Как решать задачи по химии 10 класс: Решение задач на определение состава органических веществ

Химия 10-11 класс – задачи, уроки

Уроки по химии 10 класс. Ютуб канал «Инфоурок»
ТЕМА УРОКА	ССЫЛКА НА УРОК
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.	>>>>>>>>>>
Современное представление о строении атома, S и P орбитали.	>>>>>>>>>>
Номенклатура и изомерия алканов.	>>>>>>>>>>
Упражнения на составление формул и названий гомологов и изомеров.	>>>>>>>>>>
Химические и физические свойства алканов.	>>>>>>>>>>
Методы получения и применения алканов.	>>>>>>>>>>
Решение задач на вывод формул органических соединений.	>>>>>>>>>>
Понятие о циклоалканах.	>>>>>>>>>>
Алкены. Гомологический ряд алкенов.	>>>>>>>>>>
Номенклатура и изомерия алкенов.	>>>>>>>>>>
Физические и химические свойства алкенов.	>>>>>>>>>>
Получение алкенов и их применение.	>>>>>>>>>>
Расчеты по уравнениям когда одно из веществ дано в избытке.	>>>>>>>>>>
Алкадиены. Типы алкадиенов.	>>>>>>>>>>
Алкины, гомологический ряд алкинов.	>>>>>>>>>>
Физические и химические свойства алкинов.	>>>>>>>>>>
Получение и применение алкинов.	>>>>>>>>>>
Бензол — представитель ароматических углеводородов.	>>>>>>>>>>
Гомологи бензола.	>>>>>>>>>>
Нефть и способы её переработки.	>>>>>>>>>>
Многообразие углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.	>>>>>>>>>>
Предельные одноатомные спирты строение, номенклатура.	>>>>>>>>>>
Химические свойства предельных одноатомных спиртов.	>>>>>>>>>>
Получение и применение спиртов. Спирты и здоровье человека.	>>>>>>>>>>
Многоатомные спирты.	>>>>>>>>>>
Каменный уголь. Фенол.	>>>>>>>>>>
Альдегиды строение, свойства.	>>>>>>>>>>
Получение и применение альдегидов.	>>>>>>>>>>
Одноосновные карбоновые кислоты.	>>>>>>>>>>
Химические свойства одноосновных карбоновых кислот.	>>>>>>>>>>
Получение карбоновых кислот.	>>>>>>>>>>
Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов и карб. кислот.	>>>>>>>>>>
Сложные эфиры.	>>>>>>>>>>
Жиры.	>>>>>>>>>>
Углеводы. Классификация и состав углеводов.	>>>>>>>>>>
Глюкоза строение, свойства, применение.	>>>>>>>>>>
Моносахариды.	>>>>>>>>>>
Дисахариды.	>>>>>>>>>>
Полисахариды.	>>>>>>>>>>
Амины — органические основания.	>>>>>>>>>>
Анилин. Его свойства и применение.	>>>>>>>>>>
Аминокислоты. Названия и свойства аминокислот.	>>>>>>>>>>
Белки.	>>>>>>>>>>
Ферменты. Гормоны.	>>>>>>>>>>
Витамины.	>>>>>>>>>>
Лекарства.	>>>>>>>>>>
Искусственные полимеры.	>>>>>>>>>>
Синтетические органические соединения.	>>>>>>>>>>
Значение органической химии. Органическая химия среди наук о природе.	>>>>>>>>>>
Уроки химии 11 класс. Ютуб канал «Инфоурок»
ТЕМА УРОКА	ССЫЛКА НА УРОК
Атом – сложная частица.	>>>>>>>>>>
Периодический закон и строение атома.	>>>>>>>>>>
Ионная химическая связь.	>>>>>>>>>>
Ковалентная химическая связь.	>>>>>>>>>>
Металлическая химическая связь.	>>>>>>>>>>
Водородная химическая связь.	>>>>>>>>>>
Полимеры.	>>>>>>>>>>
Газообразные вещества.	>>>>>>>>>>
Жидкие вещества.	>>>>>>>>>>
Твердые вещества.	>>>>>>>>>>
Дисперсные системы.	>>>>>>>>>>
Состав вещества. Смеси.	>>>>>>>>>>
Понятие о химической реакции.	>>>>>>>>>>
Классификация химических реакций.	>>>>>>>>>>
Скорость химической реакции.	>>>>>>>>>>
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	>>>>>>>>>>
Роль воды в химических реакциях.	>>>>>>>>>>
Гидролиз.	>>>>>>>>>>
Окислительно восстановительные реакции. Электролиз.	>>>>>>>>>>
Классификация веществ. Металлы.	>>>>>>>>>>
Неметаллы.	>>>>>>>>>>
Кислоты.	>>>>>>>>>>
Основания.	>>>>>>>>>>
Амфотерные органические и неорганические соединения.	>>>>>>>>>>
Соли.	>>>>>>>>>>
Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.	>>>>>>>>>>
Органическая химия 10 класс. Ютуб канал «Вурдихан Вурдиханов»
ТЕМА УРОКА	ССЫЛКА НА УРОК
Алканы. Структурные формулы, названия, гомологи, радикалы.	>>>>>>>>>>
Алканы. Строение, гибридизация, углы, геометрическая форма молекул.	>>>>>>>>>>
Пи и сигма связи, как определить?	>>>>>>>>>>
sp sp2 sp3 гибридизация, как определить?	>>>>>>>>>>
Первичный, вторичный, третичный, четвертичный атом углерода.	>>>>>>>>>>
Номенклатура, названия алканов. Учимся называть алканы.	>>>>>>>>>>
Все виды изомерии.	>>>>>>>>>>
Цис- Транс- Изомерия. Все виды.	>>>>>>>>>>
Межклассовая изомерия. Все виды.	>>>>>>>>>>
Алкены. Строение, гибридизация, углы, геометрическая форма молекул.	>>>>>>>>>>
Алкины. Строение, гибридизация, углы, геометрическая форма молекул.	>>>>>>>>>>
Строение атома углерода.	>>>>>>>>>>
Теория строения органических соединений Бутлерова.	>>>>>>>>>>
Предмет органической химии. Органические вещества.	>>>>>>>>>>
Алканы. Получение. Все реакции получения.	>>>>>>>>>>
Алканы. Химические свойства. Все реакции для ЕГЭ.	>>>>>>>>>>
Циклоалканы. Получение.	>>>>>>>>>>
Циклоалканы. Химические свойства.	>>>>>>>>>>
Галогеналканы. Получение.	>>>>>>>>>>
Галогеналканы. Химические свойства.	>>>>>>>>>>
Функциональные группы и номенклатура органических веществ.	>>>>>>>>>>
Общие и молекулярные формулы органических веществ.	>>>>>>>>>>
Алкены. Получение. Все реакции для ЕГЭ.	>>>>>>>>>>
Подготовка к олимпиаде по химии 10 — 11 класс. Ютуб канал «Онлайн-школа с 3 по 11 класс»
ТЕМА УРОКА	ССЫЛКА НА УРОК
Занятие 1	>>>>>>>>>>
Занятие 2	>>>>>>>>>>
Занятие 3	>>>>>>>>>>
Занятие 4	>>>>>>>>>>
Занятие 5	>>>>>>>>>>
Занятие 6	>>>>>>>>>>
Занятие 7	>>>>>>>>>>
Занятие 8	>>>>>>>>>>
Занятие 9	>>>>>>>>>>
Занятие 10	>>>>>>>>>>
Занятие 11	>>>>>>>>>>
Занятие 12	>>>>>>>>>>
Занятие 13	>>>>>>>>>>
Занятие 14	>>>>>>>>>>
Занятие 15	>>>>>>>>>>
Занятие 16	>>>>>>>>>>
Занятие 17	>>>>>>>>>>
Занятие 18	>>>>>>>>>>
Занятие 19	>>>>>>>>>>
Занятие 20	>>>>>>>>>>
Занятие 21	>>>>>>>>>>
Занятие 22	>>>>>>>>>>
Занятие 23	>>>>>>>>>>
Занятие 24	>>>>>>>>>>
Занятие 25	>>>>>>>>>>
Занятие 26	>>>>>>>>>>
Занятие 27	>>>>>>>>>>
Занятие 28	>>>>>>>>>>
Занятие 29	>>>>>>>>>>
Занятие 30	>>>>>>>>>>
Занятие 31	>>>>>>>>>>
Занятие 32	>>>>>>>>>>
Занятие 33	>>>>>>>>>>
Задача «Относительная плотность паров»	>>>>>>>>>>
Задача «Ответ найдешь в самом вопросе…»	>>>>>>>>>>
Задача «Органическая цепочка»	>>>>>>>>>>
Задача «Нахождение структуры вещества»	>>>>>>>>>>
Задача «Душистые вещества»	>>>>>>>>>>
Задача «Выбор центра атаки — задача не из легких!»	>>>>>>>>>>
Задача «Алкины как слабые СН-кислоты»	>>>>>>>>>>
Задача «Закон Гесса»	>>>>>>>>>>
Задача «Я — циклический кетон!»	>>>>>>>>>>
Задача «Вицинальный дибромалкан»	>>>>>>>>>>
Задача «Мягкое окисление углеводородов»	>>>>>>>>>>
Задача «Неизвестный углеводород»	>>>>>>>>>>
Задача «Номенклатура органических соединений»	>>>>>>>>>>
Задача «Окисление неизвестного УВ»	>>>>>>>>>>
Задача «Смесь алканов»	>>>>>>>>>>
Задача «Реакции кросс-сочетания»	>>>>>>>>>>
Задача «Водородные соединения»	>>>>>>>>>>
Задача «Сравнение солей»	>>>>>>>>>>
Задача «Электролитическая диссоциация»	>>>>>>>>>>
Задача «Цепочка превращений»	>>>>>>>>>>
Задача «Схема превращений»	>>>>>>>>>>
Задача «Платиновые металлы»	>>>>>>>>>>
Задача «Описание опыта Д. И. Менделеевым»	>>>>>>>>>>
Задача «Именные реакции»	>>>>>>>>>>
Задача «Карбиды»	>>>>>>>>>>
Задача «Кинетика реакций»	>>>>>>>>>>
Задача «Кристаллогидраты»	>>>>>>>>>>
Задача «Летучие соединения»	>>>>>>>>>>
Задача «Диаграмма состояния серы»	>>>>>>>>>>
Задача «Возможно ли?»	>>>>>>>>>>
Сезон II	>>>>>>>>>>
Сезон III | 10 класс	>>>>>>>>>>
Сезон III | 11 класс	>>>>>>>>>>
Сезон IV | 10 класс	>>>>>>>>>>
Сезон IV | 11 класс	>>>>>>>>>>
Сезон V | 10 класс	>>>>>>>>>>
Сезон V | 11 класс	>>>>>>>>>>
Сезон VI | 10 класс	>>>>>>>>>>
Химия для поступающих. Ютуб канал «Дистанционные курсы для абитуриентов Химфака МГУ»
ТЕМА УРОКА	ССЫЛКА НА УРОК
Разбор задач дополнительного вступительного испытания МГУ по химии 2016 г.	>>>>>>>>>>
Расчет средней скорости химической реакции. Химия для поступающих. Разбор задач.	>>>>>>>>>>
Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Использование уравнения Аррениуса для решения задач (1/2). Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Использование уравнения Аррениуса для решения задач (2/2). Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Использование правила Вант-Гоффа для решения задач. Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Использование правила Вант-Гоффа для решения задач (2/2). Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Диссоциация воды. Водородный показатель.	>>>>>>>>>>
Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.	>>>>>>>>>>
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.	>>>>>>>>>>
Окислительно восстановительные реакции, часть 1 из 4. Определение степеней окисления.	>>>>>>>>>>
Окислительно восстановительные реакции, часть 2 из 4. Уравнивание ОВР методом электронного баланса.	>>>>>>>>>>
Уравнивание неорганических реакций (ОВР) методом электронно-ионного баланса. ОВР, часть 3 из 4.	>>>>>>>>>>
Уравнивание органических реакций (ОВР) методом электронно-ионного баланса. ОВР, часть 4 из 4.	>>>>>>>>>>

Задачи по органической химии. 10 класс

ПЕРЕПИСКА С ЧИТАТЕЛЕМ

Окончание. Начало см. в № 34/2003

Алкены

1. Плотность алкена по азоту равна 1. Содержание в этом алкене углерода – 85,71%, водорода – 14,29%. Определите формулу вещества.

