Номер химического элемента в периодической таблице менделеева определяется: Порядковый номер химического элемента равен?

Правило Маделунга.

Из двух оболочек ниже по энергии располагается та, для которой величина n = l оказывается наименьшей. Если для двух оболочек значения сумм n = l совпадают, то ниже по энергии лежит оболочка с меньшим значением n.

Вопрос

Комментарий

А1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

1. из протонов и электронов
2. из нейтронов и протонов
3. только из протонов
4. только из нейтронов

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны входят в состав ядра атома, а электроны вращаются вокруг.

Правильный ответ 2.

А2. Что такое изотопы?

1. атомы с разным зарядом ядра
2. вещества, имеющие одинаковый состав, но разную массу
3. атомы, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов
4. атомы, имеющие разное число электронов

Изотопы – это атомы одного химического элемента. У них одинаковое число электронов и протонов в атоме, но разное число нейтронов и поэтому разная масса.

Правильный ответ 3.

А3. Что называется химическим элементом?

1. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
2. совокупность атомов с одинаковой массой
3. совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов
4. совокупность атомов с равным числом протонов и нейтронов

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Правильный ответ 1.

А4. Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?

1. изотоп кислорода -8
2. изотоп кислорода -18
3. изотоп аргона -18
4. ион кислорода с зарядом -2

Находим в периодической системе элемент № 8. Это кислород. Прибавив к 8 протонам 10 нейтронов, получим массу атома 18. Это 18О.

Правильный ответ 2.

А5. Электронная формула атома химического элемента – 1s22s22p63s23p4. Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида.

1. S, SO2
2. Se, SeO2
3. S, SO3
4. Se, SeO3

Нужно просуммировать количество электронов, которое равно количеству протонов. Это число 16. Это сера S, формула её высшего оксида – SO3.

Правильный ответ 3.

А6. Наиболее сильно выражены металлические свойства у:

1. P
2. S
3. Se
4. Te

Чем левее и ниже элемент расположен в Периодической системе, тем ярче выражены его металлические свойства. Все приведенные элементы, кроме фосфора, находятся в 6 группе. Фосфор – это типичный неметалл. Теллур (Те) находится ниже всех в группе.

Правильный ответ 4.

А7. Число электронов в атоме равно:

1. числу нейтронов
2. числу протонов
3. номеру периода
4. номеру группы

Атом – это электронейтральная частица, поэтому число электронов равно числу протонов.

Правильный ответ 2.

А8. К р-элементам относится:

1. K
2. Mg
3. Na
4. Al

Al находится в III-A группе. Электронное строение внешнего энергетического уровня …3s23p1.

Правильный ответ 4.

А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Li, Be, B, C
2. Be, Mg, Ca, Sr
3. N,O, F, Ne
4. Na, Mg, Al, Si

По группе сверху вниз атомные радиусы увеличиваются, а по периоду слева направо – уменьшаются.

Правильный ответ 2.

А10. Химический элемент расположен в IV периоде I-A группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1. 2, 8, 8, 2
2. 2, 8, 18, 1
3. 2, 8, 8, 1
4. 2, 8, 18, 2

Это 19К. Сумма электронов в ряду должна быть равна 19.

Правильный ответ 3.

А11. Бром – это элемент

1. главной подгруппы IV группы
2. побочной подгруппы IV группы
3. главной подгруппы VII группы
4. побочной подгруппы VII группы

Бром – это галоген, элемент главной подгруппы VII группы.

Правильный ответ 3.

А12. Элементу с зарядом ядра +12 соответствует высший оксид:

1. ЭО
2. Э2О
3. Э2О3
4. Э2О5

По заряду ядра находим этот элемент в Периодической системе. Это Mg. Ему соответствует оксид ЭО. 

Правильный ответ 1.

А13. Электроное строение внешнего энергeтического уровня атома кремния:

1. …2s22p2

2. …3s23p2

3. …2s22p4

4. …3s23p4

Кремний находится в 3-ем периоде, поэтому у него три энергетических уровня. Не учитываем варианты с цифрой 2. Так как Si – в IV группе, то валентных электронов 4. Только во втором варианте сумма электрона равна 4.

