Полный курс химии. Капитал
Дебютанты Джофф Мур и Дэвид Посаментир уговорили хороших актеров сняться в своей комедии о роли лекарств в нашей жизни и сняли едва ли не самый духоподъемный фильм о вреде и пользе наркотиков
«Химия любви» начинается с любовного прохода камеры по тихому скучному городку, в котором ничего никогда не меняется. Закадровый голос, в оригинале принадлежащий легенде голливудского кино Джейн Фонде, может даже напомнить начало любой серии «Отчаянных домохозяек». Но это фильм не о благообразной, активной и хорошо сохранившейся пожилой леди (Фонда лично появится только ближе к финалу, чтобы произнести одну фразу, не имеющую никакого отношения к сюжету), а о безвольной тряпке Даге Варни (очень хороший, впрочем как всегда, Сэм Рокуэлл), унаследовавшем аптеку от ушедшего на покой тестя, который, зараза, лезет во все с советами и не дает переименовать заведение.
Пока Варни честно работает на благо семьи, скучающая жена (Мишель Монаган) завела себе хобби — велоспорт — и отдалась ему целиком и полностью, открыв велосипедные курсы и регулярно побеждая в гонках, которые сама же и основала.
Так Даг становится вором, прелюбодеем и наркоманом за один вечер. И новая жизнь приносит ему одну выгоду. Элизабет устраивает ему лучший секс в жизни, сын начинает уважать после того, как с папой под таблетками отправился бить витрины, а жена понимает, что живет с настоящим мужиком, а не с тем, о чем думала.
«Химия любви»
Better Living Through Chemistry
США, Великобритания
Режиссеры: Джофф Мур, Дэвид Посаментир. В ролях: Сэм Рокуэлл, Оливия Уайлд, Мишель Монаган, Рэй Лиотта
Также в кинотеатрах с 17 июля
«Рассвет планеты обезьян»
Dawn of the Planet of the Apes
США
Режиссер Мэтт Ривз.
За десятилетие, прошедшее с момента, когда обезьяны вырвались на волю в вышедшей три года назад первой части «Восстание планеты обезьян» обновленной франшизы, вирус уничтожил почти все человечество. Оставшиеся в живых поддерживают хрупкий мир с победившими обезьянами, но Дрейфус, герой Гари Олдмана, потерявший во время эпидемии двоих сыновей, поднимает людей на бунт. Предыдущий фильм с бюджетом 93 млн долларов собрал в мировом прокате больше 480 млн, а вторая часть уже стоила в производстве 170 млн и наверняка станет одним из самых прибыльных блокбастеров лета.
«Юность»
Boyhood
США
Режиссер Ричард Линклейтер. В ролях: Эллар Колтрейн, Патриция Аркетт, Итэн Хоук, Лорелея Линклейтер
Уникальный проект режиссера Линклейтера, известного по трилогии с одними и теми же актерами «Перед рассветом», «Перед закатом» и «Перед полуночью», снятой с 1995‑го по 2013‑й.
В «Юности» Линклейтер отслеживает жизнь обычного мальчика (Эллар Колтрейн) с пятилетнего возраста до совершеннолетия под меняющийся саундтрек времени и снимает ситуации, с которыми приходится сталкиваться в разном возрасте.
«Прогулка по солнечному свету»
Walking On Sunshine
Великобритания
Режиссеры: Макс Гива, Даня Паскуини. В ролях: Аннабель Шоли, Леона Льюис, Джулио Беррути, Ханна Артертон
Британский мюзикл о страстях на итальянском пляже под хиты 1980‑х годов. Девушка Мэдди планирует свадьбу с итальянцем Рафом и приглашает сестру Тейлор разделить с ней ее счастье. Выясняется, что у Рафа когда‑то был курортный роман с Тейлор, которая все еще тоскует по любимому, напевая баллады Мэрайи Керри. Но как положено в мюзиклах, все закончится хорошо, каждая сестра получит по своему загорелому жениху.
Программа курса “Общая химия” (бакалавриат, 1 курс, 1 семестр)
Содержание курса «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
БАКАЛАВРИАТ, 1 КУРС, 1 СЕМЕСТР
1.
Разделы курса: основы атомно-молекулярного учения, строение вещества, Периодический закон, химическая связь, химический процесс, учение о растворах, обменные реакции в растворах электролитов, окислительно-восстановительные реакции, экспериментальные методы в химии.
2. Темы и их содержание
2.1. Основы атомно-молекулярного учения. Основные химические понятия и: законы атомно-молекулярного учения. Понятие о химической системе, фазе, компоненте. Гомогенные и гетерогенные системы. Газовые системы. Газовые законы. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Парциальное давление газа в смеси. Жидкие системы. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения. Твердые системы. Кристаллы, аморфные тела и стекла.
2.2. Строение вещества. Элементарные частицы и их основные свойства. Экспериментальные основы современной теории строения атома. Планетарная модель атома, постулаты Бора.
Волновая природа элементарных частиц. Квантовомеханическая модель атома. Квантовые числа и их физический смысл. Атомные орбитали. Энергетические уровни электрона в одноэлектронном атоме. Многоэлектронный атом. Диаграмма одноэлектронных уровней энергии. Заполнение электронных оболочек атомов. Принцип Паули и правило Хунда. Валентные и остовные электроны.
2.3. Периодический закон. Попытки классификации химических элементов до открытия периодического закона. Экспериментальные основы периодического закона. Содержание периодического закона. Предсказание Д.И.Менделеевым свойств неизвестных элементов. Современная интерпретация периодического закона. Изменение свойств элементов по группам и периодам периодической системы. Периодичность в строении электронных оболочек атомов. Потенциалы ионизации, сродство к электрону, радиусы атомов и ионов в зависимости от положения элемента в периодической системе. Электроотрицательность элементов.
2.
4. Химическая связь. Природа химической связи. Ковалентная, полярная и ионная связь. Молекула водорода и методы ее описания. Метод молекулярных орбиталей (МО) и метод валентных связей (ВС). Характеристики химической связи – энергия, длина, полярность, кратность. Химическая связь в гомоядерных и гетероядерных двухатомных молекулах элементов второго периода с позиций методов МО и ВС. Магнитные свойства веществ. Химическая связь в многоатомных молекулах. Локализованная и делокализованная связь. Трехцентровая связь. Электронодефицитные и электроноизбыточные молекулы. Направленность и насыщаемость ковалентной химической связи. Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки и геометрия молекул. Донорно-акцепторная и водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Строение веществ в конденсированном состоянии.
2.5. Химический процесс. Энергетические характеристики химических реакций. Термохимия. Понятие об энтальпии. Эндо- и экзотермические реакции.