(С₂Н₄.)

2. Дихлорпроизводное углеводорода с плотностью по водороду 56,5 имеет следующий состав: углерод – 31,86%, водород – 5,31%, оставшаяся массовая доля приходится на хлор. Определите формулу алкена, который был прохлорирован.

(С₃Н₆.)

3. 1 моль алкена имеет массу 112 г и содержит 85,71% углерода и 14,29% водорода. Определите формулу алкена.

(С₈Н₁₆.)

4. Молекулярная масса дибромпроизводного алкана, полученного бромированием алкена, равна 300. Массовая доля углерода в нем составляет 40%, водорода – 6,67%, брома – 53,33%. Определите формулу исходного алкена.

(С₁₀Н₂₀.)

5. Некоторый алкен имеет плотность по водороду 28. При сжигании 20 г этого алкена образуется 62,86 г СО₂ и 25,71 г H₂O. Найдите формулу этого вещества.

(С₄Н₈.)

6. Алкен имеет плотность по воздуху 2,414. При сгорании 4 г этого алкена образуется 12,57 г углекислого газа и 5,14 г воды. Установите формулу алкена. Приведите структурные формулы его изомеров.

(C₅H₁₀;

Диеновые углеводороды

1. Один литр диенового углеводорода имеет массу 2,41 г (н. у.). При сжигании 6 г этого диена образуется 19,6 г углекислого газа и 6 г воды. Определите формулу исходного вещества и назовите его.

(С₄Н₆, бутадиен.)

2. Плотность паров диенового углеводорода по воздуху 2,345. При сжигании 5 г этого углеводорода образовалось 16,18 г углекислого газа и 5,29 г воды. Определите молекулярную формулу диена, назовите его, напишите структурные формулы трех его изомеров.

(С₅Н₈, пентадиен;
СН₂=С=СН–СН₂–СН₃,
СН₂=СН–СН=СН–СН₃,
СН₂=СН–СН_2–СН=СН₂. )

3. Углеводород, имеющий две двойные связи, с плотностью по хлору 1,15 содержит 87,80% углерода и 12,20% водорода. Определите его молекулярную формулу, назовите вещество, напишите графические формулы четырех его изомеров.

(С₆Н₁₀, гексадиен;

4. Плотность углеводорода, содержащего две двойные связи, по водороду равна 27. Вещество имеет следующий состав: 88,89% углерода и 11,11% водорода. Определите формулу вещества и назовите его.

(С₄Н₆, бутадиен.)

Алкины

1. Для полного бромирования газообразного алкина массой 3,25 г потребовалось 40 г брома. Определите формулу алкина и назовите его, если масса 1 л этого газа равна 1,16 г (н. у.).

(С₂Н₂, ацетилен.)

2. Плотность по хлору алкина составляет 0,563. Массовая доля углерода в нем – 90%, водорода – 10%. Определите формулу вещества и назовите его.

(С₃Н₄, пропин.)

3. При сгорании 8 г алкина образуется 25,88 г углекислого газа и 8,47 г воды. Определите формулу вещества и назовите его, если плотность его паров по воздуху составляет 2,345.

(С₅Н₈, пентин.)

4. На полное хлорирование алкина массой 9,58 г требуется 20 г хлора. Определите формулу вещества и назовите его, если плотность паров по водороду составляет 34.

(С₅Н₈, пентин.)

5. Алкин содержит 87,80% углерода и 12,20% водорода. Плотность его паров по хлору 1,155. Определите формулу алкина, назовите его, напишите формулы трех его изомеров.

(С₆Н₁₀, гексин;

6. При сгорании 7 г углеводорода с одной тройной связью образовалось 22,46 г углекислого газа и 7,875 г воды. Установите формулу вещества, назовите его, напишите формулы трех его изомеров.

(С₇Н₁₂, гептин;

Кислородсодержащие органические соединения

1. Органическое вещество из класса спиртов имеет молярную массу 46, содержание углерода – 52,17%, водорода – 13,04%, кислорода – 34,79%. Установите формулу вещества и назовите его.

(С₂Н₅ОН, этанол.)

2. При сгорании 2 г предельного одноатомного спирта образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,4 г воды. Плотность паров вещества по водороду 30. Установите формулу вещества и назовите его.

(С₃Н₇ОН, пропанол.)

3. Молекулярная масса некоторого моносахарида равна 180, содержание углерода – 40%, водорода – 7%, кислорода – 53%. Установите молекулярную формулу вещества, назовите его.

(С₆Н₁₂О₆, глюкоза.)

4. Одноосновная предельная карбоновая кислота массой 60 г полностью реагирует с 12 г магния. Молекулярная масса кислоты равна молекулярной массе пропанола. Определите формулу кислоты, назовите ее.

(СН₃СООН, уксусная кислота.)

5. Альдегид массой 3,8 г полностью реагирует с 20 г оксида серебра по реакции серебряного зеркала. Молекулярная масса альдегида в 2 раза больше молекулярной массы пропана. Определите формулу альдегида.

(СН₃СНО.)

6. Предельный одноатомный спирт массой 4,6 г полностью реагирует с 8 г оксида меди(II). Молекулярная масса спирта в 2 раза больше атомной массы натрия. Определите формулу спирта, назовите его.

(С₂Н₅ОН, этанол. )

7. Предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 48,65% углерода, 8,11% водорода и 43,24% кислорода. Плотность паров кислоты по кислороду равна 2,312. Определите формулу кислоты и назовите ее.

(С₂Н₅СООН, пропионовая кислота.)

8. Молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна молекулярной массе пропионовой кислоты. Содержание углерода – 64,86%, водорода – 13,51%, кислорода – 21,62%. Установите формулу вещества, назовите его.

(С₄Н₉ОН, бутанол.)

В.А.ДЕМИДОВ

учитель химии
Синегорской средней школы
(Нагорский р-н, Кировская обл.)

Юный химик | Химический факультет

Школа «Юный химик»
создана на базе химического факультета Томского государственного университета для учащихся 9‒11 классов.
Занятия со школьниками ставят целью заинтересовать учащихся химией, научить их химическому эксперименту, ознакомить с методиками по определению качественного состава некоторых органических и неорганических веществ, развить творческие способности и познавательную активность учащихся, решать задачи разного уровня сложности, подготовиться к ОГЭ и ЕГЭ. Программа школы «Юный химик»  предполагает знакомство учащихся с химическим факультетом ТГУ, кафедрами, современными направлениями научных исследований в химии. Возможна индивидуальная проектно-исследовательская деятельность, которая осуществляется под руководством магистрантов, аспирантов и преподавателей химического факультета на базе лабораторий по развиваемым научным направлениям, либо по своей тематике. Занятия в школе проводятся еженедельно.

Расписание ЮХ 2019.docx
 
9 класс
Курс « Общая и неорганическая химия»
Курс включает повторение и углубленное изучение основных разделов общей и неорганической химии как в процессе лекционных и семинарских занятий, так и через практические занятия с яркими и наглядными опытами, невозможными для проведения в средней школе, которые развивают химическое мышление, способствуют лучшему представлению  изучаемого материала и повышают интерес к химии. Изучение теоретических основ, решение заданий школьного и олимпиадного уровней поможет обучающимся подготовиться к ОГЭ и олимпиадам по химии.
Преподаватель: Ботвина Татьяна Михайловна  – аспирант кафедры неорганической химии химического факультета Томского государственного университета

10 класс
«Углубленный курс органической химии: теория и практика»
Учебный курс “Органическая химия” предназначен для учащихся 10 классов средних общеобразовательных школ, имеющих базовую подготовку по теоретическим основам химии и желающих повысить уровень знаний в области органической химии. Курс может быть адаптирован к различным целевым группам слушателей. В первую очередь курс адресован учащимся, целенаправленно готовящимся к поступлению в вузы по химическим, биологическим, медицинским специальностям. В результате изучения курса учащиеся должны уметь:

• определять принадлежность веществ к классам органических соединений;
• давать названия представителям различных классов органических соединений по тривиальной, рациональной, международной номенклатуре;
• характеризовать строение и свойства органических соединений;
• объяснять зависимость реакционной способности от строения молекул, характера взаимного влияния атомов в молекулах;
• решать расчетные и практические задачи;
• работать с лабораторным оборудованием, выполнять химический эксперимент по получению органических веществ, определению качественного состава, изучению физических и химических свойств;
• находить химическую информацию в справочной, учебной, научной литературе, электронных базах данных, ресурсах сети Интернет;
• использовать приобретенные знания в повседневной практической деятельности, в том числе в целях безопасного обращения с веществами в быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки достоверности химической информации.

Преподаватель: Пахнутова Евгения Андреевна – кандидат химических наук, научный сотрудник лаборатории химической экологии химического факультета Томского государственного университета.

 
11 класс
Курс «Общая и неорганическая химия»
Курс «Общая и неорганическая химия» предназначен для учащихся 11 классов средних общеобразовательных школ, желающих повысить уровень знаний в области химии и планирующих продолжить обучение естественно-научных дисциплин в высшем учебном заведении.
Целью курса является формирование у учащихся системы знаний, представлений, умений в области химии, развитие химического мышления, расширение представлений об изучаемом материале.
Задачи курса:

• обобщение и углубление знаний о строении вещества, об основных закономерностях протекания химических процессов, о классах неорганических соединений, их реакционной способности;
• осуществление учебно-консультативной деятельности в целях углубленной естественнонаучной подготовки учащихся старших классов общеобразовательных школ, привлечения и подготовки к участию в олимпиадах различного уровня, довузовской подготовки, обеспечения профессиональной ориентации;
• развитие умений и навыков решения расчетных и практических задач.

Требования к усвоению курса:
Учащийся должен:
знать:  важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории.
уметь: выполнять стандартные действия по написанию электронных конфигураций атомов химических элементов и по описанию природы химической связи в органических и неорганических соединениях.
уметь:  решать типовые задачи по приготовлению, свойствам растворов, использовать основные законы и теории химии при решении расчетных и практических задач.
 

Преподаватель: Селюнина Лилия         Александровна – кандидат химических наук, старший преподаватель кафедры неорганической химии химического факультета Томского государственного университета.
 
Курс «Органическая химия»
Курс включает повторение и углубленное изучение основных разделов органической химии. Изучение теоретических основ, решение заданий школьного и олимпиадного уровней поможет учащимся 11 классов подготовиться к ЕГЭ и олимпиадам по химии.
Преподаватель: Пахнутова Евгения Андреевна – кандидат химических наук, научный сотрудник лаборатории химической экологии химического факультета Томского государственного университета.
 

ГДЗ к сборнику задач по химии 10 класс Хвалюк, Резяпкин

Авторы: В.Н. Хвалюк, В.И. Резяпкин.

Издательство: Национальный институт образования 2015

Химия – довольно сложный предмет, для понимания которого нужно не только знать теорию, но и практически применять формулы при решении задач. Это не под силу многим взрослым, чего уж говорить про ребят. Многие учащиеся, уже окончив школу, признаются, что эта дисциплина так и осталась для них непобежденной. Воспользовавшись «ГДЗ к сборнику задач по химии 10 класс Хвалюк, Резяпкин, (Национальный институт образования)», любой десятиклассник сможет раз и навсегда решить проблемы, связанные с этой непростой дисциплиной.

Не стоит забывать, что сборники ГДЗ – это не только шпаргалка для списывания, но и многофункциональное методическое пособие для изучения школьной программы. Справочник окажет подспорье, если:

• необходимо выполнить домашнее задание не обращаясь за посторонней помощью;
• нужно подготовиться к проверочной или самостоятельной работе;
• в результате пропуска по болезни приходится самостоятельно изучать сложные темы.

