Период в таблице менделеева: Период — периодический закон, периодическая система элементов

Содержание

113, 115, 117, 118 – Наука – Коммерсантъ

28 ноября Международный союз теоретической и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry – IUPAC) утвердил имена и символы для четырех элементов, открытых в XXI веке. Имен удостоились элементы с порядковыми номерами 113, 115, 117 и 118. Сразу два из названий имеют непосредственное отношение к России. Теперь седьмой период таблицы окончательно заполнен именами.


Седьмой период таблицы Менделеева полностью заполнен, на очереди синтез первых двух элементов восьмого периода – 119-го и 120-го

Фото: Shutterstock

Согласно правилам IUPAC, с которыми согласились все химики мира, предлагать названия для новых элементов могут только их первооткрыватели. Поэтому название элемента 113 предложили сотрудники японского Института физико-химических исследований RIKEN, в состав которого входит главный японский ускоритель частиц. А названия остальных трех элементов предложили первооткрыватели из Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне (Россия) и трех американских исследовательских центров: Окриджской национальной лаборатории (Oak Ridge National Laboratory), Университета Вандербильта (Vanderbilt University) и Ливерморской национальной лаборатории имени Лоуренса (Lawrence Livermore National Laboratory).

Варианты названий обсуждались почти полгода. Многие предложения сопровождались петициями и выступлениями больших научных групп. Например, тот же 113-й элемент в России синтезировали на год раньше, чем в Японии. Однако полученные российским методом атомы 113-го элемента оказалось сложнее идентифицировать, потому что они распадались “как попало”. А созданные японцами атомы, обладая меньшей энергией, распадались по небольшому числу механизмов, и продукты распада оказалось легче идентифицировать. Приоритет IUPAC был отдан японцам. Так что большая часть предложений осталась без внимания именно потому, что они высказывались не авторами открытия. В итоге бюро IUPAC присвоило следующие названия и символы:

• Nihonium и символ Nh, для элемента 113,

• Moscovium и символ Mc, для элемента 115,

• Tennessine и символ Ts, для элемента 117,

• Oganesson и символ Og, для элемента 118.

Названия элементам даются тоже по определенным правилам. Прежде всего, они отражают роль отдельного ученого или места, в котором расположена научная организация, открывшая элемент. Поэтому элемент 113 получил имя Nihonium. Nihon – английская транскрипция японского слова, означающего “Страна восходящего солнца” – так свою страну называют японцы.

Элемент 115 получил имя Moscovium в честь заслуг ученых Москвы и Московской области, где расположен Объединенный институт ядерных исследований. Именно на ускорителе ОИЯИ синтезировались многие сверхтяжелые элементы, в том числе и 115-й, и 117-й, и 118-й.

Огромную роль в постановке экспериментов по синтезу сверхтяжелых элементов, в поиске островка стабильности и в организации работы сыграл научный руководитель лаборатории ядерных реакций имени Г. Н. Флерова ОИЯИ академик Юрий Оганесян. Все участники эксперимента по синтезу трансактиноидных элементов согласились с тем, что без этого человека и ученого эксперимент поставить бы не удалось. Поэтому элемент 118 и назван Oganesson. Президент IUPAC член-корреспондент РАН, профессор Наталья Тарасова подчеркнула: “Названия новых элементов отражают реалии нашего времени. Универсальность науки подчеркивают места на трех континентах, где были открыты новые элементы учеными из Японии, России и Соединенных Штатов Америки. А ключевая роль человеческого капитала в развитии науки отражена в имени элемента, названного в честь выдающегося ученого Юрия Оганесяна”.

Как рассказал сам академик Оганесян, методика получения трансактиноидных элементов основана на реакции ядерного синтеза, в котором участвуют уран и трансурановые элементы, а также редкий изотоп кальция – кальций-48 (содержание в чистом кальции – менее 0,2%). Изотоп выделяют из природного металла специалисты комбината “Электрохимприбор”. А мишени из урана, плутония, америция, кюрия, калифорния готовят в Димитровградском НИИ Атомных реакторов, в Ливерморской национальной лаборатории, а также в Национальной лаборатории в Ок-Ридже в США. Ключевые эксперименты по бомбардировке тяжелых мишеней кальцием-48 проводились академиком Оганесяном в ОИЯИ, в лаборатории ядерных реакций имени Флерова. Ускоритель в Дубне работал по 6-7 тысяч часов в год, разгоняя ионы кальция-48 примерно до 0,1 скорости света. При такой скорости ядра кальция могут преодолеть силы кулоновского отталкивания и слиться с ядрами мишеней. Если мишень из урана, например, получается элемент 112. Если плутоний – 114. Берклий-249 – 117 и продукты его распада элементы 115 и 113. А если калифорний – 118.

Согласно периодической системе Менделеева, синтезированные элементы как представители своих групп просто обязаны обладать определенным набором химических свойств. Но проверить эти свойства можно, если только элемент обладает достаточным временем жизни. Например, нихоний относится к группе бора, московий – к группе азота, теннессин – к галогенам, а предсказанный в 1922 году Нильсом Бором оганессон – вообще благородный, хоть и не газ. Согласно расчетам, при нормальных условиях это должно быть твердое вещество. К тому же химически активное, так как связь внешнего уровня электронной оболочки с ядром очень мала.

Седьмой период таблицы Менделеева полностью заполнен, однако исследование новых элементов продолжается. Как сообщил на XX Менделеевском съезде в Екатеринбурге директор лаборатории ядерных реакций имени Флерова ОИЯИ Сергей Дмитриев, сейчас идет подготовка к синтезу первых двух элементов восьмого периода – 119-го и 120-го. Сам эксперимент по синтезу начнется примерно в 2019 году.

Сергей Ивашко


Ученые в 2021 году начнут работы по синтезу новых элементов таблицы Менделеева – Наука

МОСКВА, 8 февраля. /ТАСС/. Ученые Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) планируют в 2021 году начать подготовительные работы по обнаружению новых сверхтяжелых элементов таблицы Менделеева, сообщил директор ОИЯИ, академик Российской академии наук Григорий Трубников в интервью ТАСС.

“В Дубне в декабре 2020 года начат уникальный цикл экспериментов на так называемой фабрике по синтезу сверхтяжелых элементов. Напомню, что в таблице Менделеева 10 новых элементов в последние десятилетия были открыты в Дубне. В декабре 2020 года мы включили установку (фабрику – прим. ТАСС) уже в крейсерском режиме на программу синтеза новых элементов. Наша цель – конечно, новые элементы следующего, восьмого периода таблицы Менделеева. В 2021 году мы закончим все подготовительные работы для этого амбициозного эксперимента, опробуем новый тип бомбардирующих ядер и новую мишень. Ожидаем получить экспериментальные результаты, которые станут однозначным указанием на возможность получения новых элементов”, – сказал он.

Синтез новых элементов

Первая в мире фабрика сверхтяжелых элементов (ускоритель ДЦ-280) запущена в конце марта 20219 года в ОИЯИ. В дальнейшем это позволит синтезировать и изучать новые элементы химической таблицы Менделеева.

Фабрика должна стать мировой базой для будущих исследований сверхтяжелых ядер и послужит закреплению приоритета России и всех стран-участниц ОИЯИ как лидеров в области синтеза и изучения свойств сверхтяжелых элементов.

Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов. ОИЯИ рассчитывает благодаря Фабрике сверхтяжелых элементов получить их первыми. Все химические элементы тяжелее урана получают в ядерных реакторах или синтезируют с помощью ускорителей при столкновении ядер других элементов.

За последние 20 лет в ОИЯИ были открыты пять новых сверхтяжелых элементов, завершающих седьмой период таблицы Д. И. Менделеева, с номерами 114 (флеровий), 115 (московий), 116 (ливерморий), 117 (теннессин) и 118 (оганесон).

ОИЯИ расположен в Дубне (Россия) и является одним из крупнейших и авторитетных международных научных центров.

Полная таблица Менделеева – «Виртуальная Академия»

Таблица Менделеева представляет собой классификацию химических элементов, устанавливающую зависимость свойств элементов от заряда атомного ядра. Периодическая система химических элементов – это графическое выражение периодического закона, который установил великий русский химик в 1869 году. Было предложено огромное количество вариантов изображения периодической системы, однако в современном варианте полная таблица Менделеева является двумерной, и в ней столбцы определяют основные физико-химические свойства, а строки представляют собой подобные друг другу периоды. 

Как гласит легенда, мысль о создании системы химических элементов пришла к ученому во сне, после чего Менеделеев написал на карточках основные свойства каждого элемента (в то время их было известно 63). Многократно переставляя эти карточки, составляя из них ряды элементов, сходных по своим свойствам, великий химик сопоставлял ряды между собой. 

Первый вариант системы появился в 1869 году. В нем химические элементы были расположены по девятнадцати горизонтальным рядам и шести вертикальным столбцам. В 1870 году Менделеев опубликовал второй вариант системы, которая имела более привычный для нас вид: в ней вместо горизонтальных столбцов элементов появилось восемь вертикально расположенных групп, а вертикальные столбцы первого варианта превратились в периоды. 

Суть открытия Менделеева заключалась в том, что с увеличением атомной массы элементов происходит периодическое изменение их свойств. После определенного количества элементов, различных по свойствам и расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. 

Отличие работы Менделеева от работ его предшественников заключалось в том, что у него было две основы для классификации элементов – химическое сходство и атомная масса. Для полного соблюдения периодичности химик был вынужден исправить атомные массы некоторых элементов. Также ученый оставил в таблице пустые клетки, где, как он предполагал, должны разместиться пока еще не открытые элементы. 

В 1871 году работы ученого легли в основу периодического закона, сформулированного Менделеевым. Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, куда помещались все новые и новые элементы. В 2010 году был завершен седьмой период периодической системы. Вот как сейчас выглядит полная таблица Менделеева. 

Самыми распространенными являются три формы таблицы Менделеева: короткопериодная, длиннопериодная и сверхдлинная. В сверхдлинном варианте каждый период занимает одну строчку. Что касается длинного варианта, в нем из общей таблицы вынесены лантаноиды и актаноиды. В короткой форме четвертый и последующий периоды занимают по две строчки, а символы химических элементов, принадлежащих главным и побочным подгруппам, выравниваются относительно разных краев клеток. 

Короткую форму таблицы, содержащей восемь групп элементов, официально отменили в 1989 году. Несмотря на рекомендацию пользоваться длинной формой, в большом числе российских справочников и пособий продолжает приводиться короткая форма. Правда, из современной иностранной литературы короткую форму полностью исключили, и вместо нее применяется длинная форма. Некоторые исследователи связывают данную ситуацию с тем, что короткая форма таблицы кажется более компактной. 

В 1970 году Теодором Сиборгом была предложена расширенная периодическая таблица элементов. Нильс Бор занимался разработкой лестничной (пирамидальной) формы периодической системы. Существует большое количество других оригинальных, но при этом редко или вовсе не используемых способов графического отображения периодического закона. На сегодняшний день существуют сотни вариантов таблицы Менделеева, и при этом ученые предлагают все новые варианты. 

Периодическая система Менделеева – важнейшая веха в развитии атомно-молекулярного учения. Именно благодаря ей возникло современное понятие о химическом элементе и были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Также периодическая таблица стала готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики. С помощью исследований атома методами физики удалось выяснить, что порядковый номер элемента является мерой электрического заряда ядра данного элемента, число электронных оболочек атома определяется номером горизонтального ряда в таблице, а номер вертикального ряда определяет квантовую структуру верхней оболочки. 

Появление полной системы Менделеева открыло новую научную эру в истории химии и других наук. Вместо разрозненных сведений о химических элементах и их соединениях возникла стройная система, благодаря которой стало возможным обобщать, предвидеть и делать выводы.

Периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева (к 150-летию периодического закона) Текст научной статьи по специальности «История и археология»

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (К 150-летию периодического закона)

Фаращук Н.Ф., Бабков А.В.

MENDELEEV’S PERIODIC TABLE OF ELEMENTS (For sesquicentennial of Periodic Law)

Farashchuk N.F., Babkov A.V.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907)

В конце прошлого года Генеральной ассамблеей ООН 2019 г. провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов. Это событие посвящено 150-летию открытия периодического закона и первой публикации периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеевым, который внес, без преувеличения, неоценимый вклад в дальнейшее развитие химии. Периодический закон химических элементов и по сей день не теряет актуальности и значения для развития науки. Последнее десятилетие ознаменовалось открытием ряда химических элементов, завершающих седьмой период таблицы. Это достаточно убедительные основания, чтобы еще раз обозреть историю открытия и последующего развития периодического закона и периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

К истории открытия

На протяжении XIX в. были достигнуты большие успехи в химии, которая лишь в предшествующем веке окончательно поднялась над алхимией. В 1860 г. состоялся международный химический конгресс в Карлсруэ, подведший итоги становления химии как науки. Постоянно открывались новые химические элементы. К началу XIX в. их было известно 32, а к 1869 г. – году открытия периодического закона – 63, т.е. на протяжении 69 лет XIX в. число известных элементов почти удвоилось. В этот период перспективы дальнейшего открытия

элементов были совершенно не ясны. Только теперь мы знаем, что их числу предстояло еще раз почти удвоиться до 118 элементов на конец 2016 г.

Ко времени открытия периодического закона элементы первых трех периодов были известны все, кроме благородных газов гелия, неона и аргона. В четвертом периоде недоставало рассеянных элементов скандия, галлия, германия и газа криптона, а в пятом – технеция и ксенона. В шестом периоде не были известны гафний, рений и неустойчивые элементы конца периода полоний, астат и радон. Среди лантаноидов были известны только лантан, церий, эрбий и дидим, оказавшийся впоследствии смесью четырех лантаноидов. Из 32 элементов последнего седьмого периода были известны только торий и уран.

В этот период вопросы взаимосвязей между элементами и их классификации не просто интересовали химиков, но и были очень актуальны практически. Химия представлялась крайне сложной областью науки, имеющей много фактов и мало обобщений. Поэтому трудным делом было как изучение, так и научные исследования в химии. Видимо, уже тогда слово «химия» могло стать синонимом чего-то запутанного и мало доступного пониманию.

Наличие сходства между разными элементами было очевидно. Например, галогены хлор, бром и йод химически активны, соединяются с металлами и неметаллами, образуя одну химическую связь, имеют запах и окраску, хорошо растворяются в органических жидкостях. Среди металлов хороший пример представляют похожие один на другой кальций, стронций и барий. Они химически активны, быстро реагируют с водой, выделяя водород, тускнеют на воздухе, каждый из них присоединяет два атома любого из галогенов. Еще ряд примеров подобного сходства между элементами привели немецкого химика И. Дёберейнера к идее группировки химических элементов в «триады» (1829). Эта идея была довольно плодотворна, но не все элементы вписывались в триады. Находились и более обширные группы сходных элементов (О, Бе, Те и К, Р, АБ, БЬ, ВО.

Английский химик Дж. Ньюлендс, работавший в промышленности, заметил (1865) наличие сходства в свойствах каждого восьмого элемента при расположении их в порядке увеличения атомных весов (масс), например:

Н Ы Ве В С N О Б № М§ А1 Р Б С1 К Са. . .

1 2 3 4 5 6 7 8(1) 2 3 4 5 6 7 8(1) 2 3 . . . Элементы с одинаковым номером в октаве (восьмерке элементов) являются аналогами. Это было первым обнаружением периодичности в свойствах элементов. Ньюлендс назвал обнаруженную закономерность законом октав. В группировке элементов по октавам Ньюлендс допустил немало произвола, но все же его октавы внесли идею периодичности свойств элементов. Использование Ньюлендсом музыкального термина октава, по-видимому, помешало химикам Королевского Общества оценить его идею. Профессором Дж. Фостером был даже задан вопрос, не пробовал ли автор расположить химические элементы по алфавиту? Но через 17 лет Ньюлендсу все же была присуждена медаль Дэви Английского Королевского Общества за открытие периодичности.

До Д.И. Менделеева наибольшего успеха в построении системы элементов достиг немецкий химик Лотар Мейер (1830-1895). В своей книге [10] он поместил таблицу элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов, и разделенных на 6 столбцов по валентности (табл. 1).

В таблице Мейер поместил 44 элемента из 63, известных к тому времени. В ней нет водорода, группа бора вообще отсутствует. Следует обратить внимание на точки на месте неизвестных элементов под кремнием, теллуром и йодом. Фактически, эта далекая от совершенства таблица могла явиться для Мейера, и не только для него, средством предсказания неизвестных химических элементов и их свойств. Прояви этот крупный ученый необходимую интуицию, воображение и смелость, и честь создания периодической таблицы элементов и открытия периодического закона могла бы достаться ему.

Ученый, обладавший такими дарованиями, уже был в России – Д.И. Менделеев. Пятью годами позднее Мейера, 1 марта 1869 г. он опубликовал периодическую таблицу (табл. 2) [5], более логичную и полную, чем таблица Мейера.

Первая таблица Менделеева включает все известные элементы, но она еще не окончательна. Не найдены правильные места для ртути, золота, таллия и свинца. Необычна разбивка элементов на периоды. Не вписывались в таблицу индий, иттрий и уран с ошибочными атомными весами. Но Менделеев понял, что таблица отражает реальный закон периодичности в свойствах элементов, и дал формулировку закона: Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса1.

1 В современной формулировке атомный вес заменен на заряд ядра атома элемента.

229

Таблица 1. Таблица элементов Л. Мейера (1864 г.)

Валентность 4 3 2 1 1 2

Элемент ы Ве

Вес 7,03 (9,03)

Элемент С N О Б № МЕ

Вес 12,0 14,4 16,00 19,0 23,5 24,0

Элемент 81 Р 8 С1 К Са

Вес 28,5 31,0 32,0 35,46 39,13 40,0

Элемент Аэ 8е Вг ЯЬ 8г

Вес 45,6 78,8 79,97 85,4 87,0

Элемент 8п 8Ь Те I Сэ

Вес 117,6 120,6 128,3 126,8 133,0

Элемент РЬ В1 Т1 Ва

Вес 207,0 208,0 (204,0?) 137,1

Элемент Мп N1 Со гп Си

Вес 55,1 58,7 58,7 65,0 63,5

Элемент Бе

Вес 56,0

Элемент Яи ЯИ ра са АЕ

Вес 104,3 104,3 106,0 111,9 107,94

Элемент Р1 1г Оэ НЕ Аи

Вес 197,1 197,1 199,0 200,2 196,7

Продолжая развивать новые идеи, Менделеев в 1870-1871 гг. публикует обширные статьи о периодичности. Особенно значимым результатом его напряженной работы было подробное предсказание свойств неизвестных элементов, обнаружившихся в структуре таблицы. Для доказательства закона периодичности Менделеев предложил научный метод прогноза свойств неизвестных химических элементов, и предсказал свойства элементов с атомными весами 45 (экабор, будущий скандий), 68 (экаалюминий, будущий галлий), и 70 (экасилиций, будущий германий) [6]. Это был гениальный шаг в науке. Прогнозы подтвердились открытием новых элементов, и этим утвердилась слава Менделеева как первооткрывателя закона, а сам закон получил безусловное, и даже восторженное признание.

Мейер, упустивший открытие, пытался отстаивать свой приоритет. Он работал над улучшением таблицы, но дальше этого не шел. За Мейером в качестве главной заслуги в области периодичности осталось обнаружение периодической зависимости атомного объема простого вещества2 от атомного веса.

Таблица 2. Таблица Менделеева, 1 марта 1869 г.

Н = 1

Ь1 = 7

Т1 = 50 гг = 90 ? = 180

V = 51 № = 94 Та = 182

Сг = 52 Мо = 96 W = 186

Мп = 55 ЯИ = 104,4 Рг = 197,4

Бе = 56 Яи = 104,4 1г = 198

№=Со = 59 Р1 = 106,6 Оэ = 199

Си = 63,4 АЕ = 108 НЕ = 200

Ве = 9,4 МЕ = 24 гп = 65 Са = 112

В = 9,4 А1 = 27,4 ? = 68 Иг = 116 Аи = 197

С = 12 81 = 28 ? = 70 8п = 118

N = 14 Р = 31 Аэ = 75 8Ь = 122 В1 = 210?

О = 16 8 = 32 8е = 79,4 Те = 128?

Б = 19 С1 = 35,5 Вг = 80 I = 127

№ = = 23 К = 39 ЯЬ = 85,4 Сэ = 133 Т1 = 204

Са = 40 8г = 87,6 Ва = 137 РЬ = 207

? = 45 Се = 92

?Ег = 56 Ьа = 94

?уг = 60 Б1 = 95

?1п = 75,6 ТИ=118?

Примечание. Позднее были изменены символы некоторых элементов: Р1—Иг—И; I—I; Уг—У; – элемент мнимый

2 Атомный объем – это отношение атомной массы к плотности простого вещества.

230

Менделеев продолжал работу по устранению вопросов, касающихся расположения элементов в таблице. Некоторые исправления были внесены Менделеевым на основе собственных экспериментов (определение теплоемкости церия).

Работа наталкивалась на трудности, связанные с неточным определением атомных весов многих элементов. Ошибки могли быть связаны с несовершенством химико-аналитических методов, наличием примесей в веществах и с принятым неправильным значением валентности элемента. Возьмем для примера атомные веса (массы) в триаде осмия, иридия и платины:

08 1г Рг

1870 г.Рг, и оказался прав.

В случае принятого ошибочного значения валентности, вычисленная атомная масса отличается от истинной в несколько раз. Такие решительные изменения атомного веса сделаны для церия, иттрия, индия и урана. Для последнего принятый атомный вес 116 преобразовался в 240. Уран стал последним и самым тяжелым элементом в тогдашней таблице. По мере уточнения, все отклонения от последовательного возрастания атомных весов были устранены, за исключением пар Со-№ иТе-1. Эта неясность в таблице была объяснена с созданием теории атомного ядра и открытием изотопов.

После статей Менделеева, опубликованных в 1870-1871 гг. в науке наступил несколько затянувшийся период молчания по поводу периодического закона. Требовалось подтверждение периодического закона, и оно состоялось в результате открытия в горных породах трех предсказанных химических элементов. Первым оказался экаалюминий. Французский химик П. Лекок де Буабодран в 1875 г. опубликовал в Докладах Парижской Академии сообщение об открытии нового элемента, названного галлием, и о важнейших его свойствах. Прочитав это сообщение и увидев, что свойства галлия практически совпадают со свойствами предсказанного им экаалюминия, Менделеев написал письмо своему французскому коллеге, и тот признал, что обнаружившееся совпадение предсказания с реальными свойствами элемента рассеивает все сомнения в справедливости предложенной системы элементов. Это было началом признания периодического закона. Затем Л. Нильсоном (1879) и К. Винклером (1886) были открыты ещё два элемента, получившие названия скандий и германий. Их свойства совпали с предсказанными Менделеевым экабором и экасилицием. Сопоставим прогнозируемые Менделеевым свойства экасилиция и определенные практически свойства германия (табл. 3).

Таблица 3. Предсказанные свойства экасилиция и свойства германия

Экасилиций, Еб Германий (современные данные)

Атомный вес 72 Темносерый, тугоплавкий Удельный вес 5,5 Валентность 4 Удельный вес оксида Еб02 4,7 /кииЕбС14 ниже 100°С Удельный вес ЕбС14 1,9 Образует ве(С2И5)4 /кип 160°С, удельный вес 0,96 Атомная масса 72,64 Светлосерый, /пл 938°С Плотность 5,32 гсм-3 Валентность 4 и 2 Плотность ве02 4,25 гсм-3 /кипвеСЬ, 86,55°С Плотность веС14 1,88 гсм-3 /кипОе(С2И5)4 164,5°С Плотность ве(С2И5)4 1,199 гсм-3

Очевидно, что в большинстве пунктов совпадение прогноза с экспериментом очень хорошее. Германий и есть экасилиций. После этих открытий периодический закон Менделеева был безоговорочно признан химическим сообществом. Периодический закон стал и остается основным законом химии.

Ещё раз отметим, что первая таблица Менделеева была опубликована в 1869 г., а прогнозы свойств не открытых элементов в 1871 г. Еще раньше была опубликована таблица Мейера. Любой химик мог выступить с аналогичными прогнозами на основе этих таблиц на протяжении 6 лет с 1885 по 1870 г. Однако, никто не заметил возможностей, скрытых в таблицах, и предсказаний не сделал. Материал, ведущий к такому открытию, пролежал 6 лет, не привлекая внимания химиков!

Совершенно очевидно, что Менделеев как химик и мыслитель действительно стоял выше современных ему химиков, и его успех закономерен.

Заполнение периодической таблицы недостающими элементами

Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым сохранила свой принципиальный смысл и даже словесное выражение до настоящего времени. В то же время содержание и форма таблицы Менделеева продолжали постоянно изменяться по мере открытия новых химических элементов и прогресса химии и физики, явившейся ключом к раскрытию причины периодичности, и давшей методы получения не существующих в природе (на Земле) химических элементов.

В 1871 г. Менделеев опубликовал короткопериодную форму таблицы, в которой все известные элементы, кроме эрбия заняли свои естественные позиции [4]. Имелись строчки (периоды, ряды) и колонки (группы) элементов. Информация об элементе состояла из его символа и атомного веса, разделенных знаком равенства. Позднее, в статье для энциклопедии в 1904 г. Менделеев дает таблицу [7] с клетками для каждого элемента.

