Расширенная таблица менделеева: Расширенная периодическая таблица элементов | это... Что такое Расширенная периодическая таблица элементов? - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Расширенная периодическая таблица элементов | это… Что такое Расширенная периодическая таблица элементов?

Проверить информацию.

Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье.
На странице обсуждения должны быть пояснения.

Расширенная периодическая таблица элементов была предложена Гленом Сиборгом в 1969 году. Она явилась логическим продолжением принципов стандартной периодической таблицы, также призвана включить возможные необнаруженные химические элементы.

Все необнаруженные элементы названы Международным союзом чистой и прикладной химии (ИЮПАК) по стандарту образования кодового наименования, существующего до тех пор, пока не будет открыт соответствующий элемент, подтверждён, и официальное название не будет утверждено.

Голубой символ в заголовке каждой колонки показывает размещение каждого элемента в каждом блоке в периодической таблице. Однако, он не всегда показывает количество электронов на орбитали (например, меди).

Красный номер с левой стороны каждой строки показывает период.

Гелий помещён после водорода потому, что является частью группы s².

**Расширенная периодическая таблица элементов**
№	s¹	s²
1	1 H	2 He																																											p¹	p²	p³	p⁴	p⁵	p⁶
2	3 Li	4 Be																																											5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg																																	d¹	d²	d³	d⁴	d⁵	d⁶	d⁷	d⁸	d⁹	d¹⁰	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca																																	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Rb	38 Sr																			f¹	f²	f³	f⁴	f⁵	f⁶	f⁷	f⁸	f⁹	f¹⁰	f¹¹	f¹²	f¹³	f¹⁴	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
6	55 Cs	56 Ba																			57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
7	87 Fr	88 Ra	g¹	g²	g³	g⁴	g⁵	g⁶	g⁷	g⁸	g⁹	g¹⁰	g¹¹	g¹²	g¹³	g¹⁴	g¹⁵	g¹⁶	g¹⁷	g¹⁸	89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Uut	114 Fl	115 Uup	116 Lv	117 Uus	118 Uuo
8	119 Uue	120 Ubn	121 Ubu	122 Ubb	123 Ubt	124 Ubq	125 Ubp	126 Ubh	127 Ubs	128 Ubo	129 Ube	130 Utn	131 Utu	132 Utb	133 Utt	134 Utq	135 Utp	136 Uth	137 Uts	138 Uto	139 Ute	140 Uqn	141 Uqu	142 Uqb	143 Uqt	144 Uqq	145 Uqp	146 Uqh	147 Uqs	148 Uqo	149 Uqe	150 Upn	151 Upu	152 Upb	153 Upt	154 Upq	155 Upp	156 Uph	157 Ups	158 Upo	159 Upe	160 Uhn	161 Uhu	162 Uhb	163 Uht	164 Uhq	165 Uhp	166 Uhh	167 Uhs	168 Uho
9	169 Uhe	170 Usn	171 Usu	172 Usb	173 Ust	174 Usq	175 Usp	176 Ush	177 Uss	178 Uso	179 Use	180 Uon	181 Uou	182 Uob	183 Uot	184 Uoq	185 Uop	186 Uoh	187 Uos	188 Uoo	189 Uoe	190 Uen	191 Ueu	192 Ueb	193 Uet	194 Ueq	195 Uep	196 Ueh	197 Ues	198 Ueo	199 Uee	200 Bnn	201 Bnu	202 Bnb	203 Bnt	204 Bnq	205 Bnp	206 Bnh	207 Bns	208 Bno	209 Bne	210 Bun	211 Buu	212 Bub	213 But	214 Buq	215 Bup	216 Buh	217 Bus	218 Buo

**Блоки периодической таблицы**
s-блок	p-блок	d-блок	f-блок	g-блок

jeries. rihani.com — Расширенная периодическая таблица элементов.

2046 – Страшный сон Менделеева

рейтинг: —

голосов: 0

Состояние SCP-2046 на момент описания. Аномальные составляющие скрыты во избежание меметического воздействия.

Объект №: SCP-2046

Класс объекта: Евклид

Особые условия содержания: SCP-2046 должен быть прикреплен к стене в безопасной герметичной камере содержания с воздушным шлюзом и радиационной защитой. Несколько других, неаномальных таблиц, идентичных SCP-2046 по размеру, должны быть прикреплены к стене рядом с ним. В любой момент времени необходимо наличие не менее 20 (двадцати) таблиц.

В камере также должен содержаться набор герметичных стеклянных емкостей, в каждой из которых находится образец одного из первых 92 элементов периодической системы химических элементов массой в 1 грамм¹.

Каждые 24 часа сотрудник класса D в изолирующей экипировке для работы с опасными материалами класса A должен проводить обследование таблиц и их сравнение с несодержавшимся в камере образцом. Отвечающий за эту процедуру сотрудник должен быть совершенно некомпетентен в химии² и подлежит обработке амнезиаком класса C после ее проведения. Таблицы, подвергшиеся видоизменению из-за воздействия SCP-2046 (далее – SCP-2046-1), следует изымать и заменять на новые. Изымаемые экземпляры SCP-2046-1 необходимо запечатывать в черный бумажный конверт, измельчать и сжигать. Аналогично, образцы химических элементов должны изыматься и заменяться ежемесячно.

В случае превышения внутри камеры содержания уровня радиоактивности в 2000 р/мин, воздух из камеры должен быть откачан, помещен в защищенные баллоны и утилизирован.

Все отходы, образовавшиеся в ходе проведения процедур содержания, должны быть направлены в один из принадлежащих Фонду режимных подземных центров по переработке радиоактивных отходов.

Описание: SCP-2046 представляет собой глянцевый лист бумаги размером 91×61 см и изображенную на нем таблицу периодической системы химических элементов (ПСХЭ). Находясь вне наблюдения, SCP-2046 саморасширяется путем добавления новых элементов и их групп в свою таблицу³. Добавленные таким образом элементы не соответствуют общепринятым законам химии и структуре построения периодической системы. На момент описания на SCP-2046 отображен 191 аномальный элемент, из них только ██ значатся в Расширенной ПСХЭ Фонда.

SCP-2046 оказывает меметическое воздействие на наблюдателей. Примерно в 80% случаев это проявляется в убежденности подопытных в корректности изображенной на SCP-2046 таблицы и их явном замешательстве при демонстрации стандартной ПСХЭ. В остальных 20% случаев испытуемый отмечает, что в таблице есть что-то лишнее, но не может указать что именно, даже имея возможность сравнить SCP-2046 со стандартной таблицей. Введение амнезиаков класса C нейтрализует (по крайней мере, частично) действие этого эффекта⁴.

Кроме этого SCP-2046 внедряет атомы своих аномальных химических элементов в окружающую среду путем преобразования ее случайных атомов. Большинство аномальных элементов не может существовать в нашей вселенной и мгновенно распадается на элементарные частицы, вызывая постепенно усиливающееся радиоактивное излучение. Люди, подвергающиеся этому воздействию, начинают испытывать ощущения, схожие с симптомами отравления тяжелыми металлами, лучевой болезни и [ДАННЫЕ УДАЛЕНЫ]. Точная скорость преобразования элементов пока не определена, но установлено, что до постановки на содержание SCP-2046 размещался на стене лекционной аудитории в [УДАЛЕНО] (штат Джорджия) в течение по крайней мере месяца, прежде чем были зафиксированы первые случаи поражения учащихся.

Объекты SCP-2046-1 – это другие таблицы ПСХЭ, подвергшиеся воздействию SCP-2046. Таблицы, оставленные без наблюдения вблизи SCP-2046, самопроизвольно видоизменяются в изображенную на SCP-2046 таблицу. Хотя SCP-2046-1 не обладают свойством преобразования атомов, они всё же представляют собой меметическую угрозу и должны содержаться в соответствии с описанными выше условиями.

Условия содержания удалось разработать под руководством д-ра ██████████ с применением [УДАЛЕНО]. Вызываемые SCP-2046 эффекты были подавлены путем его размещения вблизи с изображениями стандартной таблицы ПСХЭ и образцами химических элементов. Со времени проведения этих процедур возникновения новых элементов в таблице отмечено не было, а уровень радиации в камере содержания повысился только до [УДАЛЕНО].

Приложение: Сотрудники старшего исследовательского персонала выдвинули гипотезу, что образование и распространение стабильных аномальных химических элементов может нарушить законы физики и, в конечном счете, привести к событию реструктуризации реальности класса CK. В связи с этим все эксперименты, связанные с аномальными элементами, запрещены до особого распоряжения O5.

« SCP-2045 | SCP-2046 | SCP-2047 »

Сноски

1. Исключение может быть сделано для крайне нестабильных элементов, таких как франций, астат и т.п.

2. Отсутствие среднего образования является достаточным условием для соответствия этой задаче.

3. Габариты SCP-2046 при этом не изменяются.
Таблица самостоятельно масштабируется до размера, позволяющего разместить все новые элементы на листе.

4. По всей видимости, эффективность процедуры обратно пропорциональна познаниям подопытного в химии. Все подвергнутые воздействию SCP-2046 сотрудники класса D, не имевшие высшего образования, до сих пор успешно избавлялись от указанного эффекта после однократной обработки амнезиаками. Подопытные, имевшие более высокий уровень образования, например, учащиеся [УДАЛЕНО], первыми подвергшиеся воздействию объекта, зачастую испытывают рецидивы, требующие многократных последующих обработок. Первого владельца SCP-2046, кандидата химических наук д-ра ███████, не удалось излечить после █ обработок, вследствие чего он был обработан амнезиаком класса B. Воздействие такого типа требует длительной реабилитации и, как правило, не рекомендуется.

14 в таблице менделеева. Периодическая система химических элементов

Свойства химических элементов позволяют объединять их в соответствующие группы. На этом принципе была создана периодическая система, изменившая представление о существующих веществах и позволившая предположить существование новых, ранее неизвестных элементов.

Вконтакте

Периодическая система Менделеева

Периодическая таблица химических элементов была составлена Д. И. Менделеевым во второй половине XIX века. Что такое это, и для чего она нужна? Она объединяет все химические элементы по возрастанию атомного веса, причем, все они расставлены так, что их свойства изменяются периодическим образом.

Периодическая система Менделеева в свела в единую систему все существующие элементы, прежде считавшиеся просто отдельными веществами.

На основании ее изучения были предсказаны, а впоследствии – синтезированы новые химические вещества. Значение этого открытия для науки невозможно переоценить , оно значительно опередило свое время и дало толчок к развитию химии на многие десятилетия.

Существует три наиболее распространенных варианта таблицы, которые условно именуются «короткая», «длинная» и «сверхдлинная».

Основной считается длинная таблица, она утверждена официально. Отличием между ними является компоновка элементов и длина периодов.

Что такое период

Система содержит 7 периодов . Они представлены графически в виде горизонтальных строк. При этом, период может иметь одну или две строки, называемые рядами. Каждый последующий элемент отличается от предыдущего возрастанием заряда ядра (количества электронов) на единицу.

Если не усложнять, период – это горизонтальная строка периодической таблицы. Каждый из них начинается металлом и заканчивается инертным газом. Собственно, это и создает периодичность – свойства элементов изменяются внутри одного периода, вновь повторяясь в следующем. Первый, второй и третий периоды – неполные, они называются малыми и содержат соответственно 2, 8 и 8 элементов. Остальные – полные, они имеют по 18 элементов.

Что такое группа

Группа – это вертикальный столбец , содержащий элементы с одинаковым электронным строением или, говоря проще, с одинаковой высшей . Официально утвержденная длинная таблица содержит 18 групп, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами.

Каждая группа имеет свое название, облегчающее поиск или классификацию элементов. Усиливаются металлические свойства в независимости от элемента по направлению сверху-вниз. Это связано с увеличением количества атомных орбит — чем их больше, тем слабее электронные связи, что делает более ярко выраженной кристаллическую решетку.

Металлы в периодической таблице

Металлы в таблице Менделеева имеют преобладающее количество, список их достаточно обширен. Они характеризуются общими признаками, по свойствам они неоднородны и делятся на группы. Некоторые из них имеют мало общего с металлами в физическом смысле, а иные могут существовать только доли секунды и в природе абсолютно не встречаются (по крайней мере, на планете ), поскольку созданы, точнее, вычислены и подтверждены в лабораторных условиях, искусственно. Каждая группа имеет собственные признаки , название и довольно заметно отличается от других. Особенно это различие выражено у первой группы.

Положение металлов

Какого положение металлов в периодической системе? Элементы расположены по увеличению атомной массы или количества электронов и протонов. Их свойства изменяются периодически, поэтому аккуратного размещения по принципу «один к одному» в таблице нет. Как определить металлы, и возможно ли это сделать по таблице Менделеева? Для того, чтобы упростить вопрос, придуман специальный прием: условно по местам соединения элементов проводится диагональная линия от Бора до Полония (или до Астата). Те, что оказываются слева – металлы, справа – неметаллы. Это было бы очень просто и здорово, но есть исключения – Германий и Сурьма.

Такая «методика» – своего рода шпаргалка, она придумана лишь для упрощения процесса запоминания. Для более точного представления следует запомнить, что список неметаллов составляет всего 22 элемента, поэтому отвечая на вопрос, сколько всего металлов всего содержится в таблице Менделеева

На рисунке можно наглядно увидеть, какие элементы являются неметаллами и как они располагаются в таблице по группам и периодам.

Общие физические свойства

Существуют общие физические свойства металлов. К ним относятся:

Пластичность.
Характерный блеск.
Электропроводность.
Высокая теплопроводность.
Все, кроме ртути, находятся в твердом состоянии.

Следует понимать, что свойства металлов очень различаются относительно их химической или физической сути. Некоторые из них мало похожи на металлы в обыденном понимании этого термина. Например, ртуть занимает особенное положение. Она при обычных условиях находится в жидком состоянии, не имеет кристаллической решетки, наличию которой обязаны своими свойствами другие металлы. Свойства последних в этом случае условны, с ними ртуть роднят в большей степени химические характеристики.

Интересно! Элементы первой группы, щелочные металлы, в чистом виде не встречаются, находясь в составе различных соединений.

Самый мягкий металл, существующий в природе – цезий – относится к этой группе. Он, как и другие щелочные подобные вещества, мало общего имеет с более типичными металлами. Некоторые источники утверждают, что на самом деле, самый мягкий металл калий, что сложно оспорить или подтвердить, поскольку ни тот, ни другой элемент не существует сам по себе — будучи выделенным в результате химической реакци они быстро окисляются или вступают в реакцию.

Вторая группа металлов – щелочноземельные – намного ближе к основным группам. Название «щелочноземельные» происходит из древних времен, когда окислы назывались «землями», поскольку они имеют рыхлую рассыпчатую структуру. Более-менее привычными (в обиходном смысле) свойствами обладают металлы начиная с 3 группы. С увеличением номера группы количество металлов убывает

115 элемент таблицы Менделеева – московий (moscovium) – сверхтяжелый синтетический элемент с символом Mc и атомным номером 115. Он был впервые получен в 2003 году совместной командой российских и американских ученых в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне, Россия. В декабре 2015 года признан одним из четырех новых элементов Объединенной рабочей группой международных научных организаций IUPAC/IUPAP. 28 ноября 2016 года он был официально назван в честь Московского региона, в котором находится ОИЯИ.

Характеристика

115 элемент таблицы Менделеева является чрезвычайно радиоактивным веществом: его наиболее стабильный известный изотоп, moscovium-290 имеет период полураспада всего 0,8 секунды. Ученые относят московий к непереходным металлам, по ряду характеристик схожим с висмутом. В периодической таблице относится к трансактинидным элементам p-блока 7-го периода и помещен в группу 15 как самый тяжелый пниктоген (элемент подгруппы азота), хотя и не подтверждено, что он ведет себя, как более тяжелый гомолог висмута.

Согласно расчетам, элемент обладает некоторыми свойствами, схожими с более легкими гомологами: азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом. При этом демонстрирует несколько существенных отличий от них. На сегодня синтезировано около 100 атомов московия, которые имеют массовые числа от 287 до 290.

Физические свойства

Валентные электроны 115 элемента таблицы Менделеева московия делятся на три подоболочки: 7s (два электрона), 7p 1/2 (два электрона) и 7p 3/2 (один электрон). Первые два из них релятивистски стабилизируются и, следовательно, ведут себя, как инертные газы, а последние релятивистски дестабилизируются и могут легко участвовать в химических взаимодействиях. Таким образом, первичный потенциал ионизации московия должен составлять около 5,58 эВ. Согласно расчетам, moscovium должен быть плотным металлом из-за его высокого атомного веса с плотностью около 13,5 г/см 3 .

Предполагаемые расчетные характеристики:

Фаза: твердая.
Температура плавления: 400°С (670°К, 750°F).
Точка кипения: 1100°С (1400°К, 2000°F).
Удельная теплота плавления: 5,90-5,98 кДж/моль.
Удельная теплота парообразования и конденсации: 138 кДж/моль.

Химические свойства

115-й элемент таблицы Менделеева стоит третьим в ряду химических элементов 7p и является самым тяжелым членом группы 15 в периодической таблице, располагаясь ниже висмута. Химическое взаимодействие московия в водном растворе обусловлено характеристиками ионов Mc + и Mc 3+ . Первые, предположительно, легко гидролизуются и образуют ионную связь с галогенами, цианидами и аммиаком. Гидроксид московия (I) (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3), оксалат (Mc 2 C 2 O 4) и фторид (McF) должны растворяться в воде. Сульфид (Мс 2 S) должен быть нерастворимым. Хлорид (McCl), бромид (McBr), йодид (McI) и тиоцианат (McSCN) – слаборастворимые соединения.

Фторид московия (III) (McF 3) и тиозонид (McS 3), предположительно, нерастворимы в воде (аналогично соответствующим соединениям висмута). В то время, как хлорид (III) (McCl 3), бромид (McBr 3) и иодид (McI 3) должны быть легко растворимы и легко гидролизованы с образованием оксогалогенидов, таких как McOCl и McOBr (также аналогично висмуту). Оксиды московия (I) и (III) обладают схожими состояниями окисления, и их относительная стабильность в значительной степени зависит от того, с какими элементами они взаимодействуют.

Неопределенность

Вследствие того, что 115 элемент таблицы Менделеева синтезируется единичными экспериментально его точные характеристики проблематично. Ученым приходится ориентироваться на теоретические расчеты и сравнивать с более стабильными элементами, схожими по свойствам.

В 2011 году были проведены эксперименты по созданию изотопов нихония, флеровия и московия в реакциях между «ускорителями» (кальцием-48) и «мишенями» (америцием-243 и плутонием-244) для исследования их свойств. Однако «мишени» включали примеси свинца и висмута и, следовательно, были получены в реакциях переноса нуклонов некоторые изотопы висмута и полония, что осложнило проведение эксперимента. Между тем, полученные данные помогут в будущем ученым более детально исследовать тяжелые гомологи висмута и полония, такие как moscovium и livermorium.

Открытие

Первым успешным синтезом 115 элемента таблицы Менделеева была совместная работа российских и американских ученых в августе 2003 года в ОИЯИ в Дубне. В команду во главе с физиком-ядерщиком Юрием Оганесяном, помимо отечественных специалистов, вошли коллеги из Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса. Исследователи 2 февраля 2004 года опубликовали в издании Physical Review информацию, что они бомбардировали америций-243 ионами кальция-48 на циклотроне У-400 и получили четыре атома нового вещества (одно ядро 287 Mc и три ядра 288 Mc). Эти атомы затухают (распадаются) за счет эмиссии альфа-частиц до элемента нихония примерно за 100 миллисекунд. Два более тяжелых изотопа московия, 289 Mc и 290 Mc, были обнаружены в 2009-2010 годах.

Первоначально IUPAC не могла утвердить открытие нового элемента. Требовалось подтверждение из других источников. В течение следующих нескольких лет была проведена еще одна оценка более поздних экспериментов, и еще раз выдвинуто заявление дубненской команды об открытии 115-го элемента.

В августе 2013 года группа исследователей из Университета Лунда и Института тяжелых ионов в Дармштадте (Германия) объявили, что они повторили эксперимент 2004 года, подтвердив результаты, полученные в Дубне. Еще одно подтверждение было опубликовано командой ученых, работавших в Беркли в 2015 году. В декабре 2015 года совместная рабочая группа IUPAC/IUPAP признала обнаружение этого элемента и отдала приоритет в открытии российско-американской команде исследователей.

Название

115 элемент таблицы Менделеева в 1979 году согласно рекомендации IUPAC было решено назвать «унунпентий» и обозначать соответствующим символом UUP. Несмотря на то, что данное название с тех пор широко использовалось в отношении неоткрытого (но теоретически предсказанного) элемента, в сообществе физиков оно не прижилось. Чаще всего вещество так и называли – элемент №115 или E115.

30 декабря 2015 года обнаружение нового элемента было признано Международным союзом чистой и прикладной химии. Согласно новым правилам, первооткрыватели имеют право предложить собственное название нового вещества. Сначала предполагалось назвать 115 элемент таблицы Менделеева «лангевиний» в честь физика Поля Ланжевена. Позднее команда ученых из Дубны, как вариант, предложила наименование «московий» в честь Московской области, где и было совершено открытие. В июне 2016 года IUPAC одобрил инициативу и 28 ноября 2016 официально утвердил название «moscovium».

Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов имеет большое значение в развитии химии. Окунемся в 1871 год, когда профессор химии Д.И. Менделеев, методом многочисленных проб и ошибок, пришел к выводу, что «… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Периодичность изменения свойств элементов возникает вследствие периодического повторения электронной конфигурации внешнего электронного слоя с увеличением заряда ядра.

Современная формулировка периодического закона такова:

«свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».

Преподавая химию, Менделеев понимал, что запоминание индивидуальных свойств каждого элемента, вызывает у студентов трудности. Он стал искать пути создания системного метода, чтобы облегчить запоминание свойств элементов. В результате появилась естественная таблица , позже она стала называться периодической .

Наша современная таблица очень похожа на менделеевскую. Рассмотрим ее подробнее.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов.

Вертикальные столбцы таблицы называют группами . Элементы, внутри каждой группы, обладают сходными химическими и физическими свойствами. Это объясняется тем, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главные и побочные подгруппы .

В Главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях. В Побочные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n — 1) d- подуровне (или (n — 2) f- подуровне).

Все элементы в периодической таблице , в зависимости от того, на каком подуровне (s-, p-, d- или f-) находятся валентные электроны классифицируются на: s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p- элементы (элементы главных подгрупп III — VII групп), d- элементы (элементы побочных подгрупп), f- элементы (лантаноиды, актиноиды).

Высшая валентность элемента (за исключением O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы) равна номеру группы, в которой он находится.

Для элементов главных и побочных подгрупп одинаковыми являются формулы высших оксидов (и их гидратов). В главных подгруппах состав водородных соединений являются одинаковыми, для элементов, находящихся в этой группе. Твердые гидриды образуют элементы главных подгрупп I — III групп, а IV — VII групп образуют а газообразные водородные соединения. Водородные соединения типа ЭН 4 – нейтральнее соединения, ЭН 3 – основания, Н 2 Э и НЭ — кислоты.

Горизонтальные ряды таблицы называют периодами . Элементы в периодах отличаются между собой, но общее у них то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число n — одинаково).

Первый период отличается от других тем, что там находятся всего 2 элемента: водород H и гелий He.

Во втором периоде находятся 8 элементов (Li – Ne). Литий Li – щелочной металл начинает период, а замыкает его благородный газ неон Ne.

В третьем периоде, также как и во втором находятся 8 элементов (Na – Ar). Начинает период щелочной металл натрий Na, а замыкает его благородный газ аргон Ar.

В четвёртом периоде находятся 18 элементов (K – Kr) – Менделеев его обозначил как первый большой период. Начинается он также с щелочного металла Калий, а заканчивается инертным газом криптон Kr. В состав больших периодов входят переходные элементы (Sc – Zn) — d- элементы.

В пятом периоде, аналогично четвертому находятся 18 элементов (Rb – Xe) и структура его сходна с четвёртым. Начинается он также с щелочного металла рубидий Rb, а заканчивается инертным газом ксенон Xe. В состав больших периодов входят переходные элементы (Y – Cd) — d- элементы.

Шестой период состоит из 32 элементов (Cs – Rn). Кроме 10 d -элементов (La, Hf – Hg) в нем находится ряд из 14 f -элементов(лантаноиды)- Ce — Lu

Седьмой период не закончен. Он начинается с Франций Fr, можно предположить, что он будет содержать, также как и шестой период, 32 элемента, которые уже найдены (до элемента с Z = 118).

Интерактивная таблица Менделеева

Если посмотреть на периодическую таблицу Менделеева и провести воображаемую черту, начинающуюся у бора и заканчивающуюся между полонием и астатом, то все металлы будут находиться слева от черты, а неметаллы – справа. Элементы, непосредственно прилегающие к этой линии будут обладать свойствами как металлов, так и неметаллов. Их называют металлоидами или полуметаллами. Это бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и полоний.

Периодический закон

Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».
Существует четыре основных периодических закономерности:

Правило октета утверждает, что все элементы стремятся приобрести или потерять электрон, чтобы иметь восьмиэлектронную конфигурацию ближайшего благородного газа. Т.к. внешние s- и p-орбитали благородных газов полностью заполнены, то они являются самыми стабильными элементами.
Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома. Согласно правилу октета, при движении по периодической таблице слева направо для отрыва электрона требуется больше энергии. Поэтому элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, а с правой стороны – его приобрести. Самая высокая энергия ионизации у инертных газов. Энергия ионизации уменьшается при движении вниз по группе, т.к. у электронов низких энергетических уровней есть способность отталкивать электроны с более высоких энергетических уровней. Это явление названо эффектом экранирования . Благодаря этому эффекту внешние электроны мене прочно связаны с ядром. Двигаясь по периоду энергия ионизации плавно увеличивается слева направо.

Сродство к электрону – изменение энергии при приобретении дополнительного электрона атомом вещества в газообразном состоянии. При движении по группе вниз сродство к электрону становится менее отрицательным вследствие эффекта экранирования.

Электроотрицательность — мера того, насколько сильно стремится притягивать к себе электроны связанного с ним другого атома. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. При этом надо помнить, что благородные газы не имеют электроотрицательности. Таким образом, самый электроотрицательный элемент – фтор.

На основании этих понятий, рассмотрим как меняются свойства атомов и их соединений в таблице Менделеева.

Итак, в периодической зависимости находятся такие свойства атома, которые связанны с его электронной конфигурацией: атомный радиус, энергия ионизации, электроотрицательность.

Рассмотрим изменение свойств атомов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе химических элементов .

Неметалличность атома увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх . В связи с этим основные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются в том же порядке — при движении слева направо и снизу вверх. При этом кислотные свойства оксидов тем сильнее, чем больше степень окисления образующего его элемента

По периоду слева направо основные свойства гидроксидов ослабевают,по главным подгруппам сверху вниз сила оснований увеличивается. При этом, если металл может образовать несколько гидроксидов, то с увеличением степени окисления металла, основные свойства гидроксидов ослабевают.

По периоду слева направо увеличивается сила кислородосодержащих кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила кислородосодержащих кислот уменьшается. При этом сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления образующего кислоту элемента.

По периоду слева направо увеличивается сила бескислородных кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила бескислородных кислот увеличивается.

Категории ,

Как всё начиналось?

Многие известные именитые химики на рубеже XIX-XX веков уже давно заметили, что физические и химические свойства многих химических элементов очень похожи друг на друга. Так например Калий, Литий и Натрий – все являются активными металлами, которые при взаимодействии с водой образают активные гидроксиды этих металлов; Хлор, Фтор, Бром в своих соединениях с водородом проявляли одинаковую валентность равную I и все эти соединения являются сильными кислотами. Из этой похожести давно напрашивался вывод, что все известные химические элементы можно объединить в группы, причём так чтобы у элементов каждой группы был определённый набор физико-химических характеристик. Однако часто такие группы были неверно составлены из разных элементов различными учёными и долгое время многими игнорировалась одна из главных характеристик элементов – это их атомная масса. Игнорировалась она потому, что была и есть разная у различных элементов, а значит её не могли использовать в качестве параметра для объединения в группы. Исключение составил лишь франзуский химик Александр Эмиль Шанкуртуа, он попытался расположить все элементы в трёхмерной модели по винтовой линии, но его работа не была признана научным сообществом, а модель получилась громоздкая и неудобная.

В отличие от многих учёных, Д.И. Менделеев взял атомную массу (в те времена ещё “Атомный вес”) как ключевой параметр при классификации элементов. В своём варианте Дмитрий Иванович расположил элементы по возрастанию их атомных весов и вот тут обозначилась закономерность, что через определённые промежутки элементов их свойства периодически повторяются. Правда пришлось сделать и исключения: некоторые элементы были поменяны местами и не соответствовали возрастанию атомных масс (например, теллур и йод), но зато соответствовали свойствам элементов. Дальнейшее развитие атомно-молекулярного учения оправдало такие подвижки и показало справедливость этой расстановки. Подробнее об этом вы можете прочесть в статье “В чём открытие Менделеева”

Как мы можем видеть, расположение элементов в этом варианте совсем не такое, какое мы видим в совремнном виде. Во первых, группы и периоды поменяны местами: группы по горизонтали, периоды по вертикали, а во-вторых, самих групп в нём как-то многовато – девятнадцать, вместо принятых на сегодня восемнадцати.

Однако, спустя всего год, в 1870-м Менделеев сформировал новый вариант таблицы, который уже более узнаваем нами: подобные элементы выстроены по вертикали, образуя группы, а 6 периодов расположены по горизонтали. Особенно примечательно то, что и в первом и во втором варианте таблицы виднеются существенные достижения, коих не было у его предшественников: в таблице заботливо оставлены места под элементы которые, по мнению Менделеева, ещё предстояло открыть. Соответствующие вакантные места обозначены им знаком вопроса и вы можете видеть их на рисунке выше. В дальнейшем были действительно открыты соответствующие элементы: Галий, Германий, Скандий. Таким образом Дмитрий Иванович не только систематезировал элементы в группы и периоды, но и предсказал открытие новых, ещё не известных, элементов.

В дальнейшем, после разрешения многих актуальных загадок химии того времени – открытие новых элементов, выделение группы благородных газов совместно с участием Уильяма Рамзая, установления того факта, что Дидимий вовсе не является самостоятельным элементом, а является смесью двух других, – были опубликованы всё новые и новые варианты таблицы, подчас имеющих даже вовсе и не табличный вид. Но не будем приводить здесь их все, а приведём лишь конечный вариант, сформировавшийся ещё при жизни великого учёного.

Переход от атомных весов к заряду ядра.

К сожалению, Дмитрий Иванович не дожил до планетарной теории строения атома и не видел триумф опытов Резерфорда, хотя именно с его открытиями начинается новая эпоха в развитии периодического закона и всей периодической системы. Напомню что из опытов, проводимых Эрнестом Резерфордом, следовало, что атомы элементов состоят из положительно-заряженного атомного ядра и обращающихся вокруг ядра отрицательно-заряженных электронов. После определения зарядов атомных ядер всех, известных на тот момент, элементов, выяснилось, что в периодической системе они располагаются в соответствии с зарядом ядра. А периодический закон приобрёл новый смысл, теперь он стал звучать так:

“Свойства химических элементов, а также формы и свойства, образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов”

Теперь стало понятно, почему некоторые более лёгкие элементы были поставлены Менделеевым позади их более тяжёлых предшественников, – всё дело в том, что так они стоят по порядку зарядов их ядра. Например, теллур тяжелее йода, однако стоит в таблице раньше него, ибо заряд ядра его атома и количество электронов равняется 52, а у йода – 53. Можете посмотреть на таблицу и убедиться в этом сами.

После открытия строения атома и атомного ядра, периодическая система претерпевала ещё несколько изменений, пока, наконец, не достигла вида, уже знакомого нам со школы, короткопериодного варианта таблицы Менделеева.

В этой таблице нам знакомо уже всё: 7 периодов, 10 рядов, побочные и главные подгруппы. Также со временем открытия новых элементов и наполнения ими таблицы, пришлось вынести в отдельные ряды элементы подобные Актинию и Лантану, все они соответственно были названы Актиноидами и Лантаноидами. Эта версия системы просуществовала очень долго – в мировом научном сообществе практически до конца 80х, начала 90х, а в нашей стране и того дольше – до 10х годов нынешнего столетия.

Современный вариант таблицы Менделеева.

Однако, тот вариант, которые многие из нас проходили в школе на деле оказывается весьма запутанным, а путаница выражается в разделении подгрупп на главные и побочные и запоминание логики отображения свойств элементов становится достаточно сложным. Конечно, несмотря на это, многие по нему учились, становились докторами химических наук, но всё же в современности ему на смену пришёл новый вариант – длиннопериодный. Отмечу, что именно этот вариант является одобренным IUPAC (международным союзом теоретической и прикладной химии). Давайте взглянем на него.

На смену восьми группам пришли восемнадцать, среди которых нет уже никакого разделения на главные и побочные, а все группы продиктованы расположением электронов в атомной оболочке. Заодно избавились и от двухрядных и однорядных периодов, теперь все периоды содержат только один ряд. Чем же удобен такой вариант? Теперь периодичность свойств элементов просматривается более наглядно. Номер группы, по сути, обозначает количество электронов во внешнем уровне, в связи с чем все главные подгруппы старого варианта расположились в первой, второй и с тринадцатой по восемнадцатую группу, а все “бывшие побочные” группы разместились в середине таблицы. Тем самым теперь из таблицы хорошо видно, что если это первая группа – то это щелочные металлы и никаких вам меди или серебра, и видно, что все транзитные металлы хорошо демонстрируют схожесть их свойств в связи с заполнением d-подуровня, в меньшей степени влияющим на внешние свойства, также как и лантаноиды и актиноиды проявляют подобные свойства по причине разного лишь f-подуровня. Таким образом, вся таблица разбита на следующие блоки: s-блок, на котором заполняются s-электроны, d-блок, p-блок и f-блок, с заполнением d, p, и f-электронов соответственно.

К сожалению, в нашей стране этот вариант включился в школьные учебники лишь в последние 2-3 года, да и то не во все. И очень напрасно. С чем это связано? Ну во-первых, с застойными временами в лихие 90-е, когда в стране не было вообще никакого развития, не говоря уж о сфере образования, а именно в 90е годы мировое химическое сообщество перешло на этот вариант. Во-вторых, с лёгкой инертностью и тяжестью восприятия всего нового, ведь нашим преподавателям привычен именно старый, короткопериодный вариант таблицы, несмотря на то, что при изучении химии он гораздо сложнее и менее удобен.

Расширенный вариант периодической системы.

Но время не стоит на месте, наука и технологии тоже. Уже открыт 118 элемент периодической системы, а значит скоро придётся открывать следующий, восьмой, период таблицы. Кроме того, появится новый энергетический подуровень: g-подуровень. Элементы его составляющие придётся вынести вниз таблицы, подобно лантаноидам или актиноидам, либо расширить эту таблицу ещё в два раза, так что она перестанет помещаться на лист формата A4. Здесь я приведу лишь ссылку на википедию (см. Расширенная периодическая система) и не буду лишний раз повторять описание этого варианта. Кому станет интересно – сможет пройти по ссылке и ознакомиться.

В этом варианте ни f-элементы (лантаноиды и актиноиды) ни g-элементы (“элементы будущего” с №№ 121-128) не вынесены отдельно, а делают таблицу шире на 32 клетки. Также элемент Гелий помещён во вторую группу, так как он входит в s-блок.

В целом, же вряд ли будущие химики будут пользоваться этим вариантом, скорее всего на смену таблице Менделеева придёт одна из альтернатив, которые уже выдвигаются смелыми учёными: система Бенфея, “Химическая галактика” Стьюарта или иной вариант. Но это будет уже только после достижения второго острова стабильности химических элементов и, скорее всего, нужно будет больше для наглядности в ядерной физике, чем в химии, ну а нам пока хватит старой доброй периодической системы Дмитрия Ивановича.

Таблица Менделеева является одним из величайших открытий человечества, позволившим упорядочить знания об окружающем мире и открыть новые химические элементы . Она является необходимой для школьников, а так же для всех, кто интересуется химией. Кроме того, данная схема является незаменимой и в других областях науки.

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера . Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.

В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной . В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют ряд актиноидов и ряд лантаноидов . Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.

Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы , обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах . Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства . Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.

Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы . А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются разными цветами .
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.

Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии , необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы , чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.

Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ . По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы , отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.

Math.ru

Иван Яковлевич Депман

М., Просвещение, 1965. 416 с.
Тираж 34000 экз.

Загрузить (Mb)
djvu (5.82)	pdf (-)	ps (-)	html (-)	tex (-)

Книга является собранием очерков по истории арифметики. Автор стремился лишь осветить исторически все основные разделы арифметики, составляющие содержание школьного курса. Сведения, приведенные в книге, могут включаться учителем в урок, а в более широком плане служить материалом для работы кружков.

В книге даны указания на источники, в которых читатель найдет более расширенное изложение рассматриваемых вопросов или дальнейшие сведения по существу их.

Содержание

Введение

I. Натуральное число
1. О происхождении математики
2. Число и множество
3. Натуральные числа
4. Устная нумерация
5. Пальцевой счёт
6. Системы счисления, имеющие основанием число, не равное десяти
7. Задача Баше?Менделеева
8. Происхождение некоторых названий чисел
9. Большие числа и их наименования
10. Письменная нумерация
11. Вавилонские цифры
12. Египетские цифры
13. Греческая нумерация
14. Славянская нумерация
15. Римская нумерация
16. Узловая нумерация
17. Китайская нумерация
18. Нумерация народа майя
19. Индийская нумерация
20. Арабская математика и нумерация
21. Математика у среднеазиатских народов
22. Абак
23. Счёты
24. ?Счёт на линиях?
25. Происхождение некоторых арифметических терминов
26. Индийские цифры у западноевропейских народов
27. Индийские цифры в России
28. Форма наших цифр
29. Абстрактные числа. Единица как число
30. Нуль как число
31. Эволюция наших цифр
32. Аксиоматическое построение арифметики

II. Некоторые свойства натуральных чисел
1. Элементарная и высшая арифметика
2. Числа количественные и порядковые, чётные и нечётные
3. Простые и составные числа
4. Определение простоты чисел
5. Таблицы простых чисел
6. Закон распределения простых чисел
7. Делимость составных чисел
8. Совершенные, недостаточные и избыточные числа
9. Многоугольные и фигурные числа
10. Суммирование чисел натурального ряда и их степеней
a) Сумма n первых натуральных чисел
б) Сумма n первых четных чисел
в) Сумма n первых нечетных чисел
г) Сумма квадратов первых n чисел
д) Сумма кубов первых n чисел
11. Проблемы Варинга и Гольдбаха
12. Некоторые соотношения между отдельными числами натурального ряда

III. Действия над целыми числами
1. Устные вычисления
2. Арифметические таблицы
3. Таблицы умножения
4. Расширенная таблица умножения
5. Расширенные таблицы умножения в России
6. Арифметические действия
7. Обоснование арифметических действий в школьных учебниках
8. Законы арифметических действий
9. Символы в математике
10. Арифметические символы
11. К истории отдельных арифметических действий

IV. Дробное число
1. Происхождение дробей и их виды
2. Единичные дроби или доли
3. Систематические дроби
4. Обыкновенные дроби общего вида
5. Десятичные дроби
6. Десятичные дроби в Европе
7. Теория десятичных дробей
8. К теории обыкновенных дробей
9. Цепные дроби
10. Процент и промиль
11. Обоснование теории дробных чисел

V. Именованные числа
1. Системы мер
2. Старые русские меры
3. Метрическая система мер
4. Меры времени и календарь
5. Календарная терминология
6. Календарь французской революции
7. Всемирный календарь

VI. Практические “правила” в учебниках арифметики
1. Пропорции
2. Тройное правило
3. Задачи на смешение
4. Задачи на пропорциональное деление
5. Метод ложного положения
6. ?Девичье? или ?слепое? правило
7. Политическая арифметика

VII. Арифметические забавы и занимательные задачи в учебниках арифметики
1. Арифметические забавы
2. Занимательные задачи

VIII. Биографические сведения о некоторых математиках, упомянутых в книге
Л.Ф. Магницкий
Л. Эйлер
П.Л. Чебышев
Пьер Ферма

IX. Деятели арифметического образования в России
С.К. Котельников
С.Я. Румовский
Н.Г. Курганов
Я.П. Козельский
Д.С. Аничков
Е.Д. Войтяховский
М.Е. Головин
Т.Ф. Осиповский
С.Е. Гурьев
В.С. Кряжев
Д.М. Перевощиков
Н. И. Лобачевский
П.С. Гурьев
Ф.И. Буссе
В.Я. Буняковский
А. Львов
А.Ф. Малинин
Ф.И. Симашко
В.А. Евтушевский
В.А. Латышев
А.И. Гольденберг
С.И. Шохор-Троцкий
Н.И. Билибин
Теоретическая арифметика в русских учебниках
А.К. Жбиковский
А.П. Кисилев

Хронологический указатель

Примечания

Загрузить (Mb)
djvu (5.82)	pdf (-)	ps (-)	html (-)	tex (-)

Постоянный адрес этой страницы: http://math.ru/lib/382

Таблица менделеева для чайников

Легенда о сне Менделеева

Многие слышали историю, что Д. И. Менделееву его таблица приснилась. Эта версия активно распространялась вышеупомянутым соратником Менделеева А. А. Иностранцевым в качестве забавной истории, которой он развлекал своих студентов. Он говорил, что Дмитрий Иванович лёг спать и во сне отчётливо увидел свою таблицу, в которой все химические элементы были расставлены в нужном порядке. После этого студенты даже шутили, что таким же способом была открыта 40° водка. Но реальные предпосылки для истории со сном всё же были: как уже упоминалось, Менделеев работал над таблицей без сна и отдыха, и Иностранцев однажды застал его уставшим и вымотанным. Днём Менделеев решил немного передохнуть, а некоторое время спустя, резко проснулся, сразу же взял листок бумаги и изобразил на нём уже готовую таблицу. Но сам учёный опровергал всю эту историю со сном, говоря: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово». Так что легенда о сне может быть и очень привлекательна, но создание таблицы стало возможным только благодаря упорному труду.

Строение атома и периодический закон Менделеева

Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 года.
Он гласит: свойства элементов (а также образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер.
Что интересно, в своей первоначальной таблице
Дмитрий Иванович определил место для эфирного первоэлемента.

Химическая таблица элементов организована таким образом, что атомы с родственной формой электронных облаков
(наиболее вероятных областей локализации электронов в соответствии с квантовой механикой) занимают близкие позиции.
Например, существуют
s ,
p ,
d и
f -блоки,
для которых электронные облака имеют свои геометрии. Так, s-облако принимает форму сферы, а p — гантели.
Схожесть формы внешних электронных облаков элементов отражает схожесть химических свойств их атомов.

Вы можете почитать о свойствах химических элементов в представленной ниже
модернизированной Таблице Менделеева:

1 H Водород 1s1
1,00794 -259,14°C -252,87°C 2,02 / –

2 He Гелий

3 Li Литий

4 Be Бериллий

5 B Бор

6 C Углерод

7 N Азот

8 O Кислород

9 F Фтор

10 Ne Неон

11 Na Натрий

12 Mg Магний

13 Al Алюминий

14 Si Кремний

15 P Фосфор

16 S Сера

17 Cl Хлор

18 Ar Аргон

19 K Калий

20 Ca Кальций

21 Sc Скандий

22 Ti Титан

23 V Ванадий

24 Cr Хром

25 Mn Марганец

26 Fe Железо

27 Co Кобальт

28 Ni Никель

29 Cu Медь

30 Zn Цинк

31 Ga Галлий

32 Ge Германий

33 As Мышьяк

34 Se Селен

35 Br Бром

36 Kr Криптон

37 Rb Рубидий

38 Sr Стронций

39 Y Иттрий

40 Zr Цирконий

41 Nb Ниобий

42 Mo Молибден

43 Tc Технеций

44 Ru Рутений

45 Rh Родий

46 Pd Палладий

47 Ag Серебро

48 Cd Кадмий

49 In Индий

50 Sn Олово

51 Sb Сурьма

52 Te Теллур

53 I Иод

54 Xe Ксенон

55 Cs Цезий

56 Ba Барий

57 La Лантан

72 Hf Гафний

73 Ta Тантал

74 W Вольфрам

75 Re Рений

76 Os Осмий

77 Ir Иридий

78 Pt Платина

79 Au Золото

80 Hg Ртуть

81 Ti Таллий

82 Pb Свинец

83 Bi Висмут

84 Po Полоний

85 At Астат

86 Rn Радон

87 Fr Франций

88 Ra Радий

89 Ac Актиний

104 Rf/Ku Резерфордий/Курчатовий

105 Db/Ns Дубний/Нильсборий

106 Sg Сиборгий

107 Bh Борий

108 Hs/Uno Хассий/Уннилоктий/Эка-осмий

109 Mt/Une Мейтнерий/Унниленний/Эка-иридий

110 Ds/Uun Дармштадтий/Унуннилий/

111 Rg/Uuu Рентгений/Унунуний/

112 Cn/Uub Коперниций/Унунбий/Эка-ртуть

113 Uut Унунтрий/Эка-таллий

114 Fl/Uuq Флеровий/Унунквадий/Эка-свинец

115 Uup Унунпентий/Эка-висмут

116 Lv/Uuh Ливерморий/Унунгексий/Эка-полоний

117 Uus Унунсептий/Эка-астат

118 Uuo Унуноктий/Эка-радон

119 Uue Унуненний/Эка-франций

120 Ubn Унбинилий/Эка-радий

58 Ce Церий

59 Pr Празеодим

60 Nd Неодим

61 Pm Прометий

62 Sm Самарий

63 Eu Европий

64 Gd Гадолиний

65 Tb Тербий

66 Dy Диспрозий

67 Ho Гольмий

68 Er Эрбий

69 Tm Тулий

70 Yb Иттербий

71 Lu Лютеций

90 Th Торий

91 Pa Протактиний

92 U Уран

93 Np Нептуний

94 Pu Плутоний

95 Am Америций

96 Cm Кюрий

97 Bk Берклий

98 Cf Калифорний

99 Es Эйнштейний

100 Fm Фермий

101 Md Менделевий

102 No Норбелий

103 Lr Лоупенсий

Цветовая легенда:

Металлы	Полуметаллы	Неметаллы
Щелочные м-лы(Li – Fr, Uue)	Щёлочноземельныем-лы (Be-Ra, Ubn)	Переходные металлы(Sc-Zn,Y-Cd,Hf-Hg,Rf-Cn)	Лантаноиды(La – Lu)	Актиноиды(Ac – Lr)	Постпереходные / лёгкие м-лы(Al-Tl,Uut,Sn,Pb,Fl,Bi,Uup,Lv)	Металлоиды(B,Si,Ge,As,Sb,Te,Po)	Халькогены(H,C,N,O,P,S,Se)	Галогены(F-At,Uus)	Инертные газы(He-Rn, Uuo)	Суперактиноиды(?)

Примечание: Н/и – не известен (не найден, не открыт, не синтезирован)

Суперактино́иды (суперактини́ды, англ. superactinide) — гипотетически возможные химические элементы
с атомными номерами 121 (унбиуний) — 153 (унпенттрий), у которых полностью заполнена 5g-оболочка.
Группа суперактиноидов следует после трансактиноидных элементов и располагается ниже группы
лантаноидов и актиноидов в расширенной периодической таблице элементов.

WebElements Periodic Table: the periodic table on the web Удобная онлайн-таблица Менделеева.

Валентные элементы в группах

Нетрудно заметить, что внутри каждой группы элементы похожи друг на друга своими валентными электронами (электроны s и p-орбиталей, расположенных на внешнем энергетическом уровне).

У щелочных металлов – по 1 валентному электрону:

Li – 1s22s1;
Na – 1s22s22p63s1;
K – 1s22s22p63s23p64s1

У щелочноземельных металлов – по 2 валентных электрона:

Be – 1s22s2;
Mg – 1s22s22p63s2;
Ca – 1s22s22p63s23p64s2

У галогенов – по 7 валентных электронов:

F – 1s22s22p5;
Cl – 1s22s22p63s23p5;
Br – 1s22s22p63s23p64s23d104p5

У инертных газов – по 8 валентных электронов:

Ne – 1s22s22p6;
Ar – 1s22s22p63s23p6;
Kr – 1s22s22p63s23p64s23d104p6

Римский номер столбца группы – это количество валентных электронов у всех элементов данной группы.

Дополнительную информацию см. в статье Валентность и в Таблице электронных конфигураций атомов химических элементов по периодам.

Обратим теперь свое внимание на элементы, расположенные в группах с символов В. Они расположены в центре периодической таблицы и называются переходными металлами

Отличительной особенностью этих элементов является присутствие в атомах электронов, заполняющих d-орбитали:

Sc – 1s22s22p63s23p64s23d1;
Ti – 1s22s22p63s23p64s23d2

Отдельно от основной таблицы расположены лантаноиды и актиноиды – это, так называемые, внутренние переходные металлы. В атомах этих элементов электроны заполняют f-орбитали:

Ce – 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p64f15d16s2;
Th – 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p64f145d106s26p66d27s2

Подробнее см. Атомы переходных элементов (металлов)…

Для подтверждения вышесказанного, предоставим слово самому Д. И. Менделееву.

«… Если же аналоги аргона вовсе не дают соединений, то очевидно, что нельзя включать ни одну из групп ранее известных элементов, и для них должно открыть особую группу нулевую … Это положение аргоновых аналогов в нулевой группе составляет строго логическое следствие понимания периодического закона, а потому (помещение в группе VIII явно не верно) принято не только мною, но и Браизнером, Пиччини и другими …

Теперь же, когда стало не подлежать ни малейшему сомнению, что перед той I группой, в которой должно помещать водород, существует нулевая группа, представители которой имеют веса атомов меньше, чем у элементов I группы, мне кажется невозможным отрицать существование элементов более лёгких, чем водород.

Из них обратим внимание сперва на элемент первого ряда 1-й группы. Его означим через «y»

Ему, очевидно, будут принадлежать коренные свойства аргоновых газов … «Короний», плотностью порядка 0,2 по отношению к водороду; и он не может быть ни коим образом мировым эфиром.

Этот элемент «у», однако, необходим для того, чтобы умственно подобраться к тому наиглавнейшему, а потому и наиболее быстро движущемуся элементу «х», который, по моему разумению, можно считать эфиром. Мне бы хотелось предварительно назвать его «Ньютонием» — в честь бессмертного Ньютона …

Задачу тяготения и задачи всей энергетики (!!! — В.Родионов) нельзя представить реально решёнными без реального понимания эфира, как мировой среды, передающей энергию на расстояния. Реального же понимания эфира нельзя достичь, игнорируя его химизм и не считая его элементарным веществом; элементарные же вещества ныне немыслимы без подчинения их периодической законности» («Попытка химического понимания мирового эфира». 1905 г., стр. 27).

«Эти элементы, по величине их атомных весов, заняли точное место между галлоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать особую нулевую группу, которую прежде всех в 1900 году признал Еррере в Бельгии.

Считаю здесь полезным присовокупить, что прямо судя по неспособности к соединениям элементов нулевой группы, аналогов аргона должно поставить раньше элементов 1 группы и по духу периодической системы ждать для них меньшего атомного веса, чем для щелочных металлов.

Это так и оказалось. А если так, то это обстоятельство, с одной стороны, служит подтверждением правильности периодических начал, а с другой стороны, ясно показывает отношение аналогов аргона к другим, ранее известным, элементам. Вследствие этого можно разбираемые начала прилагать ещё шире, чем ранее, и ждать элементов нулевого ряда с атомными весами гораздо меньшими, чем у водорода.