Правильный ответ 2.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl

А) Электроотрицательность уменьшается

2. F, O, N, Cl

Б) Изменяется характер химических свойств высших оксидов: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются

3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba

В) Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами, усиливается

Г) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с кислородом увеличиваются

Д) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с  водородом увеличиваются

Е)  Радиусы атомов увеличиваются

Ж) Степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

Параметр

По группе вниз

По периоду вправо

Заряд ядра

Увеличивается

Увеличивается

Число валентных электронов

Не меняется

Увеличивается

Число энергетических уровней

Увеличивается

Не меняется

Радиус атома

Увеличивается

Уменьшается

Электроотрицательность

Уменьшается

Увеличивается

Металлические свойства

Увеличиваются

Уменьшаются

Степень окисления в высшем оксиде

Не меняется

Увеличивается

Степень окисления в водородных соединениях (для элементов IV-VII групп)

Не меняется

Увеличивается

Вопрос

Комментарий

С1. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению  в Периодической системе.

Элемент № 23 – это ванадий V. Это металл, т. к. он находится в побочной подгруппе V группы, в 4-ом периоде. Его электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d3. Летучих водородных соединений не образует. Высший оксид V2O5 – кислотный оксид. Как металл отдает свои валентные электроны.

С2. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. В летучем водородном соединении массовая доля водорода составляет 5,88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

По формуле высшего оксида понятно, что элемент находится в VI группе. Формула водородного соединения – Н2Э. Массовая доля равна отношению массы элемента к суммарной массе соединения. Пусть атомная масса элемента будет Х. Тогда , отсюда Х = 200 : 5,88 – 2 = 32. Значит этот элемент – сера S.

Химический элемент или элемент — это тип атома, отличающийся своим атомным номером; то есть по количеству протонов в его ядре. Этот термин также используется для обозначения чистого химического вещества, состоящего из атомов с одинаковым количеством протонов. ^[1]

Типичными примерами элементов являются водород, азот и углерод. Всего по состоянию на 2007 г. наблюдалось 117 элементов, из них 94 встречаются в природе на Земле. Элементы с атомным номером больше 82 (висмут и выше) по своей природе нестабильны и подвергаются радиоактивному распаду. Элементы 43 и 61 (технеций и прометий) также не имеют стабильных изотопов и распадаются. Элементы до атомного номера 94, не имеющие стабильных ядер, тем не менее, встречаются в природе и образуются в результате естественного распада урана и тория. ^[2]

Все химические вещества состоят из этих элементов. Новые элементы время от времени открывают как продукты искусственных ядерных реакций.

Дополнительные рекомендуемые знания

История

Термин «элементы» ( stoicheia ) впервые был использован греческим философом Платоном примерно в 360 г. до н. э. в его диалоге «Тимей», который включает обсуждение состава неорганических и органических тел и представляет собой рудиментарный трактат по химии. Платон предполагал, что мельчайшая частица каждого элемента соответствует одному из правильных многогранников: тетраэдру (огонь), октаэдру (воздух), икосаэдру (вода) и кубу (земля). ^[3]

Добавляя к четырем элементам греческого философа Эмпедокла, примерно в 350 г. до н.э. Аристотель также использовал термин «элемент» и задумал пятый элемент, называемый «квинтэссенцией», который сформировал небеса. Аристотель определял элемент как:

Элемент – одно из тех тел, на которые можно разложить другие тела и которое само не способно разлагаться на другие. ^[4]

Основываясь на этой теории, в c. В 790 году арабский химик Джабир ибн-Хайян (Гебер) постулировал, что металлы образовались из двух элементов: серы, «горящего камня», характеризующего принцип горючести, и ртути, содержащей идеализированный принцип металлических свойств. ^[5] Вскоре после этого это превратилось в арабскую концепцию трех принципов: сера дает воспламеняемость или горение, ртуть дает летучесть и стабильность, а соль придает твердость.

