Краткий курс химии: Краткий курс химии. Пособие для поступающих в ВУЗы - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Читать онлайн «Самый краткий теоретический курс химии», Игорь Владиславович Казаринов – ЛитРес

ISBN 978-5-4498-6040-8

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero

Самый краткий теоретический курс химии

Это книга для тех, кому не нужна химия профессионально, но кто хочет понять её основы для использования в обычной жизни, для твёрдого понимания и усвоения основных понятий и законов химии, а также для уверенной и спокойной учёбы в школе.

Книгу можно использовать как очень простой и понятный справочник по основным химическим словам и понятиям. Для лучшего понимания используйте ссылку на мой постоянно пополняемый видеоканал Ютуба с доходчивыми видео-объяснениями разных понятий и законов точных наук – химии, физики, математики – https://www.youtube.com/user/Igorkzrn/featured?view_as=public (также легко найти в поиске по словам «видео Игорь Казаринов»)

Основная трудность при обычном изучении химии

Школьные учебники написаны часто по средневековому принципу – сначала много рассказывается о свойствах конкретных веществ, а потом начинают вводить теорию, из которой есть какие-то исключения и именно на них фиксируют внимание школьника. Второй момент – очень много внимания уделяется технике безопасности, которая не особо нужна обычному человеку. К примеру – почему нельзя приливать воду к серной кислоте…

В результате у учеников нет идеи, что химия – это точная наука, основанная на точных законах, которые изучаются в физике. И нет системного закономерного подхода к химии, а есть идея, что надо много зубрить и запоминать.

В этой книге я хочу дать кратко научные основы химии, взятые из точных формул и законов физики. Чтобы читатели понимали теорию и могли как-то предсказывать некоторые явления на основе точных законов. А разные исключения, для которых обычно давно есть точное «оправдание», можно оставить для профессионалов-химиков, которые будут со всем этим работать на практике и которым надо всегда получать результаты.

Для примера: что происходит, когда мы роняем ключи? Мы их ищем на полу, и никто не поднимает глаза к потолку. Потому что с рождения привыкли, что всё падает вниз. Но когда ребёнку впервые дают шарик с гелием, и тот летит вверх, то удивлению нет предела. Хотя, зная хорошо законы физики, этот случай легко объяснить.

Граница между физикой и химией

Слово «физика» по-гречески означает «природа». Это была первая наука, которая изучала природу. Химия тоже изучает разные явления вокруг нас. И тоже изучает вещества. В чём же разница? Например, воду изучает и физика, и химия. Если мы нагреем воду, она закипит и превратится в пар, когда пар остынет, он опять станет водой. Такой же, какая была до нагрева.

Такие превращения веществ изучает физика, они называются физическими.

Если же мы возьмём сырое яйцо и нагреем его, то оно перестанет растекаться, а его белок станет из прозрачного белым. И после охлаждения таким и останется. И никакими средствами у вас не получится превратить его опять в жидкое яйцо. Это пример химического превращения.

То есть, физика изучает легко обратимые превращения, когда вещество меняет вид или форму, но не меняет своего состава, а химия изучает превращения, когда из одного вещества получается совсем другое, у которого свойства отличаются.

На чем построена современная химия. Основные понятия простым языком со ссылками на видео

Химия началась с изучения изменений разных веществ вокруг нас – с горения веществ – одни горят, другие нет – почему? Одни съедобны, другие ядовиты; одни надо варить, другие лучше жарить, некоторые солить, сушить, а некоторые можно есть и пить без обработки. Молоко превращается в кефир, сыр и т. п. – это химия, из песка получается стекло – это химия, из минералов выплавляют железо – это химия.

Вокруг нас очень много химии и пока не были открыты законы строения и взаимодействия веществ, изучение химии было строго экспериментальным – люди смешивали, нагревали, плавили и растворяли самые разные вещества и смотрели – что получается. За века накопилось огромное количество таких наблюдений. Сейчас, например, известно более 6 миллионов различных веществ. У каждого – свои особенности, некоторые похожи друг на друга, некоторые очень сильно отличаются.

Но несмотря на несхожесть, все вещества подчиняются физическим и химическим законам и ведут себя в соответствии с ними. Далее вы узнаете о самых основных законах, которые объясняют поведение и свойства веществ. О некоторых исключениях, про которые говорится в школьных учебниках, я кратко упомяну, но не буду подробно объяснять – для желающих в учебниках есть все объяснения.

В школе изучают неорганическую химию и органическую – это исторические названия. Опыты средневековых химиков показывали, что некоторые вещества получаются только при переработке растительных или животных организмов – такие вещества назвали органическими и науку, которая изучала их свойства, назвали органической химией.

А другие вещества можно было получить из камней, воды и воздуха, то есть из неживой природы – такие вещества назвали неорганическими. Соответственно, их изучает неорганическая химия.

Вещество

Из вещества состоят все предметы вокруг нас – столы, мороженное, вода, воздух. Всё что мы можем видеть и ощущать. Вещества бывают разными: жидкими, твёрдыми или газообразными. Вещества имеют разный цвет, вкус и запах и другие различные свойства.

