Основы химии: Химия 8 класс – HIMI4KA

Содержание

Основы химии в 4 т. Том 1 — Образовательная платформа «Юрайт». Для вузов и ссузов.

  • Скопировать в буфер библиографическое описание

    Менделеев, Д. И.  Основы химии в 4 т. Том 1 / Д. И. Менделеев. — Москва : Издательство Юрайт, 2017. — 310 с. — (Антология мысли). — ISBN 978-5-534-02339-8. — Текст : электронный // Образовательная платформа Юрайт [сайт]. — URL: https://urait.ru/bcode/401104 (дата обращения: 17.09.2022).

  • Добавить в избранное
  • Нравится
  • Посмотреть кому понравилось
  • Поделиться
    • Описание
    • Программа курса
    • Видео: 1
    • Выбор редакции
    • Нет в мобильном приложении

    Изучить

    • Аннотация
    • Программа курса
    • Медиаматериалы 1
    • Комплекты 3

    «Основы химии» Д. И. Менделеева — это классическая работа, обобщающая результаты исследований, положивших начало периодическому закону и построению таблицы элементов, которая заполняется и по настоящее время. Данная работа послужит студентам и специалистам руководством к изучению базовых основ химии. Книга состоит из четырех томов. В первый том вошли главы о воде и ее соединениях, водороде, кислороде, озоне, перекиси водорода, азоте и воздухе. Во втором томе представлены водородные и кислородные соединения азота, законы Гей-Люссака и Авогадро—Жерара, соединения углерода, учение Бертолле и галоиды. В третьем томе рассмотрены свойства натрия, калия, рубидия, цезия, лития, цинка, кадмия, бора, кремния и других элементов, дан материал об эквивалентности и теплоемкости элементов. Четвертый том включает свойства фосфора, серы, селена, теллура, хрома, молибдена, вольфрама, железа, кобальта, платиновых металлов, меди, серебра, золота и других.

    Теоретические основы химии

    Курс лекций

    Автор МАЛАШОНОК ИРИНА ЕВГЕНЬЕВНА

    Кафедра общей и неорганической химии

    Введение

    Химия – наука о веществах, закономерностях их превращений и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Все наблюдаемые в природе явления делятся на физические и химические. Явления, сопровождаемые изменением агрегатного состояния и не приводящие к превращению одних веществ в другие – физические (плавление льда, дробление мела). К физическим относятся также процессы образования новых веществ с изменением состава ядер атомов. Явления, при которых из одних веществ образуются новые вещества – химические (химические реакции).

    Для установления свойств вещества необходимо иметь чистое вещество. Вещества в чистом виде не встречаются. Встречающиеся в природе вещества представляют собой смеси. Смеси отличаются от химического соединения тем, что их составные части сохраняют свои индивидуальные свойства и могут быть выделены физическими методами. В химических соединениях составные части не сохраняют своих свойств и не могут быть выделены. Вещества, выпускаемые химической промышленностью, также содержат примеси.

    Поэтому для указания степени их чистоты существуют различные марки: ТЕХН., Ч – чистый, ЧДА – чистый для анализа; ХЧ – химически чистый; ОЧ – особенно чистый, СЧ – спектрально чистый. Допустимое количество примесей регламентируется ГОСТом.

    Объектом изучения в химии являются химические элементы и из соединения .

    1.Все вещества состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

    2.Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

    3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

    Химический элемент – это вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра и строением электронной оболочки. В настоящее время известно 117 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.

    Атомное ядро – центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

    Заряд ядра – положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.

    Изотопы – химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.

    Массовое        число    Заряд    ядра       

    A Z

    Э          

    63 29

    Cu   и   

    65 29

    Cu;    

    35 17

    Cl   и   

    37 17

    Cl

    Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений. Химическая формула показывает,  атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.

    Аллотропия – явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента. Cложные вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов различных химических элементов.

    Международная единица атомных масс равна 1/12 массы изотопа  12C – основного изотопа природного углерода.

    1 а.е.м = 1/12 m (12C) = 1,66057 10-24 г

    Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.

    Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.

    Ar(Mg) = 24,312 m (Mg) = 24,312·1,66057 10-24 = 4,037 10-23 г.

    Относительная молекулярная масса (Mr) – безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.

    Mг = ,

    где mr ‑ масса молекулы данного вещества.

    Относительная молекулярная масса вещества равна  сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.

    Примеры.

    Mг(B2O3) = 2 Ar(B) + 3 Ar(O) = 2 11 + 3 16 = 70

    Mг(KAl(SO4)2) = 1 Ar(K) + 1 Ar(Al) + 2 Ar(S) + 8 Ar(O) = 39 + 27 +64 + 8·16 = 258.

    Абсолютная масса молекулы  равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения – моль.

    Количество вещества, моль, означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль.  Моль – количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода 12C.

    Число Авогадро (NA). Количество частиц в 1 моле любого вещества одно и то же и равно 6,02 1023. Постоянная Авогадро NA имеет размерность – моль-1.

    Пример. Сколько молекул содержится в 6,4 г серы? Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы:

    n(S) = m(S) / M(S) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль

    Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро NA

    N(S) = n(S) NA = 0,2 6,02·1023 = 1,2·1023

    Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M). Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества n:

    M = .

    Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая – безразмерная. Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а.е.м. (SO3), то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г). Например, уравнение реакции: 2Na + Cl2 2NaCl, означает, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора или, что одно и то же, два моль натрия реагируют с одним молем хлора.

    Основы химии для детей | Умназия + МТС

    Специальное предложение от Умназии со скидкой 50% на курсы для абонентов МТС

    КУПИТЬ СО СКИДКОЙ

    КУПИТЬ СО СКИДКОЙ

    Увлекательный процесс и заслуженные награды

    4 сюжетных ступени

    Курс состоит из 4 сюжетных историй. Вы изучите все от химических элементов до сложных законов материй. И даже проведете настоящие эксперименты сами!

    Увлекательные задания

    Ребенок решает сюжетные игровые задачи для изучения новых тем и закрепления пройденного по каждому курсу. Никакой скуки! Ни одно задание не повторяется!

    Дипломы и награды

    В конце каждого курса ребенок решает тест или проходит игру, получая сертификат в случае успешного выполнения. Вы будете уверены в его знаниях!

    купить со скидкой

    Структура одной ступени курса по химии

    10 ТЕМАТИЧЕСКИХ ИГР-УРОКОВ


    ПО 30-40 МИНУТ КАЖДЫЙ

    Каждый урок — одна тема, например, образование сталактитов или изучение плотности воды. Весь урок представлен в виде игры с диалогами и заданиями.

    50 ЗАДАНИЙ В ФОРМАТЕ ИСТОРИЙ И УВЛЕКАТЕЛЬНЫХ СЮЖЕТОВ

    Каждый урок содержит 5-7 заданий на закрепление пройденного материала. Все задачи имеют сюжет и яркие иллюстрации или представлены в виде игры.

    НЕОГРАНИЧЕННЫЙ ДОСТУП КО ВСЕМ МАТЕРИАЛАМ КУРСА

    Ребенок сможет проходить курс столько раз, сколько это будет ему необходимо. Вы покупаете курс один раз и сможете вернуться к нему и через 5 лет.

    ФИНАЛЬНЫЙ ТЕСТ И ИГРА НА ПРОВЕРКУ ЗНАНИЙ

    В конце каждой ступени ребенок решает тест или проходит игру, получая сертификат в случае успешного выполнения. Вы будете уверены в его знаниях!

    Познакомьтесь с Умназией

    Посмотрите короткое видео
    о том, как устроена платформа

    КУПИТЬ СО СКИДКОЙ

    Специальное предложение для абонентов МТС

    ОСНОВЫ ХИМИИ

    Приобретайте полный курс из 4 ступеней со скидкой 50%. Только для абонентов МТС!

    2490р 1240р

    КУПИТЬ СО СКИДКОЙ

    ДРУГИЕ ПРЕДЛОЖЕНИЯ

    1-7 класс

    Эмоции для детей

    учим навыкам коммуникации и работы в команде через игровые курсы

    1-7 класс

    Финансовая грамотность

    знакомство с управлением деньгами в игровом формате

    1-7 класс

    География для детей

    изучаем географию России и стран мира через игры, истории и загадки

    1-7 класс

    Математическое мышление

    помогаем детям по настоящему открыть, понять и полюбить математику

    1-7 класс

    Основы физики

    простым языком рассказываем о том, как устроены объекты, свет и звук

    1-7 класс

    Жизненные навыки

    Набор из трех игровых курсов по важным навыкам

    1-7 класс

    Нескучная наука

    Набор из трех курсов по физике, химии и математике

    1-7 класс

    Все 6 игровых курсов

    Включает все игровые курсы из предыдущих наборов

    Разработано экспертами

    Все курсы разработаны совместно методистами и детскими психологами из ведущих мировых и российских ВУЗов

    КУПИТЬ СО СКИДКОЙ

    Книга “Основы химии” Менделеев Д И

    • Книги
      • Художественная литература
      • Нехудожественная литература
      • Детская литература
      • Литература на иностранных языках
      • Путешествия. Хобби. Досуг
      • Книги по искусству
      • Биографии. Мемуары. Публицистика
      • Комиксы. Манга. Графические романы
      • Журналы
      • Печать по требованию
      • Книги с автографом
      • Книги в подарок
      • “Москва” рекомендует
      • Авторы • Серии • Издательства • Жанр

    • Электронные книги
      • Русская классика
      • Детективы
      • Экономика
      • Журналы
      • Пособия
      • История
      • Политика
      • Биографии и мемуары
      • Публицистика
    • Aудиокниги
      • Электронные аудиокниги
      • CD – диски
    • Коллекционные издания
      • Зарубежная проза и поэзия
      • Русская проза и поэзия
      • Детская литература
      • История
      • Искусство
      • Энциклопедии
      • Кулинария. Виноделие
      • Религия, теология
      • Все тематики
    • Антикварные книги
      • Детская литература
      • Собрания сочинений
      • Искусство
      • История России до 1917 года
      • Художественная литература. Зарубежная
      • Художественная литература. Русская
      • Все тематики
      • Предварительный заказ
      • Прием книг на комиссию
    • Подарки
      • Книги в подарок
      • Авторские работы
      • Бизнес-подарки
      • Литературные подарки
      • Миниатюрные издания
      • Подарки детям
      • Подарочные ручки
      • Открытки
      • Календари
      • Все тематики подарков
      • Подарочные сертификаты
      • Подарочные наборы
      • Идеи подарков
    • Канцтовары
      • Аксессуары делового человека
      • Необычная канцелярия
      • Бумажно-беловые принадлежности
      • Письменные принадлежности
      • Мелкоофисный товар
      • Для художников
    • Услуги
      • Бонусная программа
      • Подарочные сертификаты
      • Доставка по всему миру
      • Корпоративное обслуживание
      • Vip-обслуживание
      • Услуги антикварно-букинистического отдела
      • Подбор и оформление подарков
      • Изготовление эксклюзивных изданий
      • Формирование семейной библиотеки

    Расширенный поиск

    Менделеев Д. И.

    Рекомендуем посмотреть

    Книга успешного руководителя

    13 120 ₽

    13 810 ₽ в магазине

    Купить

    Маркс К.

    Капитал

    7 771 ₽

    8 180 ₽ в магазине

    Купить

    Большая книга успешного руководителя

    20 862 ₽

    21 960 ₽ в магазине

    Купить

    Повелители экономики и финансов. Джон Кейнс. Макс Вебер

    49 020 ₽

    51 600 ₽ в магазине

    Купить

    Таранков В. И., Сахарова М. О.

    Энциклопедия редких антикварных книг о финансах Российской империи

    10 080 ₽

    11 710 ₽ в магазине

    Купить

    Адамс Ч. У.

    Влияние налогов на становление цивилизации

    41 700 ₽

    43 900 ₽ в магазине

    Купить

    Витте С. Ю.

    Российское экономическое чудо. Лекции о народном и государственном хозяйстве Российской империи

    32 799 ₽

    38 070 ₽ в магазине

    Купить

    Настольная книга руководителя. Сборник 6 репринтных книг

    24 510 ₽

    25 800 ₽ в магазине

    Купить

    Рагозин В. И.

    Нефть и нефтяная промышленность

    40 936 ₽

    43 090 ₽ в магазине

    Купить

    Пачоли Л.

    Трактат о счетах и записях

    23 270 ₽

    25 850 ₽ в магазине

    Купить

    Нефть и газ. Мировая история

    49 115 ₽

    51 700 ₽ в магазине

    Купить

    Кодекс руководителя. Финансы. Высказывания и афоризмы

    24 450 ₽

    24 450 ₽ в магазине

    Купить

    Грэм Б.

    Разумный инвестор: полное руководство по стоимостному инвестированию

    13 044 ₽

    13 730 ₽ в магазине

    Купить

    Книга знаний или 300 способов разбогатеть

    19 608 ₽

    20 640 ₽ в магазине

    Купить

    Загрузить еще

    Теоретические основы химии – HimHelp.

    ru

    Ионное произведение воды. pH раствора

    Кh3O = 1.10-4 Данная константа для воды называется ионным произведением воды, которое зависит только от температуры. При диссоциации воды на каждый ион Н+ образуется один ион ОН—, следовательно, в чистой воде концентрации этих ионов одинаковы: [Н+] = [ОН—]. Используя значение ионного произведения воды, находим: [H+] = [ОН—] =  моль/л. Таковы концентрации ионов Н+ и ОН—…

    Гидролиз солей

    Выше показано, что реакция чистой воды является нейтраль­ной (рН = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (рН < 7) и щелочную (рН > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кислоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию — причиной этого является гидролиз солей. Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей. Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов: 1. Соли сильного основания и сильной кислоты (например, KBr, NаNО3) при растворении в воде не гидролизуются, и рас­твор соли имеет нейтральную реакцию….

    Метод электронного балланса

    В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно рав­няться числу электронов, присоединенных окислителем. Для составле­ния уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Последние определяются либо опытным путем, либо на осно­ве известных свойств элементов. Рассмотрим применение этого метода на примерах. Пример 1. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия (II). Запишем формулы исходных и конечных веществ реакции и покажем изменения степеней окисления: Медь, образуя ион меди, отдает два электрона, ее степень окисления повы­шается от 0 до +2. Медь — восстановитель. Ион палладия, присоединяя два электрона, изменяет степень окисления от +2 до 0. Нитрат палладия (II) -окислитель. Эти изменения можно выразить электронными уравнениями    из которых следует,  что при восстановителе  и окислителе коэффициенты равны 1. Окончательное уравнение реакции: Cu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3)2…

    Метод полуреакций

    Как показывает само название, этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и  процесса восстановления с последующим  суммированием их в общее уравнение. В  качестве примера составим уравнение той же реакции, которую использовали  при объяснении метода  электронного баланса. При пропускании сероводорода Н2S через подкисленный раствор перманганата калия КМnО4 малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образова­ния элементной серы, т.е. протекания процесса: Н2S → S + 2H+ Эта схема уравнена по числу атомов. Для уравнивания по числу зарядов надо от левой части схемы отнять два электрона, после чего можно стрелку заменить на знак равенства: Н2S — 2е— = S + 2H+ Это первая полуреакция — процесс окисления восстановителя Н2S. Обесцвечивание раствора связано с переходом иона MnO4— (он имеет малиновую окраску) в ион Mn2+ (практически бесцветный и лишь при большой концентрации имеет слабо-розовую окраску), что можно выразить схемой MnO4— → Mn2+ В кислом растворе кислород, входящий в состав ионов МnО4, вместе с ионами водорода в конечном итоге образует воду. Поэтому процесс перехода записыва­ем так: MnO4— + 8Н+→ Мn2+ + 4Н2О Чтобы стрелку заменить на знак равенства,…

    Электролиты и неэлектролиты

    Хорошо известно, что одни вещества в растворенном или расплав­ленном состоянии проводят электрический ток, другие в тех же усло­виях ток не проводят. Это можно наблюдать с помощью простого прибора . Он состоит из угольных стержней (электродов), присоединенных проводами к электриче­ской сети. В цепь включена электрическая лампочка, которая показывает присутствие или отсутствие тока в цепи. Если опустить электроды в раствор саха­ра, то лампочка не загорается. Но она ярко загорится, если их опустить в раст­вор хлорида натрия. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.   К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений,…

    Теория электролитической диссоциации

    Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) — или из нескольких атомов — это сложные ионы (NО3—, SO2-4, РОЗ-4и т.д.). 2.  Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные — к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые — анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами. 3. Диссоциация — обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например,…

    Механизм диссоциации

    Существенным является вопрос о механизме электролити­ческой диссоциации. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещества состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При…

    Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

    С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Н3РО4  Н+ + Н2РО—4(первая ступень) Н2РО—4  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) НРО2-4  Н+ PОЗ—4 (третья ступень) Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фос­форной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО2-4, НРО2-4 и РО3-4. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: KOH  K+ + OH—;…

    Степень диссоциации

    Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α). Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул N’ к общему числу растворенных молекул N: Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. С уменьшением концентрации электролита,…

    Реакции ионного обмена

    Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер. При составлении ионных уравнений реакций следует руководство­ваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части. Для закрепления этих положений рассмотрим два примера. Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах. Разобьем решение задачи на четыре этапа. 1….

    Оудиан Дж. Основы химии полимеров

    • формат djvu
    • размер 4.45 МБ
    • добавлен 20 июня 2009 г.

    Москва, Мир, 1974. – 614 с. В книге рассматриваются вопросы номенклатуры полимеров, их физико-химические свойства и применение. Излагаются процессы поликонденсации и полимеризации, вопросы стереохимии процесса полимеризации; в отдельной главе обсуждаются механизмы и кинетика образования различных стереорегулярных полимеров и их свойства; химические превращения полимеров и сшивание, полимер аналогичные замещения в гидроксильной группе целлюлозы и поливинилового спирта, а также галогенирование каучука и полиолефинов. Обсуждаются вопросы получения различными способами привитых и блок-сополимеров.

    Похожие разделы

    1. Академическая и специальная литература
    2. Химия и химическая промышленность
    3. Аналитическая химия
    4. Аналитическая химия полимеров
    1. Академическая и специальная литература
    2. Химия и химическая промышленность
    3. Процессы и аппараты химической технологии
    4. Основы проектирования и оборудование производств полимеров и полимерных материалов
    1. Академическая и специальная литература
    2. Химия и химическая промышленность
    3. Химическая технология
    4. Технология пластмасс и изделий из них
    1. Академическая и специальная литература
    2. Химия и химическая промышленность
    3. Химическая технология
    4. Технология химических волокон
    1. Академическая и специальная литература
    2. Химия и химическая промышленность
    3. Химическая технология
    4. Технология эластомеров и изделий из них

    Смотрите также

    Словарь

    • формат pdf
    • размер 22. 91 МБ
    • добавлен 15 июля 2010 г.

    Москва, Русский язык, 1977. – 536 с. Словарь содержит ок. 30 тыс. терминов по химии мономеров, олигомеров, полимеров и вспомогательных продуктов, физике и механике полимеров, технологии производства, обработки и переработки полимерных материалов, а также по применению полимеров и полимерных материалов. Словарь предназначен для специалистов, занимающихся научными и прикладными разработками полимеров и полимерных материалов и технологий их перерабо…

    • формат pdf
    • размер 565.24 КБ
    • добавлен 15 сентября 2010 г.

    Иваново, ИГХТУ, 2006 – 36 с. Методические указания к лабораторному практикуму по химии и физике полимеров. В методических указания показаны возможности применения термомеханического метода для исследования полимеров, рассматривается возможность определения температур стеклования и текучести полимеров, влияние пластификаторов на температуру стеклования и текучести. На основании метода групповых вкладов предлагается рассчитать температуру стеклова…

    Практикум

    • формат pdf
    • размер 489.3 КБ
    • добавлен 11 сентября 2010 г.

    Иваново: ИГТА, 2003. – 68 с. Ивановская государственная текстильная академия Рассматриваются основные понятия физики и химии полимеров, особенности их химической структуры, способы получения, химические превращения полимеров, свойства растворов полимеров, физико-механические свойства высокомолекулярных соединений, синтез волокнообразующих полимеров, общие вопросы производства химических волокон, а также практическое применение ВМС в текстильной…

    • формат djvu
    • размер 3.48 МБ
    • добавлен 23 июля 2010 г.

    Москва, Наука, 1990. – 396 с. В книге излагаются основы химии, физики и технологии полимеров. Рассмотрены механизмы: реакции получения полимеров, их кинетические закономерности, физические свойства и химические превращения. Описан широкий круг полимеров трех типов: эластомеров, полимерных волокон и пластических масс. Предложенный фактический материал позволяет использовать книгу как справочное и учебное пособие. Для широкого круга специалистов, п…

    • формат pdf
    • размер 1.31 МБ
    • добавлен 14 мая 2011 г.

    Учебное пособие. – Иваново, ИГХТУ, 2010. – 132 с. В учебном пособии изложены теоретические основы химии полимеров и рассмотрены способы их получения; особое внимание в этой части пособия уделено процессам синтеза полимеров, протекающим по цепным механизмам. К каждому разделу приложен список вопросов, которые можно использовать для самостоятельной работы студентов, что способствует лучшему усвоению изучаемого материала. Предназначено для студент…

    • формат djvu
    • размер 44.65 МБ
    • добавлен 28 января 2012 г.

