяжелых ядер в самосогласованных расчетах. Phys. Ред. C 61 , 034313 (2000).

Google Scholar

264.

Morita, K. et al. Эксперимент по синтезу 113 элемента в реакции ²⁰⁹ Bi ( ⁷⁰ Zn, n ) ²⁷⁸ 113. J. Phys. Soc. Jpn. 73 , 2593–2596 (2004).

CAS Google Scholar

265.

Мюнценберг, Г. и Морита, К. Синтез самых тяжелых ядер в реакциях холодного синтеза. Nucl. Phys. А 944 , 3–4 (2015).

Google Scholar

266.

Оганесян Ю. Т. и др. Синтез изотопов элементов 118 и 116 в реакциях слияния ²⁴⁹ Cf и ²⁴⁵ Cm + ⁴⁸ Ca. Phys. Ред. C 74 , 044602 (2006).

Google Scholar

267.

Оганесян Ю. Тяжелые ядра в реакциях, индуцированных 48Ca. J. Phys. G Nucl. Часть. Phys. 34 , R165 – R242 (2007).

CAS Google Scholar

268.

Хофманн С. Сверхтяжелые ядра. J. Phys. G Nucl. Часть. Phys. 42 , 114001 (2015).

Google Scholar

269.

Краг, Х. Поиск сверхтяжелых элементов: исторические и философские перспективы. Препринт по адресу arXiv https: // arxiv.org / abs / 1708.04064 (2017).

270.

Рестрепо, Г. Проблемы периодических систем элементов: химические, исторические и математические перспективы. Chem. Евро. J. 25 , 15430–15440 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

271.

Скерри, Э. Могут ли квантовые идеи объяснить величайшую икону химии? Природа 565 , 557–559 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

272.

Scerri, E. & Restrepo, G. От Менделеева до Оганессона: мультидисциплинарный взгляд на Периодическую таблицу (Oxford Univ. Press, 2018).

273.

Скерри, Э. Трещины в периодической таблице. Sci. Являюсь. 308 , 68–73 (2013).

CAS PubMed Google Scholar

274.

Скерри, Э. Р. в Философия химии. Том 6 в Справочнике по философии науки (ред. Вуди, А.И., Хендри Р. Ф. и Нидхэм П.) 329–338 (Северная Голландия, 2012 г.).

275.

Kutzelnigg, W. Периодическая таблица Менделеева. Его история и его значение. Внутр. J. Quantum Chem. 110 , 1443–1444 (2010).

CAS Google Scholar

276.

Шедель М. Химия сверхтяжелых элементов. Philos. Пер. R. Soc. А 373 , 20140191 (2015).

Google Scholar

277.

Kirsebom, O.S. et al. Открытие исключительно сильного перехода β -распад ²⁰ F и его значение для судьбы звезд промежуточных масс. Phys. Rev. Lett. 123 , 262701 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

278.

Леви П. Периодическая таблица [пер. Розенталь, Р.] (Schocken Books, 1984).

279.

Эмсли, Дж. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Oxford University Press, 2011).

280.

Гил П. Периодическая таблица Сент-Эндрюса. Университет Сент-Эндрюс http://special-collections.wp.st-andrews.ac.uk/2019/08/05/the-st-andrews-periodic-table/ (2019).

281.

Сиборг, Г. Т. Периодическая таблица Менделеева: извилистый путь к антропогенным элементам. Chem. Англ. Новости 57 , 46–52 (1979).

CAS Google Scholar

282.

Хаба, Х. Новый период в охоте на сверхтяжелые элементы. Нац. Chem. 11 , 10–13 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

283.

Джонсон, Дж. А. Заполнение таблицы Менделеева: нуклеосинтез элементов. Наука 363 , 474–478 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

284.

Aker, M. et al. Улучшенный верхний предел массы нейтрино из прямого кинематического метода KATRIN. Phys. Rev. Lett. 123 , 221802 (2019).

CAS PubMed Google Scholar

285.

Крамида, А., Ральченко, Ю., Читатель, Дж. И команда NIST ASD. База данных атомных спектров NIST. NIST https://physics.nist.gov/asd (2018).

286.

Лакенби, Б.Г.С., Дзуба, В.А., Фламбаум, В.В. Теоретический расчет атомных свойств сверхтяжелых элементов Z = 110–112 и их ионов. Phys. Ред. A 101 , 012514 (2019).

Google Scholar

287.

Schwerdtfeger, P. & Seth, M. в Encyclopedia of Computational Chemistry Vol. 4 (ред. Шлейер, П. В. Р. и др.) 2480–2499 (Wiley, 1998).

288.

Элиав, Э., Калдор, У., Исикава, Ю., Сет, М., Пюкко, П. Расчетные уровни энергии таллия и эка-таллия (элемент 113). Phys. Ред. A 53 , 3926–3933 (1996).

CAS PubMed Google Scholar

289.

Элиав, Э. и Калдор, У. в книге Релятивистские методы для химиков (ред. Барыш М. и Исикава Ю.) 279–349 (Springer, 2010).

290.

Рольфс К. Э. и Родни У. С. Котлы в космосе: ядерная астрофизика (Univ. Chicago Press, 1988).

291.

