Основы химии в 4 т. Том 1 — Образовательная платформа «Юрайт». Для вузов и ссузов.
- Скопировать в буфер библиографическое описание
Менделеев, Д. И. Основы химии в 4 т. Том 1 / Д. И. Менделеев. — Москва : Издательство Юрайт, 2017. — 310 с. — (Антология мысли). — ISBN 978-5-534-02339-8. — Текст : электронный // Образовательная платформа Юрайт [сайт]. — URL: https://urait.ru/bcode/401104 (дата обращения: 17.09.2022).
- Добавить в избранное
- Нравится
- Посмотреть кому понравилось
- Поделиться
- Описание
- Программа курса
- Видео: 1
- Выбор редакции
- Нет в мобильном приложении
Изучить
- Аннотация
- Программа курса
- Комплекты 3
«Основы химии» Д. И. Менделеева — это классическая работа, обобщающая результаты исследований, положивших начало периодическому закону и построению таблицы элементов, которая заполняется и по настоящее время. Данная работа послужит студентам и специалистам руководством к изучению базовых основ химии. Книга состоит из четырех томов. В первый том вошли главы о воде и ее соединениях, водороде, кислороде, озоне, перекиси водорода, азоте и воздухе. Во втором томе представлены водородные и кислородные соединения азота, законы Гей-Люссака и Авогадро—Жерара, соединения углерода, учение Бертолле и галоиды. В третьем томе рассмотрены свойства натрия, калия, рубидия, цезия, лития, цинка, кадмия, бора, кремния и других элементов, дан материал об эквивалентности и теплоемкости элементов. Четвертый том включает свойства фосфора, серы, селена, теллура, хрома, молибдена, вольфрама, железа, кобальта, платиновых металлов, меди, серебра, золота и других.
Теоретические основы химии
Курс лекций
Автор МАЛАШОНОК ИРИНА ЕВГЕНЬЕВНА
Кафедра общей и неорганической химии
Введение
Химия – наука о веществах, закономерностях их превращений и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Все наблюдаемые в природе явления делятся на физические и химические. Явления, сопровождаемые изменением агрегатного состояния и не приводящие к превращению одних веществ в другие – физические (плавление льда, дробление мела). К физическим относятся также процессы образования новых веществ с изменением состава ядер атомов. Явления, при которых из одних веществ образуются новые вещества – химические (химические реакции).
Для установления свойств вещества необходимо иметь чистое вещество. Вещества в чистом виде не встречаются. Встречающиеся в природе вещества представляют собой смеси. Смеси отличаются от химического соединения тем, что их составные части сохраняют свои индивидуальные свойства и могут быть выделены физическими методами. В химических соединениях составные части не сохраняют своих свойств и не могут быть выделены. Вещества, выпускаемые химической промышленностью, также содержат примеси.
Объектом изучения в химии являются химические элементы и из соединения .
1.Все вещества состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
2.Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.
3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.
Химический элемент – это вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра и строением электронной оболочки. В настоящее время известно 117 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.
Атомное ядро – центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.
Заряд ядра – положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.
Изотопы – химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.
Массовое число Заряд ядра | A Z | Э | 63 29 | Cu и | 65 29 | Cu; | 35 17 | Cl и | 37 17 | Cl |
Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.
Аллотропия – явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента. Cложные вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов различных химических элементов.
Международная единица атомных масс равна 1/12 массы изотопа 12C – основного изотопа природного углерода.
1 а.е.м = 1/12 m (12C) = 1,66057 10-24 г
Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.
Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.
Ar(Mg) = 24,312 m (Mg) = 24,312·1,66057 10-24 = 4,037 10-23 г.
Относительная молекулярная масса (Mr) – безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.
Mг = ,
где mr ‑ масса молекулы данного вещества.
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
Примеры.
Mг(B2O3) = 2 Ar(B) + 3 Ar(O) = 2 11 + 3 16 = 70
Mг(KAl(SO4)2) = 1 Ar(K) + 1 Ar(Al) + 2 Ar(S) + 8 Ar(O) = 39 + 27 +64 + 8·16 = 258.
Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения – моль.
Количество вещества, моль, означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль. Моль – количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода 12C.
Число Авогадро (NA). Количество частиц в 1 моле любого вещества одно и то же и равно 6,02 1023. Постоянная Авогадро NA имеет размерность – моль-1.
Пример. Сколько молекул содержится в 6,4 г серы? Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль
Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро NA
N(S) = n(S) NA = 0,2 6,02·1023 = 1,2·1023
Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M). Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества n:
M = .
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая – безразмерная. Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а.е.м. (SO3), то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г). Например, уравнение реакции: 2Na + Cl2 2NaCl, означает, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора или, что одно и то же, два моль натрия реагируют с одним молем хлора.
Основы химии для детей | Умназия + МТС
Специальное предложение от Умназии со скидкой 50% на курсы для абонентов МТС
КУПИТЬ СО СКИДКОЙКУПИТЬ СО СКИДКОЙ
Увлекательный процесс и заслуженные награды
4 сюжетных ступени
Курс состоит из 4 сюжетных историй. Вы изучите все от химических элементов до сложных законов материй. И даже проведете настоящие эксперименты сами!
Увлекательные задания
Ребенок решает сюжетные игровые задачи для изучения новых тем и закрепления пройденного по каждому курсу. Никакой скуки! Ни одно задание не повторяется!
Дипломы и награды
В конце каждого курса ребенок решает тест или проходит игру, получая сертификат в случае успешного выполнения. Вы будете уверены в его знаниях!
купить со скидкой
Структура одной ступени курса по химии
10 ТЕМАТИЧЕСКИХ ИГР-УРОКОВ
ПО 30-40 МИНУТ КАЖДЫЙ
Каждый урок — одна тема, например, образование сталактитов или изучение плотности воды. Весь урок представлен в виде игры с диалогами и заданиями.
50 ЗАДАНИЙ В ФОРМАТЕ ИСТОРИЙ И УВЛЕКАТЕЛЬНЫХ СЮЖЕТОВ
Каждый урок содержит 5-7 заданий на закрепление пройденного материала. Все задачи имеют сюжет и яркие иллюстрации или представлены в виде игры.
НЕОГРАНИЧЕННЫЙ ДОСТУП КО ВСЕМ МАТЕРИАЛАМ КУРСА
Ребенок сможет проходить курс столько раз, сколько это будет ему необходимо. Вы покупаете курс один раз и сможете вернуться к нему и через 5 лет.
ФИНАЛЬНЫЙ ТЕСТ И ИГРА НА ПРОВЕРКУ ЗНАНИЙ
В конце каждой ступени ребенок решает тест или проходит игру, получая сертификат в случае успешного выполнения. Вы будете уверены в его знаниях!
Познакомьтесь с Умназией
Посмотрите короткое видео
о том, как устроена платформа
Специальное предложение для абонентов МТС
ОСНОВЫ ХИМИИ
Приобретайте полный курс из 4 ступеней со скидкой 50%. Только для абонентов МТС!