    М., Мир, 1978 г., 676 стр., djvu+ocr В книге известных шведских физико-хммиков, работающих в области фотохимии полимеров, обсуждается широкий круг проблем фотодеструкции, фотоокислительного старения, фотомодификации и сеетостабилизации полимерных материалов. Для большого числа различных классов полимеров рассмотрены конкретные химические механизмы процессов, лежащие в основе указанных изменений свойств полимеров. Подробно изложены научные осно…

    • формат pdf
    • размер 25.38 МБ
    • добавлен 09 февраля 2011 г.

    2-е изд., перераб. Учебное пособие для вузов. – М., Химия, 1968. – 536 с. , ил. В книге изложены основы физико-химии полимеров: учение о фазовых состояниях, теория растворов полимеров, рассмотрены их механические и электрические свойства, вопросы пластификации полимеров. Отдельные разделы посвящены газопроницаемости полимеров, полимерным сорбентам и ионитам. Книга предназначена в качестве учебного пособия для студентов химических факультетов униве…

    • формат djvu
    • размер 8.33 МБ
    • добавлен 10 июня 2009 г.

    2-е изд., перераб. Учебное пособие для вузов. – М., Химия, 1968. – 536 с., ил. В книге изложены основы физико-химии полимеров: учение о фазовых состояниях, теория растворов полимеров, рассмотрены их механические и электрические свойства, вопросы пластификации полимеров. Отдельные разделы посвящены газопроницаемости полимеров, полимерным сорбентам и ионитам. Книга предназначена в качестве учебного пособия для студентов химических факультетов уни. ..

    • формат pdf
    • размер 12.99 МБ
    • добавлен 09 августа 2010 г.

    4-е изд., перераб. и доп. Учеб. пособие для хим. фак. ун-тов / А. А. Тагер; под ред. А. А. Аскадского. – М. : Научный мир, 2007. – 573с. В книге изложены основы физико-химии полимеров – современное представление о фазовых и химических состояниях полимеров и фазовых переходах, о надмолекулярной структуре полимеров и методах ее исследования, о механических, реологических и электрических свойствах полимеров. Большое внимание уделено теории раствор…

    • формат djvu
    • размер 1.4 МБ
    • добавлен 16 апреля 2010 г.

    М.: Мир, 2000. – 192 с.: ил. В книге даются общие представления о физике и статистической химии полимеров. В ней с современных позиций рассматриваются важнейшие макроскопические свойства полимеров и физико-химические основы методик измерения этих свойств. Помимо этого излагаются основные принципы статистического описания химической структуры синтетических полимеров, а также методы расчета их статистических характеристик для важнейших процессов п…

    Основы химии — Викиверситет

    Тематическая классификация : это ресурс по химии.

    < Викиверситет:Школа химии

    Основы химии представляет собой введение в периодическую таблицу, стехиометрию, химические состояния, химические равновесия, кислоты и основания, реакции окисления и восстановления, химическую кинетику, неорганическую номенклатуру и химическую связь.

    Содержание

    • 1 Химический элемент
      • 1.1 Определение
      • 1.2 Периодическая таблица элементов
    • 2 Химические соединения
      • 2.1 Атомная модель
      • 2. 2 Примеры
      • 2.3 Химические формулы
    • 3 Химическая связь
      • 3.1 Химическая связь
      • 3.2 Типы химической связи
    • 4 Химические реакции
      • 4.1 Типы химических реакций
    • 5 Химические уравнения
      • 5.1 Анализ размеров
      • 5.2 Стехиометрия
      • 5.3 Баланс химических уравнений
    • 6 химических состояний
    • 7 Кислоты и основания
      • 7.1 рН
      • 7.2 Кислоты
      • 7.3 Основания
    • 8 Номенклатура неорганической химии
    • 9 Каталожные номера
    • 10 См. также

    Определение[править | править код]

    Химические элементы являются основными ингредиентами всей существующей материи, которые могут быть объединены в реакции для создания химического вещества. Каждый химический элемент во Вселенной обладает уникальными свойствами, которые отличают его от всех других химических элементов. Они не могут быть химически превращены друг в друга или разложены на более простые вещества и являются первичными составляющими материи.

    Химические элементы обычно обозначаются символом

    Z M E

    Где,

    E имя элемента
    Z Атомный номер
    M масса элемента

    Например, водород обозначается как

    1 1 H

    Периодическая таблица элементов[править | править источник]

    Периодическая таблица группирует элементы по свойствам. Чтобы узнать о его истории, см. «Историю периодической таблицы» в Википедии. Периодическая таблица доступна здесь: Периодическая таблица на Викискладе, и объяснения будут основаны на этой таблице. Распечатайте или закажите печатную копию периодической таблицы для быстрого доступа и справки.

    В таблице каждое поле содержит один элемент и дополнительную информацию. Для водорода «1» в верхнем углу — это атомный номер, который указывает, сколько протонов или положительных зарядов содержится в атоме. «Н» — это символ водорода. Все элементы получают однобуквенный или двухбуквенный символ (есть несколько исключений с необъявленными элементами). Число внизу — это атомный вес или атомная масса. 1,00794 представляет, сколько граммов содержится в каждом моле (6,022×10 23 единиц) водорода. Атомная масса является очень важной частью химии и имеет множество применений.

    Элементы организованы в строки и столбцы. В периодической таблице восемнадцать групп (или семейств, или столбцов). Каждый из них представляет, сколько электронов присоединено к элементам, и коррелирует с тем, сколько валентных электронов присутствует.

    Первые две группы (1А и 2А), а также шесть справа (3А-8А). Они называются репрезентативными элементами . Группа 1А включает щелочных металлов (кроме водорода, который является неметаллом), а группа 2А включает щелочноземельные металлы. Группы с 3А по 8А имеют смешанные свойства, но есть определенные закономерности.

    Электроны — это отрицательно заряженные субатомные частицы, которые «вращаются» вокруг ядра элемента. Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней стороне атома. Есть семь периодов (или горизонтальных рядов), которые описывают электронные оболочки.

    Химические соединения – это чистые вещества, состоящие только из молекул одного типа (два или более атомов, удерживаемых вместе в фиксированном соотношении химическими связями). Химическое соединение обычно имеет свойства, отличные от свойств составляющих его элементов. Название химического соединения обычно идентично названию молекулы, из которой состоит соединение (например, углекислый газ), но некоторые соединения также имеют «общепринятые названия», под которыми эти вещества известны вне научных дискуссий. Например, бикарбонат натрия широко известен как «пищевая сода».

    Модель атома[править | править код]

    См. также Dalton. Основными положениями атомной теории Дальтона являются:

    1. Элементы состоят из очень маленьких частиц, называемых атомами.
    2. Атомы данного элемента идентичны по размеру, массе и другим свойствам; атомы разных элементов различаются по размеру, массе и другим свойствам.
    3. Атомы не могут быть разделены, созданы или уничтожены.
    4. Атомы различных элементов соединяются в простых соотношениях целых чисел, образуя химические соединения.
    5. В химических реакциях атомы объединяются, разделяются или перестраиваются.

    Примеры[править | править источник]

    Например, соединение хлорида натрия (NaCl) состоит из одного иона хлора, связанного с одним ионом натрия. Натрий в своей естественной форме представляет собой твердый металлический элемент, который очень реакционноспособен и дает сильное шипение при реакции с водой.

    NaCl{\displaystyle NaCl}

    Хлор в своей природной форме представляет собой неметаллический элемент, состоящий из множества двухатомных молекул Cl 2 и существует в виде бледно-зеленого газа, который токсичен при вдыхании в больших количествах. Однако составной хлорид натрия представляет собой не что иное, как простую поваренную соль, применяемую в пищевых продуктах. Причина появления этих новых свойств кроется в типе связи и элементах, из которых состоит соединение. Это будет обсуждаться более подробно в следующих разделах.

    Cl2{\displaystyle Cl_{2}}

    Химические формулы[edit | править источник]

    Химическая формула используется для обозначения химического соединения. Например

    • Вода — это h3O{\displaystyle H_{2}O}
    • Озон — это O3{\displaystyle O_{3}}
    • Соль — это NaCl{\displaystyle NaCl}

    Химическая связь[edit | править код]

    Химическая связь — это продолжительное притяжение между атомами, которое позволяет образовывать химические соединения

    Например, соединение хлорида натрия (NaCl) состоит из одного иона хлора, связанного с одним ионом натрия. Натрий в своей естественной форме представляет собой твердый металлический элемент, который очень реакционноспособен и дает сильное шипение при реакции с водой.

    Na+Cl{\displaystyle Na+Cl} → NaCl{\displaystyle NaCl}

    Хлор в своей естественной форме представляет собой неметаллический элемент, состоящий из множества двухатомных молекул Cl 2 , и существует в виде бледно-зеленого газа, который токсичен при вдыхании в больших количествах. Однако составной хлорид натрия представляет собой не что иное, как простую поваренную соль, применяемую в пищевых продуктах. Причина появления этих новых свойств кроется в типе связи и элементах, из которых состоит соединение. Это будет обсуждаться более подробно в следующих разделах.

    Cl+Cl{\displaystyle Cl+Cl} → Cl2{\displaystyle Cl_{2}}

    Типы химических связей[править | править код]

    • Оксидация
    • Ионная связь
    • Ковалентная связь

    Химическая реакция – это взаимодействие между химическими веществами с образованием новых веществ. Например, окисление металла или раскисление окисленного металла.

    Типы химических реакций[edit | править источник]

    Окисление металла, такого как медь (Cu), с образованием окисленной меди можно выразить в виде химического уравнения, как показано ниже: 9{+2}}

    Основная статья: Химические формулы

    Химические уравнения — это способ выражения химической реакции. Они представляют химические виды химическими символами элементов, которые их составляют, и нижними индексами, которые представляют фактическое количество частиц этого элемента, будь то атомы или ионы, которые составляют соединение. Например, рассмотрим реакцию, показанную ниже: 2H_{2}O(\ell)}}}

    Слева от стрелки показаны два соединения. Это реагентов , химических соединений, которые перестраиваются с образованием продукта , химических веществ, представленных справа от стрелки. Первый реагент, H 2 , представляет собой молекулу водорода. Нижний индекс «2» показывает, что есть два атома водорода, которые химически соединяются, образуя молекулу. Следовательно, каждая молекула H 2 содержит два атома водорода, химически связанных друг с другом. Та же концепция применима к реагирующей молекуле O 2 справа от него.

    Символы состояния (g) и (l) или представляют физическое состояние химических соединений во время реакции. (g) означает, что химические вещества O 2 и H 2 существуют в виде газов до того, как они вступят в реакцию, а нижний индекс (l) означает, что химическое соединение H 2 O существует в виде жидкости, когда оно образуется Реакция.

    Коэффициенты перед молекулами типа H 2 O и H 2 представляют собой простейшее целочисленное отношение количества вещества в реакционной смеси. Например, приведенное выше уравнение показывает, что каждая молекула O 2 реагирует с двумя молекулами H 2 с образованием двух молекул H 2 O.

    Размерный анализ[править | править источник]

    Основная статья: w:Dimension analysis

    В качестве более сложного примера можно привести концентрацию оксидов азота (например, NOx{\displaystyle \color {Blue}{\ce {NO}}_{x}}) в дымовых газах промышленной печи можно преобразовать в массовый расход, выраженный в граммах в час (т. е. г/ч) NOx{\displaystyle {\ce {NO}}_{x}}, используя следующую информацию как показано ниже:

    Концентрация NOx
    = 10 частей на миллион по объему = 10 ppmv = 10 объемов/10 6 объемов
    Молярная масса NOx
    = 46 кг/кгмоль (иногда также выражается как 46 кг/кмоль)
    Расход дымовых газов
    = 20 кубических метров в минуту = 20 м³/мин
    Дымовой газ выходит из печи при температуре 0 °C и абсолютном давлении 101,325 кПа.
    Молярный объем газа при температуре 0 °C и давлении 101,325 кПа составляет 22,414 м³/кгмоль. 9{3}\ {\ce {NO}}_{x}}}}}\times {\frac {46\ {\cancel {\mathrm {kg}}}{\ce {NO}}_{x}} {1 \ {\ отмена {\ mathrm {кг \ cdot моль \ NO} _ {х}}}}} \ раз {\ гидроразрыва {1000 \ mathrm {г}} {1 {\ отмена {\ mathrm {кг}} }}} = 24,63 \ {\ frac {\ mathrm {g \ NO} _ {x}} {\ text {час}}}}

    Стехиометрия[править | править источник]

    Стехиометрия используется для анализа количественных измерений по отношению к реагентам и продуктам химического уравнения. Химическое уравнение является символическим представлением химической реакции. Реагенты химического уравнения обосновываются слева, что дает ссылку на его определение, вещество, используемое или потребляемое в химической реакции. Продукты химического уравнения выравниваются справа и определяются как вещество, которое получается или образуется в результате химической реакции. Чтобы полностью понять стехиометрические соотношения, необходимо рассмотреть закон сохранения массы, закон определенных пропорций и закон кратных пропорций. Помните, что масса или материя не создаются и не разрушаются.

    Среди свойств элементов есть состояния. Существует 3 основных состояния элемента: твердое, жидкое и газообразное. Они обозначаются нижними индексами (s), (l) и (g) соответственно и соответствуют соответствующему соединению или элементу в химическом уравнении. Вещество, растворенное в воде, обозначается (водным). Также может существовать плазма, представляющая собой ионизированный газ с особыми свойствами.

    Стехиометрия позволяет химикам количественно анализировать относительные отношения между веществами в химическом уравнении.

    Уравновешивание химических уравнений[править | править код]

    Основная статья: Уравновешивание химических уравнений

    Этин (C 2 H 2 ) добавляется к газообразному кислороду (O 2 ) для получения двуокиси углерода (CO 2 ) и воды (H 2 О). Эту реакцию можно записать следующим образом:

    Несбалансированное уравнение
    C2h3 (г) + O2 (г) → CO2 (г) + h3O (л) {\ displaystyle C_ {2} H_ {2} (g) + O_ {2} (g) \ to CO_ {2} (g )+H_{2}O(l)}

    Однако приведенное выше уравнение не сбалансировано.

    • С левой стороны всего два атома углерода (C), два атома водорода (H) и два атома кислорода.
    • Справа есть один атом углерода, три атома кислорода и два атома водорода.

    Обратите внимание, что для правильного подсчета атомов в уравнении необходимо учитывать подсчет атомов с учетом коэффициента и индексов. Особое внимание следует уделить соединениям и многоатомным ионам, поскольку они сгруппированы по отношению друг к другу.

    Чтобы правильно сбалансировать уравнение, число, известное как коэффициент, должно быть добавлено к началу каждого представления в химическом уравнении.

    Правильно сбалансированное уравнение
    2C2h3 (г) + 5O2 (г) → 4CO2 (г) + 2h3O (л) {\ displaystyle 2C_ {2} H_ {2} (g) + 5O_ {2} (g) \ to 4CO_ {2} (g )+2H_{2}O(l)}

    Как видно, нижние индексы не трогались, только перед всеми формулами добавлялись целые числа по мере необходимости. Коэффициенты могут быть дробями, которые обычно используются в термохимии, но для всех целей обычно используются целые числа.

    Было бы не правильно сбалансировать его, изменив номера индексов.

    Неправильно сбалансированное уравнение
    C2h3 (г) + O3 (г) → C2O2 (г) + h3O (л) {\ displaystyle C_ {2} H_ {2} (g) + {\ color {Red} O_ {3} (g)} \ \to {\color {Red}C_{2}O_{2}(g)}+H_{2}O(l)}

    Изменяя нижние индексы, вы изменяете химические вещества, участвующие в реакции. В приведенном выше примере O3 {\ displaystyle O_ {3}} представляет собой озон, а не обычный кислород, а C2O2 {\ displaystyle C_ {2} O_ {2}} не является стабильным соединением. Небольшое изменение индексов и состава отдельного соединения приводит к совершенно другому набору свойств.

    Обычно мы узнаем, что существует четыре основных состояния материи,

    1. Плазма
    2. Газ
    3. Жидкость
    4. Твердое тело

    Однако физические исследования предполагают и другие состояния материи (например, конденсат Бозе-Эйнштейна), но это обычно принимается за грубую отправную точку.

    Газы состоят из атомов и/или молекул, которые свободно движутся и поэтому не имеют определенной формы. Они однородно принимают форму контейнера, в котором находятся. Если контейнер не запечатан, газ может выйти наружу. Следовательно, объем газа зависит от температуры и/или давления газа или окружающей среды. Это наблюдается с помощью законов идеального газа, которые обсуждаются позже.

    Важно знать, что такое водный раствор. Водные растворы технически не являются химическими состояниями, но они появляются достаточно часто, когда речь идет о стехиометрии и химии в целом, поэтому о них следует упомянуть.

    pH[править | править источник]

    Потенциал водорода или pH (произносится как /piː.eitʃ/) является мерой кислотности или щелочности раствора, численно равным 7 для нейтральных растворов, увеличивая pH с повышением щелочности и уменьшая рН с большей кислотностью. Шкала рН обычно используется в диапазоне от 0 до 14.

    Щелочь иногда называют «основанием ».

    9{-}]}

    Их сумма равна

    pH+pOH=14{\displaystyle pH+pOH=14}

    Кислоты[править | править источник]

    Характеристики кислот:

    • Водные кислоты могут окрашивать синюю лакмусовую бумагу в красную.
    • Реагировать с основаниями и некоторыми металлами с образованием солей.
    • Определение кислоты по Аррениусу: при растворении в воде образует ионы водорода.
    • Определение кислоты по Льюису: может принять пару электронов для образования ковалентной связи.
    • Определение кислоты Бренстеда-Лоури: вид, который может терять или «отдавать» ион водорода
    • Может иметь кислый вкус.
    • Может давать один или несколько протонов (или просто H + )
    • Электролиты, обычно не являющиеся ионными соединениями

    Основания[править | править код]

    Характеристики баз:

    • Водные основания (щелочи) могут окрашивать красную лакмусовую бумагу в синюю.
    • Реагировать с кислотами с образованием солей.
    • Определение основания по Аррениусу: при растворении в воде образуются ионы OH .
    • Определение основания по Льюису: может отдать пару электронов для образования ковалентной связи с кислотой
    • Определение основания Бренстеда-Лоури: вид, который может получать или «принимать» ион водорода
    • Может иметь горький вкус.
    • Может принимать один или несколько протонов (или проще H + )
    • Проводят электричество

    Различие между основаниями и щелочами заключается в том, что щелочи растворяются в воде и считаются основными солями щелочных металлов. Примером основания, не являющегося щелочью, является аммиак (NH 3 ).

    Номенклатура неорганической химии[править | править источник]

    Основная статья: Номенклатура неорганической химии

    • Флауэрс, Пол, Клаус Теопольд, Ричард Лэнгли, Уильям Р. Робинсон, Марк Блазер, Саймон Ботт, Дональд Карпенетти, Эндрю Эклунд, Эмад Эль-Гиар, Дон Франц, Пол Хукер, Джордж Камински, Дженнифер Лук, Кэрол Мартинес, Трой Милликен, Вики Моравек, Джейсон Д. Пауэлл, Томас Соренсен и Эллисон Сульт. Химия. Н.П.: Н.П., 2015. Химия. Колледж OpenStax, март 2015 г. Интернет.
    • Кислоты и основания
    • Школа химии

    ПК: CHEM100 – Основы химии

    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    105249
  • 1. Химический мир 1.1 Газированная газировка
    1.2 Химические вещества составляют обычные вещи
    1.3 Все вещи состоят из атомов и молекул
    1.4 Научный метод: как думают химики
    1.5 Начинающий химик: как добиться успеха

    2 Измерение и решение проблем
    2.1 Измерение глобальной температуры
    2.2 Научное представление: Запись больших и малых чисел
    2.3 Значащие цифры: Запись чисел для отражения точности
    2.4 Значащие цифры в расчетах
    2.5 Основные единицы измерения
    2.6 Решение задач и преобразование единиц
    2.7 Решение задач многоступенчатого преобразования
    2.8 Единицы, возведенные в степень
    2.9 Плотность
    2.10 Стратегии численного решения задач и карта решения

    4 9 Материя и энергия 9
    3.1 В твоей комнате
    3.2 Что такое материя?
    3.3 Классификация вещества по состоянию: твердое, жидкое и газообразное
    3.4 Классификация вещества по составу: элементы, соединения и смеси
    3. 5 Различия в материи: физические и химические свойства
    3.6 Изменения в материи: физические и химические изменения
    3.7 Сохранение массы: новой материи не существует
    3.8 Энергия
    3.9 Энергия и химические и физические изменения
    3.10 Температура: беспорядочное движение молекул и атомы
    3.11 Изменения температуры: теплоемкость
    3.12 Расчеты энергии и теплоемкости

    4. Атомы и элементы
    4.1 Опыт атомов в Тибуроне
    4.2 Неделимое: атомная теория
    4.3 Ядерный атом
    4.4 Свойства протонов, нейтронов и электронов
    4.5 Элементы: определяемые числом их протонов
    4.6 Поиск закономерностей: Периодический закон и периодическая таблица
    4.7 Ионы: потеря и приобретение электронов
    4.8 Изотопы : При изменении числа нейтронов
    4.9 Атомная масса: Средняя масса атомов элемента

    5. Молекулы и соединения
    5.1 Сахар и соль
    5.2 Соединения Отображение постоянного состава
    5.3 Chemical Formulas: How to Represent Compounds
    5. 4 A Molecular View of Elements and Compounds
    5.5 Writing Formulas for Ionic Compounds
    5.6 Nomenclature: Naming Compounds
    5.7 Naming Ionic Compounds
    5.8 Naming Molecular Compounds
    5.9 Naming Acids
    5.10 Nomenclature Summary
    5.11 Масса формулы: масса молекулы или единицы формулы

    6. Химический состав
    6.1 Сколько натрия?
    6.2 Подсчет гвоздей по фунтам
    6.3 Подсчет атомов в граммах
    6.4 Подсчет молекул в граммах
    6.5 Химические формулы как коэффициенты преобразования
    6.6 Состав соединений в процентах по массе
    6.7 Состав в процентах по массе из химической формулы
    6.8 Расчет эмпирических формул для расчета молекул

      6 6.9696 Соединения

      7. Химические реакции
      7.1 Вулканы, автомобили и стиральные порошки для начальной школы
      7.2 Доказательства химической реакции
      7.3 Химическое уравнение
      7.4 Как писать сбалансированные химические уравнения
      7. 5 Водные растворы и растворимость: соединения, растворенные в воде
      7.6 Реакции осаждения: реакции в водном растворе с образованием твердого вещества
      7.7 Написание химических уравнений для реакций в растворе: молекулярная, полная Ионные и суммарные ионные уравнения
      7.8 Кислотно-основные реакции и реакции выделения газов
      7.9 Окислительно-восстановительные реакции
      7.10 Классификация химических реакций

      8. Величины в химических реакциях
      8.1 Изменение климата: слишком много двуокиси углерода
      8.2 Приготовление блинов: взаимосвязь между ингредиентами
      8.3 Получение молекул: превращение моль в моль
      8.4 Изготовление молекул: преобразование массы в массу
      8.5696 Больше блинов: предельный реагент, теоретический выход и процентный выход
      8.6 Предельный реагент, теоретический выход и процентный выход от начальных масс реагентов
      8.7 Энтальпия: мера тепла, выделяющегося или поглощаемого в реакции 9
      9.2 Свет: электромагнитное излучение
      9. 3 Электромагнитный спектр Модель: атомы с орбиталями
      9.6 Квантово-механические орбитали и электронные конфигурации
      9.7 Электронные конфигурации и периодическая таблица
      9.8 Объяснительная сила квантовомеханической модели
      9.9 Периодические тенденции: атомный размер, энергия ионизации и металлический характер

      10. Химическая связь
      10.1 Модели связи и лекарства от СПИДа
      10.2 Представление валентных электронов точками
      10.3 Структуры Льюиса ионных соединений: ковалентные электроны Структуры: общие электроны
      10.5 Написание структур Льюиса для ковалентных соединений
      10.6 Резонанс: эквивалентные структуры Льюиса для одной и той же молекулы
      10.7 Предсказание формы молекул
      10.8 Электроотрицательность и полярность: почему нефть и вода не смешиваются

      11. Газы
      11.1 Сверхдлинные соломинки
      11.2 Кинетическая молекулярная теория: модель для газов
      11.3 Давление: результат постоянных молекулярных столкновений Бойля 10. Закон: давление и объем
      11.5 Закон Шарля: объем и температура
      11.6 Закон комбинированного газа: давление, объем и температура
      11.7 Закон Авогадро: объем и моли
      11.8 Закон идеального газа: давление, объем, температура и моли
      11.9 Смеси газов: почему глубоководные дайверы дышат смесью гелия и кислорода
      11.10 Газы в химических реакциях

      12. Жидкости, твердые тела и межмолекулярные силы
      12.1 Взаимодействие между молекулами
      12.2 Свойства жидкостей и твердых веществ 6.2 12.3 Межмолекулярные силы в действии: поверхностное натяжение и вязкость
      12.4 Испарение и конденсация
      12.5 Плавление, замерзание и сублимация
      12.6 Типы межмолекулярных сил: дисперсия, диполь-диполь, водородная связь и ион-диполь
      12.7 Типы кристаллических твердых тел: молекулярные, ионные и атомарные
      12.8 Вода: удивительная молекула

      13. Растворы
      13.1 Трагедия в Камеруне
      Rock Candy
      13.4 Растворы газов в воде: как газированная вода становится газированной
      13. 5 Указание концентрации раствора: массовые проценты
      13.6 Указание концентрации раствора: молярность
      13.7 Разбавление раствора
      13.8 Стехиометрия раствора
      13.9 Понижение температуры замерзания и повышение точки кипения: сделать воду более холодной, а кипящую горячей
      13.10 Осмос: почему употребление соленой воды вызывает обезвоживание

      14.2 Кислоты: свойства и примеры
      14.3 Основания: свойства и примеры
      14.4 Молекулярные определения кислот и оснований
      14.5 Реакции кислот и оснований
      14.6 Кислотно-основное титрование: способ количественного определения количества кислоты или основания в растворе
      14.7 Сильные и слабые кислоты и основания
      14.8 Вода: кислота и основание в одном флаконе
      14.9 Шкалы pH и pOH: способы выражения кислотности и щелочности
      14.10 Буферы: растворы, устойчивые к изменению pH

      Жизнь: контролируемое неравновесие
      15.2 Скорость химической реакции
      15.3 Идея динамического химического равновесия
      15. 4 Константа равновесия: мера того, насколько далеко заходит реакция
      15.5 Гетерогенные равновесия: выражение равновесия для реакций с участием твердого тела или жидкости
      15.6 Расчет и использование констант равновесия
      15.7 Нарушение равновесия реакции: принцип Ле Шателье
      15.8 Влияние изменения концентрации на равновесие
      15.9 Влияние изменения объема на равновесие
      15.10 Влияние изменения температуры на равновесие
      15.1916 Константа растворимости-произведения
      15.12 Путь реакции и действие катализатора

      16. Окисление и восстановление
      16.1 Конец двигателя внутреннего сгорания?
      16.2 Окисление и восстановление: некоторые определения
      16.3 Степени окисления: учет электронов
      16.4 Уравновешивание окислительно-восстановительных уравнений
      16.5 Серия упражнений: прогнозирование спонтанных окислительно-восстановительных реакций
      16.6 Батареи: использование химии для выработки электричества
      16.7 Химия и электролиз: использование Коррозия: нежелательные окислительно-восстановительные реакции

      17. Радиоактивность и ядерная химия
      17.1 Диагностика аппендицита
      17.2 Открытие радиоактивности
      17.3 Типы радиоактивности: альфа-, бета- и гамма-распад
      17.4 Обнаружение радиоактивности
      17.5 Естественная радиоактивность и период полураспада
      17.6 Радиоуглеродный анализ: использование радиоактивности для измерения возраста окаменелостей и других артефактов
      17.7 Открытие деления и атомная бомба
      17.8 Ядерная энергетика: использование деления для производства электричества
      17.9 Ядерный синтез: энергия Солнца
      17.10 Влияние радиации на жизнь
      17.11 Радиоактивность в медицине. Подробнее см. на: http://www.pearsonhighered.com/educa….pzwssdaT.dpuf

      Эта текстовая карта представляет собой вводный текст по химии, предназначенный для одного семестра или четверти начального опыта в области химии. Эта текстовая карта рассматривает некоторые основные темы химии и должна дать учащимся достаточно знаний, чтобы оценить влияние химии на повседневную жизнь и, при необходимости, подготовить учащихся к дополнительным занятиям по химии.


      1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Книга или модуль
        Титульный лист
        Установить титульную страницу/Добавить в центр загрузки
        хайтоп
        да
        Показать страницу TOC
        № на стр.
      2. Теги
        1. [email protected]: Основы химии@Брент Хамаока@Palomar [email protected]: Основы химии

      Основы химии заметки | Основы химии

      Химия Определение:- Химия – это отрасль науки, которая занимается изучением вещества, его свойств, соединений, состава, структуры элементов, а также того, как и почему вещества объединяются или разделяются, образуя другие вещества. . ( Основы химии )

      Дайте определение науке (значение науки):- Систематизированная совокупность знаний, основанная на наблюдениях и экспериментах, называется наукой.

      Отрасли химии или Химия – это отрасль науки, которая занимается изучением :-  

      Основными отраслями химии являются следующие

      1. Физическая химия

      2. Органическая химия5 4 Химия

      4. Биохимия

      5. Промышленная химия

      6. Ядерная химия

      7. Химия окружающей среды

      8. Аналитическая химия

      Что такое физическая химия?

      Раздел химии изучает взаимосвязь между составом и физическими свойствами вещества, а также их изменение.

      Область физической химии;- 1. Строение атомов. 2. Образование молекул. 3. Поведение газов, жидких и твердых. 4. Влияние температуры. 5. Действие излучения на вещество.

      Органическая химия | Основы органической химии

      Изучение ковалентных соединений углерода и водорода и их производных.

      Область применения органической химии: Область применения этих отраслей охватывает нефтехимическую и фармацевтическую промышленность.

      Определение неорганической химии

      Он занимается изучением всех элементов и их соединений, кроме соединений углерода и водорода и их производных.

      Примеры неорганической химии

      Область неорганической химии: – Он применяется во всех аспектах химической промышленности, таких как производство стекла, цемента, керамики, кожи и металлов.

      Биохимия | Что изучает биохимия?

      Раздел химии, изучающий структуру, состав и химические реакции веществ, встречающихся в живых организмах.

      Область применения:- применяется в области медицины, пищевой науки и сельского хозяйства.

      Краткая заметка о промышленной химии | Что изучает промышленная химия?

      Раздел химии, который занимается изучением производства химических соединений в промышленных масштабах, называется промышленной химией.

      Область промышленной химии: – Он занимается производством основных химических веществ, таких как кислород, хлор, аммиак, каустическая сода и серная кислота HCL. Эти химические вещества обеспечивают сырье для многих других отраслей промышленности, таких как удобрения, мыло, сельское хозяйство. , продукт, краски, текстиль и бумага.

      Ядерная химия | Определение ядерной химии и примеры.

      Раздел химии занимается радиоактивностью, ядерными процессами и свойствами.

      Область применения:- Широкое применение в медицине, консервировании продуктов питания и выработке электроэнергии с помощью ядерных реакторов.


      Химия окружающей среды

      Раздел химии занимается компонентом окружающей среды и влиянием деятельности человека на воду.

      Объем:- Это связано с другими науками, такими как биология, экология, почва и вода.

      Аналитическая химия 

      Раздел химии, который занимается разделением и окружением образца для идентификации его компонентов и разделения.

      Качественный анализ: Обеспечивает идентификацию вещества. Он определяет количество каждого компонента, присутствующего в образце.

      Определение материи | Дайте определение материи в химии

      Все, что имеет массу и занимает пространство, называется материей. наше тело, стол, стул, соль, сахар, железо, пластик и т. д.

      Определить вещество | Дайте определение веществу в химии

      Часть материи в чистом виде называется веществом , например. Золото, вода, сахар, хлорид натрия, медь, железо и т. д.

      Что такое смесь в химии? | Что такое смесь в науке?

      Нечистое вещество называется смесью т.е. Бензин, воздух, молоко, твердые вещества и бумага и т. д.


      Физические свойства 

      Свойства, связанные с физическим состоянием вещества, называются физическими свойствами. Например:- Цвет, запах, вкус и растворимость.

      Химические свойства 

      Химические свойства портьер зависят от состава вещества. Когда вещество претерпевает изменения, меняется его состав, и образуются новые вещества. К экзамену: Ржавление железа, горение угля, разложение воды при пропускании электрического тока.

      Разница между металлами и неметаллами | Разница между химическими свойствами и физическими свойствами

      >Теория валентной связи и теория молекулярных орбит

      Химические свойства

      Металлы:- Обычно имеют 1-3 электрона на внешней оболочке. Легко теряют свои валентные электроны. Из оксидов, которые являются основными. Являются хорошими восстановителями. Имеют более низкую электроотрицательность.

      Неметаллы:- Обычно имеют 4-8 электронов на внешней оболочке. Легко получить или разделить валентные электроны. Образуют кислые оксиды. Являются хорошими окислителями. Имеют более высокую электроотрицательность.

      Физические свойства

      Металлы:- Хороший проводник электричества и тепла. Податливый – можно раскатать в тонкие листы. Ductile можно растянуть в проволоку. Обладают металлическим блеском. Непрозрачный, как тонкие листы. Твердый при комнатной температуре.

      Неметаллы:- Плохие проводники тепла и электричества. Хрупкий, если твердый. Непластичный. Не обладают металлическим блеском. Прозрачный, как тонкие листы. Твердое, жидкое или газообразное при комнатной температуре.

         

      CH-120 Основы химии

      Курс, префикс, номер и название: CH-120 Основы химии

      Часы (класс, декламация, лаборатория, студия): 3 академических часа

      4 Кредиты: 3

      Предварительные требования (если есть): Нет

      Дополнительные требования (если есть): CH-121


      6 Этот курс охватывает 114 самых 14 учебных курсов: 901 фундаментальные законы, теории и принципы общей химии, включая классификацию и свойства материи; измерения; элементы и соединения; атомная теория и строение; периодическая таблица; химические уравнения; концепция молей и стехиометрия; химическая связь; и кислоты и основания. Это подходит для ненаучных специальностей или в качестве подготовки к общей химии I (CH-151). Этот курс недоступен для учащихся, которые прошли курсы CH-127, CH-128, CH-151, CH-152, CH-251 или CH-252.

       

      Академические программы, для которых этот курс является обязательным или факультативным:

      • Компонент естественных и физических наук общего ядра CUNY.
      • При взятии с лабораторией CH-121: A.A. в области гуманитарных и естественных наук (ненаучная концентрация) и других специальностей, не связанных с наукой, в качестве факультатива по лабораторным наукам.
      • При взятии с лабораторией CH-121: QCC/QC Dual/Joint A.A./B.A. Дипломная программа в области гуманитарных наук и наук и образования детей в качестве факультатива по лабораторным наукам.
      • А.А.С. Медицинский помощник 

      Результаты общего образования: Ниже приведен список результатов общего образования, поддерживаемых данным курсом.

      1. Использовать аналитические рассуждения для выявления вопросов или проблем и оценки доказательств для принятия обоснованных решений

      2. Количественно рассуждать, как требуется в различных областях интересов и в повседневной жизни

      Результаты обучения учащихся по конкретному курсу:

      Учащиеся познакомятся с фундаментальными понятиями химии, включая классификацию и свойства вещества; элементы и соединения; атомная теория; периодическая таблица; химический состав; химические уравнения; кислоты и основания; и химической связи.

      Студенты будут применять научный метод, проводя лабораторные эксперименты, посвященные физическим и химическим свойствам, типам реакций и химической структуре, чтобы продемонстрировать, применить и закрепить концепции, изложенные в лекции. Решая задачи на лекциях и проводя эксперименты в лаборатории, студенты узнают, как собирать и интерпретировать свои данные, наблюдения и результаты, а также как представлять свои выводы.

      Учащиеся работают в группах по два человека и выполняют пять экспериментов. Они будут обучены технике безопасности в лаборатории, основным экспериментальным методам и приемам, а также надлежащей утилизации отходов.

      Учащиеся узнают, как составить формальный лабораторный отчет в четко определенном формате для каждого эксперимента. Письменный отчет, представленный каждым отдельным студентом, будет включать соответствующую теорию, данные и расчеты, а также анализ/обсуждение результатов.

      Учащиеся научатся получать объективные данные и результаты, применяя концепцию значащих цифр к экспериментальным измерениям и расчетам, а также, по возможности, выполняя многочисленные испытания в лаборатории. Учащиеся обсудят точность и воспроизводимость своих результатов, а также ограничения и допущения каждого эксперимента.

        Методы оценки обучения учащихся; описать типы методов, которые будут использоваться; обратите внимание, требуются ли определенные методы для всех разделов:

        Общая оценка будет рассчитываться из следующих компонентов. Распределение может быть изменено по усмотрению инструктора.

        Экзамены: 40%

        Лабораторные отчеты: 20%

        Домашние задания и тесты: 10%

        Лабораторные показатели: 5% (безопасность, методы, участие и посещаемость)

        Классная успеваемость: 5% (участие и посещаемость)

        Заключительный экзамен: 20%

        БОНУС: домашний экзамен

        ЭКЗАМЕНЫ: будет четыре одночасовых экзамена и общий выпускной экзамен. Конкретный формат определяется преподавателем. Также будет сдан кумулятивный домашний экзамен, который поможет вам подготовиться к финалу. 5% от этой экзаменационной оценки будут добавлены к вашей общей оценке за курс в качестве бонусных баллов. Этот экзамен не может повредить вашей оценке. Более подробная информация будет предоставлена ​​в классе.

        ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ И ВИКТОРИНЫ: Домашние задания и викторины назначаются по усмотрению инструктора. Задания берутся из учебника или разрабатываются учителем.

        ЛАБОРАТОРИЯ: будет пять трехчасовых лабораторных занятий. (Названия и номера экспериментов указаны в расписании занятий.) Это отдельно от CH-121, который является отдельным лабораторным курсом. Студенты продемонстрируют свою готовность к лабораторной работе, выполнив предварительное лабораторное упражнение. Студенты будут совместно работать в парах над каждым экспериментом, но каждый студент будет писать индивидуальный лабораторный отчет. Точный формат лабораторных отчетов будет объяснен инструктором. Баллы, присвоенные лабораторным отчетам, будут определяться отдельным инструктором. Не будет никаких косметических лабораторий или пониженных оценок за лабораторные работы.

        Политика академической честности (факультет или колледж):
        Академическая честность ожидается от всех студентов. Любое нарушение академической честности воспринимается крайне серьезно. Все задания и проекты должны быть оригинальными работами учащегося или его товарищей по команде. Плагиат недопустим. Любые вопросы, касающиеся академической честности, должны быть доведены до сведения преподавателя. Ниже приводится Политика муниципального колледжа Квинсборо в отношении академической честности: «Официальная политика Колледжа заключается в том, что обо всех действиях или попытках действий, которые являются нарушением академической честности, сообщается в Управление по делам студентов. По усмотрению преподавателя и с с согласия вовлеченного студента или студентов, некоторые случаи, о которых сообщается в Управление по делам студентов, могут быть решены в рамках курса и факультета Преподаватель имеет право корректировать оценку правонарушителя по своему усмотрению, в том числе присваивать F на задание или упражнение или, в более серьезных случаях, F студенту за весь курс». Ознакомьтесь с политикой университета в отношении академической честности открывается в новом окне (PDF).

        Инвалиды
        Любой учащийся, который считает, что ему или ей могут понадобиться приспособления из-за воздействия инвалидности, должен обратиться в офис Службы для учащихся с ограниченными возможностями в Научном корпусе, комната S-132, 718-631-6257, чтобы согласовать разумные приспособления для учащихся. с документально подтвержденной инвалидностью. Вы можете посетить веб-сайт «Услуги для учащихся с ограниченными возможностями».

        Unit – The University of Sydney

        Unit Study_

        Химия меняет наш образ жизни. Он обеспечивает основу для понимания биологических, геологических и атмосферных процессов, того, как действуют лекарства, свойств материалов и веществ, как варится пиво, а также для получения судебно-медицинских доказательств. Этот модуль обучения основан на ваших предыдущих знаниях в области химии для дальнейшего развития ваших знаний и навыков в области химии для широкого применения. Вы узнаете о реакциях органической химии, определении структуры, химии азота, промышленных процессах, кинетике, электрохимии, термохимии, фазовом поведении, равновесии растворимости и химии металлов. Вы будете развивать навыки планирования экспериментов, проведения и анализа в области химии с помощью экспериментов, которые задают вопросы о химической природе и процессах, происходящих вокруг вас, и отвечают на них. Благодаря исследованиям, наблюдениям и измерениям вы лучше поймете природный и физический мир и сможете применить это понимание к реальным проблемам и решениям. Основы химии 1B основаны на удовлетворительном предварительном знании основ химии 1A. По сравнению с основным курсом химии 1B, теоретический компонент этого раздела начинается с более фундаментальных понятий и не охватывает или содержит меньше деталей по некоторым темам. Для перехода от этого раздела к среднему уровню химии необходимо пройти дополнительный онлайн-курс.

        • Детали
        • Правила регистрации
        • Результаты обучения

    Репрезентативные значения pH
    Вещество рН
    Аккумуляторная кислота

    0,5

    Желудочная кислота

    1,5 – 2,0

    Лимонный сок

    2,4

    Кола

    2,5

    Уксус

    2,9

    Апельсиновый или яблочный сок

    3,5

    Пиво

    4,5

    Кислотный дождь

    <5,0

    Кофе

    5,0

    Чай или здоровая кожа

    5,5

    Молоко

    6,5

    Чистая вода

    7,0

    Слюна здорового человека

    6,5 – 7,4

    Кровь

    7,34 – 7,45

    Морская вода

    8,0

    Мыло для рук

    9,0 – 10,0

    Аммиак бытовой

    11,5

    Отбеливатель

    12,5

    Код КЕМ1012
    Учебная единица Химия Академические операции
    Кредитные баллы 6

    Предпосылки:

    ?

    CHEM1XX1
    Сопутствующие товары:

    ?

    Нет
    Запреты:

    ?

    CHEM1002 или CHEM1102 или CHEM1902 или CHEM1904 или CHEM1108 или CHEM1112 или CHEM1912 или CHEM1992

    По завершении этого модуля вы сможете:

    • LO1 . понимать понятия, язык и символику органической и неорганической химии
    • ЛО2 . понимать органические и неорганические превращения, как они связаны со структурой и как они могут манипулировать в природе и нанотехнологии
    • ЛО3 . выполнять безопасные лабораторные манипуляции и обращаться со стеклянной посудой
    • LO4 . находить и анализировать информацию и судить о ее достоверности и значимости
    • LO5 . надлежащим образом передавать научную информацию как в устной, так и в письменной форме
    • ЛО6 . участвовать в командной и групповой работе для научных исследований и для процесса обучения
    • LO7 . приобрести чувство ответственности и независимости как ученика и как ученого
    • LO8 . продемонстрировать базовые навыки в области вычислений, счета и обработки данных.

    Габаритные размеры

    Схемы разделов будут доступны за 2 недели до первого дня обучения соответствующей сессии.

    • Текущий год
    • Будущий год
    • Предыдущие годы

    Поиск устройства
    Название единицы поиска, код единицы или ключевые слова

    Fundamentals of Chemistry: A Modern Introduction (1966)

    Select country/regionUnited States of AmericaUnited KingdomAfghanistanÅland IslandsAlbaniaAlgeriaAmerican SamoaAndorraAngolaAnguillaAntigua and BarbudaArgentinaArmeniaArubaAustraliaAustriaAzerbaijanBahamasBahrainBangladeshBarbadosBelgiumBelizeBeninBermudaBhutanBoliviaBonaire, Sint Eustatius and SabaBosnia and HerzegovinaBotswanaBrazilBritish Indian Ocean TerritoryBritish Virgin IslandsBruneiBulgariaBurkina FasoBurundiCambodiaCameroonCanadaCanary IslandsCape VerdeCayman IslandsCentral African RepublicChadChileChinaChristmas IslandCocos (Keeling) IslandsColombiaComorosCongoCook IslandsCosta РикаХорватияКубаКюрасаоКипрЧехияДемократическая Республика КонгоДанияДжибутиДоминикаДоминиканская РеспубликаЭквадорЕгипетСальвадорЭкваториальная ГвинеяЭритреяЭстонияЭфиопияФолклендские (Мальвинские) островаФарерские островаФедеративные Штаты МикронезииФиджиФинляндияФранцияФранцузская ГвианаФранцузская ПолинезияГабонГамбияГрузияГерманияГан aGibraltarGreeceGreenlandGrenadaGuadeloupeGuamGuatemalaGuernseyGuineaGuinea-BissauGuyanaHaitiHondurasHong KongHungaryIcelandIndiaIndonesiaIranIraqIrelandIsle of ManIsraelItalyJamaicaJapanJerseyJordanKazakhstanKenyaKiribatiKuwaitKyrgyzstanLaoLatviaLesothoLiberiaLibyaLiechtensteinLuxembourgMacaoMacedoniaMadagascarMalawiMalaysiaMaldivesMaliMaltaMarshall IslandsMartiniqueMauritaniaMauritiusMayotteMexicoMoldovaMonacoMongoliaMontenegroMontserratMoroccoMozambiqueMyanmarNamibiaNepalNetherlandsNew CaledoniaNew ZealandNicaraguaNigerNiueNorfolk IslandNorth KoreaNorthern Mariana IslandsNorwayOmanPakistanPalauPanamaPapua New GuineaParaguayPeruPhilippinesPitcairnPolandPortugalPuerto RicoQatarRéunionRomaniaRwandaSaint BarthélemySaint HelenaSaint Kitts and NevisSaint LuciaSaint Martin (French part)Saint Pierre and MiquelonSaint Vincent and the GrenadinesSamoaSan MarinoSao Tome and PrincipeSaudi ArabiaSenegalSerbiaSeychellesSierra LeoneSingaporeSint Maarten (Dutch part)SlovakiaSloveniaSolomon IslandsSo maliaSouth AfricaSouth Georgia and the South Sandwich IslandsSouth KoreaSouth SudanSpainSri LankaSudanSurinameSvalbard and Jan MayenSwazilandSwedenSwitzerlandSyriaTaiwanTajikistanTanzaniaThailandTimor LesteTogoTokelauTongaTrinidad and TobagoTunisiaTurkeyTurkmenistanTurks and Caicos IslandsTuvaluUgandaUkraineUnited Arab EmiratesUruguayUS Virgin IslandsUzbekistanVanuatuVatican CityVenezuelaVietnamWallis and FutunaWestern SaharaYemenZambiaZimbabwe

    Варианты покупки

    Электронная книга $72,95

    Налог с продаж рассчитывается при оформлении заказа

    Бесплатная доставка по всему миру

    Нет минимального заказа

    Описание используется при изучении химии.

    В книге сначала рассматриваются общие и исторические замечания, определения химических терминов, а также классификация вещества и агрегатных состояний. Затем в тексте обсуждаются газы. идеальные газы; давление газа, заключенного в жидкости; Закон Авогадро; и закон Грэма описаны. В книге также обсуждаются агрегатные состояния вещества, атомы и молекулы, химические уравнения и арифметика, термохимия и химическая периодичность. В тексте также освещаются электронные структуры атомов. квантование электричества; спектры элементов; квантование энергии электрона, связанного с ядром; ядерная теория Резерфорда-Бора; атом водорода; и представление формы атомных орбиталей объясняются. В тексте также освещаются типы химических связей, углеводороды и их производные, межмолекулярные силы, растворы и химическое равновесие. Книга посвящена также ионным растворам, гальваническим элементам, кислотам и основаниям. Также обсуждается структура и основность гидридов и оксидов. реакционная способность гидридов; заряд дисперсности и основности; эффект анионного заряда; индуктивный эффект и основность; описаны способы получения кислот. Книга является хорошим источником информации для читателей, желающих изучать химию.

    Содержание


    • Предисловие
      1: Введение
      1.1 Общие и исторические замечания
      1.2 Определения некоторых химических терминов
      1.3 Классификация вещества; Агрегатные состояния
      Задачи
      2: Газы
      2.1 Введение
      2.2 Идеальные газы
      2.3 Закон Шарля и Гей-Люссака; абсолютная температура; V ∞ T или V = константа X T
      2.4 Закон Бойля; V ∞ 1/F , или Pv = константа
      2.5 Закон Дальтона о парциальных давлениях; Р ∞ Ν; Р = Константа X N; ПТ = П1 + П2 + . . .
      2.6 Давление газа, заключенного в жидкости
      2.7 Закон Авогадро; В ∞ Н; V = константа X N
      2.8 Закон Грэма; U ∞ л/√м; u = постоянная/√m
      2.9 Закон идеального газа; Крот; плотность газа; PV = nRT
      2.10 Отклонения от идеального поведения
      Проблемы
      Дополнительные задачи
      3: Агрегированные состояния вещества
      3.1 Введение
      3.2 Твердые тела; Методы исследования
      3. 3 Пространственная решетка. Элементарная ячейка
      3.4 Тетраэдр; Октаэдр
      3.5 Реальные кристаллы; хрустальные привычки; Дефекты решетки
      3.6 Жидкости; Очки
      3.7 Вязкость; текучесть; Поверхностное натяжение; смачивание; Капиллярность
      3.8 Изменение состояния
      3.9 Самопроизвольное изменение; Энтропия
      3.10 Взаимное превращение жидкости в газ; Давление пара
      3.11 Давление пара воды; Влажность
      3.12 Критические константы
      3.13 Кипение
      3.14 Температура плавления; Точка замерзания; Кривые нагревания и охлаждения
      3.15 Фазовая диаграмма
      3.16 Коллоид.; Адсорбенты
      Задачи
      Дополнительные задачи
      4: Атомы и молекулы
      4.1 Закон сохранения материи
      4.2 Закон определенных пропорций
      4.3 Атомная теория
      4.4 Закон кратных пропорций
      4.5 Закон объединения объемов; Гипотеза Авогадро
      4.6 Молекулярные массы газов
      4.7 Атомные массы из молекулярных масс; Метод Канниццаро ​​
      4.8 Атомный вес по удельной теплоемкости; Метод Пети и Дюлонга
      4. 9 Молекулярные формулы
      4.10 Эмпирические формулы; Ionic Solids
      4.11 Более точные атомные веса
      4.12 Массовая спектроскопия
      4.13 Инерционная и гравитационная масса
      Проблемы
      Дополнительные проблемы
      5: химические уравнения и химическая арифметика
      5,1 Формулы и валентность
      5,2 Номенклатура
      5.3. Химические уравнения
      5.4. Задачи
      6: Термохимия; Первый закон термодинамики
      6.1 Термохимия
      6.2 Закон Гесса
      6.3 Энергия диссоциации связи
      6.4 Взаимопревращаемость вещества и энергии
      6.5 Первый закон термодинамики
      Задачи
      Дополнительные задачи
      7: Химическая периодичность
      7.1 До Менделеева
      7.2 Менделеев; Мейер
      7.3 Периодический закон и периодическая таблица
      7.4 Периодичность валентности
      7.5 Периодичность химических свойств
      Проблемы
      8: Электронные структуры атомов
      8.1 Квантование электричества
      8.2 Положительные ионы (положительные лучи)
      8. 3 Резерфорд -Ядерная теория Бора об атоме
      8.4 Природа света
      8.5 Спектры элементов
      8.6 Квантование энергии электрона, связанного с ядром
      8.7 Модификация теории Бора
      8.8 Волны материи
      Волновая (квантовая) механика
      8.9 Волновое уравнение
      8.10 Колеблющийся электрон
      8.11 Атом водорода
      8.12 Атомные орбитали; Оболочки и подоболочки
      8.13 Энергия орбитали; вырождение; Распределение электронов в атомах
      8.14 Физическое значение «пси-квадрата»
      8.15 Знак волновой функции
      8.16 Представления форм атомных орбиталей
      8.17 Электронное вращение и спин
      8.18 Парамагнетизм
      8.19 Атомная структура и периодические свойства атомов
      Задачи
      Дополнительные задачи
      9.19 Льюис 9. Типы химических связей
      Символы
      9.2 Ионная связь
      9.3 Энергетика образования ионных твердых тел; Цикл Борна-Габера
      9.4 Ионные кристаллы; Правило отношения радиусов
      9.5 Ковалентная связь
      9.6 Множественные связи
      9. 7 Множественные связи и размер атомов
      9.8 Сравнение свойств ионных и ковалентных соединений
      9.9 Полярные ковалентные связи; Электронегативность
      9.10 Исключения из правила октета
      9.11 Координата ковалентной связи
      9.12 Формальный заряд и окисление Номер
      9,13 Структуры Льюиса
      9,14 Периотичность химической связи и окисления №
      9.15
    • 666696699669696 гг. ДЕРЕВАНИЯ 906 -й ПРОЦЕССИЯ 9066.SHIPLEAR 906.SHIPLEAR 906.SHIPLEGINS 9069.906 -necplecty 9069 -й. 10.1 Склеивание углерода
      10.2 Алканы Углеводороды
      10.3 Изомерия
      10.4 Номенклатура алканов
      10.5 Алкены и алкины; Ненасыщенные углеводороды
      10,6 Реакция присоединения ненасыщенных углеводородов
      10,7 Циклоалканы и циклоалкены
      10,8 Диены; Бензол и ароматические соединения
      10.9 Производные функциональных групп
      10.10 Резюме
      Проблемы
      Дополнительные задачи
      11: Ковалентная связь
      11.1 Введение
      11.2 Молекулярно-орбитальный метод
      11. 3 Метод валентной связи
      11.4 Hybridization of Atomic Orbitals
      11.5 Multiply Bonded Organic Molecules
      11.6 Hybridization of Atoms with More than an Octet of Electrons
      11.7 Relative Energy Levels of The s-p Type of Hybrid Orbital
      11.8 Localized Molecular Orbitals
      11.9 Properties of Covalent Bonds
      11.10 Resonance и Делокализованные p-электроны
      11.11 Энергия делокализации или резонанса
      Задачи
      Дополнительные задачи
      12: Межмолекулярные силы
      12.1 Диполь-дипольное взаимодействие
      . : Твердые вещества в жидкостях или жидкости в жидкостях
      13.5 Зависимость растворимости от температуры и давления
      13.6 Пересыщение
      13.7 Растворимость и молекулярная структура
      13.8 Моющие свойства
      13,9 Solid Solutions
      13.10 Меры композиции для решений
      Давление паров в растворах
      13,11 Общие замечания
      13,12 Закон Раулта
      13,13 Отклонения от Закона Раулта
      13,14 Активность
      13,15 Генри. Растворы
      13.18 Понижение давления паров
      13.19 Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания
      13.20 Осмотическое давление
      13.21 Определение молекулярной массы
      Проблемы
      Дополнительные проблемы
      14: химическое равновесие
      14,1 Введение
      14,2 равновесие в газах
      14,3 Диоксид-сульфурский диоксид.
      14.7 Принцип Ле Шателье
      14.8 Равновесие и катализ
      14.9 Гетерогенное равновесие
      14.10 Равновесие в растворах
      14.11 Закон распределения (или закон распределения)
      14.12 Расчеты равновесия
      Проблемы
      Дополнительные проблемы
      15: Ионные растворы
      15,1 Электрическая проводимость
      15,2 Колчативные свойства растворов
      15,3 Электронный проведение
      15.4 Ионная проводимость
      15.3. 3. 3. 3.5. 3. 3. 3. 3 -й Проводник 906. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3. 3 -й Проводник. 15.8 Ковалентные электролиты
      15.9 Суммарные ионные уравнения
      15.10 Уравновешивание окислительно-восстановительных уравнений ионно-электронным методом
      15. 11 Процессы электродов
      15.12 ЭЛЕКТРОЛИЗ СЛАБЕННЫХ СОЛЕЙ
      15.13 Законы Фарадея
      15,14 Измерение проводимости
      15,15 Эквивалентная проводимость
      15,16 Изменение эквивалентной проводимости с концентрацией
      15.17 Сильные Электролиэты 666666666666 гг. 15.11111111111111 гг. Электролиты
      15.21 Степень диссоциации
      15.22 Активность электролитов
      15.23 Активность и межионные силы
      Задачи
      Дополнительные задачи
      16: Гальванические элементы и движущая сила химических реакций
      16.1 Введение
      16.2 Электричество в результате химической реакции
      16.3 Гальванический элемент с одним раствором
      16.4 Электрические работы
      16.5 Измерение электродвижущей силы
      16.5 Измерение электродвижущей силы
      1 Энтропия
      16.7 Ячейки с жидкими соединениями
      16.8 Условные обозначения для ячеек
      16.9 Водородная полуячейка; Концентрационные ячейки
      16.10 Знак электрода
      16.11 Уравнение Нернста
      16. 12 Зависимость Э.Д.С. по концентрациям
      16.13 Определение стандартной Э.Д.С. и коэффициенты активности
      16.14 Потенциалы полуклеток
      16.15 Расчет констант равновесия
      16.16 Свободная энергия и равновесие
      16.17 Прогнозирование направления реакции
      16.18 Окислительный и восстановительный потенциалы
      16.19 Потенциал разложения; Перенапряжение и поляризация
      16.20 Выбор электродного процесса
      16.21 Сухая ячейка и ячейка для хранения
      16.22 Коррозия
      Проблемы
      Дополнительные проблемы
      17: Кислоты и основания
      17.1 Номенклатура оксикислот и их анионов
      17.2 Ранние определения
      17.3 Концепция кислотно-основных реакций Бренстеда-Лоури
      17;4 Амфотеризм Автопротолиз (самоионизация)
      17.5 Типы протолитических реакций
      17.6 Протолиз в неводных средах
      17.7 Кислотно-основная концепция Льюиса
      17.8 Примеры кислот Льюиса
      17.9 Механизм переноса протона
      17.10 Энергетика диссоциации кислот
      17. 11 Промышленное применение кислотно-основных реакций
      Проблемы
      Дополнительные задачи
      18: Гидриды и оксиды; Строение и основность
      18.1 Реакционная способность гидридов
      18.2 Периодичность свойств оксидов
      18.3 Структура оксианионов; p-dπ Bondin
      18.4 Связь структуры с кислотностью и основностью
      18.5 Рассеивание заряда и основность
      18.6 Эффект анионного заряда
      18.7 s Характер и основность
      18.8 Индуктивный эффект и основность
      18.9 Preparation of Acids
      Problems
      19: Calculations of Ionic Equilibrium
      Acid-Base Equilibria
      19.1 The Ionization of Water
      19.2 pH and pOH
      19.3 Acidic, Basic, and Neutral Solutions
      19.4 Ionization of Weak Acids
      19.5 Ionization of Weak Основания
      19.6 Сопряженные пары кислота-основание
      19.7 Заряженные кислоты и основания
      19.8 Полипротонные кислоты и основания
      19.9 Слабая кислота (или основание) в присутствии сильной кислоты (или основания)
      19. 10 Буферные растворы
      19.11 Индикаторы
      Слегка растворимые соли и комплексные ионы
      19.12 Продукты растворимости
      19.13 Влияние рН на растворимость
      19,14 Комплексные ионы
      19.15. коэффициентов активности
      19.19 Применение коэффициентов активности к расчету равновесия
      Задачи
      Дополнительные задачи
      20: Химия общих катионов и анионов: предпосылки для качественного неорганического анализа
      20.1 Растворимость солей
      20.2 Краткий обзор растворимости неорганических солей
      20.3 Цвет
      20.4 Осадки промывки; Пептизация
      20.5 Качественный анализ катионов
      20.6 Химия катионов
      20.7 Качественный анализ анионов
      Задачи
      Дополнительные задачи
      21: Количественный анализ
      21.1 Гравиметрический анализ
      21.2 Объемный анализ; Титрование и нормальность
      21.3 Кривые титрования
      21.4 Расчет кривых титрования
      21.5 Комбинированный волюмометрический и гравиметрический анализ
      21.6 Precision and Accuracy
      Problems
      Additional Problems
      22: Modern Approaches To Analytical Chemistry: Chromatography and Spectrometry
      22. 1 General
      22.2 Criteria of Purity and Methods of Purification
      22.3 Chromatographic Methods
      22.4 Solid-Liquid Adsorption Chromatography
      22.5 Liquid-Liquid Распределительная хроматография
      22.6 Газовая хроматография
      22.7 Ионообменная хроматография
      22.8 Электрохроматография
      22.9 Спектрометрические методы
      22.10 Пример спектрометрии поглощения: инфракрасный спектр
      Проблемы
      23: Химическая кинетика
      23,1 Введение
      23,2 Условия, влияющие на скорости реакции
      23,3.
      23.7 Период полураспада для реакций первого порядка
      23.8 Цепной механизм
      Задачи
      Дополнительные задачи
      24: Молекулярная геометрия и связывание; Симметрия
      24.1 Введение
      24.2 Основные факторы, определяющие форму молекул
      24.3 Основной эффект неподеленной пары
      24.4 Молекулы, центральные атомы которых используют негибридизованные p-орбитали
      24.5 Формы молекул с множественными связями
      24.6 Вторичные эффекты; Модификации валентных углов
      24. 7 Отклоненные валентные углы и гибридизация
      24.8 Молекулярная форма и дипольные моменты
      24.9 Молекулярная симметрия
      24.10 Стереоизомерия
      Проблемы
      Дополнительные задачи
      25: Комплексы переходных металлов
      25.1 Формирование комплекса
      25.2 Координационное число или лигативность
      25,3 Теория координации Вернера
      25,4 Номенклатура
      25,5 Координационные номера и форма
      Связывание в комплексах переходных металлов
      25,6 Теория валентных связей
      25,7 Кристаллические поля. 26: Реакции ковалентных связей
      26.1 Разложение
      26.2 Реакции замещения или замещения
      26.3 Нуклеофильное замещение на δ-связанном атоме
      26.4 Нуклеофильное смещение на δ-связанном атоме углерода
      26.5 Нуклеофильное смещение на атомах, способных приобретать более октета электронов
      26.6 Нуклеофильное смещение на π-связанных атомах
      26.7 Электрофильное смещение на δ-связанных атомах на π-смещенных атомах
      26.8 -Связанные атомы
      26. 9 Свободнорадикальные замены
      26.10 Перегруппировки
      Проблемы
      Дополнительные задачи
      27: ​​Металлы и металлургия
      27.1 Свойства металлов
      27.2 Металлическая связь; Ранние представления об «электронном газе»
      27.3 Зонная теория металлов
      27.4 Металлические свойства в терминах зонной теории
      27.5 Изоляторы и полупроводники
      27.6 Металлическая валентность
      27.7 Периодичность теплот плавления и испарения металлов и неметаллов
      27.8 Периодичность электро- и теплопроводности металлов и неметаллов
      27.9 Аллотропия и характер металлов
      Металлургические процессы
      27.10 Источники металлов: термодинамические соображения
      27,11 Победа металлов из руд: общие соображения
      27,12 Предварительная физическая обработка
      27,13 Физическая концентрация
      27,14 Химические выщелачивания
      27,15 Жоркие: термодинамические соображения
      27,16 РЕКЛАМЕНТ
      27.17 ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКИ
      Дополнительные задачи
      28: Ядерная химия
      28.

Оставить комментарий