Rb в таблице менделеева: Таблица Менделеева online – Rb

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10. 806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87. 62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178.49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140. 908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree. ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Рубидий (Rb) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

1. Главная
2. Периодическая таблица
3. Элементы
4. Рубидий

9 0114131 0027 3 Атомный номер 37 Атомная масса 85,4678 г.моль -1 Электроотрицательность по Полингу 0,8 Плотность 1,53 г·см2 -3 9018 0022 Температура плавления 39 °C Температура кипения 696 °C Радиус Вандервальса 4 0 018 0,243 нм 9 0. 149 нм (+1) 11 Электронный корпус [ Кр ] 5s 1 Энергия первой ионизации 402,9 кДж.моль -1 Энергия второй ионизации 2633 кДж.моль -1 Энергия третьей ионизации – 7 38 моль 038 Стандартный потенциал – 2,99 В Открыт Робертом Вильгельмом Бунзеном и Густавом Робертом Кирхгофом в 1861 году

0199

Рубидий — мягкий серебристо-белый металлический элемент группы щелочных металлов (группа 1). Это один из самых электроположительных и щелочных элементов. Рубидий может быть жидким при температуре окружающей среды, но только в жаркий день, так как его температура плавления составляет около 40°C. Он самовозгорается на воздухе и бурно реагирует с водой и даже со льдом при -100 С, поджигая выделяющийся водород. Как и все другие щелочные металлы, он образует амальгамы с ртутью. Он сплавляется с золотом, цезием, натрием и калием. Его пламя желтовато-фиолетовое. Области применения Рубидий и его соли мало используются в коммерческих целях. Металл используется в производстве фотоэлементов и для удаления остаточных газов из вакуумных трубок. Соли рубидия используются в очках и керамике, а также в фейерверках, чтобы придать им пурпурный цвет. Потенциальное использование – в ионных двигателях для космических аппаратов, в качестве рабочего тела в паровых турбинах и в качестве газопоглотителя в вакуумных трубках. Рубидий в окружающей среде Рубидий считается 16-м наиболее распространенным элементом в земной коре. Относительное содержание рубидия было переоценено в последние годы, и теперь предполагается, что оно больше, чем предполагалось ранее. Он очень похож на калий, и нет сред, где он рассматривается как угроза. Минералы рубидия неизвестны, но рубидий присутствует в значительных количествах в других минералах, таких как леподит (1,5%), поллуцит и карналлит. Он также присутствует в следовых количествах в других минералах, таких как циннвальдит и лейцит. Количество рубидия, производимого каждый год, невелико, и тот спрос, который существует, может быть удовлетворен за счет запаса смешанного карбонатного побочного продукта, который собирается при извлечении лития из леподита. Производимое небольшое количество рубидия используется только в исследовательских целях, это не является стимулом для поиска коммерческих рынков сбыта этого материала. Последствия воздействия: реагирует с водой. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Если рубидий загорится, он вызовет термические ожоги. Рубидий легко реагирует с влагой кожи с образованием гидроксида рубидия, который вызывает химические ожоги глаз и кожи. Признаки и симптомы передозировки: ожоги кожи и глаз. Неспособность набрать вес, атаксия, гиперраздражение, кожные язвы и сильная нервозность. Медицинское состояние, усугубленное воздействием: сердечные заболевания, дисбаланс калия. Первая помощь: Глаза: немедленно промыть проточной водой в течение 15 минут, удерживая веко. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Кожа: удалить материал и промыть водой с мылом. Снять загрязненную одежду. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Вдыхание: немедленно выйти на свежий воздух. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Проглатывание: не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Рубидий не играет известной биологической роли, но оказывает незначительное стимулирующее действие на обмен веществ, вероятно, потому, что он похож на калий. Эти два элемента вместе встречаются в минералах и почвах, хотя калия гораздо больше, чем рубидия. Растение довольно быстро адсорбирует рубидий. При стрессах из-за дефицита калия некоторые растения, например сахарная свекла, реагируют на внесение рубидия. Таким образом, рубидий попадает в пищевую цепь и, таким образом, составляет от 1 до 5 мг ежедневного потребления. О негативном воздействии на окружающую среду не сообщалось. Назад к периодическим элементам .

Еще из «Элементов»

Актиний

Серебро

Алюминий

2012 Аргон

Мышьяк

Астат

Золото

Бор

Барий

Бериллий

Борий

Висмут

Берклий

Бром

Углерод

Кальций

Кадмий

Церий

Калифорний

Хлор

8 Кюрий 0021

Хром

Цезий

Медь

Дубний

Дармштадтий

Диспрозий

Эрбий

Эйнштейний

Европий

Фтор

Железо

Фермий

Франций

Галлий

Гадолиний

Германий

Водород

Гелий

Гафний

Ртуть

Гольмий

ine

Индий

Иридий

Калий

Криптон

Лантан

Литий

Лаврентий

Лютеций

Менделевий

Магний

Марганец

Молибден

Мейтнерий

Азот

Натрий

Ниобий

Неодим

Неон

Никель

Нобелий1 18×1020 Нептун

Осмий

Фосфор

Протактиний

Свинец

Палладий

Прометий

Полоний

Празеодим

Платина

Плутоний

Радий

Рений

Резерфордий

Рентгений

Родий

Радон

Рутений

Сера

Сурьма

Скандий

Селен

1 0018 Кремний

Самарий

Олово

Стронций

Тантал

Тербий

Технеций

Теллур

Торий

Периодическая таблица элементов: Лос-Аламосская национальная лаборатория

Вернуться к списку элементов

Рубидий — мягкий серебристый металл, бурно реагирующий с водой (изображение из Википедии).

руб.

Атомный номер:	37	Атомный радиус:	303 часа (Ван-дер-Ваальс)
Атомарный символ:		Температура плавления:	39,3 °С
Атомный вес:	85,47	Точка кипения:	688 °С
Электронная конфигурация:	[Kr]5s 1	Степени окисления:	+1 , −1 (сильноосновной оксид)

История

От латинского слова rubidus, темно-красный. Обнаружен в 1861 году Бунзеном и Кирхгофом в минерале лепидолите с помощью спектроскопа.

Источники

Этот элемент гораздо более распространен, чем считалось несколько лет назад. В настоящее время он считается 16-м по распространенности элементом в земной коре. Рубидий встречается в поллуците, лейците и циннвальдите, который содержит следы до 1%, в виде оксида. Он содержится в лепидолите в количестве около 1,5% и извлекается из этого источника в коммерческих целях. Минералы калия, такие как найденные в озере Сирлс, Калифорния, и хлорид калия, извлеченный из рассолов в Мичигане, также содержат этот элемент и являются коммерческими источниками. Он также обнаружен вместе с цезием в обширных отложениях поллуцита на озере Берник, Манитоба.

Свойства

Рубидий может быть жидким при комнатной температуре. Это мягкий серебристо-белый металлический элемент щелочной группы, второй по величине электроположительный и щелочной элемент. Он самовозгорается на воздухе и бурно реагирует в воде, поджигая выделяющийся водород. Как и другие щелочные металлы, он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, цезием, натрием и калием. Окрашивает пламя в желтовато-фиолетовый цвет. Металлический рубидий можно получить восстановлением хлорида рубидия кальцием и рядом других способов. Он должен храниться под сухим минеральным маслом или в вакууме или инертной атмосфере.

Изотопы

Известны двадцать четыре изотопа рубидия. Встречающийся в природе рубидий состоит из двух изотопов: ⁸⁵ Rb и ⁸⁷ Rb. Рубидий-87 присутствует в количестве 27,85% в природном рубидии и является бета-излучателем с периодом полураспада 4,9 х 10 ¹⁰ лет. Обычный рубидий достаточно радиоактивен, чтобы засветить фотопленку примерно за 30–60 дней. Рубидий образует четыре оксида: Rb ₂ O, Rb ₂ O ₂ , Rb ₂ О ₃ , Руб ₂ О ₄ .

Применение

Поскольку рубидий легко ионизируется, его рассматривали для использования в «ионных двигателях» космических аппаратов; однако цезий несколько более эффективен для этой цели. Он также предлагается для использования в качестве рабочего тела паровых турбин и для использования в термоэлектрическом генераторе, использующем магнитогидродинамический принцип, в котором ионы рубидия образуются под действием тепла при высокой температуре и проходят через магнитное поле.