Оганесян, Ю. Т. Синтез наиболее тяжелых элементов в реакциях, индуцированных кальцием ⁴⁸ . Радиохим. Acta 99 , 429–439 (2011).

CAS Google Scholar

292.

Roederer, I.U. et al. Новые обнаружения мышьяка, селена и других тяжелых элементов в двух бедных металлами звездах. Astrophys. J. 791 , 32 (2014).

Google Scholar

293.

Фиршинг, Ф. Х. Аномалии в периодической таблице. J. Chem.Educ. 58 , 478–479 (1981).

CAS Google Scholar

294.

Meyer, L. Die Natur der chemischen element als funktion ihrer atomgewichte. Annalen Chem. Pharm. 7 , 354–364 (1870).

Google Scholar

295.

ван Спронсен, Дж. У. Приоритетный конфликт между Менделеевым и Мейером. J. Chem. Эд. 46 , 136–139 (1969).

Google Scholar

296.

Kuhn, N. & Zeller, K.-P. Lothar Meyer-eine Wiederentdeckung. Nachr. Chem. 67 , 19–25 (2019).

CAS Google Scholar

297.

Boeck, G. Das Periodensystem der Elemente und Lothar Meyer. Chem. Unserer Zeit 53 , 372–382 (2019).

CAS Google Scholar

298.

Швердтфегер, П. Релятивистские и электронно-корреляционные вклады в атомные и молекулярные свойства: эталонные расчеты для Au и Au ₂ . Chem. Phys. Lett. 183 , 457–463 (1991).

CAS Google Scholar

299.

Швердтфегер П. Релятивистские эффекты в свойствах золота. Гетероат. Chem. 13 , 578–584 (2002).

CAS Google Scholar

300.

Pyykkö, P. Теоретическая химия золота. Angew. Chem. Int. Эд. 43 , 4412–4456 (2004).

Google Scholar

301.

Glantschnig, K. & Ambrosch-Draxl, C. Релятивистские эффекты на линейные оптические свойства Au, Pt, Pb и W. New J. Phys. 12 , 103048 (2010).

Google Scholar

302.

Schwerdtfeger, P.Золото идет нано – от небольших кластеров до низкоразмерных сборок. Angew. Chem. Int. Эд. 42 , 1892–1895 (2003).

CAS Google Scholar

303.

Тейлакер К., Шлегель Х. Б., Каупп М. и Швердтфегер П. Эффекты релятивизма и сольватации на стабильность галогенидов золота (III) в водном растворе. Неорг. Chem. 54 , 9869–9875 (2015).

CAS PubMed Google Scholar

304.

Хашми, А. С. К. Катализная золотая лихорадка: новые заявления. Angew. Chem. Int. Эд. 44 , 6990–6993 (2005).

CAS Google Scholar

305.

Горин Д. Дж. И Тосте Ф. Д. Релятивистские эффекты в гомогенном золотом катализе. Природа 446 , 395–403 (2007).

CAS PubMed Google Scholar

306.

Джонс, К.Л. и Назаревич, W. Дизайнерские ядра – создание едва существующих атомов. Учитель физики 48 , 381 (2010).

Google Scholar

Периодическая таблица элементов и химия

Ключ периодической таблицы

X Синтетические элементы

X Жидкости или плавятся при температуре, близкой к комнатной.

X Твердые тела

X Газы

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Переходные металлы

Прочие металлы

Металлоиды

Прочие неметаллы

Галогены

Благородные газы

Лантаноиды и актиниды

Периодическая таблица

«Если все элементы расположены в порядке их атомного веса, получается периодическое повторение свойств.Это выражается законом периодичности ».
Дмитрий Менделеев, Основы химии, Vol. 2, 1902, П. Ф. Кольер, стр. 17. “У нас есть доказательство того, что в атоме есть фундаментальная величина, которая постепенно увеличивается при переходе от одного элемента к другому. Эта величина может быть только зарядом центрального положительного ядра, существование которого у нас уже есть определенное доказательство ».
Генри Мозли, Philosophical Magazine, Vol. 26, 1913, стр. 1030. «Химический состав атома зависит только от количества электронов, которое равно количеству протонов и называется атомным номером.Химия – это просто числа, идея, которая понравилась бы Пифагору. Если вы атом с одним протоном, вы водород; два, гелий; ….. ”
Карл Саган, Космос, 1980, Рэндом Хаус, стр. 223. Фото: НАСА.

Автор: Дуг Стюарт

Таблица Менделеева, которую мы используем сегодня, основана на таблице, разработанной и опубликованной Дмитрием Менделеевым в 1869 году.

Менделеев обнаружил, что может расположить 65 элементов, известных на тот момент, в сетке или таблице так, чтобы каждый элемент имел:

1.Атомный вес выше, чем у того, что слева. Например, магний (атомный вес 24,3) помещен справа от натрия (атомный вес 23,0):

Истинная основа Периодической таблицы

В 1913 году химия и физика были перевернуты вверх ногами. Некоторые крупные нападающие, в том числе Менделеев, серьезно говорили об элементах легче водорода и элементах между водородом и гелием. Визуализация атома была общедоступной, и оправдание Менделеева периодической таблицы, основанной на атомных весах, разваливалось по швам.

Это история о том, как Генри Мозли принес свет во тьму.

2. Подобные химические свойства с другими элементами в том же столбце – другими словами, аналогичные химические реакции. Магний, например, помещается в колонку щелочноземельных металлов вместе с другими элементами, чьи реакции аналогичны:

Менделеев понял, что стол перед ним лежит в самом сердце химии. Более того, Менделеев увидел, что его таблица неполная – были места, где должны были быть элементы, но их никто не обнаружил.

Точно так же, как можно сказать, что Адамс и Леверье открыли планету Нептун на бумаге, Менделеев можно было сказать, что он открыл германий на бумаге. Он назвал этот новый элемент eka-Silicon , после наблюдения зазора в периодической таблице между кремнием и оловом:

Аналогичным образом Менделеев открыл галлий ( эка -алюминий) и скандий ( эка -бор) на бумаге, потому что он предсказал их существование и их свойства еще до их фактических открытий.

Изображение периодической таблицы

Щелкните изображение, чтобы увеличить

Хотя Менделеев совершил решающий прорыв, он почти не продвинулся дальше. Оглядываясь назад, мы знаем, что периодическая таблица Менделеева была основана на ложных рассуждениях. Менделеев ошибочно полагал, что химические свойства определяются атомным весом. Конечно, это было совершенно разумно, если принять во внимание научное знание 1869 года.

В 1869 году сам электрон не был открыт – этого не происходило еще 27 лет.

Фактически, потребовалось всего 44 года, чтобы найти правильное объяснение закономерностей в периодической таблице Менделеева …

Подробнее … Продолжение таблицы Менделеева

Неизменно полезная таблица Менделеева Химии отмечает большой день рождения

Висящие на стене квадраты выглядят как зазубренная стена из блоков алфавита. Буквы не образуют слов. Столбцы неровные. Эта диаграмма – символ химии – известна как Периодическая таблица элементов.Дмитрий Менделеев (MEN-duh-LAY-ev), российский ученый, работающий в Санкт-Петербурге, придумал раннюю версию. Это было 150 лет назад. Но даже сегодня эта диаграмма помогает ученым разобраться в атомах и молекулах, составляющих нашу Вселенную.

Элементы – это строительные блоки всей материи. Их атомы соединяются вместе, образуя буквально все – нас, воздух, которым мы дышим, организмы, которые разделяют наш мир, и все остальные молекулы газа или частицы массы, встречающиеся во всей нашей Вселенной.

Строки и столбцы периодической таблицы отображают так называемый периодический закон . Он утверждает, что общие черты между химическими элементами повторяются в регулярных паттернах по мере того, как элементы становятся больше. Эти паттерны связывают элементы со схожим химическим поведением и помогают химикам рассказать, как атомы реагируют с образованием молекул. То, как выстраиваются строки и столбцы в этой таблице, указывает на общие черты между группами связанных элементов. Понимание этих отношений помогает химикам создавать новые соединения.Это также помогает им понять, как устроена жизнь. Это даже помогает им предсказать, как будут вести себя новые материалы.

В 1869 году Дмитрий Менделеев, русский химик, предложил периодический закон и свою первую таблицу Менделеева. Он опубликовал эту периодическую таблицу два года спустя в учебнике Основы химии ( Основы химии ). Ряд строк показывает, что химия носит периодический характер, а это означает, что определенные свойства повторяются. Основываясь на повторяющихся шаблонах, он оставил пробелы для четырех элементов, которые, как он ожидал, будут существовать.В течение 10 лет ученые откроют три из них.

Дмитрий Менделеев / Институт истории науки

Но хорошо известная таблица Менделеева – далеко не единственная таблица Менделеева. Ученые построили множество, некоторые из которых имеют самые разные формы. Некоторые разработали химики. Ученые и учителя в других областях разработали другие.

«Альтернативные формы полезны из-за различных аспектов науки, которые они иллюстрируют», – отмечает Кармен Джунта. Он химик в колледже Ле Мойн в Сиракузах, штат Нью-Йорк.Y. Эти менее традиционные периодические таблицы предоставляют способы не только выделить некоторые из особенностей химии, говорит он, но и лучше их сфокусировать.

Учителя и родители, подпишитесь на шпаргалку

Еженедельные обновления, которые помогут вам использовать Новости науки для студентов в учебной среде

Спасибо за регистрацию!

При регистрации возникла проблема.

В 2019 году мир отмечает периодическую таблицу Менделеева во всех ее формах и то, как она помогает организовать и осмыслить строительные блоки нашей Вселенной.

Элементарно

Сразу после Большого взрыва Вселенная состояла только из водорода и гелия – двух самых легких элементов. Гравитация сближала эти атомы во все больших количествах. В конце концов, это создаст плотные, раскаленные огненные печи, которые мы знаем как звезды. В центре этих звезд сильное давление сливало атомные ядра – центры атомов – создавая более крупные ядра.

Это медленно выкованные более крупные и тяжелые элементы. Они включали углерод, элемент, необходимый для всей жизни, какой мы ее знаем.Эти звездные кузницы также образовали кислород, которым мы должны дышать.

Создание элементов крупнее железа требовало еще большей космической огневой мощи. Тяжелые атомные ядра образовались в результате взрыва массивных умирающих звезд. Эти сверхновые силой столкнули более мелкие элементы вместе.

Менделеев в своей периодической таблице 1869 года расположил элементы в порядке возрастания массы. Он был одним из первых ученых, которые осознали, что в химии есть повторяющиеся закономерности. По мере того, как элементы становятся больше, некоторые из их свойств со временем повторяются.Некоторые элементы предпочитают реагировать, становясь положительно заряженными. Некоторые предпочитают заряжаться отрицательно. Такие закономерности позволили ученым предугадать, будут ли сочетаться разные типы элементов и как они это делают.

В своем исследовательском журнале Менделеев написал, что идея этого стола пришла ему во сне. Он начал с скандала. Но когда химические свойства повторились, он начал новую серию. Он выстроил элементы с похожим поведением в столбцы. Он оставил пробелы. Эти отверстия, рассуждал он, обозначают элементы, которые, вероятно, существовали, но еще не были обнаружены.

Когда он опубликовал эту таблицу, Менделеев предсказал свойства и массы четырех новых элементов. В конце концов все четыре были обнаружены – три всего за 10 лет.

Самая ранняя спираль была спроектирована французским геологом Александром-Эмилем Бегуайе де Шанкуртуа в 1862 году. У нее не было «рядов». Вместо этого все элементы намотаны вокруг цилиндра в одну длинную линию.

Александр-Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа / Wikimedia Commons

Александр-Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа был французским геологом.За семь лет до знаменитой таблицы Менделеева он создал спиральную «таблицу». Он расположил элементы по атомному весу. Он показал повторяющиеся периоды. Однако перерывов между рядами не было. Вместо этого он намотал свою длинную тонкую диаграмму на цилиндр. Таким образом, каждая строка перетекала в следующую. И похожие элементы выстроились друг над другом аккуратными столбиками.

Другие ученые составили аналогичные диаграммы. Вскоре усилия по систематизации всех известных элементов нарастали.По мере развития всех этих диаграмм одна из них стала доминирующей. Его сегодня можно встретить в классах и в учебниках по всему миру.

У каждого из 118 известных элементов есть свой химический символ – одна или две буквы, которые гордо представляют название элемента из прямоугольника в периодической таблице. Некоторые из этих сокращений очевидны, например, H для водорода или C для углерода. Другие восходят к древним временам. Например, символ натрия – Na. Почему? На латыни натрий называется natrium .

Каждое поле в таблице имеет целое число, обычно в верхнем левом углу. Названный атомным номером, он показывает, сколько протонов или положительно заряженных частиц упаковано в ядро ​​элемента. Это ядро ​​также включает нейтроны (частицы с массой, но без заряда). Ядро окружает облако, состоящее из отрицательно заряженных электронов гораздо меньшего размера.

Нижнее число в квадрате диаграммы для каждого элемента включает цифры после десятичной точки. Это значение представляет собой атомную массу элемента.Он представляет собой среднюю массу атома этого элемента.

Периодическая таблица Менделеева проста, эффективна и продолжает давать новые эксперименты, – говорит Эрик Шерри. Он преподает химию в Калифорнийском университете в Лос-Анджелесе. Он также пишет книги о таблице Менделеева. Он описывает организационные принципы, лежащие в основе периодической таблицы, как «абсолютно важное открытие».

Двойные башни доминируют

Самая распространенная сегодня таблица Менделеева иногда известна как версия «башен-близнецов».Водород (H) венчает высокую башню слева. Гелий (He) наверху правой башни.

Периодический круглый стол расставляет элементы из массива дерева. Он разработан, чтобы показать, как электроны расположены в виде узоров внутри каждого элемента. В этой конструкции в форме дерева периоды роста становятся частью более широких дисков. Подобные элементы накладываются друг на друга. Вы можете удалить каждый слой, чтобы увидеть элементы в каждой «строке».

Гэри Кац / Институт истории науки

По мере того, как атомы становятся больше, они становятся более сложными.В этих диаграммах период в периодической таблице относится к ряду элементов, демонстрирующих некоторый повторяющийся цикл. В таблице ширина строки, также называемая периодом, определяется таким образом, чтобы сохранялась модель поведения элементов в столбце. Сначала узор повторяется в двух элементах, так что ширина ряда составляет два элемента. Затем узор повторяется в восьми элементах. Как отмечает Скерри, по мере того, как элементы становятся больше, «периоды становятся все длиннее и длиннее» – в конечном итоге с 18 элементами, а затем с 32.

Чем длиннее, тем больше периоды могут сделать базу из тяжелых элементов этой таблицы неуклюже широкой. Чтобы обойти это, диаграмма двойной башни обычно вытаскивает часть двух нижних рядов. Эти элементы размещаются внизу страницы, почти как сноски. Эти нижние ряды содержат группы элементов, известных как лантаноиды (LAN-tha-nydes) и актиниды (AK-tih-nydes).

Актиниды включают новейшие и самые крупные элементы. Многие из них радиоактивны и не встречаются в природе.Вместо этого физики делают их в лабораториях, бомбардируя более мелкие элементы друг в друга. Эти радиоактивные сверхтяжелые элементы также очень нестабильны. Это означает, что они распадаются на более мелкие элементы за доли секунды.

Чем они полезны

Таблица Менделеева может служить своего рода книгой рецептов. На диаграмме показано, как элементы соотносятся друг с другом. То, где элемент находится на столе, говорит химику, как он может или не может взаимодействовать с другими ингредиентами.Часто эти полезные характеристики включают его массу, температуру кипения и другие важные данные.

Расположение стола помогает химикам решать проблемы. Например, химики могут захотеть создать новое соединение с характеристиками, аналогичными существующему – только лучше. Таким образом, они могут искать замену с аналогичными функциями, начиная с другого элемента из того же столбца таблицы.

Настоящий дар этих таблиц, говорит Бриджит Ван Тиггелен, – это «хранение всей информации в одном месте, обучение и обмен ею.Историк, она работает европейским директором Института истории науки в Филадельфии, штат Пенсильвания,

.

Диаграмма с двумя башнями имеет много преимуществ, – говорит Марк Лич. Он работает химиком в Англии в Манчестерском столичном университете. Он утверждает, что ни одна другая таблица не может так хорошо отображать повторяющиеся шаблоны, в то же время включая другие функции.

Например, все металлы находятся на левой стороне. Справа торчат неметаллы. На этой диаграмме также показано, как изменяется размер атома и насколько легко он может отдать электрон.Такие черты важны для понимания того, как атомы будут действовать, реагировать и вступать в брак с другими, образуя молекулы.

Альтернатива Роя Александера столу Twin Tower разрезала ряды на полоски. Когда он снова собрал их вместе, получилась трехмерная версия таблицы Менделеева. Он также оказался почти идентичным тому, что был создан физиком Георгием Гамовым четверть века назад.

Рой Александр

Но диаграмма башен-близнецов не идеальна.

Химики часто спорят, например, где разместить водород и гелий.А плоская двухмерная таблица на самом деле не показывает, как строки соединяются друг с другом. Когда вы подходите к концу одного ряда, Шерри говорит: «У вас возникает ощущение, что вы как бы падаете».

Рой Александр работал строителем выставки. Ему не понравилось, как внезапно закончились ряды стола в башне близнецов. Поэтому в 1965 году он разрезал традиционную таблицу Менделеева на полоски. Затем он собрал их вместе, создав трехмерную версию.

Спустя годы он узнал, что физик Георгий Гамов построил почти идентичную таблицу в 1940-х годах.Александр вспоминает: «Было удивительно, насколько он выглядел идентичным моему патентному рисунку».

Учет все более продолжительных периодов

Когда Бегуйе де Шанкуртуа впервые создал свою периодическую таблицу, многие из крупнейших элементов еще не были обнаружены. По мере увеличения элементов общие черты повторяются все реже. В конце концов, более длинные ряды с элементами лантаноидов и актинидов сделали традиционную таблицу неуклюже широкой.

Трехмерный стол может включать эти более длинные строки, просто делая спираль шире.Канадский химик Фернандо Дюфур разработал ElemenTree, чтобы проиллюстрировать это (см. Фото). Он сделал каждый период в виде шестиугольного слоя, который содержал все элементы, которые обычно появляются в одном ряду на диаграмме двух башен. Подобные элементы по-прежнему выстраиваются вертикально.

Канадский химик Фернандо Дюфур разработал ElemenTree, показанный здесь, для обработки все более крупных «рядов» в виде кольца в этой трехмерной периодической «таблице».

Ingenium / Канадские музеи науки и техники / Ingenium

Но стол в форме дерева – не единственный трехмерный ответ.В 1950-х годах учительница химии Дженни Клаусон использовала цилиндр для своего стола. Но вместо того, чтобы выпирать лишние элементы, она подтянула некоторые из них к центру.

Еще одна проблема со столом с двумя башнями заключается в том, куда поместить водород и гелий. Например, водород иногда действует больше как металл. Он сбросит свой электрон и привлечет отрицательно заряженные ионы. В других случаях он действует как неметалл, захватывает лишний электрон и становится отрицательно заряженным. Затем он действует больше как фтор или хлор и поглощает положительные ионы.

Чтобы учесть это, химик Теодор Бенфей создал в 1960-х годах плоский спиральный столик. Он поместил водород и гелий в центр большого синего круга. Каждая из трех внешних спиц внутри круга представляет собой группу похожих элементов. Чтобы включить более крупные элементы и возрастающие периодические циклы, он добавил террасы, выступающие из круга. К ним относятся переходные металлы, лантаноиды и актиниды.

Плоский стол, такой как башни-близнецы, удобно повесить на стену или распечатать в книге.Однако Лич добавляет: «На самом деле нет причин, по которым таблица Менделеева не является трехмерной».

Развлечения и игры?

Одно из последних дополнений к растущей библиотеке периодических таблиц поступило от Европейского химического общества (ECS). Компания ECS, расположенная в Брюсселе, Бельгия, стремится привлечь внимание к относительной нехватке многих важных элементов. В нем отмечается, что в обычный сотовый телефон входит 30 элементов. И многие из этих элементов не являются широко доступными.

Одна из новейших таблиц была разработана Европейским химическим обществом. Он показывает каждый «блок» на диаграмме, размер которого соответствует его относительной численности или редкости на Земле. Показанная здесь на английском языке таблица также имеет версии на 32 других языках, включая галисийский, иврит, шотландский гэльский, русский и китайский (мандаринский).

Европейское химическое общество (CC BY-ND)

«Нам необходимо внимательно изучить нашу склонность к выбрасыванию и ненадлежащей переработке таких предметов», – утверждает ECS.«Если не будут предложены решения, мы рискуем увидеть, что многие природные элементы, из которых состоит окружающий нас мир, закончатся – будь то из-за ограниченных запасов, их расположения в зонах конфликтов или нашей неспособности полностью их переработать».

ECS признает, что этот новый стол «заставляет задуматься». И это не случайно. Он хочет, чтобы люди поняли, как важно не тратить зря «исчезающие элементы». В нем говорится, что каждый должен «задаться вопросом, действительно ли необходимы обновления наших телефонов и других электронных устройств.«А когда наша электроника умирает, – говорится в документе, -« нам нужно убедиться, что мы перерабатываем », чтобы относительно дефицитные элементы« не попадали на свалки и не загрязняли окружающую среду ».

Чтобы изучить, как люди используют элементы, ECS разработала бесплатную онлайн-видеоигру Elementary Escapades.

«Есть много места для новых периодических таблиц», – говорит Лич из Манчестера. Фактически, он стал хобби собирать новые и размещать их в Интернете. Он также всегда ищет старых.«Я, наверное, получаю новый каждую неделю», – говорит он.

Scerri также попросил студентов разработать новые. «У каждого из них, – говорит он, – есть свои собственные достоинства».

Периодические таблицы для печати бесплатно (PDF и PNG)

Периодические таблицы для печати являются важным инструментом для химии и других наук.

Печатная таблица Менделеева – важный инструмент для студентов и химиков. Вы можете разместить его там, где вам нужно, при решении проблем, пометить его и распечатать новый, когда захотите.Это коллекция бесплатных распечатываемых периодических таблиц в формате PDF или PNG для сохранения, печати и использования. В этих периодических таблицах используются точные данные для названия, атомного номера, символа элемента, атомного веса и электронной конфигурации, полученные от Международного союза чистой и прикладной химии или ИЮПАК.

Мы сделали список таблиц вместе со ссылками, чтобы вы могли получить подробную информацию о каждой из них. Периодические таблицы HD являются отличными хранителями экрана или справочными таблицами на мобильных устройствах.Их размер соответствует размеру листа бумаги, и вам не нужно беспокоиться о том, чтобы пометить их, потому что вы всегда можете распечатать больше для выполнения домашних заданий или выполнения лабораторных расчетов. Таблицы точно меняют размер, поэтому вы можете просматривать или распечатывать их с любым размером и соотношением сторон, от крошечного до размера плаката.

Чтобы загрузить таблицу, щелкните изображение правой кнопкой мыши и сохраните или используйте предоставленные ссылки для загрузки изображений или PDF-файлов (если они доступны).

118 Element Muted Color Printable Periodic Table

Это наша самая популярная таблица Менделеева для цветной печати.У него есть номер каждого элемента, символ, имя и атомная масса. Эту таблицу Менделеева мы рекомендуем использовать для расчетов и выполнения домашних заданий.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

118 элементов Яркая периодическая таблица

Эта периодическая таблица из 118 элементов представляет собой HD-обои с разрешением 1920 × 1080. В нем используется наша любимая цветовая схема из всех созданных нами столов. Он включает имена элементов, символы, группы, атомные номера и атомные массы.Это наша любимая цветовая схема.
Ссылки для скачивания: Изображение (белый фон) | Изображение (черный фон)

---

Цветная рамка для печати Периодическая таблица

Периодическая таблица элементов – 118 элементов Стандартный атомный вес ИЮПАК

В этой печатной периодической таблице приведены стандартные значения атомной массы ИЮПАК. Это точная актуальная таблица для расчетов и домашних заданий. Поскольку окрашены только границы плиток элементов, таблицу легко читать и относить к картриджам с тонером.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Таблица Менделеева с начислениями

Эта черно-белая таблица Менделеева для печати специально разработана для средних и старших классов. Он включает электронные конфигурации, степени окисления, группы, периоды и многое другое.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица для детей

Эта печатная таблица Менделеева из 118 элементов идеально подходит для детей или тех, кто хочет получить четкую диаграмму с атомными весами, округленными до двух десятичных знаков.С домашним заданием это намного проще!
Цвет Ссылки для скачивания: Изображение | PDF
Черно-белое Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Красочная периодическая таблица

В этой периодической таблице есть названия и символы всех 118 элементов. О, и он также гигантский, так что вы можете покрыть им стену, если хотите.

Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Цветная таблица Менделеева

Эта цветная таблица Менделеева ярко окрашена и оптимизирована для размещения на одном листе бумаги.Наряду с обычной информацией в нем есть квадрат легенды и пронумерованные столбцы, а также фамилии, рекомендованные IUPAC.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица туманности Киля

Эта таблица Менделеева доступна в качестве плаката с туманностью Киля (фотография, сделанная космическим телескопом Хаббла).
Ссылка для скачивания: Изображение

---

Черно-белая периодическая таблица

Это бесплатная черно-белая печатная таблица Менделеева, содержащая факты и цифры.Это периодическая таблица с именами, символами элементов, атомными номерами, атомными весами и группами. Значимые цифры Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC) указаны для атомных масс (принятое единственное значение, а не диапазон атомных масс). Эта диаграмма идеальна, если у вас есть черно-белый принтер или вы просто хотите попрактиковаться в раскрашивании групп элементов самостоятельно.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Пустая периодическая таблица

Заполните пропуски в этой печатной таблице Менделеева, указав символы элементов, группы или все, что вы пытаетесь изучить.Вы можете получить пустую таблицу в виде файла изображения или PDF-файла, чтобы вы могли сохранить ее и распечатать столько копий, сколько вам нужно. Он точно меняет размеры в соответствии с вашими потребностями. Зигзагообразная линия отделяет металлы от неметаллов. Для вашего удобства указаны номера групп и периодов.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица электроотрицательности

Эта бесплатная периодическая таблица имеет цветовую кодировку для обозначения электроотрицательности атома элемента.Электроотрицательность – это тенденция, которая естественным образом проявляется в периодической таблице Менделеева, но, как вы можете видеть, это не постоянная тенденция. Используйте таблицу для написания названий соединений и прогнозирования химических реакций. Также интересно посмотреть, где элементы отклоняются от периодичности. Эта печатная таблица Менделеева также содержит основные факты, необходимые для общих вычислений.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица зарядов элементов

В этой таблице для печати перечислены наиболее распространенные заряды или состояния окисления, переносимые атомами каждого элемента.Он содержит основные факты об элементах, поэтому вы можете использовать его как стандартную таблицу Менделеева.
Цвет Ссылки для скачивания: Изображение | PDF
Черно-белое Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица атомных радиусов

Эта цветная периодическая таблица показывает относительные размеры каждого атома. Диаметр каждого атома масштабируется относительно самого большого атома элемента: цезия.Это забавная таблица, которую можно использовать, когда вы рассматриваете тенденции в периодической таблице, потому что она показывает, как на самом деле уменьшается атомный радиус по мере того, как вы перемещаетесь через период, даже если атомы набирают большую массу. Тенденция размера соответствует цветам радуги
Ссылка для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица открытия элементов

Когда элементы были обнаружены (периодическая таблица).

Каждая элементная ячейка этой таблицы указывает год, в котором этот элемент был обнаружен.Раскраска плиток группирует элементы в соответствии с периодом времени их обнаружения. Посмотрите, сможете ли вы заметить первый искусственный элемент. Подсказка: символ элемента начинается с буквы «Т».
Ссылка для скачивания: Изображение

---

Периодическая таблица с электронными оболочками

Устали выяснять электронные конфигурации или просто хотите проверить свою работу? Эта таблица для печати показывает название элемента, символ, номер, группу, а также заполнение электронных оболочек.Это одна из самых полных периодических таблиц на сайте.
Цвет Ссылки для скачивания: Изображение | PDF
Черно-белое Ссылки для скачивания: Изображение | PDF
Белое на черном Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица плотности

Каждая ячейка элемента содержит полосу, которая показывает плотность элемента относительно осмия, самого плотного элемента.Состояние вещества, группа, период, название элемента, атомный номер элемента и атомная масса также указаны на этой красочной таблице.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF
Черно-белое Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Содержание элементов в морской воде

В этой таблице Менделеева, состоящей из 118 элементов, указано среднее содержание каждого химического элемента в морской воде Земли.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Изобилие элементов в земной коре

Посмотрите относительное изобилие элементов с помощью этой печатной таблицы Менделеева из 118 элементов.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица точек плавления

Эта ярко окрашенная периодическая таблица содержит точки плавления элементов. Обычно эти значения приводятся в STP, поэтому, если вы используете другую температуру или давление, ожидайте некоторого отклонения от значения. В основном это руководство, помогающее проиллюстрировать тенденции в периодической таблице Менделеева.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица точек кипения

Эта красочная таблица Менделеева содержит точки кипения каждого элемента.Конечно, температура кипения зависит от атмосферного давления. Обозначения указывают, находится ли значение на уровне моря или нет.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Электронная орбитальная периодическая таблица

Периодическая таблица для печати организована в соответствии с внешней электронной оболочкой или электронными орбиталями. Эта таблица делает тенденцию очевидной и подчеркивает, почему таблица имеет знакомую нам форму.
Ссылка для скачивания: Изображение

---

Металлы, металлоиды и неметаллы Периодические таблицы

Это коллекция периодических таблиц для печати, в которых показаны металлы, металлоиды (полуметаллы) и неметаллы, а также свойства этих важных группы элементов.Также перечислены свойства этих групп элементов.

