Pb элемент таблицы менделеева википедия: свинец – английский перевод

Геохимические классификации элементов — Википедия

Геохими́ческие классифика́ции элеме́нтов — способы систематизации химических элементов в зависимости от их встречаемости в природе. Таких классификаций существует несколько.

Содержание

• 1 По распространенности
  • 1.1 Петрогенные
  • 1.2 Редкие
• 2 По коэффициентам распределения
• 3 По роли в строении организмов
  • 3.1 Макроэлементы
  • 3.2 Микроэлементы
• 4 Классификация В. М. Гольдшмидта
  • 4.1 Атмофильные
  • 4.2 Халькофильные
  • 4.3 Литофильные
  • 4.4 Сидерофильные
• 5 Таблица
• 6 См. также
• 7 Примечания
• 8 Литература

По распространенностиПравить

ПетрогенныеПравить

В природе встречаются 89 элементов из периодической таблицы Менделеева (не считая радиогенных короткоживущих элементов, обнаруженных в следовых количествах). Однако в метеоритах, на Земле и планетах земной группы в подавляющем большинстве случаев породы и минералы на 99 % сложены 12 элементами, называемыми

петрогенными (петро — порода, ген — происхождение). Эти элементы: O, Si, Ti, Al, Mg, Fe, Ca, K, Mn, P, Na, C.^[1]

РедкиеПравить

Все остальные элементы относятся к редким или рассеянным элементам. Принципиальная разница между петрогенными и редкими элементами заключается в том, что петрогенные элементы определяют фазовый (минеральный) состав системы, в то время как редкие элементы входят в эти фазы в виде примесей и пассивно распределяются между существующими фазами, но не влияют на их содержание и устойчивость. У этого правила есть исключения. Так, стронций даже в небольших количествах сильно влияет на устойчивость кальцита/арагонита. С другой стороны, при появлении в системе минералов, в которых редкий элемент основной, например в случае кристаллизации циркона или монацита, такой элемент ведёт себя как петрогенный элемент.

По коэффициентам распределенияПравить

По роли в строении организмовПравить

В биогеохимии принято разделение элементов по их роли в строении живых организмов.

МакроэлементыПравить

Элементы, содержание которых в живых организмах составляет больше 0,001 %. Это кислород, водород, углерод, азот, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий, хлор, железо и др. Эти элементы слагают ткани живых организмов.

МикроэлементыПравить

Элементы, содержание которых мало, но они участвуют в биохимических процессах и в значительной мере определяют самочувствие живых организмов. По современным данным более 30 микроэлементов считаются необходимыми для жизнедеятельности растений и животных. Среди них: алюминий, цинк, кобальт, железо, йод, селен, медь, молибден, бром, фтор.

Классификация В. М. ГольдшмидтаПравить

Предложена Гольдшмидтом исходя из предположения, что Земля образовалась в результате разделения первично однородного вещества, аналогичного метеоритам, на четыре части: металл, серный расплав, силикатная часть и атмосфера с океаном. Каждый элемент имеет склонность концентрироваться в одной из этих сред, и соответственно разделены на сидерофильные, литофильные

, халькофильные и атмофильные элементы. Иначе говоря, это классификация по наибольшему коэффициенту распределения элемента между четырьмя фазами.

АтмофильныеПравить

H, N, инертные газы — всего 8 элементов.^[2][3][4]

Выделяются в газовую фазу и накапливаются в атмосфере. В природе для них характерно газообразное состояние. Большинство из них имеет атомы с заполненной электронной внешней оболочкой, располагаются в верхних частях кривой атомных объёмов; преимущественно диамагнитны. Для большинства (кроме водорода, близкого к литофильным элементам) характерно нахождение в природе в элементарном состоянии.

