Химия формулы для решения задач таблица: Таблица. Основные химические формулы для решения задач - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Химическая формула в химии – виды записи и определение с примерами

Содержание:

Составление химических формул по валентности:

Пользуясь знаками представленных химических элементов, запишите химические формулы воды, поваренной соли, углекислого газа, серной кислоты. На чём основывается запись химических формул веществ?

Химические формулы веществ можно вывести на основе различных химических опытов. Рассмотрим формулы водородных соединений некоторых элементов (таблица 1).

Из таблицы становится ясно, что атом хлора присоединяется с 1, атом кислорода – с 2, атом азота – с 3, а атом углерода – с 4 атомами водорода. Следовательно, химические элементы обладают разной способностью присоединять к себе атомы водорода. Для объяснения этого пользуются понятием «валентности». Свойство атомов химических элементов присоединять к себе определенное число атомов других химических элементов называют валентностью. Понятие валентности впервые было введено в 1852 году английским ученым Э.Франклендом.

Английский химик. В 1852 г. им было введено в науку понятие о соединительной силе атомов друг к другу. Данное свойство атомов впоследствии было названо валентностью.

Кислород в угарном газе в ионе гидроксония является I I I – валентным. А углерод бывает I I I – валентным только в угарном газе

Валентность выражают римскими цифрами. Валентность водорода принята за единицу, и поэтому валентности других элементов берутся в сопоставлении с ним.

Валентность некоторых химических элементов остается неизменной во всех их химических соединениях, т.е. всегда обозначается одной и той же цифрой. Это элементы с постоянной валентностью (таблица 2).

Однако другая группа элементов в различных химических соединениях имеет различную валентность. Их называют элементами с переменной валентностью (таблица 3).

Зная валентность химических элементов, можно легко составить формулу бинарного (двухэлементного) соединения, образованного ими. Для этого следует записать химические знаки элементов, проставив над ними их валентность. Далее, определив наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность этих элементов, его делят на валентность каждого из них и находят их индексы. Например:

1) Определим валентность атома алюминия по кислороду в химическом соединении (оксид алюминия).

2) Составим химическую формулу соединения VII-валентного элемента марганца с кислородом:

3) Если при составлении формулы по валентности полученные индексы сократить до минимальных целых чисел, в таком случае можно, проведя эту операцию, получить простую формулу вещества (поделив VI и II на самый большой делитель – 2, можно получить формулу).

Химическая формула

Заполните таблицу. Как произносится химическая формула вещества?

Все вещества имеют химическую формулу. Условное обозначение состава вещества при помощи химических знаков и индексов называют химической формулой. Химическая формула вещества выражает его количественный и качественный состав. Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит, а его количественный состав – число атомов элемента, содержащихся в его составе, т.е. в одной молекуле. Число, расположенное справа внизу у знака элемента и показывающее количество атомов, называется индексом (схема 1).

Число, стоящее перед химическими формулами и химическими знаками, называется коэффициентом.

На основе представленных в таблице 1 моделей молекул и химических формул водорода, кислорода, воды и углекислого газа можно определить число атомов в их составе

(таблица 2).

Пользуясь краткими названиями химических элементов, можно прочитать формулы:

Выясним, какие сведения о веществе можно получить по его химической формуле (таблица 3).

Состав веществ определяют разными физико-химическими способами, методом анализа результатов химических опытов. Так, например, в результате разложения воды под воздействием постоянного электрического тока наблюдается превышение в два разаТ.е. при распаде 9 г воды будут получены 1 г водорода и 8 г кислорода. При сопоставлении данных чисел с относительными атомными массами элементов можно прийти к выводу, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Состав воды и других химических соединений, независимо от способа их получения и места нахождения, всегда остается постоянным. Основываясь на этом, в 1799 году французским химиком Ж.Л.Прустом был открыт

«Закон постоянства состава веществ». В настоящее время закон постоянства состава веществ выражается следующим образом: Независимо от способа получения, состав и свойства химических соединений молекулярного строения всегда постоянны.

Французский химик.

В период с 1799 по 1806 гг. исследовал составы различных оксидов, сульфидов и других веществ. В итоге им был открыт закон постоянства состава химических соединений.

Данный закон о постоянстве и неизменности состава и свойств веществ с молекулярным строением является одним из основных законов химии. Для большинства химических соединений немолекулярного строения закон постоянства состава не подходит.

Как известно, не все вещества имеют молекулярное строение. Целая группа веществ имеет немолекулярное строение. Как же составляются химические формулы этих веществ? Химические формулы веществ с немолекулярным строением составляются на основе количественного соотношения частиц элементов (атомов или ионов) в соединениях. Для определения этого соотношения выясняется, сколько частиц другого элемента окружает (соединяется) частицу элемента в кристалле вещества немолекулярного строения. Исследования физическими методами строения кристаллов вещества позволяют получить такие сведения.

В результате таких исследований стало известно, что в кварце количественное соотношение между атомами кремния (Si) и кислорода (О) составляет 1:2. Значит, его формулу можно представить в виде: В хлориде алюминия же соотношение между ионами алюминия и хлора Следовательно, его формула –

Начальные химические понятия и законы

Для овладения всесторонними знаниями о величинах атомов, а также их относительных и абсолютных массах требуется усвоить следующие важнейшие понятия.

Атом — это мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Слово “атом” в переводе с древнегреческого языка означает ~ “неделимый”.

В настоящее время доказано, что атом состоит из ряда более мелких частиц.

Химический элемент — это вид определенных атомов. Например, атомы кислорода означают элемент кислород (табл. 1).

Каждый химический элемент обозначается символом — первой буквой своего латинского названия или при необходимости первой и следующей за ней буквами.

Например, Н (аш) — химический символ водорода, от латинского слова Hydrogenium (“образующий воду”).

Будучи мельчайшими частицами, атомы обладают определенной массой. Так, абсолютная масса атома водорода составляет 0,00000000000000000000001674 г или 1,674• г. Абсолютная масса атома углерода — 19,993• г.

Относительная масса атома — это число, указывающее, во сколько раз масса атома химического элемента больше массы атома — изотопа массы атома — изотопа равна 1,66057• — 1 а.е.м.

Относительная масса атома обозначается буквой Аг, где г — относительность (relative).

Количество вещества — величина, численно равная относительной атомной массе элемента, — выражается в г-молях (или молях).

В 1 моле любого вещества содержится 6,02• частиц (атомов, молекул, ионов). Число 6,02• называется постоянной Авогадро.

Таблица 1

Показатели некоторых химических элементов

Химический элемент	Символ	Абсолютная масса атома, г	Абсолютная масса атома,	Число атомов в 1 моле
Водород	Н	1,674•	1,008	6,02•
Кислород	О	26,567•	15,999	6,02•
Углерод	С	19,993•	12,011	6,02•

Пример №1

Абсолютная масса атома кислорода равна 2,667• г. Определите его относительную атомную массу.

Решение. Единица массы 1 атома равна 1,66057• г.

Ответ: =16.

Пример №2

Какой будет масса (г) 0,301 • атомов кислорода?

Решение. 6,02 • атомов кислорода составляют 1 моль и равны 16 г.

Тогда, если 6,02 • атомов кислорода —16 г, то 0,301• атомов кислорода — х.

Ответ: 0,8 г.

Определение химической формулы

Химическая формула — это выражение состава молекулы вещества посредством химических символов и (при необходимости) индексов.
По химической формуле можно определить качественный и количественный состав вещества.

Например: — серная кислота. Химическая формула показывает, что это — одна молекула серной кислоты, в которой содержатся 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода, или 1 моль вещества.

Точно так же можно найти абсолютную и относительную массы молекулы.

Для нахождения абсолютной массы производится сложение абсолютных масс 2 атомов водорода, 1 атома серы и 4 атомов кислорода. Выполнение действий с такими малыми числами вызывает трудности, поэтому рассчитывают относительную массу молекулы () и количество молей вещества:

1 моль — значение, выраженное в граммах и численно равное относительной молекулярной массе вещества.

1 моль — количество вещества, содержащего столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов в 12 г изотопа углерода ().

В 12 г углерода содержится 6,02• атомов.

Количество вещества обозначается буквой n и его значение выражается в молях.

Молярная масса вещества обозначается буквой М и выражается в г/молях (табл. 2).
Таблица 2

Показатели некоторых химических веществ

Вещество	Химическая формула	Молярная масса, г/моль	Количество вещества, моль	Число молекул
Вода		18	1	6,02•
Углекислый газ		44	1	6,02•
Серная кислота		98	1	6,02•

Валентность

1. Нахождение валентности элементов, входящих в состав вещества, по данным химическим формулам.

Свойство атомов элемента присоединять определенное число атомов другого элемента называется валентностью.

В качестве единицы измерения валентности принята валентность водорода.

Валентность атома водорода равна единице. Атом кислорода всегда двухвалентен.

Неизвестная валентность элемента определяется по водородным или кислородным соединениям, а также соединениям с каким-нибудь другим элементом, валентность которого известна.

Пример №3

Перепишите в тетрадь формулы следующих соединений и определите их валентность:

Решение.

1) — валентность кислорода равна двум. Число атомов кислорода — пять, валентность каждого — два, общая валентность атомов кислорода (2•5=10) равна 10. Общая валентность мышьяка также должна быть равна десяти. Число атомов мышьяка в соединении — два: 10: 2 = 5. Следовательно, каждому атому мышьяка соответствуют 5 единиц. Валентность мышьяка в соединении — 5;

2) — 21•2, 2:2=1. Медь одновалентна;

3) — 2•3 = 6, 6:1=6. Теллур шестивалентен;

4) — 1•2 = 2, 2:1 = 2. Селен двухвалентен;

5) — 2 • 7 = 14, 14 : 2 = 7. Хлор семивалентен;

6) КН — 1•1 = 1, 1 : 1 =1. Калий одновалентен.

2. Составление формулы вещества, состоящего из двух элементов, валентности которых известны.

Пример №4

Составьте формулу оксида фосфора (V), зная, что фосфор пятивалентен, кислород двухвалентен.

Решение:

1) запишем символы фосфора и кислорода — РО;

2) запишем валентности элементов римскими цифрами над их символами — ;

3) определим самое малое общее делимое чисел, выражающих валентности, то есть пяти и двух. Оно равно десяти;

4) чтобы найти число атомов элементов в формуле, разделим общее делимое на валентности элементов: фосфор — 10 : 5 = 2; кислород — 10:2 = 5. Следовательно, в соединении фосфор представлен двумя, а кислород — пятью атомами.

5) запишем найденные числа атомов в индексе химических символов – .

Пример №5

Определите валентность углерода в оксиде углерода (IV). Решение. Валентность кислорода в соединении равна двум, углерода — m. Если известны формула соединения и валентность (n) одного из элементов, валентность (m) второго можно определить по формуле

Например, валентность углерода в , равна ; валентность кислорода —n = 2, число атомов кислорода — у = 2, число атомов углерода — х = 1.

Количество вещества

Определение количества вещества, если известна его масса, или нахождение его массы, если известно количество вещества.

Пример №6

Вычислите количество вещества в 49 г серной кислоты.

Решение.

1) = 98 г/моль;

2) вычислим количество вещества n по формуле

Ответ: 0,5 моля.

Пример №7

Сколько граммов составляют 5 молей оксида меди(||)?

Решение.

1) М (СuО) = 64+ 16- 80 г/моль;

2) найдем массу вещества по формуле

Ответ: 5 молей СuО равны 400 г.

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул (

закон Авогадро). 1 моль вещества в газообразном или парообразном состоянии при н.у. занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом (табл. 3).
Таблица 3

Молярные объемы некоторых газообразных веществ

Вещество		Молярная масса, г/моль	Молярный объем, л	Число молекул
	2	2	22,4	6,02•
	44	44	22,4	6,02•
	71	71	22,4	6,02•

Плотность газа определятся по формуле , а относительная плотность газа — по формуле .

1. Определение объема газов.

Пример №8

Какой объем (л, ну) займут 22 г углекислого газа?

Решение:

1) – 44 г/моль;

2) вычислим объем 22 г с помощью пропорции: 44 г занимают объем 22,4 л, 22 г — займут х л объема,

Ответ: 22 г занимают объем 11,2 л.

Определив количество вещества в 22 г углекислого газа, зная, что 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л (н.у.), найдем

моля.

Если 1 моль газа занимает объем 22,4 л, то 0,5 моля — 11,2 л.

Пример №9

Каким будет объем 90 г воды, переведенной в газообразное (пар) состояние при 20°С ?

Решение. Жидкие и твердые вещества при переходе в газообразное состояние подчиняются тем же законам, что и газы. Поэтому:

1) М() = 18 г/моль;

2) рассчитаем объем 90 г воды в газообразном состоянии с помощью пропорции:

18 г (пар) занимают объем 22,4 л,

90г (пар) — х л объема,

Ответ: объем 90 г водяного пара — 112 л.

Пример №10

Определите массу 7,84 м3 смеси, содержащей 71,45% метана и 28,55% оксида углерода (II).

Решение:

1) сколько метана и оксида углерода (II) содержится в 7,84 м3 смеси?

3)найдем массу 5,6 м3 СН4 с помощью пропорции: 22,4 м3 СН4 – 16 кг,

4) найдем массу 2,24 м3 СО с помощью пропорции: 22,4 м3 СО – 28 кг,

5) общая масса смеси газов: 4 кг + 2,8 кг = 6,8 кг.

Ответ: общая масса смеси газов — 6,8 кг.

Пример №11

Рассчитайте количество вещества и число молекул в 1 л воды при 20°С .

Решение:

1) найдем массу 1 л воды. Плотность воды — 1 г/см3. Отсюда т{) = 1000 см3 • 1 г/см3 = 1000 г;

2) вычислим количество вещества в 1000 г воды:

моль.

3) определим число молекул в 1 л (в 1000 г, или 55,56 моля) воды с помощью пропорции: в 1 моле воды — 6,02• молекул, в 55,56 молях воды — х молекул,

Ответ: в 1 л воды содержится 55,56 моля, 334,4 • или 3,344 • молекул.

Пример №12

Какой объем (л,н.у.) займут 16 г оксида серы (IV)?

Решение:

1) найдем количество вещества в 16 г :

2) вычислим, какой объем займут 16 г (или 0,25 моля) с помощью пропорции:

Ответ: 16 г займут 5,6 л объема.

Вычисление плотности газов

Плотность газов определяется путем деления их молярной массы на молярный объем:

Пример №13

Рассчитайте плотность углекислого газа.

Решение:

Ответ: плотность углекислого газа — 1,96 г/л.

Пример 2. Рассчитайте молярную массу газа с плотностью р = 2,86 г/л.

Решение.

Из формулы

Ответ: молярная масса газа с плотностью 2,86 г/л —64 г.

Вычисление относительной плотности газов

Пример №14

Вычислите плотность метана относительно водорода.

Решение:

1) рассчитаем молекулярные массы метана и водорода:

2) определим плотность метана относительно водорода:

Ответ: плотность метана относительно водорода равна 8, или метан тяжелее водорода в 8 раз.

Пример №15

Определите относительную плотность газовой смеси, содержащей 40% угарного газа и 60 % углекислого газа.

Решение:

1) найдем среднюю молекулярную массу газовой смеси.

2) вычислим плотность газовой смеси относительно водорода:

Ответ: плотность газовой смеси относительно водорода равна 18,8. Пример 3. В процессе производства азотного удобрения на Ферганском производственном объединении “Азот” в качестве промежуточного вещества образуется оксид азота (IV). Найдите плотность оксида азота (IV) относительно воздуха.

Решение:

1) молекулярная масса оксида азота (IV)

M() = 46 г/моль.

Средняя молекулярная масса воздуха — 29 г/моль;

2) вычислим плотность оксида азота (IV) относительно воздуха:

Ответ: плотность оксида азота (IV) относительно воздуха равна 1,59.

Пример №16

Плотность пара белого фосфора относительно гелия равна 31. Рассчитайте молекулярную массу белого фосфора.

Решение.

Из формулы

следует, что М(белый фосфор) = • М (Не) = 31•4 = 124 г/моль.

Ответ: молекулярная масса белого фосфора равна 124.

Закон эквивалентности

Химические элементы присоединяются друг к другу или замещаются в весовых количествах, пропорциональных своим эквивалентам (закон эквивалентности).

Эквивалентностью элемента называется количество этого элемента, присоединяющего или замещающего 1 моль или 1 г атомов водорода.

Отношение относительной атомной массы элемента к его валентноcти есть эквивалентность этого элемента:

Эквивалентность оксида выражается формулой: где — молекулярная масса оксида; V — валентность элемента, образующего оксид; n — число атомов элемента, образующего данный оксид.

Эквивалентность оснований выражается формулой:
где — молекулярная масса основания; n(ОН) — число гидроксильных групп в основании.

Эквивалентность кислот выражается формулой: где — молекулярная масса кислоты;

n(H) — число атомов водорода, замещаемых металлом, содержащимся в кислоте.

Эквивалентность солей выражается формулой: где — молекулярная масса соли; V — валентность металла, образующего соль; n — число атомов металла, образующего соль.

Пример №17

Определите эквивалентность железа в двух- и трехвалентных соединениях.

Решение:

1) найдем эквивалентность железа в двухвалентных соединениях:

2) найдем эквивалентность железа в трехвалентных соединениях:

Ответ: эквивалентность железа в двухвалентных соединениях равна 28, в трехвалентных соединениях — 18,67 г/моль.

Пример №18

47,26 г меди, соединяясь с 52,74 г хлора, образуют соль хлорид меди (II). Рассчитайте эквивалентность меди, зная, что эквивалентность хлора равна 35,45 г/моль.

Решение:

1) уточним условия задачи:

2) определим эквивалентность меди, пользуясь формулой

Ответ: эквивалентность меди равна 31,8 г/моль.

Энергетические явления в химических реакциях

Во всех химических реакциях происходит выделение или поглощение энергии.

Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.

Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании из простых веществ 1 моля сложного вещества, называется теплотой образования вещества. Теплота разложения любого сложного вещества на простые вещества равна его теплоте образования и выражается противоположным знаком (закон Лавуазье и Лапласа).

Например: Тепловой эффект реакций обусловлен природой исходных веществ и образовавшихся продуктов и не имеет отношения к промежуточным этапам реакции (закон Гесса).

Пример №19

Для приготовления пищи в школьной столовой израсходовано 100 л метана (метан — основной компонент природного газа). Сколько тепла выделилось при сгорании 100 л метана? Тепловой эффект реакции горения метана равен + 880 кДж/моль.

Решение.

При полном сгорании 1 моля метана (22,4 л) выделяется 880 кДж тепла. Сколько тепла выделится при сгорании 100 л метана?

Ответ: при сгорании 100 л метана выделяется 3928 кДж.

Пример №20

Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака. Известно, что теплота испарения воды 241,88 кДж/моль, теплота образования — 46,2 кДж/моль.

Решение.

Запишем реакцию горения аммиака:

Найдем тепловой эффект реакции горения аммиака на основе закона Гесса. Для этого из суммы теплоты образования продуктов реакции вычтем сумму теплоты образования веществ, взятых в реакцию (примем, что теплота образования простых веществ равна нулю).

Ответ: 633,24 кДж.

Как определить формулу вещества

Способов, как определить формулу вещества, достаточно много. Все зависит от исходных данных. Наиболее разнообразны подобные вычисления в органической химии. И это не удивительно, так как органических соединений значительно больше, чем неорганических.

Содержание:

1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества

2.Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается

3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов

4.Как определить формулу органического соединения:

4.1. по общей формуле вещества

4.2. по продуктам сгорания вещества

5. Как определить формулу вещества: комбинированные задачи

1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества

В одних задачах на определение формулы вещества необходимо найти его простейшую формулу, а в других – истинную. В чем разница?

Простейшая, или иными словами, эмпирическая формула, указывает на соотношение атомов в молекуле (или в формульной единице, если речь идет о не ковалентном соединении).

Так, например: СН₂ – простейшая формула алкена – показывает, что на каждый 1 атом углерода приходится 2 водородных атома. То есть существует соотношение 1:2. Поэтому для нахождения простейшей (эмпирической) формулы вещества важно рассчитать количество вещества атомов, которые входят в его состав, то есть n(C) и n(H).

Истинная формула, или иначе молекулярная, отражает действительное количество атомов всех элементов в молекуле.