2490р 1240р
КУПИТЬ СО СКИДКОЙ
ДРУГИЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ
1-7 класс
Эмоции для детей
учим навыкам коммуникации и работы в команде через игровые курсы
1-7 класс
Финансовая грамотность
знакомство с управлением деньгами в игровом формате
1-7 класс
География для детей
изучаем географию России и стран мира через игры, истории и загадки
1-7 класс
Математическое мышление
помогаем детям по настоящему открыть, понять и полюбить математику
1-7 класс
Основы физики
простым языком рассказываем о том, как устроены объекты, свет и звук
1-7 класс
Жизненные навыки
Набор из трех игровых курсов по важным навыкам
1-7 класс
Нескучная наука
Набор из трех курсов по физике, химии и математике
1-7 класс
Все 6 игровых курсов
Включает все игровые курсы из предыдущих наборов
Разработано экспертами
Все курсы разработаны совместно методистами и детскими психологами из ведущих мировых и российских ВУЗов
КУПИТЬ СО СКИДКОЙКнига “Основы химии” Менделеев Д И
-
Книги
- Художественная литература
- Нехудожественная литература
- Детская литература
- Литература на иностранных языках
- Путешествия. Хобби. Досуг
- Книги по искусству
- Биографии. Мемуары. Публицистика
- Комиксы. Манга. Графические романы
- Журналы
- Печать по требованию
- Книги с автографом
- Книги в подарок
- “Москва” рекомендует
-
Авторы • Серии • Издательства • Жанр
-
Электронные книги
- Русская классика
- Детективы
- Экономика
- Журналы
- Пособия
- История
- Политика
- Биографии и мемуары
- Публицистика
-
Aудиокниги
- Электронные аудиокниги
- CD – диски
-
Коллекционные издания
- Зарубежная проза и поэзия
- Русская проза и поэзия
- Детская литература
- История
- Искусство
- Энциклопедии
- Кулинария. Виноделие
- Религия, теология
- Все тематики
-
Антикварные книги
- Детская литература
- Собрания сочинений
- Искусство
- История России до 1917 года
- Художественная литература. Зарубежная
- Художественная литература. Русская
- Все тематики
- Предварительный заказ
- Прием книг на комиссию
-
Подарки
- Книги в подарок
- Авторские работы
- Бизнес-подарки
- Литературные подарки
- Миниатюрные издания
- Подарки детям
- Подарочные ручки
- Открытки
- Календари
- Все тематики подарков
- Подарочные сертификаты
- Подарочные наборы
- Идеи подарков
-
Канцтовары
- Аксессуары делового человека
- Необычная канцелярия
- Бумажно-беловые принадлежности
- Письменные принадлежности
- Мелкоофисный товар
- Для художников
-
Услуги
- Бонусная программа
- Подарочные сертификаты
- Доставка по всему миру
- Корпоративное обслуживание
- Vip-обслуживание
- Услуги антикварно-букинистического отдела
- Подбор и оформление подарков
- Изготовление эксклюзивных изданий
- Формирование семейной библиотеки
Расширенный поиск
Менделеев Д. И.
Рекомендуем посмотреть
Книга успешного руководителя
13 120 ₽
13 810 ₽ в магазине
Купить
Маркс К.
Капитал
7 771 ₽
8 180 ₽ в магазине
Купить
Большая книга успешного руководителя
20 862 ₽
21 960 ₽ в магазине
Купить
Повелители экономики и финансов. Джон Кейнс. Макс Вебер
49 020 ₽
51 600 ₽ в магазине
Купить
Таранков В. И., Сахарова М. О.
Энциклопедия редких антикварных книг о финансах Российской империи
10 080 ₽
11 710 ₽ в магазине
Купить
Адамс Ч. У.
Влияние налогов на становление цивилизации
41 700 ₽
43 900 ₽ в магазине
Купить
Витте С. Ю.
Российское экономическое чудо. Лекции о народном и государственном хозяйстве Российской империи
32 799 ₽
38 070 ₽ в магазине
Купить
Настольная книга руководителя. Сборник 6 репринтных книг
24 510 ₽
25 800 ₽ в магазине
Купить
Рагозин В. И.
Нефть и нефтяная промышленность
40 936 ₽
43 090 ₽ в магазине
Купить
Пачоли Л.
Трактат о счетах и записях
23 270 ₽
25 850 ₽ в магазине
Купить
Нефть и газ. Мировая история
49 115 ₽
51 700 ₽ в магазине
Купить
Кодекс руководителя. Финансы. Высказывания и афоризмы
24 450 ₽
24 450 ₽ в магазине
Купить
Грэм Б.
Разумный инвестор: полное руководство по стоимостному инвестированию
13 044 ₽
13 730 ₽ в магазине
Купить
Книга знаний или 300 способов разбогатеть
19 608 ₽
20 640 ₽ в магазине
Купить
Загрузить еще
Теоретические основы химии – HimHelp.
ruИонное произведение воды. pH раствора
Кh3O = 1.10-4 Данная константа для воды называется ионным произведением воды, которое зависит только от температуры. При диссоциации воды на каждый ион Н+ образуется один ион ОН—, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н+] = [ОН—]. Используя значение ионного произведения воды, находим: [H+] = [ОН—] = моль/л. Таковы концентрации ионов Н+ и ОН—…
Гидролиз солей
Выше показано, что реакция чистой воды является нейтральной (рН = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (рН < 7) и щелочную (рН > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кислоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию — причиной этого является гидролиз солей. Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей. Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов: 1. Соли сильного основания и сильной кислоты (например, KBr, NаNО3) при растворении в воде не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию….
Метод электронного балланса
В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Последние определяются либо опытным путем, либо на основе известных свойств элементов. Рассмотрим применение этого метода на примерах. Пример 1. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия (II). Запишем формулы исходных и конечных веществ реакции и покажем изменения степеней окисления: Медь, образуя ион меди, отдает два электрона, ее степень окисления повышается от 0 до +2. Медь — восстановитель. Ион палладия, присоединяя два электрона, изменяет степень окисления от +2 до 0. Нитрат палладия (II) -окислитель. Эти изменения можно выразить электронными уравнениями из которых следует, что при восстановителе и окислителе коэффициенты равны 1. Окончательное уравнение реакции: Cu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3)2…
Метод полуреакций
Как показывает само название, этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которую использовали при объяснении метода электронного баланса. При пропускании сероводорода Н2S через подкисленный раствор перманганата калия КМnО4 малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементной серы, т.е. протекания процесса: Н2S → S + 2H+ Эта схема уравнена по числу атомов. Для уравнивания по числу зарядов надо от левой части схемы отнять два электрона, после чего можно стрелку заменить на знак равенства: Н2S — 2е— = S + 2H+ Это первая полуреакция — процесс окисления восстановителя Н2S. Обесцвечивание раствора связано с переходом иона MnO4— (он имеет малиновую окраску) в ион Mn2+ (практически бесцветный и лишь при большой концентрации имеет слабо-розовую окраску), что можно выразить схемой MnO4— → Mn2+ В кислом растворе кислород, входящий в состав ионов МnО4, вместе с ионами водорода в конечном итоге образует воду. Поэтому процесс перехода записываем так: MnO4— + 8Н+→ Мn2+ + 4Н2О Чтобы стрелку заменить на знак равенства,…
Электролиты и неэлектролиты
Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же условиях ток не проводят. Это можно наблюдать с помощью простого прибора . Он состоит из угольных стержней (электродов), присоединенных проводами к электрической сети. В цепь включена электрическая лампочка, которая показывает присутствие или отсутствие тока в цепи. Если опустить электроды в раствор сахара, то лампочка не загорается. Но она ярко загорится, если их опустить в раствор хлорида натрия. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений,…
Теория электролитической диссоциации
Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) — или из нескольких атомов — это сложные ионы (NО3—, SO2-4, РОЗ-4и т.д.). 2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые — анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами. 3. Диссоциация — обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например,…
Механизм диссоциации
Существенным является вопрос о механизме электролитической диссоциации. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При…
Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Н3РО4 Н+ + Н2РО—4(первая ступень) Н2РО—4 Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) НРО2-4 Н+ PОЗ—4 (третья ступень) Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО2-4, НРО2-4 и РО3-4. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: KOH K+ + OH—;…
Степень диссоциации
Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α). Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы молекул N’ к общему числу растворенных молекул N: Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита,…
Реакции ионного обмена
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер. При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части. Для закрепления этих положений рассмотрим два примера. Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах. Разобьем решение задачи на четыре этапа. 1….
Оудиан Дж. Основы химии полимеров
- формат djvu
- размер 4.45 МБ
- добавлен 20 июня 2009 г.
Москва, Мир, 1974. – 614 с. В книге рассматриваются вопросы номенклатуры полимеров, их физико-химические свойства и применение. Излагаются процессы поликонденсации и полимеризации, вопросы стереохимии процесса полимеризации; в отдельной главе обсуждаются механизмы и кинетика образования различных стереорегулярных полимеров и их свойства; химические превращения полимеров и сшивание, полимер аналогичные замещения в гидроксильной группе целлюлозы и поливинилового спирта, а также галогенирование каучука и полиолефинов. Обсуждаются вопросы получения различными способами привитых и блок-сополимеров.
Похожие разделы
- Академическая и специальная литература
- Химия и химическая промышленность
- Аналитическая химия
- Аналитическая химия полимеров
- Академическая и специальная литература
- Химия и химическая промышленность
- Процессы и аппараты химической технологии
- Основы проектирования и оборудование производств полимеров и полимерных материалов
- Академическая и специальная литература
- Химия и химическая промышленность
- Химическая технология
- Технология пластмасс и изделий из них
- Академическая и специальная литература
- Химия и химическая промышленность
- Химическая технология
- Технология химических волокон
- Академическая и специальная литература
- Химия и химическая промышленность
- Химическая технология
- Технология эластомеров и изделий из них
Смотрите также
Словарь
- формат pdf
- размер 22. 91 МБ
- добавлен 15 июля 2010 г.
Москва, Русский язык, 1977. – 536 с. Словарь содержит ок. 30 тыс. терминов по химии мономеров, олигомеров, полимеров и вспомогательных продуктов, физике и механике полимеров, технологии производства, обработки и переработки полимерных материалов, а также по применению полимеров и полимерных материалов. Словарь предназначен для специалистов, занимающихся научными и прикладными разработками полимеров и полимерных материалов и технологий их перерабо…
- формат pdf
- размер 565.24 КБ
- добавлен 15 сентября 2010 г.
Иваново, ИГХТУ, 2006 – 36 с. Методические указания к лабораторному практикуму по химии и физике полимеров. В методических указания показаны возможности применения термомеханического метода для исследования полимеров, рассматривается возможность определения температур стеклования и текучести полимеров, влияние пластификаторов на температуру стеклования и текучести. На основании метода групповых вкладов предлагается рассчитать температуру стеклова…
Практикум
- формат pdf
- размер 489.3 КБ
- добавлен 11 сентября 2010 г.
Иваново: ИГТА, 2003. – 68 с. Ивановская государственная текстильная академия Рассматриваются основные понятия физики и химии полимеров, особенности их химической структуры, способы получения, химические превращения полимеров, свойства растворов полимеров, физико-механические свойства высокомолекулярных соединений, синтез волокнообразующих полимеров, общие вопросы производства химических волокон, а также практическое применение ВМС в текстильной…
- формат djvu
- размер 3.48 МБ
- добавлен 23 июля 2010 г.
Москва, Наука, 1990. – 396 с. В книге излагаются основы химии, физики и технологии полимеров. Рассмотрены механизмы: реакции получения полимеров, их кинетические закономерности, физические свойства и химические превращения. Описан широкий круг полимеров трех типов: эластомеров, полимерных волокон и пластических масс. Предложенный фактический материал позволяет использовать книгу как справочное и учебное пособие. Для широкого круга специалистов, п…
- формат pdf
- размер 1.31 МБ
- добавлен 14 мая 2011 г.
Учебное пособие. – Иваново, ИГХТУ, 2010. – 132 с. В учебном пособии изложены теоретические основы химии полимеров и рассмотрены способы их получения; особое внимание в этой части пособия уделено процессам синтеза полимеров, протекающим по цепным механизмам. К каждому разделу приложен список вопросов, которые можно использовать для самостоятельной работы студентов, что способствует лучшему усвоению изучаемого материала. Предназначено для студент…
- формат djvu
- размер 44.65 МБ
- добавлен 28 января 2012 г.
М., Мир, 1978 г., 676 стр., djvu+ocr В книге известных шведских физико-хммиков, работающих в области фотохимии полимеров, обсуждается широкий круг проблем фотодеструкции, фотоокислительного старения, фотомодификации и сеетостабилизации полимерных материалов. Для большого числа различных классов полимеров рассмотрены конкретные химические механизмы процессов, лежащие в основе указанных изменений свойств полимеров. Подробно изложены научные осно…
- формат pdf
- размер 25.38 МБ
- добавлен 09 февраля 2011 г.
2-е изд., перераб. Учебное пособие для вузов. – М., Химия, 1968. – 536 с. , ил. В книге изложены основы физико-химии полимеров: учение о фазовых состояниях, теория растворов полимеров, рассмотрены их механические и электрические свойства, вопросы пластификации полимеров. Отдельные разделы посвящены газопроницаемости полимеров, полимерным сорбентам и ионитам. Книга предназначена в качестве учебного пособия для студентов химических факультетов униве…
- формат djvu
- размер 8.33 МБ
- добавлен 10 июня 2009 г.
2-е изд., перераб. Учебное пособие для вузов. – М., Химия, 1968. – 536 с., ил. В книге изложены основы физико-химии полимеров: учение о фазовых состояниях, теория растворов полимеров, рассмотрены их механические и электрические свойства, вопросы пластификации полимеров. Отдельные разделы посвящены газопроницаемости полимеров, полимерным сорбентам и ионитам. Книга предназначена в качестве учебного пособия для студентов химических факультетов уни. ..
- формат pdf
- размер 12.99 МБ
- добавлен 09 августа 2010 г.
4-е изд., перераб. и доп. Учеб. пособие для хим. фак. ун-тов / А. А. Тагер; под ред. А. А. Аскадского. – М. : Научный мир, 2007. – 573с. В книге изложены основы физико-химии полимеров – современное представление о фазовых и химических состояниях полимеров и фазовых переходах, о надмолекулярной структуре полимеров и методах ее исследования, о механических, реологических и электрических свойствах полимеров. Большое внимание уделено теории раствор…
- формат djvu
- размер 1.4 МБ
- добавлен 16 апреля 2010 г.
М.: Мир, 2000. – 192 с.: ил. В книге даются общие представления о физике и статистической химии полимеров. В ней с современных позиций рассматриваются важнейшие макроскопические свойства полимеров и физико-химические основы методик измерения этих свойств. Помимо этого излагаются основные принципы статистического описания химической структуры синтетических полимеров, а также методы расчета их статистических характеристик для важнейших процессов п…
Основы химии — Викиверситет
< Викиверситет:Школа химии
Основы химии представляет собой введение в периодическую таблицу, стехиометрию, химические состояния, химические равновесия, кислоты и основания, реакции окисления и восстановления, химическую кинетику, неорганическую номенклатуру и химическую связь.
Содержание
- 1 Химический элемент
- 1.1 Определение
- 1.2 Периодическая таблица элементов
- 2 Химические соединения
- 2.1 Атомная модель
- 2. 2 Примеры
- 2.3 Химические формулы
- 3 Химическая связь
- 3.1 Химическая связь
- 3.2 Типы химической связи
- 4 Химические реакции
- 4.1 Типы химических реакций
- 5 Химические уравнения
- 5.1 Анализ размеров
- 5.2 Стехиометрия
- 5.3 Баланс химических уравнений
- 6 химических состояний
- 7 Кислоты и основания
- 7.1 рН
- 7.2 Кислоты
- 7.3 Основания
- 8 Номенклатура неорганической химии
- 9 Каталожные номера
- 10 См. также
Определение[править | править код]
Химические элементы являются основными ингредиентами всей существующей материи, которые могут быть объединены в реакции для создания химического вещества. Каждый химический элемент во Вселенной обладает уникальными свойствами, которые отличают его от всех других химических элементов. Они не могут быть химически превращены друг в друга или разложены на более простые вещества и являются первичными составляющими материи.
Химические элементы обычно обозначаются символом
- Z M E
Где,
- E имя элемента
- Z Атомный номер
- M масса элемента
Например, водород обозначается как
- 1 1 H
Периодическая таблица элементов[править | править источник]
Периодическая таблица группирует элементы по свойствам. Чтобы узнать о его истории, см. «Историю периодической таблицы» в Википедии. Периодическая таблица доступна здесь: Периодическая таблица на Викискладе, и объяснения будут основаны на этой таблице. Распечатайте или закажите печатную копию периодической таблицы для быстрого доступа и справки.
В таблице каждое поле содержит один элемент и дополнительную информацию. Для водорода «1» в верхнем углу — это атомный номер, который указывает, сколько протонов или положительных зарядов содержится в атоме. «Н» — это символ водорода. Все элементы получают однобуквенный или двухбуквенный символ (есть несколько исключений с необъявленными элементами). Число внизу — это атомный вес или атомная масса. 1,00794 представляет, сколько граммов содержится в каждом моле (6,022×10 23 единиц) водорода. Атомная масса является очень важной частью химии и имеет множество применений.
Элементы организованы в строки и столбцы. В периодической таблице восемнадцать групп (или семейств, или столбцов). Каждый из них представляет, сколько электронов присоединено к элементам, и коррелирует с тем, сколько валентных электронов присутствует.
Первые две группы (1А и 2А), а также шесть справа (3А-8А). Они называются репрезентативными элементами . Группа 1А включает щелочных металлов (кроме водорода, который является неметаллом), а группа 2А включает щелочноземельные металлы. Группы с 3А по 8А имеют смешанные свойства, но есть определенные закономерности.
Электроны — это отрицательно заряженные субатомные частицы, которые «вращаются» вокруг ядра элемента. Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней стороне атома. Есть семь периодов (или горизонтальных рядов), которые описывают электронные оболочки.
Химические соединения – это чистые вещества, состоящие только из молекул одного типа (два или более атомов, удерживаемых вместе в фиксированном соотношении химическими связями). Химическое соединение обычно имеет свойства, отличные от свойств составляющих его элементов. Название химического соединения обычно идентично названию молекулы, из которой состоит соединение (например, углекислый газ), но некоторые соединения также имеют «общепринятые названия», под которыми эти вещества известны вне научных дискуссий. Например, бикарбонат натрия широко известен как «пищевая сода».
Модель атома[править | править код]
См. также Dalton. Основными положениями атомной теории Дальтона являются:
- Элементы состоят из очень маленьких частиц, называемых атомами.
- Атомы данного элемента идентичны по размеру, массе и другим свойствам; атомы разных элементов различаются по размеру, массе и другим свойствам.
- Атомы не могут быть разделены, созданы или уничтожены.
- Атомы различных элементов соединяются в простых соотношениях целых чисел, образуя химические соединения.
- В химических реакциях атомы объединяются, разделяются или перестраиваются.
Примеры[править | править источник]
Например, соединение хлорида натрия (NaCl) состоит из одного иона хлора, связанного с одним ионом натрия. Натрий в своей естественной форме представляет собой твердый металлический элемент, который очень реакционноспособен и дает сильное шипение при реакции с водой.
- NaCl{\displaystyle NaCl}
Хлор в своей природной форме представляет собой неметаллический элемент, состоящий из множества двухатомных молекул Cl 2 и существует в виде бледно-зеленого газа, который токсичен при вдыхании в больших количествах. Однако составной хлорид натрия представляет собой не что иное, как простую поваренную соль, применяемую в пищевых продуктах. Причина появления этих новых свойств кроется в типе связи и элементах, из которых состоит соединение. Это будет обсуждаться более подробно в следующих разделах.
- Cl2{\displaystyle Cl_{2}}
Химические формулы[edit | править источник]
Химическая формула используется для обозначения химического соединения. Например
- Вода — это h3O{\displaystyle H_{2}O}
- Озон — это O3{\displaystyle O_{3}}
- Соль — это NaCl{\displaystyle NaCl}
Химическая связь[edit | править код]
Химическая связь — это продолжительное притяжение между атомами, которое позволяет образовывать химические соединения
Например, соединение хлорида натрия (NaCl) состоит из одного иона хлора, связанного с одним ионом натрия. Натрий в своей естественной форме представляет собой твердый металлический элемент, который очень реакционноспособен и дает сильное шипение при реакции с водой.
- Na+Cl{\displaystyle Na+Cl} → NaCl{\displaystyle NaCl}
Хлор в своей естественной форме представляет собой неметаллический элемент, состоящий из множества двухатомных молекул Cl 2 , и существует в виде бледно-зеленого газа, который токсичен при вдыхании в больших количествах. Однако составной хлорид натрия представляет собой не что иное, как простую поваренную соль, применяемую в пищевых продуктах. Причина появления этих новых свойств кроется в типе связи и элементах, из которых состоит соединение. Это будет обсуждаться более подробно в следующих разделах.
- Cl+Cl{\displaystyle Cl+Cl} → Cl2{\displaystyle Cl_{2}}
Типы химических связей[править | править код]
- Оксидация
- Ионная связь
- Ковалентная связь
Химическая реакция – это взаимодействие между химическими веществами с образованием новых веществ. Например, окисление металла или раскисление окисленного металла.
Типы химических реакций[edit | править источник]
Окисление металла, такого как медь (Cu), с образованием окисленной меди можно выразить в виде химического уравнения, как показано ниже: 9{+2}}
Основная статья: Химические формулы
Химические уравнения — это способ выражения химической реакции. Они представляют химические виды химическими символами элементов, которые их составляют, и нижними индексами, которые представляют фактическое количество частиц этого элемента, будь то атомы или ионы, которые составляют соединение. Например, рассмотрим реакцию, показанную ниже: 2H_{2}O(\ell)}}}
Слева от стрелки показаны два соединения. Это реагентов , химических соединений, которые перестраиваются с образованием продукта , химических веществ, представленных справа от стрелки. Первый реагент, H 2 , представляет собой молекулу водорода. Нижний индекс «2» показывает, что есть два атома водорода, которые химически соединяются, образуя молекулу. Следовательно, каждая молекула H 2 содержит два атома водорода, химически связанных друг с другом. Та же концепция применима к реагирующей молекуле O 2 справа от него.
Символы состояния (g) и (l) или представляют физическое состояние химических соединений во время реакции. (g) означает, что химические вещества O 2 и H 2 существуют в виде газов до того, как они вступят в реакцию, а нижний индекс (l) означает, что химическое соединение H 2 O существует в виде жидкости, когда оно образуется Реакция.
Коэффициенты перед молекулами типа H 2 O и H 2 представляют собой простейшее целочисленное отношение количества вещества в реакционной смеси. Например, приведенное выше уравнение показывает, что каждая молекула O 2 реагирует с двумя молекулами H 2 с образованием двух молекул H 2 O.
Размерный анализ[править | править источник]
Основная статья: w:Dimension analysis
В качестве более сложного примера можно привести концентрацию оксидов азота (например, NOx{\displaystyle \color {Blue}{\ce {NO}}_{x}}) в дымовых газах промышленной печи можно преобразовать в массовый расход, выраженный в граммах в час (т. е. г/ч) NOx{\displaystyle {\ce {NO}}_{x}}, используя следующую информацию как показано ниже:
- Концентрация NOx
- = 10 частей на миллион по объему = 10 ppmv = 10 объемов/10 6 объемов
- Молярная масса NOx
- = 46 кг/кгмоль (иногда также выражается как 46 кг/кмоль)
- Расход дымовых газов
- = 20 кубических метров в минуту = 20 м³/мин
- Дымовой газ выходит из печи при температуре 0 °C и абсолютном давлении 101,325 кПа.
- Молярный объем газа при температуре 0 °C и давлении 101,325 кПа составляет 22,414 м³/кгмоль. 9{3}\ {\ce {NO}}_{x}}}}}\times {\frac {46\ {\cancel {\mathrm {kg}}}{\ce {NO}}_{x}} {1 \ {\ отмена {\ mathrm {кг \ cdot моль \ NO} _ {х}}}}} \ раз {\ гидроразрыва {1000 \ mathrm {г}} {1 {\ отмена {\ mathrm {кг}} }}} = 24,63 \ {\ frac {\ mathrm {g \ NO} _ {x}} {\ text {час}}}}
Стехиометрия[править | править источник]
Стехиометрия используется для анализа количественных измерений по отношению к реагентам и продуктам химического уравнения. Химическое уравнение является символическим представлением химической реакции. Реагенты химического уравнения обосновываются слева, что дает ссылку на его определение, вещество, используемое или потребляемое в химической реакции. Продукты химического уравнения выравниваются справа и определяются как вещество, которое получается или образуется в результате химической реакции. Чтобы полностью понять стехиометрические соотношения, необходимо рассмотреть закон сохранения массы, закон определенных пропорций и закон кратных пропорций. Помните, что масса или материя не создаются и не разрушаются.
Среди свойств элементов есть состояния. Существует 3 основных состояния элемента: твердое, жидкое и газообразное. Они обозначаются нижними индексами (s), (l) и (g) соответственно и соответствуют соответствующему соединению или элементу в химическом уравнении. Вещество, растворенное в воде, обозначается (водным). Также может существовать плазма, представляющая собой ионизированный газ с особыми свойствами.
Стехиометрия позволяет химикам количественно анализировать относительные отношения между веществами в химическом уравнении.
Уравновешивание химических уравнений[править | править код]
Основная статья: Уравновешивание химических уравнений
Этин (C 2 H 2 ) добавляется к газообразному кислороду (O 2 ) для получения двуокиси углерода (CO 2 ) и воды (H 2 О). Эту реакцию можно записать следующим образом:
- Несбалансированное уравнение
- C2h3 (г) + O2 (г) → CO2 (г) + h3O (л) {\ displaystyle C_ {2} H_ {2} (g) + O_ {2} (g) \ to CO_ {2} (g )+H_{2}O(l)}
Однако приведенное выше уравнение не сбалансировано.
- С левой стороны всего два атома углерода (C), два атома водорода (H) и два атома кислорода.
- Справа есть один атом углерода, три атома кислорода и два атома водорода.
Обратите внимание, что для правильного подсчета атомов в уравнении необходимо учитывать подсчет атомов с учетом коэффициента и индексов. Особое внимание следует уделить соединениям и многоатомным ионам, поскольку они сгруппированы по отношению друг к другу.
Чтобы правильно сбалансировать уравнение, число, известное как коэффициент, должно быть добавлено к началу каждого представления в химическом уравнении.
- Правильно сбалансированное уравнение
- 2C2h3 (г) + 5O2 (г) → 4CO2 (г) + 2h3O (л) {\ displaystyle 2C_ {2} H_ {2} (g) + 5O_ {2} (g) \ to 4CO_ {2} (g )+2H_{2}O(l)}
Как видно, нижние индексы не трогались, только перед всеми формулами добавлялись целые числа по мере необходимости. Коэффициенты могут быть дробями, которые обычно используются в термохимии, но для всех целей обычно используются целые числа.
Было бы не правильно сбалансировать его, изменив номера индексов.
- Неправильно сбалансированное уравнение
- C2h3 (г) + O3 (г) → C2O2 (г) + h3O (л) {\ displaystyle C_ {2} H_ {2} (g) + {\ color {Red} O_ {3} (g)} \ \to {\color {Red}C_{2}O_{2}(g)}+H_{2}O(l)}
Изменяя нижние индексы, вы изменяете химические вещества, участвующие в реакции. В приведенном выше примере O3 {\ displaystyle O_ {3}} представляет собой озон, а не обычный кислород, а C2O2 {\ displaystyle C_ {2} O_ {2}} не является стабильным соединением. Небольшое изменение индексов и состава отдельного соединения приводит к совершенно другому набору свойств.
Обычно мы узнаем, что существует четыре основных состояния материи,
- Плазма
- Газ
- Жидкость
- Твердое тело
Однако физические исследования предполагают и другие состояния материи (например, конденсат Бозе-Эйнштейна), но это обычно принимается за грубую отправную точку.
Газы состоят из атомов и/или молекул, которые свободно движутся и поэтому не имеют определенной формы. Они однородно принимают форму контейнера, в котором находятся. Если контейнер не запечатан, газ может выйти наружу. Следовательно, объем газа зависит от температуры и/или давления газа или окружающей среды. Это наблюдается с помощью законов идеального газа, которые обсуждаются позже.
Важно знать, что такое водный раствор. Водные растворы технически не являются химическими состояниями, но они появляются достаточно часто, когда речь идет о стехиометрии и химии в целом, поэтому о них следует упомянуть.
pH[править | править источник]
Потенциал водорода или pH (произносится как /piː.eitʃ/) является мерой кислотности или щелочности раствора, численно равным 7 для нейтральных растворов, увеличивая pH с повышением щелочности и уменьшая рН с большей кислотностью. Шкала рН обычно используется в диапазоне от 0 до 14.
Щелочь иногда называют «основанием ».
Вещество | рН |
---|---|
Аккумуляторная кислота | 0,5 |
Желудочная кислота | 1,5 – 2,0 |
Лимонный сок | 2,4 |
Кола | 2,5 |
Уксус | 2,9 |
Апельсиновый или яблочный сок | 3,5 |
Пиво | 4,5 |
Кислотный дождь | <5,0 |
Кофе | 5,0 |
Чай или здоровая кожа | 5,5 |
Молоко | 6,5 |
Чистая вода | 7,0 |
Слюна здорового человека | 6,5 – 7,4 |
Кровь | 7,34 – 7,45 |
Морская вода | 8,0 |
Мыло для рук | 9,0 – 10,0 |
Аммиак бытовой | 11,5 |
Отбеливатель | 12,5 |
Код | КЕМ1012 |
---|---|
Учебная единица | Химия Академические операции |
Кредитные баллы | 6 |
Предпосылки: ? | CHEM1XX1 |
---|---|
Сопутствующие товары: ? | Нет |
Запреты: ? | CHEM1002 или CHEM1102 или CHEM1902 или CHEM1904 или CHEM1108 или CHEM1112 или CHEM1912 или CHEM1992 |
По завершении этого модуля вы сможете:
- LO1 . понимать понятия, язык и символику органической и неорганической химии
- ЛО2 . понимать органические и неорганические превращения, как они связаны со структурой и как они могут манипулировать в природе и нанотехнологии
- ЛО3 . выполнять безопасные лабораторные манипуляции и обращаться со стеклянной посудой
- LO4 . находить и анализировать информацию и судить о ее достоверности и значимости
- LO5 . надлежащим образом передавать научную информацию как в устной, так и в письменной форме
- ЛО6 . участвовать в командной и групповой работе для научных исследований и для процесса обучения
- LO7 . приобрести чувство ответственности и независимости как ученика и как ученого
- LO8 . продемонстрировать базовые навыки в области вычислений, счета и обработки данных.
Габаритные размеры
Схемы разделов будут доступны за 2 недели до первого дня обучения соответствующей сессии.
- Текущий год
- Будущий год
- Предыдущие годы
Поиск устройства
Название единицы поиска, код единицы или ключевые словаFundamentals of Chemistry: A Modern Introduction (1966)
Select country/regionUnited States of AmericaUnited KingdomAfghanistanÅland IslandsAlbaniaAlgeriaAmerican SamoaAndorraAngolaAnguillaAntigua and BarbudaArgentinaArmeniaArubaAustraliaAustriaAzerbaijanBahamasBahrainBangladeshBarbadosBelgiumBelizeBeninBermudaBhutanBoliviaBonaire, Sint Eustatius and SabaBosnia and HerzegovinaBotswanaBrazilBritish Indian Ocean TerritoryBritish Virgin IslandsBruneiBulgariaBurkina FasoBurundiCambodiaCameroonCanadaCanary IslandsCape VerdeCayman IslandsCentral African RepublicChadChileChinaChristmas IslandCocos (Keeling) IslandsColombiaComorosCongoCook IslandsCosta РикаХорватияКубаКюрасаоКипрЧехияДемократическая Республика КонгоДанияДжибутиДоминикаДоминиканская РеспубликаЭквадорЕгипетСальвадорЭкваториальная ГвинеяЭритреяЭстонияЭфиопияФолклендские (Мальвинские) островаФарерские островаФедеративные Штаты МикронезииФиджиФинляндияФранцияФранцузская ГвианаФранцузская ПолинезияГабонГамбияГрузияГерманияГан aGibraltarGreeceGreenlandGrenadaGuadeloupeGuamGuatemalaGuernseyGuineaGuinea-BissauGuyanaHaitiHondurasHong KongHungaryIcelandIndiaIndonesiaIranIraqIrelandIsle of ManIsraelItalyJamaicaJapanJerseyJordanKazakhstanKenyaKiribatiKuwaitKyrgyzstanLaoLatviaLesothoLiberiaLibyaLiechtensteinLuxembourgMacaoMacedoniaMadagascarMalawiMalaysiaMaldivesMaliMaltaMarshall IslandsMartiniqueMauritaniaMauritiusMayotteMexicoMoldovaMonacoMongoliaMontenegroMontserratMoroccoMozambiqueMyanmarNamibiaNepalNetherlandsNew CaledoniaNew ZealandNicaraguaNigerNiueNorfolk IslandNorth KoreaNorthern Mariana IslandsNorwayOmanPakistanPalauPanamaPapua New GuineaParaguayPeruPhilippinesPitcairnPolandPortugalPuerto RicoQatarRéunionRomaniaRwandaSaint BarthélemySaint HelenaSaint Kitts and NevisSaint LuciaSaint Martin (French part)Saint Pierre and MiquelonSaint Vincent and the GrenadinesSamoaSan MarinoSao Tome and PrincipeSaudi ArabiaSenegalSerbiaSeychellesSierra LeoneSingaporeSint Maarten (Dutch part)SlovakiaSloveniaSolomon IslandsSo maliaSouth AfricaSouth Georgia and the South Sandwich IslandsSouth KoreaSouth SudanSpainSri LankaSudanSurinameSvalbard and Jan MayenSwazilandSwedenSwitzerlandSyriaTaiwanTajikistanTanzaniaThailandTimor LesteTogoTokelauTongaTrinidad and TobagoTunisiaTurkeyTurkmenistanTurks and Caicos IslandsTuvaluUgandaUkraineUnited Arab EmiratesUruguayUS Virgin IslandsUzbekistanVanuatuVatican CityVenezuelaVietnamWallis and FutunaWestern SaharaYemenZambiaZimbabwe
Варианты покупкиЭлектронная книга $72,95
Налог с продаж рассчитывается при оформлении заказа
Бесплатная доставка по всему миру
Нет минимального заказа
Описание используется при изучении химии.
В книге сначала рассматриваются общие и исторические замечания, определения химических терминов, а также классификация вещества и агрегатных состояний. Затем в тексте обсуждаются газы. идеальные газы; давление газа, заключенного в жидкости; Закон Авогадро; и закон Грэма описаны. В книге также обсуждаются агрегатные состояния вещества, атомы и молекулы, химические уравнения и арифметика, термохимия и химическая периодичность. В тексте также освещаются электронные структуры атомов. квантование электричества; спектры элементов; квантование энергии электрона, связанного с ядром; ядерная теория Резерфорда-Бора; атом водорода; и представление формы атомных орбиталей объясняются. В тексте также освещаются типы химических связей, углеводороды и их производные, межмолекулярные силы, растворы и химическое равновесие. Книга посвящена также ионным растворам, гальваническим элементам, кислотам и основаниям. Также обсуждается структура и основность гидридов и оксидов. реакционная способность гидридов; заряд дисперсности и основности; эффект анионного заряда; индуктивный эффект и основность; описаны способы получения кислот. Книга является хорошим источником информации для читателей, желающих изучать химию.Содержание
-
Предисловие
1: Введение
1.1 Общие и исторические замечания
1.2 Определения некоторых химических терминов
1.3 Классификация вещества; Агрегатные состояния
Задачи
2: Газы
2.1 Введение
2.2 Идеальные газы
2.3 Закон Шарля и Гей-Люссака; абсолютная температура; V ∞ T или V = константа X T
2.4 Закон Бойля; V ∞ 1/F , или Pv = константа
2.5 Закон Дальтона о парциальных давлениях; Р ∞ Ν; Р = Константа X N; ПТ = П1 + П2 + . . .
2.6 Давление газа, заключенного в жидкости
2.7 Закон Авогадро; В ∞ Н; V = константа X N
2.8 Закон Грэма; U ∞ л/√м; u = постоянная/√m
2.9 Закон идеального газа; Крот; плотность газа; PV = nRT
2.10 Отклонения от идеального поведения
Проблемы
Дополнительные задачи
3: Агрегированные состояния вещества
3.1 Введение
3.2 Твердые тела; Методы исследования
3. 3 Пространственная решетка. Элементарная ячейка
3.4 Тетраэдр; Октаэдр
3.5 Реальные кристаллы; хрустальные привычки; Дефекты решетки
3.6 Жидкости; Очки
3.7 Вязкость; текучесть; Поверхностное натяжение; смачивание; Капиллярность
3.8 Изменение состояния
3.9 Самопроизвольное изменение; Энтропия
3.10 Взаимное превращение жидкости в газ; Давление пара
3.11 Давление пара воды; Влажность
3.12 Критические константы
3.13 Кипение
3.14 Температура плавления; Точка замерзания; Кривые нагревания и охлаждения
3.15 Фазовая диаграмма
3.16 Коллоид.; Адсорбенты
Задачи
Дополнительные задачи
4: Атомы и молекулы
4.1 Закон сохранения материи
4.2 Закон определенных пропорций
4.3 Атомная теория
4.4 Закон кратных пропорций
4.5 Закон объединения объемов; Гипотеза Авогадро
4.6 Молекулярные массы газов
4.7 Атомные массы из молекулярных масс; Метод Канниццаро
4.8 Атомный вес по удельной теплоемкости; Метод Пети и Дюлонга
4. 9 Молекулярные формулы
4.10 Эмпирические формулы; Ionic Solids
4.11 Более точные атомные веса
4.12 Массовая спектроскопия
4.13 Инерционная и гравитационная масса
Проблемы
Дополнительные проблемы
5: химические уравнения и химическая арифметика
5,1 Формулы и валентность
5,2 Номенклатура
5.3. Химические уравнения
5.4. Задачи
6: Термохимия; Первый закон термодинамики
6.1 Термохимия
6.2 Закон Гесса
6.3 Энергия диссоциации связи
6.4 Взаимопревращаемость вещества и энергии
6.5 Первый закон термодинамики
Задачи
Дополнительные задачи
7: Химическая периодичность
7.1 До Менделеева
7.2 Менделеев; Мейер
7.3 Периодический закон и периодическая таблица
7.4 Периодичность валентности
7.5 Периодичность химических свойств
Проблемы
8: Электронные структуры атомов
8.1 Квантование электричества
8.2 Положительные ионы (положительные лучи)
8. 3 Резерфорд -Ядерная теория Бора об атоме
8.4 Природа света
8.5 Спектры элементов
8.6 Квантование энергии электрона, связанного с ядром
8.7 Модификация теории Бора
8.8 Волны материи
Волновая (квантовая) механика
8.9 Волновое уравнение
8.10 Колеблющийся электрон
8.11 Атом водорода
8.12 Атомные орбитали; Оболочки и подоболочки
8.13 Энергия орбитали; вырождение; Распределение электронов в атомах
8.14 Физическое значение «пси-квадрата»
8.15 Знак волновой функции
8.16 Представления форм атомных орбиталей
8.17 Электронное вращение и спин
8.18 Парамагнетизм
8.19 Атомная структура и периодические свойства атомов
Задачи
Дополнительные задачи
9.19 Льюис 9. Типы химических связей
Символы
9.2 Ионная связь
9.3 Энергетика образования ионных твердых тел; Цикл Борна-Габера
9.4 Ионные кристаллы; Правило отношения радиусов
9.5 Ковалентная связь
9.6 Множественные связи
9. 7 Множественные связи и размер атомов
9.8 Сравнение свойств ионных и ковалентных соединений
9.9 Полярные ковалентные связи; Электронегативность
9.10 Исключения из правила октета
9.11 Координата ковалентной связи
9.12 Формальный заряд и окисление Номер
9,13 Структуры Льюиса
9,14 Периотичность химической связи и окисления №
9.15 666696699669696 гг. ДЕРЕВАНИЯ 906 -й ПРОЦЕССИЯ 9066.SHIPLEAR 906.SHIPLEAR 906.SHIPLEGINS 9069.906 -necplecty 9069 -й. 10.1 Склеивание углерода
10.2 Алканы Углеводороды
10.3 Изомерия
10.4 Номенклатура алканов
10.5 Алкены и алкины; Ненасыщенные углеводороды
10,6 Реакция присоединения ненасыщенных углеводородов
10,7 Циклоалканы и циклоалкены
10,8 Диены; Бензол и ароматические соединения
10.9 Производные функциональных групп
10.10 Резюме
Проблемы
Дополнительные задачи
11: Ковалентная связь
11.1 Введение
11.2 Молекулярно-орбитальный метод
11. 3 Метод валентной связи
11.4 Hybridization of Atomic Orbitals
11.5 Multiply Bonded Organic Molecules
11.6 Hybridization of Atoms with More than an Octet of Electrons
11.7 Relative Energy Levels of The s-p Type of Hybrid Orbital
11.8 Localized Molecular Orbitals
11.9 Properties of Covalent Bonds
11.10 Resonance и Делокализованные p-электроны
11.11 Энергия делокализации или резонанса
Задачи
Дополнительные задачи
12: Межмолекулярные силы
12.1 Диполь-дипольное взаимодействие
. : Твердые вещества в жидкостях или жидкости в жидкостях
13.5 Зависимость растворимости от температуры и давления
13.6 Пересыщение
13.7 Растворимость и молекулярная структура
13.8 Моющие свойства
13,9 Solid Solutions
13.10 Меры композиции для решений
Давление паров в растворах
13,11 Общие замечания
13,12 Закон Раулта
13,13 Отклонения от Закона Раулта
13,14 Активность
13,15 Генри. Растворы
13.18 Понижение давления паров
13.19 Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания
13.20 Осмотическое давление
13.21 Определение молекулярной массы
Проблемы
Дополнительные проблемы
14: химическое равновесие
14,1 Введение
14,2 равновесие в газах
14,3 Диоксид-сульфурский диоксид.
14.7 Принцип Ле Шателье
14.8 Равновесие и катализ
14.9 Гетерогенное равновесие
14.10 Равновесие в растворах
14.11 Закон распределения (или закон распределения)
14.12 Расчеты равновесия
Проблемы
Дополнительные проблемы
15: Ионные растворы
15,1 Электрическая проводимость
15,2 Колчативные свойства растворов
15,3 Электронный проведение
15.4 Ионная проводимость
15.3. 3. 3. 3.5. 3. 3. 3. 3 -й Проводник 906. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3 -й Проводник. 15.8 Ковалентные электролиты
15.9 Суммарные ионные уравнения
15.10 Уравновешивание окислительно-восстановительных уравнений ионно-электронным методом
15. 11 Процессы электродов
15.12 ЭЛЕКТРОЛИЗ СЛАБЕННЫХ СОЛЕЙ
15.13 Законы Фарадея
15,14 Измерение проводимости
15,15 Эквивалентная проводимость
15,16 Изменение эквивалентной проводимости с концентрацией
15.17 Сильные Электролиэты666666666666 гг. 15.11111111111111 гг. Электролиты
15.21 Степень диссоциации
15.22 Активность электролитов
15.23 Активность и межионные силы
Задачи
Дополнительные задачи
16: Гальванические элементы и движущая сила химических реакций
16.1 Введение
16.2 Электричество в результате химической реакции
16.3 Гальванический элемент с одним раствором
16.4 Электрические работы
16.5 Измерение электродвижущей силы
16.5 Измерение электродвижущей силы
1 Энтропия
16.7 Ячейки с жидкими соединениями
16.8 Условные обозначения для ячеек
16.9 Водородная полуячейка; Концентрационные ячейки
16.10 Знак электрода
16.11 Уравнение Нернста
16. 12 Зависимость Э.Д.С. по концентрациям
16.13 Определение стандартной Э.Д.С. и коэффициенты активности
16.14 Потенциалы полуклеток
16.15 Расчет констант равновесия
16.16 Свободная энергия и равновесие
16.17 Прогнозирование направления реакции
16.18 Окислительный и восстановительный потенциалы
16.19 Потенциал разложения; Перенапряжение и поляризация
16.20 Выбор электродного процесса
16.21 Сухая ячейка и ячейка для хранения
16.22 Коррозия
Проблемы
Дополнительные проблемы
17: Кислоты и основания
17.1 Номенклатура оксикислот и их анионов
17.2 Ранние определения
17.3 Концепция кислотно-основных реакций Бренстеда-Лоури
17;4 Амфотеризм Автопротолиз (самоионизация)
17.5 Типы протолитических реакций
17.6 Протолиз в неводных средах
17.7 Кислотно-основная концепция Льюиса
17.8 Примеры кислот Льюиса
17.9 Механизм переноса протона
17.10 Энергетика диссоциации кислот
17. 11 Промышленное применение кислотно-основных реакций
Проблемы
Дополнительные задачи
18: Гидриды и оксиды; Строение и основность
18.1 Реакционная способность гидридов
18.2 Периодичность свойств оксидов
18.3 Структура оксианионов; p-dπ Bondin
18.4 Связь структуры с кислотностью и основностью
18.5 Рассеивание заряда и основность
18.6 Эффект анионного заряда
18.7 s Характер и основность
18.8 Индуктивный эффект и основность
18.9 Preparation of Acids
Problems
19: Calculations of Ionic Equilibrium
Acid-Base Equilibria
19.1 The Ionization of Water
19.2 pH and pOH
19.3 Acidic, Basic, and Neutral Solutions
19.4 Ionization of Weak Acids
19.5 Ionization of Weak Основания
19.6 Сопряженные пары кислота-основание
19.7 Заряженные кислоты и основания
19.8 Полипротонные кислоты и основания
19.9 Слабая кислота (или основание) в присутствии сильной кислоты (или основания)
19. 10 Буферные растворы
19.11 Индикаторы
Слегка растворимые соли и комплексные ионы
19.12 Продукты растворимости
19.13 Влияние рН на растворимость
19,14 Комплексные ионы
19.15. коэффициентов активности
19.19 Применение коэффициентов активности к расчету равновесия
Задачи
Дополнительные задачи
20: Химия общих катионов и анионов: предпосылки для качественного неорганического анализа
20.1 Растворимость солей
20.2 Краткий обзор растворимости неорганических солей
20.3 Цвет
20.4 Осадки промывки; Пептизация
20.5 Качественный анализ катионов
20.6 Химия катионов
20.7 Качественный анализ анионов
Задачи
Дополнительные задачи
21: Количественный анализ
21.1 Гравиметрический анализ
21.2 Объемный анализ; Титрование и нормальность
21.3 Кривые титрования
21.4 Расчет кривых титрования
21.5 Комбинированный волюмометрический и гравиметрический анализ
21.6 Precision and Accuracy
Problems
Additional Problems
22: Modern Approaches To Analytical Chemistry: Chromatography and Spectrometry
22. 1 General
22.2 Criteria of Purity and Methods of Purification
22.3 Chromatographic Methods
22.4 Solid-Liquid Adsorption Chromatography
22.5 Liquid-Liquid Распределительная хроматография
22.6 Газовая хроматография
22.7 Ионообменная хроматография
22.8 Электрохроматография
22.9 Спектрометрические методы
22.10 Пример спектрометрии поглощения: инфракрасный спектр
Проблемы
23: Химическая кинетика
23,1 Введение
23,2 Условия, влияющие на скорости реакции
23,3.
23.7 Период полураспада для реакций первого порядка
23.8 Цепной механизм
Задачи
Дополнительные задачи
24: Молекулярная геометрия и связывание; Симметрия
24.1 Введение
24.2 Основные факторы, определяющие форму молекул
24.3 Основной эффект неподеленной пары
24.4 Молекулы, центральные атомы которых используют негибридизованные p-орбитали
24.5 Формы молекул с множественными связями
24.6 Вторичные эффекты; Модификации валентных углов
24. 7 Отклоненные валентные углы и гибридизация
24.8 Молекулярная форма и дипольные моменты
24.9 Молекулярная симметрия
24.10 Стереоизомерия
Проблемы
Дополнительные задачи
25: Комплексы переходных металлов
25.1 Формирование комплекса
25.2 Координационное число или лигативность
25,3 Теория координации Вернера
25,4 Номенклатура
25,5 Координационные номера и форма
Связывание в комплексах переходных металлов
25,6 Теория валентных связей
25,7 Кристаллические поля. 26: Реакции ковалентных связей
26.1 Разложение
26.2 Реакции замещения или замещения
26.3 Нуклеофильное замещение на δ-связанном атоме
26.4 Нуклеофильное смещение на δ-связанном атоме углерода
26.5 Нуклеофильное смещение на атомах, способных приобретать более октета электронов
26.6 Нуклеофильное смещение на π-связанных атомах
26.7 Электрофильное смещение на δ-связанных атомах на π-смещенных атомах
26.8 -Связанные атомы
26. 9 Свободнорадикальные замены
26.10 Перегруппировки
Проблемы
Дополнительные задачи
27: Металлы и металлургия
27.1 Свойства металлов
27.2 Металлическая связь; Ранние представления об «электронном газе»
27.3 Зонная теория металлов
27.4 Металлические свойства в терминах зонной теории
27.5 Изоляторы и полупроводники
27.6 Металлическая валентность
27.7 Периодичность теплот плавления и испарения металлов и неметаллов
27.8 Периодичность электро- и теплопроводности металлов и неметаллов
27.9 Аллотропия и характер металлов
Металлургические процессы
27.10 Источники металлов: термодинамические соображения
27,11 Победа металлов из руд: общие соображения
27,12 Предварительная физическая обработка
27,13 Физическая концентрация
27,14 Химические выщелачивания
27,15 Жоркие: термодинамические соображения
27,16 РЕКЛАМЕНТ
27.17 ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКИ
Дополнительные задачи
28: Ядерная химия
28.