ХалькофильныеПравить

В соответствии с классификацией норвежского геохимика В. М. Гольдшмидта, к ним относятся химические элементы сульфидных руд, то есть элементы побочной группы периодической системы химических элементов. В их число входит 19 элементов: S, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, Hg, Tl, Pb, Bi, Po. Металлические халькофильные элементы обладают специфическим сродством к сере, селену и теллуру. На долю всех халькофильных элементов приходится всего 0,046 % массы земной коры, но из-за способности накапливаться в определённых условиях они образуют рудные месторождения, среди которых доминируют гидротермальные жильные. В осадочных породах сульфиды ряда элементов (меди, свинца, цинка и частично серебра) образуют стратиформные (пластовые) рудные залежи.

ЛитофильныеПравить

Обладают сродством к силикатным минералам и расплавам.

Элементы, составляющие около 93 % массы земной коры и около 97 % массы солевого состава океанической воды. Они располагаются на убывающих участках кривой атомных объёмов. K Л.э. относятся: Li, Be, B, C, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, Cl, K, Ca, Ti, V, Cr, Mn, Br, Rb, Sr, Zr, Nb, I, Cs, Ba, Hf, Ta, W, At, Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U. Л.э. трудно восстанавливаются до элементарного состояния и преимущественно парамагнитны. B природе подавляющая масса этих элементов входит в состав силикатов, но также широко распространены их оксиды, галогениды, карбонаты, сульфаты, фосфаты.

Плотности соединений Л.э. невысоки (от 2⋅10³ до 4⋅10³ кг/м³).

СидерофильныеПравить

Обладают сродством к железу.

Fe, Co, Ni, Mo, Ru, Rh, Pd, Re, Os, Ir, Pt, Au^[2].

Гольшмидтовская классификация в периодической системе элементов

1

18

1

1 H

2

13

14

15

16

17

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

(43) Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57-71 Lan

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

89-103 Act

(104) Rf

(105) Db

(106) Sg

(107) Bh

(108) Hs

(109) Mt

(110) Ds

(111) Rg

(112) Cn

(113) Nh

(114) Fl

(115) Mc

(116) Lv

(117) Ts

(118) Og

Лантаноиды

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

(61) Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

Актиноиды

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

(93) Np

(94) Pu

(95) Am

(96) Cm

(97) Bk

(98) Cf

(99) Es

(100) Fm

(101) Md

(102) No

(103) Lr

Обозначения:

Атмофильные

Халькофильные

Литофильные

Сидерофильные

редкие и отсутствующие в природе

• Геохимия

1. ↑ Элементы петрогенные – Словарь геологических терминов и понятий Архивная копия от 4 июня 2010 на Wayback Machine Геолого-географический факультет ТГУ
2. ↑ ^{1 2} Smyth, Joseph R. Geology 3010: Introduction to Mineralogy, 2012, Chapter 3. Mineral Crystal Chemistry, 3.1 Elemental Abundances Архивная копия от 29 марта 2013 на Wayback Machine
3. ↑ doi:10.1007/1-4020-4520-4 66, Figure 26
4. ↑ T. E. Bunch & J. H. Wittke, More on Meteorites // Northern Arizona Meteorite Laboratory Glossary: G Архивная копия от 28 августа 2012 на Wayback Machine – GOLDSCHMIDT CLASSIFICATION; table Архивная копия от 19 июня 2010 на Wayback Machine (from W. M. White. Geochemistry, 7.2 BEHAVIOR OF THE ELEMENTS, Goldschmidt’s Classification Архивная копия от 18 мая 2013 на Wayback Machine)

• Войткевич В. Г. Происхождение и химическая эволюция Земли / под ред. Л. И. Приходько. — М.: Наука, 1973. — 168 с.

Изотопы свинца | это… Что такое Изотопы свинца?

Изотопы свинца — разновидности атомов (и ядер) химического элемента свинца, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.

Таблица изотопов свинца

Символ нуклида	Z(p)	N(n)	Масса изотопа[1] (а. е. м.)	Период полураспада[2] (T1/2)	Спин и чётность ядра[2]
	Энергия возбуждения
178Pb	82	96	178,003830	230 мкс	0+
179Pb	82	97	179,00215	3 мс	5/2-
180Pb	82	98	179,997918	4,5 мс	0+
181Pb	82	99	180,99662	45 мс	5/2-
182Pb	82	100	181,992672	60 мс	0+
183Pb	82	101	182,99187	535 мс	3/2-
183mPb	94 кэВ			415 мс	13/2+
184Pb	82	102	183,988142	490 мс	0+
185Pb	82	103	184,987610	6,3 с	3/2-
185mPb	60 кэВ			4,07 с	13/2+
186Pb	82	104	185,984239	4,82 с	0+
187Pb	82	105	186,983918	15,2 с	3/2-
187mPb	11 кэВ			18,3 с	13/2+
188Pb	82	106	187,980874	25,5 с	0+
188m1Pb	2,5782 МэВ			830 нс	8-
188m2Pb	2,80 МэВ			797 нс
189Pb	82	107	188,98081	51 с	3/2-
189mPb	40 кэВ			1 мин	13/2+
190Pb	82	108	189,978082	71 с	0+
190m1Pb	2,6148 МэВ			150 нс	10+
190m2Pb	2,618 МэВ			25 мкс	12+
190m3Pb	2,6582 МэВ			7,2 мкс	11-
191Pb	82	109	190,97827	1,33 мин	3/2-
191mPb	20 кэВ			2,18 мин	13/2+
192Pb	82	110	191,975785	3,5 мин	0+
192m1Pb	2,5811 МэВ			164 нс	10+
192m2Pb	2,6251 МэВ			1,1 мкс	12+
192m3Pb	2,7435 МэВ			756 нс	11-
193Pb	82	111	192,97617	5 мин	3/2-
193m1Pb	130 кэВ			5,8 мин	13/2+
193m2Pb	2,6125 МэВ			135 нс	33/2+
194Pb	82	112	193,974012	12,0 мин	0+
195Pb	82	113	194,974542	15 мин	3/2-
195m1Pb	202,9 кэВ			15,0 мин	13/2+
195m2Pb	1,7590 МэВ			10,0 мкс	21/2-
196Pb	82	114	195,972774	37 мин	0+
196m1Pb	1,04920 МэВ			100 нс	2+
196m2Pb	1,73827 МэВ			1 мкс	4+
196m3Pb	1,79751 МэВ			140 нс	5-
196m4Pb	2,6935 МэВ			270 нс	12+
197Pb	82	115	196,973431	8,1 мин	3/2-
197m1Pb	319,31 кэВ			42,9 мин	13/2+
197m2Pb	1,91410 МэВ			1,15 мкс	21/2-
198Pb	82	116	197,972034	2,4 ч	0+
198m1Pb	2,1414 МэВ			4,19 мкс	7-
198m2Pb	2,2314 МэВ			137 нс	9-
198m3Pb	2,8205 МэВ			212 нс	12+
199Pb	82	117	198,972917	90 мин	3/2-
199m1Pb	429,5 кэВ			12,2 мин	13/2+
199m2Pb	2,5638 МэВ			10,1 мкс	29/2-
200Pb	82	118	199,971827	21,5 ч	0+
201Pb	82	119	200,972885	9,33 ч	5/2-
201m1Pb	629,14 кэВ			61 с	13/2+
201m2Pb	2,7185 МэВ			508 нс	29/2-
202Pb	82	120	201,972159	52,5 тыс. лет	0+
202m1Pb	2,16983 МэВ			3,53 ч	9-
202m2Pb	4,1429 МэВ			110 нс	16+
202m3Pb	5,3459 МэВ			107 нс	19-
203Pb	82	121	202,973391	51,873 ч	5/2-
203m1Pb	825,20 кэВ			6,21 с	13/2+
203m2Pb	2,94947 МэВ			480 мс	29/2-
203m3Pb	2,9234 МэВ			122 нс	25/2-
204Pb	82	122	203,9730436	стабилен	0+
204m1Pb	1,27400 МэВ			265 нс	4+
204m2Pb	2,18579 МэВ			67,2 мин	9-
204m3Pb	2,26433 МэВ			450 нс	7-
205Pb	82	123	204,9744818	15,3 млн. лет	5/2-
205m1Pb	2,329 кэВ			24,2 мкс	1/2-
205m2Pb	1,013839 МэВ			5,55 мс	13/2+
205m3Pb	3,1957 МэВ			217 нс	25/2-
206Pb	82	124	205,9744653	стабилен	0+
206m1Pb	2,20014 МэВ			125 мкс	7-
206m2Pb	4,0273 МэВ			202 нс	12+
207Pb	82	125	206,9758969	стабилен	1/2-
207mPb	1,633368 МэВ			806 мс	13/2+
208Pb	82	126	207,9766521	стабилен	0+
208mPb	4,895 МэВ			500 нс	10+
209Pb	82	127	208,9810901	3,253 ч	9/2+
210Pb	82	128	209,9841885	22,20 лет	0+
210mPb	1,278 МэВ			201 нс	8+
211Pb	82	129	210,9887370	36,1 мин	9/2+
212Pb	82	130	211,9918975	10,64 ч	0+
212mPb	1,335 МэВ			5 мкс	8+
213Pb	82	131	212,996581	10,2 мин	9/2+
214Pb	82	132	213,9998054	26,8 мин	0+
215Pb	82	133	215,00481	36 с	5/2+

Примечания

1. ↑ Данные приведены по G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
2. ↑ ^{1 2} Данные приведены по G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Изотопы таллия • Периодическая таблица по изотопам элементов • Изотопы висмута

Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Переключить оглавление

Из простой английской Википедии, бесплатной энциклопедии

Свинец (произносится: «/’lɛd/») — химический элемент. Его химический символ — Pb , который происходит от plumbum , латинского слова, обозначающего свинец. ^[4] Его атомный номер 82, атомная масса 207,2 и температура плавления 327,8°C. Это очень ядовитый и тяжелый металл.

Физические свойства[изменить | изменить источник]

Сжигание свинцового порошка

Свинец — блестящий серо-голубой плохой металл. Он легко тускнеет до тускло-серого цвета. Он мягкий и податливый. Он очень блестит, когда расплавлен. Это очень тяжело. Он очень устойчив к коррозии. Его делают крепче, добавляя сурьму или кальций. Он может образовывать сплав с натрием. Он токсичен для людей и животных при проглатывании.

Химические свойства[изменить | изменить источник]

Свинец горит на воздухе серовато-белым пламенем с образованием токсичных паров оксида свинца(II). Только поверхность разъедается воздухом. Он растворяется в азотной кислоте с образованием нитрата свинца (II). Не растворяется в серной или соляной кислоте. Он реагирует с нитратом натрия с образованием оксида свинца (II) и нитрита натрия. Он реагирует с хлором с образованием хлорида свинца (II). Оксид свинца (II) реагирует с сульфидом свинца с образованием металлического свинца и диоксида серы.

Химические соединения[изменить | изменить источник]

Свинец образует химические соединения в двух основных степенях окисления: +2 и +4. +2 соединения, также известные как соединения свинца (II) или соединения свинца, являются слабыми окислителями. +4 соединения, также известные как соединения свинца (IV) или соединения свинца, являются сильными окислителями. Соединения свинца так же токсичны, как и этот элемент. Галогениды свинца не растворяются в воде. Оксид свинца (IV) является наиболее распространенным соединением свинца (IV). Это черное твердое вещество. Все оксиды свинца окрашены, тогда как другие соли белые или бесцветные. Нитрат свинца и ацетат свинца (II) являются растворимыми соединениями свинца.

+2 соединения

Это состояние встречается чаще, чем состояние +4. Это слабые окислители. Все, кроме оксидов, бесцветные или белые.

• Свинца(II) ацетат, бесцветный растворимый
• Арсенат свинца(II), нерастворимый бывший пестицид
• Свинца(II) бромид, нерастворимый
• Карбонат свинца(II), белый, используемый в качестве пигмента
• Свинца(II) хлорид, нерастворимый
• Нитрат свинца(II) растворимый, бесцветный
• Оксид свинца(II), красный или желтый
• Сульфат свинца(II), белый, содержащийся в свинцово-кислотных батареях
• Сульфид свинца(II), черный, обычный минерал

Соединения со смешанными степенями окисления

Соединения со смешанными степенями окисления содержат свинец в степени окисления +2 и +4.

• Оксид свинца(II,IV), красный, окислитель

+4 соединения

Менее распространены. Они являются сильными окислителями.

• Ацетат свинца(IV), окислитель, бесцветный
• Оксид свинца(IV), темно-коричневый, окислитель Соединения кобальта представляют собой химические соединения, содержащие ионы кобальта.

• Хлорид свинца(II)

• Нитрат свинца(II)

• Оксид свинца(IV)

• Оксид свинца(II,IV)

• Оксид свинца(II)

Свинец очень редко встречается в земной коре в виде металла. Обычно свинец находится в минеральном галените. Галенит представляет собой сульфид свинца. Галенит является основной свинцовой рудой.

Свинец использовался на протяжении тысячелетий, потому что его легко добывать из земли, легко обрабатывать и обрабатывать. Римляне очень часто использовали свинец. Они использовали его для труб, питьевых сосудов и крепежных изделий.

Свинец производится из галенита. Галенит очищается пенной флотацией, чтобы удалить все примеси. Затем сульфид свинца обжигают в печи для получения оксида свинца (II). Оксид свинца (II) нагревают с коксом, чтобы получить жидкий металлический свинец.

Как элемент[изменить | изменить источник]

Темные кирпичи сделаны из свинца. Они предназначены для защиты людей от радиоактивного материала внутри.

Свинец используется в балласте парусных лодок. Он также используется в грузовых поясах для подводного плавания. Он также используется для изготовления дробовиков и пуль для стрелкового оружия. В некоторых печатных машинах используется грифельный шрифт, потому что ему легко придать форму. Его можно использовать снаружи, потому что он не подвергается коррозии в воде.

Однако большая часть свинца используется в свинцово-кислотных батареях. Свинец окисляется, производя электричество. Листы свинца используются для блокировки звука в некоторых местах. Свинец используется в радиационной защите. Расплавленный свинец можно использовать в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. Раньше его смешивали с оловом, чтобы делать трубы в органах. Разное количество свинца издает разные звуки. Кроме того, свинец нашел свое применение в припоях.

Используется в некоторых припоях. Используется для покрытия проводов высокого напряжения. Некоторые теннисные ракетки содержат свинец, чтобы сделать их тяжелее. Его используют для балансировки колес автомобилей, изготовления статуй и украшения зданий.

В качестве химических соединений[изменить | изменить источник]

Многие соединения свинца используются для изготовления цветной глазури в керамике. Свинец можно использовать в трубах из ПВХ. Соединения свинца добавляют в свечи, чтобы они лучше горели. Свинцовое стекло содержит оксид свинца (II). Соединения свинца до сих пор используются в качестве пигментов в некоторых местах. Соединения свинца добавлялись в бензин, но сейчас они запрещены. Некоторые соединения свинца являются полупроводниками и используются в фотодетекторах.

Старое использование[изменить | изменить источник]

Свинец использовался во многих красных, желтых и белых пигментах красок. Свинец также использовался в пестицидах. Свинец раньше использовался в водопроводных трубах, но теперь это не так, потому что свинец может просачиваться в воду.

Хотя к нему можно безопасно прикасаться, следует избегать воздействия свинца – он очень токсичен для людей и других животных при проглатывании, и его использование ограничено во многих странах.

Если кто-то подвергается воздействию свинца в течение длительного времени, он разрушает его почки и вызывает боли в животе. Свинец также разрушает нервную систему. Дети ели свинцовую краску и получали отравление свинцом.

Лучший способ понять свинец и его свойства — прочитать его паспорт безопасности.

• Список общих элементов

1. ↑ «Стандартный атомный вес: свинец». CIAAW. 1969.
2. ↑ Meija et al. 2016. Ошибка sfn: нет цели: CITEREFMeijaCoplenBerglundBrand2016 (помощь)
3. ↑ Уэст, Астл и Бейер, 1983, с. Е110. ошибка sfn: нет цели: CITEREFWeastAstleBeyer1983 (помощь)
4. ↑ «Открытие римских технологий». Би-би-си. Архивировано из оригинала 2009 г.-02-16. Проверено 3 октября 2009 г. .

Периодическая таблица
Н																															Он
Ли	быть																									Б	С	Н	О	Ф	Не
Нет	мг																									Ал	Си	П	С	Кл	Ар
К	Ка															СК	Ти	В	Кр	Мн	Фе	Ко	никель	Медь	цинк	Га	Ге	Как	Се	руб.	Кр
руб.	старший															Д	Зр	Нб	Пн	Тс	Ру	Род	палладий	Аг	компакт-диск	В	Сн	Сб	Те	я	Хе
Цс	Ба	Ла	Се	Пр	Нд	часов	см	ЕС	гд	Тб	Дай	Хо	Эр	тм	Ыб	Лу	Хф	Та	Вт	Ре	Ос	Ир	пт	Ау	рт.ст.	Тл	Pb	Би	По	В	р-н
Пт	Ра	Ас	й	Па	У	Нп	Пу	утра	см	Бк	Ср	Эс	FM	Мд	Нет	Лр	Рф	Дб	Сг	Бх	часов	млн ​​тонн	Дс	гр	Сп	Нч	Фл	Мак	ур.	Ц	Ог
Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Лантаниды Актиниды Переходные металлы Бедные металлы Металлоиды Прочие неметаллы Галогены Благородные газы

Help:Pronunciation repelling key – Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Из Простой английской Википедии, бесплатная энциклопедия

Это ключ для исправления произношения на английском языке , который можно использовать в статьях Википедии. Используя более простое написание слов, он помогает читателям статей научиться произносить (говорить) слова, с которыми они не знакомы.

Если вы пришли сюда, потому что в статье использовалось измененное произношение, посмотрите на таблицы ниже, чтобы узнать, как произносится это слово.

Этот метод прост для понимания, поскольку в нем не используются никакие специальные символы, кроме шва (“ə”), который представляет звук “ эээ “. Еще один способ показать, как произносить слова, — это использовать Международный фонетический алфавит (IPA). IPA можно использовать для очень точного отображения звуков в слове без двусмысленности, но он использует много специальных символов, которые не требуются при подходе «изменения написания».

Согласные звуки должны произноситься, как показано ниже:

Символ изменения написания	Пример	символ(ы) IPA	Примечания
б	б ут , мы б	/б/
ч	ch ur ch , na t ure	/тʃ/
д	д или , или дд	/д/
ф	f ool , enou gh , lea f	/ф/
г	г или , до г	/ ɡ /	Не так, как в g em или g в (/dʒ/), что равно j .
ч	ч утра , а ч еад	/ч/
й	г в , j oy , e dge	/ д /
к	C по адресу , K ISS , Q UEEN , S K в , THI CK	/к/
л	л левый , до левый	/л/
м	м и , га м	/м/
нет	н или , и н	/н/
нг	ри нг , си нг эр , си н к	/ŋ/	Не такой, как звук в fi ng er , что равно нгг (/ŋɡ/).
	ба нкс	/кк/
нгг	англ	/ŋɡ/
р	p en , s p в , ti p	/п/
р	r un , ve r y	/р/
с	s ee , c ity , pa ss	/с/	Не так, как в ro s e (/z/), что равно z .
ш	ш е , с уре , эмо ти на , леа ш	/ ʃ /
т	t wo , s t ing , be t	/т/
-й	-й -й , тройник -й	/θ/	Чтобы произнести этот звук, кончик языка помещают между передними зубами и осторожно выдувают воздух изо рта.
-й	th is , brea th e , fa th er	/р/	Этот звук похож на -й (/θ/), но из горла также исходит более жесткий жужжащий звук.
в	v офис , га v e	/т/
ш	ш д	/ж/
белый	белый на	/ʍ/
у	у ес	/к/
с	з оо , ро с е	/г/
ж	мольба s ure , vi si on , bei g e	/ ʒ /

Гласные должны произноситься, как показано ниже:

Символ изменения написания	Пример	символ(ы) IPA	Примечания
и	в а т	/æ/	Австралийский /æ/ или /æː/.	шотландский /а/.
аа или аа	и и и	/ ɑː /
воздух	воздух	/ɛər/
ар	с ар	/ ɑr /	г. шотландский /ар/.
приб	м ар рай	/г/
ав	р ав	/ ɔː /	Американский / ɔ / или / ɑ /. Некоторые люди произносят такие слова, как r aw со звуком o .
	д ай	/ eɪ /
ə	софт и	/ ə / или / ɨ /	Безударная нейтральная гласная. Иногда вместо / ɨ / можно использовать и .
	h er (напряженный)	/ ɜr / или / ɝː /	шотландский /ʌr, ɛr, ɪr/ ( ur , er , ir ).
	кормовая er	/ ər / или / ɚ /
и	р е т	/ ɛ /
ее	ф ее т	/ я /
до	р до	/ɪər/
или	f er n	/ ər / , / ɜr / или / ɝː /	шотландский / ɛr /.
ошибка	м эр рай	/ ɛr /
ев	д ев , овца	/ juː /	Американский /u/ или /ju/. Некоторые люди произносят звук ew после некоторых согласных, а другие нет.
глаз	d т.е. , глаз	/ аɪ /	Это пишется –ye после согласной.
я	б и т	/ ɪ /
и	f ir , г ir л	/ ər / , / ɜr / или / ɝː /	шотландский /ɪr/.
ирр	м и рор	/ɪr/
или	р или т	/ ɒ /
оэ или ох	т оэ	/оʊ/
оо	ф оо т	/ʊ/	шотландский /ʉ/.
оо	f оо d	/ uː /
ор	ф наш , ш руда	/ɔər/	Австралийский / oː (ɹ) /.
или	f или , w ar	/ ɔr /		шотландский /ɔr/.
или	или диапазон	/ ɒr /
вл	с вл	/аʊ/
уу	б ой	/ ɔɪ /
и	б и с	/ʌ/
ур	ф ур	/ ər / , / ɜr / или / ɝː /	американец /ɹ/.	шотландский /ʌr/.
урр	ч ур рай	/ ʌ г /
–да	б да	/ аɪ /	Это пишется –ye после согласного, а в остальном как глаз . Американский / aɪ / или / ɐɪ /.

Когда определенный звук произносится одними динамиками, но не произносится другими, этот звук заключается в круглые скобки (круглые скобки). Правильно произносить слово как со звуком, так и без него. Например, измененное произношение слова трюизм будет « TROO -i-z(ə)m ». Его можно произносить как « TROO -i-zəm » или « TROO -i-zm ».

Слог — это наименьший блок звука, который человек может произнести, когда говорит. Слова могут состоять из одного или нескольких слогов. Например, кошка — односложное слово, черепаха (произносится как TAW -tis ) состоит из двух слогов, а динозавр (произносится как DYE -n0-ə) имеет три слога -n00-ə. В этой системе повторного произношения слоги в слове разделяются дефисом (“-“).

Когда слово состоит из более чем одного слога, при произнесении слова некоторые слоги обычно выделяются сильнее, чем другие. В языкознании такое ударение называется «ударение». Ударение в слове показывается написанием слога в СТРОЧНЫЕ ЗАГЛАВНЫЕ БУКВЫ . ^[a]

В длинном слове, состоящем из многих слогов, разные типы ударения часто даются разным слогам. Лингвисты могут определить разницу между более сильным «первичным ударением» и более легким «вторичным ударением». Для простоты эта система произношения с измененным написанием не показывает разницы между этими двумя типами ударения. Читатели обычно могут сами определить, где должны быть первичные и второстепенные ударения.

Произношение изменено	символов МФА	Примечания
“Произношение”: prə- NUN -see- AY -shən	/ prəˌnʌnsiːˈeɪʃən /	На самом деле первичное ударение находится на слоге « AY », а вторичное ударение — на « NUN », но для простоты разница не показана. Оставить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Меню Поиск: