La менделеева таблица: Таблица Менделеева online – La*

La Vanguardia (Испания): Менделеев создал Периодическую таблицу химических элементов, но не получал Нобелевской премии и не изобретал водки

https://inosmi.ru/20190313/244733332.html

La Vanguardia: Менделеев не изобретал водки

La Vanguardia: Менделеев не изобретал водки

La Vanguardia: Менделеев не изобретал водки

«Вангуардия» опубликовала материал о русском химике Дмитрии Менделееве, чья таблица химических элементов является важнейшим наследием человечества. Менделеев… | 13.03.2019, ИноСМИ

2019-03-13T01:12

2019-03-13T01:12

2022-10-07T15:32

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdnn1.inosmi.ru/images/sharing/article/244733332.jpg?2447330871665145978

россия

ИноСМИ

[email protected]

+7 495 645 66 01

ФГУП МИА «Россия сегодня»

2019

ИноСМИ

[email protected]

+7 495 645 66 01

ФГУП МИА «Россия сегодня»

Новости

ru-RU

https://inosmi. ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

ИноСМИ

[email protected]

+7 495 645 66 01

ФГУП МИА «Россия сегодня»

ИноСМИ

[email protected]

+7 495 645 66 01

ФГУП МИА «Россия сегодня»

ИноСМИ

[email protected]

+7 495 645 66 01

ФГУП МИА «Россия сегодня»

общество, история, история в лицах, россия, дмитрий менделеев

Материалы ИноСМИ содержат оценки исключительно зарубежных СМИ и не отражают позицию редакции ИноСМИ

Читать inosmi.ru в

«Вангуардия» опубликовала материал о русском химике Дмитрии Менделееве, чья таблица химических элементов является важнейшим наследием человечества. Менделеев никогда не получал Нобелевской премии из-за своего сложного характера, хотя он заложил основы нынешнего устойчивого развития и, вопреки мнению многих его соотечественников, не изобретал водки.

Игнасио Ортега (Ignacio Ortega)

«Все, что мы видим, состоит из элементов, находящихся в таблице. Например, смартфон, который я держу сейчас в руках. В нем 30 химических элементов из таблицы. Некоторые из них даже еще не существовали, когда Менделеев составил таблицу», — сообщает агентству «ЭФЕ» Степан Калмыков, декан Химического факультета Московского государственного университета.

Менделеев (1834 — 1907) и его таблица являются теперь важнейшим наследием человечества. ООН объявила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов. Но великий ученый получил заслуженное национальное и международное признание только уже в преклонном возрасте, в значительной степени из-за своего трудного характера.

Удивительным образом, в науке середины XIX века визуальная систематизация законов природы считалась чем-то маргинальным. «Это подтверждает то, что Менделеев был гением и очень смелым человеком. Ведь чтобы создать таблицу, недостаточно быть просто ученым — нужно быть философом», — говорит Игорь Дмитриев, директор петербургского Музея-архива Менделеева.

Калмыков также считает, что Менделеев не ограничился простым изучением уже известного мира окружавшей его природы.

Он предсказывал будущее. Не зря он оставлял свободное место в своей таблице для новых химических элементов.

«Это большее, что русская наука смогла дать миру. Он был пророком. Другие составляли таблицы из уже существовавших элементов, а Менделеев опережал свое время. Он был человеком XX века», — говорит Калмыков.

Действительно, Менделеев как будто был алхимиком. Исходя из атомной массы, он предсказал появление элементов, которые будут обнаружены годами позже, например галлий, скандий или германий. Он также опередил открытие радиоактивных полония и радия, которые принесут Мари Кюри Нобелевскую премию по физике в 1905 году и по химии в 1911 году. Изначальная таблица, опубликованная 6 марта 1869 года, содержала 63 элемента (по ошибке она не включала водород), сейчас же известно 118 элементов. «Менделеев был гением, но нельзя же быть гением каждый день. Иногда он ошибался», — признает Дмитриев.

При всем этом, «фундаментально нового с тех пор ничего не появилось. Заводы продолжают пользоваться его периодической системой химических элементов», — настаивает Калмыков. Он говорит, что один из соперников Менделеева, Юлиус Мейер, который также пытался создать первую периодическую систему, признал, что ему не хватало «научной смелости», которая переполняла Менделеева.

Однако это не гарантировало получение ни Нобелевской премии, ни премии Ломоносова, высшей научной награды в России. Менделеев даже не состоял в Академии наук, хотя впоследствии он был принят в Кембридж и Оксфорд.

«Ему не дали Нобелевскую премию, потому что его поддерживали немногие. Это говорит о разделении, характерном для русского научного сообщества. Менделеев трижды выдвигался на Нобелевскую премию, но ему все время не везло. У него был сложный характер», — подчеркнул Дмитриев, намекая на его конфликты с коллегами, как русскими, так и иностранными, которые отклоняли его кандидатуру.

Таблицу тоже признали не сразу, а окончательно приняли ее только двадцать лет спустя, хотя на данный момент Менделеев вместе с Иваном Павловым — единственные русские ученые, которые являлись членами Американской академии наук. И все же после его смерти в 1907 году радиоактивный элемент № 101 был назван Менделевием в его честь.

Менделеев также интересовался использованием природных ресурсов — водой, нефтью и углем — и рациональной эксплуатацией земли, без чего сегодня было бы немыслимо устойчивое развитие. По словам Калмыкова, он также заявил о том, что природные запасы минералов не бесконечны, исследовал происхождение нефти и изучал сжижение газов.

Легенда гласит, что Менделеев был единственным, кто в конце XIX века попытался установить стандартный градус водки, что с незапамятных времен волновало русских. «Не больше и не меньше. 40 градусов — это идеал», — сказал он. Тем не менее, Дмитриев утверждает, что на тот момент правительство уже давно установило стандартные 40 градусов — когда ученому было всего 9 лет. Знаменитый же химик создал методику для производства алкоголя без единой капли воды, что сильно ускорило производство водки в Российской империи.

La Vanguardia (Испания): Менделеев создал Периодическую таблицу химических элементов, но не получал Нобелевской премии и не изобретал водки

13 марта 2019

ИноСМИиещё 13

«Все, что мы видим, состоит из элементов, находящихся в таблице. Например, смартфон, который я держу сейчас в руках. В нем 30 химических элементов из таблицы. Некоторые из них даже еще не существовали, когда Менделеев составил таблицу», — сообщает агентству «ЭФЕ» Степан Калмыков, декан Химического факультета Московского государственного университета.

Фото: ИноСМИИноСМИ

Менделеев (1834 — 1907) и его таблица являются теперь важнейшим наследием человечества. ООН объявила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов. Но великий ученый получил заслуженное национальное и международное признание только уже в преклонном возрасте, в значительной степени из-за своего трудного характера.

Видео дня

Удивительным образом, в науке середины XIX века визуальная систематизация законов природы считалась чем-то маргинальным. «Это подтверждает то, что Менделеев был гением и очень смелым человеком. Ведь чтобы создать таблицу, недостаточно быть просто ученым — нужно быть философом», — говорит Игорь Дмитриев, директор петербургского Музея-архива Менделеева.

Калмыков также считает, что Менделеев не ограничился простым изучением уже известного мира и окружавшей его природы. Он предсказывал будущее. Не зря он оставлял свободное место в своей таблице для новых химических элементов.

«Это большее, что русская наука смогла дать миру. Он был пророком. Другие составляли таблицы из уже существовавших элементов, а Менделеев опережал свое время. Он был человеком XX века», — говорит Калмыков.

Действительно, Менделеев как будто был алхимиком. Исходя из атомной массы, он предсказал появление элементов, которые будут обнаружены годами позже, например галлий, скандий или германий. Он также опередил открытие радиоактивных полония и радия, которые принесут Мари Кюри Нобелевскую премию по физике в 1905 году и по химии в 1911 году. Изначальная таблица, опубликованная 6 марта 1869 года, содержала 63 элемента (по ошибке она не включала водород), сейчас же известно 118 элементов. «Менделеев был гением, но нельзя же быть гением каждый день. Иногда он ошибался», — признает Дмитриев.

При всем этом, «фундаментально нового с тех пор ничего не появилось. Заводы продолжают пользоваться его периодической системой химических элементов», — настаивает Калмыков. Он говорит, что один из соперников Менделеева, Юлиус Мейер, который также пытался создать первую периодическую систему, признал, что ему не хватало «научной смелости», которая переполняла Менделеева.

Однако это не гарантировало получение ни Нобелевской премии, ни премии Ломоносова, высшей научной награды в России. Менделеев даже не состоял в Академии наук, хотя впоследствии он был принят в Кембридж и Оксфорд.

«Ему не дали Нобелевскую премию, потому что его поддерживали немногие. Это говорит о разделении, характерном для русского научного сообщества. Менделеев трижды выдвигался на Нобелевскую премию, но ему все время не везло. У него был сложный характер», — подчеркнул Дмитриев, намекая на его конфликты с коллегами, как русскими, так и иностранными, которые отклоняли его кандидатуру.

Таблицу тоже признали не сразу, а окончательно приняли ее только двадцать лет спустя, хотя на данный момент Менделеев вместе с Иваном Павловым — единственные русские ученые, которые являлись членами Американской академии наук. И все же после его смерти в 1907 году радиоактивный элемент № 101 был назван Менделевием в его честь.

Менделеев также интересовался использованием природных ресурсов — водой, нефтью и углем — и рациональной эксплуатацией земли, без чего сегодня было бы немыслимо устойчивое развитие. По словам Калмыкова, он также заявил о том, что природные запасы минералов не бесконечны, исследовал происхождение нефти и изучал сжижение газов.

Легенда гласит, что Менделеев был единственным, кто в конце XIX века попытался установить стандартный градус водки, что с незапамятных времен волновало русских. «Не больше и не меньше. 40 градусов — это идеал», — сказал он. Тем не менее, Дмитриев утверждает, что на тот момент правительство уже давно установило стандартные 40 градусов — когда ученому было всего 9 лет. Знаменитый же химик создал методику для производства алкоголя без единой капли воды, что сильно ускорило производство водки в Российской империи.

Другое,Иван Павлов,Игорь Дмитриев,РАН,МГУ,ООН,

La Информация об элементе лантана: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура лантана

Твердотельная структура лантана Простая гексагональная .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

900.AIME 900.AIME 900.AIME 900.AIME 900.AIME 900.AIME 900.AIME) 900.AIME 900.AIME 900.AIME) 900.24.9.24.9.24 900.24.9.24 900.24.

A	B	C
377,2 PM	377,2 PM	1214,4 PM

alpha	beta	gamma
π/2	π/2	2 π/3

The positions of the atoms inside the unit cell are described by the набор атомных позиций ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Степени окисления Космическая группа номер 194 Кристаллическая структура Простой гексагональный

Lanthanum Atomic and Orbital Protperties

LANTHANUM ATOMS ИБЛИЦИЯ И ЭЛЕКТРОНА И ЭЛЕКТРОНА. 9, 2] с символом атомного термина (квантовые числа) ² D _3/2 .

Атомный номер	57
Количество электронов (бесплатно)	57
Number of Protons	57
Mass Number	139
Number of Neutrons	82
Shell structure (Electrons per energy level)	2, 8, 18, 18, 9, 2
Электронная конфигурация	[xe] 5d1 6s2
Валентные электроны	5D1 6S2
Валентность (Валентность)
(валентность)
(валентность)
(валентность)
(валентность)
(валентность)
(валентность)
(валентность)0028
Main Oxidation States	3
Oxidation States	0, 1, 2, 3
Atomic Term Symbol (Quantum Numbers)	2 D 3/2

Атомная модель лантана по Бору – количество электронов на энергетический уровень

Электронная конфигурация лантана в основном состоянии – нейтральный атом лантана

Сокращенная электронная конфигурация лантана

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома лантана [Xe] 5d1 6s2. Часть конфигурации лантана, эквивалентная благородному газу предшествующего периода, обозначается аббревиатурой [Xe]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 5d1 6s2, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального лантана

Полная электронная конфигурация основного состояния атома лантана. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s2 Принцип и правило Хунда.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура лантана

Атомный радиус лантана составляет 195 пм, а его ковалентный радиус равен 169 пм.

Расчетный атомный радиус	195 пм (1,95 Å)
Atomic Radius Empirical	195 pm (1.95 Å)
Atomic Volume	22.386 cm3/mol
Covalent Radius	169 pm (1.69 Å)
Van der Waals Radius	–
Нейтронный поперечный сечение	8,98
Абсорбция нейтрона	0,0023

0,0023

.0011

Лантан Химические свойства: Энергия ионизации лантана и сродство к электрону

Сродство лантана к электрону составляет 48 кДж/моль.

Valence	3
Electronegativity	1.1
ElectronAffinity	48 kJ/mol

Ionization Energy of Lanthanum

Refer to table below for Ionization energies of Lanthanum

Ionization energy number	Enthalpy – kJ/mol
1st	538.1
2nd	1067
3rd	1850.3
4th	4819
5-й	5940

Физические свойства лантана

Физические свойства лантана см. в таблице ниже

Density	6.146 g/cm3(when liquid at m.p density is $5.94 g/cm3)
Molar Volume	22.386 cm3/mol

Elastic Properties

Young Modulus	37
Shear Modulus	14 GPa
Bulk Modulus	28 GPa
Poisson Ratio	0. 28

Hardness of Lanthanum – Tests to Measure of Hardness of Element

Mohs Hardness	2.5 MPa
Vickers Hardness	491 MPa
Brinell Hardness	363 MPa

Lanthanum Electrical Properties

Lanthanum is Conductor of electricity. Электрические свойства лантана

Электропроводность	1600000 См/м
Удельное сопротивление	6.1e-7 m Ω
Superconducting Point	4.88

Lanthanum Heat and Conduction Properties

Thermal Conductivity	13 W/(m K)
Thermal Expansion	0,0000121 /K

Лантан Магнитные свойства

Точка Кюри 9

Магнитный тип	Парамагнитный
–
Mass Magnetic Susceptibility	1. 1e-8 m3/kg
Molar Magnetic Susceptibility	1.528e-9 m3/mol
Volume Magnetic Susceptibility	0.00006761

Optical Свойства лантана

Показатель преломления

–

Акустические свойства лантана

–

Скорость звука	.
Точка кипячения	3737 K (3463,85 ° C, 6266,929999999999 ° F)
Критическая температура	–
SUPERCOND
SUPE0028

Enthalpies of Lanthanum

Heat of Fusion	6.2 kJ/mol
Heat of Vaporization	400 kJ/mol
Heat of Combustion	–

Изотопы лантана – Ядерные свойства лантана

Лантан состоит из 39 изотопов, содержащих от 117 до 155 нуклонов. Лантан имеет 1 стабильный природный изотоп.

Изотопы лантана- – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 139La.

900 2

Isotope	Z	N	Isotope Mass	% Abundance	T half	Decay Mode
117La	57	60	117	Synthetic
118La	57	61	118	Синтетика
119La	57	62	119	Synthetic
120La	57	63	120	Synthetic
121La	57	64	121	Synthetic
122La	57	65	122	Synthetic
123La	57	66	123	Synthetic
124La	57	67	124	Synthetic
125La	57	68	125	Synthetic
126LA	57	69	126	Синтетик
127LA	57	777777778	778	7778	778	7778	778	778	778	778	778	778	778	778	770028	Synthetic
128La	57	71	128	Synthetic
129La	57	72	129	Synthetic
130La	57	73	130	Синтетик
131LA	57		131		131		0614
132La	57	75	132	Synthetic
133La	57	76	133	Synthetic
134La	57	77	134	Synthetic
135La	57	78	135	Synthetic
136La	57	79	136	Synthetic
137La	57	80	137	Synthetic
138La	57	81	138	0. 09%	Stable	N/A
139La	57	82	139	99.91%	Stable
140La	57	83	140	Synthetic
141La	57	84	141	Synthetic
142La	57	85	142	Synthetic
143La	57	86	143	Synthetic
144La	57	87	144	Synthetic
145La	57	88	145	Synthetic
146La	57	89	146	Synthetic
147La	57	90	147	Synthetic
148La	57	91	148	Synthetic
149La	57	92	149	Synthetic
150La	57	93	150	Synthetic
151La	57	94	151	Синтетический
152LA	57	95	152		152		152		152		0614
153La	57	96	153	Synthetic
154La	57	97	154	Synthetic
155La	57	98	155	Синтетический

Элемент, символ, химические свойства, применение

Лантан Элемент

Лантан — f-блочный элемент или редкоземельный металл периодической таблицы с атомным номером 57 и символом La . Электронная конфигурация валентной оболочки La: [Xe] 5d ¹ 6s ² 4f ⁰ . Название редкоземельных элементов было дано потому, что они были первоначально извлечены из оксида редкоземельных элементов.

Впервые он был обнаружен шведским химиком Карлом Густавом Мосандером в 1839 году, а название лантан было дано от древнегреческого lanthanein, что означает лежать скрытым. Это первый f-блочный элемент и прототип семейства лантаноидов.

Свойства лантана

Это мягкий серебристо-белый редкоземельный металл, который быстро тускнеет на воздухе и легко горит при нагревании. Лантан входит в группу скандия или группу 3 (IIIA) из-за наличия (n – 1) d ¹ нс ² электронной конфигурации.

Из-за отсутствия общих черт элементов d-блока он показывает одну стабильную степень окисления или состояние, такое как +3, и очень напоминает лантаноиды.

Лантан
Символ	Ла
Дискавери	Открыт Карлом Густавом Мосандером в 1839 году
Название производное от	Греческое слово лантанеин, означающее скрытый
Обычный изотоп	57 Ла 139
Номер CAS	7439-91-0
Периодические свойства
Атомный номер	57
Атомный вес	138,905
Электрон на оболочку	2, 8, 18, 18, 9, 2
Электронная конфигурация	[Хе] 5d 1 6s 2
Блок	F-блок
Период	период 6
Физические свойства
Состояние при 20 °C	Твердый
Температура плавления	920 °C или 1688 °F
Точка кипения	3464 °C или 6267 °F
Плотность	6,162 г/см 3
Молярная теплоемкость	27,11 Дж моль −1 K −1
Удельное электрическое сопротивление	615 нОм·м
Химические свойства
Атомный радиус (несвязанный)	2,43 Å
Ковалентный радиус	1,94 Å
Номер окисления	+3
Электроотрицательность	1,10 (шкала Полинга)
Электронное сродство	45,35 кДж моль −1
Энергия ионизации (кДж/моль)	1-й	2-й	3-й
	538. 1	1067	1850.3

Лантан в периодической таблице

Лантан — редкоземельный элемент, помещенный в элемент f-блока в периодической таблице.

Где встречается лантан?

Лантан является третьим по распространенности из всех лантаноидов. Известно около 200 минералов, содержащих редкоземельные металлы.

Двумя наиболее коммерчески важными минералами являются монацит и бастнезит. Монацит представляет собой смешанный фосфат лантана, церия, тория и других редкоземельных элементов. Бастнезит представляет собой фтористый карбонат лантана и других редкоземельных металлов, но более тяжелые элементы в нем практически отсутствуют.

Встречающийся в природе лантан содержит два изотопа, такие как ¹³⁹ La и ¹³⁸ La. ¹³⁹ La наиболее распространен, но ¹³⁸ La встречается редко.

Монацит химически достаточно инертен и имеет высокую плотность. В основном он концентрируется в пляжных песках и руслах рек в результате выветривания.

Встречается на юге Индии, в Южной Африке, Бразилии, Австралии и Малайзии. Обычно мы использовали монацит для извлечения лантана и других редкоземельных металлов.

Производственный процесс

Основными этапами производства лантана и других редкоземельных элементов являются следующие:

• Вываривание концентрированной руды концентрированным водным раствором гидроксида натрия (NaOH) при 140 °C с последующей экстракцией водой.
• Суспензию нечистых водных оксидов кипятят с соляной кислотой при рН около 3,5. ThO ₂ осаждают и отфильтровывают.
• Фильтрат, содержащий LaCl ₃ и LnCl ₃ (Ln = лантаниды) обрабатывают раствором BaCl ₂ .
• Стехиометрическое количество Ln ₂ (SO ₄ ) ₃ используется для осаждения всего бария в виде BaSO ₄ . BaSO ₄ содержит следы RaSO ₄ , которые удаляются фильтрованием.
• Фильтрат содержит LaCl ₃ и LnCl ₃ , из которых La может быть выделен фракционной кристаллизацией.

Однако наиболее современными методами экстракции лантаноидов являются экстракция растворителем и ионообменная хроматография.

Химические свойства

Лантан — серебристо-белый, мягкий и податливый материал с высокой электропроводностью. Он очень электроположителен и реактивен. Реакционная способность высших представителей лантаноидов сравнима с кальцием, а скандия с алюминием.

Компактный металл довольно устойчив к сухому воздуху при обычных температурах. На воздухе сгорает с образованием оксида (La ₂ O ₃ ) и нитрида (LaN).

При нагревании лантан реагирует с рядом неметаллов, таких как азот, сера, кремний, фосфор, водород и т. д. Он образует солеподобный гидрид (LaH ₃ и LaH ₂ ), который содержит ион H ^– в соединении.

Использование лантана

• Редкоземельный металл лантан не используется в коммерческих целях. Он используется в качестве добавки к стали для повышения прочности и обрабатываемости.