Пз менделеева формулировка: Периодический закон Д. И. Менделеева — урок. Химия, 8 класс.

кратко об открытии, структура системы элементов, периодическая закономерность

Химия

12.11.21

10 мин.

Дмитрий Иванович Менделеев — выдающийся российский ученый, открывший фундаментальный закон в химии. Его открытие датируется 1869 годом. Химик структурировал все известные на тот период элементы в единую таблицу. В первоначальном варианте периодический закон Менделеева опирался на атомные массы. Но со временем стало понятно, что периодичность повторения свойств химических элементов связана с величиной заряда атома и электронной конфигурацией.

Оглавление:

• История открытия кратко
• Структура системы
• Работа с таблицей

История открытия кратко

Попытки создать систему, объясняющую свойства химических элементов, предпринимались и ранее. Первым вступил на эту стезю немецкий химик Деберейнер, объединивший элементы в три группы — триады. Затем была «Земная спираль» Александра де Шанкуртуа, октавы Ньюлендса и таблицы Одлинга и Мейера.

Работа Менделеева началась с его желания написать понятное и подробное пособие по химии для студентов. Так он начал писать книгу, где описывал свойства всех элементов и их соединений. Работа заняла 15 лет. Изучая тему, Дмитрий Иванович заметил такую закономерность, если атомы расположить в порядке возрастания массы, то через каждые семь элементов их свойства сходятся.

На основании этого наблюдения ученый сформулировал свой закон. Он звучал так: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Датой открытия считается 1 марта 1869 года.

Открытый закон Менделеева не сразу был принят в научных кругах. Но работа Дмитрия Ивановича позволила предсказать существование неизвестных на тот момент атомов. Когда эти элементы были действительно открыты, периодический закон признали важной теоретической основой химии.

Позднее стало известно, что свойства атомов зависят не от их массы, а от строения и величины ядра. В современном прочтении формулировка периодического закона Менделеева звучит так:

«Свойства элементов, форма и свойства образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов»

Структура системы

Все химические свойства элементов и их соединений базируются на правиле октета. Оно гласит, что каждый атом стремится завершить свой внешний уровень, набрав на нем 8 электронов. Для этого элементу нужно или забрать недостающие, или отдать лишние. Исходя из этого проявляются кислотные, основные или амфотерные свойства.

То, насколько активно элемент проявляет свои признаки, зависит от нескольких показателей:

1. Энергия ионизации — количество энергии, которое нужно затратить атому для того, чтобы отдать свой электрон. Чем это значение больше, тем сложнее это сделать.
2. Электроотрицательность — сила, с которой ядро притягивает к себе отрицательные частицы.
3. Сродство к электрону — мера изменения энергии после приобретения дополнительного отрицательного заряда.

По этим показателям элементы делятся на металлы и неметаллы. Первой группе проще отдать свои электроны и перейти в положительно заряженный ион. Вторые атомы проявляют окислительные свойства, становясь отрицательными.

Если в таблице провести диагональ от бора к Ga, то оказавшиеся ниже элементы относятся к металлам, а выше — неметаллам. Атомы, попавшие на диагональ, называются переходными и проявляют оба типа свойств.

Значение группы

Группа — вертикальный ряд в таблице, всего их насчитывается восемь. Каждый столбец делится на две подгруппы: главную и побочную. Атомы одной группы имеют сходные электронные конфигурации и одинаковое число электронов на внешнем уровне. Это число такое, каков номер соответствующей группы. У элементов главной подгруппы электроны расположены на s и р уровнях, а у расположенных в побочных подгруппах валентные электроны занимают внешний s-уровень и внутренние d и f.

Таким образом, в первой группе располагаются щелочные металлы с одним электроном на внешнем уровне. Во второй группе элементы имеют уже два электрона, в третьей — три и так далее. В восьмой группе расположены атомы с завершенным внешним слоем, их называют инертными или благородными газами. Это гелий, аргон, ксенон и так далее. Они не вступают ни в какие химические реакции и не имеют цвета и запаха.

Изменение свойств при продвижении по группе снизу вверх такое:

• атомный радиус возрастает;
• металлические свойства усиливаются;
• неметаллические ослабевают;
• падает значение электроотрицательности;
• гидроксиды и бескислородные кислоты становятся сильнее.

Валентность атомов равняется номеру группы. Исключением является азот, кислород, фтор и благородные газы. Общая формула высших оксидов одинаковая для элементов одной группы, это относится и к гидратам. А формула водородных соединение совпадает только для атомов одной группы главной подгруппы.

Суть периода

Период — это горизонтальный ряд в таблице Менделеева. Все они, кроме I, начинаются со щелочного металла и заканчиваются инертным газом. Первый период самый маленький и содержит только два атома: водород и гелий. Номер периода показывает общее количество электронных слоев. Так, у водорода только один уровень, у азота — два и так далее.

Несмотря на общее число слоев, значение радиуса у атомов одного периода неодинаковое. Это связано с тем, что при движении от I группы к VII возрастает число электронов на внешнем слое. Из-за электростатических сил притяжения между ними и ядром атомный радиус немного сжимается. С ростом номера периода:

• уменьшается атомный радиус;
• ослабевают металлические свойства, а металлические наоборот;
• возрастает электроотрицательность.

Свойства оксидов начинаются основными, затем идут амфотерные и заканчиваются кислотными. Валентность атомов в кислородных соединениях с ростом периода возрастает.

Работа с таблицей

Каждый атом имеет точное положение в таблице Менделеева. Этим ячейкам присвоен свой уникальный номер. Это число показывает количество протонов в ядре атома. При необходимости число нейронов вычисляется как разница между атомной массой и номером. Масса элементов в таблице указана средняя между всеми существующими изотопами для конкретного случая.

На примере углерода: С расположен в IV группе, главной подгруппе, во II периоде. Его номер 6. Значит, атом углерода имеет два энергетических уровня, на которых вращаются шесть электронов. Четыре из них расположены на внешнем слое и два — на первом.

Высшая валентность углерода равняется IV. В ядре находится 6 протонов.

Открытие периодического закона Менделеевым имело огромное значение для развития химии. Он впервые позволил систематизировать все известные элементы, а также объяснить их свойства. Более того, зная общий принцип работы закона, ученые сумели предсказать и открыть множество новых атомов.

Почему изменили формулировку периодического закона? § 3-5, 11 вопрос. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Почему изменили формулировку периодического закона? § 3-5, 11 вопрос. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания “Останкино”?

Копирую вопрос из учебника, что вы написали в ответе?
 
Сравните формулировку периодического закона, данную Д. И. Менделеевым, с современной формулировкой. Объясните, почему потребовалось такое изменение формулировки.
 

Лучший ответ

Я вот так написала
Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, гласила: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. Современная формулировка гласит: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов. Такое уточнение потребовалось, поскольку к моменту установления Менделеевым периодического закона еще не было известно о строении атома. После выяснения строения атома и установления закономерностей размещения электронов по электронным уровням стало ясно, что периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью строения электронных оболочек.

 

еще ответы

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Юмор

Олимпиады

ЕГЭ

10 класс

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Какой был проходной балл в вузы в 2017 году?

Какой был средний балл ЕГЭ поступивших в российские вузы на бюджет в этом году? (Подробнее…)

Поступление11 классЕГЭНовости

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Дмитрий Менделеев и краткая история химии

Дмитрий Менделеев и краткая история химии

История химии начинается с первых философов, интересующихся атомами, таких как Эпикур , Демокрит , Канада . Первым химиком или, другими словами, первым ученым, заинтересовавшимся экспериментами о реакциях между веществами, был Джабир Ибн Хайян . Среди его открытий и изобретений мы должны помнить кристаллизацию, прокаливание, сублимацию и выпаривание, синтез кислоты и дистилляцию с использованием дистиллятора, еще одно из его собственных изобретений. Помимо разработки методов получения различных металлов, он также разработал царскую водку для растворения золота 9.0013 (1) .
Революция в химии произошла примерно в то же время, что и в физике с Галилеем: Георг Агрикола в 1556 году написал De re metallica , основную книгу по металлургической химии. С этого момента издается множество книг по химии: Tyrocinium Chymicum by Jean Beguin 1610 г., первая учебная книга по химии; Скептический химик by Роберт Бойль , где впервые в Европе были раскрыты результаты Джабира ибн Хайяна.
Первым современным химиком был Антуан Лавуазье , много занимавшийся исследованиями в области химии, и один из мучеников науки, жертва Царства Террора во время Французской Революции . Новой для него была Мари-Анн Пьеретта , его жена, которая помогала ему в конструировании научных инструментов, используемых в его экспериментах, в частности, для попытки опровергнуть теорию флогистона ⁽²⁾ , таинственного сущность кто убегает от объекта, когда он горит.

Миф о флогистоне был опровергнут, что открыло путь к развитию закона сохранения массы. ⁽²⁾

И, наконец, на сцену выходит Дмитрий Менделеев со своей периодической таблицей элементов: 6 марта 1869 года Менделеев предложил Русскому химическому обществу Зависимость между свойствами атомных весов элементов , что это был переиздан в немецком журнале Zeitschrift für Chemie ⁽³⁾ . В нем он заявил:

1. Элементы, если расположить их в соответствии с их атомной массой, проявляют кажущуюся периодичность свойств.
2. Элементы, сходные по своим химическим свойствам, имеют атомный вес, который либо почти одинаков (например, Pt, Ir, Os), либо регулярно увеличивается (например, K, Rb, Cs).
3. Расположение элементов или групп элементов в порядке их атомных масс соответствует их так называемым валентностям, а также в некоторой степени их отличительным химическим свойствам; как это видно среди других серий в сериях Li, Be, B, C, N, O и F.
4. Наиболее широко распространенные элементы имеют небольшой атомный вес.
5. Величина атомного веса определяет характер элемента, так же как величина молекулы определяет характер сложного тела.
6. Следует ожидать открытия многих еще неизвестных элементов, например, элементов, аналогичных алюминию и кремнию, атомный вес которых будет между 65 и 75.
7. Атомный вес элемента иногда можно исправить, зная веса смежных с ним элементов. Таким образом, атомный вес теллура должен лежать между 123 и 126 и не может быть 128.
8. Определенные характерные свойства элементов можно предсказать по их атомным массам.

---

---

(1) Амр, С., и Тбахи, А. (2007). Джабир ибн Хайян Анналы саудовской медицины, 27 (1) DOI: 10.4103/0256-4947.51533
(2) EAGLE, C., & SLOAN, J. (1998). Мари Анн Поль Лавуазье: мать современной химии, педагог-химик, 3 (5), 1–18 DOI: 10.1007/s00897980249a
(3) Менделеев, Дмитрий (1869). «Ueber die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente». Zeitschrift für Chemie 12: 405–406. (архив.org)

Новое сообщение Старый пост Главная

Подписаться на: Опубликовать комментарии (Atom)

სიახლეები – საქართველოს ტექნიკური უნივერსიტეტი

სტუ

მთავარი სიახლეები

სიახლეები

კონკურსები

სიახლეები

სიახლეები

30 მაი

26 მაი

17 მაი

21 აპრ

ყველა მთავარი სიახლე

02 თებ

რუსთაველის ფონდმა კონკურსი – „ლეონარდო და ვინჩი« გამოაცხადა

შოთა რუსთაველის საქართველოს ეროვნული სამეცნიერო ფონდი აცხადებს 2023 г. მოსწავლე გამომგონებელთა და მკვლევართა კონკურსს „ლეონარდო და ვინჩი“.

02 თებ

საქართველოს ტექნიკური პროფესორს პროფესორს, ცნობილ რეზო კლდიაშვილს პოლიკარპე კაკაბაძის ჯილდო გადაეცა გადაეცა გადაეცა

საქართველოს ტექნიკური ქიმიური ტექნოლოგიისა და მეტალურგიის ფაკულტეტის პროფესორს, საქართველოს საიჟინრო აკადემიის ნამდვილ წევრს, ქუთაისის მოქალაქესა და ცნობილ დრამატურგ რეზო კლდიაშვილს, შემოქმედებითი ღვაწლისთვის, საქართველოს საზოგადოებამ პოლიკარპე კაკაბაძის ჯილდო გადასცა გადასცა.

02 თებ

სტუ-ის რექტორი, პროფესორი გურგენიძე რექტორთა მუდმივმოქმედი კონფერენციის თავმჯდომარედ აირჩიეს აირჩიეს აირჩიეს აირჩიეს

საქართველოს ტექნიკური რექტორი რექტორი, პროფესორი გურგენიძე საქართველოს რექტორთა მუდმივმოქმედმა კონფერენციამ ახალ თავმჯდომარედ კენჭისყრის შედეგად აირჩია.

01 თებ

სტუ-ის ახალი რეფორმები, „უნივერსიტეტის განვითარების ფონდი” და საუნივერსიტეტო ტელეკომპანია „ობიექტივის‘ ეთერში

საქართველოს უნივერსიტეტის ახალი რეფორმები და „უნივერსიტეტის განვითარების ფონდი« ტელეკომპანია „ობიექტივის გადაცემაში -„ განათლების რეფორმის კვალდაკვალ მანანა ნიკოლაიშვილთან ერთად ».

31 იან

სხვა უმაღლესი დაწესებულებიდან საქართველოს ტექნიკურ უნივერსიტეტში მობილობის წესით გადმომსვლელ სტუდენტთა საყურადღებოდ საყურადღებოდ საყურადღებოდ

31 იან

ინფორმაცია სტუდენტის აღდგენისა და დამატებით სემესტრებში სტატუსის გაგრძელების შესახებ

საქართველოს ტექნიკურ დაიწყო სტუდენტის სტატუსის აღდგენის ან/და დამატებით სემესტრებში სწავლის გაგრძელების განაცხადების მიღება, რომელიც 2023 წლის 20 თებერვლის ჩათვლით გაგრძელდება.

31 იან

სტუ-ის არქიტექტურაში მოდენისტული ტრადიციის უკუგდებისა და ურბანულ დიზაინში ანტიმოდერნისტული შემობრუნების საკითხებს სწავლობს

საქართველოს ტექნიკური არქიტექტურის არქიტექტურის, ურბანისტიკისა დიზაინის ფაკულტეტის დოქტორანტი ლევან ასაბაშვილი, პროფესორ ნინო ხელმძღვანელობით ხელმძღვანელობით, არქიტექტურაში ტრადიციის უკუგდებისა და ურბანულ დიზაინში ანტიმოდერნისტული შემობრუნების საკითხებს სწავლობს.