Есть ли в них что-то общее? Как сильно можно измельчать вещество? Например, мука мельче песка. А можно ли измельчить частичку муки?

Смотрели ли вы в микроскоп когда-нибудь? У микроскопов бывают разные увеличения, но даже в самый сильный микроскоп нельзя увидеть – из чего состоит вода, какая самая маленькая частица воды. В обычных микроскопах можно увидеть бактерии, но бактерии состоят из атомов, как дома состоят из кирпичей и разница в размерах примерно такая же.

Есть ли предел измельчению?

Ещё в Древней Греции и Индии несколько тысяч лет назад появилась идея, что вещество состоит из очень маленьких неделимых частиц. По-гречески такую частицу назвали «атом». По-гречески «а-» отрицательная приставка, корень «том» – означает «резать, делить», то есть слово атом переводится как «неделимый».

Но обнаружить самими атомы и узнать их строение учёные смогли всего около 100 лет назад.

Таблица Менделеева. Атом. Химический элемент

Дмитрий Иванович Менделеев открыл периодический закон, не зная устройства атомов. В дальнейшем физики открыли формулы, по которым строятся атомы, которые полностью подтвердили периодическую систему элементов. Возможно даже, что учёные-физики пользовались таблицей Менделеева как подсказкой для исследований.

Кстати, слово «элемент» имеет несколько различных значений, которые лучше выяснить в хорошем толковом словаре. В химии «элементами» называют виды атомов.

В современном виде таблица Менделеева включает много данных об устройстве элементов и их электронных оболочек, свойствах атомов и данных о их часто применяемых соединений – оксидах и гидридах. Не говоря уже об атомной массе элементов! Поэтому очень полезно понять – как и что можно найти в этой таблице и как можно её использовать в жизни и на уроках химии.

Обычно в правом верхнем углу таблицы напечатана отдельная клетка таблицы (чаще всего это клеточка с водородом, на этом рисунке – с рубидием). Вокруг этой клетки написаны краткие расшифровки разных чисел и надписей со стрелками, показывающими на отдельные части клетки. Я расскажу об этом подробнее:

1) Порядковый номер элемента. Он стоит в левом или правом верхнем углу. Начинается таблица с самого лёгкого элемента – водорода под номером 1. Дальше номера увеличиваются на единицу без пропусков и дробных номеров между ними. Когда Менделеев обнародовал первый вариант таблицы, он оставил в ней пустые места – несколько элементов ещё не были обнаружены. Учёный предсказал свойства неоткрытых элементов, и когда их открыли, предсказания подвердились!

Позднее выяснилось, что порядковый номер равен числу протонов в ядре соответствующего элемента. Про протоны и ядра будет рассказано чуть позже.

2) Символ элемента – сокращённое до одной или до двух латинских букв название элемента. Символы элементов и их названия в формулах едины во всём мире, что позволяет всем химикам легко понимать друг друга. (Но не касается обычных названий элементов в жизни! Они могут сильно отличаться: например, название «ртуть» – русское, по-английски mercury, а в формулах произносится всеми химиками «гидраргирум» – это латинское название из средневековых книг. Кстати, переводится как «жидкое серебро». )

Поэтому для успешного изучения химии надо выучить символы основных (самых часто используемых) элементов и то, как они читаются в формулах. Это пригодится и в жизни, так как в школьном учебнике химии в основном изучаются самые часто применяемые в жизни элементы – около 25 из более чем 100 в таблице Менделеева.

3) Русское название элемента.

4) Относительная атомная масса – число, которое показывает, во сколько раз атом элемента тяжелее атома водорода. Надо понимать, что эта масса не в граммах или килограммах, а можно сказать – в атомах водорода.

5) В этой таблице также указано распределение электронов в атоме по слоям. Про слои электронов будет рассказано позже. Эти числа могут помочь при решении некоторых задач, но они печатаются не во всех таблицах химических элементов.

6) Ещё один вид данных даётся в цвете, которым напечатана клетка элемента. Здесь разными цветами показано, какой вид электрона (4 возможных вида электронов обозначаются маленькими латинскими буквами s, p, d, f) последним добавлялся в атом. Об этом тоже будет подробнее рассказано позже.

Вообще, таблица Менделеева – очень важный и полезный справочник, в котором есть и другие данные, кроме указанных. Вы можете видеть также обозначения групп и периодов, и две строчки внизу таблицы «Высшие оксиды» и «Летучие водородные соединения» – эти данные тоже помогают при решении некоторых задач.

Краткий курс органической химии. Часть 2

Министерство образования Российской Федерации

МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ТОНКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

ИМ. М.В. ЛОМОНОСОВА

Кафедра органической химии

Помогаев А.И.

КРАТКИЙ КУРС ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Учебное пособие

Часть 2

Углеводороды

Москва 2003

http://www.mitht.ru/e-library

УДК 547

ББК 24.2

Помогаев А.И.

Краткий курс органической химии Часть 2

Углеводороды.

Учебное пособие М., МИТХТ им. М.В.Ломоносова, 2003 – 80 с.

Издание 2-ое.

Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ им.

М.В.Ломоносова в качестве учебного пособия.

Данное методическое пособие предназначено для студентов 3 курса направления бакалавриата «Материаловедение и технология новых материалов», изучающих органическую химию в течение одного учебного семестра.

Пособие представляет собой изложение материала, не выходящего в основном за пределы учебной программы по органической химии для этого направления. В конце каждого раздела приводятся упражнения и типичные задачи, самостоятельное решение которых поможет студенту подготовиться как к контрольным работам, так и к экзамену.

Подготовлено на кафедре органической химии МИТХТ им. М.В. Ломоносова.

http://www.mitht.ru/e-library

Оглавление

АЛКАНЫ _______________________________________________ 5

1. Строение

2.Способы получения______________________________________________5

2. 1.Гидрирование ненасыщенных углеводородов ______________________5

2.2.Восстановление функциональных производных алканов_____________6

2.3.Реакция Вюрца________________________________________________7

2.4.Электрохимический синтез Кольбе_______________________________7

2.5.Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью__________________8

3.Химические свойства ____________________________________________8

3.1.Реакции свободно-радикального замещения _______________________8

3.2.Дегидрирование______________________________________________14

3.3.Крекинг_____________________________________________________14

4.Задачи и упражнения ___________________________________________15

ЦИКЛОАЛКАНЫ_______________________________________ 17

1.Особенности строения и конформации____________________________18

1.1.Циклопропан ________________________________________________18

1.2.Циклобутан и циклопентан ____________________________________18

1. 3.Циклогексан _________________________________________________19

2.Способы получения_____________________________________________21

3.Особенности химического поведения _____________________________23

4.Задачи и упражнения ___________________________________________24

АЛКЕНЫ_______________________________________________ 25

1.Строение и номенклатура _____________________________________25

2.Способы получения___________________________________________26

2.1.Дегидрирование алканов_______________________________________26

2.2.Дегидрогалогенирование галогеналканов ________________________26

2.3.Дегидратация спиртов ________________________________________27

2.4.Дегалогенирование вицинальных дигалогеналканов_______________28

3.Химические свойства ___________________________________________28

3.1.Реакции электрофильного присоединения ________________________28

3.2.Гомолитические реакции алкенов _______________________________33

3. 3.Окисление алкенов ___________________________________________34

3.4.Восстановление алкенов_______________________________________36

3.5.Полимеризация ______________________________________________37

4.Задачи и упражнения ___________________________________________38

СОПРЯЖЕННЫЕ АЛКАДИЕНЫ _________________________ 40

1. Строение сопряженных диенов __________________________________40

http://www.mitht.ru/e-library

2.Способы получения_____________________________________________41

2.1.Дегидрирование алканов и алкенов______________________________41

2.2.Дегидратация и дегидрогалогенирование_________________________42

2.3.Получение бутадиена и изопрена из ацетилена____________________42

3.Химические свойства ___________________________________________43

3.1.Реакции электрофильного присоединения ________________________43

3.2.Реакция Дильса-Альдера_______________________________________45

3.3.Полимеризация ______________________________________________46

4. Задачи и упражнения ___________________________________________47

АЛКИНЫ ______________________________________________ 49

1.Способы получения_____________________________________________49

2.Химические свойства ___________________________________________50

2.1.Кислотные свойства ацетилена и моноалкилацетиленов ____________50

2.2.Алкилирование ацетилена и алкинов с концевой тройной связью ____51

2.3.Реакции присоединения _______________________________________52

2.4.Реакции с альдегидами и кетонами ______________________________55

2.5.Восстановление и окисление алкинов____________________________55

Окисление алкинов_______________________________________________56

3.Задачи и упражнения ___________________________________________56

АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ___________________ 58

1.Строение бензола_______________________________________________58

2.Номенклатура бензоидных ароматических соединений_____________59

3. Получение бензола и его гомологов_______________________________60

4.Реакции электрофильного замещения ____________________________61

4.1.Общий механизм электрофильного замещения____________________61

4.2.Галогенирование _____________________________________________62

4.3.Нитрование__________________________________________________63

4.4.Сульфирование ______________________________________________64

4.5.Алкилирование_______________________________________________65

4.6.Ацилирование по Фриделю-Крафтсу ____________________________66

4.7.Влияние заместителей в бензольном ядре на электрофильное замещение

________________________________________________________________68

5.Другие реакции бензола и его гомологов__________________________73

5.1.Свободно-радикальные реакции ________________________________73

5.2.Окисление бензола и его гомологов _____________________________74

5.3.Восстановление бензола и его гомологов_________________________75

6. Задачи и упражнения ___________________________________________75

http://www.mitht.ru/e-library

АЛКАНЫ

1. Строение

Алканы представляют собой насыщенные углеводороды общей формулы СnН2n+2. sp3-Гибридные орбитали атомов углерода перекрываются с s-

орбиталями атомов водорода или с sp3-гибридными орбиталями соседних атомов углерода с образованием σ-связей (осевое перекрывание). Связи углерод-углерод неполярны, длина их составляет 1,54 А . Полярность связей углерод-водород очень мала, их длина – 1,12 А . Валентные углы в молекулах алканов близки к теоретическому значению для тетраэдрической модели атома углерода в sp3-гибридизации (109,5 ).