Стандартное состояние и стандартная энтальпия образования вещества. Законы термохимии: закон Лавуазье-Лапласа и закон Гесса. Расчеты тепловых эффектов реакций. Термохимический цикл. Энтальпия атомизации и энергия связей в молекулах. Движущие силы химической реакции – изменение энергии и изменение энтропии. Понятие энтропии. Энтропия газообразных, жидких и твердых веществ. Постулат Нернста. Стандартная энтропия. Изменение энтропии при фазовых и химических превращениях. Энергия Гиббса. Уменьшение энергии Гиббса как термодинамический критерий возможности самопроизвольного протекания процесса. Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры, давления и концентрации реагирующих веществ.
Кинетика и механизмы химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение реакции. Порядок реакции. Константа скорости реакции и ее зависимость от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о механизме реакции. Молекулярность реакции.
Катализ и катализаторы. Влияние катализатора на механизм реакции. Особенности кинетики газофазных, жидкофазных и твердофазных реакций.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции с позиций термодинамики и кинетики. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия. Константа химического равновесия и различные способы ее выражения. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса. Температурная зависимость константы равновесия. Смещение химического равновесия при изменении условий.
2.6. Учение о растворах. Гомогенные многокомпонентные системы – растворы. Жидкие растворы. Фазовые диаграммы. Область жидкого состояния. Диаграммы состав-свойство. Растворитель и растворяемое вещество. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные, разбавленные и концентрированные растворы. Понятие идеального раствора. Общие свойства растворов.
Диаграмма состояния воды.
Электронное строение и структура воды, водородные связи. Самоионизация жидкой воды. Ионное произведение воды, водородный показатель. Вода как ионизирующий растворитель. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация растворенных веществ. С.Аррениус, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков о природе растворов электролитов. Переход ионов в раствор. Гидратация соли и образующих ее ионов. Энергия гидратации ионов.
Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации электролита. Закон разбавления. Понятие об активности ионов в растворах.
2.7. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Представления Аррениуса и Вернера о механизме гидролиза. Константа и степень гидролиза. Ступенчатый характер гидролиза. Буферные растворы.
Равновесие ионный кристалл – раствор. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворимости осадка. Влияние наличия одноименных ионов и комплексообразования на растворимость осадков.
Реакции комплексообразования в водных растворах.
Аквакомплексы. Комплексообразователь и лиганды. Внешняя и внутренняя сферы комплексов. Координационное число. Константа устойчивости комплекса.
Кислоты и основания. Теории кислот и оснований. Теории Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса, Усановича. Роль растворителя в кислотно-основном взаимодействии. Дифференциирующие и нивелирующие растворители. Сила кислородсодержащих кислот и ее зависимость от их состава и строения. Реакция нейтрализации. Индикаторы кислотно–основного равновесия в водных растворах. Смещение равновесия нейтрализации в зависимости от силы реагирующих электролитов.
2.8. Окислительно – восстановительные реакции. Понятие об окислителях и восстановителях. Роль среды в окислительно-восстановительных реакциях. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций.
Количественные характеристики окислительно-восстановительных переходов. Стандартные условия и стандартный потенциал полуреакции.
Таблицы стандартных восстановительных потенциалов. Использование табличных данных для оценки возможности протекания окислительно-восстановительных процессов. Потенциалы окислительного и восстановительного разложения воды. Условия устойчивости веществ в водных растворах. Диспропорционирование веществ в водных растворах.
Окислительно-восстановительные равновесия в растворах. Уравнение Нернста. Влияние рН на величину восстановительного потенциала. Изменение восстановительного потенциала при изменении концентрации реагентов в результате их осаждения или комплексообразования.
Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое получение металлов. Электрохимическая коррозия металлов.
2.9.Экспериментальные методы химии. Современные методы синтеза и анализа неорганических и органических веществ. Современные методы исследования структуры и строения вещества. Рентгенография. Спектроскопические методы. Термодинамические методы исследования. Калориметрия, тензиметрия, масс-спектрометрия.
3. Лабораторный практикум
Выполняется в специализированном практикуме общей и неорганической химии и включает следующие лабораторные работы:
- Классы неорганических соединений.
- Определение эквивалента металла.
- Кинетика химических реакций.
- Приготовление раствора кислоты заданной концентрации.
- Водородный показатель.
- Гидролиз.
- Определение рН растворов методом рН-метрии
- Примеры окислительно-восстановительных реакций.
Рекомендуемая литература (основная):
- А.В. Суворов, А.Б. Никольский. “Общая химия”. Учебник для ВУЗов. СПб: “Химия”, 1997, 624 с.
- А.Б.Никольский, А.В.Суворов, Химия. 2001. СПб: Химиздат.
- А.В.Суворов, А.Б.Никольский. Вопросы и задачи по общей химии. 2002. СПб: Химиздат. 304 с.
- Неорганическая химия в 3-х томах.
Под ред. Ю.Д.Третьякова. М., Академия, 2004 - К. Хаускрофт, Э. Констебл. Современный курс общей химии (в 2х томах), М. Мир, 2002.
- Л.С. Лилич, М.К. Хрипун. “Растворы как химические системы”. Учебное пособие. С-Пб: “Изд. С-ПбГУ”, 2011, 216 с.
- Общая химия. для студентов 1 курса химического факультета. Домашние задания. Отв. ред. Суворов А.В. СПб. 2000 г. 51 с.
- Общая химия для студентов 1 курса химического факультета. Описание лабораторных работ. Отв. ред. Суворов А.В. СПб. 2000 г. 26 с.
Под ред. Ю.Д.Третьякова. М., Академия, 2004Дополнительная литература:
- Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. Начала химии. М.: Экзамен, 2001, 720 с.
- О.Х. Зайцев. Общая химия. Направление и скорость химических процессов. Строение вещества. М.: Высшая школа. 1983. 248 с.
- Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях. М.: Мир. 1991. 528 с.
- Я.А. Угай. Общая и неорганическая химия, М. «Высш. школа», 1997. 527 с.
- М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия, М. «Химия», 1992. 588 с.
- Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт. Основные законы химии. Т.1,2. М: “Мир”,1982, 652 с., 620 с.
100 баллов по химии. Полный курс для поступающих в вузы
100 баллов по химии. Полный курс для поступающих в вузы
Для каталогаБелавин, И. Ю. 100 баллов по химии. Полный курс для поступающих в вузы : учебное пособие / И. Ю. Белавин и др. ; под ред. В. В. Негребецкого. – Москва : Лаборатория знаний, 2018. – 483 с. – ISBN 978-5-00101-578-9. – Текст : электронный // ЭБС “Консультант студента” : [сайт]. – URL : https://www.studentlibrary.ru/book/ISBN9785001015789.html (дата обращения: 15.10.2021). – Режим доступа : по подписке.
АвторыБелавин И.Ю.
ИздательствоЛаборатория знаний
Тип изданияучебное пособие
Год издания2018
ПрототипЭлектронное издание на основе: 100 баллов по химии.
Полный курс для поступающих в вузы [Электронный ресурс] : учебное пособие / И.Ю. Белавин [и др.] ; под ред. В.В. Негребецкого.- Эл. изд.-Электрон. текстовые дан. (1 файл pdf : 483 с.).-М. : Лаборатория знаний, 2018. – ISBN 978-5-00101-578-9.
АннотацияВ пособии, подготовленном сотрудниками кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского вуза страны, рассмотрены все разделы школьного курса химии, необходимые для его успешного освоения и последующей сдачи в экзаменационном формате (ЕГЭ и др.). Каждый из разделов пособия состоит из краткого теоретического введения, типовых задач, задач повышенной сложности (олимпиадный уровень) и примеров их решения. Пособие также содержит типовые вопросы ЕГЭ по соответствующим темам для самостоятельной проработки материала. Книга ориентирована на учащихся старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, поступающих в вузы, студентов колледжей, слушателей химических школ и подготовительных курсов, а также преподавателей химии для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ и участию в олимпиадах по химии.
Загружено 2018-05-15
полный курс подготовки к ЕГЭ
Химии – один из предметов по выбору для сдачи выпускных экзаменов в школе. Его нужно будет сдавать для поступления в ВУЗы по следующим направлениям: химия и химическая технология, медицина, строительство, биотехнология и другие. На общем фоне экзамен не очень популярный – только один ученик из десяти выпускников выбирает полный курс подготовки к ЕГЭ по химии.
Оценивание ЕГЭ по химии
Минимальный проходной балл по химии в 2017 году равен 37. Для того чтобы набрать баллы, достаточно верно решить первые 15 заданий.
Структура теста ЕГЭ по химии
В 2017 году структура теста по химии претерпит существенные изменения:
- Из экзаменационной работы будут исключены задания с выбором одного ответа;
- Количество заданий будет сокращено с 40 до 34;
- Будет уменьшен максимальный первичный балл с 61 в 2016 г. до 59 в 2017 г.
- Продолжительность экзаменационной работы составит 210 минут вместо 180 минут;
- В часть 1 будут включены новые типы заданий: заполнение пропущенных элементов схемы или таблицы, нахождение правильно указанных обозначений в рисунке, аналих и синтез информации и т. д.
д.В 2017 году тест состоит из двух частей, включающих в себя 28 заданий.
Часть 1: 29 заданий (1–29) с кратким ответом, являющимся последовательностью цифр;
Часть 2: 5 заданий (29–34) с развернутым ответом, полное решение заданий записывается на бланке ответов 2.
Демоверсию КИМ ЕГЭ 2017 по химии Вы можете скачать здесь
Полная подготовка к ЕГЭ по химии в школе «Эйнштейн» включает в себя входное тестирование для проверки объема школьных знаний и определения в группу соответствующего уровня подготовки. Мини-группа в нашем центре предполагает максимум 6 человек, чтобы преподаватель мог уделить внимание каждому ученику, выявить слабые места и пробелы в знаниях и проработать их. Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии возможен с нуля, особенно если начинать готовиться с 10 класса.
Индивидуальные занятия по химии, занятия в паре – тоже варианты подготовки к экзаменам в нашем центре для тех ребят, которые хотят заниматься по ускоренной интенсивной программе.
Мы беремся за любых учеников, независимо от уровня их знаний, главное – желание, прилежность и посещение. У нас с Вами общая цель!
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников: Об этапе
Требования к проведению школьного этапа
Всероссийской олимпиады школьников 2020/2021 учебного года в онлайн-формате
1. Школьный этап всероссийской олимпиады школьников в онлайн-формате (далее – олимпиада) проводится по 6 общеобразовательным предметам (физика, химия, биология, математика, информатика, астрономия) с использованием дистанционных информационно-коммуникационных технологий в части организации выполнения олимпиадных заданий, организации проверки и оценивания выполненных олимпиадных работ, анализа олимпиадных заданий и их решений, показа выполненных олимпиадных работ, при подаче и рассмотрении апелляций. Участники выполняют олимпиадные задания в тестирующей системе.
2. Регионы проведения олимпиады: Тюменская область, Нижегородская область, Оренбургская область, Самарская область, Воронежская область, Республика Дагестан, г.
Севастополь, г. Сочи.
3. Доступ к заданиям по данному предмету предоставляется участникам:
7-11 классы – в течение одного дня, указанного в графике школьного этапа олимпиады, в период с 8:00 до 20:00 по московскому времени;
4-6 классы – в течение трёх календарных дней, начиная с дня, указанного в графике школьного этапа олимпиады, в период с 8:00 первого дня до 20:00 третьего дня (по московскому времени).
4. Участники школьного этапа олимпиады вправе выполнять олимпиадные задания, разработанные для более старших классов по отношению к тем, в которых они проходят обучение.
5. Вход участника в тестирующую систему осуществляется по индивидуальному коду (для каждого предмета отдельный код), который направляется (дистанционно выдается) каждому участнику в его образовательной организации. Этот индивидуальный код предоставляет участнику также доступ к его результатам после завершения олимпиады. Инструкция о порядке доступа в тестирующую систему публикуется на официальном сайте Образовательного центра «Сириус» sochisirius.
ru.
6. Время, отведенное на выполнение заданий для каждого общеобразовательного предмета и класса, указывается непосредственно в тексте заданий, а также публикуется на официальном сайте Образовательного центра «Сириус» и странице олимпиады в регионе. Участник олимпиады может приступить к выполнению заданий в любое время, начиная с 8:00. Выполненная работа должна быть сдана участником до окончания отведенного времени на выполнение, но не позже 20:00. В случае, если работа не была сдана участником до окончания отведенного времени на выполнение, несданная работа будет автоматически принята в систему и направлена на проверку. Все не сданные в 20:00 последнего дня работы будут автоматически приняты в систему и направлены на проверку.
7. Требования к порядку выполнения заданий школьного этапа олимпиады по данному предмету и классу публикуются на официальном сайте Образовательного центра «Сириус» не позднее, чем за 5 календарных дней до даты проведения олимпиады. Требования определяют: время, отведенное на выполнение заданий, комплекты заданий по классам (параллелям), наличие или отсутствие аудио- и видеофайлов.
8. Участники выполняют олимпиадные задания индивидуально и самостоятельно. Запрещается коллективное выполнение олимпиадных заданий, использование посторонней помощи (родители, учителя, сеть Интернет).
