Основы химии: Книга: “Основы химии для детей и взрослых” – Мануйлов, Родионов. Купить книгу, читать рецензии | ISBN 978-5-227-09653-1

Неорганическая химия. Ч. 1 : Теоретические основы химии

Author:

Николаева, Раиса Борисовна

Corporate Contributor:

Сибирский федеральный университет

Институт цветных металлов и материаловедения

В 2-х частях : учебное пособие для студентов первого курса специальности “Химия”. Изд. 5-е.

Abstract:

Данная работа является первой из двух частей учебно-методического пособия по теоретическому курсу неорганической химии для студентов первого курса специальности “Химия”. В основу данной методической разработки положен принцип системного обучения профессора МГУ Зайцева О.С., в частности, поблочное изложение материала, при этом раздел “Строение атома и химическая связь” расположен после блоков “Термодинамика и кинетика” и “Растворы”, что обусловлено календарным планом практических занятий студентов. Материал структурирован таким образом, чтобы сформировать у студентов целостное представление о химии, как о логической и хорошо систематизированной науке.

С этой целью даются объяснения физического смысла всех приводимых количественных характеристик, в частности: энтропии, изменении энергии Гибсса в ходе реакций при стандартных и нестандартных условиях; движущая сила химических процессов интерпретирована с позиции 2-ого закона термодинамики; действие принципа Ле Шателье объяснено как с кинетических, так и с термодинамических представлений и т.д. Обосновывается безразмерность констант равновесия и совпадение размерностей константы скорости и скорости реакции независимо от ее порядка. Даются строгие понятия энергии активации в формуле Аррениуса (как величины, не зависящей от температуры при данном механизме реации), валентности элемента и порядка связи (с точки зрения квантовой химии) и т.п. Приведена классификация видов связей, а также типов кристаллических решеток, которая позволяет хорошо объяснить физические и химические свойства большинства неорганических веществ. После изложения каждой темы даны вопросы к семинарам, которые позволяют организовать проблемное обучение с целью развития творческих способностей студентов.

Rights:

Для личного использования.

“Основы химии” Менделеева оказались крадеными

НЬЮ-ЙОРК, 15 декабря. /Корр. РИА “Новости”/. Проданное в Нью-Йорке в пятницу на аукционе “Сотбис” за 40 тыс долларов США первое издание “Основ химии” Дмитрия Менделеева могло быть похищено из одной из российских библиотек. Такой вывод сделали в беседе с корреспондентом РИА “Новости” эксперты, которые до торгов смогли ознакомиться с лотом 127 – четырьмя томами “Основ химии”, которые были изданы в 1869-1871 годах в Санкт-Петербурге типографией товарищества “Общественная польза”.

Эксперты обратили внимание на то, что имевшийся на обложке и титульном листе этого издания библиотечный штамп был “профессионально” выведен. Проставленные на книгах инвентарные номера, отметили они, несмотря на чьи-то старания их стереть, вполне различимы – 808 и 710.

По мнению экспертов, из российского библиотечного фонда могло попасть на аукцион “Сотбис” и впервые изданное в России в 1881 году произведение Федора Достоевского “Братья Карамазовы”.

Оно ушло “с молотка” за 7 тыс долларов. При осмотре этого издания эксперты обнаружили инвентарный номер 224, который обычно ставится на библиотечных книгах, а также вполне различимый штамп библиотеки “Г.И. Д.У.Да”.

Эксперты напомнили, что это не первый случай реализации время продаж аукционного дома “Сотбис” предметов, не прошедших тщательную предаукционную экспертизу с точки зрения источников их получения и подлинности.

Так, 4 декабря текущего года с аукциона “Сотбис” в Лондоне по требованию российской стороны были сняты трактат Михаила Ломоносова “Первое основание металлургии и рудных дел” /С.-Петербург, 1763/ и книга Дмитрия Менделеева “Основы химии” /С.-Петербург, 1869-71/. Как сообщил тогда РИА “Новости” заместитель руководителя Департамента по сохранению культурных ценностей /ДСКЦ/ Минкультуры РФ Виктор Петраков, это сделано при содействии британского бюро Интерпола, поскольку данные издания могли быть похищены из Саратовской научной библиотеки.

В ноябре 2001 года аукционный дом “Сотбис” также по требованию российских властей вынужден был снять с продажи похищенные из музея в Грозном две редчайшие картины русского художника Степана Щукина.

Как признали тогда в пресс-службе “Сотбис”, эти картины были включены аукционным домом в каталог продаж, который был разослан по всему миру.

Общая программа и основы, Химия

Общая программа и основы, Химия

• 1. Введение в химию

• 2. Электронное строение атомов

• 3. Химическая связь

• 4. Химическая термодинамика

• 5.

  Химическая кинетика

• 6. Растворы

• 7. Химические источники тока

• 8. Химические свойства элементов

• 9. Координационные соединения

• 10. Химия окружающей среды

• 11. Ядерная химия

• 12. Органическая химия

• 13. Биохимия

Менделеев Д.

И. Основы химии.

Основы химии Д. Менделеева, профессора Императорского Спб. Университета. Ч.1-2. Спб., типография тов-ва «Общественная Польза», 1869-71.
Часть первая: 4[н.н.], III, 1[н.н.], 816 стр., 151 политипаж. Спб., 1869. Господин Никитин стенографически записал со слов автора почти всю первую часть сочинения. Большинство рисунков резал господин Удгоф. Корректуру держали г-да Дитлов, Богданович и Пестреченко. В первой части приведена так называемая малая таблица «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» с 66 элементами!

Часть вторая: 4[н.н.], 1[н.н.], 951 с., 1[н.н.], 28 политипажей. Спб., 1871. Г-да Вериго, Маркузе, Кикин и Леонтьев стенографировали вторую часть сочинения. Рисунки резал г. Угдоф. Корректуру почти всего тома держал г. Демин. Во второй части приведены раскладная Естественная система элементов Д. Менделеева и Указатель элементов. Правда, количество элементов возросло до 96, 36 из которых вакантны (их будут находить и получать потом). В черных п/к переплетах того времени с тиснением золотом на корешках. Внизу тиснено владельческие А.Ш. Состояние хорошее. Формат: 18х12 см. На второй половинке первого форзаца автограф Д.И. Менделеева: «Уважаемому другу…автор».

Все знают о существовании Периодической системы и Периодического закона химических элементов, автором которых является великий русский ученый-химик Д.И. Менделеев. В 1867 году Менделеев занял кафедру неорганической(общей) химии Императорского Спб. университета в должности ординарного профессора.В 1868 году Менделеев приступил к работе над «Основами химии». Работая над этим курсом, он открыл периодический закон химических элементов. По преданию, 17 февраля 1869 года он после долгого чтения неожиданно заснул на своём диване в кабинете и ему приснилась переодическая система элементов … Первый вариант таблицы химических элементов, выражавшей периодический закон, Дмитрий Иванович опубликовал в виде отдельного листка под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» и разослал этот листок в марте 1869 многим русским и иностранным химикам.

Сообщение об открытом Менделеевым соотношении между свойствами элементов и их атомными весами было сделано 6(18) марта 1869 года на заседании Русского химического общества (Н.А. Меншуткиным от имени Менделеева) и опубликовано в «Журнале Русского химического общества» («Соотношение свойств с атомным весом элементов»), 1869. Летом 1871 года Дмитрий Иванович подытожил свои исследования, связанные с установлением периодического закона, в труде «Периодическая законность для химических элементов». В 1869 году ни один человек в мире не думал о клас­сификации химических элементов больше, чем Менделеев, и, пожалуй, ни один химик не знал о химических эле­ментах больше, чем он. Он знал, что сходство кристал­лических форм, проявляющееся при изоморфизме, не всегда достаточное основание для суждения о сходстве элементов. Он знал, что и удельные объемы тоже не дают ясного руководящего принципа для классификации. Он знал, что вообще изучение сцеплений, теплоемкостей, плотностей, показателей преломления, спектральных явле­ний еще не достигло уровня, который позволил бы поло­жить эти свойства в основу научной классификации эле­ментов.

Но он знал и другое – то, что такая классифи­кация, такая система обязательно должна существовать. Ее угадывали, ее пытались расшифровать многие ученые, и Дмитрий Иванович, пристально следивший за работами в интересующей его области, не мог не знать об этих попытках. То, что некоторые элементы проявляют черты со­вершенно явного сходства, ни для одного химика тех лет не было секретом. Сходство между литием, натрием и ка­лием, между хлором, бромом и йодом или между каль­цием, стронцием и барием бросалось в глаза любому. И от внимания Дюма не ускользнули интересные соот­ношения атомных весов таких сходственных элементов. Так, атомный вес натрия равен полусумме весов соседст­вующих с ним лития и калия. То же самое можно сказать о стронции и его соседях кальции и барии. Больше того, Дюма обнаружил такие странные цифровые аналогии у сходственных элементов, которые воскрешали в памяти попытки пифагорейцев найти сущность мира в числах и их комбинациях. В самом деле, атомный вес лития ра­вен 7, натрия – 7 + (1 х16) = 23, калия – 7 + (2 х 16) = 39! В 1853 году английский химик Дж. Гладстон обратил внимание на то, что элементы с близкими атомными веса­ми сходны по химическим свойствам: таковы платина, ро­дий, иридий, осмий, палладий и рутений или железо, ко­бальт, никель. Спустя четыре года швед Ленсеп объедииил по химическому сходству несколько «триад»: руте­ний – родий – палладий; осмий – платина –  иридий; марганец – железо –  кобальт. Немец М. Петтенкофер отметил особое значение чисел 8 и 18, так как разности между атомными весами сходственных элементов оказы­вались нередко близкими 8 и 18 либо кратными им. Были сделаны даже попытки составить таблицы элементов. В библиотеке Менделеева сохранилась книга германского, химика Л. Гмелина, в которой в 1843 году была опубли­кована такая таблица. В 1857 году английский химик В. Одлинг предложил свой вариант. Но… «Все замеченные отношения в атомных весах анало­гов, – писал Дмитрий Иванович, – не привели, однако, по сих пор ни к одному логическому следствию, не полу­чили даже и права гражданства в науке по причине мно­гих недостатков. Во-первых, не явилось сколько то мне известно, ни одного обобщения, связывающего все извест­ные естественные группы в одно целое, и оттого выводы, сделанные для некоторых групп, страдали отрывочностью и не вели к каким-либо дальнейшим логическим заклю­чениям, представлялись необходимым и неожиданным явлением… Во-вторых, замечены были такие факты… где сходные элементы имели близкие атомные веса. В итоге, поэтому можно было только сказать, что сходство эле­ментов связано иногда с близостью атомных весов, а иногда с правильным возрастанием их величины. В-треть­их, между несходными элементами и не искали даже ка­ких-либо точных и простых соотношений в атомных весах…» В библиотеке Менделеева до сих пор хранится книга германского химика А. Штреккера «Теории и экспери­менты для определения атомных весов элементов», кото­рую Дмитрий Иванович привез из первой заграничной командировки. И читал он ее внимательно. Об этом свиде­тельствуют многочисленные пометки на полях, об этом сви­детельствует отмеченная Дмитрием Ивановичем фраза: «Вышевыставленные отношения между атомными веса­ми. .. химически сходственных элементов, конечно, едва ли могут быть приписаны случайности, но ныне мы долж­ны предоставить будущему отыскание закономерности, проглядывающей между указанными числами». Слова эти были написаны в 1859 году, а ровно десять лет спустя настало время открытия этой закономерности. «Меня неоднократно спрашивали,- вспоминает Менделеев, – на основании чего, исходя из какой мысли, найден был мною и упорно защищаем периодический за­кон?.. Моя личная мысль во все времена… останавлива­лась на том, что вещество, силу и дух мы бессильны понимать в их существе или в раздельности, что мы мо­жем их изучать в проявлениях, где они неизбежно сочетаны, и что в них, кроме присущей им вечности, есть свои – постижимые – общие самобытные признаки или свойства, которые и следует изучать на все лады. Посвя­тив свои силы изучению вещества, я вижу в нем два таких признака или свойства: массу, занимающую про­странство и проявляющуюся… яснее или реальнее всего в весе, и индивидуальность, выраженную в химических превращениях, а яснее всего в представлении о химиче­ских элементах. Когда думаешь о веществе… нельзя, для меня, избежать двух вопросов: сколько и какого дано вещества, чему и соответствуют понятия массы и хими­ческих элементов… Поэтому невольно зарождается мысль о том, что между массою и химическими элементами необходимо должна быть связь, а так как масса вещества… выражается окончательно в виде атомов, то надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами… Вот я и стал подбирать, написав на отдельных карточках эле­менты с их атомными весами и коренными свойствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса…» В этом описании все выглядит очень просто, но чтобы хоть отдаленно представить себе всю неимоверную труд­ность содеянного, надо уяснить, что кроется за несколько расплывчатым понятием «индивидуальность, выраженная в химических превращениях». В самом деле, атомный вес — понятная и легковыразимая в цифрах величина. Но как, в каких цифрах можно выразить способность элемента к химическим реакциям? Сейчас человек, знакомый с химией хотя бы в объ­еме средней школы, легко ответит на этот вопрос: способ­ность элемента давать те или иные типы химических со­единений определяется его валентностью. Но в наши дни сказать это только потому легко, что именно периоди­ческая система способствовала выработке современного представления о валентности. Как мы уже говорили, понятие о валентности (Менделеев называл его атомностью) ввел в химию Франкланд, заметивший, что атом того или иного элемента может связать определенное число ато­мов других элементов. Скажем, атом хлора может свя­зать один атом водорода, поэтому оба эти элемента одно­валентные. Кислород в молекуле воды связывает два атома одновалентного водорода, следовательно, кислород двухвалентен. В аммиаке на атом азота приходится три атома водорода, поэтому в этом соединении азот трехва­лентен. Наконец, в молекуле метана одни атом углерода удерживает четыре атома водорода. Четырехвалентность углерода подтверждается еще и тем, что в углекислом газе в полном соответствии с теорией валентности угле­родный атом удерживает два двухвалентных атома кис­лорода. Установление четырехвалентности углерода сыг­рало такую важную роль в становлении органической химии, разъяснило в этой науке такое множество запу­танных вопросов, что германский химик Кекуле (тот са­мый, который придумал бензольное кольцо) заявлял: валентность элемента так же постоянна, как и его атом­ный вес. Если бы это убеждение соответствовало действитель­ности, задача, стоящая перед Менделеевым, упростилась бы до крайности: ему нужно было бы просто сопоставить валентность элементов с их атомным весом. Но в том-то и заключалась вся сложность, что Кекуле хватил через край. Перехват этот, необходимый и важный для орга­нической химии, был очевиден всякому химику. Даже углерод и тот в молекуле угарного газа связывал лишь один атом кислорода и был, следовательно, не четырех-, а двухвалентным. Азот же давал целую гамму соедине­ний: М₂О, N0, М₂О₃, МО₂, N2O5, в которых он пребывал в одно-, двух-, трех-, четырех- и пятивалентном со­стояниях. Кроме того, было и еще одно странное обстоятельство: хлор, соединяющийся с одним атомом водорода, следует считать одновалентным элементом. Натрий, два атома которого соединяются с одним атомом двухвалентного кислорода, тоже следует считать одновалентным. Выхо­дит, в группу одновалентных, попадают элементы, не только не имеющие между собой ничего общего, но яв­ляющиеся прямо-таки химическими антиподами. Чтобы как-то отличать такие одинакововалентные, но малопохо­жие элементы, химики были вынуждены в каждом случае делать оговорку: одновалентный по водороду или од­новалентный по кислороду. Менделеев ясно понижал всю «шаткость учения об атомности элементов», но так же ясно он понимал и то, что атомность (то есть валентность) — ключ к класси­фикации. «Для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений опыта и сли­чений добываемых данных: знание атомного веса и зна­ние атомности». Вот когда пригодился Менделееву опыт работы над «Органической химией», вот когда пригоди­лась ему идея о ненасыщенных и насыщенных, предель­ных органических соединениях. По сути дела, прямая аналогия подсказала ему, что из всех значений валентности, которые может иметь данный элемент, характе­ристическим, тем, который надо класть в основу клас­сификации, следует считать наивысшую предельную ва­лентность. Что же касается вопроса о том, какой валентностью – по водороду или по кислороду –  руководствоваться, то ответ на него Менделеев нашел довольно легко. В то вре­мя как с водородом соединяются сравнительно немногие элементы, с кислородом соединяются практически все, поэтому формой именно кислородных соединений – окислов – должно руководствоваться при построении системы. Эти соображения отнюдь не беспочвенные до­гадки. Недавно в архиве ученого была обнаружена инте­реснейшая таблица, составленная Дмитрием Ивановичем в 1862 году, вскоре после издания «Органической химии». В этой таблице приведены все известные Менделееву кислородные соединения 25 элементов. И когда спустя семь лет Дмитрий Иванович приступил к завершающему этапу, эта таблица, несомненно, сослужила ему отличную службу. Раскладывая карточки, переставляя их, меняя места­ми, Дмитрий Иванович пристально всматривается в скупые сокращенные записки и цифры. Вот щелочные металлы – литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Как ярко выражена в них «металличность»! Не та «металличность», под которой любой человек понимает характерный блеск, ковкость, высокую прочность и теплопроводность, но «Металличность» химическая. «Металличность», заставляю­щая эти мягкие легкоплавкие металлы быстро окисляться и даже гореть в воздухе, давая при этом прочные окислы. Соединяясь с водой, эти окислы образуют едкие щелочи, окрашивающие лакмус в синий цвет. Все они одновалентны по кислороду и дают удивительно правиль­ные изменения плотности, температуры плавления и ки­пения в зависимости от нарастания атомного веса. А вот антиподы щелочных металлов — галогены — фтор, хлор, бром, йод. Дмитрий Иванович может Аннь догадываться, что самый легкий из них — фтор, — по всей видимости, газ. Ибо в 1869 году еще никому не удалось выделить из соединений фтор — типичнейший и самый энергичный из всех неметаллов. За ним следует более тяжелый, хорошо изученный газ хлор, затем тем­но-бурая жидкость с резким запахом — бром, и кристал­лический с металлическим отблеском йод. Галогены тоже одновалентны, но одновалентны по водороду. С кислоро­дом же они дают ряд неустойчивых окислов, из которых предельный имеет формулу R2O7. Это значит: максималь­ная валентность галогенов по кислороду — 7. Раствор С1₂О7   в воде дает сильную хлорную кислоту, окрашиваю­щую лакмусовую бумагу в красный цвет. Наметанный глаз Менделеева выделяет еще некоторые группы элементов, не столь, правда, яркие, как щелочные металлы и галогены. Щелочноземельные металлы — кальций, стронций и барий, дающие окислы типа RО; сера, селен, теллур, образующие высший окисел типа RO3; азот и фосфор с выcшим окислом R2О5. Прослеживается, хотя и не явное, химическое сходство между углеродом и кремнием, дающими окислы типа RO2 и между алю­минием и бором, высший окисел которых R2Оз. Но даль­ше все спутывается, различия смазываются, индивидуаль­ности утрачиваются. И хотя существование отдельных групп, отдельных семейств можно было считать установ­ленным фактом, «связь групп была совершенно неясна: тут галоиды, тут щелочные металлы, тут металлы, подоб­ные цинку, — друг в друга они точно так же не превра­щаются, как одна семья в другую. Другими словами, неизвестно было, как эти семьи между собой связаны». В наши дни легко оказать: смысл периодического за­кона — установление зависимости между наивысшей ва­лентностью по кислороду и атомным весом элемента. Но тогда, сто с лишним лет назад, из нынешних 104 эле­ментов Менделееву были известны лишь 63; атомные веса десяти из них оказались заниженными в 1,5—2 раза; из 63 элементов лишь 17 соединялись с водородом, а выс­шие солеобразующие окислы многих элементов разлага­лись с такой быстротой, что были неизвестны, поэтому высшая валентность по кислороду у них оказывалась за­ниженной. Но самую большую трудность представляли элементы с промежуточными свойствами. Взять, к приме­ру, алюминий. По физическим свойствам — это металл, а по химическим — не поймешь что. Соединение его окисла с водой — странное вещество, не то слабая ще­лочь, не то слабая кислота. Все зависит от того, с чем оно реагирует. С сильной кислотой оно ведет себя как щелочь, а с сильной щелочью — как кислота. Глубокий знаток менделеевских работ по периодиче­скому закону академик Б. Кедров считает, что Дмитрий Иванович в своих изысканиях шел от хорошо известного к неизвестному, от явного к неявному. Сначала он вы­строил горизонтальный ряд щелочных металлов, так на­поминающий ему гомологические ряды органической химии.

Lf = 7; Na = 23; К = 39; Rb = 85,4; Cs=133.