Таким образом, данный онлайн-задачник станет любимой книгой для будущих химиков.

Структура онлайн-решебника к СЗ по химии для 10 класса от Хвалюка

Учебно-методический комплекс под редакцией Хвалюка разработан профессиональными методистами и преподавателями, что исключает возможность ошибки и подразумевает под собой корректно построенные задания и упражнения. Так же он обладает следующими достоинствами:

1. Круглосуточный онлайн-доступ с любого мобильного или стационарного устройства.
2. Удобная навигационная линейка для поиска нужного параграфа.
3. Задания расположены по нарастанию сложности.
4. Охват всего курса школьной программы за 10 класс.
5. Составлен по всем нормам и стандартам ФГОС.

Стоит добавить, что справочник, выпущенный издательством Национальный институт образования, отмечена только положительными отзывами пользователей.

Какая польза от онлайн-пособия

Решебник справляется не только с задачей верного выполнения заданного на дом, но и учит старшеклассников самоконтролю, развивает дисциплину и самостоятельность. В результате регулярных занятий по «ГДЗ к сборнику задач по химии 10 класс Хвалюк В. Н., Резяпкин В. И. (Национальный институт образования)» уровень знаний вырастет, успеваемость повысится, а хорошие отметки не заставят себя долго ждать. Родители перестанут беспокоиться за свое чадо и будут гордиться им, а учителя обязательно отметят активность на уроке и интерес к предмету.

Задачи по химии 10 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа N2 8

«Согласовано» «УТВЕРЖДАЮ» зам директора      директор МБОУС И.С.Латышевская       О.А.Раменская

30 »_августа

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА элективного курса

<<Решение ситуационных задач по химии»

с. Черниговка

Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач. Решение задач помогает конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 1 классов общеобразовательной школы и рассчитана на 8 часов. Элективный курс представлен в виде практикума, который позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся по вопросам решения расчетных задач разных типов и позволит подготовиться к сдаче ЕГЭ

Цель курса:

-совершенствование навыков в решении задач повышенной трудности

Задачи:

–                    совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах их решения

–                    систематизация химических знаний по основным разделам предмета;

–                    развитие навыков самостоятельной работы;

–                    развитие умений логически мыслить;

Знания, умения и навыки, формируемые элективным курсом: По итогам элективного курса учащиеся должны знать:

–                    химические свойства разных классов неорганических и органических соединений;  признаки, условия и сущность химических реакций;  химическую номенклатуру.

По итогам элективного курса учащиеся должны уметь производить расчеты:

–                    по формулам и уравнениям реакций;  определение компонентов смеси;  определение формул соединений;  растворимости веществ;  вычисление объема газообразных веществ при н.у. и условиях, отличающихся от нормальных;  переход от одного способа выражения концентрации к другому.

Тема 1. Введение. Общие требования к решению химических задач. Вычисления с использованием физических величин (количество вещества, молярный объём газов, относительная плотность газов, массовая доля, постоянная Авогадро). Расчёты по химическим формулам.

Тема 2. Задачи на вычисление массы (объёма) компонентов смеси. Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Тема З. Расчёты по уравнениям химических реакций. Вычисление массы вещества или объёма газа по известной массе, количеству вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции. Расчеты по уравнениям реакций, если одно из веществ дано в избытке. Вычисление выхода продукта реакции. Вычисление объёмных отношений газов в реакциях. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 4. Концентрация растворов. Выражение состава растворов: массовая доля, молярная концентрация. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы (или объёма) раствора с заданной концентрацией. Расчеты по формулам веществ, содержащих кристаллизационную воду. Комбинированные задачи.

Тема 5. Задачи на вывод химических формул. Вывод формулы вещества по его молярной массе и массовым долям элементов. Вывод формулы вещества по продуктам сгорания. Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.

Календарно-тематическое планирование

N2 урок	Тема занятия	Образовательный
1	Введение. Общие требования к решению задач по химии. Расчёты по химическим формулам.	Правила решения и оформления задач.
2	Задачи на вычисление массы (объёма) компонентов смеси.	Отчет о самостоятельном решении задач.
	Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из веществ дано в избытке.	Отчет о самостоятельном решении задач.
4	Вычисление выхода продукта реакции. Вычисление объёмных отношений газов в реакциях.	Отчет о самостоятельном решении задач.
5	Концентрация растворов. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы (или объёма) раство а с заданной концен ацией.	Отчет о самостоятельном решении задач.
6	Комбинированные задачи с использованием процентной концентрации растворов.	Алгоритм решения
7	Задачи на вывод химических формул. Вывод формулы вещества по его молярной массе и массовым долям элементов.	Отчет о самостоятельном решении задач. Закрепление понятий: количество вещества, молярная масса, молярные соотношения, простейшая формула, истинная форм ла
8	Вывод формулы вещества по продуктам сгорания. Вывод формулы вещ ства на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.	Отчет о самостоятельном решении задач. Закрепление понятий: молярный объем, молярные соотношения, простейшая и истинная формулы.
9	Контрольная работа	Защита решения задач.

Отличительная особенность построения курса состоит в том, что он предназначен для учащихся 1 класса. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса обратить внимание на наиболее сложные и мало встречающиеся в основной программе направления решения задач. Уровень химической грамотности учащихся должен лежать в основе оценки их знаний.

При реализации программы данного курса рекомендуем обратить внимание на типологию расчетных задач, использовать дифференцированный подход и разноуровневые контрольные работы.

Важно, чтобы учащиеся научились не только решать задачи по образцу, но и самостоятельно работать над текстом задачи, критически анализировать условия и возможные пути решения.

1 .Гудкова А.С., Ефремова К.М., Магдесиева Н.Н., Мельчакова Н.В.

500 задач по химии: Пособие для учащихся. — 2-е изд. — М.: Просвещение,

2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для школьников и абитуриентов. — М.: Федеративная Книготорговая Компания, 1998.

З.Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Программы. Вопросы, упражнения, задачи. Образцы экзаменационных билетов: Учебное пособие. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1999.

4.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. — М.: Новая волна, 1996.

5.Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения расчетных задач по химии: Кн. для учителя. — 4-е изд., перераб — М.: Просвещение, 1983.

6.Штемплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. — М.: Просвещение, 2001.

Решение задач по органической химии

С органической химией я впервые столкнулся в 9 классе, во время подготовки к областной химической олимпиаде. В самом начале она показалась мне довольно простым предметом для изучения и намного проще, чем неорганическая химия. Основные классы органических соединений понять не сложно, важно запомнить основные принципы: о том, что углерод всегда четырех валентен, что алканы содержат только одинарные связи, алкены содержат двойную связь, алкины тройную. Также запомнить основные функциональные группы кислород- и азотсодержащих органических соединений: альдегидов, кетонов, спиртов, карбоновых кислот и аминов.

 

На первом этапе достаточно знать с десяток простых органических реакций: Вюрца, реакцию Дюма, реакцию полимеризации, этерификации и другие. Позже, по мере усложнения материала, список реакций расширяется до 100-120.

 

После окончания 10 класса я изучал химию по учебнику Тернея, который и по сей день считаю лучшим учебником по органической химии. Во время учебы в МГУ химию изучали по учебнику Реутова, Курца и Бутина он более подробный — состоит из 4 томов.

 

Когда я начал преподавать химию в Москве, учил решать задачи по органической химии, мне было достаточно 10 занятий, для того, чтобы обучить школьной программе.

 

При изучении теоретических основ органической химии требуются знания квантовой физики, теории строения молекул (в школьной программе все это сводится к понятию «гибридизация молекул»). Позже изучение органики строится на трех основных группах соединений: углеводороды, кислородсодержащие и азотсодержащие органические вещества. В каждую из этих групп входит множество классов веществ. Изучается отдельно каждый класс, решаются практические задания.

 

Для того, чтобы изучить какой-либо класс органических соединений (например, эфиры, аминокислоты), нужно:

• Пройти номенклатуру, научиться правильно называть вещества.
• Изучить физические свойства изучаемого класса органических веществ.
• Выписать все химические свойства, все реакции (в том числе именные), в которые вступают представители данного класса органических веществ.
• Выучить способы получения веществ из веществ других классов.

 

Для того, чтобы потренироваться и закрепить пройденный материал, нужно решать задачи по органической химии. Наиболее часто встречающиеся типы задач:

 
1. Задачи на органические цепочки. Такие задания, в которых зашифрованы вещества и дается схема их превращений, иногда с указанием промежуточных продуктов. Например:

В цепочке требуется определить вещества X₁ – X₄. Такие задачи помогают лучше разобраться в свойства органических веществ и понять, как происходят химические реакции между ними.

 

2. Очень популярны текстовые задачи на определении состава органического вещества. Например:

Органическая кислота массой 22 г прореагировала с гидрокарбонатом натрия, при этом выделилось 5,6 л газа. Определить формулу кислоты.

Такие задачи помогают ученику поупражняться в расчётах. Естественно, умение правильно проводить расчёты не поможет в решении задачи, если не знаешь органическую реакцию, заложенную в ее основе.

 

3. Органические вещества очень часто встречаются в комбинированных расчетных задачах. Например:

 На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида ка­лия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот. (3г, 39,5%) 

В таких задачах тренируется умение правильно проводить расчеты, знать основные методы решения расчетных задач.

 

Особую сложность доставляла ученикам биоорганическая химия. Ее изучают на первом курсе в медицинских вузах. Чаще всего ко мне обращались за помощью по этому предмету. Ребята занимались по учебнику Тюкавкиной Н.А. Очень часто приходили с просьбами помочь с заполнением рабочей тетради. Предмет интересный, но требующий хорошей памяти и развитого пространственного воображения, так как приходится запоминать много веществ и реакций, а также представлять их расположение в пространстве.

 

Сейчас мы с друзьями основали компанию, помогающую людям с решением задач. Несмотря на наличие большой базы исполнителей заказов, за задачи по органической химии я частенько берусь сам. Химией я занимаюсь с 15 лет, и решение задач по органической химии доставляет мне большое удовольствие.

Решение органической химии на заказ

Если вам нужно решить задачу по органической химии, оставьте заявку на сайте. Мы обязательно ответим вам и назовем цену ее решения. Если вас устроит цена, мы в короткий срок ее выполним. Решение мы всегда оформляем подробно, со всеми пояснениями.

СПб олимпиада по химии – Для самоподготовки

Материалы для самоподготовки

На данной странице Вы найдете некоторую информацию о том, как же решать олимпиадные задачи, а также архив задач олимпиад предыдущих лет для самостоятельного изучения.

Как же решать олимпиадные задачи?

Для тренировки запасись ручкой, бумагой (лучше в клетку) и калькулятором (лучше «инженерным», например, Casio fx-991 PLUS, который умеет много, а не только складывать и умножать). Периодическую таблицу и данные по растворимости ты легко найдешь в Интернете. Для начала, внимательно прочитай тексты всех задач выбранного тура. Все они оцениваются одинаково, поэтому решать стоит не как на уроке: “первая – вто-о-о-ра-а-ая – треть… ой, не успел!” Начинай с самой простой (для тебя), напиши по ней максимум возможного за 10-15 минут, потом переходи к следующей по простоте, потом к третьей, потом можешь вернуться к недоделанной и т.д. Решения каждой задачи всегда лучше оформлять на отдельных листах тетради, оставляя место под посещающие тебя озарения, под длинные расчеты, шедевры изобразительного искусства и пр. Старайся не тратить на каждую задачу более получаса: на некоторых турах время очень ограничено!

Почти все задачи состоят из трех частей: предварительные расчеты/рассуждения, основной вопрос и дополнительные вопросы. Предварительная часть обычно не сформулирована как задача, но за нее часто дают до 30% баллов от задачи. Ты удивлен? Да, чтобы победить на олимпиаде не обязательно (хотя и желательно) решить все задачи до конца! Может быть оценена любая разумная мысль, любая полученная тобой цифра: напиши уравнение реакции, пересчитай массу в количество вещества, приведи объем газа к н.у. …и какая-то часть баллов у тебя в кармане! Ответ на основной вопрос задачи обычно дает больше всего баллов, но написав его, не спеши впадать в эйфорию и браться за следующую задачу! Дополнительные вопросы, про которые многие забывают, могут дать тебе около 20% баллов (многие авторы заданий дают подсказки именно в конце задачи, а не в ее начале, потому очень важно читать условие полностью вместе со всеми вопросами). Бывает, что призерами олимпиады становятся ученики, решившие не очень много, но при этом не забывшие ответить на все дополнительные вопросы…

Для подготовки к отборочному (районному) туру олимпиады можешь попробовать свои силы в решении следующих задач:

Постарайся уложиться в регламент – 3 часа на один вариант и, по возможности, не пользоваться подсказками. Решения можно скачать по ссылке

Что делать если не (очень) получается?

Во-первых, не надо отчаиваться! Даже если сначала ничего решить не удается, учителя говорят, что ты бездарь, а родители в ужасе от «вонючей и опасной науки» и хотят отправить учиться на менеджера/бухгалтера/юриста – ещё не всё потеряно. По опыту: при хорошей мотивации и неугасаемом интересе к химии даже средний по способностям ученик (IQ≥90) способен за полгода «глубоко войти» в курс современной науки. В этом тебе могут помочь: книги, химические кружки и общение с другими олимпиадниками.

Книги и учебники

Книга – неважно, электронная, бумажная или глиняная – всегда была и остается основным источником базовых научных знаний. В будущем, надеемся, ты будешь читать статьи по выбранной специальности в ведущих журналах: JACS, Nature, Angewandte Chemie и других, – но пока лучше начать с учебников по химии. Не со школьных: их, как мы надеемся, ты уже давно прочитал от корки до корки… Ещё нет? Иди и прочитай, иначе дальнейшее изучение науки точно не получится! Итак, вот некоторые учебники, которые помогут тебе освоить основы химии (подойдут любые издания)*:

• Н.Л. Глинка «Общая химия»,
• А.В. Суворов, А.Б. Никольский «Общая химия»,
• Б.В. Некрасов «Основы общей химии» (1 том,2 том),
• Г. Реми «Курс неорганической химии» (в 2 томах),
• Р. Моррисон, Р. Бойд «Органическая химия»,
• O.А.Реутов, А.Л.Курц, К.П.Бутин «Органическая химия».

Первые две книги пригодятся, в основном, учащимся 8 и 9 классов, остальные – старшеклассникам. Конечно, это лишь очень малая часть огромного количества пособий по нашей замечательной науке, есть множество других, не менее полезных! Не стоит забывать и о научно-популярных книгах, которые расскажут об интересных аспектах химии. Перечислить их все здесь просто невозможно…

Кружки и секции

Не всем и не всегда достаточно сухого языка учебника. В советские времена существовало множество кружков и секций для молодежи, увлекающейся наукой. К сожалению, нынче заниматься со школьниками дополнительно, да еще и бесплатно, да к тому же еще и химией стало не очень модно. Кружков танцев, рисования, спорта в Питере достаточно, а вот химических гораздо меньше… Наиболее продуктивно в плане подготовки к олимпиадам работают два из них: ХимЦентр при ФМЛ №239 и лаборатория при ЭБЦ.
Кружок позволяет не только узнать много нового, того, что никогда не расскажут в школе, но также найти новых друзей среди единомышленников, заниматься любимым делом под руководством профессиональных химиков, тех, кто так же, как и ты, интересуется современной наукой. Кстати, все питерцы-победители Международных олимпиад по химии за 2000-2013 гг, а также подавляющее большинство победителей и призеров Всероссийской олимпиады, представлявших наш город, обучались в ХимЦентре.

Общение с единомышленниками

Помимо олимпиады и кружков есть и другие возможности пообщаться в Санкт-Петербурге со сверстниками-единомышленниками. Это и Всероссийский Химический Турнир Школьников (ВХТШ), и Научно-практичекая конференция по химии, и летний химический лагерь (организуется упомянутым выше ХимЦентром).
Достигнув определенных успехов, ты можешь испытать свои силы, представив свой проект на любой конференции молодых ученых. А после поступления в вуз (конечно же, в Институт Химии СПбГУ) перед тобой открываются все дороги в науку при огромной массе сохраненного времени: базовые знания и опыт у тебя уже есть. Главное – не переставать любить науку и верить в свои силы!
Удачи!

_{*Материалы предоставлены исключительно в ознакомительных целях.}

Стехиометрия и уравновешивающие реакции – Chemistry LibreTexts

Стехиометрия – это раздел химии, который включает использование взаимосвязей между реагентами и / или продуктами в химической реакции для определения требуемых количественных данных. По-гречески стоихеин означает элемент, а метрон означает меру, поэтому буквально в переводе стехиометрия означает меру элементов. Чтобы использовать стехиометрию для проведения расчетов химических реакций, важно сначала понять отношения, которые существуют между продуктами и реагентами, и почему они существуют, что требует понимания того, как уравновесить реакции.

Балансировка

В химии химические реакции часто записываются в виде уравнений с использованием химических символов. Реагенты отображаются в левой части уравнения, а продукты – справа, с разделением одинарной или двойной стрелкой, обозначающей направление реакции. Значение одинарной и двойной стрелки важно при обсуждении констант растворимости, но мы не будем вдаваться в подробности об этом в этом модуле. Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо, чтобы в левой части уравнения было такое же количество атомов, как и в правой.Это можно сделать, увеличив коэффициенты.

Реагенты к продукции

Химическое уравнение похоже на рецепт реакции, поэтому оно отображает все ингредиенты или условия химической реакции. Он включает элементы, молекулы или ионы в реагентах и ​​продуктах, а также их состояния, а также пропорцию того, сколько каждой частицы создается относительно друг друга, через стехиометрический коэффициент. Следующее уравнение демонстрирует типичный формат химического уравнения:

\ [\ ce {2 Na (s) + 2HCl (водный раствор) \ rightarrow 2NaCl (водный раствор) + h3 (g)} \ nonumber \]

В приведенном выше уравнении элементы, присутствующие в реакции, представлены их химическими символами.Основываясь на Законе сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не разрушается в ходе химической реакции, каждая химическая реакция имеет одни и те же элементы в своих реагентах и ​​продуктах, хотя элементы, с которыми они связаны, часто меняются в ходе реакции. В этой реакции натрий (\ (Na \)), водород (\ (H \)) и хлорид (\ (Cl \)) являются элементами, присутствующими в обоих реагентах, поэтому, исходя из закона сохранения массы, они также присутствуют на стороне произведения уравнений. Отображение каждого элемента важно при использовании химического уравнения для преобразования между элементами.

Стехиометрические коэффициенты

В сбалансированной реакции обе части уравнения содержат одинаковое количество элементов. Стехиометрический коэффициент – это число, записанное перед атомами, ионом и молекулами в химической реакции, чтобы уравновесить количество каждого элемента как на стороне реагента, так и на стороне продукта уравнения. Хотя стехиометрические коэффициенты могут быть дробными, часто используются целые числа, и зачастую они предпочтительны. Эти стехиометрические коэффициенты полезны, поскольку они устанавливают мольное соотношение между реагентами и продуктами.В вычисленном уравнении:

\ [\ ce {2 Na (s) + 2HCl (водный раствор) \ rightarrow 2NaCl (водный раствор) + h3 (g)} \ nonumber \]

, мы можем определить, что 2 моля \ (HCl \) будут реагировать с 2 молями \ (Na _ {(s)} \) с образованием 2 моль \ (NaCl _ {(aq)} \) и 1 моль \ ( H_ {2 (g)} \). Если мы знаем, сколько молей \ (Na \) мы начинаем, мы можем использовать соотношение 2 молей \ (NaCl \) к 2 молям Na, чтобы определить, сколько молей \ (NaCl \) было произведено или мы можем использовать соотношение 1 моль \ (H_2 \) к 2 молям \ (Na \) для преобразования в \ (NaCl \).Это известно как коэффициент коэффициента. Сбалансированное уравнение позволяет преобразовать информацию об одном реагенте или продукте в количественные данные о другом элементе. Понимание этого важно для решения стехиометрических задач.

Пример 1

Гидроксид свинца (IV) и серная кислота взаимодействуют, как показано ниже. Сбалансируйте реакцию.

\ [\ ce {Pb (OH) 4 + h3SO4 \ rightarrow Pb (SO4) 2 + h3O} \ nonumber \]

Решение

Начните с подсчета количества атомов каждого элемента.

НЕСБАЛАНСИРОВАННАЯ

Элемент	Реагент (количество атомов)	Продукт (количество атомов)
Пб	1	1
O	8	9
H	6	2
S	1	2

Реакция не сбалансирована; реакция имеет 16 атомов реагента и только 14 атомов продукта и не подчиняется принципу сохранения массы.Чтобы уравнение было сбалансированным, необходимо добавить стехиометрические коэффициенты. В этом примере на стороне реагента присутствует только один атом серы, поэтому перед \ (H_2SO_4 \) следует добавить коэффициент 2, чтобы получить равное количество серы в обеих частях уравнения. Поскольку на стороне реагента имеется 12 кислорода, а на стороне продукта только 9, следует добавить коэффициент 4 перед \ (H_2O \), если имеется дефицит кислорода. Подсчитайте количество элементов, которые теперь присутствуют по обе стороны уравнения.Поскольку числа совпадают, уравнение теперь сбалансировано.

\ [\ ce {Pb (OH) 4 + 2 h3SO4 \ rightarrow Pb (SO4) 2 + 4h3O} \ nonumber \]

СБАЛАНСИРОВАННАЯ

Элемент	Реагент (количество атомов)	Продукт (количество атомов)
Пб	1	1
O	12	12
H	8	8
S	2	2

Уравновешивающие реакции включают нахождение наименьших общих кратных между числами элементов, присутствующих в обеих частях уравнения.Обычно, применяя коэффициенты, добавляйте коэффициенты к молекулам или непарным элементам в последнюю очередь.

Уравненное уравнение в конечном итоге должно удовлетворять двум условиям.

1. Номера каждого элемента в левой и правой части уравнения должны быть равны.
2. Заряды в обеих частях уравнения должны быть одинаковыми. Особенно важно обращать внимание на заряд при балансировании окислительно-восстановительных реакций.

Стехиометрия и сбалансированные уравнения

В стехиометрии сбалансированные уравнения позволяют сравнивать различные элементы с помощью стехиометрического фактора , который обсуждался ранее.Это молярное соотношение между двумя факторами химической реакции, определяемое соотношением стехиометрических коэффициентов. Вот пример из реальной жизни, чтобы показать, насколько полезны стехиометрические факторы.

Пример 2

В наличии 12 партийных приглашений и 20 марок. Для каждого приглашения на вечеринку необходимо отправить 2 марки. Сколько приглашений на вечеринку можно отправить?

Решение

Уравнение для этого можно записать как

\ [\ ce {I + 2S \ rightarrow IS2} \ nonumber \]

где

• \ (I \) представляет приглашения,
• \ (S \) представляет марки, а
• \ (IS_2 \) представляет собой отправленные партийные приглашения, состоящие из одного приглашения и двух марок.

Исходя из этого, у нас есть соотношение 2 марок на 1 отправленное приглашение, основанное на сбалансированном уравнении.

Приглашения Марки Отправлено приглашений на вечеринку

В этом примере все реагенты (марки и приглашения) израсходованы? Нет, и это обычно происходит с химическими реакциями. Часто бывает избыток одного из реагентов. Ограничивающий реагент, тот, который выходит первым, предотвращает продолжение реакции и определяет максимальное количество продукта, которое может быть образовано.

Пример 3

Какой ограничивающий реагент в этом примере?

Решение

марок, потому что их было достаточно только для рассылки приглашений, тогда как приглашений было достаточно для 12 полных приглашений на вечеринку. Помимо простого взгляда на проблему, ее можно решить, используя стехиометрические факторы.

12 I x (1IS ₂ / 1I) = 12 IS ₂ возможно

20 S x (1IS ₂ / 2S) = 10 IS ₂ возможно

Когда нет ограничивающего реагента, потому что соотношение всех реагентов привело к тому, что они закончились одновременно, это известно как стехиометрических пропорций .

Типы реакций

Есть 6 основных типов реакций.

• Горение : Горение – это образование CO ₂ и H ₂ O в результате реакции химического вещества и O ₂
• Комбинация (синтез) : Комбинация – это добавление 2 или более простых реагентов с образованием сложного продукта.
• Разложение: Разложение – это когда сложные реагенты распадаются на более простые продукты.
• Одиночное смещение : Одиночное смещение – это когда элемент из одного реагента переключается с элементом другого с образованием двух новых реагентов.
• Двойное смещение: Двойное смещение – это когда два элемента из одного реагента переключаются с двумя элементами другого с образованием двух новых реагентов.
• Кислотно-основные: Кислотно-основные реакции – это когда два реагента образуют соли и воду.

Молярная масса

Прежде чем применять стехиометрические коэффициенты к химическим уравнениям, вам необходимо понять молярную массу.Молярная масса – это полезное химическое соотношение между массой и молями. Атомная масса каждого отдельного элемента, указанная в периодической таблице, устанавливает это соотношение для атомов или ионов. Для соединений или молекул вы должны взять сумму атомной массы, умноженной на количество каждого атома, чтобы определить молярную массу

.

Пример 4

Какова молярная масса H ₂ O?

Решение

\ [\ text {Молярная масса} = 2 \ times (1.00794 \; г / моль) + 1 \ times (15.9994 \; г / моль) = 18,01528 \; г / моль \]

Используя молярную массу и коэффициенты, можно преобразовать массу реагентов в массу продуктов или наоборот.

Пример 5: Сжигание пропана

Пропан (\ (\ ce {C_3H_8} \)) горит в этой реакции:

\ [\ ce {C_3H_8 + 5O_2 \ rightarrow 4H_2O + 3CO_2} \ nonumber \]

Если сжигается 200 г пропана, сколько г \ (H_2O \) получается?

Решение

Шаги для получения этого ответа: Поскольку вы не можете рассчитать из граммов реагента в граммах продуктов, вы должны преобразовать из граммов \ (C_3H_8 \) в моли \ (C_3H_8 \), затем из молей \ (C_3H_8 \) в моли \ (H_2O \).Затем преобразуйте из молей \ (H_2O \) в граммы \ (H_2O \).

• Шаг 1: 200 г \ (C_3H_8 \) равно 4,54 моль \ (C_3H_8 \).
• Шаг 2: Поскольку существует соотношение 4: 1 \ (H_2O \) к \ (C_3H_8 \), на каждые 4,54 моль \ (C_3H_8 \) приходится 18,18 моль \ (H_2O \).
• Шаг 3. Преобразуйте 18,18 моль \ (H_2O \) в г \ (H_2O \). 18,18 моль \ (H_2O \) равно 327,27 г \ (H_2O \).

Вариация стехиометрических уравнений

Практически любое количественное соотношение можно преобразовать в соотношение, которое может быть полезно при анализе данных.

Плотность

Плотность (\ (\ rho \)) рассчитывается как масса / объем. Это соотношение может быть полезно при определении объема раствора с учетом массы или при нахождении массы с учетом объема. В последнем случае будет использоваться обратная зависимость.

Объем x (Масса / Объем) = Масса

Масса x (Объем / Масса) = Объем

Процентная масса

Проценты тоже устанавливают отношения. Процент массы указывает, сколько граммов смеси состоит из определенного элемента или молекулы.Процент X% означает, что на каждые 100 граммов смеси X граммов приходится на указанный элемент или соединение. Это полезно для определения массы желаемого вещества в молекуле.

Пример 6

Вещество состоит из 5% углерода по массе. Если общая масса вещества составляет 10 граммов, какова масса углерода в образце? Сколько в нем молей углерода?

Решение

10 г образца x (5 г углерода / 100 г образца) = 0,5 г углерода

0.5 г углерода x (1 моль углерода / 12,011 г углерода) = 0,0416 моль углерода

Молярность

Молярность (моль / л) устанавливает соотношение между молями и литрами. Учитывая объем и молярность, можно рассчитать моль или использовать моль и молярность для вычисления объема. Это полезно в химических уравнениях и разбавлениях.

Пример 7

Сколько 5 М исходного раствора необходимо для приготовления 100 мл 2 М раствора?

Решение

100 мл разбавленного раствора (1 л / 1000 мл) (2 моль / 1 л раствора) (1 л исходного раствора / 5 моль раствора) (1000 мл исходного раствора / 1 л исходного раствора) = 40 мл исходного раствора.

Эти соотношения молярности, плотности и массового процента полезны в сложных примерах, которые будут впереди.

Определение эмпирических формул

Эмпирическая формула может быть определена с помощью химической стехиометрии, определяя, какие элементы присутствуют в молекуле и в каком соотношении. Соотношение элементов определяется путем сравнения количества молей каждого присутствующего элемента.

Пример 8: Горение органических молекул

1.000 грамм органической молекулы полностью сгорает в присутствии избытка кислорода.Это дает 0,0333 моль CO ₂ и 0,599 г H ₂ O. Какова эмпирическая формула органической молекулы?

Решение

Это реакция горения. Проблема требует, чтобы вы знали, что органические молекулы состоят из некоторой комбинации элементов углерода, водорода и кислорода. Имея это в виду, запишите химическое уравнение, заменив неизвестные числа переменными. Не беспокойтесь о коэффициентах здесь.

\ [\ ce {C_xH_yO_z (g) + O_2 (g) \ rightarrow CO_2 (g) + H_2O (g)} \ nonumber \]

Поскольку все моли C и H в CO ₂ и H ₂ O, соответственно, должны были происходить из 1-граммовой пробы неизвестного происхождения, начните с вычисления того, сколько молей каждого элемента присутствовало в неизвестном образце.

0,0333 моль CO ₂ (1 моль C / 1 моль CO ₂ ) = 0,0333 моль C неизвестно

0,599 г H ₂ O (1 моль H ₂ O / 18,01528 г H ₂ O) (2 моль H / 1 моль H ₂ O) = 0,0665 моль H неизвестно

Вычислите конечное количество молей кислорода, взяв сумму молей кислорода в CO ₂ и H ₂ O. Это даст вам количество молей как от неизвестной органической молекулы, так и от O ₂ , так что вы необходимо вычесть количество переносимых молей кислорода из O ₂ .

Молей кислорода в CO ₂ :

0,0333 моль CO ₂ (2 моль O / 1 моль CO ₂ ) = 0,0666 моль O

Моль кислорода в H ₂ O:

0,599 г H ₂ O (1 моль H ₂ O / 18,01528 г H ₂ O) (1 моль O / 1 моль H ₂ O) = 0,0332 моль O

Используя закон сохранения, мы знаем, что масса до реакции должна равняться массе после реакции. При этом мы можем использовать разницу конечной массы продуктов и начальной массы неизвестной органической молекулы для определения массы реагента O ₂ .

0,333 моль CO ₂ (44,0098 г CO ₂ /1 моль CO ₂ ) = 1,466 г CO ₂

1,466 г CO ₂ + 0,599 г H ₂ O – 1.000 г неизвестного органического вещества = 1,065 г O ₂

Моль кислорода в O ₂

1,065 г O ₂ (1 моль O ₂ / 31,9988 г O ₂ ) (2 моль O / 1 моль O ₂ ) = 0,0666 моль O

Количество молей кислорода неизвестно

(0.0666 моль O + 0,0332 моль O) – 0,0666 моль O = 0,0332 моль O

Постройте молярное отношение для неизвестных C, H и O и разделите его на наименьшее число.

(1 / 0,0332) (0,0333 моль C: 0,0665 моль H: 0,0332 моль O) => 1 моль C: 2 моль H: 1 моль O

Исходя из этого соотношения, эмпирическая формула рассчитывается так: CH ₂ O.

Определение молекулярных формул

Чтобы определить молекулярную формулу, сначала определите эмпирическую формулу соединения, как показано в разделе выше, а затем определите молекулярную массу экспериментально.Затем разделите молекулярную массу на молярную массу эмпирической формулы (вычисленную путем нахождения суммы общих атомных масс всех элементов в эмпирической формуле). Умножьте индексы молекулярной формулы на этот ответ, чтобы получить молекулярную формулу.

Пример 9

В приведенном выше примере было определено, что неизвестная молекула имеет эмпирическую формулу CH ₂ O.

1. Найдите молярную массу по эмпирической формуле CH ₂ O.

12,011 г C + (1,008 г H) * (2 H) + 15,999 г O = 30,026 г / моль CH ₂ O

2. Определить молекулярную массу экспериментально. Для нашего соединения это 120,056 г / моль.

3. Разделите экспериментально определенную молекулярную массу на массу по эмпирической формуле.

(120,056 г / моль) / (30,026 г / моль) = 3,9984

4. Поскольку 3,9984 очень близко к четырем, можно безопасно округлить и предположить, что была небольшая ошибка в экспериментально определенной молекулярной массе.Если ответ не близок к целому числу, либо была ошибка в вычислении эмпирической формулы, либо большая ошибка в определении молекулярной массы.

5. Умножьте соотношение из шага 4 на индексы эмпирической формулы, чтобы получить молекулярную формулу.

CH ₂ O * 4 =?

С: 1 * 4 = 4

H: 2 * 4 = 8

O 1 * 4 = 4

CH ₂ O * 4 = C ₄ H ₈ O ₄

6.Проверьте свой результат, вычислив молярную массу по молекулярной формуле и сравнив ее с экспериментально определенной массой.

молярная масса C ₄ H ₈ O ₄ = 120,104 г / моль

экспериментально определенная масса = 120,056 г / моль

Ошибка

% = | теоретико-экспериментальный | / теоретическое * 100%

Ошибка

% = | 120,104 г / моль – 120,056 г / моль | / 120,104 г / моль * 100%

Ошибка

% = 0,040%

Пример 10: Комплексная задача стехиометрии

Сварщик-любитель плавит два металла, чтобы получить сплав, состоящий из 45% меди по массе и 55% железа (II) по массе.Плотность сплава 3,15 г / л. Один литр сплава полностью заполняет форму объемом 1000 см ³ . Он случайно отламывает кусок однородной смеси размером 1,203 см ³ и выносит его наружу, где на протяжении многих лет он вступает в реакцию с кислотными дождями. Если предположить, что кислота вступает в реакцию со всем железом (II), а не с медью, сколько граммов H ₂ (г) выбрасывается в атмосферу из-за халатности любителя? (Обратите внимание, что это вымысел.)

Решение

Шаг 1 : Напишите сбалансированное уравнение после определения продуктов и реагентов.{2 +} (водн.)} \ Nonumber \]

Шаг 2: Запишите всю предоставленную информацию

Плотность сплава = (сплав 3,15 г / сплав 1 л)

9000 2 x грамма сплава = 45% меди = (45 г Cu (тв) / 100 г сплава)

x грамма сплава = 55% железа (II) = (55 г Fe (тв) / 100 г сплава)

1 литр сплава = 1000 см ³ сплав

Образец сплава

= 1,203 см ³ сплав

Шаг 3: Ответьте на вопрос, о чем вас спрашивают. Вопрос в том, сколько было произведено h3 (g).Ожидается, что вы решите количество образованного продукта.

Шаг 4: Начните с соединения, о котором вы знаете больше всего, и используйте заданные соотношения, чтобы преобразовать его в желаемое соединение.

Преобразуйте данное количество реагента сплава, чтобы найти моль прореагировавшего (ых) Fe (ов).

1,203 см ³ сплав (1 литр сплава / 1000 см ³ сплава) (3,15 г сплава / 1 литр сплава) (55 г Fe (тв) / 100 г сплава) (1 моль Fe (тв) / 55,8 г Fe (тв)) = 3,74 x 10 ^-5 моль Fe (тв)

Убедитесь, что все единицы сокращаются, чтобы дать вам моль \ (\ ce {Fe (s)} \).Вышеупомянутое преобразование включает использование множества стехиометрических соотношений плотности, массового процента и молярной массы.

Теперь необходимо использовать сбалансированное уравнение для преобразования молей Fe (ов) в моли H ₂ (г). Помните, что коэффициенты сбалансированного уравнения устанавливают стехиометрический коэффициент или мольное соотношение реагентов и продуктов.

3,74 x 10 ^-5 моль Fe (тв) (1 моль H ₂ (г) / 1 моль Fe (тв)) = 3,74 x 10 ^-5 моль H ₂ (г)

Шаг 5: Контрольные единицы

В вопросе задается вопрос, сколько граммов H ₂ (г) было высвобождено, поэтому моль H ₂ (г) все равно необходимо преобразовать в граммы с использованием молярной массы H ₂ (г).Поскольку в каждом H ₂ содержится два H, его молярная масса в два раза больше, чем у одного атома H.

молярная масса = 2 (1,00794 г / моль) = 2,01588 г / моль

3,74 x 10 ^-5 моль H ₂ (г) (2,01588 г H ₂ (г) / 1 моль H ₂ (г)) = 7,53 x 10 ^-5 г H ₂ (г) выпущено

Проблемы

Стехиометрия и сбалансированные уравнения позволяют использовать один фрагмент информации для расчета другого. Существует бесчисленное множество способов использования стехиометрии в химии и повседневной жизни.{2 +} _ {(водный)} + Ag _ {(s)} \)

2) Соляная кислота реагирует с твердым куском алюминия с образованием газообразного водорода и ионов алюминия. Напишите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

3) Учитывая 10,1 М маточный раствор, сколько мл необходимо добавить к воде, чтобы получить 200 мл 5 М раствора?

4) Если 0,502 г газообразного метана реагирует с 0,27 г кислорода с образованием диоксида углерода и воды, какой реагент ограничивает и сколько молей воды образуется? Ниже приводится неуравновешенное уравнение.

\ [\ ce {Ch5 (g) + O2 (g) \ rightarrow CO2 (g) + h3O (l)} \ nonumber \]

5) Образец органического соединения массой 0,777 г сгорел полностью. Он производит 1,42 г CO ₂ и 0,388 г H ₂ O. Зная, что все атомы углерода и водорода в CO ₂ и H ₂ O произошли из образца 0,777 г, какова эмпирическая формула органическое соединение?

Ссылки для дальнейших справок

Список литературы

1. Т. Э. Браун, Х.Э. ЛеМэй, Б. Бурстен, К. Мерфи. Химия: центральная наука. Прентис Холл, 8 января 2008 г.,
2. J. C. Kotz P.M. Treichel, J. Townsend. Химия и химическая реакционная способность. Брукс Коул, 7 февраля 2008 г.,
3. Петруччи, Харвуд, Селедка, Мадура. Общие принципы химии и современные приложения. Прентис Холл. Нью-Джерси, 2007.

Авторы и авторство

• Джозеф Неймех (UCD), Марк Тай (DVC)

VHHS Science Grade 10 | Учебный план VHHS

Химия – Курс No.: 9020

КЛАССЫ: 10, 11 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

Химия – это лабораторный подход к исследованию химических концепций. Примеры концепций включают химическую связь, физические и химические свойства, наименования соединений, химические количества, термохимию и ядерную химию. Включены навыки принятия решений на основе химических знаний. Обсуждаются связи с актуальными социальными и технологическими проблемами.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Алгебра (оценка за 10 класс)

С отличием по химии – курс №: 9022

КЛАССЫ: 10, 11 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0 ДРУГОЕ: Рекомендуется завершить или одновременно зачислить по алгебре II.

Chemistry Honors – это лабораторный курс, который развивается быстрее и включает больше математики, чем химии. Курс исследует фундаментальные химические концепции, такие как атомная структура, периодические свойства, химическая связь, изменение массы и энергии в химических реакциях, физическое и химическое равновесие, а также органическая и ядерная химия.Подчеркиваются связи с соответствующими социальными и технологическими проблемами.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Алгебра (оценка за 10 класс)

Науки о Земле – Номер курса: 9030

КЛАССЫ: 10, 11 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

«Наука о Земле» – это подготовительный к колледжу, ориентированный на лаборатории курс, который обычно преподается в течение второго года четырехлетней программы по естествознанию, включающей биологию, науку о Земле, химию и физику. Этот курс включает основные разделы астрономии, геологии, метеорологии и физической географии.Особое внимание уделяется изучению природных циклов в каждой из вышеперечисленных областей и взаимосвязей между ними.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Нет

Emergent Multilingual Biology – Номер курса: 9067

КЛАССЫ: 9, 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

EM Biology – это первый базовый курс в рамках программы колледжа, предназначенный для идентифицированных студентов с эмерджентными многоязычными навыками. Подчеркиваются важные темы: важные биологические процессы, поток энергии через биосферу, эволюцию и генетику.Лабораторная деятельность, групповые и индивидуальные проекты, лекции / дискуссии и исследования используются для того, чтобы дать каждому студенту необходимую научную подготовку и навыки для будущего успеха с дополнительным акцентом на развитие свободного владения английским языком.
ОБЯЗАТЕЛЬСТВО: Размещение

Emergent Multilingual Physical Science – Номер курса: 9068

КЛАССЫ: 9, 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

EM Physical Science – это лабораторный курс, предназначенный для начинающих многоязычных студентов, которые знакомят с принципами химии, физики и наук о Земле.Практический подход используется, чтобы позволить студентам улучшить лабораторные методы и навыки решения проблем, а также подготовить их к будущим урокам естествознания с дополнительным упором на развитие свободного владения английским языком.
ОБЯЗАТЕЛЬСТВО: Размещение

Физические науки – Номер курса: 9064

КЛАССЫ: 10, 11 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

Physical Science – это курс лабораторных наук, предназначенный для ознакомления студентов с принципами химии, физики и наук о Земле.Практический подход используется, чтобы позволить студентам улучшить лабораторные методы и навыки решения проблем, а также подготовить их к будущим урокам естественных наук.
ОБЯЗАТЕЛЬСТВО: Размещение

STEM Capstone – Номер курса: 9071

ОЦЕНКИ: 9, 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: КРЕДИТ за семестр: 0,5 (семестровый курс, который можно повторять)

Этот курс предназначен для студентов, изучающих естественные науки, которые заинтересованы в более глубоком изучении научной темы по своему выбору. Успешные студенты этого курса будут целеустремленными и независимыми учениками.Эта программа дает студентам возможность участвовать в сообществе научных исследований и стипендий как часть их школьного опыта. Он способствует совершенствованию успеваемости и достижений, в то же время опираясь на научные возможности широкого спектра учащихся и развивая их. Студенты будут работать в паре с наставником-исследователем и будут использовать VHHS STEM Facility.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Нет

Прочтите вопросы и ответы по химии 10 класса с несколькими вариантами ответов (MCQ): викторины и практические тесты с ключом ответа (рабочие листы по химии для 10 класса и краткое руководство) Онлайн, Аршад Икбал

Вопросы и ответы по химии 10 класса с несколькими вариантами ответов (MCQ)

Тесты и практические тесты с ключом ответа

Аршад Икбал

Содержание

Глава 1: Кислоты Основания и соли MCQs Биохимия:

Глава 3: Характеристики кислотных оснований и солей MCQ

Глава 4: MCQ химического равновесия

Глава 5: Химическая промышленность MCQs

Глава 6: Экологическая химия I Атмосфера

: Environmental Chemistry II Water MCQs

Глава 8: MCQ по углеводородам

Глава 9: MCQ по органической химии

Глава 10: MCQ по атмосфере

Ключи ответа

Глава 1 9000 9000 Salt MCQ 1 : Когда кислота реагирует с карбонатом металла, продукты составляют

А.соль

B. вода

C. диоксид углерода

D. все вышеперечисленное

MCQ 2 : консерванты используются для консервирования

A. пищевые продукты

B. кислоты

C. основания

D. вода

MCQ 3 : Фенолфталеин в кислотном растворе

A. бесцветный

B. розовый

C. желтый

D. оранжевый

MCQ 4 : процесс, в котором кислоты (H + ) и основания (OH-) реагируют с образованием солей, и вода называется

A.нейтрализация

B. гидрирование

C. галогенирование

D. сублимация

MCQ 5 : вещество, которое отдает пару электронов для образования координационной ковалентной связи, называется

A. Кислота Льюиса

B. Lewis основа

C. Кислота Бренстеда-Лоури

D. Основа Бренстеда-Лоури

MCQ 6 : Разъедающее действие на кожу вызывается

A. кислоты

B. Основания

C. вода

D .ртуть

MCQ 7 : вид, который может принимать протон, называется

A. кислота

B. основание

C. нейтральное соединение

D. катион

MCQ 8 : если значение pH равно больше 7, тогда раствор будет

A. кислый

B. основной

C. нейтральный

D. соленый

MCQ 9 : pH воды

A. 8

B. 3

C. 2

D.7

MCQ 10 : Ежедневное количество соляной кислоты (HCl), выделяемой желудочными железами, составляет

A. 1 литр

B. 3 литра

C. 2 литра

D. 4 литра

MCQ 11 : КОН используется в производстве

A. очистителя канализации

B. антацида

C. цемента

D. жидкого мыла

MCQ 12 : кислоты, используемой для производства удобрений и взрывчатых веществ, являются

A. азотная кислота

B.серная кислота

C. фосфорная кислота

D. соляная кислота

MCQ 13 : В качестве электролита вода

A. сильная

B. нейтральная

C. слабая

D. хороший изолятор

MCQ 14 : Когда металл заменяет атом водорода, тогда составная форма составляет

A. оксид

B. эфир

C. соль

D. спирт

MCQ 15 : pH, при котором изменяется метиловый красный цвет

А.7

B. 5.5

C. 3.8

D. 9

MCQ 16 : В чистой воде концентрации

A. Ионы H + и OH- равны

B. Ионы H + больше

C. Ионы OH- больше

D. Cl- больше

MCQ 17 : Вещества, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, называются

A. нейтральные

B. конъюгированные основания

C. амфотерные вещества

D. конъюгированные кислоты

MCQ 18 : Значение pH (мощность водорода) черного кофе составляет

A.7

B. 8

C. 3

D. 5

MCQ 19 : Если концентрация H + больше 1 x 10-7, то раствор

A. нейтральный

B. основной

C. кислая

D. водная

MCQ 20 : Кислота Бренстеда-Лоури в реакции h3O + Nh4 NH + 4 + OH- составляет

A. h3O

B. Nh4

C. OH-

D. NH + 4

MCQ 21 : Кислоты ионизируются в воде с образованием

A.Ионы OH-

B. Ионы H +

C. Ионы SO4-2

D. Молекулы h3O

MCQ 22 : Соль среди следующих:

A. HCl

B. KCl

C. HNO3

D. h44

MCQ 23 : Базы оставляют синий лакмус

A. красный

B. пинта

C. черный

D. без изменений

Глава 2

MCQ

MCQ 1 : Нить РНК состоит из

A.рибоза сахар

B. фосфатная единица

C. азотное основание

D. все вышеперечисленное

MCQ 2 : Что из следующего активирует более 100 различных ферментов?

A. витамин A

B. витамин B

C. витамин C

D. витамин D

MCQ 3 : Что из следующего получают из фруктов, овощей и злаков?

A. моносахариды

B. сахароза

C. целлюлоза

D.крахмал

MCQ 4 : Что из следующего не входит в жирорастворимые витамины?

A. витамин A

B. витамин D

C. витамин E

D. витамин B

MCQ 5 : Что из следующего используется для получения спирта-ректификата путем ферментации?

A. целлюлоза

B. крахмал

C. глюкоза

D. фруктоза

MCQ 6 : Молекулярная формула фруктозы

A.C12h32O11

B. C18h42O16

C. C6h22O6

D. C7h24O7

MCQ 7 : В рационе человека весь холестерин поступает из

A. продуктов животного происхождения

B. продуктов растительного происхождения

C.

D. фасоль

MCQ 8 : Общая формула моносахаридов

A. Cnh3n + 2

B. Cnh3n

C. Cnh3n-2

D. (Ch3o) n

MCQ 9 : Конденсированная структурная формула пальмитиновой кислоты

A.Ch4-Ch3-Ch3-COOH

B. Ch4- (Ch3) 4-COOH

C. Ch4- (Ch3) 14-COOH

D. Ch4- (Ch3) 16-COOH

MCQ 10 : Сколько аминокислот синтезируется нашим организмом?

A. 10

B. 20

C. 30

D. 40

MCQ 11 : Конденсированная структурная формула капроновой кислоты

A. Ch4-Ch3-Ch3-COOH

B. Ch4- (Ch3) 4-COOH

C. Ch4- (Ch3) 14-COOH

D. Ch4- (Ch3) 16-COOH

MCQ 12 : витамин B необходим для

A.глаза и кожа

B. производство энергии в клетках

C. заживление ран и профилактика простуды

D. кости и зубы

MCQ 13 : Крахмал является примером?

A. моносахариды

B. олигосахариды

C. полисахариды

D. липиды

MCQ 14 : Что из следующего вызывает сухость кожи при приеме в избытке?

A. витамин A

B. витамин B

C.витамин C

D. витамин D

MCQ 15 : дефицит витамина A вызывает

A. куриная слепота

B. анемия и кровоточивость десен

C. цинга

D. рахит и остеомаляция

MCQ 16 : витамин B растворим в

A. жир

B. вода

C. спирт

D. эфиры

MCQ 17 : Что из следующего является ключом к способности ДНК хранить генетические информацию и передавать ее из поколения в поколение?

А.двухцепочечная структура ДНК

B. дезоксирибоза сахар

C. фосфатная единица

D. азотистая основа

MCQ 18 : Что из следующего получается при нагревании костей и сухожилий в воде?

A. Желатин

B. Фермент

C. амилаза

D. лактаза

MCQ 19 : Какой из следующих кодов соответствует

Решение проблем стехиометрии решения Превышение и ограничение уровня реактива 11 Химическая сила

Я продаю 5 типов товаров: электрические розетки, тестовые пакеты, рабочие листы, вопросы с несколькими вариантами ответов и вопросы с короткими ответами.Я продаю товары для 4 разных курсов: химия 12 класс, химия 11 класс, физика 11 класс и наука 10 класс.

Последнее обновление

31 августа 2021 г.

Поделиться

Это Power Point по решению задач стехиометрии решения. Он включает в себя написание сбалансированного химического уравнения, решение для молей, использование коэффициентов сбалансированного химического уравнения, расчет молярной концентрации реагента или продукта, расчет объема реагента или продукта, преобразование в массу или частицы, решение для ограничивающего реагента. , решение для избыточного реагента, решение для максимального выхода, решение для теоретического выхода и предельные проблемы стехиометрии реагента.Он объясняет тему с помощью слов, диаграмм и гифок. Содержание подходит для курса химии 11 класса. Power Point состоит из 30 слайдов и включает в себя примеры решенных задач по теме.

Меня зовут Даррин Мэтьюсон, я доктор органической химии. Я преподаю физику и химию более 15 лет. Мои ученики нашли эти Power Points очень полезными для понимания физики и химии во время онлайн-уроков и при личном обучении. Учащиеся находят полностью решенные типовые задачи чрезвычайно полезными для укрепления своих математических навыков и навыков решения задач.Многочисленные гифки и диаграммы чрезвычайно эффективны, помогая учителям объяснять и разъяснять концепции, представленные в Power Points.

У меня есть более 140 очков Power Point для продажи в моем магазине, 40 пакетов рабочих листов, 100 тестовых пакетов, 100 пакетов с множественным выбором и 70 пакетов с короткими ответами. У меня есть Power Points, тесты, викторины, вопросы с несколькими вариантами ответов, вопросы с короткими ответами и рабочие листы по каждой теме, охваченной естественными науками 10 класса, химией 11 класса, физикой 11 класса и химией 12 класса!

Чтобы оценить мою работу, ознакомьтесь с моими 8 БЕСПЛАТНЫМИ ПРОДУКТАМИ, включая Power Points, викторины и тесты!
https: // www.tes.com/teaching-resource/resource-12555615 (Power Point)
https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12545047 (тест на органическую химию)
https://www.tes.com / Teaching-resource / resource-12545057 (физический тест на равномерное движение и векторы)
https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12545034 (викторина по именованию соединений)
https://www.tes.com/ обучающий-ресурс / ресурс-12545028 (тест по стехиометрии)
https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12544990 (наименование алканов в Power Point)
https: // www.tes.com/teaching-resource/resource-12544998 (ограничение стехиометрии реагентов Power Point)
https://www.tes.com/teaching-resource/resource-12545007 (функция клеток и использование микроскопа Power Point)

Платная лицензия Tes Как я могу использовать это повторно?

Отзывы

Выберите общий рейтинг

(нет рейтинга)

Ваша оценка необходима, чтобы отражать ваше счастье.

Написать отзывОтменить

Хорошо оставлять отзыв.

Что-то пошло не так, повторите попытку позже.

Этот ресурс еще не был рассмотрен

Чтобы обеспечить качество наших обзоров, только клиенты, которые приобрели этот ресурс, могут просматривать его

Сообщите об этом ресурсе, чтобы сообщить нам, если он нарушает наши условия.
Наша служба поддержки клиентов рассмотрит ваш отчет и свяжется с вами.

10 класс химии 2021-2022 – ExtraTime

Описание курса

Время занятий:

4 класс химии – воскресенье 13: 00-15: 00

Цели:
1.Расширить инструментарий учащихся, используя методы решения проблем, за счет того, что они станут более умелыми в явном размышлении о своих процессах рассуждения и разработке стратегий, которые работают для них.

2. Разработать систематические методы обучения на основе наборов задач, в том числе: как применять и передавать концептуальные знания; выявить общие препятствия и ошибки; и контекстуализировать отдельные проблемы в рамках тем и концепций курса.

3. Наша конечная цель состоит в том, чтобы студенты обобщили эти методы и процессы на другие дисциплины и перенесли их на другие курсы количественного решения проблем и самостоятельную работу.

Виртуальные или личные классы

Каждое еженедельное двухчасовое занятие будет состоять из следующего:
* 1 час доставки контента
* 30 минут Учебное пособие по ответам на вопросы
и * 30 минутный обзор задания.

Основные темы, которые будут охвачены, включают:
Теория частиц
Состояния вещества
Разделение смесей
Атомная структура
Периодическая таблица
Периодические тенденции
Связь и структура
Кислоты, основания и соли
Обозначение Mole

Еженедельные задания и предоставлены индивидуальные отзывы.

Система управления обучением:
У студентов есть онлайн-база данных с записями всех уроков, руководств и обзоров заданий. Онлайн-база данных предоставляет ученикам и родителям персонализированный круглосуточный доступ. Учащиеся могут просматривать материалы в своем темпе, а родители могут следить за ними; еженедельная посещаемость, просмотр отмеченных заданий и отчетов о проделанной работе.

Необходимые материалы курса: Стоимость $ 7000.00
* Дополнительные примечания
* Эссе и краткие ответы на вопросы Каталог
* Бумажный каталог MCQ

Основные принципы

• Для повышения вовлеченности студентов в процесс обучения, содействия академическому совершенствованию и более глубокому пониманию научных дисциплин.
• Обеспечить предоставление услуг в соответствии с высокими академическими стандартами, позволяющих учащимся стать ответственными, активными и взаимозависимыми учащимися, способными адаптироваться к различным условиям обучения.
• Чтобы обеспечить безопасную, комфортную и гостеприимную среду, которая поддерживает обучение учителей и дополняет обучение студентов.
• Предоставлять отчеты об успеваемости как ученикам, так и родителям в интерактивной среде, чтобы способствовать непрерывному академическому прогрессу подопечных.

Amazon.com: 10-й класс по химии с несколькими вариантами ответов (MCQ): викторины и практические тесты с ключом ответа (рабочие листы по химии для 10-х классов и краткое руководство, книга 1), электронная книга: Икбал, Аршад: Kindle Store

10-й класс Вопросы и ответы по химии с несколькими вариантами ответов (MCQ): викторины и практические тесты с ключом ответа PDF (Рабочие листы по химии для 10-х классов и краткое руководство) охватывает листы обзора экзаменов для решения проблем с 850 решенными MCQ.”10 класс Chemistry MCQ” с ответами охватывает базовые концепции, теорию и аналитические оценочные тесты. Книга в формате PDF «Викторина по химии для 10 класса» помогает отрабатывать контрольные вопросы из заметок о подготовке к экзаменам.

Краткое руководство по химии содержит 850 словесных, количественных и аналитических рассуждений, решенных в прошлых работах MCQ. Книга в формате PDF « 10 класс. Химия с множественным выбором вопросов и ответов (MCQ) » включает решенные вопросы викторины и ответы по темам: кислоты, основания и соли, биохимия, характеристики кислот, оснований и солей, химическое равновесие, химическая промышленность, химия окружающей среды. рабочие листы по атмосфере, воде, углеводородам и органической химии для школ и колледжей.Книга PDF «Вопросы и ответы по викторине по химии для 10 класса» включает вопросы для начинающих, рабочую тетрадь к экзамену и подготовку к сертификационному экзамену с ключом ответа.

Книга MCQ по химии для 10 класса, краткое руководство по учебникам и конспекты лекций, содержит практические экзамены. PDF-файл «Рабочие листы по химии для 10-х классов» с ответами охватывает решение задач по выполнению упражнений в рабочей тетради для самооценки из учебников химии с такими рабочими листами, как:

Рабочий лист 1: Кислоты, основания и соли MCQ
Рабочий лист 2: Биохимия MCQ
Рабочий лист 3: Характеристики кислотных оснований и соли MCQ
Рабочий лист 4: MCQ химического равновесия
Рабочий лист 5: MCQ химической промышленности
Рабочий лист 6: Экологическая химия I MCQ атмосферы
Рабочий лист 7: Экологическая химия II MCQs воды
Рабочий лист 8: MCQ по углеводородам
Рабочий лист 9: MCQ по органической химии
10: Атмосферные MCQ

Практика «MCQ кислот, оснований и солей» с ответами в формате PDF для ответов на вопросы теста MCQ: концепции кислот и оснований, концепция кислот и оснований Бренстеда, шкала pH и соли.
Практика «Биохимия MCQ» с ответами PDF для решения вопросов теста MCQ: спирты, углеводы, структура ДНК, глюкоза, липиды, мальтоза, моносахариды, нуклеиновая кислота, белки, РНК, типы и важность витаминов, характеристики витаминов, минералы, витаминная недостаточность , витамины и добавки.
Практика «Характеристики кислот, оснований и солей MCQ» с ответами PDF для решения тестовых вопросов MCQ: концепции кислот и оснований, измерения pH, солей и самоионизации шкалы pH воды.
Практика «Химическое равновесие MCQ» с ответами PDF для решения вопросов теста MCQ: динамическое равновесие, константа и единицы равновесия, закон действия масс и вывод выражений, а также обратимые реакции.
Практика “Chemical Industries MCQ” с ответами PDF для решения тестовых вопросов MCQ: основные металлургические операции, нефть, процесс Solvay, мочевина и состав.
Практика «Экологическая химия в атмосфере MCQ» с ответами в формате PDF для ответов на вопросы теста MCQ: состав атмосферы, слои атмосферы, стратосфера, тропосфера, ионосфера, загрязнение воздуха и окружающей среды, глобальное потепление, метеорология и разрушение озонового слоя.
Практика «Экологическая химия II Water MCQ» с ответами PDF для решения тестовых вопросов MCQ: Мягкая и жесткая вода, типы жесткости воды, вода и растворитель, недостатки жесткой воды, методы удаления жесткости, свойства воды, загрязнение воды, и болезни, передающиеся через воду.
Практика «MCQ по углеводородам» с ответами в формате PDF для решения вопросов теста MCQ: алканы, алкены и алкины.
Практика «MCQ по органической химии» с ответами в формате PDF для ответов на вопросы теста MCQ: органические соединения, спирты, источники и классификация органических соединений, алканы и алкильные радикалы.
Практика «MCQ атмосферы» с ответами в формате PDF для решения вопросов теста MCQ: состав атмосферы, загрязнители воздуха, климатология, глобальное потепление, метеорология, разрушение озонового слоя и тропосфера.

Химические реакции

Основные идеи толкания и тяги исследуются в

Противопоставление взглядов студентов и ученых

Ежедневный опыт студентов

Дети испытали множество примеров химических изменений, даже не осознавая этого.Они знакомы с процессами горения, приготовления пищи, ржавления и химическими процессами, которые предполагают растворение. Однако на этом уровне ученики не видят, что новые материалы производятся в результате химических изменений, скорее они видят, что существующие материалы просто каким-то образом были изменены. Например, они видят дым как часть дерева, который каким-то образом выделяется при горении дерева. Поскольку учащиеся редко понимают понятие «вещество», они не видят изменения веществ. Тем не менее, понимание химических изменений является фундаментальным для понимания роли химии в их жизни, и на этом уровне студенты могут начать это понимать.

Студенты часто считают, что для того, чтобы получить что-то новое, нужно просто смешать все вместе. Когда химическая реакция действительно имеет место, они считают, что тот или иной реагент просто модифицируется; на самом деле это не изменилось. Например, учащиеся считают, что ржавчина – это все еще железо / сталь; он только что стал коричневым. Точно так же обычно не замечают отслаивания ржавчины – считается, что утюг просто исчезает. Пузырьки газа, которые часто образуются при растворении таблетки в воде, часто не воспринимаются студентами как новое вещество.Такие процессы, как смешивание с водой, использование красителей в пище, замораживание и кипячение, считаются аналогичными химическим изменениям, которые происходят при приготовлении яиц.

Исследование: Johnson (2002)

Дети часто верят, что при сгорании такие материалы, как дерево или бумага, просто исчезают – в конце концов, от продукта остается немного. По их мнению, воздух имеет мало общего с горением. Студенты считают, что при сжигании углеродных материалов, таких как дерево, древесный уголь (углерод) появляется из горит , а не материал .

Исследование: Государственный университет штата Аризона (2001)

Поскольку многие дети знают о таких вещах, как приготовление пищи и сжигание, они предполагают, что тепло всегда необходимо для возникновения реакций.

В обиходе слово «химический» часто используется как ярлык для нежелательных вещей, которых не должно быть в продуктах питания или косметике. Следовательно, учащиеся могут рассматривать химические вещества как группу веществ, обнаруженных в лабораториях, а не рассматривать все вещества в продуктах питания (например) как химические вещества.

Научная точка зрения

Все материалы сделаны из химикатов. Химические реакции включают взаимодействие между химическими веществами, так что все реагенты превращаются в новые материалы. Свойства новых материалов отличаются от свойств реагентов. Это отличается от других изменений, таких как испарение, плавление, кипячение, замораживание и перемешивание, при которых изменения не связаны с новыми веществами. Хотя для начала реакций часто требуется тепло, это не обязательно.

Химические реакции включают разрыв химических связей между молекулами (частицами) реагентов и образование новых связей между атомами в частицах продукта (молекулах).Число атомов до и после химического изменения одинаково, но число молекул изменится.

Хотя многие химические реакции протекают быстро, небольшие, медленные изменения, такие как ржавление или биологические процессы, могут происходить в течение гораздо более длительных периодов времени.

Химические реакции обратимы (факт, который часто опускается во многих научных текстах), но на практике они больше всего отличаются от других наблюдаемых детьми изменений, таких как плавление, тем, что их очень трудно обратить.

Люди используют химические реакции для производства широкого спектра полезных материалов; разложение отходов также включает химические реакции, которые происходят естественным образом в окружающей среде.Для некоторых антропогенных отходов таких реакций нет, и в результате они вызывают проблемы.

Критические идеи преподавания

При обучении химическим реакциям на этом уровне акцент должен делаться на улучшении понимания учащимися важности химических реакций в нашей жизни в производстве многих вещей, которые мы считаем само собой разумеющимися, а также на улучшении их понимания и понимания что вовлечено в химическое изменение. На этом этапе нет необходимости говорить о таких частицах, как атомы или молекулы, или о химических связях.

• Химические реакции включают производство новых материалов, которые сильно отличаются от реагирующих веществ. Любые новые материалы происходят из реагирующих веществ.
• Изменения, которые могут сопровождать химическую реакцию, включают цвет, внешний вид и образование новых материалов, например, газа.
• Само по себе смешивание не может вызвать химическую реакцию.
• Хотя для инициирования химической реакции часто необходимо тепло, это не всегда необходимо.
• Для производства большей части нашей энергии используются химические реакции.
• Химические реакции широко используются для тестирования, идентификации и анализа широкого спектра материалов (например, наборы для тестирования в бассейне и судебно-медицинские тесты из телешоу, таких как « CSI» ).
• Кислород в воздухе является очень реактивным химическим веществом и играет важную роль во многих химических реакциях, таких как горение, ржавление и реакции, посредством которых мы получаем энергию из пищи, которую едим.

Изучите взаимосвязь между идеями о химических реакциях в Карты развития концепции – (атомы и молекулы, химические реакции, сохранение материи, состояния материи)

При изучении химических реакций учащимся нужно будет описывать различные вещества, которые на этом уровне будут материалами, с которыми они знакомы (кухня и изменения, связанные с приготовлением пищи, являются очень хорошей отправной точкой).Им нужно будет уметь идентифицировать изменения в этих веществах с целью в конечном итоге распознать, когда были произведены новые химические вещества, то есть произошло химическое изменение. Как упоминалось выше, это может быть сложно, поскольку студенты часто не видят разницы между яичным белком, переходящим из жидкого в твердое состояние в процессе приготовления, и такими изменениями, как таяние шоколада или кипячение воды, которые не связаны с химическими изменениями. Обучение должно быть сосредоточено на том, что происходит, когда образуются новые вещества.

Эти идеи также рассматриваются в идее фокуса Проблемы с классификацией.

Также можно учитывать воздействие химических реакций на окружающую среду, например, как мы утилизируем некоторые химические вещества после их производства в таких формах, как пластиковые пакеты.

Начать обсуждение посредством обмена опытом

Первоначальная педагогическая деятельность должна быть направлена ​​на выявление существующих идей учащихся. На этом этапе важно, чтобы учащихся поощряли высказывать свои идеи и обсуждать их в небольших группах.Все альтернативы следует рассматривать без разрешения на данном этапе.

Начальным действием может быть наблюдение за горением свечи и обсуждение происходящих изменений. Здесь можно различить плавление воска и появление новых материалов. Можно задать следующие вопросы:

• что происходит с воском?
• что горит?
• как вы думаете, куда идет воск?
• не могли бы вы забрать его снова?
• Это тот же процесс, что и испарение воды?
• горела бы свеча, если бы вокруг не было воздуха?
• воздух или часть воздуха израсходованы при горении свечи?

Содействовать размышлению и разъяснению существующих идей

Действия, которые ставят проблемы для изучения и оспаривают существующие идеи, полезны для поощрения студентов к поиску новых объяснений наблюдаемых ими вещей.Студенты должны изучить ряд изменений и задать вопросы, аналогичные приведенным выше. Во всех этих случаях студентов следует поощрять наблюдать за происходящими изменениями и определять, какие продукты образуются. Обсуждение также может быть сосредоточено на том, чем они отличаются от исходных материалов. Вот несколько примеров:

• Пищевая сода и уксус в стеклянной бутылке с пробкой – почему пробка отлетает?
• Добавьте бикарбонат соды в стакан с уксусом и шестью смородинами.Почему смородина движется вверх и вниз? Какие пузыри? Откуда берутся пузыри?
• Приготовление щербета – смешайте четыре части сахарной пудры, две части лимонной кислоты и одну часть пищевой соды (все они доступны в супермаркетах). Студенты кладут небольшое количество смеси на язык. Что вызывает шипение? Выделяет ли какой-либо порошок сам по себе шипение?
• Наполните банку стальной мочалкой (без мыла) наполовину и добавьте уксуса, чтобы покрыть стальную мочалку. Оставьте на пять дней.Вылейте одну столовую ложку полученной жидкости во вторую банку. Добавьте одну чайную ложку бытового нашатыря и перемешайте. Сформируется темно-зеленая клейкая ткань. Опять же, студентов следует попросить подумать о том, что происходит, с упором на развитие понимания того, что создаются новые материалы.
• Изготовление карамели – студентам предлагается изучить сахар. Нагрейте концентрированный сахарный раствор, наблюдая за изменениями по пути – растворение сахара, затем потемнение. Карамелизация включает в себя ряд химических изменений.(Существует множество рецептов карамели – для улучшения вкуса, внешнего вида и текстуры можно добавить масло, пищевую соду и соль). Студентов следует поощрять искать доказательства химических изменений, а не плавления.

Попрактикуйтесь в использовании и укрепите воспринимаемую полезность научной модели или идеи

Другие виды деятельности могут включать изготовление шоколада. Учащимся можно предложить поискать различия между приготовлением шоколада, где шоколад тает, и производством карамели / ириса, когда сахар превращается во что-то другое.

Есть много других подобных химических изменений, которые можно исследовать – дальнейшие действия по приготовлению пищи могут включать: приготовление шоколадного торта, плавление и подрумянивание сыра, изготовление сот, выпечку хлеба, приготовление яиц-пашот и приготовление тостов. Другие изменения могут включать настройку двухкомпонентных клеев, таких как Аралдит и смешивание стальной ваты и раствора медного купороса (можно приобрести в питомниках растений). Кислород является очень важным реагентом во многих химических реакциях, и студенты могут исследовать изменения, связанные с этим компонентом воздуха.

Уточнение и объединение идей для / путем общения с другими

На этом этапе важно уточнить и закрепить то, что наблюдали учащиеся, и сосредоточиться на том, что происходит в химической реакции, которая отличается от плавления, кипения и замораживания. Для этого учащихся можно попросить в группах сделать мини-плакаты, которые показывают изменения, происходящие в одной или нескольких реакциях, которые они наблюдали, в частности сравнивая продукты с исходными материалами и демонстрируя, чем они отличаются.Этому можно способствовать, используя новые названия продуктов, такие как «сажа» или «углекислый газ». Затем студенты представляют свои плакаты классу.

Итоговое обсуждение в классе должно выявить идеи учащихся, изучить альтернативы и перейти к более общепринятым научным взглядам на химические реакции.

Должны быть выполнены задания, которые проверят полезность модели химических реакций и дополнительно укрепят представления учащихся о том, что представляет собой химическая реакция. Студентов можно также побудить сравнить продукты с исходными материалами.Например, студенты могут исследовать ржавление стального гвоздя в различных условиях (например, в воздухе / воде / соленой воде).

Для дальнейшего развития понимания учащимися роли химических изменений в их жизни они могли бы исследовать производство металлов из руд (таких как алюминий и сталь) или производство пластмасс и синтетических волокон. Акцент в этом исследовании делается на важности химических изменений в производстве материалов, которые мы используем каждый день.

Дополнительные ресурсы

Интерактивные обучающие объекты, связанные с наукой, можно найти на Страница ресурсов для учителей FUSE.

Чтобы получить доступ к интерактивному объекту обучения ниже, учителя должны войти в FUSE и выполнить поиск по идентификатору учебного ресурса:

• Mystery Substances: ваш первый случай – студенты раскрывают полицейские дела, определяя чистые вещества и компоненты смесей. Они проводят химические испытания загадочного вещества, такого как соль, пищевая сода или сахар, а также наблюдают и записывают, как каждое вещество реагирует с рядом жидкостей и при нагревании. Затем они обращаются к своей таблице данных о химических свойствах и используют ее для сопоставления загадочного вещества или веществ, обнаруженных на месте преступления.Этот учебный объект является одним из пяти объектов.
  Идентификатор учебного ресурса: K6ZRNX

• Загадка сокровищ – ученики должны открыть металлическую дверь в сокровищницу, растворив ее кислотами.