Например, для пропилена, относящегося к классу алкенов, истинная (молекулярная) формула будет C₃H₆. Она говорит о том, что молекула данного вещества включает 3 атома С и 6 атомов Н. Это вполне соответствует простейшей формуле, отвечающей соотношению атомов 1:2. Для нахождения истинной (молекулярной) формулы соединения требуется посчитать его относительную молекулярную (Mr) или молярную массу (M).

2.

Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается

Массовая доля – это отношение массы компонента системы к массе системы, выраженное в процентах или долях от единицы.

Ну, а теперь проще.

Молекула имеет массу. Все атомы в молекуле также имеют свои массы. Атомов одного химического элемента в молекуле может быть 1 или несколько. Важна масса всех атомов одного элемента. Если ее разделить на массу молекулы, то получится массовая доля этого элемента. Ее выражают либо в процентах, которые всегда меньше 100%, либо в долях от единицы, которые всегда меньше 1.

Массовая доля элемента обозначается греческой буквой «омега» — ω. И записывается, например, так: ω(Н), ω(Сl), ω(С) и т.д. и рассчитывается:

Пример 1. Каковы массовые доли элементов в оксиде железа (III) Fe₂O₃.

3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов

Нахождение формулы вещества по массовым долям элементов применимо как к органическим, так и к неорганическим соединениям.

Пример 2. Сероуглерод содержит 15,8% углерода по массе. Какова простейшая формула этого вещества?

Поскольку речь идет о массовых долях элементов, то необходимо знать массу вещества. В нашем случае – массу сероуглерода. В условии задачи о ней ничего не говорится. Поэтому допускаем, что масса вещества равна 100 г.

Почему 100 г? Это «круглое» число, и его использование облегчает все расчеты. Так как в итоге будем находить соотношения количеств веществ элементов, то какое-то особенное значение массы вещества не играет никакой роли.

Попробуйте ради эксперимента принять массу сероуглерода равной 23 г, 467 г и т.п. Результат будет один и тот же.

Допустим, что атомов углерода в молекуле х, а атомов серы – у. В таком случае формула вещества примет вид: С_хS_у.

Пример 3. Содержание углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров соединения по водороду – 36. Какова молекулярная формула углеводорода?

Из данных задачи следует, что углеводород может находиться в газообразном состоянии, так как известна плотность его паров. Эта величина всегда требуется для нахождения молярной (относительной молекулярной) массы вещества. Как она находится и что это такое читайте подробнее здесь.

Чтобы не загромождать записи, массовую долю элементов будем считать не в процентах, а в долях от единицы.

Пусть вас не удивляет получившаяся простейшая формула. Ведь, исходя из определения простейшей формулы, на каждый 1 атом углерода приходится 2,4 атома водорода. Это всего лишь соотношение. Соединения с формулой СН_2,4 в принципе не существует. Не всегда простейшая и истинная формулы совпадают друг с другом.

А если полученная формула СН_2,4 вас все же смущает, вы можете решать задачу и вторым способом. Но это несколько более сложный способ, когда требуется составить и решить уравнение с двумя неизвестными.

Не все химические вещества являются бинарными, то есть состоят из атомов двух химических элементов. Но в любом случае, алгоритм решения задачи тот же.

Пример 4. Некоторая кислота содержит водород (2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты.

4.Как определить формулу органического соединения

Определить формулу органического вещества можно не только зная массовые доли элементов в его составе.

4.1. Как определить формулу органического соединения

по общей молекулярной формуле вещества

Органические вещества сгруппированы по самостоятельным классам на основе общности строения и свойств. Каждый класс соединений характеризуется своей общей молекулярной формулой. Особенно это наглядно видно на примере углеводородов.

Если другие органические вещества рассматривать как их производные, в молекулы которых введена какая-либо функциональная группа, то и для них также можно составить общую молекулярную формулу.

К слову, метан СН₄ является представителем алканов, в молекулах которых на n атомов углерода и приходится 2n+2 атомов водорода. Алканы имеют общую молекулярную формулу, отражающую их состав: С_nH₂_n₊₂.

Предельные одноатомные спирты можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых 1 атом водорода замещен на гидроксильную группа –ОН. Таким образом, их общая молекулярная формула такая: С_nH₂_n₊₁ОН.

Ниже в таблице приведены общие молекулярные формулы основных классов органических соединений.

Разберем примеры решения задач с использованием общей молекулярной формулы вещества.

Пример 5. Плотность паров по воздуху некоторого алкана 4,414. Какова формула алкана?

2. Как определить формулу органического соединения

по продуктам его сгорания

Это еще один распространенный тип задач на определение формулы органического соединения.

Необходимо запомнить и понять основные моменты:

— так как все органические вещества содержат атомы С, Н, а также атомы О (кислородсодержащие соединения), то всегда при их сгорании выделяется углекислый газ СО₂и образуется вода Н₂О;

— все углеродные атомы, входящие в состав органического соединения, окажутся в составе углекислого газа СО₂; следовательно, n(С) как в соединении, так и в СО₂ – это одна и та же величина;

— все атомы водорода Н, которые имеются в составе вещества, перейдут в состав воды Н₂О; следовательно, n(Н) и в данном веществе, и в Н₂О – это одна и та же величина;

— при сгорании веществ, включающих в себя азот (например, амины), кроме СО₂и Н₂О, образуется еще и N₂.

Разберем несколько примеров.

Пример 6. Сожгли 7,2 г углеводорода. Плотность его паров по водороду составляет 36. В результате реакции образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Какова молекулярная формула соединения?

Пример 7. В результате сгорания 4,8 г органического соединения выделилось 3,36 л (н.у.) оксида углерода (IV) и образовалось 5,4 г воды. Плотность паров искомого соединения по кислороду равна 1. Вычислите молекулярную формулу вещества.

Пример 8. Результатом сжигания 0,31 г газообразного органического соединения, имеющего плотность 1,384 г/л, стало выделение 0,224 л (с.у.) оксида углерода (IV), 0,112 л азота и образование 0,45 г воды. Вычислите молекулярную формулу этого вещества.

5. Как определить формулу вещества: комбинированные задачи

Наибольший интерес и некоторую трудность представляют комбинированные задачи, сочетающие в себе необходимость найти формулу соединения:

— используя приемы, применяемые в рассмотренных выше задачах;

— используя сведения не только о химических, но и физических свойствах вещества.

Вот несколько примеров.

Пример 9. Какова молекулярная формула предельного углеводорода, при полном сгорании 8,6 г которого выделилось 13, 44 л (н.у.) оксида углерода (IV).

В этой задаче:

1) известен класс вещества, поэтому возможно применить его общую молекулярную формулу;

2) речь идет о сгорании вещества, поэтому количество атомов в составе молекулы будем искать, используя данные о продукте сгорания – СО₂.

Пример 10. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром массой 1,6 г. Вычислите формулу алкена и назовите его.

В предлагаемых условиях:

1) известен класс вещества, следовательно, применим его общую молекулярную формулу;

2) речь идет об одном из химических свойств: способности алкенов присоединять галогены по месту разрыва двойной связи.

Пример 11. После полного сжигания в кислороде арена, имевшего массу 0,92 г, выделился оксид углерода (IV). Пропуская газ через избыток раствора щелочи Ca(OH)₂, получили 7 грамм осадка. Какова молекулярная формула арена?

В предлагаемой задаче:

1) известен класс вещества;

2) речь идет о сжигании соединения и образовании в качестве продукта горения углекислого газа, который при взаимодействии со щелочью Са(ОН)₂ привел к выпадению осадка известной массы.

Следующий пример очень характерен для задач, встречающихся в заданиях второй части ЕГЭ по химии.

Пример 12. Некоторое соединение, образующее альдегид в реакции окисления, взаимодействует с избытком бромоводородной кислоты, образуя 9,84 г продукта (выход составляет 80% от теоретического), имеющего плотность паров по Н₂ 61,5. Определите строение этого соединения, а также его массу, вступившую в реакцию?

В этой задаче:

1) говорится о химических свойствах искомого соединения; анализируя их, приходим к выводу, что заданным веществом является предельный одноатомный спирт;

2) известна общая молекулярная формула предельных одноатомных спиртов;

3) более подробно говорится о взаимодействии заданного вещества с бромоводородной кислотой; спирт, реагируя с HBr, дает галогеналкан, для которого известны его масса, практический выход и относительная плотность по Н₂; именно от этих данных и нужно отталкиваться при решении данной задачи.

Итак, способов, как определить формулу вещества, действительно, множество. Мы рассмотрели лишь основные из них. Важно правильно уяснить понятия «простейшая формула вещества» и «истинная формула вещества», чтобы не путать их.

Чтобы самыми первыми узнавать о новых публикациях на сайте, присоединяйтесь к нашей группе ВКонтакте.

или на Одноклассниках

Пожалуйста, оцените публикацию. Большая просьба, если вы оцениваете публикацию от 1 до 3 звезд, обязательно оставьте свой комментарий с указанием того, что не так с этой публикацией. Мы постараемся устранить недостатки.

Ваше мнение для нас важно!

Определение формулы соли в тестах ЕГЭ

Задача 114.
В 20 г сульфата некоторого металла содержится 4,5 г атомов серы. Определите формулу соли, если известно, что металл проявляет в этом соединении степень окисления (+1).
Дано: масса образца сульфата некоторого металла: m(соли) = 20 г; масса серы в образце: m(S) = 4,5 г; степень окисления неизвестного металла: +1.
Найти: формулу сульфата.
Решение:
Для идентификации металла необходимо определить его молярную массу. Здесь возможны 2 способа решения.

I способ (последовательно-разветвленный алгоритм).

Схематично алгоритм данного способа можно записать следующим образом:

Применим предложенный алгоритм.

1) m(S) → m(SО₄)^2–

По степени окисления металла в сульфате определяем общую формулу искомого вещества Ме²⁺(SO₄)^2–. В кислотном остатке серной кислоты (SО₄)^2– соотношение атомов строго определено уже известными индексами. Поэтому мы легко сможем определить массу кислотного остатка в 20 г сульфата металла по массе серы:

М(SО₄)^2– = М(S) ^. 1 + М(О) ^. 4 = 32^. 1 + 16^. 4 = 96 г/моль.

Масса 1 моль кислотного остатка (SО₄)^2– составляет 96 г¹.

Составим пропорцию:

вклад серы в 96 г ионов (SО₄)^2– составляет 32 г (по молярной массе)
вклад серы в х г ионов (SО₄)^2– составляет 4,5 г (по условию)

2) m(SО₄)^2– → n(SО₄)^2–

Находим количество вещества ионов (SО₄)^2–

3) n(SО₄)^2– → n(Me⁺)

Находим количество вещества ионов Ме⁺, соответствующее содержанию ионов кислотного остатка n(SО₄)^2– = 0,141 моль. Используя формулу Ме₂⁺(SО₄)^2–, составим пропорцию:

на 2 моль ионов Ме⁺ приходится 1 моль ионов (SО₄)^2–_{(по индексам в формуле)}
на х моль ионов Ме⁺, приходится 0,141 моль ионов (SО₄)^2–_{(по условию)}

4) m(SО₄)^2–→ m(Me)⁺

Находим массу металла в 20 г соли Ме₂SО₄.

m(Ме⁺) = m Ме₂⁺(SО₄)^2– – m(SО₄)^2– = 20 – 13,5 = 6,5 г.

5) Находим молярную массу атомов металла

В данном случае молярную массу ионов металла можно приравнять к молярной массе незаряженных атомов:

М(Ме⁺) = М(Ме) = 23 г/моль.

По таблице Д.И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 23г/моль. Подходит натрий. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+1) и образует сульфат Nа₂SО4.

II способ (встречный алгоритм).

Схематично алгоритм данного способа можно записать следующим образом:

Применим данный алгоритм.

1) По степени окисления металла в сульфате определяем общую формулу искомого вещества Ме₂⁺(SО₄)^2–

2) По массе серы в образце определяем ее количество вещества:

3) По записи формулы сульфата Ме₂⁺моль ионов Ме⁺ содержится в 20 г соли Ме₂SO₄ видно, что количество вещества серы равно количеству вещества соли:

n(S) = nМе₂⁺(SО₄)^2–. = 0,141 моль.

4) По значениям количества вещества и массы образца сульфата определяем значение молярной массы соли:

5) Записываем выражение для определения молярной массы для сульфата металла, исходя из значений молярных масс элементов:

М(Ме₂⁺(SО₄)^2–) = М(Ме) ^. 2 + М(S) ^.1 + М(О)^.4 =
= М(Ме) ^. 2 + 32 ^. 1 + 16 ^. 4 = [М(Ме) ^. 2 + 96] г/моль.

6) Приравниваем полученное выражение к значению молярной массы соли, полученному в четвертом действии:

М(Ме) ^. 2 + 96 = 142.

Получили одно математическое уравнение с одним неизвестным. Его решение дает нам молярную массу искомого металла: М(Ме) = 23 г/моль.

По таблице Д. И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 23 г/моль. Подходит натрий. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+1) и образует сульфат Nа₂SО₄.

III способ (встречный алгоритм).

Графический алгоритм данного способа будет следующим:

Применим данный алгоритм.

1) По степени окисления металла в сульфате определяем общую формулу искомого вещества Ме₂+(SО₄)^2–. Записываем значение молярной массы для этого вещества:

М(Ме₂+(SО₄)^2–) = М(Ме) ^. 2 + М(S) ^. 1 + М(О)^.4 =
= М(Ме)^. 2 + 32^. 1 + 64 ^. 4 = (М(Ме)^. 2 + 96) г/моль.

Вклад серы в общую массу 1 моль Ме2⁺(SО₄)^2– составляет:

М(S)^. 1 = 32 ^. 1 = 32 г.

Выбираем в качестве образца массу 1 моль Ме₂⁺(SО₄)^2–:

M(Ме₂⁺(SО₄)^2–) = (М(Ме) ^.2 + 96) г

Масса серы в этом выбранном образце: m(S) = 32 г.

2) Составляем пропорцию:

(М(Ме)^. 2 + 96) г Ме₂⁺(SО₄)^2– содержит 32 г (S) _{(по молярной массе)}
20 г Ме₂+(SО₄)^2– содержит 4,5 г (S) _{(по условию)}

3) Из пропорции получаем уравнение с одним неизвестным:

(M(Ме)^. 2 + 96)^.4,5 = 20^. 32

4) Решая уравнение, получаем значение молярной массы искомого металла:

М(Ме) = 23,1 г/моль.

По таблице Д.И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 23,1 г/моль. Подходит натрий. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+1) и образует сульфат Nа₂SО₄.

Ответ: Nа₂SО4.

Комментарии:
¹ Молярную массу любых ионов можно считать точно так, как и молярную массу нейтральных частиц. Молярная масса любого иона отличается от молярной массы такой же незаряженной частицы на массу нескольких электронов. Если заряд иона «+n», то М_(иона) < М_{(незаряженной частицы)} на массу n электронов, если заряд иона «-n», то M_(иона) > М_{(незаряженной частицы)} на массу n электронов. Так как масса электрона значительно меньше (в 1840 раз) массы даже самого легкого атома водорода, не говоря уже о более тяжелых атомах других металлов, то массой электронов при подсчете молярной массы можно пренебречь и считать условно, что M_(иона) = М_{(незаряженной частицы)}.

Решение логических задач — как решать задачи на логику

Логика – это основа рационального мышления и фундамент для развития интеллекта ребенка. Решение различных логических задач дает возможность детям научиться анализировать ситуацию, находить взаимосвязи, отличать главное и второстепенное, формировать стратегию, применять в нужном месте свои знания и навыки.

Эти умения пригодятся не только в учебе, но и в реальной жизни. Рассуждая логически, ребенок может грамотно выразить свое мнение, подойти к решению той или иной задачи более осознанно, дать обоснование всевозможным явлениям, быстро сориентироваться в ситуации.

Поэтому решение логических задач должно быть неотъемлемой частью детского развития и образования. А для того, чтобы щелкать их как орешки, нужно понимать, какими приемами и методами пользоваться при решении.

Самое главное в решении логических задач

Почти у любой задачи есть несколько вариантов решения. Чтобы легко справляться даже с самыми непростыми заданиями, надо знать, какой способ будет наиболее подходящим в той или иной ситуации.

Понимание разных методов позволяет находить оптимальный вариант решения, что особенно важно в условиях ограниченного времени.

Все задачи на развитие логики можно разделить на группы:

Математические ребусы;
Задачи на истинность утверждений;
Задачи на перемещение, взвешивание или переливание;
Задачи, которые решаются с конца;
Работа с множествами;
Задачи на сопоставление «Кто есть кто?»

Выбор способа решения зависит от того, к какой группе относится задание.

Известные техники решения логических задач

Табличный метод (таблицы соответствий, истинности, совмещенные, кубические):
таблицы создают наглядность, прозрачность рассуждений, помогают сделать верные выводы.
Применение законов из алгебры логики: вводятся обозначения для простых высказываний и преобразовываются в некую формулу.
Метод рассуждений: подходит для решения простых задач с небольшим количеством объектов. Последовательное рассуждение над каждым условием задачи приводит к правильному выводу.
Черчение блок-схем: способ, подходящий для решения задач на переливание, взвешивание. Рисуется схема, на которой отмечают последовательность действий и результат, полученный при их выполнении.
Графический метод: подходит для решения задач на объединение или пересечение множеств. Самый популярный графический метод называется «Круги Эйлера». Нарисованная геометрическая схема наглядно показывает отношение между множествами.
Метод «математический бильярд»: используется для решения задач на переливание жидкостей. Вычерчивается траектория движения бильярдного шара, который отталкивается от бортов стола в форме параллелограмма.

Рассмотрим подробно самые распространенные способы, которые могут использовать в решении логических задач ученики начальных классов:

Табличный метод

Условия задачи и результаты записываем в специальную таблицу. На пересечении строк и столбцов ставим «+», если утверждения не противоречат друг другу и «-», если они расходятся.

Задача:

У Сони, Маши, Антона, Кости и Юры есть домашние животные. У каждого из ребят живет или собака, или кошка, или попугай. Вот только девочки собак не держат, а у мальчиков нет попугаев. У Сони и Маши разные питомцы, а вот у Маши с Антоном – одинаковые. У Сони нет кошки. У Кости с Юрой живут одинаковые животные, а у Антона с Костей – разные. Какие животные живут у каждого?

Решение:

Чертим таблицу, где названия столбцов – имена ребят, а названия строк – животные. Ставим в каждой ячейке знаки «+» или «-», опираясь на условия задачи:

1. Девочки собак не держат (ставим «-» на пересечении этих ячеек).
2. У мальчиков нет попугаев (в этих ячейках тоже ставим «-»).
3. У Сони нет кошки (ставим «-»).
4. Значит, у Сони есть попугай (ставим «+»).
5. У Сони и Маши разные питомцы. Получается, у Маши нет попугая (ставим «-»), зато есть кошка (ставим «+»).
6. У Маши с Антоном одинаковые животные. Значит, у Антона тоже живет кошка (ставим «+») и нет собаки (ставим «-»).
7. У Антона с Костей разные питомцы, выходит, что у Кости нет кошки (ставим «-»), зато есть собака (ставим «+»).
8. У Кости с Юрой одинаковые животные, значит у Юры тоже собака (ставим «+»), а не кошка (ставим «-»).

Так мы узнали, какие питомцы живут у каждого из ребят (ячейки со знаком «+»).

Ответ: У Сони попугай, у Маши и Антона кошки, у Кости и Юры собаки.

Круги Эйлера

Чтобы было легче разобраться в условиях задачи и найти решение, чертим круги, каждый из которых – отдельное множество.

Задача:

Всему классу задали на лето читать книжки. В списке литературы были такие произведения, как «Робинзон Крузо» Даниэля Дефо и «Белый клык» Джека Лондона. Известно, что 15 человек из класса прочитали «Робинзон Крузо», а остальные 11 – «Белый клык». Но среди них были 6 ребят, которые прочитали обе книги. Сколько человек прочитало только «Белый клык»?

Решение:

Чертим два круга, каждый из которых – множество детей, прочитавших определенную книгу, а пересечение кругов – дети, прочитавшие обе книги.

1. 15 – 6 = 9 – дети, которые прочитали только «Робинзон Крузо».
2. 11 – 6 = 5 – дети, которые читали лишь «Белый клык».

Ответ: 5 человек.

Метод рассуждений

Поочередно рассматриваем каждое из условий задачи и делаем логические выводы.

Задача:
На столе стоят вазы: голубая, зеленая, розовая и оранжевая. Третьей в ряду стоит та ваза, название цвета которой содержит больше всего букв. А зеленая стоит между оранжевой и розовой. Какая ваза стоит последней?

Решение:

1. Больше всего букв в слове «оранжевая», значит она третья по счету.
2. Если зеленая ваза стоит между оранжевой и розовой, значит, она будет второй в ряду, так как если ее поставить четвертой, то не останется места для розовой.
3. Соответственно, розовая будет стоять первой.
4. Остается голубая, она будет четвертой, то есть последней.

Ответ: голубая ваза.

Метод рассуждений «с конца»

Начинаем раскручивать клубок с конца, а затем сопоставляем результат с условиями задачи.

Задача:

Маме, папе и сыну вместе 125 лет. Когда родился сын, маме был 21 год. А папа старше мамы на 2 года. Сколько лет сейчас каждому из них?

Решение:

1. 21+2= 23 — было папе ( значит вместе родителям было 44 года)
2. (125 — 44) : 3 = 27 — возраст сына
3. 27 + 21 = 48 — возраст мамы
4. 48 + 2 = 50 — возраст папы

Ответ: 27, 48 и 50 лет.

Мы рассмотрели самые популярные и доступные методы, с помощью которых можно легко справиться с заданием. Главное – подобрать подходящий способ решения, который быстро приведет к правильному результату.

Для этого необходимо регулярно практиковаться и развивать свои способности. Отточить навыки решения подобных логических задач и многих других вы можете с помощью образовательной онлайн-платформы «Умназия».

Попробуйте решить вместе с ребенком задачу из раздела «логика» и переходите к регулярным занятиям на тренажере

Поробуйте решить задачу Умназии прямо сейчас!

Попробовать

Математика

Умназисты соревновались в поедании пирожков. Соревнование длилось ровно 45 минут. За это время все соревнующиеся в сумме съели 179 пирожков.

Посмотри на информацию о соревнующихся на рисунке. Можешь ли ты сказать, кто из умназистов занял почётное третье место?

Выбери ответ:

Третье место заняла Ума Коала.

Третье место занял Мышлен.

Третье место занял Грамотигр.

Третье место занял Ква-Квариус.

Третье место заняла Сообразебра.

ответить

Логика решения:

Мы знаем, что Мышлен ел по 1 пирожку в минуту, значит за 45 минут соревнования он съел 45 пирожков (1 х 45 = 45).

Если Мышлен съел на 10 пирожков больше, чем Сообразебра, то Сообразебра съела 35 пирожков (45 – 10 = 35).

Если Ума-Коала съела на 5 пирожков меньше, чем Сообразебра, то Ума-Коала съела 30 пирожков (35 – 5 = 30).

Чтобы выяснить, сколько съели Грамотигр и Ква-Квариус, сложим все пирожки, которые съели Мышлен, Ума-Коала и Сообразебра. Получается 45 + 35 + 30 = 110 пирожков.

От общего количества съеденных пирожков вычтем съеденное тремя умназистами: 179 – 110 = 69. Значит, Ква-Квариус и Грамотигр вместе съели 69 пирожков.

Из условия мы знаем, что Грамотигр съел пирожков в 2 раза больше, чем Ква-Квариус.

Допустим, Ква-Квариус съел 23 пирожка, тогда Грамотигр съел в два раза больше, то есть 23 х 2 = 46 пирожков.

Теперь снова сложим их пирожки, чтобы проверить себя: 23 + 46 = 69. Сходится.

Значит, Грамотигр (46 пирожков) занял первое место, Мышлен (45 пирожков) – второе, а Сообразебра (35 пирожков) – третье.

Если вам понравилось, было весело интересно и полезно, то ждем вас на нашей онлайн платформе!
Умназия сегодня — это:

1. Онлайн тренажер развития навыков мышления — логики, внимания, эрудиции.
2. Программа «Культурный код» по развитию кругозора. Для самых любознательных и тех, кого кажется уже ничем не удивить!
3. Курсы развития памяти. Хотите чтобы Ваш ребенок без труда учил стихи, запоминал иностранные слова и всегда помнил про день рождения бабушки? На курсах покажем и расскажем как же этого достичь.
4. Пять ступеней финансовой грамотности. Увлекательная история героя, которая полностью зависит от действий ребенка и не имеет определенного результата. Сможет ли он пройти все финансовые ловушки и освоить пятую ступень?

Ждем вас, будет весело и интересно!

Математика и логика для детей 7-13 лет

Развиваем логическое мышление через решение сюжетных математических задач в интерактивном игровом формате

узнать подробнее

Читайте также:

15 сложных загадок на логику
Загадки на логику с подвохом
Логические загадки для детей
Смешные логические загадки
Загадки Эйнштейна на логику

Таблица химических формул AP® и таблица Менделеева: формулы, которые нужно помнить

Table of ContentsЧто такое AP Chemistry Formula SheetПериодическая таблица элементов

AP® Chemistry — это курс, который охватывает много информации, включая значение и функции нескольких уравнений, констант и периодической таблицы. Это может показаться огромным количеством контента, но вы можете расслабиться, потому что вам не нужно запоминать все это!

Что такое таблица формул AP Chemistry?

Лист формул AP Chemistry занимает две страницы и содержит сокращения единиц измерения, а также уравнения, константы и определения переменных, сгруппированных по темам. Таблица формул AP Chemistry и таблица Менделеева предоставляются в начале экзамена AP Chemistry как с множественным выбором, так и со свободным ответом.

Хотя вам, возможно, не придется запоминать всю информацию, предоставленную вам на листе уравнений AP Chemistry и периодической таблице, вам все же необходимо понимать содержащиеся в нем формулы и переменные, знать, как применять уравнения и понимать значение значений. по периодической таблице. Распечатка периодической таблицы AP Chemistry и таблицы формул AP Chemistry для использования во время практических тестов — отличная подготовка к экзамену.

Использование листа формул AP Chemistry

Чтобы сделать вашу подготовку к экзамену проще и быстрее, мы составили копию листа формул AP Chemistry, который обычно включается в ваш буклет экзамена AP Chemistry. Используйте этот лист при работе с вопросами на практических экзаменах AP Chemistry и ознакомьтесь со структурой уравнений и констант AP Chemistry. Это поможет вам быстро получить доступ к этим формулам при решении проблемы. Это значительно улучшит вашу скорость ответа на вопрос в день экзамена.

Ниже приведено все, что вам нужно знать о том, какая информация содержится в таблице уравнений и периодической таблице AP Chemistry.

Единицы с первого взгляда

Ниже приведены единицы измерения, обычно используемые в AP Chemistry. Вы увидите эти аббревиатуры единиц, используемые на экзамене AP Chemistry.

Структура атома

Структура атома исследует состав атома, его электронную структуру и то, что происходит во время электронных переходов, когда фотон поглощается или испускается. Уравнения и константы, связанные с этими идеями, представлены в разделе «Атомная структура» листа уравнений AP Chemistry.

Энергия фотона уравнения

Уравнение (1) показывает, как энергия E фотона связана с постоянной Планка h и частотой ν .
Уравнение (2) связывает скорость света c с длиной волны λ и частотой ν .

Константы (числовое значение, которое всегда одинаково и не меняется), такие как постоянная Планка, скорость света, число Авогадро и заряд электрона.

Химия AP® — это сложно, но мы можем помочь.

Учитесь по расписанию, в своем темпе и по доступной цене.

Равновесие

Равновесие фокусируется на обратимых реакциях, включая некоторые кислотно-основные реакции, и на том, как изменение условий реакции влияет на направление реакции. Выполнение расчетов с использованием константы равновесия K и понимание того, что значение K подразумевает в отношении равновесных концентраций, необходимы для успешной сдачи экзамена AP Chemistry.

Раздел «Равновесие» листа формул AP Chemistry дает несколько уравнений, необходимых для задач, связанных с равновесной или кислотно-основной химией.

Константа равновесия K уравнения

K определяется как отношение либо равновесных молярных концентраций, либо парциальных давлений продуктов над реагентами, где каждое возводится в степень соответствующего стехиометрического коэффициента (число перед продуктом или реагентом в сбалансированном уравнении реакции).
Уравнение (1) определяет K _c , константу равновесия при использовании равновесных молярных концентраций.
Уравнение (2) определяет K _p , константу равновесия при использовании парциальных давлений.

Уравнения кислотно-основной химии

Константа равновесия для кислоты или основания представляет собой отношение равновесных концентраций ионов продукта к неионизированному реагенту. Это значение описывает силу кислоты или основания.
Уравнение (3) определяет константу кислотного равновесия K _a .
Уравнение (4) определяет базовую константу равновесия K _b .
Уравнение (5) показывает автоионизацию воды K _w .
Уравнение (6) определяет, как рассчитать кислотность (pH) раствора, используя концентрацию ионов водорода [H ⁺ ].
Уравнение (7) показывает, как рассчитать основность (pOH) раствора, используя концентрацию ионов гидроксида [OH ^–].
Уравнение (8) показывает, как в числовом выражении связаны pH и pOH.
Уравнение (9) представляет собой уравнение Хендерсона-Хассельбаха, полученное из выражения K _a и использующее pH, p K _a и отношение концентраций сопряженного основания [A ^–] и кислоты [HA].
Уравнение (10) показывает, как выразить K _a через p K _a .
Уравнение (11) в этом разделе показывает, как выразить K _b через p K _b .

Кинетика

Кинетика фокусируется на скорости реакции или на том, как быстро происходит химическая реакция. Скорость реакции описывается законом скорости, а константа скорости k , используемая в выражениях закона скорости, рассчитывается путем измерения изменения концентрации реагентов во времени. Данные, полученные в результате измерения изменения концентрации реагентов во времени, наносятся тремя способами, и один из трех графиков будет линейным, что указывает на порядок реакции.

Раздел «Кинетика» таблицы уравнений экзамена AP Chemistry содержит различные уравнения, которые можно использовать для расчета константы скорости k в зависимости от порядка реакции.

Интегральные уравнения скоростей

Используя Уравнение (1) , можно вычислить k для реакций нулевого порядка.
Используя Уравнение (2) , вы можете рассчитать k для реакций первого порядка.
Использование Уравнение (3) , можно рассчитать k для реакций второго порядка.

Уравнение периода полураспада

Период полураспада t _1/2 реакции – это время, за которое концентрация реагентов уменьшается вдвое.
Уравнение (4) позволяет вам рассчитать k для реакций первого порядка, если вы знаете t _1/2 реакции.

Газы, жидкости и растворы

Вещество существует в различных состояниях (т. е. твердое, жидкое или газообразное), и твердые вещества можно растворить в жидкости, чтобы получить раствор. Различные состояния вещества и растворов проявляют различные макроскопические (то есть «крупномасштабные») свойства, такие как давление, плотность, температура и концентрация.

Раздел «Газы, жидкости и растворы» таблицы уравнений AP Chemistry содержит несколько уравнений, используемых для расчета различных макроскопических свойств газов, жидкостей и растворов, а также различные константы, используемые в этих уравнениях.

Уравнения газа

Уравнение (1) — это закон идеального газа, который иллюстрирует поведение идеального газа и используется для предсказания поведения реального газа. Закон идеального газа показывает, что давление P и объем V прямо пропорциональны количеству молей газа n и температуре T .
Уравнение (2) использует мольную долю X _A и полное давление P _Всего в контейнере для расчета парциального давления одного компонента P _A в образце.
Уравнение (3) показывает, что общее давление P _total в контейнере представляет собой сумму парциальных давлений каждого компонента ( P _A , P _B и т. д.) в образце.
Уравнение (4) показывает, как рассчитать количество молей n вещества, используя массу м и молярная масса м этого вещества. Это уравнение не ограничивается использованием в газовых уравнениях. Несколько различных типов расчетов требуют n , включая концентрацию раствора.

Уравнения молекулярного движения

Уравнение (5) показывает, как преобразовать температуру T в градусах Цельсия (°C) в Кельвины (K). Важно знать, что делать с уравнениями, требующими температуры Кельвина, такими как закон идеального газа.
Уравнение (7) показывает, как масса m и скорость v используются для расчета кинетической энергии KE молекулы.

Решения уравнений

Уравнение (6) показывает, что плотность D вещества есть отношение массы m к объему V.
Уравнение (8) описывает, как рассчитать концентрацию (молярность) раствора, используя количество молей растворенного вещества и объем раствора.
Уравнение (9) в этом разделе представляет собой закон Бера, который используется в УФ-видимой спектроскопии (измерении поглощения УФ-видимого света раствором при разных длинах волн). Закон Бера описывает взаимосвязь между коэффициентом поглощения A, молярным коэффициентом поглощения ε, длиной пути b сосуда, через который проходит свет, и концентрацией раствора c.

Константы

Даны три значения газовой постоянной R (используемой в законе идеального газа). Единственная разница между каждым значением заключается в единицах давления. Вы можете использовать любое из этих значений в уравнении закона идеального газа, если единицы давления для значения R соответствует единицам давления для P .

Откладываете подготовку к экзамену AP?

Хотите учиться, но не можете сосредоточиться? Сделайте UWorld своим компаньоном.

Также приведены условия СТП (стандартная температура и давление) и молярный объем идеального газа при СТП.

Термодинамика/электрохимия

Термодинамика фокусируется на связи между свободной энергией Гиббса G , энтальпией H и энтропией S , и как изменение стандартной свободной энергии Гиббса Δ G ° связано с благоприятностью химической реакции.

Электрохимия охватывает гальванические и электролитические элементы, как определить стандартный потенциал элемента E ° и свободную энергию элемента, а также как применить уравнение Нернста и закон Фарадея.

Последний раздел листа формул AP Chemistry содержит несколько уравнений и констант, используемых в задачах, связанных с термодинамикой и электрохимией.

Уравнения термодинамики

Уравнение (1) используется для определения количества тепла q поглощаемого или выделяемого веществом и требует знания массы вещества m , удельной теплоемкости этого вещества c , а изменение температуры Δ T (т.е. T _{конечное} − T _{начальное} ) в ℃. Это уравнение часто используется в задачах калориметрии.
Уравнение (2) показывает, что стандартное изменение энтропии Δ S ° для реакции рассчитывается путем вычитания суммы стандартных энтропий продуктов S ° _{продуктов} из суммы стандартных энтропий реагенты S ° _{реагенты} .
Уравнение (3) используется для расчета стандартного изменения энтальпии Δ H ° для реакции. Δ H ° определяется вычитанием суммы стандартных энтальпий образования продуктов Δ H _f ° _{продуктов} из суммы стандартных энтальпий образования реагентов Δ H _f ° _{реагентов} .
Уравнение (4) показывает, что стандартное изменение свободной энергии Гиббса Δ G ° для реакции находится вычитанием суммы стандартных свободных энергий образования продуктов Δ G _f ° _{произведения} из суммы стандартных свободных энергий образования реагентов Δ H _f ° _{реагенты} .
Не забудьте умножить значения S °, Δ H _f ° и Δ G _f ° из сбалансированного уравнения реакции на стехиометрический коэффициент .
Уравнение (5) связывает стандартное изменение свободной энергии Гиббса Δ G ° с изменениями энтальпии Δ H °, энтропии Δ S °, а температура Δ T .
Уравнение (6) связывает стандартное изменение свободной энергии Гиббса Δ G ° и константу равновесия K .

Уравнения электрохимии

Уравнение (7) показывает, как рассчитать Δ G ° электрохимической ячейки, используя число переданных электронов n , стандартную ячейку и потенциал Фарадея F Е °.
Уравнение (8) дает взаимосвязь между током I , зарядом q и временем t . Это уравнение используется вместе с законом Фарадея в задачах, связанных с электролизом.
Уравнение (9) представляет собой уравнение Нернста, которое используется для определения E _ячейки в нестандартных условиях (стандартными условиями являются концентрации раствора 1 М, давление в системе 1 атм и температура 25 ℃).

Константы

Приведена постоянная Фарадея F , которая используется в некоторых расчетах Δ G ° и уравнения Нернста. Дано соотношение между вольтами, джоулями и кулонами.

Периодическая таблица элементов

Вам также предоставляется периодическая таблица элементов для справки на экзамене AP по химии. Периодическая таблица содержит ценную информацию, которую вы будете использовать для решения различных задач на экзамене. Ниже приведены компоненты, содержащиеся в каждом квадрате периодической таблицы, и некоторые особенности периодической таблицы AP Chemistry, с которыми вы должны быть знакомы в день экзамена.

Каждый квадрат периодической таблицы содержит
1. Атомный номер в верхней части квадрата. Это значение соответствует количеству протонов в ядре.
2. Уникальный одно- или двухбуквенный химический символ для соответствующего элемента в центре квадрата.
3. Внизу квадрата находится атомная масса (молярная масса) , выраженная в а.е.м. или г/моль. Это значение говорит вам о массе одного моля элемента.
Номер группы расположен в верхней части каждого столбца периодической таблицы.

Поздравляем! Вы завершили обзор важных уравнений, констант и частей периодической таблицы на листе уравнений, который выдали вам на экзамене AP Chemistry. Вы будете готовы решать проблемы с помощью таблицы уравнений с уверенностью и опытом! Просто помните, чтобы успешно сдать экзамен AP Chemistry, важно знать как структуру листа формул, так и то, как применять уравнения и константы к любым математическим задачам, с которыми вы сталкиваетесь.

Не откладывайте подготовку к экзаменам AP!

Позвольте нам помочь вам раскрыть секрет успеха AP. Учитесь умнее с визуальным обучением.

Узнайте больше о программе AP Chemistry

Учебное пособие и материалы программы AP Chemistry

Хотите узнать о стратегиях начисления очков для поступления в элитные школы? Посетите наше созданное экспертами учебное пособие AP Chem со всеми необходимыми ресурсами для успешной сдачи экзамена.

Описание курса и экзамена AP Chem

Хотите знать, как выглядит каждый раздел, тема и концепция в AP Chemistry? Узнайте о каждом из 9единиц, 4 больших идеи и 6 лабораторных работ в нашем CED AP Chemistry.

Формат экзамена AP по химии

Формат экзамена AP может сбивать с толку. Ознакомьтесь с нашей статьей о формате экзамена AP по химии, в которой объясняется формат экзамена, типы вопросов и многое другое!

Об экзамене AP Chemistry

Хотите лучше понять курс и экзамен AP Chem? Мы составили список часто задаваемых вопросов, а также ценную информацию об AP Chemistry.

Скорость реакции и как определить закон скорости

Некоторые реакции будут идти быстро, а некоторые будут идти медленно – скорость реакции равна скорости реакции , которая определяется законом скорости . В этой статье мы узнаем о скорости реакции, законах скорости, константе скорости и порядке реакции.

Скорость химической реакции определяется и изменяется многими факторами, включая природу (реактивность) реагентов, площадь поверхности, температуру, концентрацию и катализаторы. Для каждой уникальной химической реакции закон скорости можно записать за 9 секунд.0603 уравнение закона скорости , чтобы показать, как концентрации реагентов влияют на скорость реакции. Важно отметить, что закон скорости можно определить только экспериментально !

Что такое тарифный закон? Уравнение закона скорости

Скорость реакции может зависеть от концентрации наших реагентов. Закон скорости химической реакции представляет собой уравнение, описывающее зависимость между концентрациями реагентов в реакции и скоростью реакции. В стандартной форме уравнение закона скорости записывается как:

R = k [A] ⁿ [B] ^m

R – скорость реакции, выраженная в концентрации в единицу времени (обычно М/с = молярность /секунда)
k – удельная константа скорости
A и B – молярные концентрации реагентов, выраженные в М (моль растворенного вещества/л раствора)
n и m – порядки реакции

Давайте разберем каждый из этих компонентов.

Скорость реакции

R = k [A] ⁿ [B] ^m

Как упоминалось ранее, на скорость реакции влияет множество факторов. Вот почему каждая химическая реакция имеет уникальный закон скорости — каждая реакция имеет разный набор реагентов, а также разные экспериментальные условия, влияющие на скорость реакции.

Скорости реакции определяются как концентрация продукта, образующегося по мере протекания реакции с течением времени, поэтому они обычно выражаются в молярности/времени в секундах (М/с).

Константа удельной скорости

R = k [A] ⁿ [B] ^m

Каждая реакция имеет свою константу в уравнении скорости. Удельная константа скорости ( k ) является константой пропорциональности, уникальной для каждой экспериментальной реакции. Это означает, что его значение зависит от других факторов эксперимента, влияющих на скорость реакции, таких как температура. Даже с одними и теми же соединениями, используемыми в реакции, k может измениться при изменении других факторов, влияющих на скорость.

Кроме того, единицы конкретной константы скорости зависят от порядка реакции. Это будет обсуждаться более подробно позже.