Всматриваясь во второй ярко выраженный ряд — га­логены, — он обнаружил удивительную закономерность; каждый галоген легче близкого к нему по атомному весу щелочного металла на 4—6 единиц. Значит, ряд га­логенов можно поставить над рядом щелочных металлов:

F   Cl   Br   J

Li    Ns   К   Rb   Cs

Что дальше? Щелочноземельное металлы на 1—3 еди­ницы тяжелее щелочных, стало быть, их — вниз;

Р   С1   Вг   J

Li   Na   К   Rb   Cs

Cs  Sr   Ва

Атомный вес фтора — 19, ближе всего к нему примыкает кислород — 16. Не ясно ли, что над галогенами надо поставить семейство аналогов кислорода – серу, селен,  теллур?  Еще  выше  —   семейство  азота: фосфор, мышьяк, сурьму, висмут. Атомный вес    каждого    члена этого семейства на 1—2 единицы меньше, чем атомный вес элементов из семейства кислорода. По мере того как укладывается ряд за рядом, Менделеев все более и более, укрепляется в мысли, что он на правильном пути.  Валентность по кислороду от 7 у галогенов последовательно уменьшается при перемещении вверх. Для элементов из семейства кислорода она равна 6,    азота — 5,    углеро­да — 4. Следовательно, дальше должен идти трехвалент­ный бор. И точно: атомный вес бора на единицу меньше атомного веса предшествующего ему углерода… В феврале 1869 года Менделеев разослал многим хи­микам отпечатанный на отдельном листке «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». А 6 марта делопроизводитель Русского хими­ческого общества Н. Меншуткин вместо отсутствовавшего Менделеева зачитал на заседании общества сообщение о предложенной Дмитрием Ивановичем классификации. Изучая  этот непривычный для современного  взгляда вертикальный вариант менделеевской таблицы, нетрудно убедиться  в  том,  что  он,   если  так  можно  выразиться,разомкнут, что к его жесткому костяку — поставленным рядом щелочным металлам и галогенам — сверху и снизу, примыкают ряды элементов с менее ярко выраженными переходными свойствами. Было в этом первом варианте и несколько неправильно расположенных элементов: так, ртуть попала в группу меди, уран и золото — в группу алюминия, таллий — в группу щелочных металлов, марганец — в одну группу с родием и платиной, а кобальт и никель заняли одно место. Вопросительные знаки, поставленные около символов некоторых элементов, свидетедьствуют о том, что сам Менделеев сомневался в пра­вильности определения атомных весов тория, теллура и золота и считал спорным положение в таблице эрбия, иттрия и индия. Но все эти неточности отнюдь не долж­ны умалить важности самого вывода: именно этот первый, несовершенный еще вариант привел Дмитрия Ивановича к открытию великого закона, побудившего его поставить четыре вопросительных знака там, где должны были стоять символы четырех элементов. .. Сопоставление элементов, расположенных в вертикаль­ных столбцах, навело Менделеева на мысль, что свойства их изменяются периодически по мере нарастания атомно­го веса. Это был принципиально новый и неожиданный вывод, так как от предшественников Менделеева, увле­кавшихся созерцанием линейного изменения свойств сход­ственных элементов в группах, ускользала эта периодич­ность, позволившая связать воедино все казавшиеся разрозненными группы. В «Основах химии», изданных в 1903 году, есть таблица, с помощью которой Дмитрий Иванович сделал периодичность свойств химических эле­ментов необычайно наглядной. В длинный столбец он выписал все известные к тому времени элементы, а спра­ва и слева поместил цифры, показывающие удельные объемы и температуры плавления, и формулы высших окислов и гидратов, причём, чем выше валентность, тем дальше от символа отстоит соответствующая формула. При беглом взгляде на эту таблицу сразу видишь, как периодически нарастают и убывают цифры, отражающие свойства элементов, по мере неуклонного увеличения атомного веса. В 1869 году неожиданные перерывы в этом плавном нарастании и убывании чисел доставили Менделееву не­мало затруднений. Укладывая один ряд за другим, Дмит­рий Иванович обнаружил, что в столбце, идущем вверх от рубидия, вслед за пятивалентным мышьяком идет двух­валентный цинк. Резкий перепад атомного веса — 10 еди­ниц вместо 3—5, и полное отсутствие сходства между . свойствами цинка и углерода, стоящего во главе этой группы, навели Дмитрия Ивановича на мысль: в перекре­стии пятого горизонтального ряда и третьего вертикаль­ного столбца должен находиться не открытый еще четы­рехвалентный элемент, напоминающий по свойствам угле­род и кремний. А поскольку цинк ничего общего не имел и с идущей далее группой бора и алюминия, Менделеев предположил, что науке еще неизвестен и один трехва­лентный элемент — аналог бора. Такие же соображения побудили   его  предположить      существование   еще  двух элементов с атомными весами 45 и 180. Понадобилась поистине изумительная химическая интуиция Менделеева, чтобы сделать столь смелые пред­положения, и понадобилась его поистине необъятная хи­мическая эрудиция, чтобы предсказать свойства не откры­тых еще элементов и исправить многие заблуждения, ка­сающиеся элементов малоизученных. Дмитрий Иванович не случайно назвал свою первую таблицу «опытом», этим он как бы подчеркивал ее незавершенность; но в ближай­ший же год он придал периодической системе элементов ту совершенную форму, которая, почти не изменившись, сохранилась до наших дней. «Разомкнутость» вертикального варианта, по-видимо­му, не соответствовала представлениям Менделеева о гар­монии. Он чувствовал, что из хаотической кучи деталей ему удалось сложить машину, но он ясно видел, как да­лека эта машина от совершенства. И он решил переконст­руировать таблицу, разорвать тот двойной ряд, который был ее костяком, и поместить щелочные металлы и гало­гены на противоположных концах таблицы. Тогда все остальные элементы окажутся как бы внутри конструк­ции и будут служить постепенным естественным перехо­дом от одной крайности к другой. И как часто бывает с гениальными творениями, формальная, казалось бы, пере­стройка вдруг открыла новые, ранее не подозреваемые и не угадываемые связи и сопоставления. К августу 1869 года Дмитрий Иванович составляет четыре новых наброска системы. Работая над ними, он выявил так называемые двойные сходственные отноше­ния между элементами, которые вначале он помещал в различные группы. Так вторая группа – группа щелочноземельных металлов – оказалась состоящей из двух подгрупп: первой – бериллий, магний, кальций, стронций и барий и второй – цинк, кадмий, ртуть. Далее, уяснение периодической зависимости позволило Менделееву исправить атомные веса 11 элементов и из­менить местоположение в системе 20 элементов! В итоге этой неистовой работы в 1871 году появилась знаменитая статья «Периодическая законность для химических эле­ментов» и тот классический вариант периодической си­стемы, который ныне украшает химические и физические лаборатории во всем мире. Сам Дмитрий Иванович очень гордился этой статьей. В старости он писал: «Это лучший свод моих взглядов и соображений о периодичности элементов и оригинал, по которому писалось потом так много про эту систему. Это причина главная моей научной известности — пото­му что многое оправдалось гораздо позднее». И действи­тельно, позднее многое оправдалось, но все это было позд­нее, а тогда… Сейчас с изумлением узнаешь, что большинство хи­миков восприняло периодическую систему лишь как удоб­ное учебное пособие для студентов. В цитированном пись­ме Зинину Дмитрий Иванович писал: «Если немцы не знают моих работ… я позабочусь о том, чтобы они зна­ли». Выполняя это обещание, он попросил своего това­рища химика Ф. Вредена перевести на немецкий язык его фундаментальную работу по периодическому зако­ну, и, получив 15 ноября 1871 года типографские оттиски, он разослал их многим иностранным химикам. Но, увы, не только компетентного суждения, но вообще никакого ответа не получил на свои письма Дмитрий Иванович. Ни от Ж. Дюма, ни от А. Вюрца, ни от С, Канниццаро, Ж. Мариньяка, В. Одлинга, Г. Роско, X. Бломстранда, А. Байера и других химиков. Дмитрий Иванович не мог понять, в чем дело. Он сно­ва и снова перелистывал свою статью и снова и снова убеждался в том, что она полна захватывающего интере­са. Разве не удивительно, что он, не производя никаких экспериментов и измерений и основываясь только на пе­риодическом законе, доказал, что считавшийся ранее трех­валентным бериллий в действительности двухвалентен? Разве не доказана правильность периодического закона тем, что, исходя из Него, Менделеев установил трехвалентность таллия, который раньше считался щелочным ме­таллом? Разве не убедительно то, что Менделеев, исходя из периодического закона, приписал малоисследованному индию валентность, равную трем, что спустя несколько месяцев было подтверждено измерениями теплоемкости индия, сделанными Бунзеном? И тем не менее это ни в чем не убедило «папашу Бунзена». Когда один из моло­дых учеников попытался привлечь его внимание к менде­леевской таблице, он только досадливо отмахнулся: «Да уйдите вы от меня с этими догадками. Такие правиль­ности вы найдете и между числами биржевого листка». А нравящееся самому Дмитрию Ивановичу исправление атомных весов урана и ряда других элементов, продиктованное периодической законностью, вызвало лишь упрек со стороны германского физика Лотара Мейера, которому, по странной иронии судьбы, впоследствии пытались при­писать приоритет в создании периодической системы. «Бы­ло бы поспешно, — писал он в «Либиховских анналах» о статьях Менделеева, — изменять доныне принятые атомные веса на основании столь непрочного исходного пункта». У Менделеева начинало создаваться впечатление, что эти люди слушают — и не слышат, смотрят — и не ви­дят. Не видят черным по белому написанных слов: «Си­стема элементов имеет значение не только педагогическое, не только облегчает изучение разнообразных фактов, при­водя их в порядок и связь, но имеет и чисто научное зна­чение, открывая аналогии и указывая чрез то новые пути для изучения элементов». Не видят, что «по сих пор мы не имели никаких поводов предсказывать свойства неиз­вестных элементов, даже не могли судить о недостатке или отсутствии тех или других из них… Только слепой случай и особая прозорливость и наблюдательность вели к откры­тию новых элементов. Теоретического интереса в откры­тии новых элементов вовсе почти не было, и оттого важ­нейшая область химии, а именно изучение элементов, до сих  пор  привлекала  к  себе   только  немногих  химиков. Закон периодичности открывает в этом последнем отно­шении новый путь, придавая особый, самостоятельный интерес даже таким элементам, как иттрий и эрбий, кото­рыми до сих пор, должно сознаться, интересовались толь­ко весьма немногие». Но больше всего поражало Менделеева равнодушие к тому, о чем сам он на склоне лет с гордостью писал: «Это был риск, но правильный и успешный». Убежденный в истинности периодического закона, он в разосланной многим химикам мира статье не только смело предсказал существование трех еще не открытых элементов, но и опи­сал самым подробнейшим образом их свойства. Увидев, что это изумительное открытие тоже не заинтересовало химиков, Дмитрий Иванович предпринял было попытку сделать все эти открытия сам. Он съездил за границу для закупки минералов, содержащих, как ему казалось, искомые элементы. Он затеял исследование редкоземель­ных элементов. Он поручил студенту Н. Бауэру изгото­вить металлический уран и измерить его теплоемкость. Но масса других научных тем и организационных дел нахлынула на него и легко отвлекла от работы, несвой­ственной складу его души. В начале 1870-х годов Дмит­рий Иванович занялся изучением упругости газов и предоставил времени и событиям испытывать и проверять периодическую систему элементов, в истинности которой сам он был совершенно уверен. «Писавши в 1871 году статью о приложении периоди­ческого закона к определению свойств еще не открытых элементов, я не думал, что доживу до оправдания этого следствия периодического закона, — вспоминал в одном из последних изданий «Основ химии» Менделеев, — но действительность ответила иначе. Описаны были мною три элемента: экабор, экаалюминий и экасилиций, и не прошло еще 20 лет, как я имел величайшую радость ви­деть все три открытыми…» И первым из трех был эка-алюминий — галлий. Потом открытия элементов посыпались, как из рога изобилия! В классическом труде «Основы химии», выдержавшем при жизни автора 8 изданий на русском языке и несколько изданий на многих иностранных языках, Менделеев впервые изложил неорганическую химию на основе периодического закона. Поэтому, естественно, первое издание «Основ химии» 1869-71 г.г. является желанным предметом для многих коллекционеров и библиофилов мира, собирающих научно-техническую и приоритетную тематику. Естественно, «Основы химии» вошли в знаменитые PMM, № 407 и DSB, volume IX, p.p. 286-295. Естественно, они присутствуют на аукционах Sotheby’s и Christie’s. Экземпляры с автографом автора крайне редки!

Основы химии растворов – Справочник химика 21

    Основное содержание учебника составляют разделы, которые, судя по монографиям и периодической литературе, наиболее необходимы биологам. Прежде всего это основы термодинамики и химическое равновесие, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. В дополнение к традиционному изложению этих разделов приведено описание некоторых специфических приложений физической химии, важных для биологии. Так, кратко рассмотрены свойства полиэлектролитов, ионный обмен, мембранное равновесие и мембранные потенциалы, ионоселективные электроды, основы хроматографии и экстракции. [c.3]
    Кишиневский М, X., Корниенко Т. С., Попа Т. М., Теор. основы хим. технол., 4, 671 (1970). Исследование массообмена в системах газ—жидкость при наличии химической реакции (абсорбция СОа водой и растворами щелочей и аминов в аппаратах с механическим перемешиванием жидкости). [c.271]

    Д. И. Менделеев писал в Основах химии , что теория электролитической диссоциации игнорирует взаимодействие частиц растворенного вещества между собой и с молекулами растворителя. Он утверждал, что процессы диссоциации с необходимостью и неизбежностью сопровождаются процессами образования иовы.х соединений из ионов растворителя. Взгляды великого ученого были развиты Д. П. Коноваловым, И. А. Каблуковым и другими исследователями и явились фундаментом современной теории растворов. [c.366]

    Недостаточность одного только физического объяснения процессов диссоциации была ясна еще Д. И. Менделееву. Известно, что он был противником теории электролитической диссоциации Аррениуса и даже воздерживался от ее изложения в Основах химии . Д. И. Менделеев и русская школа химиков (И. Л. Каблуков, Д. П. Коновалов и др.) в своих работах подчеркивали значение химической теории растворов, в частности значение химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем с образованием сольватов. [c.292]

    Книга представляет собой издание, наиболее полно соответствующее программе по физической химии для студентов биологических специальностей Московского университета, а также других университетов страны. В ней изложены основы химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Небольшой раздел посвящен свойствам газов, необходимым для понимания основного материала. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселективных электродов и т. п. [c.2]

    Наибольшее внимание уделено второму разделу (гл. VII— XI), что соответствует практике преподавания физической химии в ЛГУ. Он посвящен учению о равновесиях. Здесь рассматриваются состояния простых и сложных систем, которые устанавливаются в результате химического взаимодействия частиц (молекул и атомов), понимаемого в самом широком смысле. Мы не проводим границы между взаимодействием друг с другом одинаковых частиц и разных, так как и в том, и в другом случаях в результате взаимодействия состояние системы (макро- и микроскопическое) меняется. Эта точка зрения была высказана еще Менделеевым в Основах химии , а также Коноваловым ( Об упругости пара растворов , 1928 г.) Изложение материала второго раздела книги основано на правиле фаз, которое является наиболее общим принципом, позволяющим в логической последовательности рассмотреть все химические равновесия, начиная с равновесий в однокомпонентных системах и кончая сложными равновесиями в многокомпонентных гомогенных и гетерогенных системах, в том числе в электролитах. [c.6]

    ОСНОВЫ химии РАСТВОРОВ [c.283]

    Основы химии растворов в жидком бромиде ртути (2). IV. Поведение сульфида, селенида и теллурида ртути (2) в расплавах бромида ртути (2). [c.326]

    Основы химии растворов в жидком бромиде ртути. III. -Молекулярные веса некоторых соединений н электропроводность их растворов в жидком бромиде ртути (2). [c.345]

    В первой части книги, где рассмотрены теоретические основы химии, увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в смежных специальных дисциплинах. Прежде всего это периодический закон химических элементов, являющийся базой всех понятий о строении веществ — от атомов до комплексных соединений, — и закон действующих масс как основа количественных расчетов реагентов в равновесных химических системах. Кроме того, в общетеоретической части представлены законы и понятия стехиометрии, строение и фазовые состояния веществ, закономерности протекания химических процессов, образование растворов и ионно-обменные процессы, протекающие в них, реакции окисления—восстановления. [c.3]

    Теория работы первичных элементов развивалась в тесной связи с развитием физической химии и теории растворов. Исследованиями С. Аррениуса, Д. И. Менделеева, П. Дебая были заложены основы теории растворов электролитов. [c.3]

    Обширные исследования свойств растворов, предпринятые около 100 лет назад, привели к созданию так называемой физической теории растворов. В основу ее была положена аналогия между растворами и смесями газов. Иначе говоря, допускалось, что молекулы растворенного вещества и растворителя в известной мере индифферентны (безразличны) по отношению друг к другу. Такая ситуация возможна, если энергия взаимодействия разнородных частиц в растворе мала и равна энергии взаимодействия однородных частиц. Физическая теория растворов является как бы антиподом химической теории Д. И. М е н-д е л е е в а. И хотя, как мы знаем, химическим взаимодействием молекул растворителя и растворенного вещества пренебрегать нельзя, количественные закономерности, лежащие в основе физической теории, сыграли важную роль в химии растворов. Разработанная физическая теория хорошо описывала поведение растворов неэлектролитов — веществ, растворы которых не проводили электрический ток. Однако все попытки применения найденных количественных закономерностей для оценки поведения растворов электролитов — веществ, растворы которых проводят электрический ток, не увенчались успехом. [c.67]

    Д. И. Менделеев придавал также большое значение и физической теории растворов. В 1906 г. в Основах химии он писал Две указанные стороны растворения и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякою сомнения со временем, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями .  [c.146]

    Аррениус считал, что в процессе диссоциации происходит также химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Но в литературе после Аррениуса процесс диссоциации обычно описывали как чисто физический процесс, в котором не участвует растворитель, рассматривая последний как индифферентную среду. Известно, что Д. И. Менделеев воздерживался от изложения теории электролитической диссоциации в Основах химии , считая основным ее недостатком игнорирование химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, придавая в ней большое значение химическим процессам, проходящим в этих растворах.  [c.85]

    Менделеев Д. И. (1834-1907 гг.) — рус. химик, разносторонний ученый, педагог, общественный деятель. Открыл период, закон хим. элементов. Заложил основы теории растворов. [c.207]

    Великий русский химик Д. И. Менделеев много внимания уделял коллоидным растворам и в Основах химии подробно описал свойства некоторых из них. Еще в 90-х г. прошлого столетия он показал, что все тела в природе могут находиться в коллоидном состоянии. Именно. Д. И. Менделееву мы обязаны современным представлениям об универсальности коллоидного состояния вещества. [c.12]

    Папков С П. Физико-химические основы переработки растворов полимеров. М. Химия. 1971. 372 с. [c.412]

    Образование окрашенных растворов при растворении соединений, подобных трифенилметанолу, в серной кислоте и аналогичное солям поведение, напрпмер трифенилметилхлорида в раствора диоксида серы, послужило основой химии карбениевых ионов, ко торая была заложена в начале XX века главным образом работами Байера, Гомберга, Вальдена и Ганча. Для обозначения образующихся при этом частиц Байер использовал термин карбоний , имея в виду аналогию таких частиц с другими ониевыми ионами, однако этот термин был подвергнут критике Гомбергом, который предложил называть соли таких ионов солями карбила . Термин карбениевый ион, как более логичный, был предложен Дильтеем почти 20 лет спустя, однако до 1970 г. в литературе сохранялась первоначальная номенклатура, где применялся термин карбониевый ион. В последнее время чрезвычайно горячо, в особенности в работах Ола, пропагандируется более рациональная схема номенклатуры карбокатионов, изложенная в разд. 2.7.1.1. Это связано с возрастающим интересом к электронодефицитным частицам типа СН5,стимулированным результатами экспериментальных работ в газовой фазе и суперкислых средах, а также квантовохимическими расчетами. [c.513]

    Попков С. П. Физико-химические основы переработки растворов полим ов. М. Химия, 1976.  [c.383]

    В конце данного раздела полезно обратить внимание на тот факт, что при разнице свободных энергий для солей тетрабутиламмония в ацетоне и пропиловом спирте всего лишь в 450 кал изменяется в пять раз. Таким образом, резкое изменение зависимостей от 1,/г, представленных на рис. 6, обусловлено лишь небольшими энергетическими различиями. Однако такие малые разности энергий в химии растворов часто являются определяющими, они лежат в основе многих важных электрохимических, межфазных и биологических процессов. Именно эти небольшие энергетические различия затрудняют точное определение характера частиц, которые методом электропроводности или любым другим способом идентифицируются как ионные пары. Во многих практических случаях такая тонкая градация не представляется необходимой. Однако информация о природе ионных пар совершенно необходима для дальнейшего прогресса в этой области, особенно для применения этих представлений в биохимических системах. [c.40]

    Отмечая недостатки теории электролитической диссоциации, Д. И. Менделеев писал в Основах химии , что их причина заключается в игнорировании химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Эти представления получили дальнейшее развитие в конце прошлого и первой четверти настоящего столетия в работах ряда ученых (Д. П. Коновалова, И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского, Л. В. Писарлсевского, А.Нойеса и др.) и легли в основу современной теории растворов. [c.161]

    Периодический закон — научная основа и метод многочисленных исследований. Назовем некоторые направления (темы), которые еще ждут дальнейших исследований. Это работы но теории химической связи и электронной структуры молекул химия комплексных соединений, включая редкоземельные элементы, а также соединения, имеющие полупроводниковый характер получение гю-лупроводниковых материалов, развитие химии твердого тела, синтез твердых материалов с заданным составом, структурой и свойствами поиски новых материалов на основе твердых растворов изоморфных боридов, карбидов, нитридов и оксидов переходных металлов IV и V групп получение сплавов и катализаторов на основе переходных элементов синтез неорганических веществ, включая неорганические полимеры получение веществ высокой [c. 427]

    В 1869 г. Д. И. Менделеев отмечал, что в растворах содержатся определепные соедипения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения Он развивал эту идею в учебнике Основы химии . Ученый ставил перед собой задачу изучить и установить характер взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Химизм растворов, диссоциационные в них явления и их отношение к определенным соединениям с водой всегда казались мне теми сторонами предмета, которые обыкновенно упускаются из виду, а между тем дают путь к пониманию растворов  [c.303]

    В учебнике по-новому излаг-аются вопросы химической атомисшки и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, > ч(>ние о кимических просновы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими раствор,ами бользиое внимание уделено химии твердых рги тБоров. [c. 2]

    Вначале приведем одну простенькую реакцию Си + 2НС1 = = u l2 + h3, которая, разумеется, вызовет протест у каждого, кто знаком хотя бы поверхностно с основами химии (в объеме примерно 9-го класса общеобразовательной школы). Как известно, медь менее химически активна, чем водород, и поэтому никак не может вытеснять водород из растворов кислот. Утверждение, справедливое на 99,5 %. Справедливым на 100 % оно станет в том случае, если слово раствор предворить эпитетом водный . Да, в водном растворе стандартный электродный потенциал меди превышает потенциал водорода. А приведенная реакция взаимодействия меди с H I идет в ацетонитриле, в растворах которого стандартный электродный потенциал меди равен — 0,28 по отношению к водороду. [c.75]

    Ранее рассматривалось влияние, которое оказывают поверхностные силы на поведение глинистых суспензий. От поверхностных сил зависит также проявление многочисленных осложнений в процессе бурения скважины, таких как появление эмульсий и пен, образование сальников из пластичных глин на долотах, загрязнение продуктивных пластов фильтратами бурог вых растворов. В связи с этим в данной главе рассматриваются основы химии поверхностного слоя. [c.271]

    В Основах химии Д. И. Менделеева говорится Вода растворяет I/2S000 своего веса плавикового шпата . Вычислите на основании этого величину произведения растворимости плавикового шпата СаРа. [c.109]

---

как подготовиться к промежуточной и итоговой аттестации по химии с 8 по 11 класс

Подготовиться к аттестации по химии можно в «Экстернате и домашней школе Фоксфорда». Сильные преподаватели из МГУ, МФТИ и ВШЭ объясняют даже самые сложные темы простым и доступным языком. Теория обязательно подкрепляется практикой: ученики в прямом эфире наблюдают за химическими опытами и могут задавать вопросы. Базовый курс поможет сдать промежуточные аттестации по химии в восьмом и десятом классах. Для сдающих государственную аттестацию есть специальные курсы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. А поклонники химии могут углублять свои знания в рамках естественно-научного образовательного маршрута.  