В 1524 году швейцарский химик Парацельс принял теорию четырех элементов Аристотеля, но рассудил, что они появляются в телах как три принципа Гебера. Парацельс считал эти принципы фундаментальными и обосновывал их, обращаясь к описанию того, как дерево горит в огне. Ртуть включала связующий принцип, так что, когда она уходила в дым, дерево разваливалось. Дым представлял собой летучесть (принцип ртути), дающее тепло пламя представляло воспламеняемость (сера), а остатки пепла представляли твердость (соль). ^[5]

В 1669 году немецкий врач и химик Иоганн Бехер опубликовал свою книгу Physica Subterranea. Модифицируя идеи Парацельса, он утверждал, что составными частями тел являются воздух, вода и три типа земли: terra fluida , ртутный элемент, который способствует текучести и изменчивости; terra lapida , отвердитель, придающий плавкость или связующее качество; и terra pinguis , жировой элемент, придающий материальному веществу его маслянистые и горючие свойства. ^[6] Эти три земли соответствуют трем принципам Гебера. Кусок дерева, например, по Бехеру, состоит из ясеня и терра пингвина; когда древесина сгорает, terra pinguis высвобождается, оставляя пепел. Другими словами, при горении жирная земля сгорает.

В 1661 году Роберт Бойль показал, что существует больше, чем четыре классических элемента, как предполагали древние. ^[7] Первый современный список химических элементов был дан Антуаном Лавуазье в 1789 г. Elements of Chemistry , который содержал тридцать три элемента, в том числе легкие и калорийные. К 1818 году Йонс Якоб Берцелиус определил атомный вес сорока пяти из сорока девяти принятых элементов. В 1869 году в знаменитой периодической таблице Менделеева, показанной ниже, было шестьдесят шесть элементов.

От Бойля до начала 20 века элемент определялся как чистое вещество, которое нельзя разложить на более простое вещество. ^[7] Иными словами, химический элемент не может быть преобразован в другие химические элементы с помощью химических процессов. В 1913 Генри Мозли обнаружил, что физической основой атомного номера атома является его ядерный заряд, что в конечном итоге привело к нынешнему определению. Текущее определение также позволяет избежать некоторых неясностей, связанных с изотопами и аллотропами.

К 1919 году было известно семьдесят два элемента. ^[8] В 1955 году был открыт элемент 101, названный менделевием в честь Менделеева, который первым расположил элементы в периодическом порядке. В октябре 2006 г. было сообщено о синтезе 118-го элемента; однако элемент 117 еще не создан в лаборатории.

Описание

Самыми легкими элементами являются водород и гелий, оба образовались в результате нуклеосинтеза Большого взрыва в течение первых 20 минут существования Вселенной ^[9] в соотношении примерно 3:1 по массе (примерно 12:1 по количеству атомов). Почти все другие элементы, обнаруженные в природе, в том числе некоторые дополнительные водород и гелий, созданные с тех пор, были получены с помощью различных естественных или (иногда) искусственных методов нуклеосинтеза, включая иногда такие действия, как ядерное деление.

По состоянию на 2006 год известно 117 элементов (в данном контексте «известный» означает наблюдаемый достаточно хорошо, даже по нескольким продуктам распада, чтобы его можно было отличить от любого другого элемента). ^{[10] [11]} Из этих 117 элементов 94 встречаются в природе на Земле. Шесть из них встречаются в крайне малых количествах: технеций, атомный номер 43; прометий, номер 61; астатин, номер 85; франций, номер 87; нептуний, номер 93; и плутоний под номером 94. Эти 94 элемента, а также, возможно, элемент 98 californium были обнаружены во Вселенной в целом, в спектрах звезд, а также в сверхновых, где вновь образуются короткоживущие радиоактивные элементы.

Остальные 22 элемента, не обнаруженные на Земле или в астрономических спектрах, были получены искусственно. Все исключительно искусственно полученные элементы радиоактивны с очень коротким периодом полураспада; если какие-либо атомы этих элементов присутствовали при формировании Земли, они, весьма вероятно, уже распались, а если и присутствовали в новых, то в количествах, слишком малых, чтобы их можно было заметить. Технеций был первым якобы не встречающимся в природе элементом, который был синтезирован в 1937, хотя следовые количества технеция с тех пор были обнаружены в природе, и этот элемент, возможно, был обнаружен естественным путем в 1925 году. Эта схема искусственного производства и последующего естественного открытия была повторена с несколькими другими радиоактивными микроэлементами естественного происхождения.

Доступны списки элементов по названию, по символу, по атомному номеру, по плотности, по температуре плавления и температуре кипения, а также по энергиям ионизации элементов. Наиболее удобное представление элементов — периодическая таблица, в которой элементы со схожими химическими свойствами сгруппированы вместе.