После открытия трех предсказанных Менделеевым элементов, в XIX в. были открыты все элементы семейства лантана (редкоземельные элементы), кроме прометия и лютеция. Из-за неясности с размещением, редкоземельные элементы не спешили включать в таблицу. Австрийский (чешский) химик Б. Браунер в 1902 г. предложил размещать их в одной клетке после лантана как особую интерпериодическую группу.

В 1895-1898 гг. в атмосфере были открыты благородные газы аргон, неон, криптон и ксенон, а в урановых минералах открыто присутствие гелия. Эти элементы не были первоначально предсказаны на основе периодического закона. Однако, после открытия аргона и гелия было предположено, что аналогичные им элементы должны находиться в каждом периоде таблицы, что и помогло открытию неона, криптона и ксенона. Открытие совершенно новой группы элементов не подорвало доверия к таблице, а наоборот, укрепило его. Казалось вполне логичным, что переход от галогена в 7-й группе к активному щелочному металлу в первой группе происходит не с головокружительным скачком, а через находящийся между ними химически недеятельный элемент – благородный газ. Отсутствие химической активности благородных газов ассоциировалось с нулевой валентностью. Поэтому для новых элементов создали нулевую группу, и поместили ее в таблице слева перед щелочными металлами. В результате этого, гелий оказался во втором периоде, а водород остался в одиночестве в первом периоде. Этот не очень удачный вариант таблицы был позднее исправлен переносом всей нулевой группы в концы периодов. Гелий перешел в 1-й период, неон во 2-й и т.д. Еще позднее нулевую группу включили в восьмую (после 1960 г.), и, наконец, по нумерации ИЮПАК она стала восемнадцатой.

Неожиданное открытие целой новой группы элементов, закономерно вписавшейся в периодическую таблицу, создало возможность для Менделеева стать номинантом на присуждение Нобелевской премии [2]. Его поддерживали видные ученые в Швеции и в др. странах. Присуждение премии могло состояться в 1907 г., но в феврале этого года Менделеев умер.

В те же годы конца XIX в. А. Беккерелем было открыто явление радиоактивности. Изучая радиоактивность урана, выдающаяся французская ученый Мария Кюри в 1898 г. выделила из природного урана продукты его распада радиоактивные полоний и радий. В следующем году А. Дебьерном был открыт актиний. Открытие радиоактивных элементов имело огромные последствия, в том числе и для обнаружения новых химических элементов.

Дальнейшее пополнение и совершенствование периодической таблицы опиралось на достижения физики в области исследования микромира. Последние годы XIX в. и начало XX отмечены великими открытиями в физике атома и природе излучения. Менее чем за 30 лет была доказана атомная структура вещества; раскрыта структура атома и его ядра, определены границы периодической системы элементов.

Атом оказался сложной частицей, образованной, как думали сначала, электронами и протонами. Первыми были открыты электроны в 1897 г. Дж. Томсоном; потом атомное ядро Э. Резерфордом в 1911 г. Резерфорд открыл также протон как составную часть ядра. Выяснилось также, что масса ядра больше, чем масса протонов, придающих ему положительный заряд. Правильное объяснение этого было найдено значительно позднее с открытием незаряженных частиц нейтронов (Чедвик, 1932). Одновременно стало понятным и явление изотопии, т.е. существование атомов одного химического элемента, имеющих разную массу. В ядрах атомов-изотопов разное число нейтронов. У элемента, имеющего несколько природных изотопов, определяемая практически атомная масса имеет среднее значение, зависящее от массы и доли отдельных изотопов. Этим объясняются случаи нарушения в последовательном возрастании атомных масс. В паре элементов Со-№ у

кобальта в природе один изотоп с точным значением массы 58,92. У никеля 5 изотопов, из которых только один легче кобальта, но на него приходится наибольшая доля 68%. В результате, средняя атомная масса никеля 58,69 меньше, чем у кобальта. Аналогичная ситуация и в паре Te-I.

В развитии учения о химических элементах важную роль сыграло изучение рентгеновских спектров атомов. Как установил молодой английский ученый Г. Мозли (1913), длина волны X характеристических линий излучения в рентгеновских спектрах зависит от природы атома, причем найдена линейная зависимость функции 1VX от порядкового номера элемента в таблице. Порядковый номер приобрел физический смысл. Сопоставление ряда известных фактов привело к выводу, что порядковый номер равен положительному заряду ядра и числу электронов, образующих с ядром нейтральный атом. В настоящее время порядковый номер называют атомным номером. Открытие, сделанное Мозли, позволило определить заряды ядер всех элементов, обнаружить наличие пропусков, соответствующих номерам еще неизвестных элементов, установить число элементов в каждом периоде и в семействе лантаноидов.

Неизвестным и несуществующим в природе оказался элемент №43 между молибденом и рутением. В 1937 г. его удалось обнаружить по излучению образца молибдена, облученного интенсивным потоком нейтронов. Атомы молибдена, поглотившие нейтроны, претерпевали Р-распад, превращаясь в атомы элемента-43. Этот радиоактивный элемент был назван технецием, что подчеркивает его искусственное получение.

В свободных клетках таблицы могли оказаться как радиоактивные, так и устойчивые, но очень редкие элементы. Таковыми оказались элементы 6-го периода №72 (аналог титана и циркония) и №75 (аналог марганца и еще не известного технеция). Элемент-72 открыт в 1923 г. Костером и Хевеши в циркониевых рудах и назван гафнием. Элемент-75 был открыт в 1926 г. Ноддаком и Такке, и назван рением. Это последний по времени открытия устойчивый химический элемент. Последним радиоактивным элементом в окружении устойчивых оказался прометий №61, открытый в 1945 г. среди осколков распада урана в ядерных реакторах.

Радиохимическими методами были открыты радон (1911), протактиний (1918), франций (1939) и астат (1940) [8]. Таким образом, были заполнены все пустые клетки в таблице Менделеева до урана. В СССР, в изданиях до 1950 г. в таблице Менделеева были помещены только радиоактивные элементы, открытые ранее 1937 г.

Существовал вполне понятный вопрос – каковы верхняя и нижняя границы периодической таблицы? До открытия сложной структуры атома допускалась возможность существования элементов более легких, чем водород. Когда обнаружилось, что у водорода атомный номер равен единице, поиск более легких элементов стал бессмысленным. Но позднее некоторыми учеными высказывалась идея о том, что химическим элементом следует считать нейтрон с атомным номером 0 (проф. Г.С. Воздвиженский, 1948 г.). Возражение против этого состояло в том, что химический элемент должен образовывать вещество. Нейтрон же неустойчив и вещества не образует. Однако, открытие звезд, состоящих из нейтронов, дает аргумент в пользу нейтрона как химического элемента. Вопрос остается открытым.

Нижняя граница таблицы Менделеева пока не может быть точно определена, т.к. зависит от возможности получения и идентификации неустойчивых тяжелых атомных ядер. Элементы, следующие, за ураном называют трансурановыми. Они получаются в результате захвата нейтронов и a-частиц (ядер гелия) тяжелыми ядрами, а также в результате воздействия ускоренных ядер легких элементов на ядра тяжелых элементов. Примеры:

В направлении от урана к более тяжелым элементам периоды полураспада быстро уменьшаются. Их ядра, состоящие из большого числа протонов и нейтронов, приближающегося к 300, становятся все менее устойчивы. Тяжелые атомы трудно накопить в большом количестве и трудно осуществлять исследование при их быстром распаде. Последним элементом, который удалось получить в граммовом количестве, является кюрий (№ 96). Следующий за ним берклий получен в количестве порядка ~10-6 мг.

У последнего элемента 7-го периода оганесона период полураспада удручающе мал – менее 0,1 мс. Вероятно, будут зарегистрированы и более тяжелые атомы, но пока мы отмечаем завершение седьмого периода.

Трансурановые элементы названы в честь земель и городов, где находятся исследовательские ядерные центры, а также в честь ученых, сделавших выдающиеся научные открытия или участвовавших в получении новых элементов:

М. Кюри и П. Кюри – №96 кюрий, 1898 г. А. Эйнштейн – №99 эйнштейний, 1952 г. Э. Ферми – №100 фермий, 1952 г. Д.И. Менделеев – №101 менделевий, 1955 г. А. Нобель – №102 нобелий, 1958 г. Э. Лоуренс – №103 лоуренсий, 1961 г. Э. Резерфорд – №104 резерфордий, 1969 г. Г. Сиборг – №106 сиборгий, 1974 г. Н. Бор – №107 борий, 1981 г. Л. Мейтнер – №109 мейтнерий, 1992 г. В. Рентген – №111 рентгений, 2004 г. Н. Коперник – №112 коперниций, 2009 г. Г.Н. Флёров – №114 флеровий, 2012 г. Ю.Ц. Оганесян – №118 оганесон, 2016 г.

Физическая основа периодичности

Все химические элементы выстраиваются в ряд по увеличению заряда ядра (атомного номера) от единицы до 118. Этот ряд естественно расчленяется на отрезки разной длины, начинающиеся активным одновалентным металлом (только №1 – неметалл водород), и заканчивающиеся благородным газом. Эти отрезки, как известно, называются периодами. Причина периодичности обнаружилась в особом характере движения и изменения энергии электронов, образующих электронную оболочку атомного ядра.

Для объяснения устойчивого движения электронов в атомах понадобилось создание квантовой теории, основы которой заложили М. Планк (1858-1947) и Н. Бор. Квантовая теория сначала была успешно применена к атому водорода, а потом с некоторыми дополнениями и ко всем другим атомам. Оказалось, что устойчивые (стационарные) орбиты электронов должны удовлетворять условиям квантования энергии – электрон на каждой орбите (орбитали) имеет определенную энергию.

Все электроны атома должны находиться в разных состояниях, и в порядке повышения заполнять орбитали с разными энергетическими и пространственными характеристиками. На орбитали может находиться один или два электрона. Орбитали группируются в т.н. подуровни 5 (одна орбиталь), р (три орбитали), й (пять орбиталей) и/(семь орбиталей). Подуровни объединяются в энергетические уровни, обозначаемые цифрами 1, 2, 3 и т.д. Принадлежность подуровня к определенному уровню задается цифрой. Например, 3р – это р-подуровень третьего уровня. По виду заполняющегося подуровня химические элементы группируются в 5-, р -, й-и / -блоки. Порядок возрастания энергии подуровней представлен на рисунке.

п (№ периода)

а

ы

И.

Е7-ЗВ \

Ш-1 \| | | | | | л_

шпв im.II: N11111111

35-1И

ш

……..

55-56*

у />/……

,……..

ШЗ

□ -37-3 Б*

N ы

,1 I I I ■

□ –

С™”- М

11-12*-

сш

5-15

“й”

/

Рис. Порядок возрастания энергии подуровней

Подуровни изображены в виде прямоугольников с разным числом клеток-орбиталей. Под фигурами вставлены атомные номера элементов, у которых данный подуровень является самым высоким по энергии, т.е. внешним; у этих элементов идет его заполнение электронами. Это стандартная последовательность, полностью соответствующая периодической системе элементов. Цифры по вертикальной оси диаграммы обозначают номера периодов. Номера й- и /-подуровней не совпадают с номером периода; их обозначения вписаны над левым углом фигуры. У отдельных элементов возможны отклонения от стандартной последовательности, но в периодической таблице они не учитываются.

При сопоставлении рисунка с таблицей Менделеева (табл. 4) оказывается, что атомные номера в фигурах с одинаковым фоном соответствуют элементам в блоках таблицы с таким же фоном. В последовательных группах таблицы слева направо добавляется по одному электрону, и в каждой группе элементы имеют одинаковое число внешних (валентных) электронов. В этом и кроется причина появления химически сходных элементов по мере перехода от периода к периоду.

3 11 № 12 Mg 13 А1 14 Si 15 Р 16 S 17 С1 18 Аг

4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

K Ca Sc И V Сг Мп Fe Со № Си Zn Са Се As Se Вг Кг

5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

Rb Sr Y Zr №Ъ Мо Тс Ru Rh Ра Ag са 1п Sn Sb Те I Хе

6 55 56 * 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Cs Ba Ьп Lu Ш Та W Re Os 1г Р1 Аи Из Т1 РЪ Bi Ро А1 Rn

7 87 88 ** 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118

Fr Ra Ап Lr Rf БЪ Sg вь № М1 Ds Rg Сп № F1 Мс Lv Ts Оз

/-блок элементов – лантаноиды (Ьп) и актиноиды (Ап)

*Ьп 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70

Ьа Се Рг М Рт 8т Еи са ТЪ Бу Но Ег Тт УЪ

**Ап 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Ас ть Ра и Кр Ри Ат Ст Вк Cf Ез Ет ма N0

Мысленно пройдем по последовательности химических элементов.5p повторяется в пятом периоде.

Шестой период, как видно из рисунка и таблицы Менделеева, удлинен еще на 14 элементов от лантана до иттербия заполнением 4/-подуровня. По предложению В. Гольдшмидта (1925) их стали называть лантаноидами (лантанидами). Аналоги лантаноидов в седьмом периоде названы актиноидами. Лантаноиды были своеобразной химической загадкой вплоть до 20-х годов прошлого столетия. Загадка сводится к проявлению всеми элементами семейства одной степени окисления +3, независимо от числа электронов на заполняющемся 4/подуровне. Это означает

235

участие в формировании валентности двух электронов 68-подуровня и только одного электрона 4/-подуровня. Лишь некоторые лантаноиды имеют добавочные менее устойчивые степени окисления +2 (8ш, Ей, УЬ) и +4 (Се, Рг, ТЬ). Из-за химического сходства разделение лантаноидов оказалось труднейшей технологической задачей.7р с некоторыми отклонениями от стандартной последовательности.

В современной таблице Менделеева элементы /-блока заняли равноправное положение наряду с остальными элементами, и не задвигаются в «одну большую клетку» [1, 9]. Вынос лантаноидов и актиноидов в отдельные ряды под таблицей делается с единственной целью удобства печатания таблицы. В большинстве книг и отдельных изданий таблица Менделеева приводится в форме т.н. таблицы ШРАС с рекомендованной нумерацией групп от 1 до 18. Обычными сведениями об элементах, приводимыми в клетках таблицы, являются атомный номер, название, символ и атомная масса в дальтонах (Да). Эти сведения часто дополняются электронными конфигурациями атомов, степенями окисления и иногда также физическими свойствами простых веществ.

Можно уверенно утверждать, что таблица Менделеева является самой известной научной таблицей. И это вполне понятно, т.к. окружающая нас реальность, и мы сами состоим из веществ, химические элементы которых сохраняются при любых химических превращениях.

Литература (references)

1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. Общая и неорганическая химия. – М.: ГЭОТАР-Медиа., 2016. – 384 с. [Babkov A.V., Barabanova T.I., Popkov V.A. Obshhaja i neorganicheskaja himija. – M.: GJeOTAR-Media., 2016. – 384 p. (in Russian)]

2. Блох А.М. «Нобелиана» Дмитрия Менделеева // Природа. – 2002. – №2. – С. 72-77. [Bloh A.M. «Nobeliana» Dmitrija Mendeleeva // Priroda. – 2002. – №2. – P. 72-77. (in Russian)]

3. Леенсон И.А. Химические элементы за минуту. – М.: Издательство АСТ., 2017. – 159 с. [Leenson I.A. Himicheskie jelementy za minutu. – M.: Izdatel’stvo AST., 2017. – 159 p. (in Russian)]

4. Менделеев Д.И. О месте церия в системе элементов // Melanges physiques et chimiques. – 1871. – Т.8. – С. 445-454. [Mendeleev D.I. O meste cerija v sisteme jelementov // Melanges physiques et chimiques. – 1871. -T.8. – P. 445-454. (in Russian)]

5. Менделеев Д.И. Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве // Периодический закон. – Издательство Академии наук СССР, 1958. – С. 9. [Mendeleev D.I. Opyt sistemy jelementov, osnovannyj na ih atomnom vese i himicheskom shodstve // Periodicheskij zakon. – Izdatel’stvo Akademii nauk SSSR, 1958. – P. 9. (in Russian)]

6. Менделеев Д.И. Периодическая законность химических элементов // Liebig’ s Annalen. – 1871. – Т.8., Вып.2. – С. 133-229. [Mendeleev D.I. Periodicheskaja zakonnost’ himicheskih jelementov // Liebig’ s Annalen. – 1871. – T.8., Iss.2. – P. 133-229. (in Russian)]

7. Менделеев Д.И. Элементы (химические) // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона. – 1904. -Т.40. – Полутом 80. – С. 632-636. [Mendeleev D.I. Jelementy (himicheskie) // Jenciklopedicheskij slovar’ Brokgauza i Efrona. – 1904. – T.40. – Polutom 80. – P. 632-636. (in Russian)]

8. Фигуровский Н.А. Открытие элементов и происхождение их названий. – М.: Наука., 1970. – 208 с. [Figurovskij N.A. Otkrytie jelementov i proishozhdenie ih nazvanij. – M.: Nauka., 1970. – 208 p. (in Russian)]

9. Эмсли Дж. Элементы. – М.: Мир., 1993. – 256 с. [Jemsli Dzh. Jelementy. – M.: Mir., 1993. – 256 p. (in Russian)]

10. Meyer L. Die modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung fur die Chemische Statik. – Breslau, 1864. -137 p.

Информация об авторах

Фаращук Николай Федорович – доктор медицинских наук, профессор, заведующий кафедрой общей и медицинской химии ФГБОУ ВО «Смоленский Государственный медицинский университет» Минздрава России. E-mail: [email protected]

Бабков Александр Васильевич – доктор химических наук, профессор кафедры химии ФГАОУ ВО «Первый Московский государственный медицинский университет им. И.М. Сеченова Минздрава России (Сеченовский университет). E-mail: [email protected]

Периоды большие и малые – Справочник химика 21

    Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтальною ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми. Боль- [c.55]

    Что такое период Какие периоды являются малыми и какие большими  [c.57]

    В периодической системе все элементы составляют 7 периодов. Первый период включает 2 элемента — водород и гелий, т. е. свойства повторяются через 2 элемента, затем дважды свойства повторяются через 8 элементов — второй и третий периоды от лития до неона и от натрия до аргона. Начиная с калия до криптона и с рубидия до ксенона свойства повторяются через 18 элементов — четвертый и пятый периоды. Шестой период содержит уже 32 элемента. Седьмой период не закончен. Таким образом, периодичность в повторении свойств химических элементов неодинакова. Три первых периода называются малыми, остальные — большими. [c.56]


    В чем состоит отличие больших периодов от малых  [c.45]

    Согласно современным воззрениям, свойства хнмиче ских элементов определяются строением их атомов. В таблице периодической системы Менделеева элементы расположены в порядке возрастания зарядов ядер их атомов и разбиты по горизонтали на семь периодов (три малых и четыре больших). Первый период содержит [c.174]

    Однако чувствительность современных методов определения концентраций продуктов реакции позволяет использовать этот метод в очень редких случаях (в этом методе необходимо определять концентрацию продуктов, образовавшихся в нестационарный период, как малую разность больших величин). [c.341]

    Все периоды, кроме первого, начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом. Первые три периода называются малыми, остальные — большими. Первые семь элементов больших периодов проявляют во многом сходство с первыми семью элементами второго и третьего периодов (с типичными элементами). Элемен- [c.95]

    Структура периодической системы. В соответствии с периодическим изменением свойств элементов система Д. И. Менделеева состоит из нескольких периодов. Схематически это представлено на рис. 27, на котором указаны порядковые номера первого, предпоследнего и последнего элемента каждого периода. Три периода (1, 2 и 3) — малые, однорядные первый содержит лишь два элемента, второй и третий по восемь. Остальные периоды — большие в двух из них [c.59]

    При не очень большом пересыщении растворы могут находиться в метастабильном состоянии, т. е. быть достаточно устойчивыми. Кристаллизация из них начинается лишь после некоторого индук-ционного латентного) периода, продолжительность которого иногда очень велика — она может измеряться десятками и сотнями часов. Существуют пересыщенные растворы, в которых самопроизвольная кристаллизация вообще не начинается. В других случаях индукционный период исчезающе мал, кристаллизация идет сразу же при возникновении пересыщения. [c.239]

    Следует отметить, что имеется в виду общая тенденция изменения свойств по этим трем направлениям. На отдельных участках периодов и подгрупп могут быть отклонения, вызванные особенностями строения атомов элементов. Причем изменение свойств по горизонтальному направлению осуществляется в малых периодах большими скачками. Это приводит к резкому различию двух элементов — соседей по периоду. Как мало сходства, например, в свойствах простых веществ, отвечающих элементам углерод и азот. Иначе говоря, элементы малых периодов, включающих наиболее типичные неметаллы, сильно индивидуализированы. [c.80]


    Все периоды, кроме первого, начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом. Первые три периода называются малыми, остальные — большими. Первые семь элементов больших периодов проявляют во многом сходство с первыми семью элементами второго и третьего периодов (с типичными элементами). Но те элементы больших периодов, которые занимают 11—17 места, тоже оказываются сходными в некоторых отношениях с теми же первыми семью элементами второго и третьего малых периодов. [c.77]

    Эта гипотеза формально находится в согласии с ходом энергий образования соединений высших ступеней окисления как раз для р-элементов главных подгрупп Системы. Попытка разгадать причины таких характеристик р-элементов 5-го периода, как малая устойчивость или даже отсутствие стабильности их высших окислов или галидов, несомненно связана с большими трудностями, но раньше, чем намечать развитие теории этого явления, следует убедиться в существовании соответствующих корреляций хода энергии связи такого атома с атомом сильного окислителя. Положение в этом вопросе несколько сходно с проблемой потери атомами 2-го периода N. О, Р способности переходить на высокие ступени окисления факты, подтверждающие это положение, известны -были давно, но истина, лежащая в их глубине, только еще начинает выясняться. [c.123]

    Атомы первых двух периодов обладают малым магнитным полем и потому подчеркнутая только что точка зрения атомного уровня для них несущественна они же обладают и малой массой, т. е. большими колебательными [c.370]

    По горизонтали в таблице элементы образуют се ь периодов (1—7). Периоды , 2 и 3 состоят из одного ряда элементов и называются малыми, остальные периоды— большие. Период 7 пока является незавершенным. Элементы 2-го и 3-го периодов названы Д. И. Менделеевым типическими по ним наиболее наглядно можно проследить изменение свойств элементов и их соединений. [c.32]

    На приведенном графике периоды больших расходов в реке располагаются слева и соответствуют годам, составляющим небольшой процент из обычного числа лет, в течение которых проводятся наблюдения. Это означает, что такие расходы наблюдаются редко. Малые расходы группируются в правой части графика и соответствуют годам, составляющим больший процент из общего числа наблюдений. Это означает, что такие расходы встречаются часто, т.е. степень их обеспеченности значительно большая. [c.83]

    Если ячейка исследуемого вещества невелика, то может случиться, что ни на одном излучении не удастся получить линии в прецизионной области по крайней мере для определения одного из периодов (например, с). В этом случае можно использовать линии, у которых индекс L намного больше, чем Я и /С, так что период а мало влияет на межплоскостное расстояние, или ли- [c.271]

    Сооружение насосных установок для аккумулирования энергии в индустриальных районах с большим количеством гидроэлектростанций оправдано с экономической точки зрения из-за резко неравномерного графика нагрузок между пиковыми периодами и периодами с малой нагрузкой (степень неравномерности нагрузки достигает в одном случае 4). [c.280]

    Важным следствием существования ионной атмосферы, обладающей конечным временем релаксации, является зависимость электропроводности от частоты при высоких частотах, обычно называемая дисперсией электропроводности или эффектом Дебая — Фалькенгагена. Если к электролиту приложено переменное напряжение высокой частоты, так что период колебания мал по сравнению с временем релаксации ионной атмосферы, то симметричное распределение заряда, которое возникает вокруг неподвижного иона, не успевает существенно измениться. Действительно, если частота колебаний достаточно высока, ион практически как бы неподвижен и его ионная атмосфера симметрична. Следовательно, с увеличением частоты тока тормозящая сила, обусловленная эффектом релаксации или асимметрии, должна частично или полностью исчезнуть. Поэтому электропроводность раствора при достаточно высоких частотах должна быть больше электропроводности, которая наблюдается при использовании переменного тока низкой частоты или постоянного тока. Частота, при которой можно ожидать увеличения электропроводности, равняется приблизительно 1/0, где [c.153]

    Большие ядерные заряды окружены сильным электромагнитным полем. Это создает условия для тонких каталитических действий и протекания разнообразных реакций путем облегчения перехода биологически активных молекул из одного состояния в другое. Атомы первых двух периодов обладают малой массой и малым магнитным полем, поэтому они могут быть использованы при образовании устойчивых органических структур, но для изменения их состояния требуется большая энергия. [c.180]

    Как известно, таблица Менделеева подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групп. Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцати, шестой и седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и следующие — большими последние в таблице Менделеева подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых — второго и третьего периодов в каждой группе относятся к главной подгруппе. Основанием для помещения элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность (вернее, степень окисления) элемента — последней соответствует номер группы исключение составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы УП1 группы, валентность которых никогда не достигает соответственно [c.23]


    Периоды подразделяются на малые и большие. Малые периоды (их всего три) состоят из одного ряда. В первом периоде 2 элемента, во втором и в третьем — по 8 элементов (см. табл. 14). [c.111]

    Чем отличаются большие и средние периоды от малых  [c.205]

    К стр. XI. По сравнению с соответствующей длинной таблицей в изд. 5 (доб. 5а, стр. 353 в основном томе) в этой таблице (изд. 6) произведены следующие изменения а) место каждого элемента характеризуется не только атомным весом, но и совокупностью всех его свойств и соотношений с другими элементами с этой целью место каждого элемента обозначено той страницей Основ химии , на которой дано описание данного элемента и его соединений это нововведение является самым важным в данной таблице оно подчеркивает, что определяющим признаком элемента является вся совокупность его свойств и отношений с другими элементами, выражаемая его местом в периодической системе б) вместо периодов (больших и малых), которые были даны в таблице в изд. 5, здесь указаны ряды  [c.513]

    К стр. 255. Эта таблица, помещенная уже в гл. 15 изд. 8 Основ химии , воспроизводится здесь для полноты таблиц аналогичного типа, включенных в доб. А. По сравнению с аналогичной ей таблицей из изд. 7 в ней произведены следующие изменения а) включены инертные газы и добавлен номер их группы (0) б) в тексте гл. 15, непосредственно перед данной таблицей, проведено разделение периодов на малые и большие, соответственно чему в таблицу внесены редакцией обозначения (сбоку) в) к типическим элементам отнесены Н и оба малые периода, включая в них Не и Ne, в связи с чем часть второго малого периода (от Mg до С1) повторена дважды среди типических элементов и среди остальных, составляющих нечетные ряды в периодической системе. (Стр. 369) [c.517]

    Нефтяное изоляционное трансформаторное масло широко используется в качестве электроизоляционной и охлаждающей среды в трансформаторах и другом высоковольтном оборудовании. В эксплуатации находятся сотни тысяч тонн трансформаторного масла. Эксплуатация этого масла в настоящее время связана со значительными затратами. Вследствие недостаточной стабильности масел физико-химические показатели их в эксплуатации быстро изменяются. Так, например, трансформаторное масло в маслонаполненных вводах со стеклянными расширителями в ряде случаев приходит в неудовлетворительное состояние в течение года, а в силовых трансформаторах без термосифонных фильтров оно достигает браковочных норм в течение 1—3 лет. Малый срок службы масла является следствием несовершенства технологического режима на заводах, изготавливающих масла, влияния некоторых материалов, недостатков конструкций аппаратов и трансформаторов и неудовлетворительных условий эксплуатации. Такое положение наносит значительный ущерб народному хозяйству страны, выражающийся в уменьшении сроков межремонтного периода, большом расходе масел и средств, необходимых для замены масла и его восстановления, необходимости содержать большой штат работников, занимающихся отбором проб, их испытанием, а также уходом и восстановлением масел. [c.3]

    В разобранных случаях при давлениях выще Ро воспламенение происходит без существенных задержек период индукции мал — меньше 1 сек. Однако во многих случаях самовоспламенение происходит с значительно большими запозданиями. Здесь можно назвать окисление метана кислородом, когда при t = 730° и р = 40 л ж рт. ст. период индукции близок к 4 мин. [c.237]

    В. Метод потока. Изучение сложных кинетических систем затрудняется множеством вторичных реакций, сопровождающих первоначальный процесс. Значение этих реакций часто можно свести до пренебрежимой величины, если ограничить кинетическое изучение начальными периодами развития реакции. В статических системах это может быть достигнуто путем использования метода отбора проб. Весьма простой способ, который в основном и применяется, заключается в пропускании реагентов через зону реакции в течение определенных не слишком больших периодов времени (малых временах контакта). Этот метод допускает накопление значительных количеств продуктов (значительных в абсолютном, но не относительном смысле, так как они малы по сравнению с количеством использованпых реагентов) без значительного проявления вторичных реакций. Данный прием обеспечивает также удобное изучение реакции при таких условиях, когда концентрация реагентов сохраняется постоянной. [c.61]

    В индукционный период расходуется мало кислорода, и, вероятно, этим периодом ограничивается накопление гидроперекисей. Позднее, когда условия становятся благоприятней, гидроперекиси с большей силой распространяют реакцию, и наступает автокаталитический период. В результате увеличения реакционной цепи кислород поглощается быстрее, и это продолжается до тех пор, пока цепь не обрывается. Обрыв цепи уменьшает общую скорость реакции, и наступает период автозамедления. Такое замедление скорости реакции происходит либо благодаря полному расходу более легкоокисленных молекул, либо благодаря автогенным ингибиторам, которые образовались в процессе окисления.  [c.82]

    Первые три периода называются малыми, прочие — большими. VII период является незакончен1шм. Малые периоды состоят из одного ряда элементов, большие периоды IV— [c.65]

    Периоды, состоящие только из элементов главных подгрупп, называют малыми. Периоды, состоящие из элементов как гаавных, так и побочных подгрупп, называют большими. Малыми являнэтся 1-й, 2-ой и 3-й периоды. Остальные периоды – большие. [c.46]

    Графическим следствием закона Д. И. Менделеева является периодическая система элементов. Рассмотрим кратко структуру наиболее распространенной короткой формы периодической системы. По горизонтали в таблице расположены семь периодов. Первый, второй и третий периоды состоят из одного ряда элементов и называются малыми. Остальные периоды — большие. Седьмой период пока является незаЕ1ершенным. Элементы второго и третьего периодов названы Д. И. Менделеевым типическими в них наиболее наглядно можно проследить за изменением свойств элементов и их соединений. [c.30]

    В период финансового кризиса, связанного с выпуском медных денег (с 1654 г.), цены на свечи стали довольно сильно колебаться. Уже в 1655 г. в 9 покупках Поместного приказа денежные свечи стоят от 40 до 50 к. (средневзвешенная цена 47,3 к.), в 1658/59 г. цена все же устойчиво держится на уровне 47—48 к., но с сентября 1659 г. по июль 1660 г. в покупках Новгородской четверти она колеблется от 44 до 50 к., а к началу 1666 г. достигает, по записям Поместного приказа, и 60 к. Эти колебания цен, видимо, расшатали номенклатуру, стало более целесообразным называть свечи большими , малыми и т. п. Сорт тройные выступает (для нас) в этот же период. Несмотря на колебания цен, можно выявить, что это свечи промежуточные между большими и малыми (цена 30 к. и т. п.). Соколова и Мекк правильно указывали на запись 1656 г. … по три свечи на 2 денги , но с другой стороны, необоснованно, по нашему мнению, допустили, что малые свечи — те же тройные (стр. 373). По ценам свечей видно, что рука и литье обычно обозначали одно и то же. Соотношение цен свечей большой и малой руки (или литья) уже нам знакомое—2 1. Если вспомнить и тройные свечи, то оказывается, что в ХУП в. на копейку часто шли 4, или 3, или 2 свечи, т. е. преобладало соотношение цен 2 1,5 1. Отдельные приказы, по-видимому, имели свои традиции, и, в частности, [c.142]

    П. С. основана на двух основных типах закономерностей 1) проявляемых в горизонтальных рядах 2) проявляемых в вертикальных рядах. Период — пэризонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров, начинающийся щелочным металлом и завершающийся благородным газом. Элементы данного периода характеризуются одинаковым числом энергетических уровней, и каждый последующий отличается от предыдущего на одну единицу заряда ядра. В П. С. имеются семь периодов первый, второй и третий периоды — малые и в них содержатся соответственно 2. 8, 8 элементов четвертый — седьмой периоды — большие в четвертом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 28 элементов. Казкдый период (кроме перво- [c.224]

    Менделеев разделил все элементы на периоды. Период — это втрезок, на протяжении которого свойства элементов постепенно изменяются. В начале каждого периода стоит элемент с ярко выраженными основными (щелочными) свойствами. Величина периодов не одинакова. В первом периоде стоят только два элемента (водород и гелий), второй и третий содержат по восьми элементов. Все эти три периода называются малыми периодами. Но есть периоды, состоящие из большего числа элементов (например, из 18), их называют большими периодами. Больших периодов три. Периоды были расположены Менделеевым один под другим так, что сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходятся друг под другом и образуют группы. Таких групп девять. В первой группе находятся элементы, валентность которых по отношению к кислороду равна единице, во второй — двум и т. д. [c.156]

    Причина изменения координационных чисел в том, что атомы первого периода имеют малые размеры, и поэтому только три атома кислорода могут разместиться вокруг них. Атомы второго и третьего периода имеют большие размеры, и вокруг них могут разместиться четыре атома кислорода еще более крупные атомы четвертого периода могут удерн ивать по шесть атомов кислорода. [c.367]

    В то время систематическое и точное определение периода колебаний маятников имело большое научное и практическое значение. Желательно было точно знать, чему равно g и каковы его аномалии, а для определения долготы во время длительных морских путешествий требовались хорошие хронометры. В пустоте мы имеем m/0=mg sin9, стало быть, g связано с периодом 1 малых колебаний маятника длины I формулой g = [c.205]

    Если сравнивать точное решение и рекомендуемое приближение ( 1.21), то получается следующее. Решения ( 1.18) и ( 1.21) дают один и тот же результат только в конце периода восстановления уровня в скважине. Для оценки этого периода построен график 5 у,, = / ( 1, 1 ) (рис. 43). Кривые этого графика, отвечающие точному решепию ( 1.18), приближаются к линии приближенного решения при очень больших (малых 1/ ). Например, для = 10 5 ошибка менее [c.102]

    Излучатели тулий-170 и Р1РИС-3 обеспечивают чувствительность снимков в пределах требований ГОСТ 7512—75. Однако поскольку тулий-170 обладает очень малым периодом полураспада, малой активностью и большим фокусным расстоянием, его применение для просвечивания в строительно-монтажных организациях нецелесообразно. Наиболее приемлем для просвечивания сварных соединений со стенками толщиной до 5 мм источник излучения ИРИС-3 на основе стронция-90. [c.127]

    В первом периоде содержится 2 элемента, во втором и третьем — по 8 элементов. Эти три первые периода называются малыми периодами. Четвертый, пятый и шестох периоды называются большими периодами. Они отличаются тем, что содержат большее число элементов, чем малые периоды, а также тем, что в них ослабление металлических свойств идет медленнее, чем в малых периодах. [c.198]


что это такое и как ей пользоваться

Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного человека читать таблицу Менделеева – всё равно, что для гнома смотреть на древние руны эльфов.  А таблица Менделеева может рассказать о мире очень многое.

Помимо того, что сослужит вам службу на экзамене, она еще и просто незаменима при решении огромного количества химических и физических задач. Но как ее читать? К счастью, сегодня этому искусству может научиться каждый. В этой статье расскажем, как понять таблицу Менделеева.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

История создания Таблицы

Дмитрий Иванович Менделеев был не простым химиком, если кто-то так думает. Это был химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог.  За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев вычислил идеальную крепость водки – 40 градусов.

Не знаем, как Менделеев относился к водке, но точно известно, что его диссертация на тему «Рассуждение о соединении спирта с водой» не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов. При всех  заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.

Д. И. Менделеев (1834-1907)

Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею. Но, если бы все было так просто.. Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда. На вопрос о том, как была открыта таблица, сам Дмитрий Иванович отвечал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (известно было 63 элемента) параллельно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свой вариант периодической таблицы в 1866 году. Интересен тот факт, что в расположении элементов ученый пытался обнаружить некую мистическую музыкальную гармонию. В числе прочих попыток была и попытка Менделеева, которая увенчалась успехом.

Первоначальный вариант таблицы Менделеева

В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а день 1 марта 1869 года считается днем открытия периодического закона. Суть открытия Менделеева состояла в том, что свойства элементов с ростом атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

Первый вариант таблицы содержал всего 63 элемента, но Менделеев предпринял ряд очень нестандартных решений. Так, он догадался оставлять в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность закона, выведенного Менделеевым, подтвердилась очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых было предсказано ученым.

Современный вид таблицы Менделеева

Ниже приведем саму таблицу

Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)

Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

  1. Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
  2. Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
  3. При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
  4. Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.

Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).

Атомная масса  указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.

Вот и закончился наш курс “Таблица Менделеева для чайников”. В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о студенческом сервисе, который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Группа периодической системы – это… Что такое Группа периодической системы?

Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппыглавные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Несмотря на то, что в России и в большинстве стран мира признаётся, что Дмитрий Иванович Менделеев изобрел периодическую таблицу, еще до “холодной войны” в США сформировалось мнение, что первооткрываетелем является Уильям Олдинг.

Нумерация групп

С 1989 года Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного варианта периодической системы утверждена длиннопериодная форма[1]. В связи с этим IUPAC рекомендует сплошную нумерацию групп: арабскими цифрами от 1 до 18.

Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.

Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, Европейская и Американская, приведены в скобках):

  • Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
  • Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
  • Группа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
  • Группа 4 (IVB, IVA): подгруппа титана
  • Группа 5 (VB, VA): подгруппа ванадия
  • Группа 6 (VIB, VIA): подгруппа хрома
  • Группа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
  • Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа
  • Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта
  • Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля
  • Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
  • Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
  • Группа 13 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
  • Группа 14 (IVA, IVB): подгруппа углерода
  • Группа 15 (VA, VB): подгруппа азота
  • Группа 16 (VIA, VIB): подгруппа кислорода (халькогены)
  • Группа 17 (VIIA, VIIB): галогены
  • Группа 18 (VIIIA, VIIIB)[2]: инертные газы

Примечания

  1. Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь.— 2003.— № 12.— С. 14—17.
  2. Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.

Разница между периодами и группами

Периоды и группы – это две важные классификации, которые древние химики использовали для организации знаковой таблицы Менделеева в столбцы и строки. Точки – это горизонтальные строки, а группы, также называемые семействами, – это вертикальные столбцы. Элементы были организованы в группы и периоды на основе определенных характеристик, таких как химические / физические свойства групп и электронные конфигурации для периодов. В статье раскрываются дальнейшие различия между периодами и группами.

Что такое периоды?

Считая слева направо в периодической таблице, это период. В периодической таблице обычно 7 периодов, и каждый период обозначает новую энергетическую оболочку. От водорода до франция в периоде 7 количество элементов увеличивается на атомных орбиталях. Это означает, что электроны элемента будут представлены на определенном количестве уровней энергии в соответствии с периодической меткой.

Литий (Li), например, имеет две энергетические оболочки, потому что он находится в периоде 2, в то время как калий (K) имеет четыре энергетических оболочки, поскольку он находится в периоде 4.Эта тенденция сохраняется и для всех остальных элементов. В течение определенного периода элементы разделяют электроны внешней оболочки (валентные). Например, водород и гелий находятся в одной группе и имеют один электрон на внешней оболочке. Обратите внимание, что в первом периоде всего два элемента. Во втором и третьем периодах по 8 элементов.

Периоды 4 и 5 содержат по 18 элементов. В периодической таблице в общей сложности 18 групп согласно системе именования ИЮПАК. Периоды 6 и 7 являются исключением, поскольку они содержат всего 32 элемента.Это объясняет, почему периодическая таблица сокращена путем удаления части периодов 6 и 7 и отображения прямо под периодической таблицей. Периодичность была бы большой, если бы не удаляли актиниды и лантаноиды. Эти разделенные элементы являются внутренними переходными металлами и заполняют f-блок на атомных орбиталях. Лантаноиды включают элементы с 58 по 71, а актиниды включают элементы с 89 по 103.

Другая характеристика, которую разделяют элементы в пределах периода, – это увеличение энергии ионизации.Атомы в течение определенного периода увеличивают атомные номера по мере того, как все больше добавляется протонов. Это увеличивает притяжение в ядре, и становится относительно трудно удалить электрон. Ядерный заряд увеличивается по периодической таблице. Кроме того, электроотрицательность увеличивается по мере того, как вы перемещаетесь слева направо в течение периода. Сродство к электрону также увеличивается по мере добавления электронов, что увеличивает сильную силу притяжения к ядру.

Что такое группы?

По мере того, как вы ведете обратный отсчет сверху вниз по столбцам, вы подсчитываете группы.Европейский стиль именования ꟷ, теперь принятый как стиль именования ИЮПАК, используется для именования групп от 1 до 18. В американском стиле используются As и B.

У каждой из 18 групп есть имя. Например, первая группа известна как семейство лития (щелочные металлы), группа 2 – семейство бериллия (щелочноземельные металлы, группа 3 – семейство скандия, группа 4 – семейство титана, группа 5 – семейство ванадия, группа 6 – семейство хрома. , группа 7 – семейство марганца, группа 8 – семейство железа, группа 9 – семейство кобальта, группа 10 – семейство никеля, группа 11 – семейство меди (чеканки металлов), группа 12 – семейство цинка (летучие металлы), группа 13 – семейство бора. (икоазагены), группа 14 семейство углерода (кристаллоги, тетрелы), группа 15 семейство азота (пентелы), группа 16 семейство кислорода (халькогены), группа 17 семейство фтора (галогены) и группа 18 семейство гелия или неона ( благородные газы).

Элементы в группе имеют общие химические или физические свойства. Группа 18, например, называется благородными газами. Они не реагируют ни с какими другими элементами. Правило октетов 8 электронов во внешней оболочке прекрасно применимо к благородным газам. Все остальные элементы стремятся достичь правила октетов. Водород не подчиняется правилу октетов, как и гелий, хотя он стабилен и входит в состав благородных газов.

Периодическая таблица содержит смесь металлов, неметаллов и металлоидов (полуметаллов).Существует определенная группа элементов в соответствии с их сходными свойствами, и они включают щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы (лантаноиды, редкоземельные металлы и актиниды), неметаллы, металлоиды, благородные газы, галогены и основные металлы.

Существует также тенденция к увеличению свойств по мере того, как вы спускаетесь или поднимаетесь в группе. По мере того, как вы поднимаетесь вверх, свойство сродства к электрону (любовь к электронам) увеличивается. Когда вы спускаетесь по группе, энергетические оболочки увеличиваются и, таким образом, притяжение в ядре уменьшается, следовательно, сродство к электрону уменьшается по мере того, как вы спускаетесь.Электроотрицательность также уменьшается по мере того, как вы спускаетесь по группе из-за увеличения уровней энергии вниз по группе. Электроны во внешней оболочке стремятся быть далеко от ядра, поэтому пул уменьшается.

Ключевые различия между периодами и группами

Место в таблице Менделеева

Периоды – это горизонтальные строки, а группы – это вертикальные столбцы в периодической таблице. Всего 7 периодов и 18 групп. Периоды 6 и 7 содержат 32 элемента из-за добавления актинидов и лантаноидов.

Определяющие характеристики

Элементы в группе имеют схожие химические или физические свойства. У них одинаковое количество валентных электронов. С другой стороны, элементы в один и тот же период имеют одинаковую электронную конфигурацию.

Электроотрицательность

Электроотрицательность уменьшается, когда вы спускаетесь по группе, и увеличивается, когда вы поднимаетесь из-за увеличения тяги в ядре в результате меньшего количества уровней энергии. Электроотрицательность увеличивается по мере продвижения слева направо через период с добавлением большего количества протонов по мере увеличения атомных номеров.

Периоды против. Группы: Табличная форма

Сводка периодов по сравнению с Группы

  • Периодическая таблица разделена на периоды и группы
  • Группы представляют собой вертикальные столбцы, а точки – горизонтальные строки
  • Элементы в группе имеют общие химические или физические свойства, тогда как элементы в периоде имеют одинаковую электронную конфигурацию
  • В периодической таблице Менделеева 7 периодов и 18 групп.
  • Электроотрицательность увеличивается слева направо в течение периода и снизу вверх внутри группы
Последние сообщения от Lusi Madisha (посмотреть все)

: Если вам понравилась эта статья или наш сайт.Пожалуйста, расскажите об этом. Поделитесь им с друзьями / семьей.

Cite
APA 7
Madisha, L. (2018, 6 ноября). Разница между периодами и группами. Разница между похожими терминами и объектами. http://www.differencebetween.net/science/difference-between-periods-and-groups/.
MLA 8
Мадиша, Луси. «Разница между периодами и группами». Разница между похожими терминами и объектами, 6 ноября 2018 г., http: // www.разница между.net/science/difference-between-periods-and-groups/.

Определение периода в химии.

Примеры периода в следующих темах:

  • Периодические тенденции

  • Периодическая таблица

    • В типичной периодической таблице каждый элемент указан по его символу элемента и атомному номеру.
    • Каждая строка периодической таблицы называется периодом , а каждый столбец периодической таблицы называется группой (или семейством).
    • Элементы в пределах одного периода или группы имеют схожие свойства.
    • Периодическая таблица представляет собой табличное отображение всех химических элементов.
    • Определите общие периодические тенденции , которые можно вывести из периодической таблицы элементов
  • Периоды с 1 по 3

    • Элементы одного периода имеют одинаковое количество электронных оболочек.
    • Электроны организованы в энергетические уровни или электронные оболочки, которые соответствуют периодам периодической таблицы .
    • Периодическая таблица кодирует уровни энергии в периодах , строках в таблице.
    • В периодической таблице есть 2 электрона в периоде 1, в то время как оба периода 2 и 3 имеют 8 электронов на заполненном уровне.
    • Обсудите взаимосвязь между электронной структурой атома и его периодом (строка) в периодической таблице .
  • Атомный размер

    • Атомные радиусы обычно уменьшаются вдоль каждого периода (строка) периодической таблицы и увеличиваются вниз в каждой группе (столбце).
    • Атомные радиусы изменяются предсказуемым образом в периодической таблице .
    • Следовательно, размер атомов уменьшается при перемещении через период слева направо в периодической таблице .
    • Следовательно, размер или радиус атома увеличивается по мере движения вниз по группе в периодической таблице .
    • Тенденции атомных размеров за период и вниз по группе («семейство» на этом рисунке) периодической таблицы показаны на этом рисунке.
  • Периодические тенденции в свойствах металлов

    • Металлические свойства имеют тенденцию уменьшаться в период и увеличиваться вниз в период группы .
    • Напомним, что в периодической таблице каждая строка называется периодом .
    • Каждый из столбцов периодической таблицы называется группой.
    • Итак, металлические свойства элементов имеют тенденцию уменьшаться в период и увеличиваться вниз по группе.
    • Семейства периодической таблицы часто группируются по металлическим свойствам.
  • Нижняя часть периодической таблицы

    • Периодическая таблица в настоящее время содержит 7 периодов , но теоретики предсказывают, что могут существовать два дополнительных периода .
    • Фактически, это представление является прогнозирующим, поскольку оно показывает химические семейства (группы) и периодичности ( периода ) в их правильных относительных положениях.
    • Используя предсказательные свойства периодической таблицы , наряду с растущим опытом в атомной и субатомной теории, были предсказаны два совершенно новых периода .
    • По совету Гленна Сиборга и других, Периоды 8 и 9 были добавлены в периодическую таблицу , содержащую g-блок.
    • Периодическая таблица со всеми группами и периодами на месте.
  • Атомный радиус

    • Радиусы атомов уменьшаются слева направо на периоде и увеличиваются сверху вниз вдоль группы.
    • В химии периодические тенденции – это тенденции определенных элементных характеристик к увеличению или уменьшению по мере продвижения по строке или столбцу периодической таблицы элементов .
    • Атомный радиус – одна из таких характеристик, которая имеет тенденцию к периоду и вниз по группе периодической таблицы .
    • Атомные радиусы изменяются предсказуемым и объяснимым образом в периодической таблице .
    • Радиус резко увеличивается между благородным газом в конце каждого периода и щелочным металлом в начале следующего периода .
  • Энергия ионизации

    • Энергия ионизации имеет тенденцию увеличиваться при движении слева направо через данный период или вверх по группе в периодической таблице .
    • Энергия ионизации увеличивается слева направо за период и уменьшается сверху вниз в группе.
    • Энергия ионизации элемента увеличивается по мере прохождения периода в периодической таблице , потому что электроны удерживаются сильнее за счет более высокого эффективного ядерного заряда.
    • Это видео объясняет периодические тренды энергии ионизации …. периодичность .
    • Периодическая таблица организована таким образом, чтобы отображать тенденции в характеристиках элементов.
  • Сродство к электрону

    • Сродство к электрону элементов обычно увеличивается в период и иногда уменьшается вниз по группе в периодической таблице .
    • Хотя Eea сильно варьируется в периодической таблице , некоторые закономерности проявляются.
    • Eea обычно увеличивается через период (строка) в периодической таблице из-за заполнения валентной оболочки атома.
    • Periodic Properties: Part 4, Ionic Charges, Ionization Energy, Electron Affinity – YouTube
    • В этой таблице показано сродство к электрону в кДж / моль для элементов периодической таблицы .
  • Общие тенденции в химических свойствах

    • В периодической таблице элементы расположены слева направо в каждом периоде в последовательности их атомных номеров.
    • Группа или семья – это вертикальный столбец в периодической таблице .
    • Сродство к электрону также показывает небольшую тенденцию в периоде : металлы (левая сторона периода ) обычно имеют более низкое сродство к электрону, чем неметаллы (правая часть периода ), за исключением благородных газы с нулевым сродством к электрону.
    • Общее количество электронных оболочек у атома определяет период , которому он принадлежит.
    • Периодическая таблица может быть разбита на блоки, соответствующие электронам с наивысшей энергией.

Структура и значение Периодической таблицы: периоды

Корпускуляризм

Корпускуляризм – теория, предложенная Декартом, согласно которой вся материя состоит из крошечных частиц.

Рене Декарт

Рене Декарт был известным математиком и философом 16 века, который выдвинул гипотезу корпускулярной теории об атоме

Блеск

Блеск – это термин, обозначающий отражающую поверхность, которая отражает свет, дающий блестящий вид.

Полупроводники

Полупроводники – это термин для описания металлоидов, которые могут проводить ток, когда электрическая энергия подается из-за движения электронов, но измерения проводимости не такие высокие, как у металлов, из-за меньшего количества электронов, переносящих заряд или менее упорядоченная структура.

Ионное соединение

Ионное соединение – это связь, которая образуется между металлами и неметаллами с образованием большой ионной решетки

Ядерный синтез

Ядерный синтез – это процесс, который происходит в.солнце. Атомы водорода под воздействием большого количества тепла и давления вынуждены вместе образовывать более крупный атом гелия

Принцип неопределенности

Принцип неопределенности Гейзенберга используется для описания взаимосвязи между импульсом и положением электрона. Где, если известно точное положение электрона, импульс будет неопределенным.

Гейзенберг

Вернер Гейзенберг был немецким физиком, пионером в области квантовой механики. Он разработал принцип неопределенности, связанный с импульсом и положением электрона.

Лепестки

Лепестки относятся к форме электронных волн и области наибольшей вероятности того, где этот электрон как частица будет обнаружен.

Принцип исключения Паули

Исключение Паули относится к теории, согласно которой каждый электрон может иметь только уникальный набор из 4 квантовых чисел, и никакие два электрона не могут иметь одинаковые квантовые числа

Квантовые числа

Квантовые числа – это используемый термин описать присвоение чисел электронам как математическую функцию для описания их импульса и энергии.

Модель Бора

Модель Бора рассматривает электроны как частицы, вращающиеся вокруг ядра.

Квантовая механика

Термин квантовая механика относится к уровням энергии и теоретической области физики и химии, где математика используется для объяснения поведения субатомных частиц.

Впадина

Впадина – это самая низкая точка на поперечной волне.

Пик

Пик – это самая высокая точка на поперечной волне.

Режимы вибрации

Режимы вибрации – это термин, используемый для описания постоянного движения в молекуле. Обычно это колебания, вращения и переводы.

Эрвин Шредингер

Эрвин Шредингер был австрийским физиком, который использовал математические модели для улучшения модели Бора электрона и создал уравнение для предсказания вероятности нахождения электрона в заданном положении.

Щелочной металл

Щелочные металлы, входящие в группу 1 периодической таблицы (формально известную как группа IA), настолько реактивны, что обычно встречаются в природе в сочетании с другими элементами.Щелочные металлы – это блестящие, мягкие, высокореактивные металлы при стандартной температуре и давлении.

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы – вторая по активности группа элементов в периодической таблице. Они находятся в группе 2 периодической таблицы (формально известной как группа IIA).

Неизвестные элементы

Неизвестные элементы (или трансактиниды) – самые тяжелые элементы периодической таблицы Менделеева. Это мейтнерий (Mt, атомный номер 109), дармштадций (Ds, атомный номер 110), рентгений (Rg, атомный номер 111), нихоний (Nh, атомный номер 113), московий (Mc, атомный номер 115), ливерморий (Lv. , атомный номер 116) и теннессин (Ts, атомный номер 117).

Постпереходный металл

Постпереходные металлы – это металлы, находящиеся между переходными металлами (слева) и металлоидами (справа). Они включают алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi).

Оганессон

Оганессон (Ог) – радиоактивный элемент, имеющий атомный номер 118 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 18.Имеет символ Ог.

Теннессин

Теннессин (Ts) – это радиоактивный элемент, имеющий атомный номер 117 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в 17-й группе. Имеет символ Ts.

Livermorium

Livermorium (Lv) – это радиоактивный элемент, имеющий атомный номер 116 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 16.Имеет символ Ур.

Московий

Московий (Mc) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 115 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 15. Имеет символ Mc.

Флеровий

Флеровий (Fl) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 114 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 14. Обозначается символом Fl.

Nihonium

Nihonium (Nh) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 112 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 13. Обозначается символом Nh.

Copernicium

Copernicium (Cr) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 112 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 11. Он имеет обозначение Rg.

Roentgenium

Roentgenium (Rg) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 111 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 11. Он имеет обозначение Rg.

Дармштадций

Дармштадций (Ds) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 110 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл группы 10.Он имеет обозначение Ds

Meitnerium

Meitnerium (Mt) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 109 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 9. Он имеет обозначение Mt.

Калий

Калий (Hs) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 108 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за мизерных количеств. произведен из него. Это переходный металл в группе 8.Имеет символ Hs.

Bohrium

Bohrium (Bh) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 107 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в Группе 7. Он имеет символ Bh.

Сиборгий

Сиборгий (Sg) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 106 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл группы 6.Он имеет символ Sg.

Дубний

Дубний (Db) – радиоактивный металл, имеющий атомный номер 105 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в Группе 5. Он имеет обозначение Db.

Резерфордий

Резерфордий (Rf) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 104 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 4.Обозначается символом Rf.

Лоуренсий

Лоуренсий (Lr) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 103 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Lr.

Nobelium

Нобелий (№) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 102 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это актиноидный металл с символом №

Менделевий

Менделевий (Md) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 101 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах.Это актиноидный металл с символом Md.

Фермий

Фермий (Fm) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 100 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Fm.

Эйнштейний

Эйнштейний (Es) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 99 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Es.

Калифорний

Калифорний (Cf) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 98 в периодической таблице.Это актиноидный металл с обозначением Cf.

Берклий

Берклий (Bk) – радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 97 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Bk.

Кюрий

Кюрий (Cm) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 96 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Cm.

Америций

Америций (Am) – это радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 95 в периодической таблице.Это актиноидный металл с символом Am.

Плутоний

Плутоний (Pu) – это радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 94 в периодической таблице. Это актиноидный металл с обозначением Pu.

Нептуний

Нептуний (Np) – радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 93 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Np.

Протактиний

Протактиний (Па) – это блестящий радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 91 в периодической таблице.Это актиноидный металл с символом Pa.

Торий

Торий (Th) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 90 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Th.

Актиний

Актиний (Ac) – это радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 89 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Ас.

Радий

Радий (Ra) – это металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 88 в периодической таблице.Это щелочноземельный металл с символом Ra, расположенный во 2-й группе периодической таблицы.

Франций

Франций (Fr) считается металлом серого цвета с атомным номером 87 в периодической таблице. Это щелочной металл с символом Fr, расположенный в группе 1 периодической таблицы.

Радон

Радон (Rn) – это бесцветный радиоактивный газ без запаха, неметалл, имеющий атомный номер 86 ​​в периодической таблице в Группе 18. Он имеет символ Rn.

Астатин

Астатин (At) – это радиоактивный неметалл, имеющий атомный номер 85 в периодической таблице в Группе 17. Он имеет символ At.

Полоний

Полоний (Po) – это серебристо-серый металл, имеющий атомный номер 84 в периодической таблице в группе 16. Он имеет символ Po.

Висмут

Висмут (Bi) – это твердый металл серо-стального цвета, имеющий атомный номер 83 в периодической таблице в Группе 15. Он имеет символ Bi.

Свинец

Свинец (Pb) – это мягкий серый металл, имеющий атомный номер 82 в периодической таблице Группы 14.Обозначается символом Pb.

Таллий

Таллий (Tl) – это мягкий серый металл, имеющий атомный номер 81 в периодической таблице в группе 13. Он имеет символ Tl.

Меркурий

Ртуть (Hg) – жидкий металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 80 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 12. Он имеет обозначение Hg.

Золото

Золото (Au) – это металл мягкого золотого цвета, имеющий атомный номер 79 в периодической таблице. Это переходный металл группы 11.Имеет символ Au.

Платина

Платина (Pt) – тяжелый белый металл, имеющий атомный номер 78 в периодической таблице. Это переходный металл группы 10. Он имеет обозначение Pt.

Иридий

Иридий (Ir) – тяжелый белый металл, имеющий атомный номер 77 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 9. Он имеет обозначение Ir.

Осмий

Осмий (Os) – твердый мелкий черный порошок или сине-белый металл, имеющий атомный номер 76 в периодической таблице.Это переходный металл группы 8. Он обозначен символом Os.

Рений

Рений (Re) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 75 в периодической таблице. Это переходный металл группы 7. Он имеет символ Re.

Вольфрам

Вольфрам (W) – металл серого стального цвета, имеющий атомный номер 74 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 6. Он имеет обозначение W.

Тантал

Тантал (Ta) – металл серого цвета, имеющий атомный номер 73 в периодической таблице.Это переходный металл в группе 5. Он имеет символ Ta.

Гафний

Гафний (Hf) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 72 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 4. Он имеет обозначение Hf.

Лютеций

Лютеций (Lu) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 71 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Он имеет символ Лу.

Иттербий

Иттербий (Yb) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 70 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Yb.

Тулий

Тулий (Tm) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 69 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Обозначается символом Tm.

Эрбий

Эрбий (Er) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 68 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Он имеет символ Er.

Гольмий

Гольмий (Ho) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 67 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Хо.

Диспрозий

Диспрозий (Dy) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 66 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет символ Dy.

Тербий

Тербий (Tb) – металл серебристо-серого цвета, имеющий атомный номер 65 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Обозначается символом Tb.

Гадолиний

Гадолиний (Gd) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 64 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Он имеет символ Б-г.

Европий

Европий (Eu) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 63 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет символ Eu.

Самарий

Самарий (Sm) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 62 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет символ Sm.

Прометий

Прометий (Pm) – редкий металл, имеющий атомный номер 61 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Pm.

Неодим

Неодим (Nd) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 60 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Обозначается символом Nd.

Празеодим

Празеодим (Pr) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 59 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет обозначение Pr.

Церий

Церий (Ce) – металл серого цвета, имеющий атомный номер 58 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Ce.

Лантан

Лантан (La) – мягкий серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 57 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Он имеет символ La.

Барий

Барий (Ва) – это мягкий серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 56 в периодической таблице. Это щелочноземельный металл, который находится во 2-й группе периодической таблицы. у него есть символ Ва.

Цезий

Цезий (Cs) – это металл мягкого серого цвета, имеющий атомный номер 55 в периодической таблице.Это щелочной металл, который находится в группе 1 периодической таблицы. он имеет символ Cs.

Ксенон

Ксенон (Хе) существует в виде бесцветного газа без запаха и химически инертен. Он имеет атомный номер 54 в периодической таблице Менделеева и относится к 18-й группе «Благородные газы». Это неметалл с символом Xe.

Йод

Йод (I) – неметаллическое твердое вещество пурпурно-серого цвета. Он имеет атомный номер 53 в периодической таблице. Он расположен в Группе 17, Галогены. Имеет символ I.

Теллур

Теллур (Те) – это серебристо-белый полуметалл, имеющий атомный номер 52 в периодической таблице. Он находится в 16-й группе таблицы Менделеева. Имеет символ Те.

Сурьма

Сурьма (Sb) – твердый хрупкий серебристо-белый полуметалл, имеющий атомный номер 51 в периодической таблице. Он находится в 15-й группе таблицы Менделеева. Имеет символ Sb.

Олово

Олово (Sn) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 50 в периодической таблице.Он находится в 14-й группе периодической таблицы. Имеет символ Sn.

Индий

Индий (In) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 49 в периодической таблице. Он находится в 13-й группе периодической таблицы. Имеет символ In.

Кадмий

Кадмий (Cd) – это бело-голубой металл, имеющий атомный номер 48 в периодической таблице. Это переходный металл, который находится в группе 12 периодической таблицы. Обозначается символом Cd.

Серебро

Серебро (Ag) – это металлическое серебро, имеющее атомный номер 47 в периодической таблице.Это переходный металл, расположенный в группе 11 периодической таблицы. Имеет символ Ag.

Палладий

Палладий (Pd) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 46 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 10-й группе периодической таблицы. Обозначается символом Pd.

Родий

Родий (Rh) – хрупкий серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 45 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 9-й группе периодической таблицы.Имеет символ Rh.

Рутений

Рутений (Ru) – хрупкий серебристо-серый металл, имеющий атомный номер 44 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 8-й группе периодической таблицы. Имеет символ Ru.

Технеций

Технеций (Tc) – это серебристо-серый металл, имеющий атомный номер 43 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 7-й группе периодической таблицы. Обозначается символом Tc.

Молибден

Молибден (Мо) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 42 в периодической таблице.Это переходный металл, расположенный в 6-й группе периодической таблицы. Обозначается символом Mb.

Ниобий

Ниобий (Nb) – это блестящий белый металл, имеющий атомный номер 41 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 5-й группе периодической таблицы. Обозначается символом Nb.

Цирконий

Цирконий (Zr) – это серый белый металл, имеющий атомный номер 40 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в группе 4 периодической таблицы.Он имеет обозначение Zr.

Иттрий

Иттрий (Y) – это серебристый металл, имеющий атомный номер 39 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в группе 3 периодической таблицы. Он имеет символ Y.

Группы и периоды таблицы Менделеева

Группа периодической таблицы представляет собой столбец, а период таблицы Менделеева – строку.

Группы и периоды организуют элементы периодической таблицы элементов. Группа – это вертикальный столбец в таблице Менделеева, а точка – это горизонтальная строка в таблице.Обе группы и периоды отражают организацию электронов в атомах. Атомный номер элемента увеличивается по мере того, как вы перемещаетесь по группе сверху вниз или через период слева направо.

  • Группа элементов – это вертикальный столбец в периодической таблице. Атомы в группе имеют одинаковое количество валентных электронов.
  • Период элемента – горизонтальная строка в периодической таблице. Атомы в периоде имеют одинаковое количество электронных оболочек.

Группы элементов

Элементы в одной группе имеют одинаковое количество валентных электронов.Число валентных электронов зависит от правила октетов. Например, элементы в группе 1 имеют 1 валентный электрон, элементы в группах 3-12 имеют переменное количество валентных электронов, а элементы в группе 17 имеют 7 валентных электронов. Все лантаноиды и актиниды, расположенные под основной таблицей, входят в группу 3.

Всего существует 18 групп элементов. Элементы в одной группе имеют общие химические и физические свойства. Например, элементы группы 1 – это мягкие химически активные металлы.Элементы группы 17 представляют собой высокореактивные цветные неметаллы.

908 908 Группа 819 908 металлы никелевые переходные металлы 908 четыре Группа VIIIA
Название IUPAC Общее название Семейство Старое IUPAC CAS Группа Группа щелочных металлов Группа IA IA иногда исключает водород
Группа 2 щелочноземельные металлы Семейство бериллия IIA IIA
Группа 3 переходных металлов Группа 3 IIIA IIIB
Группа 4 переходные металлы Семейство титана IVA IVB
Группа 5 Переходные металлы переходные металлы 908
Группа 6 переходные металлы Семейство хрома VIA VIB
Группа 7 переходные металлы Семья марганца VIIA VIIB семейство железа VIII VIIIB
Группа 9 переходные металлы Семейство кобальта VIII Семья VIIIB
VIII VIIIB
Группа 11 чеканки металлов Семейство меди IB IB
Группа 12 летучие металлы II группы
Группа 13 icoasagens Семейство бора IIIB IIIA
Группа 14 тетрелы, кристаллогены семейство атомов углерода IVB
Группа 15 пентеллы, пниктогены семейство азота VB VA пентелы из греческого пента для пяти
группа кислорода Группа 16 Группа кислорода Группа кислорода VIA
Группа 17 галогены Семейство фтора VIIB VIIA
Группа 18 семейство благородных газов Семейство гелиев

Alterna Система классификации групп

Иногда химики классифицируют группы элементов в соответствии с общими свойствами, которые не строго соответствуют отдельным столбцам.Эти группы называются щелочными металлами, щелочноземельными металлами, переходными металлами, основными металлами, неметаллами, галогенами, благородными газами, лантаноидами и актинидами. Согласно этой системе водород – неметалл. Неметаллы, галогены и благородные газы – это все виды неметаллов. Металлоиды обладают промежуточными свойствами между металлами и неметаллами. Щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаноиды, актиниды, переходные металлы и основные металлы – все это группы металлов.

Периоды элементов

Элементы в пределах периода имеют одинаковое количество электронных оболочек и один и тот же самый высокий уровень энергии невозбужденных электронов.Элементы в пределах периода отображают тенденции периодической таблицы, двигаясь слева направо, включая атомный и ионный радиус, электроотрицательность. Существует семь периодов элементов. Некоторые периоды содержат больше элементов, чем другие, потому что количество включенных элементов зависит от количества электронов, разрешенных на энергетическом подуровне. Обратите внимание, что лантаноиды находятся в периоде 6, а актиниды – в периоде 7.

  • Период 1: H, He (не следует правилу октетов)
  • Период 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (включает s- и p-орбитали)
  • Период 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (все имеют по крайней мере 1 стабильный изотоп)
  • Период 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (первый период с элементами d-блока)
  • Период 5: Rb, Sr, Y, Zr , Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (такое же количество элементов, как в периоде 4, такая же общая структура, и включает первый исключительно радиоактивный элемент, Tc )
  • Период 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (первый период с элементами f-блока)
  • Период 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am , Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts, Og ​​(все e элементы радиоактивны; содержит самые тяжелые природные элементы и многие синтезированные элементы)

Ссылки

  • Fluck, E.(1988). «Новые обозначения в Периодической таблице». Pure Appl. Chem. ИЮПАК. 60 (3): 431–436. DOI: 10.1351 / pac198860030431
  • Greenwood, Norman N .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Скерри, Э. Р. (2007). Периодическая таблица Менделеева, ее история и значение . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-530573-9.

Связанные сообщения

5.{12} \ text {C} \)

Хлориды

\ (\ text {LiCl} \)

\ (\ text {BeCl} _ {2} \)

\ (\ text {BCl} _ {3} \)

\ (\ text {CCl} _ {4} \)

Оксиды

\ (\ text {Li} _ {2} \ text {O} \)

\ (\ text {BeO} \)

\ (\ text {B} _ {2} \ text {O} _ {3 } \)

\ (\ text {CO} _ {2} \) или \ (\ text {CO} \)

Валентные электроны

\ (2 \ text { s} ^ {1} \)

\ (2 \ text {s} ^ {2} \)

\ (2 \ text {s} ^ {2} 2 \ text {p} ^ { 1} \)

\ (2 \ text {s} ^ {2} 2 \ text {p} ^ {2} \)

Атомный радиус

Уменьшается за период .

Первая энергия ионизации

Увеличивается с течением времени.

Электроотрицательность

Увеличивается за период.

Температура плавления и кипения

Повышается до углерода, а затем понижается до неона.

Электропроводность

Увеличивается до бора, а затем уменьшается.{20} \ text {Ne} \)

Хлориды

\ (\ text {NCl} _ {3} \)

без соединений, но кислород соединяется с хлором в соединения, называемые оксидами хлора

без соединений

без соединений

Оксиды

\ (\ text {NO} _ {2} \) или \ (\ text {NO} \)

Соединений нет. Кислород соединяется с самим собой, образуя \ (\ text {O} _ {2} \).{6} \)

Атомный радиус

Уменьшается за период.

Первая энергия ионизации

Увеличивается с течением времени.

Электроотрицательность

Увеличивается за период.

Температура плавления и кипения

Повышается до углерода, а затем понижается до неона.{-1} $} \)) и атомный номер (Z) для ряда элементов периодической таблицы:

5

1250

18

Z

Название элемента

Энергия ионизации

Z

1

1310

10

2072

2

30008

30008

23602

3

517

12

734

4

895

797 90 003

14

783

6

1087

15

3

8 9198

1051 922

16

994

8

1307

17

1250

1250

1250

1540

  1. Введите названия элементов.

  2. Нарисуйте линейный график, чтобы показать взаимосвязь между атомным номером (по оси X) и энергией ионизации (по оси Y).

  3. Опишите любые тенденции, которые вы наблюдаете.

  4. Объясните, почему:

    1. энергия ионизации для \ (Z = 2 \) выше, чем для \ (Z = 1 \)

    2. энергия ионизации для \ (Z = 3 \) ниже, чем для \ (Z = 2 \)

    3. энергия ионизации увеличивается между \ (Z = 5 \) и \ (Z = 7 \)

Решение пока недоступно.

Группы, семейства, периоды и валентность периодической таблицы

Что такое группы?
  • Группа – это вертикальный столбец в Периодической таблице элементов. Они считаются наиболее важным методом классификации различных элементов.
  • Группы – это элементы, имеющие одинаковое внешнее электронное расположение. Внешние электроны также называют валентными электронами.
  • Поскольку они имеют одинаковое количество валентных электронов, элементы в группе обладают одинаковыми химическими свойствами.
  • Римские цифры, перечисленные ВЫШЕ каждой группы, представляют собой обычное количество валентных электронов.
  • Это группы: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

Что такое семьи?

  • Группы также известны как семьи. Семьи – это имена, представляющие каждую группу.
  • Существует 9 различных семейств, и это:
  • Щелочные металлы
  • Щелочноземельные металлы
  • Переходные металлы
  • Бор
  • Карбон
  • Азот
  • Халькогены
  • Галогены
  • Благородные газы

Что такое периоды?

  • Периоды – это горизонтальные ряды элементов Периодической таблицы элементов.В Периодической таблице 7 периодов.
  • Периоды представляют уровень энергии атома.
  • Число элементов в периоде увеличивается по мере того, как вы движетесь вниз, потому что есть больше подуровней на уровень по мере увеличения уровня энергии атома.
  • Согласно приведенной ниже таблице, не все периоды имеют одинаковое количество элементов.

28

Что такое валентность?

  • Валентность, также известная как валентность или число валентности, является мерой количества химических связей, образованных атомами данного элемента.
  • Валентность – это количество электронов, необходимое для заполнения внешней оболочки атома.
  • Например, когда вы переходите от углерода к азоту и кислороду, количество валентных электронов увеличивается с 4 до 5 до 6. По мере перехода от фтора к неону и натрию количество валентных электронов увеличивается с 7. до 8, а затем падает до 1, когда мы начинаем новый период.

Как получить элемент по точкам и группам!

  • Вы можете найти элемент даже без заданного атомного номера, просто используя группы и точки.Пример: найдите элемент, который находится в Периоде 2, Группе 4. Этот элемент – Углерод, потому что он находится в строке периода 2 и находится в Группе 4.

Попробуй! Найдите элемент только по периоду и номеру группы.

  • Период 4, Группа 6
  • Период 2, Группа 2
  • Период 5, щелочные металлы
  • Семейство галогенов, период 5.

________________________________________________________________

Сделано: Group 3

Marj Mendoza

Roxy Trillanes

Isabella Meily

Eula Manibog

Djoseth Macomb


Седьмой период Периодической таблицы

наконец завершен, заявляют официальные лица IUPAC-IUPAP | Химия

В 7-м периоде периодической таблицы теперь есть четыре новых элемента: элемент 113 (временно названный Ununtrium или Uut), элемент 115 (Ununpentium или Uup), элемент 117 (Ununseptium или Uus) и элемент 118 (Ununoctium. , или Uuo), говорит группа экспертов из Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC) и Международного союза чистой и прикладной физики (IUPAP).

Периодическая таблица элементов. Изображение предоставлено: Международный союз чистой и прикладной химии / Sci-News.com.

«Как глобальная организация, которая предоставляет объективные научные знания и разрабатывает необходимые инструменты для применения и передачи химических знаний на благо человечества, ИЮПАК рад и имеет честь сделать это объявление относительно элементов 113, 115, 117, 118 и завершение 7-го ряда периодической таблицы элементов », – сказал д-р Марк К.Сеза, президент ИЮПАК.

Эксперты IUPAP и IUPAC изучили соответствующую литературу по элементам 113, 115, 117 и 118 и определили, что претензии по обнаружению этих элементов выполнены:

(i) группа ученых из Центра науки на ускорителях RIKEN Nishina в Японии выполнила критерии открытия элемента с атомным номером Z = 113;

(ii) Коллаборация Дубна-Ливермор-Ок-Ридж отвечает критериям открытия элементов с атомными номерами Z = 115 и Z = 117;

(iii) и коллаборация Дубна – Ливермор выполнили критерии открытия элемента Z = 118.

«Этим группам будет предложено предложить постоянные названия и символы», – пояснили эксперты IUPAC / IUPAP.

Решения подробно изложены в двух отчетах, принятых для публикации в журнале Pure and Applied Chemistry .

«Химическое сообщество хочет, чтобы его самая заветная таблица, наконец, была доведена до 7-го ряда», – сказал профессор Ян Ридейк, президент отдела неорганической химии ИЮПАК. «ИЮПАК начал процесс формализации имен и символов для этих элементов, временно названных Ununtrium, Ununpentium, Ununseptium и Ununoctium.”

«Мы в восторге от этих новых элементов и благодарим преданных своему делу ученых, которые открыли их, за их кропотливую работу, а также членов совместной рабочей группы IUPAC / IUPAP за выполнение их важной и критически важной задачи», – сказал д-р Сеза.

_____

Пол Дж. Кароль и др. . 2016. Открытие элементов с атомными номерами Z = 113, 115 и 117. Чистая и прикладная химия , вып.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *