P элементы в таблице менделеева: P-элементы (химические) | это... Что такое P-элементы (химические)? - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

5. Электронная структура s- и p- элементов. Типичные химические свойства s- и p- элементов и их соединений. Биологическая роль, применение элементов и их соединений в медицине. Токсическое действие.

s-блок в периодической таблицеэлементов — электронная оболочка, включающая в себя первые два слоя s-электронов.

Данный блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы,водород и гелий.

Эти элементы отличаются тем, что в атомном состоянии высокоэнергичный электроннаходится на s-орбитали. Исключая водород и гелий, эти электроны очень легко переходят и формируются в позитивные ионы прихимической реакции. Конфигурация гелия химически весьма стабильна, следовательно, именно по этому гелий не имеет стабильных изотопов; иногда, благодаря этому свойству, его объединяют с инертными газами.

Остальные элементы, имеющие этот блок, все без исключения являются сильнымивосстановителями и поэтому в свободном виде в природе не встречаются.

Твердость элементов, имеющих s-блок, в компактном виде (при обычных условиях) может варьироваться от очень малой (все щелочные металлы — их можно разрезать ножом) до довольно высокой (бериллий). Исключая бериллий и магний, металлы оченьреакционноспособны и могут быть использованы в сплавах со свинцом в малых количествах (<2 %). Бериллий и магний, ввиду их высокой стоимости, могут быть ценными компонентами для деталей, где требуется твёрдость и лёгкость. Эти металлы являются чрезвычайно важными, поскольку позволяют сэкономить средства при добыче титана, циркония, тория итантала из их минеральных форм; могут находить своё применение как восстановители ворганической химии.

p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроныкоторых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.

В p-блок входят последние шесть групп, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) иполуметаллы, а также некоторые металлы.

P-блок содержит в себе элементы, которые имеют различные свойства, как физические, так и механические. P-неметаллы — это, как правило, высокореакционные вещества, имеющие сильнуюэлектроотрицательность, p-металлы — умеренно активные металлы, причём их активность повышается к низу таблицы химических элементов.

“«Металлы жизни» Иногда их еще называют минералами, что не совсем правильно, потому что под этим термином в геологии обозначают горные породы, обладающие кристаллической структурой. А из микро- и макронутриентов складываются вовсе не горы, а ткани нашего организма. Среди 106 элементов, входящих в периодическую систему Менделеева, внутри человека постоянно находится 81. 12 из них называют структурными, так как именно из них состоит человеческая плоть. К таким веществам относятся углерод, кислород, водород, азот, кальций, магний, натрий, калий, сера, фосфор, фтор и хлор. Этo – макроэлементы. Они нужны нам ежедневно в достаточно большом количестве, потребность в них колеблется от сотен миллиграммов до нескольких граммов.

Познакомимся с ними поближе, и узнаем, для чего нужен каждый из них.

d-блок в периодической таблицеэлементов — электронная оболочкаатомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают d-орбиталь.

Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы^[1][2]. Элементы данного блока заполняют d-оболочку d-электронами, которая у элементов начинается s²d¹ (третья группа) и заканчивается s

2d¹⁰(двенадцатая группа). Однако существуют некоторые нарушения в этой последовательности, например, у хрома s¹d⁵ (но не s²d⁴) вся одиннадцатая группа имеет конфигурацию s¹d¹⁰ (но не s²d⁹). Одиннадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны.

D-блок-элементы также известны как переходные металлы или переходные элементы. Однако точные границы, отделяющие переходные металлы от остальных групп химических элементов, еще не проведены. Хотя некоторые авторы считают, что элементы, входящие в d-блок, являются переходными элементами

[1], в которых d-электроны являются частично заполненными либо в нейтральных атомах или ионах, где степень окисления равна нулю^[2][3].ИЮПАК в данное время принимает такие исследования как достоверные и сообщает, что это относится только к 3—12 группам химических элементов^[4]. Металлы 12^ой вследствие полного заполнения d-оболочки не соответствуют классическому определению d-элементов, поэтому их можно считать и постпереходными металлами. Также было пересмотрено историческое применение термина «переходные элементы» и d-блока^[5].

«Как читать таблицу Менделеева по цветам?» — Яндекс Кью

Фосфор (P) — Периодическая таблица

. 0001

Это эссе было представлено студентом. Это не пример работы, написанной профессиональными авторами эссе.

Введение

p-блок Периодической таблицы состоит из групп 13, 14, 15, 16, 17 и 18. У элементов p-блока самые внешние электроны находятся на p-орбитали их оболочек, следовательно, они называются p-блочными элементами. Р-блок состоит из твердых тел и газов, металлоидов и неметаллов. Элементы p-блока не следуют какой-либо определенной тенденции в своем появлении. Некоторые обычно находятся в сочетании с другими элементами, например кислородом и серой, а некоторые находятся в свободном состоянии, например благородные газы. Некоторые элементы широко распространены в природе, а другие редки. Алюминий, кремний, кислород встречаются в изобилии, а более тяжелые элементы встречаются редко.

Общие тенденции для p-элементов: размер атома уменьшается по периоду и увеличивается по группе, первая энтальпия ионизации p-элементов в целом уменьшается по группе и увеличивается при движении слева направо по периоду, тем не менее , есть определенные исключения, например, первая энтальпия ионизации элемента группы 16 ниже, чем у элемента группы 15. Сродство к электрону обычно становится более отрицательным при движении слева направо по периоду, потому что атому становится легче получать электроны из-за увеличения ядерного притяжения, и становится менее отрицательным вниз по группе, поскольку атому становится труднее. получить электроны. Электроотрицательность увеличивается по периоду и уменьшается по группе. Фтор, кислород и азот являются наиболее электроотрицательными элементами в периодической таблице в данном порядке.

По периоду металлический характер уменьшается, а неметаллический увеличивается, и при движении вниз по группе металлический характер увеличивается, а неметаллический уменьшается. Среди p-элементов есть элементы, которые могут быть как катионами, так и анионами (A1, Ca, Ti, Se, Pb, PB, Sb, Bi) или только анионами (В, С, Sі, N, Р, Аs, О, Те). , Р, СІ, Вг, І, А).

Применение элементов Р-блока в повседневной жизни:

Элементы группы III:

Элементы третьей группы — это элементы, которые содержат три электрона на внешней оболочке. К таким элементам относятся B, Al, Ga, In, Th. Эти соединения весьма полезны в повседневной жизни и могут использоваться для самых разных целей, таких как строительство, электроника и производство других материалов. Применение некоторых важных элементов обсуждается ниже.

Бор: Атомный номер бора равен 5, а его массовое число равно 10,811. Температура плавления бора очень высока, 2200 ° C (4000 ° F). Бор является полезным материалом и может использоваться в воспламенителях ракетного топлива и в пиротехнических факелах. Наиболее важными соединениями бора являются борная (или борная) кислота, бура (борат натрия) и борная окись. Их можно найти в глазных каплях, мягких антисептиках, стиральных порошках и глазури для плитки. Бура раньше использовалась для изготовления отбеливателя и в качестве пищевого консерванта. Оксид бора также используется в производстве прочного стекла Pyrex, а текстиль и изоляция из стекловолокна изготавливаются из боросиликатного стекла. Октоборат натрия является антипиреном, а B-10 используется в ядерных реакторах, поскольку он является хорошим поглотителем нейтронов.
Алюминий: алюминий является важным элементом, который в изобилии встречается на земле. Он имеет атомный номер 13, атомный вес 26,9815 и температуру плавления 660 ° C (1220 ° F). Он используется в различных сферах жизни, таких как архитектура, электроника и транспорт. Поскольку алюминий прочен, он подходит для архитектурных работ, он проводит электричество, поэтому его можно использовать для электропроводки, а поскольку он легкий, автомобили, сделанные из него, легче маневрировать и более экономичны.
Галлий: Атомный номер галлия — 31, а его относительная атомная масса — 69,723. Температура плавления галлия составляет 29,7646°С. Арсенид галлия имеет структуру, аналогичную кремнию, и поэтому является полезным заменителем кремния в электронной промышленности. Он является важным компонентом многих полупроводников и используется в красных светодиодах (светоизлучающих диодах) из-за его способности преобразовывать электричество в свет. Солнечные панели марсохода Mars Exploration Rover также содержали арсенид галлия. Он также используется в полупроводниках, светодиодах и для регистрации температур, которые испарят термометр.

Элементы группы IV:

Элементы группы IV периодической таблицы содержат четыре электрона на внешней оболочке. Это, пожалуй, некоторые из наиболее распространенных и наиболее важных элементов периодической таблицы. Эти элементы включают углерод, кремний, германий, олово и свинец. Некоторые из этих элементов занимают чрезвычайно важное место в человеческой цивилизации и всегда занимали его.

Углерод: атомный номер углерода равен 6, а его атомный вес равен 12. Углерод имеет температуру плавления 3550 oC. Три распространенных кристаллических аллотропа — это графит, алмаз и (обычно) фуллерены. Углерод (в виде угля используется как топливо. Графит используется для наконечников карандашей, высокотемпературных тиглей, сухих элементов, электродов и в качестве смазки. Алмазы используются в ювелирных изделиях и в промышленности для резки, сверления, шлифовки и полировки. Технический углерод используется в качестве черного пигмента в печатной краске, а радиоактивный изотоп 14С используется при археологических исследованиях9.0338
Кремний: Атомный номер кремния равен 14, а его относительная атомная масса равна 28,085. Кремний используется для изготовления сплавов, включая алюминий-кремний и ферросилиций. Они используются для изготовления динамо- и трансформаторных пластин, головок цилиндров, блоков двигателей и станков, а также для раскисления стали. Силиконовое масло является смазкой и добавляется в некоторые косметические средства и кондиционеры для волос. Силиконовый каучук используется в качестве водонепроницаемого герметика в ванных комнатах и вокруг окон, труб и крыш. Он также используется в качестве полупроводника в твердотельных устройствах. Карбиды кремния важны как абразивы, а также используются в лазерах.
Олово: Атомный номер олова 50, а его атомный вес 118,69. Температура плавления составляет 231,97 ° C, и он используется для многих целей, таких как лужение, производство листового стекла, сплавов, таких как олово, колокольный металл, бронза, придание керамическим телам непрозрачности, в качестве абразива, для утяжеления тканей и т. Д. в средствах для ухода за зубами. Органические соединения олова действуют как стабилизаторы в некоторых пластмассах и как консерванты древесины. Элементарное олово нетоксично, но органические соединения олова, используемые в качестве фунгицидов и т. д., токсичны.

Элементы группы V:

Элементы группы V — это элементы, которые содержат 5 электронов на внешней оболочке. Эти элементы являются неметаллическими по своей природе и включают такие элементы, как азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Некоторые виды использования некоторых из этих элементов в повседневной жизни будут рассмотрены ниже.

Азот: атомный номер азота равен 7, а его относительная атомная масса равна 14,007. И температура плавления составляет -210,0 ° C. Азот является очень важным компонентом макроэлементов, таких как белки, и поэтому необходим для правильного функционирования как человека, так и растений. Азот важен для химической промышленности. Он используется для производства удобрений, азотной кислоты, красителей, нейлона и взрывчатых веществ. Аммиак, который является одним из наиболее важных соединений азота, производится методом Габера, и таким образом ежегодно производится около 150 миллионов тонн аммиака. Он используется для сохранения пищевых продуктов, в электронной промышленности и при отжиге нержавеющей стали и других сталелитейных изделий. Отжиг — это термическая обработка, которая облегчает обработку стали. Жидкий азот также может выступать в качестве хладагента.
Фосфор: атомный номер фосфора равен 15, а его атомный вес равен 30,97. его температура плавления 44,2oC. Фосфор является важным питательным веществом для растений и в основном используется в производстве удобрений. Фосфор используется в производстве безопасных спичек (красный фосфор), пиротехники и зажигательных снарядов. Фосфор также используется в производстве стали и в производстве фосфористой бронзы. Он также используется в светодиодах.

Элементы группы VI:

Элементы группы VI — это элементы, которые имеют шесть электронов на внешней оболочке. Наряду с серой, селеном, теллуром и полонием в группу VI входит элемент, являющийся основным для существования жизни, т. е. кислород. Эти элементы обычно существуют в степени окисления -2 и являются неметаллами, причем кислород является единственным газообразным элементом.

Кислород: Атомный номер кислорода 8 и его атомный вес 16. Он существует в виде газа при комнатной температуре с молекулярной формулой O2. Наиболее важным применением кислорода является то, что этот газ используется для дыхания подавляющим большинством форм жизни, включая людей, растения, водные виды, грибы и микроорганизмы. Он переносится кровью в виде оксигемоглобина и приводит к образованию АТФ. Кроме того, кислород является реакционноспособным и поэтому реагирует с рядом соединений с образованием оксидов, таких как диоксид серы, оксид магния и оксид алюминия. Он также способствует горению, и его соединения, такие как KMnO4, можно использовать в качестве окислителя в органических реакциях.
Сера: сера также является важным блочным элементом из шестой группы. Его атомный номер 16, а атомный вес 32. Он существует в твердом состоянии при комнатной температуре. Это очень важно по двум причинам, во-первых, сера является жизненно важным микроэлементом. Сера входит во многие биомолекулы, например белки, аминокислоты (цистеин, цистин, метионин и др.), гормоны (инсулин), витамины (В), много Серы содержится в волосах, костях, нервной ткани. Во-вторых, сера используется в производстве одного из наиболее экономически ценных веществ — серной кислоты контактным способом. Серная кислота используется во многих отраслях промышленности, таких как лакокрасочная и текстильная.

Элементы группы VII:

Элементы седьмой группы периодической таблицы также известны как галогены, а их ионы известны как галогениды. Галогены содержат семь электронов в своей самой внешней оболочке, и им нужно только получить один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации. Группа содержит элементы во всех трех физических состояниях, т. е. фтор и хлор представляют собой газы при комнатной температуре, бром — жидкость, а йод и астат — твердые вещества.

Фтор: Фтор является наиболее электроотрицательным элементом периодической таблицы. Его атомный номер и атомный вес 19. Температура плавления фтора -220ºC. Его обычное использование включает соединение тефлона, которое используется в качестве антипригарного покрытия. Фтор также добавляют в зубную пасту и питьевую воду, чтобы помочь уменьшить кариес, и присутствует в глине, используемой в некоторых керамических изделиях. Он также участвует в производстве ядерной энергии и используется в производстве фторхинолонов, которые являются антибиотиками.
Хлор: Второй галоген – это хлор; его атомный номер равен 17, а его атомный вес равен 35,5. Хлор имеет множество промышленных применений, например, он используется для дезинфекции питьевой воды и бассейнов, а его соединение гипохлорит натрия (NaClO) является основным компонентом отбеливателя. Он присутствует в хлорфторуглеродах и полимерах ПВХ, которые используются для изготовления труб и т. д., а хлор также используется в фармацевтике. Он используется для лечения инфекций, аллергии и диабета, а также для стерилизации больничного оборудования. Он также был компонентом инсектицидов.
Бром и йод: третий и четвертый галогены – это бром и йод. Атомный номер брома равен 35, а его массовое число равно 79,9. Атомный номер йода равен 53, а его массовое число равно 126,9. Бром используется в антипиренах и бромистом метиле пестицидов; принимает участие в производстве бензина и фотопленки. Он также содержится в огнетушителях и в препаратах для лечения пневмонии и болезни Альцгеймера.

Йод необходим для правильного функционирования щитовидной железы, поэтому его добавляют в поваренную соль. Он также важен как дезинфицирующее средство и используется для лечения открытых ран. Бромид серебра играет важную роль в фотографии.

Элементы группы VIII:

Элементы группы VIII периодической таблицы известны как благородные газы. Они имеют полную внешнюю оболочку, очень стабильны и нереактивны. Благородные газы обычно существуют в виде отдельных атомов и относительно очень редки. Они газообразны по своей природе и включают гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.

Гелий: гелий является наименьшим из благородных металлов, и его атомный номер равен 2. Атомная масса гелия равна 4, и он кипит при 4,2 К (-268,95°С; −452,11 ° F). Tt — второй из двух элементов первого периода. Он используется для сверхпроводящих магнитов, например, необходимых для ядерной магнитно-резонансной томографии и ядерного магнитного резонанса. Гелий используется в качестве компонента дыхательных газов для замены азота из-за его низкой растворимости в жидкостях, особенно в липидах, поскольку азот может поглощаться клетками под давлением. Гелий также можно использовать в метеозондах.
Неон и аргон: атомный номер неона 10, а его атомная масса 20,1. Атомный номер аргона 18, а его атомная масса 39..9. поскольку эти газы инертны, их можно использовать для создания инертных сред для различных веществ. Жидкий неон можно использовать для криогеники, поскольку его холодопроизводительность более чем в 40 раз выше, чем у жидкого гелия, и более чем в три раза больше, чем у жидкого водорода.

Аргон считается лучшим вариантом для использования в качестве газа для надувания сухих гидрокостюмов при подводном плавании. Его также можно использовать для образования чувствительных к воздуху соединений, которые могут вступать в реакцию с азотом. «Твердый аргон также используется для изучения очень нестабильных соединений, таких как реакционноспособные промежуточные продукты, путем их улавливания в инертной матрице при очень низких температурах». Его также можно использовать в качестве фильтрующего газа для ламп накаливания.

Вывод:

Элементы p-блока очень важны для человеческой цивилизации. Они разнообразны по своей природе, включая металлы и неметаллы. Эти соединения можно использовать в самых разных областях, таких как архитектура, производство полимеров и фармацевтика. Элементы p-блока состоят из групп III-VIII (или 13-18) и обычно образуют анионы, приобретая электроны. Некоторые элементы более распространены, например, углерод, кремний и кислород, тогда как благородные газы встречаются в природе редко. Отсутствие реакционной способности благородных газов позволяет использовать их в качестве инертной реакционной среды. Короче говоря, элементы p-block имеют множество применений и могут использоваться в повседневной жизни.

Оставить комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Из Википедии, свободной энциклопедии Фосфор — это химический элемент с символом P и атомным номером 15.

Как элемент фосфор существует в двух основных формах — белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается в виде свободного элемента на Земле. Вместо этого фосфорсодержащие минералы почти всегда присутствуют в максимально окисленном состоянии в виде неорганических фосфатных пород.

Phosphorus in the periodic table

Symbol

Atomic number

Group

Период

Блок

Категория элемента

Неметалл

9 9 9Physical properties

Phase at STP

Solid

Density

823 g/cm ³

Atomic weight

30.9738 u

Melting point

–

точка кипячения

K
° C
° F

Атомные свойства

Electronegatibold (Pauling Scal0013

2,19

Сродство к электрону

72,037 кДж/моль

Степени окисления

−3, −5, −1, 0, +30, +4, a mildly acidic oxide)

Ionization energies

1	1011.8 kJ/mol
2	1907 kJ/mol
3	2914.1 kJ/mol
4	4963.6 kJ/mol
5	6273.9 kJ/mol
6	21267 kJ/mol
7	25431 kJ/mol
8	29872 kJ/mol
9	35905 kJ/mol
10	40950 kJ/mol
11	46261 kJ/mol
12	54110 kJ/mol
13	59024 kJ/mol
14	271791 kJ/mol
15	296195 кДж/моль

Электронная конфигурация

ELEKTRONKONFIGUTER (SHORTHARTHAND)

(SHORTHARTHATE0026 [Ne] 3s ² 3p ³

Electron configuration

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³

Electrons per shell

2 , 8, 5

ИСТОРИЯ

Обнаруженные

1669

Открытые

P элементы в таблице менделеева: P-элементы (химические) | это… Что такое P-элементы (химические)?