Главная
Ne менделеева таблица: Таблица Менделеева online – Ne

Ne менделеева таблица: Таблица Менделеева online – Ne

Содержание

Таблица Менделеева online – Ne

Ne 10 8
2 20.179±1 2s22p6 Неон

Относительная электроотрицательность (по Полингу):
Температура плавления: -248,67°C
Температура кипения: -246,048°C
Теплопроводность: 0
Плотность: 0,0008999 г/см3
Открыт: Вильям Рамзай, М. Траверс
Цвет в твёрдом состоянии: Бесцветный
Тип: Благородный газ
Орбитали: 1s22s22p6
Электронная формула: Ne – 1s2 2s2 2p6
Ne – [He] 2s2 2p6
Валентность: 0
Степени окисления: 0
Сверхпроводящее состояние при температуре: 0 К
Потенциалы ионизации: 21,564 В
40,962 В
63,45 В
Электропроводность в тв. фазе:
Ковалентный радиус: 0,71 Å
Атомный объем: 16,7 см3/моль
Атомный радиус: 0,51 Å
Теплота распада: 0,3317 КДж/моль
Теплота парообразования: 1,7326 КДж/моль
Кристаллическая структура: Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани

Реклама

Изотопы

Символ
нуклида		 Z(p) N(n) Масса изотопа
(а. е. м.)		 Избыток массы
(кэВ)		 Период
полураспада
(T1/2)		 Спин и чётность
ядра		 Распространённость
изотопа в природе
(%)
16Ne 10 6 16,025761(22) 23996(20) 9 зс 0+
17Ne 10 7 17,017672(29) 16461(27) 109,2(6) мс 1/2−
18Ne 10 8 18,0057082(3) 5317,17(28) 1,672(8) с 0+
19
Ne		 10 9 19,0018802(3) 1751,44(29) 17,296(5) с 1/2+
20Ne 10 10 19,9924401754(19) -7041,9313(18) Стабильный 0+ 90,48(3)
21Ne 10 11 20,99384668(4) -5731,78(4) Стабильный 3/2+ 0,27(1)
22Ne 10 12 21,991385114(19) -8024,715(18) Стабильный 0+ 9,25(3)
23Ne 10 13 22,99446690(11) -5154,05(10) 37,24(12) с 5/2+
24Ne 10 14 23,9936108(4) -5951,5(4) 3,38(2) мин 0+
25Ne 10 15 24,997737(28) -2108(26) 602(8) мс (3/2)+
26Ne 10 16 26,000461(29) 430(27) 197(1) мс 0+
27Ne 10 17 27,007590(120) 7070(110) 32(2) мс 3/2+#
28Ne 10 18 28,012070(160) 11240(150) 18,3(22) мс 0+
29Ne 10 19 29,019390(290) 18060(270) 15,6(5) мс 3/2+#
30Ne 10
20		 30,024800(610) 23100(570) 5,8(2) мс 0+
31Ne 10 21 31,033110(970)# 30840(900)# 3,4(8) мс 7/2−#
32Ne 10 22 32,040020(860)# 37280(800)# 3,5(9) мс 0+
33Ne 10 23 33,049380(860)# 46000(800)# < 260 нс 7/2−#
34Ne 10 24 34,057030(870)# 53120(810)# 1# мс 0+

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65. 38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178.49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195. 084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree. ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Благородный неон | Периодическая таблица неоновых элементов

Элементы

  • Сообщение от Кларис Чан

08 Июль

Введение в неон

Элемент неон , символ Ne , представляет собой благородный газ, который в стандартных условиях не имеет цвета и запаха. В присутствии электрического тока неоновый газ светится знакомым ярким красно-оранжевым цветом. Неон не реагирует.

Десять удивительных фактов о неоне

  1. Неон имеет самый узкий спектр жидкого состояния среди всех элементов. Элемент существует в жидкой форме в диапазоне всего 2,5 ℃.
  2. Это второй по легкости благородный газ, на первом месте гелий.
  3. Несмотря на то, что неон довольно редко встречается на Земле, он является четвертым по распространенности элементом во Вселенной. Он составляет 18 частей на миллион воздуха.
  4. Неоновая вывеска — самое известное применение элемента. Первый был сделан Жоржем Клодом в 1910 и дебютировал на выставке Paris Expo. Если вы видите неоновую вывеску не красновато-оранжевого цвета, газ внутри не неоновый!
  5. Неон имеет примерно две трети плотности воздуха. Таким образом, неоновый шар будет плавать, но подниматься медленнее, чем гелиевый, потому что гелий легче.
  6. Дыхание неона сделает ваш голос более высоким, но не так сильно, как гелий.
  7. Название неон происходит от греческого слова «неос», означающего «новый».
  8. Жидкий неон используется в качестве криогенного хладагента, а также для замораживания трупов (жутко!).
  9. Гелий и неон – единственные элементы, которые не образуют соединений с другими элементами, хотя ионы и лиганды были образованы.
  10. Неон имеет 3 стабильных изотопа, встречающихся в природе, и еще 17 радиоактивных изотопов.

Неон в периодической таблице

Элемент неон с атомным символом Ne является благородным газом в группе 18 периодической таблицы . Как и другие благородные газы, он имеет полную внешнюю оболочку с 8 валентными электронами и его электронную конфигурацию [He]2s 9.0051 2 2 шт. 6 . Он расположен в p-блоке во втором периоде. Атомный номер неона равен 10.

Охлаждающая способность неона

В своей жидкой форме неон используется в качестве криогенного хладагента, а это означает, что это жидкость, которая используется в процессе охлаждения объектов при температуре ниже 150 К. Охлаждающая способность неона очень высока. высокая. Его охлаждающая способность (на единицу объема) в 40 раз больше, чем у жидкого гелия, и более чем в 3 раза больше, чем у жидкого водорода. Свойства неона как благородного (и, следовательно, инертного) газа позволяют ему не реагировать и не смешиваться с другими элементами. Эти свойства, а также очень низкая температура кипения делают его эффективным для использования в качестве хладагента.

Редкость неона

Как в жидкой, так и в газообразной форме неон очень редок и поэтому дорог на Земле. Он очень легкий, имеет высокое давление паров при низких температурах и не вступает в реакцию. Эти свойства предотвращают попадание неона в ловушку при формировании Земли из облаков пыли. Неон составляет 0,00182% атмосферы Земли. Напротив, неон является четвертым по распространенности элементом во Вселенной.

Применение неона в современном мире

Для чего используется неон?

Помимо использования в качестве криогенного хладагента, неон в основном используется в различных источниках света, включая вывески и лазеры.

Неоновые огни и вывески

Возможно, самое известное применение неона, характерные красно-оранжевые неоновые огни, были изобретены в 1910 году. Стеклянные трубки, содержащие атомы неона, вытягивают различные формы и буквы. Прохождение электрического тока через трубку возбуждает электроны внешней оболочки, заставляя их подпрыгивать на один энергетический уровень. Когда атомы в конце концов возвращаются к своему первоначальному энергетическому уровню, они высвобождают энергию в виде красно-оранжевого света.

Гелий-неоновые лазеры

По механизму, аналогичному неоновым вывескам, электрические токи возбуждают атомы гелия и неона в газоразрядных трубках. Столкновения между атомами передают и высвобождают энергию. Это усиливает свет внутри трубки и производит лазер. He-Ne лазеры излучают ярко-красный свет с длиной волны 632,8 нанометров (нм).

История неона

Когда и как был открыт неон?

Британские химики Уильям Рамсей и Моррис Трэверс открыли элемент неон в 189 г.8. В своем эксперименте Рамзи кипятил образец жидкого воздуха и улавливал газы по мере их испарения. Этот процесс называется фракционной перегонкой. После идентификации и исключения азота, кислорода и аргона Рамзи открыл криптон. Позже он открыл другой газ, излучавший красно-оранжевый свет при спектроскопическом разряде. Этим элементом оказался неон. Он был назван в честь греческого слова neos , что означает «новый».

Neon Reactions

Поскольку это благородный газ, неон стабилен с полным октетом электронов. Неон — инертный газ, не вступающий в реакцию ни с какими другими элементами.

Соединения неона

Элемент не является реакционноспособным, но есть несколько исключений, таких как несколько молекулярных ионов и эксимеров. Эксимеры (сокращение от «возбужденный димер») представляют собой короткоживущие димерные молекулы. Один из атомов эксимеров должен иметь полный октет электронов. Некоторые примеры включают молекулы Ван-дер-Ваальса (например, LiNe), лиганды (например, Cr(CO) 5 Ne) и ионы (например: NeH + ). И молекулы Ван-дер-Ваальса, и лиганды имеют относительно слабые связи.

Изоляция неона

Точно так же, как химик Уильям Рамсей открыл этот элемент, ученые могут выделить неон. Из-за чрезвычайно низкой температуры кипения элемента при контакте жидкого воздуха с активированным углем неон и водород поглощаются из жидкого воздуха. Затем добавление кислорода к активированному углю и поглощенным им газам превращает водород в воду, изолируя неоновый элемент.

Степень окисления неона

Поскольку это благородный газ, степень окисления неона равна нулю.

Физические свойства NEON

  • Символ: NE
  • Печащая температура: -248,6 O C
  • Точка кипячения: -246 O C
  • Плотность: 0,000825 G/CM 3
  • . 63.55u
  • Атомный номер: 29
  • Электроотрицательность: н/д
  • Классификация: благородный газ
  • Естественное содержание неона в земной коре: 3*10 -7 %
  • Конфигурация электронных оболочек 2 2p 6
  • Изотопы: неон-20, неон-21, неон-22
  • Содержится в минералах: нет
  • Токсичность: нетоксичен

Где купить неон?

Вы можете купить неон онлайн.

Ne Информация об элементе Neon: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура неона

Твердотельная структура неона Face Centered Cubic .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​параметрами решетки, которые являются длинами ребер ячейки Постоянные решетки (a, b и c)

a b c
442,9 пм 442,9 пм 442,9 пм

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета Gamma
π/2 π/2 π/2

. y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219различные типы или 230, если хиральные копии считаются различными.

Space Group Name Fm_ 3m
Oxidation States Space Group Number 225
Crystal Structure Face Centered Cubic

Neon Atomic and Orbital Properties

Атомы неона имеют 10 электронов и структуру электронной оболочки [2, 8] с символом атомного термина (квантовые числа) 1 С 0 .

Atomic Number 10
Number of Electrons (with no charge) 10
Number of Protons 10
Mass Number 20
Number нейтронов 10
Структура оболочки (электронов на энергетический уровень) 2, 8
Электронная конфигурация [He] 2s2 2p6
Valence Electrons 2s2 2p6
Valence (Valency) 0
Main Oxidation States –
Oxidation States
Atomic Символ термина (квантовые числа) 1 S 0

Боровская модель атома неона — количество электронов на уровне энергии

Электронная конфигурация неона0163
Сокращенная электронная конфигурация неона

Сокращенная электронная конфигурация атома нейтрального неона в основном состоянии: [He] 2s2 2p6. Часть конфигурации неона, эквивалентная благородному газу предшествующего периода, обозначается аббревиатурой [He]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 2s2 2p6, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального неона

Полная электронная конфигурация основного состояния атома неона, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6

Электроны заполнены на атомных орбиталях в порядке, определяемом принципом Ауфбау, принципом исключения Паули и Правило Хунда.

  • В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …
  • Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
  • Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.
    • Атомная структура неона

    Атомный радиус неона составляет 38 пм, а его ковалентный радиус равен 69 пм.

    Расчетный атомный радиус

    38 пм (0,38 Å)

    Atomic Radius Empirical

    160 pm (1.6 Å)

    Atomic Volume 22.42 cm3/mol
    Covalent Radius 69 pm (0.69 Å)
    Van der Waals Radius 154 pm
    Neutron Cross Section 0.04
    Neutron Mass Absorption 0.0006
    Atomic Spectrum of Neon

    Химические свойства неона: Энергия ионизации неона и сродство к электрону

    Сродство к электрону неона составляет 0 кДж/моль.

    Valence 0
    Electronegativity –
    ElectronAffinity 0 kJ/mol

    Ionization Energy of Neon

    Refer to table below for Ionization energies of Neon

    Энергия ионизации номер Enthalpy – kJ/mol
    1st 2080. 7
    2nd 3952.3
    3rd 6122
    4th 9371
    5th 12177
    6th 15238
    7th 19999
    8th 23069.5
    9th 115379.5
    10th 131432

    Neon Physical Properties

    Refer to below table for Neon Physical Properties

    Density 0.0009 g/cm3
    Molar Volume 22.42 cm3/mol

    Упругие свойства

    Модуль Юнга –
    Модуль сдвига –
    9169 9018Bulk Modulus – Poisson Ratio –

    Hardness of Neon – Tests to Measure of Hardness of Element

    Mohs Hardness –
    Vickers Hardness –
    Твердость по Бринеллю –

    Неон Электрические свойства

    Неон является проводником электричества. Обратитесь к таблице ниже для получения информации об электрических свойствах Neon 9.0003

    Electrical Conductivity –
    Resistivity –
    Superconducting Point –

    Neon Heat and Conduction Properties

    Thermal Conductivity 0.0491 W/( м K)
    Тепловое расширение –

    Магнитные свойства неона

    Магнитный тип Diamagnetic
    Curie Point –
    Mass Magnetic Susceptibility -4.1e-9 m3/kg
    Molar Magnetic Susceptibility -8.27e-11 m3/mol
    Магнитная восприимчивость -3,69E -9

    Оптические свойства Neon

    99999999996 ° F) 99999999996 ° F) 99999999996 ° F) 99999999996 ° F) 99999999996 ° F)99999999996 ° F)99999999996 °)0179 Superconducting Point
    .0067
    Скорость звука 936 м/с

    НЕОН ТЕРМОВЫЕ СЕВИТИ – ЭНТАЛИЙ И ТЕРМОДИКА

    СЛ. Таблицы ниже для термических свойств. 248,59 ° C, -415,462 ° F)

    кипящая точка 27,07 K (-246,08 ° C, -410,94399999999996 ° F)
    –
    Enthalpies of Neon
    Heat of Fusion 0.34 kJ/mol
    Heat of Vaporization 1.75 kJ/mol
    Heat of Combustion –

    Изотопы неона – Ядерные свойства неона

    Неон состоит из 19 изотопов, содержащих от 16 до 34 нуклонов. Неон имеет 3 стабильных природных изотопа.

    Изотопы неона – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 20Ne, 21Ne, 22Ne.

    Isotope Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode
    16Ne 10 6 16 Synthetic
    17Ne 10 7 17 Синтетика
    18Ne 10 8 18 Synthetic
    19Ne 10 9 19 Synthetic
    20Ne 10 10 20 90.

    Оставить комментарий