Молярные концентрации реагентов

R = k [A] ⁿ [B] ^m

Закон скорости реакции использует молярные концентрации реагентов. Как правило, увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции, потому что больше молекул сталкивается и взаимодействует друг с другом.

Обозначение «[A]» читается как «молярная концентрация реагента A».

Концентрации реагентов выражены в молярных единицах (М) или молях растворенного вещества/л раствора.

Порядки реагентов и реакции

R = k [A] ⁿ [B] ^m

Степень концентрации реагента возводится в уравнение закона скорости. Порядок математически показывает, как концентрация реагента влияет на закон скорости.

Начнем с самой простой версии уравнения закона скорости, R = k [A] ⁿ

Когда порядок равен 1 или n = 1, это означает, что связь между концентрацией реагента A и скорость реакции прямо пропорциональна. Когда A увеличивается, R будет увеличиваться пропорционально. Если A удваивается, R тоже удваивается.

Когда порядок равен 2 или n = 2, это означает, что скорость реакции прямо пропорциональна квадрату концентрации Реагента А. При увеличении А R будет увеличиваться, но не пропорционально. Например, если A удваивается, R увеличивается в четыре раза (поскольку [2A] ² = 4A ² .

Когда порядок равен 0 или n = 0, это означает, что на скорость реакции не влияет никакое изменение в концентрации реагента Это не означает что реагент не нужен, реагент все равно нужен в реакции, но количество реагента не влияет на скорость реакции.

Общий порядок реакции представляет собой сумму всех порядков реагентов, n + m.

Как определить закон ставки

Есть два основных вопроса, которые вам зададут, когда вас попросят определить закон ставки. Первый тип просит вас найти закон скорости из элементарных шагов. Второй тип предлагает вам найти закон скорости из таблицы, в которой перечислены различные эксперименты с различными концентрациями реагентов и скоростями реакции.

Иногда вам нужно найти закон скорости реакции с промежуточным продуктом. Для этого вам нужно найти шаг определения скорости.

Из элементарных шагов

Во многих реакциях химическое уравнение чрезмерно упрощает процесс реакции. Обычно существует много промежуточных реакций или элементарных стадий, которые происходят для перехода от реагентов к продуктам.

Например, уравнение NO ₂ (г) + CO (г) → NO (г) + CO ₂ (г) представляет собой последовательность из 2 элементарных шагов:

NO ₂ + NO ₂ → NO ₃ + NO [медленный]
NO ₃ + CO → NO ₂ + CO ₂ [fast]

Если сложить шаги вместе, вы получите: NO ₂ + NO ₂ + NO ₃ + CO6 → NO 39008 + НЕТ + НЕТ ₂ + CO ₂ .

NO ₃ и NO ₂ сокращаются в обеих частях уравнения, поэтому у вас остается исходное уравнение.

В этих задачах вам обычно даются элементарные шаги и скорости каждого из шагов. Например, в приведенном выше уравнении шаг 1 является медленным шагом, а шаг 2 — более быстрым. Более медленный шаг используется как определяющая скорость стадия — потому что скорость реакции может быть такой же высокой, как и самая медленная стадия. Вы должны использовать шаг определения скорости, чтобы написать закон скорости, используя его реагенты.

R = k [NO ₂ ][NO ₂ ] или R = k [NO ₂ ] ²

химическое уравнение). Это связано с тем, что CO не используется на более медленном этапе, определяющем скорость, поэтому он не влияет на скорость реакции.

Из таблицы

Чтобы определить закон скорости из таблицы, вы должны математически рассчитать, как различия в молярных концентрациях реагентов влияют на скорость реакции, чтобы определить порядок каждого реагента. Затем подставьте значения скорости реакции и концентрации реагентов, чтобы найти конкретную константу скорости. Наконец, перепишите закон скорости, вставив конкретную константу скорости и порядок реагентов.

В данной таблице перечислены различные тесты реакции. Каждый отдельный тест будет иметь разные концентрации реагентов, и, как результат, скорости реакции для этого теста будут разными. Вот пример таблицы данных для эксперимента: 2HI (g) → H ₂ (G) + I ₂ (G)

. -3 M/s

Эксперимент	[HI] (M)	Скорость (м/с)
1
1
1
1
1
1
1
2	0.030	4.4 * 10 ^-3 M/s
3	0.045	9.9 * 10 ^-3 M/s

Чтение таблицы

В эксперименте реагентом является йодистый водород HI, а H ₂ и I ₂ являются продуктами. Из таблицы видно, что было проведено 3 эксперимента с одной и той же реакцией с разными концентрациями HI. В каждом эксперименте скорость реакции была разной из-за разных концентраций HI.

Определение закона скорости с помощью таблицы

Определение порядка реагентов

Переходя от эксперимента 1 к эксперименту 2, вы можете видеть, что концентрация HI удвоилась (0,015 x 2 = 0,030). В результате (между теми же экспериментами) скорость реакции увеличилась в четыре раза (1,1 x 10 ^-3 х 4 = 4,4 х 10 ^-3). Отсюда вы знаете, что порядок [HI] должен быть 2. Причина этого в том, что [2HI] ^x = 4HI ² , поэтому x = 2. Другими словами, 2 ² = 4,

Вы также можете проверить этот результат, используя эксперименты 1 и 3. Между этими тестами концентрация HI утроилась (0,015 * 3 = 0,045). В результате скорость реакции увеличилась в 9 раз (1,1*10 ^-3*9 = 9,9*10 ^-3). С 3 ² = 9, вы знаете, что порядок [HI] равен 2.

Математически вы можете использовать тот же процесс для нахождения порядков реагентов, подставляя значения в следующее уравнение:

В этом уравнении вы по существу используете соотношения уравнения закона скорости (R = k [A] ⁿ [B] ^m ), чтобы найти порядки реагентов. Подставив значения из приведенной выше таблицы, вы получите:

(4,4 * 10 ^-3 М/с)/(1,1 * 10 ^-3 М/с) = k [0,030 M] ⁿ / k [0,015 M] ⁿ

Что упрощает до: 4 = 2 ⁿ , поэтому n = 2. Как и ожидалось, это тот же порядок, который вы вычислили ранее .

Нахождение константы удельной скорости

Теперь, когда вы знаете порядок реагентов HI, вы можете приступить к написанию закона скорости. Во-первых, подключите заказ в уравнение закона скорости.

R = k [HI] ²

Теперь вы должны найти k , конкретную константу скорости. Помните, что k уникален для этого эксперимента и этой реакции. Подставив значения любого из экспериментов в уравнение, вы можете найти k . Если мы подставим значения из эксперимента 1, мы получим:

1,1 * 10 ^-3 М/с = к [0,015 М] ²

к = 4,913 М ^{-1 -1}

Итак, окончательный закон скорости для этого эксперимента: R = 4,9 M ^-1 с ^-1 [HI] ²

Единицы для конкретной константы скорости

Как упоминалось ранее, единицы для конкретной константы скорости зависят от порядка реакции. Имейте в виду:

Единицей скорости реакции является M/s
Порядок реагентов меняет единицы измерения в правой части уравнения

s = k [0,015 M] ² , расширение правой части уравнения дает 1,1 * 10 ^-3 М/с = k (0,000225 M ² ). Чтобы изолировать k , вы можете разделить обе части уравнения на 0,000225 M ², чтобы получить k = (1,1 * 10 ^-3 М/с)/(0,000225 M ² ). Единицы k становятся M ^-1 s ^-1 .

Однако в другом (отдельном, несвязанном) примере, если бы закон скоростей был 4,5 * 10 ^-3 М/с = k [0,034 М] ² [0,048 М] ³ , единицы для к будет другим. В этом случае расширение правой части уравнения дает единицы M ⁵ в правой части. Изолируя k , единицами измерения k будут (M/s)/M ⁵ или M ^-4 s ^-1 .

Как видите, порядок каждого реагента влияет на единицы измерения конкретной константы скорости.

Примеры вопросов для определения закона скорости

Из элементарных шагов

Напишите закон скорости для следующей реакции, учитывая элементарные шаги механизма реакции: 2NO ₂ (ж) + F ₂ (ж) → 2NO ₂ F (ж)

NO ₂ + F ₂ → NO ₂ F + F0 9 (s034low1) NO ₂ → NO ₂ F (быстрый)

Объяснение: Поскольку шаг 1 является более медленным, он является определяющим для данной реакции. Запишите закон скорости, подставив реагенты в уравнение закона скорости.

Ответ: R = k [NO ₂ ][F ₂ ]

Из таблицы

Experiment	[A] (M)	[B] (M)	Rate (M/s)
1	1.2	2.4	8.0 * 10 ^-8
2	1. 2	1.2	4.0 * 10 ^-8
3	3.6	2.4	7.2 * 10 ^-7

Explanation:

To начнем, напишем закон скорости для уравнения: R = k [A] ⁿ [B] ^m

Нахождение порядка реагентов

Начнем с нахождения порядка реагента A. Как видно из таблицы, между экспериментами 1 и 2 концентрация B изменилась, но концентрация A не изменилась — это было бы бесполезно для нахождения порядка A. Однако между экспериментами 1 и 3 концентрация A изменилась, а B не изменилась — это идеально подходит для нахождения порядка А, потому что А — единственное, что изменилось, и, следовательно, единственная переменная, которая могла повлиять на скорость реакции.

Подставляя значения из таблицы, получаем:

(7,2 * 10 ^-7 М/с)/(8,0 * 10 ^-8 М/с) = ( k [3,6 М] ⁿ [2,4 M] ^m )/( k [1,2 M] ⁿ [2,4 M] ^m )

Как видите, в правой части уравнения k и Значения [B] компенсируются, изолируя [A]. Упрощая уравнение, получаем:

9 = 3 ⁿ , поэтому n = 2. Порядок [A] равен 2 .

Теперь давайте найдем порядок Реагента B. Как упоминалось ранее, между экспериментами 1 и 2 переменная [B] изолирована, потому что это единственная переменная, которая изменяется.

(4,0 * 10 ^-8 М/с)/(8,0 * 10 ^-8 М/с) = ( k [1,2 М] ⁿ [1,2 М] ^м 2/3 k [1,2 M] ⁿ [2,4 M] ^m )

Опять же, значения k и [A] компенсируются. Упрощая уравнение, получаем:

1/2 = (1/2) ^m , поэтому m = 1. порядок [B] равен 1.

*В качестве примечания, вы также можете сделать это, сравнив значения в таблице, не используя уравнение. Между экспериментами 1 и 2, поскольку [B] уменьшилось вдвое, скорость реакции также уменьшилась вдвое. Таким образом, вы знаете, что концентрация B прямо пропорционально влияет на скорость реакции, а порядок B равен 1.

Нахождение константы удельной скорости

Теперь, когда вы знаете порядок обоих реагентов, подставьте их в таблицу уравнение. Р = k [A] ² [B]

Наконец, найдите значение k , подставив значения из любого из экспериментов. Если мы решим использовать эксперимент 1, мы получим:

8,0 * 10 ^-8 М/с = к [1,2 М] ² [2,4 М] = к (3,456 М ³

)

k = 2,3 * 10 ^-8 M ^-2 с ^-1

Определить уравнение закона скорости

Итак, окончательный закон скорости для этого эксперимента: R = (2,3 * 10 ^-8 M ^-2 s ^-1 )[A] ² [B]

Наше последнее потрясающее видео о химии

крутые видео скоро будут!

Скорости реакций и закон скоростей – дополнительная литература

Энергия активации
Константа равновесия
Типы химических реакций
Приближение стационарного состояния

Химические формулы | Список химических формул, таблица формул и таблицы

Перечисленные здесь химические формулы охватывают различные темы программы, и вы можете разумно охватить всю программу. Вы можете положиться на таблицу формул здесь, так как она подготовлена экспертами в данной области после обширных исследований. Здесь приведены различные понятия, такие как атомная структура, химическое равновесие, химическая кинетика, периодическая таблица, формулы полимеров. Вы можете использовать эти шпаргалки и таблицы по химии, чтобы легко ознакомиться с различными темами.

element

symbol

atomic number

atomic weight

hydrogen

[1.00784, 1.00811]

helium

4.002602

литиевый

[6.938, 6.997]

beryllium

9.0121831

boron

[10.806, 10.821]

carbon

[12.0096, 12.0116]

nitrogen

[14.00643, 14.00728]

oxygen

[15.
, 15.^]

fluorine

18.9163

neon

20.

1797

sodium

22.988

magnesium

[24.304, 24.307]

aluminum (aluminium)

26.8545

silicon	Si	14	[28.084, 28.086]
phosphorus	P	15	30. 1998
sulfur (sulphur)	S	16	[32.059, 32.076]
chlorine	Cl	17	[35.446 , 35.457]
argon	Ar	18	39.948
potassium	K	19	39.0983
calcium	Ca	20	40.078
scandium	Sc	21	44.	8
titanium	Ti	22	47.867
vanadium	V	23	50.9415
chromium	Cr	24	51.9961
manganese	Mn	25	54.
iron	Fe	26	55.845
cobalt	Co	27	58.₄
nickel	Ni	28	58.6934
copper	Cu	29	63.546
zinc	Zn	30	65.38
gallium	Ga	31	69.723
germanium	Ge	32	72.630
arsenic	As	33	74.
selenium	Se	34	78. 971
bromine	BR	35	[79,901, 79,907]
Krypton		36	83,7		36	.0832	37	85.4678
strontium	Sr	38	87.62
yttrium	Y	39	88.
zirconium	Zr	40	91.224
niobium	Nb	41	92.
molybdenum	Mo	42	95.95
technetium	Tc	43	(97)
ruthenium	Ru	44	101.07
rhodium	Rh	45	102.
palladium	Pd	46	106.42
silver	Ag	47	107. 8682
cadmium	Cd	48	112.414
indium	In	49	114.818
tin	Sn	50	118.710

antimony	Sb	51	121.760
tellurium	Te	52	127.60
iodine	I	53	126.
xenon	Xe	54	131.293
cesium (caesium)	Cs	55	132.196
barium	Ba	56	137.327
lanthanum	La	57	138,
CERIUM	CE	58	140,116
PRASEODYMIUM	PR	0	. 0837
neodymium	Nd	60	144.242
promethium	Pm	61	(145)
samarium	Sm	62	150.36
europium	Eu	63	151.964
gadolinium	Gd	64	157.25
terbium	Tb	65	158.
dysprosium	Dy	66	162.500
holmium	Ho	67	164.
erbium	Er	68	167.259
thulium	Tm	69	168.
ytterbium	Yb	70	173.045
lutetium	Lu	71	174. 9668
hafnium	Hf	72	178.49
tantalum	Ta	73	180.
tungsten (wolfram)	W	74	183.84
rhenium	Re	75	186.207
osmium	Os	76	190.23
iridium	Ir	77	192.217
platinum	Pt	78	195.084
gold	Au	79	196. 9
mercury	Hg	80	200,592
Thallium	TL	81	[204,382, 204,385]
[204,382, 204,385]
[204,382, 204,385]
[204,382, 204,385]
[204,382.0832	82	207. 2
bismuth	Bi	83	208.
polonium	Po	84	(209)
astatine	At	85	( 210)
radon	Rn	86	(222)
francium	Fr	87	(223)
radium	Ra	88	(226)
actinium	Ac	89	(227)
thorium	Th	90	232.0377
protactinium	Pa	91	231.03588
uranium	U	92	238.02891
neptunium	Np	93	(237)
plutonium	Pu	94	(244)
americium	Am	95	(243)
curium	Cm	96	(247)
berkelium	Bk	97	(247)
californium	Cf	98	(251)
einsteinium	Es	99	(252)

fermium	Fm	100	(257)
mendelevium	Md	101	(258)
nobelium	No	102	(259)
lawrencium	Lr	103	(262)
rutherfordium	Rf	104	(263)
dubnium	Db	105	(268)
seaborgium	Sg	106	(271)
bohrium	Bh	107	(270)
hassium	Hs	108	(270)
meitnerium	Mt	109	(278)
darmstadtium	Ds	110	(281)
roentgenium	Rg	111	(281)
copernicium	Cn	112	(285)
ununtrium	Uut	113	( 286)
flerovium	Fl	114	(289)
ununpentium	Uup	115	(289)
livermorium	Lv	116	(293)
ununseptium	Uus	117	(294)
ununoctium	Uuo	118	(294)

Elements with атомный вес, указанный в квадратных скобках, имеет атомный вес, указанный в виде диапазона. Элементы с атомным весом в скобках указывают вес изотопа с самым длинным периодом полураспада.

Перечень химических формул и их общих названий с химическими соединениями

В приведенной ниже таблице представлены химические соединения и их формулы с их общепринятыми названиями. Эти перечисленные ниже соединения и их формулы регулярно задают на экзаменах SSC или государственных экзаменах. Вы также можете скачать бесплатный PDF-файл, приведенный в этой статье, чтобы запомнить приведенный ниже список.

908 Уксусная кислота0087 COOH 2 2 70830

	Название соединения – Молекулярная формула	Молекулярный вес
3 906	60.052 g/mol
2	Hydrochloric acid – HCl	36.458 g/mol
3	Sulfuric acid – H ₂ SO ₄	‎98.072 g/mol
4	Acetate – CH ₃ COO ^–	59. 044 g/mol
5	Ammonia – NH ₃	17.031 g/mol
6	Nitric кислота – HNO ₃	63.012 g/mol
7	Phosphoric acid – H ₃ PO ₄	97.994 g/mol
8	Sodium phosphate – Na ₃ PO ₄	119.976 g/mol
9	Calcium carbonate – CaCO ₃	100.086 g/mol
10	Ammonium sulfate – (NH ₄ ) ₂ SO ₄	132.134 g/mol
11	Carbonic acid – H ₂ CO ₃	62.024 g/mol
12	Sodium bicarbonate – NaHCO ₃	84.0066 g/mol
13	Sodium hydroxide – NaOH	39.997 g/mol
14	Calcium hydroxide – Ca(OH) ₂	74. 092 g/mol
15	Ethanol – C ₂ H ₅ OH	46.069 g/mol
16	Hydrobromic acid – HBr	80.912 g/mol
17	Sulfuric acid – H ₂ SO ₄	98.072 g/mol
18	Nitrous acid – HNO ₂	‎47.013 g/mol
19	Potassium hydroxide – KOH	56.11 g/mol
20	Silver nitrate – AgNO ₃	169.872 g/mol
21	Sodium carbonate – Na ₂ CO ₃	105.988 g/mol
22	Sodium chloride – NaCl	58,44 г/моль
23	Целлюлоза – (C ₆ H ₁₀ O ₅) N	162.1406 G/MOL
162.1406 G/MOL 9083 2	162. 1406 G/MOL 9083 9083	162.1406 G/MOLIN 2	58.319 g/mol
25	Methane – CH ₄	16.043 g/mol
26	Nitrogen dioxide – NO ₂	30.006 g/mol
27	Potassium hydroxide – KOH	56.105 g/mol
28	Sodium nitrate – NaNO ₃	84.994 g/mol
29	Sulfurous acid – H ₂ SO ₃	82.073 g/mol
30	Aluminium sulfate – Al ₂ (SO ₄ ) ₃	342.15 g/mol
31	Aluminum oxide – Al ₂ O ₃	101.96 g/mol
32	Ammonia – NH ₃	17.031 g/mol
33	Ammonium nitrate – NH ₄ NO ₃	80. 043 g/mol
34	Ammonium phosphate – (NH ₄ ) ₃ PO ₄	132.056 g/mol
35	Barium hydroxide – Ba(OH) ₂	171.341 g/mol
36	Carbon tetrachloride – CCl ₄	153.811 g/mol
37	Citric acid – C ₆ H ₈ O ₇	192.123 g/mol
38	Hydrocyanic acid – HCN	‎27.026 g/mol
39	Salicylic Acid – C ₇ H ₆ O ₃	138.121 g/ mol
40	Hydroiodic acid – HI	127.91 g/mol
41	Hypochlorous acid – HClO	52.457 g/mol
42	Iron iii oxide – Fe ₂ O ₃	159. 687 g/mol
43	Magnesium phosphate – Mg ₃ (PO ₄ ) ₂	262.855 g/mol
44	Sodium acetate – C ₂ H ₃ NaO ₂	82.0343 g/mol
45	Sodium sulfate – Na ₂ SO ₄	‎142.036 g/mol
46	Сахароза – С ₁₂ H ₂₂ O ₁₁	342.2965 g/mol
47	Potassium nitrate – KNO ₃	101.102 g/mol
48	Ammonium bicarbonate – NH ₄ HCO ₃	96.086 g/mol
49	Ammonium chloride – NH ₄ Cl	53.489 g/mol

50	Ammonium hydroxide – NH ₄ OH	35. 046 g/mol
51	Calcium nitrate – Ca(NO ₃ ) ₂	164.088 g/mol
52	Calcium oxide – CaO	56.0774 g/mol
53	Carbon monoxide – CO	28.01 g/mol
54	Chlorine gas – Cl ₂	70.9 g/mol
55	Phenol – C ₆ H ₆ O	94.11 g/mol
56	Hydrogen peroxide – H ₂ O ₂	34.0147 g/mol
57	Hydroxide – OH ^–	17.007 g/mol
58	Magnesium chloride – MgCl ₂	95.211 g/mol
59	Magnesium hydroxide – Mg(OH) ₂	58.3197 g/mol
60	Potassium chloride – KCl	74. 5513 g/mol
61	Potassium iodide – KI	166.0028 g/mol
62	Sulfur dioxide – SO ₂	64,066 г/моль
63	Глицерин – C ₃ H ₈ O ₃	92.09 G/моль
9	92.09 G/моль
39	92.09 G/MOL
92.09.0086 2 SO ₄	132.14 g/mol
65	Barium nitrate – Ba(NO ₃ ) ₂	261.337 g/mol
66	Calcium acetate – C ₄ H ₆ O ₄ Ca	158.17 g/mol
67	Sulfurous Acid – H ₂ SO ₃	82.07 g/mol
68	Iron оксид – Fe ₂ O ₃	159.69 g/mol
69	Potassium carbonate – K ₂ CO ₃	138. 205 g/mol
70	Silver chloride – AgCl	‎143.318 g/mol
71	Sodium iodide – NaI	149.894 g/mol
72	Sodium oxide – Na ₂ O	61.9789 g/mol
73	Sodium sulfide – На ₂ S	78.0452 g/mol
74	Sucrose – C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁	342.30 g/mol
75	Zinc nitrate – Zn(NO ₃ ) ₂	189.388 g/mol
76	Aluminium Sulfate – Al ₂ (SO ₄ ) ₃	342.15 g/mol
77	Phenolphthalein – С ₂₀ H ₁₄ O ₄	318.32 g/mol
78	Magnesium nitrate – Mg(NO ₃ ) ₂	148. 313 g/mol
79	Silicon dioxide – SiO ₂	60.083 g/mol
80	Acetone – C ₃ H ₆ O	58.08 g/mol
81	Hydroquinone – C ₆ H ₆ О ₂	110.11 g/mol
82	Pyridine – C ₅ H ₅ N	79.1 g/mol
83	Ammonium acetate – C ₂ H ₃ O ₂ NH ₄	77.083 g/mol
84	Xylene – C ₈ H ₁₀	106.16 g/mol
85	Barium sulfate – BaSO ₄	233.38 g/mol
86	Benzene – C ₆ H ₆	78.11 g/mol
87	Bicarbonate – CHO ₃ ^–	61. 016 g/mol
88	Chromate – CrO ₄ ^2-	15.992 g/mol
89	Methyl Ethyl Ketone – C ₄ H ₈ O	72.107 g/mol
90	Cyanide – CN ⁻	26.02 g/mol
91	Trichloroacetic acid – C ₂ HCl ₃ O ₂	163.38 g/mol
92	Magnesium sulfate – MgSO ₄	120.361 g/mol
93	Methanol – CH ₃ OH	32.04 g/mol
94	Nitrogen dioxide – NO ₂	46.0055 g/mol
95	Oxygen – O	Atomic mass 15.999 g/mol
96	Methylene blue – C ₁₆ H ₁₈ ClN ₃ S	319. 85 g/mol
97	Sodium sulfite – Na ₂ SO ₃	126.043 g/mol
98	Sulfur trioxide – SO ₃	80.057 g/mol

99	Aluminum phosphate – AlPO ₄	121.951 g/mol
100	Stearic acid – C ₁₈ H ₃₆ O ₂	284.484 g/mol
101	Dinitrogen monoxide – N ₂ O	44.013 g/mol
102	Carbon monoxide – CO	28.01 g/mol
103	Carbonic acid – H ₂ CO ₃	62.03 g/mol
104	Sodium carbonate – Na ₂ CO ₃	105.9888 g/mol
105	Titanium dioxide – TiO ₂	233. 38 g/mol
106	Acetonitrile – C ₂ H ₃ N	41.053 g/mol
107	Oxalic acid – H ₂ C ₂ O ₄	90.03 g/mol
108	Potassium dichromate – K ₂ Cr ₂ O ₇	294.185 g/mol
109	Salicylic acid – C ₇ H ₆ O ₃	138.121 g/mol
110	Sodium bromide – NaBr	102.894 g/mol
111	Sodium hypochlorite – NaClO	74.439g/mol
112	Zinc acetate – Zn(CH ₃ COO) ₂ (H ₂ O) ₂	183.48 g/mol
113	Zinc chloride – ZnCl ₂	136.286 g/mol
114	Zinc hydroxide – Zn(OH) ₂	99. 424 g/mol
115	Magnesium carbonate – MgCO ₃	84.313 г/моль
116	Potassium chlorate – KClO ₃	122.545 g/mol
117	Hydrazine – N ₂ H ₄	32.0452 g/mol
118	Ascorbic acid – C ₆ H ₈ O ₆	176.12 g/mol
119	Benzoic acid – C ₇ H ₆ O ₂	122.12 g/mol
120	Resorcinol – C ₆ H ₆ O ₂	110.1 g/mol
121	Chlorine – Cl ₂	‎70.9 g/mol
122	Ammonium nitrate – NH ₄ NO ₃	80.043 g/mol
123	Ammonium phosphate – (NH ₄ ) ₃ PO ₄	132. 056 g/mol
124	Carbon tetrachloride – CCl ₄	153.82 g/mol
125	Nitrous acid – HNO ₂	47.013 g/mol
126	Maleic acid – C4h5O4	116.072 g/mol
129	Sodium metabisulfite – Na ₂ S ₂ O ₅	190.107 g/mol
130	Sodium Hypochlorite – NaClO	74.439 g/mol
131	Acetamide – C ₂ H ₅ NO	59.068 g/mol
132	Magnesium carbonate – MgCO ₃	84.3139 g/mol
133	Sodium silicate – (Na ₂ O) _x ·SiO ₂	122.062 g/mol
134	Nitrite – NO ₂ ⁻	46. 005 г/моль
135	Hydroxide – OH ⁻	17.007 g/mol
136	Phosphate – PO ₄ ^3-	94.9714 g/mol
137	Dichloromethane – CH ₂ Cl ₂	84.93 g/mol
138	Carbon Disulfide – CS ₂	76.13 g/mol
139	Potassium chromate – CrK ₂ O ₄	194.189 g/mol
140	Zinc sulfate – ZnSO ₄	161.436 g/mol
141	Iodine – I	Atomic mass 126.90 g/ mol
142	Tannic acid – C ₇₆ H ₅₂ O ₄₆	1701.19 g/mol
143	Aluminum – Al	26.982 g/mol
144	Perchloric acid – HClO ₄	100. 46 g/mol
145	Hypochlorite – ClO ^–	51.449 g/mol
146	Citric acid – C ₆ H ₈ O ₇	192.124 g/mol
147	Potassium Bromide – KBr	119.002 g/mol
148	Chromic acid – H ₂ CrO ₄	118.01 g/mol
149	Dihydrogen monoxide – OH ₂	18.01528 g/mol

150	Methyl acetate – C ₃ H ₆ O ₂	74.079 g/mol
151	Dimethyl sulfoxide – C ₂ H ₆ OS	78.13 g/mol
152	Hexane – C ₆ H ₁₄	86.18 g/mol
153	Phosphoric acid – H ₃ PO ₄	97. 994 g/mol
154	Eugenol – C ₁₀ H ₁₂ O ₂	164.2 g/mol
155	Manganese dioxide – MnO ₂	86.9368 g/mol
156	Dimethyl sulfoxide – C ₂ H ₆ OS	78.13 g /моль
157	Lactic acid – C ₃ H ₆ O ₃	90.078 g/mol
158	Sodium potassium tartrate – C ₄ H ₄ O ₆ KNa·4H ₂ O	282.1 g/mol
159	Hexamine – C ₆ H ₁₂ N ₄	140.186 g/mol
160	Lithium hydroxide – LiOH	23.95 g/mol
161	Dimethyl sulfoxide – C ₂ H ₆ OS	78. 13 g/mol
162	Phosphorus pentachloride – PCl ₅	208.24 g/ mol
163	Potassium oxide – K ₂ O	94.2 g/mol
164	Potassium phosphate – KH ₂ PO ₄	136.084 g/mol
165	Silver acetate – AgC ₂ H ₃ O ₂	166.91 g/mol
166	Sodium citrate – Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇	258.06 g/mol
167	Sodium fluoride – NaF	41. g/mol
168	Sodium nitrite – NaNO ₂	68.9953 g/mol
169	Sulfate ion – SO ₄ ²⁻	96.06 g/mol
170	Barium carbonate – BaCO ₃	197. 34 g/mol
171	Calcium iodide – CaI ₂	293.887 g/mol
172	Hydrogen sulfate – HSO ₄ ^–	97.064 g/mol
173	Lithium oxide – Li ₂ O	29.88 g/mol
174	Dimethylglyoxime – C ₄ H ₈ N ₂ O ₂	116.12 g/mol
175	Permanganate – KMnO ₄	158.034 g/mol
176	Silver phosphate – Ag ₃ PO ₄	418.58 g/mol
177	Sodium carbonate – Na ₂ CO ₃	105.9888 g/mol
178	Ammonium bromide – NH ₄ Br	97.943 g/mol
179	Calcium phosphate – Ca ₃ (PO ₄ ) ₂	310. 18 g/mol
180	Dichromate – K ₂ Cr ₂ O ₇	294.185 g/mol
181	Aluminum sulfide – Al ₂ S ₃	150.158 g/mol
182	Ammonium carbonate – (NH ₄ ) ₂ CO ₃	96.086 g/mol
183	Barium chloride – BaCl ₂	208.23 g/mol
184	Calcium nitrate – Ca(NO ₃ ) ₂	164.088 g/mol
185	Hydroiodic acid – HI	127.91 g/mol
186	Nitrogen monoxide – NO	30.006 g/mol
187	Potassium carbonate – K ₂ CO ₃	138.205 g/mol
188	Potassium iodide – KI	166. 0028 g/mol
189	Potassium nitrate – KNO ₃	101.102 g/mol
190	Sodium oxide – Na ₂ O	61.9789 g/mol
191	Fructose – C ₆ H ₁₂ O ₆	180.16 g/mol
192	Magnesium iodide – MgI ₂	278.1139 g/mol
193	Magnesium sulfide – MgS	56.38 g/mol
194	Ozone – O ₃	48 g/mol
195	Potassium cyanide – КЧН	65.12 g/mol
196	Silver oxide – Ag ₂ O	231.735 g/mol
197	Sodium chromate – Na ₂ CrO ₄	161.97 g/ mol
198	Sodium peroxide – Na ₂ O ₂	77. 98 g/mol

199	Toluene – C ₇ H ₈	92.14 g/ моль
200	Zinc carbonate – ZnCO ₃	125.388 g/mol
201	Zinc phosphate – Zn ₃ (PO ₄ ) ₂	386.11 g/mol
202	Zinc sulfide – ZnS	97.474 g/mol
203	Para dichlorobenzene – C ₆ H ₄ Cl ₂	147.01 g/mol
204	Boric acid – H ₃ BO ₃	61.83 g/mol
206	Magnesium phosphate – Mg ₃ (PO ₄ ) ₂	262.855 g/mol
207	Oxalate – C ₂ O ₄ ²⁻	‎88.018 g/mol
208	Potassium bicarbonate – KHCO ₃	100. 114 g/mol
209	Potassium hypochlorite – KClO	90.55 g/mol
210	Potassium nitrite – KNO ₂	85.103 g/mol
211	Bromothymol Blue – C ₂₇ H ₂₈ Br ₂ O ₅ S	624.384 g/mol
212	Ammonium iodide – NH ₄ I	144.94 g/mol
213	Ammonium nitrate – (NH ₄ )(NO ₃ )	‎80.043 g/mol
214	Ammonium nitrite – NH ₄ NO ₂	64.06 g/mol
215	Ammonium oxide – (NH ₄ ) ₂ O	52.0763 g/mol
216	Argon gas – Ar	39.948 g/mol
217	Barium bromide – BaBr ₂	297,14 г/моль
218	Barium iodide – BaI ₂	391. 136 g/mol
219	Bromate – BrO ₃ ^–	127.901 g/mol
220	Dinitrogen trioxide – N ₂ O ₃	76.01 g/mol
221	Ethylene glycol – C ₂ H ₆ O ₂	62.07 g/mol
222	Hypochlorous acid – HClO	52.46 g/mol
223	Nickel sulfate – NiSO ₄	154.75 g/mol
224	Helium – He	atomic mass ‎4.002602 u
225	Iodide – I	253.809 g/mol
226	Lead ii acetate – Pb(C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂	‎325.29g/mol
227	Lithium chloride – LiCl	42.394 g/mol
228	Phosphate ion – PO ₄ ^3-	94. 9714 g/mol
229	Potassium fluoride – KF	58.0967 g/mol
230	Potassium sulfite – K ₂ SO ₃	158.26 g/mol
231	Silver carbonate – Ag ₂ CO ₃	275.7453 g/mol
232	Sodium cyanide – NaCN	49.0072 g/mol
233	Sodium nitride – Na ₃ N	82.976 g/ mol
234	Strontium chloride – SrCl ₂	158.52 g/mol
235	Strontium nitrate – Sr(NO ₃ ) ₂	211.628 g/mol
236	Urea – CH ₄ N ₂ O	‎60.056 g/mol
237	Bleach – NaClO	‎74.439 g/mol
238	Carbonic acid – H ₂ CO ₃	62. 03 g/mol
239	Lithium bromide – LiBr	86.844 g/mol
240	Aluminum fluoride – AlF ₃	83.9767 g/mol
241	Barium fluoride – BaF ₂	175.34 g/mol
242	Butanoic acid – C ₄ H ₈ O ₂	88.11 g /mol
243	Calcium hydride – CaH ₂	42.094 g/mol
245	Copper ii carbonate – CuCO ₃	123.55 g/mol
246	Ethanol – CH ₃ CH ₂ OH	46.07 g/mol
247	Fluorine – F	18.9 u
248	Lithium phosphate – Li ₃ PO ₄	115.79 g/mol
249	Glycerol – C ₃ H ₈ O ₃	92. 09382 g/mol

250	Hypobromous acid – HBrO	96.911 g/mol
251	Hypoiodous acid – HIO	143.89 g/mol
252	Lead iodide – PbI ₂	461.01 g/mol
253	Lithium iodide – LiI	133.844 g/mol
254	Magnesium oxide – MgO	40.3044 g/mol
255	Urethane – C ₃ H ₇ NO ₂	89.09 g/mol
256	Nickel nitrate – Ni(NO ₃ ) ₂	182.703 g/mol
257	Potassium chloride – KCl	74.5513 g/mol
258	Potassium nitrate – KNO ₃	101.102 g/mol
259	Sodium dichromate – Na ₂ Cr ₂ O ₇	261. 97 g/mol
260	Sodium nitrate – NaNO ₃	84.994 g/mol
261	Tartaric acid – C ₄ H ₆ O ₆	150.087 g/mol
262	Zinc iodide – ZnI ₂	319.22 g/mol
263	Bromine – Br	54.9380 g/mol
264	Aluminum bromide – AlBr ₃	266.69 g/mol
265	Sodium Percarbonate – C ₂ H ₆ Na ₄ O ₁₂	157.01 g/mol
267	Nickel acetate – C ₄ H ₈ O ₄ Ni	178.797 g/mol
268	Sodium Thiosulfate – Na ₂ S ₂ O ₃	158.11 g/mol
269	Acetaldehyde – C ₂ H ₄ O	44. 05 g/mol
270	Copper sulfate – CuSO ₄	159.609 g/mol
271	Mannitol – C ₆ H ₁₄ O ₆	182.172 g/mol
272	Calcium Chloride – CaCl ₂	110.98 g/mol
273	Hydrocyanic acid – HCN	27.0253 g/mol
274	Monosodium Glutamate – C ₅ H ₈ NO ₄ Na	169.111 g/mol
275	Polystyrene – (C ₈ H ₈ ) _n	104.1 g/mol
276	Calcium Carbide – CaC ₂	64.099 g/mol
277	Tetrachloroethylene – C ₂ Cl ₄	165.83 g/mol
278	Sodium Chlorate – NaClO ₃	106. 44 g/mol
279	Potassium Iodate – KIO ₃	214.001 g/mol
280	Sodium Percarbonate – C ₂ H ₆ Na ₄ O ₁₂	157.01 g/mol
281	Lead Acetate – Pb(C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂	325.29 g/mol
282	Potassium Thiocyanate – KSCN	97.181 g/mol
283	Butane – C ₄ H ₁₀	58.12 g/mol
284	Maltose – C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁	342.3 g/mol
285	Polyurethane Foam – C ₂₇ H ₃₆ N ₂ O ₁₀	548.589 g/mol
286	Formaldehyde – CH ₂ O	30. 031 g/mol
287	Formic Acid – HCOOH	46.03 g/mol
288	Sulfur Hexafluoride – SF ₆	146.06 g/mol
289	Phosphorus Trichloride – PCl ₃	137.33 g/mol
290	Ethane – C ₂ H ₆	30.07 g/mol
291	Dinitrogen Pentoxide – N ₂ O ₅	30.07 g/mol
292	Phosphorous Acid – H ₃ PO ₃	82 g/mol
293	Potassium Ferrocyanide – K ₄ Fe(CN) ₆	368.35 g/mol
294	Xenon Дифторид – XeF ₂	169.29 g/mol
295	Diatomic Bromine – Br ₂	159.808 g/mol
296	Phenyl – C ₆ H ₅	77. 106 g /mol
297	Phosphorus Triiodide – PI ₃	411.6872 g/mol
298	Peroxydisulfuric Acid – H ₂ S ₂ O ₈	194.14 g/mol
299	Monopotassium Phosphate – KH ₂ PO ₄	136.086 g/mol

300	Dipotassium Phosphate – K ₂ HPO ₄	174.2 g/mol
301	Aluminium hydroxide – Al(OH) ₃	78.00 g/mol
302	Ammonium persulfate – (NH ₄ ) ₂ S ₂ O ₈	228,18 г/моль
303	BOATER – NA ₂ [B ₄ O ₅ (OH) [B ₄ O 577 (OH) [B ₄ O (OH) [B ₄7 (OH) [B ₄7 .	201.22 g/mol
304	Chloroacetic acid – C ₂ H ₃ O ₂ Cl	94.49 g/mol
305	Potassium acetate – CH ₃ CO ₂ К	98,142 г/моль
306	Barium oxide – BaO	153.326 g/mol
307	Copper(I) Oxide – Cu ₂ O	143.09 g/mol
308	Lithium Bromide – LiBr	86.845 g/mol
309	Copper Hydroxide – Cu(OH) ₂	97.561 g/mol
310	Tin Oxide – SnO ₂	97.561 g/mol
311	Chlorine Trifluoride – ClF ₃	92.448 g/mol
312	Ethylene – C ₂ H ₄	28.054 g/mol
313	Acetylene – C ₂ H ₂	26. 038 g/mol
314	Chromic Oxide – Cr ₂ O ₃	151.9904 g/mol
315	Sodium bisulfate – NaHSO ₄	120.06 g/mol
316	Copper (II) chloride – CuCl ₂	134.45 g/mol
317	Mercuric chloride – HgCl ₂	271.52 g /mol
318	Tin (II) chloride – SnCl ₂	189.60 g/mol
319	Propane – C ₃ H ₈	44.097 g/mol
320	свинец (IV) Оксид – PBO ₂	239,1988 г/моль

Химия.

2. Абсолютный ноль

самая низкая теоретически достижимая температура

3. Абсорбция

процесс, при котором одно вещество проникает в другое

4. Точность

качество близкое к истинному

5. Кислота

любое из различных водорастворимых соединений, имеющее кислый вкус

6. Энергия активации

энергия, до того, как может произойти процесс (такой как выброс или реакция)

7. Реакция присоединения

химическая реакция, в которой одна молекула присоединяется к другой

8. Спирт

летучее соединение, получаемое путем перегонки

9. Щелочной металл

любой из одновалентных металлов I группы периодической таблицы (литий, или натрий, или калий, или рубидий, или цезий, или франций)

10. Щелочной металл

относящийся к щелочи или содержащий ее

11. Щелочно-земельный металл

любой из двухвалентных металлов II группы периодической таблицы

12. Аллотроп

структурно отличающаяся форма элемента

13. Сплав

смесь, содержащая два или более металлических элемента

14. Аморфный

без реальной или видимой кристаллической формы

3 90 без воды; особенно без кристаллизационной воды

16. Анион

частица с отрицательным электрическим зарядом

17. Водный раствор

раствор в воде

90. Атом0604

наименьшая составляющая элемента

19. Атомная масса

свойство атома, благодаря которому он имеет вес

20. Атомный номер

количество атомов в ядре атома протонов элемент

21. Атомная теория

теория строения атома

22. Атомный вес

(химия) масса атома химического элемента, выраженная в атомных единицах массы

23. Закон Авогадро

принцип, согласно которому равные объемы всех газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат одинаковое количество молекул

24. Число Авогадро

вещество

25. Весы

привести в равновесие

26. Основание

соединение, реагирующее с кислотой с образованием соли и воды

9. Химический стакан

плоскодонная банка из стекла или пластика

28. Бинарное соединение

химическое соединение, состоящее только из двух элементов

30. Температура кипения

температура кипения жидкости на уровне моря

31. Закон Бойля

давление идеального газа при постоянной температуре изменяется обратно пропорционально объему

32. Бдинка

, имея небольшую эластичность

33. Буфер

(Химия) Ионное соединение, которое защищает изменения в своем pH

34. Bunsen Burner

Asab

35. Плавучесть

склонность всплывать в воде или другой жидкости

36. Калориметрия

измерение количества тепла

37. Катализатор

вещество, инициирующее или ускоряющее химическую реакцию

38. Катион

частица с положительным электрическим зарядом

39. Цепная реакция

продукт одной химической реакции,

40. Заряд

количество неуравновешенного электричества в теле

41. Закон Шарля

(физика) плотность идеального газа при постоянном давлении изменяется обратно пропорционально температуре

42. Химическая связь

электрическая сила, связывающая атомы

43. Химическое изменение

процесс, определяемый составом и строением веществ

44. Химическая энергия

вещество, которое может быть высвобождено в результате химической реакции
45. Химическая формула
представление вещества с использованием символов для составляющих его элементов
9
47. Химическая реакция
процесс превращения одних веществ в другие
48. Химия
04 вещества
49. Хроматография
процесс, используемый для разделения смесей на основании различий в поглощающей способности
50. Коэффициент
постоянное число, служащее мерой некоторого свойства
51. Когезия
сила, удерживающая вместе молекулы в твердом или жидком раствор и тонкая суспензия
53. Горение
реакция вещества с кислородом с выделением тепла и света
54. Состав
способ соединения кого-либо или чего-либо
55. Соединение
Вещество, сформированное химическим союзом двух или более элементов
56. Концентрация
Прочность на раствор
57. Конденсация
Процесс. жидкое или твердое состояние
58. Проводимость
свойство передавать тепло, электричество или звук
59. Проводник
вещество, которое легко служит средой для передачи
60. Ковалентная связь
химическая связь, связанная с общей парой электронов между атомами в молекуле
61. Тигель
сосуд, используемый для высокотемпературных химических реакций
60003 906 906
твердое тело с очень регулярной атомной структурой
63. Кристаллическое
состоящее из кристаллов, содержащее их или имеющее природу кристаллов
64. Реакция разложения
(химия) разделение вещества на два или более веществ, которые могут отличаться друг от друга и от исходного вещества
65. Плотность
количество на единицу размера
66. Осаждение
3
3 естественный процесс отложения чего-либо
67. Опреснение
удаление соли
68. Двухатомный
молекулы, состоящей из двух атомов
69. Разведение
Раствор. Раствор снижение прочности или концентрации
70. Растворить
Пропуск в раствор
71. Дистилляция
Очищение жидкости. 72. Дмитрий Менделеев
Русский химик, разработавший периодическую таблицу химических элементов и предсказавший открытие ряда новых элементов (1834-1907)
73. Двойная связь
ковалентная связь, при которой две пары электронов являются общими между двумя атомами
74. Двойная реакция замещения положительный ион другого соединения
75. Пластичный
способный формироваться, изгибаться или вытягиваться
76. Электролиз
(химия) химическая реакция разложения, происходящая при пропускании электрического тока через раствор, содержащий ионы
77. Электрон
элементарная частица с отрицательным зарядом
78. Электроотрицательность
(химия) склонность атома или радикала притягивать электроны при образовании ионной связи 7 903 9003 900 Элемент
вещество, которое нельзя разделить на более простые вещества
80. Эмпирическая формула
химическая формула, показывающая соотношение элементов в соединении, а не общее число атомов
81. Endothermic
, возникающий или образованный с поглощением тепла
82. Эндотермическая реакция
Химическая реакция, сопровождаемая Absorption
83. 83. Энергиона
.
84. Энтропия
энергия в системе больше не доступна для механической работы
85. Фермент
сложный белок, вырабатываемый клетками, который действует как катализатор
86. Равновесие
Химическая реакция и его обратное проходит с равными скоростями
87. Испарение
Процесс становления частиц в воздухе
88. образуется с выделением тепла
89. Экзотермическая реакция
химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла
90. Семья
совокупность вещей, имеющих общий признак
91. Ферментация
расщепление органического вещества, такого как сахар, на спирт
92. Первый закон термодинамики
фундаментальный принцип физики, согласно которому полная энергия изолированной системы постоянна, несмотря на внутренние изменения
93. Деление
расщепление массивного ядра с выделением энергии
94. Легковоспламеняющиеся
легко воспламеняющиеся
95. Свободная энергия
(физика) термодинамическая величина, эквивалентная способности физической системы совершать работу; единицами энергии являются джоули или эрги
96. Замерзание
отвод тепла для превращения чего-либо из жидкости в твердое тело
97. Температура замерзания
температура, ниже которой жидкость превращается в твердое тело
98. Слияние
реакция, при которой ядра объединяются, образуя более массивные ядра
99. Газ
состояние вещества, отличное от твердого и жидкого
100. Закон Гей-Люссака
(физика) плотность идеального газа при постоянном давлении изменяется обратно пропорционально температуре
3
3
3 101. Группа
атомов, связанных вместе как единица, образующая часть молекулы
102. Галоген
любой из пяти родственных неметаллических элементов (фтор, или хлор, или бром, или йод, или астат), которые являются одновалентными и легко образуют отрицательные ионы
103. HEAT
Форма энергии, передаваемой разницей в температуре
104. Гетерогенный
, состоящий из элементов, не такого же типа или природы
105. Одноньон
AHT
105. того же или подобного типа или природы
106. Гидрат
любое соединение, содержащее кристаллизационную воду
107. Углеводород
органическое соединение, содержащее только углерод и водород
108. Водородная связь
химическая связь, состоящая из атома водорода между двумя электроотрицательными атомами (например, кислорода или азота), одна сторона которой представляет собой ковалентную связь, а другая — ионную связь
109. Гипертоническая
с более высоким осмотическим давлением, чем у раствора сравнения
110. Гипотонический
с более низким осмотическим давлением, чем у раствора сравнения
111. Идеальный газ
гипотетический газ с молекулами пренебрежимо малого размера, которые не проявляют межмолекулярных сил
112. Несмешиваемый
(химия, физика) неспособный к смешиванию
113. Индикатор
вещество, которое изменяет цвет
114. Неорганическое соединение
любое соединение, не содержащее углерод
115. Ион
частица, имеющая положительный или отрицательный электрический заряд
116. Ionic
, содержащий или включающий электрически заряженные частицы
117. Ионная связь
Химическая связь между противоположными ионами
118. атомов, но с одинаковой молекулярной массой
119. Изотонические
с одинаковым или равным осмотическим давлением
120. Изотопные
атом с одинаковым атомным номером, но разным числом нейтронов
121. Кельвин
Британский физик, изобретший шкалу температуры Кельвина и создавший подводную телеграфию (1824-1907)
122. Кинетическая теория
) теория о том, что газы состоят из мелких частиц, находящихся в беспорядочном движении
123. Решетка
расположение точек в правильном периодическом порядке
124. Закон сохранения материи
фундаментальный принцип классической физики, согласно которому материя не может быть создана или уничтожена в изолированной системе пропорции по весу
126. Принцип Ле Шателье
принцип, заключающийся в том, что если в систему, находящуюся в равновесии, вносятся какие-либо изменения, то система стремится приспособиться к новому равновесию, противодействующему изменению
127. Жидкость
Жидкое вещество, не имеющее фиксированной формы, но фиксированный объем
128. Литмус -тест
, который изменяет цвет в кислотных или щелочных растворах
129. что-то, что светится отраженным светом
130. Податливое
способное принимать форму или изгибаться
131. Масса
свойство тела, которое придает ему вес
132. Массовое число
Сумма количества нейтронов и протонов в атомном ядре
133. Материал
, который имеет массу и занимает пространство
134. Точка смещения
134. Точка смещения
134. температура, при которой твердое тело превращается в жидкость
135. Мениск
изогнутая верхняя поверхность жидкости в вертикальной трубке
136. Металл
химический элемент или сплав, обычно представляющий собой блестящее твердое тело
137. Металлическая связь
химическая связь, при которой электроны распределяются между многими ядрами и возникает электронная проводимость
138. 139. Смешиваемый
способный к смешиванию, в химии
140. Смесь
вещество, состоящее из смешанных веществ
141. Молярность
Концентрация, измеренная по молекулярной массе вещества
142. Моль
Молекулярная масса вещества, экспрессируемого в граммах
143. Молекула
САМАЯ СТРУКТУРНА 144. Одноатомный
или относящийся к элементу, состоящему из одного атома
145. Нейтральный
имеющий лишь ограниченную способность вступать в химические реакции
146. Реакция нейтрализации
химическая реакция, в которой кислота и основание взаимодействуют с образованием соли; с сильными кислотами и основаниями основной реакцией является соединение ионов водорода с ионами гидроксила с образованием воды
147. Нейтрон
субатомная частица с нулевым зарядом
148. Благородный газ
любой из химически инертных газообразные элементы группы гелия в периодической таблице
149. Nonpolar
not ionic
150. Nucleus
the positively charged dense center of an atom
151. Orbit
the path of an electron around the nucleus of an atom
152. Орбитальный
относящийся к пути одного тела вокруг другого
153. Органическое соединение
любое соединение углерода и другого элемента или радикала
154. Осмос
Диффузия молекул с помощью полупроницаемой мембраны
155. Окивание
Процесс, посредством которого вещество объединяется с кислородом
156. Опытное число
. ион или молекула
157. Окисление-восстановление
обратимая химическая реакция, в которой одна реакция является окислением, а обратная – восстановлением
158. Окисление
вступают в соединение с кислородом
159. Периодический закон
(химия) принцип, согласно которому химические свойства элементов являются периодическими функциями их атомных номеров
160. Периодическая таблица элементы в соответствии с атомным номером
161. Ph
мера кислотности или щелочности раствора
162. фаза
определенное состояние вещества в системе
163. Фазовый переход
переход из одного состояния (твердое, жидкое или газообразное) в другое без изменения химического состава
164. Шкала pH
мера кислотности или щелочности раствора
165. Физическое изменение
переход из одного состояния (твердое, жидкое или газообразное) в другое без изменения химического состава
166. Физическое свойство
взаимодействия
167. Плазма
Четвертое состояние, отличное от твердого, жидкости или газа
168. Полярный
, имея пару равных и противоположных сборов
169. к молекуле, состоящей более чем из двух атомов
170. Полимер
природное или синтетическое соединение
171. Полимеризация
химический процесс, при котором несколько мономеров объединяются с образованием полимера или полимерного соединения
172. Опыт
Вещество, отделенное от раствора или подвески
173. Точность
Качество воспроизводимого в количестве или производительности
174 результат реакции
175. Свойство
основное или существенное свойство, присущее членам класса
176. Протон
стабильная частица с положительным зарядом
177. Радиация
Энергия, передаваемая в виде луча или волн или частиц
178. Радиоизотоп
Радиоактивный изотоп элемента
179. Реактивен
. Субитель. начало процесса
180. Реакция
процесс превращения одного вещества в другое
181. Реагент
вещество для использования в химических реакциях
182. Окислительно-восстановительный
обратимая химическая реакция, в которой одной реакцией является окисление, а обратной – восстановление в присутствии воды
184. Соленость
относительная доля соли в растворе
185. Омыление
жир или масло для приготовления мыла)
186. Сплошной
Материал с определенной формой при комнатной температуре и давлении
187. Растворимость
Качество легко растворяемого в жидкости
188. Solute
. Раствор
189. Раствор
гомогенная смесь двух или более веществ
190. Растворитель
жидкое вещество, способное растворять другие вещества
191. Удельная теплоемкость
количество тепла, необходимое для повышения температуры одного грамма вещества на один градус по Цельсию
192. Состояние вещества
(химия) форма и объем) и жидкости (фиксированный объем и форма сосуда) и газы (наполнение сосуда)
193. Стехиометрия
(химия) отношение между количествами веществ, которые участвуют в реакции или образуют соединение (обычно соотношение целых чисел)
194. STP
Стандартная температура и давление
195. Субатомная частица
Тело, имеющее конечную массу и внутреннюю структуру, но незначительные измерения
196. Сублимация
A. газообразное состояние
197. Нижний индекс
символ напечатан чуть ниже и сбоку от другого
198. Вещество
особый вид материи с однородными свойствами
199. Поверхностное натяжение
Феномен на поверхности жидкости от межмолекулярных сил
200. Суспензию
Смесь, в которой тонкие частицы поддерживаются с Buyanty
201. ТЕМПРАТУА
9000 3 9000 3 9000 3 9000 3 9000 3 9000 9000 3
9000 9000 9000 9000 9000 9000 3
или холод тела или окружающей среды
202. Пробирка
стеклянная трубка, закрытая с одного конца
203. Термохимия
раздел химии, изучающий связь между химическим действием и количеством поглощенного тепла или сгенерировано
204. Термодинамика
физика, связанная с теплотой и другими видами энергии
205. Титрование
измеренное количество раствора неизвестной концентрации добавляют к известному объему второго раствора до тех пор, пока не произойдет реакция между их просто полно; затем можно рассчитать концентрацию неизвестного раствора (титр)
206. Валентность
комбинированная способность атома или радикала
207. Валентный электрон
электрон на внешней оболочке атома, который может соединяться с другими атомами с образованием молекул
208. Испарение
процесс превращения частиц в суспензию в воздухе
2
209. Вязкость
сопротивление жидкости течению
210. Объем
объем трехмерного пространства, занимаемого объектом
211. Вес
вертикальная сила, действующая на массу под действием силы тяжести
212. Выход
количество продукта
Закон Бойля
Объем газа зависит от его температуры и давления. Согласно закону Бойля объем (V) определенного количества газа обратно пропорционален его давлению (P) при постоянной температуре (T).
В – 1/P (температурная постоянная)
В = K/P K = постоянная
PV = K
Рассмотрим начальное давление газа = P1
Начальный объем газа = V1
Конечное давление газа = P2
Конечный объем газа = V2
P ₁ V
6 7 1 = P ₂ V ₂
Закон Шарля
Согласно закону Шарля объем (V) определенного количества газа прямо пропорционален его абсолютной температуре (T) при постоянном давлении (P) .
В – Т (Pressure constant)
V = KT K = Constant
V/T = K
Similarly
V ₁ /T ₁ = V ₂ /T ₂
V ₁ /V ₂ = T ₁ /T ₂
Здесь мы имеем температуру в градусах Кельвина или абсолютную температуру. Температура, при которой объем гипотетического газа будет равен нулю, называется температурой Кельвина или абсолютной температурой. Кельвин обнаружил это, и температура составляет -273°C. Связь между температурой Кельвина (T) и температурой Цельсия (t) показана ниже.
T = t + 273
Закон Гей-Люссака
Согласно закону Гей-Люссака, давление газа определенного количества при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре.
P œ T
P = KT
P/T =K
P ₁ /T ₁ = P ₂ /T ₂
P ₁ /P ₂ = T ₁ /T ₂
Определенное количество газа, имеющего объем (V1) при температуре (T1) и давлении (P1), изменяется на объем (V2), и реакция представлена ниже
P ₁ V ₁ T ₁ → P ₂ V _x T ₂ → P ₂ V ₂ T ₂
В соответствии с законом Бойла
P ₁ V _{VAIL ₌ =} = = = = = = = = = = = = = = = = . _x
В _x = P ₁ V ₁ / P ₂ …………………………………….(1)
По закону Шарля
V _x T _{1 7 T ₂}
6 ₂
V _x = V ₂ T ₂ /T ₁ ……………………………………………(2)
9000 , то по уравнению (1) и (2)
P ₁ V ₁ / P ₂ = V ₂ T ₂ /T ₁ 5 9 70034 P ₁ V ₁ /T ₁ = P ₂ V ₂ /T ₂
PV /T = K
PV = KT
PV = NRT
. изменяется при изменении количества газа = nR
n = количество газа в молях
R = газовая постоянная
Закон Дальтона
Закон Дальтона основан на парциальном давлении газа. Парциальное давление представляет собой сумму индивидуальных давлений каждого газа в газовой смеси.
Рассмотрим один пример:
Сосуд содержит смесь газов A и B под давлением PA и PB соответственно. По закону Дальтона парциальное давление газовой смеси равно сумме индивидуальных давлений каждого газа.
P = PA + PB
Закон Грэма
Согласно закону Грэма скорость диффузии различных газов обратно пропорциональна квадратному корню из их плотностей при постоянной температуре и давлении.
р – 1/ (д)1/2
Где r = скорость диффузии
d = плотность газа
Химия Определение
Химия – это отрасль науки, изучающая свойства, состав и строение элементов и соединений, их изменение и энергию. который высвобождается или поглощается при их изменении.
Что такое органическая химия?
Органическая химия — это изучение строения, свойств, состава, реакций и получения углеродсодержащих соединений, к которым относятся не только углеводороды, но и соединения с любым количеством других элементов, включая водород (большинство соединений содержат по крайней мере один связь углерод-водород), азот, кислород, галогены, фосфор, кремний и сера. Первоначально эта отрасль химии была ограничена соединениями, производимыми живыми организмами, но была расширена за счет включения созданных человеком веществ, таких как пластмассы. Диапазон применения органических соединений огромен и включает, помимо прочего, фармацевтику, нефтехимию, продукты питания, взрывчатые вещества, краски и косметику.
Где используется органическая химия?
Органическая химия — это очень творческая наука, в которой химики создают новые молекулы и исследуют свойства существующих соединений. Это самая популярная область исследований для химиков ACS и докторов наук. химики.
Органические соединения окружают нас повсюду. Они играют центральную роль в экономическом росте Соединенных Штатов в резиновой, пластмассовой, топливной, фармацевтической, косметической, моющих средствах, покрытиях, красителях и агрохимической промышленности, и это лишь некоторые из них. Сами основы биохимии, биотехнологии и медицины построены на органических соединениях и их роли в жизненных процессах. Многие современные высокотехнологичные материалы хотя бы частично состоят из органических соединений.
Химики-органики тратят большую часть своего времени на создание новых соединений и разработку лучших способов синтеза ранее известных соединений.
Что такое неорганическая химия?
Неорганическая химия занимается изучением свойств и поведения неорганических соединений, включая металлы, минералы и металлоорганические соединения. В то время как органическая химия определяется как изучение углеродсодержащих соединений, а неорганическая химия — это изучение оставшейся части соединений, отличных от органических соединений, эти две области частично совпадают (например, металлоорганические соединения, которые обычно содержат металл или металлоид). связаны непосредственно с углеродом).
Где используется неорганическая химия?
Неорганические соединения используются в качестве катализаторов, пигментов, покрытий, поверхностно-активных веществ, лекарств, топлива и многого другого. Они часто имеют высокие температуры плавления и специфические свойства высокой или низкой электропроводности, что делает их полезными для определенных целей. Например:
Аммиак является источником азота в удобрениях и одним из основных неорганических химикатов, используемых в производстве нейлонов, волокон, пластмасс, полиуретанов (используемых в прочных химически стойких покрытиях, клеях и пенах). , гидразин (используется в реактивном и ракетном топливе) и взрывчатые вещества.
Хлор используется в производстве поливинилхлорида (используемого для изготовления труб, одежды, мебели и т. д.), агрохимикатов (например, удобрений, инсектицидов или обработки почвы) и фармацевтических препаратов, а также химикатов для обработки и стерилизации воды.
Диоксид титана представляет собой встречающийся в природе оксид титана, который используется в качестве белого порошкового пигмента в красках, покрытиях, пластмассах, бумаге, чернилах, волокнах, продуктах питания и косметике. Диоксид титана также обладает хорошей устойчивостью к ультрафиолетовому излучению, и потребность в его использовании в фотокатализаторах растет.
Неорганическая химия — очень практическая наука. Традиционно экономика страны оценивалась по производству серной кислоты, потому что это один из наиболее важных элементов, используемых в качестве промышленного сырья.
Получите мгновенную помощь по различным понятиям химии и легко их поймите. Мы рассказали вам обо всем, что касается тем по химии, и вы можете эффективно изучить их здесь. Вы можете воспользоваться многочисленными концепциями химии через быстрые ссылки. Вы можете легко и без усилий искать, так как мы составили список химических формул в следующих модулях. Если вы нажмете на это, вы будете перенаправлены на новую страницу с соответствующими формулами этой темы.
Математическая справка по химии
WTAMU > Виртуальная математическая лаборатория > Математика для естественных наук
Введение
Эта страница находится в разработке. Мы планируем добавлять и улучшать контент. Не стесняйтесь использовать то, что у нас есть до сих пор.