9. Образовательные организации получают доступ к индивидуальным кодам участников не позднее 5 календарных дней до даты проведения олимпиады в соответствии с инструкцией на официальном сайте Образовательного центра «Сириус».
10. Участники олимпиады получают доступ к своим результатам не позднее 10 календарных дней после даты проведения олимпиады в соответствии с инструкцией на официальном сайте Образовательного центра «Сириус».
11. Вопросы участников олимпиады по техническим ошибкам, связанным с оценкой олимпиадной работы или подсчетом баллов, принимаются в течение двух календарных дней после публикации результатов олимпиады по соответствующему общеобразовательному предмету и классу по процедуре, описанной на официальном сайте Образовательного центра «Сириус».
Вопросы участников будут рассмотрены и технические ошибки будут устранены в случае их подтверждения не позднее семи календарных дней после поступления.
12. Итоговые результаты школьного этапа олимпиады по каждому общеобразовательному предмету подводятся независимо для каждого класса и направляются в регион (региональному координатору).
Общая химия 1 – Открытый и бесплатный – OLI
Цели обучения по модулям
Раздел 1: Основы химии
Модуль 2: Свойства вещества
- Классифицируйте вещество как элемент, соединение или смеси.
- Опишите четыре состояния материи.
- Распознавать физические и химические изменения и свойства.
Модуль 3: Измерения
- Преобразование между температурными шкалами Фаренгейта, Цельсия и Кельвина.
- Преобразование единиц с использованием анализа размеров.
- Определите точность и точность наборов данных.
- Запишите измерения и расчеты, используя правильное количество значащих цифр.
- Используйте Международную систему единиц для измерений.
Модуль 4: Атомная теория
- Опишите вклад Джона Дальтона в современную атомную теорию.
- Опишите эволюцию атомной теории.
Модуль 5: Элементы и соединения
- Примените концепции изотопов и их процентное содержание для вычислений, связанных с атомной массой.
- Опишите, как образуются химические связи.
- Опишите расположение периодической таблицы элементов.
- Различают молекулярные и ионные соединения.
- Расшифровка химических символов изотопов и ионов.
- Название химических соединений.
- Напишите химические формулы для соединений.
Блок 2: Реакции и стехиометрия
Модуль 7: Крот
- Рассчитайте процентный состав соединения.
- Преобразует количество веществ в моли, частицы и массу.
- Определите формулы для эмпирических и молекулярных формул.
Модуль 8: Водные растворы
- Примените концепции массового процента, объемного процента, частей на миллион и частей на миллиард.
- Рассчитайте концентрации растворов с учетом молярности.
- Опишите водные растворы.
Модуль 9: Химические уравнения
- Опишите кислотно-основные реакции.
- Опишите окислительно-восстановительные реакции.
- Опишите реакции осаждения.
- Представьте химические реакции с помощью химических уравнений.
Модуль 10: Стехиометрия реакции
- Используйте стехиометрические соотношения для расчета количества веществ, участвующих в химических реакциях.
- Рассчитайте процент выхода химической реакции.
- Укажите ограничивающие реагенты в химических реакциях.
Блок 3: Газы
Модуль 12: Газовые законы
- Рассчитайте давление, температуру, объем или количество газа, применив соответствующий газовый закон.
- Выполняйте расчеты давления газа, связанные с измерением давления газа.
Модуль 13: Стехиометрия газов
- Используйте комбинированные концепции стехиометрии и закона идеального газа для расчета количества веществ в химической реакции.
- Применить закон парциальных давлений Дальтона.
- Применяйте стехиометрические соотношения для расчета количества веществ, участвующих в химических реакциях.
Модуль 14: Кинетико-молекулярная теория
- Опишите взаимосвязь между молекулярными скоростями, кинетической энергией и молярной массой газов.
- Опишите взаимосвязь между кинетической молекулярной теорией и законами газа.
- Объясните разницу между идеальными газами и настоящими газами.
Раздел 4: Термохимия
Модуль 16: Введение в энергетику
- Рассчитайте внутреннюю энергию для процессов и объясните ее классификацию как функцию состояния.
- Опишите природу энергетических изменений, которые сопровождают химические и физические изменения.
Модуль 17: Калориметрия
- Расчет теплопередачи в химических и физических процессах.
- Различают связанные свойства тепла, тепловой энергии и температуры.
Модуль 18: Энтальпия
- Рассчитать изменение энтальпии для различных химических реакций.
Блок 5: Электронная структура и периодические свойства
Модуль 20: Электромагнитная энергия и модель атома Бора
- Опишите модель атома водорода Бора.
- Опишите частичную природу света.
- Опишите волновую природу света.
Модуль 21: Квантовая теория
- Опишите общую идею квантово-механической модели атома.
- Перечислите и опишите характеристики четырех квантовых чисел, которые составляют основу для полного определения состояния электрона в атоме.
- Записывать электронные конфигурации элементов и определять из них валентные электроны.
Модуль 22: Периодические свойства
- Опишите и проведите различие между энергией ионизации и сродством к электрону.
- Опишите и объясните наблюдаемые периодические тенденции изменения размеров атомов и ионов.
Блок 6: Химическая связь и молекулярная геометрия
Модуль 24: Ионное и ковалентное связывание
- Оцените полярность ковалентных связей.
- Опишите образование ковалентной связи.
- Опишите образование ионной связи.
Модуль 25: Lewis Structures
- Изобразите структуры Льюиса, изображающие связи в молекулах.
- Объясните концепцию резонанса и нарисуйте структуры Льюиса, представляющие резонансные формы для данной молекулы.
- Используйте средние значения энергии ковалентных связей для оценки энтальпий реакций.
- Используйте формальные заряды, чтобы определить наиболее разумную структуру Льюиса для данной молекулы.
Модуль 26: Молекулярная структура и полярность
- Оцените полярность молекулы на основе ее связи и структуры.
- Предскажите структуру малых молекул, используя теорию отталкивания пар электронов валентной оболочки (VSEPR).
Модуль 27: Расширенные теории ковалентной связи
- Примените концепцию теории ковалентных связей для описания ковалентных связей в молекулах.
- Примените концепцию гибридизации для описания ковалентных связей.
Блок 7: Твердые и жидкие вещества
Модуль 29: Межмолекулярные силы
- Опишите роль сил межмолекулярного притяжения в вязкости, поверхностном натяжении и капиллярном подъеме.
- Опишите типы межмолекулярных сил, возможных между атомами или молекулами в конденсированных фазах.
- Определять типы межмолекулярных сил, испытываемых конкретными молекулами, на основе их структуры.
Модуль 30: изменения фаз
- Опишите процессы, представленные типичными кривыми нагрева и охлаждения, и вычислите тепловые потоки и изменения энтальпии, сопровождающие эти процессы.
- Объясните связь между температурами фазовых переходов и силами межмолекулярного притяжения.
- Используйте фазовые диаграммы для определения стабильных фаз при заданных температурах и давлениях и для описания фазовых переходов, возникающих в результате изменения этих свойств.
Модуль 31: Твердое вещество
- Определите и опишите связывание и свойства кристаллических твердых тел с ионной, молекулярной, металлической и ковалентной сеткой.
Блок 8: Решения
Модуль 33: Растворимость
- Опишите основные свойства растворов и то, как они образуются.
- Опишите растворимость газов, жидкостей и твердых тел в жидкостях.
- Объясните взаимодействие растворенного вещества и растворителя ионных и ковалентных электролитов.
Модуль 34: Коллигативные свойства
- Выразите концентрации компонентов раствора, используя мольную долю и молярность.
- Выполните расчеты с использованием математических уравнений, описывающих различные коллигативные эффекты.
Оценка курса, мероприятия и план
РАЗДЕЛ 1: Основы химии
Модуль 1: Введение в курс
Модуль 2: Свойства вещества
Модуль 3: Измерения
Модуль 4: Атомная теория
Модуль 5: Элементы и соединения
БЛОК 2: Реакции и стехиометрия
Модуль 6: Введение
Модуль 7: Крот
Модуль 8: Водные растворы
Модуль 9: Химические уравнения
Модуль 10: Стехиометрия реакции
БЛОК 3: Газы
Модуль 11: Введение
Модуль 12: Газовые законы
Модуль 13: Стехиометрия газов
Модуль 14: Кинетико-молекулярная теория
РАЗДЕЛ 4: Термохимия
Модуль 15: Введение
Модуль 16: Введение в энергетику
Модуль 17: Калориметрия
Модуль 18: Энтальпия
БЛОК 5: Электронная структура и периодические свойства
Модуль 19: Введение
Модуль 20: Электромагнитная энергия и модель атома Бора
Модуль 21: Квантовая теория
Модуль 22: Периодические свойства
РАЗДЕЛ 6: Химическая связь и молекулярная геометрия
Модуль 23: Введение
Модуль 24: Ионное и ковалентное связывание
Модуль 25: Lewis Structures
Модуль 26: Молекулярная структура и полярность
Модуль 27: Продвинутые теории ковалентной связи
УСТАНОВКА 7: Твердые вещества и жидкости
Модуль 28: Введение
Модуль 29: Межмолекулярные силы
Модуль 30: Изменения фаз
Модуль 31: Твердое вещество
БЛОК 8: Решения
Модуль 32: Введение
Модуль 33: Растворимость
Модуль 34: Коллигативные свойства
БЛОК 9: Приложение
Модуль 35: Приложение
Системные требования
Системные требования OLI, независимо от курса:
- доступ в интернет
- операционная система, поддерживающая последнее обновление браузера
- последнее обновление браузера (рекомендуется Chrome; поддерживается Firefox, Safari; Edge и Internet Explorer поддерживаются, но не рекомендуются)
- всплывающие окна включены
- куки включены
Некоторые курсы включают упражнения с исключениями из этих требований, например, технологии, которые нельзя использовать на мобильных устройствах.
Системные требования этого курса:
- Полная настольная операционная система, например Windows или Mac OS X.
- Вспышка
- Ява
| CH 110 | CH 110 – ROYGBIV: The Chemistry of Colors – это введение в базовые концепции химии и их важность для понимания науки, лежащей в основе цвета. Студенты будут собирать, анализировать и делать обоснованные выводы из экспериментальных данных по различным концепциям.Эти концепции также могут применяться к различным темам, включая историю, искусство, ботанику и клеточную биологию. Этот класс включает лабораторный компонент по доставке по почте (ориентировочная стоимость: 112,50 долларов США), который доставляется учащемуся. |
| CH 121, 122, 123 | Общая химия для специальностей, не связанных с наукой (включая онлайн-лаборатории) Общая химия для ненаучных специальностей – это последовательность для студентов, изучающих различные естественные науки и области, связанные со здоровьем. |
| Каналы 231, 232, 233 и Каналы 261, 262, 263 | Общая химия для естественных наук (факультативные лабораторные занятия) Общая химия для естественных наук фокусируется на общих концепциях химии и ориентирована на студентов, специализирующихся в большинстве наук, фармацевтике, химической, биологической и экологической инженерии. Каналы 261, 262 и 263 – соответствующие лаборатории для этой онлайн-последовательности. |
| Канал 201, 202 | Химия для инженерных специальностей Общая химия для студентов, изучающих различные инженерные дисциплины, включая информатику, электротехнику, механику и общую инженерию. |
| CH 130 | Общая химия живых систем (включая онлайн-лаборатории) CH 130 – Общая химия живых систем (4) . Этот одноразовый обзорный курс представляет собой введение в органическую химию и химию биологических систем.Он отвечает требованиям многих специальностей в области здравоохранения. Все компоненты курса, включая лабораторные работы, проходят онлайн. Курс охватывает: кислоты и основания; алканы; алкены; алкины; ароматические соединения; спирты и простые эфиры; амины и амиды; альдегиды и кетоны; карбоновые кислоты и сложные эфиры; углеводы; липиды; аминокислоты и белки; ферменты; биохимическая энергия; нуклеиновые кислоты и синтез белка. |
| CH 140 | Общая, органическая и биологическая химия (включая онлайн-лаборатории) CH 140 – Общая, органическая и биологическая химия (6) .Студенты, которым требуется только «один семестр химии с лабораторными работами», должны подумать о посещении этого класса. * Примеры специальностей, для которых требуется один семестр химии, включают: гигиену полости рта, диетологию, физические упражнения и некоторые программы медсестер. Этот класс дает студентам основы общей химии и знакомит с важными темами, связанными с химией живых систем.Лабораторный компонент включен в курс и может быть выполнен полностью онлайн. Темы включают измерение, энергию и вещество, ядерную химию, связывание, газы, растворы, скорости и равновесие, кислоты и основания, органические соединения и реакции, углеводы, липиды, белки, ферменты, нуклеиновые кислоты и синтез белка, а также метаболизм. |
| СН 331, 332, 337 | Органическая химия Органическая химия – это последовательность высшего уровня для студентов в различных областях науки и здравоохранения, включая стоматологию, медицину, оптометрию, фармацевтику, химическую инженерию, а также для студентов, не специализирующихся в области химии, которым требуются эти дополнительные курсы химии в их программа обучения. |
| Канал 390 | Химия окружающей среды CH 390- Химия окружающей среды (3) . Источники, реакции, перенос, эффекты и судьба химических веществ в воде, почве, воздухе и в среде обитания, а также влияние технологий на них. |
| Канал 411 | Неорганическая химия CH 411- Неорганическая химия (3) . Фундаментальные принципы неорганической химии, включая атомную структуру, модели связывания для молекул и твердых тел, симметрию, кислотно-щелочную химию, окислительно-восстановительные и комплексы металл-лиганд. |
| Канал 440, 441, 442 | Физическая химия CH 440, CH 441, CH 442 – Физическая химия (3). Термодинамика, электрохимия, растворы, кинетическая теория газов, химическая кинетика, квантовая теория и статистическая механика, молекулярная структура и спектроскопия. |
| Канал 584 | Химия для учителей CH 584 – Инструменты и интерактивные взаимодействия в физических науках (3) . |
Студентам, специализирующимся в области физических наук, биологических наук, наук об окружающей среде, здоровья, физических упражнений, питания, ухода и природных ресурсов, может потребоваться эта последовательность в своей программе обучения.Полная последовательность состоит из трех четвертей: CH 121, CH 122 и CH 123.
Этот класс с 6-ю четвертью зачетами соответствует квартальному расписанию OSU (10 недель плюс финал) и может быть переведен в семестровую школу в качестве 4-семестровых зачетов.
Этот полностью онлайн-курс предназначен для преподавателей естественных наук в средних и старших классах школ и колледжей, а также для аспирантов, обучающихся в сфере STEM. По окончании класса студенты создадут портфолио учебного лабораторного содержания, которое можно будет использовать в своей практике. К этому курсу применяется обучение на уровне магистратуры.Бесплатный онлайн-курс по основам химии
Описание
В этом курсе основ химии сначала будут обсуждаться периодическая таблица Менделеева и группы элементов.Вы будете изучать химические символы, атомы, молекулы, элементы, химические связи и соединения. Вы также познакомитесь с ионами и частицами и изучите три состояния материи: жидкости, газы и твердые тела. Вы изучите смеси и обсудите два типа коррозионных веществ: кислоты и основания. Кроме того, в этом курсе будут обсуждаться шкалы pH, pH-метры и кислотно-щелочные индикаторы.
Смеси можно разделять разными способами.
В этом курсе будут обсуждаться хроматография (которая используется для разделения смесей веществ на их компоненты), декантирование (то есть отделение жидкостей от твердых веществ путем постепенного выливания), растворение, затвердевание и осаждение.Вы также изучите испарение, дистилляцию, которая очищает жидкость путем нагревания или охлаждения, и фильтрацию, которая отделяет твердые частицы от жидкостей с использованием среды. Вы также изучите сублимацию, которая представляет собой переход вещества непосредственно из твердой фазы в газовую.
Химия также известна как центральная наука, потому что она объединяет биологию и медицину, физику и математику, а также науки о Земле и окружающей среде. К концу этого курса вы получите более глубокое понимание поведения атомов, молекул и ионов, которые определяют сам мир, в котором мы живем.Итак, ознакомьтесь с этим курсом сегодня и начните получать более четкое представление об основах химии – и все это бесплатно.
Химия также известна как центральная наука, потому что она объединяет биологию и медицину, физику и математику, а также науки о Земле и окружающей среде.
К концу этого курса вы получите более глубокое понимание поведения атомов, молекул и ионов, которые определяют сам мир, в котором мы живем. Итак, ознакомьтесь с этим курсом сегодня и начните получать более четкое понимание основы химии, все бесплатно.
курсов химии | Летний семестр Бостонского университета
Общая химия 1
CAS CH 101
Требуется: два года обучения алгебре в средней школе. Для тех, кто специализируется на естественных науках и несовершеннолетних, которым требуется двухсеместровый курс общей химии, но у которых мало опыта работы с химией. Темы включают: атомы и молекулы; квантовая теория и строение атома, химическая периодичность; связывание в двухатомных и многоатомных молекулах; стехиометрия и введение в реакции в водных растворах; свойства газов; и термохимия и первый закон термодинамики.Лабораторные упражнения включают базовую подготовку по лабораторной безопасности и обращению с химическими веществами, а также эксперименты, дополняющие лекции, такие как исследования размера атома, законов газа, термохимии и квантовых аспектов.
Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория. Имеет зачетные единицы по естественным наукам (с лабораторией) в CAS. Начиная с осени 2018 года, этот курс выполняет одну единицу в каждой из следующих областей BU Hub: научное исследование I, количественное обоснование I.4 кр.
Верх
Общая химия 2
CAS CH 102
Требуется: (CAS CH 101). Второй семестр по общей химии для студентов, окончивших CAS CH 101. Темы включают: свойства твердых и жидких тел; коллигативные свойства; химическая кинетика; равновесие; кислоты, основания и буферы; растворимость и осаждение; электрохимия; и спонтанность, свободная энергия и второй закон термодинамики.Лабораторные упражнения включают эксперименты, дополняющие лекции, такие как исследование точки замерзания растворов, кинетика, кислотно-основное титрование и электрохимия. Студенты должны заполнить CAS CH 101 до зачисления в CAS CH 102. Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория.
Имеет зачетные единицы по естественным наукам (с лабораторией) в CAS. Начиная с осени 2018 года, этот курс выполняет одну единицу в каждой из следующих областей BU Hub: научное исследование I, количественное обоснование I.4 кр.
Верх
Общая химия для технических наук
CAS CH 131
Coreq: (CAS MA 123). Завершающий односеместровый курс общей химии для студентов, которым не требуется двухсеместровая последовательность. Темы лекций включают стехиометрию; атомная и молекулярная структура; теории связи; химия твердого, жидкого и газообразного состояний; свойства растворов; химическая термодинамика; равновесие; кислоты и основания; электрохимия.Лаборатория включает обучение основным лабораторным методам, таким как сбор и запись данных, статистическая интерпретация данных, приготовление раствора, титрование, проведение химических реакций, использование спектрофотометров, pH и вольтметров. Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория.
Имеет зачетные единицы по естественным наукам (с лабораторией) в CAS. Начиная с осени 2018 года, этот курс выполняет одну единицу в каждой из следующих областей BU Hub: научное исследование I, количественное обоснование I.4 кр.
Верх
Основы общей химии
CAS CH 171
Введение в химию: разделение и очистка вещества, атомная теория, строение атомов, молекул и химические связи, химические формулы, уравнения, стехиометрия; вода, растворы, концентрация, кислоты, основания, pH и буферы; газы; кинетика и равновесие реакции, а также радиоактивность.Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория. Имеет зачетные единицы по естественным наукам (с лабораторией) в CAS. Начиная с осени 2018 года, этот курс выполняет одну единицу в каждой из следующих областей BU Hub: Научное исследование I, Количественное обоснование I. 4 кр.
Верх
Органическая химия 1
CAS CH 203
Предварительно: (CAS CH 102 или CAS CH 110 или CAS CH 112).
CAS CH 203 и CAS CH 204 соответствуют медицинским требованиям органической химии. Основы современной органической химии, включая скелетную и электронную структуру, стереохимию и реакции важных функциональных групп. Выделены приложения органических реакций к важным синтетическим мишеням в материалах и открытии лекарств, а также реакции, относящиеся к биохимии. Лаборатория включает обучение основным навыкам органической химии, таким как экстракция, проведение реакций, интерпретация спектроскопии и хроматография.Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория. Начиная с осени 2018 года, этот курс выполняет одну единицу в каждой из следующих областей BU Hub: Научное исследование I, Количественное обоснование I. 4 кр.
Верх
Органическая химия 2
CAS CH 204
Требуется: (CAS CH 203). Основы современной химии, включая электронную структуру, стереохимию и реакции важных функциональных групп.Лаборатория включает экстракцию, дистилляцию и хроматографию.
Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория. Начиная с осени 2019 года, этот курс представляет собой единый блок в следующих областях BU Hub: Научное исследование I, Количественное обоснование I. 4 кр.
Верх
Лекция по органической химии 1
CAS CH 205
Предварительно: (CAS CH 102) или аналогичный.Описание см. В CAS CH 203. Не допускается зачисление на основной или второстепенный химический факультет. Для студентов, которым не требуется лабораторный зачет. Студенты должны зарегистрироваться на два раздела: лекция и дискуссия. 3 кр.
Верх
Лекция по органической химии 2
CAS CH 206
Требуется: (CAS CH 203 или CAS CH 205). Описание см. В CAS CH 204. Не допускается зачисление на основной или второстепенный химический факультет.Для студентов, которым не требуется лабораторный зачет. Студенты должны зарегистрироваться на два раздела: лекция и дискуссия.
3 кр.
Верх
Органическая химия с качественным анализом
CAS CH 214
Требуется: (CAS CH 203). Описание см. В CAS CH 204. Студенты должны зарегистрироваться на четыре секции: лекция, дискуссия, предварительная лабораторная работа и лабораторная работа. Секции лекций и дискуссий совпадают с секциями лекций и дискуссий CAS CH 204.Этот курс с более продвинутой лабораторией подходит для химии или концентраторов BMB. Начиная с осени 2019 года, этот курс представляет собой единый блок в следующих областях BU Hub: научное исследование II, количественное мышление I, исследования и информационная грамотность. 4 кр.
Верх
Лаборатория органической химии с качественным анализом
CAS CH 220
Требуется: (CAS CH 204).Лабораторные методы органической химии, включая многоступенчатый синтез, качественный органический анализ и инструментальный анализ. Студенты должны зарегистрироваться на два раздела: лекционный и лабораторный.
Встречается с пробной и лабораторной лабораторией CAS CH 214. Начиная с осени 2019 года, этот курс выполняет один блок в каждой из следующих областей BU Hub: научное исследование II, количественное мышление I, исследования и информационная грамотность. 2 кр.
Верх
Принципы биохимии
CAS CH 373
Предварительно: (CAS BI 105 или CAS BI 108 или CAS NE 102 или ENG BE 208) и (CAS CH 174 или CAS CH 204, или CAS CH 212 или CAS CH 214) или эквивалентные.Вводная биохимия с акцентом на структуру / функцию с приложениями к медицине, питанию и биотехнологии, включая кислотно-щелочную химию, структуру белка, ферментные механизмы, термодинамику и кинетику; структура / функция нуклеиновой кислоты, липиды и углеводы; биоэнергетика гликолиза и окислительного энергетического обмена; липидный и азотный обмен. Студенты должны зарегистрироваться на два раздела: лекция и дискуссия. 4 кр.
Верх
Биохимия I
CAS CH 421
Предварительно: (CAS CH 204 или CAS CH 212 или CAS CH 214) или эквивалент.
Вводная биохимия. Структура и сворачивание белков, механизмы ферментов, кинетика и аллостерия; структура нуклеиновой кислоты; макромолекулярный биосинтез с упором на специфичность и точность; липиды и структура мембраны; витамины и коферменты; введение в промежуточный метаболизм. Студенты должны зарегистрироваться на три секции: лекция, дискуссия и лаборатория. Начиная с осени 2020 года, этот курс представляет собой единый блок в каждой из следующих областей BU Hub: интенсивный курс письма, количественное мышление II, критическое мышление, командная работа / сотрудничество.4 кр.
Верх
Лекция по биохимии I
CAS CH 423
Предварительно: (CAS CH 204 или CAS CH 212 или CAS CH 214) или эквивалент. Лекционная биохимия. Неприемлемо для зачисления на основной или второстепенный химический факультет (если у вас нет предварительного одобрения отдела). Для студентов, которым не требуется лабораторный зачет. 3 кр.
Верх
Chemistry 101: General Chemistry Course – Online Video Lessons
Цель курса
Цель курса – изучить основы органической и неорганической химии.
Политика выставления оценок
Ваша оценка за этот курс будет рассчитана из 300 баллов. Минимальный балл, необходимый для прохождения и получения реальных кредитов колледжа по этому курсу, составляет 210 баллов, или общая оценка курса 70%. В таблице ниже показаны задания, которые вы должны выполнить, и то, как они будут учтены в общей оценке.
| Задание | Возможные баллы | ||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Тесты | 100 | ||||||||||||||||||||||||||||
| Заключительный экзамен под контролем | 200 | ||||||||||||||||||||||||||||
| Всего | 300 |
Курс полностью самостоятельный. Смотрите уроки по своему расписанию в любое время и в любом месте.