Таким образом, можно показать, что в первом ряду первым перед водородом существует элемент нулевой группы с атомным весом 0,4 (быть может, это короний Ионга), а в ряду нулевом, в нулевой группе — предельный элемент с ничтожно малым атомным весом, не способным к химическим взаимодействиям и обладающий вследствие того чрезвычайно быстрым собственным частичным (газовым) движением.

Эти свойства, быть может, должно приписать атомам всепроникающего (!!! — В.Родионов) мирового эфира. Мысль об этом указана мною в предисловии к этому изданию и в русской журнальной статье 1902 года …» («Основы химии». VIII изд., 1906 г., стр. 613 и след.)

Электронная периодическая таблица Д.И.Менделеева

В данной таблице обозначены группы элементов, периоды и ряды. Элементы в таблице цветные, где розовый – s-элементы; желтый – p-элементы; синий – d-элементы; зеленые – f-элементы.

* Чтобы узнать описание элемента, нажмите на него. Оранжевой рамкой выделены неметаллы.

пери-оды

ряды

группы элементов

III

VII

VIII

высшие оксиды

летучие водородные соединения

лантаноиды

актиноиды

Периодическая таблица Д.

И. Менделеева:

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева является графическим представлением закона, описывающего повторяющееся изменение совокупности свойств химических элементов в зависимости от заряда ядер их атомов (говоря иначе – от конфигураций атомных электронных оболочек), открытого учёным в 1869 году.

@ https://www.youtube.com/watch?v=QJfuCZvqhRM

Изначальный вариант таблицы демонстрировал периодичность изменений свойств с ростом атомного веса (атомной массы) химических элементов. К настоящему моменту существует уже несколько сотен вариантов графического представления этого периодического закона, причём каждый из них подчёркивает специфическую схему периодичности изменения выбранных свойств элементов.

Внутренняя структура:

Наиболее часто таблица Дмитрия Ивановича Менделеева изображается в двумерном варианте, где каждый вертикальный столбец (его принято называть группой) определяет все основные физико-химические свойства включённых в него элементов. Горизонтальные же строки образуют т.н. периоды, внутри которых при взаимном сравнении также прослеживается подобие в изменении свойств включённых в строку-период элементов: открывается период типичным металлом, а заканчивается благородным газом через предшествующую ему череду элементов со всё более и более неметаллическими свойствами.

Согласно современным теориям строения атома (как самого ядра, так и его электронных оболочек), таблица Дмитрия Ивановича Менделеева демонстрирует периодичность свойств элементов, диктуемую последовательным (от низших к высшим) заполнением электронных оболочек атома. Тип и энергетическая последовательность этих оболочек определяются квантовомеханическими расчётами, а совокупность распределения всех электронов атома описывается т. н. электронной конфигурацией – формулой, где указывается фактическое нахождение электронов на электронных оболочках атома химического элемента. Обычно только находящиеся на самых внешних (валентных) оболочках электроны участвуют в установлении связей между атомами, что определяет проявляющиеся химические свойства конкретного элемента.

Различают следующие свойства химических элементов: металличность и неметалличность.

Металличность – способность отдавать свои электроны (характеризуется через потенциал ионизации и растёт в группе элементов периодической таблицы сверху вниз, а в периодах – справа налево).

Неметалличность – способность принимать чужие электроны (описывается через энергию сродства к электрону, возрастает в группе таблицы снизу вверх, а в периодах – слева направо).

Примечание: @ Видео https://www.youtube.com/watch?v=QJfuCZvqhRM

Водород

Многие химические элементы каждый по-своему удивителен и уникален. Например, уран способен к массовому разрушению, цезий (читайте о нем выше) имеет крутой эффект взрыва при контакте с водой, а галлий обладает очень низкой температурой плавления и не такой вредный, как ртуть.

Но это всего лишь цветочки по сравнению с настоящим безумным элементом периодической таблицы Менделеева. Один элемент намного, намного более удивительный, чем любой в этой таблице, – речь идет о невероятном водороде. Вот лишь некоторые из уникальных свойств водорода.

Это основной компонент звезд во Вселенной – солнечных гигантских огненных шаров с невероятным количеством энергии. Вы только вдумайтесь: 0,0000066% энергии нашего Солнца питает всю Землю.

thoughtco.com

Водород стоит за созданием всех других элементов. Этот элемент самый распространенный во Вселенной. От всей барионной массы водород во Вселенной составляет 75 процентов. Звезды чаще всего состоят из водородной плазмы. По сути, без водорода не было бы ничего.

Вы наверняка еще со школы помните, что водород является компонентом воды. А вода именно та вещь, из чего состоят практически большинство всех живых существ на нашей планете.

Также некоторые спирты в значительной степени зависят от водорода. Да-да, речь идет о знакомом нам этаноле (алкоголе), который может затуманить нам мозг на какой-нибудь вечеринке.

На самом деле есть безумное количество вещей, за которыми стоит водород. Включая каждого из нас. То есть без водорода не было бы и нас.

Хотите узнать, на что способен чистый водород? Тогда посмотрите на аварию дирижабля Гинденбург. Это была настоящая трагедия, виной которой был безумный водород.

Водород особняком стоит в периодической таблице химических элементов. Он изолирован от любого другого элемента и является единственным элементом, который не имеет ни одного нейтрона.

Если вы хотите игрушку, тогда используйте галлий. Это очень весело. Но если вы хотите почувствовать вкус настоящего безумия, ни один элемент не может быть более безумным, чем всем знакомый водород. Да, для всех нас водород – знакомый всем элемент, но это не меняет его свойства.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
атомный радиус падает.

История создания таблицы

Менделеев не был первым ученым, который решил структурировать элементы. Пытались многие. Вот только никто не мог сопоставить все в одной слаженной таблице. Датой открытия периодического закона мы можем назвать 17 февраля 1869 года. В этот день Менделеев показал свое творение – целую систему элементов, упорядоченных на основе атомного веса и химических особенностях.

Стоит отметить, что гениальная мысль не пришла ученому в один удачный вечер во время работы. Он действительно трудился около 20 лет. Снова и снова перебирал карточки с элементами, изучал их характеристики. В это же время трудились и другие ученые.

Химик Канниццаро предложил от своего имени теорию атомного веса. Он утверждал, что именно эти данные могут построить все вещества в нужном порядке. Дальше ученые Шантуркуа и Ньюлендс, работая в разных точках мира, пришли к умозаключению, что размещая элементы по атомному весу, они начинают дополнительно объединяться и по другим свойствам.

Математическая карта

Во многих случаях в истории науки великие предсказания, основанные на новых уравнениях, оказывались верными. Каким-то образом математика раскрывает некоторые природные секреты, прежде чем экспериментаторы их обнаружат. Один из примеров — антиматерия, другой — расширение Вселенной. В случае Менделеева, предсказания новых элементов возникли без какой-либо творческой математики. Но на самом деле Менделеев открыл глубокую математическую карту природы, поскольку его таблица отражала значение квантовой механики, математических правил, управляющих атомной архитектурой.

В своей книге Менделеев отметил, что «внутренние различия материи, которую составляют атомы», могут быть ответственны за периодически повторяющиеся свойства элементов. Но он не придерживался этой линии мышления. По сути, многие годы он размышлял о том, насколько важна атомная теория для его таблицы.

Но другие смогли прочитать внутреннее послание таблицы. В 1888 году немецкий химик Йоханнес Вислицен объявил, что периодичность свойств элементов, упорядоченных по массе, указывает на то, что атомы состоят из регулярных групп более мелких частиц. Таким образом, в некотором смысле таблица Менделеева действительно предвидела (и предоставила доказательства) сложную внутреннюю структуру атомов, в то время как никто не имел ни малейшего представления о том, как на самом деле выглядел атом или имел ли он какую-нибудь внутреннюю структуру вовсе.

К моменту смерти Менделеева в 1907 году ученые знали, что атомы делятся на части: электроны, переносящие отрицательный электрический заряд, плюс некоторый положительно заряженный компонент, делающий атомы электрически нейтральными. Ключом к тому, как эти части выстраиваются, стало открытие 1911 года, когда физик Эрнест Резерфорд, работающий в Манчестерском университете в Англии, обнаружил атомное ядро. Вскоре после этого Генри Мозли, работавший с Резерфордом, продемонстрировал, что количество положительного заряда в ядре (число протонов, которое он содержит, или его «атомное число») определяет правильный порядок элементов в периодической таблице.

Генри Мозли.

Атомная масса была тесно связана с атомным числом Мозли — достаточно тесно, чтобы упорядочение элементов по массе только в нескольких местах отличалось от упорядочения по числу. Менделеев настаивал на том, что эти массы были неправильными и нуждались в повторном измерении, и в некоторых случаях оказался прав. Осталось несколько расхождений, но атомное число Мозли прекрасно легло в таблицу.

Примерно в то же время датский физик Нильс Бор понял, что квантовая теория определяет расположение электронов, окружающих ядро, и что самые дальние электроны определяют химические свойства элемента.

Подобные расположения внешних электронов будут периодически повторяться, объясняя закономерности, которые первоначально выявила таблица Менделеева. Бор создал свою собственную версию таблицы в 1922 году, основываясь на экспериментальных измерениях энергий электронов (наряду с некоторыми подсказками из периодического закона).

Таблица Бора добавила элементы, открытые с 1869 года, но это был тот же периодической порядок, открытый Менделеевым. Не имея ни малейшего представления о квантовой теории, Менделеев создал таблицу, отражающую атомную архитектуру, которую диктовала квантовая физика.

Новая таблица Бора не стала ни первым, ни последним вариантом изначального дизайна Менделеева. Сотни версий периодической таблицы с тех пор были разработаны и опубликованы. Современная форма — в горизонтальном дизайне в отличие от первоначальной вертикальной версии Менделеева — стала широко популярной только после Второй мировой войны, во многом благодаря работе американского химика Гленна Сиборга.

Сиборг и его коллеги создали несколько новых элементов синтетически, с атомными числами после урана, последнего природного элемента в таблице. Сиборг увидел, что эти элементы, трансурановые (плюс три элемента, предшествовавшие урану), требовали новой строки в таблице, которую не предвидел Менделеев. Таблица Сиборга добавила строку для тех элементов под аналогичным рядом редкоземельных элементов, которым тоже не было места в таблице.

Вклад Сиборг в химию принес ему честь назвать собственный элемент — сиборгий с номером 106. Это один из нескольких элементов, названных в честь известных ученых. И в этом списке, конечно, есть элемент 101, открытый Сиборгом и его коллегами в 1955 году и названный менделевием — в честь химика, который прежде всех остальных заслужил место в периодической таблице.

Заходите на наш канал с новостями, если хотите больше подобных историй.

«Спокойная» эволюция звезд

Реакции термоядерного синтеза — не единственные процессы изменения ядерного состава. Одновременно с ними в массивных звездах и (в несколько меньшей степени) в звездах промежуточных масс происходит еще один важнейший процесс — захват ядрами свободных нейтронов. Появление свободных нейтронов становится возможным благодаря CNO-циклу, точнее, ядрам 13C и 14N, которые синтезируются в ходе этого цикла и также вольны захватывать альфа-частицы. Ядро углерода-13, захватив альфа-частицу, превращается в ядро кислорода-16 и свободный нейтрон; ядро азота-14 через чуть более длинную цепочку нескольких захватов альфа-частицы превращается в магний-25 и свободный нейтрон. Далее эти свободные нейтроны могут поглощаться другими ядрами.

Процесс захвата нейтронов, происходящий во время «спокойной» эволюции звезд промежуточных и больших масс, называется медленным (slow), или просто s-процессом []. Суть его состоит в том, что ядро последовательно захватывает один или несколько нейтронов, превращаясь во все более тяжелые изотопы того же химического элемента. Захват продолжается до тех пор, пока в этой цепочке не встретится нестабильное ядро. Процесс называется медленным, потому что ядро успевает испытать бета-распад, прежде чем поглотит следующий нейтрон. Испускание электрона увеличивает заряд ядра на единицу, и оно перемещается в следующую ячейку таблицы Менделеева — образуется ядро следующего химического элемента. Хотя s-процесс вносит определенный вклад и в синтез элементов легче железа, за пределами железного пика он становится основным производителем стабильных ядер (рис. 5).

Медленный захват нейтронов, очевидно, способен производить только стабильные ядра, и потому его вклад в заполнение Периодической таблицы ограничен висмутом-209 (209Bi) — самым массивным стабильным ядром. Точнее, это ядро уже обладает радиоактивностью, но время его жизни на много порядков превышает возраст Вселенной. Альтернативой s-процессу является быстрый (rapid) захват нейтронов, или просто r-процесс. При высокой плотности вещества вообще (и нейтронов в частности) ядро успевает поглотить несколько нейтронов, даже если промежуточные ядра оказываются неустойчивыми. Исключительно благодаря r-процессу появляются на свет тяжелые ядра, богатые нейтронами и населяющие Периодическую таблицу за висмутом. Относительная роль медленного и быстрого захвата нейтронов в синтезе более легких, чем висмут, элементов остается предметом дискуссий.

Не вполне ясно также, где именно происходит r-процесс. Долгое время основным плацдармом для него считались взрывы, сопровождающие финальный коллапс массивных звезд (рис. 6). Спокойная эволюция массивной звезды закачивается, когда в ее центре образуется железо-никелевое ядро. В нем выделения энергии уже не происходит, давление перестает противостоять гравитации, и звезда начинает схлопываться под собственным весом. Каким-то образом (каким, окончательно пока не ясно) энергия падения вещества преобразуется в энергию его разлета — происходит вспышка сверхновой. Разрушение звезды сопровождается новым всплеском ядерных реакций, среди которых есть и захват альфа-частиц, и захват нейтронов. Все продукты ядерного и термоядерного нуклеосинтеза, возникшие как в ходе эволюции звезды, так и в ходе самого взрыва, разбрасываются вспышкой сверхновой на большие расстояния, становясь частью межзвездного вещества и попадая впоследствии во вновь формирующиеся звезды и планеты (рис. 7). Источником нейтронов в этом случае становится процесс «вдавливания» электронов в протоны, возможный благодаря высокой плотности и температуре в миллиарды градусов. Из этих нейтронов формируется и остающаяся после вспышки нейтронная звезда.

Помимо сверхновых с коллапсом ядра имеется явление, стимулирующее протекание реакций быстрого захвата нейтронов (возможно, более перспективное, чем сверхновые), — слияние нейтронных звезд. Такие события могут происходить в случае, когда две нейтронные звезды образуют двойную систему. Излучение гравитационных волн в такой системе приводит к постепенному сближению компонентов, заканчивающемуся их слиянием. Места во Вселенной с большим содержанием нейтронов, чем в паре нейтронных звезд, не найти, и потому логично предположить, что эффективный r-процесс будет важным компонентом этого события []. В 2017 г. эта версия получила первую наблюдательную проверку. Всплеск гравитационных волн 17 августа 2017 г. предположительно был порожден именно слиянием нейтронных звезд, и в его спектре удалось зафиксировать признаки линий теллура и цезия — элементов, преимущественно синтезируемых именно в r-процессе [].

То, что сейчас преподносят в школах и университетах под названием «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,- откровенная ф а л ь ш и в к а .

Последний раз в неискажённом виде настоящая Таблица Менделеева увидела свет в 1906 году в Санкт-Петербурге (учебник «Основы химии», VIII издание). И только спустя 96 лет забвения подлинная Таблица Менделеева впервые восстаёт из пепла благодаря публикации диссертации в журнале ЖРФМ Русского Физического Общества.

После скоропостижной смерти Д. И. Менделеева и ухода из жизни его верных научных коллег по Русскому Физико-Химическому Обществу, впервые поднял руку на бессмертное творение Менделеева — сын друга и соратника Д. И. Менделеева по Обществу — Борис Николаевич Меншуткин.

Конечно, Меншуткин действовал не в одиночку, — он лишь выполнял заказ. Ведь, новая парадигма релятивизма требовала отказа от идеи мирового эфира; и потому это требование было возведено в ранг догмы, а труд Д. И. Менделеева был фальсифицирован.

Главное искажение Таблицы — перенос «нулевой группы» Таблицы в её конец, вправо, и введение т.н. «периодов». Подчёркиваем, что такая (лишь на первый взгляд — безобидная) манипуляция логически объяснима только как сознательное устранение главного методологического звена в открытии Менделеева: периодическая система элементов в своём начале, истоке, т.е. в верхнем левом углу Таблицы, должна иметь нулевую группу и нулевой ряд, где располагается элемент «Х» (по Менделееву — «Ньютоний»),- т.е. мировой эфир.

Более того, являясь единственным системообразующим элементом всей Таблицы производных элементов, этот элемент «Х» есть аргумент всей Таблицы Менделеева. Перенос же нулевой группы Таблицы в её конец уничтожает саму идею этой первоосновы всей системы элементов по Менделееву.

Список химических элементов Таблицы Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннесин
118	Og	Oganesson	Оганессон

Длиннопериодная форма таблицы Менделеева

Именно нечто подобное и было создано Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Именно такой вариант таблицы наиболее наглядно иллюстрирует периодический закон. К сожалению, у длиннопериодной формы есть один недостаток: таблица занимает слишком много места. Именно поэтому многие отдают предпочтение короткопериодной форме.

&nbsp

IIA

IIIB

&nbsp

IVB

VIB

VIIB

&nbsp VIIIB

IIB

IIIA

IVA

VIA

VIIA

VIIIA

1 H

&nbsp

2He

3Li

4Be

&nbsp

10Ne

11Na

12Mg

&nbsp

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

&nbsp

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

&nbsp

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

87Fr

88Ra

89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

104Ku

105Ns

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

А>

Сколько элементов в таблице Менделеева

Каждый человек хотя бы раз в жизни видел эту таблицу. Но вот назвать точное количество веществ сложно. Правильных ответов может быть два: 118 и 126. Сейчас мы разберемся, почему так.

В природе люди обнаружили 94 элемента. Они ничего с ними не делали. Только изучали их свойства и особенности. Большая часть из них была в первоначальной периодической таблице.

Другие 24 элемента были созданы в лабораториях. Всего получается 118 штук. Еще 8 элементов являются лишь гипотетическими вариантами. Их пытаются изобрести или получить. Так что на сегодняшний день и вариант с 118 элементами, и с 126 элементами можно смело называть.

Описание элементов таблицы менделеева – Telegraph

Описание элементов таблицы менделеева

Скачать файл – Описание элементов таблицы менделеева

Характеристика химических элементов малых периодов по их месту в периодической системе и строению атома. Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств основные, кислотные или амфотерные. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. Менделеева и строению атома. Находим в таблице Д. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. Менделеева номер периода, группы, тип подгруппы. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней. Относительная атомная масса фосфора равна Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны. Электронная формула атома фосфора: Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства основные, кислотные или амфотерные. Высший оксид фосфора P 2 O 5 , проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H 3 PO 4 , проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы. Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора Главная Химия Характеристика химических элементов. Нажмите, чтобы отменить ответ. Русский язык Обществознание Алгебра Геометрия Физика Информатика Астрономия Биология Всемирная география История Химия Естествознание. Копирование материалов разрешается только при указании активной ссылки на источник Двойкам-нет.

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров с возможностью сортировки по другим параметрам. В таблице приводятся название химического элемента, используемый для его обозначения символ признанный Международным союзом теоретической и прикладной химии , группа и период в Периодической системе химических элементов , относительная атомная масса элемента с учётом их природной процентной распространённости в земной коре и атмосфере ; а также плотность, температура плавления, температура кипения простого вещества , и год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:. Дальше – смотрите по атомному номеру Расширенная периодическая таблица элементов. Элемент с порядковым номером – носит название Biunoctium. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 20 февраля ; проверки требуют 4 правки. Цвета строк отвечают семействам элементов: Химические элементы Списки химических элементов. Информационные списки Статьи с утверждениями без значимости Википедия: Нет источников с августа Википедия: Статьи без источников тип: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Текущая версия Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 21 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Другие неметаллы я VI группа — халькогены. Локьер , Жансен в спектре Солнца , Рамзай на Земле. Костер и де Хевеши. Ноддак , Такке и Берг. Мария и Пьер Кюри. Содди , Кранстон и Ган.

Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система химических элементов

Пожелание скорейшего выздоровления любимому

Как воспитывать ребенка водолея

Характеристика химических элементов

Эпл 34 волгоград каталог товаров

Дорожная карта московской области

Список химических элементов

Как решать дроби объяснение

Вяжем следки для мужчины

Расширенная таблица Менделеева (увеличенная версия)

4(3)8(6)

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
0		Нейтроний 0 Ню 1
1	Водород 1 H 1,008 [1,0078, 1,0082]	→ название элемента атомный номер химический символ стандартный атомный вес 0	Гелий 2 Не 4,0026 4. 002602(2)
2	Литий 3 Литий 6,94 [6,938, 6,997]	Бериллий 4 Be 9.0122 9.0121831(5)	Бор 5 B 10,81 [10,806, 10,821]	Углерод 6 С 12,011 [12,009, 12,012]	Азот 7 N 14,007 [14,006, 14,008]	Кислород 8 O 15,999 [15,999, 16,000]	Фтор 9 F 18,998 18,998403163(6)	Неон 10 Неон 20,180 20,1797(6)
3	Натрий 11 Na 22,990 22,98976928(2)	Магний 12 Mg 24,305 [24,304, 24,307]	Алюминий 13 Алюминий 26,982 26,9815384(3)	Кремний 14 Si 28,085 [28,084, 28,086]	Фосфор 15 P 30,974 30,973761998(5)	Сера 16 S 32,06 [32,059, 32,076]	Хлор 17 Cl 35,45 [35,446, 35,457]	Аргон 18 Ar 39,95 [39,792, 39,963]
4	Калий 19 K 39,098 39,0983(1)	Кальций 20 Ca 40,078(4) 40,078(4)	Скандий 21 Sc 44,956 44. 8(5)	Титан 22 Ti 47,867 47,867(1)	Ванадий 23 В 50,942 50,9415(1)	Хром 24 Cr 51,996 51,9961(6)	Марганец 25 Mn 54,938 54.	3(2)	Железо 26 Fe 55,845(2) 55,845(2)	Кобальт 27 Co 58,933 58,	Никель 28 Ni 58,693 58,6934(4)	Медь 29 Cu 63,546(3) 63,546(3)	Цинк 30 Цинк 65,38(2) 65,38(2)	Галлий 31 Ga 69,723 69,723(1)	Германий 32 Ge 72,630(8) 72,630(8)	Мышьяк 33 As 74,922 74,5(6)	Селен 34 Se 78,971(8) 78,971(8)	Бром 35 Br 79,904 [79,901, 79,907]	Криптон 36 Kr 83,798(2) 83,798(2)
5	Рубидий 37 Руб. 85,468 85,4678(3)	Стронций 38 Sr 87,62 87,62(1)	Иттрий 39 Y 88,906 88, (1)	Цирконий 40 Zr 91.224(2) 91.224(2)	Ниобий 41 Nb 92,906 92, (1)	Молибден 42 Мо 95,95 95,95(1)	Технеций 43 Tc [97]	Рутений 44 Ru 101.07(2) 101.07(2)	Родий 45 Родий 102,91 102, (2)	Палладий 46 Pd 106,42 106,42(1)	Серебро 47 Ag 107,87 107,8682(2)	Кадмий 48 Cd 112. 41 112.414(4)	Индий 49 Ин 114,82 114,818(1)	Олово 50 Sn 118,71 118,710(7)	Сурьма 51 Sb 121,76 121,760(1)	Теллур 52 Te 127,60(3) 127,60(3)	Йод 53 I 126,90 126,(3)	Ксенон 54 Xe 131,29 131,293(6)
6	Цезий 55 Cs 132,91 132, 196(6)	Барий 56 Ba 137,33 137,327(7)	Лантан 57 La 138,91 138,	(7)	Церий 58 Ce 140,12 140,116(1)	Празеодим 59 Pr 140,91 140, (1)	Неодим 60 Nd 144,24 144,242(3)	Прометий 61 Pm [145]	Самарий 62 См 150,36(2) 150. 36(2)	Европий 63 Eu 151,96 151,964(1)	Гадолиний 64 Gd 157,25(3) 157,25(3)	Тербий 65 Tb 158,93 158, 4(8)	Диспрозий 66 Dy 162,50 162.500(1)	Гольмий 67 Ho 164,93 164, 8(7)	Эрбий 68 Er 167,26 167,259(3)	Тулий 69 Tm 168,93 168,	Иттербий 70 Yb 173,05 173,045(10)	Лютеций 71 Lu 174,97 174,9668(1)	Гафний 72 Hf 178,49(2) 178,486(6)	Тантал 73 Ta 180,95 180,	(2)	Вольфрам 74 Ш 183,84 183,84(1)	Рений 75 Re 186,21 186,207(1)	Осмий 76 Os 190,23(3) 190,23(3)	Иридий 77 Ir 192,22 192,217(2)	Платина 78 Pt 195,08 195,084(9)	Золото 79 Золото 196,97 196,966570(4)	Mercury 80 Hg 200,59 200,592(3)	Таллий 81 Tl 204,38 [204,38, 204,39]	Свинец 82 Pb 207,2 [206,14, 207,94]	Висмут 83 Bi 208,98 208,98040(1)	Полоний 84 Po [209]	Астатин 85 Ат [210]	Радон 86 Рн [222]
7	Франций 87 Fr [223]	Радий 88 Ра [226]	Актиний 89 Ас [227]	Торий 90 Th 232,04 232,0377(4)	Протактиний 91 Па 231,04 231,03588(1)	Уран 92 U 238,03 238,02891(3)	Нептуний 93 Np [237]	Плутоний 94 Pu [244]	Америций 95 Am [243]	Кюриум 96 См [247]	Berkelium 97 Bk [247]	Калифорния 98 Cf [251]	Эйнштейний 99 Es [252]	Фермиум 100 Fm [257]	Менделевий 101 Md [258]	Нобелий 102 № [259]	Лоренсиум 103 Lr [266]	Резерфордий 104 Rf [267]	Дубний 105 Дб [268]	Сиборгиум 106 Sg [269]	Борий 107 Bh [270]	Хассиум 108 Hs [269]	Мейтнерий 109 Mt [278]	Дармштадтиум 110 Дс [281]	Рентгений 111 Rg [282]	Copernicium 112 Cn [285]	Нихоний 113 Nh [286]	Флеровиум 114 Fl [289]	Московиум 115 Mc [290]	Ливермориум 116 Ур. [293]	Теннессин 117 Ц [294]	Оганесон 118 Ог [294]
8	Унуненниум 119 Ууэ [315?]	Гравитиблокиум 120 Убн [320?]	Брейкингбадиум 121 Бб [320?]	Timerunnerium 122 Tr [?]	Sirnicanium 123 Sir [?]	Earthium 124 Ea [?]	Унбипентиум 125 Убп [332?]	Унбигексий 126 Ubh [322?]	Унбисептиум 127 Убс [?]	Унбиоктиум 128 Убо [?]	Недвухлетний период 129 Убе [?]	Унтринилиум 130 Утн [346?]	Унтриуниум 131 Уту [348?]	Унтрибиум 132 Утб [350?]	Унттрий 133 Утт [?]	Untriquadium 134 Utq [?]	Унтрипентиум 135 UTP [?]	Унтригексий 136 Uth [?]	Унтрисептиум 137 Утс [364?]	Унтриоктиум 138 Уто [366?]	Унтриенниум 139 Юте [?]	Unquadnilium 140 Uqn [?]	Unquadunium 141 Uqu [?]	Unquadbium 142 Uqb [?]	Unquadtrium 143 Uqt [?]	Unquadquadium 144 Uqq [?]	Unquadpentium 145 Uqp [?]	Unquadhexium 146 Uqh [?]	Унквадсептиум 147 Uqs [?]	Unquadoctium 148 Uqo [?]	Unquadennium 149 Uqe [?]	Унпеннилиум 150 Upn [?]	Унпентуниум 151 Упу [?]	Унпентбиум 152 Упб [?]	Унпентриум 153 Upt [?]	Unpentquadium 154 Upq [?]	Унпентий 155 Upp [?]	Унпентексий 156 Вверх [445?]	Унпенсептиум 157 ИБП [448?]	Унпентоктиум 158 Упо [452?]	Unpentennium 159 Upe [456?]	Unhexnilium 160 Uhn [459?]	Унгексуний 161 Уху [463?]	Унгексбий 162 Uhb [466?]	Унгекстриум 163 Uht [470?]	Unhexquadium 164 Uhq [474?]	Унгексентий 165 Uhp [477?]	Унгексиксий 166 Uhh [481?]	Унгексептий 167 Uhs [485?]	Unhexoctium 168 Uho [489?]	Unhexennium 169 Uhe [493?]	Унсептнилиум 170 Usn [496?]	Унсептуний 171 Усу [500?]	Unseptbium 172 Usb [504?]
9	Унсепттрий 173 Усть [?]	Unseptquadium 174 Usq [?]	Унсептентий 175 Усп [?]	Унсептексий 176 Уш [?]	Унсептиум 177 Uss [?]	Унсептоктиум 178 Усо [?]	Unseptennium 179 Применение [?]	Уноктнилиум 180 Уон [?]	Уноктуний 181 Uou [?]

Нейтроний

0
Ню

Водород

1
H

1,008
[1,0078, 1,0082]

→ название элемента
атомный номер
химический символ

стандартный атомный вес
0

Гелий

2
Не

4,0026
4. 002602(2)

Литий

3
Литий

6,94
[6,938, 6,997]

Бериллий

4
Be

9.0122
9.0121831(5)

Бор

5
B

10,81
[10,806, 10,821]

Углерод

6
С

12,011
[12,009, 12,012]

Азот

7
N

14,007
[14,006, 14,008]

Кислород

8
O

15,999
[15,999, 16,000]

Фтор

9
F

18,998
18,998403163(6)

Неон

10
Неон

20,180
20,1797(6)

Натрий

11
Na

22,990
22,98976928(2)

Магний

12
Mg

24,305
[24,304, 24,307]

Алюминий

13
Алюминий

26,982
26,9815384(3)

Кремний

14
Si

28,085
[28,084, 28,086]

Фосфор

15
P

30,974
30,973761998(5)

Сера

16
S

32,06
[32,059, 32,076]

Хлор

17
Cl

35,45
[35,446, 35,457]

Аргон

18
Ar

39,95
[39,792, 39,963]

Калий

19
K

39,098
39,0983(1)

Кальций

20
Ca

40,078(4)
40,078(4)

Скандий

21
Sc

44,956
44. 8(5)

Титан

22
Ti

47,867
47,867(1)

Ванадий

23
В

50,942
50,9415(1)

Хром

24
Cr

51,996
51,9961(6)

Марганец

25
Mn

54,938
54.

3(2)

Железо

26
Fe

55,845(2)
55,845(2)

Кобальт

27
Co

58,933
58,

Никель

28
Ni

58,693
58,6934(4)

Медь

29
Cu

63,546(3)
63,546(3)

Цинк

30
Цинк

65,38(2)
65,38(2)

Галлий

31
Ga

69,723
69,723(1)

Германий

32
Ge

72,630(8)
72,630(8)

Мышьяк

33
As

74,922
74,5(6)

Селен

34
Se

78,971(8)
78,971(8)

Бром

35
Br

79,904
[79,901, 79,907]

Криптон

36
Kr

83,798(2)
83,798(2)

Рубидий

37
Руб.

85,468
85,4678(3)

Стронций

38
Sr

87,62
87,62(1)

Иттрий

39
Y

88,906
88,
(1)

Цирконий

40
Zr

91.224(2)
91.224(2)

Ниобий

41
Nb

92,906
92,

Молибден

42
Мо

95,95
95,95(1)

Технеций

43
Tc

[97]

Рутений

44
Ru

101.07(2)
101.07(2)

Родий

45
Родий

102,91
102,
(2)

Палладий

46
Pd

106,42
106,42(1)

Серебро

47
Ag

107,87
107,8682(2)

Кадмий

48
Cd

112. 41
112.414(4)

Индий

49
Ин

114,82
114,818(1)

Олово

50
Sn

118,71
118,710(7)

Сурьма

51
Sb

121,76
121,760(1)

Теллур

52
Te

127,60(3)
127,60(3)

Йод

53
I

126,90
126,(3)

Ксенон

54
Xe

131,29
131,293(6)

Цезий

55
Cs

132,91
132,

196(6)

Барий

56
Ba

137,33
137,327(7)

Лантан

57
La

138,91
138,

(7)

Церий

58
Ce

140,12
140,116(1)

Празеодим

59
Pr

140,91
140,
(1)

Неодим

60
Nd

144,24
144,242(3)

Прометий

61
Pm

[145]

Самарий

62
См

150,36(2)
150. 36(2)

Европий

63
Eu

151,96
151,964(1)

Гадолиний

64
Gd

157,25(3)
157,25(3)

Тербий

65
Tb

158,93
158,
4(8)

Диспрозий

66
Dy

162,50
162.500(1)

Гольмий

67
Ho

164,93
164,
8(7)

Эрбий

68
Er

167,26
167,259(3)

Тулий

69
Tm

168,93
168,

Иттербий

70
Yb

173,05
173,045(10)

Лютеций

71
Lu

174,97
174,9668(1)

Гафний

72
Hf

178,49(2)
178,486(6)

Тантал

73
Ta

180,95
180,

(2)

Вольфрам

74
Ш

183,84
183,84(1)

Рений

75
Re

186,21
186,207(1)

Осмий

76
Os

190,23(3)
190,23(3)

Иридий

77
Ir

192,22
192,217(2)

Платина

78
Pt

195,08
195,084(9)

Золото

79
Золото

196,97
196,966570(4)

Mercury

80
Hg

200,59
200,592(3)

Таллий

81
Tl

204,38
[204,38, 204,39]

Свинец

82
Pb

207,2
[206,14, 207,94]

Висмут

83
Bi

208,98
208,98040(1)

Полоний

84
Po

[209]

Астатин

85
Ат

[210]

Радон

86
Рн

[222]

Франций

87
Fr

[223]

Радий

88
Ра

[226]

Актиний

89
Ас

[227]

Торий

90
Th

232,04
232,0377(4)

Протактиний

91
Па

231,04
231,03588(1)

Уран

92
U

238,03
238,02891(3)

Нептуний

93
Np

[237]

Плутоний

94
Pu

[244]

Америций

95
Am

[243]

Кюриум

96
См

[247]

Berkelium

97
Bk

[247]

Калифорния

98
Cf

[251]

Эйнштейний

99
Es

[252]

Фермиум

100
Fm

[257]

Менделевий

101
Md

[258]

Нобелий

102
№

[259]

Лоренсиум

103
Lr

[266]

Резерфордий

104
Rf

[267]

Дубний

105
Дб

[268]

Сиборгиум

106
Sg

[269]

Борий

107
Bh

[270]

Хассиум

108
Hs

[269]

Мейтнерий

109
Mt

[278]

Дармштадтиум

110
Дс

[281]

Рентгений

111
Rg

[282]

Copernicium

112
Cn

[285]

Нихоний

113
Nh

[286]

Флеровиум

114
Fl

[289]

Московиум

115
Mc

[290]

Ливермориум

116
Ур.

[293]

Теннессин

117
Ц

[294]

Оганесон

118
Ог

[294]

Унуненниум

119
Ууэ

[315?]

Гравитиблокиум

120
Убн

[320?]

Брейкингбадиум

121
Бб

[320?]

Timerunnerium

122
Tr

[?]

Sirnicanium

123
Sir

[?]

Earthium

124
Ea

[?]

Унбипентиум

125
Убп

[332?]

Унбигексий

126
Ubh

[322?]

Унбисептиум

127
Убс

[?]

Унбиоктиум

128
Убо

[?]

Недвухлетний период

129
Убе

[?]

Унтринилиум

130
Утн

[346?]

Унтриуниум

131
Уту

[348?]

Унтрибиум

132
Утб

[350?]

Унттрий

133
Утт

[?]

Untriquadium

134
Utq

[?]

Унтрипентиум

135
UTP

[?]

Унтригексий

136
Uth

[?]

Унтрисептиум

137
Утс

[364?]

Унтриоктиум

138
Уто

[366?]

Унтриенниум

139
Юте

[?]

Unquadnilium

140
Uqn

[?]

Unquadunium

141
Uqu

[?]

Unquadbium

142
Uqb

[?]

Unquadtrium

143
Uqt

[?]

Unquadquadium

144
Uqq

[?]

Unquadpentium

145
Uqp

[?]

Unquadhexium

146
Uqh

[?]

Унквадсептиум

147
Uqs

[?]

Unquadoctium

148
Uqo

[?]

Unquadennium

149
Uqe

[?]

Унпеннилиум

150
Upn

[?]

Унпентуниум

151
Упу

[?]

Унпентбиум

152
Упб

[?]

Унпентриум

153
Upt

[?]

Unpentquadium

154
Upq

[?]

Унпентий

155
Upp

[?]

Унпентексий

156
Вверх

[445?]

Унпенсептиум

157
ИБП

[448?]

Унпентоктиум

158
Упо

[452?]

Unpentennium

159
Upe

[456?]

Unhexnilium

160
Uhn

[459?]

Унгексуний

161
Уху

[463?]

Унгексбий

162
Uhb

[466?]

Унгекстриум

163
Uht

[470?]

Unhexquadium

164
Uhq

[474?]

Унгексентий

165
Uhp

[477?]

Унгексиксий

166
Uhh

[481?]

Унгексептий

167
Uhs

[485?]

Unhexoctium

168
Uho

[489?]

Unhexennium

169
Uhe

[493?]

Унсептнилиум

170
Usn

[496?]

Унсептуний

171
Усу

[500?]

Unseptbium

172
Usb

[504?]

Унсепттрий

173
Усть

[?]

Unseptquadium

174
Usq

[?]

Унсептентий

175
Усп

[?]

Унсептексий

176
Уш

[?]

Унсептиум

177
Uss

[?]

Унсептоктиум

178
Усо

[?]

Unseptennium

179
Применение

[?]

Уноктнилиум

180
Уон

[?]

Уноктуний

181
Uou

[?]

Расширенная периодическая таблица | Элементы вики

Существуют причудливые “периодические таблицы” таких вещей, как шоколад или пиво. Настоящие периодические таблицы предназначены для описания химического поведения отдельных элементов таким образом, чтобы показать отношения между элементами. Некоторые ограничиваются наблюдаемыми элементами, другие включают теоретические положения для неоткрытых элементов. Среди них есть таблицы, которые, кажется, продолжаются до тех пор, пока писатель не устанет ^[1] . Где заканчивается периодическая таблица?

Ну, во-первых, нет смысла включать атомы, которые не могут существовать – никогда. Сообщается, что полная барионная/лептонная масса Вселенной составляет 1,5E53 кг 9 .2124 [2] . Умножение на 2 для учета эквивалентности массы энергии и из соображений осторожности, а затем деление на 0,049 для учета темной материи и энергии дает общую возможную массу Вселенной 6,1E54 кг. Представьте, что все это протоны, все они собраны в один шарик, и по крайней мере один электрон присоединен к монстру. Атомный номер этого иона будет 3,7E81. Периодическая таблица, упорядоченная по правилу Маделунга, достигла бы этого значения Z за 1,6E44 периода. Выше этой точки «таблица» становится упражнением в разработке алгоритмов. Она перестает быть периодической таблицей в любом осмысленном смысле.

Возможно, есть меньший физический предел? Есть, вроде. Модель Бора — это довольно примитивная картина атома, но она достаточно близка, чтобы обнаружить нечто тревожное. Боровский радиус электрона соответствует величине его главного квантового числа n и атомному номеру Z атома, к которому присоединен рассматриваемый электрон. Этот обобщенный радиус Бора, r _B (n, Z), определяется как r _B (n, Z) = r _B (1,1)*(n ² /Z). Кроме того, нуклоны можно считать несжимаемыми, что означает, что радиус ядра составляет где-то около r 91/2 = н. В малых ядрах с электронами можно обращаться так, как если бы они находились полностью вне ядра. При построении графика с использованием алгоритма заполнения типа Маделунга то же самое верно, по крайней мере, для некоторых электронов для всех периодов до 731. Максимальное n для внутриядерных электронов Z = 6 617 7438 (Hhussqto) — последний член периода 732 — равно 732. Это означает, что картина Бора говорит, что все его электроны находятся внутри его ядра. (Это разные виды частиц, поэтому они могут занимать один и тот же объем пространства в одно и то же время.) Боровская картина груба, но более точные расчеты, вероятно, придут к более или менее такому же заключению. В какой-то момент, номинально в период 732 года, вся идея о том, как выглядит атом, полностью рушится.

Более жесткий предел возникает при рассмотрении ядра атома. Жидкостно-капельная модель атомного ядра — грубая, но достаточно хорошая, чтобы быть полезной — предсказывает, что Z должно быть меньше 690 из-за неопределенности энергии-времени и ограничения специальной теории относительности на скорость распространения. Хен приближается к началу 15-го периода. К сожалению, ни один изотоп Хена не существует достаточно долго, чтобы приобрести электроны и стать атомным ядром. Этого не произойдет до тех пор, пока Z = 325. (См. Последний элемент.) Реалистично думать о периодической таблице, которая распространяется на Tbp, хотя бы для перекрестных ссылок статей с отдельными элементами.

Возникла проблема с подъемом на такую высоту. Где-то в полосе Usn и Usp точное представление о том, как выглядит электрон, становится невозможным с помощью инструментов, которые у нас сейчас есть ^[3] . (Обычно говорят, что изменение происходит между Usb и Ust.) В Ush и за его пределами все, что мы можем сделать, это догадываться. Хотя удобно суммировать электронный статус Ush и Tbq, это резюме не должно создавать впечатление, что мы знаем больше, чем на самом деле.

Реалистичная периодическая таблица, включающая предсказанные местоположения неоткрытых элементов, простирается от H до Usb. Кроме того, в него могут входить Ust и Usq. Это допускает некоторую ошибку в том, где происходит нарушение орбитальной теории. После этого «здесь будут драконы».

↑ Periodicsystem.org
↑ «Обозримая Вселенная», Википедия.
↑ «Расширенная периодическая таблица», раздел 4.2; Википедия

Периодическая таблица элементов с 9 периодами

1
Н

2
Он

3
Ли

4
Be

5
Б

6
С

7
Н

8
О

9
Ф

10
Не

11
Нет данных

12
мг

13
Ал

14
Си

15
Р

16
С

17
Класс

18
Ar

19
К

20
Ca

21
Sc

22
Ти

23
В

24
Кр

25
Мн

26
Fe

27
Со

28
Никель

29
Медь

30
Цинк

31
Га

32
Ге

33
Как

34
Se

35
Бр

36
Кр

37
руб.

38
Старший

39
Д

40
Зр

41
№

42
Пн

43
Тс

44
Ру

45
Правая

46
Pd

47
Аг

48
Cd

49
В

50
Сн

51
Сб

52
Те

53
я

54
Хе

55
цезий

56
Ба

57
Ла

58
Се

59
Пр

60
Нд

61
Вечер

62
См

63
ЕС

64
Гд

65
Тб

66
Dy

67
Хо

68
Er

69
Тм

70
Ыб

71
Лу

72
Хф

73
Та

74
Ш

75
Re

76
Ос

77
Ир

78
Пт

79
Золото

80
ртутного столба

81
Тл

82
Pb

83
Би

84
По

85
В

86
Рн

87
Пт

88
Ра

89
Ас

90
Чт

91
Па

92
У

93
Np

94
Полиуретан

95
Ам

96
См

97
Бк

98
См.

99
Эс

100
Fm

101
Мд

102
№

103
Лр

104
РФ

105
Дб

106
Сг

107
Бх

108
Гс

109
Мт

110
Дс

111
Рг

112
Сп

113
Нх

114
Фл

115
Мк

116
Уровень

117
Ц

118
Ог

119
Ууэ

120
Убн

121
Убу

122
Убб

123
Убт

124
Убк

125
Убп

126
Убх

127
Убс

128
Убо

129
Убе

130
Утн

131
Уту

132
Утб

133
Ютт

134
Утк

135
Утп

136
Ут

137
Утс

138
До

139
Юте

140
Uqn

141
Uqu

142
Укб

143
кв.

144
Укв

145
Uqp

146

147
Укс

148
Уко

149
Уке

150
До

151
Упу

152
Убб

153
До

154
Upq

155
Упп

156
Верх

157
ИБП

158
Упо

159
Упе

160
Ун

161
Уху

162
Ухб

163
UHT

164
Uhq

165
Мощный

166
Ухх

167
Единица измерения

168
Ухо

169
Ухе

170
УСН

171
Усу

172
USB

173
Усть

174
Укв.

Щелочной металл	Щелочноземельный металл	Лантаниды	актинид	Суперактинид	Переходный металл	Постпереходный металл	Металлоид	Прочие неметаллы	Галоген	Благородный газ
прогноз	предсказано			предсказано	предсказано	предсказано	предсказано	предсказано	предсказано	предсказано

26-08-21

Контент сообщества доступен по лицензии CC-BY-SA, если не указано иное.

Дэвид Г. Симпсон – Расширенная периодическая таблица (до 814)

Домашний

Блог

Личный

Professional

Software

Photos

Reference

Nanopedia

Wiki

Contact Me

NASA Site

Сайт PGCC

Сайт Purdue

Сайт SCHS

Эсперанто

Moon Rocks

S-M Comics

Mouse Site

Художественная галерея

РАСШИРЕННАЯ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ (ЧЕРЕЗ ЭЛЕМЕНТ 814)

По техническим причинам маловероятно, что могут существовать элементы с атомными номерами 200 и более; эти таблицы просто показывают, как будет выглядеть периодическая таблица, если тенденции в известной таблице будут продолжаться бесконечно.

3434343434343434343434343434434343 BSP43434343434344343434434343443434434343 BSP4344343443434434343434434343443434443.

005050505050505050505050505050544.5050505050505050505050544.

Uut

Uup

Uus

Uuo

Uue

Ubn

Upt

Upq

Upp

Uph

Ups

Upo

Upe

Uhn

Uhu

Uhb

Uht

Uhq

Uhp

Uhh

Uhs

Uho

Uhe

Usn

Bnt

Bnq

Bnp

Bnh

Bns

Bno

Bne

Bun

Buu

BUB

, но

BUQ

BUP

BUH

BUS

BUO

BUE

BBN

43443

Bso

Bse

Bon

Bou

Bob

Bot

Boq

Bop

Boh

Bos

Boo

Boe

Ben

Beu

Beb

Tqs

Tqo

Tqe

Tpn

Tpu

Tpb

Tpt

Tpq

Tpp

Tph

Tps

Tpo

Tpe

Thn

Thu

Thb

Tht

Thq

Qqp

Qqh

Qqs

Qqo

Qqe

Qpn

Qpu

Qpb

Qpt

Qpq

Qpp

Qph

QPS

QPO

QPE

QHN

QHU

QHB

PQT

PQQ

PQCP nails

.0050

Pqe

Ppn

Ppu

Ppb

Ppt

Ppq

Ppp

Pph

Pps

Ppo

Ppe

Phn

Hsu

Hsb

Hst

Hsq

Hsp

Hsh

Hss

Hso

Hse

Hon

Hou

Hob

Hot

Hoq

Hop

Hoh

Hos

Hoo

See

Onn

Onu

Onb

Ont

Onq

Onp

Onh

Ons

Ono

One

Oun

Ouu

Oub

Out

Ouq

Ute

Uqn

Uqu

Uqb

Uqt

Uqq

Uqp

Uqh

Uqs

Uqo

Uqe

Upn

Upu

Upb

Uoe

Uen

Ueu

Ueb

Uet

Ueq

Uep

Ueh

Ues

Ueo

Uee

Bnn

Bnu

Bnb

Bhu

Bhb

Bht

Bhq

Bhp

Bhh

Bhs

Bho

Bhe

Bsn

Bsu

Bsb

Bst

Bsq

Ttt

Ttq

Ttp

Tth

Tts

Tto

Tte

Tqn

Tqu

Tqb

Tqt

Tqq

Tqp

Tqh

Qtu

Qtb

Qtt

Qtq

Qtp

Qth

Qts

Qto

Qte

Qqn

Qqu

Qqb

Qqt

Qqq

Pbe

Ptn

Ptu

Ptb

Ptt

Ptq

Ptp

Pth

Pts

Pto

Pte

Pqn

Pqu

Pqb

Hps

Hpo

Hpe

Hhn

Hhu

Hhb

Hht

Hhq

Hhp

Hhh

Hhs

Hho

Hhe

Hsn

Sop

Soh

Sos

Soo

Soe

Sen

Seu

Seb

Set

Seq

Sep

Seh

Ses

Seo

43 Pu1543 Puh

Ubu	Ubb	Ubt	Ubq	Ubp	Ubh	Ubs	Ubo	Ube	Utn	Utu	Utb	Utt	Utq	Utp	Uth	Uts	Uto
Usu	Usb	Ust	Usq	Usp	Ush	Uss	Uso	Use	Uon	Uou	Uob	Uot	Uoq	Uop	Uoh	Uos	Uoo
Bqt	Bqq	Bqp	Bqh	Bqs	Bqo	Bqe	Bpn	Bpu	Bpb	Bpt	Bpq	Bpp	Bph	Bps	Bpo	Bpe	Bhn
Tup	Tuh	Tus	Tuo	Tue	Tbn	Tbu	Tbb	Tbt	Tbq	Tbp	Tbh	Tbs	Tbo	Tbe	Ttn	Ttu	Ttb
Qut	Quq	Qup	Quh	Qus	Quo	Que	Qbn	Qbu	Qbb	Qbt	QBQ	QBP	QBH	QBS	QBO	QBE	QTN
PUU	PUB	PUU	PUA	Pus	Puo	Pue	Pbn	Pbu	Pbb	Pbt	Pbq	Pbp	Pbh	Pbs	Pbo
Hte	Hqn	Hqu	HQB	HQT	HQQ	HQP	HQH	HQS	HQO	HQ	HPN	443 HQE	HPN	HP. 1543 Hpp	Hph
Shs	Sho	She	Ssn	Ssu	Ssb	Sst	Ssq	Ssp	Ssh	Sss	Sso	Sse	Son	Sou	Sob	Sot	Soq

50505505050505055050505505050509.1543 Tns

Bbu

Bbb

Bbt

Bbq

Bbp

Bbh

Bbs

Bbo

Bbe

Btn

Btu

Btb

Btt

Btq

Btp

Bth

Bts

Bto

Bte

Bqn

Bqu

Bqb

Bet

BEQ

BEP

BEH

BES

BEO

BEE

TNN

TNU

TNB

TNT

43.050505050505050505050550505505050550hH

Tno

Tne

Tun

Tuu

Tub

Tut

Tuq

Teu

Teb

Tet

Teq

Tep

Teh

Tes

Teo

Tee

Qnn

Qnu

Qnb

Qnt

Qnq

Qnp

Qnh

Qns

Qno

Qne

Qun

Quu

Qub

Qoe

Qen

Qeu

Qeb

Qet

Qeq

Qep

Qeh

Qes

Qeo

Qee

Pnn

Pnu

Pnb

Pnt

Pnq

Pnp

Pnh

Pns

Pno

Pne

Pun

Hus

Huo

Hue

Hbn

Hbu

Hbb

Hbt

Hbq

Hbp

Hbh

Hbs

Hbo

Hbe

Htn

Htu

Htb

Htt

Htq

Htp

Hth

Hts

Hto

SQP

SQH

кв.

1543 Sps

Spo

Spe

Shn

Shu

Shb

Sht

Shq

Shp

Shh

343.50505050505050505055050505053.9543.4444444444443.1543 Tot

Thp

Thh

Ths

Tho

The

TSN

TSU

TSB

TST

TSQ

TSP

TSH

TSS

TSO

TSE

5050505055550505055050505053.

Toq

Top

Toh

Tos

Too

Toe

Ten

Qht

Qhq

Qhp

Qhh

Qhs

Qho

Qhe

Qsn

Qsu

Qsb

Qst

Qsq

Qsp

Qsh

Qss

Qso

Qse

Qon

Qou

Qob

Qot

Qoq

Qop

Qoh

Qos

Qoo

Peu

Peb

Pet

Peq

Pep

Peh

Pes

Peo

Pee

Hnn

Hnu

Hnb

Hnt

Hnq

Hnp

Hnh

Hns

Hno

Hne

Hun

Huu

Hub

Hut

Huq

Hup

Huh

Sue

Sbn

Sbu

Sbb

Sbt

Sbq

Sbp

Sbh

Sbs

Sbo

Sbe

Stn

Stu

Stb

Stt

Stq

Stp

Sth

Sts

Sto

Ste

Sqn

Squ

Sqb

Sqt

Sqq

Phu

Phb

Pht

Phq

Php

Phh

Phs

Pho

Phe

Psn

Psu

Psb

Pst

Psq

Psp

Psh

PSS

PSO

PSE

PON

POU

POB

POT

POQ

POP

POH

POQ

POP

1543 Pen

Hoe

Hen

Heu

Heb

Het

Heq

Hep

Heh

Hes

Heo

Hee

Snn

Snu

Snb

Snt

Snq

Snp

Snh

Sns

Sno

Sne

Sun

Suu

Sub

Sut

Suq

Sup

Suh

Sus

Suo

Контактная информация

Со мной можно связаться по телефону:

http://www.DavidGSimpson.com

Веб-мастер: Дэвид Г. Симпсон
Последнее обновление страницы: 4 июля 2012 г.

DNA Alphabet продает свою «Расширенную периодическую таблицу химических элементов» с 918 элементами, которая включает 118 элементов текущей «периодической таблицы химических элементов»

«Организация Объединенных Наций назвала этот год, 2019, Годом периодической таблицы химии. Мы отмечаем 150-летие, обновляя ее до нашей «Расширенной периодической таблицы химии», которая включает 800 темных элементов в блоке 5 или на острове стабильности. Блоки с 1 по 4 таблицы управляются бозонами-фермионами Дирака, а блоки 5 управляются бозонами-фермионами Майораны», — говорит ученый Боб Айнуу Афамасага.

Лос-Анджелес, Калифорния, 11 октября 2019 г. –(PR.com)- DNA Alphabet, частная компания из Лос-Анджелеса, штат Калифорния, и ее основатель Боб Айнуу Афамасага продает свою расширенную периодическую таблицу по химии за 100 млрд долларов США или по лучшему предложению. . Их «Расширенная периодическая таблица химии», которая включает текущую периодическую таблицу химии, основана на «Проекте Вселенной HWHY-YHWH», М-теории, бозонах Хиггса, электрических и цветовых зарядах электромагнитного поля, и это лишь некоторые из них. Эта зарегистрированная торговая марка, защищенная авторским правом и запатентованная таблица является первой в своем роде с момента открытия периодической таблицы химических элементов 150 лет назад.

Г-н Айнуу Афамасага сказал: «Представьте, что у вас есть первоначальная периодическая таблица химии и вы даете миру ее лицензию за небольшую плату. Где бы вы сейчас были в финансовом плане? Это потенциал владения расширенной периодической таблицей химии DNA Alphabet за 100 миллиардов долларов или по лучшему предложению. Почему такая сумма? Потому что любые изобретения или изобретения кого-либо в мире в любой области исследования или науки с использованием любых элементов текущей периодической таблицы химических элементов регулируются и санкционируются нашей расширенной периодической таблицей химических элементов. 118 элементов текущей Химической периодической таблицы включены в нашу запатентованную Химическую расширенную периодическую таблицу с 9 элементами.18 элементов».

«Первые 18 элементов в периодической таблице химии создали 800 сверхтяжелых элементов в нашей расширенной периодической таблице химии, которые, как мы постулируем, создали темную материю. Текущие последние 100 элементов периодической таблицы химии сформированы из 800 сверхтяжелых элементов в g-блоке или блоке 5 нашей расширенной периодической таблицы химии. Каждый из 100 элементов имеет 8 изотопов, 4 из которых управляются электрическими зарядами, а 4 управляются цветовыми зарядами, как указано в g-блоке или блоке 5 или на острове стабильности», — говорит Айнуу Афамасага.

Г-н Айнуу Афамасага сказал: «Существует много возможных периодических таблиц, но наша расширенная периодическая таблица по химии является правильной формулировкой таблицы, потому что; Атомный номер Z совершенно непрерывен, он идеально двумерен, блоки s, p, d, f и g идеально демонстрируют групповую периодичность, физические и химические свойства совершенно регулярным образом меняются в периоды, а также вниз по периоду. группы».

«Наша таблица представляет собой дальнейшую модификацию формулы левого шага Джанет с s-блоком, образованным благородными газами и элементами галогенов или элементами неметаллов. Мы также включили периодическую таблицу Штарбека, в которой элементы сгруппированы в соответствии с атомным номером и расположены в соответствии со сходством их физических и химических свойств. Вы ясно увидите их физические и химические свойства в соответствующих блоках или группах. Неметаллы четко разделены, образуя s-блок. Неметаллические металлоиды образуют p-блок, металлы образуют d-блок, металлические металлоиды образуют f-блок, а комбинации неметаллов, неметаллических металлоидов, металлов и металлических металлоидов образуют g-блок», — говорит Айнуу Афамасага.

Г-н Айнуу Афамасага сказал: «Когда вы изучаете нашу расширенную периодическую таблицу химии, атомный номер Z идеально увеличивается слева направо и вниз. 1-я энергия ионизации и электроотрицательность идеально увеличиваются, когда вы двигаетесь слева направо от стола и снизу вверх. Атомный радиус элементов идеально увеличивается справа налево и вниз. Кроме того, когда вы двигаетесь справа налево, Элементы становятся более металлическими или металлическими и более нементальными, когда вы двигаетесь слева направо. Металлы или группы d-блоков, металлоидов металлов или групп f-блоков являются электроположительными элементами, а группы неметаллов или s-блоков и неметаллических металлоидов или групп p-блоков являются электроотрицательными. И, наконец, когда вы двигаетесь справа налево, элементы становятся восстановителями, а слева направо — окислителями».

«Наша расширенная периодическая таблица химии идентифицировала недавно обнаруженные 4 элемента как имеющие перечисленные свойства рядом с ним. Элемент 113 Nh или нихоний обладает свойствами неметаллического металлоида урана, а элемент 115 MC или московий обладает свойствами неметаллического металлоида тория. Элемент 117 Ts или теннессин обладает свойствами неметаллического франция в качестве галогена, а 118 Og или оганесон обладает свойствами неметаллического радия в качестве благородного газа. Мы также включили 800 Темных Элементов, которые создали Темную Материю, которая создала g-Block или Блок 5. 800 Темных Элементов состоят из 400 WIMPS и 400 SIMPS, как упоминалось ранее. G-Block — это Остров Стабильности, который химики постулировали все эти годы», — говорит г-н Айнуу Афамасага.

Г-н Айнуу Афамасага сказал: «Продажа нашей расширенной периодической таблицы по химии — это великолепная возможность для любого мега-предпринимателя или любой страны извлечь выгоду из этого нового открытия 800 новых элементов или 800 темных элементов и многого другого. Как я упоминал в начале, если бы вы могли представить себе, что у вас есть первоначальная периодическая таблица по химии, и лицензировать ее для всего мира за небольшую плату, где бы вы были сейчас в финансовом отношении? Это потенциал владения расширенной химической периодической таблицей DNA Alphabet за 100 миллиардов долларов или по лучшему предложению».0056

Алфавит ДНК
Юлия Афамасага
(916) 706-8672
https://www.amazon.com/-/e/B001K8U6XC

Контакт

Категории

Наука

расширенная периодическая таблица | Спектр римания

Опубликовано: 10.07.2013 | Автор: amarashiki | Рубрики: Химия, физика, квантовая физика | Теги: атомное магическое число, Бор, коперниций, электронная конфигурация, электронная оболочка, подоболочка электрона, конец периодической таблицы, расширенная периодическая таблица, фейнманий, флеровий, остров стабильности, правило Клечковского, сдвиг Лэмба, ливерморий, закон Маделунга, нейтрий, нейтроний, ядерное магическое число, старая квантовая теория, периодическая таблица, периодическая таблица после 7-го периода, типы периодической таблицы, модель пикко, квантовая механика, квантовая физика, Сиборг, поправки Зоммерфельда, эффект Штарка, сверхтяжелые элементы, пустота, войдиум, Эффект Зеемана | Оставить комментарий

Нильс Бор (1923) был первым, кто предположил, что периодичность свойств химических элементов можно объяснить электронной структурой атома. Фактически, его ранние предложения основывались на его собственной «игрушечной модели» (атом Бора) для атома водорода, в которой электронные оболочки представляли собой орбиты на фиксированном расстоянии от ядра. Первоначальные конфигурации Бора показались бы современному химику странными: атом серы получил оболочечную структуру (2,4,4,6) вместо , правильная структура была (2,8,6).

В следующем году Э.К.Стоунер включил поправки Зоммерфельда в правила конфигурации электронов и, таким образом, включил третье квантовое число в описание электронных оболочек, и это правильно предсказало оболочечную структуру серы как теперь знаменитую структуру оболочечной серы. (2,8,6). Однако ни система Бора, ни система Стонера не могли правильно описать изменения атомных спектров в магнитном поле (известные как эффект Зеемана). Нам пришлось ждать, пока появится полный формалист квантовой механики, чтобы дать описание этого атомного явления и многих других (таких как эффект Штарка, расщепление спектра из-за электрического поля).

Бор все это прекрасно знал. Действительно, он написал своему другу Вольфгангу Паули, чтобы попросить его о помощи в спасении квантовой теории (системы, теперь известной как «старая квантовая теория»). Паули понял, что эффект Зеемана может быть связан только с самыми внешними электронами атома, и смог воспроизвести структуру стоунеровской оболочки, но с правильной структурой подоболочек, включив четвертое квантовое число и свой знаменитый принцип исключения (для фермионов, как и сами электроны) около 1925. Он сказал:

Следует запретить более чем одному электрону с одинаковым значением главного квантового числа n иметь одинаковое значение трех других квантовых чисел k [ l ], j [ m _l ] и m [ m _s ].

Следующим шагом было уравнение Шрёдингера. Впервые опубликованный Э. Шредингером в 1926 году, он дал три из четырех квантовых чисел как прямое следствие своего решения для атома водорода: его решение дает (квантово-механические) атомные орбитали, которые показаны сегодня в учебниках химии (и выше). ). Тщательное изучение атомных спектров позволило экспериментально определить электронные конфигурации атомов и привело к эмпирическому правилу (известному как правило Маделунга (19).36) для порядка заполнения атомных орбиталей электронами. Закон Маделунга обычно записывается в виде формального наброска (рисунка):

Оболочки и подоболочки против орбиталей

В изображении атома, данном квантовой механикой, понятие траектории теряет свое значение. Описание электронов в атомах дается «орбиталями». Вместо орбит возникают орбитали как зоны, где вероятность нахождения электрона «максимальна». Классический мир, кажется, исчезает в квантовой сфере. Однако электронная конфигурация была впервые задумана в рамках боровской модели атома (водорода), и до сих пор принято говорить об оболочках и подоболочках (представьте себе луковицу!!!), несмотря на успехи в понимании квантово-механической природы электронов (как волновых, так и частиц, согласно гипотезе де Бройля). Любая частица (например, электрон) имеет свойства волны и частицы. Гипотеза де Бройля гласит, что любой частице с линейным импульсом соответствует длина волны (или длина волны де Бройля), равная

Примечание: эту формулу можно легко обобщить на релятивистскую область простым сдвигом от классического импульса к релятивистскому импульсу , поэтому

могут занимать электроны, которые имеют одно и то же главное квантовое число n (число перед буквой в обозначении орбиты) и которое дает энергию оболочки (или орбиталь на языке КМ). Атом n -я электронная оболочка может вместить электроны, например. первая оболочка может вместить 2 электрона, вторая оболочка 8 электронов и третья оболочка 18 электронов, четвертая оболочка 32, пятая 50, шестая 72, седьмая 92, восьмая 128, девятая 162, десятая 200, одиннадцатый 242, двенадцатый 288 и так далее. Эта последовательность «атомных чисел» хорошо известна:

На самом деле, я должен быть более точным с термином «магическое число». Магическое число ( атомная или даже ядерная физика) в оболочечных моделях как атомной, так и ядерной структуры ЯВЛЯЕТСЯ любым из ряда чисел, обозначающих стабильную структуру.

магических чисел для атомов : 2,10,18, 36, 54 и 86, 118, 168, 218, 290, 362,… Они соответствуют общему числу электронов в заполненных электронных оболочках (имеющих в качестве электронов конфигурация). Электроны внутри оболочки имеют очень близкие энергии и находятся на одинаковых расстояниях от ядра, т. е. являются инертными газами!

Фактор два выше возникает из-за того, что разрешенные состояния удваиваются из-за спина электрона — каждая атомная орбиталь допускает до двух в остальном идентичных электронов с противоположным спином, один со спином +1/2 (обычно отмечен стрелкой вверх ) и один со спином −1/2 (со стрелкой вниз).

Атомная подоболочка — это набор состояний, определяемых общим вторичным квантовым числом, также называемым азимутальным квантовым числом, ℓ, внутри оболочки. Значения ℓ = 0, 1, 2, 3 соответствуют спектроскопическим значениям s , p , d и f соответственно. Максимальное количество электронов, которое может быть размещено на подоболочке, равно 2(2ℓ + 1). Это дает два электрона в подоболочке s, шесть электронов в подоболочке p, десять электронов в подоболочке d и четырнадцать электронов в подоболочке f. Поэтому подоболочки «закрываются» после добавления 2,8,10,18, 36,50,72,… электронов. То есть атомные оболочки закрываются после того, как мы достигаем , при n>1, т.е. оболочки закрываются после достижения электронной конфигурации инертного газа.

Количество электронов, которые могут занимать каждую оболочку и каждую подоболочку, вытекают из уравнений квантовой механики, в частности, из принципа запрета Паули: никакие два электрона в одном и том же атоме не могут иметь одинаковые значения четырех квантовых чисел, указанных выше. Энергия, связанная с электроном, равна энергии его орбитали. Энергия любой электронной конфигурации часто аппроксимируется как сумма энергии каждого электрона, пренебрегая электрон-электронными взаимодействиями. Конфигурация, соответствующая наименьшей электронной энергии, называется основным (также известным как фундаментальное) состоянием.

Принцип Ауфбау и правило Маделунга

Принцип Ауфбау (от немецкого слова Aufbau , «наращивание, построение») был важной частью исходной концепции Бора об электронной конфигурации. Его можно сформулировать так:

максимум два электрона помещаются на орбитали в порядке возрастания орбитальной энергии: орбитали с наименьшей энергией заполняются до того, как электроны помещаются на орбитали с более высокой энергией.

Примерный порядок заполнения атомных орбиталей, следуя схеме, приведенной выше, стрелки от 1s до 7p. После 7p порядок включает орбитали за пределами диаграммы, начиная с 8s.

Этот принцип работает очень хорошо (для основных состояний атомов) для первых 18 элементов, а затем для следующих 100 элементов становится все хуже. Современная форма принципа Ауфбау описывает порядок орбитальных энергий, заданный правилом Маделунга (также называемым правилом Клечковского). Это правило было впервые сформулировано Шарлем Жане в 1929 г., переоткрыто Э. Маделунгом в 1936 г., а затем дано теоретическое обоснование В. М. Клечковским. Говоря современным языком, в нем говорится, что:

А) Орбиты заполняются в порядке возрастания n + l .

B) Если две орбитали имеют одинаковое значение n + l , они заполняются в порядке возрастания n .

Это дает следующий порядок заполнения орбиталей:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d , 7п, (8п, 5г, 6ж, 7п, 8п и 9п)

В этом списке орбитали в скобках не заняты в основном состоянии самого тяжелого из известных ныне атомов (около 2013 г., июль), унуноктиома (Uuo), атома с Z=118 протонов в ядре и, таким образом, 118 электронов. в своем основном состоянии.

Принцип Ауфбау может быть применен в измененной форме к протонам и нейтронам в атомном ядре, как в модели атомной оболочки. Модель ядерной оболочки предсказывает магические числа при Z, N = 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126 (и Z, N = 184 и 258 для сферической симметрии, но, похоже, это не так для « деформированные» ядра при высоких значениях Z и N).