Если вам нужна помощь с математической частью химии, вы обратились по адресу. Обратите внимание, что это не поможет вам с непосредственными темами химии, но поможет вам с математикой, необходимой для решения различных задач по химии. Обратите внимание, что вам не обязательно быть студентом WTAMU, чтобы использовать эту справочную сессию по математике в химии. Он был создан как сервис для всех, кто нуждается в помощи с математической частью химии.
Если вы впервые посещаете наш веб-сайт, прочтите отказ от ответственности .

КАК ЭФФЕКТИВНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ЭТО ИНТЕРНЕТ-СТРАНИЦА:
Ниже показаны девять основных математических понятий. Они представляют собой некоторые из распространенных типов математических задач, которые появляются в различных курсах химии. Вы можете выбирать, какие математические темы подходят к вашим конкретным задачам по химии.
Под каждой конкретной концепцией вы найдете ссылки на подробные учебники которые помогут вам изучить и повторить материал. Эти учебники прийти из виртуальной математической лаборатории WTAMU, которую я созданный. В этих руководствах вы найдете соответствующие определения, формулы, пошаговые объяснения, раздел ответов/обсуждений с пошаговые решения и ссылки на другие заслуживающие доверия веб-страницы, которые могут помощь вы дальше с этой темой.
В математике, когда вы изучаете определенную тему, вы часто включают другие математические темы в решение проблемы. Некоторые из учебники будут накладываться друг на друга. Это поможет закрепить понятия ты нужно знать, чтобы делать математику в классе химии. По некоторым категориям, между различными уровнями (начальным, промежуточным, а также колледж) учебных пособий. Найдите уровень алгебры, который согласуется с вы больше всего и делаете учебники под этим уровнем. Если вы начните ниже уровня алгебры колледжа, , убедитесь, что вы делаете свой путь через алгебру колледжа.

Математическая часть химии на этом сайте разбита на девять основных области:
*Обратите внимание, что здесь показаны не все математические понятия для химии, но мы планируем добавить еще несколько тем позднее.
Основные математические вычисления
Средние значения
Экспоненты и научные обозначения
Решение линейных уравнений
Решение квадратных уравнений
Решение полиномиальных уравнений методом факторинга
Решение рациональных уравнений
Решение формул вообще
Логарифмы
Основные математические вычисления

Эта область содержит основные математические понятия. Ты знаете, забавные вещи, такие как убедиться, что у вас есть минус в правильном место и помнить, когда вам нужно найти общий знаменатель ваших дроби. Не волнуйтесь, я абсолютно уверен, что ты гораздо лучше справляется с арифметикой, чем Кальвин.

Начало учебника по алгебре 3: Фракции
В этом руководстве рассматриваются:
числители и знаменатели дроби
простая факторизация числа
упрощение дроби
нахождение наименьшего общего знаменателя данных дробей
умножение, деление, сложение и вычитание дробей

Начало учебника по алгебре 5: Добавление действительных чисел
В этом руководстве рассматриваются:
добавление действительных чисел
нахождение добавки, обратной или противоположной числу

Начало учебника по алгебре 6: Вычитание действительных чисел
В этом руководстве рассматриваются:
вычитание действительных чисел

Начальный урок алгебры 7: Умножение и деление действительных чисел
В этом руководстве рассматриваются:
нахождение обратной величины числа
умножение и деление действительных чисел
умножить на ноль
тот факт, что деление на ноль не определено
Средние

В этом разделе можно найти основные тенденции. Иногда в химии нужно уметь найти среднее или среднее значение, которое является одной из центральных тенденций.

Начало учебника по алгебре 34: основные тенденции
В этом руководстве рассматриваются:
определение среднего значения, медианы, моды, диапазона, стандартного отклонения и частоты рассылка списка значений
Экспоненты и научные обозначения

В этом разделе содержится помощь в работе с экспонентами и применении их к задачам научной записи.
Вы найдете несколько уровней помощи в показателях (начальный, средний и подготовка к поступлению в колледж). Между уровнями будет некоторое перекрытие. Если в теме есть руководства более чем на одном уровне, попробуйте перейти на самый высокий уровень. первый. Если это слишком сложно для вас, перейдите к учебникам на следующий уровень вниз, если доступно. Если это слишком сложно для вас, перейдите на учебники следующего уровня вниз, если они доступны.
Как только вы найдете уровень для начала, убедитесь, что если он ниже уровня колледжа, в конце концов вы доберетесь до алгебры колледжа.
Прелесть этого в том, что он индивидуализирован . Вы можете идти в своем собственном темпе не выходя из собственного компьютера. Ты знать лучше, чем кто-либо другой, каковы ваши навыки алгебры.

Начало учебника по алгебре 26: Экспоненты
В этом руководстве рассматриваются:
с использованием определения показателей
упрощение экспоненциальных выражений, включающих умножение одинаковых оснований, нуль как показатель степени, деление одинаковых оснований, возведение основания в два показателя степени, возведение произведения в степень и возведение частного в степень

Учебник по алгебре для среднего уровня 23: Показатели и научные обозначения, часть I
В этом руководстве рассматриваются:
использование определения показателей, упрощение экспоненциальных выражений включая умножение как основания, ноль как показатель степени, деление как основания и отрицательные показатели
запись числа в экспоненциальном представлении
запись числа в стандартной записи без показателей степени

Учебник по алгебре среднего уровня 24: Показатели и научные обозначения, часть II
В этом руководстве рассматриваются:
упрощение экспоненциальных выражений с основанием до двух степени, возведение произведения в степень и возведение частного в степень
умножение и деление чисел, записанных в экспоненциальном представлении

Учебник по алгебре в колледже 2: Целочисленные экспоненты
В этом руководстве рассматриваются:
с использованием определения показателей
упрощение экспоненциальных выражений, включающих умножение одинаковых оснований, ноль как показатель степени, деление одинаковых оснований, отрицательные показатели, возведение основания до двух степеней, возведение произведения в степень и возведение частное до степени

Учебник по алгебре в колледже 3: Научное обозначение
В этом руководстве рассматриваются:
запись числа в экспоненциальном представлении
запись числа в десятичной системе счисления без степеней.

Учебник по алгебре для колледжа 5: Рациональные показатели
В этом руководстве рассматриваются:
переписывание рационального показателя в радикальных обозначениях
упрощение выражения, содержащего рациональный показатель степени
Использование рациональных показателей для упрощения радикального выражения
Решение линейных уравнений

Эта область содержит помощь в решении линейных уравнений.
Вы найдете несколько уровней помощи (начальный, средний и колледж) в решении линейных уравнений. Между уровнями будет некоторое перекрытие. Если в теме есть руководства более чем на одном уровне, попробуйте перейти на самый высокий уровень. первый. Если это слишком сложно для вас, перейдите к учебникам на следующий уровень вниз, если доступно. Если это слишком сложно для вас, перейдите на учебники следующего уровня вниз, если они доступны.
Как только вы найдете уровень для начала, убедитесь, что если он ниже уровня колледжа, в конце концов вы доберетесь до алгебры колледжа.
Прелесть этого в том, что он индивидуализирован . Вы можете идти в своем собственном темпе не выходя из собственного компьютера. Ты знать лучше, чем кто-либо другой, каковы ваши навыки алгебры.

Начало учебника по алгебре 12: свойство равенства сложения
В этом руководстве рассматриваются:
знать, что такое линейное уравнение
узнать, является ли значение решением или нет

используя свойства сложения и вычитания равенств для решения линейные уравнения
Начало учебника по алгебре 13: свойство равенства умножения
В этом руководстве рассматриваются:
используя свойства умножения и деления равенств для решения линейные уравнения
решение уравнения с использованием более одного свойства
зная, как выразить последовательные целые числа в виде x , если первое целое число равно x
умеет выражать четные последовательные целые числа в виде x , если первое четное число равно х
зная, как выразить нечетные последовательные целые числа в терминах x , если первое нечетное целое число равно x
Начало учебника по алгебре 14: решение линейных уравнений
В этом руководстве рассматриваются:
решение линейных уравнений с использованием комбинации упрощения и различные свойства равенства
Учебник по алгебре среднего уровня 7: линейные уравнения с одной переменной
В этом руководстве рассматриваются:
знать, что такое линейное уравнение
узнать, является ли значение решением или нет
использование свойств сложения, вычитания, умножения и деления равенств для решения линейных уравнений
знать, когда уравнение не имеет решения
знать, когда уравнение имеет все действительные числа в качестве решения
Учебник по алгебре для колледжей, часть 14: линейные уравнения с одной переменной
В этом руководстве рассматриваются:
знать, что такое линейное уравнение
узнать, является ли значение решением или нет
с помощью сложения, вычитания, умножения и деления свойства равенств для решения линейных уравнений
знать, когда уравнение не имеет решения
знать, когда уравнение имеет все действительные числа в качестве решения
Решение квадратных уравнений

Этот раздел содержит помощь в решении квадратных уравнений путем разложения на множители, завершения квадрата и использования квадратной формулы.

Учебник по алгебре для колледжа 17: квадратные уравнения
В этом руководстве рассматриваются:
решение квадратных уравнений путем факторизации
решение квадратных уравнений методом квадратного корня
решение квадратных уравнений путем заполнения квадрата
решение квадратных уравнений с помощью квадратной формулы
найти дискриминант квадратного уравнения и использовать его, чтобы сказать, как сколько и какие решения имеет уравнение
Решение полиномиальных уравнений методом факторинга

Эта область содержит помощь в решении полиномиальных уравнений с помощью факторизации.
Вы найдете несколько уровней помощи (средний и колледж) в решении полиномиальных уравнений с помощью факторинга. Между уровнями будет некоторое перекрытие. Если в теме есть руководства более чем на одном уровне, попробуйте перейти на самый высокий уровень. первый. Если это слишком сложно для вас, перейдите к учебникам на следующий уровень вниз, если доступно. Если это слишком сложно для вас, перейдите на учебники следующего уровня вниз, если они доступны.
Как только вы найдете уровень для начала, убедитесь, что если он ниже уровня колледжа, в конце концов вы доберетесь до алгебры колледжа.
Прелесть этого в том, что он индивидуализирован . Вы можете идти в своем собственном темпе не выходя из собственного компьютера. Ты знать лучше, чем кто-либо другой, каковы ваши навыки алгебры.

Учебник по алгебре для среднего уровня 30: Решение с помощью факторинга
В этом руководстве рассматриваются:
запись полиномиального уравнения в стандартной форме
с использованием свойства нулевого коэффициента
решение полиномиальных уравнений путем факторизации
Учебник по алгебре для колледжей, часть 18: Решение полиномиальных уравнений методом факторизации
В этом руководстве рассматриваются:
запись полиномиального уравнения в стандартной форме
с использованием свойства нулевого коэффициента
решение полиномиальных уравнений путем факторизации

Решение рациональных уравнений

Эта область содержит помощь в решении рациональных уравнений.

Учебник по алгебре для колледжей 15: уравнения с рациональными выражениями
В этом руководстве рассматриваются:
решение рациональных уравнений с рациональными выражениями
зная, является ли решение посторонним решением или нет.
Решение формул вообще

Эта область содержит помощь в решении задач, содержащих формулы.
Особое примечание:
Это руководство основано на алгебре, поэтому некоторые формулы, найденные здесь, не являются формулами химии. Однако эта область может помочь вам с концепцией решения формул в целом, которую затем можно применить к решению формул, специфичных для химии.
Вы найдете несколько уровней помощи (начальный, средний и колледж) в решении линейных уравнений. Между уровнями будет некоторое перекрытие. Если в теме есть руководства более чем на одном уровне, попробуйте перейти на самый высокий уровень. первый. Если это слишком сложно для вас, перейдите к учебникам на следующий уровень вниз, если доступно. Если это слишком сложно для вас, перейдите на учебники следующего уровня вниз, если они доступны.
Как только вы найдете уровень для начала, убедитесь, что если он ниже уровня колледжа, в конце концов вы доберетесь до алгебры колледжа.
Прелесть этого в том, что он индивидуализирован . Вы можете идти в своем собственном темпе не выходя из собственного компьютера. Ты знать лучше, чем кто-либо другой, каковы ваши навыки алгебры.

Начальный курс алгебры 16: Проценты и решение задач
В этом руководстве рассматриваются:
перевод десятичных чисел в проценты
с использованием четырехэтапного процесса Polya для решения текстовых задач, включающих проценты
Начальный курс алгебры 32: формулы
В этом руководстве рассматриваются:
с помощью четырехэтапного процесса Polya для решения текстовых задач, включающих понятия геометрии, расстояния, смеси и проценты
Учебное пособие по алгебре среднего уровня 2: алгебраические выражения
В этом руководстве рассматриваются:
зная, что такое переменная
зная, что такое алгебраическое выражение
вычисление алгебраического выражения по заданному значению переменной
перевод английской фразы в алгебраическое выражение
Учебник по алгебре для среднего уровня 9: формулы и решение задач
В этом руководстве рассматриваются:
решение формулы для данной переменной
с использованием четырехэтапного процесса Polya для решения текстовых задач, включающих формулы
Учебник по алгебре для колледжей 16: формулы и приложения
В этом руководстве рассматриваются:
перевод английской фразы в алгебраическое выражение
использование четырехэтапного процесса Polya для решения текстовых задач
решение формулы для заданной переменной
Логарифмы

Эта область содержит помощь в решении различных логарифмических задач.

Учебник по алгебре для колледжей, часть 43: логарифмические функции
В этом руководстве рассматриваются:
знание определения логарифмической функции
запись логарифмической функции как экспоненциальной функции и наоборот
построение графика логарифмической функции
оценка журнала
поиск домена лог-функции.
Учебник по алгебре для колледжей 44: логарифмические свойства
В этом руководстве рассматриваются:
умение пользоваться свойствами логарифмов в различных ситуациях

Учебник по алгебре для колледжа 46: Логарифмические уравнения
В этом руководстве рассматриваются:
решение логарифмических уравнений.

Отказ от ответственности:
Обратите внимание, что мы не можем гарантировать, что вы пройдете тест после прохождения любого из руководств на этом веб-сайте. Тем не менее, это определенно поможет вам лучше понять затронутые темы. WTAMU и Ким Сьюард не несет ответственность за то, как учащийся справляется с любым тестом по любой причине, включая отсутствие могут получить доступ к веб-сайту из-за каких-либо технических проблем.
На этом веб-сайте мы ссылаемся на различные сторонние источники. WTAMU и Ким Сьюард не владеют ни одним из этих внешних веб-сайты и не может дать вам разрешение делать какие-либо копии что-либо можно найти на любом из этих веб-сайтов, на которые мы ссылаемся. Это чисто для вы можете ссылаться на информацию или развлекаться, когда вы проходите исследование сессия. На каждом из этих веб-сайтов есть пункт об авторских правах, который вам необходимо прочитать. осторожно если вы хотите сделать что-то еще, кроме как зайти на сайт и прочитать Это. Мы препятствуем любому незаконному использованию веб-страниц, найденных на этих места.
Все содержание Copyright (C) 2003 – 2011, WTAMU и Ким Сьюард. Все права защищены.
Последняя редакция Ким Сьюард от 12 января 2011 г.
Эта коробка содержит:
1 моль атомов гелия
= число Авогадро атомов гелия
= N _A Атомы He
= 6,022 × 10 ²³ атомов He
Эта коробка теперь содержит:
1 + 1 = 2 моля атомов гелия
= число Авогадро + число Авогадро = 2 × число Авогадро атомов гелия
= N _A + N _A = 2 × N _A Атомы He
= (6,022 × 10 ²³ ) + (6,022 × 10 ²³ ) = 2 × (6,022 × 10 ²³ ) атомов гелия
Мы можем использовать это математическое уравнение (математическую формулу или математическое выражение), чтобы найти количество частиц (N) в любом количестве вещества (n), просто умножив количество в молях (n) на число Авогадро (N _A ), как показано в таблице ниже:
n
(количество вещества в молях) × N _A
(номер Авогадро) = N
(количество частиц)
1 моль × 6,022 × 10 ²³ = 6,022 × 10 ²³ частицы
2 моль × 6,022 × 10 ²³ = 1,204 × 10 ²⁴ частицы
10 моль × 6,022 × 10 ²³ = 6,022 × 10 ²⁴ частицы
0,5 моль × 6,022 × 10 ²³ = 3,011 × 10 ²³ частицы
XY ₂
(формула) n(XY ₂ )
(моли XY ₂ ) n(X)
(моль атомов элемента X) N(X)
(количество атомов X) n(Y)
(моль атомов элемента Y) N(Y)
(количество атомов Y)
СО ₂ и n × 1
= n моль атомов C n × N _A атомов C n × 2
= 2n моль атомов O 2n × N _A атомов O
НЕТ ₂ и n × 1
= n моль атомов N n × N _A атомов N n × 2
= 2n моль атомов O 2n × N _A атомов O
SCl ₂ и n × 1
= n моль атомов S n × N _A атомов S n × 2
= 2n моль атомов Cl 2n × N _A атомов Cl
XY ₂
(формула) n(XY ₂ )
(моли XY ₂ ) n(X)
(моль атомов элемента X) N(X)
(количество атомов X) n(Y)
(моль атомов элемента Y) N(Y)
(число атомов Y)
СО ₂ 5 5 × 1
= 5 моль С 5 × N _А Атомы С 5 × 2
= 10 моль О 10 × N _А Атомы О
НЕТ ₂ 5 5 × 1
= 5 моль N 5 × N _A Атомы N 5 × 2
= 10 моль О 10 × N _А Атомы О
SCl ₂ 5 5 × 1
= 5 моль S 5 × N _A Атомы S 5 × 2
= 10 моль Cl 10 × N _А Атомы Cl
_A (n=N/N _A )
В предыдущем разделе мы вывели математическое уравнение:
Н = n × Н _А
где:
N = количество частиц, присутствующих в веществе
n = количество частиц в веществе в молях (моль)
N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³ частицы моль ^-1
Если мы разделим обе части этого уравнения на N _A, как показано ниже:
Н
Н _А = N × ~~Н _А~~
~~Н _А~~
Мы приходим к уравнению, показанному ниже:
Н
Н _А = и
, которые мы можем использовать, чтобы найти моли вещества, если мы знаем, сколько частиц вещества присутствует.
Уравнение n=N/N _A или n = N ÷ N _A можно использовать для расчета:
моль атомов (n), если известно количество присутствующих атомов (N)
моль ионов (n), если известно количество присутствующих ионов (N)
моль молекул (n), если известно количество присутствующих молекул (N)
В таблице ниже показано вычисление количества молей (n) при заданном количестве частиц (N):
N
(количество частиц) ÷ N _A
(номер Авогадро) = n
(моль частиц)
(3,011 × 10 ²³ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ ) = 0,5 моль
(1,204 × 10 ²⁴ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ ) = 2 моль
(6,022 × 10 ²⁴ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ ) = 10 моль
Если известно, что вещество содержит 3,011 × 10 ²³ частиц вещества, то моли вещества будут (3,011 × 10 ²³ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ ) = 0,5 моль
3,011 × 10 ²³ атомов гелия = 0,5 моль атомов гелия
3,011 × 10 ²³ ионов натрия = 0,5 моль ионов натрия
3,011 × 10 ²³ молекул воды = 0,5 моль молекул воды
Уравнение n = N ÷ N _A также можно использовать для определения количества атомов или ионов в соединении в молях, если вы знаете как молекулярную формулу соединения, так и количество присутствующих молекул соединения.
Для N молекул соединения общей формулы X _a Y _b :
количество атомов элемента X = N(X) = N × a
число атомов элемента Y = N(Y) = N × b
моль атомов элемента X = n(X) = (N × a ) ÷ N _A
моль атомов элемента Y = n(Y) = (N × b ) ÷ N _A
Рассмотрим следующие примеры, в которых присутствует 1,927 × 10 ²⁴ молекул соединения общей формулы X ₂ Y
X ₂ Y
(формула) N(X ₂ Y)
(количество молекул X ₂ Y) N(X)
(количество атомов элемента X) n(X)
(моль атомов X) N(Y)
(число атомов элемента Y) n(Y)
(моль атомов Y)
В ₂ Ю 1,927 × 10 ²⁴ 2 × (1,927 × 10 ²⁴ ) атомов Н
= 3,854 × 10 ²⁴ атомов Н (3,854 × 10 ²⁴ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ )
= 6,4 моль атомов H 1 × (1,927 × 10 ²⁴ ) атомов S
= 1,927 × 10 ²⁴ атомов S (1,927 × 10 ²⁴) ÷ (6,022 × 10 ²³)
= 3,2 моль атомов S
Н ₂ О 1,927 × 10 ²⁴ 2 × (1,927 × 10 ²⁴ ) атомов Н
= 3,854 × 10 ²⁴ атомов Н (3,854 × 10 ²⁴ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ )
= 6,4 моль атомов H 1 × (1,927 × 10 ²⁴ ) атомов О
= 1,927 × 10 ²⁴ атомов О (1,927 × 10 ²⁴) ÷ (6,022 × 10 ²³)
= 3,2 моль атомов О
↪ Наверх
Примеры работы: Расчет числа молей-Авогадро
Решения этих проблем представлены в виде набора из 6 общих шагов, которые помогут структурировать ваш подход к решению проблем:
Шаг 1: Что нужно сделать в вопросе?
Шаг 2: Какая информация (данные) была дана в вопросе?
Шаг 3: Каково общее соотношение между молями частиц и количеством частиц?
Шаг 4: Напишите уравнение для конкретного отношения, необходимого для решения проблемы
Шаг 5: Подставьте значения и найдите неизвестное
Шаг 6: Напишите ответ
Расчет количества частиц (N = n × N
_A )
Вопрос 1: Рассчитайте количество аммиака, NH ₃ , молекул в 3,5 молях аммиака.
Решение:
Шаг 1: Что нужно сделать в вопросе?
Рассчитайте количество молекул аммиака.
N(аммиак) = количество молекул аммиака = ?
Шаг 2: Какая информация (данные) была дана в вопросе?
Молекулярная формула аммиака
: NH ₃
n = количество молекул аммиака в молях = 3,5 моль
Шаг 3: Какая связь между молями частиц и количеством частиц?
N = n × N _А
где
N = количество частиц
n = моли частиц
N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³
Шаг 4: Напишите уравнение зависимости между количеством молей молекул аммиака и количеством молекул аммиака:
N(NH ₃) = n(NH ₃) × N _A
N(NH ₃) = n(NH ₃) × (6,022 x 10 ²³ )
Шаг 5: Подставьте значения и найдите N:
N(NH ₃) = 3,5 × (6,022 × 10 ²³)
N(NH ₃ ) = 2,1 × 10 ²⁴ молекул аммиака (NH ₃ )
(Примечание: 2 значащие цифры оправданы)
Шаг 6: Напишите ответ
число молекул аммиака = 2,1 × 10 ²⁴ молекулы
Вопрос 2. Определить число атомов водорода в 1,5 молях воды, H ₂ O, молекул.
Решение:
Шаг 1: Что нужно сделать в вопросе?
Рассчитайте количество атомов водорода.
N(атомов H) = количество атомов водорода = ?
Шаг 2: Какая информация (данные) была дана в вопросе?
молекулярная формула воды
: H ₂ O
n(H ₂ молекул O) = моли молекул воды = 1,5 моль
Шаг 3: Какая связь между молями частиц и количеством частиц?
N = n × N _А
где
N = количество частиц
n = моли частиц
N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³
Шаг 4: Какая связь между молями молекул воды и числом атомов водорода?
(i) отношение между молями молекул воды и количеством молекул воды:
N(H ₂ молекул O) = n(H ₂ молекул O) × N _A
где
N(H ₂ молекул O) = количество молекул воды
н(Н ₂ молекул O) = моли молекул воды = 1,5 моль
N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³
N(H ₂ молекул O) = 1,5 × (6,022 × 10 ²³ ) = 9,033 × 10 ²³
(ii) соотношение между числом атомов водорода и числом молекул воды:
Из молекулярной формулы видно, что 1 молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.
N (атомы H) = 2 × N (H ₂ молекул O)
Шаг 5: Подставьте значения и решите уравнение:
N (атомы H) = 2 × N (H ₂ молекул O)
N (атомов H) = 2 × (9,033 × 10 ²³ )
N(атомов H) = 1,8 × 10 ²⁴ атомов водорода
(Примечание: 2 значащие цифры оправданы)
Шаг 6: Запишите ответ
количество атомов водорода = 1,8 × 10 ²⁴ атомов водорода
Расчет молей вещества (n=N/N
_A )
Вопрос 1. Проба газа содержит 4,4 × 10 ²⁴ молекул углекислого газа.
Сколько молей молекул углекислого газа содержится в образце?
Решение:
Шаг 1: Что за вопрос?
Рассчитайте количество молей молекул углекислого газа.
n(молекулы углекислого газа) = моли молекул углекислого газа = ? моль
Шаг 2: Какая информация (данные) была дана в вопросе?
N(молекул углекислого газа) = количество молекул углекислого газа
N(молекул углекислого газа) = 4,4 × 10 ²⁴ молекулы углекислого газа
Этап 3: Какая связь между молями (n) частиц и числом (N) частиц?
n = N ÷ N _A
где N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³
Этап 4: Каково соотношение между числом молей (n) молекул углекислого газа и числом (N) молекул углекислого газа?
n(молекул углекислого газа) = N(молекул углекислого газа) ÷ N _А
n(молекулы углекислого газа) = N(молекулы углекислого газа) ÷ (6,022 × 10 ²³ )
Шаг 5: Подставьте значения в уравнение и решите:
n(молекулы углекислого газа) = N(молекулы углекислого газа) ÷ (6,022 × 10 ²³ )
n(молекул углекислого газа) = (4,4 × 10 ²⁴ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ )
n(молекул углекислого газа) = 7,3 моля молекул углекислого газа
(Примечание: 2 значащие цифры оправданы)
Шаг 6: Напишите ответ
моль молекул углекислого газа = 7,3 моль
Вопрос 2. Образец содержит 2,4 × 10 ²² молекул газообразного кислорода (O ₂ ).
Сколько молей атомов кислорода содержится в образце?
Решение:
Шаг 1: Что за вопрос?
Рассчитайте количество молей атомов кислорода.
n(атомы O) = моли атомов кислорода = ? моль
Шаг 2: Какая информация (данные) была дана в вопросе?
Молекулярная формула
газообразного кислорода: O ₂
N(O ₂ молекул) = количество молекул кислорода (O ₂ ) = 2,4 × 10 ²²
Этап 3: Какая связь между молями (n) частиц и числом (N) частиц?
n = N ÷ N _A
где N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³
Шаг 4: Каково соотношение между числом молей атомов кислорода, n(атомов О), и числом молекул кислорода, N(О ₂ молекул)?
(i) зависимость между количеством молей атомов кислорода, n(атомов О), и числом атомов кислорода, N(атомов О)
n(атомы O) = N(атомы O) ÷ N _A
, где N _A = число Авогадро = 6,022 × 10 ²³
(ii) соотношение между числом молекул кислорода, N(O ₂ молекул), и числом атомов кислорода, N(атомов O):
Одна молекула O ₂ состоит из 2 атомов кислорода
количество атомов кислорода = 2 × количество молекул кислорода
N(атомов O) = 2 × N(O ₂ молекул)
(iii) отношение между молями атомов кислорода, n(атомов О), и числом молекул кислорода, N(O ₂ молекул):
н(атомы О) = N(атомы O)
N _A
= 2 × N(O ₂ молекул)
Н _А
= 2 × N(O ₂ молекул)
6,022 × 10 ²³
Шаг 5: Подставьте значения и решите уравнение:
н(атомы О) = 2 × N(O ₂ молекул)
6,022 × 10 ²³
= 2 × (2,4 × 10 ²² )
6,022 × 10 ²³
= 0,080 моль атомов кислорода
(Примечание: 2 значащие цифры оправданы)
Шаг 6: Напишите ответ
моль атомов кислорода = 0,080 моль
↪ Наверх
Решение задач: моли, число частиц и число Авогадро
Задача: Бо Биолог изучал влияние ионов хлора Cl ^– на растительные клетки. Бо попросил химика Криса приготовить 1 литр раствора, содержащего 0,50 моль ионов хлора, Cl ^–, растворенных в воде. Раствор также должен содержать равное количество ионов натрия, Na ⁺ и ионы калия К ⁺ . Крис делает раствор, растворяя немного хлорида натрия, NaCl, и хлорида калия, KCl, в 1 литре деионизированной воды.
Сколько ионов натрия содержится в растворе?
Решение проблемы Использование модели StoPGoPS для решения проблемы:
СТОП! Сформулируйте вопрос. Какой вопрос просит вас сделать?
Определите количество ионов натрия в растворе.
N(ионы натрия) = количество ионов натрия = ?
ПАУЗА! Пауза для планирования. Какой химический принцип вам нужно применить?
Применение стехиометрии (N = n × N _A )
Какую информацию (данные) вам предоставили?
объем раствора = 1 л
растворитель – деионизированная вода
растворенное вещество представляет собой смесь хлорида натрия и хлорида калия
формула хлорида натрия: NaCl
формула хлорида калия: KCl
n(Cl ^– ) = моли ионов хлорида = 0,50 моль
N(Na ⁺) = N(K ⁺) (количество ионов натрия = количество ионов калия)
Этап 1: Рассчитать количество ионов Cl ^– в растворе
Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит ионов хлора, Cl ^–.
N(Cl ^– в растворе) = n(Cl ^– ) × N _A
Используйте лист данных, чтобы найти значение числа Авогадро, N _A:
Н _А =
Шаг 2: Напишите уравнение зависимости между количеством ионов хлора, натрия и калия
Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит ионов натрия, Na ⁺, или ионов калия, K ⁺
Предположим, что хлорид натрия и хлорид калия, используемые для приготовления раствора, имеют 100% чистоту, т.е. , не содержат примесей.
Шаг 3: Решите уравнение для определения количества ионов натрия
ВПЕРЕД! Следуйте плану. Этап 1: Рассчитайте количество ионов Cl ^– в растворе
Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит ионов хлора, Cl ^–.
N(Cl ^– в растворе) = n(Cl ^– ) × N _A
Используйте лист данных, чтобы найти значение числа Авогадро, N _A :
Н _А = 6,022 × 10 ²³
N (Cl ^– в растворе) = 0,50 × ( 6,022 × 10 ²³ )
N(Cl ^– в растворе) = 3,011 × 10 ²³ ионы хлорида
Шаг 2: Напишите уравнение зависимости между количеством ионов хлора, натрия и калия
Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит ионов натрия, Na ⁺, или ионов калия, K ⁺
Предположим, что хлорид натрия и хлорид калия, используемые для приготовления раствора, имеют 100% чистоту, т.е. , не содержат примесей.
N(Cl ^– в растворе) = N(Cl ^– из NaCl) + N(Cl ^– из KCl)
Рассмотрим только NaCl:
1 “молекула” NaCl содержит 1 Na ⁺ и 1 Cl ^– , значит
N(Cl ^– из NaCl) = N(Na ⁺) = N(NaCl)
Рассмотрим только KCl:
1 “молекула” KCl содержит 1 K ⁺ и 1 Cl ^– , поэтому
Н(Кл^– из KCl) = N(K ⁺ ) = N(KCl)
Следовательно:
N(Cl ^– в растворе) = N(Na ⁺) + N(K ⁺)
Так как N(Na ⁺) = N(K ⁺)
N (Cl ^– в растворе) = 2 × N (Na ⁺ )
Шаг 3: Решите уравнение для определения количества ионов натрия
N (Cl ^– в растворе) = 2 × N (Na ⁺ )
3,011 × 10 ²³ = 2 × N(Na ⁺ )
3,011 × 10 ²³
2 = 2 × N(Na ⁺ )
2
1,5 × 10 ²³ = Н(На ⁺)
ПАУЗА! Подумайте о правдоподобии. Вы ответили на заданный вопрос?
Да, мы определили количество ионов натрия в растворе.
Вы использовали правильное количество значащих цифр?
При умножении или делении количество значащих цифр в результате равно наименьшему количеству значащих цифр в любом из условий:
число значащих цифр в молях ионов хлора (0,50) = 2
количество значащих цифр в N _A (6,022 × 10 ²³ ) = 4
Мы вправе использовать в ответе 2 значащие цифры.
1,5 × 10 ²³ имеет 2 значащие цифры.
Разумно ли ваше решение вопроса?
Давайте поработаем в обратном порядке, чтобы увидеть, даст ли рассчитанное нами количество ионов натрия правильное количество молей ионов хлорида в растворе.
N(Na ⁺ рассчитано) = 1,5 × 10 ²³
N(Cl ^– из NaCl) = N(Na ⁺ ) = 1,5 × 10 ²³ N3 = 1(K
)2 Н(На ⁺ ) = 1,5 × 10 ²³
N(Cl ^– из KCl) = 1,5 × 10 ²³
общее количество Cl ^– в растворе = N(Cl ^– из NaCl) ^– из KCl) = (1,5 × 10 ²³ ) + (1,5 × 10 ²³ ) = 3,0 × 10 ²³
n(Cl ^– – в растворе) N _A = (3,0 × 10 ²³ ) ÷ (6,022 × 10 ²³ ) = 0,50 моль
С молями Cl ^– в растворе, который мы рассчитали, равен количеству молей Cl ^–, указанному в вопросе, мы уверены, что наш ответ относительно количества ионов натрия правильный.
СТОП! Укажите решение. Сколько ионов натрия в растворе?
1,5 × 10 ²³ ионы натрия в растворе
↪ Наверх
Пример вопроса: моли, число частиц и число Авогадро
Какое из следующих чистых веществ содержит наименьшее количество атомов кислорода?
(a) 0,25 моль газообразного кислорода (O ₂ )
(b) 3,01 × 10 ²¹ молекулы монооксида углерода (CO)
(в) 5,0 × 10 ^-4 моль молекул диоксида углерода (CO _{2 ₎}
(d) 6,02 × 10 ²² молекулы перекиси водорода (H ₂ O ₂ )
Наверх
Сноски:
(1) Число Авогадро иногда называют числом Лошмидта и обозначают символом L.
↪ Наверх
Вольфрам|Альфа Примеры: Химия
О-о! Wolfram|Alpha не работает без JavaScript.
Пожалуйста, включите JavaScript. Если вы не знаете, как это сделать, вы можете найти инструкции здесь. Как только вы это сделаете, обновите эту страницу, чтобы начать использовать Wolfram|Alpha.
Примеры для
Химия изучает материю, от отдельных атомов и ионов до больших биомолекул. С помощью Wolfram|Alpha вы можете исследовать данные о химических соединениях, реакциях, в которых они участвуют, растворимости и теории химических графов. Он также содержит информацию о химических количествах, преобразовании единиц измерения, расчетах молярности и стехиометрии. Используйте Wolfram|Alpha, чтобы ответить на вопросы по химии, будь то домашнее задание или просто любопытство.
Химические элементы
Используйте Wolfram|Alpha для изучения элементов периодической таблицы.
Найти количество элементов:
сколько элементов в таблице Менделеева
Получить информацию о химическом элементе:
углерод
Найти элементы, отвечающие заданным критериям:
10 самых плотных элементов
Начертить свойство класса элементов:
температура плавления щелочноземельных металловБольше примеровИоны
Узнайте о положительно и отрицательно заряженных ионах и их свойствах.
Получить информацию об ионе:
хром(III)
Сравнить несколько ионов:
Nh5+, N-3, PO4-3
Сравнить ионы данного элемента:
ионы марганца
Найти конкретное значение свойства для класса ионов :
заряд многоатомных ионовБольше примеровХимические реакции
Используйте Wolfram|Alpha, чтобы сбалансировать химические уравнения, определить стехиометрию реакции и предсказать продукты.
Сбалансируйте химическое уравнение:
октан + O2 -> вода + CO2
Рассчитайте стехиометрию реакции:
0,2 моль Ch5 + O2 -> 7 мл h3O + CO2
Найти химические реакции с использованием реагентов или продуктов:
водород + кислород ->-> нитратыДругие примерыХимия
Используйте Wolfram|Alpha для изучения химико-информационных свойств с помощью инвариантов графов, таких как индекс J Балабана или индекс Индекс Hosoya для дескрипторов QSAR, таких как количество доноров водорода или самая длинная цепь.
Найдите наибольшую общую подструктуру между двумя молекулами:
максимальная общая подструктура АТФ и кофеина
Найдите ароматические атомы:
какова ароматическая структура 4-метокситрифениламина
Найдите доноров и акцепторов водородных связей:
сколько акцепторов водородных связей в фуретидине
Вычислите набор топологических индексов для молекулы:
графически нарисуйте свойства L- 2-аминомасляная кислотаБольше примеровЯдерная химия
Исследуйте ядерную химию с помощью Wolfram|Alpha.
Напишите символ нуклида:
Какой символ нуклида у кислорода-14
Найдите номер нейтрона:
кальций-40 номер нейтрона
Расчет энергии связи:
энергия связи тантала-175
Исследование источника элементов:
Откуда взялся вольфрам? Дополнительные примерыХимические соединения
Поиск химических веществ по названию, химической формуле или другому идентификатору.
Получить информацию о химическом соединении:
Указать соединение по химическому идентификатору:
InChI=1/C8H8O3/c1-11-8-4-6(5-9)2-3-7(8)10/h3 -5,10H,1h4
Сравните различные органические химические вещества:
оксалилдигидразид и N,N-ди-N-бутилформамид
См. примеры липидов, включая глицерофосфолипиды, жирные кислоты и т. д.:
фосфатидилхолинДругие примерыХимические количества
Вычислите экстенсивные свойства химических веществ, которые зависят от количества присутствующего вещества, и преобразуйте количества в различные единицы.
Введите количества по массе:
500 мг нитрата серебра 12 фунтов 4-цианоиндола
Найдите число молей из заданной массы:
2 кг гидрофосфата кальция в моли
Переведите количества в объемы: 930 атомов гелия в литрыБольше примеровХимическая термодинамика
Вычисление термодинамических свойств, таких как энтропия, теплоемкость или давление пара, для самых разных химических веществ.
Найти свойства вещества в заданной фазе:
Газ триметиламин
Вычислить свойства при заданной температуре:
Давление паров этанола при 300K
Выполнить расчеты по уравнению Аррениуса:
Уравнение Аррениуса
Оценить термодинамические свойства по методу Джобака:
2,3-метано-5,6-дихлоринденДругие примерыКвантовая химия
Свяжите химические свойства с лежащей в основе квантово-механической природой атомов и молекул.
Соберите электронную конфигурацию:
Электронную конфигурацию никеля
Соберите орбитальную диаграмму основного состояния:
Орбитальную диаграмму железа
Найдите атомный радиус:
Каков атомный радиус S?
Подсчитайте количество валентных электронов:
Сколько валентных электронов в Bi?Еще примеры
GO FURTHER
Step-by-Step Solutions for Chemistry
RELATED EXAMPLES
Isotopes
Life Sciences
Materials
Molecular Biology
Physics
Quantum Physics
RELATED WOLFRAM RESOURCES
Community: Chemistry
Хранилище данных: Химия
Химические растворы
Исследуйте свойства различных растворов, которые зависят от растворителя, растворенного вещества и концентрации.
Оставить комментарий Отменить ответ
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Поиск:
Рубрики
Вакансии
Востребованные вакансии
Обучение в Европе
Обучение за границей
Работа
Работа для всех
Советы абитуриенту
Студенту
Студенческие будни
Разное
2019 © Все права защищены. Карта сайта
Меню
Поиск:
Советы абитуриенту
Работа для всех
Востребованные вакансии
Студенческие будни
Обучение за границей