| Категория | Цели |
|---|---|
| Экспериментальная химия и введение в материю | Изучение метрической системы, преобразование единиц измерения, научные обозначения, физические и химические свойства вещества и состояния материи.Взгляните на хроматографию, дистилляцию и фильтрацию. |
| Атомы | Узнайте об атомных и массовых числах. Откройте для себя работы Далтона, Томсона, Резерфорда и Милликена. Изучите вычисления с использованием числа Авогадро и четырех квантовых чисел. |
| Периодическая таблица Менделеева | Изучите периодическую таблицу Менделеева. Определите группы элементов с одинаковой энергией ионизации и электроотрицательностью. Сравните переходные металлы с элементами основной группы. |
| Ядерная химия | Изучите типы радиоактивного распада, прежде чем научиться балансировать ядерные уравнения, вычислять радиоактивный распад и интерпретировать графики распада. |
| Химическая связь | Изучите правило октетов и структуру атомов Льюиса. Различают ионные и ковалентные соединения. Изучите металлические и водородные связи и научитесь определять функциональные группы в органических молекулах. |
| Жидкости и твердые тела | Взгляните на кинетическую молекулярную теорию, прежде чем изучать фазовые превращения и кривые нагрева.Откройте для себя типы кристаллических структур и элементарных ячеек. |
| Газы | Изучите закон идеального газа, единицы измерения температуры, закон парциальных давлений Дальтона, распределение Больцмана и закон Грэма. Узнайте о молярном объеме, законе Авогадро, законе Бойля, законе Шарля и законе Гей-Люссака. |
| Растворы | Изучите такие концепции, как скорость растворения, кривые растворимости, коллигативные свойства и закон Рауля. Практикуйтесь в вычислении молярной и молярной концентрации, разбавления и молярной массы. |
| Стехиометрия | Узнайте, как сбалансировать химические уравнения и рассчитать относительные количества, процентный состав, избыток реагентов, выход реакции и процентный выход. |
| Химические реакции | Изучение реакций разложения и синтеза, кислотно-основных реакций, реакций осаждения и электрохимии. Научитесь определять степень окисления элементам в химической формуле, уравновешивать окислительно-восстановительные реакции, предсказывать продукты реакций однократного замещения, а также записывать и уравновешивать реакции горения. |
| Equilibrium | Откройте для себя принцип Ле-Шателье, равновесие растворимости, общий ионный эффект и селективное осаждение. Узнайте, как производить расчеты равновесия. |
| Кинетика | Обратите внимание на факторы, влияющие на скорость химических реакций. Изучите взаимосвязь между законом скорости, константой скорости и этапом определения скорости. |
| Термодинамика | Изучение функций состояния в термохимии, законе Гесса и калориметрии.Научитесь предсказывать энтропию физических и химических изменений. Изучите взаимосвязь между энтальпией, свободной энергией и энтропией. |
Курсы | U-M LSA Chemistry
Курсы химии предлагаются каждые осенний и зимний семестр:
Chem 125 / 126- Лаборатория общей химии I и II
Chem 130- Общая химия: макроскопические исследования и принципы реакций
Chem 210- Структура и реакционная способность I (Органическая химия I)
Chem 211- Исследования в химии (лаборатория органической химии I)
Chem 215- Структура и реакционная способность II (Органическая химия II)
Chem 216- Синтез и характеристика органических соединений (Лаборатория органической химии II)
Chem 230- Физико-химические принципы и применение
Chem 241- Введение в химический анализ
Chem 242- Введение в лабораторию химического анализа
Chem 245- Биомедицинская аналитическая химия
Chem 246/247- Лаборатория биомедицинской аналитической химии I и II
Chem 260- Химические принципы
Chem 261- Введение в квантовую химию
Chem 262- Математические методы для ученых-физиков
Chem 303- Введение в биоинорганическую химию: роль металлов в LifeChem 351- Основы биохимии
Chem 352- Введение в методы биохимических исследований
Chem 353- Введение в методы биохимических исследований и научные статьи
Chem 451- Продвинутая биохимия: структура и функции макромолекул
Дополнительные курсы химии предлагаются осенью 2021 года
Химия 209- Семинар по структуре и реакционной способности
Химия 402- Промежуточная неорганическая химия
Химия 419- Промежуточная физическая органическая химия
Химия 453- Биофизическая химия I: термодинамика и кинетика
Химия 455- Специальные темы в биохимии 905- Физические нуклеиновые кислоты Химия I
Химия 462- Лаборатория вычислительной химии
Химия 474- Химия окружающей среды
Химия 482- Синтез и характеристика
Предлагаются дополнительные курсы химии Зима 2022 года
Chem 214- Семинар по структуре и реакционной способности II
Chem 302- Неорганическая химия: молекулы, материалы и приложения в энергетике
Chem 420- Промежуточная органическая химия
Chem 436- Синтез и характеристика полимеров
Chem 447- Физические методы анализа
Chem 452- Продвинутая биохимия: клеточные процессы
Chem 463- Physical Chemistry II
Chem 483- Advanced Methods in Physical Analysis
Курсы химии предлагаются каждый весенний семестр
Chem 210- Структура и реакционная способность I (Органическая химия I)
Chem 211- Исследования в химии (Лаборатория органической химии I)
Chem 215- Структура и реакционная способность II (Органическая химия II)
Chem 216- Синтез и характеристика органических соединений ( Лаборатория органической химии II)
Chem 230- Physical Chemical Principles and Applications
Курсы химии предлагаются каждый летний семестр
Chem 125/126 – Лаборатория общей химии I и II
Chem 130 – Общая химия: макроскопические исследования и принципы реакций
курсов химии – Хьюстонский университет
Общая химия
- ХИМ 1105 (ранее 1101) – Основание химической лаборатории
- ХИМ 1111 и 1112 – Лаборатория основ химии
- CHEM 1305 (ранее 1301) – Основы химии
- CHEM 1331 (ранее 1331) – Основы химии I
- CHEM 1312 (ранее 1332) – Основы химии II
Аналитическая химия
- ХИМ 3119 – Лаборатория аналитической химии
- ХИМ 4229 – Лаборатория инструментальных методов
- CHEM 3369 – Аналитическая химия
- CHEM 4369 – Инструментальные методы анализа
Неорганическая химия
- CHEM 3133 (ранее 2133) – Неорганическая лаборатория I
- CHEM 4115 – Неорганическая лаборатория II
- CHEM 3333 (ранее 2233) – Неорганическая химия
- CHEM 4365 – Продвинутая неорганическая химия
Органическая химия
- CHEM 2131 (ранее 3131) – Решение проблем в органической химии I
- CHEM 2132 (ранее 3132) – Решение проблем в органической химии II
- CHEM 2123 (ранее 3221) – Лаборатория органической химии I
- CHEM 2125 (ранее 3222) – Лаборатория органической химии II
- CHEM 2323 (ранее 3331) – Основы органической химии I
- CHEM 2325 (ранее 3332) – Основы органической химии II
- CHEM 4330 – Химия полимеров
- CHEM 4336 – Основы биохимии
- CHEM 4364 – Продвинутая органическая химия
Физическая химия
- ХИМ 4270 – Физико-химическая лаборатория I
- ХИМ 4272 – Лаборатория физической химии II
- CHEM 4370 – Физическая химия I
- CHEM 4372 – Физическая химия II
- CHEM 4373 – Обзор физической химии
Аспирантура
- CHEM 6311 – Механизмы
- CHEM 6313 – Термодинамика и кинетика
- CHEM 6321 – Квантовая химия
- CHEM 6324 – Молекулярная спектроскопия
- CHEM 6333 – Основы химического анализа
- CHEM 6352 – Органические реакции и синтез
- CHEM 6374 – Физическая неорганическая химия
- CHEM 7322 – Теория рассеяния
Полный список курсов – Программа магистратуры
.