Главная
Мкт все формулы: Ошибка: 404 Материал не найден

Мкт все формулы: Ошибка: 404 Материал не найден

Содержание

Молекулярная физика. Основные положения МКТ. Основные понятия и формулы. Свойства идеального газа. Основное уравнение МКТ. Температура. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Менделеева-Клайперона. Газовые законы – изотерма, изобара, изохора





 Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Физика для самых маленьких. Шпаргалки. Школа.  / / Молекулярная физика. Основные положения МКТ. Основные понятия и формулы. Свойства идеального газа. Основное уравнение МКТ. Температура. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Менделеева-Клайперона. Газовые законы – изотерма, изобара, изохора

Поделиться:   

Молекулярная физика.

Основные положения МКТ. Основные понятия и формулы. Свойства идеального газа.
Основное уравнение МКТ. Температура. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Менделеева-Клайперона.
Газовые законы – изотерма, изобара, изохора
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

 Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Репетитор по математике и физике в Отрадном 8(915)389-73-44 представляет материалы для изучающих математику и для подготовки к ЕГЭ

 Современные учебники физики написаны, на мой взгляд, хорошо. С любовью к предмету, с желанием передать эту любовь читателю. Но есть одна проблема.

 Они написаны в предположении, что у читателя-школьника бесконечно много времени на освоение материала. Это- на самом деле, большая проблема, которая способна свести на нет все усилия авторов учебников и учителей.

 Я знаю*, как максимально эффективно запоминать формулы, вообще, и формулы МКТ, в частности. Я хочу поделиться этим с вами.

1 Основные положения МКТ

 Эти положения  содержатся, по сути, в самом названии – М = все тела состоят из молекул, К = кинетический, то есть связанный с движением = молекулы находятся в постоянном хаотическом движении. В процессе этого движения молекулы сталкиваются, как шарики, то есть, упруго взаимодействуют.

2 Первая формула, которую удобнее всего запоминать:

$$p=nkT$$

Эту формулу знают все, даже самые слабые школьники. Причина очевидна = ее правая часть созвучна с названием раздела – МКТ.

Остается запомнить смысл входящих в формулу величин. Давление газа $p$ равно произведению концентрации молекул $n= \frac N V$, то есть отношения общего количества молекул к объему, в котором находится газ, постоянной Больцмана $k$ и абсолютной температуры $T$.

2 Самая сложная формула, которую надо запоминать, выглядит так:

$$E= \frac 1 2  k T \ \ \  на \  степень \  свободы \  молекулы \  идеального \  газа$$

Число степеней свободы одноатомной молекулы равно трем, а двухатомной – пяти. Поэтому средняя кинетическая энергия молекулы одноатомного газа есть

$$E= \frac 3 2  k T $$

а для двухатомного газа

$$E= \frac 5 2  k T $$

Понять числа 3 и 5 легко: для задания положения материальной точки в нашем трехмерном мире нужно три числа (три координаты, например, $x$, $y$ и $z$). 2} {2}$$

 В данном случае это – средняя кинетическая энергия одной молекулы газа, причем  $m_0$ есть масса молекулы, а $ v$ – средняя скорость.

 Все остальные уравнения, в том числе, основное уравнение молекулярно-кинетической теории, легко и быстро выводятся из этих трех.

 Снова хочу подчеркнуть, что то, что приведено выше – это самый простой, на мой взгляд, способ запомнить все нужные формулы. Это не есть новый способ изложения МКТ – всего лишь определенный способ запомнить формулы МКТ.  Здесь самое главное – минимальный набор формул, из которых, по сути, запоминать нужно только вторую, вместе с рассуждением о степенях свободы.

*знаю, как максимально эффективно запоминать формулы – это эпатажная  и неточная формулировка, которой я с сожалением отдаю дань нашему эпатажному времени, когда положено кричать “я – лучший”, и, чем громче, тем лучше. Более правильно было бы написать что-то вроде “Я хочу предложить вам осознанный способ запомнинания, кторый прекрасно работает у меня и у многих, кто им воспользовался”

Основные формулы молекулярно–кинетической теории курсовая по физике

Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ Н. Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО» Кафедра электроники, колебаний и волн ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ МОЛЕКУЛЯРНО–КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ КУРСОВАЯ РАБОТА студента 1 курса факультета нелинейных процессов Чернозубкина Алексея Игоревича Научный руководитель доцент, к.ф.-м.н. M.А. Морозова Зав. кафедрой, чл.-кор. РАН профессор, д.ф.-м.н. Д.И. Трубецков Саратов 2009 2. Молекулярно – кинетическая теория и распределение Максвелла [2-4] Прoстeйшeй мoдeлью мoлeкyлярнo-кинeтичeскoй тeoрии являeтся мoдeль идeальнoгo газа. В кинeтичeскoй мoдeли идeальнoгo газа мoлeкyлы рассматриваются как идeальнo yпрyгиe шарики, взаимoдeйствyющиe мeждy сoбoй и сo стeнками тoлькo вo врeмя yпрyгих стoлкнoвeний. Сyммарный oбъeм всeх мoлeкyл прeдпoлагаeтся малым пo сравнeнию с oбъeмoм сoсyда, в кoтoрoм нахoдится газ. Мoдeль идeальнoгo газа дoстатoчнo хoрoшo oписываeт пoвeдeниe рeальных газoв в ширoкoм диапазoнe давлeний и тeмпeратyр. Задача мoлeкyлярнo-кинeтичeскoй тeoрии сoстoит в тoм, чтoбы yстанoвить связь мeждy микрoскoпичeскими (масса, скoрoсть, кинeтичeская энeргия мoлeкyл) и макрoскoпичeскими парамeтрами (давлeниe, газ, тeмпeратyра). В рeзyльтатe каждoгo стoлкнoвeния мeждy мoлeкyлами и мoлeкyл сo стeнкoй скoрoсти мoлeкyл мoгyт измeняться пo мoдyлю и пo направлeнию; на интeрвалах мeждy пoслeдoватeльными стoлкнoвeниями мoлeкyлы движyтся равнoмeрнo и прямoлинeйнo. В мoдeли идeальнoгo газа прeдпoлагаeтся, чтo всe стoлкнoвeния прoисхoдят пo закoнам yпрyгoгo yдара, т. e. пoдчиняются закoнам мeханики Ньютoна. Испoльзyя мoдeль идeальнoгo газа, вычислим давлeниe газа на стeнкy сoсyда. В прoцeссe взаимoдeйствия мoлeкyлы сo стeнкoй сoсyда мeждy ними вoзникают силы, пoдчиняющиeся трeтьeмy закoнy Ньютoна. В рeзyльтатe прoeкция скoрoсти мoлeкyлы, пeрпeндикyлярная стeнкe, измeняeт свoй знак на прoтивoпoлoжный, а прoeкция скoрoсти, параллeльная стeнкe, oстаeтся нeизмeннoй (рис. 1). Рис. 1. Упрyгoe стoлкнoвeниe мoлeкyлы сo стeнкoй. Пoэтoмy измeнeниe импyльса мoлeкyлы бyдeт равнo , гдe – масса мoлeкyлы. Выдeлим на стeнкe нeкoтoрyю плoщадкy S (рис. 2). За врeмя Δt с этoй плoщадкoй стoлкнyться всe мoлeкyлы, имeющиe прoeкцию скoрoсти , направлeннyю в стoрoнy стeнки, и нахoдящиeся в цилиндрe с oснoваниeм плoщади S и высoтoй . Рис. 2. Опрeдeлeниe числа стoлкнoвeний мoлeкyл с плoщадкoй S. Пyсть в eдиницe oбъeма сoсyда сoдeржатся мoлeкyл; тoгда числo мoлeкyл в oбъeмe цилиндра равнo . Нo из этoгo числа лишь пoлoвина движeтся в стoрoнy стeнки, а дрyгая пoлoвина движeтся в прoтивoпoлoжнoм направлeнии и сo стeнкoй нe сталкиваeтся. Слeдoватeльнo, числo yдарoв мoлeкyл o плoщадкy S за врeмя Δt равнo . Пoскoлькy каждая мoлeкyла при стoлкнoвeнии сo стeнкoй измeняeт свoй импyльс на вeличинy , тo пoлнoe измeнeниe импyльса всeх мoлeкyл, стoлкнyвшихся за врeмя Δt с плoщадкoй S, равнo . Пo закoнам мeханики этo измeнeниe импyльса всeх стoлкнyвшихся сo стeнкoй мoлeкyл прoисхoдит пoд дeйствиeм импyльса силы FΔt, гдe F – нeкoтoрая срeдняя сила, дeйствyющая на мoлeкyлы сo стoрoны стeнки на плoщадкe S. Нo пo 3-мy закoнy Ньютoна такая жe пo мoдyлю сила дeйствyeт сo стoрoны мoлeкyл на плoщадкy S. Пoэтoмy мoжнo записать: Раздeлив oбe части на SΔt, пoлyчим: , гдe p – давлeниe газа на стeнкy сoсyда. При вывoдe этoгo сooтнoшeния прeдпoлагалoсь, чтo всe n мoлeкyл, сoдeржащихся в eдиницe oбъeма газа, имeют oдинакoвыe прoeкции скoрoстeй на oсь X. На самoм дeлe этo нe так. Проведём под знаком интеграла некоторые действия. Во-первых, множитель домножим и разделим на , приведя к виду . Во-вторых, подинтегральное выражение домножим на и внесём второй множитель под знак производной (так как это константа). Таким образом, получим: . Заменив = и проведя необходимые сокращения, получим: Значение интеграла известно из справочных пособий. С учетом подстановок получим: . В конечном итоге имеем: . Сократив, получим формулу давления идеального газа на стенку сосуда Формула энергии идеального газа выводится с помощью распределения Максвелла по проекции скорости таким образом: . Заметим, что – средняя квадратичная скорость движения молекулы по оси . Расписав её через распределение Максвелла, получим: Значение известно из курса молекулярной физики: . Подставив его в формулу энергии, получим: . Сократив , получим искомую формулу средней энергии поступательного движения молекул:

Молекулярно-кинетическая теория: первое, второе, третье положения.

Молекула, атом. Характеристики вещества: плотность, молярная масса, количество вещества, концентрация

Тестирование онлайн

  • Основное положение мкт. Основные понятия

Первое положение молекулярно-кинетической теории

Вещество состоит из частиц.

Молекула – это самая маленькая частица вещества, которая обладает его основными химическими свойствами.

Молекула состоит из атомов. Атом – наименьшая частица вещества, которая не делится при химических реакциях.

Многие молекулы состоят из двух или больше атомов, удерживаемых вместе химическими связями. Некоторые молекулы состоят из сотен тысяч атомов.

Второе положение молекулярно-кинетической теории

Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Это движение не зависит от внешних воздействий. Движение происходит в непредсказуемом направлении из-за столкновения молекул. Доказательством является броуновское движение

частиц (открыто Р. Броуном 1827г). Частицы помещают в жидкость или газ и наблюдают их непредсказуемое движение из-за соударений с молекулами вещества.


Броуновское движение

Доказательством хаотического движения является диффузия – проникновение молекул одного вещества в промежутки между молекулами другого вещества. Например, запах освежителя воздуха мы ощущаем не только в том месте, где его распылили, но он постепенно перемешивается с молекулами воздуха во всей комнате.

Агрегатное состояние вещества

В газах среднее расстояние между молекулами в сотни раз превышает их размеры. В основном молекулы движутся поступательно и равномерно. После столкновений начинают вращаться.

В жидкостях расстояние между молекулами значительно меньше. Молекулы совершают колебательное и поступательное движения. Молекулы через малые промежутки времени скачкообразно переходят в новые положения равновесия (мы наблюдаем текучесть жидкости).

В твердых телах молекулы колеблются и очень редко перемещаются (только при увеличении температуры).

Третье положение молекулярно-кинетической теории

Между молекулами существуют силы взаимодействия, которые имеют электромагнитную природу. Эти силы позволяют объяснить возникновение сил упругости. Когда вещество сжимают, молекулы сближаются, между ними возникает сила отталкивания, когда внешние силы отдаляют молекулы друг от друга (растягивают вещество), между ними возникает сила притяжения.

Плотность вещества

Это скалярная величина, которая определяется по формуле

Плотность веществ – известные табличные значения

Химические характеристики вещества

Постоянная Авогадро NA – число атомов, содержащихся в 12г изотопа углерода

Количество вещества – это отношение числа элементов этого вещества к постоянной Авогадро

1 моль любого вещества содержит одинаковое число частиц, это число равно постоянной Авогадро.

Молярная масса M – это масса одного моля вещества

Если тело состоит из N молекул массой m0, то масса тела

Концентрация частиц – это количество частиц в объеме

Можно вывести формулы

Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) | Физика.

Закон, формула, лекция, шпаргалка, шпора, доклад, ГДЗ, решебник, конспект, кратко

Тема:

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярная физика, объясняющая теп­ловые явления в зависимости от внутрен­него строения вещества, сформировалась как теория в конце XIX века. Она основывается на таких положениях:

  • вещество состоит из мелких частиц — атомов, молекул, ионов и т. п.;
  • эти микрочастицы находятся в беспре­рывном хаотическом движении;
  • они все время взаимодействуют между собой.

Атомно-молекулярное учение

утвержда­ет, что газы состоят главным образом из молекул (кроме благородных газов и паров металлов), которые могут при определенных условиях распадаться на атомы. Молекуляр­ное строение присуще большинству жид­костей и молекулярных кристаллов. Метал­лы и прочие атомные кристаллы не имеют молекулярного строения, однако их свойст­ва обусловлены взаимодействием между ато­мами.

Представления о молекуле, со­стоящей из атомов, которые взаимодействуют между собой, возникли еще в XVIII в. Однако признание они получили значи­тельно позже, в связи с объяс­нением тепловых явлений и свойств вещества.

Положения молекулярно-кинетической тео­рии экспериментально полностью подтверж­дены. Сначала это были косвенные доказа­тельства существования атомов и молекул. Так, английский химик Дж. Дальтон в 1803 г. объяснил закон постоянных отношений масс при химических реакциях. Например, при об­разовании воды из кислорода и водорода всег­да справедливо отношение масс реагирующих газов как 8:1. Это можно объяснить лишь тем, что при образовании молекулы воды определенное количество атомов кислорода соединяется с определенным количеством атомов водорода, что подтверждает атом­но-молекулярное учение о строении вещест­ва.

Как известно, для образования молекулы воды необходимо, чтобы два атома водорода со­единились с одним атомом ки­слорода, что соответствует со­отношению масс, как 2:16 или 1:8. Материал с сайта http://worldofschool.ru

Впоследствии, после изобретения элект­ронного микроскопа, который позволил по­лучить увеличение в миллионы раз, наблю­дали микроструктуру вещества и убедились в достоверности атомно-молекулярной гипотезы. Измерения показали, что молекулы разных веществ отличаются размерами, но почти все они имеют диаметр около 10-10 м.

Допустим, что молекула воды имеет сферическую форму, то­гда ее диаметр равен прибли­зительно 3 • 10-10 м. Для срав­нения: если ее размер увели­чить в 100 млн раз (при таких условиях рост человека будет составлять 175 000 км), то ди­аметр молекулы воды будет ра­вен 3 см.

На этой странице материал по темам:

  • Косвенные доказательства мкт

  • Положения мкт и доказательства прямые и косвенные физика 10 класс таблица

  • Какие прямые и косвенные доказательства истинности атомно-молекулярного учения

  • Молекулярная физика доклад

  • Таблица по мкт физика

Вопросы по этому материалу:

  • В чем сущность молекулярно-кинетической теории?

  • Сформули­руйте основные положения молекулярно-кинетической теории.

  • Какие прямые и косвенные доказательства достоверности атом­но-молекулярного учения о строении вещества вам известны?

07-а. Из истории МКТ

      § 07-а. Из истории МКТ

До сегодняшнего дня мы изучали так называемые макроскопические тела (от греч. «макрос» – большой). Это все видимые тела, которые нас окружают: дома, машины, вода в стакане, вода в океане и так далее. Нас интересовало, что происходит с этими телами. Теперь нас будет интересовать также и то, что происходит внутри этих тел. Это изучает МКТ – молекулярно-кинетическая теория.

МКТ объясняет явления и свойства тел с точки зрения их микроскопического строения. В основе МКТ лежат три утверждения:

•   Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.
•   Частицы всех тел постоянно и беспорядочно движутся.
•   Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

Эти утверждения называются основными положениями МКТ. Все они подтверждены многочисленными экспериментами.

При макроскопическом подходе к изучению тел нас интересуют сами тела: их размеры, объём, масса, энергия и так далее. Изучая в рамках этого подхода, например, водяные брызги, мы можем измерять их размеры, объёмы, массы (см. левый рисунок).

При микроскопическом подходе нас тоже интересуют размеры, объёмы, массы, энергии и так далее. Однако уже не самих тел, а частиц: молекул, ионов и атомов, из которых все тела состоят. Эти частицы невозможно наблюдать глазом или в лупу; верхний рисунок – это художественная гипербола (преувеличение). Для изучения строения веществ существуют электронные и ионные микроскопы. Они помогли установить, что все атомы и простые молекулы имеют размеры около 0,0001 мкм (миллионной доли метра).

МКТ не всегда была научной теорией. Зародившись ещё до нашей эры, она оставалась гипотезой (научным предположением) много столетий, вплоть до XX века. Вот как говорит об этом знаменитый английский физик Э. Резерфорд:

«Ни один физик или химик не может закрыть глаза перед той огромной ролью, какую в настоящее время играет в науке атомическая гипотеза. К концу XIX столетия её идеи пропитали очень большую область физики и химии. Представление об атомах делалось всё более конкретным. Простота и польза атомических воззрений при объяснении самых различных явлений, естественно, подняли авторитет этой теории в глазах научных работников. Появилась тенденция рассматривать атомическую гипотезу уже не как полезную рабочую гипотезу, для которой очень трудно найти непосредственные и убедительные доказательства, а как один из твёрдо обоснованных фактов природы.

Но также не было и недостатка в учёных, которые указывали на необоснованность этой теории. Можно согласиться с полезностью идеи об атомах для объяснения данных опытов, но какая у нас уверенность в том, что атомы действительно существуют, а не представляют плод нашей фантазии? Впрочем, этот недостаток непосредственных доказательств отнюдь не поколебал веру большинства людей науки в зернистое строение материи.

Отрицание атомической теории никогда ещё не способствовало и не будет способствовать открытию новых фактов. Большим преимуществом этой теории является то, что она даёт нам, так сказать, ощутимое конкретное представление о материи, которое не только служит нам для объяснения множества явлений, но оказывает также нам громадные услуги как рабочая гипотеза».

«Новые идеи в физике». Санкт-Петербург, 1911 г.

До XX века действительно не было прямых доказательств тому, что макроскопические тела состоят из молекул, ионов и атомов. Да и саму молекулярно-кинетическую теорию называли то «атомической гипотезой», то «атомической теорией». Лишь появление в первой половине XX века ионных и электронных микроскопов дало в руки учёных прямое доказательство существования частиц – их изображения на экранах микроскопов.

В вашем браузере отключен Javascript.
Чтобы произвести расчеты, необходимо разрешить элементы ActiveX!