Атомный номер

Атомный номер элемента, Z , равен количеству протонов, которое определяет элемент. Например, все атомы углерода содержат в своем ядре 6 протонов; поэтому атомный номер «Z» углерода равен 6. Атомы углерода могут иметь разное количество нейтронов, которые известны как изотопы элемента.

Количество протонов в ядре атома также определяет его электрический заряд, который, в свою очередь, определяет электроны атома в его неионизированном состоянии. Это, в свою очередь (с помощью принципа запрета Паули) определяет различные химические свойства атома. Так, например, все атомы углерода в конечном счете обладают одинаковыми химическими свойствами, потому что все они имеют одинаковое количество протонов в ядре и, следовательно, имеют одинаковый атомный номер. Именно по этой причине атомный номер, а не массовое число (или атомный вес) считается идентифицирующей характеристикой элемента.

Атомная масса

Массовое число элемента, A , представляет собой число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре. Различные изотопы данного элемента отличаются своими массовыми числами, которые обычно записываются в виде супериндекса в левой части атомного символа (например, ²³⁸ U).

Относительная атомная масса элемента представляет собой среднее значение атомных масс всех изотопов химического элемента, обнаруженных в определенной среде, взвешенное по содержанию изотопов, относительно единицы атомной массы (u). Это число может быть дробью, которая не близка к целому числу из-за процесса усреднения. С другой стороны, атомная масса чистого изотопа весьма близка к его массовому числу. В то время как массовое число — натуральное (или целое) число, атомная масса отдельного изотопа — действительное число, близкое к натуральному. В общем, оно немного отличается от массового числа, так как масса протонов и нейтронов не равна точно 1 u, электроны также вносят небольшой вклад в атомную массу и из-за энергии связи ядер. Например, масса ¹⁹ Ф 18.9984032 ед. Единственным исключением из атомной массы изотопа, не являющегося натуральным числом, является ¹² C, масса которого равна , точно 12, из-за определения u (оно зафиксировано как 1/12 массы свободного атома углерода-12 точно).

Изотопы

Изотопы — это атомы одного и того же элемента (то есть с одинаковым числом протонов в атомном ядре), но имеющие различных чисел нейтронов. Большинство встречающихся в природе элементов имеют более одного изотопа. Так, например, существуют три основных изотопа углерода. Все атомы углерода имеют в ядре 6 протонов, но могут иметь 6, 7 или 8 нейтронов. Поскольку их массовые числа равны 12, 13 и 14 соответственно, три изотопа углерода известны как углерод-12, углерод-13 и углерод-14, часто сокращенно до 9.0010 12С, ^{13С и 14С. Углерод в быту и в химии представляет собой смесь атомов 12С, атомов 13С и атомов 14С.}

Все три изотопа углерода имеют одинаковые химические свойства. Но у них разные ядерные свойства. В этом примере углерод-12 и углерод-13 являются стабильными атомами, а углерод-14 нестабилен; он слегка радиоактивен и со временем распадается на другие элементы.

Как и углерод, некоторые изотопы различных элементов радиоактивны и распадаются на другие элементы при излучении альфа- или бета-частиц. Для некоторых элементов все их изотопы являются радиоактивными изотопами: в частности, элементами без стабильных изотопов являются технеций (атомный номер 43), прометий (атомный номер 61) и все наблюдаемые элементы с атомными номерами больше 82.

Аллотропы

Некоторые элементы можно найти в виде нескольких элементарных веществ, известных как аллотропы, которые различаются по своей структуре и свойствам. Например, углерод можно найти в виде алмаза, который имеет тетраэдрическую структуру вокруг каждого атома углерода; графит, имеющий слои атомов углерода с гексагональной структурой, и фуллерены, имеющие форму, близкую к сферической. Способность элемента существовать в одной из многих структурных форм известна как «аллотропия».

Стандартное состояние

Стандартное состояние или эталонное состояние элемента определяется как его термодинамически наиболее стабильное состояние при давлении 1 бар при заданной температуре (обычно при 298,15 К). В термохимии элемент определяется как имеющий нулевую энтальпию образования в стандартном состоянии. Например, эталонным состоянием углерода является графит, потому что он более стабилен, чем другие аллотропы.

Номенклатура

Названия элементов предшествуют атомной теории вещества, хотя в то время не было известно, какие химические вещества являются элементами, а какие соединениями. Когда стало известно, существующие имена ( , например, золото, ртуть, железо) сохранялись в большинстве стран, и возникли национальные различия в названиях элементов либо из-за удобства, либо из-за лингвистических тонкостей, либо из-за национализма. Например, немцы используют «Wasserstoff» для «водорода» и «Sauerstoff» для «кислорода», в то время как английский и некоторые романские языки используют «натрий» для «натрия» и «калий» для «калий», а французы, греки а поляки предпочитают «азот/азот» вместо «азота».

Но для международной торговли официальные названия химических элементов, как древних, так и недавних, определяются Международным союзом теоретической и прикладной химии, который принял решение о своего рода международном английском языке. Эта организация недавно предписала, чтобы «алюминий» и «цезий» заменяли американское написание «алюминий» и «цезий», а американское «сера» — вместо британского «сера». Однако химические вещества, которые можно продавать оптом во многих странах, по-прежнему имеют национальные названия, и нельзя ожидать, что те химические вещества, которые не используют латинский алфавит, будут использовать название ИЮПАК. Согласно ИЮПАК, полное название элемента не пишется с заглавной буквы, даже если оно происходит от имени собственного, такого как элементы калифорний или эйнштейний (если только оно не будет писаться с заглавной буквы по какому-либо другому правилу). Изотопы химических элементов тоже без прописной буквы пишутся: углерод-12 или уран-235.

Во второй половине двадцатого века физические лаборатории получили возможность производить ядра химических элементов, период полураспада которых слишком мал, чтобы их можно было сохранить в сколько-нибудь заметных количествах. Они также названы IUPAC, который обычно принимает имя, выбранное первооткрывателем. Это может привести к спорному вопросу о том, какая исследовательская группа на самом деле открыла элемент, вопросу, который на значительное время задержал присвоение названий элементам с атомным номером 104 и выше. (См. Споры об именах элементов).

Предшественниками таких споров были националистические названия элементов в конце девятнадцатого века. Например, лютеций был назван в честь Парижа, Франция. Немцы не хотели уступать права на название французам, часто называя его cassiopeium . Британский первооткрыватель ниобия первоначально назвал его колумбием, в отношении Нового Света. Он широко использовался как таковой в американских публикациях до международной стандартизации.

Химические символы

Список действующих и неиспользуемых химических символов и других символов, похожих на химические символы, см. в разделе Список элементов по символам.

Конкретные химические элементы

До того, как химия стала наукой, алхимики разработали тайные символы как для металлов, так и для обычных соединений. Однако они использовались в качестве сокращений на диаграммах или процедурах; не существовало представления об объединении атомов в молекулы. С его достижениями в атомной теории материи Джон Дальтон разработал свои собственные более простые символы, основанные на кругах, которые должны были использоваться для изображения молекул.

Текущая система химических обозначений была изобретена Берцелиусом. В этой типографской системе химические символы не используются как простые аббревиатуры — хотя каждый из них состоит из букв латинского алфавита — это символы, предназначенные для использования людьми всех языков и алфавитов. Первый из этих символов должен был быть полностью универсальным; так как в то время общим языком науки была латынь, то это были аббревиатуры, основанные на латинских названиях металлов — Fe происходит от Ferrum, Ag от Argentum. За символами не шла точка (точка), как за аббревиатурами. Более поздним химическим элементам также были присвоены уникальные химические символы, основанные на названии элемента, но не обязательно на английском языке. Например, натрий имеет химический символ «Na» после латинской 9.0076 натрий . То же самое относится к «W» (вольфрам) для вольфрама, «Hg» (Hydrargyrum) для ртути, «K» (калий) для калия, «Au» (золото) для золота, «Pb» (свинец) для свинца и «Sb» (сурьма) для сурьмы.

Химические символы понимаются на международном уровне, когда названия элементов могут нуждаться в переводе. Иногда есть различия; например, немцы использовали «J» вместо «I» для обозначения йода, чтобы этот символ нельзя было спутать с римской цифрой.