Для алканов характерна как структурная, так и пространственная изомерия. Конформации алканов подробно рассмотрены в разделе

«Конформационная изомерия».

2. Способы получения

2.1. Гидрирование ненасыщенных углеводородов

Алканы могут быть получены при гидрировании алкенов или алкинов на катализаторах (никель, платина, палладий и др. ). Реакция заключается в присоединении к атомам углерода, связанным двойной или тройной связью,

атомов водорода до насыщения. Например, гидрирование этилена на никеле приводит к образованию этана, а бутан может быть получен каталитическим гидрированием как 1-бутена, так и 2-бутена.


Ch3=Ch3	h3	Ch4		Ch4
Ch3=Ch3		Ch4		Ch4
	Ni
Ch3=CHCh3Ch4	h3		Ch4Ch3Ch3Ch4
Ch3=CHCh3Ch4	h3
Ch4CH=CHCh4	Pt

Алкины при каталитическом гидрировании присоединяют два

эквивалента водорода и превращаются в алканы.

R’

2h3

R’

http://www. mitht.ru/e-library

2.2. Восстановление функциональных производных алканов

2.2.1.Восстановление галогенопроизводных

Превращение галогенопроизводных в алканы заключается в замещении

атома галогена на атом водорода. Это может быть осуществлено различными способами:

восстановление водородом в момент выделения, например:

Ch4Ch3Ch3Br Ch4Ch3Ch4

HCl

1-бромпропан	пропан
каталитический гидрогенолиз, например:

h3, Ni

Ch4Ch3Cl _HCl Ch4Ch4

хлорэтан этан

восстановление комплексными гидридами, например, алюмогидридом

лития:

Ch4	CHCh3Br	LiAlh5
			CH CHCH
			CH CHCH
		3			3
	Ch4			Ch4

через магнийорганические соединения, например:

Ch4Ch3Ch4

Ch4Ch3Ch3

MgBr _

Ch4Ch3Ch4

Mg(OH)Br

1-бромпропан

пропилмагнийбромид

пропан

2. 2.2. Восстановление альдегидов и кетонов

Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны – могут быть

восстановлены до алканов двумя методами:

восстановление по Клемменсену действием

амальгамы цинка в соляной

кислоте

Zn/Hg

R’

Ch3

R’

HCl

восстановление по Кижнеру – Вольфу нагреванием с гидразином и КОН

R’

Nh3Nh3, t

Ch3

R’

KOH

http://www. mitht.ru/e-library

Так, например, 2-метилбутан можно получить из 2-метилбутаналя

восстановлением по Клемменсену или из 3-метил-2-бутанона по Кижнеру –


Вольфу.	Ch4Ch3CHCH=O			Zn/Hg	Ch4Ch3CHCh4
	Ch4Ch3CHCH=O			HCl	Ch4Ch3CHCh4
				HCl
		Ch4			Ch4
	O
			Nh3Nh3, t

	Ch4CCHCh4				Ch4Ch3	CHCh4
	Ch4CCHCh4		KOH
			KOH
		Ch4			Ch4

2. 3. Реакция Вюрца

При воздействии металлического натрия на галогенопроизводные

образуются алканы.

2R X + 2Na R R + 2NaX

Предполагается, что вначале галогенопроизводное образует с натрием очень реакционноспособное металлорганическое соединение – алкилнатрий,

которое затем взаимодействует со второй молекулой галогенопроизводного.

2Na

NaX

Для получения бутана реакцией Вюрца необходимо подвергнуть действию натрия этилхлорид, а из изопропилбромида образуется 2,3-

диметилбутан.

2Ch4Ch3Cl + 2Na Ch4Ch3Ch3Ch4 + 2NaCl

2Ch4CH	Br		2Na		Ch4

				CH CHCHCH
		_		CH CHCHCH
		_	2NaBr	3		3
Ch4			2NaBr	Ch4
Ch4				Ch4

2. 4. Электрохимический синтез Кольбе

При электролизе растворов или расплавов солей карбоновых кислот на аноде происходит образование алканов.

2 R COONa анод R R + 2CO2

Анион – кислотный остаток карбоновой кислоты – на аноде разряжается,

отдавая один электрон и превращаясь в свободный радикал, от которого

http://www.mitht.ru/e-library

отщепляется диоксид углерода с образованием алкильного радикала. Два таких радикала соединяются в молекулу алкана.

_	2e	2R	R R
2R COO	2 R COO _	2R	R R
		2CO2

Так, например, при электролизе ацетата натрия образуется этан, а для получения 2,3-диметилбутана необходимо подвергнуть электролизу натриевую соль 2-метилпропановой кислоты.

2Ch4 COONa анод Ch4 Ch4 + 2CO2

2CH CH

COO

анод

CH CH

CHCH

Ch4

2. 5. Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью

Алканы образуются при сплавлении солей карбоновых кислот с едким

натром.

R COONa + NaOH R H + Na2CO3

Так, например, при нагревании ацетата натрия с едким натром выделяется метан.

		t
Ch4	COONa + NaOH		Ch5 +	Na2CO3

Этот метод применим только для получения низших алканов.

3. Химические свойства

Алканы из-за их насыщенного характера и практически неполярных связей С-Н и неполярных связей С-С вступают в реакции, протекающие с гомолитическим разрывом связей. Наиболее характерными для алканов являются реакции свободно-радикального замещения (SR), дегидрирования и крекинга.

3.1. Реакции свободно-радикального замещения

3.1.1.Галогенирование алканов

а) Хлорирование

http://www.mitht.ru/e-library

При обычных условиях алканы не взаимодействуют с хлором, однако при освещении смеси алкана и хлора ультрафиолетовым светом происходит реакция хлорирования – замещения атома водорода на атом хлора.

R H + Cl2	h	R Cl +	HCl

Реакция протекает по свободно-радикальному механизму. Энергия кванта света поглощается молекулой хлора, связь между атомами в которой при этом подвергается гомолитическому расщеплению с образованием атомов хлора.

Эту стадию процесса хлорирования, в которой образуются свободные радикалы, называют стадией инициирования цепной реакции.

		h
Cl	Cl		2Cl

Радикал хлора атакует молекулу алкана и вызывает гомолитическое расщепление связи углерод-водород. Образуется алкил-радикал, а атом водорода и атом хлора спаривают свои неспаренные электроны и образуют молекулу хлороводорода. Алкил-радикал представляет собой чрезвычайно неустойчивую частицу, стремящуюся спарить свой неспаренный электрон. Он атакует молекулу хлора, вызывая гомолиз связи, отрывая от нее атом хлора и спаривая его неспаренный электрон со своим с образованием ковалентной

связи углерод-хлор.	R	H	+	Cl	R	+ H	Cl

	R	+	Cl	Cl	R	Cl +	Cl

Эти две стадии представляют собой звено цепной реакции, поскольку атом хлора с неспаренным электроном, образовавшийся на второй стадии,

может снова повторить первую стадию, после чего алкильный радикал снова

«породит» новый радикал хлора и т. д. до тех пор, пока цепная реакция не оборвется в результате рекомбинации радикалов (стадии обрыва цепи).

2Cl Cl Cl

R + Cl R Cl

R + R R R

Таким образом, хлорирование алканов, инициируемое освещением,

представляет собой цепную свободно-радикальную реакцию.

http://www.mitht.ru/e-library

При хлорировании метана образуется метилхлорид (хлорметан), который может быть далее прохлорирован до хлористого метилена (дихлорметан),

хлороформа (трихлорметан) и четыреххлористого углерода (тетрахлорметан).

Ch5

Cl2,h

Ch4Cl

Cl2,h

Ch3Cl2

Cl2,h

CHCl3

Cl2,h

CCl4

HCl

Образующиеся в процессе хлорирования углеводородные радикалы представляют собой неустойчивые промежуточные частицы (интермедиаты),

стабильность которых зависит от их строения. Стабильность алкильных радикалов растет в ряду: метильный < первичный < вторичный < третичный,

что обусловлено увеличением в этом ряду степени компенсации дефицита электронов у радикала алкильными группами, проявляющими +I-эффект.

Поэтому, например, изопропил-радикал является более устойчивым, чем этил-

радикал, а трет-бутил-радикал более устойчив, чем изопропил-радикал.

Ch4Ch3 < Ch4CHCh4 < Ch4CCh4

Ch4

При монохлорировании алканов, имеющих неэквивалентные атомы водорода, образуются смеси монохлорпроизводных, соотношение которых в смеси зависит от условий реакции. Так, например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлорпропан как продукты замещения на атом хлора одного из шести первичных атомов водорода или одного из двух вторичных атомов водорода.

Ch4Ch3Ch4 Cl_ 2,h Ch4Ch3Ch3Cl + Ch4CHCh4

HCl

При высоких температурах 1-хлорпропан и 2-хлорпропан образуются в соотношении 3:1, поскольку вероятность образования пропил-радикала в три раза выше, чем вероятность образования изопропил-радикала. Однако при нормальных условиях реакции (комнатная температура) соотношение продуктов монохлорирования пропана изменяется: 1-хлорпропан и 2-

хлорпропан образуются примерно в равных количествах (1:1). Это значит, что при низкой температуре кроме фактора статистической вероятности на

http://www.mitht.ru/e-library

Курс подготовки к ЕГЭ по химии

Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2022. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.

1		ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
	1.1.	Современные представления о строении атома
	1. 1.1.	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	1.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
	1.2.1.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	1.2.2.	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
	1.2.3.	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов
	1.2.4.	Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
	1.3.	Химическая связь и строение вещества
	1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	1.3.2.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	1.3.3.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
	1.4.	Химическая реакция
	1.4.1.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами)
	1.4.2.	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
	1.4.3.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами)
	1.4.4.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами)
	1.4.5.	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
	1.4.6.	Реакции ионного обмена
	1.4.7.	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (с ответами)
	1.4.8.	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	1.4.9.	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	1.4.10.	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1.	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
	2.2.	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
	2.3.	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
	2.4.	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
	2.5.	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
	2.6.	Характерные химические свойства кислот
	2.7.	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
	2.8.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3.		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	3.1.	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений» ( с ответами)
	3.2.	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	3.3.	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений» ( с ответами)
	3.4.	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
	3.5.	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	3.6.	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
	3.7.	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений» ( с ответами)
	3.8.	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	3.9.	Взаимосвязь органических соединений
4.		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.1.	Экспериментальные основы химии
	4.1.1.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	4. 1.2.	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	4.1.3.	Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
	4.1.4.	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
	4.1.5.	Качественные реакции органических соединений
	4.1.6.	Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
	4.1.7.	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
	4.1.8.	Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
	4.2.1.	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
	4.2.2.	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	4.2.3.	Природные источники углеводородов, их переработка
	4.2.4.	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
	4.3.	Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
	4.3.1.	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	4.3.2.	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	4.3.3.	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	4.3.4.	Расчеты теплового эффекта реакции
	4.3.5.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	4. 3.6.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	4.3.7.	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	4.3.8.	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	4.3.9.	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1. 2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1. 3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1. 4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2. 2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4. 3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:

Общая химия

Часть 1. Строение вещества

1. Строение атома. Электронные формулы атомов

2. Периодический закон

3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи

4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов

5. Степень окисления и валентность химических элементов.

Часть 2. Основы неорганической химии

1. Классификация неорганических веществ

2. Номенклатура неорганических веществ

3. Способы получения оксидов

4. Химические свойства основных оксидов

5. Химические свойства кислотных оксидов

6. Химические свойства амфотерных оксидов

7. Химические свойства и способы получения кислот

8. Химические свойства и способы получения солей

9. Химические свойства и способы получения оснований

10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ

11. Бинарные соединения — гидриды.

12. Реакции разложения в неорганической химии

Часть 3. Физико-химия растворов:

1. Понятие о растворах, растворимость

2. Теория электролитической диссоциации

3. Реакции ионного обмена

4. Гидролиз.

Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Электролиз солей. Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия.

Часть 5. Особенности работы в лаборатории

Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций.

2. Кинетика (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.

3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.

Органическая химия

1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.

2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.

9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.

10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.

11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.

13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.

14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.

17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.

18. Качественные реакции в органической химии.

Характерные реакции в органической химии:

Реакция Дюма Электролиз солей карбоновых кислот Пиролиз метана Реакция Вагнера

Химия элементов

Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений. Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.

Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Часть 4. Химия углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.

Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.

Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.

Часть 8. Химия кислорода и его соединений.

Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.

Часть 10. Химия галогенов и их соединений.

Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка, меди.

Часть 12. Химия водорода и его соединений.

Задачи: базовый блок

1. Атомно -молекулярное учение

2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.

3. Расчеты по уравнению реакции

4. Задачи на избыток-недостаток

5. Задачи на примеси

6. Задачи на выход

Задачи повышенной сложности

1. Задачи на электролиз

2. Задачи на кристаллогидраты

3. Задачи на пластинки

4. Задачи на порции

5. Неполное разложение

6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)

7. Задачи на атомистику

8. Задачи на смеси и сплавы

9. Задачи на растворимость

Диагностические и тренировочные работы

Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии

Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года

Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года

Досрочный ЕГЭ по химии 25. 03.2019

Видеоопыты

Видеоопыты по общей и неорганической химии

Видеоопыты по органической химии

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Кузьменко Н. Е. Краткий курс химии. Пособие для поступающих в вузы ОНЛАЙН

Химия / Химия для абитуриентов

28.04.201310.05.2020

Краткий курс химии. Пособие для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков — М., 2002. — 415 с.: ил.
Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей. В пособии в краткой, но информативной и ясной форме изложены современные основы химии. Это — основы, которые надо понимать каждому выпускнику средней школы и совершенно обязательно знать каждому, кто видит-себя студентом-химиком, медиком или биологом XXI века.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие …………. ……… 3
ЧАСТЬ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ………… 5
ГЛАВА 1. Основные понятия и законы химии………. 5
§ 1.1. Предмет химии …………….. 5
§1.2. Атомно-молекулярная теория ………… 7
§ 1.3. Закон сохранения массы и энергии………. 10
§ 1.4. Периодический закон …………… 12
§ 1.5. Основные понятия химии …………. 14
§ 1.6. Стехиометрические соотношения в химии…….. 18
§ 1.7. Газовые законы …………….. 19
ГЛАВА 2. Строение атома…………….. 22
§ 2.1. Развитие представлений о сложном строении атома …. 22
§ 2.2. Квантовые числа электронов ………… 25
§ 2.3. Распределение электронов в атомах………. 28
§ 2.4. Радиоактивные превращения ………… 33
§ 2.5. Периодичность свойств атомов элементов……. 37
ГЛАВА 3. Химическая связь и строение молекул……… 41
§ 3.1. Природа химической связи…………. 41
§ 3.2. Ковалентная связь……………. 44
§ 3.3. Ионная связь . …………….. 48
§ 3.4. Металлическая связь …………… 50
§ 3.5. Межмолекулярные химические связи ……… 51
§ 3.6. Валентность и степень окисления……….. 55
§ 3.7. Пространственное строение молекул ……… 58
ГЛАВА 4. Состояния вещества……………. 63
§ 4.1. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел … 63
§ 4.2. Фазовые диаграммы веществ ………… 66
§ 4.3. Газы ………………… 68
§ 4.4. Жидкости ………………. 70
§ 4.5. Кристаллические вещества …………. 73
§ 4.6. Различные формы существования веществ ……. 80
ГЛАВА 5. Энергетические эффекты химических реакций…… 81
§ 5.1. Выделение и поглощение энергии в химических реакциях .. 81
§ 5.2. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимический
закон Гесса………………. 87
ГЛАВА 6. Кинетика химических реакций………… 93
§ 6.1. Основные понятия и постулаты химической кинетики … 93
§ 6.2. Влияние температуры на скорость реакции. ……. 97
§ 6.3. Катализ ……………….. 99
ГЛАВА 7. Химическое равновесие…………… 103
§ 7.1. Определение состояния равновесия ………. 103
§ 7.2. Константа химического равновесия………. 105
§ 7.3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье .. 108
§ 7.4. Об оптимальных условиях получения веществ в промышленных
масштабах ………………. 111
ГЛАВА 8. Растворы……………….. 114
§ 8.1. Растворение как физико-химический процесс……. 114
§ 8.2. Факторы, влияющие на растворимость веществ…… 117
§ 8.3. Способы выражения концентрации растворов…… 121
ГЛАВА 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах . 122
§ 9.1. Электролиты и электролитическая диссоциация…… 122
§ 9.2. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации ……. 123
§ 9.3. Ионные уравнения реакций…………. 126
§ 9.4. Гидролиз солей…………….. 128
ГЛАВА 10. Основные типы химических реакций. ……… 129
§ 10.1. Символика и классификационные признаки реакций …. 129
§ 10.2. Классификация по числу и составу реагентов и продуктов реакции ………………… 131
§ 10.3. Классификация реакций по фазовым признакам….. 136
§ 10.4. Классификация реакций по типу переносимых частиц … 137
§ 10.5. Обратимые и необратимые химические реакции….. 138
ГЛАВА 11. Окислительно-восстановительные процессы……. 140
§ 11.1. Окислительно-восстановительные реакции ……. 140
§ 11.2. Подбор стехиометрических коэффициентов в ОВР …. 144
§ 11.3. Стандартные потенциалы ОВР……….. 148
§ 11.4. Электролиз растворов и расплавов электролитов….. 152

ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ……….. 154
ГЛАВА 12. Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура.154
§ 12.1. Оксиды……………….. 155
§ 12.2. Основания (гидроксиды металлов)………. 158
§ 12.3. Кислоты ………………. 160
§ 12.4. Соли………………… 165
ГЛАВА 13. Водород……………….. 168
§ 13.1. Строение атома и положение в периодической системе Д.И.
Менделеева ……………… 168
§ 13.2. Химические свойства водорода……….. 171
§ 13.3. Получение водорода и его применение…….. 173
§ 13.4. Оксиды водорода ……………. 174
ГЛАВА 14. Галогены………………. 178
§ 14.1. Физические свойства галогенов ……….. 178
§ 14.2. Химические свойства и получение галогенов……. 180
§ 14.3. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли 185
§ 14.4. Кислородсодержащие соединения галогенов …… 187
ГЛАВА 15. Халькогены ……………… 190
§ 15.1. Общая характеристика………….. 190
§ 15.2. Простые вещества ……………. 191
§ 15.3. Соединения серы ……………. 196
ГЛАВА 16. Подгруппа азота…………….. 204
§ 16.1. Общая характеристика ………….. 204
§ 16.2. Свойства простых веществ…………. 205
§ 16.3. Аммиак. Фосфин. Галогениды фосфора…….. 207
§ 16.4. Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты…… 210
§ 16.5. Оксиды и кислоты фосфора ………… 214
ГЛАВА 17. Подгруппа углерода…………… 218
§ 17.1. Общая характеристика ………….. 218
§ 17.2. Углерод……………….. 219
§ 17.3. Оксиды углерода ……………. 223
§ 17.4. Угольная кислота и ее соли………… 226
§ 17.5. Кремний ………………. 228
§ 17.6. Соединения кремния со степенью окисления +4….. 230
§ 17.7. Соединения кремния со степенью окисления —4….. 233
ГЛАВА 18. Свойства s-металлов и их соединений………. 234
§ 18.1. Общая характеристика ………….. 234
§ 18.2. Химические свойства металлов……….. 236
§ 18.3. Соединения s-металлов ………….. 239
ГЛАВА 19. Алюминий и бор ……………… 240
§ 19.1. Общая характеристика ………….. 240
§ 19.2. Свойства и получение простых веществ…….. 242
§ 19. 3. Соединения бора и алюминия………… 247
ГЛАВА 20. Главные переходные металлы………… 249
§ 20.1. Общая характеристика ………….. 249
§ 20.2. Хром и его соединения………….. 251
§ 20.3. Марганец и его соединения…………. 253
§ 20.4. Триада железа …………….. 255
§ 20.5. Производство чугуна и стали………… 258
§ 20.6. Медь и ее соединения…………… 261
§ 20.7. Цинк и его соединения………….. 263
§ 20.8. Серебро и его соединения…………. 264
ГЛАВА 21. Благородные газы ……………. 265
§ 21.1. Общая характеристика ………….. 265
§ 21.2. Химические соединения благородных газов……. 267
§ 21.3. Применение благородных газов……….. 269

ЧАСТЬ III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ………… 271
ГЛАВА 22. Основные понятия и закономерности в органической химия .. 271
§ 22.1. Предмет органической химии………… 271
§ 22.2. Классификация органических соединений…….. 272
§ 22. 3. Номенклатура органических соединений…….. 274
§ 22.4. Изомерия органических соединений ……… 278
§ 22.5. Электронные эффекты и реакционная способность органических соединений ……. 279
§ 22.6. Общая характеристика ………….. 281
ГЛАВА 23. Насыщенные углеводороды…………. 283
§ 23.1. Алканы……………….. 283
§ 23.2. Циклоалканы……………… 286
ГЛАВА 24. Алкены и алкадиены…………… 289
§ 24.1. Алкены……………….. 289
§ 24.2. Диеновые углеводороды………….. 293
ГЛАВА 25. Алкины……………….. 295
§ 25.1. Общая характеристика………….. 295
§ 25.2. Получение и химические свойства………. 296
ГЛАВА 26. Арены ……………….. 300
§ 26.1. Общая характеристика ………….. 300
§ 26.2. Получение и химические свойства………. 303
§ 26.3. Ориентанты (заместители) первого и второго рода …. 308
ГЛАВА 27. Спирт и фенолы…………….. 310
§ 27.1. Общая характеристика . …………. 310
§ 27.2. Одноатомные спирты……………311
§ 27.3. Многоатомные спирты………….. 315
§ 27.4. Фенолы……………….. 316
ГЛАВА 28. Альдегиды и кетоны…………… 321
§ 28.1. Общая характеристика ………….. 321
§ 28.2. Способы получения …………… 323
§ 28.3. Химические свойства…………… 324
ГЛАВА 29. Карбоновые кислоты…………… 327
§ 29.1. Классификация, номенклатура и изомерия……. 327
§ 29.2. Одноосновные предельные карбоновые кислоты….. 334
§ 29.3. Одноосновные непредельные карбоновые кислоты …. 339
§ 29.4. Ароматические карбоновые кислоты……… 342
§ 29.5. Двухосновные карбоновые кислоты………. 343
ГЛАВА 30. Функциональные производные карбоновых кислот….. 345
§ 30.1. Классификация функциональных производных…… 345
§ 30.2. Ангидриды карбоновых кислот……….. 346
§ 30.3. Галогенангидриды карбоновых кислот …….. 348
§ 30.4. Амиды карбоновых кислот . ………… 350
§ 30.5. Сложные эфиры…………….. 352
§ 30.6. Жиры……………….. 353
ГЛАВА 31. Углеводы (сахара)……………. 357
§ 31.1. Моносахариды……………… 357
§ 31.2. Отдельные представители моносахаридов ……. 363
§ 31.3. Олигосахариды …………….. 366
§ 31.4. Полисахариды…………….. 368
ГЛАВА 32. Амины……………….. 371
§ 32.1. Предельные алифатические амины………. 371
§ 32.2. Анилин……………….. 375
ГЛАВА 33. Аминокислоты. Пептиды. Белки ………… 377
§ 33.1. Аминокислоты …………….. 377
§ 33.2. Пептиды………………. 381
§ 33.3. Белки ……………….. 383
ГЛАВА 34. Азотсодержащие гетероциклические соединения…… 387
§ 34.1. Шестичленные гетероциклы ………… 387
§ 34.2. Соединения с пятичленным циклом………. 390
ГЛАВА 35. Нуклеиновые кислоты…………… 393
§ 35.1. Нуклеотиды и нуклеозиды…………. 393
§ 35.2. Строение нуклеиновых кислот. ……….. 395
§ 35.3. Биологическая роль нуклеиновых кислот…….. 398
ГЛАВА 36. Синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры) .. 400
§ 36.1. Общая характеристика ………….. 400
§ 36.2. Пластмассы ……………… 402
§ 36.3. Волокна ………………. 404
§ 36.4. Каучуки ………………. 405
Рекомендуемая литература……………… 410

ТегиКраткий курс химииКузьменко химияподготовка к ЕГЭ по химиичитать онлайн

Самый краткий теоретический курс химии

Автор:	Игорь Владиславович Казаринов
Жанры:	Учебная литература , Физика , Общая химия , Прочая образовательная литература
ISBN:	9785449860408

Скачать книгу Читать онлайн

Купить

Другие книги автора Игорь Владиславович Казаринов

Геометрия простыми словами. 7 класс