Ni в таблице менделеева: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Никель как химический элемент таблицы Менделеева

Н Никель является химическим элементом таблицы Менделеева с атомным номером 28 и условным обозначением Ni. Никель представляет собой серебристо-белый блестящий металл с золотистым оттенком.

Содержание

• Как был открыт Никель;
• Где и как добывают Никель;
• Распространенность Никеля;
• Применение Никеля;
• Интересные факты

Как был открыт Никель

История никеля как химического элемента начинается сравнительно недавно. Дело в том, что никель очень похож на серебро и осознанное применение никеля началось относительно недавно. Ключевое слово в предыдущей фразе «осознанное», так как анализы археологов показывают, что изделия из никеля можно отследить вплоть до 3500 года до Нашей Эры. Древнекитайские тексты указывают на то, что медноникелевый сплав (купферникель) был довольно популярен начиная приблизительно с 1700 по 1500 год до Нашей Эры. В те времена ее называли «белая медь». Такие правители Агафокл Дикайос(190 — 180 год до Нашей Эры), Евтидем II(180 год до Нашей Эры) чеканили монеты именно из этого сплава.

Открытие самого химического элемента произошло только в 1751 году. В этом году шведский химик и минеролог Аксель Фредерик Кронштедт обнаружил ранее неизвестный металл в купферникеле. Аксель назвал этот элемент в честь горного духа Никеля. Купферникель долгое время был единственным источником никеля на Земле, пока не открыли рудники кобальта, где никель является побочным продуктом производства. Это событие произошло около 1824 года. Первая крупномасштабная плавка никеля началась в Норвегии в 1848 году из пирротина. Далее начали открывать и осваивать новые источники никеля. В том числе и в России была обнаружена и освоена никелевая шахта. Добыча никеля началась в Норильске в 1883 году.

Где и как добывают Никель

Ежегодная мировая добыча никеля составляет около 2,3 млн тонн. Ведущими странами-производителями являются Индонезия, Филиппины, Россия, Австралия и Канада. Причем на Индонезию, Филиппины и Россию приходится около половины мировой добычи — 560, 340 и 210 тысяч тонн соответственно. Крупнейшими месторождениями, за вычетом РФ, в Европе является Финляндия и Греция. По предварительным оценкам у этих двух стран запасы никеля составляют более 130 миллионов тонн.

Сам никель добывают из никельсодержащей руды обычным методом обжига и восстановления. После этого процесса получается элемент чистотой порядка 75%. Во многих случаях изготовления нержавеющей стали такой чистоты никеля достаточно.   Современных методов обработки никелевой руды достаточно много. При этом даже в некоторых случаях процент чистоты элемента увеличивается.

Общая картина получения чистого никеля выглядит следующим образом. Сульфидная руда обрабатывается пирометаллургическими методами для получения штейна, который является промежуточным звеном при получении никеля. Никелевый штейн обрабатывается по методу Шеррита-Гордона, который заключается в первоначальном удалении меди с помощью сероводорода. Оставшееся соединение кобальта и никеля разделяется растворителем. В ходе этих операций получается никель чистотой свыше 99%.

Мировая цена на никель очень не стабильна и зависит от многих факторов. К примеру, в 2007 году стоимость тонны никеля оценивалась в 52 300 американских долларов. В 2017 году стоимость такой же массы оценивалась в 11 000$.

Распространенность Никеля

Распространенность такого химического элемента как никель является довольно неоднозначной. Содержание никеля в земной коре составляет около 0,008%.   Основываясь на геохимических и геофизических данных предполагается, что большая часть никеля содержится в ядре Земли. Там он образует железно-никелевые сплавы при огромной температуре и его массовая доля составляет около 5%. В металлической (элементарной) форме никель встречается очень редко. На сегодняшний день по всему миру насчитывается только 50 мест. Эти месторождения принадлежат таким странам как Россия, США, Китай, Канада и Австралия.

Большая часть производства никеля основана на сульфидных рудах и никельсодержащих минералах. К сульфидным рудам относят пентландит и никелевый магнитный гравий. В пентландите массовая доля никеля может достигать 35%. Вообще, чтобы добывать никель было экономически выгодно его содержание в источнике(минерале или руде) должно превышать 0,5%.

К латеритным никельсодержащим рудам относятся латерит, гарнерит, непуит и вилемсит. Особенно важными никельсодержащими минералами являются миллерит и никелит. В этих минералах содержание никеля может составлять свыше 60%. Правда эти минералы являются довольно редкими. На сегодняшний день современной науке известно окодо 200 никельсодержащих минералов. Самым редкими из них являются бунсенит, хеазлвудит и аваруит. Самое высокое содержание никеля в бунсените — 78,8%, а в хеазлвудите и аваруите по 73% и 72% соответственно.

Применение Никеля

Применение никеля на сегодняшний день является не самым широким. В процентном соотношении их можно разделить на следующие подгруппы. 68% никеля расходуется на производство нержавеющих сталей. 10% расходуется на производство цветных сплавов. 9% приходится на изготовление гальванических покрытий. 7% тратится ежегодно на производство легированных сталей. 3% расходуется на литейное производство и оставшиеся 4% на другие нужды, в том числе и на производство батарей.

Никель используется во многих специфических и узнаваемых промышленных и потребительских товарах. В пример можно привести алникомагниты, монеты, заряжаемые батареи, гитарные струны и исполнительные элементы микрофонов. Так же никель используется в качестве гальванических покрытий на сантехнике и специальных сплавах, таких как пермаллой, элинвар и инвар. Еще одним практическим применением никеля является окрашивание стекла в зеленый цвет.

Никель преимущественно является легированным металлом, и его основное применение — в никелевых сталях и никелевых чугунах, в которых он обычно увеличивает предел прочности на разрыв, ударную вязкость и предел упругости. Он широко используется во многих других сплавах, в том числе никелевых латунях и бронзах, а также в сплавах с медью, хромом, алюминием, свинцом, кобальтом, серебром и золотом. Никелевая пена или никелевая сетка используется в газодиффузионных электродах для щелочных топливных элементов.

Интересные факты

Интересных фактоа связанных с никелем достаточно много. В первую очередь стоит отметить тот факт, что никель является довольно аллергенным веществом. У людей с повышенной чувствительностью возможно возникновение никелевой аллергии. Около 10% от всех новорожденных детей имеют повышенную чувствительность к никелю. За 2008 год Американское сообщество контактного дерматита признало никель аллергеном года. В ученом мире существует довольно много интересных теорий. Одной из таких является то, что никель выделившийся в результате извержения вулканов способствовал росту количества бактерий Methanosarcina. Этот вид бактерий способен вырабатывать метан и в результате извержений вулканов «Сибирской ловушки» в этой местности погибли все анаэробные организмы. Количество этих бактерий увеличилось на столько, что производимый ими метан попросту вытеснил кислород.

Никель (Ni) – Периодическая таблица

Из Википедии, свободной энциклопедии Никель — химический элемент с символом Ni и атомным номером 28. Это серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком . Никель относится к переходным металлам, тверд и пластичен. Подробнее в Википедии
Никель в периодической таблице
Символ	Ni
Atomic number	28
Group	10
Period	4
Block	d
Element category	Transition Metal
Физические свойства
Фаза при STP	Твердое тело
Плотность	9,0026 9,02608 g/cm 3
Atomic weight	58. 6934 u
Melting point	1728 K 1454.85 °C 2650.73 °F
Boiling point	3003 K 2729.85 °C 4945.73 °F
Atomic properties
Electronegativity (Pauling Scale)	1.91
Electron affinity	111.65 kJ/mol
Oxidation states	−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 (a mildly basic oxide)
Ionization energies	23149013149013149013. 0005 1 737.1 kJ/mol 2 1753 kJ/mol 3 3395 kJ/mol 4 5300 kJ/mol 5 7339 кДж/моль 6 10400 kJ/mol 7 12800 kJ/mol 8 15600 kJ/mol 9 18600 kJ /mol 10 21670 kJ/mol 11 30970 kJ/mol 12 34000 kJ/mol 13 37100 kJ/mol 14 41500 kJ/mol 15 44800 kJ/mol 16 48100 kJ/mol 17 55101 kJ/mol 18 58570 kJ/mol 19 148700 kJ/mol 20 159000 kJ/mol 21 169400 kJ/mol 22 182700 kJ/mol 23 194000 kJ/mol 24 205600 кДж/моль 25 221400 кДж/моль 26 23149013 26 23149013 26 23149013 26 23149013 26 26 26 27 992718 kJ/mol 28 1039668 kJ/mol
Electron configuration
Elektronkonfiguration (shorthand)	[ AR] 3d 8 4S 2
Электронная конфигурация	1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 7 6 3S 2 3P 7 0084 3d 8 4s 2
Electrons per shell	2, 8, 16, 2
History
Discovered	1751
Discovered by	Аксель Фредрик Кронстедт

Никель (Ni) – Атомный номер 28

Произносится

NIK-l

Никель (Ni) представляет собой металл с серебристо-белым атомным номером 2 в таблице Менделеева.

Это переходный металл, расположенный в 10-й группе периодической таблицы. Он имеет символ Ni.

Никель содержится в земной коре в небольших количествах, как правило, в минеральных породах и более крупных обломках железоникелевых метеоритов. Предполагается, что ядро ​​Земли, содержащее железо, также содержит некоторые компоненты никеля с самых первых дней Большого взрыва. Никель был впервые выделен Акселем Фредриком Кронстедтом, который первоначально считал, что это медь, вместо этого он произвел белый металл, который назвал в честь немецкого спирта Никель. Никель, как железо и кобальт, обладает магнитными свойствами. Никель имеет широкий спектр применения. Он в основном используется в производстве нержавеющей стали из-за его коррозионно-стойких свойств. Он также широко используется для изготовления монет по всему миру. Он находится в группе 10 и имеет температуру плавления 1455°C и точку кипения 2730°C, являясь твердым металлом при комнатной температуре.

Загрузите никель в виде изображения для печати и с полным масштабированием

Загрузите его бесплатно здесь (JPEG, PDF, SVG)

Часто задаваемые вопросы

Какова температура плавления никеля?

Никель имеет температуру плавления 1453°C, что означает, что при 1453°C он превратится в жидкость.

Какова температура кипения никеля?

Никель имеет температуру кипения 2913°C, что означает, что при 2913°C он превратится в газ.

Что такое электроотрицательность никеля?

Электроотрицательность никеля равна 1,91. Электроотрицательность — это мера того, насколько сильно атомы притягивают к себе связывающие электроны.

Открыт

Акселем Кронштедтом

Дата открытия

1751

Что такое Теплота испарения никеля?

Никель имеет теплоту парообразования 370,4 кДж/моль.

Использование

Используется в гальванике и металлических сплавах из-за его устойчивости к коррозии. Также в никель-кадмиевых батареях; как катализатор и за монеты.

Источники

В основном встречается в пентландитовой [(Ni,Fe)9S8] руде. Металл получают путем нагревания руды в доменной печи, в которой сера заменяется кислородом. Затем оксиды обрабатывают кислотой, которая реагирует с железом, а не с никелем.

Об авторе

Натан М

Автор

Натан имеет степень бакалавра биомедицинской химии в Уорикском университете и степень бакалавра биомедицинских наук в Университете Вулверхэмптона, Великобритания. Предмет Натана варьируется от общей химии до органической химии. Натан также создал учебную программу «Разрушение атома» на странице курса.

Citation

“Nickel” Published on Dec 30, 2019. https://breakingatom.com/elements/nickel

28

Protons

28

Electrons

31

Neutrons

Element Symbol

Ni

Атомный вес

58,693

Атомный номер

28

СОСТОЯНИЕ

SOLID

ПЕРЕДАНА

UNTONKNITY

1453

° C

1111111111 2

1453

° C

11111111111119

1453

° C

9

1453

° C

1453

° C 9001

2913

Unknown

°C

Heat of Vaporization

370.