Металлы, металлоиды, неметаллы Таблица [ Изображение ]
Таблица металлов (и список металлов) [ Изображение ]
Таблица металлоидов (и список) [ Изображение]
Таблица неметаллов (и список) [ Изображение ]

---

Периодическая таблица круговых плиток

Кто сказал, что плитки элементов должны быть квадратами или прямоугольниками? Вот модная таблица Менделеева для печати, сделанная из круглых плиток.Не волнуйтесь – все обычные факты и цифры остались на месте. Тайлы элементов содержат символ элемента, имя, атомный номер и атомную массу. Немного перемешайте. Мыслите нестандартно.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица со всем

Это наша самая полная таблица Менделеева. Эта диаграмма содержит всю информацию, которую вы можете захотеть из печатной таблицы Менделеева, включая символы элементов, имена, атомные номера, атомные массы, электронные оболочки, периоды, группы, состояние вещества и многое другое.Эта таблица особенно удобна для просмотра на мониторе, потому что вы можете увеличивать масштаб, чтобы увидеть важные факты.
Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодическая таблица без имен

На этой диаграмме показаны символы элементов, атомные номера и атомные веса, но не перечислены имена элементов. Вы можете использовать его, чтобы научиться связывать имена и символы, например, для викторин и тому подобного. Цветная версия таблицы включает группы элементов и ключ, в то время как черно-белая версия опускает группы, поэтому вы можете изучить их или раскрасить их.
Цвет Ссылки для скачивания: Изображение | PDF
Black and White Ссылки для скачивания: Изображение | PDF

---

Периодические таблицы на иностранных языках

Периодические таблицы на японском языке

Это собрание периодических таблиц на языках, отличных от английского.

Как пользоваться периодической таблицей

Научитесь читать периодическую таблицу. Теперь у вас есть таблица Менделеева. Вы уверены, что знаете, как ею пользоваться? Вот информация, которую вы найдете в типичной таблице Менделеева, и способы ее использования для ответа на вопросы об элементах.

---

Ячейки элементов периодической таблицы

Это набор ячеек отдельных элементов, которые можно сохранить и распечатать. Отдельные ячейки элементов поставляются в виде файлов PNG. Вы также можете загрузить всю коллекцию элементов в виде файла PDF. Доступно несколько цветовых вариаций, в том числе черно-белый набор плиток.

Инструкции по печати периодических таблиц для печати

Вы можете либо распечатать файл изображения высокой четкости (PNG), либо открыть и распечатать файлы PDF.Разложить изображение на нескольких страницах и сделать большой настенный плакат очень просто. Мы рекомендуем вам распечатать файлы PDF, потому что они созданы для этой цели!

Особые запросы

Хотите увидеть другую цветовую схему, периодическую таблицу на другом языке, периодическую таблицу для определенного праздника или группы элементов, назначенные по-другому? Дайте нам знать, и мы составим для вас столик!

Печатные периодические таблицы Условия использования

Пожалуйста, распечатайте эти таблицы для личного использования и для раздачи студентам.Вы можете разместить их в своем классе, лаборатории, на кухне и т. Д. И отобразить на телефоне и компьютере. Вы не можете копировать и размещать периодические таблицы на своем веб-сайте. Вы не можете продавать их или адаптировать для продажи.

Если вы хотите использовать периодическую таблицу (или любое изображение) с сайта для печатной публикации или видео, свяжитесь с нами, чтобы мы могли дать письменное разрешение издателю.

Периодическая таблица элементов в океане

Периодическая таблица элементов в океане (PTEO) была вдохновлена ​​статьей «Новый взгляд на распределение элементов в северной части Тихого океана», написанной Ёсиюки Нодзаки и онлайн-периодической table Web Elements, который был разработан Марком Винтером.Нодзаки обобщил распределение элементов в океане, заключив графики вертикальных профилей в формат периодической таблицы. Страница веб-элементов продемонстрировала, как концепция Нодзаки может быть значительно расширена.

PTEO обеспечивает среднюю концентрацию, время пребывания в океане и, если возможно, профиль для каждого элемента в Атлантическом и Тихом океанах. Средние концентрации каждого элемента поступают в основном из Нодзаки, за некоторыми исключениями, отмеченными в PTEO. Каждая концентрация переведена в моляльные (моль / кг) или молярные (моль / л) единицы.Эти значения, по сути, взаимозаменяемы и отличаются только плотностью морской воды, которая составляет около 1,02 кг / л. Химическое определение состава происходит в основном из обзора следов металлов в морской воде, проведенного Bruland (1983), и обзора состава металлов, проведенного Byrne et al. (1988). Нет недавних компиляций времен пребывания элементов в морской воде, поэтому источник для каждого времени пребывания объяснен на странице для каждого элемента. Также доступна сводная таблица средних концентраций элементов и времени пребывания.Профили не всегда дают представление об изменчивости элементов в океане и о влиянии, которое эта изменчивость может оказать на биогеохимические процессы. Где возможно, на страницы были добавлены разделы о химическом распределении в океане или записи о временной изменчивости. Многие из этих дополнительных графиков были подготовлены с помощью программы Ocean Data View, написанной Райнером Шлитцером. Ocean Data View оказался чрезвычайно полезным инструментом для визуализации этой химической изменчивости.

Автором содержания Периодической таблицы элементов в океане является Кеннет Джонсон. Брэдли Джонсон создал базовую структуру сети PTEO, используя Java Script и HTML. Холли Джонсон проводила библиотечные исследования и была помощником редактора.

Артикул:

Bruland, K., 1983. Микроэлементы в морской воде, в «Химической океанографии», 2-е издание, Vol. 8, изд. Райли, Дж. П. и Честер, Р., стр. 147–220, Academic, Лондон.

Бирн, Р. Х., Камп, Л. Р.и Кантрелл К. Дж., 1988. Влияние температуры и pH на состав следов металлов в морской воде. Mar. Chem. 2: 163-181

Связанные

Комментариев? Пожалуйста, напишите на [email protected]

.