Первая буква химического символа всегда заглавная, как и в предыдущих примерах, а последующие буквы, если они есть, всегда строчные (строчные).

Общие химические символы

Имеются также символы для ряда химических элементов, для сравнительных формул. Это одна заглавная буква в длину, и буквы зарезервированы, поэтому их нельзя использовать для имен конкретных элементов. Например, «X» используется для обозначения вариабельной группы среди класса соединений (хотя обычно это галоген), а «R» используется для обозначения радикала, что означает структуру соединения, такую ​​как углеводородная цепь. Буква «Q» зарезервирована для «тепла» в химической реакции. «Y» также часто используется как общий химический символ, хотя он также является символом иттрия. «Z» также часто используется в качестве общей группы переменных. «L» используется для обозначения общего лиганда в неорганической и металлоорганической химии. «М» также часто используется вместо обычного металла.

Изотопные символы

Три основных изотопа элемента водорода часто записывают как H для протия, D для дейтерия и T для трития. Это делается для того, чтобы их было проще использовать в химических уравнениях, поскольку это заменяет необходимость записывать массовое число для каждого атома. Это написано так:

D ₂ O (тяжелая вода)

Вместо того, чтобы писать так:

²H ₂ O

Изобилие

Основная статья: Содержание химических элементов

На ранних стадиях Большого взрыва нуклеосинтез ядер водорода привел к образованию изотопов водорода и гелия, а также очень незначительных количеств (порядка 10 ^-10 ) лития и бериллия. Более тяжелые элементы не производились. В результате первоначальное содержание атомов составляло примерно 75% ¹ H, 25% ⁴ He и 0,01% дейтерия. ^[12] Последующее обогащение галактических ореолов произошло за счет звездного нуклеосинтеза и нуклеосинтеза сверхновой. ^[13] Однако межгалактическое пространство все еще может близко походить на изначальное изобилие, если только оно не было обогащено каким-либо образом.

В следующей таблице показаны десять наиболее распространенных элементов в нашей галактике (оценка спектроскопическая), измеренная в частях на миллион по массе. ^[14] Соседние галактики, которые развивались по сходным направлениям, имеют соответствующее обогащение элементами более тяжелыми, чем водород и гелий. Более далекие галактики рассматриваются такими, какими они были в прошлом, поэтому содержание элементов в них кажется более близким к первичной смеси. Однако, поскольку физические законы и процессы кажутся общими для всей видимой Вселенной, ожидается, что в этих галактиках также возникнет одинаковое количество элементов.

Недавно открытые элементы

Первым открытым трансурановым элементом (элемент с атомным номером больше 92) был нептуний в 1940 году. Самым тяжелым элементом, который был обнаружен на сегодняшний день, является элемент 118, унуноктий, который был успешно синтезирован 9 октября 2006 года в Лаборатории имени Флерова. Ядерные реакции в Дубне, Россия. 9 Оганесян Ю.А. Ц.; Утёнков, В.К.; Лобанов Ю.В.; Абдуллин, Ф.Ш.; Поляков, А.Н.; Сагайдак Р.Н.; Широковский, И.В.; Цыганов Ю.С.; Воинов Ю.С.; Гюльбекян, Г.Г.; Богомолов С.Л.; Б. Н. Гикал, А. Н. Мезенцев, С. Илиев; Субботин В.Г.; Сухов А.М.; Суботич, К; Загребаев, В.И.; Востокин Г.К.; Иткис, М. Г.; Муди, К.Дж.; Патин, Дж. Б.; Шонесси, Д.А.; Стойер, Массачусетс; Стойер, Нью-Джерси; Уилк, Пенсильвания; Кеннелли, Дж. М.; Ландрам, Дж. Х.; Уайлд, Дж. Х.; и Лугид, Р. В. (9 октября 2006 г.). «Синтез изотопов элементов 118 и 116 в ²⁴⁹ CF и ²⁴⁵ CM+ ⁴⁸ Реакции CA слияния ». Физический обзор C 74 (4): 044602. DOI: 10,1103/PhysRevc.74.044602. Извлечен на 2006-10-16. 9303.044602.

Химическая информация

• Веб-элементы
• Химикул
• Химические элементы
• Лос-Аламосская национальная лабораторияbe-x-old:Химічны элемэнт