Недостатки принципа Ауфбау

Принцип Ауфбау основан на фундаментальном постулате, что порядок орбитальных энергий фиксирован как для данного элемента, так и между различными элементами; ни один из них не является верным (хотя они достаточно верны, чтобы принцип был полезен). Он рассматривает атомные орбитали как «ящики» фиксированной энергии, в которые можно поместить два электрона и не более. Однако энергия электрона «на» атомной орбитали зависит от энергии всех остальных электронов атома (или иона, или молекулы и т. д.). Для систем, состоящих более чем из одного электрона, не существует «одноэлектронных решений», есть только набор многоэлектронных решений, которые невозможно точно рассчитать. То, что принцип Ауфбау основан на аппроксимации, видно из того факта, что вообще существует почти фиксированный порядок заполнения, что внутри данной оболочки s-орбиталь всегда заполняется раньше p-орбиталей. В водородоподобных (водородоподобных) атомах, которые имеют только один электрон, s-орбиталь и p-орбитали одной и той же оболочки имеют точно одинаковую энергию в очень хорошем приближении при отсутствии внешних электромагнитных полей. (Однако в реальном атоме водорода энергетические уровни слегка расщеплены магнитным полем ядра и квантовыми электродинамическими эффектами, такими как лэмбовский сдвиг).

Исключения из правила Маделунга

Есть еще несколько исключений из правила Маделунга среди более тяжелых элементов, и все труднее прибегать к простым объяснениям, таким как устойчивость наполовину заполненных подоболочек. Большинство исключений можно предсказать с помощью расчетов Хартри – Фока, которые представляют собой приблизительный метод учета влияния других электронов на орбитальные энергии. Для более тяжелых элементов также необходимо учитывать влияние специальной теории относительности на энергии атомных орбиталей, поскольку электроны внутренней оболочки движутся со скоростями, приближающимися к скорости света. В общем, эти релятивистские эффекты имеют тенденцию уменьшать энергию s-орбиталей по сравнению с другими атомными орбиталями. Конфигурация электронной оболочки элементов после резерфония (Z = 104) еще не подтверждена эмпирически, но ожидается, что они будут следовать правилу Маделунга без исключений до элемента Ubn (унбиниллий, Z = 120). Помимо этого числа, нет общепринятой точки зрения (см. ниже мое обсуждение модели Пикко для расширенной периодической таблицы).

Элементы:

от греков до Менделеева и Сиборга

Атомы и их существование от греков до Менделеева претерпели историческую эволюцию. В этом разделе я собираюсь провести визуальный тур от «древних элементов» до их современных классификаций с помощью Периодических таблиц (первым из них был Менделеев!).

Некоторые ранние элементы и периодические таблицы:

Просто для удовольствия, элементы фэн-шуй…

И сегодня вы также можете найти приложения/игры с элементами в качестве «ключевых» частей… Геймология! ЛОЛ…

Возвращаясь к химии… или алхимии (Современная химия — это эволюция алхимии, в которой мы серьезно относимся к научному методу, не забывайте об этом!)

После химической революции в 18 и 19 веках у нас также есть эти картинки (обратите внимание на эволюцию химических элементов, их геометрию и классификацию):

Несколько интересных картинок о «новых таблицах» и геометрии некоторых периодических таблиц и процессе их «макияжа»:

Следующее просто для развлечения (XD):

Расширенные периодические таблицы

и остров стабильности

Сиборг предположил, что элементы 8-го периода были интересной «лабораторией» для проверки квантово-механических и физических принципов из относительность и квантовая физика. Он утверждал, что возможно, что при некоторых (высоких) значениях Z, N (122, 126 по Z и около 184 по N) некоторые сверхтяжелые элементы могут быть достаточно стабильными, чтобы их можно было производить. Эта тема все еще вызывает споры по тем же причинам, которые я упомянул в предыдущем посте: конечный размер ядра, релятивистские эффекты заставляют ядра деформироваться и, вероятно, некоторые новые эффекты, связанные с непертубативными проблемами (например, создание пар в сильных полях, как Грейнер и др.) следует принимать во внимание. Во всяком случае, существование так называемого острова стабильности является актуальной темой как в теоретической, так и в экспериментальной химии (на уровне синтеза сверхтяжелых элементов). Это также актуально для (квантовой и релятивистской) физики. Однако нам придется подождать, чтобы найти эти элементы в лабораториях или даже в открытом космосе!

Некоторые расширенные периодические таблицы были предложены химиками-теоретиками, такими как Сиборг и многие другие:

Модель Пикко и более поздние модели

Финский химик Пекка Пикко на основе своих численных расчетов составил прекрасную современную расширенную периодическую таблицу. Он обнаружил, что закон Маделунга видоизменен, и тогда, вероятно, правильный сверхтяжелый элемент, включенный в периодическую таблицу, должен быть примерно таким (с Z меньше или равным 172):

Вы можете посетить домашнюю страницу P. Pykko здесь http://www.chem.helsinki.fi/~pyykko/Я призываю сделать это. У него очень классные материалы! Выдержка из его статьи о периодической таблице заслуживает того, чтобы быть здесь помещенной:

и некоторые из его интересных результатов — модифицированные электронные конфигурации по отношению к нормальному правилу Маделунга (как я заметил выше):

Действительно, Пикко способен рассчитать некоторые «простые» и «стабильные» молекулы из сверхтяжелых элементов!

Интересно сравнить таблицу Пикко с другими расширенными периодическими таблицами, такими как эта:

Его расширенную периодическую статью можно загрузить здесь

PTpykkoGOOD

, и вы также можете посмотреть видео с периодической таблицей самый известный химик на ютубе говорит об этом здесь

https://www. youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=taksrWsEM-0

Мы уже видели о фейнмании в прошлой статье, но какова его электронная конфигурация ? Это неясно, поскольку у нас есть большинство теоретических предсказаний, поскольку атомы NO из E137 еще не были получены. Таким образом, предполагается, что электронная конфигурация Фейнмания равна , но из-за размытия орбиталей из-за небольшого расстояния между орбиталями считается, что электронная конфигурация равна . На веб-странице гиперфизики также обсуждается эта проблема. Там написано:

«(…)Дирак показал, что не существует стабильных электронных орбит для более чем 137 электронов, поэтому последним химическим элементом в периодической таблице будет унтрисептий (₁₃₇ Uts), также известный неофициально как фейнманий. It’s full electron configuration would be something like …

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5п ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶ 8s ² 5g ¹⁷

or is it …

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5д ¹⁰ 6р ⁶ 7с ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶ 8s ¹ 5g ¹⁸ ?(…)”

Какова правильная конфигурация электрона? Без синтезированного элемента мы не знаем…

Более того, вы можете повеселиться с этой страницей и ссылками на нее http://planetstar. wikia.com/wiki/Feynmanium

Там вы даже можете найти, что есть предложения почти для каждого имени сверхтяжелого элемента (СТЭ)! Замечу, что сегодня, примерно 10 июля 2013 года, мы назвали каждый химический элемент до Z=112 (копернициум), плюс Z=114 (флеровий) и Z=116 (ливерморий) «официально». Фейнманий, нейтроний и любые другие названия сверхтяжелых элементов не являются официальными. IUPAC рекомендует использовать систематическое название до тех пор, пока его не предложат первооткрыватели и оно не будет «официально» принято. Таким образом, фейнманий следует называть унтрисептием, пока мы не сможем его производить!

Дополнительные пределы периодической таблицы? Как насчет 0-го элемента с Z=0? Иногда его называют «нейтроний» или «нейтрий». Подробнее здесь

http://en.wikipedia.org/wiki/Neutronium

Конечно, это спекулятивная идея или концепция. Ведь в японской культуре пустота — это пятый элемент! Это ближе к картине, которую мы получаем сегодня из физики элементарных частиц, в которой «элементарные частицы» являются возбуждениями из некоторого вакуума для определенного (спинориального, скалярного, тензорного,…) поля. Мы могли бы рассматривать «пустодиум» (нет, это не далекениум! LOL) как фундаментальный «элемент» для физики элементарных частиц. И тем не менее, мы имеем, что только 5% известной Вселенной составляют «излучение» и «известные элементы». Какой шок!

Ради интереса, опять же, аниме Saint Seiya Omega использует 7 фундаментальных «элементов» (да, я гик, я это узнаю!)

Первоначальное предложение Seaborg было примерно таким: видите, это совсем не то, что астрологические первые элементы из мифов и суеверий: И, наконец, позвольте мне снова показать вам известные ныне элементарные частицы, мельчайшие «элементы», из которых, как полагают, состоит материя (до сих пор из курс):

Примечание: Химия связана с атомами. Физика высоких энергий занимается изучением элементарных частиц.

Заключительные вопросы:

1-й. Какой ваш любимый (теоретический или известный) химический элемент?

2-й. Какая ваша любимая элементарная частица (теоретическая или известная в Стандартной модели)?

Да пребудут с вами химические элементы и элементарные частицы!

Нравится:

Нравится Загрузка. ..

Домашняя страница:Расширенная периодическая таблица элементов

Страница 1 – Создание элемента 119

Страница 2 – Комментарий

Страница 3 — Расширенная периодическая таблица Сиборга

Страница 4 – Электронные конфигурации Сиборга

Страница 5 — Расширенная периодическая таблица Рихани

Страница 6 – Электронные конфигурации Рихани

Страница 7 – Расширенная периодическая таблица Гейзермана

Страница 8 – Расширенная периодическая таблица Пюйкко

Страница 9 – Симметрия Периодической Таблицы

Страница 10 – Атомные квантовые числа

Список ссылок

Puddenphatt & Monagham Периодическая таблица Джерис Рихани

Динамическая периодическая таблица – Ptable

g орбитали – и s, p, d, f орбитали

Эрик Шерри – Калифорнийский университет в Лос-Анджелесе

Руководство по периодической таблице

На этом сайте десять веб-страниц, не считая домашнюю страницу и отображает четыре различных расширения для периодического таблица, специально посвященная вопросу размещения g-блока элементы. Одно из этих конкретных размещений может быть теоретически законным. Какое из четырех мест размещения вы считаете законным, а какое ваше научное обоснование
на ваш выбор?
______________________________________________________________
Некоторые физики предполагают, что ряд стабильных сверхтяжелых элементов может существуют элементы с атомным номером 164 и выше, но не доказательства наличия таких элементов еще не были найдены». Funk & Wagnalls Новая энциклопедия, издание MCMLXXXVI, том 9, стр. 183.
_______________________________________________________

Серия суперактинидов

“Вероятно, в по крайней мере в формальном смысле, что 122-й элемент положит начало очередному ряду элементов, в которых каждый последующий электрон присоединен к глубокому внутреннему орбитальной, аналогично [см. периодическую таблицу] тому, что найдено в лантанидный и актинидный ряды. Такая серия, которая была бы указана в ряд ниже актинидного ряда в периодической таблице должен состоять из 32 элементы, заканчивающиеся в окрестности элемента 153 и в результате прежде всего за счет заполнения внутренних электронных оболочек 5g и 6f.

“Не каждый элемент этот новый ряд будет соответствовать элементу актинида (или лантаноида) на один к одному и предсказание химического состава членов сериал – сложная задача. Трудность возникает отчасти из-за неопределенность точной точки, в которой энергетически близкие 5g и 6f-орбитали начинают заполняться и отчасти потому, что расчеты показывают, что орбитали 8p и 7d могут быть очень близки по энергии к 5g и 6f. орбитали. Тогда все эти орбитали могут быть заполнены в смешивающемся моды, что привело к ряду элементов, которые демонстрируют несколько, едва различимые степени окисления. Электронная база периодичности показанные в [таблице Менделеева], тогда больше не будет.

“Как показано, элемент 153 будет последним членом ряда суперактинидов, по крайней мере, формально смысл. Предсказание свойств на основе упорядоченного Однако в данном случае экстраполяция представляется сомнительной. область тяжелых элементов периодической таблицы. В еще более высоких номерах элементы, ожидается, что близко расположенные энергетические уровни составят несколько правило окисления. Размещение элементов в самом тяжелом часть периодической таблицы, как показано в [периодической таблице], это, поэтому, вероятно, также имеет лишь формальное значение». Элементы, Британская энциклопедия, 1999-2000, (Британника.ком).
______________________________________________________________

Конец Периодической Таблицы !

“В какой-то момент стабильность орбитальных электронов в обычном смысле должна быть нарушена по мере того, как к ядру присоединяются новые протоны. Таким образом, существует критическая атомный номер или диапазон атомных номеров, который представляет собой конец периодическая таблица. Этот конец, следует отметить, является отдельным, по крайней мере философски, от вопроса об устойчивости самого ядра; т. е. стабильность ядра — это не то же самое, что стабильность электрона снаряды. Максимальный атомный номер, согласно современным теориям, лежит где-то между 170 и 210 годами. Однако в практическом смысле конец периодическая таблица появится намного раньше, чем это из-за ядерной нестабильность (возможно, при Z = 120 или раньше)». Transuranium Elements, Британская энциклопедия, 1999-2000, (Британника.ком). _______________________________________________________

Стабильность атомного ядра

“.. почему не концентрация положительного электрического заряда в ядре атомного удара ядро отдельно? Потому что есть еще более сильная сила, сильная ядерная сила, которая подавляет электрическое отталкивание в масштабе атомного ядра и удерживает нуклоны (и протоны, и нейтроны чувствуют сильная сила) вместе. Эта сила не подчиняется закону обратных квадратов. Сила, которая удерживает нейтроны и протоны вместе в ядрах, равна на самом деле это след более глубокой силы, действующей внутри нуклонов. Это настоящее сильное взаимодействие, которое на самом деле действует непосредственно между кварки, путем обмена глюонами. Он имеет ограниченный диапазон, потому что глюоны имеют массу (в отличие от фотонов, несущих электромагнитное сила или гравитоны, переносящие гравитацию). Ассортимент силовых носителей подобно глюонам, обратно пропорциональна их массе, поэтому чем больше масса их имеют, тем короче их диапазон. Сила утекает из отдельных нуклоны, чтобы воздействовать на частицы по соседству, но не могут достичь снаружи ядра (примерно аналогичным образом суммарный электрический заряд на протон или нейтрон на самом деле является суммой зарядов составляющих его кварки; но в таком случае, при наличии общего заряда, его влияние ослабевает только обратно пропорционально квадрату расстояния). Сильный сила примерно в 100 раз сильнее, чем электромагнитная сила, и как можно было бы ожидать от этого, что самые тяжелые стабильные ядра имеют чуть менее 100 протонов в каждом ядре (у плутония 94). Добавьте еще, и в целом электрическое отталкивание (которое складывается, если все заряды одинаковы) сокрушит мощную силу, которая действует только между соседними нуклонов.» Джон Гриббон, Q означает КВАНТОВАЯ, энциклопедия Particle Physics, первое издание, стр. 143, THE FREE PRESS, Simon & Шустер Инк., 1998 г. _______________________________________________________

Остров стабильности

“В январе [1999] команда российских и американских физиков в Объединенном институте ядерных Исследования в Дубне, Россия, объявили о создании 114-го элемента. физики смогли создать всего один атом нового элемента, изотоп, содержащий 114 протонов и 184 нейтрона в ядре. Элемент 114 длился беспрецедентно «стабильные» 30 секунд, достаточно долго, чтобы его обнаружение, прежде чем распасться (распасться) на более легкие элементы. До того как этого открытия, обнаруженные «сверхтяжелые» элементы оказались нестабильными, с время жизни измеряется долями секунды. Например, элемент 112, последний обнаруженный элемент имеет жизнь всего 280 миллисекунд. Чем тяжелее элемент, казалось, тем короче его жизнь.

“Но за последние 30 лет теоретики предсказывали существование «острова стабильности» среди более тяжелых элементов – группа устойчивых элементов, живущих достаточно долго, чтобы можно было изучить их ядерное поведение и химию. Значение элемента 114 заключается в его подтверждении того, что ученые наконец высадились на берегах «острова стабильности», им оставалось только выдвинул гипотезу». Донал О’Лири, http://www.infoplease.com/ipa/A0779259. html _______________________________________________________

Электронная конфигурация Элемент 117

“Важно понимать, что понятие электронной конфигурации является приблизительным один. Его нельзя ни теоретически предсказать с уверенностью, ни наблюдаться экспериментально. И это не говоря уже о том, что образцы 117 и подобные ему элементы настолько нестабильны. Косвенные доказательства того, электронная конфигурация в принципе может быть обеспечена спектром элемент. Мне неизвестны спектральные наблюдения каких-либо элементов около Z = 100. Мне было бы интересно услышать, было ли это сделано и в каких случаях. Конечно, мы можем сделать обоснованные предположения для конфигурации очень тяжелых атомов, руководствуясь таблицей Менделеева, но это все они, догадки. Существует также осложняющий фактор релятивистские эффекты в очень тяжелых атомах из-за очень быстро движущегося внутреннего электроны. Релятивистские квантово-механические расчеты дали некоторые прогнозы, но опять же, мы пока не можем их подтвердить. Так что в следующий раз, когда вы увидите детальная конфигурация любого элемента свыше примерно 105 имейте в виду, что это несколько гипотетически». Д-р Эрик Шерри, Калифорнийский университет в Лос-Анджелесе, химия Департамент, (Сообщение 397, от 28.10.2000, The Periodic Table Yahoo! Клуб). _______________________________________________________

Результаты Элемента 118 Эксперимент отозван!

“Команда Berkeley Lab ученых, объявивших два года назад о наблюдении того, что появилось быть элементом 118 – самым тяжелым неоткрытым трансурановым элементом в то время — отозвал свою первоначальную статью после нескольких подтверждающих экспериментов не удалось воспроизвести результаты.” Лаборатория Беркли, Калифорния, 27 июля 2001 г. _______________________________________________________

В. Рыдник в своей книге Азбука КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА определенно занимает последнее место в нашем списке строительных атомов. равно 120. «Это означает, что ядра (а также атомы, естественно) ни при каких обстоятельствах не может иметь больше примерно 120 протонов».

Оставить комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.