Вот ещё несколько советов, которые помогут дополнить курсы по химии в онлайн-школе и сделают учёбу легче и интереснее, а также помогут успешно сдать аттестацию. 

8 класс

Что нужно знать к промежуточной аттестации по химии

• Основные химические понятия. 
• Свойства кислорода, водорода и воды. 
• Систематизацию химических элементов.
• Строение атома. 
• Химические связи.
• Теорию растворимости. 
• Серу и её соединения.
• Технику безопасности обращения с химической посудой и оборудованием. 

Способы подготовки к аттестации в 8 классе

Химию невозможно учить без опытов. В восьмом классе важно понять основы химических процессов. Но делать опыты самостоятельно в домашних условиях небезопасно. На Youtube-канале «Простая наука» можно посмотреть красочные химические опыты. Каждое действие подробно объясняется — просто смотрите и запоминайте. 

Эффективно выучить Периодическую систему Д.И. Менделеева можно при помощи приложения «Викторина по химии». В нём 29 уровней сложности, на которых нужно на скорость определить группу элемента, атомный номер и другие параметры. Отличная тренировка при подготовке к аттестации по химии. 

<<Форма демодоступа>>

9 класс

Что нужно знать и уметь для сдачи ОГЭ по химии

• Использовать химическую символику. 
• Знать важнейшие химические понятия. 
• Понимать смысл основных законов и теорий химии.
• Называть химические элементы, соединения изученных классов неорганических веществ, а также органические вещества по их формуле. 
• Объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе и характеризовать элементы. 
• Знать закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов. 
• Понимать сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.  
• Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ. Знать их химические свойства. 
• Определять валентность и степень окисления элемента в соединении. 
• Классифицировать типы химических реакций, знать возможности их протекания. 
• Составлять схемы строения атомов, формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций.

Способы подготовки к аттестации по химии в 9 классе

Практика — важный этап подготовки к итоговой аттестации по химии. Решайте много тестов из сборников ОГЭ 2020 года, одобренных ФИПИ. Так вы быстро поймёте структуру экзамена и особенности формулировок заданий. Не пропускайте сложные задачи, старайтесь понять их и решить. 

Химия — это практическая наука. В некоторых заданиях ОГЭ по химии спрашивают, как использовать химию в повседневной жизни. Вы можете узнать это с помощью YouTube-канала «Химия — Просто». Стоит подписаться на этот канал при подготовке к аттестации. Его автор простым языком рассказывает про различные химические реакции, объясняет процессы и приводит примеры из жизни. Например, как химия может пригодиться в походе. 

Источник: youtube.com/c/ChemistryEasy

10 класс

Что нужно знать и уметь к промежуточной аттестации по химии

• Владеть понятиями органической и неорганической химии.
• Знать основные положения теории химического строения. Понятия: изомер, гомолог, гомологический ряд, пространственное строение. Классификацию и виды изомерии. Уметь составлять структурные формулы изомеров. Уметь строить гомологические ряды основных классов органических соединений. 
• Знать важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов органических веществ. 
• Владеть классификацией углеводов по различным признакам. 
• Знать характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ. 

Способы подготовки к аттестации в 10 классе

Химия — сложный предмет, и иногда учебников мало, чтобы её понять. В этом случае поможет книга М.М. Левицкого «Увлекательная химия. Просто о сложном, забавно о серьёзном». Наука в ней плотно связана с историческими очерками, так что вы не только повторите школьную программу перед промежуточной аттестацией, но и углубите свои знания. В конце книги автор предлагает посмеяться над химическими шутками. 

С интересом подготовиться к промежуточной аттестации по химии в 10 классе поможет игра для iOS Chemistry Lab. В ней вы сможете самостоятельно провести любой химический опыт всего за несколько минут. Игровая лаборатория содержит оборудование, неорганические соли, гидроксиды, кислоты, простые вещества и оксиды. Вещества имеют цвет и агрегатное состояние, как в действительности. Результат реакции красочен и реалистичен, а ещё игра высвечивает уравнение, которое объясняет, что произошло. 

<<Форма аттестации>>

11 класс

Что нужно знать и уметь для сдачи ЕГЭ по химии

• Знать важнейшие понятия органической и неорганической химии, выявлять их взаимосвязи. Классифицировать вещества и материалы.
• Понимать основные законы и теории химии. Применять их основные положения. 
• Определять валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решётки; пространственное строение молекул. 
• Определять окислитель и восстановитель. 
• Определять гомологи и изомеры. 
• Классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии. 

Способы подготовки к итоговой аттестации по химии в 11 классе

Чем больше практики, тем лучше. Решайте не только сборники ЕГЭ, одобренные ФИПИ, — ищите интересные и сложные задачи в других учебниках. Это поможет привыкнуть к разным формулировкам. Например, популярен сборник задач по химии для поступающих в вузы авторства Г.П. Хомченко. 

Обязательно повторите формулы перед итоговой аттестацией по химии. Главные — формула для расчёта массовой доли, массы вещества, объёма, количества вещества, плотности и выхода продукта. С ними вы сможете выводить другие формулы и решать любые задачи. Учить химические формулы, реакции и элементы во время подготовки к аттестациям легче с приёмами мнемотехники. Например, используйте ассоциации: окислитель — вор, грабитель, потому что в окислительно-восстановительной реакции он присоединяет электроны. 

Основы химии – Викиверситет

<Викиверситет: Школа химии

Основы химии – это введение в Периодическую таблицу, стехиометрию, химические состояния, химическое равновесие, кислоту и основание, реакции окисления и восстановления, химическую кинетику, неорганическую номенклатуру и химические связи.

Определение [править | править источник]

Химические элементы – это фундаментальные ингредиенты всей существующей материи, которые могут быть объединены в реакцию, чтобы создать химическое вещество.Каждый химический элемент во Вселенной обладает уникальными свойствами, которые отличают его от всех других химических элементов. Они не могут быть химически преобразованы друг в друга или расщеплены на более простые вещества и являются основными составляющими вещества.

Химические элементы обычно обозначаются символом

^Z _M E

Где,

E – имя элемента

Z атомный номер

M масса элемента

Например, водород обозначается как

¹ ₁ H

Периодическая таблица элементов [править | править источник]

В периодической таблице элементы сгруппированы по свойствам.Для его истории см. Историю Периодической таблицы Википедии. Периодическая таблица доступна здесь: Periodic Table на Wikimedia Commons, и пояснения будут основаны на этой таблице. Распечатайте или закажите печатную копию периодической таблицы Менделеева для быстрого доступа и использования.

В таблице каждое поле содержит один элемент и дополнительную информацию. Для водорода «1» в верхнем углу – это атомный номер, который указывает, сколько протонов или положительных зарядов находится в атоме. Буква «H» обозначает водород.Все элементы получают одно или двухбуквенное обозначение (есть пара исключений с необъявленными элементами). Число внизу – это атомный вес или атомная масса. 1,00794 представляет, сколько граммов содержится в каждом моль (6,022 × 10 ²³ единиц) водорода. Атомная масса – очень важная часть химии, имеющая множество применений.

Элементы организованы в строки и столбцы. В периодической таблице есть восемнадцать групп (или семей или столбцов).Каждый из них представляет, сколько электронов прикреплено к элементам, и соотносится с количеством валентных электронов, присутствующих в них.

Первые две группы (1A и 2A), а также шесть справа (3A-8A). Они называются репрезентативными элементами . Группа 1А – это щелочных металлов (кроме водорода, который является неметаллом), а Группа 2А – это щелочноземельных металлов. Группы 3A – 8A имеют смешанные свойства, но есть определенные шаблоны.

Электроны – это отрицательно заряженные субатомные частицы, которые «вращаются» вокруг ядра элемента. Валентные электроны – это электроны, которые находятся за пределами атома. Есть семь периодов (или горизонтальных рядов), которые описывают электронные оболочки.

Химические соединения – это чистые вещества, состоящие только из одного типа молекул (два или более атомов, удерживаемых вместе в фиксированном соотношении химическими связями). Химическое соединение обычно имеет свойства, отличные от свойств составляющих его элементов. Название химического соединения обычно идентично названию молекулы, составляющей соединение (например, двуокиси углерода), но некоторые соединения также имеют «общие названия», под которыми эти вещества известны вне научных дискуссий.Например, бикарбонат натрия широко известен как «пищевая сода».

Атомная модель

[править | править источник]

См. Также Далтон. Основные положения атомной теории Дальтона:

1. Элементы состоят из очень маленьких частиц, называемых атомами.
2. Атомы данного элемента идентичны по размеру, массе и другим свойствам; атомы разных элементов различаются по размеру, массе и другим свойствам.
3. Атомы нельзя разделить, создать или уничтожить.
4. Атомы различных элементов объединяются в простых целочисленных отношениях с образованием химических соединений.
5. В химических реакциях атомы объединяются, разделяются или перегруппировываются.

Примеры [править | править источник]

Например, соединение хлорид натрия (NaCl) состоит из одного иона хлора, связанного с одним ионом натрия. Натрий в его естественной форме представляет собой твердый металлический элемент, который обладает высокой реакционной способностью и при взаимодействии с водой вызывает сильное вспенивание.

NaCl {\ displaystyle NaCl}

Хлор в его естественной форме представляет собой неметаллический элемент, который состоит из множества двухатомных молекул Cl ₂ и существует в виде бледно-зеленого газа, который токсичен при вдыхании. большое количество. Однако составной хлорид натрия – это не что иное, как простая поваренная соль, применяемая в пищевых продуктах. Причина появления этих новых свойств кроется в типе склеивания и элементах, составляющих соединение. Это будет обсуждаться более подробно в следующих разделах.

Cl2 {\ displaystyle Cl_ {2}}

Химические формулы [редактировать | править источник]

Химическая формула используется для обозначения химического соединения. Например

• Вода – h3O {\ displaystyle H_ {2} O}
• Озон – это O3 {\ displaystyle O_ {3}}
• Соль представляет собой NaCl {\ displaystyle NaCl}

Химическая связь [править | править источник]

Химическая связь – это длительное притяжение между атомами, которое позволяет образовывать химические соединения.

Например, соединение хлорид натрия (NaCl) состоит из одного иона хлора, связанного с одним ионом натрия.Натрий в его естественной форме представляет собой твердый металлический элемент, который обладает высокой реакционной способностью и при взаимодействии с водой вызывает сильное вспенивание.

Na + Cl {\ displaystyle Na + Cl} → NaCl {\ displaystyle NaCl}

Хлор в его естественной форме является неметаллическим элементом, который состоит из множества двухатомных молекул Cl ₂ и существует как бледно-зеленый газ, который токсичен при вдыхании в больших количествах. Однако составной хлорид натрия – это не что иное, как простая поваренная соль, применяемая в пищевых продуктах.Причина появления этих новых свойств кроется в типе склеивания и элементах, составляющих соединение. Это будет обсуждаться более подробно в следующих разделах.

Cl + Cl {\ displaystyle Cl + Cl} → Cl2 {\ displaystyle Cl_ {2}}

Типы химических связей [править | править источник]

Химическая реакция – это взаимодействие между химическими веществами с образованием новых веществ. Например, окисление металла или раскисление окисленного металла.{+2}}

Химические уравнения – это способ выразить химическую реакцию. Они представляют химические частицы с химическими символами элементов, из которых они состоят, и индексами, которые представляют фактическое количество частиц этого элемента, будь то атомы или ионы, составляющие соединение. Например, рассмотрим реакцию, показанную ниже:

2h3 (g) + O2 (g) → 2h3O (ℓ) {\ displaystyle {\ ce {2H_ {2} (g) + O_ {2} (g) \ rightarrow 2H_ {2} O (\ ell)}}}

Слева от стрелки вы видите два изображенных соединения.Это реагентов , химические частицы, которые перегруппировываются, давая продукт , химические частицы, представленные в правой части стрелки. Первый реагент, H ₂ , представляет собой молекулу водорода. Нижний индекс «2» показывает, что есть два атома водорода, которые химически объединяются, чтобы произвести молекулу. Следовательно, каждая молекула H ₂ содержит два атома водорода, химически связанных друг с другом. То же самое относится и к реагирующей молекуле O ₂ справа от нее.

Символы состояния (g) и (l) или . обозначают физическое состояние химических частиц во время реакции. (g) означает, что химические соединения O ₂ и H ₂ существуют в виде газов до того, как они вступят в реакцию, а нижний индекс (l) означает, что химические соединения H ₂ O существуют в виде жидкости, когда они образуются Реакция.

Коэффициенты перед молекулами, такими как H ₂ O и H ₂ , представляют собой простейшее целочисленное отношение количества вещества в реакционной смеси.Например, приведенное выше уравнение показывает, что каждая молекула O ₂ реагирует с двумя молекулами H ₂ с образованием двух молекул H ₂ O.

Размерный анализ [править | править источник]

В качестве более сложного примера, концентрация оксидов азота (например, NOx {\ displaystyle \ color {Blue} {\ ce {NO}} _ {x}}) в дымовых газах промышленной печи может быть преобразована в массовый расход NOx {\ displaystyle {\ ce {NO}} _ {x}} в граммах в час (т. е. г / ч) с использованием следующей информации, как показано ниже:

Концентрация NOx

= 10 частей на миллион по объему = 10 частей на миллион по объему = 10 объемов / 10 ⁶ объемов

NOx молярная масса

= 46 кг / кгмоль (иногда также выражается как 46 кг / кмоль)

Расход дымовых газов

= 20 кубометров в минуту = 20 м³ / мин

Дымовой газ выходит из печи при температуре 0 ° C и температуре 101 ° C. {3} \ {\ ce {NO}} _ {x}}}}} \ times {\ frac {46 \ {\ cancel {\ mathrm {kg}}} {\ ce {NO}} _ {x}} {1 \ {\ cancel {\ mathrm {kg \ cdot mol \ NO} _ {x}}}}} \ times {\ frac {1000 \ mathrm {g}} {1 {\ cancel {\ mathrm {kg}} }}} = 24,63 \ {\ frac {\ mathrm {g \ NO} _ {x}} {\ text {hour}}}}

Стехиометрия [править | править источник]

Стехиометрия используется для анализа количественных измерений в отношении реагентов и продуктов химического уравнения. Химическое уравнение – это символическое представление химической реакции.Реагенты химического уравнения выровнены слева, что дает ссылку на его определение, вещество, используемое или потребляемое в химической реакции. Продукты химического уравнения обосновываются справа и определяются как вещество, которое образуется или образуется в результате химической реакции. Чтобы полностью понять стехиометрические отношения, необходимо рассмотреть закон сохранения массы, закон определенных пропорций и закон множественных пропорций. Помните, что масса или материя не создаются и не уничтожаются.

Среди свойств элементов есть состояния. Существует 3 основных состояния элемента: твердое, жидкое и газообразное. Они обозначаются нижним индексом (s), (l) и (g) соответственно, и им присваивается соответствующее соединение или элемент в химическом уравнении. Вещество, растворенное в воде, обозначено (водн.). Также может существовать плазма, которая представляет собой ионизированный газ с особыми свойствами.

Стехиометрия позволяет химикам количественно анализировать относительные отношения между веществами в химическом уравнении.

Уравновешивание химических уравнений [править | править источник]

Этин (C ₂ H ₂ ) добавляют к газообразному кислороду (O ₂ ) с получением диоксида углерода (CO ₂ ) и воды (H ₂ O). Эту реакцию можно было бы записать так:

Несбалансированное уравнение

C2h3 (г) + O2 (г) → CO2 (г) + h3O (l) {\ displaystyle C_ {2} H_ {2} (g) + O_ {2} (g) \ to CO_ {2} (g ) + H_ {2} O (l)}

Однако приведенное выше уравнение не сбалансировано.

• Слева расположены два атома углерода (C), два атома водорода (H) и два атома кислорода в сумме.
• Справа один атом углерода, три атома кислорода и два атома водорода.

Обратите внимание на то, что для правильного подсчета атомов в уравнении необходимо отметить, что подсчет атомов производится по коэффициенту и нижним индексам. Следует внимательно следить за соединениями и многоатомными ионами, поскольку они сгруппированы вместе.

Чтобы сбалансировать уравнение правильно, число, известное как коэффициент, должно быть добавлено перед каждым представлением в химическом уравнении.

Правильно вычисленное уравнение

2C2h3 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2h3O (l) {\ displaystyle 2C_ {2} H_ {2} (g) + 5O_ {2} (g) \ to 4CO_ {2} (g ) + 2H_ {2} O (l)}

Как видно, нижние индексы не были затронуты, только целые числа были добавлены в начало всех формул по мере необходимости. Коэффициенты могут быть дробными, которые обычно используются в термохимии, но для всех целей и целей обычно используются целые числа.

Балансировать его изменением номеров индексов было бы некорректно.

Неправильно сбалансированное уравнение

C2h3 (g) + O3 (g) → C2O2 (g) + h3O (l) {\ displaystyle C_ {2} H_ {2} (g) + {\ color {Red} O_ {3} (g)} \ \ to {\ color {Красный} C_ {2} O_ {2} (g)} + H_ {2} O (l)}

Изменяя индексы, вы меняете химические вещества, участвующие в реакции. В приведенном выше примере O3 {\ displaystyle O_ {3}} означает озон, а не нормальный кислород, а C2O2 {\ displaystyle C_ {2} O_ {2}} не является стабильным соединением.Небольшое изменение индексов и состава отдельного соединения дает совершенно другой набор свойств.

Обычно мы узнаем, что существует четыре основных состояния материи:

1. Плазма
2. Газ
3. Жидкость
4. Solid

Тем не менее, физические исследования предполагают и другие состояния вещества (например, конденсат Бозе-Эйнштейна), но это обычно считается грубой отправной точкой.

Газы состоят из атомов и / или молекул, которые свободно движутся и поэтому не имеют определенной формы.Они равномерно трансформируются в форму контейнера, в котором находятся. Если контейнер не запечатан, газ может выйти. Следовательно, объем газа зависит от температуры и / или давления в газе или окружающей среде. Это наблюдается с помощью законов идеального газа, которые обсуждаются позже.

Важно знать, что такое водный раствор. Водные растворы технически не являются химическими состояниями, но они проявляются достаточно часто, когда речь идет о стехиометрии и химии в целом, что их следует упомянуть.

pH [править | править источник]

Потенциал водорода или pH (произносится /piː.eitʃ/) – это мера кислотности или щелочности раствора, численно равная 7 для нейтральных растворов, увеличение pH с увеличением щелочности и снижение pH с увеличением кислотности. . Обычно используется шкала pH от 0 до 14.

Щелочь иногда называют « основание ». {-}]}

Их сумма составляет

pH + pOH = 14 {\ displaystyle pH + pOH = 14}

Кислоты [править | править источник]

Характеристики кислот:

• Водные кислоты могут превращать синюю лакмусовую бумажку в красную.
• Реагирует с основаниями и некоторыми металлами с образованием солей.
• Определение кислоты Аррениуса: при растворении в воде выделяет ионы водорода.
• Определение кислоты по Льюису: может принимать пару электронов с образованием ковалентной связи.
• Определение кислоты Бренстеда-Лоури: разновидность, которая может терять или «отдавать» ион водорода
• Может иметь кислый вкус.
• Может давать один или несколько протонов (или просто H ⁺ )
• Электролиты, но обычно не ионные соединения

Основания [править | править источник]

Характеристики баз:

• Водные основания (щелочи) могут превращать красную лакмусовую бумажку в синий.
• Реагирует с кислотами с образованием солей.
• Определение основания Аррехениуса: при растворении в воде производят ионы OH ^– .
• Определение основания Льюиса: может отдавать пару электронов для образования ковалентной связи с кислотой
• Определение основания Бренстеда-Лоури: Вид, который может получать или «принимать» ион водорода
• Может иметь горький вкус.
• Может принимать один или несколько протонов (или проще H ⁺ )
• Проводить электричество

Разница между основаниями и щелочами заключается в том, что щелочи растворяются в воде и считаются основными солями щелочных металлов.Примером основания, не являющегося щелочью, является аммиак (NH ₃ ).

Номенклатура неорганической химии [редактировать | редактировать источник]

• Флауэрс, Пол, Клаус Теопольд, Ричард Лэнгли, Уильям Р. Робинсон, Марк Блазер, Саймон Ботт, Дональд Карпенетти, Эндрю Эклунд, Эмад Эль-Джиар, Дон Франц, Пол Хукер, Джордж Камински, Дженнифер Лук, Кэрол Мартинес, Трой Милликен, Вики Моравек, Джейсон Д. Пауэлл, Томас Соренсен и Эллисон Сульт. Химия. Нп .: н.п., 2015. Химия.Колледж OpenStax, март 2015 г. Web.

PC: CHEM100 – Основы химии

1. Химический мир 1.1 Soda Pop Fizz
1.2 Химические вещества составляют обычные предметы
1.3 Все вещи состоят из атомов и молекул
1.4 Научный метод: как думают химики
1.5 Начинающий химик: как добиться успеха

2. Измерение и решение проблем
2.1 Измерение глобальной температуры
2.2 Научная нотация: запись больших и малых чисел
2.3 значимые числа: запись чисел для отражения точности
2.4 Значимые числа в расчетах
2.5 Основные единицы измерения
2.6 Решение проблем и преобразование единиц
2.7 Решение задач многоступенчатого преобразования
2,8 Единицы, возведенные в степень
2,9 Плотность
2.10 Числовая задача- Стратегии решения и карта решения

3. Материя и энергия
3.1 В вашей комнате
3.2 Что такое материя?
3. 3 Классификация материи по ее состоянию: твердое, жидкое и газообразное
3.4 Классификация материи по ее составу: элементы, соединения и смеси
3.5 Различия в материи: физические и химические свойства
3.6 Изменения материи: физические и химические изменения
3.7 Сохранение массы: новой материи нет
3.8 Энергия
3.9 Энергетические, химические и физические изменения
3.10 Температура: случайное движение молекул и атомов
3.11 Температурные изменения: теплоемкость
3.12 Расчет энергии и теплоемкости

4.Атомы и элементы
4.1 Испытание атомов на Тибуроне
4.2 Неделимость: теория атома
4.3 Ядерный атом
4.4 Свойства протонов, нейтронов и электронов
4.5 Элементы: определяются их количеством протонов
4.6 Поиск закономерностей: Периодический закон и периодическая таблица
4.7 Ионы: потеря и получение электронов
4.8 Изотопы: когда количество нейтронов меняется
4.9 Атомная масса: средняя масса атомов элемента

5. Молекулы и соединения
5.1 Сахар и соль
5.2 Соединения отображают постоянный состав
5.3 Химические формулы: как представлять соединения
5.4 Молекулярное представление элементов и соединений
5.5 Составление формул для ионных соединений
5.6 Номенклатура: присвоение имен соединениям
5.7 Присвоение имен ионным Соединения
5.8 Обозначение молекулярных соединений
5.9 Обозначение кислот
5.10 Краткое описание номенклатуры
5.11 Формула массы: масса молекулы или единицы формулы

6.Химический состав
6,1 Сколько натрия?
6.2 Подсчет гвоздей по фунтам
6.3 Подсчет атомов по грамму
6.4 Подсчет молекул по грамму
6.5 Химические формулы как коэффициенты пересчета
6.6 Массовый процентный состав соединений
6.7 Массовый процентный состав по химической формуле
6.8 Расчет эмпирических формул для Соединения
6.9 Расчет молекулярных формул для соединений

7. Химические реакции
7. 1 класс Вулканы, автомобили и моющие средства для стирки
7.2 Свидетельства химической реакции
7.3 Химическое уравнение
7.4 Как писать сбалансированные химические уравнения
7.5 Водные растворы и растворимость: соединения, растворенные в воде
7.6 Реакции осаждения: реакции в водном растворе Которые образуют твердое тело
7.7 Написание химических уравнений для реакций в растворе: молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения
7.8 Кислотно-основные реакции и реакции выделения газа
7.9 Реакции окисления и восстановления
7.10 Классификация химических реакций

8. Количества в химических реакциях
8.1 Изменение климата: слишком много диоксида углерода
8.2 Приготовление блинов: взаимосвязь между ингредиентами
8.3 Изготовление молекул: молярное преобразование
8.4 Изготовление молекул: преобразование массы в массу
8.5 Еще блины: ограничение реагента, теоретический выход и процентный выход
8. 6 Ограничение реагента, теоретический выход и процентный выход от исходных масс реагентов
8.7 Энтальпия: мера тепла, выделяемого или поглощаемого в реакции

9. Электроны в атомах и периодическая таблица
9.1 Дирижабли, воздушные шары и модели атома
9.2 Свет: электромагнитное излучение
9.3 Электромагнитный спектр
9.4 Модель Бора: атомы с орбитами
9.5 Квантово-механическая модель: атомы с орбиталями
9.6 Квантово-механические орбитали и электронные конфигурации
9.7 Электронные конфигурации и периодическая таблица
9.8 Объяснительная сила квантово-механической модели
9.9 Периодические тенденции: размер атома, энергия ионизации и металлический характер

10. Химическая связь
10.1 Модели связи и лекарства от СПИДа
10.2 Представление валентных электронов точками
10.3 Структуры Льюиса ионных соединений: переносимые электроны
10.4 Ковалентные структуры Льюиса: общие электроны
10. 5 Запись структур Льюиса для ковалентных соединений
10.6 Резонанс: эквивалентные структуры Льюиса для одной и той же молекулы
10.7 Прогнозирование форм молекул
10.8 Электроотрицательность и полярность: почему масло и вода не смешиваются

11. Газы
11.1 Сверхдлинные соломинки
11.2 Кинетическая молекулярная теория: модель для газов
11.3 Давление: результат Постоянные молекулярные столкновения
11.4 Закон Бойля: давление и объем
11.5 Закон Чарльза: объем и температура
11.6 Закон комбинированного газа: давление, объем и температура
11.7 Закон Авогадро: объем и моль
11.8 Закон идеального газа: давление, объем, температура и моли
11.9 Смеси газов: почему дайверы дышат смесью гелия и кислорода
11.10 Газы в химических реакциях

12. Жидкости, твердые тела и межмолекулярные силы
12.1 Взаимодействие между молекулами
12.2 Свойства жидкостей и твердых тел
12.3 Межмолекулярные силы в действии: поверхностное натяжение и вязкость
12. 4 Испарение и конденсация
12.5 Плавление, замораживание и сублимация
12.6 типов межмолекулярных сил: дисперсия, диполь-диполь, водородная связь и ион-диполь
12.7 Типы кристаллических твердых тел: молекулярные, ионные и атомные
12.8 Вода: замечательная молекула

13. Растворы
13.1 Трагедия в Cameroon
13.2 Растворы: гомогенные смеси
13.3 Растворы твердых веществ, растворенных в воде: как приготовить леденцы
13.4 Растворы газов в воде: как газированная вода получает газировку
13.5 Определение концентрации раствора: массовый процент
13.6 Определение концентрации раствора: молярность
13.7 Разведение раствора
13.8 Стехиометрия раствора
13.9 Понижение точки замерзания и повышение температуры кипения: повышение температуры замерзания воды и повышение температуры кипения
13.10 Осмос: почему питьевая соленая вода вызывает обезвоживание

14. Кислоты и основания
14.1 Sour Patch Kids и международные шпионские фильмы
14. 2 Кислоты: свойства и примеры
14.3 Основания: свойства и примеры
14.4 Молекулярные определения кислот и оснований
14.5 Реакции кислот и оснований
14.6 Кислотно-основное титрование: способ количественного определения количества кислоты или основания в растворе
14.7 Сильные и слабые кислоты и основания
14,8 Вода: кислота и основание в одном
14,9 Шкалы pH и pOH : Способы выражения кислотности и основности
14.10 Буферы: растворы, которые сопротивляются изменению pH

15. Химическое равновесие
15.1 Жизнь: контролируемое неравновесие
15.2 Скорость химической реакции
15.3 Идея динамического химического равновесия
15.4 Константа равновесия: мера того, насколько далеко заходит реакция
15.5 Гетерогенные равновесия: выражение равновесия для реакций с участием твердого тела или жидкости
15.6 Расчет и использование констант равновесия
15.7 Нарушение реакции в состоянии равновесия: принцип Ле Шателье
15,8 Влияние изменения концентрации на равновесие
15. 9 Влияние изменения объема на равновесие
15.10 Влияние изменения температуры на равновесие
15.11 Константа произведения растворимости
15.12 Путь реакции и влияние катализатора

16. Окисление и восстановление
16.1 Конец двигателя внутреннего сгорания?
16.2 Окисление и восстановление: некоторые определения
16.3 Состояния окисления: электронный учет
16.4 Уравновешивание окислительно-восстановительных уравнений
16.5 Серии действий: прогнозирование спонтанных окислительно-восстановительных реакций
16.6 Батареи: использование химии для выработки электроэнергии
16.7 Электролиз: использование электричества для производства химии
.8 Коррозия: нежелательные окислительно-восстановительные реакции

17. Радиоактивность и ядерная химия
17.1 Диагностика аппендицита
17.2 Обнаружение радиоактивности
17.3 Типы радиоактивности: альфа-, бета- и гамма-распад
17.4 Обнаружение радиоактивности
17. 5- Естественная радиоактивность Жизнь
17.6 Радиоуглеродное датирование: использование радиоактивности для измерения возраста окаменелостей и других артефактов
17.7 Открытие деления и атомная бомба
17.8 Ядерная энергия: использование деления для выработки электроэнергии
17.9 Ядерный синтез: сила Солнца
17.10 Влияние излучения на жизнь
17.11 Радиоактивность в медицине – см. Дополнительную информацию на сайте: http://www.pearsonhighered.com/educa .. ..pzwssdaT.dpuf

Эта текстовая карта представляет собой вводный текст по химии, предназначенный для начала одного семестра или четверти опыта в области химии. В этой текстовой карте рассматриваются некоторые основные темы химии, и она должна дать студентам достаточно знаний, чтобы оценить влияние химии в повседневной жизни и, при необходимости, подготовить студентов к дополнительным занятиям по химии.

1: Введение в химию – Chemistry LibreTexts

1: Введение в химию – Chemistry LibreTexts Перейти к основному содержанию

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Без заголовков

• 1. 1: The Scope of Chemistry

  Химия – это изучение материи и того, как различные формы материи сочетаются друг с другом. Вы изучаете химию, потому что она помогает вам понимать окружающий мир. Все, к чему вы прикасаетесь, пробуете или чувствуете запах, является химическим веществом, и взаимодействие этих химикатов друг с другом определяет нашу Вселенную. Химия составляет фундаментальную основу биологии и медицины. От структуры белков и нуклеиновых кислот до разработки, синтеза и производства лекарств, химия позволяет

• 1.2: Химические вещества состоят из обычных вещей

  Химия – это отрасль науки, изучающая структуру, состав, свойства и реактивные характеристики вещества. Материя – это все, что имеет массу и занимает пространство. Таким образом, химия изучает буквально все вокруг нас – жидкости, которые мы пьем, газы, которыми мы дышим, состав всего, от пластикового корпуса телефона до земли под вашими ногами. Более того, химия изучает преобразование материи.

• 1.3: Гипотезы, теории и законы

  Хотя все мы посещали занятия по естествознанию на протяжении всего курса обучения, у многих людей есть неправильные или вводящие в заблуждение представления о некоторых из наиболее важных и основных принципов науки. Все мы слышали о гипотезах, теориях и законах, но что они на самом деле означают? Прежде чем читать этот раздел, подумайте, что вы уже узнали об этих терминах раньше. Что для вас означают эти термины? То, что вы читаете, противоречит тому, что вы думали? То, что вы читаете, подтверждает то, что вы думали?

• 1.4: Научный метод – как думают химики

  Наука – это процесс познания естественной вселенной посредством наблюдений и экспериментов. Ученые проходят строгий процесс, чтобы получить новые знания о Вселенной; этот процесс обычно называют научным методом. Наука делится на различные области, одной из которых является химия. Наука, включая химию, бывает качественной и количественной.

• 1.5: Начинающий химик – как добиться успеха

  Большинство людей могут преуспеть в химии, но это часто требует самоотверженности, упорного труда, правильного отношения и учебных привычек!

• 1.6: Твердое, жидкое и газовое

  Материя обычно находится в одном из трех состояний: твердое, жидкое или газообразное. Состояние данного вещества также является физическим свойством. Некоторые вещества существуют в виде газов при комнатной температуре (кислород и углекислый газ), в то время как другие, такие как вода и металлическая ртуть, существуют в виде жидкостей. Большинство металлов существует в твердом виде при комнатной температуре. Все вещества могут существовать в любом из этих трех состояний.

• 1.7: Физические и химические изменения

  Физическое изменение – это изменение образца вещества, в котором некоторые свойства материала меняются, но не идентичность материи. Напротив, химическое свойство описывает способность вещества претерпевать определенные химические изменения.

• 1.8: Классификация вещества

  Материю можно классифицировать по физическим и химическим свойствам. Материя – это все, что занимает пространство и имеет массу. Три состояния вещества – твердое, жидкое и газообразное. Физическое изменение включает в себя преобразование вещества из одного состояния в другое без изменения его химического состава.Большая часть вещества состоит из смесей чистых веществ, которые могут быть гомогенными (однородными по составу) или гетерогенными (разные области обладают разным составом и свойствами.

2: Материя – Chemistry LibreTexts

2: Matter – Chemistry LibreTexts Перейти к основному содержанию

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Без заголовков

• 2. 4: Плотность и ее приложения

  Плотность объекта – одно из его наиболее важных и легко измеряемых физических свойств. Плотности широко используются для идентификации чистых веществ, а также для характеристики и оценки состава многих видов смесей. Цель этого урока – показать, как определяются, измеряются и используются плотности, и убедиться, что вы понимаете тесно связанные концепции плавучести и удельного веса, а также роли, которые они играют в нашей жизни и окружающей среде.

• 2.1: В вашей комнате

  Материя – это любое вещество, имеющее массу и занимающее место; сюда входят атомы и все, что из них состоит, но не другие энергетические явления или волны, такие как свет или звук. Хотя это простое определение легко применить, то, как люди видят материю, часто разбивают на две характерные шкалы длины: макроскопическую и микроскопическую.

• 2.2: Что такое материя?

  Материя – это все, что имеет массу и объем (занимает место). Для большинства обычных объектов, с которыми мы имеем дело каждый день, довольно просто продемонстрировать, что они имеют массу и занимают место. Однако вы можете представить себе, как несколько сотен лет назад людям было трудно продемонстрировать, что воздух имеет массу и объем. Воздух (и все другие газы) невидимы для глаза, имеют очень малую массу по сравнению с равным количеством твердых тел и жидкостей, и их довольно легко сжимать (изменять объем).

• 2.3: Классификация материи по ее состоянию: твердое, жидкое и газовое

  Существуют три состояния материи – твердое, жидкое и газообразное.Твердые тела имеют определенную форму и объем. Жидкости имеют определенный объем, но принимают форму емкости. Газы не имеют определенной формы или объема

• 2.5: Классификация материи по ее составу

  Один из полезных способов упорядочить наше понимание материи – это подумать об иерархии, которая простирается от наиболее общих и сложных до простейших. и самое главное. Материю можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси.Чистое вещество – это форма вещества, имеющая постоянный состав и постоянные свойства во всем образце. Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь.

• 2.6: Различия в материи: физические и химические свойства

  Физическое свойство – это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения идентичности вещества. Физические свойства включают цвет, плотность, твердость, а также точки плавления и кипения.Химическое свойство описывает способность вещества претерпевать определенные химические изменения.

• 2.7: Изменения в материи: физические и химические изменения

  Изменения происходят вокруг нас все время. Так же, как химики классифицировали элементы и соединения, они также классифицировали типы изменений. Изменения классифицируются как физические или химические. Химики много узнают о природе материи, изучая изменения, которые она может претерпеть.Химики проводят различие между двумя разными типами изменений, которые они изучают – физическими изменениями и химическими изменениями.

11: Окислительно-восстановительные реакции – Chemistry LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Без заголовков

Ржавчина старой машины.Горящий костер. Игрушечная машинка на батарейках. Химические процессы в организме, которые расщепляют углеводы с образованием воды, углекислого газа и энергии. Созревание фруктов. Нелегко увидеть, что общего у всех этих типов реакций, но все они относятся к очень важной категории химических реакций, известных как окислительно-восстановительные (или окислительно-восстановительные) реакции.

• 11.1: Окисление и восстановление – некоторые определения

  «Редокс» – это сокращение от «окисление и восстановление», два дополнительных типа химических реакций.Термин «окисление» первоначально относился к веществам, соединяющимся с кислородом, как это происходит, когда железный пруток ржавеет или горит костровое полено. Мы часто ссылаемся на эти два примера как на коррозию и горение. Первоначально восстановление относилось к процессу преобразования металлических руд в чистые металлы, процессу, который сопровождается уменьшением массы руды.

• 11.2: Электроотрицательность

  Электроотрицательность атома – это относительная величина способности этого атома притягивать избирательную плотность к себе, когда он связывается с другим атомом.Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее этот атом будет пытаться притягивать электроны к себе и от любого атома, с которым он связан. Основные свойства атома, определяющие его электроотрицательность, – это его атомный номер, а также его атомный радиус.

• 11.3: Состояния окисления: электронный учет

  Окислительно-восстановительные реакции связаны с переносом электронов от одного вещества к другому, поэтому было бы полезно, если бы у нас была система для отслеживания того, что выигрывает, а что теряет, и сколько электронов задействовано.Мы делаем – наша система учета называется номерами окисления. Возможно, вы помните из предыдущих уроков химии нечто, называемое электроотрицательностью.

• 11.4: Состояние окисления и окислительно-восстановительные реакции

  Состояние окисления – полезный инструмент для отслеживания переноса электронов. Чаще всего он используется при работе с металлами, особенно с переходными металлами. Окисление означает потерю электронов, а восстановление означает увеличение количества электронов. Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций – важный шаг, который меняет нейтральные, щелочные и кислые растворы.

• 11.5: Полураакции

  Химические реакции, в которых переносятся электроны, называются окислительно-восстановительными или окислительно-восстановительными реакциями. Окисление – это потеря электронов. Уменьшение – это выигрыш электронов. Окисление и восстановление всегда происходят вместе, даже если их можно записать как отдельные химические уравнения.

• 11.6: Серия действий: прогнозирование спонтанных окислительно-восстановительных реакций

  Реакции однократного замещения происходят только тогда, когда элемент, выполняющий замену, более реактивен, чем элемент, который заменяется.Поэтому полезно иметь список элементов в порядке их относительной реактивности. Серия активности представляет собой список элементов в порядке убывания их реакционной способности. Поскольку металлы заменяют другие металлы, а неметаллы заменяют другие неметаллы, каждый из них имеет отдельный ряд активности.

• 11.7: Реакции горения

16: Газы – Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Без заголовков

Из трех основных фаз вещества – твердых тел, жидкостей и газов – только одна из них обладает предсказуемыми физическими свойствами: газы.Фактически, изучение свойств газов было началом развития современной химии от ее алхимических корней. Некоторые из этих свойств интересны тем, что они не зависят от типа газа. То есть не имеет значения, является ли газ газообразным гелием, газообразным кислородом или парами серы; некоторые из их поведения предсказуемы и, как мы обнаружим, очень похожи. В этой главе мы рассмотрим некоторые типичные особенности поведения газов. Газы не имеют определенной формы или объема; они стремятся заполнить любой контейнер, в котором они находятся.Они могут сжиматься и расширяться, иногда в значительной степени. Газы имеют чрезвычайно низкую плотность, одну тысячную или меньше плотности жидкости или твердого вещества. Комбинации газов имеют тенденцию самопроизвольно смешиваться друг с другом; то есть они образуют решения. Например, воздух – это раствор, состоящий в основном из азота и кислорода. Любое понимание свойств газов должно уметь объяснять эти характеристики.

• 16.1: Сверхдлинные соломинки

  тралы работают, потому что всасывание создает разницу давлений между внутренней и внешней частью соломы.Если вы создадите идеальный вакуум внутри соломинки, давления снаружи соломы на уровне моря будет достаточно, чтобы поднять апельсиновый газированный напиток (который в основном состоит из воды) на общую высоту около 10,3 м.

• 11.2: Кинетическая молекулярная теория: настоящие газы не идеальны

  Физическое поведение газов объясняется кинетической теорией газов. Идеальный газ точно соответствует кинетической теории газов.

• 16.3: Давление: результат постоянных молекулярных столкновений

  Давление – это сила, действующая на площадь.Давление имеет несколько общих единиц, которые можно преобразовать.

• 16.4: Закон Бойля: давление и объем

  Закон Бойля связывает давление и объем газа при постоянной температуре и количестве.

• 16.5: Закон Чарльза: объем и температура

  Закон Чарльза связывает объем и температуру газа при постоянном давлении и количестве. В газовых законах температура всегда должна выражаться в кельвинах.

• 16. 6: Закон Гей-Люссака: температура и давление

  Закон Гей-Люссака гласит, что давление данной массы газа напрямую зависит от абсолютной температуры газа, когда объем поддерживается постоянным. Закон Гей-Люссака очень похож на закон Шарля, с той лишь разницей, что тип контейнера. В то время как контейнер в эксперименте с законом Чарльза является гибким, в эксперименте с законом Гей-Люссака он является жестким.

• 16.7: Закон комбинированного газа: давление, объем и температура

  Существуют и другие законы газа, которые связывают любые два физических свойства газа.Закон комбинированного газа связывает давление, объем и температуру газа.

• 16.8: Закон Авогадро: объем и моль

  Исходное утверждение закона Авогадро гласит, что равные объемы разных газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое количество частиц газа. Поскольку количество частиц связано с количеством молей, закон Авогадро по существу гласит, что равные объемы разных газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое количество (молей, частиц) газа.

• 16.9: Закон идеального газа: давление, объем, температура и моль

  Закон идеального газа связывает четыре независимых физических свойства газа в любое время. Закон идеального газа можно использовать в задачах стехиометрии, в химических реакциях которых участвуют газы. Стандартные температура и давление (STP) – полезный набор эталонных условий для сравнения других свойств газов. На STP газы имеют объем 22,4 л на моль. Закон идеального газа можно использовать для определения плотности газов.

Курс

Основы химии

ХИМ 107

Используется в качестве обязательного курса для смежных специальностей в области здравоохранения, инженерии и естествознания. В нем рассматриваются концепции общей химии. Темы включают состояния вещества, атомную структуру, периодическую таблицу, связи, номенклатуру, химические реакции, химические уравнения и количественные отношения. Этот курс в основном предназначен для студентов, намеревающихся поступить на курсы химии более высокого уровня. Для студентов, которым нужна лаборатория, CHEM 108 служит сопутствующей лабораторией: 3 лекционных часа и 1 час декламации в неделю. ПРИМЕЧАНИЕ: курс предлагается осенью, весной и может быть предложен во время дополнительных занятий.

• Предпосылки : ESOL 042 и ESOL 054 или ACLT 052 или ACLT 053; и МАТЕМАТИКА 082
• Кредиты: 3
• Расходы: 122 $ / оплачиваемый час + сборы (в округе)

Courses”> AddClassSuffix( course, $parent.$index,’additional’)” ng-repeat-end=”” ng-show=”class.ShowAdditional” ng-if=”$last”>

{{срок.Срок}}

CRN	Регистр	мест	дней	раз	Дата	Расположение
{{класс.Crn}}	Полный регистр	{{course.Seats}}	{{class.Days}}	{{класс.Begin_Time}} – {{class.End_Time}}	{{class.Start_Date}} – {{class.End_Date}}	{{class.Location}}
ЧАСЫ КРЕДИТА: {{class.Credit}} | ПЛАТЕЖНЫЕ ЧАСЫ: {{class.BillableHours}} {{class.Notes}}

В настоящее время для этого курса нет доступных разделов.

.